2 DE THI THU DH HAY CO DAP AN

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 Môn thi : HOÁ(đề 15) Thời gian: 90 phút A PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH Câu 1: Để làm khơ khí CO2 có lẫn nước dùng chất sau ? A CaO B NaOH rắn C P2O5 D NH3 Câu 2: Để tinh chế Ag từ hh( Fe, Cu, Ag) cho khối lượng Ag không đổi ta dùng: A Fe B dd AgNO3 C dd Fe(NO3)3 D dd HCl Câu 3: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Khối lượng m (g) bột Fe là: A.11,2 B.16,8 C.22,4 D.5,6 Câu Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) A 4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít Câu Có thể dùng phương pháp đơn giản để phân biệt nhanh nước có độ cứng tạm thời nước có độ cứng vĩnh cửu? A.Cho vào Na2CO3 B Cho vào Na3PO4 C Đun nóng D Cho vào NaCl Câu 6: Có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 7H8O không tác dụng với Na NaOH ? A B C D Câu 7: Cho 0,75g anđêhit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO 3/NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 đặc, tho¸t 2,24 lít khí CTCT X là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm anđehit A axit hữu B( A B nguyên tử cacbon phân tử) thu 3,36 lít khí CO đktc 2,7 gam nước Vậy cho 0,2 mol X tham gia phản ứng tráng gương hoàn toàn với AgNO3 /NH3 dư thu khối lượng Ag thu A 21,6 gam B 32,4 gam C 43,2 gam D 64,8 gam Câu 9: Trung hòa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml dd KOH 0,1 M Chỉ số axit chất béo là: A B C D.10 Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc) A 0,672 B 0,448 C 0,224 D 0,336 Câu 11: Đốt 0,05 mol hhA gồm C3H6, C3H8, C3H4 (tỉ khối hhA so với hydro 21) Dẫn hết sản phẩm cháy vào bình có BaO dư Sau pứ thấy bình tăng m gam Giá trị m là: A.9,3g B 6,2g C 8,4g D.14,6g Câu 12: Có hỗn hợp X gồm C3H6, C2H6 Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br2 10% Phần trăm thể tích khí hỗn hợp là: A 56,5; 43,5 B 50; 50 C.40; 60 D 62,5; 37,5 Câu 13: Một hh A gồm hai rượu có khối lượng 16,6g đun với dd H 2SO4 đậm đặc thu hỗn hợp B gồm hai olefin đồng đẳng liên tiếp, ete hai rượu dư có khối lượng 13g Đốt cháy hoàn toàn 13g hỗn hợp B thu 0,8 mol CO 0,9 mol H20 CTPT % (theo số mol)của rượu hỗn hợp là: A CH3OH 50% C2H5OH 50% B C2H5OH 50% C3H7OH 50% C C2H5OH 33,33% C3H7OH 66.67% D C2H5OH 66,67% C3H7OH 33.33% Câu 14: Thủy phân este đơn chức no E dung dịch NaOH thu muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử E Tỉ khối E khơng khí Công thức cấu tạo E là: A.C2H5COOCH3 B C2H5COOC3H7 C C3H7COOC2H5 D CH3COOC3H7 Câu 15 : Đốt cháy 6,2 g amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít O ( đktc ) Cơng thức amin no : A C2H5 - NH2 B C3H7 - NH2 C CH3 - NH2 D C4H9 - NH2 Câu 16 Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 0,3M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M, sau cạn thu 5,31 gam muối khan Công thức X là: A H2N- CH2- COOH B (H2N)2C2H2(COOH)2 C H2N- C3H5(COOH)2 D H2N- C2H3(COOH)2 Câu 17: Khối lượng phân tử tơ capron 16950 u Số mắt xích loại tơ A.120 B 200 C 150 D 170 Câu 18: Oxit B có cơng thức X2O Tổng số hạt (p, n, e) B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 28 B chất ? A Na2O B K2O C Cl2O D N2O Câu 19: Liên kết hố học sau có tính ion rõ nhất? A NaCl B NH3 C HCl D H2S  Câu 20: Cho phản ứng sau : FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân tối giản H2SO4 A B 10 C 12 D Câu 21: Sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phương trình hố học sau : p, xt 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) DH = −92kJ Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều A giảm áp suất chung nhiệt độ hệ B giảm nồng độ khí nitơ khí hiđro C tăng nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ Câu 22 Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có pH A.9 B 12,30 C 13 D 12 Câu 23 Dãy gồm tất chất ion có tính lưỡng tính A HS- , Al(OH)3, NH4Cl C HSO4-, Zn(OH)2 B.HCO3-, Zn(OH)2, NaCl D HCO3-, Al(OH)3, (NH4)2CO3 Câu 24 Nung hhA: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S khí kết thúc thu rắn A Cho pứ với ddHCl dư, thu khí B Tỷ khối B so với KK là: A 0,8064 B 0,756 C 0,732 D 0,98 Câu 25 Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu m gam rắn B Cho B pứ với dd HNO3 dư, thu 0,1 mol NO Giá trị m: A.15,2 g B 15,75 g C.16,25 D.17,6g Câu 26 Để điều chế Ag từ ddAgNO3 ta dùng: A Điện phân ddAgNO3 B Cu pứ với ddAgNO3 C Nhiệt phân AgNO3 D Cho Ba phản ứng với ddAgNO3 Câu 27: Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư thời gian 1930 giây, thu 1,92 gam Cu catơt Cường độ dịng điện trình điện phân giá trị ? A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A Câu 28: Nhỏ từ từ dư dd HCl vào dd Ba(AlO2)2 Hiện tượng xảy ra: A Có kết tủa keo trong, sau kết tủa tan B Chỉ có kết tủa keo trắng C Có kết tủa keo trắng có bay lên D Khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 29: Cho 20g bột Fe vào dung dịch HNO3 khuấy đến phản ứng xong thu Vlít khí NO cịn 3,2g kim lọai Vậy V lít khí NO (đkc) là: A 2,24lít B 4,48lít C 6,72lít D 5,6lít Câu 30: Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu 4,48 lit H (đkc) Cho 11 gam hhA pứ hết với HNO3, thu V lít NO Giá trị V là: A 2,24lít B 4,48lít C 6,72lít D 5,6lít Câu 31: Hịa tan hết 32,9 gam hhA gồm Mg, Al, Zn, Fe ddHCl dư sau pứ thu 17,92 lit H2(đkc) Mặt khác đốt hết hh A O dư, thu 46,5 gam rắn B % (theo m) Fe có hhA là: A 17,02 B 34,04 C 74,6 D 76,2 Câu 32 Cho từ từ 0,4 mol HCl vào 0,3 mol Na2CO3 thu thể tích khí CO2 (đktc) là: A 2,24 B 6,72 C 5,6 D 8,96 Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng: Xenlulozơ Công thức cấu tạo T +H2O/ H+ X men rượu Y men giấm Z + Y, xt T A C2H5COOCH3 B CH3COOH C C2H5COOH D CH3COOC2H5 Câu 34: Phương pháp điều chế etanol phịng thí nghiệm: A Lên men glucơzơ B Thủy phân dẫn xuất etyl halogenua môi trường kiềm C Cho hh etylen nước qua tháp chứa H3PO4 D Cho etylen tác dụng với H2SO4,loãng, 3000C Câu 35: Cho 1,22 gam A C7H6O2 phản ứng 200 ml dd NaOH 0,1 M; thấy phản ứng xảy vừa đủ Vậy sản phẩm có muối: A HCOONa B CH3COONa C C2H5COONa D C7H6(ONa)2 Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn Chất hữu X, thu 8,4 lít khí CO 2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O CTPTcủa X là: A C3H7O2N B C2H7O2N C C3H9O2N D.C4H9O2N Câu 37: Pứ chứng tỏ glucơzơ có cấu tạo mạch vòng: A Pứ với Cu(OH)2 B Pứ ddAgNO3 /NH3 C Pứ với H2, Ni,to D Pứ với CH3OH/HCl Câu 38: Cho 0,92 gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm m gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m là: A 0,64 B 0,46 C 0,32 D 0,92 Câu 39: Để phân biệt bốn chất hữu cơ: axit axetic, glixerol, ancol etylic glucozơ cần dùng thuốc thử đây? A.Q tím B CuO C CaCO3 D Cu(OH)2/OH─ Câu 40: Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol no, đơn chức A, mạch hở Cho 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc), mặt khác oxi hóa hồn tồn 2,76 gam X CuO (t0) thu hỗn hợp anđehit Cho toàn lượng anđehit tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 19,44 gam chất kết tủa Công thức cấu tạo A A C2H5OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH(CH3)OH D CH3CH2CH2CH2OH B PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN Câu 41 Số công thức cấu tạo amin C4H11N A B C D Câu 42 Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO 0,8% Lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế từ 60 gam CuSO4 5H2O là: A 4800 gam B 4700 gam C 4600 gam D 4500 gam Câu 43 Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24% A có số đồng phân tác dụng với NaOH là: A B.3 C.4 D.5 Câu 44.Tơ nilon- 6,6 điều chế trực tiếp từ A axit picric hecxametylendiamin C axit oxalic hecxametylendiamin B axit ađipic hecxametylendiamin D axit  - aminocaproic Câu 45 Quy luật biến thiên nhiệt độ sôi CH3OH, H2O, C2H5OH, CH3OCH3 sau: A H2O > C2H5OH > CH3OCH3 > CH3OH B C2H5OH > H2O > CH3OCH3 > CH3OH C C2H5OH > H2O > CH3OH > CH3OCH3 D H2O > C2H5OH > CH3OH > CH3OCH3 Câu 46 Cho 2,16 gam axit acrylic vào 50 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,82 B 3,32 C 3,62 D 3,48 Câu 47 Cho dung dịch : CH3COOH, HCOOH, CH2=CH-COOH, CH3CHO, C2H5OH Nhóm thuốc thử dùng nhận biết dung dịch là: A dd Br2, Na, dd AgNO3/NH3 C dd Br2, Cu(OH)2, dd KMnO4 B quỳ tím, dd Br2, dd AgNO3/NH3 D Na, dd KMnO4, dd AgNO3/NH3 Câu 48 Cho phương trình ion thu gọn: 1) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+; 2) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+; 3) Fe2+ + Mg = Fe + Mg2+ Nhận định đúng? A tính khử của: Mg > Fe > Fe2+ > Cu C tính oxi hố của: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ B tính khử của: Mg > Fe2+ > Fe > Cu D tính oxi hố của: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+ Câu 49.Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dd, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dd CuSO4 ban đầu? A 0,25 M B M C M D 0,5 M Câu 50 Độ điện li  thay đổi thêm vài giọt dd HCl vào 100ml dd CH3COOH 0,1M? A Độ điện li  giảm B Độ điện li  tăng C Độ điện li  không đổi D Vừa tăng, vừa giảm C Phần dành cho ban CƠ BẢN Câu 51: Câu sau nói hiệu ứng nhà kính mưa axit? A Khí gây hiệu ứng nhà kính CO2 khí gây mưa axit SO2; NO2 B Khí gây hiệu ứng nhà kính SO2 khí gây mưa axit CO2; NO2 C Khí gây hiệu ứng nhà kính SO2; CO2 khí gây mưa axit NO2 D Khí gây hiệu ứng nhà kính NO2 khí gây mưa axit SO2; CO2 Câu 52: Trong hợp chất sau có liên kết peptit? H2N-CH2-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH2-CH2-COOH CH3 C6H5 A B C D Câu 53: Cho 8,55 gam cacbohiđrat A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, cho sản phẩm thu tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 tạo thành 10,8 gam Ag kết tủa A chất chất sau? A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 54 Các dung dịch có giá trị pH nào: NH 4NO3 (1), NaCl (2), Al(NO3)3 (3), K2S (4), CH3COONH4 (5) A 1,2,3 có pH > B 2,4 có pH = C 1,3 có pH < D 4,5 có pH = Câu 55 Cho amin sau: p-(NO2)C6H4NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), CH3NH2 (4), (CH3)2NH (5) Thứ tự xếp sau theo chiều tăng tính bazơ ? A < < < < B < < < < C < < < < D < < < < Câu 56 Đun nóng dung dịch chứa 27g glucozơ với AgNO3/NH3 dư khối lượng kết tủa thu là: A 21,6g B 32,4g C 10,8g D 16,2g Câu 57 Cho 11g hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Hai ancol là: A CH3OH; C2H5OH B C3H7OH; C4H9OH C C2H5OH; C3H7OH D C4H9OH; C5H11OH Câu 58: Khi cho axit axetic tác dụng với chất: KOH, CaO, Mg, Cu, H 2O, Na2CO3, Na2SO4, C2H5OH, số phản ứng xảy A B C D Câu 59: Dãy gồm cặp OXH/K xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hố giảm dần tính khử dạng khử A Cu2+/Cu; Cr3+/Cr; Mg2+/Mg; Ag+/Ag; Fe2+/Fe B Mg2+/Mg; Cr3+/Cr; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag C Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cr3+/Cr; Cu2+/Cu; Ag+/Ag D Mg2+/Mg; Cr3+/Cr; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Câu 60: Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 0,3M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 0,6M thu khí NO dung dịch A Thể tích khí NO (đktc) A 1,68 lít B 0,896 lít C 1,344 lít D 2,016 lít Hết -Thí sinh khơng sử dụng BTH ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 Mơn thi : HỐ (đề 16) 50 câu, thời gian: 90 phút A PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH Câu 1: Hòa tan lượng oxit Fe dung dịch H2SO4 loãng, dư Chia dung dịch thu sau phản ứng thành hai phần Nhỏ dung dịch KMnO4 vào phần thấy màu tím biến Cho bột đồng kim loại vào phần thấy bột đồng tan, dung dịch có màu xanh Cơng thức oxit Fe dùng là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 2: Cho phản ứng sau đây: N2 + 3H2  2NH3 + Q Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nào? A Chiều nghịch B Chiều giảm nồng độ NH3 C Chiều tỏa nhiệt D Chiều tăng số phân tử khí Câu Cho dung dịch H2SO4 có pH =1 pH =2 Thêm 100 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Nồng độ mol/lít muối dung dịch sau phản ứng là: A 0,025M 0,0025M B 0,25M 0,025M C 0,25M 0,0025M D 0,025M 0,25M Câu Nhóm dung dịch sau có chung mơi trường : ( axit, bazơ hay trung tính) A Na2CO3, KOH, KNO3 B HCl, NH4Cl, K2SO4 C H2CO3, (NH4)2SO4, FeCl3 D KMnO4, HCl, KAlO2 Câu Phát biểu sau đúng? A Axit chất có khả nhận prơtơn B Dung dịch CH3COOH nồng độ 0,01M có pH =2 C Chất điện li nguyên chất không dẫn điện D Dung dịch muối có mơi trường trung tính Câu Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 20ml B 80 ml C 40 ml D 60 ml Câu Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Cl2 cách: A Cho F2 đẩy Cl2 khỏi muối NaCl B Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO2 , đun nóng C Điện phân NaCl nóng chảy D Điện phân dung dịch NaCl có ngăn Câu Nung 15,4g hỗn hợp gồm kim loại M hóa trị II muối nitrat đến kết thúc phản ứng Chất rắn cịn lại có khối lượng 4,6g cho tác dụng với dung dịch ịch HCl thu 0,56 lít H2 (đktc) M kim loại A Mg B Cu C Zn D Fe Câu Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ c mol Ag+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận sau đúng: A c/3 ≤ a ≤ 2b/3 B c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D 3c ≤ a ≤ 2b/3 Câu 10 Cho p gam Fe vào Vml dung dịch HNO3 1M thấy Fe tan hết, thu 0,672 lít khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,82 gam muối Fe Giá trị p V là: A 2,24 gam 120 ml B 1,68 gam 120 ml C 1,8 gam 129 ml C 2,43 gam 116 ml Câu 11 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catốt lượng khí X anốt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH ( nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,15M B 0,1M C 0,05M D 0,2M Câu 12 Cho 14,6 gam hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,264 lít khí H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 a mol/lít thu 14,72 gam chất rắn Giá trị a là: A 0,3M B 0,975M C 0,25M D 0,75M Câu 13 Hỗn hợp gồm FeS2 CuS2 Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu muối sunfat khí NO Hỏi phương trình hóa học sau biểu diễn đúng: A 2FeS2 + 10HNO3  Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + H2O 3Cu2S + 10HNO3 + 3H2SO4  6CuSO4 + 10NO + 8H2O B 2FeS2 + 10HNO3  Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + H2O 3Cu2S + 10HNO3  6CuSO4 + NO + 5H2O C FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Cu2S + 4HNO3 + H2SO4  2CuSO4 + 4NO + 3H2O D FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 3Cu2S + 10HNO3  6CuSO4 + NO + 5H2O Câu 14 Cho FeS2 + HNO3  Fe2(SO4)3 + NO2 + Chất bổ sung dấu A.H2O B.Fe(NO3)3 H2O C H2SO4 H2O D.Fe(NO3)3, H2SO4 H2O Câu 15 Cho 13,5 gam bột Al tác dụng với hết với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 19,2 Thể tích hỗn hợp đo 27,3oC 1atm là: A 5,6 lít B 6,16 lít C 7,142 lít D 8,4 lít + Câu 16 Cation R có phân lớp 3p6 Trong bảng hệ thống tuần hồn R vị trí A Ơ thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B Ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA C Ơ thứ 19, chu kì 3, nhóm IA D Ơ thứ 19, Chu kì 4, nhóm IA Câu 17 Một hỗn hợp gồm mol N2 mol H2 dẫn vào bình kín có xúc tác thích hợp Khi phản ứng với đạt tới trạng thái cân thu 9,04 mol hỗn hợp khí Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 20% B 24% C 25% D 18% Câu 18 Cho chất : C, Fe, BaCl2, Fe3O4, Fe2O3, FeCO3, Al2O3, H2S, HI, HCl, AgNO3, Na2SO3 phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 19 Chọn mệnh đề không đúng: A Fe khử Cu2+ dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Fe2+ oxi hóa Cu D.Tính OXH ion tăng theo thứ tự Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 20 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số kết tủa thu là: A B C D Câu 21 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X ( gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O) Người ta hòa tan X dung dịch chứa (6a + 2b+2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm tiếp … ( biết hiệu suất phản ứng 100%) A 2c mol bột Cu vào Y B.2 c mol bột Al vào Y C c mol bột Al vào Y D c mol bột Cu vào Y Câu 22 Dẫn khí CO qua ống đựng gam Fe2O3 nung nóng thu 4,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Dẫn khỏi ống qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Giá trị a là: A gam B gam C gam D 7,5 gam Câu 23 Nung nóng mg bột Fe O2, sau phản ứng thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,32 gam D 2,62 gam Câu 24 Trong hợp chất XY ( X kim loại Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất Y có mức OXH Công thức XY là: A MgO B AlN C NaF D LiF Câu 25 Sục V lít khí CO2 (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V là:A 2.24 lít B 11,2 lít C 6.72 lít D 8.96 lít Câu 26 A axit no chức mạch hở B rượu đơn chức mạch hở chứa nối đôi E este không chứa nhóm chức khác tạo A B E có công thức sau đây: A CnH2n-6O4 B CnH2n-4O4 C CnH2n-2O4 D CnH2n+1COOCmH2m-1 Câu 27 Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hiđrôcacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa lít dung dịch brơm 0,35M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol brơm giảm khối lượng bình tăng thêm 6,0 gam Công thức phân tử hai hiđrôcacbon là: A C2H2 C4H10 B C3H4 C4H8 C C2H2 C3H6 D C2H2 C4H6 Câu 28 Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomiat dung dịch H2SO4 lỗng Trung hịa hồn tồn dung dịch sau phản ứng cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m gam Ag Giá trị m là: A 23,76gam B 11,88 gam C 21,6 gam D 15,12 gam Câu 29 Cho chuỗi phản ứng: CH4 A  C2H6 Chất A là: (1) Axetylen (2) Metyl clorua (3) Metanal (4) Etylen A (1) (2) B (1) (3) C (1) (4) D có (1) Câu 30 Lên men lít rượu etylic 9,2o Biết hiệu suất trình lên men 80% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml Khối lượng sản phẩm hữu thu là: A 88,7 gam B 76,8 gam C 75,8 gam D 74,2 gam Câu 31 Chọn mệnh đề không đúng: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch brôm D CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu andehit muối Câu 32 X,Y, Z có cơng thức phân tử tương ứng : CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 Có phát biểu sau: (1) X,Y, Z axit (2) X axit, Y este, Z anđêhit có chức (3) X,Y, Z ancol có hai chức (4) Đốt cháy a mol chất thu 2a mol H2O Phát biểu X, Y, Z là: A (1,3) B (2,4) C (1,2) D (1,2,3,4) Câu 33 Cho 1,8 gam axit đơn chức A phản ứng hết với 40 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X 3,59 gam chất rắn A là: A Axit acrylic B Axit fomic C Axit propionic D Axit axetic Câu 34 Hợp chất X mạch hở, có cơng thức C5H8O2 Đun nóng X với dung dịch NaOH thu muối Y rượu Z, Y tác dụng với H2SO4 tạo axit T mạch phân nhánh Tên X là: A mêtyl acrylat B Metyl metacrylat C metyl isobutyrat D etyl isobutyrat Câu 35 Hỗn hợp X gồm CH3OH , axit đơn no A este B tạo A CH3OH Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp X ( số mol CH3OH X 0,08 mol) thu 0,25 mol CO2 A,B là: A HCOOH HCOOCH3 B CH3COOH CH3COOCH3 C C2H5COOH C2H5COOCH3 D C3H7COOH C3H7COOCH3 Câu 36 Cho sơ đồ X  Y  D  E  thuỷ tinh plecxiglat X có công thức là: A CH3CH(CH3)CH2OH B CH2=C(CH3)CH2OH C CH2=C(CH3)CH2CH2OH D CH3CH(CH3)CH2CH2OH Câu 37 Cho 6,6 gam anđêhit X đơn chức X, mạch hở phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với HNO3 lỗng, 2,24 lít NO (đktc), Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CH-CHO Câu 38 Cho bay 2,38 gam hỗn hợp X gồm rượu đơn chức 136,5oC atm thu 1,68 lít Oxi hóa 4,76 gam hỗn hợp X CuO thu hỗn hợp andêhit Hỗn hợp anđêhit tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 30,24 gam Ag Phần trăm khối lượng rượu X A 56,33% 43,67% B 45,28% 54,72% C 66,67% 33,33% D 26,89% 73,11% Câu 39 Cho hợp chất hữu X có thành phần % khối lượng là: 53,33%C ; 15,56%H; 31,11%N Công thức phân tử X là: A C2H7N B C6H7N C C3H9N D C4H11N B PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN (Từ câu 41 đến câu 50) Câu 40 a -aminoaxit X chứa nhóm –NH2 Cho 10,3 gam chất X tác dụng với axit HCl ( dư) thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A H2NCH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C CH3CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 41 Thể tích H2 lít (đktc) cần để hiđrơ hố hồn tồn olein ( glixerin trioleat) nhờ chất xúc tác Niken A 76018 lít B 760.18 lít C 7.6018 lít D 7601.8 lít Câu 42 cho hợp chất thơm sau: C6H5OH (1); C6H5NH2 (2); C6H5CHO (3); C6H5COOH (4) Số chất định hướng nhóm vào vị trí meta A ,3 ,4 B 1, , C ,3 ,4 D ,4 Câu 43 Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo A C15H31COOH C17H35COOH B C17H31COOH C17H33COOH C C17H33COOH C15H31COOH D C17H33COOH C17H35COOH Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2.Mặc khác để trung hoà a mol Y cần dùng vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là: A HOOC-COOH B HOOC-CH2-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5COOH Câu 45 Cho chất: (1) HCl (2) NaOH (3) Cu(OH)2 (4) C6H5NH2 (5) Na (6) CH3COOH (7) Mg(OH)2 (8) H2 (9) Số chất phản ứng với glixerol A B.4 C.3 D.6 Câu 46 Chia 55 gam hỗn hợp gồm rượu êtylic, phênol anđehit axetic thành hai phần Phần tác dụng với Na dư thấy 2.8 lít khí H2 ( đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 43,2 gam Ag % theo số mol rượu hỗn hợp đầu là: A 25,35% B 25,27% C 44,44% D 22,22% Câu 47 Trong loại tơ sau: Tơ tằm, tơ vicô, tơ nilon, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Những loại tơ thuộc tơ nhân tạo A Tơ visco tơ axetat B Tơ visco tơ nilon 6-6 C Tơnilon -6,6 tơ capron D Tơ tằm tơ enang Câu 48 Khi dần tăng nhiệt độ: kết luận biến đổi trạng thái vật lí lưu huỳnh sau A S (rắn)  S ( lỏng, linh động)  S ( lỏng, quánh)  S( dạng phân tử )  S ( dạng n.tử) B S ( rắn)  S ( lỏng quánh)  S ( lỏng, linh động)  S ( dạng phân tử )  S ( dạng n.tử) C S ( rắn)  S ( lỏng, linh động)  S ( lỏng, quánh)  S ( dạng n.tử). S( dạng phân tử ) D S ( rắn)  S (lỏng, quánh )  S (lỏng, quánh)  S ( dạng n.tử)  S ( dạng phân tử) Câu 49 Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là: A CH5N B C2H7N C C3H7N D C3H5N Câu 50 Cho chất sau: Phenol, etanol, axit axetic, natri axetat, natriphenolat, natri hidroxit Số cặp chất tác dụng với là: A B C D