- Tính khối lượng chất tham gia phản ứng hay sản phẩm; tính thể tích chất khí tham gia hay sản phẩm dựa theo phương trình hóa học.. I- MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ KIỂM TRA: * Thu thập thông tin để đ[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I MÔN HÓA (LỚP 8) - Khái niệm nguyên tử, đơn chất, hợp chất, phân tử Tính nguyên tử khối chất, phân tử khối chất - Nêu ý nghĩa công thức hóa học cụ thể - Nêu quy tắc hóa trị với hợp chất hai nguyên tố Tính hóa trị nguyên tố; Lập công thức hóa học hợp chất theo hóa trị - Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học - Định nghĩa phản ứng hóa học; chất phản ứng; sản phẩm - Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng; vận dụng viết công thức khối lượng và tính khối lượng chất biết khối lượng các chất còn lại - Lập phương trình hóa học; nêu ý nghĩa phương trình cụ thể - Tính tỉ khối chất khí - Nắm các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất - Xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố - Tính khối lượng chất tham gia phản ứng hay sản phẩm; tính thể tích chất khí tham gia hay sản phẩm dựa theo phương trình hóa học I- MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ KIỂM TRA: * Thu thập thông tin để đánh giá mức độ đạt chuẩn kiến thức, kĩ chương trình Hóa lớp ( Chương I, Chương II, Chương III) , gồm các nội dung: 1/ Kiến thức: HS nhớ lại được: - Khái niệm đơn chất và hợp chất - Khái niệm nguyên tử - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ m, n, V - Các bước lập phương trình hóa học 2/ Kĩ năng: - Tra bảng tính phân tử khối đơn chất và hợp chất - Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hóa học - Tính m, n, V theo phương trình hóa học chất tham gia sản phẩm 3/ Thái độ: GD hs nghiêm túc làm bài, say mê tính toán II/ HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Tự luận III/ THIẾT LẬP MA TRẬN Cấp độ Vận dụng Cộng Biết Hiểu Chủ đề Thấp Cao Chương -Khái niệm đơn Tính phân - Tính Chất – chất tử khối đơn hóa trị Nguyên tử - -Khái niệm hợp chất và hợp chất nguyên tố Phân tử chất nhóm (15 tiết) (- Khái niệm nguyên tử nguyên tử Cấu theo công tạo nguyên thức hóa tử) học (2) Số câu Số điểm Tỉ lệ:% 1(câu 1a) điểm 20% Chương Phản ứng hóa học (8 tiết) Số câu Số điểm Tỉ lệ:% điểm 50% điểm 20% Biểu thức biểu diễn mối liên hệ m, n, V Chương Mol và tính toán hóa học (10 tiết) 1( câu 1b) điểm 10% Lập phương trình hóa học biết chất tham gia và chất sản phẩm - Nêu ý nghĩa phương trình hóa học - Lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị điểm 20% điểm 20% Tính m, n, V theo phương trình hóa học chất tham gia sản phẩm dựa theo số mol chất tham gia phản ứng hết ( Tính khối lượng chất dư sau phản ứng) 1(1b c) điểm 20% điểm Số câu 1 Số điểm điểm điểm Tỉ lệ:% 10% 30% Tổng điểm điểm điểm 10 điểm IV/ BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRẬN: ĐỀ LẺ Câu a/ Nguyên tử là gì? Nguyên tử tạo từ ba loại hạt nhỏ (gọi là hạt nguyên tử), đó là hạt nào? (2 điểm) (3) b/ Tính phân tử khối các chất sau: Cl2; CuSO4 Câu a Tính hóa trị P hợp chất P2O5 b Lập công thức hóa học hợp chất tạo bởi: Cu (II) và NO3 (I) Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + Cu(NO3)2 → Al(NO3)3 + Cu (1 điểm) (1 điểm) (1 điểm) a) Lập phương trình hóa học cho phản ứng (1 điểm) b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Al với số số phân tử Al(NO 3)3 và số phân tử Cu(NO3)2.(1 điểm) Câu Cho khí hidro ( H2 ) dư qua 0,8 g đồng ( II ) oxit (CuO) nóng màu đen, người ta thu 0,32 gam kim loại đồng màu đỏ và nước ngưng tụ a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng đồng ( II ) oxit sau phản ứng c Tính thể tích khí hidro có thể tác dụng hết với 0,8 g đồng (II) oxit Biết Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; S = 32 V/ HƯỚNG DẪN CHÂM (ĐÁP ÁN) VÀ THANG ĐIỂM: ĐỀ LẺ Câu Nội dung Câu a/ -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa điện - Nguyên tử tạo nên từ loại hạt là: electron, proton, notron Điểm 1 b/ Tính phân tử khối các chất sau: - PTK Cl2 bằng: 35,5 x = 71 đvC - PTK CuSO4 = 64 + 32 + (16 x 4) = 160 đvC Câu a) Gọi hóa trị P là a Theo quy tắc hóa trị, ta có: x a = x II Rút ra: a = V b) - Viết công thức dạng chung là: Cua(NO3)b Theo quy tắc hóa trị: a x II = b x I, Chuyển thành tỉ lệ: a I = = b II - Công thức hóa học hợp chất là: Cu(NO3)2 Câu a) 2Al + 3Cu(NO3)2 " 2Al(NO3)3 + 3Cu b - Cứ nguyên tử Al phản ứng tạo phân tử Al(NO3)3 - Cứ nguyên tử Al tác dụng với phân tử Cu(NO3)2 tạo phân tử Al(NO3)3 và nguyên tử Cu Câu n 0,32 0,005(mol) Cu 64 a a CuO + H2 Cu + H2O (a) Theo ( a ) thì : n H =nCuO =nCu =0 , 005(mol) b Khối lượng đồng ( II ) oxit tham gia phản ứng 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 01 0,5 0,5 0,5 0.5 0,5 0,5 (4) mCuO = 0,005 x 80 = 0,4 (gam) Khối lượng đồng ( II ) oxit sau phản ứng: mCuO(spu) = mCuO(bđ) – mCuO(pư) = 0,8 – 0,4 = 0,4 (g) 0,5 c Do khối lượng đồng(II) oxit ban đầu gấp đôi khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng Thể tích khí hidro đktc có thể tác dụng hết với 0,8 gam đồng (II) oxit là: 0,5 VH2 = 2x(0,005 x 22,4) = 0,224 ( lít ) (5)