Đang tải... (xem toàn văn)
Lưu ý: - Nếu PTHH thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng cho ½ số điểm của câu đó - Có thể giải bằng cách khác nếu kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa câu đó - Điểm toàn bài làm tròn đến 0,5.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn: Hoá học Lớp A Ma trận: Cấp độ nhận thức Biết Nội dung Chương IV: Oxi – không khí Chương V: Hiđrô – nước Chương VI: Dung dịch Tổng hợp Tổng Hiểu Vận dụng Câu Tổng 2đ 1đ 1đ Câu 3đ 1,0 đ 1,0 đ Câu 1,0đ Câu 1đ Câu 4a Câu 4b 1,0 đ 3,0 đ 2đ 1đ Câu 4b 1,0 đ 4,0 đ 3đ 1,0 đ 3,0 đ 10 đ (2) Đề thi KSCL học kỳ II năm học 2011- 2012-04-25 Môn hoá hoc Thời gian: 45phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 đ) Phản ứng phân huỷ là gì? Lấy ví dụ minh hoạ Câu : ( đ) ** Điền các chất thích hợp vào các dấu ? và hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau: a H2 + ? - Fe + ? b SO3 + H2O - ? c ? + H2O - NaOH + H2 d ? + CuSO4 - Al2(SO4)3 + Cu ** Hãy gọi tên các chất có CTHH sau : NaOH , , Al2(SO4)3, HNO3, H2SO4 Câu 3: (2 điểm): - Trong 400 ml dung dịch có hoà tan 32g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch - Hoà tan 12 g NaCl 88 g nước Tính nồng độ dung dịch thu Câu 4: (3 điểm) Cho 6,5 g kẽm kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a Viết PTHH b Tính thể tích khí H2 thoát đktc và khối lượng muối thu sau phản ứng (3) C Hướng dẫn chấm và thang điểm: Câu Mã đề 02 - Nêu định nghĩa phản ứng phân huỷ - Viết đúng PTHH minh hoạ 3H2 + Fe2O3 Fe + H2O SO3 + H2O H2SO4 Na + H2O NaOH + H2 Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Đọc tên: NaOH : Natri hiđroxit Al2(SO4)3 : Nhôm sunphát HNO3 : axit nitrit H2SO4 : axit sunfuric - Số mol CuSO4 có dung dịch: 32 n CuSO4 = = 0,2(mol) 160 - Nồng độ mol dung dịch CuSO4: 0,2 CM = = 0,5 M 0,4 - Khối lượng dung dịch NaCl là: mdd = 12 + 88 = 100g - Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl là: 12 C% = = 12% 100 6,5 Số mol kẽm kim loại tham gia phản ứng là: nZn = = 0,1(mol) 65 a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo PT: 1mol: mol: 1mol Theo bài ra: 0,1mol: 0,1mol: 0,1mol b Khối lượng ZnCl2 đã tạo thành sau phản ứng: mZnCl2 = 136x0,1 = 13,6 (g) Thể tích khí H2 sinh đktc là: VH2 = 22,4x0,1 = 2,24 (l) Lưu ý: - Nếu PTHH thiếu điều kiện chưa cân cho ½ số điểm câu đó - Có thể giải cách khác kết đúng cho điểm tối đa câu đó - Điểm toàn bài làm tròn đến 0,5 Điểm 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (4)