Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: NH3 + Cl2 → N2 + HCl Phần riêng – chương trình nâng cao Câu 5: a.. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT Chuyên Nguyễn Quang Diêu Câu 1: (3,0 ñiểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 60 Trong ñó số hạt nơtron số hạt proton a Xác ñịnh số proton, nơtron, số electron và kí hiệu nguyên tử X b Viết cấu hình electron X và cấu hình ion ñược tạo từ nguyên tử X (Biết X nhường electron trở thành ion dương) Câu 2: (3,0 ñiểm): Cho các nguyên tố A (z = 11), B (z =19), C (Z = 12) a Viết cấu hình electron các nguyên tố A, B, C b Xác ñịnh vị trí A, B, C bảng tuần hoàn c Sắp xếp (có giải thích) các nguyên tố A, B, C theo chiều giảm dần tính kim loại Câu 3: (1,0 ñiểm): Viết công thức electron, công thức cấu tạo của: N2, H2S Câu 4: (1,0 ñiểm): Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: Cu + HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + NO + H2O Phần riêng – chương trình Câu 5: a Trong tự nhiên Cu có hai ñồng vị 65 29 Cu và 63 29 Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu là 63,54 Tìm phần trăm loại ñồng vị b Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: NH3 + Cl2 → N2 + HCl Phần riêng – chương trình nâng cao Câu 5: a Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau, ghi rõ ñiều kiện (nếu có) (1) (2) (3) (4) MnO2 → Cl2 → HCl → MgCl2 → Mg(NO3)2 b Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng vừa ñủ với 200 gam dung dịch HCl thu ñược 8,96 lít khí H2 (ñktc) và dung dịch A b1 Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b2 Tính nồng ñộ phần trăm dung dịch HCl ñã dùng (Cho Al = 27, Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) HẾT (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có 03 trang) ðơn vị ñề: THPT Chuyên Nguyễn Quang Diêu Câu Câu (3,0 ñ) Nội dung yêu cầu a Gọi p, n, e là số proton, nơtron, electron X ta có 2p + n = 60 p-n = p = e 0,25 ñ * = 0,75ñ p = e = 20 ⇒ n = 20 Câu (3,0 ñ) ðiểm Vậy kí hiệu X: 40 20 X b Cấu hình 20X: 1s22s22p63s23p64s2 Cấu hình ion ñược tạo từ 20X: 1s22s22p63s23p6 a Cấu hình electron: 2 11A: 1s 2s 2p 3s 2 6 19B: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 12C: 1s 2s 2p 3s b Vị trí bảng tuần hoàn: A: Chu kì 3, nhóm IA B: Chu kì 4, nhóm IA C: Chu kì 3, nhóm IIA c Vì A, B cùng nhóm nên tính kim loại: B > A A, C cùng chu kì nên tính kim loại: A > C Chiều giảm dần tính kim loại: B > A > C 0, ñ 0,25 ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25 ñ * = 0,75ñ 0,25 ñ * = 1,5ñ 0,25ñ * = 0,5ñ 0,25 ñ 0,25 ñ Câu (1,0 ñ) 0,25 ñ Câu (1,0 ñ) Cu + HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + NO + H2 O 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ Câu (2,0 ñ) Phần riêng – chương trình 65 63 a Gọi phần trăm ñồng vị 29 Cu và 29 Cu là a và b Ta có: a+b=100 a=27 → 65a+63b=63,54*100 b=73 b Cân phản ứng phương pháp thăng electron: 0,25 ñ * = 1ñ (3) NH3 + Cl2 → N2 + HCl 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ Câu (2,0 ñ) Phần riêng – chương trình nâng cao (1) (2) (3) → Cl2 → HCl → MgCl2 a MnO2 Mg(NO3)2 (4) → 0,25 ñ 0,25 ñ (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Cl2 + H2 → HCl 0,25 ñ (3) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,25 ñ (4) MgCl2 + AgNO3 → AgCl ↓ + Mg(NO3)2 b Gọi a và b là số mol Al và Fe 2Al + 6HCl a mol → 3a mol Fe + 2HCl → 2AlCl3 → a mol → FeCl2 b mol → 2b mol → b mol + → 3H2 3/2a mol + H2 → b mol Theo ñề ta có: 27a + 56b = 11 8,96 3 a + b = 22,4 = 0, a = 0,2 ⇒ b = 0,1 % Al = 0, 2* 27 *100 = 49, 09% % 11 % Fe = 0,1*56 *100 = 50, 91% % 11 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ Ta có: mHCl = (3a +2b)*36,5 = (0,2*3+ 0,1*2) *36,5= 29,2 gam Nồng ñộ phần trăm dung dịch HCl ñã dùng: 29, *100 = 14, 6% C% = 200 Lưu ý: Học sinh làm cách khác ñúng ñược trọn ñiểm 0,25 ñ (4)