a Xác ñịnh vị trí của P và Cl trong bảng tuần hoàn b So sánh tính phi kim của P và Cl c So sánh bán kính nguyên tử của P và Cl Bài 5: 1 ñiểm Hợp chất khí của Hidro với nguyên tố X có dạn[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: THPT Lấp Vò PHẦN CHUNG (8 ðIỂM) Bài : (1 ñiểm) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt là 58 Biết số nơtron nhiều số proton là 1hạt a) Xác ñịnh số proton, notron A b) Xác ñịnh nguyên tử khối A 40 36 Ar (99,63%); 18 Ar (0,31%); 1838Ar (0,06%) Bài : (2 ñiểm) Nguyên tử Agon có ñồng vị : 18 a) Hãy xác ñịnh số notron, số hiệu nguyên tử các ñồng vị agon b) Tính nguyên tử khối trung bình agon Bài 3: (1 ñiểm) Cho Na (Z = 11) Hỏi a) Na có lớp electron ? b) Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron? c) Nguyên tử Na là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Bài 4: (1 ñiểm) Cho P ( Z= 15) và Cl (Z=17) a) Xác ñịnh vị trí P và Cl bảng tuần hoàn b) So sánh tính phi kim P và Cl c) So sánh bán kính nguyên tử P và Cl Bài 5: (1 ñiểm) Hợp chất khí Hidro với nguyên tố X có dạng XH3 Oxit cao nó chứa 56,33% oxi khối lượng a) Xác ñịnh hóa trị X với hidro b) Viết công thức oxit cao X c) Xác ñịnh nguyên tử khối X (Cho MO = 16, MH = 1) Bài 6: (1 ñiểm) Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: HCl ; N2 Bài 7: (1 ñiểm) Cho 19,2g Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu ñược V(lít) khí NO (ñktc).Tính giá trị V ( Cho MCu = 64) PHẦN RIÊNG: (2 ñiểm) Học sinh chọn chương trình sau: Chương trình Bài 8: (1 ñiểm) ðồng có ñồng vị 2963Cu và 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình ñồng là 63,54 Xác ñịnh thành phần % ñồng vị 2963Cu Bài 9: (1 ñiểm) a) Cho phản ứng : M2O3 + HNO3 M(NO3)x + … Khi x có giá trị bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử b) Cân phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng electron C2H4 + O2 CO2 + H2O Chương trình nâng cao Bài 10: (1 ñiểm) Dẫn khí clo vào; a) Dung dịch KOH nhiệt ñộ thường b) Dung dịch KOH ñun nóng ñến gần 1000C Hãy viết PTHH phản ứng xảy trường hợp Cho biết vai trò Clo phản ứng ñó Bài 11: (1 ñiểm) Cho HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2, toàn khí Clo sinh phản ứng ñó có thể ñẩy ñược 12,7g I2 từ dung dịch NaI a) Viết các PTHH xảy b) Tính khối lượng HCl (Cho I = 127, H = 1, Cl = 35,5) HS không ñược sử dung bảng tuân hoàn Hết (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có trang) ðơn vị ñề: THPT Lấp Vò ðIỂM CÂU NỘI DUNG a) Ta có hệ phương trình 2 Z + N = 58 Z = 19 ⇔ Z − N = −1 N = 20 Vậy số ZA = 19 ; NA = 20 b) Nguyên tử khối: 19 + 20 = 39 a) 40 18 36 18 38 18 Ar Z = 18 ; N = 22 Ar Z = 18 ; N = 18 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Z = 18 ; N = 20 Ar − 0,25 b) AAr = 39,99 Cấu hình : 1s22s22p63s1 a) Na có lớp e b) Lớp ngoài cùng có 1e c) Na là kim loại a) P ( Z=15) :1s22s22p63s23p3 Chu kì 3; Nhóm VA Cl (Z= 17) 1s22s22p63s23p5 Chu kì 3; Nhóm VIIA b) Tính phi kim P <Cl c) Bán kính P > Cl a) Hợp chất khí Hidro với nguyên tố X có dạng XH3 X có hóa trị với H b) Công thức oxit cao nhất: X2O5 c) %O = 56,33 %X = 43,67 %O 80 56,33 = = X = 31 % X X 43,67 : N MM N : hay N ≡ N H :Cl: hay H - Cl Số mol Cu : 0,3mol 3Cu + HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O VNO = 0,2 x22,2 = 4,48l Gọi x là phần trăm số nguyên tử 2963Cu phần trăm số nguyên tử − 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 Cu là 100 – x 63 x + 65(100 − x) = 63,54 100 X= 73 Vậy phần trăm số nguyên tử 2963Cu là 73% a) x= b) -2 +4-2 ACu = 65 29 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 (3) C2H4 + O2 −2 x2 10 0,25 +4 −2 O2 + 4e → O ( quá trình khử) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O a) Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa a) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Số mol I2 : 0,05mol Khối lượng HCl : 0,2 x 36,5 = 7,3g Học sinh giải cách khác ñúng hưởng trọn ñiểm 100 o 11 CO2 + H2O C → C + 6e (quá trình oxi hóa) x3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 (4)