Nguyên tử X có tổng số hạt là 40, trong ñó số hạt mang ñiện nhiều hơn số hạt không mang ñiện là 12.. Viết cấu hình electron?[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: TRƯỜNG THPT LAI VUNG I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: Câu 1: 40 a Cho các kí hiệu: và 8035Br 18 Ar Hãy xác ñịnh số proton, nơtron, số khối và ñiện tích hạt nhân nguyên tử? b Nguyên tử X có tổng số hạt là 40, ñó số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện là 12 Xác ñịnh số proton, nơtron, electron nguyên tử X? Câu 2: Cho nguyên tố S (Z = 16) a Viết cấu hình electron? Xác ñịnh vị trí bảng tuần hoàn? b Xác ñịnh hóa trị cao với oxi? Viết công thức oxit cao nhất? Xác ñịnh hóa trị với hiddro và công thức (nếu có)? c So sánh tính phi kim lưu huỳnh với oxi (Z = 8)? Giải thích? Câu 3: Dựa vào ñộ âm ñiện hãy xác ñịnh loại liên kết phân tử CH4 và HCl? Biết giá trị ñộ âm ñiện ( C = 2,5 ; H = 2,2 ; Cl = 3,1) Câu 4: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O II PHẦN RIÊNG: DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN: Câu 5: a Cho phương trình phản ứng: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Xác ñịnh số oxi hóa nguyên tố Cl và Mn phản ứng? Xác ñịnh chất khử, chất oxi hóa? b Nguyên tố Cl có ñồng vị là 35Cl chiếm 75% số nguyên tử tự nhiên và ñồng vị A Cl Tìm số khối ñồng vị ACl? Biết nguyên tử khối trung bình Clo là 35,5 DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 6: Cho 9,75 gam kim loại R hóa trị tác dụng vừa ñủ với 200 ml dung dịch HCl thu dược 3,36 lít khí (ñktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? Xác ñịnh kim loại R? b Tính nồng ñộ mol/lit dung dịch HCl ñã dùng? (2) ðÁP ÁN I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: Câu 1: (3ñ) a 4018 Ar Số proton: 18 0,25ñ Số nơtron: 22 0,25ñ Số khối: 40 0,25ñ ðiện tích hạt nhân: 18+ 0,25ñ 80 Số proton: 35 0,25ñ 35Br Số nơtron: 45 0,25ñ Số khối: 80 0,25ñ ðiện tích hạt nhân: 35+ 0,25ñ b Ta có: 2Z + N = 40 (1) 0,25ñ 2Z - N = 12 (2) 0,25ñ Giải (1) và (2) ta ñược Z = E = 13, N= 14 0, 5ñ Câu 2: (3ñ) a S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4 0,5ñ Nằm ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA 0,5ñ b Hóa trị cao với oxi là 0,25ñ 0,25ñ Công thức oxit cao nhất: SO3 Hóa trị với hiddro là 0,25ñ Công thức với hiddro là: H2S 0,25ñ 2 c O (Z = 16) 1s 2s 2p 0,25ñ Chu kì 2, nhóm VIA 0,25ñ S và O cùng thuộc nhóm VIA Mà nhóm theo chiều tăng Z tính phi kim giảm Vì tính phi kim Oxi mạnh cử lưu huỳnh 0, 5ñ Câu 3: (1ñ) Hiệu ñộ âm ñiện C và H là: 2,5 – 2,2 = 0,3 0,25ñ Vậy liên kết C và H phân tử CH4 là liên kết công hóa trị không cực 0,25ñ Hiệu ñộ âm ñiện Cl và H là: 3,1 – 2,2 = 0,9 0,25ñ Vậy liên kết Cl và H phân tử HCl là liên kết công hóa trị phân cực 0,25ñ Câu 4: Chất khử: C chất oxi hóa: HNO3 0,25ñ +4 x3 C → C +4e 0,25ñ +5 +2 x4 N + 3e → N 0,25ñ 0,25ñ C + 4HNO3 → CO2 + NO + H2O II PHẦN RIÊNG: DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN: Câu 5: a HCl-1 + KMn+7O4 → KCl + Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O Chất Khử: HCl Chất oxi hóa: KMnO4 b % ACl = 100 - 75 = 25% Ta có: (35*75+ A*25)/100 = 35,5 A = 37 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO: Câu 6: a Số mol H2: 3,36/ 22,4 = 0,15 mol Pt: R + HCl → RCl2 + H2 0,15 ← 0,3 ← 0,15 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ (3) b MR = 9,75/ 0,15 = 65 Vậy R là Kẽm Nồng ñộ HCl là: CM HCl = 0,3 / 0,2 = 1,5 M 0,25ñ 0,5ñ (4)