Đang tải... (xem toàn văn)
GV : Hướng dẫn học sinh chú ý những phản ứng - Từ chất Mg trở đi, những kim loại đứng không xảy ra nói trên để học sinh khắc sâu về trước có thể đẩy được những kim loại những phản ứng củ[r]
(1)Tuần 3,4,5,6 Ngày soạn: 30/08/2012 Chủ đề 1:HỢP CHẤT VÔ CƠ LOẠI CHỦ ĐỀ BÁM SÁT (Thời lượng tiết) BÀI : OXIT – AXIT (4 tiết) I- Mục tiêu bài học: - Hiểu sâu và nắm lại toàn kiến thức oxit, axit - Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit và axit, để làm số dạng bài tập có liên quan II-Chuẩn bị GV và HS: - GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi - HS: Ôn lại các kiến thức đã học II- Đồ dùng dạy học: III- Phương pháp: IV- Bài : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: a) Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm và các nội dung lí thuyết lớp Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi các bài tập sau I/ ôn lại kiến thức bản: Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành : a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn a) Na2O + H2O 2NaOH thành các phương trình hoá học sau : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Na2O + NaOH SO3 + H2O H2SO4 CuO + CuCl2 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + H2O H2SO4 SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O CO2 + Ca(HCO3)2 SO3 + Na2SO4 + H2O b) Trong các cặp chất sau đây cặp chất nào có phản b) Fe2O3 + H2O > Không ứng hoá học xảy ra, cặp chất nào không xảy (nếu SiO2 + H2O > Không có) CuO + NaOH > Không Fe2O3 + H2O > ZnO + HCl > ZnCl2 + H2O SiO2 + H2O > CO2 + H2SO4 > Không SO2 + CuO + NaOH > 2KOH > K2SO3 + H2O ZnO + HCl > Al2O3 + NaOH > Có CO2 + H2SO4 > SO2 + KOH > Al2O3 + NaOH > GV : Yêu cầu các nhóm thảo luận và đề nghị học sinh lên bảng trực tiếp làm em câu + Sau đó giáo viên gọi học sinh nhận xét bài làm và giáo viên bổ sung + Kết luận : H : Qua bài tập trên em có nhận xét gì tính chất Oxit bazơ : hoá học các chất ? + T/d với H2O dd bazơ (2) + GV treo bảng phụ ghi sơ đồ tính chất hoá học oxit H : Dựa vào sơ đồ trên bảng phụ em hãy rút kết luận tính chất oxit + T/d với axit Muối + H2O + T/d với oxit bazơ Muối Oxit Axit : + T/d với H2O dd axit + T/d với bazơ Muối + H2O + T/d với oxit axit Muối GV : Nhắc học sinh chú ý vấn đề sau : * Không phải tất các oxit axit tác dụng với H2O SiO2 * Chỉ có số oxit bazơ tan tác dụng với H 2O còn các oxit còn lại không tác dụng với H 2O nhiệt độ thường * Oxit axit tác dụng với kiềm không vhỉ tạo muối trung hoà mà còn tạo muối axit tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng * Đối với oxit lưỡng tính Al2O3, ZnO, chúng có thể tác dụng với axit có thể tác dụng II) Ôn lại tính chất hoá học với bazơ axit, + GV : Treo bảng phụ có ghi sẵn bài tập số lên bảng tiếp tục cho học sinh thảo luận nhóm và làm bài tập phiếu học tập + Yêu cầu học sinh lên bảng trình bày luôn vào bảng phụ và lớp thảo luận theo bàn a) H2SO4(l) + > ZnSO4 + CaO + > CaCl2 + + NaOH > Na2SO4 + + HCl > MgCl2 + Quì tím + H2SO4 > CaCO3 + > CaCl2 + + H2O H2SO4(đn) + > CúO4 + .+ H2O Gọi học sinh lên nhận xét sau đó giáo viên bổ sung H : Qua bài tập trên em rút nhận xét gì tính chất hoá học axit ? + GV ; Treo bảng phụ lên bảng và yêu cầu học sinh dựa vào sơ đồ hãy nêu tính chất hoá học axit + GV : Thông báo điểm cần lưu ý phần axit : * Đây là sơ đồ chưa hoàn thiện vì trên sơ đồ này còn thiếu t/c hoá học axit đó là t/d với muối * Sơ đồ này đúng với HCl , H 2SO4(l) còn axit khác : HNO3, H2SO4(đn) thì không đúng * H2SO4 đặc còn có t/c đó là tính háo nước, hút ẩm mạnh + Làm bài tập : Vận dụng các kiến thức đã học để làm bài tập sau : II Bài tập : (3) GV : Ghi nhanh đề bài tập lên bảng và yêu cầu học sinh lên bảng làm Bài : Những chất nào sau đây tác dụng với Baứi taọp HCl, NaOH, H2O a) T/d với H2O : SO2, CO2, CaO, Na2O, MgO, CuO SO2 + H2O H2SO3 GV : Cho học sinh làm bài tập xong yêu cầu học CO2 + H2O H2CO3 sinh lớp nhận xét và bổ sung Na2O + H2O NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 b) T/d với NaOH : MgO + HCl MgCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Na2O + HCl NaCl + H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O c) NaOH : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 Bài tập : Đáp án đúng là a,b,c Bài tập2 : Cho học sinh làm bài tập phiếu học tập + Treo bảng phụ lên bảng cho học sinh làm cá nhân Axit sunfuric loãng có thể tác dụng với chất nào sau đây a) Fe, Al, Zn, Mg b) Cu, Ag, Hg, NaCl c) CuO, Al2O3, CaCO3, Na2O d) Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 Bài tập : Hoà tan hoàn toàn 32,8 g hỗn Bài tập hợp bột Fe và bột Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 3M Sau phản ứng kết thúc thu + Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hoàn thành 6,72 lít H2 (ở đktc) a) Tìm khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tìm thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng Giải : , 72 + Yêu cầu học sinh lên bảng tóm tắt đề bài tập n = =0,3( mol) H2 22 , Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol + GV : Gợi ý cho học sinh các bước giải bài tập này mFe =56 ×0,3=16 , 8( g) + HS : thảo luận nhóm và hoàn thành bài tập theo m Fe O =32 , 8− 16 , 8=16 (g) gợi ý giáo viên 16 + Gợi ý : nFe O = =0,1(mol) 160 - Đây là dạng toán hỗn hợp, bài toán này thể chỗ cho dd H2SO4 vào thì chất Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 2 3 (4) tác dụng - Do đó để làm dạng bài tập này ta phải viết phương trình hoá học xảy - Cách giải bài tập này không liên quan gì đến giải hệ phương trình Vì chất trên có phản ứng Fe tác dụng với axit tạo khí hiđro - Dựa vào thể tích H2 ta có thể tìm số mol Fe, tính khối lượng Fe Từ đó ta tính khối lượng Fe2O3 ( Bằng cách lấy khối lượng hỗn hợp trừ khối lượng Fe) - Dựa vào số mol Fe và Fe2O3 ta tính số mol H2SO4 phản ứng Từ đó vận dụng công thức tính nông độ mol/l tính thể tích H2SO4 + GV : Theo em để giải bài toán này ta cần vận dụng công thức nào để tính ? + Yêu cầu học sinh lên bảng chữa HS lớp thảo luận làm và chấm chéo đáp án cho GV : Phát phếu học tập cho học sinh, yêu cầu học sinh lên làm bài tập số GV : Hãy tóm tắt đề bài tập 1mol 3mol 0,1mol 0,3mol nH =0,3+0,3=0,6(mol) n 0,6 V H SO = = =0,2(l)=200( ml) CM 2 SO4 Đáp số ¿ mFe=16 , 8(g) m Fe O =16(g) ¿{ ¿ V H SO =200( ml) 2 Bài : Hoà tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO ta càn vừa đủ mg dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng ta thu 1,12 (l) khí ĐKTC a) Viết PTPƯ xảy ? b) Tìm mdd đã dùng ? c) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ? d) Tính C% dung dịch thu sau phản ứng ? Tóm tắt : Cho biết m(M ❑g +M ❑g O) =9,2(g) C% (dd HCl)= 14,6% Vkhí = 1,12 (l) a) Tìm mdd HCl ? b) Tính % khối lượng hỗn hợp ? c) Tính C% dd thu sau phản ứng ? Giải : nH = V , 12 = =0 , 05(mol) 22 , 22 , Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 0,5mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol ❑ GV : Thông báo cho HS biết bài tập này tương tự mM g = 0,05 x 24 = 1,2 (g) 1,2 x 100 % =13(%) bài tập trên % Mg= 9,2 GV : Treo bảng phụ ghi sẵn các bước lên bảng để MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) làm bài tập này 0,2mol 0,4mol 0,2mol a)- Viết PTPƯ xảy ? - Tìm nH ❑2 ? (5) - Dựa vào nH ❑2 để tìm mM ❑g ? mM ❑g mM ❑g O = ? Tính % khối lượng chất ? b) Dựa vào phương trình ta tìm n HCl dựa vào phương trình c) Dựa vào phương trình tìm khối lượng MgCl sinh tính C% dung dịch ? % MgO = 100%-13% = 87% mMgO = 9,2-1,2 = (g) nM ❑g O = 40 = 0,2 (mol) nHCl = 0,1+0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5+36,5 = 18,25 (g) mdd ¿HCl = 18 , 25 x 100 % =125( g) 14 , % Dựa vào PTH H để tìm mMgCl ❑2 C% dd HCl nMgCl ❑2 = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) mMgCl ❑2 = 0,25 x 95 = 23,75 (g) mdd sau PƯ = mhh + mdd HCl - mH ❑2 = = 9,2 + 125 - 0,05x2 = 134,1 (g) C %M GV : Yêu cầu HS nêu phương hướng để giải câu C Luyện tập phần Ôxít, Axít GV : Cho HS làm bài kiểm tra lấy điểm vào sổ Bài tập Có ống ngghiệm, ống thứ đựng đồng II ôxit, ống thứ hai đựng sắt III ôxit, ống thứ ba đựng sắt Thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch Axit HCl lắc nhẹ Đánh dấu X vào ô vuông các câu sau mà các em cho là đúng : g Cl2 = tạo 23 , 75 x 100 % =17 , 7(%) 134 ,1 % I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) : Baứi taọp a/ Đồng II ôxit và sắt III ôxit tác dụng với Axit HCl, còn sắt thì không tác dụng với Axit HCl b/ Sắt tác dụng với Axit HCl, còn Đồng II ôxit và sắt III ôxit thì không tác dụng với Axit HCl c/ Đồng II ôxit, sắt III ôxit và sắt III tác dụng với Axit HCl d/ sắt III ôxit và sắt tác dụng với Axit HCl, còn Đồng II ôxit không tác dụng với Axit HCl Baứi taọp a Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Cu, CuO, CO2, CuSO4, CaCO3 b Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Al, CuO, BaCl2, CaCO3 c Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Bài tập Al, Cu, CO2, CaCO3 Có các chất sau đây Al, Cu, CuO, CO 2, CuSO4, BaCl2, CaCO3 cho dung dịch Axit H 2SO4 d Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Al, Cu, CO2, CuSO4, BaCl2 loãng vào chất nói trên, Hãy khoanh tròn vào II/ Phần tự luận:(6 ủ) các chữ cái đầu đáp án đúng Câu (3 điểm) : (6) Viết PTHH thực dãy biến hoá sau : (3 ) CaCO3 → CuSO4 (6 )(4 ) → CaCl2 (2) (1) CaO → Ca(OH)2 (4) (5) (5 )(6) Ca(HCO3)2 → CaCO3 Câu (3 điểm) : Có hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Cu tác dụng Axít loãng dư Sau phản ứng thu 3,2gam chát rắn không tan và 2,24 lít khí H2 (ở ĐKTC) 1) Viết PTPƯ xảy ? 2) Tìm khối lượng hỗn hợp kim loại I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) : phân bổ Câu a : điểm Câu b : điểm Đáp án phần luyện tập II/ Phần tự luận(6 điểm): Viết dúng PTHH đạt 0,5 điểm 1) CaO + H2O Ca(OH)2 2) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 3) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 4) CaSO4 + BaCl2 BaSO4 + CaCl2 5) Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 t 6) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 o Bài tập * Chỉ có Zn tác dụng với H 2SO4 loãng, còn Cu không tác dụng - Viết PTPƯ xảy - Tìm đúng khối lượng Zn=6,5g - Tìm khối lượng hỗn hợp bột kim loại là 9,7(g) V Rút kinh nghiệm: (7) Trình kyù: Ngaøy 31/ 08/ 2010 Lê Quốc Anh Thanh Tuần 7,8,9,10,11 Ngày soạn: 23/09/2012 Bài : PHẦN BAZƠ - MUỐI (4 tiết) Tiết : Ôn lại các kiến thức bài Bazơ và Muối Tiết 6,7,8 : Luyện tập phần Bazơ + Muối + Kiểm tra tiết I- Mục tiêu bài học: - Giúp học sinh ônlại các kiến thức tính chất hoá học Bazơ, Muối - Biết vận dụng hiểu biết tính chất hoá học bazơ, muối để làm các bài tập định tính và định lượng II-Chuẩn bị GV và HS: - GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi - HS: Ôn lại các kiến thức đã học II- Đồ dùng dạy học: III- Phương pháp: IV- Bài : ổn định lớp : (8) Các hoạt động động học: Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm, tính chất hoá học Bazơ , Muối Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi các bài tập sau I/ ôn lại kiến thức bản: Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành : a) dd NaOH + quì tím b) KOH + K3PO4 + H2O c) CO2 + CaSO4 + H2O d) Cu(OH)2 + CuCl2 + H2O e) Fe(OH)3 →t + H2O g) CO2 + NaAlO2 h) Ba(OH)2 + Na2SO4 + H2O 1) Tính chất hoá học Bazơ : b) Trong các cặp chất sau đây cặp chất nào có phản ứng hoá học xảy ra, cặp chất nào không xảy Nếu + Dung dịch Bazơ làm quì tím chuyển màu xanh có xảy thì viết phương trình hoá học + T/d với oxit axit dd muối + H2O Fe(OH)3 + H2SO4 > + T/d với axit Muối + H2O KOH + Fe > + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ CuO + KOH > nhiệt tạo oxit tương ứng và nước NaOH + Al2O3 -> CO2 + Ca(OH)2 > HCl + KOH > K2CO3 + NaOH > GV : Yêu cầu các nhóm thảo luận và đề nghị học sinh lên bảng trực tiếp làm em câu + Sau đó giáo viên gọi học sinh nhận xét bài làm và giáo viên bổ sung H : Qua bài tập trên em có nhận xét gì tính chất hoá học các chất ? + GV thông báo với học sinh oxit lưỡng tính chúng có thể tác dụng với axit lẫn bazơ dd để tạo muối và nước 2) Ôn lại tính chất hoá học axit : + GV :Tiếp tục treo bảng phụ và yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập FeSO4 + > Fe(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + AgNO3 > + CuSO4 + Fe > + BaCl2 + H2SO4 > + CaCO3 →t + 2) Trong các cặp chât sau đây cặp chất nào có phản ứng hoá học xảy : a) CuSO4 + Ag > b) NaCl + AgNO3 > c) AgNO3 + Fe > d) BaSO4 + NaCl > e) Na2CO3 + KCl > o (9) g) H2SO4 + NaCl > h) Na2CO3 + H2SO4 > i) Ag2CO3 + HCl > k) Fe(NO3)2 + H2SO4 > l) BaCl2 + H2SO4 > m) NaCl + Ba(OH)2 > + GV : Gọi học sinh lên nhận xét bài làm các bạn trên bảng và bổ sung cho hoàn thiện + H : Qua bài tập trên em có nhận xét tính chất hoá học muối và điều kiện để phản ứng các chất xảy ? 2) Tính chất muối : a) Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại muối và kim loại muối b) Dung dịch hai muối có thể tác dụng với hai muối c) Dung dịch muối tác dụng với Axit muối và Axit d) Dung dịch muối tác dụng với Dung dịch Ba Zơ muối và BaZơ e) Các muối có thể bị nhiệt độ phân huỷ GV : Ngoài số muối có thể làm đổi mầu quỳ tím : QuyTim Đỏ - Al(NO3)3 ⃗ QuyTim Xanh - Na2NO3 ⃗ GV : Yêu cầu học sinh nêu các điều kiện phản ứng 3) Điều kiện phản ứng các cặp trên các chất nói trên có thể xảy là gì ? xảy ? 4) Bài tập vận dụng : 4) Bài tập vận dụng : Bài : Cho 10g CaCO3 vào dung dịch Axit HCl dư a) Tìm thể tích khí CO2 ĐKTC ? * Tóm tắt bài tập b) Dồn khí CO2 thu trên vào lọ đựng 50g C% NaOH = 40% ; dung dịch NaOH 40% Hãy tính khối lượng muối m CaCO ❑3 = 10g Cácbonat đã dùng ? mNaOH = 50g Hãy cho học sinh tóm tắt bài tập tính : a) VCO ❑2 = ? (ở ĐKTC) b) m CaCO ❑3 = ? Giải : GV : Thông báo cho học sinh dạng bài tập tính theo PTHH có sử dụng công thức tính C% H : Để giải bài tập này ta cần thực bước nào ? - Chuyển số liệu đầu bài số mol - Viết PTPƯ xảy - Dựa vào số mol đã biết để tìm số mol chưa biết - Giải để tìm kế Ta có : nCaCO = 10 =0,1(mol) 100 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,1mol 0,1mol ❑ VCO = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) C %* mdd 40 ∗50 = =20(g) 100 % 100 % 20 nNaOH = =0,5 (mol) 40 2NaOH + CO2 Na ❑2 CO3 + H2O mNaOH= 2mol 0,2mol 1mol 0,1mol 1mol 0,1mol (10) nNaOH dư = 0,5-0,2=0,3(mol) nCO ❑2 = nNa ❑2 CO ❑3 =0,1 (mol) mNa ❑2 CO ❑3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g) * Tóm tắt bài tập mhh(NaOH, KOH) = 3,04g ; Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH, KOH tác dụng mmuối Clorua= 4,15 g vừa đủ với dung dịch HCl thu 4,15 g các muối Clorua Tính mNaOH = ? ; mKOH = ? - Viết PTPƯ xảy ? - Tính khối lượng Hyđrôxit hỗn hợp Giải : ban đầu ? Gọi x, y là số mol NaOH và H : Hãy tóm tắt bài tập KOH tham gia phản ứng PTHH H : Dây là dạng bài tập gì ? NaOH + HCl NaCl + H2O GV : Đây là dạng bài tập hỗn hợp dạng phương trình x mol x mol bậc hai ẩn số Dựa vào phương trình thiết 40 (g) 58,5x (g) lập mối quan hệ hai Bazơ và hai muối tạo KOH + HCl KCl + H2O thành y mol y mol H : Để làm bài tập dạng này ta sử dụng công 56 (g) 74,5y (g) thức nào ? Từ phương trình và ta có : ¿ m=nxM 40x + 56y = 3,04 58,5x + 74,5y = 4,15 ¿{ ¿ ¿ x = 0,02 Giải hệ phương trình y = 0,04 ¿{ ¿ mNaOH = 40x0,02 = 0,8 (g) mKOH = 56x0,04 = 2,24 (g) Bài 3: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO ta * Tóm tắt bài tập cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % sau phản mhh(Mg, MgO) = 9,2(g) ; ứng ta thu 1,12 lít khí (ở ĐKTC) C% HCl = 14,6% a) Tìm % khối lượng chất hỗn hợp VH ❑2 = 1,12 (l) b) Tính m c) tính nồng độ phần trăm dung dịch thu su Tính a) %CMg = ? phản ứng %CMgO = ? H : Hãy tóm tắt đề bài tập ? b) C% dung dịch thu sau H : Gọi học sinh nêu phương hướng giải phần a (các PƯ bước chính) - Tính nH ❑2 ? Giải : - Viết PTPƯ xảy ? ,12 n = =0 , 05(mol) Ta có : H ❑ - Dựa vào nH để tìm nMg mMg ? 22 , - Tính mMgO tính % khối lượng chất Phương trình phản ứng : nHCl = ? ; mHCl mdd HCl Mg + 2HCl MgCl2 + H2 nMgCl ❑2 mMgCl ❑2 = ? 0,05mol 0,1mol 0,05mol mdd sau phản ứng = mhh +mdd HCl - mH ❑2 (11) C %= mCt x 100 % =? mdd 0,05mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 0,2mol 0,4mol 0,2mol mMg = n x M = 0,05x24 = 1,2 (g) mMgO = 9,2 - 1,2 = (g) 1,2 ∗ 100 %=13 % 9,2 %CMgO =100 % −13 %=87 % %CMg = b) Từ phương trình và ta có : nHCl = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5 + 36,5 = 18,25 (g) mdd HCl= 18 , 25 ∗100 %=125 (g) 14 ,6 c) Từ phương trình và ta có : nMgCl ❑2 = 0,05+0,2 = 0,25 (mol) mMgCl ❑2 = 0,25x95 = 23,75 (g) mdd sau phản ứng =(9,2+125)-(0,05x2)= 134,1 (g) C % MgCl = ❑2 23 ,75 x 100 % =17 ,7 % 134 ,1 Bài kiểm tra tiết 45 môn Hoá Đề A I> Trắc nghiệm khác quan (3 điểm) : Câu (3 điểm): Có ống nghiệm : ống thứ đựng Đồng (II) ôxit, ống thứ hai đựng sắt (III) ôxit, ống thứ ba đựng sắt Thêm vào ống nghiệm ml dung dịch Axit HCl lắc nhẹ - Đánh dấu X vào ô trống vuông các câu a, b, c d mà em cho là đúng : a Đồng (II) ôxit và sắt (III) ôxit tác dụng với Axit HCl, còn sắt không tác dụng b Sắt tác dụng với Axit HCl, còn Đồng (II) ôxit và sắt (III) ôxit không tác dụng c Sắt, Đồng (II) ôxit, sắt (III) ôxit tác dụng với Axit HCl d Sắt (III) ôxit và sắt tác dụng với Axit HCl, còn Đồng (II) ôxit không tác dụng Câu : Có các chất sau đây : Al, Cu, CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3, Al2O3 cho dung dịch NaOH tác dụng với chất : - Đánh dấu X vào ô trống vuông các câu a, b, c d mà em cho là đúng : a Dung dịch NaOH tác dụng với Al, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3, Al2O3 b Dung dịch NaOH tác dụng với Al, Cu, CuO, CO 2, CuSO4, HCl c Dung dịch NaOH tác dụng với CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al2O3 (12) d Dung dịch NaOH tác dụng với CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3 Đáp án : Câu : c Câu : a II> Phần tự luận (7 điểm) : Câu : (3,5 điểm) Viết PTPƯ thực biến đổi hoá học theo sơ đồ sau : (3 ) (4 ) FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 (1) Fe2O3 → Fe (6 ) (7 ) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 Câu : (3,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 16,4g hỗn hợp Fe và Fe2O3 vào Axit Sunfuaric 3M Sau phản ứng kết thúc người ta thu 3,36 lít khí H2 (ở ĐKTC) a Viết PTPƯ xảy ? b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? c Tính thể tích dung dịch Axit H2SO4 đã dùng ? Đáp án : Câu : 1) Fe2O3 + H2 Fe + H2O Hoặc Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe 2) Fe + HCl FeCl2 + H2 3) FeCl2 + NaOH NaCl + Fe(OH)2 4) Fe(OH)2+ H2SO4 FeSO4 + 2H2O 5) Fe + H2SO4 (đặc nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 6) Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 ⃗ 7) Fe(OH)3 t O Fe2O3 + H2O Câu : nH = ❑2 , 36 =1 , 15(mol) 22 , Fe + H2SO4 0,15mol 0,15mol mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (g) mFe O =16 , − 8,4=8(g) nFe O = 2 3 FeSO4 + H2 0,15mol =0 , 05( mol) 160 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,05mol 0,15mol n H SO =0 ,15+0 ,15=0,3(mol) V H SO = 0,3 =0,1( lit) ⇒V H SO =100 (ml) Đáp số : mFe = 8,4 (g) mFe O =8( g) V dd ¿ H SO =100 (ml) V Rút kinh nghiệm: (13) Trình kyù : Ngaø y .24/ 09/ 2012 Lê Quốc Anh Thanh Tuần 12, tiết 10,11,12,13 Ngày soạn: 28/10/2012 Ngày giảng : Chủ đề 2: KIM LOẠI LOẠI CHỦ ĐỀ BÁM SÁT (Thời lượng tiết) TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI NHÔM – SẮT Tiết + : Ôn lại các kiến thức tính chất hoá học chung kim loại, dãy hoạt động hoá học kim loại và tìm hiểu đặc điểm giống và khác hai kim loại Al, Fe Tiết + : Luyện tập để củng cố các kiến thức dãy hoạt động hoá học kim loại và tính chất kim loại I- Mục tiêu bài học: - Khác sâu kiến thức đã học kim loại, dãy hoạt động hoá học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học đặc điểm giống và khác tính chất hoá học hai kim loại Al, Fe - Vận dụng hiểu biết đã học kim loại để giải các dạng bài tập có liên quan II-Chuẩn bị GV và HS: - GV: Bảng, phiếu học tập, hệ thống bài tập, câu hỏi - HS: Ôn lại các kiến thức đã học III- Phương pháp: IV- Bài : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi đề các bài tập I) Ôn tập kiến thức tính chất sau hoá học kim loại- dãy hoạt động hoá học Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành bài kim loại tập sau : a) Al + AgNO3 ? + ? H : Chọn chất thích hợp điền vào ô trống để hoàn b) ? + CuSO4 ? + Cu thành các PTPƯ sau : c) Mg + ? MgO d) Al + CuSO4 ? +? e) Zn + ? ZnS (14) f) g) h) a) Cu b) Ag H : Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có c) Fe PTPƯ xảy ? cặp chất nào không có PTPƯ xảy d) Fe ? e) Al f) Fe ? +? FeCl3 ? +? FeCl3 + H2 O2 + ? Fe3O4 + H2 + HCl + CuSO4 + AgNO3 + H2SO4 (đặc nguội) + HNO3 (đặc nguội) + Cu(NO3)2 * Viết PTPƯ xảy có GV : Cho học sinh thảo luận sau đó gọi học 1) Kim loại tác dụng với phi kim : sinh lên bảng, hai em làm bài tập nửa câu và và a) Tác dụng với Oxi Ôxit Bazơ em làm câu b) Tác dụng với các phi kim khác muối H :Sau học sinh làm xong, GV yêu cầu các học sinh khác bổ sung 2) Tác dụng với dung dịch Axit muối + H : Qua bài tập trên em rút tính Hyđrô chất hoá học gì kim loại ? 3) Tác dụng với dung dịch muối + kim loại Chú ý : - Những kim loại đứng trước Hyđrô thì đẩy Hyđrô khỏi dung dịch GV : Hướng dẫn học sinh chú ý phản ứng - Từ chất Mg trở đi, kim loại đứng không xảy nói trên để học sinh khắc sâu trước có thể đẩy kim loại phản ứng kim loại nào xảy và đứng sau khỏi dung dịch muối nào không xảy ? - Những kim loại đứng trước Mg thể đẩy Yêu cầu học sinh giải thích rõ ràng Hyđrô khỏi H2O tạo dung dịch Bazơ và giải phóng Hyđrô - Nếu cho kim loại Na và K tác dụng với dung dịch muối thì Na và K ác dụng với H2O trước, sau đó tạo các sản phẩm tác dụng với muối sau Giống : - Fe và Al tác dụng với Oxi cho hợp GV : Sau đó yêu cầu học sinh hãy hoàn thành chất Oxit Bazơ tiếp bài tập sau - Đều tác dụng với số phi kim khác (như H : Hãy so sánh tính chất hoá học Fe và Al Cl, S) và tạo muối tương ứng H : Cho biết tính chất hoá học giống nhau, Khác : khác ? - Nhôm có thể tác dụng với dung dịc kiềm - Sắt thể nhiều hoá trị tạo sản phẩm, còn nhôm có loại hoá trị II) Luyện tập : a) Bài tập : Fe + O2 Fe3O4 (15) Viết PTPƯ thực chuỗi biến hoá sau : Fe3O4 + HCl FeCl2 +FeCl3 + H2O a) PTPƯ FeCl2 + NaOH NaCl + Fe(OH)2 (2 ) (3 ) Fe3O4 → FeCl2 → Fe(OH)2 Fe(OH)2 FeO + H2O Fe + HCl FeCl2 + H2 (4 ) → FeO FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl (6 ) (7 ) Fe FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO Fe(OH)2 t FeO + H2O → (8 ) FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O → FeSO4 t (10) (11) FeCl → Fe(OH)3 → Fe2O3 Fe + Cl2 → FeCl3 (12) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl → Fe t (11) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O (12) Fe2O3 + H2 Fe + H2O b) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4 Al(OH)3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O Al + O2 Al2O3 t Al(OH)3 → Al2O3 + H2O b) PTPƯ Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (1) (2 ) (3 ) Al Al (SO ) Al(OH) 3 Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O → → → Al2O3 + H3PO4 AlPO4 + H2O Al(NO3)3 Al(NO3)3 + K3PO4 AlPO4 + KNO3 Bài tập : Đáp án : B A D C O O O O NaAlO2 ⃗ (7) Al2O3 ⃗ (8) AlPO4 Bài tập : Hãy xắp xếp lại các kim loại sau đây theo thứ tự dãy hoạt động hoá học giảm dần Có kim loại sau : A/ B/ C/ D đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết A và B tác dụng với dung dịch HCl và giải phóng H2 C và D không tác dụng với dung dịch HCl B tác dụng với dung dịch muối và giải phóng A D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C Bài tập : Bằng cách nào ta có thể tách riêng biệt kim loại sau đây khỏi hỗn hợp kim loại sau : Al, Fe và Cu Viết PTPƯ xảy ? Bài tập : Cho hỗn hợp trên và dung dịch Axit HCl dư, có Al và Fe tác dụng với Axit HCl, còn Cu tác dụng với Axit HCl, nên ta lọc kim loại Cu Cho Al và dung dịch vừa thu trên với lượng vừa đủ ta thu Fe , dung dịch còn lại đem cho ít Mg vừa đủ để đẩy Al khỏi dung dịch và thu Al Các PTPƯ : Fe + HCl FeCl2 + H2 Al + HCl AlCl3 + H2 (16) Bài tập : Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng ta thu 0,56 lít (ở ĐKTC) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? GV : Hướng dẫn học sinh trình bầy bài tập này ? Đây là dạng bài toán hỗn hợp có liên quan đến cách giải phương trình bậc hai ẩn số Chúng ta đặt ssản số là x và y là số mol Al và Fe thứ tự bài tập đã học Bài tập : Ngâm lá đồng 20 ml dung dịch AgNO3 đồng không tan thêm nữa, lấy lá đồng rửa nhẹ làm khô và cân lại, thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam Hãy xác định nồng độ mol dung dịch AgNO3 đã dùng Giả sử toàn lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng Al + FeCl2 AlCl3 + Fe Mg + AlCl3 MgCl2 + Al Bài tập : PTPƯ xảy ra: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 mol x mol Fe + H2SO4 FeSO4 + y mol + 3H2 mol 1,5*x mol H2 y mol ¿ 27 x+56 y=0 , 83 1,5 x+ y =0 , 025 ¿{ ¿ Giả hệ phương trình ta có : x = 0,01 mAl = 0,01*27 = 0,27 (g) mFe = 0,01*56 = 0,56 (g) % mAl = 32,53% ; % mFe = 67,47% Bài tập : Giải Gọi số mol Đồng tham gia phản ứng là x mol, ta có phản ứng sau : Cu + 2AgNO3 CuNO3 + 2Ag mol mol mol x mol 2*x mol 2*x mol 64*x g 2*(108x) g Như khối lượng Đồng tăng lên là : 2*(108*x) – 64*x = 1,52 x = 0,01 mAgNO = 2*x = 2*0,01 = 0,02 (mol) Bài tập : Tóm tắt : mAl = 20g V dd CuCl = 400ml 0,5M mdd 25% CM = 0,5M Tìm mAl sau phản ứng Giải - Số mol CuCl2 có 400ml CuCl2 0,5M là: nCuCl = CM *V = 0,5*0,04 = 0,2 (mol) - Khối lượng dung dịch CuCl2 giảm 25% chính là khối lượng dung dịch CuCl2 tham gia phản ứng : Bài tập : Cho miếng nhôn nặng 20 gam vào 400ml CuCl2 0,5M nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% thì lấy miếng nhôn rửa và sấy khô cân nặng bao nhiêu gam Giả sử đồng bám hết vào mảnh nhôm H : Yêu cầu học sinh tóm tắt đề bài GV : Đưa lên bảng phụ các bước giải bài tập trên 25 nCuCl =0,2 ∗ =0 , 05(mol) lên bảng 100 - Chuyển đổi số liệu dầu bài số mol 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu - Xác định khối lượng CuCl tham mol mol mol mol gia phản ứng chính là khối lượng dung 2 (17) - dịch CuCl2 tham gia phản ứng Dựa vào PTPƯ để tìm khối lượng ,05 ∗ mol 0,05 mol 0,05 mol mAl tham gia phản ứng là : mAl=27 ∗ ,05 ∗ =0,9(g) Như khối lượng Cu kết tủa bám lên bề mặt mảnh nhôm là : mCu = 0,05*64 = 3,2 (g) Khối lượng miếng nhôm lấy sau phản ứng xong là : 20 - 0,9 - 3,2 = 22,3 (g) Bài tập : Tóm tắt : mCu = gam mdd AgNO3 = 250gam C% AgNO3 = 8% m AgNO3 giảm 85gam a) mvật lấy sau lau khô = ? b) C% dd thu = ? Bài tập : Giải : Ngâm vật Cu có khối lượng là 5gam 250gam dung dịch AgNO3 8% Sau - Khối lượng AgNO3 có 250gam thời gian ngâm lấy vật và kiểm tra thấy khối dung dịch AgNO3 8% là : 250 lượng muối bạc dung dịch ban đầu giảm mAgNO =8 ∗ =20 (g) 100 85% a) Tính khối lượng vật lấy sau lau - Khối lượng AgNO3 giảm 85%, tức là khối lượng Ag đã tham gia phản ứng : khô ? 85 b) Tính nồng độ % các chất hoà tan mAgNO Than =20 ∗ =17( gam) 100 dung dịch sau đã lấy vật 17 =0,1(mol) H : Hãy tóm tắt đề bài ? n AgNO = 3 170 GV : Gợi ý cho học sinh làm bài tập Bước : Tìm khối lượng muối AgNO có 250g dung dịch 8% Theo công thức : C%= m Ct ∗ 100 % ⇒ mCt=? m dd giaPU Ta có PTPƯ là : Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,1mol m =0 , 05 ∗64=3,2(gam) Cu_ Than mAg = 0,1*108 = 10,8 (g) Khối lượng đồng sau lấy : mCu = 5-3,2+10,8 = 12,6 (g) Khối lượng dung dịch AgNO3 còn dư : giaPU mAgNO =20 −17=3(gam) Bước : Tìm khối lượng muối AgNO3 tham Khối lượng Cu(NO3)2 là : gia phản ứng ? NO3 ¿2 Bước : Viết PTPƯ xảy ? ¿ Bước : Dựa vào tỉ lệ số mol các chất Cu ¿ phản ứng để tìm kết m¿ Vậy mdd sau PƯ = 3,2+250-10,8 = 253,2 (g) (18) GV : Cho học sinh thảo luận cùng đưa kết bài toán NO3 ¿2 ¿ Cu ¿ C%¿ C% AgNO = 3 ∗100 % =1 ,18 % 253 ,2 Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : Ngày giảng : Chủ đề 3: HYĐRÔ CAC BON – NHIÊN LIỆU LOẠI CHỦ ĐỀ BÁM SÁT (Thời lượng tiết) HYĐRÔ CAC BON Tiết + : Ôn lại các kiến thức đã học các hợp chất Hyđro CacBon (CH4, C2H4, C2H2 , C6H6 ) Tiết : Sửa chữa vài bài tậpliên quan đến phần Tiết : Kiểm tra I- Mục tiêu bài học: - Giúp học sinh hiểu nắm lại kiến thức đã học hợp chất Hyđro CacBon (CH4, C2H4, C2H2 , C6H6 ) - Vận dụng hiểu biết đã học để giải các dạng bài tập định tính và định lượng đơn giản II-Chuẩn bị GV và HS: - GV: Bảng, phiếu học tập, hệ thống bài tập, câu hỏi - HS: Ôn lại các kiến thức đã học và hợp chất Hyđro CacBon III- Phương pháp: IV- Bài : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung ghi GV : Treo bảng phụ có các câu hỏi yêu I) Ôn lại các kiến thức đã học : cầu học sinh thảo luận nhóm (3 phút), sau đó đại điện nhóm trình bầy Câu : Câu : Ta đã học loại hợp chất + Ta đã học loại hợp chất Hyđro CacBon là Hyđro CacBon điền hình nào ? Mêtan, Êtylen, Axêtylen, Benzen Hãy gọi tên và lên viết công thức cấu tạo + Công thức cấu tạo và thu gọn : các hợp chất Hyđro CacBon đó H H H (19) dạng công thức cấu tạo và thu gọn ¿ C = C H−C−H ¿ H CH4 H H − C ≡C − H H C H4 C H2 C6H6 Câu : So sánh thành phần phân tử, đặc điểm, cấo tạo các hợp chất Hyđro CacBon nói trên ? Câu 3: Hãy so sánh tính chất vật lý và tính chất hoá học các hợp chất Hyđro CacBon nói trên ? tính chất hoá học nào là đặc trưng cho loại ? GV : Ghi phần so sánh lên bảng cho học sinh quan sát phân biệt Yêu cầu học sinh lên bảng viết các PTPƯ hoá học xảy ? Câu : So sánh : + Thành phần : Đều là hợp chất Hyđro CacBon nguyên tố C và H cấu tạo nên + Cấu tạo : - CH4 Chỉ có liên kết đơn - C2H4 Có liên kết đôi, liên kết kém bền - C2H2 Có liên kết 3, có hai liên kết kém bền - C6H6 Có liên kết đơn, xen kẽ liên kết đôi Câu 3: a) CH4, C2H4, C2H2 có tính chất tương tự nhau, là chất khí không mầu, không mùi, ít tan nước Còn C6H6 là chất lỏng, có mùi thơn đặc trưng, không mầu độc hơn, không tan nước b) So sánh tính chất hoá học : Giống : Cả hợp chất tham gia phản ứng cháy CH4 + O2 C2H4 + O2 CO2 + H2O C2H2 + O2 C6H6 + O2 Khác : CH4 tham gia phản ứng C2H4 , C2H2 tham gia phản ứng cộng C6H6 vừa tham gia phản ứng và cộng ⃗ Cl CH3Cl + HCl CH4 + Cl2 C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2Br2 GV : Yêu cầu học sinh viết các PTPƯ đặc C2H2 + Br2 C2H2Br2 trưng hợp chất Hyđro CacBon C6H6 + Br2 vừa học ? C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 H : Ngoài phản ứng đặc trưng là C6H6 + Cl2 ⃗ FeBr ¿ t O C6H6Cl6 BenZen còn tham gia phản ứng cộng, hãy C6H6 + H2 C6H12 viết PTPƯ cộng BenZen với Cl2 và (20) H2 Câu 4: Số lượng các sản phẩm phản ứng (2) chất Câu 4: số lượng sản phẩm tạo phản ứng cộng là (1) H : Hãy cho biết số lượng các sản chất phẩm phản ứng cộng và phản ứng - Điều kiện để các hợp chất hữu tham gia phản có gì khác không ? ứng cộng là cấu tạo phải có ít liên kết Điều kiện để các hợp chất hữu tham gia đôi, hay liên kết phản ứng cộng là gì ? GV : Sau cho học sinh thảo luận xong, yêu cầu học sinh trả lời giáo viên bổ sung cho hoàn thiện Ví dụ : GV : Cho học sinh làm các bài tập định Bài tập : tính và định lượng sau Nhận biết các khí sau các lọ bị nhãn CH4 , C2H2 , CO2 GV : Treo bảng phụ có ghi đề bài tập sau Bài tập : lên bảng yêu cầu học sinh đọc, tóm tắt đề Viết phương trình hoá học thực chuỗi biến hoá bài trước giải, sau đó làm vào giấy sau : (1) (2 ) (3 ) nháp CaCO2 → C2H2 C H → → C H5 GV : Sau cho học sinh thảo luận xong yêu cầu các em đại diện lên chữa bài tập GV : + Gợi ý : Muốn làm bài tập trên ta phải dựa vào tính chất khác chất để tìm các biểu phản ứng hoá học khác chất khí đó H : Vậy theo em đó là tính chất khác gì ? HS : +C2H2 làm màu dung dịch nước Brôm còn CH4, CO2 không làm màu dung dịch nước Brôm +CH4 không làm vẩn đục dung dịch nước vôi còn CO2 thì có H : Dựa vào tính chất khác biệt chất trên em hãy phân biệt chất trên (5 ) C2H2Br2 → C2H2Br4 C2H4Br2 - Lần lược cho khí trên vào dung dịch nước vôi - Nếu thấy nước vôi bi đục thì khí đó là CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nếu thấy nước vôi không bị đục thì là khí CH4 và C2H2 - Dẫn khí còn lại qua bình đựng khí dung dịch nước Brôm Nếu thấy dung dịch nước Brôm chuyển từ màu vàng GV : Cho các học sinh nhận xét và bổ sang màu suốt thì đó là bình đựng khí C2H2 - Chất còn lại là CH4 xung Gv đưa kết luận Bài toán : Giáo viên cho học sinh lên Bài2 viết PTHH Thực sau đó cho các em CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + H2 C2H4 khác nhận xét, Gv chữa lại phần sai C2H4 + H2O C2H5OH (21) C2H2 + Br2 C2H2Br2 GV : Treo bảng phụ ghi đề bài tập lên C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 bảng cho học sinh quan sát và trả lời C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài toán : Tóm tắt : Cho 2,8 lít hỗn hợp Etylen và Mê tan V HH ( C H , C H )= 2,8 (l) qua bình đựng dung dịch Brôm (Br) thì mBr = (g) thấy gam Brôm đã tham gia phản ứng Tính C% Vhh = ? (ở ĐKTC, phản ứng xảy Hãy tính % thể tích các khí hoàn toàn) hỗn hợp Biết phản ứng xảy hoàn toàn, nBr = =0,025 (mol) thể tích các khí đo ĐKTC 160 GV : Gọi học sinh lên tóm tắt đọc lại đề C H4 + Br2 C2H4Br2 bài mol mol GV : Gợi ý : Trước làm bài tập này ta 0,025 mol 0,025 mol phải tìm số mol Brôm đã tham gia phản ứng là bao nhiêu ? V C H =0 , 025∗ 22 , 4=0 ,56 (l) H : Để tìm số mol dung dịch Brôm có V CH =2,8 − ,56=2 , 24(l) gam ta áp dụng công thức nào ? , 56 ∗100 % =20 % %C2 H 4= 2,8 GV : Trong hai hợp chất trên thì chất nào %CH =100 % −20 %=80 % không tham gia phản ứng với dung dịch Brôm (CH4) H : Vậy chất tham gia phản ứng với dung dịch Brôm là C2H4 thì phương trình phản ứng xảy thì bước ta làm là viết PTPƯ GV : Dựa vào phương trình và số mol chất đã biết để tìm số mol C 2H4 tham gia phản ứng không ? 4 2 4 V C H = ? ; V CH = ? 4 Rút kinh nghiệm: * Bài kiểm tra môn tự chọn : Thời gian: 45’ ; Môn hoá học I) Phần trắc nghiệm khác quan (3 điểm): Câu (1 điểm): Những chất nào sau đây có hợp chất Hyđro CacBon : CH2 = CH2 H − C ≡C − H CH3 – CH3 C2H5OH H H H ¿ ¿ ¿ H − C −Cl CH2 = C – CH3 H − C −C −Cl ¿ H a 1, 5, 6, ; ¿ b 2, 3, 4, ; ¿ H H c 1, 2, 3, ; d 3, 4, 5, (22) Đáp án : Chọn câu đúng là câu c 1, 2, 3, Câu (1 điểm): Trong các hợp chất đã cho, chất nào có khả pham gia phản ứng cộng? a 1, 2, ; b 5, 6, ; c 1, 2, ; d 4, 5, Đáp án : Chọn câu đúng là câu c 1, 2, Câu (1 điểm): Cho các chất sau : Mê tan, Etylen, Cacbonic Để phân biệt các khí đựng các bình riêng biệt bị nhãn người ta dùng : a Dung dịch nước vôi ; b Dung dịch nước Brôm ; c Dung dịch nước vôi và dung dịch nước Brôm ; d Tất cách trên đúng Đáp án : Chọn câu đúng là câu c Dung dịch nước vôi và dung dịch nước Brôm II) Phần tự luận (7 điểm): Câu (2,5 điểm): (1) (2 ) (3 ) CaC2 → C2H2 → C2H4Br2 → C2H4Br4 (5 ) C2H4 → C2H4Br2 Đáp án : Mỗi phản ứng viết đúng đạt 0,5 điểm, cân sai trừ 0,25 điểm CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + Br2 C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 C2H2 + H2 C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Câu (4,5 điểm): Bài toán Cho hỗn hợp A gồm CH và C2H4 Để đốt cháy hoàn 3,36 lít hỗn hợp A ĐKTC, rôid cho sản phẩm qua dung dịch nước vôi lấy dư thấy có 20 gam chất kết tủa Hãy xác định % thể tích hỗn hợp Đáp án : ,36 =0 , 15(mol) 22 , OH ¿3 ¿ ¿ Ca ¿ n¿ n hh = Phương trình phản ứng : CH4 +3O2 CO2 + H2O mol mol x mol x mol Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O C2H4 +3O2 2CO2 + 2H2O mol mol y mol 2y mol (23) ¿ ¿ x+ y=0 , 15 x =0,1 x+ y =0,2 y=0 , 05 ¿{ ¿{ ¿ ¿ , 05 ∗100 % VCH 4= =33 ,33 % ,15 VC H =100 % −33 , 33 %=66 , 67 % (24)