Tài liệu Đáp án thi thử ĐH Hóa KA lần 10 (2009-2010) pdf

Đáp án đề 10 1C 6D 11D 16A 21B 26C 31A 36D 41D 46C 2D 7A 12B 17D 22A 27B 32B 37A 42D 47A 3B 8D 13B 18C 23C 28A 33C 38D 43C 48D 4B 9B 14B 19A 24C 29C 34B 39C 44D 49B 5C 10D 15D 20B 25C 30B 35D 40B 45C 50D Hớng dẫn giải một số câu hỏi 10. Giải Gọi số khối của đồng vị cha biết của nguyên tố agon là A 3 Ta có = + + = Ar 3 0,34 0, 06 99, 6 A 36 38 A 39, 98 100 100 100 A 3 = 40 12. Đáp án A. Vì: m hh = m hhsau p + m O(trong oxit) = 215 + 15 .16 100 = 217,4 (gam). 13. Đáp án B. Giải: Theo PT: 1 mol 2 3 CO 2mol Cl - + 1mol CO 2 m muối tăng = 71 - 60 = 11 g Theo gt: x mol 0,03mol 11.0,03 =0,33g 10 0,33 10,33 muoi m = + = (gam). 16. Đáp án A Giải: hh M = 1,5.16 = 24 2 H V 2 4 24 11 2 22 4 2 == CO H V V CO V 28 22 19. Đáp án A Hớng dẫn: áp dụng phơng pháp bảo toàn electron ta có: n e = It F = 1,34.2 26,8 = 0,1 (mol) electron Quá trình katot Quá trình anot Cu 2+ + 2e Cu 2Cl - - 2e Cl 2 0,05 0,1 0,05 0.06 0,06 0,03 (mol) Khối lợng đồng thoát ra là H 2 O - 2e 1 2 O 2 + 2H + 0,05 x 64 = 3,2 (gam). 0,1 - 0,06 = 0,04 0,01 Thể tích khí thoát ra ở anot = (0,03 + 0,01) x 22,4 = 0,896 (lit). 20. Đáp án B. Giải: CO + O (trongoxit) CO 2 m KL = m hh - m O(trong oxit) n O(trong oxit) = n COp = 15,68 22, 4 = 0,7 (mol) m KL = 40 - 16.0,7 = 28,8 (gam). 23. Đáp án C Giải Theo phơng pháp bảo toàn electron, tổng số mol electron thu bằng tổng số mol electron nhờng. Tổng e thu = (0,015x4x2) + (0,01x3)=0,15(mol). Tổng số e nhờng = 0,15mol n Fe = 0,15:3 = 0,05 (mol) Khối lợng Fe = 0,05x56 = 2,8g 24. Đáp án C. Vì: n O(trong oxit) = 2. 2 CO n = 0,1.2 = 0,2 (mol) m hhban đầu = m hhKL + m O(trong oxit) = 2 + 16.0,2 = 5,2 (gam). 25. Đáp án C 2 2, 24 22, 4 CO n = =0,1mol; 2 ( ) Ca OH n =0,075mol Tỷ lệ 2 > 2 2 ( ) 0,1 : 0,075 CO Ca OH n n = > 1 Sản phẩm là hỗn hợp hai muối CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 26. Đáp án C CO và H 2 không khử đợc Al 2 O 3. 34. Đáp án B Giải thích : phenol và anilin làm mất màu dung dịch brom vì mật độ electron cao ở các vị trí octo và para. So với phenol anisol có mật độ e lớn hơn ở các vị trí octo và para vì nhóm CH 3 đẩy electron. 35. Đáp án D Anbumin + dd CuSO 4 tạo dung dịch màu xanh tím. NaOH + dd CuSO 4 tạo kết tủa màu xanh nhạt. Glixerol + dd CuSO 4 tạo dung dịch màu xanh thẫm. CH 3 COOH + dd CuSO 4 tạo dung dịch màu xanh. 36. Đáp án D. Giải PTTQ của este: C n H 2n-2 O 2 + 3 1 2 n + O 2 nCO 2 + (n-1) H 2 O n axit = OHCO nn 22 − =0,25 - 0,2 = 0,05 (mol). 37. §¸p ¸n A. V×: 2 R COOH + Na 2 CO 3 → 2 R COONa + CO 2 + H 2 O 0,2 0,2 0,1 ⇒ m = 14,8 + 0,2 . (23 - 1) = 19,2 (gam). 39. §¸p ¸nC. Theo §L b¶o toµn khèi l−îng: 12 5 6,0 25,0 6,03,0.2.2 )(3,0 100 25 .22. 4,22 96,8 .2 )()( )()()()( 2 22222 ==⇒=== =−=⇒+=+= H C OtrongHHcacbontronghidroH OHOOHCOOHOCOOpuO n n nn molnnnnnn ⇒ CTPT: C 5 H 12 40. §¸p ¸n B. n kÕt tña = 100 10 = 0,1 (mol) CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O (1) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 (2) 0,1 0,1 0,1 4 CH m = 0,1x16= 1,6gam . A 36 38 A 39, 98 100 100 100 A 3 = 40 12. Đáp án A. Vì: m hh = m hhsau p + m O(trong oxit) = 215 + 15 .16 100 = 217,4 (gam). 13. Đáp án B. Giải: Theo. 11.0,03 =0,33g 10 0,33 10, 33 muoi m = + = (gam). 16. Đáp án A Giải: hh M = 1,5.16 = 24 2 H V 2 4 24 11 2 22 4 2 == CO H V V CO V 28 22 19. Đáp án A Hớng dẫn: