Tài liệu Đáp án thi thử ĐH Hóa KA lần 9 (2009-2010) docx

Đáp án đề 9 1D 6A 11A 16D 21D 26D 31C 36C 41B 46C 2C 7B 12C 17A 22C 27D 32A 37C 42A 47C 3C 8B 13A 18C 23C 28C 33B 38D 43A 48B 4B 9A 14B 19D 24A 29C 34C 39D 44A 49C 5A 10B 15A 20B 25B 30B 35A 40C 45A 50B Hớng dẫn giải một số câu hỏi 11. Đáp án A Giải pH = 1 [H + ] = 10 -1 M = 0,1M hay 2 4 0,1 2 M H SO C = = 0,05M 0, 25 1 0, 25 NaOH n = ì = mol ; 2 4 0,1 0, 05 0,005 H SO n = ì = Các phơng trình hóa học : H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) 0,005 0,01 CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (2) 0,12 0,24 4 0,12 0,1 M CuSO C = = 1,2M 12. Đáp án C. Giải: NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O 0,1 . 2 0,2 mol 3 NH V = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít) 13. Đáp án A. Hớng dẫn: 2 3 19,7 0,1mol 197 BaCl BaCO n n= = = . Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: 2 2 12, 2 0,1.288 19, 7 13,3( ) hh BaCl hh BaCl m m m m m m m m m gam + = + = + = + = 14. Đáp án B. Hớng dẫn 2 2, 24 22, 4 CO n = = 0,1 (mol) áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng ta có: Theo PT: 1 mol 2 3 CO 2 mol Cl - + 1mol CO 2 m muối tăng = 71 - 60 = 11 g Theo gt 0,1 mol 0,1mol 11.0,1 = 1,1g m = 13 + 1,1 = 14,1 gam 15. Đáp án A Giải thích Rửa bằng nớc để làm mát vết bỏng, sau đó rửa bằng dung dịch NH 4 Cl có tính axit yếu để trung hòa hết kiềm còn d. 17. Đáp án A 1,0 233 3,23 4 2 4 === BaSO SO nn mol, moln NH 3,0 3 = , = 2 4 424 )( SO SONH nn = 0,1 mol C M = 1M ++ = 44 34 NHNH NONH nnn (trong 424 )( SONH ) = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol) C M = 1 M. 18. Đáp án C Giải: Cho dung dịch BaCl 2 vào các dung dịch trên, có kết tủa là dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch Na 2 CO 3 : BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl Lấy một trong 2 dung dịch còn lại làm thuốc thử cho tác dụng với các kết tủa thu đợc ở 2 phản ứng trên, nếu kết tủa tan thì dung dịch đ lấy là dung dịch HCl và kết tủa tan là BaCO 3 , còn kết tủa không tan là BaSO 4 (nhận đợc dung dịch Na 2 CO 3 và dung dịch H 2 SO 4 ). Nếu dung dịch đ lấy làm thuốc thử không hoà tan đợc BaSO 4 và BaCO 3 thì đó là dung dịch NaOH và dung dịch kia là dung dịch HCl. Tiếp đó lấy dung dịch HCl để phân biệt BaCO 3 với BaSO 4 . BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + H 2 O + CO 2 BaSO 4 không tan trong dung dịch HCl 19. Đáp án D Giải: Dùng dung dịch H 2 SO 4 long cho tác dụng với các kim loại: Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) Ba + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 (2) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (3) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (4) Chỉ có phản ứng của Ba với H 2 SO 4 tạo ra kết tủa, nên nhận biết đợc Ba. Cho nhiều Ba vào dung dịch H 2 SO 4 long để sau khi Ba tác dụng hết với H 2 SO 4 , nó sẽ tác dụng với nớc của dung dịch, tạo ra kiềm Ba(OH) 2 : Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Lọc bỏ kết tủa BaSO 4 , nớc lọc là dung dịch Ba(OH) 2 cho tác dụng với 3 kim loại còn lại, chỉ có Zn bị hoà tan, nhận đợc Zn. Zn + Ba(OH) 2 BaZnO 2 + H 2 Lấy dung dịch Ba(OH) 2 đổ vào các dung dịch thu đợc sau phản ứng (1) và (4) tạo ra kết tủa trắng là của dung dịch MgSO 4 và tạo ra kết tủa trắng xanh rồi dần chuyển sang đỏ nâu là của dung dịch FeSO 4 . MgSO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 trắng + Mg(OH) 2 trắng FeSO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + Fe(OH) 2 trắng xanh 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 đỏ nâu 20. Đáp án B Khi tham gia phản ứng oxi hoá -khử thì NH 3 chỉ đóng vai trò chất khử là khẳng định Sai, thí dụ: 2NH 3 + 2Na 2NaNH 2 + H 2 (chất oxi hoá) (chất khử) 21. Đáp án D . Giải thích : 2 2 4, 48 CO CO CO CO n n V V= = = (lít). 22. Đáp án C. Giải thích: ( ) 29 21 8 O trongoxit m gam= = ; m Fe (trong oxit) = 21 gam 3 4 21 8 3 : : 56 16 4 Fe O n oxit Fe O n = = . Đáp án đề 9 1D 6A 11A 16D 21D 26D 31C 36C 41B 46C 2C 7B 12C 17A 22C 27D 32A 37C 42A 47C 3C 8B 13A 18C 23C 28C 33B 38D 43A 48B 4B 9A 14B 19D 24A 29C. 1,2M 12. Đáp án C. Giải: NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O 0,1 . 2 0,2 mol 3 NH V = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít) 13. Đáp án A. Hớng dẫn: 2 3 19, 7 0,1mol 197 BaCl BaCO