PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: 8 ñiểm Câu 1: 3 ñiểm Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115, trong ñó số hạt mang ñiện nhiều hơn số hạt không mang[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: Trường THPT Chu Văn An A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (8 ñiểm) Câu 1: (3 ñiểm) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115, ñó số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện là 33 hạt Hãy cho biết: Số hạt proton, nơtron và electron có X Số khối X Câu 2: (3 ñiểm) Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 8, 10, 12, 17 Viết cấu hình electron các nguyên tố trên? Xác ñịnh vị trí các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? Cho biết các nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 3: (1 ñiểm) Cho các phân tử sau: HCl, MgO Xác ñịnh loại liên kết phân tử Câu 4: (1 ñiểm) Cân các phản ứng oxi hóa - khử sau phương pháp thăng electron: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O B PHẦN RIÊNG: (2 ñiểm) I Chương trình bản: Câu 5a: (2 ñiểm) 79 81 Trong tự nhiên brom có ñồng vị bền là 35 Br (chiếm 54,5%) và 35 Br (chiếm 45,5%) Hãy xác ñịnh nguyên tử khối trung bình brom Viết và cân các quá trình oxi hóa và quá trình khử sau: S-2 → S0 → S+4 → S+6 → S-2 II Chương trình nâng cao: Câu 5b: (2 ñiểm) Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu ñược 224ml khí H2 ñkc Viết phương trình phản ứng và xác ñịnh vai trò chất phản ứng Tính thành phần % kim loại hỗn hợp Cho biết: Giá trị ñộ âm ñiện của: H = 2,2; O = 3,44; Mg = 1,31; Cl = 3,16 Nguyên tử khối của: Mg = 24; Cu = 64 (Học sinh không ñược sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) HẾT (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: 19/12/2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có 02 trang) ðơn vị ñề: Trường THPT Chu Văn An Câu Câu (3 ñiểm) Câu (3 ñiểm) Câu (1 ñiểm) Nội dung yêu cầu PHẦN CHUNG Gọi số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử X là Z, N và Z -Tổng số hạt nguyên tử là 115, nên ta có: 2Z + N = 115 (1) - Số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện là 33 nên 2Z – N = 33 (2) - Giải hệ (1) và (2) ta ñược: Z = 37 => Số p =37 ; số e= 37 N = 41 => Số n =41 Số khối A = Z + N = 37 + 41 = 78 Z=8: 1s2 2s2 2p4 Z=10: 1s2 2s2 2p6 Z=12: 1s2 2s2 2p6 3s2 Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s23p5 Z=8: Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA Z=10: Ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Z=12: Ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA Z=17: Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA -Z=8: Là phi kim, vì có 6e lớp ngoài cùng -Z=10:Khí hiếm, vì có 8e lớp ngoài cùng -Z=12: Kim loại, vì có 2e lớp ngoài cùng -Z=17:phi kim, vì có 7e lớp ngoài cùng Phân tử HCl MgO Hiệu ñộ âm ñiện ∆ = 3,16 – 2,20 = 0,96 ∆ = 3,44 – 1,31 = 2,13 ðiểm 0.5 0.5 0,5 0.5 0,5 0.5 0.25 x 0.25 x 0.25 x Loại liên kết Cộng hóa trị có phân cực Liên kết ion 0.25 x4 (3) Câu (1 ñiểm) Câu 5a (2 ñiểm) Phản ứng sau cân là: 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + S + 5H2O 0,25x4 PHẦN RIÊNG CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Nguyên tử khối trung bình brom là: 1,0 79.54,5 + 81.45,5 = 79,91 100 S-2 → S0 + 2e S0 → S+4 + 4e S+4 → S+6 + 2e S+6 + 8e → S-2 ABr = Câu 5b (2 ñiểm) CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 + Mg0: chất khử + HCl : chất oxh Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 0,01(mol) ← 0,01(mol) -Theo gt ta có: nH = 0,25x4 0.5 0.25 0.25 (1) 0, 224 = 0, 01(mol ) 22, 0.25 -Theo pt (1) : nMg = 0, 01(mol ) ⇒ mMg = 0, 01.24 = 0, 24 g 0, 24 %mMg = 100% = 42,86% 0,56 ⇒ %mCu = 100% − 42,86% = 57,14% 0.25 0.25 0.25 Lưu ý: Học sinh có cách giải khác ñúng, khoa học cho ñiểm./ (4)