Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 2: 3 ñiểm a/Xác ñịnh vị trí số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm các nguyên tố sau ñây trong bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố ñó như sau: 1.. b/N[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ñề: TRƯỜNG THPT LẤP VÒ Câu 1: ( ñiểm ) a/Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử là 28, ñó số hạt không mang ñiện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Tính số hạt loại và viết cấu hình electron nguyên tử b/Biết nguyên tố agon có ba ñồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 và A Phần trăm các ñồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% và 99,6% Tính số khối ñồng vị A nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98 Câu 2:( ñiểm ) a/Xác ñịnh vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) các nguyên tố sau ñây bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố ñó sau: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 b/Nguyên tử nguyên tố R có phân mức lượng cao là 4s2 Viết cấu hình electron nguyên tử R Vị trí bảng tuần hoàn c/Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p63d5 Xác ñịnh vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hoàn Cho biết M là kim loại gì? Câu 3:( ñiểm )Viết công thức cấu tạo và công thức electron các chất có công thức sau: CH4, Cl2.Dự đốn loại liên kết các phân tử trên ? Câu 4:( ñiểm )Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: Cu + KNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO↑ + K2SO4 + H2O II Phần tự chọn: ( ñiểm ) Thí sinh chọn hai nhóm câu: câu 5a câu 5b Câu 5a Câu thuộc chương trình chuẩn: a/Nguyên tử Mg có ba ñồng vị ứng với thành phần phần trăm sau : ðồng vị % 24 Mg 78,6 25 26 Mg 10,1 Mg 11,3 25 Giả sử hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử Mg , thì số nguyên tử tương ứng hai ñồng vị còn lại là bao nhiêu ? b/ Cho phản ứng : Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O Cho biết chất ñóng vai trò là chất khử, chất oxi hóa phản ứng trên ? Câu 5b Câu thuộc chương trình nâng cao: a/ Hòa tan 1,74 gam MnO2 200 ml axit clohiñric M Tính nồng ñộ (mol/l) HCl và MnCl2 dung dịch sau phản ứng kết thúc Giả thiết khí clo thoát hoàn toàn khỏi dung dịch và thể tích dung dịch không biến ñổi b/Viết phản ứng theo sơ ñồ sau ( ghi rõ ñiều kiện có ) KMn O4 Cl2 FeCl3 (2) ðÁP ÁN VÀ BIỂU ðIỂM MÔN HOÁ LỚP 10 Câu Hướng dẫn chấm a) P+e+n=28 p=e n=35% x 28 p=e=9 n=10 1s2 2s2 2p5 0,5 0,5 0,5 b) M=40 ðiểm 0,5 a.Mỗi vị trí b.1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 Vị trí c) M:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Vị trí M là kim loại Công thức cấu tạo Công thức electron 0,75 x = 1,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 x 0,25 x 3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 → 3CuSO4 + NO↑ + K2SO4 + 4H2O 0,25 x bước 5a Số nguyên tử Số nguyên tử 24 Mg 26 Mg : 389 : 56 chất khử :Cu chất oxi :H2SO4 5b 0,5 0,5 a.Số mol MnO2 0.02 Số mol HCl 0.4 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O 0,02 0,08 0,02 0,02 Số mol HCl dư 0,32 nồng ñộ mol 1,6 M Số mol MnCl2 0,02 nồng ñộ mol 0,1 M b.Mỗi phản ứng 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 x (3)