(Sáng kiến kinh nghiệm) hóa học xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9

PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ I Lý chọn đề tài : Sự nghiệp xây dựng XHCN nước ta phát triển với tốc độ ngày cao, với qui mô ngày lớn tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển vũ bão tác động cách tồn diện lên đối tượng, thúc đẩy tiến xã hội Một trọng tâm phát triển đất nước đổi giáo dục, phương hướng giáo dục đảng, Nhà nước ngành giáo dục & đào tạo thời gian trước mắt lâu dài đào tạo người " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có lực thích ứng với kinh tế thị trường, có lực giải vấn đề thường gặp, tìm việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt Để bồi dưỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết, đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo q trình nhận thức Bộ mơn Hố học phổ thơng có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt đông sản xuất hoạt động sau Húa học khoa học nghiờn cứu cỏc chất, biến đổi ứng dụng chúng Nhưng không giải cỏc toỏn húa học mà cũn phải vận dụng vào giải thớch cỏc tượng đời sống ngày cỏc chuyển đổi cú liờn quan Việc làm cỏc tập Húa học khụng giỳp củng cố kiến thức mà cũn giỳp cho học sinh thờm hứng thỳ với mụn học Đặc biệt cỏc em học khỏ, giỏi muốn làm nhiều tập để nõng cao kỹ mỡnh Trong chương trỡnh húa lớp nội dung mụn Húa học bao gồm : Cỏc loại hợp chất vô cơ; kim loại; phi kim – sơ lược bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học; hiđrocacbon – nhiên liệu; dẫn xuất hiđrocacbon – polime Trong nội dung trờn tụi muốn sâu phần kim loại phục vụ cụng tỏc bồi dưỡng học sinh giỏi, cụ thể cỏc dạng tập có liên quan đến phần xõy dựng thành hệ thống cỏc dạng tập nâng cao chuyên đề kim loại THCS Cỏc dạng tập kim loại hay phong phú, làm cỏc tập sỏch giỏo khoa sỏch tập thụi thỡ ta khụng khai thỏc hết cỏc dạng tập cỏi hay nú, chớnh vỡ tụi muốn chọn sỏng kiến: “Xõy dựng cỏc tập lớ thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” II Mục đích, nhiệm vụ nghiờn cứu : II.1 Mục đích nghiên cứu Nghiờn cứu để xõy dựng thành hệ thống cỏc tập nõng cao kim loại chương trỡnh Húa học THCS theo hướng phỏt huy tớnh tớch cực, sỏng tạo rốn luyện khả tiếp cận với cỏc tập nõng cao từ hỡnh thành kĩ làm cỏc tập định tớnh giải cỏc tập khụng THCS mà cũn phục vụ cho quỏ trỡnh học sau với cấp độ cao II.2 Nhiệm vụ nghiờn cứu Nghiờn cứu cỏc nội dung tớnh chất kim loại sở để tỡm hiểu cỏc dạng tập có liên quan đến tớnh chất - Đưa dạng tập nâng cao trọng tõm cỏc dạng tập nõng cao phần kim loại nằm chương trỡnh Húa học lớp - Sưu tầm, tỡm kiếm cỏc dạng tập khó để xõy dựng thành hệ thống tập nõng cao - Tổng hợp sưu tầm phương pháp giải chi tiết cụ thể II.3 Giả thuyết khoa học: Việc xõy dựng cỏc tập lớ thuyết kim loại lớp đạt hiệu cao tiền đề cho việc phỏt triển lực trớ tuệ học sinh cấp học cao III Đối tượng phương pháp nghiên cứu III.1 Đối tượng nghiờn cứu Cỏc dạng tập lớ thuyết kim loại chương trỡnh Húa học III.2 Phương pháp nghiên cứu Trong quỏ trỡnh hồn thiện sỏng kiến tơi vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: Phân tích lí thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm vận dụng số phương pháp thống kờ toỏn học việc phõn tớch kết thực nghiệm - Sưu tầm cỏc tập nõng cao kim loại - Phõn loại thành cỏc dạng khác nhau, sau nêu tập có hướng dẫn giải cụ thể IV Đóng góp sỏng kiến Bài tập lớ thuyết kim loại xếp giảng dạy hệ thống phương pháp quan trọng nõng cao chất lượng mũi nhọn cú tỏc dụng to lớn như: - Làm cho học sinh hiểu sõu sắc kiến thức học - Mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phỳ khụng làm nặng nề kiến thỳc - Cú tỏc dụng cố kiến thức cũ cách thường xuyờn hệ thống húa kiến thức húa học - Cú tỏc dụng giỏo dục tư tưởng cho học sinh, rốn cho học sinh tớnh kiờn nhẫn, tớnh sỏng tạo, tư PHẦN II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Cơ sở khoa học 1.Cơ sở lớ luận a Thuận lợi Hầu hết cỏc em học sinh trường ngoan, võng lời thầy cụ giỏo, phũng học cú mỏy chiếu đầy đủ b Khó khăn Tỡnh hỡnh kinh tế phụ huynh cũn nghốo,đa số học sinh điều kiện học tập khó khăn Học sinh chưa thật coi trọng mụn húa Cơ sở thực tiễn a Vị trớ cỏc tập kim loại chương trỡnh SGK Húa học - Chương 1: Các loại hợp chất vô - Chương 2: Kim loại Cỏc dạng tập bản: Gồm cỏc tập định tớnh cú tớnh thực tế b Xõy dựng hệ thống tập nâng cao chương trỡnh Húa học THCS - Bài tập lý thuyết - Giải thớch tượng viết phương trỡnh húa học - Điều chế kim loại - Phõn biệt nhận biết kim loại - Tinh chế tỏch hỗn hợp thành chất nguyờn chất II Cỏc dạng tập cụ thể Dạng Giải thớch tượng viết PTHH Dạng yờu cầu người học sinh phải nắm rừ tớnh chất cỏc kim loại có kĩ thành thạo việc nhận biết tượng phản ứng húa học từ giải thớch viết PTHH Vớ dụ : Hũa tan Fe HCl sục khớ Cl qua cho KOH vào dung dịch để lõu khụng khớ Giải thớch tượng viết PTHH Hướng dẫn giải Khi cho Fe tỏc dụng với HCl thấy cú khớ thoỏt : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 dung dịch chuyển màu vàng FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl cú kết tủa trắng xanh 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 kết tủa chuyển màu nâu đỏ  Bài tập vận dụng Bài Dung dịch M cú chứa CuSO4 FeSO4 a Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng cú dung dịch N chứa muối tan b Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng cú dung dịch N chứa muối tan c Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng cú dung dịch N chứa muối tan Giải thớch trường hợp phương trỡnh phản ứng Dạng Điều chế kim loại hợp chất chỳng Thực chất kiểu tập thực quỏ trỡnh biến hóa cho biết chất đầu chất cuối Học sinh phải suy nghĩ lựa chọn đường ngắn để thực (vỡ chất điều chế phải tinh khiết nguyờn tắc đường dài không sai thỡ giải yờu cầu đề nhiều thời gian để viết phương trỡnh dựng đến cỏch khụng cần thiết) Sơ đồ phản ứng: Dạng thường bao gồm chuỗi phản ứng húa học yờu cầu phải nắm tớnh chất húa học chất chuỗi phản ứng viết PTHH để hoàn thành chuỗi phản ứng Vớ dụ: Viết phương trỡnh phản ứng hồn thành sơ đồ sau: FeCl2 → FeSO4 Fe ↓↑ → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 ↓↑ ↑↓ ↓ FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 Hướng dẫn giải Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + Ag2SO4 → FeSO4 + 2AgCl↓ Fe2O3 FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4↓ Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3 tº Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2FeCl3 + 3Ag2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6AgCl↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓ Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3 tº 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 2FeCl2(lục nhạt)+ Cl2 → 2FeCl3(vàng nõu) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O 2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 4Fe(OH)2(trắng xanh) + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(nâu đỏ) Điền chất hoàn thành PTHH Dạng phản ứng biết chất tham gia chất tạo thành đề yờu cầu điền vào chỗ trống cho thớch hợp để hoàn thành PTHH Vớ dụ: Hoàn thành cỏc phản ứng sau: Fe2(SO4)3 + ? → Fe(NO3)3 + ? AlCl3 + ? → Al2(SO4)3 + ? Al2O3 + KHSO4 → ? + ? + ? KHCO3 + Ca(OH)2 → ? + ? + ? NaCl + ? → NaOH + ? Ca(HCO3)2 + ? → CaCO3↓ + ? Hướng dẫn giải Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓ 2AlCl3 + 3Ag2SO4 → Al2(SO4)3 + AgCl↓ Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + KOH + H2O Điện phân có vách ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Ca(HCO3)2 +K2CO3 → CaCO3↓ + 2KHCO3 Điều chế chất từ nhiều chất nhiều cỏch: Dạng ta phải sử dụng nhiều cách khác để điều chế chất Để làm dạng thỡ học sinh cần phải nắm rừ tớnh chất khụng riờng kim loại mà cũn cỏc hợp chất khác liên quan đến đũi hỏi chất điều chế phải tinh khiết Vớ dụ 1: Viết cỏc PT phản ứng ra: - cách điều chế Al(OH)3 - cách điều chế FeCl2, Hướng dẫn giải - cách điều chế Al(OH)3: + Kim loại + H2O + Oxit kim loại + H2O + Điện phõn dung dịch muối clorua (có vách ngăn) + Muối + kiềm + Thủy phõn muối + Muối + axit AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaOH 2AlCl3 + H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ + 3Cl2↑ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl - cách điều chế FeCl2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2↑ + H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 FeBr2 + Cl2 → FeCl2 + Br2 Vớ dụ 2: Nêu cách điều chế Na2CO3 → Na ; Al(NO3)3 → Al ; FeS2 →Fe Hướng dẫn giải + Điều chế Na từ Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Cụ cạn dd điện phõn núng chảy 2NaCl → 2Na + Cl2↑ + Điều chế Al từ Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Điện phõn núng chảy: 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ + Điều chế Fe từ Fe2S: 4Fe2S + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + CO2  Bài tập vận dụng Bài Viết phương trỡnh phản ứng biểu diễn cỏc chuyển húa sau: a CuSO4 → B → C → D → Cu b FeS2 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 Bài Hoàn thành sơ đồ phản ứng Al2O3 → Al2(SO4)3NaAlO2 Al ↓ ↓ Al(OH)3 AlCl3 → Al(NO3)3 ↑ Al2O3 Dạng Phõn biệt nhận biết cỏc chất Lý thuyết thuốc thử húa học lớp THCS (ỏp dụng để nhận biết phõn biệt kim loại) KL, Thuốc Hiện tượng Giải thớch, viết PTHH Ion thử Na, K H2O Tan + dd Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 Ca H2O Tan + dd H2O đục Tan+dd Axit Al H2SO4 Dd kiềm ↓ trắng Tan Al3+ Dd Ba dư NH3 ↓trắng, K + H2O → KOH + 1/2 H2 Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 Al3+ +NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4+ khụng tan Zn2+ Dd NH3 ↓ trắng sau Zn2+ + NH3 + H2O → Zn(OH)2 + NH4+ Fe dư Khớ Clo tan Zn(OH)2 + NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 Trắng xám 2Fe(trắng xỏm) + 3Cl2(vànglục) → 2FeCl3(nâu đỏ) → nâu đỏ Fe2+ Dd NaOH ↓ trắng xanh Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ (trắng xanh) hóa đỏ nõu Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) Dd NaOH, ↓ đỏ nõu Fe3+ Hg Cu Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ NH3 Fe3+ + NH3 + H2O → Fe(OH)3↓ + NH4+ khớ Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ HNO3 đặc Tan, HNO3 đặc màu nõu H2O Tan, dd xanh, khớ Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ màu nõu Cu2+ Dd NH3 ↓ xanh sau dư tan Cu (đỏ) Ag 2H2O Tan, AgNO3 dd Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 xanh HNO3 sau Tan, Cu2+ + NH3 + H2O → Cu(OH)2 + NH4+ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ khớ Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2↑+ H2O cho màu nõu AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 NaCl kết tủa trắng Ag+ Ag+ + S2- → Ag2S↓ Dd H2S, Kết tủa đen Ag+ + OH- → AgOH Mg dd NaOH Dd HCl Tan, cú khớ 2AgOH → Ag2O↓ + H2O Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Mg2+ Pb Dd CO32Dd HCl ↓trắng ↓ trắng Mg2+ + CO32- → MgCO3↓ Pb + 2HCl → PbCl2↓ + H2 Pb2+ Na Dd H2S ↓đen Pb2+ + S2- → PbS↓ Đốt trờn - Màu vàng tươi K Ca lửa - Màu tớm (tớm hồng) quan - Màu đỏ da cam 10 Ba sỏt - Màu lục (hơi vàng) Một số trường hợp nhận biết • Nhận biết thuốc thử tự chọn Đây loại nhận biết mà thuốc thử sử dụng khụng bị ghũ ộp mà lựa chọn tự Tuy nhiờn thuốc thử lựa chọn phải nhận biết rừ chất phải thớch hợp Vớ dụ: Cú dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hóy nờu cỏc thuốc thử trỡnh bày phương án phân biệt dung dịch núi trờn Hướng dẫn giải Thuốc thử để phõn biệt là: dd BaCl2, dd NaOH Cách làm sau: - Cho dd BaCl2 vào dung dịch thấy dung dịch cú kết tủa là: Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 (nhúm A) cũn dung dịch khụng cú tượng gỡ là: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 (nhúm B) - Trong nhóm A, B dùng dd NaOH để thử: Nhận Na2SO4 NaNO3 khụng cú tượng gỡ Nhận CuSO4 Cu(NO3)2 tạo kết tủa màu xanh: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Xanh Nhận MgSO4 Mg(NO3)2 tạo kết tủa màu trắng: Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 Trắng Nhận FeSO4 Fe(NO3)2 tạo kết tủa màu trắng xanh, sau lỳc kết tủa chuyển thành màu nâu đỏ 11 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ nâu đỏ • Nhận biết thuốc thử qui định Đây dạng tập đề cho sẵn loại thuốc thử định yờu cầu dựng thuốc thử để nhận biết loạt cỏc chất mà đề yêu cho Vớ dụ: Nhận biết cỏc chất cặp dung dịch HClõ a dung dịch : MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b chất rắn : NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Hướng dẫn giải a Xột khả phản ứng chất, nhận cú MgSO tạo kết tủa với dung dịch khỏc: MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2 Suy dung dịch cũn lại khụng kết tủa NaCl - Dựng axit HCl hũa tan kết tủa thấy kết tủa khụng tan BaSO → nhận BaCl2, kết tủa tan Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O thỡ nhận NaOH b Hũa tan chất rắn dung dịch HCl nhận BaSO khụng tan, NaCl tan mà khụng cú khớ bay Cũn: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O - Thả chất rắn Na2CO3, BaCO3 vào dung dịch vừa tạo → nhận Na2CO3 cú kết tủa: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl 12 Cũn lại BaCO3 • Khụng dựng thuốc thử khỏc, dựng chất đầu để phõn biệt cỏc chất cho Bài tập sử dụng phương pháp sau: - Dựa vào màu sắc cỏc dung dịch - Cỏc phản ứng húa học đặc trưng cỏc húa chất cần nhận biết - Lập bảng để nhận biết Vớ dụ: Cú lọ nhón, lọ đựng cỏc dung dịch sau đây: NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Trỡnh bày cỏch nhận biết dung dịch dùng thêm cách đun nóng Hướng dẫn giải - Đun nóng mẫu thử đựng cỏc húa chất trờn, cú hai ống nghiệm cho kết tủa khớ bay lờn, ống nghiệm khụng cho kết tủa tº Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O tº Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + CO2↑ + H2O - Lấy vài giọt dung dịch hai lọ đựng cỏc dung dịch cú kết tủa đun nóng nhỏ vào cỏc ống nghiệm đựng cỏc dung dịch khỏc, ống nghiệm thấy cú khớ bay lờn NaHSO4 2NaHSO4 + Mg(HCO3)2 → Na2SO4 + MgSO4 + 2CO2↑ + 2H2O 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → Na2SO4 + BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O Như chất dung dịch lọ vừa cho kết tủa vừa cú khớ bay lờn lọ đựng Ba(HCO3)2, lọ Mg(HCO3)2 - Lấy vài giọt Ba(HCO3)2 biết nhỏ vào hai ống nghiệm chứa cỏc chất cũn lại, ống nghiệm cho kết tủa Na2SO3 13 Na2SO3 + Ba(HCO3)2 → BaSO3↓ + 2NaHCO3 Ống nghiệm cũn lại chứa dung dịch KHCO3  Bài tập vận dụng Bài Hóy nhận biết húa chất đơn giản tự chọn: a chất rắn : Ag2O, BaO, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3, CaCO3, CuO b chất bột: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, BaCl2, sôđa, xút ăn da c dung dịch: NaCl, HCl, NaNO3, kim loại d chất bột : Na2CO3, NaCl, BaCO3, BaSO4 CO2, H2O Bài Cú dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hóy nờu cỏc thuốc thử trỡnh bày phương án phân biệt dung dịch núi trờn Dạng Tinh chế tỏch hỗn hợp thành chất nguyờn chất * Nguyờn tắc: - Bước Chọn chất X tỏc dụng với A (mà khụng tỏc dụng với B) để chuyển A thành dạng A1 kết tủa, bay hơi, hũa tan; tỏch khỏi B (bằng cỏch lọc tự tỏch) - Bước Điều chế lại chất A từ chất A1 Sơ đồ tổng quỏt: +X B A, B +Y A1 (↑,↓, tan) A Nếu hỗn hợp A, B tỏc dụng với X thỡ dựng chất X' chuyển A, B thành A', B' tỏch A', B' thành chất nguyờn chất Sau tiến hành bước (điều chế lại A từ A') 14 Vớ dụ: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO thể rắn thành cỏc chất nguyờn chất Hướng dẫn giải Trước tiờn ta khử cỏc oxit kim loại trờn hiđro nhiệt độ cao (chỉ cú oxit kim loại đứng sau nhụm bị khử) Ta cú phản ứng khử sau: CuO + H2 → Cu + H2O; Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Cũn lại MgO khụng bị khử Sau ta cho chất thu tỏc dụng với axit HCl thỡ Cu khụng phản ứng bị oxi húa khụng khớ tạo thành CuO: 2Cu + O2 → 2CuO Ta tách CuO khỏi hỗn hợp MgO + 2HCl → MgCl2 + H2 ; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Hai muối thu MgCl2 FeCl2 ta cho điện phõn dung dịch thỡ FeCl2 bị điện phõn tạo thành Fe, sau Fe bị oxi húa thành Fe2O3 ta tách Fe2O3 Muối MgCl2 khụng bị điện phõn dung dịch thỡ ta điện phõn núng chảy tạo thành Mg, sau đốt núng thỡ Mg bốc chỏy khụng khớ tạo MgO: MgCl2 → Mg + Cl2; 2Mg + O2 → 2MgO Cuối ta tách ba chất trờn khỏi hỗn hợp thành cỏc chất nguyờn chất  Bài tập vận dụng Bài Quặng nhụm cú Al2O3 lẫn với cỏc tạp chất Fe2O3 SiO2 Hóy nờu phản ứng nhằm tỏch riờng oxit khỏi quặng nhụm Bài Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Ag Bằng phương pháp hóa học hóy tỏch rời hồn tồn cỏc kim loại khỏi hỗn hợp trờn III Khả áp dụng sỏng kiến Sáng kiến kinh nghiệm đă dược báo cáo qua tổ tự nhiên thông qua 15 hội đồng nhà trường, nhà trường xét duyệt thẩm định đưa vào sử dụng Kinh nghiệm ỏp dụng giảng dạy thõn nhiều năm qua thực tế cho thấy kết giảng dạy bước nâng lên đáng kể, chất lượng cỏc kiểm tra tăng dần, số lượng học sinh giỏi nõng lờn rừ rệt Từ tơi chia với đồng nghiệp nhúm mụn trường đồng nghiệp đánh giá phù hợp với trỡnh độ nhận thức học sinh, nội dụng kiến thức thực tế cú thể ỏp dụng tốt cỏc giải pháp để gúp phần nõng cao chất lượng giảng dạy mụn Húa học Nhà trường.Với chương trỡnh húa học THCS, cỏc giải phỏp trờn cú khả áp dụng rộng rói cho cỏc đối tượng học sinh giỏi thi vào trường chuyờn IV Kết thực Sau ỏp dụng kinh nghiệm trờn vào thực tế giảng dạy tụi thấy: - Học sinh yờu thớch mụn hoỏ học , học sinh dễ nắm bắt kiến thức , hiểu sõu, nhớ kỹ vận dụng vào thực tế đời sống học tập Kết số học sinh giỏi tăng lên hàng năm Trước ỏp dụng sỏng kiến em đạt giải khuyến khớch cấp huyện Sau ỏp dụng thỡ số học sinh giỏi huyện tăng lên rừ rệt cụ thể: - Năm 2013 có em giải ba, em giải khuyến khớch Năm 2014 có em đạt giải ba Năm 2015 có em giải nhỡ em đạt giải ba PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Việc giảng dạy húa học mang tớnh chất đặc thù, tập lớ thuyết đóng vai trũ quan trọng, giỏo viờn khụng nắm cỏc tập định lượng mà cũn phải nắm cỏc tập định tớnh nhằm giỳp học sinh muốn làm tập tớnh toỏn thỡ phải nắm cỏc tập lớ thuyết Khi hoàn thành sỏng kiến thân tơi ỏp dụng cú hiệu gúp phần nõng cao chất lượng mũi nhọn Học sinh dễ dàng phân loại tập 16 Kiến nghị - Đối với giỏo viờn dạy húa phải thường xuyờn trau dồi kiến thức làm hành trang cho mỡnh quỏ trỡnh dạy học - Nhà trường cần cung cấp thờm tài liệu tham khảo - Gia đỡnh cần quan tâm việc mua sắm tài liệu húa học cho cỏc em, quản lớ giấc học tập cỏc em - Cỏc cấp quản lớ, tổ mụn phải thường xuyên đôn đốc giỏo viờn thực - Sỏng kiến cú thể phỏt triển thờm chuyên đề phi kim cỏc hợp chất vô khác Trên số kinh nghiệm mà thân tích lũy ỏp dụng quỏ trỡnh dạy học Trong phạm vi viết nhỏ cũn nhiều thiếu sút, mong cỏc bạn đồng nghiệp, quý thầy cụ cỏc cấp quản lớ gúp ý, chỉnh lý, bổ sung để sỏng kiến hoàn thiện ứng dụng vào quỏ trỡnh dạy học nhằm nõng chất lượng giỏo dục Xin chõn thành cảm ơn 17 ... phần kim loại phục vụ cụng tỏc bồi dưỡng học sinh giỏi, cụ thể cỏc dạng tập có liên quan đến phần xõy dựng thành hệ thống cỏc dạng tập nâng cao chuyên đề kim loại THCS Cỏc dạng tập kim loại hay... phú, làm cỏc tập sỏch giỏo khoa sỏch tập thụi thỡ ta khụng khai thỏc hết cỏc dạng tập cỏi hay nú, chớnh vỡ tụi muốn chọn sỏng kiến: “Xõy dựng cỏc tập lớ thuyết chuyên đề kim loại lớp 9? ?? II Mục đích,... số học sinh điều kiện học tập khó khăn Học sinh chưa thật coi trọng mụn húa Cơ sở thực tiễn a Vị trớ cỏc tập kim loại chương trỡnh SGK Húa học - Chương 1: Các loại hợp chất vô - Chương 2: Kim loại