(Sáng kiến kinh nghiệm) phương pháp giải bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

MỤC LỤC Trang Mục lục……………………………………………………………………… Một số từ viết tắt Phần I MỞ ĐẦU Lời giới thiệu…………………………………………………………… Tên sáng kiến:…………………………………………………………… 3 Tác giả sáng kiến:……………………………………………………… Chủ đầu tư sáng kiến…………………………………………………… Lĩnh vực áp dụng sáng kiến……………………………………………… Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử……………… Mô tả chất sáng kiến: ………………………………………… PHẦN II: NỘI DUNG I Lý thuyết cần nhớ 4 I.1 Bài toán CO2 tác dụng với NaOH, KOH ……………………………… I.2 Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2…………… I.3 Bài toán CO2 tác dụng với hỗn hợp kiềm NaOH, Ca(OH)2…………… II BÀI TẬP MINH HOẠ II.1 Bài toán CO2 tác dụng với NaOH, KOH………………… II.1.1: Lập tỉ lệ T………………………………………………… II.1.2: Không lập tỉ lệ T………………………………………… II.2 Bài toán CO2 tác dụng với Ca(OH)2, Ba(OH)2…………………… II.2.1: Lập tỉ lệ T…………………………………………………… II.2.2: Không lập tỉ lệ T…………………………………………… II.2.3: Phương pháp đồ thị……………………………………………… 10 II.3 Bài toán CO2 tác dụng với hỗn hợp kiềm NaOH, Ca(OH)2……… 13 II.3.1: Lập tỉ lệ T…………………………………………………… 13 II.3.2: Không lập tỉ lệ T…………………………………………… 13 II.3.3: Phương pháp đồ thị……………………………………………… 13 III BÀI TẬP TỰ GIẢI 16 Phần III : KẾT LUẬN 19 Những thơng tin cần bảo mật (nếu có)……………………… 19 Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến:……………………… 19 10 Đánh giá lợi ích thu được……………………………………… 19 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu …………………………………………………… MỘT SỐ TỪ VIẾT TẮT GV: Giáo viên HS: Học sinh PTPU: Phương trình phản ứng PT: Phương trình 20 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Phần I: MỞ ĐẦU Lời giới thiệu Đào tạo hệ trẻ trở thành người động sáng tạo, độc lập tiếp thu tri thức vấn đề mà nhiều nhà giáo dục quan tâm giai đoạn lịch sử Đổi phương pháp dạy học hiểu tổ chức hoạt động tích cực cho người học Từ khơi dậy thúc đẩy lịng ham muốn, phát triển nhu cầu tìm tòi, khám phá, chiếm lĩnh tự thân người học từ phát triển, phát huy khả tự học họ Trước vấn đề người giáo viên cần phải khơng ngừng tìm tịi khám phá, khai thác, xây dựng hoạt động, vận dụng, sử dụng phối hợp phương pháp dạy học học cho phù hợp với kiểu bài, đối tượng học sinh, xây dựng cho học sinh hướng tư chủ động, sáng tạo Hiện nay, hình thức thi trắc nghiệm thực phổ biến, rộng rãi tồn quốc mơn học Muốn làm nhanh trắc nghiệm HS phải có phương pháp giải nhanh tốn Dựa u cầu dạy học mơn Hố lớp 11 tơi giúp HS có phương pháp giải tập khí CO tác dụng với dung dịch kiềm theo phương pháp giải tốn thơng thường phương pháp đồ thị Tên đề tài "Phương pháp giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm" Tác giả sáng kiến: - Họ tên: Ngô Thị Hiền - Địa tác giả sáng kiến: Trường THPT Sáng Sơn – Vĩnh Phúc - Số điện thoại: 0983.495.914 E_mail: ngothihiengvc.3songlo@vinhphuc.edu.vn Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Ngô Thị Hiền Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Mơn Hố lớp 11 Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: 01/10/2016 Mô tả chất sáng kiến: Phần II: NỘI DUNG I Lý thuyết cần nhớ I.1 Bài toán CO2 tác dụng với NaOH, KOH Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch KOH, NaOH xảy phản ứng sau: NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) Trường hợp 1: Biết số mol chất tham gia phản ứng Khi toán cho biết số mol NaOH CO tham gia phản ứng trước tiên phải lập tỉ T= nNaOH nCO2 lệ số mol Sau kết luận phản ứng xảy tính tốn theo kiện tốn ≤ Nếu T 1: Chỉ xảy phản ứng (1), muối thu có NaHCO3 Nếu < T < 2: Xảy phản ứng (1) (2), sản phẩm thu có muối NaHCO3 Na2CO3 Nếu T ≥ 2: Chỉ xảy phản ứng (2), muối thu có Na2CO3 (1) (1) (2) (2) T NaHCO3 Chú ý: NaHCO3 + Na2CO3 Na2CO3 Khi T < CO2 cịn dư, NaOH phản ứng hết ≤ ≤ Khi T : Các chất tham gia phản ứng hết Khi T > 2: NaOH dư, CO2 phản ứng hết Trường hợp 2: Khi chưa biết số mol chất tham gia phản ứng Khi chưa biết số mol chất tham gia phản ứng phải viết phản ứng sau đặt số mol muối, tính tốn số mol chất phương trình phản ứng tính tốn I.2 Bài tốn CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 xảy phản ứng sau: Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (1) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (2) Trường hợp 1: Biết số mol chất tham gia phản ứng T= nOH nCO2 Khi biết số mol CO2 Ca(OH)2 trước tiên phải lập tỉ lệ Sau kết luận phản ứng xảy tính tốn theo kiện toán tương tự với toán kiềm lần kiềm Trưòng hợp Khi chưa biết số mol chất tham gia phản ứng Với toán dạng thường cho biết trước số mol CO Ca(OH)2 số mol CaCO3 Khi giải phải viết phản ứng biện luận trường hợp TH1: Chỉ xảy phản ứng tạo kết tủa, nCO2 = nBa (OH )2 pu = n↓ TH2: Xảy phản ứng tạo muối trung hoà (kết tủa) muối axit nBa (OH )2 pu nCO2 = n↓ Chú ý: - Khi cho thể tích CO khối lượng kết tủa, yêu cầu tính lượng kiềm thường xảy trường hợp có đáp án phù hợp - Khi cho số mol kiềm khối lượng kết tủa, yêu cầu tính thể tích CO tham gia thường xảy trường hợp có kết thể tích CO2 phù hợp I.3 Bài tốn CO2 tác dụng với hỗn hợp kiềm NaOH, Ca(OH)2 Khi giả toán phải sử dụng phương trình ion Các phản ứng xảy ra: CO2 + OH − CO2 + OH − → → HCO3− CO32 − (1) + H2O (2) CO32 − Ca2+ + → CaCO3↓ (3) Trường hợp 1: Biết số mol chất tham gia phản ứng T= nOH nCO2 Khi biết số mol CO NaOH, Ca(OH)2 trước tiên phải lập tỉ lệ Sau kết luận phản ứng xảy tính tốn theo kiện toán tương tự với toán kiềm lần kiềm Trường hợp Khi chưa biết số mol chất tham gia phản ứng Với toán dạng thường cho biết trước số mol CO kiềm số mol kết tủa Khi giải phải viết phản ứng biện luận trường hợp nCO2 = nOH- - nCO 2- TH1: OH- dư, xảy phản ứng (2) (3) Khi nCO2 = nOH- - n CO 2– TH2: OH CO2 hết, xảy phản ứng (1), (2) (3), Lưu ý: Khi tính kết tủa phải so sánh số mol kết tủa nCO 2- ≥ nCa2+ - Nếu nCO 2- ≤ nCa2+ CO32 − với Ca2+ , Ba2+ kết luận số mol n ↓ = n Ca 2+ n ↓ = n CO2− - Nếu II BÀI TẬP MINH HOẠ II.1 Bài tốn CO2 tác dụng với NaOH, KOH II.1.1: Lập tỉ lệ T Bài Cho 5,6 lít CO2 (đkc) qua 164ml dd NaOH 20%(d = 1,22g/ml) thu dd X Cơ cạn dd X thu gam chất rắn? Hướng dẫn: nNaOH/nCO2 = nên tạo muối trung hoà, NaOH dư 0,5mol mc.r = m muối + m NaOH dư = 46,5g Bài Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO 2(đktc) vào dd chứa 16g NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan dd X Hướng dẫn: nNaOH/nCO2 = 3,33 nên phản ứng tạo muối trung hoà NaOH dư m muối = 21,2 g Bài Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan dd X Hướng dẫn: nNaOH/nCO2 = nên phản ứng vừa đủ tạo muối trung hoà m muối = 12,72 g Bài Hấp thụ hồn tồn 5,04 lít khí CO2 (đktc) vào dd chứa 250 ml dung dịch NaOH 1,75M thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan dd X Hướng dẫn: nNaOH/nCO2 = 1.94 nên phản ứng tạo muối m muối = 26,095 g Bài Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dd chứa 12g NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan dd X Hướng dẫn: nNaOH/nCO2 = nên phản ứng tạo muối trung hoà m muối = 15,9 g Bài Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 160 gam dung dịch NaOH 1% thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan dd X Hướng dẫn: nNaOH/nCO2 < nên phản ứng tạo muối axit, CO2 dư m muối = 3,36 g II.1.2: Không lập tỉ lệ T Bài Hấp thụ hồn tồn 15,68 lít khí CO2( đktc) vào 500 ml dd NaOH có nồng độ C mol/lít Sau phản ứng thu 65,4 gam muối Tìm C Hướng dẫn: Phản ứng tạo loại muối Tính nNaOH = 1mol C = 2M Bài Cho 4,48 lít hỗn hợp khí A gồm SO2 CO2 có tỉ khối so với hiđrơ 27 Tính thể tích dung dịch NaOH 1M nhỏ để hấp thụ hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp khí A Hướng dẫn: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M nhỏ để hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít hỗn hợp khí A phản ứng vừa đủ tạo muối axit nNaOH = n khí = 0,2 mol V = 200ml II.2 Bài toán CO2 tác dụng với Ca(OH)2, Ba(OH)2 II.2.1: Lập tỉ lệ T Bài Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan dd X Hướng dẫn: nOH/nCO2 = nên phản ứng tạo muối trung hoà Ca(OH)2 dư m muối = 12g Bài Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO 2(đkc) vào dd chứa 7,4g Ca(OH)2 thu dung dịch X Tính khối lượng muối dd X Hướng dẫn: nOH/nCO2 = nên phản ứng tạo muối axit m muối = 16,2 g Bài Sục 0,336 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH) 0,01M thu m gam kết tủa Tính m nồng độ chất dung dịch sau phản ứng (giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng) Hướng dẫn: n CO2 = → 1< 0,336 = 0,015mol; n Ca(OH)2 = 1.0,01 = 0,01mol 22,4 n CO2 n Ca(OH)2 = CO2 + Ca(OH)2 x x Ca(OH)2 + 2CO2 y y Ta hệ: → 0,015 = 1,5 < 0,01 → → → CaCO3 x ↓ xảy phản ứng: + H2 O Ca(HCO3)2 y (mol) (mol)  x + y = 0,01 ⇔ x = y = 0,005mol   x + 2y = 0,015 m = 0,005.100 = 0,5 gam C M/Ca(HCO3 )2 = 0,005 = 0,005M Dung dịch sau phản ứng dung dịch Ca(HCO3)2: Bài Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu được, nồng độ mol/l dung dịch sau phản ứng thể tích khí (nếu có) trường hợp sau: a V = 0,448 lít b V = 0,56 lít Hướng dẫn: n CO2 = 0,448 = 0,02mol; n Ba(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01mol 22,4 a → n CO2 n Ba(OH)2 = 0,02 = 0,01 → Chỉ xảy phản ứng tạo muối axit vừa đủ (khơng có kết tủa khơng khí) Ba(OH)2 + 2CO2 0,01 Ba(HCO3)2 0,02 C M/Ba(HCO3 )2 = n CO2 = → 0,01 0,01 = 0,1M 0,1 n CO2 0,025 0,56 = = 2,5 = 0,025mol → n Ba(OH)2 0,01 22,4 → b (khơng có kết tủa, có khí) Ba(OH)2 + 2CO2 0,01 C M/Ba(HCO3 )2 = → Chỉ xảy phản ứng tạo muối axit Ba(HCO3)2 0,02 0,01 0,01 = 0,1M 0,1 VCO2 = (0,025 - 0,02).22,4 = 0,112 (lít) II.2.2: Khơng lập tỉ lệ T Bài Sục từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 15 gam kết tủa Tìm V Hướng dẫn: TH1: Chỉ xảy phản ứng tạo kết tủa, nCO2 = n Ca(OH)2pư = n k.tủa = 0.15mol V= 3,36L TH2: Xảy phản ứng tạo muối trung hoà (kết tủa) muối axit nCO2=2 n Ca(OH)2pư - n k.tủa = 0,25mol V= 5,6L Bài Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 ( đktc ) vào 2,5 lit dung dịch Ba(OH) b mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Tìm b Hướng dẫn: nCO2 > n k.tủa nên xảy phản ứng n Ba(OH)2pư = (nCO2 + n k.tủa )/2 = 0,1mol C = 0,04M Bài Dẫn từ từ 112cm3 khí CO2 ( đktc ) qua 200 ml dung dịch nước vôi nồng độ a mol/l thấy khơng có khí thu 0,1 gam kết tủa trắng Tìm a Hướng dẫn: nCO2 > n k.tủa nên xảy phản ứng n Ca(OH)2pư = (nCO2 + n k.tủa )/2 = 0,003 mol C = 0,015M Bài Sục 0,336 lít khí CO2 vào lít dung dịch Ca(OH) a mol/l thu gam kết tủa Tính a Hướng dẫn: n CaCO3 = 0,336 = 0,01mol < n CO2 = = 0,015mol → 100 22, Xảy phản ứng tạo muối Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, n CO2 − n CaCO3  = 0, 0025 CaCO n Ca(HCO3 )2 = Ca(OH) + CO →  → Ca(HCO ) n Ca(OH) = n CaCO + n Ca(HCO ) = 0, 0125 3  →a= 0,0125 = 0,00625M Bài Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH) 0,01M thu gam kết tủa Tính V Hướng dẫn: n CaCO3 = = 0,01mol < n Ca(OH)2 = 0,01.2 = 0,02mol → 100 10 Xảy hai trường hợp TH1: Chỉ có phản ứng tạo kết tủa Ca(OH)2 + CO2 0,01 0,01 → CaCO3 ↓ + H2O 0,01 → VCO2 = 0,01.22,4 = 0,224 (lít) TH2: Xảy phản ứng tạo muối Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, n Ca(HCO3 )2 = n Ca(OH)2 − n CaCO3 = 0, 01 CaCO Ca(OH) + CO →  → Ca(HCO ) n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HCO3 ) = 0, 03 → VCO2 = 0,03.22,4 = 0,672 (lít) II.2.3 Phương pháp đồ thị Dáng đồ thị: Hình chữ V ngược đối xứng Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (a, a)[a số mol Ca(OH)2] ⇒ kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (2a, 0)  Tỉ lệ đồ thị: 1:1 Bài 1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị a b A 0,2 0,4 B 0,2 0,5 C 0,2 0,3 D 0,3 0,4 nCaCO3 0,2 nCO2 Hướng dẫn: 11 a b + Từ tỉ lệ đồ thị toán ⇒ a = 0,2 mol + Tương tự ta có b = 2a = 0,4 mol + Vậy chọn đáp án A Bài 2: Sục từ từ đến dư CO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 KQ thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Khi lượng CO2 sục vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất m gam Giá trị m A 40 gam B 55 gam C 45 gam Hướng dẫn: D 35 gam nCaCO3 a nCO2 0,3 1,0 (Hình 1) n CaCO3 + Từ đồ thị(hình 1) ⇒ a = 0,3 mol 0,65 + Dễ thấy kết tủa cực đại = 0,3 + (1 – 0,3): = 0,65 mol x=? n CO2 + Từ kết ta vẽ lại đồ thị(hình 2): Từ đồ thị suy CO2 = 0,85 mol ⇒ x = 1,3 – 0,85 = 0,45 mol 0,65 ⇒ m = 45 gam n CaCO3 nCO2 + Ta có Ca(OH)2 = 0,8 mol + CO2 = 1,2 mol 1,2 0,8 + Từ đồ thị(hình 2) ⇒ x = CaCO3↓ = 1,6 – 1,2 = 0,4 mol (Hình 1) nCaCO3 + Bảo tồn caxi ⇒ Ca(HCO3)2 = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol ⇒ C% = 1,3 (Hình 2) VD3: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2 ta có kết theo đồ thị hình bên Tính C% chất tan dung dịch sau pư? Hướng dẫn: 0,4.162 200 + 1,2.44 − 0.4.100 0,85 x=? = 30,45% nCO2 0,8 1,2 1,6 (Hình 2) 12 Bài Sục 0,336 lít khí CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 a mol/l thu gam kết tủa Tính a Hướng dẫn: Áp dụng phương pháp đồ thị Dễ thấy 2x - 0,015 = BC = AB = 0,01 → x = 0,0125 (mol) →a= 0,0125 = 0,00625M Bài Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH) 0,01M thu gam kết tủa Tính V Hướng dẫn: Áp dụng phương pháp đồ thị Dễ thấy a = OE = BC = DE = AB = 0,01 (mol) → VCO2 = 0,01.22,4 = 0,224 (lít) b = OC - BC = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) → VCO2 = 0,03.22,4 = 0,672 (lít) II.3 Bài tốn CO2 tác dụng với hỗn hợp kiềm II.3.1: Tìm T 13 Bài Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Tìm m Hướng dẫn: nOH/nCO2 >1 nên phản ứng tạo muối n k.tủa = nCO32- = 0,05mol m k.tủa = 9,85 g Bài Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Tìm m Hướng dẫn: nOH/nCO2 = 1,5 nên phản ứng tạo muối n k.tủa = nCO32- = 0,01mol m k.tủa = 1,97 g II.3.2: Khơng tìm T Bài Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO (ở đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ca(OH)2 0,25M sinh 2,5 gam kết tủa Tìm V Hướng dẫn: n k.tủa = nCO32- = 0,025< n Ca2+ = 0,05 nên OH – CO2 hết Khi nCO2 = nOH - nCO32- = 0,125mol V = 2,8 L Bài Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO (ở đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ca(OH)2 aM sinh 2,5 gam kết tủa Tìm a Hướng dẫn: nCO2= 0,1 > n k.tủa = 0,025 nên OH – CO2 hết Khi nCO2 = nOH - n k.tủa = 0,1mol nOH = 0,125 mol nCa(OH)2 = 0,0125mol a= 0,125M II.3.3 Phương pháp đồ thị Dáng đồ thị: Hình thang cân Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (Ca2+, …)[a số mol Ca(OH)2] ⇒ kết tủa cực đại a mol 14 + Điểm cực tiểu: (nOH-, 0) Tỉ lệ đồ thị: 1:1 Bài 1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ca(OH)2 KQ thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình Tính x, y, z, t? nCaCO3 x nCO2 y t z Hướng dẫn: + Theo giả thiết ta có số mol: Ca2+ = 0,15 mol ⇒ số mol kết tủa CaCO3 cực đại = 0,15 mol + Ta có số mol OH- = 0,4 mol + Từ đồ thị số mol ion ta suy ra:  x = kết tủa cực đại = 0,15 mol  t = số mol OH- = 0,4 mol  y = x = 0,15 mol  t – z = y ⇒ 0,4 – z = 0,15 ⇒ z = 0,25 mol Bài 2: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,12 mol B 0,11 mol C 0,13 mol D 0,10 mol nCaCO3 A x 0,15 E B D C 0,45 nCO2 0,5 Hướng dẫn: Từ đồ suy ra: AD = 0,15; AE = CD = BE = 0,5 – 0,45 = 0,05 ⇒ x = DE = AD – AE = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol Bài Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH; x mol KOH y 15 mol Ba(OH)2, kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau: nBaCO3 0,6 0,2 nCO2 z 1,6 Giá trị x, y, z A 0,60; 0,40 1,50 B 0,30; 0,60 1,40 C 0,30; 0,30 1,20 D 0,20; 0,60 1,25 Hướng dẫn: + Vì kết tủa cực đại = 0,6 mol ⇒ y = 0,6 + Tổng số mol OH- = 1,6 ⇒ 0,1 + x + 2y = 1,6 ⇒ x = 0,3 mol + Từ đồ thị ⇒ 1,6 – z = 0,2 ⇒ z = 1,4 mol Bài 4: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : n CaCO3 0,5 n CO2 1,4 Hướng dẫn: + Vì kết tủa cực đại = 0,5 mol ⇒ b = 0,5 mol + Mặt khác : OH- = 1,4 = a + 2b ⇒ a = 0,4 mol ⇒ a : b = : Bài 5: Sục từ từ V lít CO2 (đktc) vào 120 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,3M NaOH 5/24M Tính V để: a) Thu kết tủa max b) Thu 3,94 gam kết tủa Hướng dẫn: Áp dụng phương pháp đồ thị nNaOH =5/24.0,12 =0,025 (mol); nBa(OH)2 =0,3.0,12 =0,036 (mol); nBaCO3 = 16 3,94 = 0, 02 (mol) 197 a) Từ đồ thị nhận thấy kết tủa max n BaCO3 ↓ = 0,036 (mol) → 0,036 (mol) ≤ nCO2 ≤ 0,061(mol) → 0,8064 ≤ VCO2 ≤ 1,3364 b) nBaCO3 = 0, 02 (mol) → nCO2 =0,02 (mol) → VCO2 =0,02.22,4 =0,448 (l) Hoặc nCO2 =0,097 - 0,02 =0,077 (mol) → VCO2 =0,077.22,4 =1,7248 (l) Bài Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cho vào dung dịch X 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 13,79 gam kết tủa Tính V Hướng dẫn: nBaCO3 =0,07(mol)