Khi đỗ cốc 1 vào cốc 2 kim vẫn giữ Trong 1 phản ứng hoá học tổng khối lợng của các chất sản phẩm băng tổng nguyên diều đó chứng tỏ gì khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng?. Nội dung [r]
(1)Ngµy so¹n: 11/11/2012 TiÕt 21 định luật bảo toàn khối lợng I/ Môc tiªu Kiến thức: HS hiểu đợc: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng các chất ph¶n øng b»ng tæng khèi lîng c¸c s¶n phÈm Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút đợc kết luận bảo toàn khèi lîng c¸c chÊt ph¶n øng ho¸ häc - Viết đợc biểu thức liên hệ khối lợng các chất số phản ứng cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng biết khối lợng các chất cßn l¹i II/ ChuÈn bÞ - Gi¸o viªn: Ho¸ chÊt : d d BaCl2 ,d d Na2SO4 Dông cô : cèc thuû tinh nhá ,c©n bµn III/ TiÕn tr×nh d¹y häc ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số HS KiÓm tra: ? Nêu định nghĩa phản ứng hoá học và cho ví dụ ? Bµi míi: Hoạt động giáo viên, học sinh Néi dung I T×m hiÓu thÝ nghiÖm GV xem khèi lîng cèc lµ g, khèi l1 ThÝ nghiÖm: SGK - tr 53 îng cèc lµ g ? kl cèc + kl cèc = ? Bariclorua + natriclorua = barisunfat + §ç cèc vµo cèc cã hiÖn tîng g× natriclorua ? Cã ph¶n øng hãa häc x·y kh«ng ? Ph¬ng tr×nh d¹ng ch÷ cña ph¶n øng trªn §Þnh luËt: ? Khi đỗ cốc vào cốc kim giữ Trong phản ứng hoá học tổng khối lợng các chất sản phẩm băng tổng nguyên diều đó chứng tỏ gì khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng ? Nội dung định luật bảo toàn khối lợng ? Trong ph¶n øng hãa häc sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè thÕ nµo ? Nªu diÔn biÕn cña ph¶n øng hãa häc GV: thay đỗi này liên quan tới e nªn khèi lîng cña c¸c nguyªn tö kh«ng đổi II ¸p dông GV: Yêu cầu hs gập sgk Từ định luật ta áp dụng: cã thÓ viÕt díi d¹ng tæng qu¸t cho ph¶n A + B = C + D øng gi÷a chÊt A t¸c dông víi chÊt B sinh mA + mB = mC + mD chÊt C vµ chÊt D ( mA = m C + m D - m B ) Cho hs xây dựng nêu đáp án mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl GV: NhËn xÐt ¸p dông viÕt pt cho ph¶n øng ë thÝ nghiÖm ? ? Biết đợc khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất còn lại không ? GV: Nhận xét Nêu ý nghĩa định luật GV: Cho hs hoạt động nhóm làm phiếu häc tËp : Néi dung phiÕu : Cho ph¶n øng kÏm oxit ( ZnO ) t¸c dông (2) víi axÝtsunfuric ( H2SO4 ) t¹o kÏm sunf¸t ( ZnSO4 ) vµ níc ( H2O) Viết ptp xác định chất phản ứng và sản phÈm ? BiÕt m H2SO4 = 98g m ZnSO4 = 161g m H2O = 18g m ZnO = ? HS : Hoạt động nhóm lên dán đáp án GV: Cho nhËn xÐt gi÷a c¸c nhãm vµ kÕt luËn Cñng cè: - Dùng số phản ứng hóa học đơn giản nh: s¾t + lu huúnh s¾t sunfua Natri + oxi natri oxit V«i sèng + níc v«i t«i to §¸ v«i v«i sèng + khÝ cacbonic v.v Cho biÕt: mFe = 5,6g , mS = 3,2g -> khèi lîng cña S¾t sunfua mNa = 4,6g , mOxi = 1,6g -> khèi lîng cña natri oxit mCaO = 0,56g , mníc = 0,18g -> khèi lîng cña v«i t«i mCaO = 0,56g , mđá vôi= 1g -> khối lợng CO2 Híng dÉn häc ë nhµ: - VÒ nhµ lµm bµi + / 54 - §äc tríc bµi 16 : Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Giê sau häc Ngµy so¹n: 11/11/2012 TiÕt 22 ph¬ng tr×nh ho¸ häc (TiÕt 1) I/ Môc tiªu Kiến thức: HS biết đợc: - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ häc - C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc - ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Cho biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm, tØ lÖ sè ph©n tö, sè nguyªn tö gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng KÜ n¨ng: BiÕt lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÕt c¸c chÊt ph¶n øng (tham gia) vµ s¶n phÈm II/ ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: PhiÕu häc tËp , b¶ng phô III/ TiÕn tr×nh d¹y häc ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số HS KiÓm tra: ? Nêu định nghĩa định luật bảo toàn khối lợng ? cho ví dụ ? Bµi míi: Hoạt động giáo viên, học sinh Néi dung I LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc Ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV: Cho hs nghiªn cøu pthh ( ch÷ ) gi÷a (3) khÝ H2 vµ khÝ oxi t¹o níc KhÝ hi®ro + khÝ oxi = níc ? Gọi hs khác viết sơ đồ phản ứng H2 + 02 -> H2O ? Nh¾c l¹i diÔn biÕn cña PUHH (sè nguyªn tử nguyên tố không đỗi, thay đỗi liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö) ? Sè nguyªn tö o xi vµ H2 ë vÕ tr¸i so víi vÕ ph¶i ? H2 + O2 -> H2O GV: Sơ đồ trên đã tuân theo định luật bảo toµn khèi lîng cha ? V× ?(v× sè nguyªn tö mçi nguyªn tè ë hai vÕ cha b»ng nhau) GV: NhËn xÐt H2 + O2 -> H2O GV: híng dÉn hs c¸ch c©n b»nag pu trªn Ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn mét c¸ch (nh s¸ch gk hoÆc: chon c«ng thøc phøc t¹p, ng¾n gän ph¶n øng ho¸ häc, gåm c«ng c¸c c«ng thøc phøc t¹p th× c«ng thøc thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt ph¶n øng vµ nào có số lẽ cao thì đặt trớc sản phẩm với các hệ số thích hợp công thức đó sau đó cân các nguyên * Lu ý: Hệ số cao KHHH tè cßn l¹i) Không thay đỗi số các chất ? Ph¬ng tr×nh hãa häc gåm nag÷nag thµnh pthh phÇn nµo? NÕu throng CTHH cã nhèm nguyªn tè ? kh¸i niÖm? thì xem nhóm nguyên tố đó nh nguyên GV nªu sè lu ý tö cña nguyªn tè C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ hä GV: Cho hs theo dâi th«nbg tin SGK Nªu c : SGK / 56 c¸c bíc tiÕn hµnh lËp PTHH GV: Cho hs nghiên cứu VD SGK / Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng 56.Cho HS hoạt động nhóm làm phiếu học VD: nhôm + clo = nhômclorua tËp néi dung sau : Al + Cl2 -> AlCl3 Cho các sơ đồ phản ứng sau : Bíc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi a, Na + O2 -> Na2O nguyªn tè b, P2O5 + H2O -> H3PO4 Al + Cl3 -> AlCl3 LËp PTHH vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö , Bíc 3: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc ph©n tö c¸c chÊt ph¶n øng Al + Cl2 -> AlCl3 GV: Cho các nhóm nhận xét Sau đó treo đáp án Cñng cè: ? Lập PTHH cho các sơ đồ sau, rõ chất tham gia, sản phẩm, hệ số HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2 Gi¶i: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2 ChÊt tham gia: Hcl, Na2CO3 S¶n phÈm: NaCl , H2O, CO2 HÖ sè 2,1,2,1,1 ? Chän c«nag thøc h¸o häc thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng? C + ? -> CO2.( vÕ ph¶I cã nguyªn tè oxi th× vÕ tr¸I còng cã nguyªn tè oxi) Fe + HCl > …Cl2 + H2.( hd: vÕ tr¸I cã nguyªn tè Fe th× vÕ ph¶I còng cã nguyªn tè Fe) ? LËp ph¬ng tr×nh hãa häc cho c¸c ph¶n øng sau: CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 Mg + HNO3 + Mg(NO3)2 + NO + H2O KMnO4 -> K2MnO4 + O2 + MnO2 NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + NaCl H2SO4 + KOH -> K2SO4 + H2O AgNO3 + FeCl3 -> AgCl + Fe(NO3)3 CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ? §iÒn chÊt cßn thiÕu vµ hoµn thµnh ph¶n øng sau: ? + O2 -> Fe3O4 CaCO3 -> CaO + ? CaCl2 + Na2CO3 -> ? + NaCl NaOH + Fe2(SO4)3 -> ? Na2SO4 Al + Cl2 -> ? (4) Zn + HCl -> ? + H2 - §äc ghi nhí ( nhá vµ nhá ) SGK / 57 - GV hÖ thèng l¹i bµi Híng dÉn häc ë nhµ: - VÒ häc thuéc ghi nhí - Lµm bµi tËp 1, SGK - tr 57 (5)