2 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 lần 3 năm 2016 – THPT Phạm Văn Đồng

Mời các bạn cùng tham khảo 2 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 năm 2016 của trường THPT Phạm Văn Đồng tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới. Chúc các bạn thành công

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN Trường THPT Phạm Văn Đồng Họ tên : …………………… Lớp : 10C ĐỀ KIỂM TRA : TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3) NĂM HỌC : 2015 -2016 MƠN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) ĐỀ : Câu 1> (3,0 điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau,ghi rõ điều kiện (nếu có) MnO2 (1) Cl2 (2) ZnCl2 (3) AgCl (4) (5) (6)  HBr Clorua vơi Br2  Câu 2> ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau: HCl, KOH ,CaBr2 ,NaClvà NaNO3 Câu 3> (1,0 điểm) Cho q tím ẩm vào bình đựng khí clo Hãy nêu tượng xảy giải thích tượng.Viết phương trình phản ứng ? Câu > ( 4,0 điểm ) Cho 11,3 g hỗn hợp gồm Zn Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 73% thu 6,72 lít khí H2 (đktc) a> Viết phương trình phản ứng hố học xảy ? b > Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp c > Tính khối lượng dung dịch HCl 73% dùng để tác dụng với kim loại (Cho bieát :Mg = 24, Zn = 65) * LƯU Ý: Không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn BÀI LÀM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 10 CB (Lần 3:HKII) ( 2015-2016) Chủ đề (nội dung) Nhận biết Thơng hiểu Viết phương trình chất phản ứng Vận dụng cấp độ thấp Viết phương trình chất phản ứng Vận vận cấp độ cao Viết phương trình chất phản ứng (khó hơn) Chủ đề 1: Hồn thành sơ đồ phản ứng (chương 5:Nhóm halogen ) Nắm: Tính chất hóa học điều chế Số câu : câu số điểm :3,0 đ ;Tỉ lệ:30% Chủ đề 2:Nhận biết chất (Tính chất vật lí hóa học) Số câu : câu số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20% Chủ đề 3: Giaỉ thích tượng phản ứng xảy Nhận biết chất sơ đồ Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5đ Nhận biết chất Vận dụng học để trình bày cách nhận biết Viết dược PTPỨ xảy Số điểm : 0,5đ Số điểm : 1,0đ Số điểm : 0,5đ Nhận biết tượng phản ứng xảy Giaỉ thích tượng Viết phương trình phản ứng xảy Số câu : câu số điểm :1,0 đ; Tỉ lệ:10% Chủ đề 4: Bài toán hỗn hợp chất (Tính chất hóa học điều chế ) Số câu : câu số điểm :4,0 đ; Tỉ lệ:40% Tổng số điểm : 10,0 đ Tổng số câu :3 Tỉ lệ % : 100% Số điểm : 0,25đ Số diểm : 0,5 đ Số diểm : 0,25đ Viết PTPỨ xảy Tính số mol chất ,lập hệ phương trình hố học Tính % khối lượng chất tốn Tính nồng độ ,khối lượng chất Theo yêu cầu Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm :2,75 đ Số điểm :3,5 đ Số điểm :2,25 đ Số điểm : 1,5 đ Tỉ lệ : 15% Tỉ lệ : 27,5% Tỉ lệ : 35% Tỉ lệ : 22,5% SỞ GD-ĐT NINH THUẬN Trường THPT Phạm Văn Đồng Họ tên : …………………… Lớp : 10C ĐỀ KIỂM TRA : TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3) NĂM HỌC : 2015 -2016 MƠN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 phút ( Khơng kể thời gian chép đề ) Đề : Câu 1> ( 3,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau,ghi rõ điều kiện (nếu có) NaCl (1) HCl (2) CuCl2 (3) AgCl (4) Cl2 (5) Nước gia -ven (6) HClO Câu 2> ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau : NaCl ,KI ,Na2CO3 NaNO3 Câu 3>(1,0 điểm) Khi cho tinh thể NaCl vào dung dịch H2SO4 đậm đặc có khí X ra,nhận biết khí X cách ? Viết phương trình phản ứng Câu > ( 4,0 điểm ) Cho 1,45 g hoãn hợp gồm Zn Ca tác dụng vừa đủ với 672 ml khí Cl2 (đktc) thu chất X a> Viết phương trình phản ứng hố học xảy b > Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp c > Hồ tan X vào nước dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 ? (Cho bieát :Zn = 65 , Ca = 40 , Cl = 35,5 ,Ag = 108 ) * LƯU Ý: Không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn BÀI LÀM ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………… Đáp án ,hướng dẫn chấm biểu điểm (Hóa 10 CB) (Lần 3(HKII), 2015 -2016) ĐỀ : Đáp án hướng dẫn chấm Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ) t0 (1) MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + 2H2O t0 (2) Cl2 + Zn   ZnCl2 (3) ZnCl2 + 3AgNO3  3AgCl + Fe(NO3)3 300 c (4) Cl2 + Ca(OH)2   CaOCl2 + H2O (5) Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl Biểu điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ t c (6) Br2 + H2   HBr Câu 2> (2,0 đ) - Cho q tím vào lọ + lọ làm q tím chuyển sang đỏ HCl + lọ làm q tím chuyển sang xanh KOH - Cho dd AgNO3 vào lọ mẫu thử lại + Mẫu thử cho kết tủa vàng CaBr2 ; CaBr2 + 2AgNO3  2AgBr + Ca(NO3)2 + Mẫu thử cho kết tủa trắng NaCl ; NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 + Mẫu thử lại khơng tượng NaNO3 Câu 3> Cho q tím ẩm vào khí Clo q tím chuyển sang màu đỏ (do HCl) sau bị tẩy trắng (do HClO) PT : Cl2 + H2O  HCl + HClO Câu 4> (4,0 đ) a> PT : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 b> Gọi x số mol Zn  mZn = 65 x y Mg  mMg = 24y 6, 72 nH   0, 3(mol ) 22, PT : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 x 2x x Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 y 2y y 65 x  24 y  11,3  x  0,1    x  y  0,  y  0, m 6,5 mZn= 65x = 65x0,1 = 6,5 g  %mZn  Zn 100%  100  57,52% mhh 11,  %m = 100% - %mZn = 100 – 57,52 = 42,48 % b> nHCl (phản ứng ) = 2x + 2y = 0,1 + 0,2 = 0,6 (mol) mHCl = n.M = 0,6.36,5 = 21,9 g mddHCl = 21,9.100/73 = 30 g 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 1,0đ 0,5đ 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Đáp án ,hướng dẫn chấm biểu điểm (Hóa 10 CB) (Lần 3(HKII), 2012- 2013) ĐỀ : Đáp án hướng dẫn chấm Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ) (1) 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl (2) 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2 (4) 2AgCl  2Ag + Cl2 (5) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (6) Cl2 + H2O  HCl + HClO Câu 2> (2,0 đ) - Cho dd AgNO3 vào lọ mẫu thử + Mẫu thử cho kết tủa trắng NaCl ;NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 + Mẫu thử cho kết tủa vàng đậm KI ; KI + AgNO3  AgI+ KNO3 - Cho dd HCl vào lọ mẫu thử cịn lại,lọ cho khí CO2 Na2CO3,lọ cịn lại khơng tượng PT : Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2 + H2O Câu 3> PT : 2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl ==> Cho q tím ẩm vào bình đụng khí HCl thấy q tím chuyển sang màu đỏ.chứng tỏ có khí HCl Câu > (4,0 đ) a> Zn + Cl2  ZnCl2 Ca + Cl2  CaCl2 b> Gọi x số mol Zn  mZn = 65 x y Ca  mCa = 40y 0, 672 nCl2   0, 03(mol ) 22, PT : Zn + Cl2  ZnCl2 x x x Ca + Cl2  CaCl2 y y y mhh= 65x + 40y = 1,45 nCl2= x + y = 0,03 Biểu điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 1,0 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5đ 0,5đ ==> x = 0,01 y = 0,02 mZn 60,5 100%  100  44,83% mhh 14,5  %mCa = 100% - %mZn = 100 – 44,83 = 55,17 % c> ZnCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Zn(NO3)2 0,01 (mol) 0,02(mol) MgCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Mg(NO3)2 0,02 mol 0,04 mol mAgCl  n.M  0, 06.143,5  8, 61g mZn= 65x = 65x0,01 = 0,65 g  %mZn  0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ ... %mZn  Zn 10 0%  10 0  57, 52% mhh 11 ,  %m = 10 0% - %mZn = 10 0 – 57, 52 = 42, 48 % b> nHCl (phản ứng ) = 2x + 2y = 0 ,1 + 0 ,2 = 0,6 (mol) mHCl = n.M = 0,6 .36 ,5 = 21 ,9 g mddHCl = 21 ,9 .10 0/ 73 = 30 g 0,5đ... (Hóa 10 CB) (Lần 3( HKII), 20 15 -20 16 ) ĐỀ : Đáp án hướng dẫn chấm Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ) t0 (1) MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + 2H2O t0 (2) Cl2 + Zn   ZnCl2 (3) ZnCl2 + 3AgNO3  3AgCl... (1) 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl (2) 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3 )2 (4) 2AgCl  2Ag + Cl2 (5) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (6) Cl2 + H2O  HCl + HClO Câu 2>