Lập đúng 2 hệ phương trình Xác định đúng số hiệu nguyên tử 12 Xác định đúng số khối32 Gọi đúng tên :natri b.. xác định đúng vị trí, tính chaát, công thức oxit, công thức hidroxit.[r]
(1)Đeà 1 B D C A D 10 B 15 C 16 D 17 D CAÂU ĐÁP ÁN Cân bằngphương trình phản ứng: -xác định đúng số oxi hoá -xác định đúng chất khử -viết đúng quá trình khử,oxi hoá, -cân đúng phương trình phản ứng A 11 D 18 A a Lập đúng hệ phương trình Xác định đúng số hiệu nguyên tử (12) Xác định đúng số khối(32) Gọi đúng tên :natri b xác định đúng vị trí, tính chaát, công thức oxit, công thức hidroxit 2R + H2O = ROH B 12 A 19 C B 13 B 20 C A 14 C ÑIEÅM 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ + H2 0,5 ñ n H2 = 0,05 n R = 0,1 0,25 ñ 2,3 0,1 MR = = 23 ñ.v.C Vaäy R laø natri (Na) CAÂU 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ Phöông trình mNaOH = 4g mdd = mR + mH2O – mH2 = 60g C% = 6,67% ĐÁP ÁN ÑIEÅM Cân bằngphương trình phản ứng: -Xác định đúng số oxi hoa.ù -Xác định đúng chất khử -Viết đúng quá trình khử,oxi hoá -Cân đúng phương trình phản ứng a.Từ đề: +Công thức oxyt : RH2 +Công thức tỉ lệ %: ⇒ X 2H = %X %H X = 32 ñ.v.C(g) Vaäy X laø löu huyønh (S) b xác định đúng cấu hình Vò trí 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ = 94 , 11 , 98 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ (2) công thức electron công thức cấu tạo R + HCl = RCl2 + H2 0,25 ñ 0,5 ñ n H2 = 0,2 n R = 0,2 0,25 ñ 4,8 0, 0,25 ñ MR = = 24g/mol Vaäy R laø magie (Mg) Phöông trình M HCl= 14,6g mdd= 55,48g Đề 2: C©u 3: 3,5 ®iÓm §Æt x= nFe; y=nCu, theo bµi ta cã: mhhA = 56x + 64y =16,08 gam (I) - A + H2SO4 lo·ng Fe + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2 (1) x x mol - A + H2SO4 đặc, nóng d 2Fe + 6H2SO4 ®,n Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) x 3/2x mol Cu + 2H2SO4 ®,n CuSO4 + SO2 + 2H2O (3) y y mol Theo (2,3) nSO2 = 3/2x + y =7,728/22,4 = 0,345 mol (II) Giải hệ (I,II) ta đợc x= 0,15 %Fe =52,24% y= 0,12 %Cu =47,76% - nH2 =x= 0,15 mol V(H2) =nRT/P =1,68 lÝt Đề 5: C©u §¸p ¸n C A B B A C B D C©u Néi dung Ta cã P + N + E = 95 suy 2p + N = 95 (1) vµ 2p – N = 25 (2) Gi¶ hÖ (1) vµ (2) ta cã P = 30 vµ N = 35 vËy sè khèi A cña X lµ 30 + 35 = 65 CÊu h×nh e cña X (Zn): 1s22s22p63s23p63d104s2 hoÆc [Ar] 3d104s2 a 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O b 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Cu + 0,0075 C©u → 2AgNO3 ← Cu(NO3)2 + 2Ag (1) 0,015 mol Suy khèi luîng Cu = 0,0075 * 64 = 0,48 g Néi dung Ta cã P + N + E = 82 suy 2p + N = 82 (1) vµ 2p – N = 22 (2) Gi¶ hÖ (1) vµ (2) ta cã P = 26 vµ N = 30 vËy sè khèi A cña X lµ 26 + 30 = 56 CÊu h×nh e cña X (Fe): 1s22s22p63s23p63d64s2 hoÆc [Ar] 3d64s2 a 4Mg + 10HNO3 b 5Cl2 + Br2 + 6H2O → → 4Mg(NO3)2 + N2O + H2O 2HBrO3 + 10HCl 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ A 10 C §iÓm 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 §iÓm 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 Đề 6: C©u Néi dung a X cã tæng sè h¹t lµ 82 : 2Z + N = 82 (1) Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22: 2Z - N = 22 (2) Giải (1) và (2) ta đợc: Z = 26, N=30, => A=Z +N = 56 §iÓm 0.5 b CÊu h×nh e cña X: 1s22s22p63s23p63d64s2 X ë « sè 26, chu k× 4, nhãm VIIIB b¶ng tuÇn hoµn c CÊu h×nh e cña X2+: 1s22s22p63s23p63d6 CÊu h×nh e cña X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 Na Na + + 1e 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 Mg Mg2+ + 2e 0.5 Al Al3+ + 3e 0.5 Cl- 0.5 Cl + 1e (3) Đề 7: C©u Néi dung a X cã tæng sè h¹t lµ 92 : 2Z + N = 92 (1) Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 24: 2Z - N = 24 (2) Giải (1) và (2) ta đợc: Z = 29, N=34, => A=Z +N = 63 §iÓm 0.5 b CÊu h×nh e cña X: 1s22s22p63s23p63d104s1 X ë « sè 29, chu k× 4, nhãm IB b¶ng tuÇn hoµn c CÊu h×nh e cña X+: 1s22s22p63s23p63d10 CÊu h×nh e cña X3+ : 1s22s22p63s23p63d9 Li Li+ + 1e 0.5 0.5 O 0.5 0.5 0.5 Ca2+ + 2e Ca F 0.5 +2e O + 1e a Fe + 4HNO3 3Zn + 8HNO3 F 0.5 2- 0.5 - 0.5 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0.5 c Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol cña Al vµ Fe Theo bµi ta cã ph¬ng tr×nh khèi lîng: 56x + 65y = 1,535 (1) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng: nNO = x + 2y/3 = 0.06 (2) Tõ (1) vµ (2) => x = 0.01mol, y = 0.015mol mFe= 0.01 56 = 0.56(g), mZn = 0.015 65 = 0.975(g) %Fe= 0.56.100%/1,535 =36,48% %Fe = 100% - 36.48% = 63.52% Khối lợng muối thu đợc= mkl + mNO3_ = 1,535 + (0.01.3 + 0.015.2).62=5.255g CÊu h×nh e: Z = 12: 1s22s22p63s2, cã e ë líp ngoµi cïng, cã líp e Z = 14: 1s22s22p63s23p2, cã e ë líp ngoµi cïng, cã líp e Z = 17: 1s22s22p63s23p5 , cã e ë líp ngoµi cïng, cã líp e Ph¶n øng oxi hãa khö: 1, 2, Ph¶n øng kh«ng lµ ph¶n øng oxi hãa khö: 3, 5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 - H2 lµ chÊt khö, O2 lµ chÊt oxi hãa C©n b»ng: 2H2 + O2 -> 2H2O - SO2 lµ chÊt khö, H2S lµ chÊt oxi hãa C©n b»ng: SO2 + 2H2S-> 3S + 2H2O - Zn lµ chÊt khö, HNO3 lµ chÊt oxi hãa C©n b»ng: 3Zn + 8HNO3 -> 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Đề 8: Đề 1: D C C A A A Nội dung Câu (2 điểm): a Cấu hình electron Canxi: 1s22s22p63s23p64s2 b c 0.5 0.5 0.5 0.5 C B C 10 B 11 D Điểm 0,25 điểm Vị trí canxi: ô 20 vì Z = 20 Chu kỳ vì có lớp electron Nhóm IIA vì có e hóa trị và là nguyên tố s 0,75 điểm Canxi là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng Công thức oxit: CaO, công thức hidroxit: Ca(OH)2 Chúng có tính bazơ 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm Câu (2 điểm): XH3 X2O5 0,5 điểm %O = 100% - 43,66% = 56,34 % Ta có: M x 43, 66% 5.M o 56,34% M x 43, 66% M x 31 5.16 56,34% Vậy X là photpho Câu 3(2 điểm): Gọi x là hóa trị R 0,75 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 12 C (4) PTPƯ : 2R + 2xHCl 2RClx + xH2 n H2 = a b 4,48 = 0,2 mol n R = 0,4 22,4 x mol 0,5 điểm 4,8 M = = 12.x R 0,4 x x MR 12 Loại Vậy R là Magiê c nHCl = 0,4 mol; 0,5 điểm 24 (Mg) n HCl = 0,4 = 0,2 lít 0,5 điểm Câu (1 điểm) Gọi RCl là hỗn hợp muối clorua kim loại trên PTPƯ: RCl + AgNO3 RNO3 + AgCl 0,25 điểm n AgCl = 7,175 = 0,05mol 143,5 nRCl = 0,05 mol 0,25 điểm M RCl = 3,325 = 66,5 0,05 MR = 31 0,25 điểm M1 = 23 (Na) < MR = 31 < M2 = 39 (K) Vậy kim loại kiềm là Na và K 0,25 điểm Đề 9: Câu 10 11 12 Đ-A c d b c a a c d a b b c B Tự luận (5 điểm) Câu 1: (3đ) a p = e =17; n = 18; A = 35 b CK ; Nhóm VIA ; STT 17 c Là phi kim, vì có 7e lớp ngoài cùng ; X2O7 ; XH Câu 2: (2đ) a Gọi R là kim loại nhóm IIA Pthh : R + 2H2O R(OH)2 + 2H2 Tìm MR = 40 =>R là Ca b Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O VCO2 = 2,24 lít Đề 10: A C C B C A C C D 10 B II ) Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1/ (1,5 đ) Viết đúng công thức electron và công thức cấu tạo phân tử (0,5 đ) Chất Công thức electron Công thức phân tử NH3 H : N : H H H H F2O N H 11 B 12 C (5) : F-O-F :O: F: F H2CO3 : O:C : O: :O: H H-O-C-O-H H O Câu 2/ (2,5đ) Cân đúng phương trình (a) ( 1,5 đ ) ; Cân đúng phương trình (b) +5 a) Al + +3 (1đ) +2 HNO3 Al(NO3) + NO + H2O Al Al + e +5 +2 +3 -1 +3 N +3e N +6 +7 -1 b) 2CrI3 + 27Cl2 + 64KOH 2K2CrO4 + KIO4 + 54 KCl + 32 H2O +3 -1 +6 +7 CrI3 Cr + I + 27 e 27 -1 Cl2 + e Cl n n ZnCl CuCl2 Câu 3/.(2,5 đ) = 0,04 mol ; = 0,075 mol ( 0,25 đ ) Phương trình phản ứng : Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu ( 0,25đ ) Trước p.ư: 0,04mol 0,075mol P.ứng : 0,04mol 0,04 mol 0,04mol 0,04mol Sau p.ưng 0,035mol 0,04mol 0,04mol ( 0,5 đ ) a) Số mol các chất dung dịch sau phản ứng là : CuCl2 dư : 0,035 mol ( 0,5 đ ) ZnCl2 : 0,04 mol ( 0,5 đ ) b) Khối lượng Cu kết tủa là : mCu = 0,04 x 64 = 2,56 (g) ( 0,5 đ ) Đề 11: A B C D A B C C B C A 10 16 17 18 A 19 20 13 21 22 A 14 23 15 B C C D B 24 25 A 26 D 27 28 29 30 B C D 12 A B D A B C D 11 C D D Đề 12: CÂU ĐÁP ÁN Đồng vị 81Br chiếm 100 – 54,5 = 45,5% A ĐIỂM 0,5 79.54,5 81.45,5 100 = 79,83 a) Z = 16: Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p4 Của X2- : 1s22s22p63s23p6 X thuộc chu kì vì có lớp electron, nhóm VIA vì có electron lớp ngoài cùng b) X thuộc nhóm VIA nên hóa trị cao oxi là Công thức oxit là XO3 Hóa trị hợp chất khí với hiđro – = Công thức hợp chất khí với hiđro là XH2 R2O5 R thuộc nhóm VA Hóa trị hợp chất khí với hiđro là – = Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là RH3 %H = 100 – 91,176 = 8,824% 0,5 0,25 0,25 0,25 (6) MR M R 3M H %R %H 91,176 8,824 MR = 31 Vậy R là Photpho (P) Cấu hình electron đầy đủ nguyên tử R là 1s22s22p63s2 Vị trí R: Ô thứ 12 ví có 12 electron, chu kì ví có lớp electron, nhóm IIA vì có lectron lớp ngoài cùng a) Các phân tử HCl có thành phần đồng vị khác nhau: 1H35Cl; 1H37Cl; 2H35Cl; 2H37Cl b) N2: Công thức electron N H2O: Công thức electron : N N : Công thức cấu tạo: N H:O:H Al 0,5 3+ Al + 3e = (3,16 – 0,93) = 2,23 > 1,7 Liên kết ion = (3,16 – 2,20) = 0,96 < 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực HCl = (2,55 – 2,20) = 0,35 < 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực CH4 = Liên kết cộng hóa trị không cực O2 b) Các chất xếp theo chiều tăng độ phân cực: O2 < CH4 < HCl < NaCl Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 Na thuộc chu kì nhóm IA Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 Mg thuộc chu kì nhóm IIA Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Al thuộc chu kì nhóm IIIA K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 K thuộc chu kì nhóm IA Ba nguyên tố Na, Mg và Al thuộc chu kì nên tính kim loại giảm dần từ Na, Mg, Al Hai nguyên tố Na và K thuộc cùng nhóm IA nên tính kim loại giảm dần từ K, Na Vậy Các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần là K, Na, Mg, Al NH3 + O2 1 O N t0 11 12 13 0,25 0,25 1 H O 0,25 N N + 3e.2 10 0,5 N2 + H2O 3 0,125 0,125 0,125 0,125 t0 + a) N H + Số oxi hóa N từ -3 lên là chất khử, oxi từ xuống -2 là chất oxi hóa b) 0,5 0,25 0,25 a) NaCl 0,5 Công thức cấu tạo: H – O – H Các phương trình biểu diễn hình thành các ion: Na Na+ + 1e Mg Mg2+ + 2e Cl + 1e Cl O + 2e O2- 0,25 O + 2e.2 O 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Từ phương trình phản ứng ta có: nFe = nNO = 2,24:22,4 = 0,1 (mol) a = mFe = 0,1.56 = 5,6 g Giả sử ZX < ZY ZX < 16:2 = < ZY Vậy X thuộc chu kì nhỏ Chu kì nhỏ có nguyên tố, nên ta có phương trình: ZY – ZX = Mặt khác, tổng điện tích hạt nhân nguyên tử 16, nên ta có phương trình: ZX + ZY = 16 Vậy ta có hệ phương trình: ZY – ZX = ZX = X là Be ZX + ZY = 16 ZY = 12 Y là Mg Gọi R là kim loại nhóm IA PTPU: 2R + 2H2O 2ROH + H2 Từ phương trình phản ứng ta có nR = 2nH2 = 2.0,336: 22,4 = 0,03 (mol) MR = 0,69: 0,03 = 23 g/mol R là Na a) R có Z = 26 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí R: Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB b) Tính chất hóa học R: Tính kim loại 0,5 0,25 0,5 0,75 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (7) Công thức oxit: RO và R2O3 Công thức hiđroxit R(OH)2 và R(OH)3 Oxit và hiđroxit có tính bazơ FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 2 y/x a) 5 Fex O y H N O3 Fe (NO3)3 + N O + 14 2 y/x x 4 3 + H2O 0,5 3 Fe x Fe 5 + (3x – 2y)e 0,5 4 N +1e N (3x – 2y) FexOy + (6x – 2y)HNO3 xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO2 + (3x – y)H2O b) Để phản ứng trên là phản ứng trao đổi thì +2y/x = +3 Hay 2y = 3x x = 2, y = 0,5 Đề 13: Caâu hoûi Caâu I: 2ñ Đáp án 19 F : coù p=9, e=9 b) Mg : 19 Caâu III: 1ñ Caâu IV: 2ñ Caâu V: 1ñ 0,5 0,5 0,5 0,5 24 a) 12 Mg : coù p=12, e=12 24 12 Caâu II: 2ñ n=12 F: n= 19-9=10 a) Caáu hình electron cuûa A(z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 b) A là kim loại (do có 1e lớp ngoài cùng) c) lớp K( thứ 1): có e lớp L (thứ 2) : có e lớp M (thứ 3): có 1e a) Vị trí B ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA b) Hoá trị cao B với Oxi là: Công thức oxit cao B với oxi là: N2O5 a) chiều tăng tính kim loại theo thứ tự là: Al < Mg < Na b) Công thức oxit tương ứng là: Na2O, MgO, Al2O3 a) số oxi hoá N NH3 là: -3 số oxi hoá C CO2 là: +4 b) Công thức electron NH3 là: H N H H Caâu VI 2ñ Điểm phần 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 O C O Công thức electron CO2 là: a) Caân baèng ptpö sau ñaây baèng phöông phaùp thaêng baèng electron: o 5 2 Cu + H N O3 (loãng) Cu (NO3)2 + N O + H2O Quá trình Oxi hoá: Quá trình khử: 2 Cu Cu 2e 5 N x3 2 +3e N x2 0,25 0,5 (8) Ñaët heä soá vaøo ta coù ptpö laø: 0,25 5 2 3Cuo + H N O3 (loãng) Cu (NO3)2 + N O + H2O b) VNO= 6,7 lít 0,25 6, 72 0,3 mol nNO = 22, ptpö: (mol) 5 o 0,25 2 3Cu + H N O3 (loãng) Cu (NO3)2 + N O + H2O 0,45 mol…………………………………………………………… 0,3 mol nNO 1,5 x 0,3 0, 45 mol nCu= => Caâu VII 2ñ 0,25 0,25 mCu=n.M=0,45 x 64= 28,8 gam Câu VII a: Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thaêng baèng electron: 2 4 0,25 0,5 3 Fe S + O S O2 + Fe2 O3 Quaù trình Oxh: FeS2 Fe+3 + 4S+4 + 22 e x2 Quá trình khử: O + e O-2 x 11 Ñaët heä soá vaøo phöông trình ta coù: FeS2 + 11 O2 SO2 + Fe2O3 Caâu VII b: VNO= 6720ml= 6,7 lít 0,25 0,25 6, 72 0,3 mol nNO = 22, ptpö: (mol) 5 o 2 3Cu + H N O3 (loãng) Cu (NO3)2 + N O + H2O 0,45 mol…………………………………………………………… 0,3 mol nNO 1,5 x 0,3 0, 45 mol nCu= => 0,25 0,25 0,25 mCu=n.M=0,45 x 64= 28,8 gam Đề 14: Câu 1: (1 điểm) 63 Cu nên % 29 Cu là (100 – x) 65 x+63 (100 − x) Ta có : = 63,54 x = 27% 100 65 Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị 28 Cu là 27% 63 phần trăm số nguyên tử đồng vị 29 Cu là (100 – 27) = 73% Đặt x là % đồng vị 65 29 Câu 2: (2 điểm) Ta có : p + e + n = 13 Mà : p =e Nên (1) viết lại là: 2p + n = 13 (0,25 đ) (0,5đ) (0,25đ) (1) n = 13 – 2p Mặc khác các đồng vị bền ta luôn có: ≤ Thay (2) vào (3) ta được: : 1p ≤ 13 – 2p ≤ 1,5p 3,7 ≤ p ≤ 4,3 p = n = a Nguyên tử khối nguyên tố X là: + = b Cấu hình electron nguyên tố X là: 1s22s2 n p ≤ 1,5 (0,25đ) (2) (0,25đ) (3) (0, 5đ) (0,25đ) (0,25đ) (9) c Vị trí X là: Nằm ô số vì số điện tích hạt nhân là , chu kì vì có lớp electron, nhóm IIA vì có elctron lớp ngoài cùng và thuộc phân lớp s (0,5đ) Câu 3: (1 điểm) a Y thuộc nhóm VIA nguyên tử nguyên tố Y có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) b Y thuộc chu kì có lớp electron lớp electron ngoài cùng là lớp thứ (0,25đ) c Cấu hình electron Y là: 1s22s22p63s23p4 Số elctron lớp là: +) ) ) (0, 5đ) Câu 4: (1 điểm) Oxit cao nguyên tố R là RO3 R thuộc nhóm VIA (0,25 đ) Hợp chất R với hiđro có công thức là RH2 (0,25 đ) R = 100 −5 , 88 , 88 MR = 32 (0,5 đ) Vậy nguyên tử khối nguyên tố R là 32 đvc Câu 5: (2 điểm) - Xác định số oxihoa đúng - Viết đúng hai quá trình : khử, oxihoa , chọn hệ số đúng - Đưa hệ số vào phương trình đúng ( Đúng phương trình cho điểm) Câu 6: (2 điểm) Số mol khí H2 = 0,03/2 = 0,015 mol M + 2H2O M(OH)2 + H2 0,015mol 0,015 mol 0,6 ,015 M= (0,25 đ) (0,5 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0, đ) = 40 (0,5 đ) Vậy M là nguyên tố Ca Câu 7: (1 điểm) - Cấu hình electron X và A là: X ( Z =9): 1s22s22p5 Là phi kim Flo (0,5đ) A ( Z =19): 1s22s22p63s23p64s1 Là kim loại Kali - Liên kết X và A là liên kết ion vì K và F là kim loại điển hình và phi kim điển hình - Liên kết X và X là liên kết cộng hóa trị vì chúng là phi kim (0,25 đ) (0,5đ) Đề 15: C©u 1: ý B C©u 2: ý C C©u 3: ý A Cho biÕt vÞ trÝ cña A b¶ng tuÇn hoµn: - ¤ thø 17: v× nguyªn tö cã 17 electron, nªn cã 17 proton, Z = 17 1,0 1,0 1,0 0.25 - Chu kú 3: V× nguyªn tö cã líp electron - Nhãm VIIA: Vi nguyªn tö cã electron ë líp ngoµi cïng ë ph©n líp s vµ p A lµ nguyªn tè phi kim m¹nh: V× líp ngoµi cïng cã electron, dÔ dµng nhËn thªm electron trë thµnh ion A- cã cÊu h×nh b¸t tö bÒn v÷ng Ph©n tö hîp chÊt cña A víi Na : NaA Ph©n tö hîp chÊt cña A víi H2 : HA CÊu h×nh e cña A: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Gäi p, n, e lÇn lît lµ sè h¹t proton, notron, electron R Ta cã: Tæng sè h¹t R: p + n + e = 115 (1) H¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn 25 h¹t: p + e – n = 25 (2) Vì p = e kết hợp (1,2) ta đợc: 2p + n = 115 2p – n = 25 Giải hệ phơng trình ta đợc: p = 35 (Z = 35) CÊu h×nh e cña R: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Đề 16: C C D D C B C 10 11 12 13 14 15 16 D A C D D A A 19 20 21 22 23 24 25 B B A C A B A 0.25 0.5 0,5 0,25 0,25 0,5 (10) B 17 D B 18 A I Đề 17: Phần trắc nghiệm Câu A đúng (tất phương án A) II Phần tự luận Câu 1: Tổng số hiệu nguyên tử A, B nhỏ 30 => A, B thuộc chu kỳ nhỏ (giả sử ZA < ZB) Ta có ZA + ZB = 24 (1) ZB - ZA = (2) Từ (1) và (2) ta có ZA = (O); ZB = 16 (S) Câu 2: a Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s1 Cấu hình e nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p5 b Vị trí X BTH: ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA Vị trí Y BTH: ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA c X là kim loại, Y là phi kim Câu 3: a gọi A là kim loại thuộc nhóm IA Số mol A = số mol H2 = 2*11,2/22.4 = (mol) MA = 39/1 = 39 (g/mol) => A là Kali b mKOH = 1*56 = 56 (g) mddA = 39 + 362 – = 400 (g) C% = 56*100%/400 = 14% Đề 18: Câu Câu 2: 107 Ag ( 56%) và 109Ag (44%) Câu 3: RH3 => R2O5 %R = 2R 43 , 66 = R+16 x 100 a) R = 31=> P b) H3PO4, P2O5 c) 1s22s22p63s23p3 Câu R + 2HCl 0,3 0,6 nH2 = MR = RCl2 0,3 V , 72 = =¿ = 0,3 mol 22 , 22 , 7,2 =24 0,3 + H2 (mol) 0,3 a) R là Mg b) mMgCl2 = 0,3 x 95 = 28,5 g mct = 0,6.36,5= 21,9g mddHCl= mctx 100 % 21, x 100 = =219 g C% 10 c) 1s22s22p63s2 STT : 12, Chu kì 3, nhóm IIA Có 12e, có lớp e, lớp ngoài cùng có e Đề 19: D D D B A 10 C B C A A 11 12 13 14 15 A B A A D 16 17 18 19 20 A B C D B 21 22 23 24 25 A C B B A 26 27 28 29 30 B D C B A 31 32 33 34 35 A C A C D 36 37 38 39 40 C A C C D (11) Đề 20: Đề 21: D A C D II Phần tự luận: (3đ) 1.a 1 6 D C C B 4 10 11 12 4 1 A A B B 13 14 15 16 C C A A 17 18 19 20 B D C D 2 C H S O t C O S O H O [K ] [O][ MT ] x1 C C 4e : quá trình oxi hoá 6 x2 0,25đ 4 4 S 2e S : quá trình khử 0,25đ b 1 5 1 1 [O] [K ] 1 2 1 3 1 K N O3 Al K O H H O K Al O N H 5 x3 [ MT ] [ MT ] 0,25đ 3 N 8e N : quá trình khử 3 Al Al 3e : quá trình oxi hoá 0,25đ x8 ZX + ZY = 23 a X VA TH1: X: N ZX = ZY = 16 Y: S mà N2 và S không tác dụng với nên thoả mãn điều kiện đề bài 0,5đ TH2: X: P ZX = 15 ZY = Y: O mà P và O2 tác dụng với nên không thoả mãn điều kiện đề bài Vậy X là N và Y là S 0,25đ b X: 1s22s22p3 Y: 1s22s22p63s23p4 .0,25đ c Y là S A N1 = 16, Z = 16 A1 = 32 N2 = N1 + = 16 + = 18 A2 = 34 .0,25đ C B B 13 D 17 B 21 D 25 B 29 B D A C C C C 10 11 12 D D A 14 15 16 D A B 18 19 20 A A D 22 23 24 B B C 26 27 28 A A C 30 B 32a 34b 32, 06 32a 34b 3206 100 (1) Mà a + b = 100 (2) Từ (1) và (2) ta có: a = 97 b=3 Vậy % đồng vị S là 97% và 3% .0,25đ Đề 22: Câu Đ/A A A D C B A C B D 10 A 11 D 12 C 13 C 14 A 15 B 16 D 17 B 18 B (12) Đề 23: d 16 c Đề 24: b 16 c c 17 c c 17 a c 18 b a 18 a d 19 b c 19 a a 20 c d 20 b a 21 b b 22 a c 21 a a 22 d b 23 a c 24 b b 23 b a 24 b 10 d 25 b 11 c 26 a 10 b 25 c 12 a 27 b 11 b 26 b 13 b 28 c 12 a 27 c 14 a 29 a 13 b 28 a 15 b 30 c 14 a 29 c 15 b 30 d Đề 25: 1[20]d 2[20]c 3[20]a 4[20]a 5[20]b 6[20]a 7[20]c 8[20]a 9[20]d 10[20]c 11[20]b 12[20]b 13[20]d 14[20]d 15[20]d 16[20]a 17[20]d 18[20]b 19[20]d 20[20]c 21[20]a 22[20]a 23[20]c 24[20]d 25[20]a 26[20]b 27[20]c 28[20]a 29[20]c 30[20]d Đề 26: Câu (1đ) Cấu hình electron : Z = : 1s22s22p4 ; Z = 18 : 1s22s22p6 3s23p6 ; Z = 19 : 1s22s22p6 3s23p64s1 A : la phi kim ; ỏ chu kì 2, vì có lớp electron ; nhóm VIA , vì có electron ngoài cùng B :là khí ; ỏ chu kì 3, vì có lớp electron ; nhóm VIIIA, vì có electron ngoài cùng C : là kim loại ; ỏ chu kì 4, vì có lớp electron ; nhóm IA , vì có electron ngoài cùng Câu : (1đ) Chất có liên kết cộng hóa trị không cực : CH4 Chất có liên kết cộng hóa trị có cực : H2O Chất có liên kết ion : Na2O Câu : (1đ) Ta có hệ : ZA + ZB = 33 và ZB – ZA = 1; giải hệ trên ta :ZA = 16 và ZB = 17 Câu hình electron : ZA = 16 : 1s22s22p6 3s23p4 và ZB = 17 : 1s22s22p6 3s23p5 Câu : (1đ) nguyên tố này tạo với hiđro chất khí đó hiđro chiếm 17,647% khối lượng Xác định R, viết công thức electron và công thức cấu tạo hợp chất với hiđro (Cho P =31,0 ; S =32,0 ;Si=28,0 ; N=14,0) Công thức hợp chất với hiđro : RH3 : %H = 100 M R +3 = 17,647 => MR = 14 Câu : (1đ) CaCl2 : Ca có điện hoá trị 2+ ; Cl có điện hoá trị 1-; vì hợp chất CaCl2 có liên kết ion Cl2 : có cộng hoá trị vì phân tử Cl2 có liên kết cộng hoá trị SiO2 : Si có cộng hoá trị ; O có cộng hoá 2, vì phân tử SiO2 có liên kết cộng hoá trị MgO : Mg có điện hoá trị 2+ , O có điện có điện hoá trị -, vì phân tử 56 Câu : (1đ) Một nguyên tử có kí hiệu 26 X , xác định số eletron, proton, nơtron nguyên tử X và ion X 3+ : Nguyên tử X : có số electron : 26; số proton : 26; số nơtron : 56 – 36 = 30 Ion X3+ : có số electron : 23; số proton : 26; số nơtron : 56 – 36 = 30 Câu : a Bán kính nguyên tử giảm dần : D – B – A – C – E (0,5đ) b Tính kim loại tăng dần : E – C – A – B – D (0,5đ) Câu : (1đ) A = 79 54 ,5+ A (100 −54 ,5) 100 = 79,91 => A = 80 Câu : (1đ) Mỗi phản ứng 0,5đ Câu 10 : (1đ) Cho 12,4 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng với 200 ml dung dich HCl (dư) thu 4,48 lít (đktc) hiđro Xác định hai kim loại đó (Li =7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133) A + HCl → A Cl + ½ H2 ; nA = nH2 = 2x4,48/22,4 = 0,04 mol => M = 12,4 : 0,04 = 31g => A : Na (23g) và B : K (39g) Đề 27: Câu 1( điểm): 1s22s22p4 : Phi kim vì có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) 1s22s22p3 : Phi kim vì có electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p1 : Kim loại vì có electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p5: Phi kim vì có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 13C= 100- 98,9= 1,1% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình C= (12*98,9+ 1,1*13):100= 12,011(0,75đ) Câu 3(1điểm): Cấu hình electron nguyên tử Br (z=35):1s22s22p63s23p63d104s24p5 (0,5đ) Vị trí Br bảng tuần hoàn (0,5đ) Số hiệu nguyên tử là 35 vì có 35e Số thứ tự chu kì là vì có lớp electron Số thứ tự nhóm là vì có electron lớp ngoài cùng Câu 4(1điểm): (13) Ta có: 2p + n = 115 2p - n = 25 Suy ra: p=35 , n= 45 ( 0,5đ) Vậy số khối X là A= 35+ 45= 80 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử X là 35 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao nguyên tố M có công thức M2O7 Suy hợp chất M với H có dạng MH %M= 100- 2,74= 97,26% (0,25đ) Suy M= 97,26: 2,74= 35,5 (0,25đ) Vậy M là nguyên tố Cl (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A là kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ) Số mol A = số mol H2 = 0,01: = 0,005 mol Khối lượng mol A = 0,2 : 0,005 = 40 g (0,25đ) Vậy A là Ca (0,25đ) Cấu hình electron Ca ( z= 20): 1s22s22p63s23p64s2(0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion hợp chất Na2O (0,75đ) Na > Na+ + 1e O + 2e > O22Na+ + O2- > Na2O Phương trình hóa học: 4Na + O2 > Na2O Điện hóa trị Na là 1+, điện hóa trị O là 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): H Công thức electron: Công thức cấu tạo: H H Si H H – Si - H H H Cộng hóa trị H là 1, cộng hóa trị Si là Câu ( điểm): Số oxy hóa các nguyên tố các phân tử và ion sau: K+1Mn+7O-24 , Na+12Cr+62O-27 , K+1Cl+5O-23 , S+6O-2 2-4 , N-3H+1 +4 Câu 10(1điểm): Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu > Cu+2 +2e *3 N+5 + 3e > N+2 *2 3Cu + 8HNO3 > 3Cu(NO3)2 + 2NO + Đề 28: Câu 1( điểm): 1s22s22p1 : Kim loại vì có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) 1s22s22p6 : Khí vì có electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p3 : Phi kim vì có electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s22s22p63s2: Kim loại vì có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 81Br= 100- 50,69= 49,31% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình Br= (79*50,69+ 81*49,31):100= 79,99(0,75đ) Câu 3(1điểm): Cấu hình electron nguyên tử As (z=33):1s22s22p63s23p63d104s24p3 (0,5đ) Vị trí Br bảng tuần hoàn (0,5đ) Số hiệu nguyên tử là 33 vì có 33e Số thứ tự chu kì là vì có lớp electron Số thứ tự nhóm là vì có electron lớp ngoài cùng Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 82 2p - n = 22 Suy ra: p=26 , n= 30 ( 0,5đ) Vậy số khối X là A= 26+ 30 = 56 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử X là 26 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao nguyên tố R có công thức RO3 Suy hợp chất R với H có dạng RH2 %R= 100- 5,88 = 94,12% (0,25đ) Suy M= 94,12* 2: 5,88= 32 (0,25đ) Vậy R là nguyên tố S (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A là kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ) (0,25đ) 4H2O (0,25đ) (14) Số mol A = số mol H2 = 0,336: 22,4 = 0,015 mol Khối lượng mol A = 0,6 : 0,015 = 40 g (0,25đ) Vậy A là Ca (0,25đ) Cấu hình electron Ca ( z= 20): 1s22s22p63s23p64s2(0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion hợp chất Al2O3 (0,75đ) Al > Al3+ + 1e O + 2e > O22Al3+ +3 O2- > Al2O3 Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 > Al2O3 Điện hóa trị Al là 3+, điện hóa trị O là 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): H Công thức electron: Công thức cấu tạo: H H P H H-P-H Cộng hóa trị H là 1, cộng hóa trị P là Câu 9( điểm): Số oxy hóa các nguyên tố các phân tử và ion sau: K+12Mn+6O-24 , Na+12S+22O-23 , K+1N+5O-23 , S+4O-2 2-3 , P-3H+1 +4 Câu 10(1điểm): Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + Fe > Fe+3 +3e *1 N+5 + 3e > N+2 *1 Fe + 4HNO3 > Fe(NO3)3 + Đề 29: Câu NO + H2O NO + 2H2O Nội dung đáp án biểu điểm Công thức oxít: RO ; là oxit bazơ Công thức hidroxit: R(OH)2 ; là bazơ 0,25*2 0,25*2 Số oxi hoá: N-3H4N+5O3 ; N+12O , N+4O2 a> Cấu hình electron và vị trí nguyên tố BTH: X(z=8): 1s2 2s22p4 ; X thuộc chu kì nhóm VIA Y(z=9): 1s2 2s22p5 ; X thuộc chu kì nhóm VIIA Z(z=15): 1s2 2s22p6 3s23p3 ; X thuộc chu kì nhóm VA T(z=16): 1s2 2s22p6 3s23p4 ; X thuộc chu kì nhóm VIA 0,25*4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5*2 b> Công thức electron: ; CTCT: (HS có thể biểu diễn theo qui tắc bát tử) c> Sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: Y > X > T > Z A Br = (79 ∗50 , 7)+(81 ∗ 49 ,3) 100 Kí hiệu nguyên tử: = 79,986 p n 31 15 0,25 = 0,9375 ; thay vào (1) ta được: p = 15 ; n = 16 ; e = p =15 0,25 M 0,5 (HS có thể viết chính xác kí hiệu nguyên tố) Dựa vào độ âm điện: Liên kết P-H Cl-H Hiệu ĐAĐ 0,01 < 0,4 0,4<0,96<1,7 Liên kết CHT Liên kết CHT có không có cực cực Chương trình nâng cao: a> Ptpư: Cl2 + H2O → HCl + HClO HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2 b> nCl = 0,01 mol ; nCO2 = 0,0015 mol Theo ptpư: số mol Cl2/pư = nHCl = nCO2 = 0,0015 mol số mol Cl2/hòa tan = 0,0085 mol %Cl2 (hòa tan) = 1,0 Tổng số hạt: p + n + e = 46 2p + n = 46 (1) Trong hạt nhân: 1,0 Chương trình chuẩn: a> Phương trình phản ứng oxi hoá khử: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Al-Cl 0,4<1,55<1,7 Liên kết CHT có cực ,0085 ∗100 ,01 Ca-Cl 2,16 > 1,7 Liên kết ion 0,25*4 0,5 0,5 0,25 0,5 = 85% 0,25 (15) Thiếu cân phương trình viết sai sản phẩm trừ 0,5 điểm b> Số mol HNO3 phản ứng = 4nCu = 0,2 mol mHNO3 = 12,6 g 0,5 Khối lượng dung dịch HNO3 (pư) = 0,25 12 ,6 ∗ 100 40 =31,5 gam 0,25 Khối lượng dung dịch HNO3 đem dùng = 31,5 + 31,5*10% = 34,65 gam Đề 30: D B C B C D A C B 10 D 11 B 12 B II ) Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1/ (1,5 đ) Viết đúng công thức electron và công thức cấu tạo phân tử (0,5 đ) Chất Công thức electron C2H4 Công thức phân tử H-C=C-H H : C :: C : H H H H H N2 :N :: N: NN H : O : Si : O : H :O: H2SiO3 H - O - Si - O - H O Câu 2/ (2,5đ) Cân đúng phương trình (a) ( 1,5 đ ) ; Cân đúng phương trình (b) ( đ ) a) +5 Zn + +2 Zn(NO3) + 2NO + 4H2O + 5NO + 2H2O +2 Zn Zn + e +5 +2 +2 -1 +3 HNO3 N +3e N -1 +3 b) FeS2 + 5HNO3 + +5 HCl +2 -1 +3 +6 +2 FeCl3 + 2H2SO4 +6 FeS2 Fe + S + 15 e +5 +2 N +3e N n n ZnCl CuCl2 Câu 3/.(2,5 đ) = 0,03 mol ; = 0,05 mol Phương trình phản ứng : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Trước p.ư: 0,03mol 0,05mol P.ứng : 0,03mol 0,03 mol 0,03mol 0,03mol Sau p.ưng 0,02mol 0,03mol 0,03mol a) Số mol các chất dung dịch sau phản ứng là : CuSO4 dư : 0,02 mol ZnSO4 b) Khối lượng Cu kết tủa là : mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) Đề 31: 1[ 1]d 2[ 1]c 3[ 1]a 4[ 1]a 5[ 1]c 9[ 1]d 10[ 1]c 11[ 1]c 12[ 1]c 13[ 1]d 14[ 1]a 15[ 1]a 19[ 1]a 20[ 1]a 21[ 1]c 22[ 1]a 23[ 1]d 24[ 1]c 25[ 1]d 29[ 1]b 30[ 1]d ( 0,25 đ ) ( 0,25đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) : 0,03 mol ( 0,5 đ ) 6[ 1]b ( 0,5 đ ) 7[ 1]b 8[ 1]d 16[ 1]b 17[ 1]c 18[ 1]d 26[ 1]a 27[ 1]a 28[ 1]c (16)