1. Thái độ: a)Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề.. Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong kiểm tra.[r]
(1)Soạn này: 26/4/2011 Lớp: 81,82,83
Dạy ngày: Tuần 37 – tiết
KIỂM TRA HK II MƠN HĨA 8
( Thời gian: 45’) I Mục tiêu đề kiểm tra
1 Kiến thức:
Chủ đề 1: Chương 4: OXI - KHƠNG KHÍ - tiết (Tính chất oxi, oxi hóa-phản ứng hóa hợp - ứng dụng oxi, Oxit,Điều chế oxi- hóa-phản ứng phân hủy, Khơng khí - cháy, Bài luyện tập)
Chủ đề 2: Chương 5: HIĐRO - NƯỚC - 10 tiết ( Tính chất- ứng dụng hiđro, Phản ứng oxi hóa - khử, Điều chế khí hiđro - phản ứng thế, Bài luyện tập 6, Nước, Axit - bazo - muối, Bài luyện tập 7)
Chủ đề 3: Chương 6: DUNG DỊCH - tiết ( Dung dịch, Độ tan chất nước, Nồng độ dung dịch, Pha chế dung dịch, Bài luyện tập 8)
2 Kĩ năng:
Phân biệt chất khử, chất oxi hóa từ PTHH cụ thể Phân biệt số hợp chất axit - bazo - muối,
Rèn kỹ tính tốn C%, độ tan chất từ công thức
Thái độ: a)Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề. b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra
II Hình thức đề kiểm tra: Tự luận 100% III Ma trận đề kiểm tra
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
Cấp độ thấp Cấp độ cao
TL TL TL TL
CHƯƠNG 4: OXI - KHƠNG
KHÍ
1.Nêu tính chất hóa học oxi Viết PTHH minh họa
2 Xác định có oxi hóa số tượng thực tế Viết PTHH
3,5 Số câu
Số điểm Tỷ lệ %
1 câu 2,0 điểm
1 câu 1,5 điểm
2 câu 3,5 điểm
35% CHƯƠNG 4:
Hidrocacbon – Nhiên liệu
(9t)
3 Phân biệt phản ứng oxi hóa - khử, chất khử, chất oxi hóa PTHH cụ thể
4 Phân biệt số dung dịch axit – bazơ – muối giấy quỳ tím
4,0
Số câu Số điểm Tỷ lệ %
1 câu 2điểm
1 câu diểm
(2)CHƯƠNG 5: Dung dịch
5.a: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm dung
dịch
5b Vận dung kiến thức nồng độ dd độ tan để tính C % độ tan chất
2,5
Số câu Số điểm Tỷ lệ %
½ câu điểm
1/2 câu 1,5 điểm
1 câu 2,5 điểm
25 % Tổng số câu
Tổng số điểm Tỷ lệ %
1,5 câu 3 điểm 45%
2 câu 3,5 điểm
20 %
1,5 câu 3,5 điểm
35 %
5 câu 10,0 100% IV Đề thi học kì II:
Mơn hóa 8 Thời gian 45’
Câu 1: (2,0 điểm)Nêu tính chất hóa học oxi Viết PTHH minh họa
Câu 2: (1,5 điểm)Tại dụng cụ kim loại sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ sét? Viết PTHH minh họa
Câu 3: ( điểm) Cho PTHH sau:
a Fe3O4 + 4CO → 4CO2 + 3Fe b H2 + CuO → Cu + H2O
c CaCO3 → CaO + CO2 d BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
- Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử?
- Hãy xác định chất khử chất oxi hóa phương trình
Câu 4: (2 điểm)Có lọ bị nhãn chứa dung dịch sau: HCl, NaOH NaCl, dùng quỳ
tím để nhận biết dung dịch
Câu 5: (2,5 điểm) a Thế nồng độ phần trăm dung dịch?
b Hòa tan 7,2 gam NaCl vào 20 gam nước dung dịch bão hịa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch độ tan dung dịch nhiệt độ phòng.
Câu hỏi Đáp án Điểm
Câu 1: Tính chất hóa học oxi - Viết PTHH minh họa: - Oxi tác dụng với phi kim: O2 + C → CO2
- Oxi tác dụng với kim loại: 2O2 + 3Fe → Fe3O4
- Oxi tác dụng với hợp chất: O2 + CH4 → CO2 + 2H2O
0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2 Những dụng cụ kim loại sắt để lâu ngồi khơng khí dễ bị gỉ sét
trong khơng khí có thành phần khí oxi nước, oxi oxi hóa chậm sắt (hơi nước, nhiệt độ làm chất xúc tác ) tạo thành FeO ( sắt bị gỉ sét)
PTHH: 2Fe + O2 → 2FeO
1,0 0,5 Câu 3 - Phản ứng oxi hóa - khử là: a Fe3O4 + 4CO → 4CO2 +3Fe
b H2 + CuO → H2O + Cu - Chất khử CO, H2
- Chất oxi hóa Fe3O4, CuO
1,0 1,0 Câu 4 - Lấy lọ cho vào ống nghiệm để làm mẫu
- Nhúng giấy quỳ tím vào ống nghiệm, nếu:
+ Dung dịch ống nghiệm làm cho giấy quỳ chuyển màu xanh NaOH
(3)+ Dung dịch ống nghiệm làm giấy quỳ chuyển màu đỏ HCl + Dung dịch ống nghiệm lại NaCl khơng làm đổi màu quỳ tím
0,5 0,5 Câu 5 a Nồng độ % dung dịch cho biết khối lượng chất tan có 100
gam dung dịch b Tóm tắt: mct = 7,2 gam mdm = 20 gam C% = ?
SnaCl = ?
Giải
- khối lượng dung dịch: mdd = mct + mdm mdd = 7,2 + 20 = 27,2 (gam) - Nồng độ phần trăm: C% = 100% C% = 100% = 26,47 %
- Cứ 7,2 gam NaCl tan 20 gam nước tạo thành dd bão hòa Vậy S gam NaCl tan 100 gam nước tạo thành dd bão hòa S NaCl = 20 = 36 (gam)
1,0