oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

1 BIỆN PHÁP: “PHƯƠNG PHÁP RÈN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC DẠNG BÀI OXIT AXIT CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM CHO HỌC SINH LỚP TRƯỜNG THCS KỲ LÂM” I Đặt vấn đề Hóa học môn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm nên có tính hấp dẫn, lại mơn học mẻ, khó học sinh lớp 8, 9, học sinh lo lắng nhiều học sinh làm phần Để giải tốt tập hoá học em học sinh phải nắm vững kiến thức chương trình quy định đồng thời nắm vững kỹ năng, kỹ xảo lập cơng thức hóa học, viết cân phương trình hố học, học thuộc cơng thức cần thiết để giải tập hố học … Các em học sinh kĩ giải tập hóa học cịn chưa tốt đặc biệt dạng tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm Khi gặp dạng tập em lúng túng chưa nắm vững cách giải làm chậm Xuất phát từ lí trên, với số kinh nghiệm sau năm giảng dạy thân chọn thực biện pháp “Phương pháp rèn kĩ giải tập hóa học dạng oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm cho học sinh lớp trường THCS Kỳ Lâm” Mục đích biện pháp giúp em có thêm kiến thức để làm tốt tập hóa học, rèn luyện kĩ giải tập hoá học giúp em củng cố kiến thức liên quan đến tập hóa học để có cách giải nhanh, xác, bên cạnh giảm bớt lo sợ học sinh, giúp em tự tin đường học tập II Cơ sở lý luận Như biết để giải tốn hố học tính theo phương trình hố học bước học sinh phải viết xác phương trình hố học tính đến việc làm tới bước viết phương trình sai việc tính tốn học sinh trở nên vô nghĩa Đối với dạng tập: Oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm để viết phương trình hố học xác, học sinh phải hiểu chất phản ứng nghĩa phản ứng diễn theo chế Khi oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hồ, muối axit hỗn hợp hai muối Điều khó học sinh phải biết xác định xem phản ứng xảy tạo sản phẩm nào, từ viết phương trình hố học xác Mặt khác kỹ giải toán hoá học hình thành học sinh nắm vững lý thuyết, nắm vững kiến thức tính chất hố học chất, biết vận dụng kiến thức vào giải tập Học sinh phải hình thành mơ hình giải toán, bước để giải toán, kèm theo phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề định hướng cách làm kỹ quan trọng việc giải tốn hóa học Do để hình thành kỹ giải tốn dạng oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm ngồi việc giúp học sinh nắm chất phản ứng giáo viên phải hình thành cho học sinh mơ hình giải (các cách giải ứng với trường hợp) bên cạnh rèn luyện cho học sinh tư định hướng đứng trước toán khả phân tích đề Chính việc cung cấp cho học sinh cách giải toán oxitaxit tác dụng với dung dịch kiềm đặc biệt xây dựng cho học sinh mơ hình để giải tốn kỹ phân tích đề giúp học định hướng làm tập điều cần thiết, giúp học sinh có tư khoa học học tập hố học nói riêng mơn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy học tập giáo viên học sinh III Cơ sở thực tiễn Thuận lợi - Có nhiều tài liệu sách tham khảo nhiều tác giả biên soạn giúp giáo viên tham khảo chọn tập phù hợp với học sinh - Chương trình sách giáo khoa sau học có nhiều tập, chương có tiết luyện tập - Các em học sinh lớp có ý thức tìm hiểu vận dụng phương pháp giải tập hóa học để giải tập lớp Khó khăn - Phương tiện thiết bị thiếu nhiều, chất lượng dạy học chưa cao, tiết học chưa sinh động, hứng thú có hiệu - Đa số học sinh nông dân nên em phần lớn dành thời gian cho việc phụ giúp gia đình, chuẩn bị nhà đến trường Do việc giải tập hóa học nói chung chưa đạt hiệu cao, kĩ giải tập tính theo phương trình hóa học nói riêng cịn thấp IV Nội dung biện pháp Khảo sát kĩ phân dạng giải tập hóa học học sinh lớp - Trước áp dụng biện pháp tiến hành khảo sát kĩ phân dạng giải tập học sinh khối trường THCS Kỳ Lâm kết đạt sau: Loại Tổng số HS có kĩ làm HS có kĩ HS có kĩ làm Lớp HS tốt làm hạn chế 9D1 36 10 20 9D3 36 10 21 9D4 34 15 16 Tổng 106 18 45 43 Nghiên cứu tài liệu đưa phương pháp để giải dạng tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Nghiên cứu tài liệu ghi chép phân loại kiến thức thành dạng tập phương pháp giải dạng tập 2.1 Bài toán CO2, SO2 tác dụng với NaOH, KOH (MOH) Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch KOH, NaOH xảy phản ứng sau: NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) Dạng 1: Biết số mol chất tham gia phản ứng,Tính khối lượng muối tạo thành Phương pháp giải Bước 1: Xác định số mol CO2 ( SO2) MOH n MOH Bước 2: Lập tỷ lệ số T  n CO ,SO kết luận loại muối tạo thành Nếu T �1: Chỉ xảy phản ứng (1), muối thu có NaHCO3 Nếu < T < 2: Xảy phản ứng (1) (2), sản phẩm thu có muối NaHCO3 Na2CO3 Nếu T �2: Chỉ xảy phản ứng (2), muối thu có Na2CO3 (1) (1) (2) (2) CO2 dư NaOH dư NaHCO3 Na2CO3 Chú ý: Khi T < CO2 cịn dư, NaOH phản ứng hết Khi T = T = : Các chất tham gia phản ứng hết Khi T > 2: NaOH dư, CO2 phản ứng hết Lưu ý: Nếu sau phản ứng lấy dung dịch đem nhiệt phân thấy có khí dung dịch muối ban đầu có muối axit PT: NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O Bước 3: Viết PTHH tương ứng tính tốn theo u cầu đề Nếu biết phản ứng tạo muối tốn giải nhiều cách khác nhau: * Cách 1: Phương pháp nối tiếp (đúng chất) VD: Gọi a, b số mol MOH CO2 CO2 + 2MOH �� � M2CO3 + H2O 0,5a ←a → 0,5 a (mol) CO2 + H2O + M2CO3 �� � 2MHCO3 ( b–0,5a)  ( b – 0,5a) 2(b –0,5a) (mol) Kết phản ứng tạo ra: ( a-b) mol M2CO3 2(b –0,5a) mol muối MHCO3 * Cách 2: Phương pháp song song Gọi x,y số mol RCO3 RHCO3 ta có: CO2 + 2MOH �� � M2CO3 + H2O x 2x x (mol) CO2 + MOH �� � MHCO3 y y y (mol)  x  y b giải hệ tìm x,y  x  y a Ta có hệ phương trình :  Dạng 2: Đề cho số mol chất chất tham gia phản ứng tổng khối lượng muối tạo thành Tính số mol chất cịn lại Dùng phương pháp giả thiết tạo thành muối, đặt số mol tính tốn Nếu ẩn số mol có nghiệm giả thiết Nếu số mol tạo muối có số mol > 2.2 Bài tốn CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 (R(OH)2) Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 xảy phản ứng sau: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2) Dạng 1: Xác định muối tạo thành biết số mol CO2 (SO2) bazơ R(OH)2 Phương pháp giải Bước 1: Xác định số mol CO2 ( SO2) R(OH)2 Bước 2: Lập tỷ lệ số T = n CO2 (SO2 ) n R(OH)2 kết luận loại muối tạo thành Nếu T �1: Chỉ xảy phản ứng (1), muối thu có CaCO3 Nếu < T < 2: Xảy phản ứng (1) (2), sản phẩm thu có muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Nếu T �2: Chỉ xảy phản ứng (2), muối thu có Ca(HCO3)2 (1) (1) (2) Ca(OH)2 dư (2) CO2 dư CaCO3 Ca(HCO3)2 Chú ý: Khi T < Ca(OH)2 dư, CO2 phản ứng hết Khi T = T = : Các chất tham gia phản ứng hết Khi T > 2: CO2 dư, Ca(OH)2 phản ứng hết Lưu ý: Nếu sau phản ứng lấy dung dịch đem nhiệt phân thấy có khí thoát cho thêm kiềm vào dung dịch thấy xuất kết tủa dung dịch muối ban đầu có muối axit PT: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 ↑ + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + H2O Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O - Theo bảo toàn khối lượng m dd (sau phản ứng) = m khí hấp thụ + m dd kiềm - m↓ - m↑ (dư) - Độ tăng khối lượng dung dịch: ∆m = m CO2; SO2 hấp thụ - m kết tủa - Độ giảm khối lượng dung dịch ∆m = m kết tủa - m CO2; SO2 hấp thụ Bước 3: Viết PTHH tương ứng tính tốn theo yêu cầu đề Nếu biết phản ứng tạo muối tốn giải nhiều cách khác nhau: * Cách 1: Phương pháp nối tiếp (đúng chất) Gọi a, b số mol R(OH)2 CO2 tham gia phản ứng CO2 + R(OH)2 �� � RCO3  + H2O a a a (mol) CO2 + H2O + RCO3 �� � R(HCO3)2 ( b – a)  ( b – a) ( b – a) (mol) Kết phản ứng tạo ra: ( 2a-b) mol RCO3 (b-a) mol muối R(HCO3)2 * Cách 2: Phương pháp song song Gọi x,y số mol RCO3 RHCO3 ta có: CO2 + R(OH)2 �� � RCO3  + H2O x x x (mol) 2CO2 + R(OH)2 �� � R(HCO3)2 2y y y (mol) �x  y  a Ta có hệ phương trình : � giải hệ tìm x,y �x  2y  b Dạng 2: Xác định lượng muối tạo thành biết số mol chất tham gia CO2 ( SO2) bazơ R(OH)2 Phương pháp giải Do không xác định n CO2 (SO2 ) nkiề m nên xảy trường hợp +) TH 1: Muối tạo thành muối trung hòa Xác định m1 ( g) +) TH 2: Muối tạo thành muối axit Xác định m2 (g) +) TH 3: Tạo hai muối Tổng lượng muối: m1 < m < m2 ( m1