Cho 7 gam hỗn hợp Cu, Fe trong đó Fe chiếm 40 % khối lượng tác dụng với V ml dung dịch HNO3 loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO sản phẩm khử duy nhất và còn lại 4,7[r]
(1)SỞ GD&ĐT Bắc Ninh Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 175 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2011 LẦN THỨ ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC- KHỐI A,B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm: 06 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe= 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba=137; Pb = 207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) 01 Cho 11,36gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư thu V lít NO (sản phẩm khử đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V là A 1,68 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 1,344 lit 02 Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren và buta - 1,3 - đien (butađien), thu polime X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br2 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại polime trên là A : B : C : D : 03 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, đktc) và dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 78,05% và 0,78 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 2,25 D 21,95% và 0,78 04 Hoà tan hỗn hợp Mg, Cu 200ml dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam kim loại không tan Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại đó thu (1,25m + a) gam oxit, đó a > Nồng độ mol HCl là: A 1,50M B 2,75M C 2,50M D 2,00M 05 Ntố R có công thức oxit cao là RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 97,531 % khối lượng Trong hiđroxit tương ứng với oxit cao R, R chiếm x% khối lượng Giá trị x là A 65,91 B 31,63 C 32,65 D 54,48 06 Hỗn hợp A gồm C2H2 và H2 có dA/H2 = 5,8 Dẫn A (đktc) qua bột Ni nung nóng các phản ứng xảy hoàn toàn ta hỗn hợp B Phần trăm thể tích khí hỗn hợp A và dB/H2 là A 60% H2; 40% C2H2 ; 14,5 B 40% H2; 60% C2H2; 29 C 60% H2; 40% C2H2 ; 29 D 40% H2; 60% C2H2 ; 14,5 07 Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu kim loại M catot và 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo đktc Kim loại M và thời gian t là: A Cu và 1400 s B Cu và 2800 s C Ni và 2800 s D Ni và 1400 s 08 Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu 2,5V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X là(các khí đo cùng điều kiện) A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 22,12% 09 Phản ứng tổng hợp glucozơ cây xanh cần cung cấp lượng as, clorofin 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 ΔH = 2813kJ Trong phút, cm lá xanh nhận khoảng lượng 2,09 J lượng Mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ đến 17 giờ), diện tích lá xanh là 1m2 thì khối lượng glucozơ tổng hợp là: A 78,78g B 88,27g C 93,20g D 80,70g 10 Cho các kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều (từ trái sang phải) giảm dần tính dẫn điện là A Cu, Ag, Au, Al, Fe B Cu, Ag, Al, Fe, Au (2) C Ag, Al, Fe, Au ,Cu D Ag ,Cu, Au , Al, Fe 11 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr và Al hợp kim là A 83%, 13%, 4% B 84%, 4,05%, 11,95% C 80%, 15%, 5% D 12%, 84%, 4% 12 Hỗn hợp Y gồm axit hữu đơn chức và este đơn chức Lấy 5,075 gam hỗn hợp Y tác dụng hết với xút cần 100 ml dung dịch NaOH 0.875 M tạo ancol B và 6,3 gam hỗn hợp muối axit hữu Đun B có H2SO4 đặc thu B1, biết dB1/B = 0,609 Vậy axit và este là A HCOOH, CH3COOC2H5 B CH3COOH, C2H5COOC3H7 C CH3COOH, C2H3COOC3H7 D HCOOH, C2H5COOC2H5 13 Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị m A 35,35 gam B 21,7gam < m < 35,35 gam C 21,7 gam D 27,55 gam 14 Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ lệ mol 1:1(không có các sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x và m tương ứng là: A 0,11 M và 27,67 gam B 0,22 M và 55,35 gam C 0,11 M và 25,7 gam D 0,22 M và 5,35gam 15 Cho H2S tới dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp ZnCl21M và CuCl2 M sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 193 g B 144,5 g C 48,5 g D 96g 16 Đặc điểm chung các phân tử hợp chất hữu là thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H có thể chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hoá học xảy nhanh Nhóm các ý đúng là: A 1, 2, B 1, 3, C 2, 4, D 4, 5, 17 A,B,C là hợp chất thơm có công thức phân tử C 7H8O Đem thử tính chất hóa học chúng thấy - Chỉ có A tác dụng với NaOH, tác dụng với dung dịch nước brôm cho kết tủa C7H5Br3O - A và B tác dụng với Na giải phóng H2 - C không có các tính chất trên Tên gọi A,B,C là A m-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete B p-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete C p-crezol, m-crezol, metyl phenyl ete D m-crezol, p-crezol, metyl phenyl ete 18 Cho miếng Fe nặng m(g) vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO2 ( sản phẩm khử đktc) và còn lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trị m là: A 10,8g B 21,6g C 23,8g D 16g 19 Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH)2 0,5M và BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu là lớn A 2,688 lít B 2,24 lít C 2,8 lít D 3,136 lít 20 Hỗn hợp X gồm kim loại X1, X2 có hoá trị không đổi, không tác dụng với nước và đứng trước Cu Cho X tan hết dung dịch CuSO4 dư, thu Cu Đem Cu cho tan hết dung dịch HNO3 loãng dư, 1,12 lít NO (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thể tích N2 (đktc) là: A 0,242 lít B 0,336 lít C 3,63 lít D 0,224 lít 21 Chia 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al thành phần Phần I: Hoà tan vào 250ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 12,775 gam chất rắn khan Phần II: Hoà tan vào 500ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 18,1 gam chất rắn khan Giá trị a là: A 0,5 B 1,0 C 0,4 D 0,8 (3) 22 Cho các nguyên tử Li(Z = 3), Na(Z = 11), F(Z = 9), Cl(Z= 17) Bán kính ion chúng tăng dần theo thứ tự A Li+, F-, Cl-, Na+ B Li+, Na+, F-, ClC F- , Li+, Na+, ClD Li+, F-, Na+ , Cl23 Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức và ancol không no đơn chức có liên kết đôi (cả mạch hở) Cho 2,54 gam X tác dụng Na vừa đủ làm bay còn lại 3,64 gam chất rắn Đốt cháy hết hỗn hợp X trên thu 2,7 gam H2O Hai ancol đó là A CH3OH và C3H5OH B C3H7OH và C4H7OH C C2H5OH và C3H5OH D C2H5OH và C4H7OH 24 Cho các chất CH3COOC2H5, C2H2, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, (CH3CO)2O CH3COONa, CH3OH số chất phản ứng trực tiếp điều chế CH3COOH là A B C D 25 Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện đó thì A z ≥ x B z = x + y C x ≤ z < x +y D x < z ≤ y 26 Điều chế nhựa phenol-fomanđehit (1), các chất đầu và chất trung gian quá trình điều chế là: metan (2), benzen (3), anđehit fomic (4), phenol (5), benzyl clorua (6), natri phenolat (7), axetilen (8), etilen (9), phenyl clorua (10) Chọn các chất thích hợp cho sơ đồ đó là A (1), (2), (8), (9), (3), (5), (10) B (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) C (1), (3), (5), (7), (9), (6), (2), (4) D (1), (2), (8), (4), (3), (10), (7), (5) 27 Cho công thức hoá học muối cacnalít là xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít thì khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit là A KCl.MgCl2.6H2O B 2KCl.2MgCl2.6H2O C KCl.2MgCl2.6H2O D 2KCl.MgCl2.6H2O 28 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 8,2 B 9,4 C 9,6 D 10,8 29 Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu muối axit hữu đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 21,84 lit O2 (đktc) và thu 17,92 lít CO2 (đktc) Xác định công thức este: A C2H3COOC2H5 và C2H3COOC3H7 B CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 và C2H5COOC3H7 30 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là: A 30,0 B 13,5 C 15,0 D 20,0 31 Trộn dung dịch H2SO40,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích dung dịch X Lấy 300ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y gồm: NaOH 0.2M và KOH 0,29M thì dung dịch C có PH = Gíá trị V là A 0,414 B 0,134 C 0,240 D 0,350 32 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2,NO) và dung dịch X Khi thêm dung dich HCl dư vào X thì hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu ( biết có khí NO bay ra) A 32 B 28,8 C 48 D 16 33 Trộn 100ml dd chứa KHCO3 1M và K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M và Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) và dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thì thu m gam kết tủa Giá trị V và m là: A 1,12 và 82,4 B 2,24 và 82,4 C 2,24 và 59,1 D 1,12 và 59,1 (4) 34 Hỗn hợp M gồm chất hữu đơn chức X,Y,Z ( chứa C,H,O) là đó X,Y đồng phân nhau, Z đồng đẳng liên tiếp với Y( MZ > MY) Đốt cháy 4,62 gam M thu 3,06 gam H2O Mặt khác cho 5,544 gam M tác dụng NaHCO3 dư thu 1,344lit CO2(đktc) Các chất X,Y,Z là A HCOOCH3, CH3COOH, C2H5COOH B C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3COOC2H5 C CH3COOH, HCOOCH3, HCOOC2H5 D CH3COOCH3, C2H5COOH,C3H7COOH 35 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai là A khí (1) là O2; X là muối CuSO4 B khí (1) là O2; khí còn lại là N2 C X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2 D X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2 36 Dung dịch thuốc thử có thể nhận biết tất các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A H2SO4 loãng B NaOH C FeCl3 D HCl 37 Các chất sau đây xếp theo chiều giảm dần hàm lượng Fe là A FeS, FeS2, Fe2O3, Fe3O4 , FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO B FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3 C Fe3O4 , FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3 D FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 38 Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit đó CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc ,nóng thì thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm trên Công thức oxit sắt là A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO 39 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e là 196 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iÖn lµ 60 Sè h¹t mang ®iÖn nguyªn tö M Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn nguyªn tö X lµ Xác định hợp chất MX3 A CrCl3 B AlBr3 C AlCl3 D FeCl3 40 Khi đốt cháy 0,1 mol hợp chất thơm X(C,H,O,không tác dụng NaOH) thì thu 17,92 lit CO2(đktc), còn thực phản ứng gương 0,1 mol X giải phóng 21,6 gam Ag Mặt khác mol X tác dụng hết Na thoát gam H2 Số đồng phân cấu tạo X phù hợp là A B C D II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) 41 Không nên ủi (là) quá nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại B Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy C Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt D Len, tơ tằm, tơ nilon có các nhóm (- CO - NH -) phân tử kém bền với nhiệt 42 Phản ứng không xẩy điều kiện thường A NO + O2 NO2 B H2 + O2 H2O C Hg + S HgS D Li + N2 Li3N 43 Đốt cháy 4,4 gam hỗn hơp CH4,C2H4,C3H6,C4H10 cần a mol O2 thu b mol CO2 và 7,2 gam H2O Giá trị a, b là A 0,5 và 0,3 B 0,6 và 0,3 C 0,5 và 0,8 D 0,5 và 0,4 44 Nung 6,58 g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước 300 ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D 45 Cho các hidrocacbon CH4, C2H2, C6H6, C2H4 đốt cháy oxi chất cho lửa sáng A CH4 B C2H4 C C6H6 D C2H2 46 Cho các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, CO2.Các chất khí tác dụng với dung dịch natri hiđroxit ( nhiệt độ thường) luôn tạo muối là: A NO2, SO2 B Cl2, NO2 C CO2, Cl2 D SO2, CO2 47 Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 có thể tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3) là: A (1) và (2) và (3) B (2) và (3) C (1) D (1) và (2) (5) 48 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu và Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 loãng không thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: A 0,25 B 0,2 C 1,25 D 0,125 49 Trong phßng thÝ nghiÖm ngưêi ta thưêng ®iÒu chÕ clo b»ng c¸ch: A §iÖn ph©n dd NaCl, cã mµng ng¨n B Cho F2 ®Èy Cl2 khái dd NaCl C Cho dd HCl đặc TD với MnO2, đun nóng D §iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl 50 Este hóa hết các nhóm hydroxyl có 8,1 gam xenlulozơ cần vừa đủ x mol HNO3( có H2SO4 đặc xúc tác hiệu suất 100%) Giá trị x là A 0,25 B 0,1 C 0,2 D 0,15 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) 51 Cho biết số cân Kc phản ứng este hoá axit CH3COOH và ancol C2H5OH là Nếu cho mol axit CH3COOH tác dụng với 1,6 mol ancol C2H5OH thì hệ đạt trạng thái cân hiệu suất phản ứng là A 80% B 82,5% C 85% D 66,7% 52 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 và NO (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 đã phản ứng là: A 1,3 mol B 1,2 mol C 1,4 mol D 1,1 mol 53 Ba chất hữu X,Y,Z (C,H,O) có cùng phân tử khối là 46(u) Trong đó X tác dụng Na và NaOH, Y tác dụng Na Nhiệt độ sôi chúng tăng theo thứ tự là A Z, Y,X B X, Z, Y C Z, X, Y D Y, Z, X 54 Cho các chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (1), (2), (4), (6) O ,t o PdCl2 ,CuCl2 HCN H O CH2 CH2 B D E 55 Cho sơ đồ: Biết B, D, E là các chất hữu Chất E có tên gọi là A axít axetic B axit propanoic C axit 2-hiđroxipropanoic D axit acrylic 56 Chất không có liên kết hiđro các phân tử chúng A ancol etylic B axit flohidric C metylamin D trimetyl amin 57 Hoà tan m(g) Al vào lượng dư dung dịch hh NaOH và NaNO3 thấy xuất 26,88 lít (đktc) hh khí NH3 và H2 với số mol Giá trị m là: A 6,75 B 89,6 C 54 D 30,24 58 Cho các phản ứng: t0 1) O3 + dd KI 2) F2 + H2O 3) MnO2 + HClđặc t 4) Cl2 + dd H2S 5) H2O2 + Ag2O CuO + NH3 t0 t0 7) KMnO4 8) H2S + SO2 Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D 59 Cho sơ đồ: C6H6 X Y Z m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 60 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 và C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 và y gam H2O Giá trị x và y tương ứng là: A 176 và 180 B 44 và 18 C 44 và 72 D 176 và 90 - HẾT (6) SỞ GD&ĐT Bắc Ninh Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 209 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2011 LẦN THỨ ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC- KHỐI A,B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm: 06 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe= 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba=137; Pb = 207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) 01 Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren và buta - 1,3 - đien (butađien), thu polime X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br2 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại polime trên là A : B : C : D : 02 Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu kim loại M catot và 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo đktc Kim loại M và thời gian t là: A Ni và 1400 s B Cu và 2800 s C Cu và 1400 s D Ni và 2800 s 03 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr và Al hợp kim là A 80%, 15%, 5% B 84%, 4,05%, 11,95% C 83%, 13%, 4% D 12%, 84%, 4% 04 Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị m A 21,7gam < m < 35,35 gam B 27,55 gam C 21,7 gam D 35,35 gam 05 Phản ứng tổng hợp glucozơ cây xanh cần cung cấp lượng as, clorofin 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 ΔH = 2813kJ Trong phút, cm2 lá xanh nhận khoảng lượng 2,09 J lượng Mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ đến 17 giờ), diện tích lá xanh là 1m2 thì khối lượng glucozơ tổng hợp là: A 80,70g B 88,27g C 78,78g D 93,20g 06 Trộn dung dịch H2SO40,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích dung dịch X Lấy 300ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y gồm: NaOH 0.2M và KOH 0,29M thì dung dịch C có PH = Gíá trị V là A 0,414 B 0,134 C 0,240 D 0,350 07 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, đktc) và dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 78,05% và 2,25 B 78,05% và 0,78 C 21,95% và 0,78 D 21,95% và 2,25 08 Đặc điểm chung các phân tử hợp chất hữu là thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H có thể chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hoá học xảy nhanh Nhóm các ý đúng là: A 1, 3, B 1, 2, C 4, 5, D 2, 4, (7) 09 Điều chế nhựa phenol-fomanđehit (1), các chất đầu và chất trung gian quá trình điều chế là: metan (2), benzen (3), anđehit fomic (4), phenol (5), benzyl clorua (6), natri phenolat (7), axetilen (8), etilen (9), phenyl clorua (10) Chọn các chất thích hợp cho sơ đồ đó là A (1), (2), (8), (4), (3), (10), (7), (5) B (1), (2), (8), (9), (3), (5), (10) C (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) D (1), (3), (5), (7), (9), (6), (2), (4) 10 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e là 196 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iÖn lµ 60 Sè h¹t mang ®iÖn nguyªn tö M Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn nguyªn tö X lµ Xác định hợp chất MX3 A CrCl3 B AlBr3 C AlCl3 D FeCl3 11 Hỗn hợp A gồm C2H2 và H2 có dA/H2 = 5,8 Dẫn A (đktc) qua bột Ni nung nóng các phản ứng xảy hoàn toàn ta hỗn hợp B Phần trăm thể tích khí hỗn hợp A và dB/H2 là A 40% H2; 60% C2H2; 29 B 60% H2; 40% C2H2 ; 14,5 C 60% H2; 40% C2H2 ; 29 D 40% H2; 60% C2H2 ; 14,5 12 Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện đó thì A x ≤ z < x +y B x < z ≤ y C z ≥ x D z = x + y 13 Cho H2S tới dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp ZnCl21M và CuCl2 M sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 96g B 144,5 g C 193 g D 48,5 g 14 Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH)2 0,5M và BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu là lớn A 2,688 lít B 2,24 lít C 3,136 lít D 2,8 lít 15 A,B,C là hợp chất thơm có công thức phân tử C 7H8O Đem thử tính chất hóa học chúng thấy - Chỉ có A tác dụng với NaOH, tác dụng với dung dịch nước brôm cho kết tủa C7H5Br3O - A và B tác dụng với Na giải phóng H2 - C không có các tính chất trên Tên gọi A,B,C là A m-crezol, p-crezol, metyl phenyl ete B p-crezol, m-crezol, metyl phenyl ete C p-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete D m-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete 16 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 9,6 B 8,2 C 10,8 D 9,4 17 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai là A khí (1) là O2; X là muối CuSO4 B X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2 C khí (1) là O2; khí còn lại là N2 D X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2 18 Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ lệ mol 1:1(không có các sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x và m tương ứng là: A 0,11 M và 25,7 gam B 0,22 M và 5,35gam C 0,22 M và 55,35 gam D 0,11 M và 27,67 gam 19 Khi đốt cháy 0,1 mol hợp chất thơm X(C,H,O,không tác dụng NaOH) thì thu 17,92 lit CO2(đktc), còn thực phản ứng gương 0,1 mol X giải phóng 21,6 gam Ag Mặt khác mol X tác dụng hết Na thoát gam H2 Số đồng phân cấu tạo X phù hợp là A B C D 20 Hỗn hợp Y gồm axit hữu đơn chức và este đơn chức Lấy 5,075 gam hỗn hợp Y tác dụng hết với xút cần 100 ml dung dịch NaOH 0.875 M tạo ancol B và 6,3 gam hỗn hợp muối axit hữu Đun B có H2SO4 đặc thu B1, biết dB1/B = 0,609 Vậy axit và este là A CH3COOH, C2H3COOC3H7 B HCOOH, CH3COOC2H5 C CH3COOH, C2H5COOC3H7 D HCOOH, C2H5COOC2H5 (8) 21 Hỗn hợp M gồm chất hữu đơn chức X,Y,Z ( chứa C,H,O) là đó X,Y đồng phân nhau, Z đồng đẳng liên tiếp với Y( MZ > MY) Đốt cháy 4,62 gam M thu 3,06 gam H2O Mặt khác cho 5,544 gam M tác dụng NaHCO3 dư thu 1,344lit CO2(đktc) Các chất X,Y,Z là A C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3COOC2H5 B CH3COOH, HCOOCH3, HCOOC2H5 C HCOOCH3, CH3COOH, C2H5COOH D CH3COOCH3, C2H5COOH,C3H7COOH 22 Các chất sau đây xếp theo chiều giảm dần hàm lượng Fe là A FeS, FeS2, Fe2O3, Fe3O4 , FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO B FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 C Fe3O4 , FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3 23 Cho các kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều (từ trái sang phải) giảm dần tính dẫn điện là A Cu, Ag, Au, Al, Fe B Ag, Al, Fe, Au ,Cu C Cu, Ag, Al, Fe, Au D Ag ,Cu, Au , Al, Fe 24 Cho các chất CH3COOC2H5, C2H2, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, (CH3CO)2O CH3COONa, CH3OH số chất phản ứng trực tiếp điều chế CH3COOH là A B C D 25 Dung dịch thuốc thử có thể nhận biết tất các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A NaOH B FeCl3 C H2SO4 loãng D HCl 26 Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu 2,5V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X là(các khí đo cùng điều kiện) A 22,12% B 39,87% C 29,87% D 49,87% 27 Cho công thức hoá học muối cacnalít là xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít thì khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit là A KCl.MgCl2.6H2O B 2KCl.2MgCl2.6H2O C KCl.2MgCl2.6H2O D 2KCl.MgCl2.6H2O 28 Chia 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al thành phần Phần I: Hoà tan vào 250ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 12,775 gam chất rắn khan Phần II: Hoà tan vào 500ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 18,1 gam chất rắn khan Giá trị a là: A 0,5 B 0,4 C 0,8 D 1,0 29 Trộn 100ml dd chứa KHCO3 1M và K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M và Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) và dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thì thu m gam kết tủa Giá trị V và m là: A 2,24 và 82,4 B 1,12 và 59,1 C 1,12 và 82,4 D 2,24 và 59,1 30 Cho 11,36gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư thu V lít NO (sản phẩm khử đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V là A 2,24 lit B 1,68 lit C 3,36 lit D 1,344 lit 31 Cho miếng Fe nặng m(g) vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO2 ( sản phẩm khử đktc) và còn lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trị m là: A 10,8g B 16g C 23,8g D 21,6g 32 Cho các nguyên tử Li(Z = 3), Na(Z = 11), F(Z = 9), Cl(Z= 17) Bán kính ion chúng tăng dần theo thứ tự A Li+, F-, Na+ , ClB Li+, F-, Cl-, Na+ C Li+, Na+, F-, ClD F- , Li+, Na+, Cl33 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2,NO) và dung dịch X Khi thêm dung dich HCl dư vào X thì hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu ( biết có khí NO bay ra) (9) A 28,8 B 16 C 48 D 32 34 Ntố R có công thức oxit cao là RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 97,531 % khối lượng Trong hiđroxit tương ứng với oxit cao R, R chiếm x% khối lượng Giá trị x là A 65,91 B 32,65 C 54,48 D 31,63 35 Hỗn hợp X gồm kim loại X1, X2 có hoá trị không đổi, không tác dụng với nước và đứng trước Cu Cho X tan hết dung dịch CuSO4 dư, thu Cu Đem Cu cho tan hết dung dịch HNO3 loãng dư, 1,12 lít NO (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thể tích N2 (đktc) là: A 0,336 lít B 3,63 lít C 0,242 lít D 0,224 lít 36 Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu muối axit hữu đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 21,84 lit O2 (đktc) và thu 17,92 lít CO2 (đktc) Xác định công thức este: A CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 B CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 C C2H3COOC2H5 và C2H3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 và C2H5COOC3H7 37 Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit đó CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc ,nóng thì thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm trên Công thức oxit sắt là A Fe3O4 B FeCO3 C FeO D Fe2O3 38 Hoà tan hỗn hợp Mg, Cu 200ml dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam kim loại không tan Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại đó thu (1,25m + a) gam oxit, đó a > Nồng độ mol HCl là: A 2,00M B 2,75M C 2,50M D 1,50M 39 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là: A 20,0 B 15,0 C 30,0 D 13,5 40 Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức và ancol không no đơn chức có liên kết đôi (cả mạch hở) Cho 2,54 gam X tác dụng Na vừa đủ làm bay còn lại 3,64 gam chất rắn Đốt cháy hết hỗn hợp X trên thu 2,7 gam H2O Hai ancol đó là A CH3OH và C3H5OH B C3H7OH và C4H7OH C C2H5OH và C4H7OH D C2H5OH và C3H5OH II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) 41 Trong phßng thÝ nghiÖm ngưêi ta thưêng ®iÒu chÕ clo b»ng c¸ch: A Cho dd HCl đặc TD với MnO2, đun nóng B §iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl C §iÖn ph©n dd NaCl, cã mµng ng¨n D Cho F2 ®Èy Cl2 khái dd NaCl 42 Este hóa hết các nhóm hydroxyl có 8,1 gam xenlulozơ cần vừa đủ x mol HNO3( có H2SO4 đặc xúc tác hiệu suất 100%) Giá trị x là A 0,25 B 0,2 C 0,1 D 0,15 43 Nung 6,58 g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước 300 ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D 44 Phản ứng không xẩy điều kiện thường A Li + N2 Li3N B NO + O2 NO2 C Hg + S HgS D H2 + O2 H2O 45 Đốt cháy 4,4 gam hỗn hơp CH4,C2H4,C3H6,C4H10 cần a mol O2 thu b mol CO2 và 7,2 gam H2O Giá trị a, b là A 0,5 và 0,8 B 0,6 và 0,3 C 0,5 và 0,3 D 0,5 và 0,4 46 Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 có thể tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3) là: A (2) và (3) B (1) C (1) và (2) D (1) và (2) và (3) (10) 47 Cho các hidrocacbon CH4, C2H2, C6H6, C2H4 đốt cháy oxi chất cho lửa sáng A C2H4 B C6H6 C C2H2 D CH4 48 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu và Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 loãng không thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: A 0,25 B 0,125 C 1,25 D 0,2 49 Không nên ủi (là) quá nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy B Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại C Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt D Len, tơ tằm, tơ nilon có các nhóm (- CO - NH -) phân tử kém bền với nhiệt 50 Cho các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, CO2.Các chất khí tác dụng với dung dịch natri hiđroxit ( nhiệt độ thường) luôn tạo muối là: A NO2, SO2 B CO2, Cl2 C SO2, CO2 D Cl2, NO2 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) 51 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 và C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 và y gam H2O Giá trị x và y tương ứng là: A 44 và 72 B 44 và 18 C 176 và 180 D 176 và 90 52 Cho các chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) 53 Cho sơ đồ: C6H6 X Y Z m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 O ,t o PdCl2 ,CuCl2 HCN H O CH2 CH2 B D E 54 Cho sơ đồ: Biết B, D, E là các chất hữu Chất E có tên gọi là A axit 2-hiđroxipropanoic B axít axetic 55 Cho các phản ứng: 1) O3 + dd KI 2) F2 + H2O C axit propanoic D axit acrylic t0 3) MnO2 + HClđặc t 4) Cl2 + dd H2S 5) H2O2 + Ag2O CuO + NH3 t0 t0 7) KMnO4 8) H2S + SO2 Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D 56 Chất không có liên kết hiđro các phân tử chúng A ancol etylic B axit flohidric C trimetyl amin D metylamin 57 Hoà tan m(g) Al vào lượng dư dung dịch hh NaOH và NaNO3 thấy xuất 26,88 lít (đktc) hh khí NH3 và H2 với số mol Giá trị m là: A 54 B 89,6 C 30,24 D 6,75 58 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 và NO (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 đã phản ứng là: A 1,3 mol B 1,2 mol C 1,4 mol D 1,1 mol 59 Cho biết số cân Kc phản ứng este hoá axit CH3COOH và ancol C2H5OH là Nếu cho mol axit CH3COOH tác dụng với 1,6 mol ancol C2H5OH thì hệ đạt trạng thái cân hiệu suất phản ứng là A 82,5% B 66,7% C 85% D 80% 60 Ba chất hữu X,Y,Z (C,H,O) có cùng phân tử khối là 46(u) Trong đó X tác dụng Na và NaOH, Y tác dụng Na Nhiệt độ sôi chúng tăng theo thứ tự là A X, Z, Y B Z, X, Y C Y, Z, X D Z, Y,X (11) - HẾT -SỞ GD&ĐT Bắc Ninh Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 485 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2011 LẦN THỨ ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC- KHỐI A,B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm: 06 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe= 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba=137; Pb = 207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) 01 Điều chế nhựa phenol-fomanđehit (1), các chất đầu và chất trung gian quá trình điều chế là: metan (2), benzen (3), anđehit fomic (4), phenol (5), benzyl clorua (6), natri phenolat (7), axetilen (8), etilen (9), phenyl clorua (10) Chọn các chất thích hợp cho sơ đồ đó là A (1), (2), (8), (4), (3), (10), (7), (5) B (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) C (1), (3), (5), (7), (9), (6), (2), (4) D (1), (2), (8), (9), (3), (5), (10) 02 Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren và buta - 1,3 - đien (butađien), thu polime X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br2 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại polime trên là A : B : C : D : 03 Ntố R có công thức oxit cao là RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 97,531 % khối lượng Trong hiđroxit tương ứng với oxit cao R, R chiếm x% khối lượng Giá trị x là A 65,91 B 54,48 C 32,65 D 31,63 04 Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện đó thì A x ≤ z < x +y B z ≥ x C x < z ≤ y D z = x + y 05 Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức và ancol không no đơn chức có liên kết đôi (cả mạch hở) Cho 2,54 gam X tác dụng Na vừa đủ làm bay còn lại 3,64 gam chất rắn Đốt cháy hết hỗn hợp X trên thu 2,7 gam H2O Hai ancol đó là A C2H5OH và C3H5OH B CH3OH và C3H5OH C C3H7OH và C4H7OH D C2H5OH và C4H7OH 06 Cho H2S tới dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp ZnCl21M và CuCl2 M sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 96g B 48,5 g C 144,5 g D 193 g 07 Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị m A 35,35 gam B 21,7gam < m < 35,35 gam C 21,7 gam D 27,55 gam 08 Cho các kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều (từ trái sang phải) giảm dần tính dẫn điện là A Cu, Ag, Al, Fe, Au B Ag, Al, Fe, Au ,Cu C Ag ,Cu, Au , Al, Fe D Cu, Ag, Au, Al, Fe 09 Hoà tan hỗn hợp Mg, Cu 200ml dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam kim loại không tan Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại đó thu (1,25m + a) gam oxit, đó a > Nồng độ mol HCl là: A 2,75M B 2,50M C 2,00M D 1,50M 10 Hỗn hợp M gồm chất hữu đơn chức X,Y,Z ( chứa C,H,O) là đó X,Y đồng phân nhau, Z đồng đẳng liên tiếp với Y( MZ > MY) Đốt cháy 4,62 gam M thu 3,06 gam H2O Mặt khác cho 5,544 gam M tác dụng NaHCO3 dư thu 1,344lit CO2(đktc) Các chất X,Y,Z là A HCOOCH3, CH3COOH, C2H5COOH B CH3COOCH3, C2H5COOH,C3H7COOH C CH3COOH, HCOOCH3, HCOOC2H5 D C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3COOC2H5 (12) 11 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e là 196 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iÖn lµ 60 Sè h¹t mang ®iÖn nguyªn tö M Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn nguyªn tö X lµ Xác định hợp chất MX3 A AlCl3 B AlBr3 C FeCl3 D CrCl3 12 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2,NO) và dung dịch X Khi thêm dung dich HCl dư vào X thì hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu ( biết có khí NO bay ra) A 28,8 B 32 C 48 D 16 13 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, đktc) và dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 78,05% và 0,78 B 21,95% và 0,78 C 21,95% và 2,25 D 78,05% và 2,25 14 Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH)2 0,5M và BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu là lớn A 2,688 lít B 2,24 lít C 2,8 lít D 3,136 lít 15 Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu 2,5V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X là(các khí đo cùng điều kiện) A 49,87% B 39,87% C 22,12% D 29,87% 16 Đặc điểm chung các phân tử hợp chất hữu là thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H có thể chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hoá học xảy nhanh Nhóm các ý đúng là: A 1, 3, B 1, 2, C 2, 4, D 4, 5, 17 A,B,C là hợp chất thơm có công thức phân tử C7H8O Đem thử tính chất hóa học chúng thấy - Chỉ có A tác dụng với NaOH, tác dụng với dung dịch nước brôm cho kết tủa C7H5Br3O - A và B tác dụng với Na giải phóng H2 - C không có các tính chất trên Tên gọi A,B,C là A m-crezol, p-crezol, metyl phenyl ete B p-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete C m-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete D p-crezol, m-crezol, metyl phenyl ete 18 Cho công thức hoá học muối cacnalít là xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít thì khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit là A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O 19 Hỗn hợp A gồm C2H2 và H2 có dA/H2 = 5,8 Dẫn A (đktc) qua bột Ni nung nóng các phản ứng xảy hoàn toàn ta hỗn hợp B Phần trăm thể tích khí hỗn hợp A và dB/H2 là A 40% H2; 60% C2H2 ; 14,5 B 60% H2; 40% C2H2 ; 29 C 40% H2; 60% C2H2; 29 D 60% H2; 40% C2H2 ; 14,5 20 Các chất sau đây xếp theo chiều giảm dần hàm lượng Fe là A FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3 B FeS, FeS2, Fe2O3, Fe3O4 , FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO C FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 D Fe3O4 , FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3 21 Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu muối axit hữu đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 21,84 lit O2 (đktc) và thu 17,92 lít CO2 (đktc) Xác định công thức este: A C2H3COOC2H5 và C2H3COOC3H7 B C2H5COOC2H5 và C2H5COOC3H7 (13) C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 22 Hỗn hợp Y gồm axit hữu đơn chức và este đơn chức Lấy 5,075 gam hỗn hợp Y tác dụng hết với xút cần 100 ml dung dịch NaOH 0.875 M tạo ancol B và 6,3 gam hỗn hợp muối axit hữu Đun B có H2SO4 đặc thu B1, biết dB1/B = 0,609 Vậy axit và este là A HCOOH, C2H5COOC2H5 B CH3COOH, C2H5COOC3H7 C HCOOH, CH3COOC2H5 D CH3COOH, C2H3COOC3H7 23 Trộn 100ml dd chứa KHCO3 1M và K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M và Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) và dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thì thu m gam kết tủa Giá trị V và m là: A 2,24 và 59,1 B 1,12 và 59,1 C 2,24 và 82,4 D 1,12 và 82,4 24 Trộn dung dịch H2SO40,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích dung dịch X Lấy 300ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y gồm: NaOH 0.2M và KOH 0,29M thì dung dịch C có PH = Gíá trị V là A 0,350 B 0,414 C 0,134 D 0,240 25 Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ lệ mol 1:1(không có các sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x và m tương ứng là: A 0,11 M và 25,7 gam B 0,11 M và 27,67 gam C 0,22 M và 5,35gam D 0,22 M và 55,35 gam 26 Cho 11,36gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư thu V lít NO (sản phẩm khử đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V là A 1,68 lit B 2,24 lit C 1,344 lit D 3,36 lit 27 Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit đó CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc ,nóng thì thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm trên Công thức oxit sắt là A FeO B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O4 28 Cho miếng Fe nặng m(g) vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO2 ( sản phẩm khử đktc) và còn lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trị m là: A 16g B 23,8g C 10,8g D 21,6g 29 Khi đốt cháy 0,1 mol hợp chất thơm X(C,H,O,không tác dụng NaOH) thì thu 17,92 lit CO2(đktc), còn thực phản ứng gương 0,1 mol X giải phóng 21,6 gam Ag Mặt khác mol X tác dụng hết Na thoát gam H2 Số đồng phân cấu tạo X phù hợp là A B C D 30 Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu kim loại M catot và 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo đktc Kim loại M và thời gian t là: A Ni và 2800 s B Cu và 2800 s C Cu và 1400 s D Ni và 1400 s 31 Cho các nguyên tử Li(Z = 3), Na(Z = 11), F(Z = 9), Cl(Z= 17) Bán kính ion chúng tăng dần theo thứ tự A Li+, F-, Cl-, Na+ B F- , Li+, Na+, ClC Li+, Na+, F-, ClD Li+, F-, Na+ , Cl32 Phản ứng tổng hợp glucozơ cây xanh cần cung cấp lượng as, clorofin 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 ΔH = 2813kJ Trong phút, cm2 lá xanh nhận khoảng lượng 2,09 J lượng Mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ đến 17 giờ), diện tích lá xanh là 1m2 thì khối lượng glucozơ tổng hợp là: A 80,70g B 78,78g C 93,20g D 88,27g 33 Cho các chất CH3COOC2H5, C2H2, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, (CH3CO)2O CH3COONa, CH3OH số chất phản ứng trực tiếp điều chế CH3COOH là (14) A B C D 34 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai là A khí (1) là O2; X là muối CuSO4 B khí (1) là O2; khí còn lại là N2 C X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2 D X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2 35 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là: A 15,0 B 20,0 C 30,0 D 13,5 36 Hỗn hợp X gồm kim loại X1, X2 có hoá trị không đổi, không tác dụng với nước và đứng trước Cu Cho X tan hết dung dịch CuSO4 dư, thu Cu Đem Cu cho tan hết dung dịch HNO3 loãng dư, 1,12 lít NO (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thể tích N2 (đktc) là: A 0,224 lít B 3,63 lít C 0,336 lít D 0,242 lít 37 Chia 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al thành phần Phần I: Hoà tan vào 250ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 12,775 gam chắt rắn khan Phần II: Hoà tan vào 500ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 18,1 gam chắt rắn khan Giá trị a là: A 1,0 B 0,4 C 0,8 D 0,5 38 Dung dịch thuốc thử có thể nhận biết tất các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A FeCl3 B NaOH C HCl D H2SO4 loãng 39 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 9,6 B 8,2 C 10,8 D 9,4 40 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr và Al hợp kim là A 83%, 13%, 4% B 12%, 84%, 4% C 80%, 15%, 5% D 84%, 4,05%, 11,95% II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) 41 Không nên ủi (là) quá nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt B Len, tơ tằm, tơ nilon có các nhóm (- CO - NH -) phân tử kém bền với nhiệt C Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại D Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy 42 Nung 6,58 g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước 300 ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D 43 Phản ứng không xẩy điều kiện thường A NO + O2 NO2 B Hg + S HgS C Li + N2 Li3N D H2 + O2 H2O 44 Cho các hidrocacbon CH4, C2H2, C6H6, C2H4 đốt cháy oxi chất cho lửa sáng A C2H2 B C2H4 C CH4 D C6H6 45 Trong phßng thÝ nghiÖm ngưêi ta thưêng ®iÒu chÕ clo b»ng c¸ch: A Cho dd HCl đặc TD với MnO2, đun nóng B §iÖn ph©n dd NaCl, cã mµng ng¨n C §iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl D Cho F2 ®Èy Cl2 khái dd NaCl 46 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu và Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 loãng không thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: (15) A 0,125 B 0,2 C 0,25 D 1,25 47 Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 có thể tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3) là: A (1) B (1) và (2) và (3) C (2) và (3) D (1) và (2) 48 Cho các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, CO2.Các chất khí tác dụng với dung dịch natri hiđroxit ( nhiệt độ thường) luôn tạo muối là: A Cl2, NO2 B NO2, SO2 C CO2, Cl2 D SO2, CO2 49 Este hóa hết các nhóm hydroxyl có 8,1 gam xenlulozơ cần vừa đủ x mol HNO3( có H2SO4 đặc xúc tác hiệu suất 100%) Giá trị x là A 0,1 B 0,2 C 0,15 D 0,25 50 Đốt cháy 4,4 gam hỗn hơp CH4,C2H4,C3H6,C4H10 cần a mol O2 thu b mol CO2 và 7,2 gam H2O Giá trị a, b là A 0,5 và 0,3 B 0,6 và 0,3 C 0,5 và 0,8 D 0,5 và 0,4 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) 51 Ba chất hữu X,Y,Z (C,H,O) có cùng phân tử khối là 46(u) Trong đó X tác dụng Na và NaOH, Y tác dụng Na Nhiệt độ sôi chúng tăng theo thứ tự là A X, Z, Y B Z, Y,X C Y, Z, X D Z, X, Y 52 Cho các chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (2), (4), (6) B (1), (2), (4), (5) C (1), (4), (5), (6) D (1), (3), (5), (6) 53 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 và C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 và y gam H2O Giá trị x và y tương ứng là: A 44 và 18 B 176 và 90 C 176 và 180 D 44 và 72 54 Cho sơ đồ: C6H6 X Y Z m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 O ,t o PdCl2 ,CuCl2 HCN H O CH2 CH2 B D E 55 Cho sơ đồ: Biết B, D, E là các chất hữu Chất E có tên gọi là A axit 2-hiđroxipropanoic B axit acrylic 56 Cho các phản ứng: 1) O3 + dd KI 2) F2 + H2O C axít axetic D axit propanoic t0 3) MnO2 + HClđặc t 4) Cl2 + dd H2S 5) H2O2 + Ag2O CuO + NH3 t0 t0 7) KMnO4 8) H2S + SO2 Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D 57 Cho biết số cân Kc phản ứng este hoá axit CH3COOH và ancol C2H5OH là Nếu cho mol axit CH3COOH tác dụng với 1,6 mol ancol C2H5OH thì hệ đạt trạng thái cân hiệu suất phản ứng là A 82,5% B 85% C 80% D 66,7% 58 Hoà tan m(g) Al vào lượng dư dung dịch hh NaOH và NaNO3 thấy xuất 26,88 lít (đktc) hh khí NH3 và H2 với số mol Giá trị m là: A 89,6 B 6,75 C 54 D 30,24 59 Chất không có liên kết hiđro các phân tử chúng A ancol etylic B metylamin C trimetyl amin D axit flohidric 60 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 và NO (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 đã phản ứng là: A 1,2 mol B 1,1 mol C 1,4 mol D 1,3 mol (16) - HẾT -SỞ GD&ĐT Bắc Ninh Trường : THPT Thuận Thành II Mã đề 745 KỲ THI KSCL THI ĐẠI HỌC NĂM 2011 LẦN THỨ ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC- KHỐI A,B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm: 06 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe= 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba=137; Pb = 207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) 01 Các chất sau đây xếp theo chiều giảm dần hàm lượng Fe là A Fe3O4 , FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3 B FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3 C FeS, FeS2, FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 D FeS, FeS2, Fe2O3, Fe3O4 , FeSO4, Fe 2(SO4)3, FeO 02 Cho các nguyên tử Li(Z = 3), Na(Z = 11), F(Z = 9), Cl(Z= 17) Bán kính ion chúng tăng dần theo thứ tự A Li+, Na+, F-, ClB Li+, F-, Cl-, Na+ + + C Li , F , Na , Cl D F- , Li+, Na+, Cl03 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết luận sai là A khí (1) là O2; khí còn lại là N2 B khí (1) là O2; X là muối CuSO4 C X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2 D X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2 04 Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu muối axit hữu đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 21,84 lit O2 (đktc) và thu 17,92 lít CO2 (đktc) Xác định công thức este: A C2H3COOC2H5 và C2H3COOC3H7 B CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 và C2H5COOC3H7 05 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e là 196 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iÖn lµ 60 Sè h¹t mang ®iÖn nguyªn tö M Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn nguyªn tö X lµ Xác định hợp chất MX3 A FeCl3 B CrCl3 C AlBr3 D AlCl3 06 Khi đốt cháy 0,1 mol hợp chất thơm X(C,H,O,không tác dụng NaOH) thì thu 17,92 lit CO2(đktc), còn thực phản ứng gương 0,1 mol X giải phóng 21,6 gam Ag Mặt khác mol X tác dụng hết Na thoát gam H2 Số đồng phân cấu tạo X phù hợp là A B C D 07 Hoà tan hỗn hợp Mg, Cu 200ml dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam kim loại không tan Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại đó thu (1,25m + a) gam oxit, đó a > Nồng độ mol HCl là: A 2,00M B 1,50M C 2,50M D 2,75M 08 Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit đó CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc ,nóng thì thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm trên Công thức oxit sắt là A Fe2O3 B FeCO3 C FeO D Fe3O4 09 Cho H2S tới dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp ZnCl21M và CuCl2 M sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 48,5 g B 193 g C 144,5 g D 96g (17) 10 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 9,6 B 9,4 C 10,8 D 8,2 11 Hỗn hợp Y gồm axit hữu đơn chức và este đơn chức Lấy 5,075 gam hỗn hợp Y tác dụng hết với xút cần 100 ml dung dịch NaOH 0.875 M tạo ancol B và 6,3 gam hỗn hợp muối axit hữu Đun B có H2SO4 đặc thu B1, biết dB1/B = 0,609 Vậy axit và este là A HCOOH, C2H5COOC2H5 B CH3COOH, C2H3COOC3H7 C HCOOH, CH3COOC2H5 D CH3COOH, C2H5COOC3H7 12 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2,NO) và dung dịch X Khi thêm dung dich HCl dư vào X thì hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu ( biết có khí NO bay ra) A 48 B 32 C 28,8 D 16 13 Hỗn hợp X gồm kim loại X1, X2 có hoá trị không đổi, không tác dụng với nước và đứng trước Cu Cho X tan hết dung dịch CuSO4 dư, thu Cu Đem Cu cho tan hết dung dịch HNO3 loãng dư, 1,12 lít NO (đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thể tích N2 (đktc) là: A 0,242 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 3,63 lít 14 Sục từ từ khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH)2 0,5M và BaCl2 0,7M Tính thể tích khí CO2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu là lớn A 2,688 lít B 2,24 lít C 3,136 lít D 2,8 lít 15 Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị m A 27,55 gam B 21,7 gam C 35,35 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam 16 Hỗn hợp M gồm chất hữu đơn chức X,Y,Z ( chứa C,H,O) là đó X,Y đồng phân nhau, Z đồng đẳng liên tiếp với Y( MZ > MY) Đốt cháy 4,62 gam M thu 3,06 gam H2O Mặt khác cho 5,544 gam M tác dụng NaHCO3 dư thu 1,344lit CO2(đktc) Các chất X,Y,Z là A C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3COOC2H5 B CH3COOH, HCOOCH3, HCOOC2H5 C HCOOCH3, CH3COOH, C2H5COOH D CH3COOCH3, C2H5COOH,C3H7COOH 17 Chia 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al thành phần Phần I: Hoà tan vào 250ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 12,775 gam chất rắn khan Phần II: Hoà tan vào 500ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu 18,1 gam chất rắn khan Giá trị a là: A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,4 18 Cho các chất CH3COOC2H5, C2H2, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, (CH3CO)2O CH3COONa, CH3OH số chất phản ứng trực tiếp điều chế CH3COOH là A B C D 19 Cho 11,36gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư thu V lít NO (sản phẩm khử đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V là A 1,68 lit B 1,344 lit C 2,24 lit D 3,36 lit 20 Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt lít HNO3 x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ lệ mol 1:1(không có các sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x và m tương ứng là: A 0,22 M và 5,35gam B 0,11 M và 27,67 gam C 0,22 M và 55,35 gam D 0,11 M và 25,7 gam 21 A,B,C là hợp chất thơm có công thức phân tử C 7H8O Đem thử tính chất hóa học chúng thấy - Chỉ có A tác dụng với NaOH, tác dụng với dung dịch nước brôm cho kết tủa C7H5Br3O - A và B tác dụng với Na giải phóng H2 - C không có các tính chất trên Tên gọi A,B,C là A m-crezol, p-crezol, metyl phenyl ete B p-crezol, m-crezol, metyl phenyl ete (18) C p-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete D m-crezol, ancol benzylic, metyl phenyl ete 22 Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren và buta - 1,3 - đien (butađien), thu polime X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br2 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại polime trên là A : B : C : D : 23 Nguyên tố R có công thức oxit cao là RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 97,531 % khối lượng Trong hiđroxit tương ứng với oxit cao R, R chiếm x% khối lượng Giá trị x là A 65,91 B 54,48 C 32,65 D 31,63 24 Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức và ancol không no đơn chức có liên kết đôi (cả mạch hở) Cho 2,54 gam X tác dụng Na vừa đủ làm bay còn lại 3,64 gam chất rắn Đốt cháy hết hỗn hợp X trên thu 2,7 gam H2O Hai ancol đó là A CH3OH và C3H5OH B C2H5OH và C4H7OH C C3H7OH và C4H7OH D C2H5OH và C3H5OH 25 Hỗn hợp A gồm C2H2 và H2 có dA/H2 = 5,8 Dẫn A (đktc) qua bột Ni nung nóng các phản ứng xảy hoàn toàn ta hỗn hợp B Phần trăm thể tích khí hỗn hợp A và dB/H2 là A 60% H2; 40% C2H2 ; 14,5 B 40% H2; 60% C2H2; 29 C 60% H2; 40% C2H2 ; 29 D 40% H2; 60% C2H2 ; 14,5 26 Phản ứng tổng hợp glucozơ cây xanh cần cung cấp lượng as, clorofin 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 ΔH = 2813kJ Trong phút, cm2 lá xanh nhận khoảng lượng 2,09 J lượng Mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ đến 17 giờ), diện tích lá xanh là 1m2 thì khối lượng glucozơ tổng hợp là: A 80,70g B 88,27g C 78,78g D 93,20g 27 Đặc điểm chung các phân tử hợp chất hữu là thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H có thể chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hoá học xảy nhanh Nhóm các ý đúng là: A 1, 2, B 2, 4, C 4, 5, D 1, 3, 28 Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện đó thì A x < z ≤ y B z ≥ x C x ≤ z < x +y D z = x + y 29 Dung dịch thuốc thử có thể nhận biết tất các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A FeCl3 B NaOH C H2SO4 loãng D HCl 30 Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu kim loại M catot và 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo đktc Kim loại M và thời gian t là: A Ni và 2800 s B Cu và 1400 s C Ni và 1400 s D Cu và 2800 s 31 Trộn 100ml dd chứa KHCO3 1M và K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M và Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) và dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thì thu m gam kết tủa Giá trị V và m là: A 1,12 và 59,1 B 2,24 và 59,1 C 2,24 và 82,4 D 1,12 và 82,4 32 Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu 2,5V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X là(các khí đo cùng điều kiện) A 29,87% B 22,12% C 39,87% D 49,87% 33 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là: (19) A 13,5 B 20,0 C 30,0 D 15,0 34 Trộn dung dịch H2SO40,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với thể tích dung dịch X Lấy 300ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y gồm: NaOH 0.2M và KOH 0,29M thì dung dịch C có PH = Gíá trị V là A 0,414 B 0,350 C 0,134 D 0,240 35 Cho miếng Fe nặng m(g) vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO2 ( sản phẩm khử đktc) và còn lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trị m là: A 21,6g B 23,8g C 10,8g D 16g 36 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, đktc) và dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 78,05% và 0,78 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 21,95% và 2,25 37 Cho công thức hoá học muối cacnalít là xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít thì khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit là A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.2MgCl2.6H2O D 2KCl.MgCl2.6H2O 38 Điều chế nhựa phenol-fomanđehit (1), các chất đầu và chất trung gian quá trình điều chế là: metan (2), benzen (3), anđehit fomic (4), phenol (5), benzyl clorua (6), natri phenolat (7), axetilen (8), etilen (9), phenyl clorua (10) Chọn các chất thích hợp cho sơ đồ đó là A (1), (2), (8), (4), (3), (10), (7), (5) B (1), (2), (8), (9), (3), (5), (10) C (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) D (1), (3), (5), (7), (9), (6), (2), (4) 39 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr và Al hợp kim là A 12%, 84%, 4% B 80%, 15%, 5% C 84%, 4,05%, 11,95% D 83%, 13%, 4% 40 Cho các kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều (từ trái sang phải) giảm dần tính dẫn điện là A Ag, Al, Fe, Au ,Cu B Cu, Ag, Au, Al, Fe C Cu, Ag, Al, Fe, Au D Ag ,Cu, Au , Al, Fe II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) 41 Không nên ủi (là) quá nóng quần áo nilon; len; tơ tằm, vì: A Len, tơ tằm, tơ nilon có các nhóm (- CO - NH -) phân tử kém bền với nhiệt B Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy C Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt D Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại 42 Cho các hidrocacbon CH4, C2H2, C6H6, C2H4 đốt cháy oxi chất cho lửa sáng A C2H4 B C6H6 C CH4 D C2H2 43 Phản ứng không xẩy điều kiện thường A Hg + S HgS B H2 + O2 H2O C NO + O2 NO2 D Li + N2 Li3N 44 Nung 6,58 g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước 300 ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D 45 Trong phßng thÝ nghiÖm ngưêi ta thưêng ®iÒu chÕ clo b»ng c¸ch: A §iÖn ph©n dd NaCl, cã mµng ng¨n B Cho F2 ®Èy Cl2 khái dd NaCl C Cho dd HCl đặc tỏc dụng với MnO2, đun nóng D §iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl 46 Đốt cháy 4,4 gam hỗn hơp CH4,C2H4,C3H6,C4H10 cần a mol O2 thu b mol CO2 và 7,2 gam H2O Giá trị a, b là (20) A 0,5 và 0,8 B 0,6 và 0,3 C 0,5 và 0,4 D 0,5 và 0,3 47 Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 có thể tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3) là: A (2) và (3) B (1) và (2) C (1) và (2) và (3) D (1) 48 Este hóa hết các nhóm hydroxyl có 8,1 gam xenlulozơ cần vừa đủ x mol HNO3( có H2SO4 đặc xúc tác hiệu suất 100%) Giá trị x là A 0,25 B 0,15 C 0,1 D 0,2 49 Cho các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, CO2.Các chất khí tác dụng với dung dịch natri hiđroxit ( nhiệt độ thường) luôn tạo muối là: A CO2, Cl2 B Cl2, NO2 C SO2, CO2 D NO2, SO2 50 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu và Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 loãng không thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: A 0,25 B 0,2 C 0,125 D 1,25 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) 51 Cho các chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (1), (2), (4), (6) 52 Ba chất hữu X,Y,Z (C,H,O) có cùng phân tử khối là 46(u) Trong đó X tác dụng Na và NaOH, Y tác dụng Na Nhiệt độ sôi chúng tăng theo thứ tự là A Z, Y,X B Y, Z, X C X, Z, Y D Z, X, Y O ,t o PdCl2 ,CuCl2 HCN H O CH2 CH2 B D E 53 Cho sơ đồ: Biết B, D, E là các chất hữu Chất E có tên gọi là A axit propanoic B axít axetic C axit 2-hiđroxipropanoic D axit acrylic 54 Cho biết số cân Kc phản ứng este hoá axit CH3COOH và ancol C2H5OH là Nếu cho mol axit CH3COOH tác dụng với 1,6 mol ancol C2H5OH thì hệ đạt trạng thái cân hiệu suất phản ứng là A 66,7% B 82,5% C 80% D 85% 55 Chất không có liên kết hiđro các phân tử chúng A ancol etylic B metylamin C trimetyl amin D axit flohidric 56 Cho các phản ứng: t0 1) O3 + dd KI 2) F2 + H2O 3) MnO2 + HClđặc t0 4) Cl2 + dd H2S 5) H2O2 + Ag2O CuO + NH3 t0 t0 7) KMnO4 8) H2S + SO2 Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D 57 Cho sơ đồ: C6H6 X Y Z m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 58 Hoà tan m(g) Al vào lượng dư dung dịch hh NaOH và NaNO3 thấy xuất 26,88 lít (đktc) hh khí NH3 và H2 với số mol Giá trị m là: A 89,6 B 54 C 30,24 D 6,75 59 LÇn lưît cho quú tÝm vµo c¸c dd: Na CO3 , KCl, CH 3COONa, NH 4Cl, NaHSO , AlCl , Na 2SO , K 2S, Cu(NO3 )2 Sè dd cã thÓ lµm quú ho¸ xanh b»ng: A B C D 60 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 và C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 và y gam H2O Giá trị x và y tương ứng là: (21) A 176 và 90 B 176 và 180 Đề 001 (Đề thi có 04 trang) C 44 và 18 D 44 và 72 - HẾT -ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị 16O, 17O, 18O; cacbon có hai đồng vị 12C, 13C Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic tạo thành từ các đồng vị trên? A B C 12 D 18 Câu Tổng số electron thuộc các phân lớp p nguyên tử nguyên tố X là 15 Số điện tích hạt nhân X A 23 B 29 C 35 D 33 2+ 2+ C©u Cho c¸c h¹t vi m«: O (Z = 8); F (Z = 9); Na, Na (Z = 11), Mg, Mg (Z = 12), Al (Z = 13) Thø tù gi¶m dÇn b¸n kÝnh h¹t lµ: A O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al B Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F 2+ 2+ C Na, Mg, Al, O , F , Na , Mg D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al C©u Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 3d 24s2 VÞ trÝ b¶ng tuÇn hoµn cña X lµ: A chu k× 4, ph©n nhãm chÝnh nhãm IV B chu k× 4, ph©n nhãm phô nhãm IV C chu k× 4, ph©n nhãm chÝnh nhãm II D chu k× 4, ph©n nhãm phô nhãm II C©u Cho gam hỗn hợp Cu, Fe (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng) tác dụng với dd HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất), còn lại 4,6 gam kim loại không tan và dd X Muối có dung dịch X là A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu Cho gam brom có lẫn tạp chất là clo vào dung dịch chứa 1,600 gam kali bromua Sau phản ứng làm bay dung dịch thì thu 1,155 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng clo mẫu brom đem phản ứng là A 5,1% B 6,1% C 7,1% D 8,1% Câu Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, muối này bị phân huỷ đồng thời theo hai hướng (a) KClO3 → KCl + O2 và (b) KClO3 → KClO4 + KCl Biết phân huỷ hoàn toàn 7,35 gam KClO thu 3,35 gam KCl Phần trăm kali clorat bị phân huỷ theo (a) và (b) tương ứng là A 66,67% và 33,33% B 33,33% và 66,67% C 55,55% và 44,45% D 44,45% và 55,55% Câu Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro và clo vào bình thuỷ tinh đậy kín và chiếu sáng ánh sáng khuếch tán Sau thời gian ngừng chiếu sáng thì thu hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua thể tích và hàm lượng clo đã giảm xuống còn 20% so với lượng clo ban đầu Thành phần phần trăm thể tích hiđro hỗn hợp ban đầu và hỗn hợp sau phản ứng A 66,25% và 18,75% B 81,25% và 66,25% C 66,25% và 30,75% D 88,25% và 30,75% Câu Một dung dịch có chứa H2SO4 và 0,543 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X) Cho thêm vào dung dịch này lượng KI iot ngừng sinh thì thu 3,05 gam I Muối X là A NaClO4 B NaClO3 C NaClO2 D NaClO Câu 10 Phản ứng HNO3 với Fe3O4 tạo khí X (sản phẩm khử nhất) có tổng hệ số phương trình hoá học là 20 thì khí X là A N2 B NO C NO2 D N2O Câu 11 Cho 22 gam dd NaOH 10% vào gam dd axit H3PO4 39,2% Muối thu sau phản ứng là A Na2HPO4 B NaH2PO4 (22) C Na2HPO4 và NaH2PO4 D Na3PO4 và Na2HPO4 Câu 12 Dẫn từ từ khí NH3 đến dư vào dd ZnCl2 Hiện tượng quan sát là A có kết tủa lục nhạt, không tan B có kết tủa trắng không tan C có kết tủa xanh lam, không tan D có kết tủa trắng, sau đó tan Câu 13 Ankan X tác dụng với clo (askt) tạo dẫn xuất monoclo đó clo chiếm 55,04% khối lượng X có công thức phân tử là A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 Câu 14 Biết m gam anken Y phản ứng với tối đa 20m/7 gam Br2 Công thức phân tử Y là A.C2H4 B C4H8 C C3H6 D C5H10 Câu 15 Cho dung dịch chứa 1,22 gam chất hữu X là đồng đẳng phenol tác dụng với nước brom (dư) thu 3,59 gam hợp chất Y chứa nguyên tử brom phân tử (h = 100%) Công thức phân tử X là A C7H8O B C8H10O C C9H12O D C10H14O Câu 16 Amin đơn chức X chứa 15,05% khối lượng nitơ Tên X là A metylamin B etylamin C pentylamin D phenylamin Câu 17 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ các chất sau: (1) NH 3, (2) CH3NH2, (3) C6H5NH2, (4) (CH3)2NH, (5) C2H5NH2, (6) p-O2N-C6H4NH2 A 6, 3, 1, 2, 5, B 3, 6, 1, 2, 4, C 4, 5, 2, 3, 1, D 1, 2, 3, 4, 5, Câu 18 Tách nước từ rượu (CH3)2CHCH(OH)CH3 điều kiện thích hợp thu anken Sản phẩm chính là A 2-metylbuten-1 B 2-metylbuten-2 C 3-metylbuten-1 D penten-2 Câu 19 Hai hiđrocacbon X, Y có cùng công thức phân tử C 4H8 Khi phản ứng với brom, từ X thu dẫn xuất 1,2-đibrom-2-metylpropan; từ Y thu hai dẫn xuất 1,3-đibrombutan và 1,3-đibrom-2metylpropan Tên gọi X và Y tương ứng là A 2-metylpropen và buten-2 B 2-metylpropen và metylxiclopropan C buten-1 và buten-2 D buten-2 và xiclobutan Câu 20 Cho hỗn hợp gồm không khí dư và 24 gam metanol qua chất xúc tác Cu nung nóng, sản phẩm thu có thể tạo 40 ml fomalin 36% có d = 1,1 g/ml Hiệu suất quá trình trên là A 80,4% B 70,4% C 65,5% D 76,6% Câu 21 Cho các chất Đimetylamin (1), Metylamin (2), Amoniac (3), Anilin (4), p-metylanilin (5), pnitroanilin (6) Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là A (1), (2), (3), (4), (5), (6) B (3), (2), (1), (4), (5), (6) C (6), (4), (5), (3), (2), (1) D (6), (5), (4), (3), (2), (1) Câu 22 Thuốc thử có thể dùng để nhận biết chất lỏng đựng lọ nhãn: Phenol; Rượu Benzylic; Stiren là: A Na B Dung dịch NaOH C Quỳ tím D Dung dịch Br2 Câu 23 Để chứng tỏ muối C6H5NH3Cl có bình đựng, ta cần dùng các hoá chất là A dung dịch Brôm B dung dịch NaOH và Br2 C dung dịch AgNO3, NaOH, Br2 D dung dịch AgNO3, Br2 Câu 24 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi các chất sau: CH 3OH(1), C2H5OH(2), CH3COOH(3), CH3COOC2H5(4), HCHO(5) A 5, 4, 1, 2, B 1, 2, 3, 4, C 5, 4, 3, 2, D 3, 2, 1, 5, Câu 25 Trong số các đồng phân là dẫn xuất benzen có CTPT C 8H10O, số đồng phân (X) thoả mãn − H O (Y) ⃗ điều kiện sau: (X) không phản ứng với NaOH và (X) ⃗ t , p , xt polime X là A B C D Câu 26 Một dung dịch chứa 1,22g chất hữu X là đồng đẳng phenol Cho dung dịch trên tác dụng với nước brom (dư) thu 3,59g hợp chất Y chứa nguyên tử brom phân tử Biết p/ư xảy với hiệu suất 100% Công thức phân tử X là A C7H8O B C8H10O C C9H12O D C10H14O (23) Câu 27 Bốn este có công thưc phân tử: C3H4O2, C3H6O2, C4H6O2, C4H8O2 Công thức phân tử ứng với este bị thuỷ phân cho hai chất hữu có khả tham gia phản ứng tráng gương: A C3H4O2 và C4H8O2 B C3H4O2 và C4H6O2 C C3H4O2 và C3H6O2 D C4H6O2 và C4H8O2 Câu 28 Chia hỗn hợp X gồm hai axit đơn chức, dãy đồng đẵng hai phần Phần I phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M Phần II phản ứng với lượng dư dung dịch Ag2O/NH3 tạo 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo và khối lượng hai axit X là A 9,2 gam HCOOH và 18 gam CH3COOH B 18 gam CH3COOH và 14,8 gam CH3CH2COOH C 18,4 gam HCOOH và 36 gam CH3COOH D 36 gam CH3COOH và 29,6 gam CH3CH2COOH Câu 29 Một chất béo có công thức: CH2(OCOC17H33)-CH(OCOC15H31)-CH2(OCOC17H29) Số mol H2 cần để hiđro hoá hoàn toàn mol chất béo là A B C D Câu 30 Polivinyl axetat là polime điều chế từ sản phẩm trùng hợp monome nào sau đây: A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-COOH C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-OCOCH3 Câu 31 Trong số các polime sau: sợi bông (1); tơ tằm (2); len (3); tơ visco (4); tơ axetat (5); Nilon-6,6 (6); tơ enang (7) Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (4), (6), (7) o axit,t Câu 32 Thuỷ phân hợp chất gluxit Y theo phương trình hoá học: Y + H2O 2X X và Y có phản ứng tráng gương điều kiện thường Y là A tinh bột B mantozơ C saccazozơ D xenlulozơ Câu 33 Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt ba chất lỏng: Benzen, rượu etylic, anilin thì thuốc thử đó là A dung dịch HCl B phenolphtalein C quì tím D dung dịch NaOH Câu 34 Trong các kim loại Mg, Al, Fe, Zn, K, Ba, Ag Kim loại nhẹ gồm A Mg, Al, Fe, Zn B Mg, Ag, Al, Fe C Mg, Al, K, Ba D Mg, Ba, Zn, Al Câu 35 Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn bạc (ở dạng bột) mà không làm thay đổi khối lượng bạc người ta dùng lượng dư dung dịch A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 36 Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư Phản ứng xong thu dung dịch X và chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 37 Điện phân nóng chảy a gam muối halogenua kim loại M, thu 0,96 gam M Catot và 0,896 lít khí (đktc) Anot Mặt khác dung dịch chứa a gam muối halogenua nói trên tác dụng với AgNO dư thu 11,48 gam kết tủa Công thức muối halogenua là A CaF2 B MgCl2 C CaBr2 D MgBr2 Câu 38 Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) nồng độ x M thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x và m là A x = 0,015; m = 2,33 B x = 0,150; m = 2,33 C x = 0,200; m = 3,23 D x = 0,020; m = 3,23 Câu 39 Cho bột nhôm vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 lắc thời gian thu chất rắn X1 và dung dịch X2 Cho X1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H và còn lại hỗn hợp hai kim loại Cho X2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa X là hiđroxit kim loại Các chất có X1, X2, X3 gồm A X1 : Ag, Al ; X2 : Al(NO3)3 ; X3 : Al(OH)3 B X1 : Ag, Cu ; X2 :Al(NO3)3, Cu(NO3)2 ; X3 : Al(OH)3 C X1 : Ag, Cu, Al ; X2 :Al(NO3)3, Cu(NO3)2 ; X3 : Cu(OH)2 D X1 : Ag, Cu, Al ; X2 :Al(NO3)3 X3 : Cu(OH)2 (24) Câu 40 Thực phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp bột nhôm và sắt (III) oxit hỗn hợp G Hoà tan G dung dịch NaOH dư, thoát 6,72 lít khí H (các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhôm có hỗn hợp ban đầu A 6,8 gam B 5,4 gam C 11,2 gam D 10,8 gam Câu 41 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta có thể nhận biết kim loại mà cần dùng dung dịch chứa hoá chất làm thuốc thử là A HCl B HNO3 C NaOH D Fe2(SO4)3 2+ 3+ Câu 42 Cho dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Cu , Fe , Ag+, Pb2+ Trong các kim loại Mg, Al, Fe, Cu, Ag kim loại phản ứng với dung dịch trên là A Mg, Al, Fe B Mg, Al C Mg, Al, Cu D Mg, Al, Ag Câu 43 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 nặng 6,96 g và số mol FeO số mol Fe 2O3 Cho hỗn hợp X tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là A 0,224/3 lít B 0,224 lít C 2,24 lít D 2,24/3 lít Câu 44 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH 4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 thì chất rắn thu sau phản ứng gồm A CuO, Fe2O3, Ag2O B CuO, Fe2O3, Ag C CuO, FeO, Ag D NH4NO2, Cu, Ag, FeO Câu 45 Nung 9,4 gam muối nitrat kim loại M có hoá trị không đổi đến phản ứng hoàn toàn, gam oxit kim loại M Công thức muối nitrat là A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Pb(NO3)2 Câu 46 Nung nóng AgNO3 chất rắn X và khí Y Dẫn khí Y vào cốc nước dung dịch Z Cho toàn X vào Z thấy X tan phần và thoát khí NO Giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X không tan Z là A 20% B 25% C 30% D 40% Câu 47 Cho 0,81 gam Al và 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO và Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và 8,12 gam hỗn hợp kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,672 lít H (đktc) Nồng độ mol AgNO3 và Cu(NO3)2 là A 0,15M và 0,25M B 0,10M và 0,20M C 0,25M và 0,15M D 0,25M và 0,25M Câu 48 Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp rắn Q có khối lượng là 7,86 gam Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Q là A 180 ml B 270 ml C 300 ml D 360 ml Câu 49 Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X đó nồng độ HCl còn lại là 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y đó nồng độ HCl còn là 21,10% Nồng độ phần trăm các muối CaCl2 và MgCl2 dung dịch Y tương ứng là A 10,35% và 3,54% B 12,35% và 8,54% C 12,35% và 3,54% D 8,54% và 10,35% Câu 50 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4, b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) Dung dịch thu sau phản ứng hoà tan Al2O3 Quan hệ a và b là A a < 2b a > 2b B a < b C b > 2a b < 2a D b 2a - HẾT -Đề 002 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C 2H4, C3H6, C4H8 thu 1,68 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m (25) A 1,25g B 1,15g C 1,05g D 0,95g Câu Khối lượng axit CH3COOH cần lấy để tác dụng vừa đủ với 10,65 gam C 3H7OH (phản ứng có H2SO4 xúc tác, đun nóng, giả thiết hiệu suất phản ứng 100% ) là A 9,90g B 10,12g C.12,65g D 10,65g Câu Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp rắn Q có khối lượng là 8,1 gam Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Q là A 180 ml B 270 ml C 300 ml D 360 ml Câu Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% sau phản ứng thu dung dịch X đó nồng độ HCl còn lại là 24,20% Nồng độ % CaCl dung dịch sau phản ứng A.10,35% B.12,35% C.11,35% D 8,54% Câu Hỗn hợp Z gồm axit cacboxylic no, đơn chức dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z thu khối lượng H2O ít khối lượng CO2 là 5,46 gam Nếu lấy 1/2 lượng hỗn hợp Z trên cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thì sau phản ứng thu 3,9 gam hỗn hợp muối khan Công thức axit Z là A CH3COOH và C2H5COOH B C2H3COOH và C3H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D HCOOH và CH3COOH Câu Cho lượng rượu E vào bình đựng Na (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng thêm 6,3 gam và có 1,568 lít khí H2 (đktc) thoát Công thức rượu E là A C3H5(OH)3 B C3H7OH C C2H4(OH)2 D C2H5OH Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no X thu m gam H 2O Biết khối lượng phân tử X nhỏ 100 đvC Số đồng phân cấu tạo rượu X là A B C D Câu Cho các sơ đồ phản ứng sau : xt xt xt a) 6X Y b) X + O2 Z c) E + H2O G xt H d) E + Z F e) F + H2O Z + G Điều khẳng định nào sau đây đúng A Các chất X, Y, Z, E, F, G có cùng số C phân tử B Chỉ có X và E là hiđrocacbon C Các chất X, Y, Z, E, F, G phản ứng với dung dịch Ag2O NH3 D Các chất X, Y, Z, E, F, G có nhóm chức –CHO phân tử Câu Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe 2O3 400 ml dung dịch HCl a mol/lít dung dịch Y và còn lại gam đồng không tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xong, nhấc Mg thấy khối lượng tăng gam so với ban đầu và có 1,12 lít khí H (đktc) bay ra.(Giả thiết toàn lượng kim loại thoát bám vào Mg) Khối lượng Cu X và giá trị a là A 1,0g và a = 1M B 4,2g và a = 1M C 3,2g và 2M D 4,8g và 2M Câu 10 Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và muối cacbonat kim loại M vào lượng vừa đủ axit HCl 7,3% thu dung dịch Y và 3,36 lít khí CO (đktc) Nồng độ MgCl2 Y là 6,028% Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu m gam chấy rắn Giá trị m A 12,0g B 10,4g C 8,0g D 7,6g Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 5,94g Al vào dung dịch NaOH dư thu khí X Cho 1,896g KMnO tác dụng hết với axit HCl khí Y Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO có xúc tác thu khí Z Cho toàn khí Z, Y, Z trên vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hoàn toàn, sau đó đưa bình nhiệt độ thường, thu dung dịch T Nồng độ phần trăm chất tan T là A 18,85% B 28,85% C 24,24% D 31,65% Câu 12 Số đồng phân mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 phản ứng với dung dịch NaOH điều kiện thường tạo amoniac là A B C D Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn 1,1g hỗn hợp F gồm metan, etin, propen thu 3,52g CO Mặt khác, cho 448 ml hỗn hợp khí F (đktc) qua dung dịch nước brom dư thì có 4g brom phản ứng Phần trăm thể tích metan, etin, propen hỗn hợp F là (%) : A 30 ; 40 ; 30 B 25 ; 50 ; 25 C 50 ; 25 ; 25 D 25 ; 25 ; 50 (26) Câu 14 Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lit H (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO loãng, dư thu muối nitrat M, H 2O và V lit khí NO (đktc) Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Kim loại M là A Mg B Al C Cu D Fe Câu 15 Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH) 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu dung dịch có pH = Vậy giá trị V là A 36,67 ml B 30,33 ml C 40,45 ml D 45,67 ml Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam rượu no Y có mạch cacbon không phân nhánh cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thấy khối lượng bình tăng thêm a gam và có 11,82 gam kết tủa trắng Công thức phân tử rượu Y là A C4H9OH B C3H6(OH)2 C C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 Câu 17 Từ các sơ đồ phản ứng sau : Ca(OH)2 + H2 CaCO3 + Na2CO3 + H2O a) X1 + X2 b) X3 + X4 Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Al(OH)3 + NH3 + NaCl c) X3 + X5 d) X6 + X7 + X2 Các chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng là A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3 C H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3 Câu 18 Một hỗn hợp gồm este đơn chức X, Y có khối lượng 32,6 gam Chia hỗn hợp trên thành phần Xà phòng hoá hoàn toàn phần lượng vừa đủ 125 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu rượu và muối.Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch Ag 2O NH3 thu 43,2 gam Ag Khối lượng và công thức các este X, Y có hỗn hợp ban đầu là: A 24 gam HCOOCH3 và 8,6 gam C2H3COOCH3 B B 24 gam HCOOCH3 và 8,6 gam C2H5COOCH3 C.12 gam HCOOCH3 và 20,6 gam C2H3COOCH3 D 12 gam HCOOCH3 và 20,6 gam CH3COOCH3 Câu 19 Điều khẳng định nào sau đây đúng ? A Cacbon có tính khử B Cacbon đioxit không thể bị oxi hoá C Cacbon oxit là chất khí không thể đốt cháy D Không thể đốt cháy kim cương Câu 20 Phát biểu nào sau đây luôn đúng: A Một chất có tính oxi hoá gặp chất có tính khử, thiết xảy phản ứng oxi hoá - khử B Một chất có tính oxi hoá có tính khử C Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá - khử D Phi kim luôn là chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử Câu 21 X và Y là nguyên tố nằm phân nhóm chính bảng tuần hoàn dạng ngắn, X thuộc nhóm VI Tổng số hạt proton hạt nhân X và Y là 25 ( ZX < ZY ) Biết đơn chất X tác dụng với đơn chất Y Vậy X, Y tương ứng là A Ne và P B O và Cl C F và S D N và Ar t o , xt Câu 22 Cho phản ứng N2 + 3H2 2NH3 Khi cân thiết lập, ta có nồng độ cân các chất sau : [N2] = mol/l, [H2] = mol/l, [NH3] = mol/l Vậy nồng độ ban đầu N2 và H2 là A [N2] = mol/l, [H2] = 12 mol/l B [N2] = mol/l, [H2] = 15 mol/l C [N2] = mol/l, [H2] = 12 mol/l D [N2] = mol/l, [H2] = 15 mol/l + Câu 23 Cho 200 ml dung dịch X chứa các ion NH4 , K+ , SO42- , Cl- với nồng độ tương ứng là 0,5M , 0,1M , 0,25M , 0,1M Biết dung dịch X điều chế cách hoà tan muối vào nước Khối lượng muối lấy là A 6,6g (NH4)2SO4 và 7,45g KCl B 6,6g (NH4)2SO4 và 1,49g KCl C 8,7g K2SO4 và 5,35g NH4Cl D 3,48g K2SO4 và 1,07g NH4Cl Câu 24 Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO 3)2 bình kín các phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H 2SO4 0,5 M (Y tan hết) Khối lượng Cu và Cu(NO3)2 có hỗn hợp X là ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) : A 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 B 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 (27) C 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 D 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 Câu 25 Đốt cháy 1,12 lit (đktc) hỗn hợp hai hiđrocacbon X,Y đồng đẳng liên tiếp (MX < MY), ta thu 2,88 gam nước và 4,84 gam CO2 Thành phần % theo thể tích hai hiđrocacbon X,Y hỗn hợp là: A 50; 50 B 20; 80 C 33,33 ; 66,67 D 80 , 20 Câu 26 Để tách butin-1 khỏi hỗn hợp với butin-2 , nên A dùng phương pháp chưng cất phân đoạn B dùng dung dịch brom C dùng dung dịch AgNO3/NH3, sau đó dùng dung dịch HCl D dùng dung dịch KMnO4 Câu 27 Hiđrocacbon X tác dụng với brom điều kiện thích hợp, thu dẫn xuất brom có tỉ khối so với hiđro 75,5 ( Br = 80) Chất X là A pentan B xiclopentan C 2- metylbutan D 2,2-đimetylpropan Câu 28 Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch KOH: dung dịch I loãng và nguội, dung dịch II đậm đặc, đun nóng tới 80oC Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch thì tỉ lệ thể tích khí clo qua hai dung dịch KOH ( I ) và ( II ) là : (Cho : K = 39, Cl = 35,5) A 5/6 B 6/3 C 10/3 D 5/3 Câu 29 Hai bình A, B có thể tích Bình A chứa mol khí Cl 2, bình B chứa mol khí O2 Cho vào bình 2,4 gam bột kim loại M có hoá trị không đổi Đun nóng bình để các phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình nhiệt độ ban đầu, nhận thấy áp suất khí bình P A : PB = 1,8 : 1,9 Kim loại M là A Zn B Ca C Mg D Ba Câu 30 Cho các chất Cu, FeO, Fe3O4, C, FeCO3, Fe(OH)2, Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2 Nhóm các chất mà tác dụng với mol H2SO4 giải phóng 1/ mol SO2 gồm A Cu, FeO, Fe3O4 B FeO, Fe3O4, C C Fe3O4, FeCO3, Fe D FeO, FeCO3, Fe(OH)2 Câu 31 Các kim loại phân nhóm chính nhóm I, II khác các kim loại còn lại chỗ A có chúng là kim loại nhẹ B chúng phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm C chúng có hoá trị không đổi tham gia phản ứng hoá học D khả dẫn điện chúng tốt nhôm Câu 32 Có V1 ml dung dịch H2SO4 pH = Trộn thêm V ml H2O vào dung dịch trên (V 1+V2) ml dung dịch có pH = Vậy tỉ lệ V1 : V2 có giá trị A : B : C : D : 10 Câu 33 Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan là A 3,16 gam B 2,44 gam C 1,58 gam D 1,22 gam Câu 34 Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp muối CuCl và Cu(NO3)3 thời gian, anot bình điện phân thoát 448 ml hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 25,75 và có m gam kim loại Cu bám trên catot Giá trị m A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 35 Hợp chất hữu đơn chức X chứa C, H, O Trong đó phần trăm khối lượng C, H tương ứng là 55,81 % và 6,98 % Y là đồng phân X và không tan nước Cả X và Y có đồng phân cis – trans Công thức cấu tạo X và Y là công thức nào sau đây: A CH2=CHCOOH và HCOOCH=CH2 B B HCOOCH=CHCH3 và CH3CH=CHCOOH C.CH3CH=CHCOOH và HCOOCH=CHCH3 D CH2=CHCH2COOH và CH3COOCH=CH2 Câu 36 Rượu no X là đồng đẳng etylen glicol, có phần trăm khối lượng oxi 35,55% X hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Số đồng phân cấu tạo thoả mãn tính chất trên X là A B C.4 D.5 Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 1,3g chất hữu X thu 2,24 lit CO2 (đktc) và 0,9g H2O Biết X là chất lỏng và là monome dùng tổng hợp cao su, điều chế polime khác… X là (28) A Axetilen B Butađien C Isopren D Stiren Câu 38 Trung hoà 0,1 mol amino axit X cần 200g dung dịch NaOH 4% Cô cạn dung dịch thu 16,3gam muối khan Công thức phân tử X là A H2NCH2COOH B.H2NCH(COOH)2 C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2CH(COOH)2 Câu 39 X là chất lỏng không màu, không làm đổi màu phenolphtalein X tác dụng với dung dịch Na2CO3 và dung dịch AgNO3/NH3 Vậy X là A HCOOH B HCOOCH3 C HCHO D CH3COOH Câu 40 Cho m gam hỗn hợp amino axit (trong phân tử chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl) tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để phản ứng hết với các chất X cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 8,4% dung dịch Y Cô cạn Y 34,37 gam chất rắn khan Giá trị m là A 15,1 gam B 16,1 gam C 17,1 gam D 18,1 gam Câu 41 Chất hữu X có tỉ khối so với metan 4,625 Khi đốt cháy X thu số mol H 2O số mol X đã cháy, còn số mol CO lần số mol nước X tác dụng đươc với Na, NaOH và Ag 2O dung dịch NH3 sinh Ag Công thức cấu tạo X là A HCOOC2H5 B C2H5COOHC HOOC-CHO D HOCH2CH2CHO Câu 42 Để phân biệt rượu bậc với rượu bậc người ta dùng hoá chất sau A CuO(to) ; Ag2O/NH3 B CH3COOH ; NaOH C H2SO4đặc (170oC) D O2 (men giấm) Câu 43 Điểm giống sục khí CO2 vào các dung dịch nước vôi (I), natri phenolat (II), natri aluminat (III) ; sục khí ozon vào dung dịch KI (IV) ; sục khí sunfurơ vào dung dịch H 2S (V) là tượng dung dịch bị vẩn đục, chất các phản ứng khác sau : A (II), (III) khác với (I), (IV), (V) B (I), (II), (III) khác với (IV), (V) C (I), (II), khác với (III), (IV), (V) D (III), (IV) khác với (I), (II), (V) Câu 44 Cho H2SO4 đặc vào saccarozơ điều kiện thường thu chất khí bay có khả làm màu dung dịch thuốc tím Chất đó là : A Hơi H2SO4 B Khí CO2 C Khí SO2 D Khí H2S Câu 45 Trong các chất: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ thì chất không có khả tham gia phản ứng tráng gương là: A Glucozơ và saccarozơ B Glucozơ và mantozơ C Saccarozơ và fructozơ D Saccarozơ và mantozơ Câu 46 Khi thuỷ phân dầu thực vật xảy phản ứng chiều, ngoài glyxerin ta thu chủ yếu : A Axit no B Axit không no C Muối axit no D Muối axit không no Câu 47 Xúc tác dùng phản ứng este hoá amino axit là : A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc C HCl bão hoà D HCl loãng Câu 48 Các nhóm chất sau đây, nhóm chất nào thuộc loại tơ tổng hợp ? A Tơ nilon , tơ capron , tơ lapxan B Tơ vissco , tơ axetat C Tơ tằm , len , bông D Tơ vissco , tơ nilon , tơ capron Câu 49 Oxi hoá gam rượu đơn chức Z O2 (xt Cu) thu 5,6 gam hỗn hợp khí và X Tên rượu Z và hiệu suất phản ứng oxi hoá là A C2H5OH ; 60% B CH3OH ; 80% C C3H7OH ; 40% D C4H9OH ; 90% Câu 50 Rượu bậc hai X có công thức phân tử C 6H14O Đun X với H2SO4 đặc 170oC tạo anken nhất, tên X là A 2,3-đimetyl butanol-2 B 2,3-đimetyl butanol-1 C 2-metyl pentanol-3 D 3,3-đimetyl butanol-2 Đề 003 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1.Trong các kim loại Cu, Al, Fe, Ag, Au Độ dẫn điện kim loại xếp theo thứ tự (29) A Au, Al, Fe, Cu, Ag B Au, Ag, Al, Cu, Fe C Ag, Cu, Au, Al, Fe D Al, Ag, Au, Cu, Fe Câu 2.Dùng phương pháp điện phân nóng chảy điều chế A tất các kim loại với độ tinh khiết cao B các kim loại hoạt động trung bình và yếu C các kim loại hoạt động mạnh D các kim loại hoạt động trung bình Câu Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn bạc (ở dạng bột) mà không làm thay đổi khối lượng bạc người ta dùng lượng dư dung dịch A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu Người ta điều chế Ba từ dung dịch BaCl2 cách A.điện phân dung dịch BaCl2 B Cô cạn dung dịch và điện phân nóng chảy C dùng kim loại K đẩy Ba khỏi dung dịch D cô cạn dung dịch và nhiệt phân BaCl2 Câu Trong cốc nước có hoà tan a mol Ca(HCO3)2 và b mol Mg(HCO3)2 Để khử độ cứng nước cốc cần dùng V lít nước vôi trong, nồng độ p mol/lit Biểu thức liên hệ V với a, b, p là A V = (a + b)/p B V = 2(a + b)/p C V = (a + b)/2p D V = (a + b) p Câu Có chất bột màu trắng NaCl, Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, BaSO4 đựng các lọ riêng biệt không ghi nhãn Để phân biệt chất cần dùng A dung dich MgCl2 B nước và khí CO2 C axit H2SO4 loãng D dung dịch BaCl2 Câu Các kim loại phân nhóm chính nhóm II tan nước tạo dung dịch kiềm gồm A Be, Mg, Ca B Be, Ca, Ba C Ca, Sr, Ba D Ca, Mg, Ba Câu Nhôm không tan nước vì A nhôm không khử nước nhiệt độ thường B nhôm là kim loại lưỡng tính C trên bề mặt nhôm luôn có lớp nhôm oxit bảo vệ D lí khác Câu Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng boxit Al2O3.nH2O, thường có lẫn tạp chất Fe2O3 và SiO2 Để làm nguyên liệu, hoá chất cần dùng là A dung dịch NaOH đặc B dung dịch NaOH loãng C dung dịch HCl và khí CO2 D dung dịch NaOH đặc và khí CO2 Câu 10 Các dung dịch FeSO4 (1), Fe2(SO4)3 (2), Fe(NO3)3 (3), Fe(NO3)2 (4) đã axit hoá H2SO4 loãng Dung dịch thuốc tím không bị màu nhóm dung dịch nào sau đây : A (2) và (3) B (3) và (4) C (2) và (4) D (1) và (2) Câu 11 Để 8,4 gam bột sắt không khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp E gồm chất Hoà tan hết hỗn hợp E dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,12 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 9,8 gam B 15,6 gam C 10,8 gam D 10,08 gam Câu 12 Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch ZnSO4 dư NH3 thấy A không có tượng gì xảy B xuất kết tủa và tan C xuất kết tủa trắng không tan D có kết tủa trắng tăng dần, sau đó lại tan Câu 13 Khí X không màu, mùi xốc, điều chế phản ứng đồng với axit sunfuric đặc, nóng Cho X lội chậm qua nước brôm màu vàng ( bình1) và nước hiđro sunfua ( bình 2), tượng quan sát các bình và bình tương ứng là A (1) dung dịch không đổi màu ; (2) có khí thoát mùi trứng thối B (1) dung dịch màu ; (2) có kết tủa màu vàng C (1) dung dịch màu ; (2) không có tượng gì D (1) dung dịch không đổi màu ; (2) có kết tủa màu vàng Câu 14 Hai hiđrocacbon X, Y có cùng công thức phân tử C4H8 Khi phản ứng với brom từ X thu dẫn xuất 1,2 brom 2-metyl propan ; từ Y thu dẫn xuất 2,3 brom butan Tên X và Y là A 2-metyl propen và buten-2 B 2-metyl propen và metyl xiclo propan C buten-1 và buten-2 D buten-2 và xiclo butan Câu 15 Hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon mạch hở, dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) khí X thu 10,752 lít khí CO2 (đktc) và 8,64 gam H2O.Công thức hai hiđrocacbon và phần trăm thể tích chúng X tương ứng là A C2H4 (60 %) và C3H6 (40 %) B C3H6 (60 %) và C4H8 (40 %) C C2H4 (40 %) và C3H6 (60 %) D C3H6 (40 %) và C4H8 (60 %) (30) Câu 16 Đun nóng dung dịch mantozơ có axit vô làm xúc tác, thu dung dịch chứa A glucozơ B fructozơ C sacarozơ D glucôzơ và fructozơ Câu 17 Cho các chất sau: (1) Cu(OH)2, (2) Ag2O/NH3, (3) H2/Ni, t0, (4) H2SO4 loãng nóng Dung dịch mantozơ tác dụng với các chất A (2), (3), (4) B (2), (4) C (1), (2), (4) D (3), (4) Câu 18 Người ta sản xuất xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ và axit nitric ( hao hụt sản xuất là 12 %) Khối lượng xenlulozơ cần dùng để sản xuất xenlulozơ trinitrat là A 609,83 kg B 619,83 kg C 629,83 kg D 639,83 kg Câu 19 Từ sơ đồ phản ứng : C6H6 → X → Y → 2,4,6 tribrom anilin Chất X và Y là A clobenzen và anilin B nitrobenzen và phenol C nitrobenzen và anilin D clobenzen và phenol Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam hợp chất hữu E thu 13,2 gam CO2, 6,3 gam H2O và 1,12 lít N2 (đktc) Tỉ khối E so với hiđro 44,5 Khi E phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm thu có metanol Công thức cấu tạo E là A CH3COOCH2NH2 B H2NCH2COOCH3 C CH3CH(NH2)COOCH3 D H2NCH2CH2COOCH3 Câu 21 Cho 1,47 gam -aminoaxit Y tác dụng với NaOH dư tạo 1,91 gam muối natri Mặt khác, 1,47 gam Y tác dụng với HCl dư tạo 1,835 gam muối clorua Công thức cấu tạo Y là A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH C CH3(CH2)4CH(NH2)COOH D HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH Câu 22 Trong các chất sau: CH3-CH=CH2, CH2(OH)CH2(OH), NH2-CH2-COOH, CH2=CHCl, chất tham gia phản ứng trùng ngưng gồm A HO-CH2-CH2-OH và NH2-CH2-COOH B HO-CH2-CH2-OH và CH3-CH=CH2 C CH2=CHCl và CH3-CH=CH2 D CH3-CH=CH2 và NH2-CH2-COOH Câu 23 Trong số các polime sau: sợi bông (1), tơ tằm (2), len (3), tơ visco (4), tơ enang (5), tơ axetat (6), tơ nilon-6,6 (7) Tơ thuộc loại poliamit gồm A.(2), (3), (4), (6) B (1), (2), (5) C (1), (4), (6) D (2), (3), (5), (7) Câu 24 Tách nước từ rượu (CH3)2CHCH(OH)CH3 điều kiện thích hợp thu anken Sản phẩm trái qui tắc Zai xep là sản phẩm nào sau đây A 2-metylbuten-1 B 2-metylbuten-2 C 3-metylbuten-1 D penten-1 Câu 25 Cho 2,325 gam rượu X tác dụng hết với Na thu 0,84 lít khí H2 (đktc).Biết MX ≤ 92 Rượu X là A etylen glycol B glyxerin C etanol D propanol Câu 26 Trong các đồng phân chứa vòng benzen có công thức C7H8O số đồng phân phản ứng với Na và NaOH là A B C D Câu 27 Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 17,1 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Al2O3, MgO đến phản ứng hoàn toàn chất rắn Y Hoà tan Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng chất rắn Z thu 65,306% khối lượng Y Hoà tan Z lượng dư dung dịch HCl thoát 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng các chất Z là (gam) A 5,6g Fe ; 4,0g Mg B 2,8g Fe ; 6,8g MgO C 5,6g Fe ; 4,0g MgO D 2,8g Fe ; 6,8g Mg Câu 28 Axit cacboxilic đơn chức mạch hở G có công thức phân tử dạng CnH2n -2O2 Biết 3,6 gam chất G phản ứng vừa đủ với gam brom dung dịch Vậy chất G là A axit acrylic B axit metacrilic C axit oleic D axit linoleic Câu 29 Trung hoà dung dịch có hoà tan 3,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức dãy đồng đẳng cần dùng 150 ml dung dịch NaOH 0,5M Công thức hai axit là A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D C3H7COOH và C4H9COOH Câu 30 Bốn este có CTPT: C3H4O2, C3H6O2, C4H6O2, C4H8O2 Công thức phân tử ứng với este bị thuỷ phân cho hai chất hữu không có khả tham gia phản ứng tráng gương: A C3H4O2 và C4H8O2 B C3H4O2 và C4H6O2 C C3H4O2 và C3H6O2 D C3H6O2 và C4H8O2 (31) Câu 31 Xà phòng hoá hoàn toàn 0,01 mol este E (có khối lượng 8,9 gam) cần dùng vừa đủ lượng NaOH có 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu rượu và 9,18 gam muối axit hữu đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon không phân nhánh Công thức E A C3H5(OOCC17H35)3 B C3H5(OOCC17H33)3 C C3H5(OOCC17H31)3 D C3H5(OOCC15H31)3 Câu 32 Hoà tan hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X và chất rắn Y Chất tan có dung dịch X gồm A FeCl2 và FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2 và CuCl2 Câu 33 Hoà tan 3,84 gam muối sunfat hai kim loại kiềm X, Y (MX < MY) thuộc hai chu kì vào nước dung dịch E Dung dịch E phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch BaCl2 0,75 M Hai kim loại X và Y tương ứng là A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Câu 34 Điện phân nóng chảy a gam muối halogenua kim loại M, thu 1,6 gam M Catot và 0,896 lít khí (đktc) Anot Mặt khác dung dịch chứa a gam muối halogenua nói trên tác dụng với AgNO3 dư thu 11,48 gam kết tủa Công thức muối halogenua là A Canxi florua B Magie clorua C Canxi clorua D Magie bromua Câu 35 Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1 mol/l và H2SO4 0,05 mol/l với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13,giá trị x và m là A x = 0,015 ; m = 2,33 B x = 0,150 ; m = 2,33 C x = 0,200 ; m = 3,23 D x = 0,020 ; m = 3,23 Câu 36 Hoà tan hết hỗn hợp FeS2, FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng dung dịch X và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 22,75 Hấp thụ toàn khí Y vào 300 ml dung dịch NaOH M dung dịch Z Các chất tan Z gồm A NaHCO3, Na2CO3, NaNO3, NaNO2 B Na2CO3, NaNO3, NaNO2, NaOH C NaHCO3, NaNO3, Na2CO3 D Na2CO3, NaNO3, NaOH Câu 37 Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (X1) ; CuSO4 (X2) ; (NH4)2CO3 (X3) ; NaNO3 (X4) ; MgCl2 (X5) ; KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa cho Ba vào là: A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 38 Hiđrocacbon F tác dụng với brom điều kiện thích hợp, thu dẫn xuất brom có tỉ khối so với hiđro 75,5 Chất F là A pentan B xiclopentan C 2- metylbutan D 2,2-đi metylpropan Câu 39 Độ linh động nguyên tử H nhóm –OH các chất: rượu etylic, axit axetic, axit propionic, axit phenic, axit picric xếp theo thứ tự tăng dần A rượu etylic, axit axetic, axit propionic, axit phenic, axit picric B rượu etylic, axit axetic, axit propionic, axit picric, axit phenic C rượu etylic, axit phenic, axit propionic, axit axetic, axit picric D rượu etylic, axit phenic, axit picric, axit axetic, axit propionic Câu 40 Hợp chất hữu E mạch hở, chứa loại nhóm chức,có công thức phân tử C8H14O4 Cho E tác dụng với dung dịch NaOH thu rượu là CH3OH và muối natri axit hữu F có mạch cacbon không phân nhánh E có công thức cấu tạo là A CH3OCOCH2CH(CH3)CH2COOCH3 B CH3OCOCH(CH3)CH(CH3)COOCH3 C CH3OCOCH2C(CH3)2COOCH3 D CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3 Câu 41 Chất hữu X (chứa C, H, N, O) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, chứa 40,45% C, 7,86% H, 15,73% N, còn lại là oxi Khi cho 4,45 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thu 4,7 gam muối khan Công thức cấu tạo X là A H2N-CH2-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COO-CH3 D CH2=CH-COO-NH4 Câu 42 Chất hữu X có tỉ khối so với metan 4,625 Khi đốt cháy X thu số mol H2O số mol X đã cháy, còn số mol CO2 lần số mol nước X tác dụng đươc với Na, NaOH và Ag2O dung dịch NH3 sinh Ag Công thức cấu tạo X là A HCOOCH2CH3 B C2H5COOH C HOOC-CHO D HOCH2CH2CHO Câu 43 Hợp chất hữu E có công thức phân tử C4H6O2, thoã mãn điều kiện sau: (32) 1) cộng H2 (xúc tác Ni, to) theo tỉ lệ mol 1:1 2) phản ứng chậm với dung dịch NaOH nhiệt độ thường, phản ứng mạnh đun nóng 3) sản phẩm thu phản ứng với dung dịch NaOH cho phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo E là: A CH3-COO-CH=CH2 B CH2=CH-CH2-COOH C CH2=CH-O-CH2-CHO D CH3-CH=CH-COOH Câu 44 Trong bình kín dung tích không đổi lít chứa 12,8g SO và 3,2g O2 (có ít xúc tác V2O5) nung nóng Khi phản ứng đạt tới cân bằng, phần trăm thể tích oxi bình còn là 20% Nồng độ mol SO2 và O2 trạng thái cân tương ứng là A 0,03M và 0,02M ` B 0,015M và 0,01M C 0,02M và 0,02M D 0,02M và 0,01M t o , xt Câu 45 Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2 2NH3 Khi phản ứng đạt tới cân bằng, nồng độ mol các chất sau : [N2 ] = 0,5 mol/l ; [NH3 ] = 0,8 mol/l ; [H2 ] = 0,8 mol/l Hằng số cân và nồng độ mol N2, H2 ban đầu tương ứng A 2,5 ; 0,9 ; 2,0 B 25 ; 1,5 ; 2,0 C 25 ; 0,9 ; 1,0 D 2,5 ; 0,9 ; 1,0 Câu 46 Thực phản ứng nhiệt nhôm 13,4 gam hỗn hợp bột nhôm và sắt(III) oxit hỗn hợp G Hoà tan G dung dịch NaOH dư, thoát 3,36 lít khí H2 (các p/ư xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc) Khối lượng sắt(III) oxit có hỗn hợp ban đầu A 6,8 gam B 5,4 gam C 12 gam D gam Câu 47 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta có thể nhận biết kim loại mà cần dùng dung dịch chứa hoá chất làm thuốc thử là A HCl B HNO3 C NaOH D Fe(NO3)3 Câu 48 Phát biểu nào sau đây không đúng: E Một chất có tính oxi hoá gặp chất có tính khử, có thể xảy phản ứng oxi hoá - khử F Một chất có tính oxi hoá có tính khử G Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá - khử H Phi kim là chất oxi hoá phản ứng với kim loại và hiđro Câu 49 Rượu X có công thức phân tử CnHmOz ( z ≤ n ) Để X là rượu no, mạch hở thì giá trị thích hợp m và n là A m = 2n + B m = 2n + C m = 2n – z D m = 2n + z Câu 50 Từ các sơ đồ phản ứng sau : Ca(OH)2 + H2 b) X1 + X2 CaCO3 + Na2CO3 + H2O c) X3 + X4 Fe(OH)3 + NaCl + CO2 d) X3 + X5 Al(OH)3 + NH3 + NaCl e) X6 + X7 + X2 Các chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng là: A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 C H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 Đề 004 (Đề thi có 04 trang) B H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Nhóm các phân tử, nguyên tử và ion có tổng số electron : A Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, Mg B Na+, Al3+, CH4, H2O, NH3, Mg2+ C Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, HF D Na, Al3+, SiH4, H2O, NH3, Mg2+ Câu Hai nguyên tố X, Y thuộc phân nhóm chính liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số electron nguyên tử X, Y 19 Phân tử hợp chất X xYy có tổng số proton 70 Công thức phân tử hợp chất là A Mg3N2 B CaC2 C Al4C3 D Na2O (33) Câu Phản ứng este hoá rượu etylic và axit axetic nhiệt độ thí nghiệm có số cân K cb = Thực phản ứng este hoá mol axit axetic và mol rượu etylic nhiệt độ trên thì số mol este thu là A 0,155 mol B 0,55 mol C 0,645 mol D 0,845 mol Câu Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) g Nung X khí NH3 dư tới khối lượng không đổi chất rắn Y Hoà tan Y dung dịch HNO3 loãng dư, thu V lít khí Z (đktc) không màu, nặng oxi Giá trị m (gam) và V (lít) là A 19,2g và 1,12 lit B 28,8g và 1,68 lit C 24,0g và 1,68 lit D 28,8g và 1,12 lit Câu Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 23,2 gam Fe 3O4 Sau dừng phản ứng, thu chất rắn X và khí Y có tỉ khối so với hiđro 18 Hoà tan X dung dịch HNO loãng dư thu V lít khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X và thể tích khí NO thu là A 21,6g và 2,24 lit B.20,0g và 3,36 lit C.20,8g và 2,8 lit D.21,6g và 3,36 lit Câu Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl và H2SO4 có pH = vào 250 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa Nồng độ mol HCl và H2SO4 ban đầu là A 0,003M và 0,002M B 0,003M và 0,003M C 0,006M và 0,002M D 0,006M và 0,003M Câu Một hỗn hợp gồm axit no đơn chức X và rượu no đơn chức Y có khối lượng phân tử Chia hỗn hợp phần : Phần tác dụng với Na dư thu 0,56 lít H Đốt cháy hoàn toàn phần sinh 2,688 lít khí CO2 Công thức phân tử và phần trăm khối lượng X, Y hỗn hợp là (các thể tích khí đo đktc) A HCOOH 60% ; C2H5OH 40% B CH3COOH 60% ; C3H7OH 40% C HCOOH 40% ; C2H5OH 60% D CH3COOH 40% ; C3H7OH 60% Câu Đun nóng hỗn hợp rượu no đơn chức X, Y, Z với H 2SO4 đặc 170oC thu anken là đồng đẳng Mặt khác, đun nóng hỗn hợp rượu trên với H 2SO4 đặc 140oC thì thu 1,32 gam hỗn hợp ete có số mol Tỉ khối hỗn hợp ete so với hiđro 44 Biết Y, Z có cùng số nguyên tử C và Y là rượu bậc1 Công thức cấu tạo X, Y, Z và % khối lượng X hỗn hợp A X: CH3CH2OH 43,39%; Y: CH3CH2CH2OH ; Z: CH3CHOHCH3 B X: CH3CH2OH 33,39%; Y: CH3CH2CH2OH Z: CH3CHOHCH3 C X: CH3CH2CH2OH 43,39%; Y: CH3CH2CH2CH2OH Z: CH3CH2CHOHCH3 D X: CH3CH2CH2OH 33,39%; Y: CH3CH2CH2CH2OH Z: CH3CH2CHOHCH3 Câu Thể tích 6,84 gam hỗn hợp chất X, Y là đồng đẳng thể tích 3,2 gam khí oxi đo cùng điều kiện Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp trên cần dùng 6,045 lít O (đktc) thu 7,92 gam CO2 Oxi hoá không hoàn toàn X Y thu sản phẩm có phản ứng tráng gương và có mạch cacbon không phân nhánh Công thức cấu tạo X, Y tương ứng là A CH3OH và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CH2CH2OH C CH3CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH D CH3CH2CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2CH2OH Câu 10 Ở 109,2oC và atm, thể tích 1,08 gam hỗn hợp chất hữu cùng chức X, Y 627,2 ml Nếu cho 1,08 gam hỗn hợp trên tác dụng với Na dư thì có 336 ml khí thoát (đktc) ; còn đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp này thì thu 896 ml khí CO (đktc) và 1,08 gam H2O Công thức phân tử X, Y là A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C2H4(OH)2 C C2H4(OH)2 và C3H5(OH)3 D C3H7OH và C2H4(OH)2 Câu 11 Hoá 1,4 gam anđehit X thu thể tích đúng thể tích 0,64 gam oxi cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Mặt khác, hiđro hoá hoàn toàn X (xt Ni, t o ) thu rượu iso butylic Công thức cấu tạo X là A CH3CH2CH2CHO B CH2=CHCH2CHO C CH3CH(CH3)CHO D CH2=C(CH3)CHO Câu 12 Hoà tan cùng lượng oxit kim loại M (có hoá trị không đổi) dung dịch HCl và dung dịch HNO3 Cô cạn dung dịch thu muối khan, thấy khối lượng muối nitrat nhiều khối lượng muối clorua lượng 99,38 % khối lượng oxit đem hoà tan Công thức oxit là A MgO B Al2O3 C CuO D Fe2O3 (34) Câu 13 Hoat tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, MgO cần dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác, đốt nóng 12 gam X khí CO dư để phản ứng xảy hoàn toàn thì thu 10 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X A 33,33 % B 40,00 % C 66,67 % D 50,00 % Câu 14 Khử m gam Fe2O3 CO thời gian chất rắn X Hoà tan hết chất rắn X dung dịch HNO3 loãng, thu 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 18,15 gam muối khan Hiệu suất phản ứng khử oxit sắt A 26,67 % B 30,25 % C 13,33 % D 25,00 % Câu 15 Để hoà tan hoàn toàn hiđroxit kim loại M (có hoá trị không đổi) cần lượng axit H2SO4 đúng khối lượng hiđroxit đem hoà tan Công thức phân tử hiđroxit kim loại là A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 16 Nhỏ từ từ V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (d.d X) vào V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (d.d Y) thì phản ứng vừa đủ và ta thu kết tủa lớn là m gam Nếu trộn V ml dung dịch X trên vào V ml dung dịch Y thì kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam So sánh tỉ lệ V2 / V1 thấy A V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,25 C V2 / V1 = 1,7 V2 / V1 = 3,75 D V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,55 Câu 17 Hai cốc đựng axit H2SO4 loãng đặt trên đĩa cân A và B, cân vị trí thăng Cho gam CaCO3 vào cốc đĩa A ; 4,8 gam M 2CO3 (M là kim loại kiềm) Sau phản ứng xong, cân trở lại vị trí thăng Kim loại M là A Li B Na C K D Rb Câu 18 Hoà tan 19,5 gam hỗn hơp X gồm Na 2O và Al2O3 vào nước 500 ml dung dịch Y Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch Y đồng thời khuấy bắt đầu xuất kết tủa thì dừng lại, thấy thể tích khí CO2 (đktc) đã dùng hết 2,24 lít Khối lượng Na2O và Al2O3 hỗn hợp X A 6,2g và 13,3g B 12,4g và 7,1g C 9,3g và 10,2g D 10,85g và 8,65g Câu 19 Cho gam hỗn hợp Cu, Fe (trong đó Fe chiếm 40 % khối lượng) tác dụng với V ml dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và còn lại 4,76 gam kim loại không tan và dung dịch X chứa muối nitrat kim loại Khối lượng muối có dung dịch X A 9,68 gam B 7,58 gam C 7,20 gam D 6,58 gam Câu 20 Mệnh đề nào sau đây không đúng ? A Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm chuyển dịch cân B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm thay đổi số cân C Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay đổi số cân D Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay chuyển dịch cân phản ứng thu toả nhiệt Câu 21 Điều chế SO2 phòng thí nghiệm cách cho dung dịch H 2SO4 tác dụng với muối sunfit Muối nào sau đây chọn để điều chế SO2 là thuận lợi ? A Na2SO3 và CaSO3 B CaSO3 và BaSO3 C BaSO3 và CuSO3 D CuSO3 và Na2SO3 Câu 22 Mô tả tượng thí nghiệm nào sau đây không đúng ? A Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng, xuất kết tủa trắng B Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất kết tủa màu vàng C Đốt cháy mẩu lòng trắng trứng xuất mùi khét mùi tóc cháy D Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH và dung dịch CuSO vào dung dịch lòng trắng trứng, trộn thấy xuất màu vàng Câu 23 Polime nào đây thực tế không sử dụng để sản xuất chất dẻo ? A Poli(vinyl clorua) B Poliacrilonitrin C Polimetylmetacrylat D Poliphenol fomanđehit Câu 24 Cho hỗn hợp X gồm 11,6 gam oxit sắt từ và 3,2 gam Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 1M Kết thúc phản ứng, cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch AgNO dư thì khối lượng kết tủa thu là A 28,7 gam B 57,4 gam C 73,6 gam D 114,8 gam Câu 25 Để thu kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch muối có thể thực phản ứng: A Cho dung dịch AlCl3 tác dung với dung dịch NaOH dư B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ (35) C Cho dung dịch AlCl3 với dung dịch NH3 dư D Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư Câu 26 Na, K, Ca sản xuất công nghiệp cách : A Dùng phương pháp nhiệt luyện B Điện phân hợp chất nóng chảy C Dùng phương pháp thuỷ luyện D Điện phân dung dich muối Câu 27 Có hai chất bột riêng biệt Fe3O4 và Fe2O3, để phân biệt hai chất bột có thể dùng hoá chất là: A Dung dịch HNO3 B Dung dich HCl C Dung dịch HCl và Cu D Dung dịch H2SO4 loãng và Al Câu 28: Cho từ từ luồng khí CO2 sục vào dung dịch NaAlO2 dư tượng xảy là: A Dung dịch vẩn đục sau đó trở lại B Dung dịch bị vẩn đục C Thời gian đầu không có tượng gì, sau đó dung dịch vẩn đục D Không có tượng gì Câu 29 Nhúng kim loại R (hoá trị II)có khối lượng 9,6g vào dung dịch chứa 0,24 mol Fe(NO 3)3 Sau thời gian lấy kim loại ra, dung dịch thu có khối lượng khối lượng dung dịch ban đầu, kim loại sau đó đem hoà tan dd HCl dư thì thu 6,272 lit H2(đktc) Kim loại R là A Zn B Mg C Ni D Cd Câu 30 Điều khẳng định nào sau đây không đúng ? A Đun nóng rượu metylic với axit H2SO4 đặc 170oC không thu anken B Anilin không làm nước quì tím hoá xanh C Phenol tác dụng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng D Tất các rượu no đa chức hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 31 Cho a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Để sau phản ứng thu kết tủa thì tỉ lệ a : b A a/b = 1/5 B a/b = 1/4 C a/b > 1/4 D a/b < 1/4 Câu 32 Cho 6,94 gam hỗn hợp gồm Fe xOy và Al hoà tan hoàn toàn 100 ml dung dịch H 2SO4 1,8 M, tạo 0,672 lít H2 (đktc) Biết khối lượng H2SO4 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết cho phản ứng FexOy là A FeO B Fe2O3 Fe3O4 D Bài toán không giải Câu 33 Để nhận biết các chất etanol, propenol, etylenglycol, phenol có thể dùng cặp chất: A nước brom và dung dịch NaOH B nước brom và Cu(OH)2 C dung dịch NaOH và Cu(OH)2 D dung dịch KMnO4 và Cu(OH)2 Câu 34 Cho Na dư vào m gam dung dịch rượu etylic nước, thấy lượng hiđro bay 0,03m gam Nông độ phần trăm C2H5OH dung dịch A 75,57 % B 72,57 % C 70,57 % D 68,57 % Câu 35 Các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lit : NH3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl pH chúng tăng dần theo thứ tự A NH3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl B NH4Cl, Na2CO3, NaOH, NH3 C NH3, NH4Cl, NaOH, Na2CO3 D NH4Cl, Na2CO3, NH3, NaOH Câu 36 Kết luận nào sau đây không đúng ? A Hỗn hợp Na2O + Al2O3 có thể tan hết nước B Hỗn hợp Fe2O3 + Cu có thể tan hết dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3 + Cu có thể tan hết dung dịch NaHSO4 D Hỗn hợp FeS + CuS có thể tan hết dung dịch HCl Câu 37 Cho sơ đồ phản ứng : X + HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + H2O Số chất X có thể thực phản ứng trên là A B C D Câu 38 Trong sơ đồ phản ứng : a) Cu + X Y + Z ; b) Fe + Y Z + Cu c) Fe + X Z d) Z + Cl X Các chất X, Y, Z là A FeCl3 ; FeCl2 ; CuCl2 B FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 C AgNO3 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 D HNO3 ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 (36) Câu 39 X là anđehit mạch hở, thể tích X kết hợp với tối đa thể tích H 2, sinh ancol Y Y tác dụng với Na dư thể tích H đúng thể tích X ban đầu ( các thể tích khí và đo cùng điều kiện) X có công thức tổng quát là A CnH2n – 1CHO B CnH2n (CHO)2 C CnH2n + 1CHO D CnH2n – (CHO)2 Câu 40 Phát biểu nào sau đây là đúng A Các axit hữu tan nước B Các axit hữu làm đỏ quỳ tím C Các axit hữu thể lỏng D Axit fomic mạnh dãy đồng đẳng Câu 41 Trong dãy biến hoá sau C2H6 C2H5Cl C2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 C2H5OH Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D Câu 42 Có axit cacboxylic X và Y Trộn mol X với mol Y cho tác dụng với Na dư mol H2 Trộn mol X với mol Y cho tác dụng với Na dư 2,5 mol H Số nhóm chức X và Y là A X, Y đơn chức B X đơn chức, Y chức C X chức, Y đơn chức D X, Y chức Câu 43 Khi đốt cháy các đồng đẳng loại ancol thì tỉ lệ nCO : nH2O tăng dần số nguyên tử C ancol tăng dần Công thức dãy đồng đẳng ancol là A CnH2nO, n 3 B CnH2n + 2O, n 1 C CnH2n – 6O, n 7 D CnH2n – 2O, n 3 Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu số mol CO số mol H2O Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng A X là anken B X là xicloankan C Phân tử X chứa liên kết D Tỉ lệ số H : số C X luôn 2:1 Câu 45 Tơ capron là loại A tơ axetat B tơ visco C tơ poliamit D tơ polieste Câu 46 Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 là A axetandehit, butin -1, eten B axetandehit, butin -2, etin C natri fomiat, vinylaxetilen, etin D natri fomiat, vinylaxetilen, eten Câu 47 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cức trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot và lượng khí X anot Hấp thụ toàn lượng khí x trên vào 200 ml dung dịch NaOH ( nhiệt độ thường ) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là (Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 48 -aminoaxit X chứa nhóm –NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl(dư) , thu 13,95 gam muối khan công thức cấu tạo thu gọn X là(cho H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5) A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 49 Cho dãy các chất : Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 50 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là A HOOC-CH2CH2-COOH B C2H5COOH C CH3-COOH D HOOC-COOH ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Đề 005 Môn thi: HÓA HỌC (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A KCl, KOH B KCl C KCl, KHCO3, BaCl2 D KCl, KOH, BaCl2 (37) Câu 2: Cho hợp chất hữu X có công thức phân tử C 6H6O2 Biết X tác đụng với dung dịch KOH theo tỉ lệ mol là : Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Câu 3: Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa là A B C D Câu 4: Hoà tan hết cùng lượng Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) và H2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh cùng điều kiện là A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu 5: Có bao nhiêu hợp chất hữu (chứa C, H, O) phân tử khối là 60 và tác dụng với Na kim loại A B C D Câu 6: Hỗn hợp gồm C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH Người ta thu hồi CH3COOH cách dùng hoá chất A Na, dung dịch H2SO4 B Ag2O/NH3, dung dịch H2SO4 C Cu(OH)2, dung dịch NaOH D dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 Câu 7: Cho sơ đồ: Rượu anken polime Có bao nhiêu polime tạo thành từ rượu có công thức phân tử C5H12O có mạch cacbon phân nhánh: A B C D Câu 8: Cho các chất: C2H6, C2H4, CH3CHO, CH3COOCH=CH2 Số chất phù hợp với chất X theo sơ đồ sau: C2H2 X Y CH3COOH A B C D Câu 9: C4H8O2 là hợp chất tạp chức rượu - anđehit Số đồng phân nó là A B C D Câu 10: Cho sơ đồ: + CuO + O2 + CH3OH trùng hợp X Y D E thuỷ tinh plecxiglat X có công thức là: A CH3CH(CH3)CH2OH B CH2=C(CH3)CH2OH C CH2=C(CH3)CH2CH2OH D CH3CH(CH3)CH2CH2OH Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 10 ml este cần 45 ml O thu V CO2 : V H O = : Ngưng tụ sản phẩm cháy thấy thể tích giảm 30 ml Các thể tích đo cùng điều kịên Công thức este đó là A C4H6O2 B C4H6O4 C C4H8O2 D C8H6O4 Câu 12: Cho ít bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A Fe(NO3)2 , H2O B Fe(NO3)2 , AgNO3 dư, H2O C Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O D Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O + 2+ Câu 13: Dung dịch chứa các ion Na , Ca , Mg2+, Ba2+, H+, Cl Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 14: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba và Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu 8,96 lít khí H2.Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 22,4 lít khí H2 (Các phản ứng xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, cho Al = 27, Ba = 137) m có giá trị là: A 29,9 gam B 27,2 gam C 16,8 gam D 24,6 gam Câu 15: Cho các câu sau: 1- Chất béo thuộc loại chất este 2- Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng 3- Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit và rượu tương ứng (38) 4- Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen 5- Anilin phản ứng với nước brom tạo thành p-bromanilin Những câu đúng là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 4, D 1, 3, Câu 16: Cho hỗn hợp hai aminoaxit chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl vào 440 ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Để tác dụng hết với dung dịch X cần 840 ml dung dịch NaOH 1M Vậy tạo thành dung dịch X thì A aminoaxit và HCl cùng hết B dư aminoaxit C dư HCl D không xác định Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Trung hoà 0,3 mol X cần 500 ml dung dịch NaOH 1M Khi đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu 11,2 lít CO (ở đktc) Công thức hai axit đó là: A HCOOH; C2H5COOH B CH3COOH; C2H5COOH C HCOOH; (COOH)2 D CH3COOH; CH2(COOH)2 Câu 18: Đun 9,2 gam glixerin và gam CH3COOH có xúc tác thu m gam sản phẩm hữu E chứa loại nhóm chức Biết hiệu suất phản ứng 60% Giá trị m là: A 8,76 B 9,64 C 7,54 D 6,54 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 1,44 gam hợp chất thơm X thu 2,86 gam CO 2, 0,45 gam H2O và 0,53 gam Na2CO3 X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Công thức X là A C6H5COONa B C6H5ONa C C6H5CH2ONa D C6H5CH2CH2ONa Câu 20: Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tec mit để hàn kim loại Thành phần hỗn hợp tec mit gồm A Al2O3 và Fe3O4 B Al và Fe2O3 C Al và FeO D Al và Fe3O4 Câu 21: Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M thu 27,58 gam kết tủa Giá trị lớn V là (cho C = 12, O =16, Ba = 137) A 6,272 lít B 8,064 lít C 8,512 lít D 2,688 lít Câu 22: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (chứa 40% Fe) vào lượng H2SO4 đặc, đun nóng Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X, khí Y và còn lại 6,64 gam chất rắn Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là (cho O = 16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64) A 9,12 gam B 12,5 gam C 14,52 gam D 11,24 gam Câu 23: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn hỗn hợp X thì cần 0,1 gam hiđro Mặt khác, hoà tan hỗn hợp X H 2SO4 đặc, nóng thì thể tích khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) là (cho H = 1; O = 16; Fe = 56) A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu 24: Một este rượu metylic tác dung với nước brom theo tỉ lệ số mol là : Sau phản ứng thu sản phẩm đó brom chiếm 35,1% theo khối lượng Este đó là: A metyl propionat B metyl panmitat C metyl oleat D metyl acrylat Câu 25: Trộn dung dịch chứa a mol NaAlO với dung dịch chứa b mol HCl Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ : A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 26: Cho axit cacboxylic đơn chức tác dụng với etylenglicol thu este Cho 0,2 mol este này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 16,4 gam muối Axit đó là: A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C2H3COOH Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam hợp hợp chất amin đơn chức Y lượng không khí vừa đủ Dẫn toàn khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa và 9,632 lít khí (ở đktc) thoát khỏi bình Tìm công thức phân tử Y (39) A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 28: Khử 1,6 gam hỗn hợp hai anđehit no khí H thu hỗn hợp hai rượu Đun hai rượu này với H2SO4 đặc hỗn hợp hai olefin là đồng đẳng Đốt hai olefin này 3,52 gam CO Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Công thức hai anđehit đó là (cho H = 1; C =12; O = 16) A HCHO, CH3CHO B CH3CHO, C2H5CHO C C2H5CHO, C3H7CHO D Không xác định Câu 29: Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy cực dương (anot) A ion Cl bị oxi hoá B ion Cl bị khử C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hoá Câu 30: Để làm mềm loại nước cứng có chứa CaCl2 và Mg(HCO3)2 ta có thể dùng A Na3PO4 B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu 31: Hỗn hợp hai chất hữu tác dụng với dung dịch NaOH thu hai muối hai axit đơn chức và rượu Hai chất hữu đó là 1) X, Y là hai este cùng rượu 2) X, Y là hai este cùng axit 3) X, Y là este và axit 4) X, Y là este và rượu Những câu đúng là A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (3) Câu 32: Đun hỗn hợp gồm metanol, etanol và propanol-1 với H 2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp từ 140o đến 180oC thì thu bao nhiêu sản phẩm là hợp chất hữu cơ? A B C D Câu 33: Cho các chất: C4H10O, C4H9Cl, C4H10, C4H11N Số đồng phân các chất giảm theo thứ tự A C4H9Cl, C4H10, C4H10O, C4H11N B C4H11N, C4H9Cl, C4H10O, C4H10 C C4H11N, C4H10O, C4H9Cl, C4H10 D C4H11N, C4H10O, C4H10, C4H9Cl Câu 34: Khi vật gang, thép bị ăn mòn điện hoá không khí ẩm, nhận định nào sau đây đúng? A Tinh thể sắt là cực dương, xảy quá trình khử B Tinh thể sắt là cực âm, xảy quá trình oxi hoá C Tinh thể cacbon là cực dương, xảy quá trình oxi hoá D Tinh thể cacbon là cực âm, xảy quá trình oxi hoá Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn a gam rượu thu 33a/23 gam CO2 và 18a/23 gam H2O Rượu đó là: A C2H5OH B C2H4(OH)2 C C3H7OH D C3H5(OH)3 Câu 36: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol este đơn chức 180 ml dung dịch MOH mol/lít (M là kim loại kiềm) Cô cạn dung dịch thu chất rắn A Đốt hết chất rắn A thu 12,42 gam M 2CO3 Kim loại M là A Li B Na C K D Rb Câu 37: Xét phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Vai trò các chất là: A Al là chất khử, nguyên tử H NaOH đóng vai trò là chất oxi hoá B Al là chất khử, nguyên tử O NaOH đóng vai trò là chất oxi hoá C Al là chất khử, nguyên tử H H2O đóng vai trò là chất oxi hóa D Al là chất khử, nguyên tử H NaOH và H2O đóng vai trò là chất oxi hoá Câu 38: Cho 20 gam S vào bình có dung tích 44,8 lít chứa O (ở đktc), thể tích chất rắn không đáng kể Nung bình phản ứng hoàn toàn, áp suất bình trở 0oC là (cho S = 32) A 2atm B 2,1atm C 1atm D 1,2atm Câu 39: Dung dịch muối nào nào đây có pH > ? A NaHSO4 B NaNO3 C NaHCO3 D (NH4)2SO4 Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là (cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56) A 53,6 gam B 54,4 gam C 92 gam D 92,8 gam Câu 41: Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng, có thể nhận biết bao nhiêu kim loại số các kim loại: Mg, Al, Fe, Cu, Ba? (40) A B C D Câu 42: Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ hệ số chất khử và chất oxi hoá tương ứng là: A : B : C : D : Câu 43: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3, hỗn hợp khí CO 2, NO và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay (Cho C = 12; O = 16; Fe = 56; Cu = 64) A 14,4 gam B 7,2 gam C 16 gam D 32 gam Câu 44: Dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính các ion? A Al3+ ; Mg2+; Na+ ; F ; O2 B Na+; O2; Al3+ ; F; Mg2+ C O2; F; Na+; Mg2+; Al3+ D F; Na+; O2; Mg2+; Al3+ Câu 45: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe, NO2, O2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 46: Có bốn hợp chất hữu công thức phân tử là: CH 2O, CH2O2, C2H2O3 và C3H4O3 Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 47: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO và Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng CaCO3 và Na2CO3 hỗn hợp X là (cho C = 12; O = 16; Na = 23; Ca = 40) A 10,0 gam và 6,0 gam B 11,0 và 6,0 gam C 5,6 gam và 6,0 gam D 5,4 gam và 10,6 gam Câu 48: Xà phòng hoá este C 5H10O2 thu rượu Đun rượu này với H 2SO4 đặc 170oC hỗn hợp hai olefin Este đó là: A CH3COOCH2CH2CH3 B CH3COOCH(CH3)2 C HCOOCH(CH3)C2H5 D HCOO(CH2)3CH3 Câu 49: Cho hai muối X, Y thoả mãn điều kiện sau: X + Y không xảy phản ứng X + Cu không xảy phản ứng Y + Cu không xảy phản ứng X + Y + Cu xảy phản ứng X và Y là muối nào đây? A NaNO3 và NaHSO4 B NaNO3 và NaHCO3 C Fe(NO3)3 và NaHSO4 D Mg(NO3)2 và KNO3 Câu 50: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát là A sủi bọt khí và vẩn đục B vẩn đục C sủi bọt khí D vẩn đục, sau đó suốt trở lại Đề 006 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Thực p/ư nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 hỗn hợp B ( H = 100%).Chia B thành phần Hoà tan phần H2SO4 loãng dư, thu 1,12 lít khí (đktc).Hoà tan phần dung dịch NaOH dư thì khối lượng chất không tan là 4,4 gam Giá trị m bằng: A 6,95g B 13,9g C 8,42g D 15,64g (41) Câu Lấy 13,4gam hỗn hợp Al và Fe 2O3 thực hoàn toàn p/ư nhiệt nhôm, thu chất rắn X.Hoà tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát 5,6 lít khí H (đktc) Khối lượng Al và Fe2O3 hỗn hợp ban đầu là (cho Al = 27, Fe = 56): A 5,4g và 8,0g B 2,7g và 10,7g C 8,1g và 5,3g D 10,8g và 2,6g Câu Lấy 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng thu 8,96 lit khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al và Fe hỗn hợp ban đầu tương ứng là: A 49,09% và 50,91% B 36,82% và 63,18% C 61,36% và 38,64% D 73,64% và 26,36% Câu Cho 2,2 gam hỗn hợp Al và Fe đó số nguyên tử Al gấp đôi số nguyên tử Fe, tác dụng với lượng dư dung dịch muối clorua kim loại M ( M có hoá trị II muối và đứng sau Al, Fe dãy điện hoá) thu 5,12 gam chất rắn Công thức muối kim loại M là: A Ni B Pb C Cu D Hg Câu X là hiđrocacbon thể khí Đốt cháy hoàn toàn X thu thể tích khí CO gấp hai lần thể tích nước Nếu đốt cháy hoàn toàn X thể tích khí oxi dùng dư 20% thì hỗn hợp khí thu sau làm ngưng tụ nước 2,5 lần thể tích X đem đốt.( các thể tích khí và đo cùng điều kiện to, p) Công thức X là chất nào sau đây: A C2H4 B C4H4 C C3H4 D C2H2 Câu Hoà tan 10 gam hỗn hợp Cu 2S và CuS 200 ml dung dịch KMnO 0,75M môi trường axit H2SO4 Sau đun sôi để đuổi hết khí SO sinh ra, lượng KMnO4 còn dư phản ứng vừa hết với 175 ml dung dịch FeSO4 1M Khối lượng CuS hỗn hợp ban đầu là: A gam B gam C gam D gam Câu Có các dung dịch sau đựng các lọ nhãn : NaHSO 4, Na2CO3, AlCl3, FeCl3, NaNO3, Ca(NO3)2 Chỉ cần dùng thêm hoá chất làm thuốc thử, có thể nhận biết dung dịch trên Hoá chất đó là hoá chất nào sau đây ? A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch MgCl2 C dung dịch KOH D phenolphtalein Câu Hoà tan hết 2,2 gam hỗn hợp Al và Fe dung dịch HNO loãng thu dung dịch Y và 448 ml khí (đktc) gồm N2O và N2 có tỉ khối so với hiđro 18 Khối lượng Fe có hỗn hợp là: A 0,56g B 1,12g C 0,84g D.1,68g Câu Cho 3,584 lít (đktc) hỗn hợp gồm ankan (X), anken (Y), ankin (Z) Lấy ½ hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch AgNO dư amoniac thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% và thu 1,47 gam kết tủa Cho ½ hỗn hợp còn lại qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,22 gam và có 13,6 gam brom đã phản ứng Đốt cháy hoàn toàn lượng khí khỏi bình brom hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu 2,955 gam kết tủa Các chất X, Y, Z là: A CH4, C2H4, C2H2 B C3H8, C2H4, C3H4 C C3H8, C2H4, C2H2 D CH4, C2H4, C3H4 Câu 10 Cho hỗn hợp khí X (đktc) gồm anken là đồng đẳng tác dụng với H 2O (xt, to) tách lấy toàn rượu tạo thành Chia hỗn hợp rượu thành phần Phần tác dụng hết với Na tạo 420 ml khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thu CO có khối lượng nhiều khối lượng H2O là 1,925 gam Công thức các rượu là: A C2H5OH và C3H7OH B C3H7OH và C4H9OH C C4H9OH và C5H11OH D CH3OH và C2H5OH Câu 11 Trộn lẫn 30 ml dung dịch HCl a mol/l với 50 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 12,5 dung dịch X có pH = 10 Nồng độ mol dung dịch HCl : a có giá trị bằng: A 0,0524M B 0,5240M C 0,2524M D 0,0254M Câu 12 Cho các chất sau : CH2=CH-Cl (1) ; CH3-CH2-Cl (2) ; CH2=CH-CH=O (3) ; CH3-CH=O (4) Độ phân cực phân tử xếp theo chiều giảm dần sau : A 1, 2, 3, B.3, 4, 2, C 3, 4, 1, D 4, 3, 2, Câu 13 Đốt cháy hỗn hợp khí X gồm H2S và 6,72 lít khí O2 Làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng để ngưng tụ hết nước thấy còn lại 5,6 lít khí Y Thể tích khí SO Y là (biết phản ứng xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc : A 4,48 lit B 3,36 lít C 3,36 lít 2,24 lít D 4,48 lit 2,24 lít Câu 14 Hoá chất T là chất bột màu trắng, biết T có thể là các hoá chất sau :MgCl2, CaCO3,BaCl2, CaSO4 Để xác định T là hoá chất nào có thể dùng thuốc thử nào sau đây ? (42) A H2O và HCl B H2O và NaOH C H2O và HNO3 D H2O và H2SO4 Câu 15 Hoà tan 14,3 gam Na2CO3.10H2O vào 85,7 gam nước dung dịch X Cho khối lượng riêng nước là 1g/ml và thể tích nước là thể tích dung dịch Nồng độ % và khối lượng riêng dung dịch X : A 5,3 % và 1,06 g/ml B 5,3 % và 1,17 g/ml C 14,3 % và 1,06 g/ml D 14,3 % và 1,17 g/ml Câu 16 Một hỗn hợp khí gồm CO2 và khí X, đó CO2 chiếm 82,5% khối lượng còn X chiếm 25% thể tích Biết hỗn hợp khí này có khả làm màu dung dịch brom và dung dịch thuốc tím Khí X là chất khí nào sau đây ? A CO B NO C C2H2 D C2H4 Câu 17 Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 và K2SO4, đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có hỗn hợp Hoà tan hỗn hợp trên vào nước cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu gấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu: A 1,488 lần B 1,588 lần C 1,688 lần D 1,788 lần Câu 18 Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 loãng dung dịch X và khí NO thoát Thêm bột Cu dư và axit sunfuric vào dung dịch X, dung dịch Y có màu xanh, không có khí thoát Các chất tan có dung dịch Y là: A Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; H2SO4 B Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; H2SO4 C CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4 D CuSO4 ; FeSO4 ; H2SO4 Câu 19 Có gói bột trắng không ghi nhãn, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chất sau : NaCl và KCl ; Na2CO3 và K2CO3 ; MgSO4 và BaCl2 Người ta dùng hoá chất là có thể nhận gói bột trắng trên Hoá chất nào các hoá chất sau không dùng để phân biệt gói bột trắng trên: A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch H2SO4 D H2O Câu 20 Cho 3,8 gam hỗn hợp gồm các kim loại Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp X có khối lượng 5,24 gam Thể tích (tối thiểu) dung dịch HCl 0,5M cần dùng để hoà tan hoàn toàn X là: A 180 ml B 360 ml C 240 ml D 480 ml Câu 21 Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X đó nồng độ HCl còn lại là 24,2% và CaCl2 là a% Giá trị phù hợp a là: A 10,51% B.11,51% C 11,09% D 10,09% Câu 22 Hỗn hợp Z gồm axit no đơn chức dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp Z thu CO2 có khối lượng lớn khối lượng H2O là 2,73 gam Nếu lấy cùng lượng hỗn hợp Z trên cho tác dụng với NaOH vừa đủ thì sau phản ứng thu lượng muối khan là 3,9 gam Công thức axit là: A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D C3H7COOH và C4H9COOH Câu 23 Cho lượng rượu Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng bình tăng 6,0 gam và có 2,24 lít khí H2 (đktc) thoát Rượu Y là rượu nào sau đây ? A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C2H4(OH)2 D C3H7OH Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam rượu no Z thu 1,8 gam nước Biết MZ < 100 Số công thức cấu tạo có thể có Z là: A B C D Câu 25 Cho 3,1 gam ancol(rượu) X tác dụng với Na dư, sinh 5,3 gam ancolat Công thức rượu X là: A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C2H4(OH)2 D C3H7OH Câu 26 Cho sơ đồ sau: X + H2 → Y ; X + O2 → Z ; Y + Z → C4H4O4 + 2H2O Các chất Y, Z là A Y : CH3OH ; Z : C2H2O4 B Y : C2H4(OH)2 ; Z : H2CO2 C Y : C2H5OH ; Z : C2H2O4 D Y : C2H4(OH)2 ; Z : C2H2O4 Câu 27 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng Kết thúc thí nghiệm, thu hỗn hợp Y gồm chất, nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO X là: A 10,40% B 13,04% C 89,60% D 86,96% (43) Câu 28 Chia 22 gam hỗn hợp rượu no đơn chức là đồng đẳng thành phần :Cho phần tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2(đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần tạo V lít khí CO2 và m gam H2O Vậy giá trị V và m tương ứng với giá trị nào sau đây: A 8,96 lit ; 12,6 g B 6,72 lit ; 10,8 g C 11,2 lit ; 12,6 g D 8,96 lit ; 10,8 g Câu 29 Cho 13,92 gam oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí NxOy (đktc).Khối lượng HNO3 đã tham gia phản ứng là: A 34,02 gam B 35,28 gam C 11,34 gam D 31,50 gam Câu 30 Cho 18,56 gam oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HNO3 tạo 0,224 lít khí(đktc) oxit nitơ Công thức oxit sắt và oxit nitơ là: A Fe2O3 và N2O B Fe3O4 và NO2 C Fe2O3 và NO D Fe3O4 và N2O Câu 31 X và Y có cùng công thức phân tử C3H8O và cùng phản ứng với Na Oxi hoá nhẹ X và Y CuO đun nóng, thu X1 và Y1 tương ứng đó Y1 cho phản ứng tráng gương còn X1 không có phản ứng này Tên X và Y tương ứng là: A propanol-1 và propanol-2 B propanol-2 và propanol-1 C propanol-1 và propanal D etylmetylete và propanol-1 Câu 32 Chia dung dịch có hoà tan 4,14 gam muối R2CO3 (R là kim loại kiềm) thành phần Cho 160 ml dung dịch HCl 0,2M vào phần thì sau phản ứng axit còn dư Cho dung dịch BaCl2 vào phần 2, lọc 2,561 gam kết tủa R2CO3 là muối nào sau đây, biết các phản ứng xảy hoàn toàn ? (cho Ba = 137, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133, C = 12, O = 16): A Rb2CO3 B Cs2CO3 C Na2CO3 D K2CO3 Câu 33 Cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO3 và K2CO3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu khí Y Sục toàn khí Y từ từ vào dung dịch chứa 0,18 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Hỏi m có giá trị khoảng nào: A 35,46 ≥ m ≥ 29,55 B 35,46 ≥ m > 29,55 C 35,46 ≥ m ≥ 30,14 D 35,46 ≥ m > Câu 34 Chất hữu Y1 phân tử chứa loại nhóm chức, có phần trăm khối lượng C và H tương ứng 49,315% và 6,85%, còn lại là oxi Tỉ khối Y1 so với không khí xấp xỉ 5,034 Cho Y1 tác dụng với dung dịch NaOH, sinh muối (Y2) và rượu (Y3) Nung muối Y2 với hỗn hợp vôi tôi xút thu hiđrocacbon đơn giản Công thức Y2 và Y3 là: A HCOONa và HOCH2CH2CH2CH2OH B CH3CH2COONa và CH3CH2CH2OH C CH3COONa và HOCH2CH2OH D NaOOCCH2COONa và CH3OH Câu 35 Thực phản ứng xà phòng hoá hỗn hợp vinyl axetat và phenyl axetat dung dịch NaOH dư, đun nóng Sản phẩm thu ngoài natri axetat còn có: A rượu vinylic và rượu benzylic B axetandehit và natri phenolat C axetandehit và phenol D rượu vinylic và phenol Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 7,7 gam chất hữu Z (có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) oxi, thu 6,3 gam H2O, 4,48 lít CO2, 1,12 lít N2 (các khí đo đktc) Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, khí Z1 Khí Z1 làm xanh giấy quì tím ẩm và đốt cháy Z1 thu sản phẩm làm đục nước vôi Công thức cấu tạo Z là công thức nào sau đây: A HCOOH3NCH3 B CH3COONH4 C CH3CH2COONH4 D CH3COOH3NCH3 Câu 37 Hỗn hợp R gồm Fe2O3, CuO, CaO có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2:3 Dẫn 14 lít khí CO (đktc) vào ống sứ đựng R nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, khí T có tỉ khối so với hiđro 20,4 và chất rắn X Phần trăm khối lượng các chất rắn X: A 27,45% Fe ; 31,37% Cu ; 41,18% CaO B 41,18% Fe ; 31,37% Cu ; 27,45% CaO C 35,56% Fe ; 31,11% Cu ; 33,33% Ca D 31,11% Fe ; 35,56% Cu ; 33,33% Ca Câu 38 Z là este tạo rượu metylic và axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh Xà phòng hoá hoàn toàn 0,6 mol Z 300 ml dung dịch KOH 2,5M đun nóng, dung dịch E Cô cạn dung dịch E chất rắn khan F Đốt cháy hoàn toàn F oxi dư, thu 45,36 lít khí CO2 (đktc), 28,35 gam H2O và m gam K2CO3 Công thức cấu tạo Y và giá trị m là: A CH3CH(CH3)COOH ; m = 51,75g B CH2=C(CH3)COOH ; m = 51,75g C CH3CH(CH3)COOH ; m = 41,40g D CH2=C(CH3)COOH ; m = 41,40g Câu 39 Cho chất vô X tác dụng với lượng vừa đủ KOH, đun nóng, thu khí X1 và dung dịch X2 Khí X1 tác dụng với lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu khí X3, H2O, Cu Cô cạn dung dịch (44) X2 chất rắn khan X4 (không chứa clo) Nung X4 thấy sinh khí X5 ( M=32đvC) Nhiệt phân X thu khí X6 (M= 44đvC) và nước Các chất X1, X3, X4, X5, X6 là: A NH3 ; NO ; KNO3 ; O2 ; CO2 B NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; N2O C NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; CO2 D NH3 ; NO ; K2CO3 ; CO2 ; O2 Câu 40 Điều khẳng định nào sau đây không đúng: to A Phản ứng NH4NO3 + KOH KNO3 + NH3 + H2O dùng điều chế NH3 PTN o t B Phản ứng 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O dùng minh hoạ tính khử NH3 to C Phản ứng 2KNO3 2KNO2 + O2 dùng điều chế O2 PTN to D Phản ứng NH4NO3 2H2O + N2O dùng điều chế N2O công nghiệp Câu 41 Chất X (C8H14O4) thoả mãn sơ đồ các phản ứng sau: a) C8H14O4 + 2NaOH → X1 + X2 + H2O b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 c) nX3 + nX4 → Nilon-6,6 + nH2O d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Công thức cấu tạo X (C8H14O4 ) là A HCOO(CH2)6 OOCH B CH3OOC(CH2)4COOCH3 C CH3OOC(CH2)5COOH D CH3CH2OOC(CH2)4COOH Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol rượu no, mạch hở X cần vừa đủ 5,6 lít oxi (đktc).X cùng với axit HOOCC6H4COOH là monome dùng để điều chế polime, làm nguyên liệu sản xuất tơ: A Nilon-6,6 B Capron C Lapsan D Enang Câu 43 Cho 3,84 gam hỗn hợp oxit sắt vào bình kín chứa 2,912 lít khí CO (ở đktc) nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Fe và khí A có tỉ khối so với H2 18 Mặt khác, hoà tan hoàn toàn 3,84 gam hỗn hợp trên H2SO4 đặc nóng, dư thì thu V ml khí SO2 ( đktc) V có giá trị là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu 44 Phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy: A Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B Đồng có thể khử Fe3+ thành Fe2+ C Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối Câu 45 Hợp chất X tạo nguyên tố Nhiệt phân X thu hỗn hợp chất khí và có tỉ khối so với 0,642 Công thức phân tử nào sau đây coi là hợp lí X: A NH4Cl B NH4NO2 C NH4NO3 D Cu(NO3)2 Câu 46 Bốn hiđrocacbon là chất khí điều kiện thường Khi phân huỷ hoàn toàn chất trên thành cacbon và hiđro, thể tích khí thu gấp đôi thể tích hiđrocacbon ban đầu Vậy bốn chất trên: A là ankan B là anken C là ankin D có 4H phân tử Câu 47 Hỗn hợp X gồm K và Zn có khối lượng 14,3 gam, tan hết lượng nước dư tạo dung dịch Y chứa chất tan và khí H2 (đktc) Khối lượng K và thể tích H2 tạo là: A 3,9g và 2,24lít B 7,8g và 2,24lít C 7,8g và 4,48lít D 7,8g và 1,12lít Câu 48 Hoà tan hoàn toàn 9,94 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng dư, thấy thoát 3,584 lít khí NO (ở đktc ; là sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối tạo thành là: A 39,7g B 37,3g C 29,7g D.27,3g n n Câu 49 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu H 2O < CO2 Điều khẳng định nào sau đây đúng ? A X có thể là ankin ankađien B X có thể là ankin xicloankan C X có thể là ankin, xicloanken, ankađien D X có thể là ankin xicloanken Câu 50 Hoà tan 10,8 gam Al lượng axit H2SO4 vừa đủ thu dung dịch X Thêm V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X kết tủa mà sau nung đến khối lượng không đổi cho chất rắn có khối lượng 10,2 gam Giá trị V là: A 1,2 lít B 1,2 1,6 lít C 1,2 2,8 lít D 1,2 2,4 lít Đề 007 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC (45) (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Nhận định nào sau đây HNO3 là không đúng? A Axit nitric là chất lỏng dễ tan nước và dễ bay B Axit nitric thể tính axit mạnh tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại… C Axit nitric có tính oxihoa mạnh, đó là tính chất NO3- dung dịch axit D Axit nitric đặc thường có màu vàng là HNO3 kém bền, phân huỷ tạo thành NO2 Câu 2: Câu nào sau đây sai ? A Liên kêt đa sô tinh thể hợp kim là liên kêt kim lọai B Kim lọai có tính chât vật lý chung: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim C Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao D Các thiêt bị máy móc sắt tiêp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm oxi và clo tác dụng hết với hỗn hợp Y gồm 4,80 g magie và 8,10 g nhôm tạo thành 37,05 g hỗn hợp các oxit và muối clorua hai kim loại Phần trăm thể tích oxi X là: (Biết: O=16; Cl=35,5; Mg=24; Al=27) A 44,44% B 55,56% C 56,55% D 43,45% Câu 4: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 6,52 gam C.13.92 gam D 13,32 gam Câu 5: Cho CO2 lội từ từ vào dung dịch chứa KOH và Ca(OH)2, có thể xẩy các phản ứng sau: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 CO2 + CaCO3 ↓ + H2O Ca(HCO3)2 Thứ tự các phản ứng xẩy là: A 1, 2, 3, B 1, 2, 4, C 1, 4, 2, D 2, 1, 3, Câu 6: Cấu hình electron đúng nguyên tử nguyên tố Cu (Z = 29) là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d64s24p3 D 1s22s22p63s23p64s33d8 Câu 7: Supephôtphat kép có thành phần chính là: A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2; CaSO4 Câu 8: Sau cân phương trình phản ứng: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O, theo tỷ lệ hệ số nguyên, đơn giản nhất, thì tổng hệ số HNO3 và NO là: A 15x - 4y B 12x- 3y C 9x-3y D 18x- 5y Câu 9: Trong công nghiệp HCl có thể điều chế phương pháp sulfat theo phương trình phản ứng: 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) ⃗ t 2HCl ↑ + Na2SO4 Tại phương pháp này không dùng để điều chế HBr và HI ? A Do tính axit H2SO4 yếu HBr và HI B Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm C Do HBr và HI sinh là chất độc D Do Br-, I- có phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu dung dịch HNO dư, kết thúc thí nghiệm thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO có khối lượng 12,2 gam Khối lượng muối nitrat sinh là: (Biết: Fe=56; Cu=64; H=1; O=16; N=14) A 30,6 gam B 39,9 gam C 43,0 gam D 55,4 gam Câu 11: Ngâm kim loại M có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau phản ứng thu 336 ml H2 (đktc) và thấy khối lượng lá kim loại giảm 1,68% so với ban đầu Kim loại M là: (Biết: H=1; Fe=56; Mg=24; Al=27; Zn=65; Cl=35,5) A Mg B Al C Zn D Fe (46) Câu 12: Khi điện phân dung dịch muối nước trị số pH khu vực gần điện cực tăng lên, thì dung dịch muối đem điện phân là: A K2SO4 B KCl C CuSO4 D AgNO3 Câu 13: Hợp chất nào sau đây phân tử có liên kết cộng hóa trị ? A H2SO4 B KNO3 C NH4Cl D CaO Câu 14: Ứng với công thức phân tử C5H8, số chất đồng phân mạch hở tối đa có thể có là: A 10 B 11 C D Câu 15: Hỗn hợp X gồm H2 và an ken đối xứng Tỷ khối X so với H 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni thu hỗn hợp Y không làm màu dd brôm, tỷ khối Y so với H là 13 Công thức cấu tạo X là: (Biết: H=1; C=12) A CH2=CH2 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3 D CH3 -CH=CH-CH3 Câu 16: Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: A Sợi bông, tơ tằm, tơ nilon – 6,6 B Tơ tằm, len, tơ visco C Sợi bông, tơ visco, tơ capron D Tơ axetat, sợi bông, tơ visco Câu 17: Khi đun nóng hỗn hợp gồm các đồng phân aminoaxit C3H7O2N, số tripeptit có thể tạo thành là: A B C D Câu 18: Các gluxit vừa tạo kết tủa với dd Ag 2O/NH3, vừa hoà tan Cu(OH)2, vừa cộng hợp với H2 xúc tác Ni và đun nóng là: A Saccarozơ và fructôzơ B Saccarozơ và mantozơ C Amilôzơ và glucozơ D Glucozơ và fructozơ Câu 19: Đun nóng hỗn hợp xenlulozơ với HNO đặc và H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm gồm hai chất hữu có số mol nhau, có % khối lượng N đó 9,15% Công thức hai chất sản phẩm là: (Biết: H=1; N=14; O=16; C=12) A [C6H7(OH)3]n , [C6H7(OH)2NO3]n B [C6H7(OH)2NO3]n, [C6H7OH(NO3)2]n C [C6H7OH(NO3)2]n, [C6H7(NO3)3]n D [C6H7(OH)2NO3]n, [C6H7(NO3)3]n Câu 20: Cho các chất sau: C2H5O-H (1), CH3CO(O-H) (2), HCO(O-H) (3), C6H5O-H (4), R-C=CH-H (5), R-C≡C-H (6) Chiều tăng dần độ linh động các nguyên tử H các nhóm chức các chất trên là: A < < < < < B < < < < < C < < < < < D < < < 1< < Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu sản phẩm gồm 3,15g nước; 6,60g cácbôníc và 0,56 lit nitơ Lượng oxi cần dùng để đốt cháy X 4,2 lit (khí đo đktc) Khi tác dụng với dd NaOH thu sản phẩm có muối H 2N-CH2-COONa Công thức X là: (Biết: C=12; H=1; O=16; Na=23; N=14) A H2N- CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N -CH2-COO-C2H5 D H2N-CH2COO-CH3 Câu 22: Tiến hành trùng hợp butadien-1,3 có thể thể bao nhiêu loại polime ? A B C D Câu 23: Trong các phân tử polime: polivinylclorua, xenlulozơ, tinh bột (amilopectin), cao su lưu hóa, nhựa phenolfomandehit, polistiren, phân tử polime có câu tạo mạch nhánh và mạng là: A Xenlulozơ, amilopectin, polistiren B Amilopectin, cao su lưu hóa, nhựa phenolfomandehit C Polistiren, polivinyl clorua, xenlulozơ D Xenlulozơ, polivinyl clorua, nhựa phenolfomandehit Câu 24: Trong số các rượu công thức phân tử C6H14O, số rượu có thể loại nước nội phân tử tạo sản phẩm tối đa chứa hai an ken đồng phân là: A B C D Câu 25: Phenol không tác dụng với chất nào sau đây? A Na B HCl C NaOH D dung dịch Br2 (47) Câu 26: Tìm kết luận không đúng câu sau đây: Do phân tử axit focmic vừa có chức axit, vừa có chức andehit nên axit focmic tham gia phản ứng với: A H2 xt Ni, t0 B K2ZnO2 C Ag2O/NH3 D Zn Câu 27: Cho hỗn hợp hai rượu no, đơn chức mạch hở dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư thu 14,65g hỗn hợp muối khan và lit H 270C, 1,23 atm Hai rượu có tên là: (Biết:H=1; C=12; O=16; Na=23) A rượu amylíc và butylíc B rượu prôpylic và butylíc C rượu etylíc và prôpylíc D rượu metylíc và etylíc Câu 28: Hỗn hợp X gồm metanal và etanal Khi oxi hóa (H = 100%) m gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y gồm hai axit hữu tương ứng có d Y/X = x Giá trị x khoảng nào sau đây ? (Biết: O=16; H=1; C=12 ) A < x < 1,36 B 1,36 < x < 1,53 C 1,53 < x < 1,62 D 1,62 < x < 1,75 Câu 29: Đun nóng 0,1 mol X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 13,4 gam muôi axit hữu đa chức Y và 9,2 gam rượu đơn chức Z Cho rượu Z bay thì thu thể tích là 4,48 lít (qui đktc) Công thức X là: (Biết: O=16; H=1; C=12; Na=23) A CH(COOCH3)3 B CH3CH2OOC – COOCH2CH3 C C2H5OOC – CH2 – COOC2H5 D C2H5OOC – CH2 – CH2 – COOC2H5 Câu 30: Để phân biệt dầu thực vật và dầu bôi trơn máy người ta có thể dùng thuốc thử là: A Cu(OH)2 B Kim loại Na và Cu(OH)2 C DD CuSO4 và DD NaOH D DD NaOH và CuO Câu 31: Đun nóng axit axetic với rượu iso-amylic (CH 3)2CHCH2CH2OH có H2SO4 đặc xúc tác thu iso-amyl axetat (dầu chuối) Biết hiệu suất phản ứng đạt 68% Lượng dầu chuối thu từ 132,35 gam axit axetic đun nóng với 200 gam rượu iso-amylic là: (Biết: O=16; H=1; C=12 ) A 295,5 gam B 286,7 gam C 200,9 gam D 195,0 gam Câu 32: Amoniac phản ứng với tất các chất dãy sau: A H2SO4, PbO, FeO, NaOH B HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C NaHSO4, O2, Cl2, ZnCl2 D KNO3, CuCl2, H2S, Al(OH)3 Câu 33: Để nhận biết kim loại: Ag, Na, Mg và Al cần dùng hóa chất nào sau đây? A H2O B dd NaOH loãng C dd HCl loãng D dd NH3 Câu 34: Cho từ từ kim loại M vào dd (NH4)2SO4 đến dư, thấy có hỗn hợp khí bay và thu dd suốt Kim loại M là: A Ba B Fe C Na D Mg Câu 35: Trong các cặp chất cho đây, cặp chất nào có thể cùng tồn dung dịch? A AlCl3 và CuSO4 B NaHSO4 và NaHCO3 C Na2ZnO2 và HCl D NH3 và AgNO3 Câu 36: Từ các chất ban đầu là KMnO4, CuS, Zn, dd HCl có thể điều chế trực tiếp bao nhiêu chất trạng thái khí điều kiện thường? A B C D Câu 37: Cho 6,72 lít khí CO2 đktc hấp thụ hòan tòan vào V ml dd Ba(OH)2 0,9M, thu m gam kết tủa và dd chứa 19,425 g muối cácbonat Giá trị V là: (Biết: O=16; H=1; Ba=137; C=12) A 255ml B 250ml C 252ml D 522ml Câu 38: Có các dd chứa các chất HCOOH, C 2H3COOH, HCOOCH3, C2H3COOCH3 riêng biệt Dùng cặp chất nào sau đây nhận biết chúng? A CaCO3, quỳ tím B dd Br2, dd Ag2O/NH3 C dd Ag2O/NH3, Zn D dd NaOH, dd Br2 Câu 39: Để thực biến hóa: toluen X Y p-crezol , ta phải dùng thêm hóa chất thuộc nhóm nào sau đây (kể chất làm xúc tác)? A HNO3 đặc, H2SO4 đặc, NaOH B Fe, CO2, dd KOH đặc, Br2 C Cl2, HCl, NH3, dd NaOH D Fe, HCl, NaOH, HNO3 đặc (48) Câu 40: X là hợp chất hữu chức có tỉ khối so với oxi 4,125 Trong X, oxi chiếm 48,48% khối lượng Biết X không tác dụng với Na, tác dụng với dd NaOH sinh rượu và hỗn hợp hai muối Công thức X là: (Biết: O=16; H=1; C=12 ) A HCOO-CH2-CH2-COO-CH3 B HCOO-CH2-CH2-OOC-CH3 C HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5 D CH3-COO-CH2-CH(OOCH)-CH2-OOCCH3 Câu 41: Trong phản ứng thuỷ phân este xúc tác axit, để tăng hiệu suất phản ứng thuỷ phân thì dùng xúc tác là: A dd NH3 B dd H2S C dd H2SO4 loãng D dd H2SO4 đặc Câu 42: Hỗn hợp M gồm axit X, rượu Y và este Z tạo từ X và Y, tất đơn chức; đó số mol X gấp hai lần số mol Y Biết 17,35 g M tác dụng vừa đủ với dd chứa 0,2 mol NaOH, đồng thời thu 16,4 g muối khan và 8,05 g rượu Công thức X, Y, Z là: (Biết: O=16; H=1; C=12;Na=23) A HCOOH, CH3OH, HCOOCH3 B CH3COOH, CH3OH, CH3COOCH3 C CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 D HCOOH, C3H7OH, HCOOC3H7 Câu 43: Có dung dịch: lòng trắng trứng, glixerin, glucozơ, hồ tinh bột có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch đó? A AgNO3/NH3 B HNO3/H2SO4 C Cu(OH)2/OH¯ D I2/CCl4 Câu 44: Sự phá hủy kim loại theo chế ăn mòn điện hóa xẩy nhanh ăn mòn hóa học là A ăn mòn điện hóa không phải là phản ứng oxihoa - khử còn ăn mòn hóa học là phản ứng oxihoa-khử B ăn mòn điện hóa tiêu thu lượng điện còn ăn mòn hóa học không phát sinh dòng điện C các quá trình oxihoa - khử ăn mòn điện hóa xẩy hai điện cực còn ăn mòn hóa học xấy cùng thời điểm D ăn mòn điện hóa xẩy dung dịch điện li còn ăn mòn hóa học xẩy với các chất khí nước nhiệt độ cao Câu 45: Giải thích đúng và đầy đủ nguyên nhân các kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, độ cứng thấp so với chu kì là A Kim lọai kiềm có độ âm điện nhỏ chu kì, có kiểu mạng tinh thể lăng trụ lục giác B Chúng có bán kính ion lớn nhất, điện tích ion nhỏ nhất, dễ bị ion hóa so chu kì; có mạng tinh thể lập phương tâm diện C Chúng có bán kính ion lớn nhất, điện tích ion và số electron hóa trị tự nhỏ so chu kì; có cấu tạo tinh thể rỗng D Chúng có bán kính ion nhỏ nhất, điện tích ion và số electron hóa trị tự nhỏ so chu kì; có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 46: Khi tách nước n phân tử rượu no đơn chức nhau, thu hỗn hợp gồm x phân tử ete khác Biết tổng khối lượng mol phân tử x ete là 612 g; khối lượng mol rượu nhỏ 102 Công thức các rượu là: (Biết: O=16; H=1; C=12) A CH3OH; C2H5OH B C2H5OH; C3H7OH, C4H9OH C C3H7OH; C4H9OH D C4H9OH; C5H11OH; C6H13OH Câu 47: Để tách loại các chất khí: propin, etylen, metan khỏi hỗn hợp chúng, có thể dùng hóa chất thuộc nhóm nào sau đây: (các phương tiện khác coi có đủ) A dd Br2, dd KOH/ rượu và dd KMnO4 B dd Br2, Zn và dd Ag2O/NH3 C dd HNO3 đặc và dd KOH D dd HCl, dd KOH/Rượu và dd Ag2O/NH3 Câu 48: Chất hữu X có nhóm amino, chức este Hàm lượng nitơ X là 15,73% Xà phòng hóa m gam chât X, rượu bay cho qua CuO nung nóng andêhit Y Cho Y thực phản ứng tráng bạc thấy có 16,2 gam Ag kết tủa Giá trị m là: (Biết: O=16; H=1; C=12; Ag=108; N=14) A 7,725 gam B 3,3375 gam C 6,675 gam D 5,625 gam Câu 49: Ứng với công thức phân tử C4H8O2, có a hợp chất hữu đơn chức mạch hở và b hợp chất có thể tác dụng với Ag2O/NH3 tạo thành Ag Giá trị a và b là: A 5; B 6; C 4; D 7; Câu 50: Cho 21,30 g P2O5 vào V lit dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch đó chứa 38,20 g hỗn hợp muối phốt phát Giá trị V là: (H=1, Na=23, O=16, P=31) A 0,4 (49) Đề 008 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B M < X < R < Y C Y < M < X < R D R < M < X < Y Câu 2: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 63 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu là đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 73% B 50% C 54% D 27% Câu 3: Lưu huỳnh SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với : A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 4: Để nhận các khí CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng các dung dịch: A Nước brom và NaOH B NaOH và Ca(OH)2 C Nước brom và Ca(OH)2 D KMnO4 và NaOH Câu 5: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là: A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa Câu 6: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 0,75M B 0,5M C 0,25M D 1M Câu 7: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27 Câu 9: Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑ + H?2O Số chất X có thể thực phản ứng trên là: A B C D Câu 10: Nung hỗn hợp A gồm CaCO và CaSO3 tới phản ứng hoàn toàn chất rắn B có khối lượng 50,4% khối lượng hỗn hợp A Phần trăm khối lượng hai chất trên hỗn hợp là: A 40% và 60% B 30% và 70% C 25% và 75% D 20% và 80% Câu 11: Có chất A và B chứa chức axit cacboxylic: +) Lấy mol A trộn với mol B cho tác dụng với Na dư, thu mol H2 +) Lấy mol A trộn với mol B cho tác dụng với Na dư, thu a mol H2 Giá trị a là: A 1mol B 1,5mol C 2,5mol D 3mol Câu 12: Hidro hóa chất A (C4H6O) rượu n-butilic.Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có A là: A B C D Câu 13: Trong dãy biên hóa: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH Sô phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D (50) Câu 14: Hỗn hợp X gôm N2 và H2 có M = 7,2 đvC Sau tiên hành phản ứng tổng hợp NH 3, hỗn hợp Y có M = đvC Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 10% B 15% C 20% D 25% Câu 15: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 16: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là (Cho H = 1; C = 12; Cl = 35,5) A butan B 2-metylpropan C 3-metylpentan D 2,3đimetylbutan Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở cùng điều kiện) Công thức phân tử X là A C3H8O2 B C3H8O3 C C3H8O D C3H4O Câu 18: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H 2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X và Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau đó hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T đó nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X và Y là (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A C2H5OH và C4H9OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH Câu 19: Có bao nhiêu rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu 20: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A HCHO B CH3CHO C CH2=CH-CHO D OHC-CHO Câu 21: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A HCºC-COOH B CH3COOH C CH2=CH-COOH D CH3-CH2COOH Câu 22: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, đến phản ứng xong thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước Giá trị V (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80; Ag = 108) A 13,44 B 5,60 C 11,2 D 8,96 Câu 23: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 và tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit và muối axit hữu Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O =16) A B C D Câu 24: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 50% B 62,5% C 75% D 55% Câu 25: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu chất rắn Y và chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH-CH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 26: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là (Cho H = 1; C = 12; N = 14) (51) A CH5N B C2H7N C C3H7N D C3H5N Câu 27: Có thể dùng chất nào sau đây để phân biệt chât lỏng không màu là benzen, toluen, stiren ? A Dung dịch Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch H2SO4 Câu 28: Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% và 15,73%; còn lại là oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là (Cho H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23) A H2NCH2COO-CH3 B H2NCOO-CH2CH3 C CH2=CHCOONH4 D H2NC2H4COOH Câu 29: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A 0,10M B 0,20M C 0,01M D 0,02M Câu 30: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=CH-COO-CH3 B CH2=CH-COO-C2H5 C C2H5COO-CH=CH2 D CH3COO-CH=CH2 2+ + Câu 31: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl– và y mol SO42– Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x và y là (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,05 và 0,01 B 0,01 và 0,03 C 0,03 và 0,02 D 0,02 và 0,05 Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO và y mol Cu(NO3)2 hỗn hợp khí có M = 42,5 đvC.Tỷ số x/y là: A B C D Câu 33: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A H2S và Cl2 B HI và O3 C NH3 và HCl D Cl2 và O2 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl dung dịch Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 11,79% B 24,24% C 28,21% D 15,76% Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: KCl → (X) → (Y) → O2 X và Y có thể là: A Cl2 và KClO3 B KClO3 và KClO C HCl và KClO D KOH và K2CO3 Câu 36: Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO 3, phản ứng xong, thu dung dịch A chứa chất tan Chât tan đó là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 37: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CHO và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CHO C CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2=CH2 Câu 39: Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là A B C D Câu 40: Chỉ dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt tất các dung dịch riêng biệt sau: A saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic B glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic C glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic D lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) (52) Câu 41: Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C 7H8O2, tác dụng với Na và với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H thu số mol X tham gia phản ứng và X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3C6H3(OH)2 B HOC6H4CH2OH C C6H5CH(OH)2 D CH3OC6H4OH Câu 42: Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit C 17H35COOH, C17H33COOH và C15H31COOH Sô este ba chức tối đa có thể tạo thành là: A B 12 C 15 D 18 Câu 43: Đốt cháy hỗn hợplưu huỳnh và cacbon (thể tích không đáng kể) bình kín đựng oxi dư, sau đó đưa bình nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình so với trước đốt sẽ: A tăng lên ít B giảm xuống ít C không thay đổi so ban đầu D có thể tăng giảm, tùy lượng C, S Câu 44: Trong số các chất khí NH3; H2S; CO2; SO2; NO2 , số khí mà đó nguyên tố có hóa trị cao vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Câu 45: Để thu CO2 tinh khiết từ phản ứng CaCO3 với dung dịch HCl người ta cho sản phẩm khí qua các bình nào sau đây? A NaOH và H2SO4 đặc B H2SO4 đặc và NaHCO3 C NaHCO3 và H2SO4 đặc D H2SO4 đặc và NaOH Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 B MgSO4 và Fe2(SO4)3 C MgSO4 và FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 Câu 47: Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A X, Y, Z, T B X, Y, R, T C Z, R, T D X, Z, T Câu 48: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít CO (ở đktc) và 5,4 gam nước Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu 49: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ visco và tơ axetat B Tơ nilon-6,6 và tơ capron C Tơ tằm và tơ enang D Tơ visco và tơ nilon-6,6 Câu 50: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2 =CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 lit B 1,00 lit Đề 009 (Đề thi có 04 trang) C 0,60 lit D 0,44 lit ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Người ta có thể điều chế kim loại Na cách: A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dùng K cho tác dụng với dung dịch NaCl D Khử Na2O CO Câu 2: Chỉ dùng dung dịch hoá chất thích hợp, có thể phân biệt kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dung dịch đó là: A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl (53) Câu 3: Cho cân N2 (k) + 3H2(k) 2NH3(k) + Q Có thể làm cân dung dịch phía tạo thêm NH3 cách: A Hạ bớt nhiệt độ xuống B Thêm chất xúc tác C Hạ bớt áp suất xuống D Hạ bớt nồng độ N2 và H2 xuống Câu 4: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 thì nồng độ Cu2+ còn lại dung dịch 1/2 nồng độ Cu2+ ban đầu và thu chất rắn A có khối lượng m + 0,16 gam Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe và nồng độ ( mol/l ) ban đầu Cu(NO3)2 là: A 1,12 gam và 0,3M B 2,24 gam và 0,2 M C 1,12 gam và 0,4 M D 2,24 gam và 0,3 M Câu 5: Cho các dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2) ; HCl + KNO3 (X3) ; Fe2(SO4)3 (X4) Dung dịch có thể hoà tan bột Cu là: A X1, X3, X4 B X1, X4 C X3, X4 D X1, X3, X2, X4 Câu 6: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron là: X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là: A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH Câu Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X và chất rắn Y ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ) Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 8: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO kim loại X tan vừa đủ 0,2 lít dung dịch H 2SO4 0,5M cho 1,12 lít H (đktc) Biết khối lượng M hỗn hợp X 0,6 lần khối lượng MO hỗn hợp Kim loại M, khối lượng M và MO X là: A Mg; 1,2 gam Mg và gam MgO B Ca; gam Ca và 2,8 gam CaO C Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D Cu; 3,2 gam Cu và gam CuO Câu 9: Điện phân 200ml dung dịch CuCl2 sau thời gan người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch còn lại sau điên phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam Nồng độ mol/lit ban đầu dung dịch CuCl2 là: A 1,2M B 1,5M C 1M D 2M Câu 10: Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì chất phản ứng với HNO3 không tạo khí là: A FeO B Fe2O3 C FeO và Fe3O4 D Fe3O4 Câu 11: Hoà tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H 2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là: A 1,1 lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1,5 lít Câu 12: Hoà tan 45,9 gam kim loại M dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O và 0,9 mol NO Kim loại M là: A Mg B Fe C Al D Zn Câu 13: Có bình chứa các khí SO2, O2 và CO2 Phương pháp thực nghiệm để nhận biết các khí trên là: A Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ B Cho khí lội qua dung dịch H2S, sau đó lội qua dung dịch Ca(OH)2 C Cho cánh hoa hồng vào các khí, sau đó lội qua dung dịch NaOH D Cho khí qua dung dịch Ca(OH)2,sau đó lội qua dung dịch Br2 Câu 14: Sắp xếp các chất sau: H2, H2O, CH4, C2H6 theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: A H2 < CH4 < C2H6 < H2O B H2 < CH4 < H2O < C2H6 C H2 < H2O < CH4 < C2H6 D CH4 < H2 < C2H6 < H2O Câu 15: Có hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H6, C2H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu 28,8 gam H2O Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 20% Phần trăm thể tích khí hỗn hợp là: A 50; 20; 30 B 25; 25; 50 C 50; 16,67; 33,33 D 50; 25; 25 Câu 16: Thuốc thử tối thiểu có thể dùng để nhận biết hexan, glixerin và dung dịch glucozơ là: (54) A Na B Dung dịch AgNO3/NH3 C Dung dịch HCl D Cu(OH)2 Câu 17: Cho các hoá chất: Cu(OH)2 (1) ; dung dịch AgNO3/NH3 (2) ; H2/Ni, to (3) ; H2SO4 loãng, nóng (4) Mantozơ có thể tác dụng với các hoá chất: A (1) và (2) B (2) và (3) C (3) và (4) D (1),(2) và (4) Câu 18: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ và axit nitric Thể tích axit nitric 99,67% có d = 1,52g/ml cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 90% là ( C = 12, N = 14, O = 16, H = 1) : A 27,72 lít B 32,52 lít C 26,52 lít D 11,2 lít Câu 19: Khi cho ankan tác dung với Brom thu dẫn suất chứa Brom có tỉ khối so với không khí 5,207 Ankan đó là: A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Câu 20:: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3H9O2N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo đktc) khí B thoát làm xanh giấy quì tím ẩm Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu 4,4gam CO2 CTCT A và B là: A HCOONH3C2H5 ; C2H5NH2 B CH3COONH3CH3; CH3NH2 C HCOONH3C2H3 ; C2H3NH2 D CH2=CHCOONH4; NH3 Câu 21: Cho các dung dịch các hợp chất sau: NH2-CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ; NH2-CH2-COONa (3) ; NH2-(CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4) Câu 22: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng thuốc thử thuốc thử đố là: A Dung dịch H2SO4 B Cu(OH)2 C Dung dịch I2 D Dung dịch HNO3 Câu 23: Trong số các polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu (4), tơ nilon 6,6 (5).Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm: A (1) và (5) B (1) và (2) C (3) và (4) D (3) và (5) Câu 24: Khi đốt cháy các đồng đẳng loại rượu mạch hở, thu số mol CO luôn số mol H2O thì các rượu trên thuộc dãy đồng đẳng : A Rượu chưa no đơn chức, có liên kết đôi C Rượu đa chức no B Rượu chưa no, có liên kết đôi D Rượu đơn chức no Câu 25: Trong số các phát biểu sau: 1) Phenol có tính axit mạnh etanol vì nhân benzen hút electron nhóm -OH hiệu ứng liên hợp, nhóm -C2H5 lại đẩy electron vào nhóm -OH 2) Phenol có tính axit mạnh etanol và minh hoạ phản ứng phenol tác dụng với dung dịch NaOH, còn C2H5OH thì không 3) Tính axit phenol yếu axit cacbonic, vì sục CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta C6H5OH ↓ 4) Phenol nước cho môi trường axit, làm quỳ tím hoá đỏ Các phát biểu đúng là: A 1, và B và C 1, 3, và D và Câu 26: Cho hỗn hợp gồm không khí dư và 24gam metanol qua bột Cu nung nóng (xúc tác) sản phẩm thu có thể tạo 40 ml fomalin 36% có d = 1,1 g/ml Hiệu suất quá trình trên là: A 80,4% B 70,4% C 65,5% D 76,6% Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất X Cần 6,72 lít CO (ở đktc) Sản phẩm cháy có CO và H2O với tỉ lệ VCO2 / VH2O = 2/3 Công thức phân tử X là: A C2H4O B C2H6O C C2H4O2 D C3H8O Câu 28: Xét các axit có công thức cho sau: 1) CH3-CHCl-CHCl-COOH 2) CH2Cl -CH2-CHCl-COOH 3) CHCl2-CH2-CH2-COOH 4) CH3-CH2-CCl2-COOH Thứ tự tăng dần tính axit là: A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (4), (1) C (3), (2), (1), (4) D (4), (2), (1), (3) Câu 29: Cho 360 gam glucozơ lên men thành rượu etylic (giả sử có phản ứng tạo thành rượuetylic) (55) Cho tất khí CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thì thu 212 gam Na 2CO3 và 84 gam NaHCO3 Hiệu suất phản ứng lên men rượu là: A 50% B 62,5% C 75% D 80% Câu 30: Cho 0,94 gam hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no là đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 3,24 gam Ag ( Ag = 108, N = 14, O = 16, H = 1) Công thức phân tử anđehit là: A CH3CHO và HCHO B CH3CHO và C2H5CHO C C2H5CHO và C3H7CHO D C3H7CHO và C4H9CHO Câu 31: Chất hữu (A) chứa C, H, O Biết (A) tác dụng với dung dịch NaOH, cô cạn chất rắn (B) và hỗn hợp (C), từ (C) chưng cất (D), (D) tham gia phản ứng tráng gương cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu (B) Công thức cấu tạo (A) là: A HCOOCH2-CH=CH2 B HCOOCH=CH-CH3 C HCOOC(CH3)=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 32: Đun nóng 0,1 mol chất hữu X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 13,4 gam muối axit hữu Y và 9,2 gam rượu đơn chức Cho rượu đó bay 127 0C và 600 mmHg thu thể tích là 8,32 lít ( Na = 23, O = 16, H = 1) Công thức cấu tạo X là: A C2H5OOC-COOC2H5 B CH3OOC-CH2-COOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3OOC-COOCH3 Câu 33: Cho 0,0125 mol este đơn chức M với dung dịch KOH dư thu 1,4 gam muối.Tỉ khối M CO2 băng M có công thức cấu tạo là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H3COOCH3 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X thu 3m gam CO2 Công thức phân tử X là: A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C3H6 Câu 35: Nguyên tố X có hai đồng vị, có tỷ lệ số nguyên tử đồng vị I và II là 27/23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị I có 44 nơtron, đồng vị II có nhiều đồng vị I là nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 79,2 B 78,9 C 79,92 D 80,5 Câu 36: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa ( Ag = 108, Cl = 35,5 ) Giá trị a, b là: A 1,0 và 0,5 B 1,0 và 1,5 C 0,5 và 1,7 D 2,0 và 1,0 2Câu 37: Ion CO3 cùng tồn với các ion sau dung dịch: A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ 2+ 2+ 3+ 3+ C Fe , Zn , Al D Fe , HSO4Câu 38 Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các chất tan dung dịch E (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g Câu 39: Cho các dung dịch sau: NaHCO (X1) ; CuSO4 (X2) ; (NH4)2CO3 (X3) ; NaNO3 (X4) ; MgCl2 (X5) ; KCl (X6).Những dung dịch không tạo kết tủa cho Ba vào là: A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 40: Khi đốt cháy các đồng đẳng loại rượu thu tỉ lệ nCO : nH2O tăng dần số nguyên tử C rượu tăng dần Công thức tổng quát các rượu dãy đồng đẳng trên là: A CnH2nO ( n 3) B CnH2n+2O ( n 1) C C nH2n-6O ( n 7) D CnH2n-2O ( n 3) Câu 41: Dung dịch NH3 0,1 M có độ điện li 1% pH dung dịch NH3 bằng: A 10,5 B 11,0 C 12,5 13,0 Câu 42: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO 3)2 bình kín muối nitrat bị nhiệt phân hoàn toàn thu chất rắn Y Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H 2SO4 0,5 M (Y tan hết) Khối lượng Cu và Cu(NO3)2 có hỗn hợp X là ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) : A 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 B 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 C 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 D 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 (56) Câu 43: Hợp chất hữu C4H7O2Cl thuỷ phân môi trường kiềm các sản phẩm đó có hai chất có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo chất hữu là: A HCOO-CH2- CHCl-CH3 B CH3-COO-CH2-CH2Cl C HCOOCHCl-CH2-CH3 D HCOOC(CH3)Cl-CH3 Câu 44: Đốt cháy 1,12 lit (đktc) hỗn hợp hai hiđrocacbon X,Y đồng đẳng liên tiếp (M X < MY), ta thu 2,88 gam nước và 4,84 gam CO2 Thành phần % theo thể tích hai hiđrocacbon X,Y hỗn hợp tương ứng là: A 50; 50 B 20; 80 C 33,33 ; 66,67 D 80 , 20 Câu 45: Để tách butin-1 khỏi hỗn hợp với butin-2 , nên A dùng phương pháp chưng cất phân đoạn B dùng dung dịch brom C dùng dung dịch AgNO3/NH3, sau đó dùng dung dịch HCl D dùng dung dịch KMnO4 Câu 46 Hiđrocacbon X tác dụng với brom điều kiện thích hợp, thu dẫn xuất brom có tỉ khối so với hiđro 75,5 ( Br = 80) Chất X là A pentan B xiclopentan C 2- metylbutan D 2,2-đimetylpropan Câu 47: Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch KOH: dung dịch I loãng và nguội, dung dịch II đậm đặc, đun nóng tới 80oC Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch thì tỉ lệ thể tích khí clo qua hai dung dịch KOH ( I ) và ( II ) là : (Cho : K = 39, Cl = 35,5) A 5/6 B 6/3 C 10/3 D 5/3 Câu 48: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 H 2SO4 98% và hiệu suất điều chế H2SO4 là 90% thì lượng quặng pirit cần dùng là ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) : A 69,44 B 68,44 C 67,44 D 70,44 Câu 49: Phân tích định lượng hợp chất hữu X ta thấy tỉ lệ khối lượng nguyên tố C, H, O, N là: mC : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8 Tỉ khối X so với He 18,75 Công thức phân tử X là ( cho He = 4, C =12, N = 14, O = 16, H = 1) A C2H5O2N B C3H7O2N C C4H10O4N2 D C2H8O2N2 Câu 50: Polivinyl axetat là polime điều chế từ sản phẩm trùng hợp monome nào sau đây: A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-COOH C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-OCOCH3 Đề 010 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Tính khử các nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần là: A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na Câu 2: Khi để không khí nhôm khó bị ăn mòn sắt là do: A nhôm có tính khử mạnh sắt B trên bề mặt nhôm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhôm có tính khử yếu sắt D.trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Câu 3: Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO( lượng vừa đủ), sau các phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất rắn A gồm các chất sau: A Cu, Al2O3 , Mg, Fe C Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3 B Cu, FeO, Mg, Al2O3 D Cu, Fe, Al2O3, MgO (57) Câu 4: Trong vỏ nguyên tử các nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân là: A 1, 1, 0, B 3, 1, 2, C 1, 1, 2, D 3, 1, 2, Câu 5: Cho 13,7 gam kim loại Ba vào 200 ml dung dịch FeSO 1M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn ta thu kết tủa có khối lượng là: A 28,9 gam B 5,6 gam C 32,3 gam D gam Câu 6: Cho các chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung d ịch HCl, NaOH, CuSO4,NaHCO3,.Khi cho các chất trên tác dụng với đôi thì tổng số cặp chất phản ứng với là: A B C D Câu 7: Để tinh chế quặng boxit ( Al2O3 có lẫn SiO2 và Fe2O3) người ta cho quặng (dạng bột) tác dụng với các chất: A NaOH, CO2 B HCl, CO2 C NaOH, CuCl2 D.HCl v à NH3 Câu 8: Cho m gam NaOH tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HNO , dung dịch A Cô cạn A chất rắn B, nung B đến khối lượng không đổi thấy có 2,24 lít khí (đktc) thoát Giá trị m là: A 4,96 gam B gam C 3,2 gam D 12 gam Câu 9: Để phân biệt các chất rắn: NaCl, CaCO 3, BaSO4, Al(NO3)3 ta cần dùng các thuốc thử là: A H2O và NaOH B HCl và NaCl C H2O và CO2 D AgNO3 Câu 10: Khi điện phân dung dịch NaCl thì catốt xảy quá trình : A khử Na+ B khử H2O C oxihoa Cl- D khử Cl- Câu 11: Ta tiến hành các thí nghiệm: Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian ta thấy tượng là: A dung dịch có màu xanh đậm B dung dịch có màu vàng nâu C màu dung dịch bị nhạt dần D dung dịch có màu đỏ nâu Câu 12: Nung nóng m gam hốn hợp A gồm oxit sắt Fe xOy và Al , Sau phản ứng xảy xong ( hiệu suất 100%) ta chất rắn B Chất rắn B tác dụng vừa hết với 280 ml dung dịch NaOH 1M thấy có 6,72 lít khí H2 (đktc) bay và còn lại 5,04 gam chất rắn.Công thức oxit sắt (FexOy) và giá trị m là: A FeO và 14,52 gam B Fe2O3 và 14,52 gam C Fe3O4 và 14,52 gam D Fe3O4 và 13,2 gam Câu 13: Dãy gồm các chất cho tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe 2+ là: A CuSO4, HCl, FeCl3 B HCl, HNO3, Cl2 C FeCl3, S, H2SO4 (đ, n) D O2, H2SO4 (l), HNO3 Câu 14: Để phân biệt chất khí CO2 và SO2 ta cần dùng thuốc thử là: A nước vôi B nước brom C giấy quì ướt D BaCl2 Câu 15: Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời các muối: Cu(NO 3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, khuấy để các phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn B gồm kim loại hai kim loại đó là: (58) A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag Câu 16: Cho sơ đồ biến hoá: X + H2O dpmn A+B + C t0 B+A X+Y+H2O t B+C D Đốt cháy hợp chất X trên lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng Các chất A,B,C ,D,X,Y là: A NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl B NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3 C NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2 D NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl Câu 17: Cho mẩu Na vào dung dịch các chất ( riêng biệt) sau : Ca(HCO 3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau các phản ứng xảy xong , ta thấy các dung dịch có xuất kết tủa là: A (1) v à (2) B (1) v à (3) C (1) v à (4) D ((2) v à (3) Câu 18: Vật liệu thường dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột bị gãy xương là: A CaCO3 B CaO C CaSO4 D MgSO4 Câu 19: Cho 4,48 l ít CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)21M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu chất rắn có khối lượng là: A 18,1 gam B 15 gam C 8,4 gam D 20 gam Câu 20: Dãy gồm các chất tham gia phản ứng tráng gương là: A CH2=CH2, CH2=CHCHO, C6H5CHO B CH3CHO, HCOOH, HCOOCH3 C CHºCH, CH3CHO, HCO-CHO D HCHO, CH3COCH3, HCOOH Câu 21: Để tổng hợp các protit từ các aminoaxit, người ta dùng phản ứng: A trùng hợp B trùng ngưng C trung hoà D este hoá Câu 22: Axit axetic CH3COOH có thể điều chế trực tiếp từ tất các chất dãy sau: A CH3CHO, C2H5OH và C6H5Cl B C2H4, C2H5OH và CH3OCH3 C CH3CHO, CH3COOCH3, C2H5OH D C2H5OH, C2H5Cl, CH3CHCl3 Câu 23: Để phân biệt các chất: CH3CHO, C6H12O6(glucozơ), glixerol, etanol ,lòng trắng trứng ta cần dùng thêm thuốc thử là: A dung dịch AgNO3/ NH3 B nước brom C kim loại Na D Cu(OH)2 Câu 24: Có m gam hỗn hợp A gồm: axit axetic, rượu etylic, anđehit axetic Ta thực các thí nghiệm sau: -Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với Na dư thấy có 4,48 lít khí H2 (đktc)bay -Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thấy có 21,6 gam kết tủa Ag tạo thành Thành ph ần % (theo số mol) anđehit axetic có A là: A 33,3 % B 30% C 50% D 20% Câu 25: Một rượu A có công thức thực nghiệm (C2H5O)n Oxi hoá A CuO( có nhiệt độ) ta thu hợp chất B mạch thẳng, có loại nhóm chức, có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo A là: A HO-CH2-CH(CH3)-CH2-OH B CH3-CH2-CHOH-CH2OH C HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH D CH3-CHOH-CHOH-CH3 Câu 26: Cặp gồm các polisaccarit là: A saccarozơ và mantozơ B glucozơ và fructozơ C tinh bột và xenlulozơ D fructozơ và mantozơ (59) Câu 27: Dung dịch dùng làm thuốc tăng lực y học là: A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 28: Một loại tinh bột có khối lượng mol phân tử là 939600 đvc Số mắt xích (C 6H10O5) có phân tử tinh bột đó là: A 56 B 57 C 58 D 59 Câu 29: Dãy gồm các chất có khả làm đổi màu quì tím là: A C6H5OH, C2H5NH2 ,CH3COOH B CH3NH2, C2H5NH2, CH3COOH C C6H5NH2 v à CH3NH2, C2H5NH2 D (C6H5)2NH, (CH3)2NH, NH2CH2COOH Câu 30: Hợp chất hữu A chứa các nguyên tố C,H,O,N đó N chiếm 15,73 % khối lượng Chất A tác dụng với NaOH và HCl và theo tỷ lệ 1:1 số mol Chất A có sẵn thiên nhiên và tồn trạng thái rắn Công thức cấu tạo A là: A NH2CH2CH2C OOH B CH2=CHCOONH4 C HCOOCH2CH2NH2 A NH2CH2COOCH3 Câu 31: Cho sơ đồ biến hoá: A B D C6H5NH2 C2H2 Các chất A, B, D là: A C6H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl B C6H6, C6H5Cl, C6H5NO2 C C6H12, C6H6, C6H5NO2 D C6H6, C6H5NO2, C6H4(NO2)2 Câu 32: Dãy gồm các polime dùng làm tơ sợi là: A tinh b ột, xenlulozơ, nilon-6,6 B xenlulozơ axetat, polivinyl xianua, nilon-6,6 C PE, PVC, polistiren D xenluloz ơ, protit, nilon-6,6 Câu 33: Từ 23,6 gam NH2(CH2)6NH2 và lượng vừa đủ axit ađipic ta tổng hợp nilon6,6 Khối lượng nilon-6,6 thu là: A 46,5 gam B 46,2 gam C 45,5 gam D 45,2 gam Câu 34: Đốt cháy m gam rượu đơn chức X ta thu 6,72 lít CO2 (đktc)v à 7,2 gam H2O.Khi oxi hoá X ta thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X là: A CH3CH(OH)CH3 B CH3CH2OH C CH3CH2CH2OH D CH2=CHCH2OH Câu 35: Để phân biệt etanol , prop-2-en-1-ol với phenol ,ta cần dùng thuốc thử là: A quì tím B CO2 C kim loại Na D nước Br2 Câu 36: Khi cho gam an đehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu kết tủa Ag Khối lượng Ag thu là: A 86,4 gam B 43,2 gam C 54 gam D 64,8 gam Câu 37: Axit axetic tác dụng với tất chất dãy sau: A Na, NaOH, nước Br2 B Na, NaOH, CaCO3 C Na, H2, NaOH D CaCO3, Cu, NaOH Câu 38: Lipit là este tạo : A glixerol với axit axetic B rượu etylic với axit béo C glixerol với các axit béo D.các phân tử aminoaxit Câu 39: Hợp chất hữu A có công thức phân tử là C3H6O2 Chất A tác dụng với Na và NaOH Công thức cấu tạo A là: A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C HO-CH2CH2CHO D HO-CH2COCH3 Câu 40: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,2 mol metylaxetat dung dịch NaOH vừa đủ dung dịch A Cô cạn dung dịch A ta chất rắn khan B.Khối lượng B là: A 22,8 gam B 19,2 gam C 15 gam D 16,4 gam (60) Câu 41: Dãy gồm các chất bị hoà tan dung dịch NH là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 42: Để phân biệt các dung dịch (riêng biệt): CrCl2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 v à (NH4)2SO4 ta cần dùng dung dịch thuốc thử là: A dung dịch NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 43: Có các chất : Cl2 (1), SO2 (2), HCl(3), NH3(4), NaCl (5), K2O(6) Các chất tạo các liên kết cộng hoá trị có cực là: A (1), (2),(3) B (3),(4),(5) C (2),(3),(6) D (2),(3),(4) Câu 44: Trong quá trình luyện thép, chủ yếu xảy các phản ứng là: A khử Fe2O3 th ành Fe B oxi hoá các nguyên tố C,S,P,Si và tạo xỉ C oxi hoá FeO D tạo chất khử CO Câu 45: Ta tiến hành các thí nghiệm: MnO2 tác dụng với dung dịch HCl (1) Nhiệt phân KClO3 (2) Nung hỗn hợp : CH3COONa + NaOH/CaO (3) Nhiệt phân NaNO3(4) Các thí nghiệm tạo sản phẩm khí gây ô nhiễm môi trường là: A (1) và (2) B (1) và (4) C (1) và (3) D (2) và (3) Câu 46: Cho 500 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 và Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy xuất 15,6 gam Mặt khác cho 500 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thấy tạo 9,8 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 và Al(NO3)3 dung dịch A là: A 0,2 M và 0,15 M B 0,59M v à 0,125 M C 0,2M v à 0,4M D 0,4M v à 0,2M Câu 47: Từ quặng chứa 74% hợp chất ZnCO3.ZnS , phương pháp nhiệt luyện (hiệu suất 90%) ta điều chế lượng kim loại Zn Khối lượng Zn thu là: A 1,17 B 1,3 C 1,58 D 1,44 Câu 48: Axit có thành phần sữa chua là: A axit lactic B axit axetic C axit fomic D axit glutamic Câu 49: Cho 0,3 mol Mg và 0,2 mol Al vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M và Fe(NO3)2 1,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất rắn A có khối lượng là: A 29,6 gam B 32,3 gam C 30,95 gam D 31,4 gam Câu 50: Một este X (chỉ chứa C,H,O và loại nhóm chức) có tỷ khối X O2 3,125 Cho 20 gam X tác dụng với 0,3 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,2 gam bã rắn C ông thức cấu tạo X là: A CH3COOCH=CH-CH3 B C2H5COOCH=CH2 C HCOOCH=CH-CH2-CH3 D CH2=CH-COO-C2H5 Đề 011 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Axit hữu X thoả mãn điều kiện sau : a (g) X tác dụng với NaHCO3 dư thu V lit khí CO2 Đốt cháy hoàn toàn a (g) X thu V lít khí CO2 cùng điều kiện X là : A axit oxalic axit Ađipic B axit fomic axit oxalic C axit axêtic axit stêaric D axit fomic axit axêtic Câu 2: Tất các liên kết hoá học các phân tử sau là liên kết ion : (61) A SiF4 B K2O2 C Tất đúng D Na2O Câu 3: Khi nhiệt phân muối sau đây thu hỗn hợp khí : A KMnO4 B KClO3 C Cu(NO3)2 D KNO3 Câu 4: Thuỷ phân hết 7,02 g hỗn hợp X gồm glucôzơ và mantôzơ môi trường axit dung dịch Y Trung hoà Y cho tác dụng hết với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu 8,64 g Ag % khối lượng matôzơ X là : A 33,33% B 24,45% C 48,72% D 97,14% Câu 5: Khi crăckinh hoàn toàn 6,6g propan thu hỗn hợp khí X Cho X sục chậm vào 250 ml dung dịch Br2 thấy dung dịch Br2 màu hoàn toàn và còn lại V lit khí đktc và có tỷ khối so với CH4 là 1,1875 [Br2] và V có giá trị là : A 0,4 M và 2,24 lit B 0,8 M và 4,48 lit C 0,2 M và 4,48 lit D 0,4 M và 4,48 lit Câu 6: Trộn các hỗn hợp sau theo tỷ lệ số mol : 1; 1.) Na và Al ; 2.) K và Zn ; 3.) Na và Al2O3 ; 4.) Na và BaO Các hỗn hợp sau tan hết nước dư : A Cả 1, 2, 3, B Chỉ có và C Chỉ có và D Chỉ có và Câu 7: X, Y, Z là nguyên tố cùng chu kỳ : Oxit X tan nước tạo dung dịch có pH > Oxit Y tan nước tạo dung dịch có pH < Oxit Z vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Thứ tự tăng điện tích hạt nhân chúng là : A X < Z < Y B Y < Z < X C Y < X < Z D X < Y < Z Câu 8: Nung g hỗn hợp X gồm Ca, CuO, Fe2O3, Al2O3 bình chân không thu chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Z chứa muối và 0,336 lit khí NO đktc % khối lượng Ca hỗn hợp X là : A 18% B 20% C 15% D 10% Câu 9: Polime sau có thể điều chế phản ứng trùng ngưng : A Tơ enang B Tơ Capron C Poli(metylmeta Crylat) D.Polyvinyl axetat Câu 10: Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl, y mol CuSO4 thu dung dịch X có pH < Quan hệ x và y là : A x > 2y B x = 2y C x > y D x < y Câu 11: Cho a mol Mg và b mol Zn dạng bột vào dung dịch chứa c mol Cu(NO3)2 và d mol AgNO3 thu dung dịch chứa muối (Biết a < c +0,5d) Quan hệ a, b, c, d là : 1 b A b < c - a + d B b < c + d C a > c + d D b > c - a +d 2 Câu 12: Xác định lượng nước cần lấy để hoà tan 19,5 g K để thu dung dịch X chứa nồng độ chất tan là 2,8% : A 981g B 899g C 989g D 898g Câu 13: Phương pháp điều chế rượu etylic từ chất nào sau đây là phương pháp sinh hoá : A etylclorua B etylen C Tinh bột D anđehitaxetic 23 24 24 25 Câu 14: Cho nguyên tử 11 X , 11Y , 12 Z , 12T Chọn cặp nguyên tử có cùng tên gọi hoá học : A Chỉ có cặp Y, Z B Căp X, Y và cặp Z, T C Chỉ có cặp X, Y D Chỉ có cặp Z, T Câu 15: Cho 2,84 g hỗn hợp axit axêtic, phênol, axit benzoic tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M, làm khô dung dịch thu sau phản ứng thu m (g) chất rắn khan m có giá trị là : A 3,29 g B 3,50 g C 2,28 g D 2,16 g Câu 16: Các kim loại sau đây là kim loại kiềm thổ : A Ca, Sr, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K, Ca D Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 17: Có thể dùng các thuốc thử sau để phân biệt dầu mỡ bôi trơn với dầu mỡ động thực vật A Các dung dịch CuSO4, HCl, NaOH B Dung dịch NaOH, dung dịch CuSO4 C Dung dịch NaOH, dung dịch MgSO4 D Cu(OH)2 Câu 18: Cho m1 gam hỗn hợp K2O, Al2O3 tan hết nước thu 100 ml dung dịch Y chứa muối có nồng độ 1M Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu m2 gam kết tủa m1 và m2 có giá trị là : A 4,9 và 3,9 B 14,7 và 11,7 C Kết khác D 9,8 và 7,8 Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 thu chất rắn X gồm : (62) A CuO, Fe2O3, Ag2O B CuO, FeO, Ag C Nh4NO2, CuO, FeO, Ag D.CuO, Fe2O3, Ag Câu 20: Cho lit dung dịch NH3 0,1 M tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 x mol/l Lọc kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 3,2g chất rắn x có giá trị là : A 0,12 B 2,4 C 0,24 D 1,2 Câu 21: Chất đồng phân là chất : A Có phân tử khối B Có công thức cấu tạo khác và tính chất khác C Có cùng công thức phân tử có công thức cấu tạo khác D Có cùng thành phần nguyên tố Câu 22: Có thể dùng chậu nhôm để đựng các dung dịch sau : A Dung dịch xút ăn da B Dung dịch xôđa C Dung dịch amôniac D Dung dịch nước vôi Câu 23: Dung dịch X chứa 0,1 mol Mg2+ ; 0,1 mol Ca2+ ; 0,1 mol Cl- và x mol HCO3 làm khô dung dịch X cách đun nóng thu m (g) chất rắn khan m có giá trị là : A 28,25 B 18,95 C 15,98 D 25,28 Câu 24: Trong bình kín chứa 10,8 g kim loại M có hoá trị và 0,6 mol O2 Nung bình thời gian, sau đó đưa bình nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình còn 75% so với ban đầu Lấy chất rắn thu cho tác dụng với HCl dư thu 6,72 lit H2 đktc M là : A Al B Fe C Zn D Mg Câu 25: Cho các este sau : C3H4O2 ; C4H6O2 ; C3H6O2 este bị thuỷ phân tạo sản phẩm dự phản ứng tráng gương là : A C3H4O2 và C4H6O2 B C3H4O2 và C4H8O2 C C4H6O2 D C3H4O2 Câu 26: Cho các chất : ankin , etanal, dung dịch fomon, etyl fomiat, metanol, metyl oxalat, canxi fomiat, Natri phênoat Số chất có thể dự phản ứng tráng gương là : A B C D Câu 27: Khoáng chất nào sau đây không chứa CaCO3 : A Đá vôi B Thạch cao C Quặng Đôlomit D Đá hoa cương Câu 28: Xà phòng hoá 22,2 g hỗn hợp X gồm các este CH3COOCH3, HCOOC2H5 dung dịch xut ăn da vừa đủ thu 21,8 g muối Số mol CH3COOCH3 và HCOOC2H5 hỗn hợp X là : A 0,15 và 0,15 B 0,1 và 0,2 C 0,2 và 0,1 D 0,05 và 0,25 Câu 29: Oxi hoá hợp chất hữu X mạch hở không làm màu dung dịch Br2 thu chất hữu Y Cho Y tác dụng với NaHCO3 tạo khí làm đục nước vôi Công thức phân tử tổng quát X là : A R-CH2OH B CnH2n+1CHO C CnH2n+1CH2OH D R-CHO Câu 30: Công thức hoá học sau vừa là công thức đơn giản nhất, vừa là công thức phân tử : A CHO B C2H4O3 C C2H3O D C2H5O Câu 31: Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl thấy H2 thoát Lượng H2 thoát thay đổi nào nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 A Có thể tăng giảm B Tăng C Giảm D Không thay đổi Câu 32: Công thức nào sau đây có thể có các đồng phân mà tác dụng với dung dịch NaOH nóng tạo khí làm xanh quì ẩm : A C3H9O2N B C4H9O2N C C3H7O2N D C2H7O2N Câu 33: Cho các phản ứng hoá học sau : a.) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 b.) Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + H2O c.) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O d.) Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + 2HCl Clo đóng vai trò chất oxi hoá các phản ứgn sau : A a và b B a, b, c, d C a và d D c và d Câu 34: Có thể dùng các dung dịch sau đây để làm giảm độ cứng vĩnh cửu : A (NH4)2CO3 B Ba(OH)2 C Ca(OH)2 D NaOH (63) Câu 35: Có thể dùng các dung dịch sau đây để táchAg khỏi hỗn hợp bột Ag, Fe, Cu, Pb mà không làm thay đổi khối lượng Ag hỗn hợp : A Fe(NO3)3 B Fe2(SO4)2 C Hg(NO3)2 D AgNO3 Câu 36: X là dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7H9NO2 Khi cho mol X tác dụng đủ với dung dịch NaOH thu 144g muối Công thức cấu tạo X là : A HCOOC6H4NO2 B H2N-C6H4COOH C C6H5COONH4 D HCOOC6H4NH2 Câu 37: Có thể tồn hỗn hợp khí sau : A O2 và H2S B NH3 và HCl C O2 và SO2 D Cl2 và HBr Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm 0,06 mol CuFeS2 và a mol Cu2S tác dụng đủ với dung dịch HNO3 nóng thu dung dịch Y chứa muối và khí NO a có giá trị là : A 0,06 B 0,09 C 0,02 D 0,03 Câu 39: Cho m (g) hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với 0,448 lit Cl2 đktc, phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu dung dịch Y và 0,672 lit H2 đktc Làm khô dung dịch Y thu 4,98g chất rắn khan m có giá trị là : A 3,12 B 1,43 C 2,14 D 2,86 Câu 40: Những kim loại sau có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện : A Zn, Mg, Ni B Al, Fe, Cu C Fe, Ni, Cu D Cu, Hg, Al Câu 41: Cho 10,6 g hỗn hợp Al, Mg, Fe tác dụng với V lit hỗn hợp Cl2, O2 có tỷ khối so với H2 là 25,75 Phản ứng xảy hoàn toàn thu 15,75 g chất rắn V có giá trị : A 3,36 B 5,60 C 2,24 D 1,12 Câu 42: Hợp chất hữu X có công thức đơn giản là CH2O Cho 18 g X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư/NH3 thu 21,6g Ag Công thức phân tử X là : A CH2O B C6H12O6 C C4H8O4 D C2H4O2 Câu 43: Theo định nghĩa axit - bazơ BronStet, có bao nhiêu ion là axit số các ion sau : Fe2+, Al3+, NH , I-, NO3 , ClO-, C H O-, C6 H NH A B C D Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 4,6 g hỗn hợp X gồm chất hữu A, B cùng dãy đồng đẳng (chứa C, H, O) thu 4,48 lit CO2 đktc và 4,8 g H2O A, B có khả phản ứng với : A HCl, Na, CuO, C2H5OH và H2SO4 đ B Br2, Na, NaOH, NaHCO3 C Br2, Na, dung dịch HCl D NaOH, Cu(OH)2, Ag2O/NH3 Câu 45: Oxi hoá a g rượu metylic CuO nóng thu hỗn hợp khí và X Chi X thành phần Phần I cho tác dụng với dung dịch Ag2O dư/NH3 thu 64,8 g Ag Phần II cho tác dụng với NaHCO3 dư thu 2,24 lit CO2 đktc Phần III cho tác dụng với Na dư thu 4,48 lit H2 đktc Hiệu suất phản ứng oxi hoá rượu metylic là : A 66,67% B 25% C 75% D 50% Câu 46: Xét các phản ứng sau dung dịch nước : a.) CH3COOH + CaCO3 → b.) CH3COOH + NaCl → c.) C17H35COONa + H2SO4 → d.) C17H35COONa + Ca(HCO3)2 → Có bao nhiêu phản ứng xảy : A B C D Câu 47: Khi làm thí nghiệm với anilin xong, trước rửa lại dụng cụ thí nghiệm nước sạch, nên rửa dụng cụ thí nghiệm : A Dung dịch nước vôi B Dung dịch HCl loãng C Dung dịch muối ăn D Dung dịch thuốc tím Câu 48: Khi trùng ngưng 7,5 g axit aminoaxêtic với hiệu suất 80% người ta thu m (g) Polime và 1,44 g nước Giá trị m là : A 4,25 B 5,56 C 4,56 D 5,25 Câu 49: Có bao nhiêu đipeptit có thể tạo từ alanin và glixin : A B C D Câu 50: Phát biểu nào sau đây đúng : (64) A Xenlulôzơ không tan nước nguyên chất, tan nước amoniac bão hoà có hoà tan Cu(OH)2 B Có thể phân biệt glucôzơ và fructôzơ phản ứng tráng gương C Khi lên mem glucôzơ thu rượu etylic D Tinh bột dễ tan nước nóng Đề 012 (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Dãy ký hiệu nguyên tử nào đúng ? Cho các nguyên tố X, Y, Z Tổng các hạt p, n, e nguyên tử là 16, 58, 78 Số nơtron hạt nhân và số hiệu nguyên tố khác không quá đơn vị Kí hiệu nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z là: 58 56 A 168 O ; 40 B 168 O ; 39 18 Ar ; 28 Ni 19 K ; 26 Fe 11 39 56 16 40 56 C B ; 19 K ; 26 Fe D O ; 18 Ar ; 26 Fe 2+ Câu 2: Ion M có tổng các hạt mang điện và không mang điện là 80 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 M2+ là: A Zn2+ B Ca2+ C Fe2+ D Cu2+ Câu 3: Trong số các chất : NaOH (1), KNO3 (2), BaSO4(3), Dầu hỏa (4), HNO3(5), AgNO3 (6), AgBr (7), CaCl2(8), MgCO3(9) và HCl(10) Các chất điện ly mạnh là: A 1, 2, 4, 5, 6, B 1, 2, 5, 6, 8, 10 C 1, 2, 5, 6, 8, D 1, 4, 5, 6, 8, 10 Câu 4: Điền từ thích hợp vào chỗ trống để có kết luận đúng: Liên kết kim loại là liên kết sinh ……… gắn các ion dương kim loại lại với A các electron tự B lực hút tĩnh điện C các cặp electron góp chung D các ion âm Câu 5: Nhận xét nào sau đây là đúng: A Tính chất hoá học chung kim loại là tính khử B Kim loại có thể tác dụng với axit giải phóng H2 C Tất các kim loại có thể tác dụng với phi kim tạo thành muối D Chỉ có kim loại kiềm và môt số kim loại kiềm thổ có thể tác dụng với nước Câu 6: Cho các chất sau: a) dung dịch HCl; b) dung dịch CuSO 4; c) khí Cl2; d) HNO3 đặc; e) bột lưu huỳnh; f) dung dịch FeCl3; g) dung dịch H2SO4 loãng Kim loại Cu tác dụng với các chất: A a, c, d, e, f B b, c, d, e, f C c, d, e, f, g D c, d, e, f Câu 7: Cho các kim loại sau: 1) Zn; 2) Cu; 3) Na; 4) K; 5) Fe; 6) Ni; 7) Ag; 8) Pb Các kim loại có phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A 1, 3, 4, 5, 6, B 1, 3, 4, 5, C 3, 4, D Chỉ trừ Ag Câu 8: Cho các cặp oxi hóa - khử sau: 1) Fe 3+/Fe2+; 2)Mg2+/Mg; 3)Cu2+/Cu; 4) Ni2+/Ni; 5) Ag+/Ag; 6) Fe2+/Fe Các cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa là: A 1, 4, 2, 6, 5, B 2, 1, 4, 3, 6, C 2, 6, 4, 3, 1, D 2, 6, 1, 4, 3, Câu 9: Cho kim loại Mn vào dung dịch CuSO Sau thời gian thấy màu xanh dung dịch nhạt dần, trên kim loại có Cu màu đỏ bám vào Kết luận nào sau đây là sai: A Đã có phản ứng Mn với ion Cu2+ B Qua phản ứng cho thấy tính oxi hóa Cu2+ mạnh tính oxi hóa ion Mn2+ C Qua phản ứng cho thấy tính khử Mn mạnh tính khử Cu D Mn đã oxi hóa Cu2+ tạo thành Cu Câu 10: Cho hỗn hợp kim loại là Mg và Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO 3)2 và AgNO3 Sau thời gian, lọc tách lấy riêng dung dịch Nhận định nào sau đây không chính xác: A Trong dung dịch thu không có Fe3+ B Trong dung dịch còn Cu2+, có các ion Mg2+ và Fe2+ (65) C Đầu tiên đã xảy phản ứng Mg với Ag+, sau đó chất nào còn dư, tiếp tục phản ứng D Fe tham gia phản ứng Mg đã phản ứng hết Câu 11: Cho 11,0 gam hỗn hợp kim loại M và N hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl thu 5,6 lit H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan m bằng: A 19,875 gam B 19,205 gam C 16,875 gam D không xác định Câu 12: Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 CO nhiệt độ cao Sau phản ứng thấy khối lượng hỗn hợp rắn giảm 8,0 gam Thành phần % Cu và Fe hỗn hợp kim loại thu là: A 22% Cu và 78% Fe B 11% Cu và 89% Fe C 50% Cu và 50% Fe D 75% Cu và 25% Fe Câu 13: Cho các chất sau: dầu hoả (1), nước (2), etanol (3), Na 2CO3(4), dung dịch (NH4)2SO4 (5), dung dịch KOH (6) Na phản ứng với chất sau: A Tất B Trừ và C 2, 3, 5, D Chỉ trừ Câu 14: Trong dãy điện hoá các kim loại, vị trí số cặp oxi hoá - khử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Kim loại có phản ứng với dung dịch muối Fe3+ là : A Al, Fe, Ni, Ag B Al, Fe, Ag C Al, Fe, Ni D Fe, Ni, Ag Câu 15: Một oxit kim loại có công thức MxOy, đó M chiếm 72,41 % khối lượng Khử hoàn toàn oxit này khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hoà tan hoàn toàn lượng M thu HNO đặc, nóng thu muối M hoá trị III và 0,9 mol khí NO MxOy ứng với công thức phân tử nào sau đây: A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Cr2O3 Câu 16: Cho dung dịch các chất sau: K2S(1), AlBr3(2), Mg(NO)2(3), Na2SO4(4), CH3COOH(5), Ca(CH3COO)2(6), BaCl2(7), KOH(8), NaHSO4(9) Các dung dịch có môi trường trung tính là: A 1, 2, B 3, 4, C 7, 8, D 2, 6, Câu 17: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 là: A 1,0 M B 0,5 M C 0,75 M D 1,25 M Câu 18: Cho dung dịch loãng cùng nồng độ các chất sau: Ba(NO 3)2 (1), NaOH (2), Na2CO3 (3), AlCl3 (4), NH4Cl (5) v à H2SO4 (6) Thứ tự tăng dần độ pH các chất trên là: A 1<2<3<4<5<6 B 6<5<4<1<3<2 C 2<3<1<4<5<6 D 6<4<5<1<3<2 Câu 19: Kim loại Mn tác dụng đượcvới dung dịch axit giải phóng H 2, đồng thời bị Zn đẩy khỏi dung dịch muối Cặp oxi hoá - khử Mn2+/Mn (gọi tắt là cặp Mn) vị trí dãy HĐHH các kim loại: A Sau Mg, trước Cu B Sau Zn, trước H C Sau Fe, trước Pb D.Sau Cu, trước H Câu 20: Cho các ion sau: Na+ (1), Mg2+ (2), Al3+(3), Fe3+(4), Fe2+(5), Ba2+(6), Cu2+(7), Zn2+(8), H+(9), NH4+(10) 2223OH (a), CO3 (b), SO4 (c), Cl (d), NO3 (e), S (f), HCO3 (g), PO4 (h), Br-(i), SO32-(j) Nếu trộn cation và anion số các ion trên cùng dung dịch, các ion cùng tồn cùng dung dịch là: A.1, 2, và a, b, c B 2, 3, và c, d, e C 5, 6, và c, e, i D 8, 9,10 và d, i, j Câu 21: Trộn 100 ml dung dịch NH4Cl 1M với 50 ml dung dịch NaOH 1M (đã thêm vài giọt quỳ tím làm thị) đồng thời đun sôi dung dịch Màu thị biến đổi: A: từ tím hoá xanh B màu tím giữ nguyên C từ xanh chuyển sanh đỏ D: từ đỏ chuyển thành xanh Câu 22: Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+ Biết a < c + d/2 Điều kiện b (theo a, c, d) để dung dịch sau phản ứng có ion kim loại là: A b > c + a – d B b < c – a + d C b < c – a + d/2 D b > c – a + d/2 Câu 23: Để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột, người ta cần dùng dung dịch muối Dung dịch muối đó là: A Cu(NO3)2 B AgNO3 C dung dịch muối Fe3+ D HgCl2 (66) Câu 24: Để điều chế kim loại Ba từ BaCO3, phương pháp nào sau đây là đúng: A Cho tác dụng với HCl lấy BaCl2 thu đem điện phân nóng chảy B Cho tác dụng với HCl lấy dd BaCl2 thu tác dụng với kim loại K C Nung BaCO3 nhiệt độ cao dùng CO khử BaO thu nhiệt độ cao D Cho tác dụng với HCl điện phân có màng ngăn dung dịch BaCl2 thu Câu 25: Hỗn hợp 11 gam kim loại Fe và Al hoà tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 thu 8,96 lít H2 (đktc) Khối lượng Fe và Al hỗn hợp là: A 5,6 gam Fe và 5,4 gam Al B 8,4 gam Fe và 2,6 gam Al C 2,6 gam Fe và 8,4 gam Al D 4,25 gam Fe và 6,75 gam Al Câu 26: Cho buten-1 tác dụng với nước thu chất X Đun nóng X vừa thu với dung dịch H 2SO4 đặc nhiệt độ 170oC, thu chất Y Chất Y là: A Buten-1 B Buten-2 C butadien-1,3 D 2-metylpropan Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức X và Y thu CO và nước Thể tích khí CO ít thể tích H2O đo cùng điều kiện X, Y có thể là: A là rượu không no, đơn chức B là rượu no, mạch hở đơn chức C Có rượu không no, tỷ lệ rượu khác D Ít có rượu no hỗn hợp Câu 28: Một hợp chất thơm có CTPT C7H8O Số đồng phân thơm hợp chất này là: A B C D Câu 29: hai hợp chất hữu X, Y tạo nguyên tố C, H, O và có 34,78% oxi khối lượng Nhiệt độ sôi X và Y tương ứng là 78,3oC và -23oC CTCT X và Y là: A C2H6O và C4H12O2 B CH3CH2CH2OH và CH3OCH3 C C2H5OH và CH3OCH3 D HCHO và C2H4O2 Câu 30: X là hợp chất thơm có CTPT C 8H10O Đồng phân nào X thỏa mãn điều kiện dãy biến hóa sau: X ⃗ − H O X’ ⃗ trunghop polime A C6H5CH2CH2OH B C6H5CH(OH)CH3 C CH3C6H4CH2OH D C6H5CH2CH2OH và C6H5CH(OH)CH3 Câu 31: Để phân biệt meytlamin với NH3, người ta tiến hành sau: A Dùng quỳ tím để thử cho tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy oxi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi để phát CO2 C Cho hai chất trên tác dụng với dung dịch CuSO4 có kết tủa tan là NH3 D Cho hai chất trên tác dụng với dung dịch FeCl3 có kết tủa đỏ nâu là NH3 Câu 32: Một hỗn hợp X gồm amin no A, B có cùng số nguyên tử C Phân tử B có nhiều A nguyên tử N Lấy 13,44 lít hỗn hợp X (ở 273oC, 1atm) đem đốt cháy hoàn toàn thu 26,4 gam CO2 và 4,48 lit N2 (đktc) Biết hai là amin bậc CTCT A và B và số mol chúng là: A 0,2 mol CH3NH2 và 0,1 mol NH2CH2NH2 B 0,2 mol CH3CH2NH2 và 0,1 mol NH2CH2CH2NH2 C 0,1 mol CH3CH2NH2 và 0,2 mol NH2CH2CH2NH2 D 0,2 mol CH3CH2NH2 và 0,1 mol NH2CH2NHCH3 Câu 33 : Phương pháp điều chế nào sau đây giúp ta thu 2-Clobutan tinh khiết hết ? A n-Butan tác dụng với Cl2, chiếu sáng, tỉ lệ 1:1 B Buten-2 tác dụng với hidroclorua C Buten-1 tác dụng với hidroclorua D Butadien-1,3 tác dụng với hidroclorua Câu 34 : Hãy nhận xét không chính xác: A Aminoaxit thể tính chất hợp chất lưỡng tính B Fructozơ không có phản ứng tráng gương glucozơ C Aminoaxit thể tính chất nhóm amino và nhóm cacbonyl D Các chất : Saccarozơ, mantozơ, tinh bột và xenlulozơ có thể thủy phân môi trường axit tạo glucozơ Câu 35: Cho các rượu có tên sau: propanol-1(I); sec-butylic(II); etanol(III); 2-metylpropanol-1(IV); 2-metylpropanol-2(V); metylic (VI) và n-butylic (VII) Các rượu tách nước tạo đồng phân anken là: A I, III, và VII B II, III, V, VI C I, III, IV, V và VII D Chỉ trừ VI (67) Câu 36: Một hợp chất thơm có CTPT C 7H8O Số đồng phân tác dụng với dung dịch Br nước là: A B C D Câu 37: Một hỗn hợp gồm C2H5OH và ankanol X Đốt cháy cùng số mol rượu thì lượng nước sinh từ rượu này 5/3 lượng nước sinh từ rượu Nếu đun nóng hỗn hợp trên với H 2SO4 đặc 180oC thì thu anken X có công thức cấu tạo: A C3H7OH B (CH3)2CHCH2OH C CH3CH2CH2CH2OH D Cả B và C Câu 38: Cho các hợp chất hữu cơ: Phenol (1), CH 3CH(OH)CH3 (2), H2O (3) và CH3OH (4) Thứ tự tăng dần tính axit là: A 1<2<3<4 B 4<3<1<2 C 2<4<1<3 D 2<4<3<1 Câu 39 : Cho chuyển hoá sau : X dd NaOH,to -NH3; -H2O Y H2SO4 đ,to -Na2SO4 Z C2H5OH, H2SO4 đ,to -H2O C2H5OOCCH(CH3)NH3HSO4 Chất X phù hợp là : A CH3CH(NH2)COONa B CH3COONH4 C CH3CH(NH2)COONH4 D.CH3CH(NH2)COOH Câu 40 : Các chất có công thức phân tử : 1) CH2O2 ; 2) C2H4O2 ; 3) C3H6O2 thuộc cùng dãy đồng đẳng Nhận xét nào sau đây không đúng : A Chúng có phản ứng với Na và NaOH B Chúng có thể phản ứng với C2H5OH có xúc tác và nhiệt độ thích hợp C Cả ba chất có phản ứng tráng gương D Chúng thể tính axit, tính axit giảm từ 1>2>3 Câu 41: Chất hữu Y có công thức phân tử C4H7ClO2 Biết : Y + NaOH → muối hữu Z + C2H4(OH)2 + NaCl Y phù hợp là : A CH3COO-CH2-CH2Cl B Cl-CH2-COO-CH2CH3 C CH3COOCHCl-CH3 D Cl-CH2-OOC-CH2CH3 Câu 42: Chất hữu Z chứa các nguyên tố C, H, O có các tính chất sau : Z tác dụng với Na giải phóng H2 Z tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Z có thể tham gia phản ứng tráng gương Khi đốt cháy 0,1 mol Z thu không quá lít sản phẩm khí 136,5oC và 1atm Chất Z là : A HOCH2CH(OH)CHO B HCOOH C OHCCOOH D HOOCCOOH Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam axit no, đa chức G thu 0,6 mol CO và 0,5 mol H2O Biết G có mạch cacbon không nhánh Công thức cấu tạo G là : A HOOC-(CH2)5-COOH B C3H5(COOH)3 C HOOC-(CH2)4-COOH D HOOCCH2CH2COOH Câu 44: Chất hữu X chứa loại nhóm chức, có công thức phân tử là C 8H14O4 Khi thuỷ phân X NaOH thu muối và rượu Y, Z Số nguyên tử cacbon phân tử rượu Y gấp đôi phân tử rượu Z Khi đun nóng với H2SO4 đặc, Y cho hai olefin đồng phân còn Z cho olêfin Công thức cấu tạo phù hợp X là : A CH3OOCCH2COOCH2CH2CH2CH3 B CH3CH2OOCCOOCH2CH2CH2CH3 C CH3CH2OOCCOOCH(CH3)CH2CH3 D CH3CH2COOCOOCH(CH3)CH2CH3 Câu 45: Cho các chất : Na (1) ; C2H5OH (2); Cu(OH)2(3) ; H2(4) ; Ag2O/NH3 (5); O2(6), ddNaOH(7) ; Na2CO3(8) ; CH3COOH (9) Glucozơ phản ứng với các chất : A 1, 2, 3, 4, 5, B 3, 4, 5, 6, 7, C 4, 5, 6, 7, 8, D 1, 3, 4, 5, 6, Câu 46: Có chất ứng với công thức phân tử C 3H6O ; C3H6O2 ; C3H4O và C3H4O2 ký hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T Thực các phản ứng nhận thấy : X, Z cho phản ứng tráng gương ; Y, T phản ứng với NaOH ; T phản ứng với H2 tạo thành Y ; Oxi hoá Z thu T Công thức cấu tạo đúng X, Y, Z, T là : (68) A X: C2H5COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : CH2=CH-COOH ; T : CH2=CH-CHO B X: C2H5CHO ; Y : C2H5COOH ; Z : CH2=CH-CHO; T : CH2=CH-COOH C X: C2H5COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : CH2=CH-CHO; T : CH2=CH-COOH D X: CH2=CH-COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : C2H5COOH; T : CH2=CH-CHO Câu 47: Có hỗn hợp gồm chất đồng phân là CH 3CH2COOH (X1) ; CH3-COO-CH3 (X2) và HO-CH2-CH2CHO (X3) Lần lượt thực phản ứng để nhận biết đồng phân hỗn hợp Cách nào sau đây là phù hợp ? A Tráng gương (nhận X3) ; Na2CO3 (nhận X1) ; tác dụng với NaOH (nhận X2) B Tráng gương (nhận X3) ; Na2CO3 (nhận X1) ; tác dụng với Na, sau đó chưng cất (nhận X2 có mùi thơm ) C Quỳ tím (nhận X1) ; tác dụng với NaOH (nhận X2) ; tráng gương (nhận X3) D Tác dụng với NaOH (nhận X2 và X1) ; Na2CO3 ( nhận X1) ; tráng gương ( nhận X3) ; Câu 48: Từ C2H2 và các chất vô cần thiết khác, có thể điều chế 2,4,6-triamino phenol (X) dãy các phản ứng nào sau đây: A C2H2 →C6H6 → C6H3(NO2)3 → C6H3(NH2)3 → C6H3(NH2)3Br → X B C2H2 →C6H6 → C6H5Br → C6H5OH → C6H2(NO2)3OH → X C C2H2 →C6H6 → C6H5NO2 → NH2C6H2Br3 → X D Cách khác Câu 49: Cho phản ứng sau: Anken (CnH2n) + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + KOH + MnO2 Nhận xét nào sau đây không đúng ? A Tổng hệ số ( nguyên) phương trình đã cân là 16 B CnH2n(OH)2 là rượu đa chức, có thể phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tan C Đây là phản ứng oxi hoá - khử, đó anken thể tính khử D Phản ứng này là cách để điều chế rượu lần rượu Câu 50 : Hợp chất hữu X có khối lượng phân tử nhỏ khối lượng phân tử benzen, chứa các nguyên tố C, H, O, N; đó hyđro chiếm 9,09% ; nitơ chiếm 18,18% ( theo khối lượng) Đốt cháy 7,7 gam chất X thu 4,928 lít CO2 đo 27,3oC và atm Công thức phân tử X là: A C3H7NO2 B C2H7NO2 C C2H5NO2 D không xác định ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Đề 013 Môn thi: HÓA HỌC (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Hỗn hợp rắn A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho luồng khí CO qua A nung nóng chất rắn B và khí C Chất rắn B là: A: FeO, CuO, Mg, Al2O3 B: Fe, Cu, Al, Mg C: Fe, Cu, Al2O3, MgO D: Fe, Cu, Al, MgO Câu 2: Đáp án nào đúng: Nguyên tử nguyên tố R có e thuộc phân lớp 3d Cấu hình electron đầy đủ R là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s2 2s2 2p6 3d6 Câu 3: Khử hết m gam Fe2O3 a mol CO nhiệt độ cao, thu hỗn hợp X gồm Fe 3O4 và Fe có khối lượng 14,4 gam Cho X tan hết dung dịch H 2SO4 loãng, thấy tạo 1,12 lít khí (đktc) Giá trị m và a bằng: A 20 gam và 0,15 mol B 16 gam và 0,2 mol C 16 gam và 0,1 mol D 20 gam và 0,1 mol Câu 4: Thực các phản ứng sau: 1, Fe + dung dịch HCl 2, Fe + Cl2 3, dung dịch FeCl2 + Cl2 4, Fe3O4 + dung dịch HCl 5, Fe(NO3)2 + HCl 6, dd FeCl2 + KI Các phản ứng có thể tạo thành FeCl3 là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 4, D Chỉ 2, D Chỉ trừ Câu 5: Trong các phản ứng sau: 1, dung dịch Na2CO3 + H2SO4 2, dung dịch Na2CO3 + FeCl3 (69) 3, dung dịch Na2CO3 + CaCl2 4, dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 5, dung dịch(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 6, dung dịch Na2S + AlCl3 Các phản ứng có tạo đồng thời kết tủa và khí bay là: A 2, 5, B 1, 3, C 2, 3, D 2, Câu 6: Khi làm thí nghiệm với SO2 và CO2, học sinh đã ghi các kết luận sau: 1) SO2 tan nhiều nước, CO2 tan ít 2) SO2 làm màu nước Brôm, còn CO2 không làm màu nước Brôm 3) Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tạo kết tủa 4) Cả hai là oxit axit Trong các kết luận trên, các kết luận đúng là: A Cả 1, 2, 3, B 2, 3, C Chỉ và D 1, 2, Câu 7: Nung hỗn hợp CaCO3 và CuCO3 phản ứng hoàn toàn thu chất rắn nặng 21,6 gam Hoà tan chất rắn này lượng dư dung dịch HCl, sau đó điện phân dung dịch thu xuất bọt khí catot thì ngừng điện phân Khi đó catot thu 12,8 gam kim loại Khối lượng CaCO3 và CuCO3 hỗn hợp ban đầu là: A 10 gam và 24,8 gam B 15 gam và 32,4 gam C 10 gam và 12,4 gam C 12 gam và 30,4 gam Câu 8: cho luồng khí CO2 qua 30 gam C nung nóng Khối lượng C còn lại sau phản ứng là gam Hỗn hợp CO và CO2 thu đượccó thể tích 112 lít (đktc) Thể tích khí CO2 dùng ban đầu là: A 22,4 lít B 44,8 lít C 67,2 lít D 112 lít Câu 9: Cho dung dịch các chất sau: CaBr2(1), (HCOO)2Ba(2), H2SO3 (3), CuCl2(4), KHSO4(5), Ca(CH3COO)2(6), BaCl2(7), KOH(8), K2SO4(9), Các dung dịch có môi trường axit là: A 1, 2, B 3, 4, C 7, 8, D 2, 6, Câu 10: Theo định nghĩa axit – bazơ Brơnsted, NH4HCO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2, đóng vai trò là: A Muối B Bazơ C Axit D Lưỡng tính Câu11: Cho các ion sau: Na+ (1), Mg2+ (2), Al3+(3), Fe3+(4), Fe2+(5), Ba2+(6), Cu2+(7), Zn2+(8), H+(9), NH4+(10) OH- (a), CO32- (b), SO42-(c), Cl-(d), NO3-(e), S2-(f), HCO3-(g), PO43- (h), Br-(i), SO32-(j) Nếu cùng trộn các cation và anion trên (đủ để phản ứng với nhau) vào cùng dung dịch, các ion cùng tồn dung dịch thu là: A 1, 2, và a, b, c B 2, 3, và d, e, f C 5, 6, và g, h, i D và d, e, i Câu 12: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được1,176 l ít H2 (đktc) Công thức oxit kim loại là: A Fe2O3 B Fe3O4 C ZnO D FeO Câu 13: Hấp thụ hết 2,64 lít (đktc) khí NO vào 100 ml dung dịch KOH 1,0 M (đã có thêm ít giọt quỳ tím) Màu dung dịch thay đổi quá trình thí nghiệm: A: từ xanh hóa tím B màu tím giữ nguyên C từ xanh chuyển sang đỏ D: từ tím chuyển thành xanh Câu 14: Hãy nhận xét không đúng sau: A Amoniac thể tính khử và tính bazơ yếu B dung dịch amoniac thể tính chất bazơ và có khả tạo phức với số ion kim loại C Amoniac tan tốt nước vì phân tử lưỡng cực tương tự nước D Amoniac bền nhiệt, dễ bay hơi, không mùi, dễ tan nước Câu 15: Để phân biệt các chất: Al, Zn, Cu và Fe2O3 có thể dùng các chất nào sau đây: A Dung dịch HCl và dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH và dung dịch NH3 C Dung dịch HCl và dung dịch NH3 D Dung dịch NaOH và dung dịch nước Brôm Câu 16: Đáp án nào đúng ? (70) Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại thuộc chu kỳ liên tiếp cùng phân nhóm chính hoà tan hoàn toàn 50 ml dung dịch HCl có nồng độ 1,0M, thu 6,72 lít hydro (đktc) Hai kim loại đó là: A Na, K B Li, Na C Mg, Ca D Ca, Ba Câu 17: Trong PTN sơ suất nên số học sinh đã điều chế quá nhiều khí Cl làm ô nhiễm không khí và có nguy phá hủy các máy móc, thiết bị Để loại phần lớn clo không khí, nên dùng cách nào sau đây là hợp lý, có hiệu nhất: A: Rắc vôi bột vào phòng B Bơm không khí phòng sục qua dung dịch kiềm C Thổi luồng khí NH3 vừa phải vào phòng D Phun mù nước phòng Câu 18: Cho 11,0 gam hỗn hợp kim loại M và N hoà tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,75M và HCl 1,0M vừa đủ thu 5,6 lit H (đktc) Cô cạn dung dịch thu m gam hỗn hợp muối khan m bằng: A 28,5 gam B 34,25 gam C 32,5 gam D không xác định Câu 19: Điện phân dung dịch hỗn hợp các chất: CuCl 2(1); FeCl3 (2); NiCl2 (3); HCl (4); AlCl3 (5) Thứ tự điện phân là: A 1, 4, 3, 2, cùng H2O B 2(tạo FeCl2), 1, 4, 3, FeCl2, cùng H2O C 1, 3, 2, 4, D 1, 3, 2, 4, Câu 20: Cho các chất sau: dầu hoả (1), nước (2), etanol(3), dung dịch (NH 4)2SO4 (5), dung dịch KOH (6) Na phản ứng với chất sau: A Tất B Trừ và C Chỉ 2, 3, D Chỉ trừ Câu 21: Điền từ thích hợp vào chỗ trống để có kết luận đúng: Ăn mòn điện hoá là kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện A phản ứng kim loại với chất oxi hoá B phá huỷ kim loại C tác dụng hoá học D phản ứng ôxi hoá khử Câu 22: 5,6 gam kim loại tác dụng vừa hết với dung dịch HCl thu 2,24 l ít H (đktc) Kim loại là: A Mg B Zn C Ca D Fe Câu 23: Để sản xuất 800 gang có hàm lượng Fe là 95% từ quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (trong quá trình sản xuất hao hụt 1% lượng sắt), lượng quặng cần dùng là: A 1325,16 B 1315,6 C 1335,1 D 1425,16 Câu 24: Cùng lượng kim loại M, hoà tan hết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì khối lượng SO2 gấp 48 lần khối lượng H2 sinh Khối lượng muối clorua 31,75% khối lượng muối sunfat Công thức phân tử muối clorua là: A ZnCl2 B AlCl3 C FeCl2 D FeCl3 Câu 25: Để phân biệt gói bột có màu tương tự nhau: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O và hỗn hợp Fe + FeO; người ta cần dùng dung dịch chất Dung dịch chất đó là: A HCl B H2SO4 C H3PO4 D HNO3 Câu 26: Kết luận nào sau đây không đúng với anken: A: Anken có liên kết π kém bền nên dễ tham gia phản ứng hoá học B Ngoài các phản ứng cộng ( với H2, Br2, HX…), trùng hợp, oxi hóa; anken còn có các phản ứng khác phân hủy, tách H2, C Anken có phản ứng với Ag2O/NH3 Đây là phản ứng có thể dùng để nhận biết anken D Phản ứng đặc trưng anken là phản ứng cộng hợp Câu 27 Đun nóng rượu X mạch không nhánh với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thích hợp, thu anken Công thức phù hợp X là (n nguyên, dương): A CnH2n+1 OH B RCH2OH C CnH2n+1CH2OH D.CnH2n+2 O Câu 28: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch Brôm nước? A: Axit metacrylic B: anilin C: axit formic D: axit axetic Câu 29: Cho các chất sau: Mg (1); ddNaOH (2); đá vôi (3), C2H5OH (4), ddBr2(5) và Cu (6) Chất mà hai axit axetic và axit acrylic không có phản ứng là: A và B và C và D: Câu 30: Định nghĩa nào cấu tạo lipit sau đây là đúng: A: Li pit là este glixerin với các axit (71) B: Li pit là dầu, mỡ động vật, thực vật C: Li pit là este glixerin với các axit béo no, đơn chức D: Li pit là este glixerin với các axit béo Câu 31: Hãy đáp án sai Tính axit axit axetic thể phản ứng với: A: Magie B: dung dịch NaOH C: đá vôi D: rượu eylic Câu 32: Hãy kết luận không đúng: A C2H4 và C2H3COOH có phản ứng với dung dịch nước brôm B Andehit fomic phản ứng với phenol điều kiện thích hợp tạo polime C Glixerin có tính chất giống rượu đơn chức có phản ứng tạo phức tan với Cu(OH)2 D Axit metacrylic có thể tham gia phản ứng trùng hợp Câu 33: Các phản ứng hoá học sau đây rượu etylic: (I): Cháy oxi thu CO2 và H2O (II): tác dụng với Na giải phóng H2 (III): tác dụng với axit thu este (IV): Ở nhiệt độ thích hợp, có xúc tác, tách nước (V): Bị oxi hóa CuO tạo anđehit (VI): điều chế từ glucozơ Phản ứng chứng minh phân tử rượu etylic có nhóm chức hydroxyl (-OH): A I, II và VI B II, III và IV C III, IV và V D III, IV và VI Câu 34: Cho các rượu có tên sau: propanol-1(I); sec-butylic(II); etanol(III); 2-metylpropanol-1(IV); 2-metylpropanol-2(V); metylic (VI) và n-butylic (VII) Các rượu có thể bị oxi hóa CuO nung nóng để tạo anđehit là: A I, II, III, IV và VII B I, III, IV, VI và VII C III, IV, V, VI và VII D II, III, IV, V và VI Câu 35: Có thể tách riêng hỗn hợp benzen, phenol và anilin các chất vô và dụng cụ sau: A dung dịch NaOH, phiễu chiết B dung dịch Br2, phiễu lọc C Chỉ cần dung dịch H2SO4 và phiễu chiết D dung dịch NaOH, dung dịch HCl, phiễu chiết Câu 36: Cho các chất: 1) amoniac, 2) anilin, 3) p-nitroanilin, 4) p-aminotoluen, 5) metylamin, 6) đimetylamin Sắp xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần thì thứ tự đó là: A 1<3<2<4<5<6 B 2<3<4<1<5<6 C 3<2<4<1<5<6 D 6<5<1<4<2<3 Câu 37: 13,6 gam hợp chất hữu X (phân tử chứa C, H, O; nguyên tố O phân tử nằm loại nhóm chức) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO NH3 thu kết tủa, đó có 43,2 gam Ag Tỷ khối X oxi 2,125 Công thức cấu tạo X là: A CH C-CH2CHO B OHC-CH2-CHO C CH2=CH-CH2-CHO D HC C-CHO Câu 38: Chất hữu Y có công thức phân tử C4H7ClO2 Biết : Y + NaOH → muối hữu Z + CH3CHO + NaCl + H2O Y phù hợp là : A CH3COO-CH2-CH2Cl B Cl-CH2-COO-CH2CH3 C CH3COOCHCl-CH3 D Cl-CH2-OOC-CH2CH3 Câu 39: Chất X có công thức phân tử là C11H20O4 X tác dụng với NaOH tạo muối axit hữu Y mạch thẳng và rượu là etanol và propanol-2 Công thức cấu tạo đúng X là: A C2H5OOC-(CH2)4-COOCH(CH3)2 B C2H5OOC-(CH2)4-COOCH2CH2CH3 C C2H5COO-(CH2)4-COOCH(CH3)2 D C3H5OOC-(CH2)3-COOCH(CH3)2 Câu 40: Chất hữu Y mạch thẳng có công thức phân tử C3H10O2N2 Y tác dụng với NaOH tạo khí NH3; Mặt khác, Y tác dụng với axit tạo muối amin bậc 1, nhóm amino nằm vị trí α Công thức cấu tạo đúng Y là: A NH2-CH2-COONH3CH3 B CH3CH(NH2)COONH4 C NH2CH2-CH2-COONH4 D CH3-NH-CH2-COONH4 Câu 41: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch Brôm nước? A: anilin B: axit axetic C: Axit acrylic D: phenol Câu 42: Hỗn hợp X gồm chất hữu mạch hở, chứa cùng loại nhóm chức hoá học Khi đun nóng 47,2 gam hỗn hợp X với lượng dư dung dịch NaOH thì thu rượu đơn chức và 38,2 gam hỗn hợp (72) muối axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hết 9,44 gam hỗn hợp X cần vừa dủ 12,096 lít khí O2, thu 10,304 lít khí CO2 Các khí điều kiện chuẩn Công thức cấu tạo chất có X là: A HCOOCH2-CH=CH2 và CH3COOCH2-CH=CH2 B CH3COOCH2-CH=CH2 và C2H5COOCH2-CH=CH2 C CH2=CHCOOCH2-CH3 và CH3CH=CH-COOCH2-CH3 D CH2=CHCOOCH3 và CH3CH=CH-COOCH3 Câu 43: Có thể điều chế cao su Buna (X) từ các nguồn thiên nhiên theo các sơ đồ sau Hãy sơ đồ sai: A CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 →C4H4 → Butađien-1,3 → X B Tinh bột → glucozơ → C2H5OH → Butađien-1,3 → X C CH4 → C2H2 →C4H4 → Butađien-1,3 → X D Xenlulozơ → glucozơ → C2H4 → C2H5OH → Butađien-1,3 → X Câu 44: Hiđrat hóa hoàn toàn 1,56 gam ankin(A) thu anđehit(B) Trộn (B) với anđehit đơn chức (C) Thêm nước để 0,1 lít dung dịch (D) chứa (B) và (C) với nồng độ mol tổng cộng là 0,8M Thêm từ từ vào dung dịch (D) dung dịch AgNO NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa CTCT và số mol (B) và (C) dung dịch (D) là: A (B): CH3-CHO (0,06 mol) (C): HCHO (0,02 mol) B (B): CH3-CHO (0,1 mol) (C): C2H5CHO (0,2 mol) C (B): CH3-CHO (0,1 mol) (C): HCHO (0,15 mol) D (B): CH3-CHO (0,08 mol) (C): HCHO (0,05 mol) Câu 45: Để phân biệt hexan, glixerin và glucozơ, có thể dùng thuốc thử nào sau đây: 1) Kim loại Na 2) Cu(OH)2 3) dung dịch AgNO3/NH3 A Chỉ cần dùng B Chỉ dùng Cu(OH)2 C Chỉ dùng dung dịch AgNO3/NH3 D Phải dùng Cu(OH)2 và AgNO3/NH3 Câu 46: Cho glixerin tác dụng với axit hữu đơn chức no Y (có dư) Sau phản ứng hoàn toàn, người ta thu 98,8 gam hỗn hợp X Để trung hòa X, phải dùng 0,5 lít dung dịch NaOH 0,1 M Sau đó thêm lượng dư dung dịch NaOH đến phản ứng kết thúc, tách 97,3 gam muối Y là: A CH3COOH B C2H5COOH C C15H31COOH D C17H35COOH Câu 47: Cho các chất có CTCT sau: 1) HOCH2-CH2OH 2) HO-CH2-CH2-CH2-OH 3) CH3-CH(OH)-CH2OH 4) HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH Hãy các nhận xét sai: A Các chất là đồng đẳng là: 1, B Tất các chất tác dụng với Na, có phản ứng este hóa với axit C Tất các chất trên có phản ứng đặc trưng là tạo phức tan với Cu(OH)2 D Khi đốt cháy hoàn toàn, số mol CO2 thu ít số mol H2O Câu 48: Tính toán thời gian tổng hợp 1,8 gam glucozơ 10 lá xanh, lá có diện tích 10cm 2, hiệu suất sử dụng lượng ánh sáng mặt trời lá xanh là 10% Biết Trong phút, cm2 bề mặt trái đất nhận 2,09 J lượng mặt trời và phản ứng tổng hợp glucôzơ diễn theo phương trình sau: 6CO2 + 6H2O + 2813 kJ → C6H12O6 + 6O2 Kết nào đúng: A 1899 phút B 1346 phút C 4890 phút D 2589 phút Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam hợp chất hữu X (chứa các nguyên tố C, H, O), dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa 380 ml dung dịch Ba(OH) 0,05 M thì thấy kết tủa tan phần đồng thời khôiư lượng bình tăng 1,14 gam Còn dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 220 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thì kết tủa thu là cực đại Biết tỷ khối X so với He là 27, X không phản ứng với Na và NaOH tạo kết tủa với dung dịch nước Br Công thức cấu tạo X xác định là: A C6H5OCH3 B CH3C6H4OH C CH3C6H4CH2OH D.C6H5CH2OH Câu 50: Đồng phân nào C4H9OH tách nước cho 2olefin đồng phân: A sec-butylic B 2-metylpropanol-1 C 2-metylpropanol-2 D n-butylic ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Đề 014 (73) (Đề thi có 04 trang) Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Cho các dung dịch X1: HCl, X2: KNO3, X3: HCl + KNO3, X4: Fe2(SO4)3 Dung dịch nào có thể hòa tan bột đồng? A X1, X4, X2 Cho phản ứng sau: B X3, X2 C X3, X4 D X1, X2, X3, X4 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân tối giản của H2SO4 là A B 12 C 10 D Sản xuất amoniac công nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau: p,xt 2NH3 (k) ; H = 92 kJ N2 (k) + 3H2 (k) Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều A giảm áp suất chung và nhiệt độ hệ B giảm nồng độ khí nitơ và khí hiđro C tăng nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn và hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V là 0,32 gam Tính V và m A 0,224 lít và 14,48 gam B 0,672 lít và 18,46 gam C 0,112 lít và 12,28 gam D 0,448 lít và 16,48 gam Hòa tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn dung dịch HNO thu 3,136 lít hỗn hợp NO và N2O (đktc) với số mol khí Tính % khối lượng Al hỗn hợp A 5.14% B 6,12% C 6,48% D 7,12% Có mẫu hợp kim: Fe-Al, K-Na, Cu-Mg Hóa chất có thể dùng để phân biệt mẫu hợp kim này là A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch MgCl2 Cho 16 gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dung dịch HNO 3, phản ứng vừa đủ, giải phóng hỗn hợp 4,48 lít khí NO và NO2 có tỉ khối với H2 là 19 Tính CM dung dịch HNO3 A.2 M B 3M C 1,5M D 0,5M Cho hỗn hợp X gồm NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO dư thì lượng kết tủa thu sau phản ứng khối lượng AgNO3 đã tham gia phản ứng Thành phần % khối lượng NaCl X là A 27,88% B 13,44% C 15,20% D 24,50% Hỗn hợp X gồm khí H2S và CO2 có tỉ khối so với H2 là 19,5 Thể tích dung dịch KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho trên là A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 100 ml hay 200 ml 10 Hai este A, B là dẫn xuất benzen có công thức phân tử là C9H8O2; A và B cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol là : A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối và anđehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối và nước, các muối có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONa Công thức cấu tạo A và B là các chất nào đây? A HOOCC6H4CH=CH2 và CH2=CHCOOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 và C6H5CH=CHCOOH C HCOOC6H4CH=CH2 và HCOOCH=CHC6H5 D C6H5COOCH=CH2 và CH2=CHCOOC6H5 11 Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam axit hữu X mạch thẳng 1,792 lít khí CO (đktc) và 1,44 gam H2O Công thức cấu tạo X là A CH3CH2CH2COOH B C2H5COOH C CH3CH=CHCOOH D HOOCCH2COOH 12 Cần hòa tan bao nhiêu gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để dung dịch H2SO4 20%? A 6,320 gam B 8,224 gam C 9,756 gam D 10,460 gam 13 Cho các chất: A (C4H10), B (C4H9Cl), D (C4H10O), E (C4H11N) Số lượng các đồng phân A, B, D, E tương ứng là (74) A 2, 4, 6, B 2, 3, 5, C 2, 4, 7, D 2, 4, 5, 14 Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu đktc là A 4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít 15 Để phân biệt chất hữu cơ: axit axetic, glixerol (glixerin), rượu etylic và glucozơ cần dùng thuốc thử nào đây? A Quỳ tím B CuO C CaCO3 D Cu(OH)2/OH 16 Khi trộn thể tích dung dịch HNO 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu dung dịch có pH A B 12,30 C 13 D 12 17 Một bình cầu đựng đầy khí HCl đậy nút cao su cắm ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng miệng bình cầu vào cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH loãng có pha thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein (có màu hồng) Hãy dự đoán tượng quan sát thí nghiệm trên A Không có tượng gì xảy B Nước cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu và nước màu hồng C Nước cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu và không màu hồng ban đầu D Nước không phun vào bình màu 18 Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) khí X có khối lượng là m gam và cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng nước vôi (dư) thấy khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam và có 75 gam kết tủa Nếu tỉ lệ khối lượng A và B là 22 : 13 thì giá trị m là bao nhiêu gam? A 10 gam B 9,5 gam C 10,5 gam D 11 gam 19 Cho a gam hỗn hợp CH3COOH và C3H7OH tác dụng hết với Na thì thể tích khí H (đktc) thu là 2,24 lít Giá trị a là A gam B gam C gam D 12 gam 20 Cần lấy bao nhiêu tinh thể CuSO4 5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%? A 40 và 240 gam B 50 và 250 gam C 40 và 250 gam D 50 và 240 gam 21 Hỗn hợp X gồm ancol metylic và ancol no, đơn chức A, mạch hở Cho 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc), mặt khác oxi hóa hoàn toàn 2,76 gam X CuO (t o) thu hỗn hợp anđehit Cho toàn lượng anđehit này tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 19,44 gam chất kết tủa Công thức cấu tạo A là A C2H5OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH(CH3)OH D CH3CH2CH2CH2OH 22 Cho ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl 3, lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng quan sát là A kết tủa xuất và dung dịch có màu xanh B không có tượng gì xảy C đồng tan và dung dịch chuyển dần sang màu xanh D có khí màu vàng lục (khí Cl2) thoát 23 Nhóm các khí nào đây không phản ứng với dung dịch NaOH? A CO2, NO2 B Cl2, H2S, N2O C CO, NO, NO2 D CO, NO 24 Khối lượng phân tử loại tơ capron 16950 đvC, tơ enang 21590 đvC Số mắt xích công thức phân tử loại tơ trên là A 120 và 160 B 200 và 150 C 150 và 170 D 170 và 180 25 Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO loãng dư, thu dung dịch Y và 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì lượng muối khan thu là A 33,4 gam B 66,8 gam C 29,6 gam D 60,6 gam 26 Có thể dùng phương pháp đơn giản nào đây để phân biệt nhanh nước có độ cứng tạm thời và nước có độ cứng vĩnh cửu? A Cho vào ít Na2CO3 B Cho vào ít Na3PO4 (75) C Đun nóng D Cho vào ít NaCl 27 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 0,1M là A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml 28 Đem hỗn hợp các đồng phân mạch hở C 4H8 cộng hợp với H2O (H+, to) thì thu tối đa số sản phẩm cộng là A B C D 29 Đun nóng 5,8 gam hỗn hợp A gồm C 2H2 và H2 bình kín với xúc tác thích hợp sau phản ứng hỗn hợp khí X Dẫn hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy bình tăng lên 1,4 gam và còn lại hỗn hợp khí Y Tính khối lượng hỗn hợp Y A 5,4 gam B 6.2 gam C 3,4 gam D 4,4 gam 30 Nồng độ ion NO3 nước uống tối đa cho phép là ppm Nếu thừa ion NO 3 gây số bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa) Để nhận biết ion NO3 người ta có thể dùng các hóa chất nào đây? A Dung dịch CuSO4 và dung dịch NaOH B Cu và dung dịch H2SO4 C Cu và dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 và dung dịch H2SO4 31 Este X điều chế từ aminoaxit A và rượu etylic 2,06 gam X hóa hoàn toàn chiếm thể tích thể tích 0,56 gam nitơ cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất X có công thức cấu tạo là A NH2CH2CH2COOCH2CH3 B NH2CH2COOCH2CH3 C CH3NHCOOCH2CH3 D CH3COONHCH2CH3 32 Chia hỗn hợp X gồm hai rượu, đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng thành hai phần - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 2,24 lít CO2 (đktc) - Phần 2: Thực phản ứng tách nước hoàn toàn với H 2SO4 đặc, 180oC thu hỗn hợp Y gồm hai anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho toàn sản phẩm cháy chậm qua bình đựng dung dịch nước vôi dư, kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng lên m gam Giá trị m là A 4,4 gam B 1,8 gam C 6,2 gam D 10 gam 33 Cho hỗn hợp X gồm N2, H2 và NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại nửa Thành phần % theo thể tích NH3 X là A 25,0% B 50,0% C 75,0% D 33,33% 34 Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 là khí NO Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc) là A 0,672 B 0,448 C 0,224 D 0,336 35 Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ tính theo đvC sợi bông là 1750000, sợi gai là 5900000 Số mắt xích trung bình công thức phân tử xenlulozơ loại sợi tương ứng là A 10802 và 36420 B 12500 và 32640 C 32450 và 38740 D 16780 và 27900 36 Axit X mạch hở, không phân nhánh có công thức thực nghiệm (C 3H5O2)n Giá trị n và công thức cấu tạo X là A n = 1, C2H4COOH B n = 2, HOOC[CH2]4COOH C n = 2, CH3CH2CH(COOH)CH2COOH D n = 2, HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH 37 Có bao nhiêu đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân tử C 8H10O không tác dụng với Na và NaOH? A B C D 38 Khi nung nóng mạnh 25,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit sắt để phản ứng xảy hoàn toàn thì thu 11,2 gam sắt và 14,2 gam oxit kim loại M M là kim loại nào? A Al B Cr C Mn D Zn 39 Ở trạng thái bản, nguyên tử Fe (Z = 26) có số electron độc thân là A B C D (76) 40 Tổng số đồng phân C3H6ClBr là A B C D 41 Cho 6,72 lít (đktc) hai khí có số mol gồm axetilen và propan lội từ từ qua 0,16 lít dung dịch Br2 0,5M (dung môi CCl4) thấy dung dịch màu hoàn toàn, khí khỏi bình chiếm thể tích 5,5 lít đo 25oC và 760 mmHg Khối lượng sản phẩm cộng brom là A 25,95 gam B 23,25 gam C 17,95 gam D 14,75 gam 42 Có thể dùng hóa chất nào đây để phân biệt lọ chứa các chất màu đen sau: Ag 2O, CuO, FeO, MnO2, (Fe + FeO)? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch Fe2(SO4)3 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH 43 Có chất lỏng là C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 và dung dịch là NH 4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa Chỉ dùng dung dịch chất nào đây có thể nhận biết tất các chất trên? A NaOH B HCl C BaCl2 Quì tím 44 Trên bề mặt các hồ nước vôi hay các thùng nước vôi để ngoài không khí thường có lớp váng mỏng Lớp váng này chủ yếu là A canxi B canxi hiđroxit C canxi cacbonat D canxi oxit 45 Dung dịch nào đây có thể dùng để nhận biết ba dung dịch: NaCl, ZnCl2, AlCl3? A NaOH B NH3 C HCl D BaCl2 46 Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam chất hữu X cần dùng vừa đủ 3,92 lít O (đktc) thu CO2 và H2O có tỉ lệ số mol là : X tác dụng với KOH tạo hai chất hữu Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện trên là A B C D 47 Oxit B có công thức X2O Tổng số hạt (p, n, e) B là 92, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 28 B là chất nào đây? A Na2O B K2O C Cl2O D N2O 48 Trong công thức CS2, tổng số đôi electron lớp ngoài cùng C và S chưa tham gia liên kết là A B C D 49 Một polime mà mắt xích nó gồm các nguyên tử C và các nguyên tử Cl Polime này có hệ số trùng hợp là 560 và phân tử khối là 35000 Polime đó có mắt xích là A Cl C B CH C C Cl n C Cl CH2 C Cl n D không xác định n 50 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO 2, CO, H2 Toàn lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe và thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A là A 28,571% B 14,289% C 13,235% D 13,135% Đề 015 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Đốt cháy 5,6 gam Fe nung đỏ bình đựng O2 thu 7,36 g hỗn hợp chất rắn A Hoà tan A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ khối với H2 là 19 Giá trị V(đktc) là? A 0,672 B 0,896 C 8,96 D.6,72 Câu 2: Ankan X có 16,28% H phân tử Vậy CTPT và số đồng phân tương ứng X là: A C6H14 và đồng phân B C5H12 và đồng phân (77) C C6H14 và đồng phân D C7H16 và đồng phân Câu 3: Thuốc thử dùng để nhận biết các chất sau: Al(NO3)3, NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2, FeCl3 dựng lọ bị nhãn A dd HCl B dd AgNO3 C dd NaOH D Ba(OH)2 Câu 4: Hỗn hợp Y gồm MgO, Fe3O4 Cho Y tác dụng vừa đủ 50,96 g dung dịch H2SO4 loãng 25% Còn cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng tạo 739,2 ml khí NO2 27,30 C; 1at khối lượng hỗn h ợp Y là: A.3,68 B 11,04 C.7,36 D 7,63 Câu 5: Có hợp chất hữu đơn chức Y, đốt cháy Y ta thu CO2 và H2O với số mol và số mol oxi tiêu tổn gấp lần số mol Y Biết rằng: Y làm màu dung dịch brom và Y cộng hợp hiđro thì rượu đơn chức Công thức cấu tạo mạch hở Y là: A CH3-CH2-OH B CH2=CH-CH2-CH2-OH C CH3-CH=CH-CH2-OH D CH2=CH-CH2-OH Câu 6: Đun nóng a gam hỗn hợp ankol no đơn chức với H2SO4 1400C thu đưoc 13,2g hỗn hợp 3ete có số mol và 2,7g H2O Biết phân tử khối ankol kém 14 đ.v.c CTPT ankol là: A CH3OH v à C2H5OH B C3H7OH v à C4H9OH C C3H7OH v à C2H5OH D.A,B,C đ ều đ úng Câu 7: Oxi hóa hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hh X gồm rượu no, đơn chức hh Y gồm anđehit Cho Y tác dụng với Ag2O dư NH3 34,56 gam Ag Sô mol mổi rượu X là: A 0,06 và 0,04 B 0,05 và 0,05 C 0,03 và 0,07 D 0,02 và 0,08 Câu 8: Tìm phát biểu sai A Tính chất hóa học kim loại là khử B Cùng nhóm thì tính kim loại tăng sang chu kỳ theo chiều từ trên xuống C Tính chất đặc trưng kim lọai là tác dụng dung dịch bazơ D Kim loại có ánh kim , dẻo ,dẩn điện và dẩn nhiệt Câu 9: Khi cho 0,56 lít (đkc) khí HCl hấp thu vào 50ml dung dịch AgNO3 8% (d=1,1g/ml) Nồng độ % HNO3 thu là: A 6,3% B 1,575% C 3% D 3,5875% Câu 10: Hai hydrocacbon A, B là đồng đẳng có tỉ khối so với H2 23,5 Vậy A, B có thể là: A CH4, C2H6 B C2H4 , C3H6 C C2H2 , C3H4 D C3H4, C4H6 Câu 11: Điều nào là sai các điều sau? A Anđehit hòa tan Cu(OH)2 tạo thành kết tủa đỏ gạch B Rượu đa chức (có nhóm –OH cạnh nhau) hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam C CH3COOH hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh nhạt D Phenol hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh nhạt Câu 12: Trộn 48 gam Fe2O3 với 21,6 gam Al nung nhiệt độ cao thu hổn hợp X Cho hổn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 10,752 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 60 % B 50 % C 75% D 80% Câu 13: X là nguyên tố nhóm VA Công thức hidroxit (trong đó X thể số oxy hóa cao nhất) nào sau đây là không đúng: A HXO3 B H3XO3 C H4X2O7 D H3XO4 Câu 14: Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, A tính kim loại các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim mạnh dần B tính kim loại các nguyên tố yếu dần, tính phi kim yếu dần C tính kim loại các nguyên tố yếu dần, tính phi kim mạnh dần D tính kim loại các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần Câu 15: Khi lên men m gam glucozơ , lượng khí CO2 thoát cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là A gam B 18 gam C 16,2 gam D 36 gam (78) Câu 16: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Nung kali clorat tinh thể nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit nhiệt độ cao C Đun nóng nhẹ kali clorat tinh thể D Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hòa Câu 17: Nhận xét nào sau đây không chính xác? A.Muối đicromat có tính khử mạnh B.CrO3 là oxít axít C.Cr2O3 là oxít lưỡng tính D.Muối cromat có tính oxihoa mạnh Câu 18: : Cao su buna - S tạo A trùng hợp buta-1,3-đien B đồng trùng hợp buta-1,3-đien và stiren ( xt: Na) C đun nóng 1500C hổn hợp cao su và lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng D đồng trùng hợp buta-1,3-đien vói acrilonitrin Câu 19: : Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là A B.4 C.3 D.2 Câu 20: Hai chất hữu X và Y đơn chức là đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu khí CO2 và nước theo tỉ lệ VCO2 : Vhơi H2O = : (đo cùng điều kiện) Công thức đơn giản X và Y là: A C2H4O B C3H6O C C4H8O D C5H10O Câu 21: Khi dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH dư, loãng đun nóng 1000C thu dd có chứa: A KClO, KClO3,KOH B KClO2 ,KCl C KClO3,KCl, KOH D Không phản ứng Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 11,2 (g) hợp kim Cu_Ag lượng H2SO4 đặc nóng thu khí A và dung dịch B Cho khí A tác dụng với nước Clo dư, dung dịch thu lại cho tác dụng với BaCl2 du thu 18,64 g kết tủa Phần trăm khối lượng tương ứng Cu,Ag là: A 77,14 và 22,86 B 70 và 30 C 30 và 70 D 22,86 và 77,14 Câu 23: Hoà tan 11,2 gam CaO vào nước dung dịch A Nếu cho V lít CO2 (đktc)vào dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy co 2,5 g kết tủa Giá trị V là? A 0,56 B 4,8 C 0,56 8,4 D 0,56 4,48 Câu 24: Thả viên bi sắt nặng 5,6 g vao 200ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ Sau đường kính viên bi còn ½ thì thấy khí ngừng thoát A 25ml B 50ml C 75ml D Giá trị khác M O Câu 25: Một oxit kim loại: x y đó M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit này CO, thu 16,8 gam M Hòa tan hoàn toàn lượng M này HNO3 đặc nóng thu muối và x mol NO Gi trị x là: A 0,3 B 0,6 C 0,15 D 0,45 Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit no: A1 và A2 Đốt cháy hoàn toàn 0,3mol X thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Để trung hòa 0,3 mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit là: A CH3COOH và C2H5COOH B HCOOH và HOOC-COOH C HCOOH và C2H5COOH D CH3COOH và HOOC-CH2-COOH Câu 27: Mục đích phép phân tích định tính các nguyên tố hợp chất hữu là: A Xác định CTPT hợp chất hữu B Xác định khối lượng hợp chất hữu C Xác định thành phần các ngtố hợp chất hữu D Xác định số nguyên tử nguyên tố hợp chất hữu Câu 28: Đốt cháy hỗn hợp m gam A gồm có nhiều hidrôcacbon cần V lit(đktc) thu 6,72 lít CO2 (đkc) và 3,6g H2O Vậy m và V có giá trị tương ứng là: A.3,2 và 8,96lít B.4 và 2,24 lít C.3,6 và 6,72lít D.4 và 8,96lít Câu 29: Khi X lần với Br2 tạo sản phẩm Vậy tên gọi X là: A 2,2 – dimetyl pentan B 2–metyl pentan C 2,3–dimetyl pentan D 2–metyl butan (79) Câu 30: 30g hỗn hợp Cu, Fe tác dụng đủ với 14lít khí Cl2 (đkc) Vậy %Cu theo khối lượng: A 45% B 60% C 53,33% D 35,5% Câu 31: Đốt cháy hỗn hợp rượu đồng đẳng có số mol nhau, ta thu CO2 và nước có tỉ lệ số mol: nCO2 : nH2O = : Công thức phân tử rượu là: A CH4O và C3H8O B C2H6O và C3H8O C CH4O và C2H6O D C2H6O và C4H10O Câu 32: Cho 2,8g bột Fe và 2,4g bột Mg vào dung dịch có 0,32 mol AgNO3 Khi phản ứng xong thu x gam kim loại và dung dịch Y Vậy x có giá trị là bao nhiêu và dung dịch Y chứa muối gì? A 34,56g Mg(NO3) Fe(NO3)2 C 32,4g Mg(NO3), Fe(NO3)2 AgNO3 B B 32,4g Mg(NO3) Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D 34,56g Mg(NO3) Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 33: Dung dịch A gồm HCl, H2SO4 có pH = Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc (có số C không quá 4) phải dùng lít dung dịch A CTPT amin: A CH3NH2 và C4H9NH2 B CH3NH2 và C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 và CH3NH2 C2H5NH2 Câu 34: Cho phản ứng: C4H6O2 + NaOH→ B + D; D + Z → E + Ag B có thể điều chế trực tiếp CH4 Vậy B có thể là: A CH3COONa B C2H5COONa C A, B đúng D A, B sai Câu 35: Một dung dịch có chúa a mol Na+, b mol Ca2+, C mol HCO3-, d mol Cl- Hệ thứ liên hệ a,b,c, d là? A 2(a+b) =c+d B a+2b=c+d C a+2b=c+2d D a+b=c+d Câu 36: Cho FeS2 tác dụng với HNO3 sinh khí N2Ox Trong dung dịch thu sau phản ứng còn có H2SO4 Hệ số cân tối giản H2O phương trình ion thu gọn là: A.2(10+x) B.10+2x C.3(10+x) D.10+x Câu 37:Cho m gam Na vào 200 g dung dịch Al2(SO4)3 nồng độ 1,71% sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa giá trị nhỏ m là? A.0,92 B 0,23 C 0,69 D 0,46 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam rượu X thu 1,344 lít CO2 (đktc) và 1,44 gam H2O Công thức phân tử X là: A.C3H8O2 B C3H8O3 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 39: Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch KOH: dung dịch loãng và nguội, dung dịch hai đậm đặc đun nóng tới 100oC Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch thì tỉ lệ thể tích clo qua hai dung dịch KOH bao nhiêu? A 5/6 B 5/3 C 8/3 D 10/3 Câu 40: Cho 2,13 gam hợp chất hữu X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 6,48 gam Ag CTCT X: A CH3CHO B C2H5CHO C HCHO D C3H7CHO Câu 41: Chất nào sau đây không phải là hợp chất hữu cơ? A CH2O B (NH4)2CO3 C CCl4 D CH3-NH2 Câu 42: Nguyên tử gồm: A Hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ mang điện âm B Các hạt proton và electron C Các hạt proton và nơtron D Các hạt electron và nơtron Câu 43: Hỗn hợp gồm hiđrôcacbon X và O2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:7 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch đặcthu khí Z có tỉ khối với H2 19 Công thức phân tử X? A C3H4 B C3H8 C C4H6 D C4H10 Câu 44: Mệnh đề nào sau đây không đúng: A Tính chất hóa học các nguyên tố cùng nhóm giống B Tính chất hóa học các nguyên tố cùng phân nhóm giống C Nguyên tử các nguyên tố cùng phân nhóm chính có số electron lớp ngoài cùng và số thứ tự nhóm (80) D Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm chính có số electron hóa trị và số thứ tự nhóm Câu 45: Cấu hình electron ion S2- là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 2 1s 2s 2p 3s 3p Câu 46: Ancol X đun nóng với H2SO4 đặc 1800C cho anken đồng phân (kể đồng phân hình học) là A pentanol-1 B butanol-2 C propanol-2 D butanol-1 Câu 47: Dung dịch có pH=7 là dung dịch nào? A NH4Cl, NaCl B CH3COONa, BaCl2 C C6H5ONa , NaCl D KClO3, KCl Câu 48: Với C2H6Ox,C3H8Ox có nhiều bao nhiêu CTCT chứa nhóm chức phản ứng với Na A B C D Câu 49: Cho 4,2g este đơn no tác dụng đủ NaOH thu 4,76g muối Axít tạo este là: A HCOOH B C2H5COOH C RCOOH D CH3COOH Câu 50: Cho 0,1 mol rượu R tác dụng với Na dư tạo 3,36 lít khí H2 đktc Mặt khác đốt cháy R sinh CO2 và nước theo tỉ lệ mol là 3:4 Công thức cấu tạo R là : A C3H5(OH)3 B C3H6(OH)2 C C4H7(OH)3 D C2H4(OH)2 Đề 016 (Đề thi có 06 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) I PH¢N CHUNG Câu 1: Mục đích việc gắn kẽm ngoài vỏ tàu biển thép phần chìm nớc là A tr¸nh sù tiÕp xóc cña vá tµu víi níc biÓn B gi¶m lùc t¬ng t¸c gi÷a vá tµu víi níc biÓn C chèng ¨n mßn ®iÖn ho¸ D chèng ¨n mßn vá tµu Câu 2: Để tinh luyện đồng thô thì ngời ta dùng phơng pháp nào các phơng pháp sau đây ? A Cho đồng thô vào HNO3đặc, nhiệt phân Cu(NO3)2, sau đó dùng CO để khử CuO B Điện phân dung dịch CuSO4 có anot làm đồng thô, thu đồng tinh khiết catot C Hoà tan đồng thô HNO3 dùng kim loại đẩy đồng khỏi dung dịch muối Cu(NO3)2 D Cho đồng thô vào dung dịch HCl tạp chất tan hết còn lại đồng Câu 3: Cho 2,8g Fe vào 125 ml dung dịch AgNO3 1M, phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn và dung dịch B (thể tích dung dịch B 125 ml ),nồng độ mol/l Fe(NO3)2 dung dịch B là A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,5M Câu 4: Các ion có cấu hình 1s22s22p6là A K+ , Mg2+ ,Cl- B Na+ , Ca2+ , S2- C Na+ , Mg2+ , S2- D Na+ , Mg2+,FCâu : Chuẩn độ 1200 ml H2SO4 0,05 M dung dịch NaOH 0,1 M, sau cho vào V ml dung dịch NaOH 0,1 M thì dung dịch thu đợc có pH = Giá trị V1 là A 1200 mcl B 2400ml C 200 ml D 600ml C©u 6: Dung dÞch X chøa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- , d mol NO3-, biÓu thøc quan hÖ gi÷a c¸c ion lµ A a + b = c + d B 3a+ 2b = 2c + 2d C a + b = 2c + 2d D 2a + 2b = c + d Câu 7: Trong dung dịch, ion CO32-đóng vai trò là A chÊt oxi hãa B chÊt khö C axit D.baz¬ C©u 8: §Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i Na, ta cã thÓ A dùng H2 khử Na2O nhiệt độ cao B ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl níc cã mµng ng¨n C nhiÖt ph©n Na2O D ®iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y C©u 9: Kim lo¹i X t¸c dông víi H2O sinh khÝ H2 , khÝ nµy khö oxit cña kim lo¹i Y ta thu đợc kim loại Y Hai kim loại X, Y lần lợt là A Fe , Cu B Ca, Fe C Cu , Ag D Mg, Al Câu 10: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu đợc 8,96 lít khí H2 (đtkc) Nếu cho lợng hợp kim nh trên tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít khí H2 (đktc).Thành phần phÇn tr¨m theo khèi lîng cña Al hîp kim lµ : A 80% B 65% C 69,2% D.75,4% Câu 11: Cho hỗn hợp rắn BaO, Al2O3, Fe2O3 vào nớc đợc dung dịch X và chất rắn, sục CO2 d vào dd X đợc kết tủa là (81) A BaCO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D Fe(OH)2 C©u 12: CO2 kh«ng lµm mÊt mµu níc Br2 nhng SO2 lµm mÊt mµu níc Br2 v× A H2CO3 cã tÝnh axit yÕu h¬n H2SO3 B SO2 cã tÝnh khö cßn CO2 kh«ng cã tÝnh khö C SO2 cã tÝnh oxi ho¸ cßn CO2 kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ D độ âm điện lu huỳnh lớn các bon C©u 13: §iÒu chÕ HNO3 tõ 17 tÊn NH3 (hiÖu suÊt cña toµn bé qu¸ tr×nh lµ 80%) khèi lîng dd HNO3 63% thu đợc là: A 34 tÊn B 80 tÊn C 100 tÊn D 125 tÊn Câu 14: Dẫn 5,6 lít khí (đktc) hỗn hợp anken là đồng đẳng liên tiếp qua bình đựng dung dịch brôm thÊy khèi lîng b×nh t¨ng 11,9gam C«ng thøcph©n tö anken lµ A C2H4 vµ C3H6 B C3H6 vµ C4H8 C C4H8 vµ C5H10 D C5H10 vµ C6H12 Câu 15: Các chất sau làm màu dung dịch brom A etilen, axetilen, benzen, toluen B benzen, stiren, etilen, axetilen C etilen, axetilen, stiren D benzen, toluen, stiren Câu 16: Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất rợu etylic, toàn lợng CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 750 gam kết tủa (hiệu suất giai đoạn lên men là 80%) m có giá rị là A 940 gam B 949,2gam C 950,5 gam D 100 gam Câu 17: Nhận định nào sau đây không đúng: A Nhai kü vµi h¹t g¹o sèng thÊy ngät B Miếng cơm cháy vàng đáy nồi cơm phía trên C Glucoz¬ kh«ng cã tÝnh khö D Iot lµm xanh hå tinh bét Câu 18: Khí CO2 chiếm 0,03% thể tích không khí Thể tích không khí (đktc) để cung cấp CO2 cho phản øng quang hîp t¹o 162g tinh bét lµ A 4,032 l B 134,4 l C 4480 l D 448000 l C©u 19: Thø tù tÝnh baz¬ t¨ng dÇn lµ: A CH3-NH2 ; C2H5-NH2; NH3; C6H5-NH2 B CH3-NH2 ; NH3; C2H5 -NH2; C6H5-NH2 C C6H5-NH2 ; CH3 -NH2; C2H5-NH2; NH3 D C6H5 -NH2; NH3 ; CH3-NH2; C2H5-NH2 Câu 20: Aminoaxit X có công thức phân tử là C3H5 NO2 X có thể trực tiếp tạo đợc A polime kh¸c B polime kh¸c C polime kh¸c D.4 polime kh¸c C©u 21: Mét lo¹i protit X cã chøa nguyªn tö S ph©n tö BiÕt X , S chiÕm 0,32% theo khèi lîng, khèi lîng ph©n tö cña X lµ A 5.104 B 4.104 C 3.104 D 2.104 C©u 22: T¬nilon 6,6 lµ A Hexacloxiclohexan B Poliamit cña axita®ipic vµ hexametylen®iamin C Poliamit cña axit ε - aminocaproic D Polieste cña axita®ipic vµ etylenglicol Câu 23: Thủy phân hòan toàn 1mol peptit X đợc các aminoaxit A, B, C, D, E loại 1mol Nếu thủy phân phần X đợc các đipeptit và tripeptit AD, DC, BE, DCB Trình tự các aminoaxit X là A BCDEA B DEBCA C ADCBE D EBACD Câu 24: Hỗn hợp A gồm C2H5OH và C6H5OH, cho A tác dụng hoàn toàn với Na kim loại thu đợc 0,784l khÝ (®ktc) còng cho lîng A nh trªn t¸c dông víi dd NaOH d th× lîng NaOH tham gia ph¶n øng lµ 0,03mol Sè mol cña c¸c chÊt A lµ A 0,04mol C2H5OH vµ 0,06mol C6H5OH B 0,02mol C2H5OH vµ 0,03 mol C6H5OH C 0,03 mol C6H5OH vµ 0,04mol C2H5OH D 0,03 mol C2H5OH vµ 0,04mol C6H5OH Câu 25: Đun nóng hỗn hợp rợu gồm CH3OH và các đồng phân C3H7OH với xúc tác H2SO4 đậm đặc 140o C, ta có thể thu đợc tối đa là A ete B ete C ete D ete C©u 26:Khi t¸ch mét ph©n tö níc tõ mét ph©n tö (CH3)2CHCH(OH)CH3 , th× s¶n phÈm chÝnh lµ A 2-Metylbuten-1 B 3-Metylbuten-1 C 2-Metylbuten-2 D 3-Metylbuten-2 Câu 27: Để nhận biết ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn phenol , stiren, rợu benzylic, có thể dùng thuèc thö lµ A Na B dung dÞch NaOH C níc Br2 D quú tÝm C©u 28: Hçn hîp X gåm axit h÷u c¬ (mçi axit kh«ng qu¸ nhãm -COOH) cã khèi lîng 16g tơng ứng 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua nớc vôi d thu đợc 47,5g kết tủa Mặt khác cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2CO3 thu đợc 22,6g muối C«ng thøc cÊu t¹o cña axÝt lµ A HCOOH vµ (COOH)2 B CH3COOH vµ (COOH)2 C C2H5COOH vµ HOOC-CH2-COOH D CH3COOH vµ HOOC-CH2COOH Câu 29: Cho 13,6 gam anđehit X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO 2M dung dịch NH3 thu đợc 43,2 gam Ag Biết dX/O2 = 2,125 Công thức cấu tạo X là A CH3CH2CHO B CH2 = CH - CH2 – CHO C CH3 - C C – CHO D CH C - CH2 - CHO Câu 30: 3,6g axit acrylic làm màu vừa đủ 20ml dung dịch nớc Br2, nồng độ mol/l dung dịch níc Br2 lµ A 5M B 2,5M C 1,25M D 0,625M C©u 31: Hîp chÊt h÷u c¬ X cã c«ng thøc ph©n tö C4H7O2Cl , thñy ph©n m«i trêng kiÒm đợc các sản phẩm, đó có chất có khả phản ứng tráng gơng Công thức cấu tạo X là A HOOC-CH2CHCl-CH3 B CH3COO-CH2CH2Cl (82) C HOOC-CHCl-CH2-CH3 D CH2COO-CH3CH2Cl C©u 32: Cho c¸c chÊt vµ ion sau : Cl -, Na2S, NO2, Fe2+, N2O5,SO2, SO23 − , FeO, Na, Cu C¸c chÊt, ion võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi ho¸ lµ A Cu, Na2S, NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2, FeO,SO32- 2+ C Na2S, Fe , N2O5, FeO D FeO, Na, Cu Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng toàn khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào nớc cùng với dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia ph¶n øng vµo qu¸ tr×nh trªn lµ A 2,24 lÝt B 3,36 lÝt C 4,48 lÝt D 6,72 lÝt C©u 34: HÖ sè cña c¸c chÊt ph¬ng tr×nh hãa häc KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4à K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O, lÇn lît lµ A 2, , , 1, , 10, B , , , , , , C , , , , , , D , , , , , , Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A1 A2 A3 A4 NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl B1 B2 B3 B4 C¸c chÊt A1,A2, A3, A4, B1 , B2 , B3 , B4 lÇn lît lµ: A1 A2 A3 A4 B1 B2 B3 B4 A Na Na2O NaOH Na2CO3 Cl2 HCl CuCl2 FeCl2 Na Na2O NaOH NaHCO3 Cl2 HCl CaCl2 ZnCl2 B Na Na2O NaOH NaHCO3 Cl2 HClO BaCl2 CuCl2 C Na Na2O NaOH NaHCO3 Cl2 HClO KCl MgCl2 D Câu 36: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,02M và KOH 0,16M, đợc dung dịch A (biết [H+][OH-] = 10-14 mol2 /l2 ) pH dung dịch A là A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 37: Chỉ dùng hoá chất nào sau đây, có thể tách đợc Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag (lợng Ag tách phải không đổi) A dd NaOH B dd HNO3 C dd HCl D dd FeCl3 Câu 38:Trong chiến thứ II ngời ta phải điều chế cao su buna từ tinh bột theo sơ đồ sau: H 2O Xt >glucozo⃗ men rượu C2 H OH > C4 H 6⃗ trïng hîp Caosubuna H SO l , t 450 C Từ 10 khoai chứa 80% tinh bột điều chế đợc bao nhiêu caosu buna? (Biết hiệu suất quá trình lµ 60%) A tÊn B.2 tÊn C 2,5 tÊn D 1,6 tÊn Câu 39: Polimetylmetacrylat đợc trùng hợp từ monome A CH3 - OOC - C(CH3) = CH2 B CH2 = CH – COOH C CH2 = CH - COOCH3 D HOOC - C(CH3) = CH2 Câu 40: Trong các chất : CH3COOH, C2H5OH , CH3CHO, HCOOH, nhiệt độ sôi đợc xếp theo chiều gi¶m dÇn lµ A CH3COOH > HCOOH > C2H5OH > CH3CHO B CH3COOH > C2H5OH > HCOOH > CH3CHO C C2H5OH > CH3COOH > HCOOH > CH3CHO D CH3CHO > C2H5OH > HCOOH > CH3COOH C©u 41: Mét axit X m¹ch hë, kh«ng ph©n nh¸nh cã c«ng thøc ph©n tö (C 3H5O2)n , c«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ A HOOC - CH2 - CH2 - COOH B HOOC - CH2 - CH2 - CH2 - COOH C HOOC-CH2 - CH2 -CH2- CH2- COOH D HOOC -CH2- CH2-CH2- CH2-CH2COOH Câu 42:Cho sơ đồ phản ứng sau Tinhbét Y + NaOH X + H2SO4 CH3COOH + NaOH X, Y , Z lÇn lît lµ Z A CH3COOH , CH3COONa , H2O B CH3COOC2H5 , CH3COONa , C2H5OH C CH3COOC2H5 , C2H5OH , CH3COONa D CH3COOC2H5 , CH3COOH, C2H5OH C©u 43: CÆp chÊt nµo sau ®©y cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng? A CH3COOH vµ HCOOH B HCOOH vµ C6H5COOH C HCOOH vµ HCOONa D C6H5ONa vµ HCOONa (83) II PH¢N RI£NG Dµnh cho ch¬ng tr×nh hiÖn hµnh C©u 44: §Ó khö Al2O3 thµnh Al ngêi ta sö dông A H2 B CO C NH3 D A, B, C sai Câu 45: Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3, tợng xảy là A tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan B kh«ng t¹o kÕt tña C t¹o kÕt tña, nhng kÕt tña kh«ng tan D A, B, C sai C©u 46: ChiÒu híng ph¶n øng gi÷a cÆp oxi ho¸ - khö lµ A chÊt khö m¹nh t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ m¹nh t¹o chÊt khö yÕu h¬n vµ chÊt oxi ho¸ yÕu h¬n B chÊt khö m¹nh t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ yÕu t¹o chÊt khö yÕu vµ chÊt oxi ho¸ m¹nh C chÊt khö yÕu t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ yÕu t¹o thµnh chÊt khö m¹nh vµ chÊt oxi ho¸ m¹nh D chÊt khö yÕu t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ m¹nh t¹o thµnh chÊt khö m¹nh vµ chÊt oxi ho¸ yÕu Câu 47: Khi tách phân tử H2O từ phân tử propanol -1 ta đợc sản phẩm chính là anken X, cho X hợp nớc ta đợc sản phẩm chính là rợu Y Vậy công thức cấu tạo rợuY là A CH3CH2CH2OH B CH3CHOHCH3 C CH3CH2OH D CH3CH2CH2CH2OH Câu 48: Có thể dùng cặp chất nào sau đây để chứng tỏ có ba kim loại Fe, Cu, Ag hổn hợp? A HCl, H2SO4 B HNO3, AgNO3 C HCl vµ Cu(NO3)2 D HCl vµ AgNO3 Câu 49: Nung 3,92g bột sắt với Oxi Khi phản ứng kết thúc ta thu đợc 5,36g hỗn hợp chất rắn A gồm FeO, Fe3O4 , Fe2O3 Cho khí CO d qua A nung nóng , khí sinh đợc dẫn vào nớc vôi d, ta thu đợc m gam kết tủa Khối lợng kết tủa là A 7g B 8g C 9g D 10g Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng sau X C3H6Br2 C3H8O2 C3H6O2 C3H4O4,, X lµ A propan B propen C xiclopropan D không xác định đợc Dµnh cho ch¬ng tr×nh ph©n ban thÝ ®iÓm Câu 51: Khi nhỏ dung dịch H2SO4 loảng vào cốc X đựng dung dịch K 2CrO4 thì màu dung dịch cốc X sẻ đổi từ màu A xanh sang mµu hång B mµu vµng sang mµu da cam C mµu da cam sang mµu hång D mµu da cam sang mµu vµng Câu 52: Khi nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch K2CrO4 thì màu dung dịch cốc X sẻ đổi từ A xanh sang mµu hång B mµu vµng sang mµu da cam C mµu da cam sang mµu vµng D mµu da cam sang mµu vµng C©u 53: Khi cho etylamin t¸c dông víi axit nitr¬ th× cã hiÖn tîng: A t¹o kÕt tña vµ sñi bät khÝ B t¹o kÕt tña vµ t¹o mét chÊt láng ph©n líp níc B t¹o chÊt láng ph©n líp vµ chÊt khÝ C sñi bät khÝ C©u 54: H·y s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng tÝnh oxi ho¸, chiÒu gi¶m tÝnh khö cña c¸c ion vµ nguyªn tö d·y sau : Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ ? A Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+, Hg2+ B H+, Fe3+, Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe2+, Ni2+ H, Fe2+, Ag, Hg, Zn, Fe, Ni Zn, Fe, Ni, H, Fe2+, Ag, Hg 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + C Zn , Fe , Ni , H , Fe , Hg , Ag D Zn2+, Ni2+,Fe2+, H+, Fe3+, Ag+, Hg2+ 2+ Zn, Ni, Fe, H, Fe , Ag, Hg Zn, Fe, Ni, H, Fe2+, Hg, Ag Câu 55: Anđehit axetic và axeton phản ứng với A NaOH B AgNO3 C Níc Br2 D HCN Câu 56: Eo Cu2+/ Cu = +0,34(V); Eo Zn2+/ Zn = -0,76(V), suất điện động pin điện hóa Zn – Cu là A +1,0V B – 1,0V C +1,10V D Không xác định đợc C©u 57: Cho kali ®icromat vµo 600 ml dung dÞch KI 0,1M m«i trêng H2SO4 lo¶ng th× thÓ tÝch dung dịch kali đicromat 2M cần để phản ứng vừa đủ là A 50 ml B 10 ml C 60 ml D 100 ml ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Đề 017 Môn thi: HÓA HỌC (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) I PH¢N CHUNG Câu 1: Những kim loại sau đây đợc điều chế phơng pháp điện phân các dung dịch muối A Na, K, Cu, Ag B Ba, Ca, Sr, Ra C Na, K, Mg, Ba D Cu, Ag, Au C©u 2: Khi cho Ba vµo dung dÞch Cu(NO3)2 , th× s¶n phÈm cña ph¶n øng lµ A Ba(NO3)2 vµ Cu B Ba(NO3) vµ Cu(NO3)2 C Ba(NO3)2, Cu(OH)2, Cu, H2 D Ba(NO3)2, Cu(OH)2, H2 C©u 3: Cho 1,12 gam bét Fe vµ 0,24 gam bét Mg t¸c dôngvíi 250 ml dung dÞch CuSO 4, khuÊy nhÑ dụng dịch màu xanh thì khối lợng kim loại sau phản ứng là 1,88 gam Nồng độ mol/l dung dÞch CuSO4 tríc ph¶n øng lµ (84) A 0,2M B 0,25M C 0,1M D 0,4M C©u 4: Ph¶n øng mµ ion Na+ bÞ khö lµ A NaOH t¸c dông víi HCl B nhiÖt ph©n NaHCO3 C ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl D ®iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl Câu 5: Các đơn chất kim loại kiềm có cấu tạo mạng A nguyªn tö bÒn vöng B lËp ph¬ng t©m khèi C lËp ph¬ng t©m diÖn D lăng trụ lục giác C©u 6: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch KBr ë cat«t xÈy A sù khö ion K+ B sù oxi ho¸ ion Br- C sù khö níc D sù oxi hoa ion K+ Câu 7: Tất các kim loại dãy sau dể dàng khử nớc nhiệt độ thờng A Na, K Ba, Fe B Ag, Ca, Mg, Sr C Na, K, Ba, Ca D Na, K, Ba, Cu C©u 8: Khi nhá tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch chøa Ba(HCO3)2, th× s¶n phÈm t¹o thµnh lµ A Ba(OH)2 vµ NaHCO3 B BaCO3 , NaHCO3 vµ H2O C BaCO3 , Na2CO3 vµ H2O D Cả B và C đúng Câu 9: Cho V(ml) dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa 0,3 mol NaAlO2 thu đợc 1,56 gam kết tủa, V cã gi¸ trÞ lµ A 40ml B 120ml C 60ml vµ 80ml D C¶ A vµ B Câu 10: Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc khí và dung dịch Ychỉ cã mét muèi.TÊt c¶ c¸c chÊt d·y nµo sau ®©y phï hîp víi X? A Al , Fe3O4 , S , FeCl2 , Cu2O B FeO , Cu , Fe(OH)2 , Fe3O4 , Cu2O C Zn , FeCO3 , CuCl2 , Fe(NO3)2 D CuFeS2 , FeO , FeBr2 , Cu2O , Zn C©u 11: C¸c chÊt nµo sau ®©y là chÊt lëng tÝnh? A Al, Al2O3, Al(OH)3 B Al, NaHCO3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 D Na2CO3, Al(OH)3, Al2O3 Câu 12: Điện phân nóng chảy hổn hợp NaCl và BaCl2 phản ứng kết thúc thu đợc 18,3 gam kim loại và 4.48lít(đkc) khí Cl2 Khối lợng Na và Ba đả dùng là A 4.6 gam Na vµ 13,7 gam Ba B 2.3 gam Na vµ 16 gam Ba C 6.3 gam Na vµ 12 gam Ba D 4.2 gam Na vµ 14,1 gam Ba Câu 13: Phản ứng sau đây không dùng để điều chế HBr A NaBr(r) + H2SO4(®, n) NaHSO4 + HBr B H + Br2 HBr C PBr3 + H2 O HBr + H3PO3 D Br2 + H2S HBr + S C©u 14: §Ó ph©n biÖt hai b×nh chøa khÝ SO2 vµ CO2 ta cã thÓ dïng A dung dÞch NaOH B dung dÞch Ca(OH)2 C dung dÞch níc Br2 D B, C đúng Câu 15: Khi dẩn khí etilen vào dung dịch kali manganat nớc ta thu đợc sản phẩm là A CH3COOH B CH3CHO C CO2 vµ H2O D CH2OH-CH2OH C©u 16: §Ó oxi hãa 10.6 gam o-xylen b»ng dung dÞch KMnO4 0,5M m«i trêng H2SO4 th× thÓ tÝch dung dịch X đả dùng là( dùng d 20 %) A 0,12 lÝt B 0,576 lÝt D 0,24 lÝt D 0, 48 lÝt C©u 17 §Ó ph©n biÖt ba chÊt láng n- hexan, glixerin, glucoz¬ ta cã thÓ dïng mét hãa chÊt nhÊt lµ A AgNO3/ NH3 B Na C Cu(OH)2 D A, C đúng Câu 18: Khối lợng gạo nếp phải dùng để lên men(hiệu suất lên men là 50%) thu đợc 460 ml rợu etylic 50o lµ A 430 gam B 520 gam C 760 gam D 810 gam Cho biÕt tØ lÖ tinh bét g¹o nÕp lµ 80% vµ khèi lîng riªng cña rîu etylic lµ 0,80 gam/ ml Câu 19: Các loại đờng sau có tính khử là A glucoz¬, fructoz¬, mantoz¬ B mantoz¬, saccaroz¬, fructoz¬ C glucoz¬, saccaroz¬, mantoz¬ D tất đúng C©u 20: Sè lîng ®ipeptit cã thÓ t¹o thµnh tõ hai aminoaxit alanin vµ glixin lµ A B C D C©u 21: S¶n phÈm cuèi cïng cña ph¶n øng thñy ph©n protit lµ A H2N-CH2-COOH B H2N-(CH2)2-COOH C c¸c α -aminoaxit D không xác định đợc Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 8.7 gam aminoaxit(chá nhóm chức axit) thu đợc 0,3 mol CO2, 0,25 mol H2O vµ 1,12 lÝt N2(®ktc) Tõ aminoaxit nµy cã thÓ trùc tiªp t¹o thµnh A polime B polime C polime D polime C©u 22: TiÕn hµnh ph¶n øng trïng hîp 5,2 gam stiren, sau ph¶n øng ta thªm 400 ml dung dÞch níc brom 0,125M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, sau đó lại thêm vào lợng d dung dịch KI, toàn lợng I2 sinh ph¶n øng vµ hÕt víi 92 ml dung dÞch Na2S2O3 1M th× lîng polime sinh lµ A 4,784 gam B 6,28 gam C 10.42 gam D 9,6 gam Câu 23: Số lợng các ancol đồng phân ứng với công thức C3H8Ox là A.2 B C D (85) C©u 24: ChÊt X cã CTPT C4H8O2, X t¸c dông víi dd NaOH sinh chÊt Y cã CTPT C 2H3O2Na vµ chÊt Z cã CTPT C2H6O th× X lµ A axit; B este , C an®ehit , D ancol C©u 25:§Ó chøng tá phenol cã tÝnh axit yÕu ta cho phenol ph¶n øng víi A níc Br2 B dung dÞch NaOH C CO2 +H2O D Na Câu 26 : Để trung hoà 150g dd axit hữu no, đơn chức mạch hở X có nồng độ 20% cần dùng 20 gam NaOH, vËy c«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña X lµ: A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH C©u 27: Nh÷ng chÊt nµo sau ®©y võa cã tÝnh oxi hãa võa cã tÝnh khö? A C2H5OH, CH3CHO B CH3CHO, CH3COOH C CH3COOH, CH3OH D CH3COOCH3, CH3COOH C©u 28: ChÊt X kh«ng céng Br2, kh«ng cho ph¶n øng tr¸ng g¬ng, t¸c dông víi CaO theo tØ lÖ mol 1:1 X lµ A C3H4O4 B C3H4O4vµ C4H4O6 C C4H4O8 D C4H10O4 Câu 29: Có chất lỏng không màu là benzen, toluen và stiren Có thể dùng chất nào sau đây để phân biệt chÊt trªn? A Dung dÞch Br2 B Dung dÞch H2S04 C Dung dÞch Na0H D Dung dÞch KMn04 Câu 30: Cho mol axit axetic và mol rợu etylic vào bình cầu phản ứng sau xảy ra: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, hỗn hợp có 1,2 mol este nhiệt độ đó, số cân cña ph¶n øng cã gi¸ trÞ lµ A 2,8 B 3,2 C 1,2 D.1,0 Câu 31: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Cho vµi giät CuSO4 vµ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch lßng tr¾ng trøng th× dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh tÝm B Cho HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thì thấy xuất kết tủa trắng, đun sôi thì kết tủa chuyÓn sang mµu vµng C Axit lactic đợc gọi là axit béo D Lipit lµ mét hîp chÊt este C©u 32: Cho c¸c ph¶n øng sau: A 2Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O B KClO3 KCl + 3O2 C CaCO3 + CO2 + H2O Ca (HCO3)2 D 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + HClO Sè ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ: A ph¶n øng B ph¶n øng C ph¶n øng D ph¶n øng Câu 33: Có các dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch đó? A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch AgNO3 C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch quú tÝm Câu 34: Những kim loại nào sau đây có thể điều chế đợc từ oxit, phơng pháp nhiệt luyện nhờ chất khö CO? A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca C©u 35: Cho khÝ H2S léi qua dung dÞch CuS04 thÊy cã kÕt tña ®en xuÊt hiÖn, chøng tá: A axit H2S m¹nh h¬n H2S04 B axit H2S04 m¹nh h¬n H2S C kÕt tña CuS kh«ng tan axit m¹nh D ph¶n øng oxi ho¸ khö x¶y Câu 36: Ngâm 5,6 gam sắt lợng d dung dịch AgNO3 phản ứng xẩy hoàn toàn thu đợc m gam muèi s¾t, m cã gi¸ trÞ lµ bao nhiªu? A 24.2 gam B 18 gam C.36 gam D.không xác định đợc C©u 37: Cho hçn hîp A gåm muèi NaX vµ NaY (X, Y lµ hai halogen kÕ tiÕp nhau) §Ó kÕt tña hoµn toµn 2,2g hỗn hợp A cần 150ml dung dịch AgN03 0,2M Xác định X, Y biết có phản ứng sau: X2 + KY03 -> Y2 + KX03 A X lµ Cl, Y lµ Br B X lµ Br, Y lµ Cl C X lµ Br, Y lµ I D X lµ I, Y lµ Br Câu 38 : Số ml dung dịch HCl 0,1M phản ứng vừa đủ với 0,75 g axit aminoetanoic là A 100 B 200 B 150 D 50 C©u 39: §Ó ph©n biÖt khÝ S02 vµ C2H4 cã thÓ dïng dung dÞch nµo sau ®©y: A Dung dÞch KMn04 H20 B Dung dÞch Br2 H20 (86) C Dung dÞch Br2 CCl4 D Dung dÞch Na0H H20 C©u 40: CÆp chÊt nµo sau ®©y kh«ng xÈy ph¶n øng? A CH3COOH + CaCO3 B C17H5COONa + H2SO4 C CH3COOH + C6H5OH D CH3ONa + C6H5OH C©u 41: Quy t¾c maccopnhicop ¸p dông cho trêng hîp nµo sau ®©y? A Phản ứng cộng Br2 với anken đối xứng B Phản ứng cộng Br2 với anken bất đối xứng C Phản ứng cộng HCl với anken đối xứng D Phản ứng cộng HCl với anken bất đối xứng Br2 Na H Cu an®ehit chøc Câu 42: Cho sơ đồ sau: X A B 0 (1:1) t t X cã thÓ lµ: A Propen B But-2-en C Xiclopropen D Xiclopropan Câu 43: Đun 132,8g hỗn hợp rợu no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu đợc 111,2g hỗn hợp các ete (cã sè mol b»ng nhau) TÝnh sè mol mçi ete? A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol II PH¢N RI£NG Dµnh cho ban KHTN C©u 44: CÊu h×nh electron Cu, Cr lÇn lượt là: A (Ar)3d104s1 và (Ar) 3d54s1 B (Ar)3d44s2 và (Ar)3d94s2 C (Ar)3d54s1 và (Ar) 3d104s1 D (Ar)3d44s2 và (Ar)3d104s1 C©u 45: Cho c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: X +O2 FeO + SO2 + Y(1) Y + O2 à Z + SO2(2) Z + Y à Cu + SO2(3) X, Y, Z là: A CuS2, CuO, CuS B CuFeS2, CuO, CuS C CuFeS2, Cu2S, Cu2O D Cu2FeS2, CuS, Cu2O Câu 46: Dẫn NH3 d vào dung dịch chứa các muối Cr3+, Fe3+, Cu2+ lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đỗi ta đợc A CuO, Cr2O3, Fe2O3 B Cu, Fe2O3, Cr2O3 C Cr2O3, FeO D Cr2O3, Fe2O3 Câu 47: Eo Pb2+/ Pb = -0,13(V); Eo Zn2+/ Zn = -0,76(V) thì suất điện động pin điện hóa Zn – Pb là A 1,0V B – 0,86V C 0,63V D Không xác định đợc Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng X + HCN Y Y + H2O G G Z + H2O Z + CH3COOH T + H2O T polime dïng lµm thñy tinh höu c¬ X lµ cã c«ng thøc cÊu t¹o thu gän lµ A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)COOH C CH3CHO D CH3COCH3 C©u 49: cho c¸c ph¬ng tr×nh Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O (1) Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O (2) Fe(NO3)2 + H2S FeS + HNO3 (3) Ag + O2 Ag2O (4) ph¶n øng hãa häc kh«ng x©û theo c¸c ph¬ng tr×nh A (1), (2) B ( 2),(3) C (3),(4) D (2),(4) Câu 50: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch axit axetic, vừa thêm dần vào đó ít Na2CO3 vừa lắc nhẹ hết sủi bọt khí Cho tiếp vào đó vài giọt dung dịch FeCl3 3%, lúc này ống nghiệm sẻ xuất hiÖn A KÕt tña tr¾ng Fe2(CO3)3 B Kết tủa đỏ nâu Fe(OH)3 C (CH3COO)3Fe D phức màu đỏ sắt Dµnh cho ch¬ng tr×nh hiÖn hµnh C©u 51: Cho biÕt thø tù c¸c cÆp oxi hoa khö sau: Al3+/Al Fe2+/Fe Ni2+/Ni Cu2+/Cu Fe3+/Fe 3+ Các kim loại khử đợc Fe là A Cu, Ag B Fe, Ni, Cu, Al C chØ Ni vµ Al D chØ Al Câu 52: Có thể dùng biện pháp nào sau đây để phân biệt hai bình khí đựng NH3 và CH3NH2 ? A ngöi mïi khÝ B quú tÈm ít C dung dịch HCl đặc D đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm qua dung dÞch Ca(OH)2 Câu 53: Khẳng định nào sau đây luôn luôn đúng A ChØ cã hîp chÊt an®ehit míi tham gia vµo ph¶n øng tr¸ng g¬ng B An®ehit no kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch níc brom vµ dung dÞch thuèc tÝm C Kim lo¹i chØ cã tÝnh khö kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ (87) D Kim loại kiềm thổ không tan đợc nớc nhiệt độ thờng Câu 54: Cho hỗn hợp X gồm 0,08mol kim loại Mg , Al , Zn vào dung dịch H2SO4 đặc,nóng, d thu đợc 0,07 mol sản phẩm khử là A SO2 B S C H2S D H2 Câu 55: Nung nóng 32 gam oxit sắt dẩn khí CO qua, sau thời gian đợc hổn hợp rắn X và V lít hổn hợp khí Y Dẩn V1 lít hổn hợp khí Y (V1< V) qua dung dịch Ca(OH)2 có d, đợc 56 gam kết tủa C«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t lµ A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D không xác định đợc Biết thể tích các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Câu 56: X là hỉđocacbon đièu kiện thờng là chất khí, clo hóa X điều kiện thích hợp thu đợc tối ®a ba dÈn xuÊt monoclo m¹ch hë X cã c«ng thøc cÊu t¹o thu gän lµ A CH4 B CH3CH2CH2CH3 C CH3CH(CH3)CH3 D CH2=CHCH3 Câu 57: Dẫn 5,6 lít khí (đktc) hỗn hợp anken là đồng đẳng liên tiếp qua bình đựng dung dịch brôm d thÊy khèi lîng b×nh t¨ng 11,9gam, vËy c«ng thøc ph©n tö anken lµ : A C2H4 vµ C3H6 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Đề 018 Môn thi: HÓA HỌC (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Polime sau đây đợc điều chế phơng pháp trùng ngng: A cao su Buna B P.V.C C thuû tinh h÷u c¬ D nilon 6.6 C©u2: Cho c¸c chÊt Na2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, CuO Sè oxit bÞ H2 khö nung nãng lµ: A B C D Câu 3: Dãy các chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: A AgNO3, NaOH, Cu B AgNO3, Br2, NH3 C NaOH, Mg, KCl D KI, Br2, NH3 Câu 4: Từ m gam tinh bột điều chế đợc 575ml rợu etylic 100 (khối lợng riêng rợu nguyên chất là 0,8 gam/ml) víi hiÖu suÊt c¶ qu¸ tr×nh lµ 75% , gi¸ trÞ cña m lµ: A 108g B 60,75g C 75,9375g D 135g Câu 5: Sục 3,36 lít CO2 (ĐKTC) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, thì dung dịch thu đợc chứa chất tan: A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3vµ Na2CO3 D Na2CO3 vµ NaOH C©u 6: Trong c¸c dung dÞch (NH4)2SO4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3 sè dung dÞch cã pH > lµ: A B C D Câu7: Khi cho isopentan Clo (tỉ lệ1:1) có ánh sáng khuếch tán thì số dẫn xuất monoclo thu đợc là: A B C D C©u 8: §Ó ph©n biÖt c¸c chÊt láng gåm: C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH vµ CH2 = CH - COOH ta dïng ho¸ chÊt: A quú tÝm B dd Br2 C CaCO3 vµ dd Br2 D ddHCl vµ NaOH Câu 9: Dãy gồm các chất tác dụng đợc với dung dịch FeCl3: A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4, H2S Câu 10: Các dung dịch HCl, H2SO4, CH3COOH có cùng pH thì nồng độ mol/l xếp theo thứ tự tăng dần là: A CH3COOH, HCl, H2SO4 B HCl, H2SO4, CH3COOH C HCl, CH3COOH, H2SO4 D H2SO4, HCl, CH3COOH Câu 11: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO thu đợc 0,07 mol CO2 Lấy toàn kim loại sinh cho vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lít H2 (đktc) Oxit kim loại là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Cr2O3 Câu 12: Chất X chứa C, H, O có tỷ khối H là 30 X có phản ứng tráng gơng, số công thức cấu tạo phï hîp cña X lµ: A B C D C©u13: Cho c¸c muèi Cu(NO3)2, AgNO3, NH4NO3, KNO3 sè muèi bÞ nhiÖt ph©n t¹o NO2 lµ: A B C D C©u 14: Trong c¸c chÊt: CH2 = CH2, CH C - CH3 , CH2 = CH - C CH, CH2 = CH - CH = CH2, CH3 - C C - CH3, benzen, toluen Sè chÊt t¸c dông víi Ag2O/NH3 lµ: A B C D Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NaHSO4 đến d vào dung dịch NaAlO2 thì : A kh«ng cã hiÖn tîng B cã kÕt tña, sau tan C t¹o bÒ mÆt ph©n c¸ch, sau tan D chØ cã kÕt tña C©u 16: Khi thuû ph©n tinh bét m«i trêng axit v« c¬, s¶n phÈm cuèi cïng lµ: A glucoz¬ B fructoz¬ C saccaroz¬ D mantoz¬ C©u 17: §Ó ph©n biÖt c¸c dung dÞch riªng biÖt mÊt nh·n gåm: glucoz¬, sacaroz¬, andehit axetic, protit, r îu etylic, hå tinh bét, ta dïng thuèc thö: A I2 vµ Cu(OH)2, t0 B I2 vµ Ag2O/NH3 C I2 vµ HNO3 D Ag2O/NH3, HNO3, H2 (to) (88) Câu 18: Dãy các chất tác dụng đợc với xenlulozơ: NH ¿ A Cu(OH)2, HNO3 B OH ¿2 , HNO3 Cu ¿ ¿ ¿ C AgNO3/NH3, H2O (H+) D AgNO3/NH3, CH3COOH C©u 19: Trong c¸c chÊt: C6H5NH2, CH3NH2, CH3 CH2NH CH3, CH3CH2CH2NH2, chÊt cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt lµ: A C6H5NH2 B CH3NH2 C CH3 CH2 NHCH3 D CH3CH2CH2NH2 C©u 20: Cho m gam hçn hîp Ba vµ Al vµo H 2O d thu 0,4 mol H2, còng m gam hçn hîp trªn cho vµo dung dÞch NaOH d thu 3,1 mol H2 gi¸ trÞ cña m lµ: A 67,7 gam B 94,7 gam C 191 gam D 185 gam Câu 21: Cho sơ đồ C8H15O4N + 2NaOH → C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O BiÕt C5H7O4NNa2 cã m¹ch cacbon kh«ng ph©n nh¸nh, cã -NH t¹i C α th× C8H15O4N cã sè CTCT phï hîp lµ: A B C D Câu 22: Cho Al từ từ đến d vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thì thứ tự các ion bÞ khö lµ: A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ C©u 23: Trong c¸c lo¹i t¬: t¬ t»m, t¬ visco, t¬ xenluloz¬ axetat, t¬ capron, t¬ nilon 6.6, sè t¬ tæng hîp lµ: A B C D C©u 24: Cho c¸c chÊt: CH3COOC2H5, C6H5NH2, C2H5OH, C6H5CH2OH, C6H5OH, C6H5NH3Cl , sè chÊt t¸c dông víi dung dÞch NaOH lµ: A B C D C©u 25: Cho hçn hîp propen vµ buten-2 t¸c dông víi H2O cã xóc t¸c th× sè rîu t¹o lµ: A B C D C©u 26: Cho 23,6 gam hçn hîp CH 3COOCH3 vµ C2H5COOCH3 t¸cdông võa hÕt víi 300ml dung dÞch NaOH 1M, khối lợng muối khan thu đợc là: A 21,8g B 26g C 35,6g D 31,8g C©u 27: Cho kim lo¹i X vµo dung dÞch (NH 4)2SO4 d, sau ph¶n øng t¹o chÊt r¾n kh«ng tan vµ cã khÝ tho¸t X lµ: A Na B Ba C Fe D Mg Câu 28: Cho rợu đơn chức X tác dụng với H 2SO4 đặc, đun nóng thu đợc chất Y có tỷ khối so với X b»ng 1,7 X lµ: A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 29: Chất X tác dụng với NaOH, chng cất đợc chất rắn Y và phần Z Cho Z tham gia phản ứng tráng gơng với AgNO3/NH3 đợc chất T, cho T tác dụng với NaOH thu đợc chất Y, X là: A CH3COO - CH = CH - CH3 B CH3COO - CH = CH2 C HCOO - CH = CH2 D HCOO - CH = CH - CH3 Câu 30: Dãy gồm các chất phản ứng với Glixerin là: A Cu(OH)2, Na, NaOH B HNO3, Fe(OH)2, CH3COOH C Cu(OH)2, Na, HNO3 D CaCO3, Cu(OH)2, CH3COOH Câu 31: Khi sục clo vào dung dịch NaOH 100oC thì sản phẩm thu đợc chứa clo có số oxi hoá: A –1 B –1 vµ +5 C –1 vµ +1 D –1 vµ +7 Câu 32: Cho sơ đồ: C6H6 → X - OH → Y → Z → NH2 Th× X, Y, Z t¬ng øng lµ: A C6H5Cl, C6H5OH, m - HO - C6H4 - NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m - HO - C6H4-NO2 C C6H5Cl, m - Cl - C6H4 - NO2, m - HO - C6H4NO2 D C6H5NO2, m - Cl - C6H4-NO2, m - HO - C6H4 - NO2 C©u 33: Trong c¸c chÊt C6H5OH, C6H5COOH, C6H6, C6H5-CH3 chÊt khã thÕ brom nhÊt lµ: A C6H5OH B C6H5COOH C C6H6 D C6H5CH3 Câu 34: Để m gam Fe không khí thời gian thu đợc 12gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng d thu 0,15mol SO2, giá trị m là: A 9g B 10,08g C 10g D 9,08g Câu 35: Crắc kinh 20 lít n.Butan thu đợc 36 lít hỗn hợp khí gồm C4H10, C2H4, C2H6, C3H6, CH4 (các khí đo ë cïng ®iÒu kiÖn) theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng: C4H10 → C2H4 + C2H6 C4H10 → CH4 + C3H6 HiÖu suÊt qu¸ tr×nh cr¾c kinh lµ: (89) A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 36: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl và b mol CuSO với điện cực trơ màng ngăn xốp đến H2O bị điện phân cực thì dừng lại, dung dịch thu đợc làm xanh quỳ tím Vậy: A a = b B a = 2b C a < 2b D a > 2b Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu no mạch hở, thu đợc 15,4gam CO2 và 8,1 gam H2O Số mol hçn hîp rîu lµ: A 0,01mol B 0,05mol C 0,1mol D 0,2mol Câu 38: Dãy gồm các chất tác dụng với Cu: A dd AgNO3, O2, dd H3PO4, Cl2 B dd FeCl3, Br2, dd HCl hoµ tan O2, dd HNO3 C dd FeCl3, dd HNO3, dd HCl ®, S D dd FeSO4, dd H2SO4 ®, Cl2, O3 Câu 39: Từ hổn hợp bột Fe, Cu, Ag để tách lấy Ag nguyên chất ta dùng: A dung dÞch HNO3 B dung dÞch CuSO4 C dung dÞch FeCl3 D dung dÞch FeCl2 C©u 40: Qu¸ tr×nh sau kh«ng xÈy sù ¨n mßn ®iÖn ho¸: A vật Al - Cu để không khí ẩm B cho vËt b»ng Fe vµo dung dÞch H2SO4 lo¶ng cho thªm vµi giät dung dÞch CuSO4 C phần vỏ tàu Fe nối với Zn để nớc biển D nung vËt b»ng Fe råi nhóng vµo H2O C©u 41: Cho 29,8gam hçn hîp axit ®a chøc t¸c dông võa hÕt víi lÝt dung dÞch hçn hîp NaOH 0,1M vµ Ca(OH)2 0,1M, khối lợng muối khan thu đợc là: A 41,8g B 52,6g C 46,2g D.31g C©u 42: Axit metacrylic kh«ng cã ph¶n øng víi: A CaCO3 B dd Br2 C C2H5OH D C6H5OH Câu 43: Nung 67,2 gam hỗn hợp Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 , sau phản ứng thu đợc 4,48 lít oxi (đktc), chất r¾n sau nung cã khèi lîng: A 64 gam B 24 gam C 34 gam D 46 gam II - PhÇn riªng: 2.1 PhÇn dµnh cho Ban KHTN: C©u 44: D·y gåm c¸c chÊt võa t¸c dông víi dung dÞch HCl, võa t¸c dông víi dung dÞch NaOH: A Ca(HCO3)2, ZnCl2, Cr2O3, Al(OH)3 B NaHCO3, CrO3, ZnO, Al(OH)3 C NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2 D Cr2O3, Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2 C©u 45: Khi cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch K2Cr2O7 th×: A dung dÞch mµu vµng chuyÓn thµnh mµu da cam B dung dÞch kh«ng mµu chuyÓn thµnh mµu vµng C dung dÞch mµu da cam chuyÓn thµnh mµu vµng D dung dÞch mµu da cam chuyÓn thµnh kh«ng mµu Câu 46: Nguyên tử có Z = 24 , có số electron độc thân là: A B C D Câu 47: Cho từ từ đến d NH3 vào dung dịch hỗn hợp FeCl3, ZnCl2, AlCl3, CuCl2 Lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn X Cho CO d qua X nung nóng thì chất rắn thu đợc chứa: A ZnO, Cu, Fe B Al2O3, ZnO, Fe C Al2O3, Fe D ZnO, Cu, Al2O3, Fe C©u 48: §Ó nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n riªng biÖt mÊt nh·n gåm: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 ta dïng ho¸ chÊt lµ: A dung dÞch HCl vµ CO2 B H2O vµ CO2 C dung dÞch NaOH vµ CO2 D dung dÞch NaOH vµ dung dÞch HCl Câu 49: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,3 mol Mg vào dung dịch HNO d thu đợc 0,4 mol sản phẩm khử chứa N nhất, sản phẩm đó là: A NH4NO3 B N2O C NO D NO2 C©u 50: §Ó mét vËt b»ng Ag l©u ngµy kh«ng khÝ th× bÞ x¸m ®en do: A t¸c dông víi O2 B t¸c dông víi CO2 C t¸c dông víi H2S D t¸c dông víi O2 vµ H2S 2.2 PhÇn dïng cho ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban: Câu 44: Cho 0,28 mol Al vào dung dịch HNO d, thu đợc khí NO và dung dịch chứa 62,04 gam muối Số mol NO thu đợc là: A 0,2 B 0,28 C 0,1 D 0,14 Câu 45: Axit picric tạo cho HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc tác dụng với: A C6H5COOH B C6H5NH2 C C6H5OH D C6H5NO2 Câu 46: Cho Fe3O4 vào H2SO4 loãng, d thu đợc dung dịch X Dãy gồm các chất tác dụng với dung dÞch X: A KMnO4, Br2, Cu B Br2, KMnO4, HCl C Br2, Cu, Ag D Fe, NaOH, Na2SO4 C©u 47: Cho 300ml dung dÞch hçn hîp HCl vµ HNO cã pH = vµo 200ml dung dÞch NaOH 0,175M, dung dịch thu đợc có pH bằng: A B C 11 D 12 Câu 48: Hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brôm thu đợc 1,3 brôm butan X là: A buten - B buten - C - metyl propen D metyl xiclopropan (90) Câu 49: Để tách riêng C6H5OH và C6H5NH2 khỏi hỗn hợp (dụng cụ thí nghiệm đầy đủ) ta dùng hoá chất: A dd NaOH vµ d2HCl B dd NaOH vµ dd Br2 C dd HCl vµ Br2 D dd HCl vµ CO2 C©u 50: Nguyªn tö nguyªn tè Fe cã z = 26, cÊu h×nh electron cña Fe2+ lµ: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d44s2 B C3H6 vµ C4H8 C C4H8 vµ C5H10 Đề 022 (Đề thi có 04 trang) D C5H10 vµ C6H12 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1) Đốt cháy hoàn toàn X thu CO2 và H2O theo tỷ lệ mol 6:5 Xtác dụng với ddNaHCO3 và Na sinh chất khí với số mol đúng số mol X đã dùng.Công thức X là? A) HO-C4H6O2-COOH B) HOOC-C5H10O2COOH C) HO-C5H8O2-COOH D) HO-C3H4-COOH Câu 2) Cho 2,3 gam Na vào nước 100ml ddX.pH dd X là? A) B) 2,3 C) 14 D) 13 Câu 3) Tơ caprolactam là loại tơ: A) poliamit B) polieste C) visco D) axetat Câu 4) Chọn câu đúng số các câu sau? A) Giá trị pH tăng thì độ axit tăng B) Dung dịch cópH>7 làm quỳ tím hoá đỏ C) Giá trị pH tăng thì độ axit giảm D) Dung dòch coù pH<7 làm quỳ tím hoá xanh Câu 5) Số oxi hoá nguyên tố clo các hợp chất dãy nào đây xếp theo chiều taêng daàn? A) HClO;HClO2;HClO3;HClO4 B) HClO;HClO4;HClO2;HClO3 D) HClO2;HClO;HClO3;HClO4 C) HClO4;HClO3;HClO2;HClO Câu 6) Trong phản ứng : O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2.Một phân tử O3đã? A) Nhaän2e B) Nhường 2e C) Không nhường không nhận D) Nhaän 6e Câu 7) Chất nào sau đây là nguyên nhân làm tăng nhiệt độ trái đất? A) SO2 B) O2 C) CO2 D) NO2 Câu 8) Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi A) Số oxi hoá các nguyên tố B) electron caùc nguyeân toá C) Notron caùc nguyeân toá D) Ñieän tích caùc nguyeân toá Câu 9) Phản ứng: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O thuộc loại phản ứng A) Kết hợp B) Oxi hoá -khử C) Trao đổi D) Theá Câu 10) Khi oxi hoá etylenglycol ta có thể thu tối đa bao nhiêu sản phẩm hữu cơ? A) B) C) D) Câu 11) Trong phản ứng :O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 O3(ozon)đóng vai trò? A) Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá C) Chất khử B) Chất oxi hoá D) Không đóng vai trò gì (91) Câu 12) Cho 5,4 gam axit A đơn chức phẳn ứng hết với NaHCO3.Dẫn hết khí CO2 vào bình đựng ddKOH dư;thấy khối lượng chất tan bình tăng2,34gam.CTCT A là? A) CH3COOH B) C2H3COOH C) C2H5COOH D) C3H7COOH Câu 13) Trong công nghiệp glyxeryl điều chế theo sơ đồ nào sau đây? A) Propanpropanolglyxeryl B) Butanpropen1,2,3-ñiclopropanglyxeryl C) Butanpropan1,2,3-ñiclopropanglyxeryl D) Propen3-clopropen-11,3-ñiclopropanol-2propanñiol-1,2,3 Câu 14) Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2.Mặt khác để trung hoà a mol Y cần vừa đủ a molNaOH.CTCT Y là? A) HOOC-C2H4-COOH B) C2H5COOH C) CH3COOH D) HOOC-COOH Câu 15) Cho caùc chaát sau: (1)Etyloxalat; (2)Caprolactam; (3)Glucozo; (4)tinh boät; (5)Sacarozo; (6)Mantozo; (7)Fructozo Những chất có phản ứng thuỷ phân là? A) (1)(2)(4)(6)(7) B) (1)(4)(5)(6) C) (1)(2)(4)(5)(6) D) (1)(3)(4)(5)(6) ⃗ 2HNO3 + NO NO2 đóng vai trò Câu 16) Trong phản ứng 3NO2 + H2O ❑ A) Không đóng vai trò gì B) Chất khử C) Vừa là chất khử,vừa là chất oxi hoá D) Chất oxi hoá Câu 17) Cho 13,44 gam bột Cu vào cốc đựng 500ml ddAgNO3 0,3M.Khuấy dd thời gian sau đó đem lọc ta thu 22,56gam chất rắn A và ddB.Nhúng kim loại R nặng 12 gam vào ddB Để thời gian cho phản ứng xẩy hoàn toàn,sau đó lấy kim loại khỏi dd;cân lại thấy nặng 17,73 gam Giả sử kim loại thoát bám vào R.Kim loại R là? A) Al B) Fe C) Mg D) Zn Câu 18) Cho luồng khí H2 dư điqua ống chứa mgam hh Agồm(CuO;Al2O3;Fe2O3)nung nóng.Sau phản ứng thu 49,2 gam rắn Bvà hh khí và dẫn qua 100gam ddH2SO484%.Sau kết thúc thí nghiệm thấy nồng độ ddH2SO4 giảm còn74,6%.Giá trị m là? A) 70,40gam B) 40,60gam C) 60,40gam D) 60,04gam Câu 19) Khi đôt cháy hoàn toàn amin đơn chức X ,thu được16,8lít CO 2,2,8 lít N2,và 20,25 gam H2O.Các thể tích khí đo đktc.CTPT X là? A) C3H7N B) C4H9N C) C2H7N D) C3H9N Câu 20) Muoái axit laø? A) Muối tạo bazơ yếu và axit mạnh B) Muoái vaãn coøn hyñro coù khaõ naêng phaânli cho ion H+ C) Muối có khã phản ứng với bazơ D) Muối còn hyđro phân tử Câu 21) TRong phản ứng :FeS2+HNO3+HClFeCl3+ H2SO4+ NO+ H2O Một phân tử FeS2 nhường: A) 12e B) 9e C) 15e D) 1e Câu 22) A chứaC,H,O có %O=53,33.Khi A phản ứng với Na và NaHCO3 có tỷ lệ mol nA:nH2=1:1 vaø nA:nCO2=1:1.Vaäy CTCT cuûa A laø? A) C3H6O3 C) C2H4O2 B) C4H8O3 D) C3H6O2 Câu 23) Trong phản ứng :FeS+H2SO4 >Fe2(SO4)3+SO2+H2O.Chất khử là? A) S+6 B) FeS C) Fe+2 D) S+4 (92) Câu 24) Thả đinh sắt vào ddCuCl2.Đây là phản ứng: A) Oxi hoá -khử B) Hoá hợp C) Trao đổi Câu 25) Trong phản ứng :AgNO3 + I2 AgI + INO3 I2 đóng vai trò? D) Phaân huyû A) Chất oxi hoá B) Chất khử C) Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá D) Không đóng vai trò gì Câu 26) Trong phản ứng :Cu + NaNO3 + HCl CuCl2 + NaCl + NO + H2O HCl đóng vai trò? A) Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá B) Môi trường tạo muối C) Chất oxi hoá D) Chất khử Câu 27) Đốt cháy hoàn toàn 33,4gamhh B gồm các kim loại (Al;Fe;Cu)ngoài không khí;thu 41,4 gam hhC gồm oxit.Cho toàn hh C tác dụng vớidd dd H2SO4(20%;d=1,14g/ml)thu dược dd D chứa a gam hh gồm các muối sunfat.Giá trị a là? A) 82,4gam B) 84,2gam C) 81,4gam D) Không xác định Câu 28) Hoà tan m(gam) KHSO4 vào nước 500mlddA.pH ddA là? A) pH= -7 B) pH=7 C) pH>7 D) pH<7 Câu 29) Số oxi hoá S phân tử Na2S2O3 là? A) -2 vaø +6 B) vaø+4 C) +3 D) -2 vaø+4 Câu 30) Hoà tan 9,2 gam hh A gồm Fe và kim loại M(hoá trị không đổi)vào dd HCl dư Sau phản ứng thu dd X và 5,6lít H2(đktc).Cô cạn ddX thu m gam muối khan.Giá trị m là? A) 25,95gam B) 25,59gam C) 26,95gam D) 29,55gam Câu 31) Có dd muối nhôm sunfat có lẫn đồng sunfat.Có thể dùng chất nào sau đây để làm muoái nhoâm? A) Mg B) Ag C) Na D) Al Câu 32) Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá-khử? A) 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 B) Ba(HCO3)2 > BaCO3+ CO2 + H2O C) 2Fe(OH)3 > Fe2O3+ 3H2O D) CaCO3 > CaO + CO2 Câu 33) Rượu nào sau đây tách nước thu sản phẩm chính là3-metylbuten-1? A) 2-metylbutanol-1 B) 3-metylbutanol-2 C) 3-metylbutanol-1 D) 2-metylbutanol-2 Câu 34) Trong phản ứng hoá học sau:(NH4)2Cr2O7N2 + Cr2O3 + H2O Nitơ đóng vai trò? A) Chất khử B) Chất Oxi hoá C) Không đóng vai trò gì D) Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá Câu 35) Hợp chất lưỡng tính là hợp chất ? A) Vừa có tính bazơ vừa có tính oxi hoá B) Vừa có tính khử vừa có tính axit C) Vừa có tính axit,vừa có tính bazơ D) Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá Câu 36) Trong phản ứng:KClO3 > KCl + KClO4 Clo đóng vai trò? A) Không đóng vai trò gì B) Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá C) Chất oxi hoá D) Chất khử Câu 37) Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O.Clo đóng vai trò A) Không đóng vai trò gì B) Chất oxi hoá C) Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá D) Chất khử Câu 38) Hoà tan hết 2,55 gam oxit cần 100ml ddhỗn hợp Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,2 M.CT oxit là? A) Al2O3 B) PbO C) Cr2O3 D) ZnO Câu 39) Cho phản ứng : R-CH2OH + KMnO4 R-CHO + MnO2 + KOH + H2O Các hệ số theo thứ tự các chất là? A) 4,2,4,2,2,2 B) 3,2,32,2,2 C) 1,3,1,3,2,2 D) 3,2,3,2,3,2 Câu 40) Trong phản ứng : HNO3 + FeaOb Fe(NO3)3 + NO + H2O FeaOb đóng vai trò? (93) A) Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá B) Chất khử C) Không đóng vai trò gì D) Chất oxi hoá Câu 41) Trong phản ứng :FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O H2SO4 đóng vai trò: A) Chất oxi hoá B) Không đóng vai trò gì C) Môi trường tạo muối D) Chất khử Câu 42) Trong phản ứng:KNO3 + F2 KF + FNO3 F2 đóng vai trò? A) Chất khử B) Không đóng vai trò gì C) Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá D) Chất oxi hoá Câu 43) Cho hh A gồm bột các kim loại Al;Fe tác dụng với dd BgồmAgNO 3;Cu(NO3)2 thu dd Cvà chất rắn D gồm kim loại.Cho D vào dd HCl thấy thoát ra.Chất rắn D gồm:? A) Ag;Fe;Cu B) Fe;Al;Ag C) Al;Ag;Cu D) Al;Fe;Cu Câu 44) Dd naøo sau ñaây coù pH>7? A) AlCl3 D) Na2CO3 B) KNO3 C) NaCl Câu 45) Đốt cháy mgam Chất hữu X thu 3,08gam CO2 và 0,54 gam nước.Khi cho X tác dụng với NaOH dư thu hh 2muối có KLPT trung bình 92 CTCT X là? A) HCOOC6H5 B) C6H4(OH)2 C) C6H5COOH D) C6H4(COOH)2 Câu 46) α -Amino axit X chứa nhóm -NH2.Cho 20,6 gam Xtác dụng với axit HCl dư thu 27,9gammuoái khan.CTCT cuûa X laø? A) NH2CH2COOH B) CH3CH2CH(NH2)COOH C) CH3CH(NH2)CH2COOH D) NH2CH2CH2COOH Câu 47) Trong phản ứng :FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số phản ứng là? A) 2,10,1,7,10 B) 2,8,1,7,8 Câu 48) Dung dòch muoái naøo sau ñaây coù pH=7? A) KHSO4 B) Na3PO4 C) 2,10,1,9,10 D) 2,8.1,7,10 C) KNO3 D) NH4NO3 Câu 49) Hoà tan 9,2 gam hh A gồm Fe và kim loại M(hoá trị không đổi)vào dd HCl dư Sau phản ứng thu dd X và 5,6lítH2(đktc).Mặt khác cho 9,2gam hhA tác dụng với dd HNO3loãng dư thu 4,48lít khí NO đktc M là kim loại? A) Zn B) Mn C) Mg D) Al Câu 50) Thuốc thử để phân biệt các chất lỏng:phenol;anilin;metylamin;axitbenzoic là? A) Dd NaOH vaø NaHCO3 B) Quyø tím vaø dd phenolphtalein C) Quyø tím vaø dd NaHCO3 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO D) Quyø tím vaø dd NaOH ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn thi: HOÁ HỌC- KHỐI A, B (Đề thi có 04 trang) (Thi thử lần thứ 3) Thời gian làm bài:90 phút Mã đề thi 280 Biết nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; O = 16; C = 12; S = 32; N = 14; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64; He = 4; P = 31; K = 39 A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 40 câu, từ câu đến câu 40) (94) Câu 1: Đun nóng a gam este X đơn chức dung dịch NaOH dư tạo ancol Y và 16,4 gam muối natri axit cacboxylic Lượng ancol Y làm bay có thể tích 4,48 lít đktc Đun nóng Y với H 2SO4 M Z 37 = M y 23 đặc nhiệt độ thích hợp tạo sản phẩm hữu Z có CTCT X là A HCOOCH -CH B HCOOCH -CH -CH C C H 5COOCH -CH D CH 3COOCH -CH Câu 2: Cho các polime sau: PE (1), PVC (2), cao su buna (3), poli isopren (4), amilozơ (5), amilopectin (6), xenlulozơ (7), cao su lưu hoá (8) Các polime có cấu trúc mạch hở, không phân nhánh là A 1,2,4,6,8 B 1,2,3,4,6,7 C 1,3,4,5,8 D 1,2,3,4,5,7 Câu 3: Chất hữu X chứa C, H, O thuỷ phân môi trường axit thu chất hữu Đốt cháy hoàn toàn chất hữu trên thu thể tích CO2 (đo cùng điều kiện t0, p) Tỉ khối X so với CO2 CT X là A HCOOC H B C H5 COOCH C CH3 COOC H5 D HCOOCH3 Câu 4: Khi đốt cháy polime X thu khí CO2 và nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1:1 X là A poli propilen B cao su bu na C poli stiren D tinh bột Câu 5: Nitơ có hoá trị cao hợp chất là A B C D Câu 6: Oxi hoá gam ancol đơn chức 5,6 gam hỗn hợp gồm anđêhit, ancol dư và nước Ancol đã cho là A ancol chưa no B CH3OH C C2H5OH D C3H7OH Câu 7: Thuốc thử dùng thêm để phân biệt dung dịch: Na SO , Na CO3 , BaCl , KNO3 lµ A quỳ tím B AgNO3 C H2SO4 D NaOH Câu 8: Xà phòng hoá hoàn toàn 8,8 gam este dung dịch NaOH thu muối X và ancol Y Nung toàn X với oxi dư thu 5,3 gam Na 2CO3, khí CO2 và nước Chưng cất lấy ancol Y khan cho tác dụng hết với Na thu 6,8 gam muối CTPT este là A CH 3COOCH B CH3 COOC H C HCOOCH D CH COOC H Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn a gam este X cần 4,48 lít O đktc Sản phẩm cháy cho qua dung dịch NaOH dư thấy khối lương dung dịch tăng 12,4 gam Mặt khác phân tích a gam X thấy tổng khối lượng C và H là 2,8 gam X là A C H O2 B C H O C C H O D C H O Câu 10: Cho các chất: NH3 (1), C6H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (CH3)3N (4), (CH3)2NH (5), CH3NH2 (6), NaOH (7) Dãy chất có thứ tự tính bazơ giảm dần là A > > > > > > B > > > > > > C > > > > > > D > > > > > > Câu 11: Thuỷ phân peptit H2 N-CH2 -CO-HN-CH(CH3 )-CO-NH-CH(COOH)-(CH )2 -COOH thu sản phẩm là A không xác định B alanin, glixin C axit glutamic, alanin, glixin D axit glutamic, alanin Câu 12: Cho các dung dịch riêng biệt chứa các chất: anilin (1), metylamin (2), glixin (3), axitglutamic (4), axit 2,6- điaminohexanoic (5), H2NCH2COONa (6) Các dung dịch làm quỳ tím hoá xanh là A 1, B 2, 3, C 2, D 2, 5, , Câu 13: Một este X có công thức RCOOR (R, có nguyên tử C), có tỉ khối so với oxi nhỏ 4,5 Khi xà phòng hoá X dung dịch NaOH thu muối có tỉ lệ khối lượng là 1,4146 CTCT X là A C H COOC H B HCOOC H C C H5 COOC H D CH COOC H Câu 14: Hoà tan hỗn hợp muối KNO 3, NaCl vào nước dung dịch X Cô cạn cẩn thận X chất rắn Y có chứa số loại tinh thể là (95) A B C D Câu 15: Chỉ phép dùng các chất: O2 N(CH )6 NO2 , Br(CH )6 Br, Fe, dd HCl, dd NaOH, O , Cu và điều kiện phản ứng có đủ Điều chế nilon -6,6 cần số phản ứng tối thiểu là A B C D Câu 16: Trộn thể tích C 3H8 và O2 bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn Sau làm lạnh (tách nước ngưng tụ) đưa nhiệt độ ban đầu Thể tích hỗn hợp khí sau (V s) so với thể tích hỗn hợp khí ban đầu (Vđ) là A Vs > Vđ B Vs : Vđ = : 10 C Vs = Vđ D Vs = 0,5 Vđ dX = Câu 17: Đốt cháy 0,39 gam chất hữu X Y thu 1,32 gam CO và 0,27 gam H2O, Y Công thức phân tử X và Y là A C8H8 và C2H2 B C2H2 và C6H6 C C6H6 và C2H2 D C4H4 và C2H2 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 20,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe, Cu dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí SO2 đktc là sản phẩm khử Số gam muối dung dịch sau phản ứng là A 32,4 B 64,4 C 46,4 D 64,1 Câu 19: C5H8O2 là este mạch hở Khi xà phòng hoá thì số đồng phân cho anđêhit và số đồng phân cho muối axit không no là A 4, B 4, C 2, D 3, Câu 20: X là chất hữu chứa C, H, O có thể cho phản ứng tráng gương và phản ứng với dung dịch NaOH Đốt cháy hết a mol X thu tổng cộng 3a mol CO2 và H2O X là A CHO-CH2-COOH B HOOC-COOH C HCOOCH3 D CHO COOH Câu 21: Thuốc thử để phân biệt dung dịch MgCl2, Na2CO3, Na2SiO3 là A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch KNO3 D dung dịch KCl Câu 22: Cho bột Zn vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 , kết thúc phản ứng chất rắn X chứa kim loại và dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu A Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Cu(OH)2 C Mg(OH)2, Zn(OH)2 D Zn(OH)2 Câu 23: Cho các chất sau: C H5OH, C H ,C H NH , C H 5ONa Chọn thuốc thử để nhận biết các chất là A dung dịch NaOH B dung dịch BaCl2 C dung dịch HCl D dung dịch Ca(OH)2 Câu 24: Este X có CTPT C4H6O2 Khi xà phòng hoá thu sản phẩm có khả tráng bạc CTCT X là A HCOOCH=CH-CH B CH =CH-COOCH C CH 3COOCH=CH D HCOOCH -CH=CH Câu 25: Từ khí NH3 có thể điều chế phân đạm NH 4NO3 công nghiệp cần số phản ứng tối thiểu là A B C D Câu 26: Đốt chấy hoàn toàn mol chất hữu X chứa thu mol CO 2, 11,2 lít N2 đktc và 63 gam H2O Tỉ khối X so với He = 19,25 Biết X dễ phản ứng với dung dịch HCl và NaOH.X có CTCT là A HCOONH3CH3(1) B (1) (3) C CH3CH2COONH4(2) D CH3COONH4(3) Câu 27: Bốn lọ nhãn chứa : Ancol etylic, ancol anlylic, etylete, etan1,2-điol Trình tự các chất dãy nào sau đây nhận biết các chất trên? A không xác định B nước Br2, Na, dd AgNO3/NH3 C Na, Cu(OH)2, nước Br2 D Cu(OH)2, nước Br2, dd AgNO3/NH3 (96) Câu 28: Thuỷ phân hoàn toàn 62,5 gam dung dịch sacarozơ 17,1% môi trường axit(vừa đủ), thu dung dịch X(hiệu suất phản ứng đạt 100%) Cho X tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3( dư), đun nóng thu 6,75 gam Ag Hiệu suất phản ứng tráng bạc là A 100% B 75% C 50% D 90% Câu 29: Trong kĩ thuật điện tử, chất dùng làm tế bào quang điện là A silic tinh khiết B thạch anh C than chì D kim cương Câu 30: Cho 0,1 mol -amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch 0,1 mol NaOH thu 16,8 gam muối Mặt khác 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M CTCT X là A H N-(CH )2 -CH(NH2 )-COOH B H N-(CH )4 -CH(NH )-COOH C HOOC-(CH )3 -CH(NH )-COOH D H N-(CH )3 -CH(NH )-CH -COOH Câu 31: Dung dịch X chứa axit HCl và H 2SO4 có pH = Để trung hoà hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp Y gồm amin no, đơn chức mạch hở, bậc ( có số nguyên tử C 4) phải dùng hết lít dung dịch X CTPT amin là A C H NH vµ CH NH B C H NH vµ C 3H NH C C H NH vµ C H NH D C H NH vµ C H NH Câu 32: Cho phản ứng este hoá: CH 3COOH + C H OH CH 3COOC H + H O Biết nồng độ ban đầu [CH3COOH] = [C2H5OH] = 1M, số cân = Nồng độ este và axit lúc cân là M vµ M A 0,75M và 0,25M B 0,85M và 0,15M C 0,8M và 0,2M D Câu 33: Để thu Cu từ hỗn hợp bột Fe, Cu cho khối lượng không đổi ta cho hỗn hợp đó tác dụng với A dung dịch FeCl3 dư B dung dịch NaOH C dung dịch CuCl2 dư D dung dịch HCl Câu 34: X có CTPT là C4H4O thoả mãn điều kiện sau: 1)X tác dụng với AgNO3/NH3 cho kết tủa, có chất hữu và chất vô 2)X làm màu dung dịch KMnO4 X là A CH - C = O CH - CH2 C HC ºC-O-CH=CH B HC ºC-CH -CHO D H C=C=CH-CHO Câu 35: Trộn 600 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH x M lít dung dịch có pH = Giá trị x là A B 0,75 C 0,25 D 1,25 Câu 36: Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a (mol) Cu(NO 3)2 và b (mol) KCl (biết b<2a), với điện cực trơ, màng ngăn xốp Dung dịch thu có pH là A > B < C D = Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột X gồm Al, Al2O3 dung dịch HNO3 loãng dung dịch Y chứa 33,45 gam muối Cũng lượng X trên hoà tan dung dịch HNO (loãng, dư), kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (ở đktc) và dung dịch Z chứa 32,7 gam muối Giá trị V là A 0,56 B 2,24 C 0,896 D 0,28 Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 28,4 gam P2O5 cần 300 ml dung dịch NaOH a M thu 52,4 gam hỗn hợp muối axit Giá trị a là: A B 0,5 C 1,5 D Câu 39: Cho V lít khí CO2 đktc hấp thụ hết 200ml dung dịch NaOH 1M thu 13,7 gam muối V có giá trị là: A 2,688 B 4,032 C 3,36 D 2,24 (97) Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam chất hữu Y chứa nhóm chức Dẫn toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 20 gam kết tủa Khối lượng dung dịch còn lại giảm 8,5 gam so với trước phản ứng, biết MY < 100 Công thức Y là A C H10 O2 B C H O2 C C H O2 D C H 8O2 B PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần phần 2) Phần 1: Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CH X Y C H 5OH X chøa nguyªn tè C, H, O; Y lµ A Eten B Cloetan C Glucozơ D Axit axetic Câu 42: Xenlulozơ tác dung với dung dịch hỗn hợp HNO3 đặc, H2SO4 đặc, đun nóng thu sản phẩm X chứa 14,14% nitơ khối lượng CTCT X và khối lượng dung dịch HNO 63% dùng để chuyển 405 gam xenlulozơ thành X là A [C H 7O2 (ONO2 )3 ]n , 750g B [C H 7O (ONO2 )(OH)2 ]n , 635g C [C H 7O3 (ONO )3 ]n , 475g D [C H O2 (ONO2 )3 ]n ,590g Câu 43: Phân biệt glucozơ và fructozơ ta dùng thuốc thử là A (2) (3) B dung dịch AgNO3/NH3 (2) C dung dịch Br2 (1) D Cu(OH)2(3) Câu 44: Hợp chất hữu X chứa loại nhóm chức là amino và cacboxyl Cho 100 ml dung dịch X 0,3 M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,31 gam muối khan X là A C H O2 N B C H5 O4 N C C H7 O2 N D C H 7O N Câu 45: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,1M và NaCl 0,2M tới điện cực cùng có khí thoát thì dừng lại Dung dich sau điện phân có pH là A B C D Câu 46: Cho Na vào dung dịch CuSO4 nước xảy phản ứng A oxihoá-khử B oxi hoá-khử và trao đổi ion C phản ứng trao đổi ion D phản ứng hoá hợp và trao đổi Câu 47: Cho 2,8 lít khí CO2 đktc hấp thụ 100ml dung dịch NaOH 1M và Ba(OH) 1M thì thu số gam kết tủa là: A 14,775 B 24,625 C 39,4 D 19,7 Câu 48: Đốt cháy hết a mol ancol no X thu 2a mol H2O X là A C3H7OH B C2H4(OH)2 C C3H5(OH)3 D CH3OH Câu 49: Cho 12,32 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO thu 7,392 lít hỗn hợp khí gồm NO, NO2 có tỉ khối so với H2 19 M là A Fe B Mg C Zn D Cu Câu 50: Khí NH3 có lẫn nước, để có NH3 khô ta cho hỗn hợp qua A P2O5 B CaO C H2SO4 đặc D K Phần 2: Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Trong phương pháp thuỷ luyện dùng điều chế Ag từ quặng chứa Ag2S, cần dùng thêm A dung dịch HCl đặc và Zn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng và Zn C dung dịch HNO3 đặc và Zn D dung dịch NaCN và Zn Câu 52: Cho 0,1 mol chất X có CTPT C 2H8O3N tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, đun nóng thu chất khí Y làm xanh giấy quỳ tím ướt và dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 21,8 B 12,5 C 5,7 D 15 Câu 53: Một hiđrocacbon X có CT (CH) n mol X phản ứng với mol H (Ni, t0) mol dung dịch Br2 X là A toluen B benzen C 4-phenyl but-1-in D stiren Câu 54: Sản phẩm phản ứng (C H5 CO)2 O + CH 3OH ? là (98) A C H COOH C H COOH B C H5 CHO C C H5 COOCH D C H5 COOCH và Câu 55: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít khí CO đktc Kim loại đó là A Fe B Al C Mg D Cr Câu 56: Điện phân lít dung dịch CuSO 2M với các điện cực Cu tới catôt tăng 6,4 gam thì lúc đó nồng độ CuSO4 dung dịch là (thể tích dung dịch coi không thay đổi) A 1,9M B 2M C 0,5M D 0,3M Câu 57: Hoà tan hoàn toàn a mol CuFeS2 dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh b mol NO (sản phẩm khử nhất) Mối liên hệ đúng a và b là A a = 17b B b = 15a C b = 17a D a = 15b Câu 58: Cặp pin điện hoá xảy phản ứng: 2Cr (r) + 3Cu 2+ (dd) 2Cr 3+ + 3Cu BiÕt E Cu2+ = +0,34 V; E Cr 3+ = -0,74 V E cña pin ®iÖn ho¸ lµ Cu Cr A 1,08 V B 1,25 V C -1,08 V D 0,4 V Câu 59: Hiđrat hoá hoàn toàn 1,56 gam ankin X thu anđêhit Y Trộn Y với anđêhit đơn chức Z, thêm nước vào để 0,1 lít dung dịch T chứa Y và Z với nồng độ tổng cộng là 0,8 M Thêm từ từ dung dịch AgNO3/NH3 (dư) vào T thì thu 21,6 gam Ag kết tủa Công thức cấu tạo và số mol Y và Z là A CH3 CHO;0,1mol vµ HCHO;0,2 mol B CH 3CHO;0,08 mol vµ HCHO;0,05 mol C CH 3CHO;0,1mol vµ C H 5CHO;0,2 mol D CH 3CHO;0,06 mol vµ HCHO;0,02 mol Câu 60: Chất X chứa C, H, O, đó hiđro chiếm 2,439% khối lượng Đốt cháy X thu n X = n H2 O Biết mol X phản ứng với mol [Ag(NH3)2] OH Công thức X là OHC-C ºC-CHO A B HC ºC-CHO C HCHO D HCOOH - HẾT (99)