Hoa 8 HK I chuan

* Vào bài : 1’ Ở tiết học trước các em đã biết vận dụng qui tắc về hóa trị để xác định hóa trị nguyên tố chưa biết, việc vận dụng qui tắc trong lập CTHH của hợp chất được thực hiện ntn..[r]

Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết § 1: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC Mục tiêu a Kiến thức Học sinh biết hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Hóa học là môn học quan trọng và bổ ích - Bước đầu, các em học sinh biết rằng: hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta chúng ta phải có kiến thức các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng - Học sinh biết sơ p hương pháp học tập môn và biết phải làm nào để có thể học tốt môn hóa học b Kĩ năng: Quan sát, tư duy, óc sáng tạo c Thái độ: nghiêm túc học tập, yêu thích học môn 2- Chuẩn bị giáo viên và học sinh a GV: làm các thí nghiệm sau 1) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 2) TNo cho miếng sắt vào dung dịch HCl 3) TNo cho sắt vào dung dịch CuSO4 GV chia lớp làm nhóm, nhóm thí nghiệm gồm: - giá để ống nghiệm, giá có ống nghiệm có ghi nhãn + Ống 1: đựng dung dịch CuSO4 + Ống 2: đựng dung dịch NaOH + Ống 3: đựng dung dịch HCl - Một miếng nhôm - Một đinh sắt đánh sạch( dây nhôm ) - Một ống hút - Giá ống nghiệm để khay nhựa b HS: chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài: GV nêu mục tiêu bài học hướng hs vào nội dung bài học b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động HS: Suy nghĩ trả lời câu hỏi GV giới thiệu qua cấu trúc chương trình I) Thí nghiệm:(15’) hóa học THCS có lớp và Hs quan sát và ghi: ? - Nêu mục tiêu bài học - Ống 1: dd CuSO4 dung dịch ? ? Em hiểu hóa học là gì? suốt màu xanh GV Vậy để hiểu hóa học là gì Chúng - Ống 2: dd NaOH dung dịch suốt ta tiến hành vài thí nghiệm sau không màu - Bước 1: Các em hãy quan sát trạng - Ống 3: dd HCl dung dịch suốt thái mầu sắc các chất có ống không màu nghiệm bọ thí nghiệm nhóm và ghi lại vào giấy Hs: làm theo hướng dẫn Gv Hs: quan sát và nhận xét - Bước : Các em dùng ống hút, nhỏ khỏng - giọt dung dịch màu xanh(dd CuSO4) ống sang ống (dd NaOH) Giáo viên làm mẫu - Bước 3: Thả miếng sắt vào ống nghiệm 3(dd HCl) + Đặt nhẹ đinh sắt (hoặc giây Al) vào ống nghiệm (có chứa dd CuSO4) lấy đinh sắt quan sát Giáo viên làm mẫu ? Gv Gv ? Gv Gv ? Gv Hs :ghi nhận xét vào giấy Hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn Gv, quan sát, nhận xét - Nhận xét: + ống nghiệm có chất rắn màu xanh không tan tạo thành( dung dịch Giáo viên gọi các nhóm lên nhận xét: không còn suốt ) + Trong ống nghiệm có bọt khí + ống nghiệm phần tiếp xúc đinh sắtvới dung dịch có mầu đỏ Hs thảo luận theo nhóm - Kết luận: các thí nghiệm trên, Qua việc quan sát các thí nghiệm trên có biến đổi các chất các em có nhận xét gì?  Kết luận đưa ví dụ: Người ta sử dụng cốc nhôm để đựng: a) Nước Hs thảo luận theo nhóm b) Nước vôi c) Giấm ăn ? Theo các em cách nào sử dụng đúng, vì sao? thông báo: Sở dĩ các em chưa hiểu cách nào đúng, cách nào sai và chưa giải thích vì là chúng ta Hs: Trả lời các a đúng; b,c sai chưa có kiến thức các chất hóa học không giải thích vì sao? Vì chúng ta phải học hóa học “ hóa học là khoa học nghiên cứu các chất ( thí nghiệm đã quan sát) và ứng dụng chúng ví dụ các dúng cốc nhôm” Hs: “hóa học là khoa học nghiên cứu gọi học sinh đọc lại kết luận các chất, biến đổi các chất và ứng Hoạt động dụng chúng “ : Vậy hóa học có vai trò ntn? II) Hóa học có vai trò ntn : Nêu câu hỏi sống chúng ta (15’) a) em hãy kể tên vài đồ dùng vật dụng Hs: sinh hoạt sản xuất từ sắt, nhôm , a) Soong, nồi,dao, cuốc xẻng, ấm, bát, đồng, chất dẻo…? đĩa, giầy, dép, xô, chậu…… b) em hãy kể tên vài loại sản phẩm Hs: hóa học dùng sản xuất nông b) sản phẩm hóa học nông nghiệp nghiệp? là: c) em hãy kể tên sản phẩm hóa - phân bón hóa học: Phân đạm, phân học phục vụ trực tiếp cho việc học tập lân, phân ka li … các em và cho việc bảo vệ sức khỏe gia đình em? Gv : có thể dùng tranh ứng dụng của1 số chất: H2, O2, chất dẻo …… ? em có kết luận gì vai trò hóa học sống chúng ta? - Thuốc trừ sâu - Chất bảo quản thực phẩm Hs: c) Những sp hóa học phục vụ cho việc học tập các em là - Sách, - Bút, mực - Cặp sách, hộp bút, tẩy - Các loại thuốc chữa bệnh Hs: Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta Hoạt động 3: Gv : yêu cầu Hs thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: “ Muốn học tốt môn hóa học các em phải làm gì? Gv gợi ý: 1) các hoạt động cần chú ý học tập môn hóa học? III- Phải làm gì để học tốt môn hóa 2) Phương pháp học tập môn hóa học học (10’) ntn là tốt Hs: thảo luận theo nhóm ghi kết giấy 1) các hoạt động cần chú ý học tập môn hóa học a) thu thập tìm kiếm kiến thức b) Xử lí thông tin: Nhận xét tự rút kết luận cần thiết … c) vận dụng Đem kết luận rút từ bài học, đồng thời tự kiểm tra trình độ d) Ghi nhớ Học thuộc nội dung ? Vậy học nào thì coi là học quan trọng tốt môn hóa học? 2) Phương pháp học tập môn hóa “ Học tốt môn hóa học là nắm vững và học ntn là tốt có khả vận dụng thành thạo các a) biết làm TNo kiến thức đã học” b) có hứng thú say mê chủ động chú ý rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận sáng tạo c) Biết nhớ cách chọn lọc, thông minh d) Tự đọc sách tham khảo để mở rộng kiến thức c Củng cố, luyện tập (4’) - Gọi học sinh nhắc lại nội dung ? Hóa học là gì? ? Vai trò hóa học sống? ? Cần làm gì để học tốt môn hóa học d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - học lí thuyết - Làm bai tập sgk e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… _ Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết § 2: CHẤT Mục tiêu a Kiến thức Biết được: - Khái niệm chất và số tính chất chất (Chất có các vật thể xung quanh ta Chủ yếu là tính chất vật lí chất) - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí b Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột c Thái độ: nghiêm túc học tập yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a GV:- Hóa chất: + miếng sắt( nhôm ) + Nước cất + Muối ăn + Cồn - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, kiềng đun, nhiệt kế, đũa thủy tinh b HS: Chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ * Vào bài: (1’)Hóa học là gì? vai trò hóa học sống? phương pháp học tập tốt môn hóa học? b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động I) Chất có đâu? (14’) Gv : Em hãy kể tên số vật thể Hs: kể tên ? xung quanh ta? VD: Bàn ghế, cây, cỏ, không khí, sông Gv: Thông báo suối, sách vở, bút… Các vật thể xung quanh ta chia làm loại chính: Vật Thể - vật tbể tự nhiên - vật thể nhân tạo - các em hãy phân loại các vật thể trên Hs phân loại, Gv ghi lên bảng Gv : Dùng bảng phụ yêu cầu học sinh làm bài tập điền bảng TT Tên Vật thể Chất cấu gọi Tự Nhân tạo nên thông nhiên tạo vật tnể thường Oxi, nitơ, Không x cácbonnic khí ấm đun nước x x Hộp bút Sách Thân cây mía x - Nhôm -Nhựa Xenlulôzơ -Đường sáccarôzơ, nước xenlulôzơ x x Sắt thép… Cuốc xẻng ? ? Qua các VD trên các em thấy chất có đâu? Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo VD: Cây cỏ, sông VD: Bàn ghế, thước suối, không khí kẻ, com pa, bút Hs: Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi đó có chất II) Tính chất chất (25’) 1) Mỗi chất cõ tính chất định - Mỗi chất có tính chất định a) Tính chất vật lí gồm: - Trạng thái, màu sắc, mùi vị - Tính tan nước - Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt… - Khối lượng riêng b) Tính chất hóa học - Khả biến đổi chất này thành chất khác: VD khả tự phân hủy, tính cháy Chất Cách thức Tính chất tiến hành chất TNo - Quan sát - Chất rắn màu trắng -Cho vào bạc… nước - Không tan Sắt nước (nhôm) - Cân, đo -Khối lượng thể riêng: tích( m cách cho D= vào cốc V nước có m: Khối vạch) lượng V: thể tích - Quan sát Hoạt động 2: Gv : thông báo chất có tính chất định Gv thuyết trình thêm - Chất rắn, màu trắng Muối - Cho vào - Tan ăn nước, khuấy nước - Đốt - Không cháy Hs: a) Quan sát b) Dùng dụng cụ để đo c) Làm thí nghiệm 2) Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi gì? ? Vậy làm nào để biết tính chất chất? GV : yêu cầu học sinh làm TNo theo nhóm sau “ trên khay TNo nhóm có cục sắt và cốc đựng muối ăn” - yêu cầu các nhóm tự tiến hành TNo để biết số tính chất nhôm( sắt), muối ăn? Gv : hướng dẫn học sinh ghi lại kết TNo vào bảng nhóm sau ( Hs tự làm TNo không giống nhau) GV tổng kết lại các cách làm và hoàn thành bảng Hs: - Cồn cháy còn nước không cháy Vậy muốn phân biệt chất lỏng trên ta đem đốt thử + Nếu cháy là cồn + Nếu không cháy là nước Hs: a) Giúp chúng ta phân biệt chất này với chất khác b) Biết cách sử dụng chất Em hãy tóm tắt lại các cách để xác c) Biết ứng dụng chất thích hợp định tính chất chất ? đời sống sản xuất Gv nhắc lại đó là tính chất vật lí còn muốn biết tính chất hóa học phải làm TNo biết Hoạt động 3: Gv : Đặt vấn đề “ Vậy chúng ta phải biết tính chất các chất? - Để trả lời câu hỏi chúng ta làm TNo sau Gv - Trong khay các em có lọ đựng chất lỏng: đựng nước đưng cồn các em hãy tiến hành TNo để phân biệt chất lỏng trên - gợi ý dựa vào tính chất khác cồn và nước đó là tính chất nào? Gv gọi vài Hs trình bày cách làm VD1: Do không hiểu biết khí cácbonxit( CO ) có tính chất độc( nó Gv Gv hướng dẫn Hs đổ chất lỏng kết hợp chặt chẽ với hemoglobin) vì khay để đốt Gv Quay trở vấn đề đặt “ Tại ? chúng ta phải biết tính chất các chất?” Có thể kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không đúng không hiểu biết tính chất chất số người đã sử dụng bếp than sưởi ấm phòng kín, gây ngộ độc nặng VD2: Một số người không hiểu biết khí CO2 không trì sốngvà nặng không khí nên đã xuống vét bùn đáy giếng sâu mà không đề phòng, nên đã gây hậu đáng tiếc c Củng cố, luyện tập(4’) Hs làm bài tập 1,2, lớp Tổng kết nội dung bài d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - bài tập 3.4,5,6 ( trang 11) nhà - chuẩn bị bài e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết §2 : CHẤT (tiếp theo) Mục tiêu a Kiến thức Biết được: - Khái niệm chất và số tính chất chất (Chất có các vật thể xung quanh ta Chủ yếu là tính chất vật lí chất) - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí b Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột c Thái độ: nghiêm túc học tập yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a GV: Hóa chất: Muối ăn, nước cất, nước tự nhiên( nước ao, nước khoáng ) - Dụng cụ: Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên( có ), đèn cồn, kiềng sắt, cốc thủy tinh, nhiệt kế, ->3 kính, kẹp gỗ, đũa thủy tinh, ống hút b HS : làm bài tập và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ * Vào bài: (1’)Làm nào để biết tính chất chất? Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi gì? b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: I) Chất tinh khiết (39’) 1) Chất tinh khiết và hỗn hợp Gv - hướng dẫn Hs quan sát các chai nước khoáng, nước cất và nước tự nhiên - Hướng dẫn Hs làm TNo sau: Hs làm TNo theo hướng dẫn Gv Dùng ống hút nhỏ lên kính + Tấm kính 1: ->2 giọt nước cất + Tấm kính 2: ->2 giọt nước ao hồ + Tấm kính 3: ->2 giọt nước khoáng - Đặt các kính lên lửa đèn cồn - Kết thu được: cho nước bay hết + Tấm kính 1: Không có vết cặn - Hướng dẫn các nhóm làm TNo yêu cầu + Tấm kính 2: Có vết cặn quan sát và ghi lại tượng + Tấm kính 1: Có vết cặn mờ ? Từ kết TNo trên em, có nhận xét gì Hs: thành phần nước cất, nước - Nước cất không có kẫn chất khác khoáng, nước tự nhiên - Nước khoáng và nước tự nhiên có lẫn Gv : Thông báo số chất tan - Nước cất là nước tinh khiết - Nước tự nhiên là hỗn hợp Hs: ? So sánh nước tinh khiết và hỗn hợp có 1- Hỗn hợp gồm nhiều chất chộn lẫn với thành phần ntn? 2- Chất tinh khiết gồm chất Gv : Giới thiệu chưng cất nước tự nhiên ( không lẫn chất khác) theo hình 1.4 a( sgk trang 10 ) ? Gv giới thiệu nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, rượu…… yêu cầu Hs rút nhận xét: Sự khác tính chất chất tinh khiết và hỗn hợp? Hs: - Chất tinh khiết: Có tính chất vật lí và hóa học định - Hỗn hợp: Có tính chất thay đổi( phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) Hs: Nêu VD mình 2) Tách chất khỏi hỗn hợp Gv : yêu cầu Hs lấy số VD hỗn hợp và chất tinh khiết Hoạt động 2: : Đặt vấn đề: Trong thành phần nước Gv biển có chứa ->5% muối ăn, muốn tách riêng muối ăn khỏi nước Hs: Nêu cách làm - Đun nóng nước muối( hỗn hợp biển ta làm ntn? nước biển), nước sôi bay hết : Như đẻ tách muối ăn khỏi nước - Còn lại muối ăn kết tinh đáy Gv muối, ta phải dựa vào tính chất vật lí nước và muối ăn - Nước: có nhiệt độ sôi là 1000C - Muối ăn: có nhiệt độ sôi cao: 14500C - Có thể hướng dẫn Hs làm TNo trên : Đặt vấn đề tiếp Gv Làm nào để tách đường tinh khiết khỏi hỗn hợp đường kính và cát Gv: Yêu cầu Hs thảo luận nhóm theo gợi ý ? ? Đường kính và cát có tính chất vật lý nào khác nhau? ? ? Từ đó em tách đường khỏi cách nào? Hs: Đường kính và cát có tính chất vật lí khác là - Đường tan nước - Cát không tan nước Cách làm - Cho hỗn hợp vào nước khuấy để đường tan hết - Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần không tan(cát) ta hỗn hợp nước đường - Đun sôi nước đường, để nước bay hơi, còn lại đường kết tinh -> ta thu ? ? Qua TNo trên em hãy cho biết đường tinh khiết nguyên tắc để tách chất khỏi hỗn Hs: Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp hợp ta có thể dựa vào khác tính Sau này chúng ta còn có thể dựa vào các chất vật lí tính chất hóa học để tách các chất khỏi hỗn hợp c Củng cố, luyện tập(4’) 1) Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác ntn? 2) Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp d Hướng dẫn HS tự học bài nhà(1’) - Bài tập 7,8(sgk tr11) - Dặn dò Hs chuẩn bị bài thực hành + sô nứơc + Hỗn hợp cát và muối e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết §3 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 Mục tiêu a Kiến thức: Biết được: - Nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát b Kĩ - Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm c Thái độ: nghiêm túc, cẩn thận làm thí nghiệm Chuẩn bị GV và HS a GV: - Giá để ống nghiệm - Ống nghiệm., Cốc thủy tinh, Phễu, Đũa thủy tinh, Đèn cồn, kẹp gỗ - Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất cho TNo: + Đo nhiệt độ nóng chảy parafin, lưu huỳnh + Tách riêng muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát * Hóa chất: Bột lưu huỳnh, parafin * Dụng cụ: - nhiệt kế - cốc thủy tinh 250ml chịu nhiệt, ống nghiệm, , kẹp gỗ, đũa thủy tinh, đèn cồn, Giấy lọc, phễu thủy tinh b Hs: Chuẩn bị sô nước - Chuẩn bị hỗn hợp muối ăn và cát Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ Kiểm tra chuẩn bị học sinh( chậu nước, hỗn hợp muối ăn và cát ) * Vào bài: (1’)Thông báo nội quy thực hành và tiến hành thí nghiệm b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động (4’) Gv : Nêu mục tiêu bài thực hành Gv: Nêu các hoạt động bài thực hành để học sinh hình dung việc mà các em phải làm gồm Hs: Nghe và ghi vào - Gv hướng dẫn cách tiến hành TNo - Hs tiến hành TNo - Hs báo cáo kết TNo và làm tường trình - Hs vệ sinh phòng thực hành và rửa dụng cụ - Gv: hướng dẫn học sinh sử dụng số dụng cụ + ống nghiệm + Kẹp gỗ + Cốc thủy tinh + Đèn cồn + Đũa thủy tinh + Phễu Hs: Ghi vào Gv : giới thiệu số quy tắc an toàn số quy tắc an toàn phòng TNo phòng TNo - Không dùng tay trực tiếp cầm hóa chất - Không đổ hóa chất này vào hóa chất khác ngoài dẫn - Không đổ hóa chất dùng thừa trở lai lọ, bình chứa ban đầu - Không dùng hóa chất không biết rõ đó là hóa chất gì - Không nếm ngửi trực tiếp hóa chất Hoạt động 2: I- Tiến hành thí nghiệm(30’) Gv : Hương dẫn Hs 1) Thí nghiệm - Đặt ống nghiệm có chứa bột lưu huỳnh va parafin vào cốc nước - Đun nóng cốc nước đèn cồn Hs: làm theo hướng dẫn Gv - Đặt đứng nhiệt kế vào ống nghiệm - Theo dõi nhiệt độ ghi trên nhiệt kế và nhiệt độ nóng chảy Gv : hỏi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng Hs: Theo dõi và rút nhận xét chảy chưa? - parafin nóng chảy nhiệt độ 55-600C - Khi nước sôi 1000C lưu huỳnh chưa ? Qua TNo trên các em rút nhận xét nóng chảy chung nhiệt độ nóng chảy các -> Lưu huỳnh có nhiệt độ nóng chảy chất lớn 1000C Gv : Hướng dẫn Hs làm TNo theo bước Hs: Các chất khác có nhiệt độ sau nóng chảykhác - Cho vào cốc thủy ting khoảng gam 2) Thí nghiệm hỗn hợp muối ăn và cát - Rót vào cốc khoảng 5ml nước Hs: Làm tneo hướng dẫn - Khuấy để muối tan hết - Gấp giấy lọc đặt vào phễu - Đặt phễu vào ống nghiệm và rót từ từ nước muối vào phễu theo đũa thủy tinh -> Quan sát Hs: Nhận xét: - Tiếp tục dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống - Chất lỏng chảy xuống ống nghiệm là nghiệm ( từ miệng ống ) dung dịch suốt - Đun nóng phần nước lọc trên - Cát giữ lại trên mặt giấy lọc lửa đèn cồn GV Lưu ý: Lúc đầu hơ dọc ống nghiệm trên lửa đèn cồn để ống nghiệm nóng sau đó đun đáy ống nghiệm, vừa đun vừa lắc nhẹ - Hướng miệng ống nghiệm phía không có người Hs: Chất rắn thu là muối ăn ? em hãy so sánh chất rắn thu sạch( tinh khiết ), không còn lẫn cát đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu c Củng cố, luyện tập(6’) Gv: Hướng dẫn Hs làm tường trình theo mẫu sau TT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát kết thí nghiệm d Hướng dẫn HS tự học nhà(4’) - Yêu cầu Hs rửa thu dọn dụng cụ - Đọc trước bài nguyên tử e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết §4: NGUYÊN TỬ Mục tiêu a KT : Biết được:- Các chất tạo nên từ các nguyên tử - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương và nơtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm các eletron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện (Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên các lớp K, L, M, N) b KN: Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) c TĐ: nghiêm túc học tập, yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a GV: Sơ đồ nguyên tử Hiđro, oxi, magie, heli, nitơ… b HS: chuẩn bị bài mới, học bài cũ Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(trong dạy bài mới) * Vào bài (1’) tất chất cấu tạo các nguyên tử nguyên tử cấu tạo nào? Chúng ta cùng nghiên cứu nội dung bài hôm b Dạy nội dung bài Gv HĐ Gv Hoạt động : Các chất tạo nên từ hạt vô nhỏ, trung hòa điện gọi là nguyên tử, Vậy nguyên tử là gì : Có hàng chục triệu chất khác có trên 100 loại nguyên tử Gv: Giới thiệu: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm : Thông báo đặc điểm hạt electron ? Vậy chúng ta xét xem hạt nhân và lớp vỏ cấu tạo ntn? Gv ? Gv Gv Gv ? Gv Gv HĐ HS I- Nguyên tử là gì (10’) Hs: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện - Nguyên tử gồm + hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều electron( mang điện tích âm ) Electron - Kí hiệu e - Điện tích -1 - Khối lượng vô cùng nhỏ: ( 9,1095.1028gam ) Hoạt động : Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt proton và nơtron II- Hạt nhân nguyên tử.(20’) Hs: Hạt nhân nguyên tử tao proton và nơtron 1) Hạt proton - Kí hiệu P - Điện tích: +1 - Khối lượng: 1,6726.10-24 gam 2) Hạt nơtron - Kí hiệu: n : Giới thiệu khái niệm “nguyên tử cùng - Điện tích: Không mang điện loại” - Khối lượng: 1,6748.10-24 gam * Các nguyên tử có cùng số proton hạt nhân gọi là các nguyên Em có nhận xét gì số proton và tử cùng loại electron nguyên tử.? Hs: Vì nguyên tử luôn luôn trung hòa điện nên: : Em hãy so sánh khối lượng hạt số p = số e electron với khối lượng hạt Hs; Proton và nơtron có cùng khối proton, và khối lượng hạt nơtron? lượng Vì khối lượng hạt nhân Hs: Electron có khối lượng bé: coi là khối lượng nguyên tử 0,0005 lần khối lượng hạt p Hoạt động : Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân và xếp thành lớp, lớp có số electron định mnguyên tử ˜ mhạt nhân III- Lớp electron (hướng dẫn tìm hiểu thêm)(9’) Hs nghe và ghi vào - Electron chuyển động nhanh quanh Gv Gv Gv hạt nhân và xếp thành lớp : Giới thiệu sơ đồ nguyên tử oxi: ( số e, Mỗi lớp có số electron định số lớp e, số e lớp ngoài cùng ) - Nhờ electron mà các nguyên tử có khả Tương tự Gv giới thiệu thêm Natri, liên kết Hiđro VD: Nguyên tửu oxi có 8e, có lớp e, yêu cầu Hs làm bài tập 5( SGK ) kẻ có 6e lớp ngoài cùng bảng Nguyên số p số e số số e Hs làm việc theo nhóm lên điền bảng tử trong lớp lớp hạt nguyê e ngoài nhân n tử - Heli 2 -Cácbon 6 - Nhôm 13 13 3 - canxi 20 20 Quan sát sơ đồ nguyên tử Magiê, Heli, cacbon, nhôm, canxi hãy nhận xét số e tối đa lớp 1, lớp là bao nhiêu : yêu cầu Hs làm bài tập số e Nguyê số p số số e n tử nguyên lớ lớp hạt p ngoài tử nhân e 13 14 : Hướng dẫn Hs dựa vào bảng SGK trang 42 để tra lên loại nguyên tử hướng dẫn Hs làm nguyên tố Hs: Số e tối đa lớp là 2e Số e tối đa lớp là 8e Hs: vì số p = số e Nên hạt nhân nguyên tử đó có 13 hạt proton c Củng cố, luyện tập(4’) - Hs làm bài tập 1,2,3 - Gv tổng kết nội dung bài d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - Đọc bài đọc thêm và chuẩn bị bài - VN làm bài tập 4, sgk tr 15-16 e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… _ Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết §5 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Mục tiêu a Kiến thức: Nắm nguyên tố hóa học là ngững nguyên tử cùng loại, nguyên tử có cùng số proton hạt nhân + Biết kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn các nguyên tố, kí hiêu còn nguyên tử nguyên tố + Biết cách ghi và nhớ kí hiệu số nguyên tố thường gặp - Biết tỉ lệ thành phần các nguyên tố vỏ trái đất Hs biết đến số nguyên tố có nhiều vỏ trái đất như: oxi, silic b Kĩ năng: Hs rèn luyện cách viết kí hiêu các nguyên tố hóa học c Thái độ: nghiêm túc học, cẩn thận viết CTHH Chuẩn bị GV và HS a GV: Bảng số nguyên tố hóa học, b HS: học và làm bài tập VN, chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(5’) * Câu hỏi : Nguyên tử là gì? Nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? * Đáp án: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện + hạt nhân mang điện tích dương Gồm hạt p, n + Vỏ tạo hay nhiều hạt electron ( mang điện tích âm ) b Dạy nội dung bài * Vào bài: nguyên tố hóa học và nguyên tử có mối quan hệ gì? HĐ GV HĐ HS Hoạt động I- Nguyên tố hóa học là gì.(30’) Gv : Thuyết trình: Khi nói đến lượng 1) Định nghĩa nguyên tử vô cùng lốnnguwif ta nói “ Nguyên tố hóa học” htay cho cụm từ: “ loại nguyên tử” ? Vậy nguyên tố hóa học là gì Hs: Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân - Như số p là số đặc trưng nguyên tố hóa học Gv : Thông báo Các nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học có tính chất hóa học Gv : yêu cầu Hs làm bài tập Bài tập Hs: Thảo luận nhóm và làm bài tập a) Điền số thích hợp vào ô trống bảng vào sau Số p Số n Số e Nguyên tử 19 20 Nguyên tử 20 20 Gv Gv Gv Gv Gv Gv Nguyên tử 19 21 Nguyên tử 17 18 Nguyên tử 17 20 b) Trong nguyên tử trên cặp nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố hóa học? Vì sao? c) Tra bảng SGK trang 42 để biết tên các Hs: Điền số e vào bảng sau nguyên tố đó Số p Số n Số e Gv: Treo bảng số nguyên tố hóa học Nguyên tử 19 20 19 Nguyên tử 20 20 20 Nguyên tử 19 21 19 Nguyên tử 17 18 17 Nguyên tử 17 20 17 - Nguyên tử và nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học vì có cùng số p( nguyên tử ka li ) - Nguyên tử và nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học vì có cùng : Mỗi nguyên tố biểu diễn số p( nguyên tử clo ) hay chữ cái (Chữ cái đầu viết dạng 2) Kí hiệu hóa học: chữ in hoa) gọi là kí hiệu hóa học Hs nghe và ghi: VD: Gv giới thiệu kí hiệu số nguyên “ Mỗi nguyên tố biểu diễn tố bảng kí hiệu hóa học” : Yêu cầu Hs tập viết kí hiệu số VD: - Kí hiệu nguyên tố Canxi là nguyên tố hóa học thường gặp như: O xi, Ca Sắt, Bạc, Kẽm, Magie, Natri, Bari … - Kí hiệu nguyên tố Nhôm là Al : Yêu cầu chữ cái đầu viết chữ in Hs viết các kí hiệu: O, Fe, Ag, Zn, hoa, chữ cái thứ hai (nếu có) viết chữ Mg, Na, Ba … thường và viết nhỏ chữ cái đầu Gv: Giới thiệu kí hiệu nguyên tố còn nguyên tử nguyên tố đó VD: - Viết H: Chỉ nguyên tử Hiđro II) Có bao nhiêu nguyên tố hóa - Viết Fe: Chỉ nguyên tử Sắt học? (Hướng dẫn học sinh tìm hiểu Nếu viết Fe là hai nguyên tử sắt thêm) (5’) : Kí hiệu hóa học quy định thống trên toàn giới Hoạt động 2: Hướng dẫn học sinh tìm hiểu thêm) : Đến khoa học đã viết trên 110 nguyên tố Trong số này có 92 nguyên tố tự nhiên, còn lại là các nguyên tố nhân - Hs: nguyên tố có nhiều tạo.(Gv có thể kể vài câu chuyện vỏ trái đất là: số nguyên tố phóng xạ) + Oxi = 49,4% - Lượng các nguyên tố tự nhiên có + Silic = 25,8% vỏ trái đất + Nhôm = 7,5% Hiđro chiếm 1% khối lượng vỏ trái + Sắt = 4,7% đất, xét số nguyên tư thì nó đứng sau Oxi - Trong số nguyên tố thiết yếu cho sinh vật là C, H, O, N Thì C và N là nguyên tố khá ít vỏ trái đất C = 0,08%; N=0,03%; c Củng cố, luyện tập(4’) Bài tập: Điền tên, kí hiệu hóa học và các số thích hợp vào ô trống bảng sau: Tên nguyên tố Kí hiệu Tổng số hạt Số P Số e Số n hóa học nguyên tử - Natri Na 34 11 11 12 - Photpho P 46 15 15 16 - Cacbon C 18 6 - Lưu huỳnh S 48 16 16 16 d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) bài tập nhà: 1,2,3( SGK tr 20) - Học thuộc kí hiệu hóa học nguyên tố hóa học thường gặp e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết §6 ; NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) Mục tiêu a Kiến thức Hiểu nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - Biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng các nguyên tử C - Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Biết nguyên tử khối, xác định đó là nguyên tố nào - Biết sử dụng bảng 1( SGK tr 42 ) để + Tìm kí hiệu nguyên tử khối biết nguyên tố + Biết nguyên tử khối số proton htì xác định tên và kí hiệu nguyên tố b Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết kí hiệu hóa học, đồng thời rèn luyện khả làm bài tập xác định nguyên tố c Thái độ: nghiêm túc học tập Chuẩn bị GV và HS a GV:- Bảng phụ chép bài tập - Bảng tr 42 SGK b HS: làm bài tập VN, chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(5’) * Câu hỏi: Nguyên tố hóa là gì? Viết kí hiệu hóa học các nguyên tố sau: Nhôm, canxi, kẽm, magie, bạc, sắt, đồng, lưu huỳnh, phot pho? * Đáp án: Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân Al, Ca, Zn, Sn, Mg, Ag, Fe, Cu, S, P * Vào bài: (1’)mỗi nguyên tố hóa học có nguyên tử khối định nguyên tử khối xác định dự vào đâu? Và xác định nào? b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động III- Nguyên tử khối.(29’) Gv : Thuyết trình Nguyên tử có khối lượng vô cùng nhỏ bé, tính gam thì quá nhỏ, không tiện sử dụng Vì qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi là đơn vị cacbon, viết tắt là: đ.v.c Gv : Đưa các VD 1) Ví dụ - Khối lượng nguyên tử hiđro đ.v.c( qui ước viết tắt là: H=1 đ.v.c) - Khối lượng nguyên tử cacbon là: C=12 đ.v.c Gv : Cho Hs nhận xét các khối lượng - Khối lượng nguyên tử oxi là: nguyên tử O,C,H O=16 đ.v.c ( Khối lượng nguyên tử khác nhau) Gv : Các giá trị khối lượng nguyên tử cho biết nặng, nhẹ các nguyên tử Hs: So sánh khối lượng các nguyên tử O,H,C cho biết : Hs: ? Nguyên tử nào nhẹ - Nguyên tử hiđro nhẹ ? Nguyên tử cacbon nặng gấp bao nhiêu - Nguyên tử cacbon nặng gấp 12 lần lần nguyên tử hiđro? nguyên tử hiđro - Nguyên tử oxi nặng gấp 16 lần Gv : Thuyết trình khối lượng nguyên tử nguyên tử hiđro tính đvc trên gọi là nguyên tử khối ? Gv Gv Gv Gv Gv Gv ? Hoạt động 2: ? Vậy nguyên tử khối là gì? 2) Khái niệm - Nguyên tử khối là khối lượng : Hướng dẫn Hs tra bảng SGK tr 42 nguyên tử tính đvc để xác định nguyên tử khối các nguyên tố : Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Vì dự vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết ta xác định đó là nguyên tử nào? : Yêu cầu Hs làm bài tập Bài tập Nguyên tử nguyên tố R có khối lượng nặng gấp 14 lần nguyên tử hiđo Em hãy tra bảng SGK tr 42 cho biết Bài a) R là nguyên tố nào? Hs: Nguyên tử khối R là: b) Số p và số e nguyên tử R=14 x = 14 ( đ.v.c ) : Hướng dẫn xác định điều gì R để xác định R là nguyên tố nào Hs: ->Vậy ta xác định nguyên tử khối a) R là Nitơ, kí hiệu: N Tra bảng cho biết tên kí hiệu b) Số proton là nguyên tố R? số p, số e - Vì số p = số e = 7e : yêu cầu Hs làm bài luyện tập Bài Nguyên tử X có 16 proton hạt Bài nhân Em hãy xác định bảng ( SGK tr 42 ) trả lời câu hỏi a) Tên và kí hiệu X b) Số e nguyên tử nguyên tố X c) Nguyên tử X nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử hiđro, nguyên tử oxi Hs: : Em hãy tra bảng (Tr 42 SGK ) cột - X là lưu huỳnh kí hiệu là S cho biết X là nguyên tố nào - Nguyên tử S có 16 e - Số e nguyên tử lưu huỳnh? - S = 32 đ.v.c - Nguyên tử khối? - Nguyên tử S nặng gấp 32 lần so với - So sánh nguyên tử khối lưu nguyên tử hiđro và nặng gấp lần so huỳnh với hiđro và oxi với nguyên tử oxi c Củng cố Luyện tập.(9’) Hs: Đọc thêm SGK tr 21 Bài tập: Hoàn chỉnh bảng đây TT Tên Kí Số p Số e Số n nguyên hiệu tố Tổng số hạt Nguyên tử nguyên khối tử Flo Kali Magie Liti F K Mg Li 19 12 19 12 10 20 12 28 58 36 10 19 39 24 Bài ( SGK Tr 20 ) 1,9926 10-23 = 0,166 x 10-23 = 1,66 10-24 a) Một đơn vị cacbon = 12 1,66 10-24 = 44,82 x 10-24 = 4,482 x 10-23 b) Khối lượng Al = 27 Đáp án C d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Về nhà làm các bài tập còn lại - Đọc trước bài e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết §6 : ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ Mục tiêu a Kiến thức: Hs hiểu khái niệm đơn chất và hợp chất - Phân biệt kim loại và phi kim - Biết mẫu chất( đơn chất và hợp chất ) nguyên tử không tách rời mà liên kết với nhâuhợc xếp liền b Kĩ - Rèn luyện khả phân biệt các loại chất - Rèn cho Hs cách viết kí hiêu các nguyên tố hóa học c Thái độ: nghiêm túc học tập, yêu thích môn chuẩn bị GV và HS a GV: Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12,1.13 b HS: học bài cũ, làm bài tập VN và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(5’) * Câu hỏi: Nguyên tử khối là gì? Hãy xem bảng 1( SGK Tr 42 ) cho biết kí hiệu và tên gọi nguyên tố R biết R nặng gấp lần so với nitơ * Đáp án: LG: N = 14 -> R = 14 x = 56 -> R là Fe * Vào bài: đơn chất là gì?, hợp chất là gì? Giữa đơn chất và hợp chất có gì khác nhau? b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động I- Đơn chất và hợp chất.(30’) Gv : Có trể hướng dẫn Hs chia đôi kẻ đôi để tiện so sánh với loai chất 1- Đơn chất 2- Hợp chất 1) Đơn chất Gv : Treo tranh mô hình tượng trưng mẫu kim loại đồng, khí oxi, khí hiđro > Mẫu đơn chất Hs: Quan sát mẫu đơn chất rút điểm chung cho mẫu các mẫu này ? ? Vậy đơn chất là gì? a) Định nghĩa - Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố háo học b) Phân loại - Đơn chất kim loại VD: Đồng, nhôm - Đơn chất phi kimVD: oxi, hiđro… Gv : Giới thiệu phần phân loại đơn chất gồm đơn chất kim loại, và đơn chất phi kim Gv : Yêu cầu Hs học thuộc phân loại này bảng trang 42 SGK Gv : Treo tranh mô hình tượng trưng mẫu nước, muối ăn hs: Quan sát mẫu SGK rút điểm chung 2) Hợp chất a) Định nghĩa: Hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở nên Hoạt động 2: VD: Nước, muối ăn… ? Vậy hợp chất là gì? cho VD? ? Em hãy cho biết đơn chất và hợp chất khác điểm nào? Gv : Treo bảng phụ chép bài tập số 3( Tr 26) Hs đọc nghiên cứu bài tập số 3( Tr 26 b) Phân loại Gv : Gọi Hs trả lời - Hợp chất vô + Hợp chất: a,c,d,e - Hợp chất hữu + Đơn chất: b,f 3) Đặc điểm cấu tạo Gv : Thông báo phân loai hợp chất: a) Đơn chất - Hợp chất vô - Đơn chất kim loại: Các nguyên tử xếp - Hợp chất hữu khít Hoạt động 3: - Đơn chất phi kim: Thường nguyên tử Gv Cho Hs quan sát mẫu tranh đơn chất, hợp chất để nhận xét đặc điểm cấu tạo đơn chất và hợp chất liên kết b) Hợp chất - Các nguyên tử liên kết với theo tỷ lệ và thứ tự định ? Đặc điểm cấu tạo đơn chất? Gv cho Hs khác nhận xét bổ xung Gv Chốt lại đặc điểm đơn chất kim loại và đơn chất phi kim ? Đặc điểm cấu tạo hợp chất? c Củng cố, luyện tập(8’) - Tổ chức Hs thảo luận nhóm làm bài tập số 1( Tr 25 SGK) Gv: Gọi đại diện Hs lên bảng hoàn thành bài tập Bài 1( Tr 25 ) a) 1- Đơn chất b) 1- Hợp chất 2- Nguyên tố hóa học 2- Nguyên tố hóa học 3- Nguyên tố hiđro 4- Nguyên tố Clo Gv: Gọi Hs khác nhận xét, bổ xung d Hướng dẫn HS tự học nhà(2’) - Đọc trước phần làm bài tập trang 25 - chuẩn bị bài e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết §6 : ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (Tiếp theo) Mục tiêu a Kiến thức Hs hiểu - Phân tử là gì? So sánh phân tử với nguyên tử - Phân tử là các hạt hợp thành đai diện cho chất với nguyên tử( kim loại ) - Trạng thái tồn chất có thể dạng: Rắn, lỏng, khí - Tính thành thạo phân tử khối chất Dựa vào phân tử khối so sánh nặng hay nhẹ với các phân tử khác b Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm bài tập c Thái độ: nghiêm túc học tập, cẩn thận tính toán Chuản bị GV và HS a GV: - Tranh vẽ các hình 1.11, 1.12, 1.13 - Bảng phụ chép bài tập 1,5,6 Trang 25,26 SGK b HS: làm bài tập VN, chuẩn bị bài Tiến trình dạy học a Kiểm tra bài cũ (trong quá trình học bài trên lớp ) * Vào bài:(1’) Các em đã biết nguyên tử là gì? nguyên tử tạo các hạt e, n và p có khối lượng vô cùng nhỏ và đơn vị dùng để tính khối lượng nguyên tử là đơn vị cacbon… Thế còn phân tử là gì? Nó giống và khác nguyên tử ntn? Cách tính khối lượng phân tử ta nghiên cứu tiếp bài tiết b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: II- Phân tử (29’) Gv : Treo tranh giới thiệu phân tử khí hiđro, 1) Định nghĩa khí oxi, nước Hs nhận xét thành phần, hình dạng, Hs: Các hạt hợp thành mẫu chất trên kích thước các phân tử đó? giông số nguyên tử, hình Gv : Khẳng định đó là các hạt đại diện cho dạng, kích thước chất mang đầy đủ tính chất chất và gọi là phân tử - Định nghĩa: Phân tử là hạt đại diện ? Vậy phân tử là gì? cho chất, gồm số nguyên tử liên kết Hs đọc định nghĩa SGK trang 24 với nhauvà thẻ đầy đủ tính chất hóa học chất VD: Phân tử nước gồm: Gv : Cho Hs quan sát hình 1.10 mẫu kim + nguyên tử H loại đồng( đơn chất kim loại) + nguyên tử O hợp thành ? - Hs nêu nhận xét phân tử đơn - Đối với đơn chất kim loại nguyên tử chất kim loại? là hạt hợp thành nó và có vai trò phân tử ? - Em hãy phân biệt nguyên tử với phân tử?( Nguyên tử đại diịen cho nguyên tố hóa học Phân tử đại diện cho chất, hay nhiều loại nguyên tử tạo thành) Hoạt động Gv : Chuyển ý: Việc xác định khối lượng phân tử chất ntn? - Hs nhắc lai nguyên tử khối là gì? Gv : Tương tự nguyên tử khối người ta xác định khối lượng phân tử -> PTK ? ? Vậy em hiểu phân tử khối là gì? Gv : Giới thiệu cho Hs cách tính PTK VD1: Tính PTK nước và oxi VD2: Tính PTK 2) Phân tử khối - Hs: NTK là khối lượng nguyên tử tính dơn vị cacbon - Định nghĩa: PTK là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon - Cách tính PTK + Đơn chất: PTK = NTK x Số nguyên tử + Hợp chất: PTK = NTK1 x Số nguyên tử + NTK2 VD1: PTK nước = x + 16 x = 18 đ.v.c - PTK oxi = 16 x = 32 đ.v.c a) Axít sunfuric biết phân tử gồm 2H, 1S, 4O b) Khí amoniac gồm 1N và 3H c) Canxicacbonat biết phân tử gồm 1Ca, 1C, và 3O Gv gọi Hs lên làm, các Hs khác tự làm vào VD2: a) PTK axit sunfuric bằng( H2SO4) 1x2 + 1x32 + 16x4 = 98 ( đ.v.c ) b) PTK NH3 1x14 + 3x1 = 17 ( đ.v.c ) c) PTK CaCO3 40x1 + 12x1 + 16x3 = 100 ( đ.v.c ) III- Trạng thái chất (Ôn tập lại Gv Hoạt động 3: (Ôn tập lại trạng thái trạng thái chất) chất) (5’) Gv : Cho Hs quan sát hình vẽ 1.14 trạng thái chất rắn, lỏng, khí Hs: Nghe và ghi nhớ KT : Thuyết trình Mỗi mẫu chất là tập hợp vô cùng lớn nguyên tử( đơn chất kim loại) hay phân tử ? - Tùy điều kiên t0, p, chất có thể tồn thể rắn, lỏng, khí Hs: ? Em có nhận xét gì khoảng cách - Ở trạng thái rắn: Các nguyên các phân tử mẫu chất trạng thái tử( phân tử) xếp khít và trên.? dao động chỗ - Ở trạng thái lỏng: Các hạt gần sát và chuyển động trượt lên - Ở trạng thái khí ( hay ): Các hạt xa và chuyển động hỗn độn nhiều phía c Củng cố,Luyện tập (9’) - PTK là gì? phân tử là gì? Bài tập 1: Em hãy cho biết câu sau, câu nào đúng, câu nào sai a) Trong bất kì mẫu chất tinh khiết nào có chứa loại nguyên tử b) Một mẫu đơn chất là tập hợp vô cùng lớn nguyên tử cùng loại c) Phân tử bất kì mẫu đơn chất nào gồm nguyên tử d) Phân tử `hợp chất gồm ít loại nguyên tử e) Phân tử cùng chất thì giống khối lượng, hình dạng, kích thước và tính chất Đáp án: Đúng: b,d,e Sai: a,c VD: Chứng minh câu a sai: Nước cất tinh khiết gồm loại nguyên tử oxi và hiđro VD: Chứng minh câu c sai: - Phân tử đơn chất đồng gồm nguyên tử - Phân tử đơn chất sắt gồm nguyên tử d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - BTVN: 4,5,6,7,8 ( SGK tr26 ) - Chuẩn bị nội dung bài thực hành 2: Nghiên cứu cách tiến hành TN o 1,2 SGK e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày dạy : .Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết 10 §7 : BÀI THỰC HÀNH SỐ SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT Mục tiêu a Kiến thức Biết số loại phân tử có thể khuếch tán( lan tỏa chất khí, nước…) - Làm quen với việc nhận biết chất quì tím b Kĩ năng: Sử dụnh số dụng cụ, hóa chất phòng TNo c Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận thực hành Chuẩn bị Gv và HS a.GV : Dụng cụ và các hóa chất cho đủ nhóm gồm - Dụng cụ: Khay, giá ống nghiệm, kep gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, thìa, nút cao su, đèn cồn, ống nghiệm, bông - Hóa chất: + Dung dịch NH3( đặc ) + Thuốc tím KMnO4 + Quì tím + Iốt + Giấy tẩm tinh bột b Hs: chuẩn bị chậu nước Tiến trình dạy học a Kiểm tra bài cũ: (không) * Vào bài : (1’)Kiểm tra chuẩn bị Hs và nêu qua mục tiêu, yêu cầu cần thiết bài thực hành b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động1: I- Tiến hành thí nghiệm.(29’) Gv : Cho Hs nghiên cứu nội dung các 1) Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa TNo SGK amôniac Gv : Giới thiệu các dụng cụ, hóa chất và - Dụng cụ: Kẹp sắt, ống nghiệm, nút cách tiến hành TNo1 cao su - Hóa chất: Qiù tím, dd NH3 Gv : Làm mẫu các thao tác TNo - Tiến hành: - Hs: quan sát rút nhận xét + Bước 1: Cho mẩu giấy quì vào đáy ống nghiệm + Bước 2: Nhúng bông vào dd NH3 + Bước 3: Đặt vào miệng ống nghiệm + Bước 4: Đậy nút cao su * Nhận xét: - Giấy quì mầu tím chuyển sang mầu xanh - Giải thích: Khí amoniac đã khuếch tán từ miếng bông miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Hoạt động 2: 2) Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Gv : Giới thiệu mục đích TNo KMnO4 Các dụng cụ hóa chất và cách tiến hành - Dụng cụ: cốc, thìa, đũa thủy tinh TNo - Hóa chất: H2O, KMnO4 Hs: Nghiên cứu SGK cho biết các bước - Tiến hành: tiến hành TNo + Bước 1: Rót nước vào cốc + Bước 2: Cho vào cốc ít KMnO4 + Bước 3: Dùng đũa khuấy cốc 1, cốc không khuấy - Hiện tượng: + Sự đổi mầu nước + So sánh mầu nước cốc Hoạt động 3: 3) Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Gv : Nêu mục đích TNo3 Iốt Giới thiệu các dụng cụ, hóa chất làm - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn TNo3 cồn, nút - Hóa chất: Iốt, giấy tẩm tinh bột - Tiến hành: +Bước 1: Đặt lượng nhỏ Iốt vào đáy Gv : Làm mẫu các thao tác khó cho Hs ống nghiệm quan sát Bước 2: Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào miệng Bước 3: Đậy nút, đun nhẹ Gv : Chia Hs theo nhóm, các nhóm lên - Hiện tượng: Miếng giấy tẩm tinh bột bảng lấy khay TNo kiểm tra dụng cụ, chuyển sang mầu xanh thiết bị khay m Hs: Tiến hành TNo theo nhó Gv : Treo bảng phụ giới thiệu mẫu tường trình TNo bài thực hành1 Hoạt động 4:(10’) II- Tường trình TNo TT Mục đích TNo Tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận TNo TNo c Củng cố, luyện tập(4’) - Gv: Cho Hs thu rọn dụng cụ, hóa chất phòng học d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - Ôn tập các kiến thức, khái niệm liên quan từ bài đến bài - Đọc nội dung bài luyện tập e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày giảng: … Dạy lớp: 8a Dạy lớp: 8b Tiết 11 §8: BÀI LUYỆN TẬP 1 Mục tiêu a Kiến thức Củng cố và hệ thống hóa kiến thức các khái niệm như: Chất- Đơn chất và hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, ( KH, NTK ) phân tử( PTK) - Củng cố: Phân tử là hạt hợp thành hầu hết các chất còn nguyên tử là hạt hợp thành đơn chất kim loại b Kĩ năng: - Phân biệt chất và vật thể - Tách chất khỏi hỗn hợp - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Tìm KH, xác định NTK biết tên nguyên tố c Thái độ :nghiêm túc cẩn thận lam bài tập Chuẩn bị GV và HS a GV: - Bảng phụ chép sơ đồ câm trang 29 SGK - Bảng phụ chép ô chữ - Bảng phụ chép bài tập 2,3,4 trang 31 b HS: làm bài tập VN, ôn tập Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ.(trong luyện tập) * Vào bài: (1’)Các em đã biết vật thể, chất, đơn chất, hợp chất là gì? NTHH, KHHH, NTKvà PTK Giữa chúng có mối liên quan nào? Và đẻ nắm các khái niệm đó chúng ta tìm hiểu nội dung bài hôm b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: I- Kiến thức cần nhớ.(14’) Gv : Treo bảng phụ giới thiệu sơ đồ và mối quan hệ các khái niệm( sơ đồ câm) Vật thể nhân tạo Vật thể nhân tạo Chất( tạo nên từ NTHH) Chất( tạo nên từ NTHH) Tạo nên từ NTHH Tạo nên từ NTHH trở nên : Cho Hs thảo luận nhóm bàn để điền Gv tiếp vào các ô trống tên khái niệm phù hợp : Lên bảng điền khái niệm hoàn thiện sơ ? đồ trên bảng? - Hs khác nhận xét bổ xung? ? : Kiểm tra kết điền bảng Hs Gv lớp Hoạt động 2: : Tổ chức cho Hs chơi trò chơi ô chữ Gv thông qua đó nhắc lại khái niệm : Treo bảng phụ giới thiệu các ô chữ Gv Đơn chất Hợp chất Tạo nên từ NTHH Tạo nên từ NTHH trở nên kim loại h/c vô phi kim h/c hữu 2) Tổng kết chất, nguyên tử và phân tử : Phổ biến luật chơi Gv - Có hàng ngang( hàng ngang điểm) - Từ chìa khóa: điểm : Cho Hs tự chọn hàng ngang đến hàng Gv nào đến hàng nào đọc thông tin hàng đó - Hs: Hoạt động theo nhóm tổ + Hàng 1: Ư chữ cái là từ hạt vô cùng nhỏ + Hàng 2: H chữ cái, khái niệm nhiều chất chộn lẫn + Hàng 3: Â chữ cái, khối lượng nguyên tử tập trung phần này N G U Y Ê N T + Hàng 4: N chữ cái, hạt cấu tạo nên H Ô N H Ơ nguyên tử mang giá trị điện tích -1 H A T N H Â N + Hàng 5: P chữ cái, hạt cấu tạo nên E L E C T R O hạt nhân mang điện tích +1 P R O T O N + Hàng 6: T chữ cái, tập hợp N G U Y Ê N T nguyên tử cùng loại + Từ chìa khóa các hạt đại diện cho chất và thể đầy đủ tính chất hóa học chất Hs: Đọc từ chìa khóa? : Nhận xét đánh giá hoạt động các tổ Gv trò chơi Hoạt động 3: Gv - Phần b yêu cầu gì? : viết TT lên bảng gợi mở để Hs làm Gv - Nêu cách tách riêng chất? Hs: Đọc bài tập phần b? ? : Gợi ý( DH2O = 19/ml ) Ử N Ô Gv Gv Gv Gv Gv II- Luyện tập.(25’) : Yêu cầu Hs làm bài Bài phần b ( tách chất ) - Dùng nam châm tách sắt - Hỗn hợp còn lại: Nhôm và vụn gỗ vào nước Nhôm chìm xuống, bột gỗ lên ta vớt gỗ lên, gạn nước ta tách nhôm Bài a) p = 12 = e = 12, lớp e, 2e lớp ngoài cùng b) Mg có p = 12+, lớp e : Yêu cầu Hs lên bảng làm bài Ca có p = 20+ , lớp e có 2e lớp ngoài cùng Bài 3( Tr 31 ) a) Vì x nặng H2 31 lần -> PTK X = 31 x PTK H2 = 31 x = 62 đ.v.c b) NTK x = ( PTK - NTK O ) : = ( 62 - 16 ) : : Treo bảng phụ chép bài tập trang 31 = 23 đ.v.c - Cho Hs hoạt động theo nhóm tổ - Tên NT x là: Natri - KHHH là: Na Tổ 1: Phần a Tổ 3: Phần c Bài ( Tr 31 ) Tổ 2: Phần b Tổ 4: Phần d a) Nguyên tố hóa học - Đại diện Hs trình bày phương án - Hợp chất mình b) Phân tử - Liên kết với - Hs khác nhận xét, bổ xung - Đơn chất - Gv đánh giá kết lớp c) Đơn chất - Nguyên tố hóa học d) Hợp chất - Phân tử - Liên kết với Gv: Treo bảng phụ cấu tạo số nguyên tố sau Gv Dùng bảng Tr 42 SGK để hoàn thành bảng sau Bài tập Đ2NT Tên NT KH N T K Số e Số lớp e số e lớp ngoài a b c giao cho nhóm làm phần Gv - Đại diện Hs lên bảng điền cho Hs kiểm tra kết làm bài Đ2NT Tên NT KH a b c oxi O Na K natri kali N T K 16 Số e số e lớp ngoài Số lớp e 23 11 39 19 c Củng cố, luyện tập(2’) GV tổng hợp nội dung bài luyện tập d Hướng dẫn HS tự học nhà(3’) - BTVN: 2,5Trang 31 SGK - Chuẩn bị bài CTHH - Ôn lại các định nghĩa đơn chất, hợp chất, phân tử e Nhận xét, đánh giá sau tiết dạy ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… _ Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 12 §9 : CÔNG THỨC HÓA HỌC Mục tiêu a Kiến thức - CTHH dùng để biểu diễn chất gồm có kí hiệu hóa học( đơn chất ) hai hay ba kí hiệu hóa học( hợp chất ) với các số ghi phía bên phải KHHH - Biết cách ghi CTHH cho biết KH hay tên nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - CTHH phân tử chất, trừ đơn chất kim loại Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử và PTK chất b Kĩ năng: Quan sát và so sánh, củng cố kĩ viết kí hiệu nguyên tố và tính phân tử khối chất c Thái độ: Nghiêm túc học tập, cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: - Bảng phụ chép bài tập - Tranh vẽ mô hình tượng trưng mẫu kim loại Cu, khí H 2, khí O2, H2O, NaCl b HS: làm bài tập VN, chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (trong tiết học) * Vào bài: (1’) Các em đã biết nguyên tố hóa học là gì? và cách biểu thị nguyên tố hóa học là kí hiệu hóa học, nhiều nguyên tố hóa học tạo hợp chất, NTHH tạo đơn chất… Vậy việc biểu diễn KHHH hay nhiều KHHH chất tạo CTHH và CTHH viết ntn có ý nghĩa gì? Ta nghiên cứu bài hôm b Dạy bài nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động I- Công thức hóa học đơn chất Gv : Treo tranh vẽ hình 1.10, 1.11 mô hình (20’) tượng trưng đồng, hiđro, oxi ? - Hs nhận xét số nguyên tử phân tử các chất? ? - Nhắc lại định nghĩa đơn chất? phân loại đơn chất? Gv : Hướng dẫn Hs viết công thức chung đơn chất CT chung đơn chất Ax x = không viết, công thức có Ax - A là KHHH dạng A - n là số nguyên tử NT phân tử ( số ) Gv : Giảng đặc điểm mẫu đơn chất kim loại và đưa số VD 1) Đối với đơn chất kim loại VD: - Đơn chất đồng CTHH: Cu - Đơn chất nhôm CTHH: Al ? Nhận xét CTHH đơn chất kim - Đơn chất sắt CTHH: Fe loại? CTTQ: A ? - Viết công thức dạng chung đơn ( hay KHHH là CTHH ) chất kim loại? Gv ? Gv ? Gv : Giới thiệu mẫu hình đơn chất phi kim hiđro, oxi - Hs nhận xét đặc điểm phân tử phi kim? Gv cho biết phân tử hiđro, oxi, nitơ nguyên tử tạo nên và hướng dẫn Hs viết CTHH - Hs nhận xét CTHH chung đơn chất phi kim? lưu ý số đơn chất phi kim phot pho, cacbon, silic, lưu huỳnh thì x = hay CTHH là KHHH 2) Đối với đơn chất phi kim VD: CTHH hiđro: H2 CTHH Oxi: O2 CTHH Nitơ: N2 CTHH ozon: O3 -> CTHH chung là: A2 II- Công thức hóa học hợp chất (4’) Hoạt động 2: - Hs nhắc lại định nghĩa hợp chất? CTTQ: AxBy - Từ định nghĩa Gv hướng dẫn Hsviết CTTQ hợp chất - yêu cầu Hs viết CTHH các hợp chất có phân tử sau VD: CTHH axitsunfuric: H2SO4 + Phân tử axitsunfuric gồm nguyên tử H, nguyên tử S và nguyên tử oxi -> Gv lưu ý cách viết CTHH hợp chất theo nguyên tắc NTHH cho trước viết trước Hoạt động ? - CTHH cho biết gì? ? - CTHH: H2SO4 cho biết gì? + Các nguyên tử H, S, O tạo chất + Nguyên tử các nguyên tố CTHH GV + PTK : Treo bảng phụ chép bài tập trang 34 Gv: SGK ->Treo bảng phụ nội dung bài tập trang 34 SGK a) Các cáh viết sau ý gì: 5Cu, 2NaCl, 3CaCO3 - 5Cu nguyên tử đồng - 2NaCl phân tử muối ăn - 3CaCO3 phân tử canxicacbonat b) Dùng số và CTHH để diễn đạt ý sau: phân tử oxi, phân tử canxioxit, phân tử đồng sunfat - Gv thông qua bài tập 4, lưu ý với Hs cách viết số nguyên tử và phân tử CTHH muối ăn: NaCl III- Ý nghĩa CTHH(15’) - CTHH phân tử chất cho biết + NTHH + Số nguyên tử nguyên tố + Phân tử khối chất VD: CTHH : H2SO4 + Các NT: H, S, O tạo + nguyên tử H, nguyên tử S và nguyên tử oxi + PTK = x + 32 x + 16 x = 98 đ.v.c Hs làm bài tập trang 34? a) CaO, PTK = 40 + 16 = 56 b) NH3, PTK = 14 + x = 17 c) CuSO4, PTK = 64 x + 32 x + 16 x = 160 đ.v.c * Chú ý: - Chỉ số nguyên tử dùng chữ số viết trước KHHH - Chỉ số phân tử dùng chữ số viết trước CTHH c Củng cố, luyện tập(5’) Bài tập: Cho các chất a) C2H6 b) Br2 c) MgCO3 Cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất Tính PTK các chất -> C2H6 = 24 + = 30 đ.v.c Br2 = 80 x = 160 đ.v.c MgCO3 = 24 + 12 + 48 = 84 đ.v.c d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - VN làm các bài tập còn lại - Chuẩn bị bài * Rút kinh nghiệm Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 13 §10 : HÓA TRỊ Mục têu a Kiến thức Hs hiểu - Hóa trị là gì? Cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị số nguyên tố và số nhóm nguyên tử thường gặp - Biết nội dung qui tắc hóa trị và biểu thức qui tắc b Kĩ - Áp dụng qui tắc để tính hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử phân tử chất c Thái độ : nghiêm túc học tập, yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a GV: chuẩn bị nội dung kiến thức bổ sung - Bảng phụ chép bài tập b HS: chuẩn bị nội dung bài mới, làm bài tập VN Tiến trình dạy học a Kiểm tra bài cũ(5’) * Câu hỏi :- Hs1: Làm bài tập trang 33 SGK - Hs2: làm bài tập trang 34 SGK * Đáp án : HS: Chữa BT2 (33) - Công thức hoá học cho biết: a/ Khí clo (Cl2): Có nguyên tố cấu tạo nên chất là nguyên tố clo + Có nguyên tử phân tử + PTK = 35,5 x = 71 (đvC) b/ Kẽm clorua: (ZnCl2): Có nguyên tố cấu tạo nên hợp chất là Zn và Cl + Có nguyên tử Zn và nguyên tử Cl phân tử hợp chất +PTK = 136 (đvC) HS: Chữa BT3 (33) a/ CaO - PTK = 56 b/ NH3 - PTK = 17 c/ CuSO4 - PTK = 160 * Vào bài: (1’) các em đã biết CTTQ hợp chất là A xBy, đó x,y là số nguyên tử các nguyên tố liên kết với nhau, và x,y còn là số biểu thị khả liên kết đó Mà khả liên kết là hóa trị Vạy hóa trị nguyên tử nguyên tố có liên quan gì đến x,y hợp chất và nó có vai trò ntn CTHH ta nghiên cứu bài hôm b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: I- Hóa trị nguyên tố xác GV : Người ta qui ước gán cho H có hóa trị định cách nào.(10’) 1) Cách xác định ? - Hs nhận xét thành phần hóa học giống - Qui ước H hóa trị các CTHH đã cho? - Xét các VD: ( Đều chứa nguyên tử H ) - Số nguyên tử H CTHH khác Gv số nguyên tử H liên kết các CTHHbằng hóa trị nguyên tố các CT ? - Vậy cho biết Cl, N, O, C: Có hóa trị ntn? Giải thích sao? Gv : tương tự các nguyên tố người ta xác định đưộchá trị nhóm nguyên tử dựa vào số nguyên tử H liên kết - Xác định hóa trị nhóm nguyên tử SO4, CO3, NO3 Trong công thức sau: H2SO4, H2CO3, HNO3? ( SO4 Hóa trị II vì liên kết với nguyên tử H - CO3 Hóa trị II vì liên kết với nguyên tử H - NO3 Hóa trị I vì liên kết với nguyên tử H G -tương tự H biết O hóa trị II( đvị v hóa trị ) người ta xác định hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi - giới thiêu bảng 1,2 trang 42, 43 SGK Gv hóa trị nguyên tố và nhóm nguyên tử + Hs đọc hóa trị và học thuộc hóa trị ? nguyên tố? Hoạt động - Hóa trị là gì? ? - Nhận xét cách ghi hóa trị ? Hoạt động đặt vấn đề chuyển mục II Gv - Xét các VD: + NH3 ta thấy IIIx1 với 1x3 + CH4 ta thấy IVx1 với 1x4 + AaxByb ta thấy a.x với b.y  Nhận xét so sánh cách tính a.x với b.y ? các trường hợp trên? ( a.x = b.y ) - Thông báo a.x = b.y là biểu thức Gv qui tắc hóa trị - Hs phát biểu nội dung qui tắc hóa ? trị? + HCl: Cl hóa trị I vì Cl liên kết H + H2O: O hóa trị II vì O liên kết H + HN3: N hóa trị III vì N liên kết H + CH4: C hóa trị IV vì C liên kết H - Xác định hóa trị nguyên tử dựa vào oxi VD: Na2O: Na hóa trị I MgO: Mg hóa trị II 2) Kết luận - Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác - Hóa trị ghi chữ số la mã II- Qui tắc hóa trị (23’) 1) Qui tắc - Qui tắc: Trong CTHH, tích số và hóa trị nguyên tố này lưu ý có thể áp dụng qui tắc để xét hóa tích số và hóa trị nguyên tố Gv trị nhóm nguyên tử và coi nhóm nguyên Biểu thức: tử là B CTHH a.x = b.y Hoạt động 2) Vận dụng - Hs xác định hóa trị S công a) Tính hóa trị nguyên tố ? thứchóa học SO2? VD1: Xác định hóa trị S công Áp dụng qui tắc: a.1 = II.2 thức SO2  a = IV - Áp dụng qui tắc a.1 = II.2 a = IV Vậy S hóa trị: IV - Xác định hóa trị Fe CTHH ? Fe2O3? VD2: Xác định hóa trị Fe Fe2O3 - Áp dụng qui tắc a.2 = 1.3 a = = III - Qua các VD cho biết cách xác định hóa ? Vậy Fe có hóa trị III trị NT? - Cách tinh hóa trị: b.y a.x a = ; b = -treo bảng phụ chép bài tập Gv Bài tập: Cho hóa trị H = 1, O = 11 hãy x y xác định hóa trị các nguyên tố, Bài tập nhóm nguyên tử sau: a) 1.2 = b.1 b = = II a) H2SiO3 c) N2O5 b) MnO2 d) K2O - Hs làm bài tập giấy nháp theo nhóm Vậy nhóm SiO3 hóa trị II bàn b) Theo qui tắc có a.1 = II.2 II.2 a = = IV Vậy Mn hóa trị IV c) Theo qui tắc có a.2 = II.5 II.5 a = - = V Vậy N hóa trị V c Củng cố, luyện tập(5’) - Hs Làm bài tập 2,3,4 SGK Bài 2: a) KH: 1xI = Ix1  K = I, H = I H2S: 2xI = 1xb  b = II, S = II CH4: 1xa = 4xI  a = IV, C = IV b) FeO: 1xa = IIx1 a = II, Fe = II Ag2O: 2xa = 1xII a =I, Ag = I Bài a) Qui tắc SGK b) K2SO4: Qui tắc hóa trị 2xI = 1xII Bài a) ZnCl2: 1xa = 2xI  a = II, Zn = II CuCl: 1xa = 1xI  a = I , Cu = I AlCl3: 1xa = 3xI a = III, Al = III b) FeSO4: 1xa = 1xII  a = II, Fe = II d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - nhà làm lại các bài tập 1,2,3,.4 SGK - Chuẩn bị: Học thuộc qui tắc hóa trị và hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 14 HÓA TRỊ ( Tiếp ) Mục tiêu a Kiến thức Hs biết - Lập CTHH hợp chất( dựa vào hóa trị nguyên tố và nhóm nguyên tử) - Củng cố kiến thức CTHH b Kĩ - Lập CTHHcủa chất - Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử c Thái độ : nghiêm túc học tập, cẩn thận thi cử Chuẩn bị GV và HS a GV: Bảng phụ, bài tập liên hệ b HS: làm bài tập VN, chuẩn bị bài Tiến trình dạy học a Kiểm tra bài cũ (trong quá trình dạy) * Vào bài : (1’) Ở tiết học trước các em đã biết vận dụng qui tắc hóa trị để xác định hóa trị nguyên tố chưa biết, việc vận dụng qui tắc lập CTHH hợp chất thực ntn? Bài hôm ta nghiên cứu tiếp b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt đông 1: b) Lập CTHH hợp chất theo hóa Gv : Treo bảng phụ VD1 trị (10’) VD1: Lập CTHH hợp chất VD1: tạo nhôm hóa trị III và oxi - CT dạng chung: AlxOy Gv - hướng dẫn Hs thực lập CTHH - Theo qui tắc có: III.x = II.y theo thứ tự x II + Viết CT dạng chung - Tỷ lệ - = - = + áp dụng qui tắc y III x b - x = 2, y = 3 CTHH Al2O3 + Chuyển tỷ lệ - = -y a + Chọn x = b, y = a điều kiện a,b là số tối giản Gv : Treo bảng phụ VD2 VD2: Lập CTHH hợp chất tạo a) Canxi hóa trị II và oxi b) Lưu huỳnh hóa trị VI và oxi c) Kali hóa trị I và gốc SO4 hóa trị II Gv VD2: a) CT dạng chung : CaxOy - Theo qui tắc có II.x = II.y x II - Tỷ lệ - = - = y II x = y =  CTHH: CaO gọi Hs lên bảng làm VD2 phần a,b,c theo thứ tự VD1 b) CT dạng chung SxOy - H lên bảng làm - áp dụng qui tắc: VI.x = II.y Gv lưu ý phần c VD2, nhóm nguyên tử SO4 coi là B hợp chất x II - Tỷ lệ - = - = y VI x = 1, y =  CTHH: SO3 c) CT dạng chung: Kx(SO4)y - Theo qui tắc: I.x = II.y x II - Tỷ lệ - = - = y I Gv cho Hs lớp nhận xét các ví dụ x = 2, y = 1CTHH: K2SO4 và lưu ý với Hs số nhóm nguyên tử là không dùng dấu đóng, mở ngoặc * Các bước lập CTHH ? - Qua các VD trên rút các bước lập - Bước 1: Viết CT dạng chung AxBy CTHH hợp chất biết hóa trị? - Bước 2: áp dụng qui tắc hóa trị a.x =b.y x b Gv - bổ xung thống các bước lập ? CTHH - Hs ghi các bước lập CTHH? - Bước 3: Lập tỷ lệ - = y a - Bước 4: Chọn x = b, y = a và a,b là số đơn giản CTHH Hoạt động 2: III- Bài tập (29’) Gv treo bảng phụ bài tập phần b Bài phần b trang 38 SGK Lập CTHH hợp chất tạo - B1: Na(I) và nhóm OH(I) nguyên tố và nhóm nguyên tử sau: + CT dạng chung Nax(OH)y - Na(I) và nhóm OH(I) + Theo qui tắc I.x = I.y - Ca(II) và nhóm NO3(I) x I - Cu(II) và nhóm SO4(II) + Tỷ lệ - = - = Gv gọi Hs lên bảng làm bài phần b y I + x = 1, y = 1 CTHH: NaOH - B2:CT dạng chung Cux(SO4)y + Theo qui tắc ta có II.x = II.y x II + Tỷ lệ - = - = y II x = y =  CTHH : CuSO4 - B3: CT dạmg chung Cax(NO3)y Gv - lưu ý với Hs số trường hợp + Theo qui tắc ta có II.x = I.y + Hóa trị a = b x = y = a = I y = 1, x = bCT AbB x I b = I x = 1, y = aCT ABa + Tỷ lệ - = y II x = 1, y =  CTHH: Ca(NO3)2 Bài 2: ? Bài 2: Hãy cho biết các CT sau đúng - CTHH viết đúng: Na2O, Al(NO3)3 hay sai? Hãy sửa lại CT sai cho đúng - CTHH viết sai: Sửa đúng a) K(SO4)2 d) Ag2NO3 K(SO4)2 K2SO4 b) CuO3 e) Al(NO3)3 CuO3 CuO c) Na2O g) Ba2OH Ag2NO3 AgNO3 Ba2OH Ba(OH)2 Bài 3: Gv - Treo bảng phụ bài tập ? Bài 3: Chọn và nối cột A với cột B để Na2SO4 Ag3PO4 cho CTHH viết đúng FeCl3 NaNO3 A B Al2O3 Na2 Cl3 Fe O3 Al2 SO4 Ag3 NO3 Na PO4 c Củng cố, luyện tập(4’) GV: tổng kết nội dung bài học - lưu ý số dạng bài tập d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - BTVN: 6,7,8 trang 38 SGK - ôn tập lại kiến thức đơn chất, hợp chất, CTHH, cách tính PTK - Chuẩn bị trước bài luyện tập Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 15 BÀI LUYỆN TẬP Mục tiêu a Kiến thức Hs ôn tập - CTHH đơn chất, hợp chất - Củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất cách xác định hóa trị nguyên tố b Kĩ năng: - Lập CTHH, làm bài tập xác định nguyên tố hóa học c Thái độ: nghiêm túc cẩn thận làm bài tập Chuẩn bị GV và HS a GV: - Bảng phụ., bài tập vận dụng b HS: - Hs ôn tập kiến thức CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị Tiến trình dạy học a Kiểm tra bài cũ.(trong tiết luyện tập) * Vào bài:(1’) Như các em đã học CTHH, hóa trị nguyên tố và nhóm nguyên tử, việc vận dụng kiến thức đó ntn? Bài hôm chúng ta nghiên cứu bài luyện tập b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động : I- Kiến thức cần nhớ.(9’) Gv - Yêu cầu Hs nhắc lại số kiến thức 1) Chất biểu thị CTHH sau a) Đơn chất: ? + CT chung đơn chất, hợp chất? - Đơn chất kim loại và số đơn chất ? + Lấy các VD đơn chất rút nhận phi kim là A( hay KHHH là CTHH ) xét đơn chất này? - Đơn chất phi kim là A2( hay CTHH là KHHH có số = ) b) Hợp chất - Dạng tổng quát: AxBy ? - Hóa trị là gì? ? - Qui tắc hóa trị? viết biểu thức 2) Hóa trị AaxByb qui tắc? - Biểu thức QT: a.x = b.y - Việc vận dụng QT: + Tính hóa trị nguyên tố chưa biết ? - Người ta vận dụng qui tắc hóa trị để b.y a.x làm gì? a = ; b = -x y Gv  Gv giới thiệu cho Hs biết cách lập nhanh CTHH hợp chất biết hóa trị Hoạt động 2: - Hs đọc bài trang 41 cho biết yêu cầu bài tập là làm gì? Gv - Gv giao nhiệm vụ cho Hs và gọi Hs lên bảng làm bài tập( Hs lên bảng thực ) Gv - Gv cho Hs nhận xét việc tính hóa trị các Hs trên bảng, đánh giá kiểm tra kết Hs lớp ? ? - Hs đọc bài tập 4, nhận dạng bài tập( bài tập yêu cầu gì)? - Hs nhắc lại các bước lập CTHH? Gv gọi Hs lên bảng làm bài tập + Hs1 Lập CTHH K với Cl và SO4 + Hs2 Lập CTHH Ba với Cl và SO4 + Hs3 Lập CTHH Al với Cl và SO4 Gv - Gv cho Hs tính PTK các CTHH vừa lập Gv - Gv cho Hs kiểm tra kết bài tập theo pp tính nhanh Gv Gv yêu cầu Hs đọc bài tập ? - Xác định CTHH đúng, sai? ? - Cách xác định CTHH đúng, sai? - Lập CTHH + Khi a = b x = y = 1 CTHH: AB + Khi a = Iy=1, x=bCTHH: AbB + Khi b=Ix=1,y=aCTHH: ABa II- Bài tập.(30’) 1) Xác định hóa trị nguyên tố chưa biết Bài 1( trang 41) - Cu(OH)2 Hóa trị Cu là b.y I.2 a = - = - = II x I.5 - PCl5 Hóa trị P là: a = - = V II.2 - SiO2 Hóa trị Si là: a = - = IV I.3 - Fe(NO3) Hóa trị Fe là: a = - = III 2) Lập CTHH- Tính PTK Bài 4( trang 41) * Nguyên tố K: - KxCly - áp dụng qui tắc: I.x = I.y x - - = - = y x = y =  CTHH: KCl PTK KCl = 39x1 + 35,5x1 = 74,5 - CT dạng Kx(SO4)y - Theo QT có I.x = II.y x II - Tỷ lệ = = y I x = 2, y =  CTHH: K2SO4 3) Bài tập xác định CTHH - Chú ý: Căn xác định CTHH đúng + Viết đúng kí hiệu + Đảm bảo qui tắc hóa trị Gv - Gv Lưu ý bài tập muốn xác định + Chữ aố la mã tối giản CTHH đúng trước hết ta phải xác định hóa trị Fe CTHH Fe2O3 Bài 3( trang 41) ? - Hs xác định hóa trị Fe công - Fe Hóa trị III thức Fe2O3? - CTHH đúng là D: Fe2(SO4)3 II.3 ( Fe hóa trị là - = III ) ? - Lựa chọn phương án đúng? Giải thích? Gv - Gv treo bảng phụ nội dung bài tập ? - Hs đọc phân tích nêu hướng làm bài tập 2? ? + Xác định hóa trị X,Y hợp chất Bài 2( trang 41) XO và YH3 - x hóa trị II, y hóa trị III + Xác định CT đúng biết hóa trị - CTHH đúng là D: X3Y2 Gv GV: Treo bảng phụ nội dung bài tập sau: Bài tập: Cho NT X kết hợp với oxi là X2O - NT Y kết hợp với H là YH2 1) Hãy chọn CT đúng cho hợp chất X và Y các CT cho đây: a) XY2 c) XY b) X2Y d) X2Y3 2) Xác định X,Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.c - Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.c Gv cho Hs phân tích đầu bài và định hướng giải bài tập + Xác định hóa trị X,Y hợp chất + Xác định CTHH đúng dựa vào hóa trị X,Y + Xác định NTK X,Y Bài tập 5: II.1 - Hóa trị X là - = I I.2 - Hóa trị Y là - = II - CTHH đúng là b X2Y PTK-NTKO 62- 16 - NTKx= - = = 23 2 Vậy X là nguyên tố natri ( Na) 34 - 12 - NTKy = - = 32 Vậy X là nguyên tố lưu huỳnh( S ) c củng cố, luyện tập (4’) - Yêu cầu Hs nhắc lại qui tắc hóa trị Gv : nhận xét tổng kết d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - Ôn tập các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chât, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị - Các bài tập vận dụng: Lập CTHH, tính PTK, tính hóa trị, xác định NTHH, CTHH đúng, sai ĐỀ BÀI A Phần trắc nghiệm khách quan ( điểm ) Câu1: (0,5 điểm): Đánh dấu  vào đáp án mà em cho là đúng Trong nguyên tử biết số hạt proton là 17 thì số electron là bao nhiêu : a Số electron =16 b Số electron = 17 c Số electron = 18 d Số electron = 19 Câu (2 điểm): Hãy viết chữ Đ (đúng) S (sai) các ô ứng với câu khẳng định sau: Trong nguyên tử: a Số proton luôn số electron nguyên tử b Khối lượng nguyên tử coi là khối lượng hạt nhân c Khối lượng nguyên tử coi là khối lượng các hạt electron và proton d Electron chuyển động quanh hạt nhân và xếp thành lớp Câu (0,5 điểm): Hợp chất AlxO3 có phân tử khối là 102 Vậy giá trị x là: a-2 b-3 c-1 d-4 Câu 4(0,5 điểm): Cho các dãy các công thức hoá học sau, dãy CTHH nào là hợp chất 1) H2SO4, NaCl, Cl2, O2 , O3 2) HCl, Na2SO4, CuCO3, Na2CO3, H2O 3) Cl2, HBr, N2, Cl2 , Na3PO4, H3PO4 4) Ca(HCO3)2 , Fe(OH)2 , CuSO4 , NaOH a - 1,2,3 ; b - 3,4 ; c - 2,4 ; d - 2,3 Câu 5(0,5 điểm): Biết lưu huỳnh có hoá trị IV hãy chọn CTHH nào phù hợp với qui tắc hoá trị số các công thức cho đây a - S2O2 ; b - S2O3 ; c - SO3 ; d - SO2 B Phần tự luận ( điểm) Câu (3đ): Tính phân tử khối các hợp chất sau a Al2O b Al2SO4 c Fe2(SO4)3 Câu (3đ): Tìm hoá trị Fe, Na, các hợp chất sau biết O hoá trị là II, a A.Fe2O3 , b Na2O c Lập công thức hh HC Ca – II, (PO4) - III ĐÁP ÁN A Phần trắc nghiệm khách quan.( 4điểm ) Câu Đáp án Điểm b 0,5 đ a 0,5 đ c 0,5 đ d 0,5 đ Câu 2: Câu Đáp án Điểm Câu: a Đ 0,5 đ Câu: b Đ 0,5 đ Câu: c Câu: d S Đ 0,5 đ 0,5 đ B Phần tự luận ( điểm) Câu 6: (mỗi phần đúng điểm) a Al2O có PTK là: 27 x + 16 = 70 đvC b Al2SO4 có PTK là: 27 x + 32 + 16 x = 134 đvC c Fe2(SO4)3 có PTK là: 56 x + (32 + (16 x 4)) x = 352 đvC Câu 7: Câu Đáp án a đặt a là hoá trị Fe theo quy tắc hoá trị ta có: x a = x II xII Fe2O3 a III Điểm 0,5 đ 0,5 đ => Vậy Fe có hoá trị là III đặt a là hoá trị Na theo quy tắc hoá trị ta có: x a = x II 0,5 đ b Na2O 0,5 đ 1x a I c => Vậy Na có hoá trị là I đặt: x là số Ca y là hoá trị nhóm PO4 II III  Cax (PO4)y theo quy tắc hoá trị ta có: x II = y III =>  x = y 0,5 đ => x=3, y=2 => Vậy hợp chất trên có công thức là: Ca3 (PO4)2 0,5 đ Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra: Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Chương II PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết 17 Đ SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT Mục tiêu a Kiến thức: - Hs phân biệt tương vật lý và tượng hóa học - Biết phân biệt các tượng xung quanh ta là tượng vật lý hay tượng hóa học b Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ làm và quan sát thí nghiệm c Thái độ: nghiêm túc, cẩn thận làm thí nghiệm Chuẩn bị GV và HS a GV: Chuẩn bị các dụng cụ và hóa chất cho nhóm Hs làm thí nghiệm - Đun nước muối - Đốt cháy đường Mỗi nhóm gồm các dụng cụ và hóa chất sau * Hóa chất: NaCl, C12H22O11, H2O * Dụng cụ - Đèn cồn, kẹp gỗ, diêm, phễu, cốc thủy tinh, ống nghiệm Chuẩn bị khay dụng cụ và hóa chất để Gv làm thí nghiệm đốt hỗn hợp bột Fevà S - Hóa chất: Fe bột, S - Dụng cụ: Thìa, đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ… b HS: chuẩn bị nội dung bài Tiến trình dạy học a Kiểm tra bài cũ * Vào bài : (1’)Các em đã biết hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất, các em đã tìm hiểu chất chương I Vậy biến đổi chất là gì? nó biểu thị ntn ta nghiên cứu chương II b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Gv ? Gv ? ? Gv ? ? Gv ? Hoạt động 1: yêu cầu Hs quan sát hình 2.1 SGK trang 45 Hình vẽ cho biết gì? yêu cầu Hs giải thích biến đổi giai đoạn ? Làm nào để nước lỏng biến đổi thành nước đá? - Qua TN01 cho biết biến đổi nước ntn? hướng dẫn Hs làm TN2 và quan sát: + Hòa tan NaCl vào nước + Đun dd NaCl trên đèn cồn đến cạn Cho Hs chia nhóm htực TN2 - Hs thực TN2 ? Quan sát ghi lại sơ đồ quá trình biến đổi? ? Qua TN trên em có nhận xét gì trạng thái, chất?  thông báo các tượng 1,2 thuộc tượng vật lý - Vậy qua đó em có kết luận gì tượng vật lý? Hoạt động 2: Gv - thực TN + Trộn bột sắt với bột S chia phần + Phần đưa nam châm lại gần + Phần đổ vào ống nghiệm và đun nóng + Đưa nam châm vào chất thu ? - Hs quan sát ghi lại các tượng xảy ra? Gv - cùng Hs phân tích các tượng TN1 ? ? Qua TN1 em có nhận xét gì tượng hóa học? Gv - giới thiệu TN2 + Lấy đường cho vào ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm - Cho Hs chia nhóm thực TN ? - Hs thực TN theo nhóm? ? ? Quan sát cho biết tượng xảy ra? ? ? Cho biết TN2 có phải là tượng vật lí không? Tại sao? Gv Đó là tượng hóa học I- Hiện tượng vật lí (14’) Ví dụ: Nước > Nước > Nước (rắn) (lỏng) (hơi) ( Có biến đổi trạng thái, không có thay đổi chất- không sinh chất mới) Ví dụ 2: Muối ăn ( rắn) Hòa tan t0 ăn >ddmuối >muối H2O (lỏng) (rắn) - Hiện tượng vật lí có thay đổi trạng thái không có thay đổi chất II- Hiện tượng hóa học (25’) 1) Thí nghiệm Hs đọc nội dung TN1 phần II trang 45 * TN1: - Hiện tượng: + Nam châm hút sắt + Hỗn hợp bột sắt, lưu huỳnh nóng đỏ chuyển sang màu xám đen + Chất xám đen không bị nam châm hút( không phải là sắt) * TN2: - Đường chuyển dần sang mầu nâu đen(than) thành ống nghiệm xuất giọt nước - Các quá trình biến đổi trên không ? ? ? tượng hóa học là gì? phải là tượng vật lí vì các quá ? Muốn phân biệt tượng hóa trình trên có sinh chất học và tượng vật lí ta dựa vào dấu hiệu nào? 2) Kết luận - Hiện tượng hóa học là quá trình biến đổi có tạo chất - Dựa vào dấu hiệu có chất tạo hay không c Củng cố, luyện tập(4’) Gv treo bảng phụ nội dung bài tập trang 47 Bài 1( tr 47 SGK) - Hiện tượng vật lí: a,b vì không sinh chất - Hiện tượng hóa học: c,d vì có sinh chất d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - bài tập trang 47SGK - Đọc chuẩn bị bài 13 _ Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 18 PHẢN ỨNG HÓA HỌC Mục tiêu a Kiến thức: Hs hiểu - Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác - Bản chất PƯHH là thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác - PƯHH xảy các chất tác dụng tiếp xúc nhau, và số các điều kiện khác b Kĩ năng: Viết PT chữ qua đó phân biệt chất tham gia và chất tạo thành c Thái độ: nghiêm túc, cẩn thận viết PTPU Chuẩn bị GV và HS a GV: - Bảng phụ - Hình vẽ - Hóa chất: dd HCl, Zn - Dụng cụ: Cốc, kẹp sắt, khay, đĩa b HS: chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi : Hiện tượng vật lí, tượng hóa học là gì? phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học? * Đáp án : - Hiện tượng vật lí có thay đổi trạng thái không có thay đổi chất - Hiện tượng hóa học là quá trình biến đổi có tạo chất * Vào bài : (1’) Gv dùng câu trả lời ý câu để vào bài) Quá trình biến đổi từ chất ban đầu thành chất gọi là PƯHH Vậy PƯHH là gì? và cách viết PƯHH ntn? Ta nghiên cứu bài học hôm b Dạy nội bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: I- Định nghĩa.(14’) Gv : Dùng phần vào bài và kết bài trang 47 khẳng định đó là PƯHH ? Vậy PƯHH là gì? 1) Định nghĩa Gv : Cho Hs đọc ĐN ( SGK trang 48) - Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học + Chất ban đầu gọi là chất tham gia phản ứng + Chất sinh gọi là chất tạo Gv : Dùng kết bài giảng: thành hay còn gọi là sản phẩm + Chất ban đầu( chất tham gia ) 2) Cách viết + Chất ( chất tạo thành ) Tên các chất tham gia -> Tên các SP + Dấu mũi tên sản phẩm chiều phản ứng - Trong các phản ứng từ nối các VD: Lưu huỳnh + oxi -> lưu huỳnh chấtđược viết dấu cộng(+) đioxit : Lấy VD phần a bài canxicacbonat > canxioxit + Gv Viết sơ đồ phản ứng bài tập 2? cacbonđioxit ? Canxicacbonat -> canxioxit + cacbonđioxit Đường -> than + nước : Cho bài tập: Cho các chất tham gia Gv A,B chất tạo thành là C,D TQ: Viết sơ đồ phản ứng trên? A + B -> C + D ?  Hướng dẫn Hs cách đọc phản ứng A’ + B’ -> C’ Gv - Dấu (+) phía trước đọc là tác dụng B’’ -> C’’ + D’’ - Dấu (+) sau phản ứng đọc là và Chuyển ý: Các em đã biết PƯHH là gì, cách ghi và đọc PƯHH diễn II- Diễn biến phản ứng hóa học ? (20’) biến xảy PƯHH ntn? 1) Xét ví dụ: : Treo bảng hình 2.5 trang 48 SGK Gv - Quả cầu xanh nguyên tử oxi - Quả cầu tròn vàng nguyên tử hiđro a) Trước phản ứng phân tử O2 , H2 b) Trong phản ứng Hs: Quan sát hình và thảo luận theo c) Sau phản ứng Trước phản ứng có phân tử nào, nhóm bàn các câu hỏi sau: ? - Hình 2.5a có phân tử hiđro và nguyên tử nào liên kết với nhau? GV phân tử oxi + nguyên tử hiđro liên kết với tạo thành phân tử hiđro + nguyên tử oxi liên kết với Hình b phản ứng các nguyên tử tạo thành phân tử oxi nào liên kết với nhau? So sánh số Hs: Trong phản ứng các nguyên tử ? nguyên tử hiđro và oxi phản ứng? chưa liên kết với b, và ttrước phản ứng a - Số nguyên tử oxi và hiđro phản ứng b số nguyên tử hiđro và oxi Sau phản ứng c, có các phân tử nào? các a nguyên tử nào liên kết với nhau? Hs: - Sau phản ứng có các phân tử H2O ? tạo thành - Trong đó nguyên tử oxi liên kết Em hãy so sánh chất tham gia và sản với nguyên tử hiđro phẩm về.? - Số nguyên tử loại? Hs: ? - Liên kết phân tử - Liên kết các nguyên tử thay đổi Vậy các nguyên tử bảo toàn - Số nguyên tử loại không thay đổi Gv: > Từ các nhận xét trên, các em hãy rút PƯ: oxi + hiđro > nước kết luận chất PƯHH 2) Kết luận Trong các PƯHH có thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác c Củng cố, luyện tập(5’) - Định nghĩa PƯHH - Diễn biến PƯHH - Khi chất PƯ thì hạt vi mô nào thay đổi ( Các hạt phân tử phản ứng thay đổi là đơn chất kim loại thì nguyên tử phản ứng Bài 2: Điền các cụm từ thích hợp vào các chỗ tróng các câu sau - “ ……… là quá trình biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là………… còn…………… sinh là ………… - Trong quá trình phản ứng ………… giảm dần, còn …………… tăng dần 1- PƯHH 2,5- Chất tham gia 3-Chất 4,6- Sản phẩm d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - Học bài và làm bài tập 1,2,3 trang 50,51 - Đọc phần đọc thêm trang 51 SGK - Chuẩn bị bài Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 19 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp) Mục tiêu a Kiến thức: - Biết cách nhận biết phản ứng hóa học, dựa vào dấu hiệu có chất tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu( mầu sắc, trạng thái… ) nhiệt và ánh sáng có thể là dấu hiệu PƯHH - Tiếp tục củng cố kiến thức PƯHH b Kĩ năng: - Kĩ viết PT chữ PƯHH - Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học c Thái độ: nghiêm túc học tập, cẩn thận TN Chuẩn bị GV và HS a GV: - Chuẩn bị TN cho nhóm - TN: Zn tác dụng với HCl - TN: Fe tác dụng với dd CuSO4 - Hóa chất: Zn, HCl, CuSO4, BaCl2 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ b HS: Chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài: (1’ )Khi phản ứng hoá học xảy thì chất bị biến đổi thành chất khác Điều kiện để phản ứng xảy là gì ? Khi nào chúng ta biết phản ứng hoá học xảy ? Bài hôm chúng ta cùng tìm hiểu b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: III- Khi nào phản ứng hóa học xảy GV : Hướng dẫn các nhóm Hs làm TN (17’) - Cho viên kẽm vào dung dịch HCl  Quan sát ?  Qua TN trên các em thấy muốn PƯHH Hs: xảy thiết phải có điều kiện gì? : Thuyết trình thêm: Bề mặt tiếp xúc - Có bọt khí GV càng lớn thì PƯ xảy dễ dàng và - Miếng kẽm nhỏ dần nhanh hơn( các chất dạng bột thì bề Hs: Các chất tham gia PƯ phải tiếp xúc với mặt tiếp xúc nhiều dạng lá) : ĐVĐ: Nếu để than không khí, GV lưu huỳnh thì có tự bốc cháy ? ? GV ? GV: GV ? GV GV GV ? ? GV không? - Hướng dần Hs đốt than không khí yêu cầu nhận xét rút kết luận? : yêu cầu Hs liên hệ quá trình chuyển hóa từ tinh bột sang rượu Hỏi Hs là cần đk gì? Hướng dẫn Hs rút kết luận Hs: Trả lời không Hs: Một số PƯ muốn xảy phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp Hs: Cần có men rượu cho quá trình Giới thiệu: “ chất xúc tác là chất kích chuyển hóa đó thích cho PƯ xảy nhanh hơn, Hs: Có PƯ cần có mặt chất xúc không biến đổi sau PƯ kết thúc” tác : yêu cầu Hs trả lời câu hỏi “ Khi nào thì PƯHH xảy ra” Hoạt động : yêu cầu Hs làm các TN: 1- Cho giọt dd BaCl2 vào dd CuSO4 2- Cho giây sắt vào dd CuSO4 : yêu cầu Hs quan sát và rút nhận xét 1- Các chất PƯ phải tiếp xúc với 2- Một số PƯ cần có nhiệt độ 3- Một số PƯ cần có mặt chất xúc tác IV- Làm nào để nhận biết có PƯHH xảy (17’) : Qua các TN vừa làm Zn + HCl cho biết làm nào để nhận biết có PƯHH Hs: ởTN1 có chất không tan màu xảy ra? trắng tạo thành ? Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất - TN2 Trên dây sắt có lớp kim loại màu đỏ bám vào( Cu ) xuất Hs: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất có tính chất khác với chất phản ứng - Ngoài tỏa nhiệt và phát sáng Hs: Những tính chất khác để nhận có thể là dấu hiệu có PƯHH xảy biết là: - Màu sắc VD: - Tính tan - Ga cháy… - Trạng thái( chất rắn không tan tạo - Nến cháy… chất khí) c Củng cố luyện tập (8’) Bài tập1: Viết PT chữ các PƯHH sau a) Nhôm tác dụng với axitsunfuric tạo thành nhôm clorua và hiđro b) Đốt bột sắt và bột lưu huỳnh thu sắt (II) sunfua c) Đốt bột nhôm oxi thu nhôm oxit d) Điện phân nước thu hiđro và oxi Bài 3( 50) parafin + oxi -> cacbonic + nước Bài - Sủi bọt khí PT: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 d Hướng dẫn HS tự học nhà (2’) - Làm bài tập SGK - Chuẩn bị bài thực hành + Que đóm, chậu nước, chai nước vôi trong, kẻ mẫu tường trình Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 20 BÀI THỰC HÀNH SỐ DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Mục tiêu a Kiến thức - Hs phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học - Hs phân biệt dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy b kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện cho Hs kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phòng TN c Thái độ: nghiêm túc cẩn thẩntong làm thí nghiệm Chuẩn bị Gv và Hs a GV: - Chuẩn bị cho nhóm Hs làm TN1,2 nhóm gồm: * Dụng cụ: ống nghiệm, cốc, thìa thủy tinh, ống dẫn khí, đèn cồn, kẹp gỗ, que đóm, diêm * Hóa chất: H2O, KMnO4, dd Ca(OH)2, dd Na2CO3 - Chuẩn bị: Chậu nước, que đóm b HS: chuẩn bị nôi dung bài thực hành Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) *Vào bài: (1’) Các em đã biết điểm khác tượng vật lí và tượng hóa học sinh chất Những dấu hiệu nào cho biết có chất sinh hay có PƯHH thì cô và các em tiến hành các TN bài thực hành b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ cuả HS Hoạt động 1: I- Thực hành (34’) Gv : Kiểm tra tình hình chuẩn bị Hs 1) Thí nghiệm 1(16’): Hòa tan và đun Gv : Nêu mục tiêu bài thực hành nóng kali pemanganat - Các bước tiến hành a) Cách làm: ( SGK) 1- Gv hướng dẫn Hs làm TN - Hs: Tiến hành TN 2- Hs tiến hành TN + ống 1: Cho KMnO4 đổ nước quan sát 3- Các nhóm báo cáo kết + ống 2: Cho KMnO4 đun nóng, dùng 4- Hs làm tường trình que đóm thử đóm không cháy 5- Thu dọn dụng cụ thì ngừng đun, để nguội, đổ nước quan Gv : yêu cầu Hs nêu mục đích, dụng cụ, sát hóa chất và cách làm Hs: PƯ chưa xảy hoàn toàn - yêu cầu Hs làm TN Hs: Đã hết oxi, PƯ đã xảy xong Hs: đổ nước, lắc kĩ b) Hiện tượng - ống 1: Chất rắn tan hết tạo thành dd ? Tại tàn đóm đỏ bùng cháy? ( Do có oxi sinh ra) ? ? Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun ? ? Tàn đóm không cháy nói lên điều gì? Gv : Hướng dẫn đổ nước vào quan sát ? : Trong TN trên, có quá trình biến đổi xảy ra? Những quá trình biến đổi đó là tượng vật lí hay hóa học Hoạt động 2: Gv : Hướng dẫn Hs cách làm TN2 - Quan sát tượng - ống nghiệm nào đã xảy PƯHH Gv : ống và ống ống nào đã xảy PƯHH Dấu hiệu PƯ là gì ? Gv : Yêu cầu Hs viết lại PT chữ màu tím - ống 2: Chất rắn không tan hết Hs: - ống 1: Thuốc tím tan: tượng vật lí - ống 2: Đun nóng thuốc tím là tượng hóa học vì tạo chất là oxi và chất rắn không tan - Quá trình hòa tan chất rắn ống nghiệm là tượng vật lí 2) Thí nghiệm (18’) a) Cách làm - Dùng ống hút thổi lần lượn vào ống đựng nước và ống đựng nước vôi Hs: - ống 3: Không có tượng gì - ống 4: Nước vôi vẩn đục Hs: ống nghiệm vì sinh chất mới( chất rắn không tan) - Dùng ống hút nhỏ 510 giọt Na2CO3 vào ống nghiệm đựng nước và ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 Hs: ống nghiệm xảy PƯHH  Dấu hiệu: Có chất sinh ra( chất rắn không tan nước ) Hs: + ống2: Kali pemanganat -> Kalimanganat + Manganđioxit + oxi + ống 4: Canxihiđroxit + cacbonic -> Canxicacbonat + Nước ống 5: Canxihiđroxit + Natri cacbonat ->Canxicacbonat + Natri hiđroxit Hs: 1) Dấu hiệu để nhận biết PƯHH xảy 2) Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học 3) Cách viết PT chữ Qua các TN trên đã củng cố cho các em KT nào? c Củng cố và luyện tập (9’) HS : Viết tường trình TN viết theo mẫu kẻ sẵn TN TN1 1- Mục đích TN 2- Tiến hành 3- Hiện tượng 4- Giải thích ? TN2 5- Kết luận d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Gv: Cho Hs thu rọn rửa dụng cụ TN b HS Về nhà chuẩn bị bài 15 Giáo án chào mừng ngày nhà giáo VN 20 - 11 Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Mục tiêu a Mục tiêu: - Hs hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử PƯHH - Biết vận dụng định luật để làm bài tập hóa học b Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết PT chữ cho Hs c Thái độ: nghiêm túc cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: - Dụng cụ và hóa chất làm TN + Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh + Hóa chất: dd BaCl2, dd Na2SO4 - Tranh vẽ hình 2.5 trang 48 SGK b HS: chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài: Các em đã biết PƯHH các nguyên tử trước và sau PƯ không thay đổi hay nói số nguyên tử PƯ bảo toàn Vậy khối lượng chúng PƯ ntn? Thầy cùng các em tìm hiểu bài hôm b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: 1) Thí nghiệm (5’) Gv : Giới thiệu nhà bác học ND: - Lômônôxop người Nga - Cốc 1: dd BaCl2 - Lavoadie người Pháp - Cốc 2: dd Na2SO4 Làm nhiều TN Đổ cốc vào cốc có chất rắn màu Gv -: Làm TN SGK trang 53 trắng xuất hiện Đã có PƯHH xảy ? +Hs: Đọc nội dung TN SGK trang 53? PƯHH: Bariclorua + Natrisunfat -> Barisunfat ? + Hs: Quan sát Gv làm TN? Cho biết + Natriclorua tượng TN xảy ra? ? ? từ tượng xảy nhận xét? - Nhận xét: Tổng khối lượng các chất ( Có PƯHH xảy ra) tham gia tổng khối lượng các chất - Khối lượng các chất tham gia và tạo tạo thành thành không thay đổi ? - Qua TN em có nhận xét gì khối lượng các chất tham gia và các chất tạo thành? Gv : Nội dung các TN mà nhà bác học đã làm có chung nhận xét trên Các ông đã lấy đó làm sở xây dựng định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động 2: 2) Định luật (10’) Hs: Đọc định luật SGK trang 53? a) Nội dung định luật: Trong PƯHH : Hướng dẫn Hs cụ thể PT TN tổng khối lượng các sản phẩm Gv ĐLBTKL tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng b) Ví dụ: - Từ PT TQ viết biểu thức ĐLBT? mBariclorua + mNatrisunfat -> mNatriclorua + ? mBarisunfat mBaCl2+mNa2SO4mNaCl+ mBaSO4 TQ: m A + m B = mC + m D ? - Tại tổng khối lượng các chất tham gia lại tổng khối lượng các sản phẩm? Gv  dùng tranh hình 2.5 SGK trang 48 để giải thích  Trong PƯHH: + Số lượng nguyên tử bảo toàn + Khối lượng nguyên tử không đổi Hoạt động 3: ? - Việc vận dụng ĐLBT giải bài tập ntn? Gv -: Treo bảng phụ chép bài tập ? - Hs: Đọc nghiên cứu bài 2? bài tập cho biết kiện nào? ? - Xác định chất tham gia và sản phẩm? ? - Nêu cách tính khối lượng BaCl2? Gv  hướng dẫn Hs cách đặt lời giải và kết luận Gv Treo bảng phụ bài tập1 Nung đá vôi( Canxi cacbonat) người ta thu 112kg canxioxit và 88kg khí cacbonic a) Viết PT chữ PƯ b) Tính khối lượng canxi cacbonat đã PƯ? ? - Hs đọc nghiên cứu bài tập1? Gv c) Giải thích - Trong PƯHH số lượng nguyên tử bảo toàn, khối lượng nguyên tử không đổi nên tổng khối lượng các nguyên tử trước và sau PƯ 3) áp dụng (25’) Bài tập 2( trang 54) Cho mNa2SO4 = 14,2(g) mBaSO4 = 23,3(g) mNaCl = 11,7(g) mBaCl2 = ? Theo ĐLBTKL ta có: mNa2SO4+mBaCl2= mBaSO4+ mNaCl mà: mBaCl2 = mBaSO4 + mNaCl - mNa2SO4 = 23,3 + 11,7 - 14,2 = 20,8(g) Vậy khối lượng BaCl2 cần dùng là: 20,8(gam) Bài tập Cho mCaO = 112kg mCO2 = 88kg mCaCO3 = ? a) PT chữ: to Canxicacbonat > Canxioxit + khí Cacbonic b) Theo ĐLBTKL có: mCaCO3 = mCaO + mCO2 = 112 + 88 = 200(kg)  gọi Hs bài tập và nêu hướng giải bài Vậy khối lượng canxi cacbonat cần ? dùng là: 200(kg) tập Gv - Hs lên bảng giải bài tập?  cho Hs nhận xét bổ xung và lưu ý với Hs cách trình bày bài giải c Củng cố, luyện tập (4’) GV: - tổng kết nội dung bài học - hướng dẫn HS làm nội dung bài tập VN Bài 3( trang 54) a) mMg + mO2 -> mMgO b) mO2 = mMgO - mMg = 15 - = 6(g) d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - VN học bài làm bài tập 1,2,3 trang 54 - Chuẩn bị nội dung bài 16 Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 22 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Mục tiêu a Kiến thức Hs hiểu - PT dùng để biểu diễn PƯHH, gồm CTHH các chất tham gia và sản phẩm với các hệ số thích hợp - Biết cách lập PTHH biết các chất PƯ và sản phẩm( giới hạn phản ứng thông thường) b Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ viết CTHH c Thái độ: nghiêm túc cẩn thận viết PTHH Chuẩn bị GV và HS a GV: - Tranh hình 2.5 SGK trang 48 - Bảng phụ b HS : chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi : Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng và biểu thức định luật * Đáp án : Trong PƯHH tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng * Vào bài: Theo ĐLBTKL ta biết số nguyên tử nguyên tố bảo toàn tức là PƯ số nguyên tử nguyên tố vế nhau, dựa vào đây với CTHH ta lập PTHH để biểu diễn PƯHH b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: I- Lập phương trình hóa học.(35’) Gv Giới thiệu PT chữ ví dụ 1- Các ví dụ: ? + Hs viết CTHH các chất tham gia và Ví dụ 1: tạo thành PƯ 1? to Khí hiđro + khí oxi -> nước ? + Nhận xét số nguyên tử O,H vế? H2 + O2 -> H2O ? + Vậy làm nào PƯ này đúng với ĐLBTKL? Gv -: Hướng dẫn Hs cách chọn hệ số cân PTHH H2 + O2 -> 2H2O + Cân nguyên tử oxi vế phải( đặt số phía trước CTHH H2O) 2H2 + O2 -> 2H2O + Kiểm tra và cân ngưyên tử H vế trái( đặt hệ số phía trước CTHH H2) PT: 2H2 + O2 -> 2H2O Gv -: Giới thiệu PT chữ VD2 + Hs: Viết CTHH các chất PT? Gv -: Lưu ý cách viết nhanh CTHH ? + Sơ đồ VD2 đã đúng với ĐLBTKL ? chưa? + Hs: Chọn hệ số cân PTHH? Gv  cho Hs nhận xét và cân PT Gv VD3 sau đó gọi HS trình bày bảng : Lưu ý đến việc chọn hệ số cân bằng( Lấy BSCNN các số nguyên tố chưa cân chia cho số hhệ số) ? - Từ các ví dụ 1,2,3 rút các bước lập PTHH? Ví dụ 2: Magiê + oxi -> Magiê oxit Mg + O2 -> MgO Mg + O2 -> 2MgO 2Mg + O2 -> 2MgO PT: 2Mg + O2 -> 2MgO Ví dụ 3: Al + HCl -> AlCl3 + H2 Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 PT: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Gv Hoạt động 2:  Cho Hs thảo luận theo nhóm để rút các Gv bước lập PTHH - tổng hợp lại cho Hs ghi Gv Gv Gv Gv Gv Gv 2- Các bước lập PTHH - Bước 1: Viết sơ đồ PƯ gồm CTHH các chất tham gia và sản phẩm - Bước 2: Tìm hệ số đặt trước CTHH : Yêu cầu Hs đọc lưu ý SGK để cân số nguyên tử : Yêu cầu HS làm bài tập vào nguyên tố Biết photpho bị đốt cháy oxi thu - Bước 3: Viết PTHH hợp chất điphotpho pentaoxit Hãy lập PT PƯ Bài : yêu cầu Hs viết PTPƯ : yêu cầu Hs nêu cách cân : nguyên tố có số nguyên tử nhiều và làm cho chẵn nó : Tương tự yêu cầu Hs làm các bài tập Hs: P + O2 -> P2O5 Gv Hs: - Treo bảng phụ bài tập - Thêm trước P2O5 để chẵn oxi = 10 Lập PTHH theo sơ đồ sau - Thêm trước oxi vế trái để = 10 a) Na + O2 -> Na2O - Thêm trước P để dược nguyên tử b) HgO -> Hg + O2 P c) KClO3 -> KCl + O2 Bài tập Gv d)CuSO4+NaOH ->Na2SO4+Cu(OH)2 a) 4Na + O2 -> 2Na2O - lưu ý với HS việc cân nhóm b) 2HgO -> 2Hg + O2 nguyên tử không tách riêng mà cân c) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 ? theo nhóm nguyên tử đó d)CuSO4+2NaOH Hs làm bài tập theo nhóm đại diện HS >Na2SO4+Cu(OH)2 lên bảng giải bài tập? c Củng cố, luyện tập (4’) GV: Tổng kết nội dung tiết học Hướng dẫn HS làm bài tập SGK Bài tập số trang 58 t0 a) 2Cu + O2  2CuO b) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c) CaO + 2HNO3  Ca( NO3)2 + H2O d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - VN học bài và làm bài tập 1,2,3 trang 58 SGK Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 23 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (Tiếp theo) Mục tiêu a Kiến thức: Hs nắm - ý nghĩa PTHH - Biết cách xác định tỷ lệ vô số nguyên tử, số phân tử các chất PƯ b Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH c Thái độ:nghiêm túc cẩn thận viết PTHH Chuẩn bị GV và HS a GV: bài tập vận dụng, - Bảng phụ b HS: chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (không) * Vào bài: (1’) tiết trước các em đã biết lập PTHH, nhìn vào PTHH chúng ta biết gì? điều đó có ý nghĩa nào? Để biết điều đó chúng ta tiếp tục nghiên cứu nội dung bài hôm b Dạy nội dung bài HĐ Gv HĐ HS Hoạt động 1: II- ý nghĩa PTHH (36’) Gv Cho Hs thảo luận nhóm ý nghĩa PTHH theo câu hỏi sau ? + PTHH cho biết gì? - Sau đó GV cho Hs phát biểu ý kiến + Hs khác nhận xét bổ xung Gv - chốt lại kiến thức chính - Phương trình hóa học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất - Hs vận dụng nhận xét đó vào ví dụ? PƯ ? + Ví dụ cho biết gì? VD1: 2H2 + O2  2H2O Số phân tử: 2 Hay phân tử hiđro tác dụng với phân tử oxi tạo phân tử nước ? + PT ví dụ cho biết gì? VD2: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 ? - Hs khác nhận xét bổ xung? 2Ntử 3Ptử 2Ptử Gv  chốt lại ý nghĩa PT Hay: nguyên tử sắt tác dụng với phân tử clo tạo phân tử sắt(III) Hoạt động 2: clorua Gv - treo bảng phụ bài tập Bài tập trang 57 Bài trang 57 SGK a) 4Na + O2  2Na2O ? - Hs đọc nghiên cứu bài tập 2? 4Ntử 1Ptử 2Ptử Gv - gọi Hs lên bảng trình bày bài làm? Hay nguyên tử Na tác dụng với phân tử oxi tạo phân tử Na2O b) Gv Treo bảng phụ bài tập trang 58 + Hs đọc nghiên cứu đầu bài ? + Hs làm bài tập vào vở? Gv Gọi đại diện Hs lên viết bảng P2O5 + 3H2O  2H3PO4 1Ptử 3Ptử 2Ptử Nghĩa là: Ptử P2O5 tác dụng vừa đủ với phân tử H2O tạo phân tử H3PO4 Bài tập trang 58 a) 2HgO  2Hg + O2 Tỷ lệ số phân tử HgO, số nguyên tử Hg, số phân tử oxi là = 2: 2: Hay: Cứ phân tử HgO tạo thành nguyên tử Hg và phân tử oxi to b) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Ptử 1Ptử 3Ptử Tỉ lệ: Số phân tử Fe(OH)3, số phân tử Fe2O3, số phân tử H2O = 2: : Hay: Cứ phân tử Fe(OH)3 tạo thành phân tử Fe2O3, và phân tử H2O c Củng cố, luyện tập (7’) Gv: Treo bảng phụ nội dung bài tập Bài 2: Lập PTHH các PƯ sau và cho biết tỉ lệ, số nguyên tử, phân tử các chất PƯ a) Đốt bột nhôm oxi thu nhôm oxit b) Đốt hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh thu sắt(II) sunfua c) Nung đá vôi (CaCO3) nhiệt độ cao người ta thu vôi sống(CaO) và khí cacbonđioxit(CO2) GV: Cho Hs nghiên cứu bài tập và định hướng Hs cách giải bài tập + Các bước lập PTHH + ý nghĩa PTHH Gv: Lưu ý đến việc lập CTHH nhôm oxit Giải to a) 4Al + 3O2  2Al2O3 4Ntử 3Ptử 2Ptử o t b) Fe + S  FeS 1Ntử 1Ntử 1Ptử o t c) CaCO3  CaO + CO2 1Ptử 1Ptử 1Ptử d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - BTVN: 4,5,6 trang 58 SGK - Ôn tập các kiến thức biến đổi chất, dấu hiệu PƯHH, biết viết PT chữ và PTHH Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 24 BÀI LUYỆN TẬP Mục tiêu a Kiến thức Hs củng cố các khái niệm tượng vật lí, tượng hóa học, PTHH b Kĩ năng:- Rèn kĩ lập CTHH, PTHH( làm quen với dạng PTTQ) - Biết sử dụng ĐLBTKL vào làm các bài toán( mức độ đơn giản) - tiếp tục làm quen với số bài tập xác định nguyên tố hóa học c Thái độ: Nghiêm túc học tập, cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: nội dung kiến thức cần nhớ, Bảng phụ bài tập vận dụng b HS: ôn tập, làm các nội dung bài tập VN Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (trong quá trình luyện tập trên lớp) * Vào bài: (1’) Để củng cố các kiến thức tượng hóa học, PƯHH, định luật BTKL và PTHH, nắm việc áp dụng định luật và cách lập PTHH b Bài HĐ GV HĐ HS I- Kiến thức cần nhớ (9’) Gv Yêu cầu Hs nhắc lại - Hs: ? ? Hiện tượng vật lí và tượng hóa + Hiện tượng vật lí: không có biến học khác ntn? đổi chất + Hiện tượng hóa học: có biến đổi chất này thành chất khác ? ? Phản ứng hóa học là gì? - Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là PƯHH ? ? Bản chất PƯHH? - Trong PƯHH có thay đổi liên kết các phân tử biến đổi(chất) số nguyên tử trước và sau phản ứng không thay đổi ? ? Nội dung ĐLBTKL? - ND ĐLBTKL(SGK) ? ? Các bước lập PTHH? - Gồm bước II- Bài tập (32’) Bài ( tr 60) a) Nitơ và hiđro là chất tham gia - Sản phẩm: Amoniac NH3 b) Trước phản ứng: nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđro liên kết với - Sau phản ứng: nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđro + Phân tử biến đổi N2, H2 + Phân tử tạo NH3 c) Trước phản ứng: nguyên tử hiđro = sau phản ứng  H = nguyên tử Nitơ = sau phản ứng  N = o t xt d) PT: N2 + 3H2  2NH3 Bài 2(61) Chọn D Bài 3(61) a) mcanxicacbonat = mcanxioxit + mcacbonđioxit mCaCO3 = 140 + 110 = 250(kg) 250 b) %CaCO3 = x 100% = 89,3% 280 Bài 4(61) a) C2H4 + O2  CO2 + H2O t0 C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O Tỉ lệ: Cứ phân tử etilen tác dụng với phân tử oxi Cứ phân tử etilen phản ứng tạo phân tử CO2 Bài Al + CuSO4  Alx(SO4)y + Cu III II Alx(SO4)y  x = 2, y =  2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Bài tập 1: Hoàn thành các PTPƯ a) 4R + 3O2  2R2O3 b) R + 2HCl  RCl2 + H2 c) 2R + 3H2SO4  R2(SO4)3 + 3H2 d) 2R + 3Cl2  2RCl3 e) 2R + 2nHCl  2RCln + nH2 Bài tập 2: Nung 84 kg MgCO3 thu m kg MgO và 44 kg CO2 a) Lập PTHH PƯ b) Tính khối lượng MgO tạo thành Giải to mMgCO3 = 84 kg a) MgCO3  MgO + CO2 mCO2 = 44 kg b)Theo ĐLBTKL ta có _ mMgCO3 = m MgO + mCO2 mMgO = ?  mMgO = mMgCO3 - mCO2 = 84 - 44 = 40(kg) Vậy khối lượng MgO thu là 40(kg) c Củng cố, luyện tập (2’) - Phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học? - Phản ứng hóa học là gì? Các chất PƯHH gọi ntn? - Phát biểu ĐLBTKL? Viết biểu thức? - Nêu các bước lập PTHH? d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Học thuộc các khái niệm, định luật chương II trả lời các câu hỏi trên - Luyện viết CTHH, PTHH và giải bài tập theo ĐLBTKL dạng đơn giản - Về nhà học bài chuẩn bị sau KT tiết Ngày soạn: Ngày kiểm tra: .Lớp:8a Tiết 25 §: KIỂM TRA MỘT TIẾT MỤC TIÊU Kiểm tra việc nắm kiến thức Hs về: - Các tượng vật lí, hóa học - Các khái niệm nguyên tử, phân tử, PƯHH - Định luật bảo toàn khối lượng - Lập PTHH - Giải bài tập áp dụng ĐLBTKL NỘI DUNG ĐỀ Cấp độ Vận dụng MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tổng Nhận biết Chủ đề Mức Mức Câu độ độ cao Điểm Thông thấp hiều TN TL TN Sự biến đổi chất Hs phân biệt đc tượng vật lí và tượng hoá học Số câu (C1,2) Số điểm Phản ứng hoá Nắm đc các Phân biệt học giai đoạn đc PUHH tượng HH và tượng VL Số câu 1(C3) 1(C5) Số điểm 0,5 (%) TL TN Số câu Số điểm Số câu Số điểm Tổng Số câu 5đ = Tổng số 50% điểm 10% 1,5 15% 20% 5,5 55% Dựa vào ĐLBTKL tính toán 1(7b) Lập đc PTHHvà Biết cách tỉ lệ lập PTHH PU 1(C4) 1(C6) 0,5 3đ = 2đ = 10đ 30% 20% TN TL Định luật bảo toàn KL Phương trình hoá học TL Lập PTHH dựa vào đề bài 1(C7a) 100% (%) A Trắc nghiệm khách quan( điểm) Câu 1( 0,5 điểm): Các tượng sau đây tựơng nào là tượng vật lí? a/ Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu b/ Một lá đồng bị nung nóng có phủ lớp màu đen là đồng ôxit c/ Dây tóc bóng đèn điện nóng và sáng lên dòng điện chạy qua d/ Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ là chất màu nâu đỏ Hãy chọn phương án trả lời đúng các phương án sau: A - a và b B - b và c C - b và d D - a và c Câu (0,5đ) Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em có thể dự đoán đó là tượng hóa học, đó có phản ứng hóa học xảy ra? A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất sai Câu 3( 0,5 điểm): Khi đốt nóng đường trắng có biến đổi sau a/ Đường nóng lên b/ Đường nóng chảy từ thể rắn chuyển sang thể lỏng c/ Đường cháy thành than và nước Trong các giai đoạn trên giai đoạn nào xảy phản ứng hóa học A- a B-c C-b D- b và c Câu 4( 0,5 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ cái A B,C,D phương trình hóa học nào viết đúng: A/ Fe + 2HCl  FeCl2 + 2H2 C/ Fe + 4HCl  2FeCl2 + 2H2 B/ 2Fe + HCl  FeCl2 + H2 D/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Câu : Ghép nối các nửa câu cột A và B cho có nghĩa A B Trả lời Hiện tượng chất bị biến đổi mà a Hiện tượng hóa học 1+ giữ nguyên là chất ban đầu gọi là Hiện tượng chất bị biến đổi có tạo b Một các tượng vật lí 2+ chất gọi là Quá trình biến đổi từ chất này c Hiện tượng vật lí 3+ thành chất khác gọi là Hiện tượng nước bay là d Phản ứng hoá học 4+ B Phần tự luận( điểm) Câu 6( điểm): Cho sơ đồ phản ứng sau: a/ Al + Cl2 ->AlCl3 b/ Fe + H3PO4 -> Fe3(PO4)2 + H2 Hãy viết phương trình hóa học và cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng Câu 7( điểm) : Cho 5,6 gam kim loại sắt (Fe) tác dụng với 16 gam đồng sunfat (CuSO4) tạo sắt(II) sunfat(FeSO4) và 6,4 gam đồng kim loại a/ Lập phương trình hóa học phản ứng b/ Tính khối lượng sắt(II)sunfat tạo thành ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM A Phần trắc nghiệm (3đ) Câu Đáp án D C B A Câu 5: Đáp án 1-c 2-a 3-d 4-b Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 B Phần tự luận (6đ) Câu ( điểm) a/ 2Al + 3Cl2  2AlCl3 Tỷ lệ: Ntử Al; Ptử Cl2 ; 2Ptử AlCl3 b/ 3Fe + 2H3PO4  Fe3(PO4)2 + 3H2 Tỷ lệ: Ntử Fe; Ptử H3PO4; 1Ptử Fe3(PO4)2 ; Ptử H2 Câu ( điểm) a/ PTHH: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b/ Theo ĐLBTKL ta có mFe + mCuSO4 = mFeSO4 + mCu  mFeSO4 = mFe + mCuSO4 - mCu = 5,6 + 16 - 6,4 = 15,2(g) Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra: Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Chương III MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26 § : MOL Mục tiêu a Kiến thức: Hs biết các khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí Khái niệm để tính khối lượng mol các chất, thể tích đktc b Kĩ năng: Tính phân tử khối và củng cố CTHH đơn chấtvà hợp chất c Thái độ: nghiêm túc học tập, cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: - Bảng phụ - Tranh vẽ hình 3.1 trang 64 SGK b HS: chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (không) * Vào bài: (1’) Các em đã biết kích thước và khối lượng nguyên tử và phân tử là vô cùng nhỏ bé không thể cân, đo, đong đếm thông thường Nhưng thực tế hóa học lại cần phải biết có bao nhiêu nguyên tử, phân tử và khối lượng hay thể tích các chất tham gia và các chất tạo thành phản ứng hóa học Để đáp ứng các yêu cầu này các nhà khoa học đã đề xuất khái niệm dành cho các hạt vi mô đó là mol Vậy mol là gì? và mol dùng tính toán hóa học ntn? b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS I- Mol là gì? (8’) Gv  thông báo cho Hs khái niệm mol 1- Khái niệm: Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử và kí hiệu mol hay số avôgađro chất đó - Con số 6.1023 gọi là số Avôgađro ( Kí hiệu: N ) Gv  thuyết trình: mol chứa N hạt 2- Ví dụ: biết số mol số hạt nguyên tử - mol nguyên tử Al có chứa N nguyên tử Al phân tử( số mol x N = số hạt) - mol phân tử CO2 có chứa N nguyên số hạt tử CO2 Hoặc biết số hạtsố mol( -= số N mol ) ? ? mol nguyên tử đồng chứa bao nhiêu nguyên tử Cu ? mol phân tử H2O có chứa bao nhiêu phân tử H2O? Gv  treo bảng phụ nội dung sau II- Khối lượng mol (8’) Chất Phân tử khối lượng mol khối O2 32 đvc CO2 44 đvc H2O 18 đvc Gv ? Gv Gv ? Gv Gv ? Gv - Hs: xác định phân tử khối O2, CO2, và H2O bảng - thông báo khối lượng mol và hoàn Chất Phân tử khối lượng thành bảng trên khối mol(M) ? Qua bảng trên em có nhận xét gì O2 32 đvc 32(g) khối lượng mol? CO2 44 đvc 44(g)  cho Hs đọc khái niệm SGK trang 63 H2O 18 đvc 18(g) và chú ý cho Hs cách viết khối lượng mol 1- Khái niệm: Khối lượng mol chất là khối lượng tính gam N  treo bảng phụ yêu cầu Hs tính khối nguyên tử phân tử chất đó lượng mol nguyên tử N, phân tử - Khối lượng mol kí hiệu là: M - Đơn vị: gam Cl2, phân tử H2SO4 - M có cùng số trị với NTK PTK 2- Ví dụ: - MN = 44(g) ? Em hiểu nào là thể tích mol - MCl2 = 71(g) - MH2SO4 = 98(g) chất khí? III- Thể tích mol chất khí (20’) ( Thể tích N phân tử khí đó)  sửa bổ sung và thông báo cho Hs thể tích mol các chất khí  treo bảng phụ hình 3.1 SGK trang 64 ? Hs nhận xét mol các chất khí - Thể tích mol chất khí là thể tích khác cùng điều kiện t0, P? chiếm N phân tử chất khí đó + Khối lượng khác + Thể tích  thông báo với Hs các điều kiện + đktc: t0 = 00C, P = 1atm 760mm - mol các chất khí nào cùng đk t0, P thì chiếm thể tích Hg + đk phòng: t0 = 200C , P = 1atm + Điều kiện: t0 = 00C, P = 1atm (đktc) 1mol có thể tích 22,4 lít + Điều kiện: t0 = 200C, P = 1atm đk phòng 1mol điều kiện phòng có thể tích 24 lít c Củng cố, luyện tập (7’) Bài SGK trang 65 a) 1,5mol nguyên tử Al có số nguyên tử=1,5 x x 10 23= 9.1023(g) (1,5N PtửAl b) 0,5 x x 1023 = 3.1023 ( hay 0,5N) Ptử H2 Bài 2( 65) a) 1mol Cl  MCl = 35,5(g) MCl2 = 71(g) b) MCu = 64  MCuO = 80(g) Bài 3(65) a) VCO2 = 22,4(l) VH2 = x 22,4 = 44,8(l) VO2 = 1,5 x 22,4 = 33,6(l) d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - VN làm bài tập SGK trang 65 - Chuẩn bị bài - Đọc phần đọc thêm em có biết trang 64 Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 27 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT Mục tiêu a Kiến thức Hs biết chuyển đổi lượng chất ( số mol) thành khối lượng và ngược lại biết chuyển từ khối lượng thành lượng chất b Kĩ năng: Biết dùng các CTHH, công thức tính mol và các công thức liên quan chuyển đổi để vận dụng vào tính toán hoá học c Thái độ: Hs có thái độ yêu thích môn học, cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV : - Bảng phụ, các nội dung bài tập vận dụng b HS : học, chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi : Nêu khái niệm thể tích mol chất khí áp dụng tính V(đktc) của? a) 0,5mol H2 b) 0,1mol O2 * Đáp án: a) VH2 (ở đktc) = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) b) VO2 (ở đktc) = 0,1 x 22,4 = 22,4(l) * Vào bài: (1’)Trong tính toán hóa học chúng ta thường phải chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol chất và ngược lại Chúng ta tìm hiểu chuyển đổi này qua bài hôm b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS I- Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất ntn? (24’) 1- Ví dụ: * VD1: Tính khối lượng 0,25mol ?  đặt số mol là n, qua các ví dụ tính khối lượng chất biết số mol ta làm nào? ? Đọc công thức tính khối lượng biết số mol? ? Biết đổi công thức m = n.m để tính số mol, khối lượng mol? ? CO2 biết khối lượng mol CO2 là 44g? Giải Khối lượng 0,25mol CO2 là: m = 0,25 x 44 = 11(g) * VD2: Tính khối lượng 0,5mol H2O cho MH2O = 18(g) Giải Khối lượng 0,5mol H2O là: m = 0,5 x 18 = 9(g) 2- Công thức m = n.M Trong đó m khối lượng (g) M là khối lượng mol (g) n là số mol (mol) m n  GV : Treo bảng phụ bài tập áp dụng ? 32g Cu có số mol bao nhiêu?  M m n gam - Kl mol hợp chất A biết 0,125mol chất này có khối lượng 12,25(g) HS: GV Treo bảng phụ đầu bài 1,2 1) Tính khối lượng a) 0,15mol Fe2O3 b) 0,75mol MgO 2) Tính số mol a) 2g CuO b) 10g NaOH m M ( mol) m 32  0,5mol ADCT n = M 64 m 12, 25  98 g n 0,125 ADCT: M = Bài a) mFe2O3 = 0,15 x 160 = 24(g) b) MgO = 24 + 16 = 40(g)  mMgO = 40 x 0,75 = 30(g) Bài a) MCuO = 64 + 16 = 80 0,025mol CuO = 80 n b) MNaOH = 23 + 16 + = 40(g) 10 0, 25mol  NaOH = 40 n c Củng cố, luyện tập (14’) - Hs làm bài tập Bài 3(67) a/ nFe  28 0,5mol 56 nAl  nCu  64 1mol 64 5, 0, 2mol 27 b/ VCO2 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l) VH2 = 1,25 x 22,4 = 28(l) VN2 = x 22,4 = 67,2(l) Bài 4(67) a/ MN = 0,5 x 14 = 7(g) MCl = 0,1 x 35,5 = 35,5 MO = x 16 = 48 b/ MN2 = 0,5 x 28 = 14(g) MCl2 = 0,1 x 71 = 7,1 MO2 = x x 16 = 96 c/ MFe = 0,1 x 56 = 5,6(g) MCu = 2,15 x 64 = 137,6(g) MH2SO4 = 0,8 x 98 = 78,4(g) MCuSO4 = 0,5 x 160 = 80(g) Bài 5(67) Đổi mol 100  3,125mol 32 O2 n 100  2, 273mol 44 CO2 n Vh2 200 1atm = 24 x ( 3,125 + 2,273) = 129,552(l) d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Học bài và làm bài tập còn lại sgk - Chuẩn bị nội dung bài Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 28 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (Tiếp theo) Mục tiêu a Kiến thức Chuyển lượng chất khí thành thể tích và biết chuyển thể tích khí đktc thành lượng chất b Kĩ năng: Biết dùng các CTHH, công thức tính mol và các công thức liên quan chuyển đổi để vận dụng vào tính toán hoá học c Thái độ: Hs có thái độ yêu thích môn học, cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV : - Bảng phụ, các nội dung bài tập vận dụng b HS : học, chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5 ‘) * Câu hỏi : Viết công thức chuyển đổi số mol và khối lượng ? áp dụng tính số mol 64g Cu ? n ? ? m M ( mol)  6, 0,1mol 64 * Đáp án: nCu * Vào bài: (1’)Trong tính toán hóa học chúng ta thường phải chuyển đổi số mol với thể tích chất khí và ngược lại Vậy để hiểu quá trình chuyển đổi đó chúng ta tìm hiểu chuyển đổi này qua bài hôm b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS * VD1: Cho biết 0,25mol CO2 đktc II- Chuyển đổi lượng chất và có thể tích là bao nhiêu? thể tích khí nào? (24’) 1- Ví dụ: * VD1: Thể tích 0,25mol CO2 * VD2: Tính thể tích 0,5 mol khí đktc là H2 đktc? VCO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6(l) * VD2: 1mol khí H2 đktc có thể tích ? - Qua các kết tính thể tích chất là 22,4 lít khí biết số mol, em hãy viết công Thể tích 0,5mol H2 đktc là: thức tính thể tích khí đktc biết V = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) mol chất? GV  cho Hs khác nhận xét bổ xung đúng 2- Công thức ? ? Biến đổi CT tính ngược lại cho V = n x 22,4(lít) thể tích khí đktc, tính số mol? ? ? Nếu khí đó đk phòng thì ta có CT tính mol ntn? V  GV  cho Hs thảo luận câu hỏi trên, gọi đại n 22, (mol) diện Hs lên bảng GV Treo bảng phụ chép bài tập Trong đó: V là thể tích khí đktc * Nếu khí đo đk phòng thì ? Bài 2: Tính thể tích đktc của: a/ 0,175mol CO2 b/ 1,25mol N2 GV  cho Hs làm bài tập vào và gọi đại diện Hs lên bảng thực - Hs lớp làm bài tập, nhận xét, bổ xung bài làm Bài a/ Cho n = 0,175mol VCO2 = ? Thể tích 0,175mol khí CO2 đktc V = n 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l) b/ Cho nN2 = 1,25(mol) Tính VN2 = ? Thể tích 1,25mol khí N2 đktc V = 1,25 x 22,4 = 28(lít) c Củng cố, luyện tập (14’) Bài tập Em hãy điền số thích hợp vào các ô trống bảng sau: Thành phần H2 Số mol H2 khí Thể tích H2 khí đktc Khối lượng H2 khí khí 0,1mol CO2 và 0,4 mol O2 0,2mol CO2 và 0,3 mol O2 0,25mol CO2 và 0,25 mol O2 0,4mol CO2 và 0,1 mol O2 Gv cho Hs nghiên cứu bài Chia nhóm cho Hs thực (4nhóm) - Các nhóm Hs thảo luận Gv gọi đại diện các nhóm lên trình bày đáp án - Các nhóm bổ xung, nhận xét Thành phần H2 khí 0,1mol CO2 và 0,4 mol O2 0,2mol CO2 và 0,3 mol O2 0,25mol CO2 và 0,25 mol O2 0,4mol CO2 và 0,1 mol O2 Số mol H2 khí 0,5mol Thể tích H2 khí đktc 0,5 x 22,4 = 11,2lít Khối lượng H2 khí 17,2(gam) 0,5mol 11,2lít 18,4(gam) 0,5mol 11,2lít 19(gam) 0,5mol 11,2lít 20,8(gam) gv cho Hs nhận xét bảng - Nhận xét tỷ lệ số mol và thể tích? - Nhận xét tỷ lệ khối lượng? Gv bổ xung và lưu ý cho Hs cách tính nhanh V, m, n Bài Hợp chất B thể khí có CT là RO2 Biết khối lượng 5,6lít khí B( đktc) là 16gam Hãy xác định CT B - CT: RO2 - VRO2 = 5,6(lít) - m = 16(g) - XĐCT B = ? Giải Tương tự bài Số mol 5,6 lít RO2 đktc là n  5, 0, 25mol 22,  m 16  64 g n 0, 25 MRO2 NTK R = 64 - ( 16 x 2) = 32 NT có NTK = 32 là lưu huỳnh kí hiệu là S Vậy CTHH hợp chất B là SO2 d Hướng dẫn HS tự học bài nhà (1’) - Gv lưu ý với Hs dạng bài tập và qui định trình bày dạng bài tập này - VN học bài và làm các bài tập còn lại - Chuẩn bị bài Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 29 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ Mục tiêu a Kiến thức Hs biết - Cách xác định tỉ khối khí A so với khí B - Cách xác định tỉ khối chất khí không khí - Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lượng mol b Kĩ - Biết giải bài toán hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí c Thái độ: Nghiêm túc rèn luyện cách tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: chuẩn bị các nội dung bài tập vận dụng b HS: chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a KTBC (5’) * Câu hỏi : lên bảng làm bài tập phần a * Đáp án : a/ Cho n = 0,175mol VCO2 = ? Thể tích 0,175mol khí CO2 đktc V = n 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l) *Vào bài (1’) : Các em đã biết cùng điều kiện t0,P thể tích bàng các chất khí khác có khối lượng khác Vậy làm thể nào để biết khí này nặng hay nhẹ khí bao nhiêu lần? Để giải đáp thắc mắc này chúng ta nghiên cứu bài 20 tiết 29 b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: 1) Tỷ khối chất khí A GV Gv cho Hs nghiên cứu thông tin mục chất khí B (15’) trang 68 và trả lời câu hỏi: ? - Tỉ khối chất khí là gì? ? - Cách xác định tỉ khối chất khí? GV Gv cho Hs làm ví dụ 1: Khí O nặng hay nhẹ khí CO2 bao nhiêu lần? MO2 32 - = = ( lần) MO2 44 11 ? VD2: Khí oxi nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần? MO2 32 = = 16( lần) MH2 GV Gv Đặt vấn đề: Số lần nặng hay nhẹ gọi là tỉ khối - Kí hiệu là d ? - Từ ví dụ trên viết CT tính tỷ chất khí A khí B? a) Công thức: GV  Gv sửa sai cho Hs và viết CT đúng lên MA bảng, chú giải các đại lượng CT dA/B = MB - Gv cho Hs áp dụng với các VD sau GV VD1: Khí CO nặng hay nhẹ khí oxi bao nhiêu lần  Gv lưu ý với Hs cách so sánh nặng hay GV nhẹ dựa vào CT tính dA/B ? dA/B : Là tỷ khối khí A với B MA: Là khối lượng mol chất A MB: Là khối lượng mol chất B b) áp dụng VD1: MCO 28 dCO/O2 = - = = ( lần) VD2: Cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng MO2 32 hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần Khí CO nhẹ khí O2 7/8 lần VD2: - Tính MCO2 = 12 + 16.2 = 44 (g) MCl2 = 35,5 x = 71(g) MH2 = x = 2(g) MCO2 44  dCO2/H2 = - = = 22lần MH2 MCl2 71 dCl2/H2 = - = = 35,5lần VD3: Em hãy điền các số thích hợp vào MH2 ô trống - Trả lời MA + Khí CO2 nặng khí H2 22 lần dA/H2 + Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần 32 14 VD3: MA dA/H2 64 32 28 14 Hoạt động 2: 16 - Muốn biết khí A nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần ta làm nào? ? 2) Tỷ khối khí A không khí (15’) Gv Cho Hs biết MKK = 29 a) Công thức: MA dA/KK = MKK MKK = (28 x 0,8) + (32x0,2) ˜ 29(g) MA Em hãy thay mol không khí là 29 d  A/KK = vào CT trên 29 GV Tương tự muốn biết MA CT trên ta rút biểu thức tính khối lượng mol khí A biết tỷ khối khí A so với MA = dA/KK x 29 không khí - Cho Hs áp dụng CT để so sánh độ nặng, nhẹ chất khí không GV khí b) áp dụng - Hs làm VD1 cho biết khí N nặng hay VD1: Khí N2 nặng hay nhẹ không nhẹ không khí bao nhiêu lần? khí bao nhiêu lần? ? MA 28 dA/KK = = ( lần) 29 29 Vậy khí N2 nhẹ không khí 28/29 lần VD2: Khí SO2 nặng hay nhẹ so với không khí bao nhiêu lần? MSO2 64 dSO2/KK = - = ˜ 2,2lần 29 29 VD3: Khí A có CT dạng chung là RO2 Biết dA/KK = 1,5862 Hãy xác định CT Vậy khí SO2 nặng kk ˜2,2lần ? VD3: khí A MA = dA/KK x 29 GV: Hướng dẫn - Xác định MA = ? - Xác định MR - Tra bảng 42 xđ R ? VD4: Có các khí sau: SO3, C3H6 cho biết các khí trên nặng hay nhẹ không khí và nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần? = 1,5862 x 29 = 46(g) Mà CT A là RO2 Ta có MR + 32 = 46  MR = 46 - 32 = 14(g) Vậy R là nitơ kí hiệu là N  CT A là NO2 VD4: MSO3 = 32 + 3.16 = 80(g) MC3H6 = 12.3 + 6.1 = 42(g) 80 dSO3/KK = - ˜ 2,759 29 42 dC3H6/KK = ˜ 1,448 29 KL: - Khí SO3 nặng không khí 2,759 lần - Khí C3H6 nặng không khí 1,448 lần Bài tập a) Cho biết khí CO2, Cl2 nặng hay nhẹ ? khí H2 bao nhiêu lần? b) Khí CH4, O2 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần? 3) Bài tập - Gv chia dãy bàn Bài + Dãy bàn làm phần a MCO2 44 + Dãy bàn làm phần b a) dCO2/H2 = - = = 22 lần - Gọi đại diện Hs lên bảng làm bài MH2 - Gv cho Hs nhận xét bổ xung bài làm Khí CO2 nặng H2 22 lần MCl2 71 dCl2/H2 = - = = 35,5 lần MH2 Khí Cl2 nặng H2 35,5 lần 16 b) dCH4/KK = -29 Vậy khí CH4 nhẹ không khí 16/29 lần MO2 32 dO2/KK = - = - = 1,1 lần 29 29 Vậy khí oxi nặng không khí 1,1 lần c Củng cố luyện tập (8’) Bài tập: Hợp chất A có tỷ khối so với khí Hiđro là 17 Hãy cho biết 5,6 lít khí A(đktc) có khối lượng là bao nhiêu gam? Giải Nhắc lại kiến thức tính khối lượng mA = n x M V -> n = -22,4 dA/H2 = 17 V 5,6 Ta có: nA = - = - = 0,25(mol) 22,4 22,4 dA MA = 17 -> - = 17 -> MA = 17 x = 34 H2 -> MA = 0,25 x 34 = 8,5 d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Hs đọc kl khung SGK trang 69 - Hướng dẫn nhà + VN làm bài tập 1,2,3 trang 69 + Đọc thêm phần em có biết trang 69 SGK - Chuẩn bị bài Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 30 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC Mục tiêu a Kiến thức: Từ CTHH đã biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất b Kĩ năng: Từ thành phần phần trăm tính theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất Hs biết cách xác định CTHH hợp chất Hs biết cách tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại c Thái độ: Hứng thú học và yêu thích môn Chuẩn bị GV và HS a GV: kiến thức tổng quát và bài tập liên hệ b HS: làm bài tập VN Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi: Hợp chất A có tỷ khối so với khí Hiđro là 17 Hãy cho biết 5,6 lít khí A(đktc) có khối lượng là bao nhiêu gam? * Đáp án áp dụng công thức tính khối lượng mA = n x M V -> n = -22,4 dA/H = 17 ? GV GV GV GV V 5,6 Ta có: nA = - = - = 0,25(mol) 22,4 22,4 dA MA = 17 -> - = 17 -> MA = 17 x = 34 H2 -> MA = 0,25 x 34 = 8,5 * Vào bài: (1’) Các em đã dược biết cách lập CTHH biết CTHH chất em có thể xác định dược thành phần phần trăm các nguyên tốcủa nó và ngược lại biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố lập CTHH việc tính toán liên quan đến CTHH b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: I- Biết CTHH hợp chất hãy Xác định thành phần phần trăm các xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất nào? các nguyên tố hợp chất.(15’) a GV treo bảng phụ chép nội dung VD1 1) Ví dụ VD1: Xác định thành phần phần trăm * Ví dụ 1: KNO3 theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất KNO3 - GV cho Hs nghiên cứu đầu bài và hướng dẫn Hs cách tính toán + Tính MKNO3 Ta có MKNO3 = 39 + 14 + 16 x + Xác định số mol nguyên tử nguyên = 101(g) tố CTHH từ đó xác định khối lượng đó khối lượng K = 39(g) nguyên tố N = 14(g), O = 16 x = 48(g) + Tính thành phần phần trăm theo khối ta có 101(g) là 100% lượng các nguyên tố CTHH Vậy 39(g) là x%  GV gọi Hs thực phần theo 39 x 100 x = %K = - = 36,8% định hướng 101 - Hs giải bài tập theo VD1 14 x 100 %N = = 13,8% 101 %O = 100% - (36,8 + 13,8) = 47,6%  Gv treo bảng phụ VD2 VD2: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố CTHH * Ví dụ 2: Fe2O3 Fe2O3 Ta có mFe2O3 = 56x2 + 16x3 = - Gv gọi Hs nghiên cứu và làm VD2 160(g) - Đại diện Hs lên bảng thực VD2? Trong 1mol Fe O có 2mol FemFe = x 56 = 112(g) 3molOmO = x 16 = 48(g) GV - Gv cho Hs khác nhận xét bài làm trên 112 bảng Hs và bổ xung %mFe = x 100 = 70% GV - Gv nhận xét đánh giá bài làm ? - Qua các VD1,2 cho biết các bước tiến hành xác định phần trăm khối lượng nguyên tố CTHH? GV - Gv Cho Hs thảo luận nhóm câu hỏi trên đại diện Hs trả lời Hs khác nhận xét bổ xung Hoạt động 2: Hs chốt lại các bước tiến hành - Hs ghi các bước tiến hành 160 48 %mO = x 100 = 30% 160 2) Các bước tiến hành (18’) - Bước 1: Xác định khối lượng mol hợp chất - Bước 2: Tìm số mol nguyên tử  xác định khối lượng nguyên tố CTHH Bước 3: Tính thành phần phần trăm nguyên tố mA Hoạt động 3: GV - Gv treo bảng phụ chép bài tập ? Bài 1: Tính khối lượng Al, O2 có 30,6(g) Al2O3 - Gv cho Hs nghiên cứu bài tập GV Hướng dẫn Hs giải bài tập + Xác định MAl2O3 -> Tính số mol 30,6 gam + Xác định số mol nguyên tử nguyên tố + Tính khối lượng nguyên tố theo CT: m = n M Gv lưu ý Hs việc dùng CT m = n M GV Khối lượng nguyên tử -> M là (NTK) -> Gv giới thiệu cách giải GV MAl2O3 = 102(g) - Trong 102(g) Al2O3 có 54(g) Al và 48(g) oxi - Vậy 30,6(g) Al2O3 có x(g) Al và y(g) oxi 30,6 x 54 -> mAl = x = - = 16,2(g) 102 30,6 x 48 -> mO = y = - = 14,4(g) 102 - Gv cho Hs rút CT: mh/c x n x Mngtử CT: %mA = - x 100% MAxBy mà mA = nA MA Bài MAl2O3 = 102(g) 30,6 nAl O = - = 0,3mol 102 - Số mol nguyên tử Al có 0,3mol phân tử là: 0,3 x = 0,6(mol) Al - Số mol nguyên tử O có 0,3mol phân tử là: 0,3 x = 0,9(mol) O + Khối lượng nguyên tử Al có 30,6g Al2O3 là m = n M = 0,6 x 27 = 16,2(g) mO = nO MO = 0,9 x 16 = 14,4(g) mA = (g) MAxBy c Củng cố, luyện tập (5’) GV: cho hs làm bài : Tính khối lượng hợp chất Na 2SO4 có chứa 2,3gam nguyên tố Na(Cho NTK Na = 23, S = 32, O = 16) HS: hàon thành Ta có MNa2SO4 = 23 x2+ 32 +16 x = 142(g) Trong 142(g) Na2SO4 có x 23(g) Na Vậy x(g) 2,3(g) Na 142 x 2,3 ->mNa2SO4 = x = = 7,1(g) 46 Vậy khối lượng hợp chất Na2SO4 là 7,1(g) d Hướng dẫn HS tự học nhà(1’) - Gv củng cố toàn bài - Học bài và làm bài tập 1,3 trang 71SGK - Đọc nội dung phần bài 21 _ Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 31 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC ( Tiếp theo) Mục tiêu a Kiến thức - Tiếp tục củng cố kiến thức CTHH - Biết cách xác định CTHH hợp chất b Kỹ năng: Tiếp tục rèn kĩ tính toán hóa học để giải bài tâp hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố kĩ tính khối lượng mol c Thái độ: nghiêm túc học tập, cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV : các nội dung bài tập vận dụng b HS : làm bài tập VN và chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (trong quá trình học trên lớp) * Vào bài: (1’) Các em đã biết cách tính phần trăm m nguyên tố CTHH và tính khối lượng nguyên tố lượng chất Vậy cho tỷ lệ % m nguyên tố ta có xác định CTHH không? Cách xác định ntn? b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: II- Biết thành phần các nguyên tố hãy Gv -> treo bảng phụ chép VD1 xác định CTHH hợp chất (19’) VD1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố 40%Cu, 20%S và 40%O xác địng CTHH hợp chất, biết M hợp chất = 160g Gv ->GV cho Hs nghiên cứu đầu bài ? - Muốn xác định CTHH hợp chất ta phải làm gì? + Lập CTTQ CuxSyOz + xác định x,y,z( tính số mol nguyên tử nguyên tố CTHH) + Tính khối lượng nguyên tố + Tính số mol nguyên tố CTHH 1) Các ví dụ: VD1: - CTTQ là CuxSyOz -> M = 160(g) - Khối lượng các nguyên tố là %mCu x M 40x160 mCu = = = 64(g) 100 20 x 160 100 mS = = 32(g) 100 40 x 160 mO = = 64(g) 160 - Số mol nguyên tử các nguyên tố là: m 64 nCu = x = - = - = 1(mol) M 32 64 nS = y = - = 1(mol) 32 mO Gv -> GV treo bảng phụ chép VD2 ? VD2: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là: 28,57%Mg, 14,2%C còn lại là oxi Biết MA = 84(g) Xác định CTHH A - Hs nghiên cứu đầu bài nêu cách XĐCTHH hợp chất A? + Viết CT dạng tổng quát + Xác định khối lượng nguyên tố-> số mol nguyên tố + Xác định CTHH Gv ->GV gọi Hs làm bước theo gợi ý 64 nO = z = = - = 4(mol) M 16 - Vậy CTHH hợp chất là: CuSO4 VD2: + %O là 100% -(28,57+14,2)=57,14% + CTdạng TQ: MgxCyOz + Khối lượng các nguyên tố CTHH là: 28,57 x 84 mMg = - = 24(g) 100 14,2 x 84 mC = - = 12(g) 100 57,14 x 84 mO = = 48(g) 100 + Số mol các nguyên tố CTHH là: m 24 nMg = x = - = - = 1(mol) M 24 12 ? ? - Qua các VD1,2 nêu các bước lập CTHH biết % m các nguyên tố và M hợp chất? nC = y = - = 1(mol) 12 48 nO = z = - = 3(mol) 16 + Vậy CTHH là: MgCO3 2) Các bước (15’) Gv -> GV Treo bảng phụ chép bài tập - Bước 1: Viết CTTQ Bài 1: Hợp chất A thể khí có thành phần các nguyên tố là 80%C, 20%H.Biết - Bước 2: Tính số mol nguyên tố hợp chất tỉ khối khí A so với H2 là 15 Xác - Bước 3: Lập CTHH định CTHH A Gv -> GV cho Hs nghiên cứu đầu bài Bài tập ? - Hs dùng kí hiệu tóm tắt bài tập 1? ? - Hs điều khác bài tập so với các ví Cho %mC = 80% dụ đã xét? %mH = 20% ( Chưa cho MA) dA/H2 = 15 ? - Hs xác định MA theo CT nào? Thực Xác định CTHH A? tính MA? ? - Hs tính khối lượng nguyên tố + MA = d MH2 = 15 x = 30(g) + Khối lượng nguyên tố là CTHH? 80 x 30 ? - Tính số mol nguyên tử nguyên tố CTHH? mC = = 24(g) m 100 Gv ->Gv lưu ý CT: n = - (M ngtử) mH = 30 - 24 = 6(g) M + Số mol nguyên tố là: ? - Xác định CTHH hợp chất? mC 24 Gv - GV Treo bảng phụ chép bài tập Bài 5(71)SGK - Hs đọc đầu bài SGK trang 71? - nêu hướng giải bài tập 5? Gv -> GV gọi Hs giải bước theo sơ đồ hướng dẫn c Củng cố, luyện tập (9’) Bài 5(71)SGK %mH2 = 5,88% %mS = 94,12% dA/H2 = 17 XĐCT A? + CT A có dạng tổng quát là HxSy + Khối lượng M A là: MA = 17 x = 34 nC = = = 2(mol) MC 12 mH nH = = = 6(mol) MH + Vậy CTHH A là C2H6 + Khối lượng nguyên tố H A là: 5,88 x 34 mH = = 2(g) 100 mS = 34 - =32(g) + Số mol các nguyên tố là: nH = x = - = 2(mol) 32 nS = y = - = 1(mol) 32 + Vậy CTHH A là: H2S d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - GV hệ thống kiến thức toàn bài - Hs đọc kết luận cuối SGK trang 71 - BTVN: 2,4 trang 71 SGK - Chuẩn bị bài 22 Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 32 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Mục tiêu a Kiến thức : Từ PTHH và các liệu bài cho biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng các sản phẩm tạo thành b Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ lập PTHH và kĩ sử dụng các CT chuyển đổi khối lượng và lượng chất c Thái độ: nghiêm túc học tập, cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: các nội dung kiến thức trọng tâm, bài tập liên hệ b HS: làm bài tập VN chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ:( kiểm tra bài cũ quá trình dạy học) * Vào bài: (1’) Trong thực tế sản xuất PTN, cần điều chế lượng chất nào đó người ta có thể tính lượng các chất cần dùng và ngược lại từ các lượng chất cần dùng có thể tính lượng sản phẩm dựa trên sở lí thuyết là các PTHH Việc tính toán ntn các em nghiên cứu qua bài 22 tiết 32 b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: I- Tính khối lượng chất tham gia và chất GV a GV treo bảng phụ chép nội tạo thành (38’) dungVD1 1) Các bước tiến hành VD1: Nung đá vôi thu vôi sống 1- Đổi số liệu đầu bài( Tính số mol và khí cacbonic chất mà đầu bài đã cho t 2- Lập PTHH ? CaCO3  CaO + CO2 3- Dựa vào số mol chất cần biết để tính Hãy tính khối lượng vôi sống CaO thu số mol chất cần biết(theo PT) 4- Tính khối lượng( thể tích) theo nung 50g CaCO3 yêu cầu đề bài 2) Các ví dụ: * VD1: 1- Tính số mol CaCO3 m 50 nCaCO = = - = 0,5(mol) M 100 2- Lập PTHH t0 CaCO3  CaO + CO2 3- Theo PTPƯ 1mol CaCO3 tham gia phản ứng tạo 1mol CaO Vậy 0,5mol CaCO3 tham gia phản ứng tạo 0,5mol CaO Hay nCaO = nCaCO3 = 0,5mol 4- Khối lượng CaO thu là: GV VD2: Đốt cháy hoàn toàn 1,3gam bột kẽm oxi người ta thu kẽm oxit(ZnO) a) Lập PTHH trên b) Tính khối lượng ZnO tạo thành GV -> GV cho Hs nghiên cứu bài - Hs đọc bài và TT bài GV -> Gv hướng dẫn Hs cách giải bài + Đổi đơn vị sang mol chất mCaO = n x M = 0,5 x 56 = 28(g) * VD2: Cho: Zn + O2 -> ZnO mZn = 1,3(g) a) Lập PTHH? b) mZnO = ? Giải 1- Tính số mol bột kẽm là: m 1,3 ? + Lập PTHH + Dựa vào PTHH và lượng Zn để tính ZnO giải ví dụ theo gợi ý GV nZn = - = - = 0,02(mol) M 65 2- Lập PTHH: t0 2Zn + O2  2ZnO 3- Theo PTPƯ nZn = nZnO = 0,02mol 4- Khối lượng ZnO tạo thành là: GV VD3: Đốt cháy hoàn toàn a gam bột Al cần dùng hết 19,2gam oxi phản ứng kết thúc thu b gam bột nhôm oxit(Al2O3 ) a) Lập PTHH trên b) Tìm các giá trị a,b ? Em có nhân xét VD3 có gì khác với VD2 mZnO = n x M = 0,02 x 81 = 1,62(g) VD3: Cho: Al + O2 -> Al2O3 mAl O = 19,2(g) a) Lập PTHH? b) mAl = ? Hs: Nhân xét: Chưa biết khối lượng chất tham gia, chưa biết khối lượng chất tạo thành Biết KL chất tham gia Giải 1- Số mol oxi tham gia phản ứng là: m 19,2 nO = = = 0,6(mol) M 32 2- PTHH: t0 4Al + 3O2  2Al2O3 3- Theo PTPƯ Cứ 4mol Al Phản ứng 3mol oxi tạo 2mol Al2O3 Vậy xmol Al PƯ 0,6mol oxi tạo y mol Al2O3 ? Ngoài còn cách tính nào không? GV ( Gợi ý đến cách sử dụng ĐLBTKL) x 0,6 -> x = = 0,8(mol) 0,6 x y = - = 0,4(mol) 4- Khối lượng các chất a=mAl =nAl xMAl = 0,8x27 = 21,6g b = mAl2O3 = nAl2O3 x MAl2O3 = 0,4 x 102 = 40,8(g) HS: Cách 2: Theo ĐLBTKL mAl O = mAl + mO mAl O = 21,6 + 19,2 = 40,8(g) 3 c Củng cố, luyện tập (5’) Bài tập Cho KClO3  KCl + O2 mO = 9,6(g) a) mKClO = ? b) mKCl = ? Giải Số mol 9,6(g) oxi là m 9,6 nO = - = - = 0,3(mol) M 32 PTHH: t0 2KClO3  2KCl + 3O2 theo PƯ 2(mol) 2mol 3mol xmol  ymol 0,3mol x 0,3  x = - = 0,2mol Hoặc nKCl = nKClO3 = 0,2mol a) Khối lượng KClO3 cần dùng là: Tính mKClO3 = 0,2 x 122,5 = 24,5(g) b) Khối lượng KCl cần dùng mKCl = 0,2 x 74,5 = 14,9(g) d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - BTVN: Bài phần b, phần a,b SGK trang 75 - Đọc nội dung phần bài 22 Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 33 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( Tiếp Theo) Mục tiêu a Kiến thức Hs biết cách tính thể tích (ở đktc) khối lượng, lượng chất chất khí và các chất PTHH b Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ lập PTHH và kĩ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng thể tích và lượng chất c Thái độ: nghiêm túc cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: các bài tập vận dung liên hệ b HS: làm bài tập VN chuẩn bị nội dung bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi: gọi Hs chữa bài tập b, a,(SGK) * Đáp án: HS1 Bài 1(75) 2,8 nFe = = 0,05(mol) 56 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Theo phản ứng: nH2 = nFe = 0,05mol Thể tích khí thu đktc là: VH2 = 0,05 x 22,4 = 1,12(lít) b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng Theo PTPƯ nHCl = 2nFe = x 0,05 = 0,1(mol) Khối lượng HCl cần dùng là: mHCl = M.n = 0,1 x 36,5 = 3,65(g) HS2 Bài t0 CaCO3  CaO + CO2 11,2 nCaO = = 0,2(mol) 56 Theo PTPƯ nCaCO3 = nCaO = 0,2(mol) a) Vậy khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế CaO là mCaCO = 0,2 x 100 = 20(g) * Vào bài: (1’) Trong thực tế sản xuất PTN, cần điều chế lượng chất nào đó người ta có thể tính lượng các chất cần dùng và ngược lại từ các lượng chất cần dùng có thể tính lượng sản phẩm dựa trên sở lí thuyết là các PTHH Việc tính toán ntn các em nghiên cứu nội dung bài b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: II- Bằng cách nào có thể tìm GV bài tập vừa để tính VH2 em đã thể tích chất khí tham gia và sản sử dung CT nào phẩm (28’) Hs: V = n x 22,4 (đktc) ? Vậy CT tính V điều kiện thường( 200C và 1atm) là ntn? V = n x 24 ( đk thường) GV Gv: đưa VD1 cac bon cháy oxi không khí sinh khí CO2 t0 C + O2  CO2 Hs: Tóm tắt đầu bài Hãy tìm thể tích khí CO2(đktc) sinh có 4(g) khí oxi tham gia phản ứng nO2 = 4(g) GV Gv yêu cầu Hs lên bảng giải các Hs khác làm bài vào _ VCO2 = ? (đktc) Giải nO = - = 0,125mol 32 t0 C + O2  CO2 Theo PT trên thì : nCO = nO = 0,125mol Vậy thể tích khí CO2 đktc là GV Gv tương tự biết số mol chất ta có VCO2 = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 28(l) thể suy số mol các chất còn lại và tính Vđktc biết số mol ? chất VD2: Cho sơ đồ phản ứng sau CH4 + O2  CO2 + H2O Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH4 tính thể tích khí oxi cần dùng và thể Hs: Giải bài tập tích khí CO2 tạo thành(V đo đktc) 1,12 2 nCH = = 0,05(mol) 22,4 t0 PT: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Theo PTPƯ nO = 2nCH4 = x 0,05 = 0,1mol Thể tích oxi cần dùng là VO2 = 0,1 x 22,4 = 2,24(l) nCO = nCH = 0,05mol Thể tích khí CO2 cần dùng VCO2 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l) Cách 2: GV CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O : Đối các chất khí( cùng 1đk) tỉ lệ Theo PTPƯ: nO2 = 2nCH4 số mol tỉ lệ thể tích  VO2 = 2VCH4 = x 1,12 = 2,24(l) nCO = nCH VCO2 = VCH4 = 1,12(l c Củng cố, luyện tập (10’) Bài SGK (75) S + O2  SO2 mS = 1,6 VO2 = 1/5 Vk2 a)VSO2 = ? b)Viết PTPƯ Vk2 = ? Giải t a) PTPƯ S + O2  SO2 b) Tính thể tích khí SO2 sinh đktc V = n x 22,4 1,6 Tính nS = = 0,05(mol) 32 Theo PT: nSO2 = nS = 0,05(mol) Vậy VSO2 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l) VO2 = n x 22,4 nO2 = nS = 0,05(mol) VO2 x 22,4 = 1,12(l) > Vk2 = VO2 = 1,12 x = 5,6(l) Bài 4(75) t0 a) 2CO + O2  2CO2 b) 20mol 10mol  chất khí Số mol Các thời Các chất phản ứng điểm CO O2 Thời điểm 20 10 ban đầu to Thời điểm t1 15 7,5 Thời điểm t2 1,5 Thời điểm 0 kết thúc t3 Bài 5( 76) VA = 11,2(l) dA/kk = 0,552 %C = 75%, %H = 25% Vđktc VO2 = ? Giải VO2 = n x 22,4 Để tính nO2 phải tính nA Tính A 11,2 nA = = 0,5(mol) 22,4 dA MA = = 0,552 => MA = 0,552 x 29 = 16 CO2 15 20 Kk 29 75 x 16 mC = 25 x 16 = 12(g) mH = 100 100 12 nC = = 4(g) nH = = 1(mol) 12 = 4(mol) Vậy A có công thức là CH4 => nCH4 = 0,05(mol) T0 PTPƯ: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Theo phản ứng nO2 = 2nCH4 = x 0,05 = 0,1(mol) Vậy VO2 = 0,1 x 22,4 = 2,24(l) d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Về nhà làm các bài tập còn lại - Chuẩn bị bài tập luyện tập Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 34 BÀI LUYỆN TẬP Mục tiêu a Kiến thức: Biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng số mol, khối lượng và thể tích chất khí ( đktc) - Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí và dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol chất khí b Kĩ năng: Biết cách giải các bài toán hoá học theo CT và PTHH c Thái độ: nghiêm túc cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: kiến thức và bài tập vận dụng b HS: làm bài tập VN, chuẩn bị bài Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (trong quá trình luyện tập) * Vào bài: (1’)Gv thông qua nội dung mục tiêu bài học hướng Hs vào bài b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: Kiến thức (14’) GV : Y/c Hs nhắc lại các CT chuyển đổi * Công thức chuyển đổi m, n, V khối lượng(m) và số mol chất (n) và thể tích (V) Công thức chuyển đổi m 1- n = M 2- m = n x M m 3- M = n 4- V = n x 22,4( đktc) V 5- n = - Nếu S là số nguyên tử 22,4 S = n x 1023 S => n = ? - Em hãy nhắc lại CT tính tỉ khối 1023 khí A khí B và khí A so với MA không khí dA/B = GV gọi Hs lên bảng M B MA dA/kk = 29 Bài tập (27’) Bài 1( 79) SGK Số mol nguyên tử nguyên tố có mol SxOy CT: SxOy nS = nO2 = = 0,063 32 Vậy tỉ lệ S : O = : Vậy CT : SO3 = 0,188 16 Bài % Fe = 36,8% %S = 21% %O = 42,2% Mhc = 152 Tìm CTHC? Giải Tính khối lượng nguyên tố 36,8 x 152 mFe = = 56(g) 100 21 x 152 mS = = 32(g) 100 42,2 x 152 mO = = 64(g) 100 Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất: 56 32 64 nFe = = 1(mol) ; nS = 56 Vậy CT hợp chất là: FeSO4 = 1(mol) ; 32 mO = = (mol) 16 Bài 3( 79) a) MK2CO3 = 39 x + 12 + 48 = 138(g) 39 x2 x100% b) % K = = 56,5% 138 12 x 100% %C = = 8,7% 138 16 x x 100% %O = = 34,8% 138 Bài (79) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 10 a) nCaCO3 = = 0,1( mol) 100 Theo phản ứng: nCaCl2 = nCaCO3 = 0,1(mol) => mCaCl2 = 0,1 x 111 = 11,1(g) b) nCaCO3 = = 0,05(mol) 100 => nCO2 = nCaCO3 = 0,05(mol) => VCO2 = 0,05 x 24 = 1,2(l) = 1200(ml) c Củng cố, luyện tập (2’) Gv: Tổng hợp nội dung bài học Lưu ý số dạng bài tập d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Về nhà chuẩn bị bài sau ôn tập học kì Ngày soạn: Ngày giảng: Dạy lớp: 8a Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I Mục tiêu a Kiến thức: ôn lại khái niệm quan trọng đã học học kì I - Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử - ôn lại các kiến thức quan trọng công thức chuyển đổi số mol, thể tích khí - Ôn CTHH, PTHH Tính theo CTHH lập PTHH b Kiến thức: Rèn kĩ - Lập CTHH, tính theo CTHH - Sử dụng thành thạo CT chuyển đổi khối lượng thể tích và lượng chất - Biết sử dụng CT tỉ khối các chất khí c Thái độ: Nghiêm túc, cẩn thận tính toán Chuẩn bị GV và HS a GV: - Bảng phụ chép bài tập b Hs: Ôn tập và làm đề cương ôn tập Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ (trong quá trình luyện tập) * Vào bài: Gv thông qua nội dung mục tiêu bài học hướng Hs vào bài b Dạy nội dung bài HĐ GV HĐ HS Hoạt động 1: I- Kiến thức cần nhớ GV : Kiểm tra việc ôn tập Hs, sau đó ôn kiến thức theo chủ đề 1) Nguyên tử ? ? Nguyên tử là gì? Cấu tạo nguyên tử? - Khái niệm Đặc điểm các hạt nguyên tử - Cấu tạo: + Vỏ, các hạt e + Hạt nhân: n, p ? ? Nguyên tố hoá học là gì? Gồm có 2) Nguyên tố hoá học loại nguyên tố hoá học nào? - Kí hiệu hoá học nguyên tố - Phân loại nguyên tố hoá học ? ? Phân tử là gì? Nêu cách tính phân tử 3) Phân tử khối? - Khái niệm - PTK ? ? PƯHH là gì? Cách viết PƯHH, dấu 4) Phản ứng hoá học hiệu và điều kiện xảy phản ứng? - Khái niệm - Cách viết PƯHH - Dấu hiệu, đk xảy PƯHH ? ? Phát biểu và giải thích nội dung định 5) Định luật bảo toàn khối lượng luật bảo toàn viết biểu thức định luật bảo toàn? ? GV GV Hs: GV 6) Mol ? Mol là gì? Viết CT tính mol? biến đổi 7) Công thức tính mol CT tính mol để tính các đại lượng khác V CT? n= ( Khí đktc) 22,4 m n= M Số NT PT n= N 8) Tỉ khối chất khí MA dA/B = MB MA dA/k = 29 Hoạt động 2: : Treo bảng phụ bài tập Bài 1: Lập PT sau a) Canxi + oxi -> Canxioxit b) Nhôm + Clo -> Nhôm clo rua c) Sắt + axitclohiđric -> sắt(II)clorua + hiđro d) Nhôm + axitsunfuric-> nhômsunfat + hiđro Giao cho các tổ hoàn thành các PTHH Gọi tổ đại diện lên bảng làm Lên bảng thực bài tập Lưu ý việc lập đúng CTHH, chọn hệ số cân PTHH II- Bài tập 1) Lập CTHH 2) Lập PTHH Bài 1: Lập PTHH a) 2Ca + O2 -> 2CaO b) 2Al + 3Cl2-> 2AlCl3 c) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 d) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 3) Bài tập áp dụng CT, định luật ? : Nhắc lại các bước giải bài tập áp dụng CT, định luật? GV -> GV treo bảng chép bài tập Bài tập 2: Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố CT: a) Na2O b) H2O Cho NTK Na = 23; O = 16; H = Bài tập MNa2O = 23 x + 16 = 72(g) nNa = 2(mol)-> mNa = x 23 = 46(g) nO = 1(mol) -> mO = x 16 = 16(g) Vậy % khối lượng Na CT là: GV Gọi Hs lên bảng thực y/c bài 46 tập %mNa = x 100 = 63,9% 72 16 %mNa = GV -> cho Hs nhận xté bài giải trên bảng Treo bảng phụ chép bài tập số 3: Bài tập 3: Nung 50 đá vôi( canxicacbonat) CaCO3 nhiệt độ cao thu 28 vôi sống canxioxitCaO) và cacbonic a) Viết PTPƯ xảy b) Tính khối lượng khí cacbonic thoát GV Cho HS nghiên cứu và tóm tắt bài Nêu hướng giải bài tập HS gọi đại diện HS giải bài tập GV Cho HS nhận xét, bổ sung bài giải trên bảng và thống với học sinh việc trình bày bài giải GV: Treo bảng phụ, chép BTập GV BT4: Khí A có công thức dạng chung là RO2 biết dA/kk = 1,5862 Xác định CT khí A ? Cho HS đọc, nghiên cứu BTập Tóm tắt bài và nêu hướng giải? HS Cho HS giải Bài tập GV x 100 = 36,1% 72 b) MH2O = x + 16 x = 18(g) nH = 2(mol)-> mH = 2(g) nO = 1(mol) -> mO = 16(g) Phần trăm khối lượng các nguyên tố CT là %mH = x 100 = 11,1% 18 %m =100-% mH =100-11,1 = 88,9% BàiTập 3: Cho CaCO3 -> CaO + CO2 mCaCO3 = 50(tấn) mCaCO = 28(tấn) Tính mCO = ? to a) PTHH: CaCO3 CaO + CO2 b) Theo ĐLBTKL ta có: mCaCO = mCaO + mCO2 -> mCO2 = mCaCO3 - mCaO = 50 - 28 = 22 (tấn) Khối lượng CO2 thoát là 22 4) BàiTập xác định CTHH: Bài tập 4: CT A là: RO2 dA/kk = 1,5862 MRO2 = d x 29 = 1,5862 x 29 = 46(g) mR MR = nR mà mR = 46 - 16 x2 = 14(g) 14 MR = = 14(g) Cho HS nhận xét bài, bổ sung chuẩn NTố có NTK = 14 là nitơ (Ký hiệu N) GV xác kiến thức Vậy CTHH khí A là NO2 c Củng cố, luyện tập (2’) Gv: Tổng hợp nội dung bài học Lưu ý số dạng bài tập d Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Về nhà chuẩn bị bài sau kiểm tra học kì Ngày soạn: Ngày kiểm tra: lớp: 8a Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I Mục tiêu bài kiểm tra - Đánh giá nhận thức, tiếp thu và vận dụng kiến thức HS vào giải thích, làm bài tập - Vận dụng vào làm các bài tập cụ thể - Nghiêm túc, cẩn thận thi cử Nội dung đề Ma trận Cấp độ Chủ đề Vận dụng Nhận biết Thông hiều TN Hoá trị Câu Điểm Phương trình HH Câu Mức độ thấp TL HS nêu đc qui tắc hoá trị và vận dụng tính đc hoá trị các nguyên tử 1(C1) 3đ HS hoàn thành đc các PTHH 1(C2) Tổng Mức độ Câu cao Điểm (%) TN TL TN TL TN TL 3đ 30% Điểm Chuyển đổi các đại lượng m, n, M 2đ HS thực đc các chuyển đổi n, m, M 1(C3) 3đ Câu Điểm XĐ đc khối lượng chất khí 1(C4) 2đ Thể tích chất khí Câu Điểm Tổng Số câu Tổng số điểm (%) 1 5đ = 50% 3đ = 30% 2đ = 20% 10đ 2đ 20% 3đ 30% 3đ 30% 100% Đề bài Câu 1(3đ) Em hãy nêu qui tắc hoá trị? Vận dụng tính hoá trị nguyên tử Al hợp chất Al2O3 (biết O hoá trị II) Câu (2đ) Hoàn thành các PTPU sau: Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O HgO -> Hg + O2 P2O5 + H2O -> H3PO4 Na + O2 -> Na2O Câu (3đ) a Tính khối lượng các chất 0,3 mol phân tử CO2 b Tìm số mol có khối lượng các chất 20 gam NaOH Câu (2đ) Tính thể tích khí (đktc) lượng chất 0,25 mol khí CH4 (Na = 23, C= 12, O = 16, H= 1, S =32) Đáp án – Biểu điểm Câu 1(3đ) HS nêu đc: - Qui tắc hoá trị : Tích số và hoá trị nguyên tố này tích số và hoá trị nguyên tố (1đ) - Trong hợp chất Al2O3 : Gọi x là hoá trị Al theo qui tắc hoá trị ta có: 2.x = 3.II => x = Vậy hoá trị Al là III Câu 2: Hoàn thành các PTPU: (2đ đúng PT = 0,5đ) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2HgO 2Hg + O2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 4Na + O2 2Na2O Câu (3đ đúng ý = 1,5đ) a áp dụng công thức: m = n.M => Kl CO2 = 0,3 44 = 13,2g n m M => Số mol NaOH = 20/40 = 0,5mol b áp dụng công thức: Câu (2đ) Áp dụng công thức tính thể tích chất khí đktc: V = n x 22,4 => Thể tích chất khí CH4 = 0,25 22,4 = 5,6 lít Đánh giá nhận xét sau chấm bài kiểm tra