- Vận dụng các công thức biến đổi để tính bài toán theo PTHH.. 3.Thái độ : -Học sinh có ý thức làm bài nghiêm túc, trung thực trong kiểm tra.[r]
(1)Tuần 10 Tiết 20 Ngày soạn: 30/09/2012 Ngày dạy: 13/10/2012 Tên bài: KIỂM TRA TIẾT (Đề 2) I.Mục tiêu đề kiểm tra: 1.Kiến thức: a) Chủ đề 1: Tính chất hoá học chung bazơ b) Chủ đề 2: Tính chất hóa học Ca(OH)2; ứng dụng NaOH c) Chủ đề 3: Tính chất hoá học muối.Nhận biết dung dich muối AgNO3 d) Chủ đề 4: Một số muối quan trọng (NaCl) e) Chủ đề 5: Phân bón hoá học( Phân bón kép) Kĩ năng: - Viết phương trình hoá học - Nêu ứng dụng NaOH - Vận dụng tốt công thức tính nồng độ C% - Vận dụng các công thức biến đổi để tính bài toán theo PTHH 3.Thái độ : -Học sinh có ý thức làm bài nghiêm túc, trung thực kiểm tra - Xây dựng lòng tin và tính đoán học sinh giải vấn đề - Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học II Hình thức kiểm tra (30% trắc nghiệm & 70% tự luận) III Ma trận đề Đề Tên Chủ đề (nôi dung chương ) Mức độ nhận thức Nhận biết Cộng Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TN KQ Chủ đề Bài 7.Tính chất hoá học bazơ (01 tiết) Hiểu tính chất hoá học bazơ Số câu Số điểm Tỉ lệ % câu 1,5đ TL TL Vận dụng các bước giải bài toán tính theo phương trình hoá học(C%) câu 2đ Vận dụng mức cao TNK TL Q 4câu 3,5đ 35% (2) Chủ đề Bài Một số bazơ quan trọng (02 tiết) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài 9: Tính chất hoá học muối (01 tiết) Biết tính chất hoá học Ca(OH)2 PTHH; ứng dụng NaOH 2câu 4đ 2câu 4đ 40% Hiểu tính chất hoá học muối Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài 10: Một số muối quan trọng (01 tiết) câu 0,5đ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài 11: Phân bón hoá học (01 tiết) 1câu 0,5đ Vận dụng thành thạo kiến thức tính chất hoá học muối, tính toán câu 2câu 1đ 1,5đ 15% Hiểu NaCl Hiểu phân bón hoá học (phân bón hoá học kép) 1câu 0,5đ 5% (3) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng sốđiểm Tỉ lệ% 1câu 0,5đ câu 4đ 40% câu 3đ 30% câu 2đ 20% câu 1đ 10% 1câu 0,5đ 5% 10câu 10đ 100% IV Đề kiểm tra Họ và tên: ……………………… Lớp:………… Điểm KIỂM TRA ( 1tiết) Môn: Hóa Học Lời Phê giáo viên Đề A Trắc nghiệm : (3điểm ) Câu I Khoanh tròn vào các chữ cái a,b,c,d đứng trước câu trả lời đúng 1.Phản ứng xảy Ba(OH)2 và dung dịch H2SO4 gọi là: a Phản ứng phân huỷ b Phản ứng c Phản ứng hoá hợp d Phản ứng trung hoà Dung dịch nào đây làm quì tím hóa xanh a.Dung dịch HCl b Dung dịch Na2SO4 c Dung dịch KOH d Dung dịch KNO3 Dung dịch Ba(OH)2 làm đổi màu dung dịch phenolphtalein thành màu: a Tím b Đỏ c Vàng d Xanh Câu II Khoanh tròn vào chữ Đ câu đúng và chữ S câu sai Dung dịch BaCl2 dùng để nhận biết dung dịch NaCl Ñ S Tất phân bón hoá học: KNO3, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, KCl, Ca3(PO4)2 là phân bón Kép Ñ S Dung dịch HCl dùng để nhận biết dung dịch AgNO3 Ñ S B Tự Luận ( ñieåm ) (4) Caâu I (3 điểm) Trình bày tính chất hoá học Canxi hidroxit Ca(OH)2 ? viết phương trình hoá học minh hoạ Caâu II( điểm) Natrihidroxit có ứng dụng gì? Caâu III (1 điểm) Cho 12,7 gam muối sắt clorua chưa rõ hoá trị Fe vào dung dịch NaOH có dư bình kín thu gam chất kết tủa Xác định công thức muối sắt clorua ( Cho: Na =23 ; O = 16 ; Fe = 56; Cl = 35,5; H= 1) Caâu III (2điểm) Cho 7,4 gam Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HNO3 30% ( lượng vừa đủ) Tính khối lượng muối thu Tính khối lượng dung dịch HNO3 cần dùng ( Cho: Ca = 40 ; N = 14) V Đáp án- Thang điểm Câu A.TNKQ Câu I(1,5đ) Câu II (1,5đ) B.Tự luận Câu I( đ) Câu II(1đ) (đề 2) Nội dung bài giải 1.d ; 2.c ; 3.b 1.S ; 2.S ; 3.Đ - Đổi màu chất thị Dung dịch bazơ làm quì tím hoá xanh, dung dịch phenolphtalelin không màu chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với axít Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O - Tác dụng với oxít axít Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch muối Ca(OH)2 + CuCl2 CaCl2 + Cu(OH)2 Nêu ứng dụng: - Sản xuất xà phòng - Sản xuất tơ nhân tạo Điểm Mỗi khoanh tròn đúng 0,5đ 0,5 x =1,5 điểm 0,5 x =1,5 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm (5) - Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu III.(1đ) Gọi công thức muối cần lập là FeClx( x là hoá trị Fe) Từ PTHH FeClx + xNaOH Fe(OH)x + xNaCl (56 + 35,5x)g (56 +17x)g 12,7g 9g Giải ta có x= sắt có hoá trị II Công thức sắt clorua là FeCl2 0,5 điểm 0,5 điểm Câu IV(2đ) Từ PTHH : Ca(OH)2 +2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O điểm Tính khối lượng muối Ca(NO3)2 : 16,4 gam 1điểm Tính khối lượng dung dịch HNO3: 42 gam Giáo án môn Hoá học Ngày soạn: 25/9/2011 Ngày dạy: 14/10/2011 Tên bài: Tuần: 10 Tiết : 20 KIỂM TRA TIẾT (Đề 1) I.Mục tiêu đề kiểm tra: 1.Kiến thức: a) Chủ đề 1:Tính chất hoá học chung bazơ b) Chủ đề 2: Tính chất hóa học NaOH; ứng dụng Ca(OH)2 c) Chủ đề 3: Tính chất hoá học muối.Nhận biết muối BaCl2 d) Chủ đề 4: Môt số muối quan trọng (NaCl) e) Chủ đề 5: Phân bón hoá học( Phân bón đơn) Kĩ năng: - Viết phương trình hoá học - Nêu ứng dụng (CaOH)2 - Vận dụng tốt công thức tính nồng độ C% - Vận dụng các công thức biến đổi để tính bài toán theo PTHH 3.Thái độ : -Học sinh có ý thức làm bài nghiêm túc, trung thực kiểm tra - Xây dựng lòng tin và tính đoán học sinh giải vấn đề - Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học (6) II Hình thức kiểm tra (30% trắc nghiệm & 70% tự luận) III Ma trận đề Đề Tên Chủ đề (nôi dung chương ) Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TNKQ TL TNKQ Chủ đề1 Bài 7.Tính chất hoá học bazơ (01 tiết) Hiểu tính chất hoá học bazơ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài Một số bazơ quan trọng (02 tiết) câu 1,5đ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài 9: Tính chất hoá học muối (01 tiết) TL Cộng TL Vận dụng mức cao TNK TL Q Vận dụng các bước giải bài toán tính theo phương trình hoá học câu 2đ 4câu 3,5đ 35% Biết tính chất hoá học 1số bazơ quan trọng NaOH PTHH; ứngdun g Ca(OH) 2câu 4đ 2câu 4đ 40% Hiểu tính chất hoá học muối Vận dụng thành thạo kiến thức tính chất hoá học (7) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài 10: Một số muối quan trọng (01 tiết) câu 0,5đ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Bài 11: Phân bón hoá học (01 tiết) 1câu 0,5đ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng sốđiểm Tỉ lệ% 1câu 0,5đ muối, tính toán câu 1đ 2câu 1,5đ 15% Hiểu tính chất muối NaCl 1câu 0,5đ 5% Hiểu phân bón hoá học (phân bón hoá học kép) câu 4đ 40% câu 3đ 30% IV Đề kiểm tra Họ và tên: ……………………… Lớp:………… KIỂM TRA ( 1tiết) Môn: Hóa Học câu 2đ 20% câu 1đ 10% 1câu 0,5đ 5% 10câu 10đ 100% (8) Điểm Lời Phê giáo viên Đề A Traéc nghieäm : (3ñieåm ) Câu I Khoanh tròn vào các chữ cái a,b,c,d đứng trước câu trả lời đúng 1.Phản ứng xảy KOH và dung dịch HCl gọi là: a Phản ứng b Phản ứng phân huỷ c Phản ứng trung hoà d Phản ứng hoá hợp Dung dịch nào đây làm quì tím hóa xanh a.Dung dòch H2SO4 b Dung dòch K2SO4 c Dung dòch NaNO3 d Dung dòch Ba(OH)2 Dung dịch KOH làm đổi màu dung dịch phenolphtalein thành màu: a Vàng b Đỏ c Xanh d Tím Câu II Khoanh tròn vào chữ Đ câu đúng và chữ S câu sai Dung dịch AgNO3 dùng để nhận biết dung dịch NaCl Ñ S Tất phân bón hoá học: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 ,Ca(H2PO4)2 là phân bón đơn Ñ S Dung dịch H2SO4 dùng để nhận biết dung dịch BaCl2 Ñ S B Tự Luận ( ñieåm ) Caâu I (3 điểm) Trình bày tính chất hoá học natri hidroxit NaOH ? viết phương trình hoá học minh hoạ Caâu I.( điểm) Canxi hidroxit Ca(OH)2 có ứng dụng gì? Caâu III (1 điểm) Cho gam sắt clorua chưa rõ hoá trị Fe vào dung dịch AgNO3 dư, người ta thu chất kết tủa trắng, sau sấy khô có khối lượng 2,65 gam Xác định công thức muối sắt clorua ( Cho: Ag = 108 ; O = 16 ; N = 14 ; Fe = 56; Cl = 35,5) Caâu III (2điểm) Cho 7,4 gam Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 20% ( lượng vừa đủ) Tính khối lượng muối thu Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng ( Cho: Ca = 40 ; S = 32) -V Đáp án- Thang điểm Câu (đề 1) Nội dung bài giải Điểm (9) A.TNKQ Câu I(1,5đ) Câu II (1,5đ) B.Tự luận Câu I( đ) Câu II(1đ) Câu III.(1đ) Mỗi khoanh tròn đúng 0,5đ 0,5 x =1,5 điểm 0,5 x =1,5 điểm 1.c ; 2.d ; 3.b 1.Đ ; 2.S ; 3.Đ - Đổi màu chất thị Dung dịch bazơ làm quì tím hoá xanh, dung dịch phenolphtalelin không màu chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với axít NaOH + HCl NaCl + H2O - Tác dụng với oxít axít 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch muối 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 Nêu được: - Làm vất liêu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp - Diệt trùng chất thải sinh hoạt Gọi công thức muối là FeClx ( x là hoá trị Fe) Từ PTHH FeClx + xAgNO3 xAgCl + Fe(NO3)x (56 + 35,5x)g x(108 + 35,5)g 1g 2,65g Giải ta có x= sắt có hoá trị III Công thức sắt clorua là FeCl3 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu IV(2đ) Từ PTHH : Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O điểm Tính khối lượng muối CaSO4: 13,6 gam 1điểm Tính khối lượng dung dịch H2SO4: 49 gam VI Rút kinh nghiệm- Bổ sung ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (10)