Phần riêng Học sinh lớp chuyên hoá làm Câu III A; các học sinh không phải lớp chuyên Hoá làm Câu III B Câu III A: 2 điểm Nguyên tố R là kim loại thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn?. Xác đ[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN THỊ MINH KHAI -o0o - ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ (2011-2012) MÔN: HOÁ HOC 10 – NÂNG CAO Thời gian: 60 phút Mã đề thi 155 -/// Họ và tên : …………………………………………… Lớp: ……………… SBD: ……………… Điểm Họ tên và chữ ký giám khảo Họ tên và chữ ký giám thị Bảng trả lời trắc nghiệm 01 05 09 13 02 06 10 14 03 07 11 15 04 08 12 16 Học sinh sử dụng BTH các nguyên tố hoá học Phần chung A PHẦN TRẮC NGHIỆM :(4 điểm) C©u : Dãy nào sau đây là đúng, xếp theo bán kính ion giảm dần ? F- > O2- > O2- > F- > Na+ > F- > O2- > Na+ > A B C D + + 2Na Na O F C©u : Số oxi hóa S SO2, H2SO3, S − , SO2 − là: +4, +4, 0, -4, +2, -2, +4, +4, -2, +4, +4, 0, A B C D +6 +6 +6 +4 C©u : Cho các phản ứng hóa học sau: (1) 4Na + O2 → 2Na2O; (2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O; (3) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2; (4) NH3 + HCl → NH4Cl;(5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là: A (1), (2), (3) B (4), (5) C (2), (4) D (2), (3) C©u : Cho phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tổng hệ số cân các chất phương trình là A 25 B 32 C 28 D 29 C©u : Số obitan nguyên tử phân lớp d là A B C D C©u : Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị oxi hóa là chất A nhận B có số oxi hóa giảm electron C không thay D nhường electron đổi số oxi hóa C©u : Liên kết hóa học hợp chất nào sau đây mang đặc tính ion rõ ? A AlCl3 B HCl C K2S D CaS C©u : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p và có electron lớp ngoài cùng Nguyên tử Y có số electron nhiều nguyên tử X là Liên kết X và Y là liên kết (2) cộng hóa A hiđro B C cho - nhận D ion trị C©u : Nguyên tố X là phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn X tạo hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao là XO2 Nguyên tố X tạo với kim loại Y cho hợp chất có công thức Y4X3, đó X chiếm 25% theo khối lượng Kim loại Y là A Na B Al C Fe D Si C©u 10 : Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0,2 mol Fe2+ thành Fe là A 0,6 B 0,2 C 0,1 D 0,4 C©u 11 : Khối lượng 0,903.1023 nguyên tử natri là A 3,45 gam B 4,00 gam C 3,60 gam D 2,30 gam C©u 12 : Cho cấu hình electron các nguyên tử sau: X: 1s22s22p63s1, Y: 1s22s22p63s23p64s2; Z: 1s22s22p1; T: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Nguyên tử nào thuộc loại nguyên tố kim loại ? A X, Y B X, Y, T C Z, T D X, Y, Z C©u 13 : Theo thuyết lai hóa, trạng thái lai hóa các nguyên tử C CH2 = CH – CH3 là: A sp2, sp2, sp B sp2, sp3, sp3 C sp2, sp2, sp3 D sp, sp3, sp2 C©u 14 : Chọn phát biểu không đúng a Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton và nơtron là 1:1 b Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron c Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 nơtron d Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton A a, c B b, d C a, d D b,c C©u 15 : Đồng có đồng vị là 63 Cu , 65 Cu Clo có đồng vị là 35 Cl , 37 Cl Số phân tử đồng 29 29 17 17 (II) clorua khác tạo thành là A B C D C©u 16 : Cho biết số thứ tự Fe bảng tuần hoàn là 26 Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Fe là nguyên tố d B Fe tạo các ion Fe2+, Fe3+ Cả ion này có cấu hình electron bền khí C Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB D Ion Fe3+ có electron thuộc phân lớp ngoài cùng bán bão hòa B – PHẦN TỰ LUẬN: điểm Câu I: (2 điểm) Cation X+ nguyên tử nguyên tố X có tổng cộng 10 electron Y là nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm VIA bảng tuần hoàn (ZY > ZX) Viết cấu hình electron nguyên tử X và Y Viết công thức oxit cao X, công thức hợp chất khí với hidro Y Xác định hóa trị X, Y các hợp chất trên Câu II: (2 điểm) Cho sơ đồ phản ứng oxi hóa - khử: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Trong các chất sơ đồ phản ứng trên, chất nào có liên kết cộng hóa trị các nguyên tử? Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử chất đó Hoàn thành sơ đồ phản ứng oxi hóa - khử trên phương pháp thăng electron Cho biết số phân tử HNO3 đóng vai trò tạo muối phương trình phản ứng Phần riêng (Học sinh lớp chuyên hoá làm Câu III A; các học sinh không phải lớp chuyên Hoá làm Câu III B) Câu III A: (2 điểm) Nguyên tố R là kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Hòa tan hoàn toàn 2,34g kim loại R vào 50g dung dịch H2SO4 9,8% thu 52,28g dung dịch X Xác định tên nguyên tố R Xác định số lượng tử ứng với electron cuối cùng nguyên tử R Một đồng vị Y nguyên tố R có số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Đồng vị Y có thể tương tác với hạt electron thu đồng vị Z Hoàn thành phương trình phản ứng hạt nhân trên (3) Câu III B: (2 điểm) Nguyên tố R là kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn Hòa tan hoàn toàn 2,34g kim loại R vào 50g dung dịch H2SO4 9,8% thu 52,28g dung dịch X và V lít khí hidro (đktc) Xác định tên nguyên tố R Tính V và tổng khối lượng chất tan có dung dịch X (4)