- Nhận biết được các chất khí đựng trong lọ riêng biệt bằng phương pháp hóa học.. 2/ KN: - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của nhôm.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 60 phút (không kể giao đề) I/ MỤC TIÊU: 1/ KT: HS nhớ lại được: - Tính chất hóa học bazơ (kiềm): làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit, tác dụng với oxit axit - Nhận biết các chất khí đựng lọ riêng biệt phương pháp hóa học 2/ KN: - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học nhôm - Tính khối lượng, thể tích chất tham gia chất sản phẩm 3/ TĐ: GD hs nghiêm túc làm bài, say mê tính toán II/ HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Tự luận III/ THIẾT LẬP MA TRẬN Đ.giá KT Chương Các loại hợp chất vô (18 tiết) câu điểm Tỉ lệ: 50% Chương Kim loại (9 tiết) câu điểm Tỉ lệ: 30% Chương Phi kim (6 tiết) câu điểm Tỉ lệ: 20% Tổng Biết Hiểu Tính chất hóa học bazơ (kiềm): làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit, tác dụng với oxit axit 2,5 điểm = 50% Vận dụng Thấp Cao Tính khối lượng, thể tích chất tham gia chất sản phẩm 2,5 điểm = 50% Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học nhôm điểm = 100% Nhận biết các chất khí đựng lọ riêng biệt phương pháp hóa học điểm = 100% 4,5 điểm Tống số điểm điểm 50% điểm 30% điểm điểm 2,5 điểm 20% 10 điểm IV/ BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRẬN: 1/ Nêu tính chất hóa học natri hiđrôxit Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất (nếu có) (2,5 điểm) 2/ Thực chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có (3 điểm) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 3/ Có khí đựng lọ riêng biệt là: Clo, hiđrô clorua và oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ (2 điểm) (2) 4/ Cho 800 ml dung dịch FeSO4 0,2M, thêm dung dịch NaOH vừa đủ vào thì thu kết tủa, lọc, lấy kết tủa đem nung cuối cùng thu chất rắn a Viết phương trình phản ứng (1 điểm) b Tính khối lượng chất rắn thu (1,5 điểm) Biết Na = 23; O = 16; Fe = 56; H = 1; S = 32 Câu Đáp án a/ Làm đổi màu chất thị màu: quỳ tím chuyển sang màu xanh, dd phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng b/ Tác dụng với oxit axit: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O c/ Tác dụng với dung dịch axit: NaOH + HCl NaCl + 2H2O Điểm 0,5 1,0 1,0 4Al + Al2O3 AlCl3 2Al(OH)3 Al2O3 2Al + 3O2 2Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3KOH Al(OH)3 + Al2O3 0,5 + 3H2O 3KCl + 0,5 0,5 3H2O 0,5 + 3H2 2Al + 3H2O 0,5 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,5 Cho quỳ tím ẩm vào lọ trên, khí lọ làm màu quỳ tím ẩm là khí clo, khí làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là khí hiđrô clorua, lọ còn lại là khí oxi (HS có thể nhận biệt phương pháp khác đúng đạt điểm) a Phương trình hóa học 2NaOH + FeSO4 Na2SO4 + Fe(OH)2 Fe(OH) FeO + H2O b Chất rắn thu là CuO - Số mol FeSO4 = 0,2 x 0,8 = 0,16 (mol) - Số mol FeO = số mol Fe(OH)2 = số mol FeSO4 = 0,16 (mol) - Khối lượng FeO = 0,16 x 72 = 11,52 (gam) 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I Môn: Hóa học I/ LÝ THUYẾT: 1/ Nêu tính chất hóa học axit, bazơ, muối viết phương trình hóa học minh họa 2/ Nêu tính chất hóa học kim loại, phi kim Viết phương trình hóa học minh họa 3/ Viết dãy hoạt động hóa học kim loại nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 4/ Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất sau: (3) a HCl, H2SO4, NaOH, CuCl2 b BaCl2, NaOH, H2SO4, Na2SO4 c Al, Fe, Na, Cu II/ BÀI TẬP: 1/ Thực chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có) a SO2 SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 b Na2O NaOH Cu(OH)2 CuCl2 AgCl c Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al 2/ Cho 800 ml dung dịch FeSO4 0,2M, thêm dung dịch NaOH vừa đủ vào thì thu kết tủa, lọc, lấy kết tủa đem nung cuối cùng thu chất rắn c Viết phương trình phản ứng d Tính khối lượng chất rắn thu 3/ Trộn 500 ml dung dịch có chứa gam NaOH với 200 ml dung dịch có chứa 48 gam CuSO4 a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Sau phản ứng chất nào còn dư, khối lượng là bao nhiêu? c/ Tính khối lượng kết tủa thu d/ Tính CM dung dịch sau phản ứng 4/ Hòa tan 16g CuO vào 300ml dung dịch HCl 2M, người ta thu dung dịch a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Màu quỳ tím biến đổi nào cho vào dung dịch trên? Giải thích c/ Tính CM dung dịch sau phản ứng ĐÁP ÁN II/ BÀI TẬP: 1/ Thực chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có) a SO2 + O2 SO3 SO3 + H2 O H2SO4 2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + Na2O Na2SO3 b Na2O + H2 O 2NaOH 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 c 4Al + 3O2 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KCl 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O 2/ a Phương trình hóa học 2NaOH + FeSO4 Na2SO4 + Fe(OH)2 Fe(OH)2 FeO + H2 O b Chất rắn thu là CuO - Số mol FeSO4 = 0,2 x 0,8 = 0,16 (mol) - Số mol FeO = số mol Fe(OH)2 = số mol FeSO4 = 0,16 (mol) - Khối lượng FeO = 0,16 x 72 = 11,52 (gam) 3/ (4) a Phương trình hóa học: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 b Số mol NaOH: 8/40 = 0,2 mol Số mol CuSO4: 48/160 = 0,3 mol Tỉ lệ số mol NaOH (0,2/2) < mol CuSO4 (0,3/1) Vậy CuSO4 dư sau phản ứng Số mol CuSO4 dư: 0,3 – 0,1 = 0,2 mol Khối CuSO4 = 0,2 160 = 32 gam c Khối lượng kết tủa Cu(OH)2 thu được: 0,1*98 = 9,8 gam d Nồng độ mol dung dịch: CM (Na2SO4) = 0.1/0.7 = 0.14 M C M CuSO4 = 0.2/0.7 = 0.29 M 4/ a Phương trình hóa học: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O b Số mol CuO: 16/80 = 0,2 mol Số mol HCl: 2*0.3 = 0.6 mol Số mol HCl dư: 0.6 – 0.2*2 = 0.2 mol Khối HCl = 0,2 36.5 = 7.3 gam c Màu quỳ tím chuyển sang đỏ dung dịch axit HCl còn dư d Nồng độ mol dung dịch: CM CuCl2 = 0.2/0.3 = 0.7 M CM HCl = 0.2/0.3 = 0.7 M (5)