Đang tải... (xem toàn văn)
Thả thanh thứ nhất vào dd CuNO32 và thanh thứ hai vào dd PbNO32, sau một thời gian khi số mol 2 muối phản ứng bằng nhau thì lấy 2 thanh kim loại ra cân thấy thấy khối lượng thanh thứ nhấ[r]
(1)Phương pháp tăng giảm khối lượng Nguyên tắc: “Khi chuyển từ chất A thành chất B (có thể qua nhiều giai đoạn), khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam (thường tính cho mol) Dựa vào mối quan hệ tỉ lệ thuận tăng giảm, ta có thể tính lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng” Các trường hợp áp dụng phương pháp: * Với các bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối nó Giả sử có kim loại A với khối lượng ban đầu là a gam A đứng trước kim loại B dãy điện hóa và A không phản ứng với nước điều kiện thường Nhúng A vào dung dịch muối kim loại B Sau thời gian phản ứng thì nhấc kim loại A mA + nBm+ mAn+ + nB + Nếu MA < MB thì sau phản ứng khối lượng kim loại A tăng mA tăng = mB - mA tan = mdd giảm tăng x% thì mA tăng = x%.a + Nếu MA > MB thì sau phản ứng khối lượng kim loại A giảm mA giảm = mA tan - mB = mdd tăng giảm y% thì mA giảm = y%.a * Đối với rượu: Xét phản ứng rượu với Na R(OH)x R(ONa)x + x2 H2+ xNa 1mol muối ancolat thìCứ 1mol rượu tác dụng với Na khối lượng tăng (23-1).x = 22.x gam Vậy đầu bài cho khối lượng rượu và khối lượng muối alcolat ta có thể vận dụng để tính số mol, số chức rượu, H2 và xác định công thứ phân tử rượu * Đối với axit: Xét phản ứng axit với kiềm R(COONa)x + H2OR(COOH)x + xNaOH hoặc RCOOH + NaOH RCOONa + H2O khối lượng tăng 22g1mol 1mol * Đối với este: Xét phản ứng xà phòng hóa RCOONa + R'OHR-COOR' + NaOH khối lượng muối1mol 1mol tăng là 23-R' Ngoài các bài toán mà phản ứng xảy thuộc loại phản ứng phân huỷ, phản ứng kim loại với axit, muối tác dụng với axit và số bài tập hữu khác có thể áp dụng phương pháp này Phương pháp tăng giảm khối lượng và phương pháp bảo toàn khối lượng thường song hành với Tùy bài toán mà ta áp dụng thích hợp thu hiệu mong muốn 2/ Ph¬ng ph¸p 2: dùa vµo sù t¨ng, gi¶m khèi lîng Nguyên tắc: So sánh khối lợng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết lợng nó, để từ khối lợng tăng hay giảm này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol chất này mà giải yêu cầu đặt Ph¹m vÞ sö dông: §èi víi c¸c bµi to¸n ph¶n øng x¶y thuéc ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng gi÷a kim lo¹i m¹nh, kh«ng tan níc ®Èy kim lo¹i yÕu khái dung dÞch muèi ph¶n øng, §Æc biÖt cha biÕt râ phản ứng xảy là hoàn toàn hay không thì việc sử dụng phơng pháp này càng đơn giản hoá các bài toán h¬n Bµi 1: Nhóng mét s¾t vµ mét kÏm vµo cïng mét cèc chøa 500 ml dung dÞch CuSO Sau mét thêi gian lÊy hai kim lo¹i khái cèc th× mçi cã thªm Cu b¸m vµo, khèi lîng dung dÞch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH d vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng (2) không đổi , thu đợc 14,5g chất rắn Số gam Cu bám trên kim loại và nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban ®Çu lµ bao nhiªu? Híng dÉn gi¶i: PTHH (1) Fe + CuSO4 ❑ ⃗ FeSO4 + Cu (2) Zn + CuSO4 ❑ ⃗ ZnSO4 + Cu Gäi a lµ sè mol cña FeSO4 Vì thể tích dung dịch xem nh không thay đổi Do đó tỉ lệ nồng độ mol các chất dung dịch còng chÝnh lµ tØ lÖ vÒ sè mol Theo bµi ra: CM (ZnSO ❑4 ) = 2,5 CM (FeSO ❑4 ) Nªn ta cã: nZnSO ❑4 = 2,5 nFeSO ❑4 Khèi lîng s¾t t¨ng: (64 - 56)a = 8a (g) Khèi lîng kÏm gi¶m: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khèi lîng cña hai kim lo¹i t¨ng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mµ thùc tÕ bµi cho lµ: 0,22g Ta cã: 5,5a = 0,22 ⇒ a = 0,04 (mol) VËy khèi lîng Cu b¸m trªn s¾t lµ: 64 * 0,04 = 2,56 (g) vµ khèi lîng Cu b¸m trªn kÏm lµ: 64 * 2,5 * 0,04 = 6,4 (g) Dung dÞch sau ph¶n øng vµ cã: FeSO4, ZnSO4 vµ CuSO4 (nÕu cã) Ta có sơ đồ phản ứng: NaOH d t ❑ , kk FeSO4 Fe2O3 ⃗ Fe(OH)2 ❑ ⃗ ❑ a a a (mol) a mFe ❑2 O ❑3 = 160 x 0,04 x = 3,2 (g) NaOH d t ❑ CuSO4 ⃗ Cu(OH)2 ❑ ⃗ CuO ❑ b b b (mol) mCuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) ⇒ b = 0,14125 (mol) VËy ∑ ❑ nCuSO ❑4 ban ®Çu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol) ,28125 = 0,5625 M ⇒ CM CuSO ❑4 = 0,5 Bµi 2: Nhóng mét s¾t nÆng gam vµo 500 ml dung dÞch CuSO 2M Sau mét thêi gian lÊy l¸ s¾t cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lit CuSO dung dÞch sau ph¶n øng lµ bao nhiªu? Híng dÉn gi¶i: Sè mol CuSO4 ban ®Çu lµ: 0,5 x = (mol) PTHH (1) Fe + CuSO4 ❑ ⃗ FeSO4 + Cu mol mol 56g 64g lµm s¾t t¨ng thªm 64 - 56 = gam Mµ theo bµi cho, ta thÊy khèi lîng s¾t t¨ng lµ: 8,8 - = 0,8 gam 0,8 VËy cã = 0,1 mol Fe tham gia ph¶n øng, th× còng cã 0,1 mol CuSO4 tham gia ph¶n øng 0,9 = 1,8 M ⇒ Sè mol CuSO4 cßn d : - 0,1 = 0,9 mol Ta cã CM CuSO ❑4 = 0,5 Bài 3: Dẫn V lit CO (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH) Sau phản ứng thu đợc gam kết tủa TÝnh V? Híng dÉn gi¶i: Theo bµi ta cã: 3,7 Sè mol cña Ca(OH)2 = = 0,05 mol 74 Sè mol cña CaCO3 = = 0,04 mol 100 PTHH CO2 + Ca(OH)2 ❑ ⃗ CaCO3 + H2O - NÕu CO2 kh«ng d: Ta cã sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,04 mol (3) VËy V(®ktc) = 0,04 * 22,4 = 0,896 lÝt - NÕu CO2 d: CO2 + Ca(OH)2 ❑ ⃗ CaCO3 + H2O 0,05 ❑ ⃗ 0,05 mol ❑ ⃗ 0,05 CO2 + CaCO3 + H2O ❑ ⃗ Ca(HCO3)2 0,01 ❑ (0,05 0,04) mol ⃗ Vậy tổng số mol CO2 đã tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol ⇒ V(®ktc) = 22,4 * 0,06 = 1,344 lÝt Bài 4: Hoà tan 20 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị và dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X và 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lợng muối khan thu đợc dung dịch X Bµi gi¶i: Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ vµ lÇn lît lµ A vµ B ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2 + H2O (2) Số mol khí CO2 (ở đktc) thu đợc (1) và (2) là: , 48 nCO = =0,2 mol 22 , Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO bay tøc lµ cã mol muèi cacbonnat chuyÓn thµnh muèi Clorua vµ khèi lîng t¨ng thªm 11 gam (gèc CO3 lµ 60g chuyÓn thµnh gèc Cl2 cã khèi lîng 71 gam) VËy cã 0,2 mol khÝ bay th× khèi lîng muèi t¨ng lµ: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lợng muối Clorua khan thu đợc là: M(Muèi khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc phương pháp là xem chuyển từ chất A thành chất B (không thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất đã tham gia phản ứng ngược lại Ví dụ phản ứng: MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 Ta thấy chuyển mol MCO3 thành MCl2 thì khối lượng tăng (M + 235,5) (M + 60) = 11 gam và có mol CO2 bay Như biết lượng muối tăng, ta có thể tính lượng CO2 bay Trong phản ứng este hóa: CH3COOH + ROH CH3COOR + H2O thì từ mol ROH chuyển thành mol este khối lượng tăng (R + 59) (R + 17) = 42 gam Như biết khối lượng rượu và khối lượng este ta dễ dàng tính số mol rượu ngược lại Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: - Khối lượng kim loại tăng mB (bám) mA (tan) - Khối lượng kim loại giảm mA (tan) mB (bám) Sau đây là các ví dụ điển hình: (4) Ví dụ 1: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó Sau các phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B Tính % khối lượng các chất A A %m BaCO3 = 50%, B %m BaCO3 = 50,38%, C %m BaCO3 %m CaCO3 = 50% %mCaCO3 = 49,62%, = 49,62% %mCaCO3 = 50,38% D Không xác định Hướng dẫn giải Trong dung dịch: Na2CO3 2Na+ + CO32 (NH4)2CO3 2NH4+ + CO32 BaCl2 Ba2+ + 2Cl CaCl2 Ca2+ + 2Cl Các phản ứng: Ba2+ + CO32 BaCO3 (1) Ca2+ + CO32 CaCO3 (2) Theo (1) và (2) mol BaCl2, CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3 thì khối lượng muối giảm (71 60) = 11 gam Do đó tổng số mol hai muối BaCO3 và CaCO3 bằng: 43 39,7 11 = 0,3 mol mà tổng số mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều đó chứng tỏ dư CO32 Gọi x, y là số mol BaCO3 và CaCO3 A ta có: x y 0,3 197x 100y 39,7 x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thành phần A: %m BaCO3 %mCaCO3 0,1 197 100 39,7 = 49,62%; = 100 49,6 = 50,38% (Đáp án C) Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là bao nhiêu? A 26,0 gam B 28,0 gam Hướng dẫn giải C 26,8 gam D 28,6 gam (5) Cứ mol muối cacbonat tạo thành mol muối clorua cho nên khối lượng muối khan tăng (71 60) = 11 gam, mà n CO2 = nmuối cacbonat = 0,2 mol Suy khối lượng muối khan tăng sau phản ứng là 0,211 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối khan thu là 23,8 + 2,2 = 26 gam (Đáp án A) Ví dụ 3: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A là A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Hướng dẫn giải Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối thì khối lượng tăng (23 1) = 22 gam, mà theo đầu bài khối lượng muối tăng (4,1 3) = 1,1 gam nên số mol axit là 1,1 naxit = 22 = 0,05 mol Maxit = 0,05 = 60 gam Đặt CTTQ axit no, đơn chức A là CnH2n+1COOH nên ta có: 14n + 46 = 60 n = Vậy CTPT A là CH3COOH (Đáp án C) Ví dụ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Hướng dẫn giải Cứ mol muối halogen tạo thành mol kết tủa khối lượng tăng: 108 39 = 69 gam; 0,06 mol khối lượng tăng: 10,39 6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu là 0,06 mol (Đáp án B) Ví dụ 5: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit này nhúng vào dung dịch AgNO3 thì phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Hướng dẫn giải Đặt kim loại hóa trị (II) là M với số gam là x (gam) M + CuSO4 dư MSO4 + Cu Cứ M gam kim loại tan thì có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M 64) gam; Vậy: 0,24.M x (gam) = M 64 khối lượng kim loại giảm 0,24 gam Mặt khác: M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag (6) Cứ M gam kim loại tan thì có 216 gam Ag bám vào Vậy khối lượng kim loại tăng (216 M) gam; Vây: 0,52.M x (gam) = 216 M khối lượng kim loại tăng 0,52 gam Ta có: 0,24.M 0,52.M M 64 = 216 M M = 112 (kim loại Cd) (Đáp án B) Ví dụ 6: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Hướng dẫn giải Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Cứ mol NaI tạo thành mol NaCl Khối lượng muối giảm 127 35,5 = 91,5 gam Vậy: 0,5 mol Khối lượng muối giảm 104,25 58,5 = 45,75 gam mNaI = 1500,5 = 75 gam mNaCl = 104,25 75 = 29,25 gam (Đáp án A) Ví dụ 7: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Hướng dẫn giải n AgNO3 ( ban ®Çu ) = 340 6 170 100 = 0,12 mol; 25 n AgNO3 ( ph.øng ) = 0,12 100 = 0,03 mol Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,015 0,03 0,03 mol mvật sau phản ứng = mvật ban đầu + mAg (bám) mCu (tan) = 15 + (1080,03) (640,015) = 17,28 gam (Đáp án C) Ví dụ 8: Nhúng kẽm và sắt vào cùng dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm và bám lên sắt là A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam (7) Hướng dẫn giải Vì cùng dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] n ZnSO4 2,5n FeSO Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) 2,5x 2,5x 2,5x mol Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu x x x (2) x mol Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch là mCu (bám) mZn (tan) mFe (tan) 2,2 = 64(2,5x + x) 652,5x 56x x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 640,4 = 25,6 gam (Đáp án B) Ví dụ 9: (Câu 15 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CHCOOH B CH3COOH C HCCCOOH D CH3CH2COOH Hướng dẫn giải Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức là RCOOH 2RCOOH + CaCO3 (RCOO)2Ca + CO2 + H2O Cứ mol axit phản ứng tạo muối thì khối lượng tăng (40 2) = 38 gam x mol axit (7,28 5,76) = 1,52 gam x = 0,08 mol M RCOOH 5,76 72 0,08 R = 27 Axit X: CH2=CHCOOH (Đáp án A) Ví dụ 10: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Hướng dẫn giải 2,35a Gọi khối lượng kẽm ban đầu là a gam thì khối lượng tăng thêm là 100 gam Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd 65 mol 112, tăng (112 – 65) = 47 gam 8,32 2,35a 208 (=0,04 mol) 100 gam (8) 47 0,04 2,35a 100 Ta có tỉ lệ: a = 80 gam (Đáp án C) Ví dụ 11: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại trên vào dung dịch Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO và Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe Hướng dẫn giải Gọi m là khối lượng kim loại, M là nguyên tử khối kim loại, x là số mol muối phản ứng M + CuSO4 MSO4 + Cu M (gam) mol 64 gam, giảm (M – 64)gam 0,05.m giảm 100 gam x mol 0,05.m 100 x = M 64 M + (1) Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb M (gam) mol 207, tăng (207 – M) gam x mol 7,1.m 100 207 M x= 7,1.m tăng 100 gam (2) 0,05.m 7,1.m 100 100 M 64 = 207 M Từ (1) và (2) ta có: (3) Từ (3) giải M = 65 Vậy kim loại M là kẽm (Đáp án B) Ví dụ 12: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl xác định công thức muối XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định Hướng dẫn giải Gọi A là nguyên tử khối kim loại X Al + XCl3 AlCl3 + X 3,78 27 = (0,14 mol) 0,14 Ta có : 0,14 mol (A + 35,53)0,14 – (133,50,14) = 4,06 Giải được: A = 56 Vậy kim loại X là Fe và muối FeCl3 (Đáp án A) (9) Ví dụ 13: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu A 15,4% và 84,6% B 22,4% và 77,6% C 16% và 84% D 24% và 76% Hướng dẫn giải Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x là số gam NaHCO3 o t 2NaHCO3 Cứ nung 168 gam khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 gam x Ta có: Na2CO3 + CO2 + H2O khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam 168 62 x 31 x = 84 gam Vậy NaHCO3 chiếm 84% và Na2CO3 chiếm 16% (Đáp án C) Ví dụ 14: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam Hướng dẫn giải Ta có: mtăng = mCu mMg phản ứng = m Cu m Mg2 3,28 m gèc axit m Mg2 0,8 m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (Đáp án B) Ví dụ 15: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Do đó: m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (Đáp án B) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO 3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam 02 Ngâm lá sắt dung dịch CuSO Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam 03 Cho hai sắt có khối lượng D 1,2 gam (10) - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô và cân lại thấy cho kết nào sau đây? A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng hai không đổi trước nhúng 04 Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M và Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng các dung dịch ban đầu Giá trị V là: A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,237 lít D.0,336 lít 05 Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng cái ống Khi phản ứng thực hoàn toàn và kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam Xác định công thức và tên oxit sắt đem dùng B 06 Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe 2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe 2O3, FeO và Fe Cho tác dụng với H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có kết này 07 Nhúng sắt nặng 12,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy kim loại ra, cô cạn dung dịch 15,52 gam chất rắn khan a) Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm khối lượng chất có 15,52 gam chất rắn khan b) Tính khối lượng kim loại sau phản ứng Hòa tan hoàn toàn kim loại này dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu khí NO nhất, thể tích V lít (đo 27,3 oC, 0,55 atm) Viết các phương trình phản ứng xảy Tính V 08 Ngâm đồng có khối lượng 140,8 gam vào dung dịch AgNO sau thời gian lấy đồng đem cân lại thấy nặng 171,2 gam Tính thành phần khối lượng đồng sau phản ứng 09 Ngâm lá kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam Hãy xác định tên ion kim loại dung dịch 10 Có hai lá kim loại cùng chất, cùng khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hóa +2 Một lá ngâm dung dịch Pb(NO3)2 còn lá ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy lá kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng lá kim loại giảm 9,6% Biết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng các kim loại bị hòa tan Hãy xác định tên hai lá kim loại dùng Đáp án các bài tập vận dụng: 01 B 02 D 03 B 04 A 05 Fe2O3 06 VCO = 8,512 lít ; %nFe = 46,51% ; %nFeO = 37,21% ; %n Fe2O3 16,28% (11) 07 a) 6,4 gam CuSO4 và 9,12 gam FeSO4 b) mKL = 12,68 gam ; VNO2 26,88 lít 08 Thanh Cu sau phản ứng có mAg (bám) = 43,2 gam và mCu (còn lại) = 128 gam 09 Cd2+ 10 Cd Phương pháp : TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc : Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất này sang chất khác ñể xác ñịnh khối lượng hỗn hợp hay chất Cụ thể : - Dựa vào phương trình tính ñộ thay ñổi khối lượng mol A mol B - Dựa vào thay ñổi khối lượng bài ñể tính số mol A, B - Dùng số mol ñể tính các phản ứng khác Phạm vi : Dùng cho nhiều bài toán hữu chủ yếu là các hợp chất có nhóm chức axit, rượu, anñehit, este, amino axit Cụ thể : ðối với rượu : Xét phản ứng với NaOH : R(OH)x + xK R(OK)x + x/2 H2 Hay ROH + K ROK + ½ H2 khối lượng tăng 39 - = 38 g ðối với axit : Xét phản ứng với NaOH : R(COOH)x + xNaOH R(COONa)x + xH2O Hay RCOOH + NaOH RCOONa + H2O khối lượng tăng 22 g ðối với anñehit : Xét phản ứng tráng gương : RCHO+Ag2O RCOOH+ 2Ag khối lượng tăng 16 g ðối với este : Phản ứng xà phòng hoá : RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH ðối với amin : Xét phản ứng với HCl RNH2 + HCl RNH3Cl khối lượng tăng 36,5 g Ví dụ minh hoạ : VD1 : Cho 20,15 g hỗn hợp axit no ñơn chức tác dụng vừa ñủ với dung dịch Na2CO3 thì thu ñược V(l) CO2 và dung dịch muối Cô cạn dung dịch thu ñược 28,95 g muối Giá trị V(l) ñktc là : A 4,84 B 4,48 C 2,24 D 2,42 Giải : Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng : Gọi CTTQ trung bình axit là : RCOOH PTPƯ : RCOOH Na 2CO3 2RCOONa CO H 2O Theo ptpư ta có : mol axit tạo muối thì có mol CO2 bay và m tăng 2.(23-1)=44 (g) 8,8 Theo ñề bài : mtăng = 28,95 - 20,15 = 8,81 (g) nCO2 0,2(mol ) 4,48l VCO 44 (12) VD2 : Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,05 mol este axit ña chức với rượu ñơn chức tiêu tốn hết 5,6 g KOH Mặt khác, thuỷ phân 5,475g este ñó thì tiêu tốn hết 4,2g KOH và thu ñược 6,225g muối Vậy CTCT este là : A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2 C (COOC3H7)2 D Kq khác Giải : nKOH = 5,6 / 56 = 0,1 mol nKOH = 2neste este chức tạo từ axit chức và rượu ñơn chức Gọi CT este là : R(COOR')2 R(COOR')2 + 2KOH R(COOK)2 + 2R'OH (mol) (mol) 0,0375 0,075 mtăng = (39 - R') g m tăng = 6,225 - 5,475 = 0,75 g 0,0375 (78 - 2R') = 0,75 R' = 29 R' là C2H5 146 R (44 29).2 146 R M este 5,475 0,0375 (13) CT ñúng là : (COOC2H5)2 Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng: Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất này sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất Cụ thể: Dựa vào pt tìm thay đổi khối lượng mol A → 1mol B chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y là tỉ lệ cân phản ứng) Tìm thay đỏi khối lượng (A→B) theo bài z mol các chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ đó tính số mol các chất tham gia phản ứng và ngược lại Đối với rượu: Xét phản ứng rượu với K: x R (OH ) x xK R (OK ) x H 2 Hoặc ROH + K → ROK + H2 Theo pt ta thấy: mol rượu tác dụng với K tạo mol muối ancolat thì khối lượng tăng: 39 – = 38g Vậy đề cho khối lượng rượu và khối lượng muối ancolat thì ta có thể tính số mol rượu, H2 và từ đó xác định CTPT rươụ Đối với anđehit: xét phản ứng tráng gương anđehit NH ,t R – CHO + Ag2O R – COOH + 2Ag Theo pt ta thấy: 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit m = 45 – 29 = 16g Vậy đề cho manđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT anđehit Đối với axit: Xét phản ứng với kiềm R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O mol → mol Đối với este: xét phản ứng xà phòng hóa RCOOR’ + NaOH → RCOONa + → m = 22g R’OH mol → mol Đối với aminoaxit: xét phản ứng với HCl HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl → m = 23 – MR’ mol → 1mol → m = 36,5g Thí dụ 1: Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na2CO3 thì thu V lít CO2 (đktc) và dd muối.Cô cạn dd thì thu 28,96g muối Giá trị V là: A 4,84 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít E Kết khác Suy luận: Gọi công thức trung bình axit là: R COOH Ptpu: R COOH + Na2CO3 → R COONa + CO2 + H2O Theo pt: mol → mol mol m = 2.(23 - 11) = 44g Theo đề bài: Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81g 8,81 0,2mol → Số mol CO2 = 44 → Thể tích CO2: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít Thí dụ 2: Cho 10g hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn và V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Suy luận: Theo ptpu: mol ancol phản ứng → 1mol ancolat + 0,5 mol H thì khối lượng tăng: m 23 -1 = 22g Vậy theo đầu bài: mol muối ancolat và 0,5mol H2 bay thì tăng (14) 4,4.0,5 0,1mol 22 14,4 – 10 = 4,4g → Số mol H2 = → Thể tích H2: V = 0,1.22,4= 2,24 lít Thí dụ 3: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đơn chức với ancol đơn chức tiêu tốn hết 5,6g KOH Mặt khác, thủy phân 5,475g este đó thì tiêu tốn hết 4,2g KOH và thu 6,225g muối Vậy CTCT este là: A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2 C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết khác Suy luận: Vì nKOH = 2neste → este chức tạo từ axit chức và ancol đơn chức Đặt công thức tổng quát este là R(COOR’)2 : R(COOR’)2 + 2KOH → R(COOK)2 + 2R’OH mol mol → mol thì m = (39,2 – 2R’)g 0,0375 mol 0.075 mol → 0,0375 mol thì m = 6,225 – 5,475 = 0,75g ’ ’ → 0,0375(78 – 2R ) = 0,75 → R = 29 → R’ = C2H5- 5,475 146 0,0375 Meste = → MR + (44 + 29)2 = 146 → MR = Vậy công thức đúng este là: (COOC2H5)2 Phương pháp TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc phương pháp là xem chuyển từ chất A thành chất B (không thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất đã tham gia phản ứng ngược lại Ví dụ phản ứng: MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 Ta thấy chuyển mol MCO3 thành MCl2 thì khối lượng tăng (M + 35,5) (M + 60) = 11 gam và có mol CO2 bay Như biết lượng muối tăng, ta có thể tính lượng CO2 bay Trong phản ứng este hóa: CH3 COOH + R OH CH3 COOR + H2O 61 (15) thì từ mol R OH chuyển thành mol este khối lượng tăng (R + 59) (R + 17) = 42 gam Như biết khối lượng rượu và khối lượng este ta dễ dàng tính số mol rượu ngược lại Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: - Khối lượng kim loại tăng mB (bám) mA (tan) - Khối lượng kim loại giảm mA (tan) mB (bám) Sau đây là các ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó Sau các phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B Tính % khối lượng các chất A A % m 50%, B % m BaCO C % m BaCO = 50,38%, BaCO = 49,62%, = % m CaCO % m = 50% CaCO % m = 49,62% CaCO = 50,38% D Không xác định Hướng dẫn giải Trong dung dịch: Na2CO3 (NH4)2CO3 2Na+ + CO32 2NH4+ + CO32 BaCl2 Ba2+ + 2Cl CaCl2 Ca2+ + 2Cl Các phản ứng: Ba2+ Ca2+ 62 + CO32 BaCO3 (1) + CO32 CaCO3 (2) (16) Theo (1) và (2) mol BaCl2, CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3 thì khối lượng muối giảm (71 60) = 11 gam Do đó tổng số mol hai muối BaCO3 và CaCO3 bằng: 43 39,7 = 0,3 mol 11 mà tổng số mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều đó chứng tỏ dư CO32 Gọi x, y là số mol BaCO3 và CaCO3 A ta có: x y 0, 197x 100y 39, x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thành phần A: 0,1 197 100 %m BaCO3 % m CaCO 39, = 49,62%; = 100 49,6 = 50,38% (Đáp án C) Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là bao nhiêu? A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Hướng dẫn giải Cứ mol muối cacbonat tạo thành mol muối clorua cho nên khối lượng muối khan tăng (71 60) = 11 gam, mà n CO = nmuối cacbonat = 0,2 mol Suy khối lượng muối khan tăng sau phản ứng là 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối khan thu là 23,8 + 2,2 = 26 gam (Đáp án A) Ví dụ 3: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A là 63 (17) A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Hướng dẫn giải Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối thì khối lượng tăng (23 1) = 22 gam, mà theo đầu bài khối lượng muối tăng (4,1 3) = 1,1 gam nên số mol axit là 1,1 = 0,05 mol Maxit = = 60 gam naxit = 22 0, 05 Đặt CTTQ axit no, đơn chức A là CnH2n+1COOH nên ta có: 14n + 46 = 60 n = Vậy CTPT A là CH3COOH (Đáp án C) Ví dụ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Hướng dẫn giải Cứ mol muối halogen tạo thành mol kết tủa khối lượng tăng: 108 39 = 69 gam; 0,06 mol khối lượng tăng: 10,39 6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu là 0,06 mol (Đáp án B) Ví dụ 5: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit này nhúng vào dung dịch AgNO3 thì phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau đây? A Pb B Cd C Al Hướng dẫn giải Đặt kim loại hóa trị (II) là M với số gam là x (gam) M + CuSO4 dư 64 MSO4 + Cu D Sn (18) Cứ M gam kim loại tan thì có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M 64) gam; x (gam) = khối lượng kim loại giảm 0,24 gam 0,24 Vậy: M M64 Mặt khác: M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag Cứ M gam kim loại tan thì có 216 gam Ag bám vào Vậy khối lượng kim loại tăng (216 M) gam; Vây: 0,52 M x (gam) = 216 M = Ta có: khối lượng kim loại tăng 0,52 gam 0,52 M 216 M M = 112 (kim loại Cd) (Đáp án B) 0,24 M M 64 Ví dụ 6: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Hướng dẫn giải Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Cứ mol NaI tạo thành mol NaCl Khối lượng muối giảm 127 35,5 = 91,5 gam Vậy: 0,5 mol Khối lượng muối giảm 104,25 58,5 = 45,75 gam mNaI = 150 0,5 = 75 gam mNaCl = 104,25 75 = 29,25 gam (Đáp án A) Ví dụ 7: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Hướng dẫn giải 65 (19) n AgNO3 = n AgNO3 0,12 340 = 0,12 mol; 170 100 ( ban ®Çu) ( ph.øng) = 25 = 0,03 mol 100 Cu + 2AgNO3 0,015 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,03 0,03 mol = mvật ban đầu + mAg (bám) mCu (tan) mvật sau phản ứng = 15 + (108 0,03) (64 0,015) = 17,28 gam (Đáp án C) Ví dụ 8: Nhúng kẽm và sắt vào cùng dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm và bám lên sắt là A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Hướng dẫn giải Vì cùng dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] n ZnSO 2,5nFeSO Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 2,5x 2,5x mol 2,5x Fe + CuSO4 x x FeSO4 + Cu x x mol Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch là mCu (bám) mZn (tan) mFe (tan) 2,2 = 64 (2,5x + x) 65 2,5x 56x Vậy: 66 x = 0,4 mol mCu (bám lên kẽm) = 64 2,5 0,4 = 64 gam; (1) (2) (20) mCu (bám lên sắt) = 64 0,4 = 25,6 gam (Đáp án B) Ví dụ 9: (Câu 15 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CH COOH B CH3COOH C HC C COOH D CH3 CH2 COOH Hướng dẫn giải Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức là RCOOH 2RCOOH + CaCO3 (RCOO)2Ca + CO2 Cứ mol axit phản ứng tạo muối thì khối lượng tăng (40 x mol axit + H2O 2) = 38 gam (7,28 5,76) = 1,52 gam x = 0,08 mol MRCOOH 5, 76 72 0, 08 R = 27 Axit X: CH2=CH COOH (Đáp án A) Ví dụ 10: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Hướng dẫn giải Gọi khối lượng kẽm ban đầu là a gam thì khối lượng tăng thêm là 2, 35a + CdSO4 ZnSO4 + Cd 100 gam Zn 65 mol 112, tăng (112 – 65) = 47 gam 8, 32 (=0,04 mol) 208 2, 35a gam 100 67 (21) Ta có tỉ lệ: 0, 47 2, 35a 100 a = 80 gam (Đáp án C) Ví dụ 11: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO và Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe Hướng dẫn giải Gọi m là khối lượng kim loại, M là nguyên tử khối kim loại, x là số mol muối phản ứng M + CuSO4 M (gam) mol MSO4 + Cu 64 gam, giảm (M – 64)gam x mol x= 0,05 m 100 M 64 M + M (gam) giảm (1) Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb mol 207, tăng (207 – M) gam x mol tăng 7,1 m x = 100 207 M 0,05 m Từ (1) và (2) ta có: 100 M 64 0, 05 m gam 100 = 100 7,1 m gam 100 (2) 7,1 m 207 M (3) Từ (3) giải M = 65 Vậy kim loại M là kẽm (Đáp án B) 68 (22) Ví dụ 12: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức muối XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định Hướng dẫn giải Gọi A là nguyên tử khối kim loại X Al + XCl3 3, 78 = (0,14 mol) 27 Ta có : 0,14 AlCl3 + X 0,14 mol (A + 35,5 3) 0,14 – (133,5 0,14) = 4,06 Giải được: A = 56 Vậy kim loại X là Fe và muối FeCl3 (Đáp án A) Ví dụ 13: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu A 15,4% và 84,6% B 22,4% và 77,6% C 16% và 84% D 24% và 76% Hướng dẫn giải Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x là số gam NaHCO3 2NaHCO3 Cứ nung Ta có: 168 gam x t o Na2CO3 + CO2 + H2O khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 gam khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam x = 84 gam 168 62 Vậy NaHCO x chiếm 31 84% và Na2CO3 chiếm 16% (Đáp án C) Ví dụ 14: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam Hướng dẫn giải 69 (23) Ta có: mtăng = mCu mMg phản ứng = m Cu2 m Mg2 3, 28 m gèc axit m Mg2 0,8 m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (Đáp án B) Ví dụ 15: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Do đó: m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (Đáp án B) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam 02 Ngâm lá sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam 03 Cho hai sắt có khối lượng - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô và cân lại thấy cho kết nào sau đây? A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu 70 (24) B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng hai không đổi trước nhúng 04 Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl 1M và Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng các dung dịch ban đầu Giá trị V là: A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,237 lít D.0,336 lít 05 Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng cái ống Khi phản ứng thực hoàn toàn và kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam Xác định công thức và tên oxit sắt đem dùng 06 Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe2O3, FeO và Fe Cho B tác dụng với H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có kết này 07 Nhúng sắt nặng 12,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại ra, cô cạn dung dịch 15,52 gam chất rắn khan a) Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm khối lượng chất có 15,52 gam chất rắn khan b) Tính khối lượng kim loại sau phản ứng Hòa tan hoàn toàn kim loại này dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu khí NO2 nhất, thể tích V lít (đo 27,3 oC, 0,55 atm) Viết các phương trình phản ứng xảy Tính V 08 Ngâm đồng có khối lượng 140,8 gam vào dung dịch AgNO3 sau thời gian lấy đồng đem cân lại thấy nặng 171,2 gam Tính thành phần khối lượng đồng sau phản ứng 71 (25) 09 Ngâm lá kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam Hãy xác định tên ion kim loại dung dịch 10 Có hai lá kim loại cùng chất, cùng khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hóa +2 Một lá ngâm dung dịch Pb(NO 3)2 còn lá ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy lá kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng lá kim loại giảm 9,6% Biết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng các kim loại bị hòa tan Hãy xác định tên hai lá kim loại dùng Đáp án các bài tập vận dụng: 01 B %n Fe O 02 D 03 B 04 A 05 Fe2O3 06 VCO = 8,512 lít ; %nFe = 46,51% ; %nFeO = 37,21% ; 16, 28% 07 a) 6,4 gam CuSO4 và 9,12 gam FeSO4 lít V b) mKL = 12,68 gam ; NO2 26,8 (26) 08 Thanh Cu sau phản ứng có mAg (bám) = 43,2 gam và mCu (còn lại) = 128 gam 09 Cd2+ 10 Cd Ph¬ng ph¸p t¨ng, gi¶m khèi lîng a/ Nguyªn t¾c: So sánh khối lợng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết lợng nó, để từ khối lợng tăng hay giảm này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol chất này mà giải yêu cầu đặt b/ Ph¹m vÞ sö dông: §èi víi c¸c bµi to¸n ph¶n øng x¶y thuéc ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng gi÷a kim lo¹i m¹nh, kh«ng tan níc ®Èy kim lo¹i yÕu khái dung sÞch muèi ph¶n øng, §Æc biÖt cha biÕt râ ph¶n øng x¶y lµ hoµn toµn hay không thì việc sử dụng phơng pháp này càng đơn giản hoá các bài toán Bµi 1: Nhóng mét s¾t vµ mét kÏm vµo cïng mét cèc chøa 500 ml dung dÞch CuSO Sau mét thêi gian lÊy hai kim lo¹i khái cèc th× mçi cã thªm Cu b¸m vµo, khèi lîng dung dÞch cèc bÞ giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO Thêm dung dịch NaOH d vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi , thu đợc 14,5g chất rắn Số gam Cu bám trên kim loại và nồng độ mol dung dịch CuSO ban đầu là bao nhiªu? Híng dÉn gi¶i: PTHH (1) Fe + CuSO4 ❑ ⃗ FeSO4 + Cu (2) Zn + CuSO4 ❑ ⃗ ZnSO4 + Cu Gäi a lµ sè mol cña FeSO4 Vì thể tích dung dịch xem nh không thay đổi Do đó tỉ lệ nồng độ mol các chất dung dịch chÝnh lµ tØ lÖ vÒ sè mol Theo bµi ra: CM ZnSO ❑4 = 2,5 CM FeSO ❑4 Nªn ta cã: nZnSO ❑4 = 2,5 nFeSO ❑4 Khèi lîng s¾t t¨ng: (64 - 56)a = 8a (g) Khèi lîng kÏm gi¶m: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khèi lîng cña hai kim lo¹i t¨ng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mµ thùc tÕ bµi cho lµ: 0,22g Ta cã: 5,5a = 0,22 ⇒ a = 0,04 (mol) VËy khèi lîng Cu b¸m trªn s¾t lµ: 64 * 0,04 = 2,56 (g) vµ khèi lîng Cu b¸m trªn kÏm lµ: 64 * 2,5 * 0,04 = 6,4 (g) Dung dÞch sau ph¶n øng vµ cã: FeSO4, ZnSO4 vµ CuSO4 (nÕu cã) Ta có sơ đồ phản ứng: NaOH d t ❑ , kk FeSO4 Fe2O3 ⃗ Fe(OH)2 ❑ ⃗ ❑ a a a (mol) a mFe ❑2 O ❑3 = 160 x 0,04 x = 3,2 (g) NaOH d t ❑ CuSO4 ⃗ Cu(OH)2 ❑ ⃗ CuO ❑ b b b (mol) mCuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) ⇒ b = 0,14125 (mol) VËy ∑ ❑ nCuSO ❑4 ban ®Çu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol) ,28125 = 0,5625 M 0,5 Bµi 2: Nhóng mét s¾t nÆng gam vµo 500 ml dung dÞch CuSO 2M Sau mét thêi gian lÊy l¸ s¾t c©n l¹i thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lit CuSO dung dịch sau ph¶n øng lµ bao nhiªu? Híng dÉn gi¶i: Sè mol CuSO4 ban ®Çu lµ: 0,5 x = (mol) PTHH ⇒ CM CuSO ❑4 = (27) (1) Fe + CuSO4 ❑ ⃗ FeSO4 + Cu mol mol 56g 64g lµm s¾t t¨ng thªm 64 - 56 = gam Mµ theo bµi cho, ta thÊy khèi lîng s¾t t¨ng lµ: 8,8 - = 0,8 gam 0,8 VËy cã = 0,1 mol Fe tham gia ph¶n øng, th× còng cã 0,1 mol CuSO4 tham gia ph¶n øng ⇒ Sè mol CuSO4 cßn d : - 0,1 = 0,9 mol 0,9 Ta cã CM CuSO ❑4 = = 1,8 M 0,5 Bài 3: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Sau phản ứng thu đợc gam kết tủa Tính V? Híng dÉn gi¶i: Theo bµi ta cã: 3,7 Sè mol cña Ca(OH)2 = = 0,05 mol 74 Sè mol cña CaCO3 = = 0,04 mol 100 PTHH CO2 + Ca(OH)2 ❑ ⃗ CaCO3 + H2O - NÕu CO2 kh«ng d: Ta cã sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,04 mol VËy V(®ktc) = 0,04 * 22,4 = 0,896 lÝt - NÕu CO2 d: CO2 + Ca(OH)2 ❑ ⃗ CaCO3 + H2O 0,05 ❑ ⃗ 0,05 mol ❑ ⃗ 0,05 CO2 + CaCO3 + H2O ❑ ⃗ Ca(HCO3)2 0,01 ❑ ⃗ (0,05 - 0,04) mol Vậy tổng số mol CO2 đã tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol ⇒ V(®ktc) = 22,4 * 0,06 = 1,344 lÝt Bài 4: Hoà tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị và dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X và 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lợng muối khan thu đợc dung dịch X Bµi gi¶i: Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ vµ lÇn lît lµ A vµ B ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2 + H2O (2) Số mol khí CO2 (ở đktc) thu đợc và là: , 48 nCO = =0,2 mol 22 , Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO bay tøc lµ cã mol muèi cacbonnat chuyÓn thµnh muèi Clorua vµ khèi lîng t¨ng thªm 11 gam (gèc CO3 lµ 60g chuyÓn thµnh gèc Cl2 cã khèi lîng 71 gam) VËy cã 0,2 mol khÝ bay th× khèi lîng muèi t¨ng lµ: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lợng muối Clorua khan thu đợc là: M(Muèi khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bài 5: Hoà tan 10gam hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị và dung dịch HCl d thu đợc dung dÞch A vµ 0,672 lÝt khÝ (®ktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiêu gam muối khác nhau? Bµi gi¶i Mét bµi to¸n ho¸ häc thêng lµ ph¶i cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y mµ cã ph¶n øng ho¸ häc th× ph¶i viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc lµ ®iÒu kh«ng thÓ thiÕu VËy ta gäi hai kim lo¹i cã ho¸ trÞ vµ lÇn lît lµ X vµ Y, ta cã ph¶n øng: XCO3 + 2HCl -> XCl2 + CO2 + H2O (1) Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Sè mol chÊt khÝ t¹o ë ch¬ng tr×nh (1) vµ (2) lµ: ,672 nCO = = 0,03 mol 22 , Theo ph¶n øng (1, 2) ta thÊy cø mol CO bay tøc lµ cã mol muèi Cacbonnat chuyÓn thµnh muèi clorua vµ khèi lîng t¨ng 71 - 60 = 11 (gam) ( mCO =60 g ; mCl=71 g ) Số mol khí CO2 bay là 0,03 mol đó khối lợng muối khan tăng lên: 11 0,03 = 0,33 (gam) (28) Vậy khối lợng muối khan thu đợc sau cô cạn dung dịch m (muèi khan) = 10 + 0,33 = 10,33 (gam) Bài 6: Hoà tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị và dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X và 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lợng muối khan thu đợc dung dịch X Bµi gi¶i: Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ vµ lÇn lît lµ A vµ B ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2 + H2O (2) Số mol khí CO2 (ở đktc) thu đợc và là: , 48 nCO = =0,2 mol 22 , Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO bay tøc lµ cã mol muèi cacbonnat chuyÓn thµnh muèi Clorua vµ khèi lîng t¨ng thªm 11 gam (gèc CO3 lµ 60g chuyÓn thµnh gèc Cl2 cã khèi lîng 71 gam) VËy cã 0,2 mol khÝ bay th× khèi lîng muèi t¨ng lµ: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lợng muối Clorua khan thu đợc là: M(Muèi khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bµi 1: Nhóng mét kim lo¹i M ho¸ trÞ II vµo 0,5 lit dd CuSO4 0,2M Sau mét thêi gian ph¶n øng, khèi lîng M tăng lên 0,40g nồng độ CuSO4 còn lại là 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 , nồng độ muối là 0,1M Sau phản ứng ta thu đợc chất rắn A khối lợng 15,28g và dd B Tính m(g)? Híng dÉn gi¶i: a/ theo bµi ta cã PTHH M + CuSO4 MSO4 + Cu (1) ⃗ ❑ Sè mol CuSO4 tham gia ph¶n øng (1) lµ: 0,5 ( 0,2 – 0,1 ) = 0,05 mol §é t¨ng khèi lîng cña M lµ: mt¨ng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 gi¶i ra: M = 56 , vËy M lµ Fe b/ ta chØ biÕt sè mol cña AgNO3 vµ sè mol cña Cu(NO3)2 Nhng kh«ng biÕt sè mol cña Fe (chÊt khö Fe Cu2+ Ag+ (chÊt oxh m¹nh) 0,1 0,1 ( mol ) Ag+ Cã TÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cu2+ nªn muèi AgNO3 tham gia ph¶n øng víi Fe tríc PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ⃗ ❑ Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO ) + Cu (2) ⃗ ❑ Ta có mốc để so sánh: - NÕu võa xong ph¶n øng (1): Ag kÕt tña hÕt, Fe tan hÕt, Cu(NO3)2 cha ph¶n øng ChÊt r¾n A lµ Ag th× ta cã: mA = 0,1 x 108 = 10,8 g - Nếu vừa xong phản ứng (1) và (2) thì đó chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag và 0,1 mol Cu mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2 vËy AgNO3 ph¶n øng hÕt, Cu(NO3)2 ph¶n øng mét phÇn vµ Fe tan hÕt mCu t¹o = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g VËy sè mol cña Cu = 0,07 mol Tæng sè mol Fe tham gia c¶ ph¶n øng lµ: 0,05 ( ë p ) + 0,07 ( ë p ) = 0,12 mol Khèi lîng Fe ban ®Çu lµ: 6,72g BÀI TOÁN VÈ SỰ TĂNG ( HOẶC GIẢM) KHỐI LƯỢNG I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc - Nguyên tắc giải nhanh : dựa vào chênh lệch khối lượng biến đổi chất này thành chất khác có thể tính nhanh số mol chất phản ứng Ví dụ : Quá trình chuyển muối Cacbonat thành muối Clorua: R2(CO3)x + 2xHCl 2RClx + xH2O + xCO2 1mol 2mol x mol ( muối tăng 11x gam ) Vậy khối lượng muối tăng 11 gam thì có 1mol CO2 sinh a mol - a( gam) 11 CO2 3) Một số lưu ý: (29) * Phản ứng đơn chất với oxi : 4Rrắn + xO2 2R2Ox rắn * Phản ứng phân huỷ: Độ tăng: mrắn mO2 ( phản ứng ) Arắn Xrắn + Yrắn + Z Độ gảm: mrắn mZ (thoát ) * Phản ứng kim loại với axit HCl, H2SO4 loãng md d mKL ( phản ứng) mH2 (thoát ) KL + Axit muối + H2 * Phản ứng kim loại với muối KL + muối muối mới + KL mới m raén m KL (moøn ) - m KL (baùm ) +) độ giảm: ( là độ tăng khối lượng dd ) m raén m KL (baùm ) - m KL (moøn ) +) độ tăng: ( là độ giảm khối lượng dd ) 3) Các phương pháp giải bài toán tăng giảm khối lượng: * Phương pháp đại số : +) Đặt ẩn cho số mol chất phản ứng +) Lập phương trình biểu diễn độ tăng ( giảm ) +) Giải tìm ẩn và kết luận * Phương pháp suy luận tăng giảm: Từ độ tăng( giảm) theo đề và tăng (giảm) theo PTHH ta tìm số mol các chất nChaát m(theo đề ) heä soá m(theo ptpö ) 4) Chú ý : * Nếu gặp trường hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối ( ngược lại ) thì phản ứng nào có khoảng cách kim loại xa thì xảy trước Khi phản ứng này kết thúc thì xảy các phản ứng khác Ví dụ : cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch AgNO thì Fe phản ứng trước, Cu phản ứng sau ( vì còn Fe thì không thể tồn muối Cu ) * Phương pháp tăng giảm khối lượng có thể áp dụng trường hợp bài tập vừa có phản ứng tăng, vừa có phản ứng giảm Ví dụ : Cho Fe và Zn tác dụng với Cu(NO3)2 thì độ tăng khối lượng: m m Zn m Cu m = Fe ( không cần tính riêng theo phản ứng) (30) II- BÀI TẬP ÁP DỤNG 1) Ngâm vật đồng có khối lượng gam 500 gam dung dịch AgNO 4%, Sau thời gian lấy vật kiểm tra lại thấy lượng AgNO3 dung dịch đã giảm 85% a) Tính khối lượng vật lấy ra? b) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch sau phản ứng (ĐS: 12,6 gam; dd(sau) = 492,4 gam) 2) Hỗn hợp B gồm 0,306 gam Al ; 2,376 gam Ag ; và 3,726 ga, Pb Cho hỗn hợp B vào dung dịch Cu(NO 3)2 Sau phản ứng kết thúc thu 6,046 gam chất rắn D Tính % khối lượng các chất rắn D ( Đề thi HSG tỉnh Gia Lai ) 3) Ống chứa 4,72 gam hỗn hợp FeO, FeO, Fe 2O3 đốt nóng cho dòng H qua đến dư Sau phản ứng ống còn lại 3,92 gam Fe Nếu cho 4,72 gam hỗn hợp ban đầu vào dung dịch CuSO và lắc kỹ để phản ứng hoàn toàn, lọc lấy chất rắn, làm khô cân nặng 4,96gam Tính khối lượng chất hỗn hợp 4) Cho 50 gam dung dịch Na2SO4 vào dung dịch muối chứa 41,6 gam BaCl2, sau phản ứng kết thúc lọc bỏ kết tủa và cô cạn dung dịch thì thu 32,5 gam muối khan a) Tính khối lượng kết tủa thu b) Tính nồng độ % dd Na2SO4 Hướng dẫn : Muối khan không chắc là muối hay hai muối Dễ thấy khối lượng kết tủa phải khối lượng Na2SO4 phản ứng là 9,1 gam Đặt ẩn cho số mol Na2SO4 phản ứng 5) Có lít dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1M và (NH4)2 CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl và CaCl2 vào dung dịch đó, sau kết thúc phản ứng thì thu 39,7 g kết tủa A và dung dịch B a) Chứng minh hỗn hợp muối clorua đã phản ứng hết b) Tính % khối lượng các chất có A 6) Hai kim loại giống ( tạo kim loại R hóa trị II) và có cùng khối lượng Thả thứ vào dd Cu(NO3)2 và thứ hai vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian số mol muối phản ứng thì lấy kim loại cân thấy thấy khối lượng thứ giảm 0,2%và thứ hai tăng thêm 28,4 % Tìm tên nguyên tố kim loại *7) Hoà tan hỗn hợp A ( gồm Al và Al 4C3 ) vào nước dư, thu m gam kết tủa Cho dung dịch NaOH đến dư vào thấy khối lượng kết tủa bị hòa tan bớt 31,2g Nếu hoà tan A vào dung dịch HCl dư thì thu dung dịch X và 20,16 lít hỗn hợp khí B ( đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính % khối lượng hỗn hợp A và % thể tích hỗn hợp khí B ( ĐS: %m = 42,86% ; 57,14% và %V= 66,67% ; 33,33% ) *8) Hòa tan hỗn hợp gồm nhôm và kim loại hóa trị II lít ddHCl 0,5M thấy thoát 10,08 dm H2 ( đktc) Dung dịch sau phản ứng làm quì tím hóa đỏ Người ta trung hòa axit dư NaOH, sau đó cô cạn dung dịch còn lại 46,8 gam muối khan a) Tính lượng kim loại đã bị hòa tan b) Tìm kim loại, biết số mol nó hỗn hợp 75% số mol Al ( ĐS: g, kim loại Mg ) 9) Nhúng kim loại Zn và Fe vào dung dịch CuSO Khi khối lượng dung dịch giảm xuống 0,11 gam so với ban đầu thì nồng độ M kẽm sunfat gấp 2,5lần nồng độ sắt(II) sunfat Tính khối lượng Cu bám vào kim loại 10) Hoà tan a(g) kim loại có hoá trị không đổi vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO và Cu(NO3)2 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng hoàn toàn thì tu hỗn hợp kim loại có khối lượng ( a+ 27,2 ) gam và dung dịch có muối Xác định kim loại đã dùng và tính nồng độ mol dung dịch thu ( ĐS: Mg ; 0,6M ) 11) Cho 10 g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị II và kim loại hóa trị III tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì dung dịch X và 0,672 lít khí bay ( đktc) Cô cạn dung dịch X thì thu bao nhiêu gam muối khan 12) Có 100ml dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II( dung dịch A) Thả Pb vào A sau thời gian lượng Pb không đổi thì lấy nó khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch còn lại thả vào đó Fe nặng 100gam Khi lượng Fe không đổi thì lấy kim loại cân nặng 130,2 gam Tìm CTPT muối ban đầu và nồng độ % dung dịch A ( ĐS: Cu ) (31) (32)