đề thi hóa phân tích đại học khoa học tự nhiên.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018- 2019 -* - MƠN THI: HỐ PHÂN TÍCH Số tín chỉ: Mơn học: CHE 1057 ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Đề thi gồm 02 trang Chú ý: Bài làm yêu cầu phải đưa lý luận giả thiết gần để áp dụng cơng thức tính (khơng cần xây dựng cơng thức tính từ đầu) -Em thành viên nhóm nghiên cứu mơi trường có nhiệm vụ phân tích đánh giá số tiêu hoá học nước sinh hoạt khu dân cư Nhiệm vụ em xác định số độ cứng nước bao gồm: độ cứng toàn phần (tổng nồng độ Ca2+ Mg2+), hàm lượng Cl-, hàm lượng SO42-, hàm lượng Ca2+ Sau vài ngày tổng quan tài liệu, em định thực thí nghiệm xác định độ cứng tồn phần phương pháp chuẩn độ EDTA, xác định Cl- phương pháp Mohr, tiêu SO42- xác định phương pháp quang phổ hấp thụ UV-VIS hàm lượng Ca2+ xác định gián tiếp qua chuẩn độ oxi hóa khử KMnO4 Chi tiết quy trình sau: Xác định độ cứng toàn phần: Lấy Vo mL mẫu nước, thêm vài giọt dung dịch dung dịch KCN % để loại bỏ ảnh hưởng kim loại nặng, thêm 10 mL dung dịch đệm Ammonia (NH4+/NH3) pH=10, thêm chất thị ETOO, dung dịch có mầu đỏ nho Dùng dung dịch chuẩn EDTA có nồng độ C1 để chuẩn độ đến dung dịch chuyển sang mầu xanh biếc, hết V1 mL * Để thực phép chuẩn độ em cần phải pha dung dịch đệm Ammonia từ dung dịch NH3 cách thêm dần axit HCl vào theo dõi pH dung dịch a Em tính pH dung dịch NH3 0,50M biết NH3 bazơ yếu có pKb = 4,75 (1đ) b Tính VHCl pH điểm tương chuẩn độ 0,500L dung dịch NH3 0,50M dung dịch axit HCl 1,00M (1đ) c Tính số mL HCl 1M cần thêm vào 0,500L dung dịch NH3 0,5M để thu đệm có pH 10 (0,5đ) d Dự đốn thị thị sau có sai số nhỏ dùng phép chuẩn độ câu b? (0,5đ) Methyl dacam (pT 4) Methyl đỏ (pT 5) Phenolphthalein (pT 9) * Để chắn hai ion Ca2+ Mg2+ định lượng EDTA môi trường đệm pH 10 (hằng số bền điều kiện β’≥108) tính độ cứng tồn phần, em thực bước sau: e Viết cơng thức tính αY(H), biết EDTA đa axit có số K1, K2, K3, K4 (0,5đ) f Biết pH = 10, αY(H) = 9,91; log(βCaY) = 10,7; log(βMgY) = 8,69 Chứng minh hai ion Ca2+ Mg2+ định lượng EDTA pH 10 (1đ) g Tính tổng nồng độ hai ion Ca2+ Mg2+ mẫu nước biết Vo = 50,00mL C1 = 0,0117M; V1 = 9,10mL (0,5đ) Cán coi thi khơng giải thích thêm Xác định hàm lượng Cl- theo phương pháp Mohr: Hút V2 mL mẫu nước cần phân tích vào bình nón dung tích 250 ml, điều chỉnh pH dung dịch phân tích khoảng 6-7 Loại trừ ảnh hưởng ion S2bằng cách thêm lượng dư dung dịch Zn(NO3)2 % (5mL) lọc bỏ kết tủa ZnS Rửa kết tủa nước nóng, thêm 1-2 ml dung dịch K2CrO4 % dùng dung dịch chuẩn AgNO3 nồng độ C3 chuẩn độ đến dung dịch xuất kết tủa đỏ gạch, hết V3 mL Cho TZnS = 10-23,8 H2S đa axit có nấc K1 K2 a Viết cơng thức tính αS(H) biểu thức tính độ tan S theo tích số tan điều kiện T’ZnS (0,5đ) b Tính độ tan ZnS nước pH biết αS(H) = 2.105,9 (1,0đ) c Tính nồng độ ppm Cl- mẫu biết V2 = 50,00 mL C3 = 0,0141M; V3 = 9,40 mL; MCl = 35,5g/mol (0,5đ) Xác định hàm lượng Ca2+: Lấy V4 mL mẫu nước cho vào cốc chịu nhiệt cỡ 250 mL, tạo môi trường phù hợp cho phản ứng kết tủa Ca2+ C2O42-, thêm lượng dư (NH4)2C2O4 % (15mL) vào dung dịch để yên 15 phút Thêm vài giọt dung dịch NH3 6M đến có màu vàng Lấy cốc khỏi bếp để yên để làm muồi kết tủa Lọc kết tủa qua giấy lọc băng xanh Rửa kết tủa (NH4)2C2O4 bão hồ sau rửa lại nước cất đến ion C2O42- Dùng 25 ml H2SO4 (1:5) để hoà tan kết tủa giấy lọc vào bình nón dung tích 250 ml Đun nóng đến 800C chuẩn độ lượng H2C2O4 sinh dung dịch chuẩn KMnO4 theo phản ứng (*) đến xuất màu hồng, hết V5 mL V6 mL dung dịch KMnO4 chuẩn độ lại dung dịch Fe2+ có nồng độ C7 thấy hết V7 mL 5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (*) a Viết phương trình Nerst cho cặp MnO4-/Mn2+ Fe3+/Fe2+? (0,5đ) b Biết EoMnO /Mn = 1,53V; EoFe /Fe = 0,77V Tính dung dịch phản ứng điểm tương đương (0,75đ) c Tính nồng độ Ca2+ mẫu nước Biết V4 = 100,00mL; V5 = 12,10mL; V6 = 10,00mL; C7 = 0,0210M; V7 = 11,90mL (0,25đ) - 2+ 3+ 2+ Xác định hàm lượng SO42-: Hút 10,0 mL dung dịch mẫu cho vào bình định mức 25,0 mL, thêm 5,0 mL dung dịch BaCl2 (dư), định mức đến vạch nước cất 25,0 mL dung dịch Lắc dung dịch Cho dung dịch vào cuvet tiến hành đo độ hấp thụ quang (A) bước sóng 420 nm A = 0,158 Tiếp tục, hút 10,0 mL dung dịch mẫu cho vào bình định mức 25,0 mL, thêm 2,5 mL dung dịch chất chuẩn SO42- 5.10-5 mol/L Tiến hành tương tự đo độ hấp thụ quang A = 0,302 Tính nồng độ ppm ion SO42- mẫu nước Biết MSO42- = 96,06 g/mol (1,5đ) Cán coi thi không giải thích thêm ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017- 2018 -* - MƠN THI: HỐ PHÂN TÍCH Số tín chỉ: Mơn học: CHE 1057 ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Đề thi gồm 02 trang Chú ý: Bài làm yêu cầu phải đưa lý luận giả thiết gần để áp dụng cơng thức tính (khơng cần xây dựng cơng thức tính từ đầu) -Câu (3,0đ) Axit acetic (CH3COOH), thành phần giấm gạo, đơn axit yếu có pKa = 4,75 a Hãy tính nồng độ CM CH3COOH dung dịch có pH 2,68? (1đ) b Tính VNaOH pH điểm tương đương chuẩn độ 0,100L dung dịch CH3COOH 0,25M dung dịch NaOH nồng độ? (1đ) c Cần thêm mL dung dịch NaOH 1,00M vào 0.500L dung dịch CH3COOH 0,25M để thu đệm pH 5,00 (0,5đ) d Dự đoán thị thị sau có sai số nhỏ dùng phép chuẩn độ câu b? (0,5đ) Methyl dacam (pT 4) Methyl đỏ (pT 5) Phenolphthalein (pT 9) Câu (2,5đ) Covellite loại khoáng chất chứa đồng sulfua (CuS) Mặc dù khơng phải khống chất quan trọng đồng phổ biến nhà sưu tập khống vật Nó khơng tan dung mơi thường, tan dung dịch KCN Cho TCuS = 8.10-37, H2S đa axit có Ka1 Ka2; Cu2+ tạo phức với [Cu(CN)4]2- với CN- a Viết cân xảy cho CuS vào nước vào dung dịch KCN Viết công thức tính αS(H), αAg(CN) biểu thức tính độ tan S theo tích số tan điều kiện T’CuS (1đ) b Tính độ tan CuS nước (pH = 7) dung dịch KCN pH = (1,5đ) Biết pH = αS(H) = 2.105,9 αCu(CN) = 2.1.1030 Câu (2,5đ) Để xác định độ cồn (tính theo số mL C2H5OH 100mL rượu) mẫu Brandy người ta làm sau Pha loãng 3,00mL mẫu rượu với nước thành 1,000L dung dịch A Thêm 25,00mL dung dịch 0,0400M KMnO4 vào 25,00mL dung dịch A để oxi hóa rượu thành axit axetic theo phương trình phản ứng: 5C2H5OH + 4MnO4- + 12H+ → 4Mn2+ + 5CH3COOH + 11H2O Lượng dư KMnO4 mẫu chuẩn độ dung dịch 0,1254M Fe2+ thấy hết 20,46mL a Viết cân phương trình phản ứng chuẩn độ KMnO4 Fe2+ ? (1đ) b Viết phương trình Nerst cho cặp MnO4-/Mn2+ Fe3+/Fe2+? (0,5đ) c Biết EoMnO /Mn = 1,53V; EoFe /Fe = 0,77V Tính dung dịch phản ứng điểm tương đương (0,5đ) d Tính độ rượu mẫu rượu Brandy Biết MC H OH = 46,07 g/mol tỉ khối dC H OH = 0,789 g/mL (0,5đ) - 2+ 3+ 2+ 5 Cán coi thi không giải thích thêm Câu (2đ) Để theo dõi trình vận chuyển thuốc Transferrin (Tf) thể phương pháp ICP-MS, người ta cho Tf tạo phức với Indium (In3+) (phức có cơng thức In2Tf) theo quy trình sau: Tf tự hịa tan đệm ammoni bicarbonate (NH4HCO3 pH 8,0) Thêm hỗn hợp phức InEDTA (InY-) vào dung dịch Tf để phản ứng qua đêm 25oC Phản ứng theo dõi phương pháp phổ hấp thụ phân tử UV-VIS với chiều dài cuvet đo 1,0 cm, bước sóng 280nm dung dịch có độ hấp thụ quang A280 = 0,407 470nm có A470 = 0,485 Giả thiết có Tf tự phức In2Tf hấp thụ ánh sáng bước sóng cho theo định luật Lamber-Beer hệ số hấp thụ phân tử chúng cho bảng sau: Bước sóng hấp thụ (nm) Hệ số hấp thụ phân tử (ε) (M–1.cm–1) Tf tự Phức In2Tf 280 9510 6210 470 1050 7420 a Viết cơng thức tính αY(H), biết EDTA đa axit có số K1, K2, K3, K4 (0,25đ) b Biết αY(H) = 103, pH 8,0 βInY = 1024,45 Tính số bền điều kiện β’của In3+ với EDTA (0,5đ) c Tính nồng độ Tf tự phức In2Tf dung dịch (1đ) d Biết nồng độ In3+ tự dung dịch 10-13 M Tính số bền phức In2Tf (0,25đ) Phản ứng tạo phức Gd3+ với Tf biểu diễn sau: 2In3+ + Tf → Gd2Tf Cán coi thi khơng giải thích thêm ... Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017- 2018 -* - MÔN THI: HỐ PHÂN TÍCH Số tín chỉ: Mơn học: CHE 1057 ĐỀ SỐ Thời... 1057 ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Đề thi gồm 02 trang Chú ý: Bài làm yêu cầu phải đưa lý luận giả thi? ??t gần để áp dụng cơng thức tính (khơng cần xây dựng cơng thức... rượu Brandy Biết MC H OH = 46,07 g/mol tỉ khối dC H OH = 0,789 g/mL (0,5đ) - 2+ 3+ 2+ 5 Cán coi thi khơng giải thích thêm Câu (2đ) Để theo dõi trình vận chuyển thuốc Transferrin (Tf) thể phương