ÔN TẬP CUỐI NĂM

Hoạt động hình thành kiến thức - Mục tiêu: Hệ thống lại các nội dung đã học phần vô cơ... Phân loại các hợp chất vô cơ.[r]

gày soạn: D2: 9D3: gày giảng: 9D1: ÔN TẬP CUỐI NĂM Mục tiêu Kiến thứ Học sinh l Biết thiết Kĩ năng: Biết thiết Biết chọn Viết PTH Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học - Chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm Năng lực Năng lực Năng lực Năng lực Năng lực Năng lực Năng lực I.Chuẩn b GV: CNT Bảng phụ, bút Bảng nhóm Học sinh: Chuẩn bị trước II Phương phá Đàm thoại, thu Kĩ thuật chia n IV Tiến trình hoạt động – giáo dục Ổn định lớp:( Kiểm tra bài Bài Hoạt động kh GV: Chúng ta B Hoạt động hình thành kiến thức - Mục tiêu: Hệ thống lại các nội dung đã học (phần vô cơ) V KI Phân loại các hợp chất vô Các ph Tính chất hoá học các loại hợp chất vô Kim cơlo Mối liên hệ các chất vô Cu + O S uO + H V Oxit b a2 Fe(OH) (1) (3) (4) (6) (9) Kim lo g + Cl (7) uSO (2) (5) (8) (10) Oxit b a2 V aCO  Bazơ e(OH) eCl Muối KClO e + S Muối SO O Muối aCl HCl + Cu(O Phi kim  P + 5O t Oxit axit O Hoạt động 2: Bài tập: 18’ - Mục tiêu: - Vận dụng kiến thức phần vô vào bài tập GV: Chiếu bài tập HS: Hoạt động nhóm/cặp làm các bài tập * Bài tập 1: Trình bày phương pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaCO3; Na2CO3; Na2SO4 HS Trao đổi nhóm/bàn làm bài tập vào II BÀI TẬP * Bài tập 1: - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử - Cho nước vào các ống nghiệm và lắc + Nếu thấy chất rắn không tan mẫu thử là CaCO3 + Nếu chất rắn tan tạo thành dung dịch là: Na2CO3; Na2SO4 + Nhỏ dung dịch HCl vào muối còn lại thấy sủi bọt là Na2CO3 Còn lại là Na2SO4 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + * Bài tập 2( SGK.t167) CO2 (1) (2) FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3 * Bài tập 2: FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 +  (3)  Fe  (4)  FeCl2 3NaCl (HS có thể lập thành các dãy biến t hoá khác nhau) 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O GV Đưa các phương án lập Fe2O3 + 3CO t  2Fe + 3CO2 o o HS lên bảng và nhận xét * Bài tập 3: Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì còn lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng chất có hỗn hợp A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 * Bài tập 3: a Phương trình Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O b mCu = 1,28g 1,28 64 nCu = = 0,02 (mol) Theo phương trình (1): nZn = nCu = 0,02 (mol)  mZn = 0,02 65 = 1,3 (gam) HS khá lên bảng làm BT – HS lớp làm BT vào nhận  ZnO C Hoạt động luyện tập: 10’ - GV nhắc lại nội dung chính - Nhận xét ôn tập GV: Chiếu BT trắc nghiệm HS làm cá nhân âu 1: Thàn CaO âu 2: Dùng CO2 âu 3: Cặp c NaCl và C âu 4: Muố NaCl B âu 5: Có NaOH B âu 6: Cho 1,12 lít âu 7: Muối tác d BaCl2 B AlC âu 8: Hòa tan 50 7,14 lít B 9,25 âu 9: Có thể các Cô cạn lọc Cho tác dụng A âu 10: Vì bô Do nọc đ Vôi có tính ax Vôi chứa thàn Bôi vôi vào m D Hoạt động vận dụng sáng tạo: 3’ hi mở các chai n áp án: áp suất c E Hoạt động tìm tòi mở rộng: 1’ hời phong kiến, Hướng dẫn tự - Ôn bài Xem lại kiến thức Hóa hữu Rút kinh ngh ………………… ………………… …………… …………