Câu 3: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A.. Câu 4: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A.[r]
(1)ÔN TẬP KIẾN THỨC HÓA HỌC 12 PHẦN VÔ CƠ A CÁC KIẾN THỨC TRỌNG TÂM I TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Tính chất vật lí chung kim loại - Tính chất vật lí chung kim loại là tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim Các tính chất này các electron tự kim loại gây - Kim loại dẫn điện tốt là Ag, kim loại nhẹ là Li, kim loại nặng là Osimi (Os), kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là Hg, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là W, kim loại cứng là Cr Tính chất hóa học kim loại - Tính chất hóa học chung kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa): Mn+ + ne M Các phương trình phản ứng minh họa : t a Tác dụng với phi kim : 4Al + 3O2 2Al2O3 t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t Fe + S FeS b Tác dụng với axít : + Với dd HCl, H2SO4 loãng :kim loại đứng trước H MgCl2 + H2 Mg + 2HCl FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 + Với dd HNO3, H2SO4 đặc : Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 4HNO3 t0 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O * Lưu ý: Al, Fe, Cr … không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội c Tác dụng với nước: + Kim loại có tính khử mạnh Na, K, Ca, Ba … tác dụng với nước nhiệt độ thường 2NaOH + H2 2Na + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca + 2H2O + Kim loại có tính khử trung bình Fe, Zn … tác dụng với nước nhiệt độ cao t0 Zn + H2O ZnO + H2 + Các kim loại Cu, Ag, Au … không tác dụng với nước bất kì nhiệt độ nào d Tác dụng với dung dịch muối : kim loại không tan nước nhiệt độ thường FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 Dãy điện hóa kim loại Chiều tính oxi hóa ion kim loại tăng Li K Ba Ca Na Mg Al3+ Zn2+ Cr2+ Fe2+Ni2+ Sn2 Pb2+ H+ Cu2+Hg2+ Fe3+Ag Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Fe2+ Ag Au Chiều tính khử nguyên tử kim loại giảm - Ý nghĩa : Dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hóa – khử : “Chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu và chất khử yếu hơn” + + 2+ 2+ + 2+ (2) - Ví dụ : Xét cặp oxi hóa – khử Zn2+/Zn và Cu2+/Cu phản ứng xảy theo chiều Zn2+ + Cu Phương trình phản ứng: Cu2+ + Zn 3+ 2+ - Ví dụ : Xét cặp oxi hóa – khử Fe /Fe và Ag+/Ag phản ứng xảy theo chiều Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+ II SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Khái niệm Ăn mòn kim loại là phá hủy kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường xung quanh Ăn mòn hóa học Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử đó các electron kim loại chuyển trực tiếp tới các chất môi trường Ăn mòn điện hóa học a Khái niệm Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa – khử, đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương (tạo nên dòng điện) + Anot (cực âm): Xảy oxi hóa kim loại thành ion kim loại + Catot (cực dương): Xảy khử ion H + thành H2 khử O2 H2O thành ion OH- b Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa học + Các điện cực phải khác chất, kim loại có tính khử mạnh đóng vai trò là cực âm bị ăn mòn + Các điện cực tiếp xúc với trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn + Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li Chống ăn mòn kim loại a Phương pháp bảo vệ bề mặt: Dùng chất bền với môi trường để phủ ngoài mặt đồ vật kim loại b Phương pháp điện hóa: Dùng kim loại có tính khử mạnh để bảo vệ kim loại có tính khử yếu VD để bảo vệ vỏ tàu biển thép người ta gắn vào vỏ tàu (phần chìm nước biển) khối kẽm, kết kẽm bị ăn mòn, vỏ tàu bảo vệ III ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Nguyên tắc M Khử các ion kim loại thành nguyên tử kim loại : Mn+ + ne Phương pháp a Phương pháp thủy luyện : Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại có tính khử yếu dung dịch muối.kim loại sau Al(thường là sau H) ZnSO4 + Cu Vd : Zn + CuSO4 b Phương pháp nhiệt luyện : Dùng các chất khử H2, C, CO, Al … để khử ion kim loại oxít nhiệt độ cao.(thường là sau Al trước H) t0 Vd : Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 c Phương pháp điện phân : (3) - Anot (cực dương): Xảy oxi hóa - Catot (cực âm): Xảy khử + Điện phân nóng chảy: Các kim loại có tính khử mạnh (từ đầu-Al)như: K, Na, Ca, Ba, Al … điều chế cách điện phân nóng chảy các hợp chất chúng Vd : Điện phân nóng chảy NaCl để điều chế Na ñpnc Phương trình điện phân: 2NaCl 2Na + Cl2 Vd: Điện phân nóng chảy Al2O3 để điều chế Al ñpnc Phương trình điện phân: 2Al2O3 4Al + 3O2 + Điện phân dung dịch: Các kim loại có tính khử trung bình và yếu như(sau Al): Zn, Fe, Sn, Cu, Ag … (kim loại đứng sau Al dãy điện hóa) điều chế cách điện phân dung dịch muối chúng Vd : Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu ñpdd Phương trình điện phân : CuCl2 Cu + Cl2 IV KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM Kim loại kiềm (IA) - Gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs - Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns1 - Trong các hợp chất có số oxi hóa +1 Cấu - Công thức oxit: tạo R2O - Công thức hiđroxit: ROH Bán kính nguyên tử lớn Độ âm điện nhỏ Năng lượng ion hóa nhỏ Hóa * Có tính khử mạnh, tính tăng dần từ Li đến Cs R R+ + 1e Tác dụng với phi kim a Với O2 + Trong oxi khô t Na2O2 2Na + O2 + Trong không khí khô t 2Na2O 4Na + O2 b Với Cl2 2K + Cl2 2KCl Tác dụng với axit - Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng 2Na +2HCl 2NaCl +H2 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 0 Kim loại kiềm thổ (IIA) - Gồm các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba - Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2 - Trong các hợp chất có số oxi hóa +2 - Công thức oxit: RO - Công thức hiđroxit: R(OH)2 -nhỏ -lớn -lớn Nhôm - Kí hiệu: Al - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 - Trong các hợp chất có số oxi hóa +3 - Công thức oxit: Al2O3 - Công thức hiđroxit: Al(OH)3 * Có tính khử mạnh, tăng dần từ Be đến Ba R R2+ + 2e Tác dụng với phi kim a Với O2 t 2MgO 2Mg + O2 * Có tính khử mạnh yếu kim loại kiềm và kiềm thổ Al Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim a Với O2: Bột nhôm cháy không khí t 2Al2O3 2Al + 3O2 * Nhôm bền không khí b Với Cl2 nhiệt độ thường có màng Ca + Cl2 CaCl2 oxit bảo vệ Tác dụng với axit b Với Cl2 a Với dung dịch HCl, 2Al + 3Cl2 2AlCl3 H2SO4 loãng Tác dụng với axit Ca + 2HCl CaCl2 + a Với dung dịch HCl, H2SO4 H2 loãng Mg + H2SO4 MgSO4 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 b Với axit HNO3, H2SO4 b Với axit HNO3, H2SO4 đặc 0 (4) đặc 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 4MgSO4 + H2S + 4H2O t Al(NO3)3 + Al + 4HNO3 NO + 2H2O t Al2(SO4)3 2Al + 6H2SO4 + 3SO2 + 6H2O * Nhôm không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội 0 Tác dụng với nước: Vật nhôm không tác dụng Tác dụng với nước với nước trên bề mặt 2Na + 2H2O 2NaOH nhôm phủ kín lớp + H2 Al2O3 bền và mịn không cho 2K + 2H2O 2KOH + nước và khí thấm qua H2 Tác dụng với oxit kim loại * Bảo quản kim loại nhiệt độ cao (phản ứng kiềm cách ngâm nhiệt nhôm) chìm dầu hỏa t Al2O3 + 2Fe 2Al +Fe2O3 Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 - Điện phân nóng chảy - Điện phân nóng chảy - Điện phân nóng chảy Al2O3 muối halogenua muối halogenua (được lấy từ quặng boxit chúng Al2O3.2H2O) Điều chúng dpnc dpnc chế 2Na + CaCl2 Ca + Cl2 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 2NaCl Cl2 Tác dụng với nước + Ở nhiệt độ thường, Be không tác dụng, Mg phản ứng chậm, các kim loại khác phản ứng mạnh với nước Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Ba + 2H2O Ba(OH)2+ H2 Hợp chất Canxi hiđroxit Ca(OH)2 (vôi tôi) - Dung dịch Ca(OH)2 làm quì tím hóa xanh - Tác dụng với axit Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O - Tác dụng với oxit axit Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 tan - Tác dụng với dung dịch muối Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH Nhôm oxit Al2O3 - Al2O3 có tính lưỡng tính Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2 O Nhôm hiđroxit Al(OH)3 a Tính chất - Bị phân hủy đun nóng t Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 - Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + Canxi cacbonat 2H2O CaCO3 (đá vôi) b Điều chế - Bị phân hủy đun - Cho dung dịch muối nhôm nóng tác dụng với dung dịch NH3 (5) t CaO + CO2 CaCO3 - Phản ứng với axit mạnh H2CO3 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2CH3COOH AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl Muối nhôm sunfat - Công thức phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O KAl(SO4)2.12H2O (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O - Phản ứng với CO2 nước CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 * Chiều thuận giải thích tượng xâm thực nước mưa các núi đá vôi, chiều nghịch giải thích tượng tạo thành thạch nhũ các hang động Canxi sunfat CaSO4 (thạch cao) - Thạch cao sống: CaSO4.2H2O - Thạch cao nung: CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O - Thạch cao khan: CaSO4 V NƯỚC CỨNG Khái niệm: Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ Phân loại - Tính cứng tạm thời: Là tính cứng gây nên các ion HCO3- và Ca2+ và Mg2+ - Tính cứng vĩnh cửu: Là tính cứng gây nên các ion Cl-,SO42-,Ca2+ và Mg2+ - Tính cứng toàn phần: Gồm tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu Cách làm mềm nước cứng a Phương pháp kết tủa - Đối với nước có tính cứng tạm thời: Đun nóng nước trước dùng cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)2 Lọc bỏ kết tủa ta nước mềm t0 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O - Đối với nước có tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cữu: Có thể cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 Na3PO4, lọc bỏ kết tủa ta nước mềm Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 b Phương pháp trao đổi ion (6) - Cho nước cứng qua nhựa trao đổi ion, nhựa này hấp phụ các ion Ca 2+, Mg2+ thay vào đó là các ion H+, Na+ ta nước mềm VI CROM, SẮT, ĐỒNG SẮT - STT 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kì - Cấu hình electron: Cấu 1s22s22p63s23p63d64s2 tạo - Trong các hợp chất sắt có số oxi hóa +2 +3 * Sắt có tính khử mạnh Fe Fe2+ + 2e Fe Fe3+ + 3e Tác dụng với phi kim t 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 t Fe3O4 3Fe + 2O2 t0 FeS Fe + S Tác dụng với axit a Với dd HCl, H2SO4 loãng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b dd HNO3, H2SO4 đặc Hóa t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O tính 2Fe + 6H2SO4 CROM - STT 24, thuộc nhóm VIB, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 - Trong các hợp chất crom có số oxi hóa từ +1 +6 * Crom có tính khử mạnh sắt Tác dụng với phi kim t 2CrCl3 2Cr + 3Cl2 t 2Cr2O3 4Cr + 3O2 t0 Cr2S3 2Cr + 3S Tác dụng với axit - Crom tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng nóng tạo muối crom (II) t CrCl2 + H2 Cr + 2HCl t0 CrSO4 + H2 Cr + H2SO4 * Crom không tác dụng với HNO3 t0 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O đặc nguội và H2SO4 đặc nguội Tác dụng với nước t Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 6HNO3 - Crom bền với nước và không * Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội, khí có màng oxit mỏng, H2SO4 đặc nguội bền bảo vệ Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu * Quặng sắt tự nhiên - Hematit đỏ: Fe2O3 khan - Hematit nâu: Fe2O3.nH2O - Manhetit: Fe3O4 - Xiđerit: FeCO3 - Pirit: FeS2 Hợp Hợp chất sắt (II) Hợp chất crom (III) chất * Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt a Crom (III) oxit Cr2O3 (màu lục (II) là tính khử thẫm) Fe2+ Fe3+ + 1e - Cr2O3 là oxit lưỡng tính a Sắt (II) oxit FeO (màu đen) Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + - Tính chất 3H2O + FeO là oxit bazơ Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2 + FeO + 2HCl FeCl2 + H2O H2 O + FeO tác dụng với dung dịch HNO3 và b Crom (III) hiđroxit Cr(OH)3 dung dịch H2SO4 đặc tạo muối sắt (III) (màu lục xám) - Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng t 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3FeO + 10HNO3 (7) -Điều chế: Dùng H2 hay CO khử Fe2O3 5000C t 2FeO + CO Fe2O3 + CO b sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 (màu trắng xanh) - Tính chất + Fe(OH)2 là bazơ Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O + Bị oxi hóa không khí tạo thành Fe(OH)3 có màu nâu đỏ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 - Điều chế: Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm điều kiện không có không khí FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl c Muối sắt (II) - Tính chất + Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag - Điều chế: Cho Fe, FeO, Fe(OH) tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O Hợp chất sắt (III) * Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe a Sắt (III) oxit Fe2O3 (màu đỏ nâu) - Tính chất + Fe2O3 là oxit bazơ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 +3H2O Ở nhiệt độ cao bị CO, H2, C Al khử thành Fe t0 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO - Điều chế: Nung Fe(OH)3 nhiệt độ cao t0 Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 b Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 (màu nâu đỏ) - Tính chất: + Fe(OH)3 có tính bazơ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O - Điều chế: Cho muối sắt (III) tác dụng với dung dịch kiềm FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl c Muối sắt (III) - Tính chất + Muối sắt (III) dễ bị khử thành muối sắt (II) 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 +CuCl2 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 Điều chế: Cho Fe2O3, Fe(OH)3 tác dụng với axit Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O tính Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O - Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính oxi hóa 2CrCl3 + Zn 2CrCl2 + ZnCl2 - Trong môi trường kiềm, ion Cr3+ có tính khử 2CrCl3 + 3Br2 + 16NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 6NaCl + 8H2O Hợp chất crom (VI) a Crom (VI) oxit CrO3 (màu đỏ thẫm) - CrO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo axit CrO3 + H2O H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 axit đicromic - CrO3 có tính oxi hóa mạnh b Muối crom (VI) - Ion cromat CrO 2 có màu vàng Cr O 2 - Ion đicromat có màu da cam - Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (8) VII GANG - THÉP Khái niệm Gang là hợp kim sắt với cacbon đó cacbon chiếm từ 2% - 5% khối lượng, ngoài còn lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, … - Thép là hợp kim sắt đó cacbon chiếm từ 0,01% - 2% khối lượng, ngoài còn có số nguyên tố khác Si, Mn, Cr, Ni Các phản ứng xảy quá trình luyện quặng thành gang - Phản ứng tạo thành chất khử CO t CO2 C + O2 t0 2CO CO2 + C - Phản ứng khử oxit sắt + Phần trên thân lò, có t0 khoảng 4000C t0 2Fe3O4 + CO2 3Fe2O3 + CO + Phần thân lò, t0 từ 500-6000C t0 3FeO + CO2 Fe3O4 + CO + Phần thân lò, t0 từ 700-8000C t Fe + CO2 FeO + CO - Phản ứng tạo xỉ t CaO + CO2 CaCO3 t0 CaSiO3 CaO + SiO2 - Fe nóng chảy hòa tan lượng nhỏ C, Si, Mn, … tạo thành gang IX NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ Cation Ba2+ Dung dịch thuốc thử H2SO4 (loãng) Hiện tượng Giải thích Kết tủa trắng, không Ba2+ + tan axit SO 2 BaSO4 Fe2+ Fe3+ Al3+ Dung dịch kiềm Kết tủa trắng Fe2+ + OH Fe(OH) dung dịch xanh, sau đó chuyển 4Fe(OH) + O + 2H O 2 NH3 thành nâu đỏ 4Fe(OH)3 Dung dịch kiềm OH 3+ Fe(OH)3 Fe + dung dịch Kết tủa màu nâu đỏ NH3 OH 3+ Al(OH)3 Dung dịch kiềm Kết tủa keo trắng, tan Al + dư thuốc thử dư OH AlO Al(OH)3 + + 2H2O 2+ Cu + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 NH Kết tủa xanh, tan +2 thành dung dịch xanh Cu(OH)2 + 4NH3 lam đậm Cu2+ Dung dịch NH3 dư +2 OH [Cu(NH3)4]2+ Nhận biết anion Anion Dung dịch Hiện tượng Giải thích (9) thuốc thử NO Cu(bột)+H2SO4 (loãng) Dung dịch màu xanh, NO + 8H+ khí không màu hóa 3Cu + 2NO nâu không khí 3Cu2+ + + 4H2O SO 2 CO 2 Cl 2 BaCl2 (trong môi Kết tủa trắng không SO Ba2+ + BaSO4 trường axit loãng) tan axit Sủi bọt khí, không CO Dung dịch HCl + 2H+ CO2 + H2O màu, không mùi AgNO3 (trong Kết tủa trắng không Cl dung dịch HNO3 tan axit AgCl Ag+ + loãng) Nhận biết chất khí Khí SO2 Mùi Hắc, gây ngạt CO2 NH3 Khai H2 S Trứng thối Dung dịch thuốc thử Hiện tượng, giải thích Dung dịch brom nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Dung dịch Ca(OH)2 Có kết tủa màu trắng dư Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Quỳ tím Chuyển thành màu xanh Có kết tủa màu đen Dung dịch Pb(CH3COO)2 + H2S PbS Pb(CH3COO)2 2CH3COOH Dung dịch Br2 dư B CÁC DẠNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM THƯỜNG GẶP TRONG ĐỀ THI TNTHPT I Cấu hình electron nguyên tử, vị trí kim loại HTTH Câu 1: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 là A Li (Z = 3) B K (Z = 19) C Na (Z = 11) D Mg (Z = 12) + Câu 2: Cation M có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2p là A Li+ B Rb+ C Na+ D K+ Câu 3: Ion M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p6 M là A Na B K C Li D Ag Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) là A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p6 Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 Câu 6: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) là A 3s13p2 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p1 Câu 7: Cấu hình electron ion Cr3+ (Z=24) là A [Ar] 3d24s1 B [Ar] 4s13d2 C [Ar] 3d3 D [Ar] 3d54s1 2+ Câu 8: Cấu hình electron ion Fe (Z=26) là A [Ar] 3d64s2 B [Ar] 3d44s2 C [Ar] 3d5 D [Ar] 3d6 Câu 9: Cấu hình electron ion Cu2+ (Z=29) là A [Ar] 3d9 B [Ar] 3d10 C [Ar] 3d104s1 D [Ar] 3d84s1 + Câu 10: Cation R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R là A F B Na C K D Cl 2+ Câu 11: Cation R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Nguyên tử R là + (10) A S B Ca C K D Mg Câu 12: Cho cấu hình electron 1s 22s22p6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl, Ar D Na+, F , Ne Câu 13: Cation kim loại M3+ và anion phi kim A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s2 2p6 Công thức hợp chất tạo hai loại ion này là A FeCl3 B AlCl3 C AlF3 D FeF3 Câu 14: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A B C D Câu 15: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại nhóm IIA là A B C D Câu 16: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử Al là A B C D Câu 17: Công thức chung các oxit kim loại nhóm IA là A R2O3 B RO2 C RO D R2O Câu 18: Công thức chung các oxit kim loại nhóm IIA là A R2O3 B RO2 C RO D R2O Câu 19: Công thức chung các hiđroxit kim loại nhóm IA là A ROH B R(OH)2 C R(OH)3 D R(OH)4 Câu 20: Công thức chung các oxit kim loại nhóm IIA là A ROH B R(OH)2 C R(OH)3 D R(OH)4 Câu 21: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn là A Li, K B Be, Na C Ag, Cu D Na, Mg Câu 22: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn là A Be, Al B Sr, K C Ca, Ba D Na, Ba Câu 23: Mg là kim loại thuộc nhóm A IA B IIA C IIIA D IVA II Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước Một số lưu ý giải toán - Khi cho kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước ta thu bazơ và khí H2 + Để tính số mol kim loại ta áp dụng công thức: nkim loại hóa trị kim loại nH 2 + Để tính khối lượng bazơ tạo thành ta áp dụng công thức: m bazơ mkim loại 34.nH Câu 1: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hỏa B nước C rượu etylic D phenol lỏng Câu 2: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là A Ag B Fe C Cu D Na Câu 3: Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường, tạo dung dịch có môi trường kiềm là A Ba, Fe, K B Na, Fe, K C Na, Ba, K D Be, Na, Ca Câu 4: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là A K B Fe C Na D Ba Câu 5: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là A Be B Na C Ba D Ca Câu 6: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là (11) A B C D Câu 7: Cho Ba vào dung dịch MgSO4 thu kết tủa là A BaSO4 B Mg(OH)2 C BaSO4 và Mg(OH)2 D Mg và BaSO4 Câu 8: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là A Li B Na C K D Rb Câu 9: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H Kim loại M là A Ba B Ca C Mg D Sr Câu 10: Cho 7,8 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu 2,24 lít khí H (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 11,4 B 5,6 C 9,5 D 11,2 Câu 11: Nồng độ % dung dịch tạo thành hòa tan 3,9 gam kali vào 362 gam nước là kết nào sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14,00% D 14,04% III Kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Một số lưu ý giải toán muối clorua + H2 Kim loại + HCl nHCl phản ứng 2.nH mmuối clorua RCla mkim loại R 71.nH muối sunfat + H2 Kim loại + H2SO4 loãng nH 2SO4 phản ứng nH mmuối sunfat R2 (SO4 )a mkim loại R 96.nH Định luật bảo toàn số mol electron nkim loại hóa trị kim loại nH 2 Câu 1: Kim loại tác dụng với axit HCl là A Cu B Au C Ag D Zn Câu 2: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là A Cu B Au C Al D Ag Câu 3: Phản ứng tạo muối sắt (II) là A Fe + H2SO4 đặc, nóng B Fe + HNO3 loãng C Fe + Cl2 D Fe + H2SO4 loãng Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là A B C D Câu 5: Cho dãy các kim loại: Mg, Hg, Al, Zn, Fe Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là A B C D Câu 6: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc) là A 2,24 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 7: Hoà tan 5,4 gam Al lượng dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V là A 3,36 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 6,72 lít (12) Câu 8: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A 1,4 B 5,6 C 2,8 D 11,2 Câu 9: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị m là A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35 Câu 10: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu là A 14,96 gam B 20,70 gam C 13,60 gam D 27,20 gam Câu 11: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng cố cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là A 30,4 B 20,0 C 40,0 D 15,2 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 7,70 gam hỗn hợp Mg và Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,3 gam H2 bay Khối lượng muối tạo thành dung dịch là A 18,65 gam B 18,35 gam C 18,50 gam D 37,00 gam Câu 13: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là A 2,95 gam B 1,85 gam C 3,90 gam D 2,24 gam Câu 14: Cho 2,72 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng thu 0,896 lít H2 (ở đktc) Khối lượng muối thu là A 6,18 gam B 5,62 gam C 5,46 gam D 6,56 gam Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch là A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 20 gamhỗn hợp Fe và Mg dung dịch HCl thu gam khí H2 Khi cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan? A 54,5 gam B 55,5 gam C 56,5 gam D 57,5 gam Câu 17: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 6,4 gam B 5,6 gam C 3,4 gam D 4,4 gam Câu 18: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg và Zn 8,9 gam hỗn hợp trên là A 1,8 gam và 7,1 gam B 1,2 gam và 7,7 gam C 2,4 gam và 6,5 gam D 3,6 gam và 5,3 gam Câu 19: Cho 5,5 gam hỗn hợp kim loại Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng sắt hỗn hợp là A 4,2 gam B 2,1 gam C 1,4 gam D 2,8 gam Câu 20: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim này là A 27,9% Zn và 72,1% Fe B 26,9% Zn và 73,1% Fe B 25,9% Zn và 74,1% Fe D 24,9% Zn và 75,1% Fe Câu 21: Hoà tan 10 gam hợp kim Zn – Cu dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu chất rắn cân nặng gam Phần trăm theo khối lượng Zn hợp kim đã cho là A 16% B 60% C 40% D 14% Câu 22: Cho gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại R là A Be B Mg C Ca D Ba (13) Câu 23: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là A Mg B Zn C Fe D Al IV Kim loại tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc nelectron chất khử cho = Một số lưu ý giải toán n electron chaát oxi hoùa nhaän Ta có biểu thức : nkim loại ikim loại nsản phẩm khử isản phẩm khử nkim loại và nsản phẩm khử là số mol kim loại và số mol sản phẩm khử (NO2 , NO, SO2 ) ikim loại là số electron mà kim loại nhường = Hóa trị kim loại isản phẩm khử là số electron mà chất oxi hóa nhận (iNO2 =1, iNO =3, iSO2 =2) Câu 1: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B HCl C H2SO4 loãng D FeSO4 Câu 2: Kim loại Al không tác dụng với dung dịch A Cu(NO3)2 B H2SO4 đặc, nguội C HCl D NaOH Câu 3: Tất các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B HNO3 loãng C KOH D H2SO4 loãng Câu 4: Hai kim loại Al và Cu phản ứng với dung dịch A HNO3 loãng B NaCl loãng C H2SO4 loãng D NaOH loãng Câu 5: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó là A N2 B N2O C NH3 D NO2 Câu 6: Cho Cu tác dụng với hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 7: Hoà tan 9,6 gam Cu dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 4,48 B 2,24 C 6,72 D 3,36 Câu 8: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 2,24 B 8,96 C 4,48 D 3,36 Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al dung dịch HNO đặc, nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 4,48 B 8,96 C 13,44 D 6,72 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO loãng, sau phản ứng thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 9,6 B 14,4 C 28,8 D 19,2 Câu 11: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thấy có khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 21,56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Câu 12: Hòa tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 6,72 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe axit H 2SO4 đặc, nóng (dư), sau phản ứng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 8,96 (14) Câu 14: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn V Kim loại, oxit lưỡng tính, hiđroxit lưỡng tính tác dụng với dung dịch kiềm Lưu ý giải toán - Khi cho Al tác dụng với dung dịch kiềm thu khí H Để tính số mol nhôm số mol H2 ta áp dụng biểu thức: nAl nH 2 Câu 1: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH là A Fe B Al C Cu D Ag Câu 2: Chất có tính chất lưỡng tính là A Al(OH)3 B NaCl C NaOH D AlCl3 Câu 3: Hợp chất có tính lưỡng tính là A Ba(OH)2 B Cr(OH)3 C NaOH D Ca(OH)2 Câu 4: Oxit lưỡng tính là A CrO B CaO C Cr2O3 D MgO Câu 5: Chất không có tính chất lưỡng tính là A NaHCO3 B Al2O3 C AlCl3 D Al(OH)3 Câu 6: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 7: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 8: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch A NaCl B HNO3 C H2SO4 D NaOH Câu 9: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH, HCl B KCl, NaNO3 C NaCl, H2SO4 D Na2SO4, KOH Câu 10: Chất phản ứng với dung dịch NaOH và dung dịch NaOH là A KOH B Ca(OH)2 C Mg(OH)2 D Al(OH)3 Câu 11: Phát biểu nào đây là đúng? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính Câu 12: Nhôm bền môi trường không khí và nước là A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhôm có tính thụ động với nước và không khí Câu 13: Nhôm không tan dung dịch nào sau đây? A HCl B NaOH C NaHSO4 D NH3 Câu 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H (ở đktc) Giá trị m là A 2,7 B 10,8 C 8,1 D 5,4 Câu 15: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H (ở đktc) Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là A 10,4 gam B 2,7 gam C 16,2 gam D 5,4 gam Câu 16: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát là A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít (15) Câu 17: Cho 28,50 gam hỗn hợp bột Al và Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 10,08 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng Al2O3 hỗn hợp là A 16,35 B 20,40 C 10,27 D 24,45 VI Kim loại tác dụng với dung dịch muối Câu 1: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại đó là A Na B Cu C Fe D Ag Câu 2: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A KNO3 B Ca(NO3)2 C Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 3: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A Al2(SO4)3 B MgSO4 C CuSO4 D ZnSO4 Câu 4: Dung dịch có thể hòa tan kim loại Fe là A MgCl2 B AlCl3 C FeCl2 D FeCl3 Câu 5: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3 Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là A Fe và Au B Fe và Ag C Al và Ag D Al và Fe Câu 7: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây đầu phản ứng với dung dịch CuCl2? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Au Câu 8: Cặp chất không xảy phản ứng là A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 9: Cặp chất không xảy phản ứng là A Fe + dung dịch AgNO3 B Cu + dung dịch FeSO4 C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch CuSO4 Câu 10: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 tác dụng với A Zn B Cu C Ag D Fe Câu 11: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A KNO3 B FeSO4 C HCl D AgNO3 Câu 12: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng lượng dư dung dịch A CuSO4 B HCl C AgNO3 D AlCl3 Câu 13: Hai dung dịch tác dụng với Fe là A CuSO4 và ZnCl2 B MgCl2 và FeCl3 C CuSO4 và HCl D HCl và CaCl2 Câu 14: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu là A MgSO4 và ZnCl2 B FeCl2 và ZnCl2 C AlCl3 và HCl D FeCl3 và AgNO3 Câu 15: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn Số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 là A B C D Câu 16: Cho sắt tác dụng với dung dịch sau: FeCl 3, CuSO4, ZnSO4, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 (đặc, nóng, dư), HNO3 dư, NaNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt(II) là A B C D Câu 17: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với Ni và Pb? A Ni(NO3)2 B Pb(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 18: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C AgNO3 D HNO3 Câu 19: Để tinh chế Ag từ hỗn hợp bột Zn và Ag, người ta ngâm hỗn hợp trên vào lượng dư dung dịch A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C AgNO3 D NaNO3 (16) Câu 20: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại A Mg B Fe C Zn D Ag Câu 21: Cho phản ứng: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Nhận xét nào đây không đúng? A Tính oxi hóa ion Fe2+ yếu ion Cu2+ B Kim loại Fe khử ion Cu2+ C Ion Fe2+ oxi hóa kim loại Cu D Kim loại Fe có tính khử mạnh kim loại Cu Câu 22: Phương trình phản ứng hoá học nào sau đây sai? A Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe B Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ C Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb D Al + 3Ag+ Al3+ + 3Ag Câu 23: Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m là A 11,2 B 8,4 C 2,8 D 5,6 Câu 24: Cho 2,8 gam bột Fe vào lượng dư dung dịch CuCl 2, khối lượng Cu thu sau phản ứng là A 3,2 gam B 6,4 gam C 4,8 gam D 9,6 gam Câu 25: Ngâm vật sắt có khối lượng 12 gam dung dịch CuSO Sau thời gian lấy vật khỏi dung dịch, sấy khô, đem cân thấy vật nặng 12,4 gam Lượng Cu bám trên vật là A 1,6 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 0,4 gam VIII Axit tác dụng với oxit kim loại Một số lưu ý giải toán muối clorua + H2O Oxit kim loại + HCl mmuoái clorua RCla moxit R2Oa 27 ,5.nHCl muối sunfat + H2O Oxit kim loại + H2SO4 mmuoái sunfat R2 (SO4 )a moxit R2Oa 80.nH SO4 Câu 1: Cho 14,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl 1,20M Đem cô cạn dung dịch thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m là A 13,1 gam B 25,7 gam C 36,5 gam D 31,1 gam Câu 2: Cho 50 gam hỗn hợp oxit kim loại gồm ZnO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M (vừa đủ) thu dung dịch X Lượng muối có dung dịch X là A 79,2 gam B 78,4 gam C 72,0 gam D 82,0 gam Câu 3: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, thu m gam hỗn hợp các muối khan Giá trị m là A 6,05 B 5,21 C 4,84 D 5,12 Câu 4: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Câu 5: Biết 2,3 gam hỗn hợp MgO, CuO, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H 2SO4 0,2M Khối lượng muối thu là A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9 gam IX Phản ứng oxi hóa khử Câu 1: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O B Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (17) C MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 2: Chất có tính khử là A Fe B Fe(OH)3 C Fe2O3 D FeCl3 Câu 3: Chất có tính oxi hoá không có tính khử là A FeCl2 B Fe C FeO D Fe2O3 Câu 4: Dãy gồm các hợp chất có tính oxi hoá là A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe2O3, Fe2(SO4)3 C FeO, Fe2O3 D Fe(OH)2, FeO Câu 5: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A cho proton B bị khử C bị oxi hoá D nhận proton Câu 6: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit A Fe2O3 B K2O C BaO D MgO Câu 7: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A K2O B Na2O C CuO D CaO Câu 8: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A khử B cho proton C nhận proton D bị khử c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Hệ số a, b, c, d, e là Câu 9: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, Câu 10: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 d, e là số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) A B C D c Fe + d Al2O3 Tổng các hệ số a, b, Câu 11: Cho phương trình hóa học: a Al + b Fe 2O3 c, d là (hệ số là các số nguyên, tối giản) A B C D X Phản ứng trao đổi ion Câu 1: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A KCl B KNO3 C FeCl3 D K2SO4 Câu 2: Chất phản ứng với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa là A Na2CO3 B Mg(NO3)2 C NaNO3 D HCl Câu 3: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A K2SO4 B KNO3 C FeCl2 D BaCl2 Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 5: Cho dung dịch chứa FeCl2, AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là A FeO, Al2O3 B Fe2O3 C FeO D Fe2O3, Al2O3 Câu 6: Dãy hóa chất tác dụng với dung dịch Na2CO3 là A HNO3, CaCl2, Ba(OH)2 B H2SO4, K2SO4, KOH C HCl, K2SO4, Ba(OH)2 D HNO3, CaCl2, KOH Câu 7: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A CaCl2 B NaNO3 C KCl D KOH Câu 8: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A Na2SO4 B NaOH C CuSO4 D NaCl Câu 9: Cho dãy các chất: FeCl 2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 10: Kết tủa Fe(OH)2 sinh cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch (18) A HCl B NaOH C NaCl D KNO3 Câu 11: Cho dãy các chất: NaOH, NaCl, NaNO 3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 là A NaCl B NaNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 12: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 thì xuất A kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ B kết tủa màu xanh lam C kết tủa màu nâu đỏ D kết tủa màu trắng xanh Câu 13: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất C kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần D bọt khí và kết tủa trắng Câu 14: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO thoát (ở đktc) là A 0,224 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Câu 15: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là A 20 ml B 10 ml C 40 ml D 30 ml Câu 16: Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu V lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V là A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Câu 17: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 300 B 200 C 400 D 100 XI Nhận biết Câu 1: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaNO3 B NaOH C HCl D H2SO4 Câu 2: Để phân biệt hai dung dịch KNO và Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch A NaCl B MgCl2 C NaOH D HCl Câu 3: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KNO3 B KCl C K2SO4 D KOH Câu 4: Có thể phân biệt dung dịch KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là A giấy quỳ tím B Zn C BaCO3 D Al Câu 5: Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các chất sau: NaCl, MgCl 2, CrCl3? A Dung dịch AgNO3 B Phenolphtalein C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaOH Câu 6: Để phân biệt dung dịch Na2CO3 và dung dịch Na2SO4, người ta dùng A dung dịch BaCl2 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch HCl D Dung dịch KOH Câu 7: Để phân biệt dung dịch Al2(SO4)3 và dung dịch FeSO4, người ta dùng A dung dịch NaOH B Dung dịch HCl D dung dịch BaCl2 D Dung dịch KNO3 Câu 8: Để phân biệt các dung dịch: BaCl2, NH4Cl, AlCl3, người ta dùng A dung dịch KOH B dung dịch HNO3 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch H2SO4 Câu 9: Để phân biệt khí SO2 và khí CO2, người ta dùng A dung dịch Ca(OH)2 dư B dung dịch KOH C dung dịch nước Br2 dư D Dung dịch CaCl2 Câu 10: Để phân biệt dung dịch NaNO3 và dung dịch NaCl, người ta dùng (19) A dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch K2SO4 B dung dịch HNO3 D dung dịch AgNO3 Tính chất vật lí kim loại Câu 1: Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D các electron tự tinh thể kim loại Câu 2: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy là A Cu B Na C Al D Cr Câu 3: Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẫn điện tốt là A Ag B Au C Al D Fe Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao là A W B Fe C Al D Na Câu 5: Cho dãy các kim loại: Na, Hg, K, Ca Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp là A K B Ca C Na D Hg Câu 6: Cho dãy các kim loại: Li, Pb, Fe, Os Kim loại dãy có khối lượng riêng cao là A.Li B Os C Fe D Pb So sánh tính bazơ các hiđroxit kim loại Câu 1: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh là A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C NaOH B Fe(OH)3 Câu 2: Dãy các hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 Nước cứng Câu 1: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion SO 24 Cl HCO3 Cl A Ca , Mg B Na , K C , D , Câu 2: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol 2+ 2+ + + HCO3 Cl , 0,02 mol Nước cốc thuộc loại nào? A Nước có tính cứng tạm thời B Nước có tính cứng vĩnh cữu C Nước có tính cứng toàn phần D Nước mềm Câu 3: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch A NaCl B HCl C Na2CO3 D Ca(NO3)2 Câu 4: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là A NaHSO4 B HCl C NaCl D Ca(OH)2 Câu 5: Cặp chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời là A Ca(OH)2 và Na2CO3 B NaCl và Na3PO4 C NaHCO3 và Na2CO3 D HCl và Ca(OH)2 Dãy điện hóa kim loại Câu 1: Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A Al, Mg, Fe B Mg, Fe, Al C Fe, Al, Mg D Fe, Mg, Al (20) Câu 2: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al Kim loại có tính khử mạnh là A Mg B Fe C Al D Na Câu 3: Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu là A Mg B Ag C K D Fe Câu 4: Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử là A Ag, Cu, Fe B Fe, Cu, Ag C Ag, Fe, Cu D Cu, Fe, Ag Câu 5: Dãy nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 6: Dãy gồm các ion xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là A K+, Cu2+, Al3+ B Cu2+, Al3+, K+ C K+, Al3+, Cu2+ D Al3+, Cu2+, K+ Ăn mòn kim loại Câu 1: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Zn B Sn C Pb D Cu Câu 2: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt và đồng bị ăn mòn D Sắt và đồng không bị ăn mòn Công thức quặng sắt và quặng nhôm Câu 1: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng pirit B quặng manhetit C quặng đôlômit D quặng boxit Câu 2: Công thức hóa học criolit là A Al2O3.2SiO2.2H2O B Al2O3.2H2O C 3NaF.AlF3 D K2O.Al2O3.6SiO2 Câu 3: Thành phần chính có quặng manhetit là A Fe3O4 B Fe2O3 C FeCO3 D FeS2 Điều chế kim loại Câu 1: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu A HCl B Na C NaOH D Cl2 Câu 2: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A điện phân CaCl2 nóng chảy B điện phân dung dịch CaCl2 C nhiệt phân CaCl2 D dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 Câu 3: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A điện phân MgCl2 nóng chảy B dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 C điện phân dung dịch MgCl2 D nhiệt phân MgCl2 Câu 4: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện là A Na và Cu B Mg và Zn C Fe và Cu D Ca và Fe Câu 5: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại đó là A Ag B Na C Cu D Fe - Hết - (21)