Giới thiệu bài: Trong chương trình học kì II, chúng ta đã cùng nhau tìm hiểu những kiến thức về oxi, không khí, hiđro, dung dịch…... nhằm giúp các em củng cố và nắm chắc hơn những kiến t[r]
(1)Tuần 35 Tiết 68 Ngày soạn: 21/04/2012 Ngày dạy: 26/04/2012 ÔN TẬP HỌC KÌ II (T1) I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: Kiến thức: - Nắm và củng cố số kiến thức oxi, không khí, hiđro - Vận dụng kiến thức đã học vào làm bài tập liên quan Kĩ năng: - Liên hệ, so sánh, làm bài tập tính theo PTHH Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc, làm việc cẩn thận II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a GV: Các kiến thức ôn tập học kì II Một số bài tập vận dụng b HS: Ôn tập kiến thức trước lên lớp Phương pháp: - Đàm thoại – Thảo luận nhóm – Làm việc SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): 8A1…./… 8A2…./… 8A3…./… 8A4…./… Bài mới: a Giới thiệu bài: Trong chương trình học kì II, chúng ta đã cùng tìm hiểu kiến thức oxi, không khí, hiđro, dung dịch… nhằm giúp các em củng cố và nắm kiến thức đã học, chúng ta cùng ôn tập học kì II b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ(20’) - GV: Yêu cầu HS trả lời số câu hỏi ôn tập: - HS: Các nhóm thảo luận phút và trả lời lần Sự oxi hóa là gì? lượt câu hỏi theo yêu cầu GV Phản ứng hóa hợp là gì? Cách gọi tên oxit, axit, bazơ, muối Thành phần chính không khí? Sự cháy? Sự oxi hóa chậm? Điều kiện phát sinh và dập tắt đám cháy? Cách điều chế oxi? Phản ứng phân hủy? - GV: Yêu cầu HS trả lời và chỉnh sữa kiến - HS: Trả lời và ghi nhớ nhắc nhở GV thức cho HS quá trình trả lời câu hỏi GV Hoạt động Bài tập (23’) - GV: Yêu cầu HS làm số bài tập: Bài tập 1: Cho các công thức hóa học sau: CaO, - HS: Suy nghĩ và thảo luận để làm bài tập 1: NO2, HCl, NaOH, CuSO4, P2O5, Fe2O3, Al(OH)3, CaCO3 Hãy phân loại các chất trên và đọc tên chúng - GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập và thu - HS: Lên bảng làm bài tập và nộp bài tập cho HS chấm điểm GV chấm điểm Bài tập 2: (Bài tập SGK/84) (2) - GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập: - HS: Suy nghĩ và làm bài tập theo các bước GV đã hướng dẫn: 12,4 = 0,4(mol) 31 17 = = 0,53(mol) 32 nP = + Tính số mol P và O2 n O2 + Lập PTHH và so sánh tỉ lệ để biết chất nào dư + Dựa vào PTHH để tính số mol chất dư 4P + 0,4mol t 0,4 0,53 => O2 dư a Ta có n O2 => dư => m + Tính khối lượng oxit tạo thành Bài tập 3: Lập PTHH oxi với: Cacbon, nhôm, hiđro Hãy gọi tên chúng 5O2 0,5mol m O2 2P2O5 0,2mol = 0,53 – 0,5 = 0,03(mol) dư = n.M = 0,03 32 = 0,96(g) n.M 0,2.142 28,4(g) b P O - HS: Tiến hành bài tập 3’: t C + O2 CO2 Cacbon đioxit t0 4Al + 3O2 2Al2O3 t0 2H2 + O2 2H2O Nhôm oxit Nước Dặn dò nhà(1’): GV: Yêu cầu HS nhà tiếp tục học bài chuẩn bị ôn tập Yêu cầu HS làm lại các bài tập Gv đã hướng dẫn và làm các bài tập tương tự IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Tuần 36 Tiết 69 Ngày soạn: 23/04/2012 Ngày dạy: 02/05/2012 ÔN TẬP HỌC KÌ II (T2) (3) I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: Kiến thức: - Nắm và củng cố số kiến thức oxi, không khí, hiđro, dung dịch - Vận dụng kiến thức đã học vào làm bài tập liên quan Kĩ năng: - Liên hệ, so sánh, làm bài tập tính theo PTHH Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc, làm việc cẩn thận II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a GV: Các kiến thức ôn tập học kì II Một số bài tập vận dụng b HS: Ôn tập kiến thức trước lên lớp Phương pháp: - Đàm thoại – Thảo luận nhóm – Làm việc SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp(1’): 8A1…./… 8A2…./… 8A3…./… 8A4…./… Bài mới: a Giới thiệu bài: Trong chương trình học kì II, chúng ta đã cùng tìm hiểu kiến thức oxi, không khí, hiđro, dung dịch… nhằm giúp các em củng cố và nắm kiến thức đã học, chúng ta cùng ôn tập học kì II b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ(25’) - GV: Yêu cầu HS trả lời số câu hỏi ôn tập: - HS: Các nhóm thảo luận phút và trả lời lần Cách điều chế, ứng dụng hiđro lượt câu hỏi theo yêu cầu GV Phản ứng thế? Phân loại oxit, axit, bazơ, muối Dung dịch là gì? Độ tan chất là gì? - GV: Yêu cầu HS trả lời và chỉnh sữa kiến thức cho HS - HS: Trả lời và ghi nhớ nhắc nhở GV quá trình trả lời câu hỏi GV Hoạt động Bài tập (28’) - GV: Yêu cầu HS làm số bài tập: Bài tập 1: Cho các công thức hóa học sau: - HS: Suy nghĩ và thảo luận để làm bài tập 1: CuO, NO, H2SO4, KOH, FeSO4, N2O5, Fe2O3, Fe(OH)3 Hãy phân loại các chất trên và đọc tên chúng - GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập và thu - HS: Lên bảng làm bài tập và nộp bài tập HS chấm điểm cho GV chấm điểm Bài tập 2: Hãy lập số PTHH sau: a Zn + HCl ZnCl2 + H2 - HS: Suy nghĩ và làm bài tập theo các bước b CaO + H2O Ca(OH)2 GV đã hướng dẫn: c CaCO3 CaO + CO2 - HS: Tiến hành bài tập 5’: Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 => phản ứng ứng nào? b CaO + H2O Ca(OH)2 => phản ứng hóa (4) hợp c CaCO3 CaO + CO2.=> phản ứng phân hủy - HS: Suy nghĩ và làm bài tập theo hướng dẫn GV: Bài tập 3: Cho sắt (III) oxit Fe2O3 tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Nếu lấy 4,8 gam Fe2O3 tác dụng với 15 ml dung dịch H2SO4 5M m 4,8 a Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu n Fe O 0,03(mol) gam? M 160 b Tính khối lượng muối sunfat thu sau n H SO CM V 5.0,015 0,075(mol) phản ứng Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O - GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập: + Tính số mol Fe2O3 và H2SO4 0,025mol 0,075mol 0,025mol 2 0,03 0, 075 a Vì => Fe2O3 dư n Fe2O3 + So sánh tỉ lệ số mol và suy chất dư + Tính số mol và khối lượng chất dư dư => b = 0,03 – 0,025 = 0,005(mol) m Fe2O3 dư = n.M = 0,005 160 = 0,8(g) m Fe2 (SO4 )3 n.M 0,025.400 10(g) + Tính khối lượng muối sau phản ứng Dặn dò nhà(1’): GV: Yêu cầu HS nhà tiếp tục học bài chuẩn bị kiểm tra học kì II Yêu cầu HS làm lại các bài tập Gv đã hướng dẫn và làm các bài tập tương tự IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… (5)