GA Tu chon HH12CBHKI Chuan

Hoạt động 3 HS viết phương trình hoá học của phản ứng, sau đó dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có trong hỗn hợp theo đáp án thì chỉ cần tính được khối lượn[r]

KIM Giáo án hóa học 12 PVC Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số bài tập lí thuyết và tính toán Kĩ năng: Giải các bài tập liên quan đến tính chất kim loại Thái độ: II CHUẨN BỊ: III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Trong tiết luyện tập Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động  HS vận dụng tính chất hoá học chung kim loại để giải bài tập NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Dãy các kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr  Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau (nhanh nhất) phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu lượng đinh sắt tăng thêm 56g ←1mol→ 64g  tăng 8g A 15,5g B 0,8g C 2,7g 0,1 mol  tăng 0,8g D 2,4g  Bài này cần cân tương quan kim Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít NO loại R và NO (đkc) Kim loại R là: 3R → 2NO A Zn B Mg C Fe D Cu 0,075 ←0,05  R = 4,8/0,075 = 64  Tương tự bài 3, cân tương quan Cu Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thể tích khí NO2 thu (đkc) là và NO2 A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 Cu → 2NO2 LOẠI lít  Fe và FeS tác dụng với HCl cho cùng số Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (không có mol khí nên thể tích khí thu xem không khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát (đkc) Các mình lượng Fe ban đầu phản ứng phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là Fe → H2 A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36  nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3  V = 6,72 lít lít  nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) Bài 6: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thì thể thì: tích khí H2 thu (đkc) là nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)  V = 2,24 lít A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng 32g  Tính số mol CuO tạo thành  nHCl = nCuO  kết CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A là A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít Hoạt động Bài 8: Cho lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, Giáo án hóa học 12  HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại và dung dịch muối để biết trường hợp nào xảy phản ứng và viết PTHH phản ứng  GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 thì tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ và dung dịch muối Ag+  Cách làm nhanh là vận dụng phương pháp bảo toàn electron PVC ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng Giải  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓  Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb↓ Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb↓  Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓ Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải Gọi a và b là số mol Al và Mg ¿ ¿ 27a+ 24b=1,5 a= 1/30 1,68 3a + 2b= 2=0,15  b=0,025  22,4 ¿{ ¿{ ¿ ¿ 27/30 100 = 60%  %Mg = 40% %Al = 1,5 V CỦNG CỐ Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại đó Xác định kim loại Khối lượng Zn thay đổi nào sau ngâm thời gian các dung dịch: a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4 Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần chất rắn không tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp VI DẶN DÒXem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI y soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại và các dạng ăn mòn chính - Cách bảo vệ các đồ dùng kim loại và máy móc khỏi bị ăn mòn  HS hiểu: Bản chất quá trình ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá – khử đó kim loại bị oxi hoá thành ion dương Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hoá để giải thích tượng ăn mòn điện hoá học Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân và tác hại tượng ăn mòn kim loại ết 1) Giáo án hóa học 12 PVC II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá và chế ăn mòn điện hoá sắt III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi nào chuyển thành hợp kim ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại là phá huỷ  GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường xung quanh ăn mòn ? Bản chất ăn mòn kim loại là gì ? Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương  GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn M → Mn+ + ne kim loại và chất ăn mòn kim loại II – CÁC DẠNG ĂN MÒN Ăn mòn hoá học: Hoạt động Thí dụ:  GV nêu khái niệm ăn mòn hoá học và lấy thí - Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 dụ minh hoạ 2Fe + 3Cl 2FeCl - Các thiết bị lò đốt, các chi tiết động đốt 0 3Fe + 2O2 +1 3Fe + 2H2O t0 t0 +8/3 -2 Fe3O4 +8/3 Fe3O4 + H2  Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, đó các electron kim loại chuyển trực tiếp đến các chất môi trường Hoạt động Ăn mòn điện hoá  GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn a) Khái niệm mòn điện hoá và yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm  Thí nghiệm: (SGK) ăn mòn điện hoá  Hiện tượng:  GV yêu cầu HS nêu các tượng và giải thích - Kim điện kế quay  chứng tỏ có dòng điện chạy các tượng đó qua - Thanh Zn bị mòn dần - Bọt khí H2 thoát Cu  Giải thích: - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e Ion Zn2+ vào dung dịch, các electron theo dây dẫn sang điện cực Cu e - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát o o o -o 2H+ + 2e → H2↑ o o o o o o Zn o o  Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, o o o o o o H o o đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch o o o o chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương Hoạt động b) Ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt không  GV treo bảng phụ ăn mòn điện hoá học khí ẩm Thí dụ: Sự ăn mòn gang không khí ẩm hợp kim sắt - Trong không khí ẩm, trên bề mặt gang luôn có lớp nước mỏng đã hoà tan O2 và khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số các pin nhỏ mà 2+ + Giáo án hóa học 12 Lớp dd chất điện li O2 + 2H2O + 4e 4OH- PVC 2+ Fe Fe C Vaät laøm baèng gang e sắt là anot và cacbon là catot Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH− Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hoà tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH− tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O  GV dẫn dắt HS xét chế quá trình gỉ sắt không khí ẩm V CỦNG CỐ Ăn mòn kim loại là gì ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng nào xảy phổ biến ? Cơ chế quá trình ăn mòn điện hoá ? VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 1,2 trang 95 (SGK) Xem trước phần II.C hết bài SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại và các dạng ăn mòn chính - Cách bảo vệ các đồ dùng kim loại và máy móc khỏi bị ăn mòn  HS hiểu: Bản chất quá trình ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá – khử đó kim loại bị oxi hoá thành ion dương Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hoá để giải thích tượng ăn mòn điện hoá học Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân và tác hại tượng ăn mòn kim loại II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá và chế ăn mòn điện hoá sắt ết 2) Giáo án hóa học 12 PVC III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Ăn mòn kim loại là gì ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng nào xảy phổ biến ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động c) Điều kiện xảy ăm mòn điện hoá học  GV ?: Từ thí nghiệm quá trình ăn mòn điện hoá  Các điện cực phải khác chất học, em hãy cho biết các điều kiện để quá trình ăn Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học mòn điện hoá xảy ?  Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp  GV lưu ý HS là quá trình ăn mòn điện hoá xảy qu dây dẫn thoã mãn đồng thời điều kiện trên,  Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất thiếu điều kiện trên thì quá trình ăn mòn điện li điện hoá không xảy Hoạt động III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI  GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ Phương pháp bảo vệ bề mặt Dùng chất bền vững với môi trường để phủ bề mặt mặt ngoài đồ vật kim loại bôi dầu  HS lấy thí dụ các đồ dùng làm kim loại mỡ, sơn, mạ, tráng men,… bảo vệ phương pháp bề mặt Thí dụ: Sắt tây là sắt tráng thiếc, tôn là sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom Hoạt động 2 Phương pháp điện hoá  GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá và kim loại hoạt động hoá  GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hoá là bị ăn mòn, kim loại bảo vệ Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gì? gán vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết là Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép V CỦNG CỐ Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp nào vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng Cho lá sắt vào a) dung dịch H2SO4 loãng b) dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích và viết PTHH các phản ứng xảy trường hợp Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt và đồng bị ăn mòn D Sắt và đồng không bị ăn mòn Sự ăn mòn kim loại không phải là A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp nào sau đây ? A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là A thiếc B sắt C hai bị ăn mòn D không kim loại bị ăn mòn Giáo án hóa học 12 PVC VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 3→6 trang 95 (SGK) Xem lại tất các kiến thức phần hoá hữu đã học và hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HK I (1 tiết) ESTE – LIPIT Este Lipit Khái niệm Tính chất hoá học CACBOHIĐRAT Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ CTPT CTCT thu gọn Tính chất hoá học AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Amin Amino axit Peptit và protein Khái niệm CTPT Tính chất hoá học POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Polime Vật liệu polime Khái niệm Tính chất hoá học Điều chế Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức các chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit và protein; Polime và vật liệu polime)  HS biết: Kĩ năng: - Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất và ứng dụng chất - Rèn luyện kĩ giải bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận thuộc các chương hoá học hữu lớp 12 Thái độ: II CHUẨN BỊ: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức các chương hoá học hữu trước lên lớp ôn tập phần hoá học hữu - GV lập bảng tổng kết kiến thức các chương vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Giáo án hóa học 12 PVC Hoạt động 1: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương ESTE – LIPIT theo bảng sau: Khái niệm Tính chất hoá học Este Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR thì este Công thức chung: RCOOR’  Phản ứng thuỷ phân, xt axit  Phản ứng gốc hiđrocacbon không no: - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp Lipit - Lipit là hợp chất hữu có tế bào sống, không hoà tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit là các este phức tạp - Chất béo là trieste glixerol với axit béo (axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh)  Phản ứng thuỷ phân  Phản ứng xà phòng hoá Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng Hoạt động 2: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương CACBOHIĐRAT theo bảng sau: Glucozơ C6H12O6 CH2OH[CHOH]4C HO CTCT thu gọn Glucozơ là (monoanđehit và poliancol) - Có phản ứng chức anđehit (phản ứng tráng bạc) - Có phản ứng chức poliancol Tính chất hoá học (phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam CTPT Saccarozơ C12H22O11 C6H11O5-OC6H11O5 (saccarozơ là poliancol, không có nhóm CHO) - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng chức poliancol Tinh bột (C6H10O5)n - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím Xenlulozơ (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n - Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau: Khái niệm CTPT Tính chất hoá học Amin Amin là hợp chất hữu có thể coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon CH3NH2; CH3−NH−CH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin)  Tính bazơ CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH− RNH2 + HCl → RNH3Cl Amino axit Amino axit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH) H2N−CH2−COOH (Glyxin) CH3−CH(NH2)−COOH (alanin)  Tính chất lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O  Phản ứng hoá este  Phản ứng trùng ngưng Peptit và protein  Peptit là hợp chất chứa từ – 50 gốc α-amino axit liên kết với các liên keát peptit C N O H  Protein là loại polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu  Phản ứng thuỷ phân  Phản ứng màu biure Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau: Khái niệm Polime Polime hay hợp chất cao phân tử là Vật liệu polime A Chất dẻo là vật liệu polime có Giáo án hóa học 12 Tính chất hoá học Điều chế hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi là mắt xích liên kết với tạo nên Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và phát triển mạch - Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) - Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước) PVC tính dẻo Một số polime dùng làm chất dẻo: PE PVC Poli(metyl metacrylat) Poli(phenol-fomanđehit) B Tơ là polime hình sợi dài và mảnh với độ bền định Tơ nilon-6,6 Tơ nitron (olon) C Cao su là loại vật liêu polime có tính đàn hồi Cao su thiên nhiên Cao su tổng hợp D Keo dán là loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác Nhựa vá săm Keo dán epxi Keo dán ure-fomanđehit V CỦNG CỐ: Trong tiết ôn tập VI DẶN DÒ: TIẾT SAU THI HỌC KÌ Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, các kiểu ăn mòn kim loại và chống ăn mòn Kĩ năng: Kĩ tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp các đại lượng có liên quan Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, là nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vận động người cùng thực nhiệm vụ này II CHUẨN BỊ: Các bài tập III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Bài 1: Sự ăn mòn kim loại không phải là HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mòn kim A khử kim loại  loại để chọn đáp án đúng B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất M LOẠI Giáo án hóa học 12 PVC Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp nào sau đây ? A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4  Bài 3: Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là: A thiếc B sắt C hai bị ăn mòn D không kim loại bị ăn mòn Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức ăn bề mặt kim loại các thiết bị máy móc, dụng cụ lao mòn kim loại và liên hệ đến kiến thức động Việc làm này có mục đích chính là gì ? sống để chọ đáp án đúng A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn  Bài 5: Một số hoá chất để trên ngăn tủ có khung Hoạt động làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy  GV ?: Trong số các hoá chất đã cho, hoá chất khung kim loại bị gỉ Hoá chất nào sau đây có khả gây tượng trên ? nào có khả ăn mòn kim loại ? A Etanol B Dây nhôm  HS chọn đáp án đúng và giải thích C Dầu hoả D Axit clohiđric Hoạt động  HS xác định trường hợp, trường hợp nào là ăn mòn hoá học, trường hợp nào là ăn mòn điện hoá  GV yêu cầu HS cho biết chế quá trình ăn mòn điện hoá đáp án D Hoạt động  HS so sánh độ hoạt động hoá học kim loại để biết khả ăn mòn kim loại Fe và Sn Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác Hoạt động dụng trực tiếp với các chất oxi hoá môi trường HS vận dụng định nghĩa ăn mòn hoá học gọi là và ăn mòn điện hoá để chọn đáp án đúng A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hoá học  D ăn mòn điên hoá học Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn và dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thì thấy khí H2 thoát nhanh hẳn Hãy giải thích tượng trên Hoạt động Giải  GV ?: Ban đầu xảy quá trình ăn mòn hoá  Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 học hay ăn mòn điện hoá ? Vì tốc độ thoát loãng và bị ăn mòn hoá học khí lại bị chậm lại ? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑  Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 thì có Khí H2 sinh bám vào bề mặt lá Zn , ngăn cản tiếp phản ứng hoá học nào xảy ? Và đó xảy xúc Zn và H2SO4 nên phản ứng xảy chậm  Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng: quá trình ăn mòn loại nào ? Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực và Fe bị ăn mòn điện hoá - Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá Zn – 2e → Zn2+ - Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H2SO4 loãng bị khử thành khí H2 2H+ + 2e → H2↑ H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy mạnh Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl Hoạt động dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng Giáo án hóa học 12 PVC  GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung hợp kim Giải dịch HCl thì kim loại nào bị ăn mòn ?  HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn có hợp kim và từ đó xác định % khối Zn phản ứng Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ lượng hợp kim nZn = nH2 = 0,986 = 0,04  22,4 0,04 65  %Zn = 100 = 28,89%  %Cu = 71,11% V CỦNG CỐ: Có cặp kim loại sau đây cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn Cho biết kim loại nào cặp bị ăn mòn điện hoá học A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhôm thì chổ nối trở nên mau kém tiếp xúc VI DẶN DÒ: Xem trước bài ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại - HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại Kĩ năng: Rèn luyện tư duy: Tính khử khác các kim loại và biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Thái độ: II CHUẨN BỊ: - Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt - Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động  GV đặt hệ thống câu hỏi: - Trong tự nhiên, ngoài vàng và platin có trạng thái tự do, hầu hết các kim loại còn lại tồn trạng thái nào ? - Muốn điều chế kim loại ta phải làm gì ? NỘI DUNG KIẾN THỨC I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne → M Giáo án hóa học 12 PVC - Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại là gì ? Hoạt động  GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện  GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu và Fe phương pháp nhiệt luyện sau: CuO + H2→ Fe2O3 + CO → Fe2O3 + Al → II – PHƯƠNG PHÁP Phương pháp nhiệt luyện  Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao các chất khử C, CO, H2 các kim loại hoạt động  Phạm vi áp dụng: Sản xuất các kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) công nghiệp Thí dụ: PbO + H2 t0 t Fe3O4 + 4CO Fe2O3 + 2Al Pb + H2O 3Fe + 4CO2 t 2Fe + Al2O3 Phương pháp thuỷ luyện  Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại các hợp chất kim loại và tách khỏi phần không tan có quặng Sau đó khử ion kim loại này dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,… Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓  Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế các kim loại có tính khử yếu Phương pháp điện phân a) Điện phân hợp chất nóng chảy  Nguyên tắc: Khử các ion kim loại dòng điện Hoạt động 4: cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại  GV ?:  Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại hoạt động - Những kim loại có độ hoạt động hoá học hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al nào phải điều chế phương pháp điện phân Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al K (-) Al2O3 A (+) nóng chảy ? Chúng đứng vị trí nào dãy Al3+ O2hoạt động hoá học kim loại ?  HS nghiên cứu SGK và viết PTHH phản ứng Al3+ + 3e Al 2O2O2 + 4e xảy các điện cực và PTHH chung điện ñpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2 Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg Hoạt động  GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện  GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4 và yêu cầu HS viết PTHH phản ứng  HS tìm thêm số thí dụ khác phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại yêu K (-) Mg2+ Mg2+ + 2e MgCl2 Mg MgCl2 Hoạt động 5:  GV ?: - Những kim loại có độ hoạt động hoá học nào phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí nào dãy hoạt động hoá học kim loại ?  HS nghiên cứu SGK và viết PTHH phản ứng xảy các điện cực và PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2 ñpnc A (+) Cl2ClCl2 + 2e Mg + Cl2 b) Điện phân dung dịch  Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại  Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại có độ hoạt động hoá học trung bình yếu Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu K (-) CuCl2 Cu , H2O (H2O) 2+ Cu + 2e Cu 2+ CuCl2 ñpdd A (+) Cl-, H2O 2ClCl2 + 2e Cu + Cl2 c) Tính lượng chất thu các điện cực Giáo án hóa học 12 Hoạt động  GV giới thiệu công thức Farađây dùng để tính lượng chất thu các điện cực và giải thích các kí hiệu có công thức PVC AIt , đó: nF m: Khối lượng chất thu điện cực (g) A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n: Số electron mà nguyên tử ion đã cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500) Dựa vào công thức Farađây: m = V CỦNG CỐ: Trình bày cách để - Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4 Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 hãy điều chế các kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết PTHH phản ứng VI DẶN DÒ: Bài tập nhà: → trang 98 SGK Xem trước bài ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại Kĩ năng: Kĩ tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp các đại lượng có liên quan Thái độ: II CHUẨN BỊ: Các bài tập III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Bằng phương pháp nào có thể điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch Hoạt động MgCl2 ? Viết các phương trình hoá học  HS nhắc lại các phương pháp điều chế kim Giải loại và phạm vi áp dụng phương pháp Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách:  Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+  GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hoá học Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ mạnh hay yếu ? Ta có thể sử dụng phương pháp nào để điều chế kim loại Ag từ dung dịch  Điện phân dung dịch AgNO3: ñpdd AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ? 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3  HS vận dụng các kiến thức có liên quan để  Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3: giải bài toán t0 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách là cô LOẠI Giáo án hóa học 12 PVC cạn dung dịch điện phân nóng chảy: ñpnc MgCl2 Mg + Cl2 Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật thì khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình hoá học phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Hoạt động Giải  HS a) PTHH Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ - Viết PTHH phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng - Xác định khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch và số mol AgNO3 đã phản ứng có 250g dd: Khối lượng AgNO  GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối 250 lượng vật sau phản ứng theo công thức: = 10 (g) 100 mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào) tham gia phản ứng là: Số mol AgNO 10 17 = 0,01 (mol) 100 170 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ mol: 0,005 ←0,01→ 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng là: 10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g) Bài 3: Để khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại đó là A Mg B Cu C Fe D Cr Hoạt động Giải  GV hướng dẫn HS giải bài tập MxOy + yH2 → xM + yH2O nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4  mkim loại oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g) 16,8 x:y= : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối M các kim loại vào biểu thức trên ta tìm giá trị M 56 là phù hợp với tỉ lệ x : y Hoạt động Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch  GV ?: HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là: - Trong số kim loại đã cho, kim loại nào B Ca C Fe D phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị A Mg kim loại muối clorua thu có điểm gì Ba giống ? Giải - Sau phản ứng kim loại với dd HCl thì nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) kim loại hết hay không ? nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol)  HS giải bài toán trên sở hướng dẫn M + 2HCl → MCl2 + H2 GV 0,24 0,48 ←0,24 nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5  Kim loại hết, HCl dư 9,6 = 40  M là Ca M= 0,24 Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại và anot thu 3,36 lít khí (đkc) thoát Muối clorua đó là A NaCl B KCl C BaCl2 D Hoạt động CaCl2  HS lập phương trình liên hệ hoá trị Giải Giáo án hóa học 12 PVC kim loại và khối lượng mol kim loại  GV theo dõi, giúp đỡ HS giải bài toán nCl2 = 0,15 2MCln → 2M + nCl2 0,3 ←0,15 n M= 0,3 n = 20n  n = & M = 40 M là Ca V CỦNG CỐ: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu là: A 108g B 162g  C 216g D 154g VI DẶN DÒ: Xem trước bài ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức:  Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại  Tiến hành số thí nghiệm: - So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim loại) - Fe phản ứng với Cu 2+ dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu dung dịch) - Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mòn điện hoá học) Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện các kĩ thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hoá chất, quan sát tượng - Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan đến dãy điện hoá kim loại, ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại Thái độ: Cẩn thận các thí nghiệm hoá học II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4 III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm các thí nghiệm hướng dẫn GV IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Nhắc nhở nội quy PTN, lưu ý trước tiến hành các thí nghiệm hoá học Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Giáo án hóa học 12 Bài mới: U CHẾ VÀ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành - GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành và số điểm cần lưu ý buổi thực hành - GV có thể làm mẫu số thí nghiệm Hoạt động 2: - HS tiến hành các thí nghiệm yêu cầu SGK Hoạt động 3: - HS tiến hành thí nghiệm SGK - Lưu ý là đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh và rõ Hoạt động 4: - HS tiến hành thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS quan sát tượng Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực hành - GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành - HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu V CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành VI DẶN DÒ: Xem trước bài KIM LOẠI KIỀM PVC NỘI DUNG KIẾN THỨC Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá kim loại Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hoá Ngày soạn: / CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm - Nguyên tắc và phương pháp điều chế số kim loại kiềm  HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm Kĩ năng: - Làm số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm - Giải bài tập kim loại kiềm Thái độ: Cẩn thận các thí nghiệm hoá học II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 và bình khí Cl2, nước, dao III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động A KIM LOẠI KIỀM - GV dùng bảng HTTH và yêu cầu HS tự tìm hiểu I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU vị trí nhóm IA và cấu hình electron nguyên tử HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ các nguyên tố nhóm IA - Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm các Giáo án hóa học 12 HẤT IỀM(Tiết 1) PVC nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs và Fr (nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1 Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na - Màu trắng bạc và có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ - HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, và nhận xét tính cứng kim loại Na độ cứng thấp - GV giải thích các nguyên nhân gây nên - Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh tính chất vật lí chung các kim loại kiềm thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt - HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến khác, tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với đổi tính chất vật lí kim loại kiềm liên kết kim loại yếu III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Hoạt động Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá - GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử và nhỏ, vì kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em hãy khử tăng dần từ Li → Cs dự đoán tính chất hoá học chung các kim loại M → M+ + 1e kiềm Trong các hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hoá +1 Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi - GV biểu diễn các thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2; 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) Na + HCl 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) - HS quan sát tượng xảy Viết PTHH b Tác dụng với clo phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng các 2K + Cl2 → 2KCl kim loại kiềm Tác dụng với axit 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ Tác dụng với nước 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑  Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Hoạt động Ứng dụng: HS nghiên cứu SGK để biết các ứng dụng - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngoài cùng thấp quan trọng kim loại kiềm Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt các lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên HS nghiên cứu SGK Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat và aluminat có đất - GV ? Em hãy cho biết để điều chế kim loại kiềm Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp ta có thể sử dụng phương pháp nào ? chất cách điện phân nóng chảy hợp chất - GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ chúng đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy công Thí dụ: ñpnc nghiệp 2NaCl 2Na + Cl2 V CỦNG CỐ: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A ns1  B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây ? A Ag+ B Cu+ C Na+  D K+ HẤT Giáo án hóa học 12 PVC Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước là kết nào sau đây ? A 15,47% B 13,97% C 14%  D 14,04% VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 111 (SGK) Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết tính chất và ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm Kĩ năng: - Làm số thí nghiệm đơn giản hợp chất kim loại kiềm - Giải bài tập hợp chất kim loại kiềm Thái độ: Cẩn thận các thí nghiệm hoá học II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút Hoá chất: NaOH dạng viên,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA Hoạt động KIM LOẠI KIỀM I – NATRI HIĐROXIT Tính chất a Tính chất vật lí:  GV cho HS quan sát mẫu NaOH dạng - Chất rắn, không màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nước viên và nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm nó - Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: NaOH → Na+ + OH− b Tính chất hoá học  HS viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn  Tác dụng với axit các phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH Giáo án hóa học 12 GV: Giải thích các trường hợp xảy phản ứng cho muối axít, trung hoà hai  HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng NaOH Hoạt động  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí NaHCO3  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hoá học NaHCO3 PVC HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH− → H2O  Tác dụng với oxit axit NaOH + CO2 → NaHCO3 (nNaOH : nCO2 ≤ 1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 (nNaOH : nCO2 ≥ 2)  Tác dụng với dung dịch muối CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓ Ứng dụng: Nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm và dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ II – NATRI HIĐROCACBONAT Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, ít tan nước Tính chất hoá học a Phản ứng phân huỷ 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O b NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính  GV ?: Vì có thể nói NaHCO3 là hợp chất NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O lưỡng tính ?  HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) và công nghiệp thực phẩm quan trọng NaHCO3 (làm bột nở,…) III – NATRI CACBONAT  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng muối lí Na2CO3 ngậm nước Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao muối này dần nước trở thành Na2CO3 khan, nóng chảy 8500C Tính chất hoá học  HS dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho  Phản ứng với axit, kiềm, muối tính chất Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH  GV giới thiệu cho HS biết môi trường muối Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl  Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch Na2CO3 nước cho môi trường kiềm  HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng Ứng dụng: Là hoá chất quan trọng công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,… quan trọng Na2CO3 IV – KALI NITRAT Hoạt động Tính chất vật lí: Là tinh thể không màu, bền  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật không khí, tan nhiều nước lí KNO3  GV ?: Em có nhận xét gì sản phẩm phản Tính chất hoá học: Bị phân huỷ nhiệt độ cao t0 ứng phân huỷ KNO3 ? 2KNO3  Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa trên tính chất nào muối KNO3? 2KNO2 + O2 Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) và chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) là hỗn hợp 68%KNO3, 15%S và 17%C (than)  Phản ứng cháy thuốc súng: 2KNO3 + 3C + S V CỦNG CỐ: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr t0 N2 + 3CO2 + K2S Giáo án hóa học 12 PVC Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục khí CO2 thu vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi, 69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 111 (SGK) Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ - Nguyên tắc và phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ Kĩ năng: - Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng và điều chế - Giải bài tập kim loại kiềm thổ Thái độ: Cẩn thận các thí nghiệm hoá học II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca Nhận xét số electron lớp ngoài cùng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC A KIM LOẠI KIỀM THỔ Hoạt động I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU  GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS tìm vị trí HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần nhóm IIA hoàn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi  HS viết cấu hình electron các kim loại Be, Mg, Ca,… và nhận xét số electron lớp ngoài (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và Ra (Ra) - Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 (n là số thứ cùng tự lớp) Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2 Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ  HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số số vật - Màu trắng bạc, có thể dát mỏng - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các kim loại lí quan trọng và kiểu mạng tinh thể kim loại CHẤT M THỔ(Tiết 1) Giáo án hóa học 12 kiềm thổ để rút các kết luận tính chất vật lí kim loại kiềm thổ bên  GV ?: Theo em, vì tính chất vật lí các kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy luật định giống kim loại kiềm ? Hoạt động  GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử các kim loại kiềm thổ, em có dự đoán gì tính chất hoá học các kim loại kiềm thổ ?  HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử kim loại kiềm thổ PVC kiềm thổ có cao các kim loại kiềm tương đối thấp - Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Độ cứng cao các kim loại kiềm tương đối mềm III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hoá tương đối nhỏ, vì kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba M → M2+ + 2e - Trong các hợp chất các kim loại kiềm thổ có số oxi hoá +2 Tác dụng với phi kim 0 2Mg + O2 Tác dụng với axit a) Với HCl, H2SO4 loãng +1 +2 2Mg + 2HCl b) Với HNO3, H2SO4 đặc  GV yêu cầu HS lấy các thí dụ minh hoạ và viết PTHH để minh hoạ cho tính chất kim loại nhóm IIA +5 +6 4Mg + 10HNO3(loãng) +2 -2 2MgO MgCl2 + H2 +2 -3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O +2 4Mg + 5H 2SO4(ñaëc) -2 4MgSO4 + H2S + 4H2O Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại còn lại khử mạnh nước giải phóng khí H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Hoạt động B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA  HS nghiên cứu SGK để biết tính CANXI Canxi hiđroxit chất Ca(OH)2  GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2  Ca(OH)2 còn gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, ít tan nước Nước vôi là dung dịch Ca(OH)2 mà HS chưa biết  Hấp thụ dễ dàng khí CO2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O  nhận biết khí CO2  Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,…  GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến Canxi cacbonat  Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân dư vào dung dịch Ca(OH)2  HS quan sát tượng xảy ra, giải thích huỷ nhiệt độ cao t0 phương trình phản ứng CaCO3 CaO + CO2  GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ  Bị hoà tan nước có hoà tan khí CO2 Ca(HCO3)2 để giải thích các tượng tự CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ t0 các hang động, Canxi sunfat Hoạt động  Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm  GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung nước CaSO4.2H2O gọi là thạch cao sống  Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa  Thạch cao nung: 1600C biết CaSO 2H O CaSO H O + H O 4 thaïch cao soáng thaïch cao nung  Thạch cao khan là CaSO4 3500C CaSO4.2H2O thaïch cao soáng V CỦNG CỐ: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì CaSO4 + 2H2O thaïch cao khan Giáo án hóa học 12 PVC A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hoá giảm dần  C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A Có kết tủa trắng  B có bọt khí thoát C có kết tủa trắng và bọt khí D không có tượng gì Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp là A 35,2% & 64,8% B 70,4% & 26,9% C 85,49% & 14,51% D.17,6% & 82,4% Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại đó là kim loại nào sau đây ? A Be B Mg C Ca D Ba VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 119 (SGK) Xem trước phần NƯỚC CỨNG Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: Nước cứng là gì ? Nguyên tắc và các phương pháp làm mềm nước cứng Kĩ năng: Biết cách dùng các hoá chất để làm mềm các loại nước cứng Thái độ: II CHUẨN BỊ: III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Trình bày tượng xảy cho từ từ khí CO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Giải thích phương trình phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC C NƯỚC CỨNG Hoạt động 1 Khái niệm:  GV ? - Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ gọi là nước cứng - Nước có vai trò nào đời sống - Nước chứa ít không chứa các ion Mg 2+ và Ca2+ người và sản xuất? - Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn gọi là nước mềm  Phân loại: nứơc gì?  GV: thông báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, a) Tính cứng tạm thời: Gây nên các muối ao hồ nước ngầm là nước cứng, nước cứng là Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 Khi đun sôi nước, các muối Ca(HCO 3)2 và gì ? Mg(HCO3)2 bị phân huỷ → tính cứng bị Nước mềm là gì? Lấy ví dụ t0  GV ?: Em hãy cho biết sở việc phân loại Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O tính cứng là gì ? Vì gọi là tính cứng tạm t thời ? Tính cứng vĩnh cữu ? Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên các muối sunfat, clorua canxi và magie Khi đun sôi, các CHẤT muối này không bị phân huỷ c) Tính cứng toàn phần: Gồm tính cứng tạm thời M THỔ(Tiết 2) và tính cứng vĩnh cữu Tác hại - Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% Giáo án hóa học 12 PVC Hoạt động  GV ? Trong thực tế em đã biết tác hại nào nước cứng ?  HS: Đọc SGK và thảo luận nhiên liệu, chí có thể gây nổ - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày có thể bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước - Quần áo giặ nước cứng thì xà phòng không bọt, tốn xà phòng và làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo - Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị Hoạt động 3 Cách làm mềm nước cứng  GVđặt vấn đề: Như chúng ta đã biết nước cứng  Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ có chứa các ion Ca2+, Mg2+, theo các em nước cứng nguyên tắc để làm mềm nước cứng là gì? a) Phương pháp kết tủa  GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa muối  Tính cứng tạm thời: nào ? đung nóng thì có phản ứng hoá - Đun sôi nước, các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 học nào xảy ? bị phân huỷ tạo muối cacbonat không tan Lọc bỏ - Có thể dùng nước vôi vừa đủ để trung hoà kết tủa → nước mềm muối axit tành muối trung hoà không tan , lọc bỏ - Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4) chất không tan nứơc mềm Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O  GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3  Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) nước cứng tạm thời vĩnh cửu thì có tượng gì xảy ? Viết pư dạng ion CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4  GV đặt vấn đề: Dựa trên khả có thể trao b) Phương pháp trao đổi ion đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên - Dùng các vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung là nhựa cationit Khi qua cột có chứa nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion  GV ?: Phương pháp trao đổi ion có thể làm chất trao đổi ion, các ion Ca2+ và Mg2+ có nước cứng vào các lỗ trống cấu trúc polime, loại tính cứng nào ? chỗ cho các ion Na+ H+ cationit đã vào dung dịch - Các zeolit là các vật liệu trao đổi ion vô dùng để làm mềm nước Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hoạt động  Thuốc thử: dung dịch muối CO23 − và khí CO2 - HS nghiên cứu SGK để biết cách nhận biết  Hiện tượng: Có kết tủa, sau đó kết tủa bị hoà tan trở ion Ca2+ và Mg2+ lại  Phương trình phản ứng: Ca2+ + CO23 − → CaCO3↓ CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan) Ca2+ + 2HCO3- Mg2+ + CO23 − → MgCO3↓ MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan) Mg2+ + 2HCO3- V CỦNG CỐ: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3−, 0,02 mol Cl− Nước cốc thuộc loại nào ? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu C Nước cứng có tính cứng toàn phần  D Nước mềm Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3  D KNO3 Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng ? A NO−3 B SO24− C ClO −4 D PO 34 −  Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sôi vì lí nào sau đây ? A Nước sôi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển) B Khi đun sôi đã làm tăng độ tan các chất kết tủa C Khi đun sôi các chất khí hoà tan nước thoát Giáo án hóa học 12 PVC D Các muối hiđrocacbonat magie và canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa  VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 119 (SGK) Xem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất chúng Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ hợp chất chúng Thái độ: II CHUẨN BỊ:  HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ  GV: Các bài tập liên quan đến nội dung luyện tập III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động - HS vận dụng các kiến thức đã học để giải bài tập bên - GV quan sát, hướng dẫn HS giải bài tập NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Hoàn thành PTHH các phản ứng xảy theo sơ đồ sau đây CaO CaCO3 CO2 Hoạt động - HS giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường KIỀM,- GV KIM quan sát, hướng dẫn HS giải bài tập OẠI ỦA CHÚNG Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 CaCO3 CaCO3 KHCO3 K2CO3 Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp là A 1,17g & 2,98g B 1,12g & 1,6g C 1,12g & 1,92g D 0,8g & 2,24g  Giải NaOH + HCl → NaCl + H2O KOH + HCl → KCl + H2O Gọi a và b là số mol NaOH và KOH  40a + 56b = 3,04 (1) Từ PTHH trên ta thấy: mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g  mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → mol hỗn hợp (KCl và NaCl), khối lượng tăng 18,5g Theo bài cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g  a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2) Giáo án hóa học 12 PVC Từ (1) và (2): a = 0,02; b = 0,04  mKOH = 40.0,02 = 0,8g;  đáp án D Bài 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch có chứa Hoạt động 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là - GV giới thiệu cho HS phương pháp giải toán A 10g B 15g C 20g D 25g CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Giải nCO 0,3 nCO2 = 0,3  < = = 1,2 <  Phản 0,25 nNaOH - HS giải bài toán theo hướng dẫn ứng tạo muối CaCO3 và Ca(HCO3)2 GV Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ a→ a a Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 b→ 2b ¿ ¿ a+b=0,25 a=0,2  a+2 b=0,3  b=0,05  mCaCO3 = 100.0,2 = ¿{ ¿{ ¿ ¿ 20g - HS vận dụng phương pháp làm mềm nước cứng Bài 4: Chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu để giải bài toán có tính cứng vĩnh cữu ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl Bài 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 và BaCO3, đó MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp trên Hoạt động tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 HS giải bài toán theo hướng dẫn kết tủa B Tính a để kết tủa B thu là lớn GV Giải MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3) Theo (1), (2) và (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2 mol thì lượng kết tủa thu là lớn 28,1 a 28,1.( 100 - a) Ta có: + = 0,2  a = 100 84 100 197 29,89% Hoạt động Bài 6: Cách nào sau đây thường dùng để điều - GV ?: Kim loại Ca là kim loại có tính khử chế kim loại Ca ? mạnh Vậy để điều chế kim loại Ca ta có thể sử A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn dụng phương pháp nào số các phương pháp B Điện phân CaCl2 nóng chảy  điều chế các kim loại mà ta đã học ? C Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao - HS chọn đáp án phù hợp D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Hoạt động Bài 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu - GV ? Vì đun nóng dung dịch sau đã 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại lọc bỏ kết tủa ta lại thu thêm kết tủa ? đem đun nóng lại thu thêm 2g kết tủa Giá - HS: Viết PTHH và dựa vào lượng kết tủa để trị a là tìm lượng CO2 A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol V CỦNG CỐ: A Bổ túc chuổi phản ứng và viết các phương trình phản ứng (mỗi mủi tên là phản ứng) Cho biết B là khí dùng để nạp cho các bình chữa lửa (dập tắt lửa) A là khoáng sản thường dùng để sản xuất vôi sống E C t0 B NaOH HCl F D Giáo án hóa học 12 PVC VI DẶN DÒ: Xem trước bài: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết: Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất nhôm  HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính khử mạnh nhôm và vì nhôm có số oxi hoá +3 các hợp chất Kĩ năng: - Tiến hành số thí nghiệm đơn giản - Rèn luyện kĩ giải bài tập kim loại nhôm Thái độ: II CHUẨN BỊ:  Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học  Dụng cụ, hoá chất: hạt nhôm lá nhôm, các dung dịch HCl, H2SO4 loãng, NaOH, NH3, HgCl2 III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động  GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vi trí Al bảng tuần hoàn  HS viết cấu hình electron nguyên tử Al, suy tính khử mạnh và có số oxi hoá là +3 HS tự nghiên cứu SGK để biết các tính chất vật lí kim loại Al NHÔM Hoạt động  HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử nhôm dãy điện hóa, từ đó xác định tính chất hóa học Al  GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lông tơ HS quan sát tượng xảy và viết PTHH phản ứng  GV ?: Vì các vật dụng làm Al lại bền vững không khí nhiệt độ thường ? NỘI DUNG KIẾN THỨC I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 - Dễ nhường electron hoá trị nên có số oxi hoá +3 các hợp chất II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc, tnc = 6600C, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng - Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt và dẫn nhiệt tốt III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương Al Õ Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với halogen 2Al + 3Cl2 Õ 2AlCl3 b) Tác dụng với oxi t0 4Al + 3O2 2Al2O3  Al bền không khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit Al2O3 mỏng bảo vệ Giáo án hóa học 12 - GV làm thí nghiệm với oxi, axit HCl, H2SO4đ, HNO3 - HS quan sát giải thích tượng và viết phương trình phản ứng - Với axit HCl, H2SO4l… thì Al khử ion nào ? Sản phẩm ? - Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion nào ? Vì ? - Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội thì phản ứng cho sản phẩm gì ? Vì ?  HS viết PTHH phản ứng PVC Tác dụng với axit  Khử dễ dàng ion H+ dung dịch HCl và H2SO4 loãng Õ H2 2Al + 6HCl Õ 2AlCl3 + 3H2  Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng Al + 4HNO3 (loãng) 2Al + 6H 2SO4 (ñaëc) t0 t Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O  Nhôm bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với oxit kim loại 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe Tác dụng với nước - Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al phản ứng với nước niệt độ thường) 2Al + 6H2O Õ 2Al(OH)3 + 3H2 - Nhôm không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao là vì trên bề mặt nhôm phủ kín lớp Al2O3 mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua  GV giới thiệu và dẫn dắt HS viết PTHH phản Tác dụng với dung dịch kiềm ứng xảy cho kim loại Al tác dụng với dung - Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan dung dịch kiềm: dịch kiềm Al2O3 + 2NaOH Õ 2NaAlO2 + H2O (1) - Al khử nước: 2Al + 6H2O Õ 2Al(OH)3 + 3H2 (2) - Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hoà tan dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH Õ NaAlO2 + 2H2O (3) Các phản ứng (2) và (3) xảy xen kẽ khí nhôm bị hoà tan hết  2Al + 2NaOH + 2H2O Õ 2NaAlO2 + 3H2 V CỦNG CỐ: Tính chất hóa học nhôm là gì? Lấy các phản ứng khác để minh họa VI DẶN DÒ: Xem trước phần còn lại bài: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM  HS nghiên cứu SGK để biết phản ứng Al với nước xảy điều kiện nào  GV ?: Vì các vật làm Al lại bền vững với nước ? Giáo án hóa học 12 PVC Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết: Ứng dụng và trạng thái thiên nhiên Al  HS hiểu: Cơ sở khoa học phương pháp điều chế kim loại Al Kĩ năng: Viết các quá trình oxi hoá – khử xảy trên bề mặt các điện cực quá trình sản xuất nhôm Thái độ: II CHUẨN BỊ: Sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học nhôm là gì ? Dẫn các PTHH để minh hoạ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động  HS trình bày các ứng dụng quan trọng Al và cho biết ứng dụng đó dựa trên tính chất vật lí nào nhôm  GV bổ sung thêm số ứng dụng khác nhôm  HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên nhiên Al HÔM (tt) Hoạt động  HS nghiên cứu SGK để biết Al công nghiệp sản xuất theo phương pháp nào  GV ?: Vì công nghiệp để sản xuất Al người ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy mà không sử dụng các phương pháp khác ? NỘI DUNG KIẾN THỨC IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN Ứng dụng - Dùng làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ - Dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất - Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp - Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray Trạng thái thiên nhiên Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3), V SẢN XUẤT NHÔM Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3.2H2O có lẫn tạp  GV ?: Nguyên liệu sử dụng để sản xuất Al là chất là Fe2O3 và SiO2 Loại bỏ tạp chất phương pháp hoá học Õ Al2O3 gần nguyên chất gì ? Nước ta có sẵn nguồn nguyên liệu đó hay không ? Điện phân nhôm oxit nóng chảy  HS nghiên cứu SGK để biết vì phải hoà tan  Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hoà tan Al2O3 Al2O3 criolit nóng chảy ? Việc làm này nhằm criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy mục đích gì ? hỗn hợp xuống 9000 C và dẫn điện tốt, khối  GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy lượng riêng nhỏ  Quá trình điện phân Al2O3 ⃗ t o 2Al3+ + 3O2- Giáo án hóa học 12 PVC K (-) Al2O3 (noùng chaûy) A (+) Al3+ O23+ 2Al + 3e Al 2O O2 + 4e  GV ?: Vì sau thời gian điện phân, người ta ñpnc phải thay điện cực dương ? Phöông trình ñieän phaân: 2Al2O3 4Al + 3O2  Khí oxi nhiệt độ cao đã đốt cháy cực dương là cacbon, sinh hỗn hợp khí CO và CO2 Do quá trình điện phân phải hạ thấp cực dương V CỦNG CỐ: Mục đích việc chuẩn bị chất điện li nóng chảy là gì ? Các quá trình xảy trên các điện cực quá trình sản xuất nhôm ? Phương trình phản ứng ? VI DẶN DÒ: Xem trước phần còn lại bài: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM HÔM Giáo án hóa học 12 PVC Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết tính chất và ứng dụng số hợp chất nhôm Kĩ năng: Tiến hành số thí nghiệm hợp chất quan nhôm và giải số bài tập liên quan đến tính chất hợp chất nhôm Thái độ: II CHUẨN BỊ: Các hoá chất và dụng cụ thí nghiệm có liên quan III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Trình bày các giai đoạn sản xuất nhôm Viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động  HS nghiên cứu SGK để biết số tính chất vật lí nhôm oxit  HS viết phương trình hoá học phản ứng để chứng minh Al2O3 là hợp chất lưỡng tính  HS nghiên cứu SGK để biết số ứng (tt) dụng nhôm oxit Hoạt động  HS biểu diễn thí nghiệm điều chế Al(OH)3, sau đó cho HS quan sát Al(OH)3 vừa điều chế  HS nhận xét trạng thái, màu sắc Al(OH)3  GV biểu diễn thí nghiệm hoà tan Al(OH)3 NỘI DUNG KIẾN THỨC I – NHÔM OXIT Tính chất  Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan nước và không tác dụng với nước, tnc > 20500C  Tính chất hoá học: Là oxit lưỡng tính * Tác dụng với dung dịch axit Al2O3 + 6HCl Õ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ Õ 2Al3+ + 3H2O * Tác dụng với dung dịch kiềm Al2O3 + 2NaOH Õ 2NaAlO2 + H2O natri aluminat Al2O3 + 2OH Õ 2AlO2 + H2O Ứng dụng: Nhôm oxit tồn dạng ngậm nước và dạng khan  Dạng ngậm nước là thành phần yếu quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhôm  Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý, hay gặp là: - Corinđon: Dạng tinh thể suốt, không màu, rắn, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám, - Trong tinh thể Al2O3, số ion Al3+ thay ion Cr3+ ta có hồng ngọc dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, dùng kĩ thuật laze - Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ và Ti4+ ta có saphia dùng làm đồ trang sức - Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu II NHÔM HIĐROXIT  Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo  Tính chất hoá học: Là hiđroxit lưỡng tính * Tác dụng với dung dịch axit Giáo án hóa học 12 PVC dung dịch HCl và dung dịch NaOH  HS quan sát tượng xảy ra, viết phương trình phân tử và phương trình ion phản ứng Al(OH)3 + 3HCl Õ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Õ Al3+ + 3H2O * Tác dụng với dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH Õ NaAlO2 + 2H2O natri aluminat Al(OH)3 + OH Õ AlO2 + 2H2O III – NHÔM SUNFAT Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK để biết - Muối nhôm sunfat khan tan nước vàlàm dung số ứng dụng quan trọng nhôm sunfat dịch nóng lên bị hiđrat hoá - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải, chất làm nước, - Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ là Na+; Li+, NH4+) IV – CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG  GV ?: Trên sơ sở tính chất số hợp chất DUNG DỊCH nhôm, theo em để chứng minh có mặt Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm, ion Al3+ dung dịch nào đó thì ta có thể thấy kết tủa keo xuất tan NaOH dư Õ có ion Al3+ làm nào ? Al3+ + 3OH Õ Al(OH)3 Al(OH)3 + OH (dư) Õ AlO2 + 2H2O V CỦNG CỐ: Viết PTHH các phản ứng thực dãy chuyển đổi sau: Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al Có lọ không nhãn đựng dung dịch AlCl3 và dung dịch NaOH Không dùng thêm chất nào khác, làm nào để nhận biết hoá chất ? Phát biểu nào đây là đúng ? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính  Trong chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Có mẫu bột kim loại là Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt tối đa là bao nhiêu ? A B C D  VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM NHÔM M Giáo án hóa học 12 PVC Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố hệ thống hoá kiến thức nhôm và hợp chất nhôm Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập nhôm và hợp chất nhôm Thái độ: II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Bảng phụ ghi số số vật lí quan trọng nhôm III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH các phản ứng thực dãy chuyển đổi sau: Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS dựa vào kiến thức đã học Al, Al2O3 và Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp Hoạt động HS dựa vào kiến thức đã học Al để chọn đáp án phù hợp Hoạt động HS viết phương trình hoá học phản ứng, sau đó dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có hỗn hợp (theo đáp án thì cần tính khối lượng VÀchất vì khối lượng chất đáp án là khác nhau) Hoạt động 4: HS vận dụng kiến thức đã học nhôm, các hợp chất nhôm tính chất các hợp chất kim loại nhóm IA, IIA để giải bài toán Hoạt động 5:  GV hướng dẫn HS viết PTHH các phản ứng xảy  HS viết PTHH phản ứng, nêu tượng xảy (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Nhôm bền môi trường không khí và nước là A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ  C có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhôm có tính thụ động với không khí và nước Bài 2: Nhôm không tan dung dịch nào sau đây ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đkc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là A 16,2g và 15g B 10,8g và 20,4g C 6,4g và 24,8g D 11,2g và 20g Giải Al Õ H2 2 13,44 nAl = n 2= = 0,4 mol  mAl = H 22,4 0,4.27 = 10,8g  đáp án B Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất hãy phân biệt các chất dãy sau và viết phương trình hoá học để giải thích a) các kim loại: Al, Mg, Ca, Na b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Giải a) H2O b) dd Na2CO3 dd NaOH c) H2O Bài 5: Viết phương trình hoá học để giải thích các tượng xảy a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Giáo án hóa học 12 PVC AlCl3 c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5g Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa Hoạt động 6: Tính % số mol kim loại X  GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn: Giải Gọi x và y là số mol K và Al - Hỗn hợp X có tan hết hay không ? Vì hỗn  39x + 27y = 10,5 (a) hợp X lại tan nước ? - Vì thêm dung dịch HCl vào dung dịch A 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1) thì ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, sau x→ x đó kết tủa lại xuất ? 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 (2)  HS trả lời các câu hỏi và giải bài toán y→ y Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) hướng dẫn GV Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì: HCl + KOHdư → HCl + H2O (3) x–y ←x – y Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) và (b): x = 0,2, y = 0,1 %nK = 0,2 100 = 66,67%  %nAl = 33,33% 0,3 V CỦNG CỐ: Phát biểu nào sau đây là đúng nói Al2O3 ? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3. B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 là oxit không tạo muối Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết tất các dung dịch trên ? A dung dịch NaOH dư. B dung dịch AgNO3 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch HCl Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đkc) có tỉ lệ mol là 1:3 Giá trị m là A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7 Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 12,5% B 60% C 80% D 90% VI DẶN DÒ: Giáo án hóa học 12 PVC Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố kiến thức đã học tính chất hoá học đặc trưng natri, magie, nhôm và hợp chất quan trọng chúng - Tiến hành số thí nghiệm: + So sánh phản ứng Na, Mg, Al với nước + Al tác dụng với dung dịch kiềm + Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH, H2SO4 loãng Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành làm việc với hoá chất, với dụng cụ thí nghiệm, kĩ làm thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất Thái độ: Nghiêm túc tiếp xúc với các hoá chất độc hại II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; các dung dịch: NaOH, AlCl3, NH3, phenolphtalein III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước - GV có thể tiến hành số tính chất mẫu cho HS quan sát Hoạt động Thí nghiệm 1: So sánh khả phản ứng Na, Thực thí nghiệm SGK Mg, Al với H2O TRI, MAGIE, CHÚNG - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy Hoạt động Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Thực thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy Hoạt động Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 - Thực thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, yêu cầu HS viết tường trình - HS: Thu dọn hoá chất, vệ sinh PTN V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết Ngày soạn: / CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Giáo án hóa học 12 PVC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp HS biết - Vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt - Tính chất vật lí và hoá học sắt Kĩ năng: - Viết PTHH các phản ứng minh hoạ tính chất hoá học sắt - Giải các bài tập sắt Thái độ: II CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Dụng cụ, hoá chất: bình khí O và bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch H 2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,… III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động - GV dùng bảng HTTH và yêu cầu HS xác định vị trí Fe bảng tuần hoàn - HS viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+; suy tính chất hoá học sắt NỘI DUNG KIẾN THỨC I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2  Sắt dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe2+ và có thể nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+ II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng - HS nghiên cứu SGK để biết tính xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3), chất vật lí sắt nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ Hoạt động III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - HS đã biết tính chất hoá học sắt Có tính khử trung bình nên GV yêu cầu HS xác định xem nào thì sắt Với chất oxi hoá yếu: Fe → Fe2+ + 2e thị oxi hoá thành Fe2+, nào thì bị oxi hoá thành Với chất oxi hoá mạnh: Fe → Fe3+ + 3e Fe3+ ? - HS tìm các thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá Tác dụng với phi kim học sắt a) Tác dụng với lưu huỳnh Fe + - GV biểu diễn các thí nghiệm: + Fe cháy khí O2 b) Tác dụng với oxi + Fe cháy khí Cl2 c) Tác dụng với clo 3Fe + 2O2 S t0 +2 -2 t0 +8/3 -2 FeS +2 +3 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) 00+3-1t 2Fe+3Cl23 + Fe tác dụng với dung dịch HCl và H 2SO4 Tác dụng với dung dịch axit loãng a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng +1 +2 - HS quan sát các tượng xảy Viết PTHH Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 phản ứng b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nóng +5 +6 Fe khử N S HNO3 H2SO4 đặc, - GV yêu cầu HS hoàn thành các PTHH: nóng đến số oxi hoá thấp hơn, còn Fe bị oxi hoá thành Giáo án hóa học 12 + Fe + HNO3 (l) → + Fe + HNO3 (đ) → + Fe + H2SO4 (đ) → - HS viết PTHH phản ứng: Fe + CuSO4 → PVC +3 Fe +5 +3 Fe + 4HNO3 (loãng) +2 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O  Fe bị thụ động các axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với dung dịch muối +2 +2 Fe + CuSO4 Tác dụng với nước - HS nghiên cứu SGK để biết điều kiện để phản ứng Fe và H2O xảy 3Fe + 4H2O Fe + H2O t0 < 5700C 0 FeSO4 + Cu t > 570 C Fe3O4 + 4H2 FeO + H2 IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN Hoạt động - Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng - HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên hàng thứ hai các kim loại (sau Al) nhiên sắt - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có các quặng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) - Có hemoglobin (huyết cầu tố) máu - Có các thiên thạch V CỦNG CỐ: Các kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch CuSO4 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 3+ Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại đó là A Mg B Zn C Fe D Al Ngâm lá kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2 (đkc) thi khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Al D Ni VI DẶN DÒ: Bài tập nhà: → trang 141 (SGK) Xem trước bài HỢP CHẤT CỦA SẮT Ngày soạn: / Giáo án hóa học 12 PVC I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết: - Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III) - Cách điều chế Fe(OH)2 và Fe(OH)3  HS hiểu: Nguyên nhân tính khử hợp chất sắt (II) và tính oxi hoá hợp chất sắt (III) Kĩ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử và mức oxi hoá suy tính chất - Giải các bài tập hợp chất sắt Thái độ: II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học sắt là gì ? Dẫn các PTHH để minh hoạ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I – HỢP CHẤT SẮT (II) - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) là tính hợp chất sắt (II) là gì ? Vì ? khử Fe2+ → Fe3+ + 1e Sắt (II) oxit - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) oxit a Tính chất vật lí: (SGK) - HS viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử b Tính chất hoá học +2 +5 +3 +2 t0 FeO 3FeO + 10HNO (loãng) + - GV giới thiệu cách điều chế FeO 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O − 3FeO + 10H + NO c Điều chế Fe2O3 + CO → 3Fe3+ + NO + 5H2O t0 2FeO + CO2 Sắt (II) hiđroxit - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) a Tính chất vật lí : (SGK) hiđroxit b Tính chất hoá học - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2 Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch NaOH - HS quan sát tượng xảy và giải thích vì FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl kết tủa thu có màu trắng xanh chuyển 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 dần sang màu nâu đỏ c Điều chế: Điều chế điều kiện không có không khí Muối sắt (II) - HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (II) a Tính chất vật lí : Đa số các muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học b Tính chất hoá học 0+2-13 hợp chất sắt (II) 2FeCl+ 23 c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt với HCl H2SO4 loãng (II) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O  Dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng - GV ?: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế vì không khí chuyển dần thành muối sắt phải dùng ? (III) II – HỢP CHẤT SẮT (III) Hoạt động Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (III) là - GV ?: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt tính oxi hoá (III) là gì ? Vì ? Fe3+ + 1e → Fe2+ Giáo án hóa học 12 PVC Fe3+ + 2e → Fe Sắt (III) oxit a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hoá học - HS viết PTHH phản ứng để chứng minh  Fe2O3 là oxit bazơ Fe2O3 là oxit bazơ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O  Tác dụng với CO, H2 - HS nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3 Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 - GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH) để c Điều chế t0 điều chế Fe2O3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O  Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng hematit dùng để luyện gang Sắt (III) hiđroxit - HS tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3  Fe(OH)3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan SGK nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O - GV ?: Chúng ta có thể điều chế Fe(OH)3bằng  Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III) phản ứng hoá học nào ? FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt (III) - HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III)  Đa số các muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước - GV biểu diễn thí nghiệm: Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O + Fe + dung dịch FeCl3  Muối sắt (III) có tính oxi hoá, dễ bị khử thành muối + Cu + dung dịch FeCl3 sắt (II) +3 +2 - HS quan sát tượng xảy Viết PTHH Fe + 2FeCl3 3FeCl2 phản ứng +3 +2 +2 Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 V CỦNG CỐ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển đổi sau: FeS2 (1) Fe2O3 (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2O3 (5) FeO (6) FeSO4 (7) Fe Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đkc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6g Thể tích khí H2 đã giải phóng là A 8,19 B 7,33 C 4,48 D 3,23 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng (g) kết tủa thu là A 15 B 20 C 25 D 30 VI DẶN DÒ: Bài tập nhà: → trang 145 (SGK) Xem trước bài HỢP KIM CỦA SẮT Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết - Thành phần, tính chất và ứng dụng gang, thép Giáo án hóa học 12 PVC - Nguyên tắc và quy trình sản xuất gang, thép Kĩ năng: Giải các bài tập liên quan đến gang, thép Thái độ: II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) và sắt (III) là gì ? Dẫn các PTHH để minh hoạ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động  GV đặt hệ thống câu hỏi: - Gang là gì ? NỘI DUNG KIẾN THỨC I – GANG Khái niệm: Gang là hợp kim sắt và cacbon đó có từ – 5% khối lượng cacbon, ngoài còn có lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S,… Phân loại: Có loại gang a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì Gẫngms - Có loại gang ? dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,…  GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa chính xác b) Gang trắng định nghĩa và phân loại gang HS - Gang trắng chứa ít cacbon và chủ yếu dạng xementit (Fe3C) - Gang trắng (có màu sáng gang xám) dùng để luyện thép Hoạt động San xuất gang  GV nêu nguyên tắc sản xuất gang a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao  GV thông báo các quặng sắt thường dung để sản b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường là hematit đỏ xuất gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit nâu Fe2O3), than cốc và chất chảy (CaCO3 SiO2) (Fe2O3.nH2O) và manhetit (Fe3O4) c) Các phản ứng hoá học xảy quá trình luyện quặng thành gang  Phản ứng tạo chất khử CO t0  GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu C + O2 CO2 các phản ứng hoá học xảy lò cao t  HS viết PTHH các phản ứng xảy lò CO2 + C 2CO cao  Phản ứng khử oxit sắt - Phần trên thân lò (4000C) 3Fe2O3 + CO t0 2Fe3O4 + CO2 - Phần thân lò (500 – 6000C) Fe3O4 + CO t0 3FeO + CO2 - Phần thân lò (700 – 8000C) t  GV đặt hệ thống câu hỏi: - Thép là gì ? - Có loại thép ? FeO+C2  Phản ứng tạo xỉ (1000 C) CaCO3 → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 d) Sự tạo thành gang (SGK) II – THÉP Khái niệm: Thép là hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon cùng với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) Phân loại a) Thép thường (thép cacbon) - Thép mềm: Chứa không quá 0,1%C Thép mềm dễ Giáo án hóa học 12 PVC  GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa chính xác định nghĩa và phân loại thép HS và thông báo thêm: Hiện có tới 8000 chủng loại thép khác Hàng năm trên giới tiêu thụ cỡ tỉ gang thép gia công, dùng để kép sợi,, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng đời sống và xây dựng nhà cửa - Thép cứng: Chứa trên 0,9%C, dùng để chế tạo các công cụ, các chi tiết máy các vòng bi, vỏ xe bọc thép,… b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt - Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá - Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni cứng và không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao, …), dụng cụ y tế - Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,… Sản xuất thép  GV nêu nguyên tắc việc sản xuất thép a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit biến thành xỉ và tách khỏi thép  GV dùng sơ đồ để giới thiệu các phương pháp b) Các phương pháp luyện gang thành thép luyện thép, phân tích ưu và nhược điểm  Phương pháp Bet-xơ-me phương pháp  Phương pháp Mac-tanh  GV cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp gang  Phương pháp lò điện thép Thái Nguyên có lò luyện gang, lò Maccôp-nhi-côp-tanh và số lò điện luyện thép V CỦNG CỐ: Nêu phản ứng chính xảy lò cao Nêu các phương pháp luyện thép và ưu nhược điểm phương pháp Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc) Khối lượng sắt thu là A 15 B 16 C 17 D 18 VI DẶN DÒ: Bài tập nhà: → trang 151 (SGK) Xem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu: - Vì sắt thường có số oxi hoá +2 và +3 - Vì tính chất hoá học hợp chất sắt (II) là tính khử, hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá Kĩ năng: Giải các bài tập hợp chất sắt Giáo án hóa học 12 PVC Thái độ: II CHUẨN BỊ: Các bài tập có liên quan đến sắt và hợp chất sắt III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Nêu phản ứng chính xảy lò cao Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+ và Fe3+ Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học sắt là gì ? Bài 2: Hoàn thành các PTHH phản ứng theo sơ đồ sau: (1) FeCl2  HS vận dụng các kiến thức đã học để Fe (2) (3) (4) (6) hoàn thành PTHH các phản ứng theo (5) sơ đồ bên FeCl3  GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS Giải ỌC CỦA SẮT hoàn thành các PTHH phản ứng (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CỦA SẮT (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 3: Điền CTHH các chất vào chổ trống và lập các PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + … Hoạt động d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + …  HS dựa vào các kiến thức đã học để Giải a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + hoàn thành các phản ứng 6H2O  GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O phương trình phân tử có cùng c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O chung phương trình ion thu gọn d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt  GV đặt câu hỏi: Các kim loại mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu và Cu – Fe Giải cặp có giống và khác  Cho mẫu hợp kim trên tác dụng với dung dịch nào mặt tính chất hoá học ?  HS phân biệt cặp kim loại dựa vào NaOH, mấu nào không thấy sủi bọt khí là mẫu Cu – Fe tính chất hoá học chúng  Cho mẫu còn lại vào dung dịch HCl dư, mẫu nào tan hết là mẫu Al – Fe, mẫu nào không tan hết là mẫu Al – Cu Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp đó Viết PTHH các phản ứng Giải  HS dựa vào tính chất hoá học đặc trưng riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH các phản ứng xảy quá trình tách Giáo án hóa học 12 PVC Al, Fe, Cu dd HCl dö Cu AlCl3, FeCl2, HCl dö NaOH dö Fe(OH)2 O2 + H2O t0 NaAlO2, NaOHdö Fe(OH)3 t0 Fe2O3 CO t0 Fe Hoạt động 3: HS tự giải bài toán  HS tự giải bài toán  HS tự giải bài toán CO2 dö Al(OH)3 t0 Al2O3 ñpnc Al Bài 6: Cho ít bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thì thu chất rắn Tính khối lượng sắt đã dùng hai trường hợp trên và khối lượng chất rắn thu Giải  Fe + dung dịch H2SO4 loãng: nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g  Fe + dung dịch CuSO4 nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu  nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g Bài 7: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu là A 3,6g B 3,7g C 3,8g D 3,9g Giải nH2SO4 = 0,02 (mol) mmuối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Nguyên tố X là A Fe B Br C P D Cr Giải ¿ 2Z + N = 82  2Z − N = 22  Z = 26  Fe ¿{ ¿ V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập VI DẶN DÒ: Xem trước bài CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Ngày soạn: / CROM Giáo án hóa học 12 PVC I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom - Tính chất các hợp chất crom Kĩ năng: Viết PTHH các phản ứng biểu diễn tính chất hoá học crom và hợp chất crom Thái độ: II CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn - Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU  GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô 24, nhóm VIB, chu kì vị trí Cr bảng tuần hoàn - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay  HS viết cấu hình electron nguyên tử Cr [Ar]3d54s1 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ  HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr SGK - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C theo hướng dẫn GV - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch thuỷ tinh Hoạt động III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC  GV giới thiệu tính khử kim loại Cr so với - Là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 Fe và các mức oxi hoá hay gặp crom (hay gặp +2, +3 và +6) Tác dụng với phi kim t0  HS viết PTHH các phản ứng kim loại 4Cr + 3O2 2Cr2O3 Cr với các phi kim O2, Cl2, S 2Cr + 3Cl2 t 2Cr + 3S t 2CrCl3 Cr2S3 Tác dụng với nước  HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì Cr bền với nước và không khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và Cr lại bền vững với nước và không khí ? dùng Cr để chế tạo thép không gỉ Tác dụng với axit  HS viết PTHH các phản ứng kim loại Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 Cr với các axit HCl và H2SO4 loãng  Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội Hoạt động IV – HỢP CHẤT CỦA CROM  HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3 Cr2O3  Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước  Cr2O3 là oxit lưỡng tính  HS dẫn các PTHH để chứng minh Cr2O3 thể Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O tính chất lưỡng tính Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí  Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan Giáo án hóa học 12 PVC Cr(OH)3  GV ?: Vì hợp chất Cr 3+ vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá ?  HS dẫn các PTHH để minh hoạ cho tính chất đó hợp chất Cr3+  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CrO3  HS viết PTHH phản ứng CrO3 với H2O  HS nghiên cứu SGK để viết PTHH phản ứng K2Cr2O7 với FeSO4 môi trường axit nước  Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O  Tính khử và tính oxi hoá: Do có số oxi hoá trung gian nên dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O − 2− 2CrO2 + 3Br2 + 8OH‒ → 2CrO + 6Br‒ + 4H2O Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO3  CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm  Là oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)  Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu và vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 b) Muối crom (VI)  Là hợp chất bền - Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu ion 2− CrO ) - Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion 2− Cr O7 )  Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh +6 +2 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O  Trong dung dịch ion Cr O27 − luôn có ion 2− CrO trạng thái cân với nhau: Cr O2- + H O 2CrO2- + 2H+ V CỦNG CỐ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển hoá sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 và mol Cr2O3 Hãy viết phương trình phản ứng và xem natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa ? VI DẶN DÒ: Xem trước bài ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Ngày soạn: / ĐỒNG Giáo án hóa học 12 PVC I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu hình electron nguyên tử tính chất vật lí - Tính chất và ứng dụng các hợp chất đồng Kĩ năng: Viết PTHH các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hoá học đồng Thái độ: II CHUẨN BỊ: Đồng mảnh (hoặc dây đồng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn cồn, bảng tuần hoàn III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển hoá sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU Hoạt động HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ  GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định - Ô thứ 29, nhóm IB, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay vị trí Cu bảng tuần hoàn  HS viết cấu hình electron nguyên tử Cu Từ [Ar]3d104s1 cấu hình electron đó em hãy dự đoán các mức  Trong các phản ứng hoá học, Cu dễ nhường electron lớp ngoài cùng và electron phân lớp 3d oxi hoá có thể có Cu Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e → các hợp chất, đồng có số oxi hoá là +1 và +2 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ  HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C Đồng tinh khiết tương đối kim loại Cu mềm, dễ kéo dài và dát mỏng, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, kém bạc và hẳn các kim loại khác III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Là kim loại kém  HS dựa vào vị trí đồng dãy điện hoá để hoạt động, có tính khử yếu Tác dụng với phi kim dự đoán khả phản ứng kim loại Cu t0  GV biểu diễn thí nghiệm đốt sợi dây đồng màu 2Cu + O2 2CuO đỏ không khí và yêu cầu HS quan sát, viết t0 PTHH phản ứng Cu + Cl2 CuCl2  GV biểu diễn thí nghiệm: Cu + H2SO4 → (nhận biết SO2 giấy quỳ tím ẩm  HS quan sát rút kết luận và viết PTHH và phương trình ion thu gọn phản ứng Tác dụng với axit +6 Cu + 2H2SO4 (ñaëc) t0 +5 Cu + 4HNO3 (ñaëc) +5 3Cu + 8HNO3 (loãng) Hoạt động  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CuO  HS viết PTHH thể tính chất CuO qua các phản ứng sau: - CuO + H2SO4 → - CuO + H2 → +4 CuSO4 + SO2 + 2H2O +4 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O +2 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O IV – HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đồng (II) oxit  Chất rắn, màu đen,, không tan nước  Là oxit bazơ CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O  Dễ bị khử H2, CO, C thành Cu kim loại đun nóng CuO + H2 t0 Cu + H2O  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Đồng (II) hiđroxit  Cu(OH)2 là chất rắn màu xanh, không tan Cu(OH)2  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí nước Giáo án hóa học 12 PVC CuO  Là bazơ  GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Cu(OH) từ dd Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O CuSO4 và dd NaOH Nghiên cứu tính chất  Dễ bị nhiệt phân t Cu(OH)2 Cu(OH)2+ Muối đồng (II)  Dung dịch muối đồng có màu xanh  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất  Thường gặp là muối đồng (II): CuCl2, CuSO4, muối đồng (II) Cu(NO3)3,… CuSO4.5H2O maøu xanh t0 CuSO4 + 5H2O maøu traéng Ứng dụng đồng và hợp chất đồng  HS nghiên cứu SGK để biết ứng  Trên 50% sản lượng Cu dùng làm dây dẫn điện và dụng quan trọng kim loại Cu đời sống trên 30% làm hợp kim Hợp kim đồng đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng công nghiệp và đời sống dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo các thiết bị dùng công nghiệp đóng tàu biển  Hợp chất đồng có nhiều ứng dụng Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước các chất lỏng CuCO3.Cu(OH)2 dùng để pha chế sơn vô màu xanh, màu lục V CỦNG CỐ: Viết cấu hình electron nguyên tử đồng, ion Cu+, ion Cu2+ Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đkc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g Có các dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên ? A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2 Có hỗn hợp kim loại: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg Dùng dung dịch các cặp chất nào sau đây để nhận biết các hỗn hợp trên ? A HCl và AgNO3 B HCl và Al(NO3)3 C HCl và Mg(NO3)2 D HCl và NaOH Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O và 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng là A 26,8g B 13,4g C 37,6g D 34,4g VI DẶN DÒ: Xem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: C CỦA NG Giáo án hóa học 12 PVC Kiến thức: HS biết: - Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu - Vì đồng có số oxi hoá +1 và +2, còn crom có số oxi hoá từ +1 đến + Kĩ năng: Viết PTHH các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn các phản ứng thể tính chất hoá học Cr và Cu Thái độ: II CHUẨN BỊ: Các bài tập luyện tập III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển hoá sau: Cu (1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Hoàn thành phương trình hoá học các phản ứng dãy chuyển đổi sau: Hoạt động (1) (2) (3) (4) (5)  HS dựa vào các tính chất hoá học Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 Cu Cu và hợp chất để hoàn thành các Giải PTHH các phản ứng dãy t0 Cu + S CuS (1) chuyển đổi bên CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + CROM, H2O (2) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5) Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng Hoạt động hợp kim Giải  GV ?: Với NaOH thì kim loại nào  Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng phản ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim và dung dịch Al → H2 NaOH có thành phần nào ? 2 6, 72  nAl = nH2 = 22, = 0,2 (mol) 0, 2.27 100  %Al = 100 = 5,4%  GV ?: Phần không tan tác dụng với  Phần không tan + dd HCl dung dịch HCl thì có phản ứng nào Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 xảy ? a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2  HS hoàn thành các phản ứng và tính b→ b toán các lượng chất có liên quan 56a  52b 94,  38, 08 a 1, 55 %Fe = 86,8%    a  b  22,    b 0,15  %Cr = 7,8% Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với  HS tự giải bài toán dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V là A 1,12 B 2,24 C 4,48 Giáo án hóa học 12 PVC D 3,36 Giải %khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76% 56, 76  nFe = 14,8 100 56 = 0,15 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2  nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 70% B 75% C 80% D 85% Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây ? A NO2 B NO C N2O D NH3  HS tự giải bài toán  HS tự giải bài toán  HS tự giải bài toán V CỦNG CỐ: Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội và dung dịch HNO3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ? A Cr B Al C Fe D Cu Có hai dung dịch axit là HCl và HNO3 đặc, nguội Kim loại nào sau đây có thể dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói trên ? A Fe B Al C Cr D Cu Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X và Y có thể là A Cu và Fe B Fe và Cu C Cu và Ag D Ag và Cu Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al dung dịch HCl dư thu khí X và 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc) là A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thì thể tích khí NO thu (đkc) là A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Viết phương trình hoá học các phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 VI DẶN DÒ: TIẾT SAU KIỂM TRA VIẾT (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2 Giáo án hóa học 12 PVC Ngày soạn: / I Mục tiêu bài học: Kiến thức: * HS biết: - Vị trí Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hoàn - Tính chất và ứng dụng Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn Kĩ năng: - Viết PTHH các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn xảy (nếu có) cho kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn tác dụng với các dung dịch axit, với các phi kim II Chuẩn bị: GV: - Các mẫu kim loại: Ag, Ni, Zn, Pb, Sn - Dung dịch HCl H2SO4 loãng - Bảng HTTH nguyên tố hoá học III Phương pháp dạy học chủ yếu - Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HÌ, THIẾC Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động I – BẠC: Ag GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS Vị trí bảng tuần hoàn xác định vị trí Ag bảng tuần Ô số 47, nhóm IB, chu kì hoàn Tính chất và ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng , mềm, GV: Cho HS quan sát mẫu Ag và khối lượng riêng lớn (d = 10,5g/cm3) Dẫn điện, nghiên cứu thêm các tính chất vật lí dẫn nhiệt tốt khác SGK  Tính chất hoá học: Có tính khử yếu: - Không bị oxh kk, dù nhiệt độ cao HS: viết PTHH các phản ứng - Không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Ag - Tác dụng với axit có tính oxh mạnh axit H2SO4 đặc, HNO3: Ag + 2HNO3 đ  AgNO3 + NO2 + H2O HS: nghiên cứu ứng dụng Ag - Ag có màu đen tiếp xúc với kk nước có SGK mặt H2S: 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O  Ứng dụng: - Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim - Ion Ag+ có khả sát trùng, diệt khuẩn Hoạt động II – VÀNG: Au GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS Vị trí bảng tuần hoàn xác định vị trí Au bảng tuần Ô số 79, nhóm IB, chu kì hoàn Tính chất và ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu vàng , mềm, GV: Cho HS quan sát mẫu Au và khối lượng riêng lớn (d = 19,3g/cm3) Dẫn điện, nghiên cứu thêm các tính chất vật lí dẫn nhiệt tốt khác SGK  Tính chất hoá học: Có tính khử yếu: - Không bị oxh kk, dù nhiệt độ cao HS: viết PTHH các phản ứng - Không bị hòa tan axit Au - Bị hòa tan nước cường toan (hỗn hợp gồm 1VHNO3+ 3VHCl) Giáo án hóa học 12 HS: nghiên cứu ứng dụng Au SGK Hoạt động GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí Ni bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Ni và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH các phản ứng Ni tác dụng với O2 và Cl2 PVC Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O - Có k/n tạo phức với dd muối xianua kim loại kiềm - Tạo hỗn hống với Hg 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O  Ứng dụng: - Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim III – NIKEN Vị trí bảng tuần hoàn Ô số 28, nhóm VIIIB, chu kì Tính chất và ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3)  Tính chất hoá học: Có tính khử yếu Fe, tác dụng với nhiều đơn chất và hợp chất, không tác dụng với H2 2Ni + O2 Ni + Cl2 HS: nghiên cứu ứng dụng Ni SGK Hoạt động GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí Zn bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH các phản ứng Zn tác dụng với O2 và S 5000C t 2NiO NiCl2  Bền với không khí và nước nhiệt độ thường  Ứng dụng: - Dùng ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao mặt học và hoá học - Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong công nghiệp hoá chất, Ni dùng làm chất xúc tác IV – KẼM Vị trí bảng tuần hoàn Ô số 30, nhóm IIB, chu kì Tính chất và ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt Trong không khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C  Ở trạng thái rắn và các hợp chất Zn không độc Riêng ZnO thì độc  Tính chất hoá học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh Fe 2Zn + O2 Zn + S t0 t0 2ZnO ZnS  Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để HS: nghiên cứu ứng dụng Zn bảo vệ sắt khỏi bị gỉ Dùng để chế tạo hợp kim SGK hợp kim với Cu Dùng để sản xuất pin khô Một số hợp chất kẽm dùng y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,… Hoạt động V – CHÌ GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS Vị trí bảng tuần hoàn xác định vị trí Pb bảng tuần Ô số 82, nhóm IVA, chu kì hoàn Tính chất và ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng xanh, GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc = Giáo án hóa học 12 nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác SGK PVC 327,4 C, mềm  Tính chất hoá học: 2Pb + O2 HS: viết PTHH các phản ứng Pb tác dụng với O2 và S Pb + S t0 2PbO t PbS  Ứng dụng: - Chì và các hợp chất chì độc HS: nghiên cứu ứng dụng Pb - Chế tạo các cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn SGK và dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ Hoạt động VI – THIẾC GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS Vị trí bảng tuần hoàn xác định vị trí Sn bảng tuần Ô số 50, nhóm IVA, chu kì hoàn Tính chất và ứng dụng  Tính chất vật lí: GV: Cho HS quan sát mẫu Sn và - Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn nghiên cứu thêm các tính chất vật lí (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C khác SGK - Tồn dạng thù hình là thiếc trắng và thiếc xám  Tính chất hoá học: HS: viết PTHH các phản ứng Sn Sn + 2HCl  SnCl2 + H2 t0 tác dụng với HCl và O2 Sn + O2 SnO2  Ứng dụng: Phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng công nghiệp thực phẩm Lá HS: nghiên cứu ứng dụng Sn thiếc mỏng (giấy thiếc)0 dùng tụ điện Hợp kim Sn – Pb (tnc = 180 C) dùng để hàn SnO2 SGK dùng làm men công nghiệp gốm sứ và làm thuỷ tinh mờ Hoạt động 7: Củng cố Dày kim loại nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Sắt tây là sắt phủ lên bề mặt kim loại nào sau đây ? A Zn B Ni C Sn D Cr * BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219 Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố kiến thức tính chất hoá học quan trọng sắt, crom, đồng và số hợp chất chúng - Tiến hành số thí nghiệm cụ thể: + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 + Thử tính oxi hoá K2Cr2O7 + Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Giáo án hóa học 12 PVC Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hoá học kĩ làm việc với các hoá chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ quan sát, giải thích các tượng hoá học,… Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành các thí nghiệm theo nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hoá – ỌC CỦA SẮT, khử T CỦA CHÚNG - Làm mẫu số thí nghiệm HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành Hoạt động 2: HS: tiến hành thí nghiệm SGK GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm Nội dung Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7 * Tiến hnh: (SGK) * Hiện tượng v giải thích: - Dung dịch lúc đầu cĩ mu gia cam ion Cr2O72- sau chuyển dần sang mu xanh ion Cr3+ K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O * Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt môi trường axit, Cr +6 bị khử thnh ion Cr3+ Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất HS: tiến hành thí nghiệm SGK hiđroxit sắt GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS * Tiến hnh: (SGK) thực thí nghiệm * Hiện tượng v giải thích: - Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa mu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ Pư: FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3↓ + Na2SO4 - Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau đó nhỏ tiếp vo ống nghiệm vi giọt dung dịch HCl - Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch cĩ mu lục nhạt FeCl2 Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch cĩ mu nu FeCl3 * Kết luận: Sắt (II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ Giáo án hóa học 12 PVC Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối HS: tiến hành thí nghiệm SGK sắt GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS * Tiến hnh: (SGK) thực thí nghiệm * Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ mu vng sang mu nu sẫm v cuối cng xuất kết tủa tím đen Pư: FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2 * Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa Hoạt động Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng HS: tiến hành thí nghiệm SGK * Tiến hnh: (SGK) GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS * Hiện tượng v giải thích: thực thí nghiệm - Ống nghiệm (1) không có pư xảy - Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy - Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch cĩ mu xanh Hoạt động 6: HS: Viết tường trình GV: Nhận xét buổi thực hành V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Ngày soạn: / CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch +¿ - Biết cách nhận biết các cation: Na+, NH ¿ , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ − - Biết cách nhận biết các anion: NO3 , SO24− , Cl‒, CO23 − Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion dung dịch Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc II CHUẨN BỊ: - Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn - Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động NỘI DUNG KIẾN THỨC I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION DUNG Giáo án hóa học 12  GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta có thể nhận biết sản phẩm phản ứng hoá học ?  HS: Tự nêu nguyên tắc chung để nhận biết ion dung dịch DỊCH Hoạt động  GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na+ cách thử màu lửa  HS nêu tượng quan sát  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch NH4Cl đun nóng ống nghiệm Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 nhận biết mùi khai PVC TRONG DUNG DỊCH Thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion đó sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt khí bay khỏi dung dịch II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Nhận biết cation Na+: Thử màu lửa Cation Na+ lửa (dd muối rắn) maøu vaøng töôi +¿ Nhận biết cation NH ¿  Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH)  Hiện tượng: Có khí mùi khai thoát ra, khí này làm xanh giấy quỳ tím ẩm) + NH4 + OH- t0 NH3 + H2O (làm quỳ tím ẩm hoá xanh)  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4 loãng Nhận biết cation Ba2+ vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch  Thuốc thử: dung dịch H2SO4 loãng BaCl2 Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành thấy kết tủa không tan H2SO4 dư Ba2+ + SO24− → BaSO4 Nhận biết cation Al3+  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần giọt dd  Thuốc thử: dung dịch kiềm dư NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd AlCl  Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết để thu kết tủa trắng dạng keo Nhỏ tủa bị hoà tan trở lại thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan Al3+ + 3OH‒ → Al(OH)3 dd NaOH dư Al(OH)3 + OH‒ → AlO −2 + 2H2O Nhận biết các cation Fe2+ và Fe3+ a) Nhận biết cation Fe2+  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào  Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu NH3 kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 Đun nóng  Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sau đó chuyển thành kết tủa màu vàng cuối cùng sang màu vàng cuối cùng thành màu nâu đỏ chuyển thành màu nâu đỏ Fe2+ + 2OH‒ → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 b) Nhận biết cation Fe3+  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào  Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu NH3 kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3  Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + 3OH‒ → Fe(OH)3  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH3 b) Nhận biết cation Cu2+ vào ống nghiệm chứa khoảng ml dd CuSO để  Thuốc thử: dung dịch NH3 thu kết tủa màu xanh Cu(OH)2 Nhỏ thêm dd  Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu xanh, NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan sau đó kết tủa bị hoà tan dung dịch NH3dư tạo tạo thành ion phức [Cu(NH 3)4]2+ có màu thành dung dịch có màu xanh lam đậm xanh lam đậm Cu2+ + 2OH‒ → Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‒ Hoạt động III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH  Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm Nhận biết anion NO−3 khoảng ml dung dịch NaNO3, thêm tiếp vài giọt  Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng dung dịch H2SO4 và vài lá Cu mỏng Đun nóng  Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo dung dịch ống nghiệm chứa hỗn hợp các chất phản ứng màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân Giáo án hóa học 12 tử và ion thu gọn phản ứng  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd Na2SO4 →  trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt dd HCl H2SO4 loãng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan axit HCl H2SO4 loãng  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl và thêm vài giọt dd HNO làm môi trường Nhỏ vào ống nghiệm trên vài gịt dung dịch AgNO3 để thu kết tủa AgCl màu trắng  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch Na2CO3 Nhỏ tiếp vào ống nghiệm đó vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn phản ứng PVC 3Cu + NO−3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ Nhận biết anion SO24−  Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit loãng dư (HCl HNO3 loãng)  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành Ba2+ + SO24− → BaSO4 Nhận biết anion Cl‒  Thuốc thử: dung dịch AgNO3  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành Ag+ + Cl‒ → AgCl Nhận biết anion CO23 −  Thuốc thử: dung dịch H+ và dung dịch Ca(OH)2  Hiện tượng: Có khí không màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vôi bị đục 2− + 2H+ → CO2 + H2O CO3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O V CỦNG CỐ: Bài tập số trang 174 (SGK) VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí - Biết cách nhận biết các chất khí CO2, SO2, H2S, NH3 Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Dụng cụ thí nghiệm và các bình khí CO2, SO2, H2S, NH3 III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm +¿ Kiểm tra bài cũ: Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba2+, Al3+, NH ¿ Trình bày cách nhận biết chúng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT  GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 và bình khí O2 MỘT CHẤT KHÍ Dựa vào tính chất vật lí tính chất hoá học đặc làm nào để nhận biết các khí đó ? trưng chất khí đó - Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết tính Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, khí chất vật lí NH3 mùi khai đặc trưng nó - Đưa than hồng vào bình khí O2 nó bùng cháy: Nhận biết tính chất hoá học  Rút kết luận II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ T KHÍ Giáo án hóa học 12 PVC Nhận biết khí CO2  Đặc điểm khí CO2: Không màu, không mùi, nặng không khí, ít tan nước → Khi tạo thành từ các dung dịch nước nó tạo nên sủi bọt khá mạnh và đặc trưng 2− + 2H+ → CO2 + H2O CO3 HCO −3 + H+ → CO2 + H2O  Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu bị đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O  Chú ý: Các khí SO2 và SO3 tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch Ba(OH)2  HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhận biết khí SO2  Đặc điểm khí SO2 điểm khí SO2  GV đặt vấn đề: Làm nào để phân biệt khí - Khí SO2 không màu, nặng không khí, gây ngạt và độc SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dịch - Khí SO2 làm đục nước vôi khí CO2 Ca(OH)2hay không ? Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết khí SO2  Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư là dung dịch nước Br2  Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr  HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhận biết khí H2S  Đặc điểm khí H2S: Khí H2S không màu, nặng điểm khí H2S không khí, có mùi trứng thối và độc  GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào  Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+ tính chất vật lí và tính chất hoá học nào ?  Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ - Tính chất hoá học: Tạo kết tủa đen với ion màu đen Cu2+ và Pb2+ H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ màu đen  HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhận biết khí NH3  Đặc điểm khí NH3: Khí H2S không màu, nhẹ điểm khí NH3  GV đặt vấn đề: Làm nào nhận biết khí NH3 không khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng phương pháp vật lí và phương pháp hoá  Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ tím học ? - Phương pháp vật lí: Mùi khai ẩm - Phương pháp hoá học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm  Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hoá hoá xanh xanh V CỦNG CỐ: Có thể dùng dung dịch nước vôi để phân biệt khí CO2 và SO2 không ? Tại ? Cho bình khí riêng biệt đựng các khí CO2 và SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết các PTHH VI DẶN DÒ: HS nhà chuẩn bị số bảng tổng kết theo mẫu sau: a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc dung dịch H2SO4 thử dung dịch NaOH dung dịch NH3 loãng Cation +¿ NH ¿4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Hoạt động  HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí CO2  GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta có thể nhận biết sản phẩm khí phản ứng cách nào ?  HS chọn thuốc thử để trả lời Giáo án hóa học 12 PVC 2+ Cu b) Nhận biết số anion dung dịch Thuốc dung dịch H2SO4 thử dung dịch NaOH dung dịch NH3 loãng Anion − NO3 SO24− Cl‒ 2− CO3 c) Nhận biết số chất khí Khí Phương pháp vật lí Phương pháp hoá học CO2 SO2 H2S NH3 XEM TRƯỚC BÀI: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Ngày soạn: / I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch và số chất khí Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm nhận biết Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc II CHUẨN BỊ: HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dịch và số chất khí III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm Kiểm tra bài cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động  HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết các cation để giải bài toán  GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành bài tập NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Trình bày cách nhận biết các ion các dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+ Giải 2+ 3+ 2+ Ba , Fe , Cu 2-  traéng 2+ + dd SO4 Ba Fe , Cu  nâu đỏ 3+ Fe Hoạt động  GV yêu cầu HS cho biết các tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH vào không tượng 3+ 2+ + dd NH3 dö  xanh, sau đó  tan 2+ Cu Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào CHẤT VÔ CƠ Giáo án hóa học 12 dung dịch, từ đó xem có thể nhận biết tối đa bao nhiêu dung dịch Hoạt động  GV yêu cầu HS xác định môi trường các dung dịch  HS giải bài toán Hoạt động  HS tự giải bài toán Hoạt động  GV lưu ý HS đây là bài tập chứng tỏ có mặt các chất nên có n chất thì ta phải chứng minh có mặt n chất Dạng bài tập khác so với bài tập nhận biết (nhận biết n chất thì ta cần nhận biết n – chất)  HS giải bài toán hướng dẫn GV PVC dung dịch, có thể nhận biết tối da các dung dịch nào sau đây ? A Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2 D Cả dung dịch  Bài 3: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát thay đổi màu sắc nó có thể nhận biết dãy các dung dịch nào ? A Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl và KHSO4  C Hai dung dịch KHSO4 và CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 và Na2CO3 Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH4)2S và (NH4)2SO4 thuốc thử Giải Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch trên, dung dịch nào làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen là dung dịch (NH4)2S (NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3 Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí đó Viết PTHH các phản ứng Giải  Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1)  Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)  Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2 CuO + H2 t0 Cu + H2O V CỦNG CỐ: Có các dung dịch không màu đựng các lọ riêng biệt, không có nhãn: ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3 Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng A quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 Để phân biệt các dung dịch các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hoá học, có thể dùng A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quỳ tím Để phân biệt dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể cần dùng A dd HCl B nước Br2 C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4 Không thể nhận biết các khí CO2, SO2 và O2 đựng các bình riêng biệt dùng A nước Br2 và tàn đóm cháy dở B nước Br2 và dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi và nước Br2 D tàn đóm cháy dở và nước vôi trong. Để phân biệt các khí CO, CO2, O2 và SO2 có thể dùng A tàn đóm cháy dở, nước vôi và nước Br2. B tàn đóm cháy dở, nước vôi và dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 và nước Br2 Giáo án hóa học 12 PVC D tàn đóm cháy dở và nước Br2 Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bẩn khí Cl2 Hoá chất nào sau đây có thể khử Cl2 cách tương đối an toàn ? A Dung dịch NaOH loãng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3. C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các khí: O2, O3, NH3, HCl và H2S đựng các bình riêng biệt Để khử khí H2S phòng thí nghiệm có thể dùng hoá chất nào ? Trong quá trình sản xuất NH3 thu hỗn hợp gồm có khí: H2, N2 và NH3 Trình bày phương pháp hoá học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp VI DẶN DÒ: