TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I/ Mục tiêu: - HS biết được các tính chất hoá học chung của axit - Rèn luyện kĩ năng viết PTHH của axit với các chất, kĩ năng phân biệt dung dịch axit với dung[r]
(1)Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ Mục tiêu: Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học lớp - Ôn lại các kiến thức tính theo công thức và tính theo phương trình hoá học - Ôn lại các kiến thức dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch Phần nào giúp HS rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ lập CTHH - Rèn luyện kĩ làm các bài toán nồng độ II/ Chuẩn bị GV và HS:GV: Bảng phụ ghi hệ thống các câu hỏi, bài tập HS: Ôn lại các kiến thức đã học lớp III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) ÔN LẠI CÁC KIẾN THỨC VÀ CÁC NỘI DUNG LÍ THUYẾT CƠ BẢN Ở LỚP G: Nhắc lại cấu HS: Nghe trúc, nội dung chính đã học lớp HS: Làm bài tập G: Giới thiệu chương trình hoá a/ 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 học G treo bảng phụ b/ 3Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4 nội dung bài tập 1: c/ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Hoàn thành các phương trình phản d/ 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO ứng sau: a/ P + O2 ⃗t o ? e/ 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 b/ Fe + O2 ⃗t o ? c/ Zn + ? → ? + H2 d/ Mg + ? ⃗t o MgO f/ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 g/ CuO + H2 t⃗o Cu + H2O (2) e/ KClO3 ⃗t o ? +? f/ Al + ? → Al2SO4 + ? g/ CuO + ? ⃗t o Cu + ? Hoạt động (15) BÀI TẬP G treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Gọi tên và sản phẩm các loại hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4, H2SO4, CO2, FeO ?/ Để làm bài tập này chúng ta phải cần biết gì? G: Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm loại hợp chất vô cơ, cách gọi tên STT 10 HS: Làm bài tập - Phải cần biết: + Khái niệm loại hợp chất vô là: Axit, oxit, bazơ, muối + Cách gọi tên loại hợp chất trên + Phải thuộc các kí hiệu hoá học nguyên tố, tên gốc axit Công thức Na2O SO2 HNO3 CuCl2 CaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 H2SO4 CO2 FeO Tên gọi Natri oxit Lưu huỳnh đioxit Axit nitric Đồng II clorua Canxi cacbonat Magie hiđroxit Bari sunphát Axit sunfuric Cacbon đioxit Sắt II oxit Hoạt động (13) BÀI TẬP G treo bảng phụ HS: Làm bài tập Phân loại Oxit bazơ Oxit axit Axit Muối Muối Bazơ Muối Axit Oxit axit Oxit bazơ (3) nội dung bài tập 3: Tính thể tích khí thu (đktc) cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl (dư) Tính khối lượng muối sau phản ứng? G: Gọi HS nhắc lại các bước làm bài toán tính theo PTHH? G: Chốt lại và yêu cầu HS tính toán + Đổi số liệu đầu bài mol + Thiết lập tỉ lệ + Tính toán m 13 - nZn = M = 65 = 0,2 (mol) - PT: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 - Theo PT nH = nZnCl = nZn = 0,2 (mol) Vậy VH = 0,2 22,4 = 4,48 (l) m ZnCl = n M = 0,2 (65 + 35,5 2) = 27,2 (g) Hoạt động (2) DẶN DÒ - Yêu cầu HS ôn lại các khái niệm oxit, phân biệt oxit bazơ và oxit axit Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT - KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I/ Mục tiêu: - HS biết tính chất hoá học oxit bazơ và oxit axit, dẫn PTHH tương ứng với chất - HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hoá học chúng - Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải các bài tập định tính và định lượng II/ Chuẩn bị GV và HS: G: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiêm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút - Hoá chất: CuO, CaO, H2O, HCl, quỳ tím (4) III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (30) TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT 1/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT BAZƠ G: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit - HS: Nhắc lại khái niệm G: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm 1: Bột CuO a/ Tác dụng với nước: màu đen + Cho vào ống nghiệm 2: Một mẩu HS: Làm thí nghiệm vôi sống + Thêm vào ống nghiệm - ml nước, lắc nhẹ + Dùng ống hút (Hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có ống nghiệm trên vào mẩu giấy quỳ tím * Nhận xét: và quan sát - ống nghiệm 1: Không có tượng gì xảy Chất lỏng ống nghiệm không làm cho quỳ tím chuyển màu - ống nghiệm 2: Vôi sống nhão ra, có tượng toả nhiệt, dung dịch thu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh * Như vậy: CuO không phản ứng với GV: Yêu càu các nhóm rút kết luận nước, CaO phản ứng với nước tạo thành và viết phương trình phản ứng dung dịch bazơ PT: CaO(r) + H2O → Ca(OH)2(dd) * Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ GV: Lưu ý oxit tác dụng với nước điều kiện thường mà chúng ta hay gặp lớp là Na2O, CaO, K2O, BaO G: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng các oxit bazơ trên với nước GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm 1: Một ít bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm 2: Một ít bột CaO màu trắng + Nhỏ vào ống nghiệm - ml dung HS: Viết số phản ứng minh hoạ Na2O + H2O → 2NaOH K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba(OH)2 b/ Tác dụng với axit HS: Làm thí nghiệm * Nhận xét: (5) dịch HCl, lắc nhẹ và quan sát GV: Hướng dẫn HS so sánh màu sắc phần dung dịch thu ống nghiệm và ống nghiệm thí nghiệm trước GV: Màu xanh lam là màu dung dịch đồng II clorua (CuCl2) GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ GV: Gọi HS nêu kết luận GV giới thiệu: Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh rằng: Một số oxit bazơ như: CaO, BaO, Na2O tác dụng với oxit axit tạo thành muối GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ GV: Gọi HS nêu kết luận - Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam - Bột CaO màu trắng (ống nghiệm 2) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt - PT: CuO(đen) + 2HCl(dd) → CuCl2(xanh) + H2O CaO(trắng) + 2HCl(dd) → CaCl2(không màu) + H2O * Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành muối và nước c/ Tác dụng với oxit axit HS: Nghe và ghi bài HS: Viết PTPƯ BaO(rắn) + CO2(khí) → BaCO3(rắn) * Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT AXIT a/ Tác dụng với nước GV giới thiệu tính chất và hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng GV: Hướng dẫn HS biết các gốc HS: Viết PTPƯ axit tương ứng với các oxit axit VD: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 thường gặp: VD: Oxit axit SO2 SO3 CO2 P2O5 Gốc axit = SO3 = SO4 = CO3 PO4 * Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit b/ Tác dụng với bazơ GV: Gợi ý để HS liên hệ thực tế đến phản ứng CO2 với Ca(OH)2 Sau đó hướng dẫn HS viết PTPƯ GV: Nếu thay CO2 oxit axit khác như: SO2, SO3 thì xảy phản ứng tương tự GV: Gọi HS nêu kết luận - PT: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O * Kết luận: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước c/ Tác dụng với oxit bazơ (Học phần (6) ?/ Em hãy so sánh t/c hoá học oxit 1) axit và oxit bazơ? Hoạt động (7) KHÁI QUÁT VỀ PHÂN LOẠI OXIT HS: Nghe và ghi bài 1/ Oxit bazơ: Là oxit tác dụng GV giới thiệu: Dựa vào tính chất hoá với dung dịch axit tạo thành muối học, người ta chia oxit thành loại và nước VD: Na2O, MgO 2/ Oxit axit: Là oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước VD: SO2, SO3, CO2 3/ Oxit lưỡng tính: Là oxit tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit tạo thành muối và nước VD: Al2O3, ZnO 4/ Oxit trung tính: Là oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước VD: CO, NO Hoạt động (6) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ G: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài G treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho HS: Làm bài tập các chất sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5 * Oxit tác dụng với nước là: Trong các oxit trên oxit nào tác dụng K2O + H2O → 2KOH với: Nước, dung dịch H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 loãng, dung dịch NaOH Viết PTPƯ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 * Oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O * Oxit tác dụng với dung dịch NaOH là SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 +3H2O Hoạt đông (2) DẶN DÒ - Học bài - BTVN: 1,2,3,4,5,6 (SGK) (7) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A/ CANXI OXIT (CaO) I/ Mục tiêu: - HS hiểu tính chất hoá học CaO - Biết ứng dụng CaO - Biết phương pháp điều chế CaO phàng thí nghiệm và công nghiệp - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ CaO và khả làm các bài tập có liên quan II/ Chuẩn bị GV và HS: G: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Hoá chất: CaO, d2 HCl, d2 Ca(OH)2, CaCO3 - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm,đũa thuỷ tinh - Tranh ảnh: Lò nung vôi công nghiệp và thủ công - Bảng phụ ghi nội dung bài tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoá học oxit bzơ? Viết PTPƯ minh hoạ? GV: Gọi HS chữa bài tập (6) * Bài tập (6) a/ Oxit tác dụng với nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 SO3 + H2O → H2SO3 b/ Oxit tác dụng với HCl: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O c/ Oxit tác dụng với NaOH SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Hoạt động (15) TÍNH CHẤT CỦA CANXI OXIT GV khẳng định: Canxi oxit là oxit bazơ Nó có tính chất oxit bazơ 1/ Tính chất vật lí: GV: Yêu cầu HS quan sát mẩu CaO - CaO là chất rắn, màu trắng, nóng và nêu t/c vật lí chảy nhiệt độ cao (8) G: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh các t/c CaO 2/ Tính chất hoá học: a/ Tác dụng với nước: GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho mẩu CaO nhỏ vào ống nghiệm sau đó nhỏ từ từ nước vào (Dùng đũa thuỷ H: Phản ứng toả nhiều nhiệt, sinh chất tinh trộn đều) rắn màu trắng, tan ít nước GV: Gọi HS nhận xét và viết PTPƯ - PT: CaO + H2O → Ca(OH)2 GV bổ sung: Phản ứng CaO với nước gọi là phản ứng tôi vôi - Ca(OH)2 tan ít nước, phần tan tạo thành ding dịch bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất GV: Yêu cầu HS làm tiếp thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm mẩu nhỏ CaO, nhỏ từ từ dung dịch axit HCl vào ống nghiệm Quan sát GV: Gọi HS nhận xét tượng và viết PTPƯ G bổ sung: Nhờ t/c này CaO dùng để khử chua đất trồng trọt , xử lí nước thải nhiều nhà máy hoá chất b/ Tác dụng với axit: - CaO tác dụng với dung dịch axit HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung dịch CaCl2 - PT: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O c/ Tác dụng với oxit axit GV: Để CaO không khí nhiệt - PT: CaO + CO2 → CaCO3 độ thường, CaO hấp thụ khí CO2 tạo CaCO3 * Kết luận: CaO là oxit bazơ ?/ Qua t/c CaO, em có kết luận gì? Hoạt động (3) ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT GV: Cho HS đọc SGK và nêu ứng dụng CaO - Ứng dụng CaO (SGK) Hoạt động (4) SẢN XUẤT CANXI OXIT ?/ Để sản xuất CaO người ta phải dùng nguyên liệu nào? GV: Treo tranh và yêu cầu HS quan sát H1.4 và H1.5 SGK thuyết trình sơ đồ các lò nung vôi và các phản ứng hoá học xảy lò nung vôi GV: Yêu cầu HS viết các PTPƯ → Phản ứng toả nhiều nhiệt Nhiệt sinh - Nguyên liệu để sản xuất CaO là CaCO3 (Đá vôi), chất đốt (Than, củi ) - Các PTPƯ: C + O2 ⃗t o CO2 CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 (9) phân huỷ đá vôi thành vôi sống Hoạt động (6) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Viết các PTPƯ cho các biến đổi sau: CaCO3 o CaCO3 ⃗t CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaSO4 GV: Gọi HS lên bảng chữa bài và cho điểm Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4 (9) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TIẾP) B/ LƯU HUỲNH ĐIOXIT I/ Mục tiêu: - HS biết tính chất SO2 - Biết các ứng dụng SO2 và phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp - Rèn luyện khả viết PTPƯ và kĩ làm các bài tập tính toán theo PTHH II/ Chuẩn bị GV và HS: G: Bảng phụ ghi nội dung bài tập HS: Ôn tập t/c hoá học oxi III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Em hãy nêu tính chất hoá học oxit axit? Viết PTPƯ? * Bài (9) V 2, 24 * Chữa bài tập (9) nCO ❑2 = 22 , = 22 , = 0,1 (mol) a/ PT: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + (10) H2O Theo PT: nCO ❑2 = nBa(OH) ❑2 = nBaCO = 0,1 (mol) OH ¿2 b/ CM Ba ¿ ❑¿ n 0,1 = V = 0,2 = 0,5 (M) c/ mBaCO = n M = 0,1 197 = 19,7 (g) Hoạt động (15) TÍNH CHẤT CỦA SO2 1/ Tính chất vật lí: GV: Giới thiệu tính chất vật lí HS: Nghe và ghi bài SO2 2/ Tính chất hoá học: GV giới thiệu: SO2 có tính chất hoá học oxit axit (các tính chất ghi vào gọc bảng) - Tác dụng với nước: GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính SO3 + H2O → H2SO3 chất và viết PTPƯ minh hoạ (Axit sunfuzơ) GV: Dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (GV gọi HS đọc tên axit H2SO3) GV giới thiệu: SO2 là chất gây ô nhiễm môi trường không khí, là nguyên nhân gây mưa - Tác dụng với bazơ: axit SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O GV: Gọi HS lên viết PTPƯ cho tính - Tác dụng với oxit bazơ: chất và SO2 + CaO → CaSO3 + Na2SO3: Natri sunfit GV: Gọi HS đọc tên muối tạo + CaSO3: Canxi sunfit thành phản ứng trên * Kết luận: SO2 là oxit axit ?/ Rút kêt luận tính chất hoá học SO2 Hoạt động (3) ỨNG DỤNG CỦA SO2 GV: Giới thiệu ứng dụng lưu * Các ứng dụng SO2 là: huỳnh điôxit - Dùng để sản xýât axit H2SO4 - Dùng làm chất tẩy trắng bột giất - Dùng làm chất diệt nấm, mối Hoạt động (4) ĐIỀU CHẾ SO2 GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 1/ Trong phòng thí nghiệm: phòng thí nghiệm a Muối sunfit + axit (HCl, H2SO4 ) ?/ Theo em SO2 thu cách Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + (11) nào các cách sau: - Đẩy nước - Đẩy không khí (Ngửa bình thu) - Đẩy không khí (Úp bình thu) GV: Giải thích GV: Giới thiệu cách điều chế thứ phòng thí nghiệm SO2 - Chọn cách C vì dựa vào: dSO ❑2 64 = 29 /KK và tính chất tác dụng với nước b/ Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2/ Trong công nghiệp GV giới thiệu cách điều chế SO2 - Đốt S không khí S + O2 → SO2 công nghiệp và yêu cầu HS viết 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 PTPƯ Hoạt động (7) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV: Gọi HS nhắc lại nội dung bài và áp dụng làm bài tập (11-SGK) * Bài (11) 1/ S + O2 ⃗t o SO2 2/ SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O 3/ SO2 + H2O → H2SO3 4/ H2SO3 + Na2O → Na2SO3 + H2O 5/ Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 6/ SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O GV: Treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ * Bài tập: m 12 ,6 với 200 ml dung dịch H2SO4 nNa ❑2 SO ❑3 = M = 126 = 0,1 a/ Viết PTPƯ (mol) b/ Tính VSO ❑2 thoát (đkct) c/ Tính CM dung dịch axit đã dùng - PT: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 b/ Theo PT: nH ❑2 SO ❑4 = nSO ❑2 = nNa ❑2 SO ❑3 = 0,1 (mol) V SO ❑2 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) n c/ CM = V Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 2,3,4,5,6 (11) 0,1 = 0,2 = 0,5 (M) (12) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I/ Mục tiêu: - HS biết các tính chất hoá học chung axit - Rèn luyện kĩ viết PTHH axit với các chất, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo PTHH II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung bài tập - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: Dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, Zn, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, quỳ tím, Fe2O3 HS: Ôn lại định nghĩa axit III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Định nghĩa, công thức chung axit? Bài tập (11) * Chữa bài tập (11) a/ Phân biệt CaO và P2O5 - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất lấy mẫu thử - Cho nước vào ống nghiệm và lắc - Lần lượt nhỏ dung dịch vừa thu vào giấy quỳ tím + Nếu thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh đó là dung dịch Ca(OH)2, chất bột ban đầu là CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2 (13) + Nếu thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ đó là dung dịch H3PO4, chất bột ban đầu là P2O5: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b/ Phân biệt CO2 và O2: - Lần lượt dẫn khí vào nước vôi trong, thấy vẩn đục, khí dẫn vào là CO2, còn lại là O2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Hoạt động (25) TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT 1/ Axit làm đổi màu chất thị: GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: - Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẩu giấy quỳ tím → - Dung dịch axit làm đổi Quan sát và nêu nhận xét? màu quỳ tím hoá thành đỏ GV: Tính chất này giúp ta có thể nhận biết dung dịch axit 2/ Tác dụng với kim loại: GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: - HS: Làm thí nghiệm theo -Cho mẩu Zn (Al) vào nhóm ống nghiệm - Cho ít vụn Cu vào ống nghiệm - Nhỏ 1-2 ml dung dịch HCl (H2SO4) vào các ống + Hiện tượng: → Ở ống nghiệm trên và quan sát nghiệm 1: Có bọt khí thoát GV: Gọi HS nêu ra, khim loại bị hoà tan dần → Ở ống nghiệm 2: tượng và nhận xét Không có tượng gì - PT: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 GV: Yêu cầu HS viết rắn dung dịch dung dịch PTPƯ Zn (Al) với khí dung dịch HCl (H2SO4) GV lưu ý: Yêu cầu HS điền trạng thái các chất 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + (14) phản ứng 3H2 rắn GV Gọi HS nêu kết luận GV lưu ý: Axit HNO3 tác dụng với nhiều kim loại, không giải phóng khí hiđro GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lấy ít Cu(OH)2 cho vào ống nghiệm 1, thêm 12 ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm, lắc → Quan sát trạng thái màu sắc - Lấy 1- ml dung dịch NaOH cho vào ống nghiệm 2, nhỏ giọt dung dịch phenol phtalein vào ống nghiệm, quan sát trạng thái, màu sắc sau đó nhỏ 12 ml dung dịch axit HCl → Quan sát GV: Gọi HS nêu tượng và viết PTPƯ dung dịch GV giới thiệu: Phản ứng axit với dung dịch bazơ gọi là phản ứng trung hoà GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit và yêu cầu viết PTPƯ GV: Giới thiệu tính chất khí * Kết luận: Dung dịch axit tác dụng với số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro 3/ Tác dụng với bazơ: + Hiện tượng: → ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan tạo thành dung dịch màu xanh lam Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O rắn dung dịch dung dịch → ống nghiệm 2: Dung dịch NaOH (Có phenol phtalein) từ màu hồng trở không màu → Đã sinh chất NaOH + HCl → NaCl + H2O dung dịch GV: Gọi HS nêu kết luận dung dịch dung dịch dung dịch * Kết luận: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước 4/ Axit tác dụng với oxit bazơ - PT: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O * Vậy: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước 5/ Tác dụng với muối (Học sau) Hoạt động (3) AXIT MẠNH VÀ AXIT (15) YẾU GV: Giảng giải và thông báo axit mạnh và axit yếu HS: Nghe và ghi bài: - Dựa vào tính chất hoá học, axit phân làm loại: Axit mạnh (HCl, H2SO4, ) và axit yếu (H2CO3, H2S, H2SO3, ) Hoạt động (7) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Hoà tan 4g sắt III oxit lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% a/ Tính khối lượng H2SO4 đã dùng b/ Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng * Bài tập: nFe ❑2 O = 0,025 (mol) 160 ❑3 = PT: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O a/ Theo PT: nH ❑2 SO ❑4 = 3nFe ❑2 O ❑3 = 0,025 = 0.075 (mol) mH ❑2 SO ❑4 = 0,075 98 = 7,35 (g) mdd ❑H ❑SO = mct 100% = C% ,35 100 = 75 9,8 (g) b/ Theo PT: nFe (SO ❑4 ) ❑3 = nFe ❑2 (mol) mFe ❑2 O ❑3 = 0,025 400 = 10 (g) mdd (sau phản ứng) = + 74 = 79 (g) C% Fe (SO ❑4 12,66% ) ❑3 = m ct mdd 100% = O ❑3 = 0,025 10 79 100 = (16) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I/ Mục tiêu: - HS biết các tính chất hoá học HCl, H2SO4 (l) - Biết cách viết đúng các PTPƯ thể tính chất hoá học chung axit - Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải các bài tập định tính và định lượng II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung bài tập - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ - Hoá chất: Dung dịch HCl, H2SO4, quỳ tím, Al (Zn), dung dịch NaOH, CuSO4, CuO, Cu HS: Học thuộc các tính chất hoá học chung axit III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu tính chất hoá học chung axit? Viết PTPƯ? * Chữa bài tập (14) * Bài (14) a/ MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O b/ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c/ Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O d/ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 e/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Hoạt động (15) A AXIT CLO HIĐRIC - HCl GV: Cho HS quan sát lọ đựng dung 1/ Tính chất vật lí: dịch HCl và yêu cầu: Nêu tính chất vật lí HCl? GV: Axit HCl có tính chất hoá 2/ Tính chất hoá học: học axit mạnh Hãy làm thí nghiệm để chứng minh dung dịch axit có đầy đủ các tính chất hoá học axit mạnh GV: Cho đại diện các nhóm nêu các * Các thí nghiệm cần tiến hành là: (17) thí nghiệm tiến hành để chứng minh là axit HCl có đầy đủ các tính chất hoá học axit mạnh Yêu cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm và rút nhận xét, kết luận GV: Gọi HS nêu tượng các thí nghiệm GV: Yêu cầu HS viết các PTHH minh hoạ cho các tính chất hoá học axit HCl GV thuyết trình ứng dụng axit HCl - Tác dụng với quỳ tím - Tác dụng với lim loại (Al, Zn, ) - Tác dụng với bazơ (Cu(OH)2, ) - Tác dụng với Oxit bazơ (CuO, ) * Nêu tượng thí nghiệm, rút kết luận: Dung dịch HCl có đầy đủ các tính chất hoá học axit mạnh * ứng dụng HCl: - Điều chế các muối clorua - làm bề mặt hàn các lá kim loại mỏng thiếc - Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại - Chế biến thực phẩm, dựoc phẩm Hoạt động (10) B.AXIT SUFURIC - H2SO4 1/ Tính chất vật lí GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc → Gọi HS nhận xét và đọc SGK * SGK GV: Hướng dẫn cách pha loãng H2SO4 đặc: Muốn pha loãng H2SO4 đặc ta phải rót từ từ H2SO4 đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại GV: Làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc → Yêu cầu HS nhận xét - H2SO4 dễ tan nước va toả nhiều toả nhiệt quá trình trên nhiệt GV thuyết trình: Axit H2SO4 (l) có đầy đủ tính chất hoá học axit mạnh (Tương tự HCl) 2/ Tính chất hoá học: - Axit sufuric loãng có các tính chất hoá học axit: + Làm đổi màu chất thị: Quỳ tím GV: Yêu cầu HS viết lại các tính chất thành đỏ hoá học axit và viết các phương + Tác dụng với kim loại: (Mg, Al, ) trình phản ứng minh hoạ cho H2SO4 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 + Tác dụng với bazơ: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + Tác dụng với oxit bazơ: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O + Tác dụng với muối: (Học sau) (18) Hoạt động (4) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ Nhắc lại các nội dung đã học? GV treo bảng phụ nội dung bài tập sau: Cho các chất: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 Chất nào tác dụng với nước, chất nào tác dụng với H2SO4 (l), chất nào tác dụng với KOH Viết các PTPƯ * Bài tập: a/ Chất tác dụng với nước: SO3, K2O, P2O5 SO3 + H2O → H2SO4 K2O + H2O → 2KOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b/ Chất tác dụng với H2SO4 (l): Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O c/ Chất tác dụng với KOH là: SO3, P2O5 SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,4,6,7 (19) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TIẾP) I/ Mục tiêu: HS biết được: - H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng (Tính oxi hoá, tính háo nước), dẫn PTPƯ cho tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat - Những ứng dụng quan trọng axit này sản xuất, đời sống - Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp (19) - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm bài tập định tính, định lượng môn II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn - Hoá chất: H2SO4(l), H2SO4(đ), Cu, dung dịch BaCl2, dung dịch Na2SO4, dd HCl, dd NaCl, dd NaOH III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất axit H2SO4(l)? Viết PTPƯ minh hoạ? * Chữa bài tập (19) * Bài (19) a/ PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 V ,36 nH ❑2 = 22 , = 22 , = 0,15 (mol) b/ Theo PT: nFe = nH ❑2 = 0,15 (mol) mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 (g) c/ Theo PT: nHCl = 2nH ❑2 = 0,15 = 0,3 (mol) Vì Fe dư nên HCl phản ứng hết n CM ❑HCl = V 0,3 = ,05 = (M) Hoạt động (10) AXIT H2SO4 ĐẶC CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HOÁ HỌC RIÊNG GV: Làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc - Lấy ống nghiệm, cho vào ống ít lá đồng nhỏ a/ Tác dụng với kim loại: - Rót vào ống nghiệm 1: ml dung dịch H2SO4(l) - Rót vào ống nghiệm 2: ml dung dịch H2SO4(đ) - Đun nóng nhẹ ống nghiệm GV: Gọi HS nêu tượng và rút nhận xét GV: Khí thoát ống nghiệm là * Hiện tượng: ống nghiệm không có SO2, dung dịch có màu xanh lam là tượng gì, chứng tỏ axit H2SO4(l) CuSO4 không tác dụng với Cu GV: Gọi HS viết PTPƯ - ống nghiệm 2: Có khí không màu, GV giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4(đ) mùi hắc thoát Đồng bị tan phần (20) còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat không giải phóng khí hiđro tạo thành dung dịch màu xanh lam * Nhận xét: H2SO4 (đ) nóng tác dụng với Cu sinh SO2 và dung dịch CuSO4 - PT: Cu + 2H2SO4 ⃗t o CuSO4 + rắn đặc dung dịch 2H2O + SO2 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho ít đường (Hoặc bông vải) vào đáy cốc thuỷ tinh - Đổ vào đó ít axit H2SO4 đặc ?/ Nhận xét tượng? GV: Hướng dẫn HS giải thích tượng và nhận xét lỏng khí b/ Tính háo nước: * Hiện tượng: Màu trắng đường chuyển dẫn sang màu vàng, nâu, đen (Tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc) - Phản ứng toả nhiều nhiệt * Chất rắn màu đen là C (Do H2SO4 đặc đã hút nước) ⃗ 11H2O + 12C C12H22O11 ❑ H GV lưu ý: Khi dùng H2SO4 đặc phải cẩn thận ❑2 SO ❑4 đặc - Sau đó phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chất khí SO2, CO2, chính các chất khí này gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc Hoạt động (2) ỨNG DỤNG GV: Yêu cầu HS quan sát H12 và nêu các ứng dụng quan trọng H2SO4 - Nêu ứng dụng H2SO4 Hoạt động (5) SẢN XUẤT AXIT H2SO4 GV: Thuyết trình nguyên liệu sản a/ Nguyên liêu: Lưu huỳnh quặng xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất pirit sắt (FeS2) H2SO4 b/ Các công đoạn chính: - Sản xuất SO2: S + O2 ⃗t o SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 ⃗t o 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 ⃗t o 2SO3 V ❑2 O ❑5 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4 Hoạt động (5) NHẬN BIẾT AXIT H2SO4 VÀ MUỐI SUNFAT GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho ml dung dịch H2SO4 vào ống (21) nghiệm - Cho ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm 1-2 giọt dung dịch BaCl2 * Hiện tượng:ở ống nghiệm thấy Quan sát, nhận xét, viết PTPƯ xuất kết tủa trắng PT: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl dd dd rắn dd Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl dd dd rắn dd * Kết luận:Gốc sunfat (= SO4) các phân tử H2SO4, Na2SO4, Kết hợp với nguyên tố Ba phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng là BaSO4 GV: Nêu khái niệm thuốc thử * Vậy dung dịch BaCl2 (Ba(NO3)2, Ba(OH)2, ) dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat Hoạt động (7) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ BTVN: 2,4, (SGK) 4.2 ,4.3, 4.4, 4.5 (SBT) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I/ Mục tiêu: - HS ôn tập lại các tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học axit - Rèn luyện kĩ làm các bài tập định tính, định lượng II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Sơ đồ trống theo SGK, bảng phụ ghi nội dung bài tập HS: Ôn tập các tính chất hoá học oxit và axit III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (20) KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Treo sơ đồ trống sau lên bảng và 1/ Tính chất hoá học oxit (22) yêu cầu HS điền vào các ô trống loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn các loại chất thích hợp tác dụng với các chất để hoàn thiện sơ đồ (SGK) GV : yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ cho cac chuyển hoá trên HS: Thảo luận theo nhóm hoàn thành sơ đồ CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaO + CO2 → CaCO3 K2O + H2O → 2KOH SO2 + H2O → H2SO3 2/ Tính chất hoá học axit GV cho HS thảo luận nhóm để điền vào sơ đồ câm nôi dung cho phù hợp HS viết PTPƯ minh hoạ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Gọi đại diên nhóm lên điền, các nhóm H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O khác bổ xung, nhận xét GV hoàn thiện kiến thức GV lưu ý HS t/c H2SO4 đ,n Hoạt động (24) BÀI TẬP GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Cho biết chất nào tác dụng * Bài tập 1: với nước, với HCl, với NaOH, viết a/ Tác dụng với nước: SO2, Na2O, CaO, PTPƯ? CO2 GV: Gợi ý: SO2 + H2O → H2SO3 - Oxit nào tác dụng với nước? Na2O + H2O → NaOH - Oxit nào tác dụng với axit? CaO + H2O → Ca(OH)2 - Oxit nào tác dụng với bazơ? CO2 + H2O → H2CO3 b/ Tác dụng với axit: Na2O, CuO, CaO Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c/ Tác dụng với NaOH: SO2, CO2 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Hoà tan 1,2g Mg 50 ml dung dịch HCl 0,3M a/ Viết PTPƯ * Bài tập 2: 1,2 nMg = 24 = 0,03 (mol) nHCl = CM V = 0,05 = 0,15 (mol) (23) b/ Tính VH ❑2 (đktc) c/ Tính CM dung dịch thu sau phản ứng (Coi thể tích thay đổi không đáng kể so với thể tich dung dịch HCl đã dùng) GV: Gọi HS nhắc lại các bước giải bài tập tính theo PTHH ?/ Bài tập này cần phải sử dụng công thức nào? a/ PT: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b/ Theo PT: nH ❑2 = nMg= nMgCl ❑2 = 0,05 (mol) VH ❑2 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) c/ Dung dịch sau phản ứng có HCl dư và MgCl2 n ,05 CM ❑MgCl = V = ,05 = (M) nHCl (dư) = nHCl(ban đầu) - nHCl (phản ứng) = 0,15 0,1 = 0,05 (mol) n ,05 CM ❑HCl(du ) = V = ,05 = (M) Hoạt động (1) DẶN DÒ - Chuẩn bị chậu nước - BTVN: 2,3,4,5 (21) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT - AXIT I/ Mục tiêu: - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit, axit - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất cho nhóm thí nghiệm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, muôi sắt - Hoá chất: CaO, H2O, P, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, dd BaCl2, quỳ tím III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (5) KIỂM TRA LÍ THUYẾT (24) ?/ Nêu tính chất hoá học oxit bazơ? ?/ Nêu tính chất hoá học oxit axit? ?/ Nêu tính chất hoá học axit? Hoạt động (30) TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1/ Tính chất hoá học oxit GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: a/ Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, sau nước: đó cho thêm dần 1-2 ml nước Quan HS: Làm thí nghiệm sát tượng xảy ra? * Hiện tượng: * Kết luận: CaO có tính chất hoá học ?/ Kết luận gì tính chất hoá học oxit bazơ CaO và viết PTPƯ minh hoạ? - PT: CaO + H2O → Ca(OH)2 b/ Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với nước: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm và nêu các yêu cầu HS: HT: - Đốt ít phot đỏ (Bằng hạt đậu xanh) bình thuỷ tinh miệng * Kết luận: P2O5 có tính chất oxit rộng Sau P cháy hết, cho ml axit nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ Quan - PT: 4P + 5O2 → 2P2O5 sát tượng P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 - Thử dung dịch thu quỳ 2/ Nhận biết các dung dịch tím Thí nghiệm 3: Có lọ không nhãn ?/ Các em hãy nhận xét biến đổi lọ đựng đung dịch là H2SO4, màu quỳ tím? HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm ?/ Kết luận gì tíh chất hoá học để nhận biết các lọ hoá chất đó P2O5 và viết PTPƯ? - Phân loại và gọi tên: HCl: Axit clo hiđric H2SO4: Axit sunfuric Na2SO4: Natri sunfit - Tính chất khác giúp ta phân biệt các chất đó là: + Dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ GV: Hướng dẫn HS cách làm: + Nếu nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung - Để phân biệt các dung dịch dịch HCl và H2SO4 thì có H2SO4 xuất trên ta phải biết khác tính kết tủa trắng chất các dung dịch đó * Cách làm: GV: Gọi HS phân loại và gọi tên chất đó - Ta dựa vào tính chất khác HS:làm theo phương án mà nhóm mình các loại hợp chất đó để phân biệt chọn chúng (25) ?/ Đó là tính chất nào? Dán tên hoá chât đã nhận biết vào các ống nghiệm GV: Gọi HS nêu cách làm Hoạt động (10) VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH - GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS buổi thực hành Đồng thời nhận xét kết thực hành các nhóm HS: Thu dọn và vệ sinh, rửa dụng cụ - GV: Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rửa dụng cụ thí nghiệm và vệ HS: Viết báo cáo thực hành theo mẫu sinh lớp học - GV: Yêu cầu HS báo cáo thực hành theo mẫu Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 10 KIỂM TRA TIẾT I/ Mục tiêu: - HS kiểm tra lại kiến thức mà mình đã tiếp thu thông qua các bài học - Rèn luyện kĩ quan sát tượng, kĩ viết PTPƯ và làm bài tập tính theo PTHH Ma trận đề: Nội dung kiến thức Oxit Nhận biết TN TL - Phân loại oxit: Oxit axit, oxit bazơ Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL - Dự đoán, kiểm tra tính chất hoá học TN TL Cộng V/dụng mức độ cao TN TL - Tính thành phần phần trăm khối lượng (26) SO2 Số câu hỏi Số điểm Axit Số câu hỏi Số điểm Tổng hợp cỏc nội dung trờn Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 1,0 - Nhận biết ddịch axit HCl, H2SO4, và ddịch muối sunfat 1,0 2,0 (20%) oxit hỗn hợp hai chất 2,0 - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit 2,0 4,0 (40%) 3,0 (30%) - Tính nồng độ dung dịch axit HCl, H2SO4 phản ứng 3,0 1,0 1 3,0 1,0 (30%) (10%) 6,0 (60%) 1,0 (10%) 10,0 (100%) Đề bài: I Trắc nghiệm (3,0 điểm) * Chọn ý em cho là đúng các câu sau và ghi vào bài làm: Câu (1,0 điểm) Cho các chất sau: CaO, P2O5, SO2, Na2O, CuO, FeO, CO2 Hãy chọn đáp án đúng các lựa chọn sau: A Oxit bazơ là: CaO, SO2, Na2O, CuO, FeO, CO2 B Oxit bazơ là: CaO, Na2O, CuO, FeO C Oxit axit là: SO2, CO2, P2O5 D Oxit axit là: SO2, CO2, FeO, P2O5 Cõu (1,0 điểm) Cú lọ đựng ba dung dịch HCl, H 2SO4, Na2SO4 Cú thể nhận biết dung dịch đựng lọ cỏch nào sau đây: A Dựng dung dịch BaCl2 C Dựng dung dịch BaCl2 và quỳ tím B Dựng dung dịch AgNO3 D Dựng quỳ tím Cõu (1,0 điểm) Cho 20g hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2O3 tỏc dụng hết với 200ml dung dịch HCl 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng hai oxit hỗn hợp là: A 25% và 75% C 30% và 70% B 22% và 78% D 20% và 80% II Tự luận (7,0 điểm) Cõu 1: (2,0 điểm) Cho chất sau: ZnO, Cu, CuO, H2O, NaOH, FeCl3 (27) Hóy chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: A HCl + CuCl2 + B H2SO4 đặc/núng + + H2O + SO2 C HCl + NaCl + Cõu 2: (2,0 điểm) Cú hỗn hợp khí SO2, O2 Làm nào có thể thu khớ O2 từ hỗn hợp trờn? Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng hóa học Cõu 3: (3,0 điểm) Hoà tan vừa đủ m (g) Magie vào 100 ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36 (l) khí (đktc) a Viết PTPƯ b Tính m? c Tính nồng độ mol dung dịch HCl đó dựng Đáp án biểu điểm Phần 1: Trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu Đáp án B C Điểm 0,5 0,5 C 1,0 D 1,0 Phần 2: Tự luận (7,0 điểm) Câu (2,0 điểm) Đáp án A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O t B 2H2SO4đặc + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 C HCl + NaOH NaCl + H2O Tổng Cõu (2,0 điểm) Điểm 0,5 1,0 0,5 2,0 Đáp án - Dẫn hỗn hợp khí SO2, O2 qua bình đựng dung dịch kiềm cú dư (NaOH, Ca(OH)2) khí SO2 bị giữ lại có phản ứng với kiềm: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O - Chất khí khỏi bình là O2 Tổng Cõu (3,0 điểm) Điểm 1,0 1,0 2,0 Đáp án Đổi: 100ml = 0,1(l) V ,36 nH ❑2 = 22 , = 22 , = 0,15 (mol) → a PT: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Theo PT: 1mol 2mol 1mol 1mol Điểm 0,25 0,5 0,75 0,25 (28) Theo bài: 0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol b mMg = n M = 0,15 24 = 3,6 (g) c n CM ❑HCl = V 0,3 = 0,1 = (M) Tổng 0,25 0,5 0,5 3,0 Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 11 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I/ Mục tiêu: - HS biết được: Những tính chất hoá học chung bazơ và viết phương trình hoá học tương ứng cho tính chất - HS vận dụng hiểu biết mình tính chất hoá học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất - HS vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn - Hoá chất: dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd HCl, dd H2SO4 (l), dd CuSO4, dd Na2CO3, quỳ tím, phenol phtalein III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (8) TÁC DỤNG CỦA CHẤT CHỈ THỊ MÀU VỚI DUNG DỊCH BAZƠ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên mẩu giấy quỳ tím Quan sát HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ giọt dung dịch phenol phtalein (Không màu) vào ống * Nhận xét: Các dung dịch bazơ (Kiềm) nghiệm có sẵn 1-2 ml dung dịch làm đổi màu chất thị: NaOH Quan sát - Quỳ tím → Xanh - Phenol phtalein không màu → Màu GV: Gọi HS nêu nhận xét đỏ GV: Dựa vào tính chất này, ta có thể phân biệt dung dịch bazơ với (29) dung dịch loại hợp chất khác `Hoạt động (3) TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI OXIT AXIT GV: Gợi ý để HS nhắc lại tính chất - Dung dịch bazơ (Kiềm) tác dụng với này (ở bài oxit) và yêu cầu HS chọn oxit axit rạo thành muối và nước chất để viết PTPƯ minh hoạ - PT: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O Hoạt động (9) TÁC DỤNG VỚI AXIT GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất - Nhận xét: → hoá học axit Từ đó liên hệ Bazơ tan và không tan tác dụng với đến tính chất tác dụng với bazơ axit tạo thành muối và nước ?/ Phản ứng bazơ và axit gọi là - Phản ứng trung hoà phản ứng gì? - PT: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Hoạt động (8) BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HUỶ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - HS tạo Cu(OH)2 cách cho HS: Làm thí nghiệm theo nhóm CuSO4 tác dụng với NaOH - Dùng kẹp gỗ kẹp vào ống nghiệm đun nóng trên lửa đèn cồn * Hiện tượng: Chất rắn ban đầu có màu Nhận xét tượng, màu sắc xanh lam Sau đun, chất rắn có màu chất rắn trước và sau đun đen và có nước tạo thành GV: Gọi HS nêu nhận xét và yêu cầu * Nhận xét: Bazơ không tan bị nhiệt viêt phương trình phản ứng phân huỷ tạo thành oxit tương ứng và nước - PT: Cu(OH)2 ⃗t o CuO + H2O GV: Giới thiệu tính chất tác dụng bazơ với muối (Sẽ học sau) Hoạt động (16) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ Nhắc lại các tính chất hoá học bazơ? GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Cho các chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 a/ Chất nào tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng * Bài tập 1: a/ Chất tác dụng với H2SO4 loãng - Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O - 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O - 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O - Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O (30) b/ Chất nào bị nhiệt phân huỷ Viết các PTPƯ xảy ra? - MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O b/ Chất bị nhiệt phân huỷ: - Cu(OH)2 ⃗t o CuO + H2O - 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O GV: Gọi HS lên bảng chữa bài Hoạt động (1) DẶN DÒ 7.2; 7.3(SBT) - BTVN: 1,2,3,4,5 (25) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐRÔXIT I/ Mục tiêu: - HS biết các tính chất vật lí, tính chất hoá học NaOH, viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học NaOH - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp - Rèn luyện kĩ làm các bài tập định tính và định lượng môn II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất thí nghiệm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh, đế sứ - Hoá chất: dd NaOH, quỳ tím, dd phenol phtalein, dd HCl III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoá học bazơ (Kiềm) * Chữa bài tập (25) * Bài tập (25) HS: chữa BT Hoạt động (5) TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Hướng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm và quan sát * Hiện tượng: NaOH là chất rắn, không (31) - Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước, lắc đều, sờ tay vào thành ống nghiệm Nhận xét tượng GV: Gọi HS nêu tượng màu, tan nhiều nước và toả nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy, ăn mòn da tay, Khi sử dụng NaOH phải cẩn thận Hoạt động (10) TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV đặt vấn đề: NaOH thuộc loại hợp chất nào? Các em hãy dự đoán tính chất hoá học NaOH GV: làm thí nghiệm để chứng minh lại các tính chất hoá học NaOH (Bazơ tan) GV: Yêu cầu HS ghi vào và viết các phương trình phản ứng minh hoạ - NaOH là bazơ tan → NaOH có các tính chất hoá học bazơ tan 1/ Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, phenol phtalein chuyển thành màu hồng 2/ Tác dụng với axit: NaOH + HCl → NaCl + H2O 3/ Tác dụng với oxit axit: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 4/ Tác dụng với dung dịch muối (Học sau) Hoạt động (2) ỨNG DỤNG GV: Cho HS quan sát hình vẽ SGK và HS : đọc SGK, quan sát hình vẽ,trả lời yêu cầu nêu ứng dụng NaOH? Hoạt động (3) SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT GV thông báo: NaOH sản xuất phương pháp điện phân dung điện phân → dịch NaCl bão hoà có màng ngăn PT: 2NaCl + 2H2O có màng ngăn GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ Cl2 + H2 2NaOH + Hoạt động (9) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ sau: * Bài tập 1: 2Na + O2 → 2Na2O (1) (2) (3) (4) Na → Na2O → NaOH → Na2O + H2O → 2NaOH NaCl → NaOH + HCl → NaCl + H2O (5) NaOH → Na2SO4 điện phân 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 có màng ngăn + H2 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (32) - BTVN: 1,2,3,4 (27 SGK) Hoạt động (1) DẶN DÒ 8.2; 8.3 (SBT) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TIẾP) B CAN XI HI ĐROXIT- THANG PH I/ Mục tiêu: - HS biết các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng Ca(OH)2 - Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 - Biết các ứng dụng đời sống Ca(OH)2 - Biết ý nghĩa độ PH dung dịch - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết các PTPƯ và khả làm các bài tập định tính và định lượng II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, giá ống nghiệm, giấy PH - Hoá chất: dd Ca(OH)2, dd HCl, dd NaCl, dd NH3, nước chanh III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoá học * Bài (27) NaOH? Các phương trình để điều chế NaOH: * Chữa bài tập và (27) CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH * Bài (27) a/ 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O b/ H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O c/ H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O d/ NaOH + HCl → NaCl + H2O (33) e/ 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Hoạt động (5) I/ TÍNH CHẤT 1/ Pha chế dung dịch Ca(OH)2 GV thông báo: Ca(OH)2 có tên thường gọi là nước vôi GV: Hướng dẫn HS cách pha chế dung dịch Ca(OH)2: Hoà tan ít vôi tôi nước ta chất màu trắng có tên là nước vôi hay vôi sữa Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt không màu là dung dịch Ca(OH)2 HS: Nghe và ghi bài - Các nhóm tiến hành pha chế Hoạt động (10) 2/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV : yêu cầu hs nhắc lại t/c hoá học ba zơ tan - Nhắc lại các tính chất hoá học bazơ tan và viết PTPƯ minh hoạ GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm để chứng minh cho các tính chất hoá học bazơ tan - Nhỏ giọt dung dịch Ca(OH)2 vào mẩu giấy quỳ tím Quan sát - Nhỏ giọt dung dịch pheno phtalein vào ống nghiệm chứa 1-2 ml dung dịch Ca(OH)2 Quan sát GV: Gọi HS nhận xét tượng GV: Hướng dẫn HS tiếp tục làm thí nghiệm - Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch Ca(OH)2 có phenol phtalein thí nghiệm trên a/ Làm đổi màu chất thị: - Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu quỳ tím thành xanh - Dung dịch Ca(OH)2 làm dung dịch phenol phtalein không màu thành màu hồng b/ Tác dụng với axit Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (Dung dịch màu hồng chứng tỏ Ca(OH)2 đã phản ứng với axit c/ Tác dụng với oxit axit Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O d/ Tác dụng với muối (Học sau) Hoạt động (2) ỨNG DỤNG ?/ Kể các ứng dụng vôi (Ca(OH)2) * Ứng dụng:hs đọc SGK và trả lời đời sống? Hoạt động (5) II/ THANG PH GV giới thiệu: Người ta dùng thang (34) PH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch + PH càng lớn thì độ bazơ càng mạnh, PH càng nhỏ thì độ axit càng mạnh GV: Giới thiệu giấy PH, cách so màu với thang màu để xác định độ PH GV: Yêu cầu HS lấy giấy PH để xác định độ PH nước chanh, dung dịch NH3, nước tự nhiên ?/ Kết luận tính axit và tính bazơ các dung dịch trên? HS: Nghe và ghi bài HS: Làm thí nghiệm để xác định độ PH của: Nước chanh, dung dịch NH3, nước tự nhiên Hoạt động (6) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ Nhắc lại nội dung bài học GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Hoàn thành các PTPƯ sau: a/ ? + ? → Ca(OH)2 b/ Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? c/ CaCO3 ⃗t o CaO + ? d/ Ca(OH)2 + ? → ? + H2O e/ Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ? GV: Gọi HS khác nhận xét * Bài tập: a/ CaO + H2O → Ca(OH)2 b/ Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O c/ CaCO3 ⃗t o CaO +CO2 d/ Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O e/ Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2 + 3H2O BTVN: 1, 2, 3, (SGK) 8.4; 8,5 (SBT) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 14 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I/ Mục tiêu: - HS biết các tính chất hoá học muối (35) - Biết khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các phản ứng trao đổi thực - Rèn luyện khả viết PTPƯ, biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung bài tập - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ - Hoá chất: dd AgNO3, dd H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd Ca(OH)2, Cu, Fe III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoá học Ca(OH)2? Viết PTPƯ minh hoạ? * Chữa bài (30) * Bài (30) 1/ CaCO3 ⃗t o CaO +CO2 2/ CaO + H2O → Ca(OH)2 3/ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 4/ CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 5/ Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O Hoạt động (20) I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI 1/ Muối tác dụng với kim loại GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Ngâm đoạn dây Cu vào ống nghiệm HS: Làm thí nghiệm có chứa 1-2 ml dung dịch AgNO3 → Quan sát tượng * Hiện tượng: GV: Gọi HS nêu tượng a/ Ở ống nghiệm : Có kim loại màu trắng xám bám ngoài dây đồng, dung dịch ban đầu không màu chuyển sang màu xanh ?/ Từ các tượng trên, em hãy nêu * Nhận xét: nhận xét và viết PTPƯ? TN: Đồng đã đẩy bạc khỏi dung dịch AgNO3, phần đồng bị hoà tan tạo thành dung dịch Cu(NO3)2 GV: Gọi HS nêu kết luận PT: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag * Kết luận: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: (36) - Nhỏ 1-2 giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch BaCl2 → quan sát GV: Gọi HS nêu tượng, nhận xét và viết PTPƯ GV: Nhiều muối tác dụng với axit tạo thành muối và axit GV: Gọi HS nêu kết luận và kim loại 2/ Muối tác dụng với dung dịch axit HS: Làm thí nghiệm * Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm PT: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl * Kết luận: Muối có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối và axit GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: 3/ Muối tác dụng với muối Nhỏ 1-2 giọt dung dịch CuSO4 vào ống HS: Làm thí nghiệm nghiệm có sẵn ml dung dịch BaCl2 * Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng → quan sát tượng và viết PTPƯ lắng xuống đáy ống nghiệm GV: Gọi HS nêu kết luận PT: CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2 * Kết luận: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với tạo thành hai dung GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: dịch muối Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm dựng ml dung dịch CuSO4 4/ Muối tác dụng với dung dịch bazơ → quan sát tượng, viết PTPƯ HS: Làm thí nghiệm và nhận xét * Hiện tượng: Xuất chất kết tủa GV: Yêu cầu HS nêu kết luận màu xanh PT: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 * Kết luận: Dung dịch muối có thể tác GV: lớp các em đã biết nhiều dụng với dung dịch bazơ sinh muối muối bị phân huỷ nhiệt độ cao như: và bazơ KClO3, KMnO4, 5/ Phản ứng phân huỷ muối GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ PT: - 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 - CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 Hoạt động (7) II/ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH 1/ Nhận xét các phản ứng GV thông báo: Các phản ứng muối muối với axit, bazơ, với muối, kim loại xảy có trao đổi thành phần với HS: Nghe để tạo hợp chất Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng trao đổi ?/ Phản ứng trao đổi là gì? 2/ Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hoá học đó hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với (37) thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất 3/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ và ghi rõ trạng thái ?/ Muốn phản ứng trao đổi xảy cần điều kiện gì? GV lưu ý: Phản ứng trao đổi là phản ứng trung hoà - BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl - H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2 O * Kết luận: Phản ứng trao đổi dung dịch các chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay chất không tan Hoạt động (7) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ Nhắc lại nội dung bài? GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Viết PTPƯ thực chuyển đổi * Bài tập: hoá học sau: Zn → ZnSO4 → Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 ZnSO4 + BaCl2 → ZnCl2 + BaSO4 → ZnO ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl GV: Hướng dẫn HS chọn chất tham gia 4.Zn(NO3)2+2NaOH → Zn(OH)2 + phản ứng dựa vào bảng tính tan 2NaNO3 GV: Gọi HS nhận xét và sử sai (Nếu Zn(OH)2 ⃗t o ZnO + H2O có) Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5,6 (33) - 9.2; 9.3 (SBT) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I/ Mục tiêu: HS biết: - Tính chất vật lí, tính chất hoá học số muối quan trọng như: NaCl, KNO3 - Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng quan trọng NaCl, KNO3 - Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kĩ làm bài tập định tính, định lượng (38) II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Tranh vẽ số ứng dụng NaCl III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoa học muối? Viết các PTPƯ minh hoạ cho các tính chất đó? ?/ Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi? * Chữa bài tập (33) Hoạt động (10) I/ MUỐI NATRI CLORUA- NaCl ?/ Trong tự nhiên, các em thấy muối ăn 1/ Trạng thái tự nhiên: (NaCl) có đâu? GV giới thiệu: Trong m3 nước biển - Trong tự nhiên, muối ăn (NaCl) có có hoà tan chừng 27 kg muối NaCl, nước biển, lòng đất (Muối kg muối MgCl2, kg muối CaSO4 và mỏ) số muối khác GV: Gọi HS đọc lại phần 1: “Trạng thái tự nhiên - SGK_34) 2/ Cách khai thác: ?/ Em hãy trình bày cách khai thác HS: Nêu cách khai thác muối NaCl từ NaCl từ nước biển? nước biển ?/ Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lòng đất, người ta làm HS: Mô tả cách khai thác muối mỏ nào? 3/ Ứng dụng GV: Cho HS quan sát sơ đồ ứng dụng - Làm gia vị và bảo quản thực phẩm muối NaCl - Dùng để sản xuất Na, NaOH, Cl2, H2, Gọi HS nêu ứng dụng sản Na2CO3, NaHCO3, phẩm sản xuất từ NaCl như: NaOH, Cl2, Na, Hoạt động (7) II/ MUỐI KALI NITƠRAT - KNO3 GV giới thiệu: Muối KNO3 (Còn gọi là 1/ Tính chất: diêu tiêm) là chất rắn màu trắng - Muối KNO3 tan nhiều nước, bị GV: Cho HS quan sát lọ đựng KNO3 phân huỷ nhiệt độ cao KNO3 có tính chất oxi hoá mạnh GV: Gới thiệu tính chất KNO3 - 2KNO2 ⃗t o 2KNO2 + O2 (39) 2/ Ứng dụng: Muối KNO3 dùng để: - Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón (Cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng) - Bảo quản thực phẩm công nghiệp Hoạt động (12) LUYỆN TẬP - CỦN G CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: * Bài 1: Hãy viết các PTPƯ thực Cu + H2SO4 (đ,n) → CuSO4 + SO2 + chuyển đổi hoá học sau: Cu → 2H2O → → CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 → CuO → Cu CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + GV kưu ý HS chọn chất tham gia phản 2NaCl ứng cho phản ứng có thể thực Cu(OH)2 ⃗t o CuO + H2O CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O * Bài 2: GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: a/ Được (Bài tập - SGK) b/ Được c/ Không Vì: - Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 - CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 BTVN : 1,2,3,4,5 (SGK) 10.1 và 10.4 (SBT) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC I/ Mục tiêu: - HS biết: Phân bón hoá học là gì? Vai trò các nhân tố cây trồng - Biết công thức số loại phân bón hoá học thường dùng và hiểu số tính chất các loại phân bón đó (40) - rèn luyện khả phân biệt các loại mẵu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hoá học - Củng cố kĩ làm các bài tập tính theo công thức hoá học II/ Chuẩn bị GV và HS GV: Chuẩn bị hộp mẫu phân bón hoá học - Bảng phụ ghi nội dung bài tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng muối NaCl? * Chữa bài tập (36) * Bài (36) - Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt a, b - PT: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 b/ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 còn Na2SO4 và NaOH không phản ứng Hoạt động (7) I/ NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG GV: Giới thiệu thành phần thực vật: “Nước chiếm tỉ lệ lớn 1/ Thành phần thực vật: thức vật (Khoảng 90%) Trong thành phần các chất khô còn lại (10%) thì có HS: Nghe và ghi đến 99% là nguyên tố C, H, N, O, K, Ca, Mg, P, S và 1% là nguyên tố vi lượng như: Bo, Cu, Zn, Fe, Mn, GV: Gọi HS đọc SGK 2/ Vai trò các nguyên tố thực vật HS: Đọc SGK Hoạt động (13) II/NHƯNG PHÂN BÓN HOÁ HỌC THƯỜNG DÙNG (41) HS đọc thông tin, trả lời: -các loại phân bón thường dùng là gì? HS: Nghe và ghi 1/ Phân bón đơn: Là phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng Trong loại phân đạm thì loại nào có chính là đạm(N), lân(P), kali(K) chất lượng tốt hơn? a/ Phân đạm: Một số phân đạm thường dùng là: - Urê: CO(NH2)2 tan nước - Amoni nitrat: NH4NO3 tan nước GV giới thiệu các loại phân lân - Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan thường dùng nước b/ Phân lân: Một số phân lân thường dùng là: - Phot phat tự nhiên: Thành phần chính là Ca3(PO4)2 không tan nước, tan chậm đất chua - Supe phot phat: Là phân lân đã qua chế biến hoá học, thành phần chính có Ca(H2PO4)2 tan nước Thế nào là phân bón kép ? c/ Phân kali: Thường dùng là KCl, Các loại thường sử dụng là gì? K2SO4, dễ tan nước 2/ Phân bón kép: Có chứa nguyên tố N, P, K 3/ Phân vi lượng: Có chứa lượng nhỏ các nguyên tố hoá học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển cây như: B, Zn, Mn, Hoạt động (14) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ - BTVN: 1,2,3 (39) 11.3 ; 11.4 ( SBT) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ (42) I/ Mục tiêu: - HS biết mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ, viết các PTPƯ hoá học thể cho chuyển hoá các loại hợp chất vô đó - Rèn luyện kĩ viết các PTPƯ hoá học II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: bảng phụ HS: Ôn lại các kiến thức hợp chất vô III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Kể tên các loại phân bón thường HS:lên bảng trả lời và chữa BT dùng? Đối với loại hãy viết công thức hoá học minh hoạ? * Bài (39) * Chữa bài tập 1(39) Hoạt động (15) I/ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ GV: Cho HS thảo luận theo các nội dung sau: ? điền vào ô trống các loại hợp chất vô cho phù hợp ? Chọn các chất thích hợp để thực các chuyển hoá sơ đồ trên GV: Nhận xét va sửa sai (Nếu có) theo sơ đồ Oxit bazơ + axit Oxit axit + bazơ Oxit bazơ + nước Phân huỷ bazơ không tan Oxit axit + nước Bazơ + dung dịch muối (Bazơ + axit) Dung dịch muối + dung dịch bazơ Muối + dung dịch axit Dung dịch axit + dung dịch muối (axit + bazơ, axit + oxit axit, axit + kim loại) Hoạt động (10) II/ PHẢN ỨNG MINH HOẠ GV: Yêu cầu HS chọn chất và viết (43) phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ trên MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Na2O + H2O → 2NaOH Cu(OH)2 ⃗t o CuO + H2O SO2 + H2O → H2SO3 KOH + HCl → KCl + H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 8.AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 HCl + NaOH → NaCl + H2O Hoạt động (10) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: a/ Viết PTPƯ cho biến đổ hoá học - Na2O + H2O → 2NaOH sau: - SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O a/ Na2O → NaOH → Na2SO4 - Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl → NaCl → NaNO3 - NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl b/ - 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O - Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O b/ Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 - FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → 3AgCl Fe2(SO4)3 - Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 - 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4 (41) - 12.3; 12.4; 12.5; 12.6 ( SBT) Ngày soạn: Ngày dạy: (44) Tuần: Tiết: 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I I/ Mục tiêu: - HS ôn tập để hiểu kĩ tính chất các loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ hoá học, kĩ phân biệt các hoá chất - Tiếp tục rèn luyện khả làm các bài tập định tính, định lượng II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ HS: Ôn tập các kiến thức có chương I III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (20) KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Treo bảng phụ bảng phân loại các 1/ Phân loại hợp chất vô hợp chất vô sau GV: Yêu cầu HS các nhóm thảo luận điền các loại hợp chất vô vào ô trống cho phù hợp GV: chốt lại kiến thức GV giới thiệu: Tính chất hoá học các loại hợp chất vô thể sơ đồ sau: ?/ Nhìn vào sơ đồ các em hãy nhắc lại các tính chất hoá học oxit, bazơ, axit, muối? ?/ Ngoài các tính chất sơ đồ muối còn có các tính chất nào nữa? 2/ Tính chất hoá học các loại hợp chất vô - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với muối - Bị nhiệt phân huỷ HS:hoàn thiện hồ sơ SGK Hoạt động (24) LUYỆN TẬP GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học để * Bài 1: phân biệt lọ bị nhãn mà dùng + Bước 1: Đánh số thứ tự các lọ hoá quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, chất và lấy mẫu thử KCl - Lần lượt lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím Nếu quỳ tím (45) chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH và Ba(OH)2 <Nhóm I> Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch HCl, H2SO4 <nhóm II> Nếu quỳ tím không chuyển màu là KCl + Bước 2: lấy các dung dịch nhóm I nhỏ vào các ống nghiệm có chứa dung dịch nhóm II Nếu thấy có kết tủa trắng thì chất nhóm I là Ba(OH)2 và chất nhóm II là H2SO4 Còn lại nhóm I là KOH, nhóm II là HCl - PT: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: * Bài 2: V ,12 Hoà tan 9,2 (g) hỗn hợp gồm Mg, MgO n ❑2 = = 22 , = 0,05 H 22 , cần vừa đủ m (g) dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 (l) khí (mol) - PT: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (đktc) a/ Tính % khối lượng chất (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O hỗn hợp ban đầu (2) b/ Tính m? c/ Tính nồng độ % dung dịch thu a/ Theo PT (1): nMg = nH ❑2 = 0,05 (mol) sau phản ứng? → mMg = 0,05 24 = 1,2 (g) → mMgO = 9,2 - 1,2 = (g) 1,2 %Mg = 9,2 100 % = 13% % MgO = 100% - 13% = 87% %MgO = 9,2 100 % = 87% b/ nMgO = 40 = 0,2 (mol) - Theo PT (1): nHCl = 2nMg = 0,05 = 0,1 (mol) - Theo PT (2): nHCl = 2nMgO = 0,2 = 0,4 (mol) → nHCl (1) + (2) = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) → mHCl = 0,5 36,5 = 18,25 (g) → mdd = m ct 100 % C% 18 ,25 = 14 , 100 = 125 (g) c/ Theo PT (1): nMgCl ❑❑ = 0,05 (mol) Theo PT (2): nMgCl ❑❑ = nMgO = 0,2 (mol) nMgCl ❑❑ (1) + (2)= 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) 2 (46) mMgCl ❑❑ = 0,25 95 = 23,75 (g) mdd(sau phản ứng) = mhh + mHCl - mH ❑2 = 9,2 + 125 - 0,05 = 134,1 (g) 23 ,75 C%MgCl ❑2 = 134 , 100 % = 17,7% - BTVN: 1,2,3 (42) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 19 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ - MUỐI I/ Mục tiêu: - HS củng cố các kiến thức đã học thực nghiệm - Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuần bị dụng cụ và hoá chất cho nhóm thí nghiệm, nhóm dụng cụ và hoá chất sau: - Hoá chất: dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd H2SO4, đinh sắt - Dụng cụ: Giá ống nghiệm ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút HS: Chuẩn bị chậu nước, phòng thí nghiệm III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) NHẮC NHỞ HỌC SINH - Kiểm tra chuẩn bị học sinh - Nêu mục tiêu buổi thực hành, điểm cần lưu ý buổi thực hành ?/ Nêu tính chất hoá học bazơ? ?/ Nêu tính chất hoá học muối? Hoạt động (25) TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1/ Tính chất hoá học bazơ: * TN1: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH (47) vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm, quan sát tượng * TN2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với dung dịch axit: Cho ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl lắc đều, quan sát tượng GV: Gọi HS nêu tượng quan sát được, giải thích tượng và viết PTPƯ GV: Yêu cầu nêu kết luận tính chất hoá học bazơ HS làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu tượng, viết PTPƯ, giải thích và nêu kết luận tính chất hoá học bazơ 2/ Tính chất hoá học muối GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS: Làm thí nghiệm theo nhóm * TN3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại: Ngâm đinh sắt nhỏ dung dịch CuSO4, quan sát tượng * TN4: Bari clorua tác dụng với muối: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch Na2SO4, quan sát tượng * TN5: BaCl2 tác dụng với axit H2SO4: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ml dung HS: Nêu tượng, viết PTPƯ, giải dịch H2SO4 loãng, quan sát tượng thích và nêu kết luận tính chất hoá học muối GV: Yêu cầu các nhóm nêu tượng, viết PTPƯ, giải thích tượng và nêu kết luận tính chất hoá học muối Hoạt động (10) VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH - THU DỌN GV: Nhận xét buổi thực hành GV: Yêu cầu HS thu dọn hoá chất, vệ HS: Thu dọn, vệ sinh lớp học sinh lớp học GV: Yêu cầu HS viết tường trình HS: Viết tường trình (48) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 20 KIỂM TRA TIẾT KIỂM TRA TIẾT I.Mục đích yêu cầu: -Kiểm tra đánh giá kiến thức em , giáo viên thấy thiếu sót học sinh có biện pháp kiểm tra uốn nắn và có điều kiện để đổi phương pháp -Rèn luyện tư độc lập sáng tạo cho học sinh -Giáo dục tính trung thực nghiêm túc kiểm tra thi cử II.CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA 1.Kiến thức: Chủ đề I Lý thuyết ứng dụng -I.1 T/c hh ba zơ +I.1.1 Oxit tác dụng với nước làm phê nolphtalêin chuyển màu đỏ +I.1.2 SO Không tác dụng với muối CaCl2 +I.1.3 Nhận biết bazơ P.P -I.2 T/c hh muối,phân bón + I.2.1 Kim loại tác dụng với muối + I.2.2.T/c đặc trưng số phân bón hoá học + I.2.3 Điều kiện phản ứng trao đổi thực hoàn toàn -I.3 Mối quan hệ các chất I.3.1 Chọn CTHH và cân PTHH (49) I.3.2 Thực chuyển hoá hoá học Chủ đề II Tính toán hoá học -II.1 áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm -II.2.- Thực hiên phản ứng trung hoà -II.3 áp dụng công thức biến đổi khối lượng, lượng chất để tìm nồng độ axit Kỹ năng: 2.1 Củng cố t/c hoá học bazơ và muối các PTHH 2.2 Giải các bài tập định tính và định lượng II HìNH THứC KIểM TRA : vừa có TL vừa có phần TNKQ III KHUNG MA TRậN Đề KIểM TRA Vận dụng Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Cấp độ Cấp độ (nội dung, Cộng (cấp độ 1) (cấp độ 2) thấp cao chương) (cấp độ 3) (cấp độ 4) Chủ đề I I 1.3 : I.2.2, Lý thuyết I 2.1, I.2.3 I.1.1, I.1.2 Số câu: Số câu:3 Số câu:2 Số câu:1 Số câu:6 Số điểm: 3,5 Số điểm:1,5 Số điểm:1 Số điểm:1 điểm:3,5 Tỉ lệ: Tỷ lệ: Chủ đề II I.3.2 I 3.1, II.1 II.2 Bài tập Số câu :3 Số câu:1 Số câu:1 Số câu:1 Số câu:3 Số điểm: 6,5 Số điểm:2 Số điểm:3,5 Số điểm:1 điểm:6,5 Tỉ lệ T ỷ l ệ: PHẦN I Trắc nghiệm khách quan(2,5 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trước câu đúng Câu (0,5 điểm) Đơn chất sau tác dụng với dung dịch CuSO4 : A Cacbon B Sắt C Đồng D Bạc Câu (0,5 điểm) Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ: A CO2 B K2O C P2O5 D SO2 Câu3 (0,5điểm) : Điều kiện để phản ứng trao đổi dung dịch thực hoàn toàn là: A Tạo thành chất không tan B Tạo thành chất khí C Tạo thành dung dịch đồng D Phương án A và C Câu (0,5): Các cặp chất nào đây không tác dụng với A Dung dịch Kali cácbonat và dung dịch Canxi Nitrat B Dung dịch Kali các bonat và axit Clo Hiđric C Khí các bon đioxit và Can xiClorua D Dung dịch Kali Hiđrôxit và axit Nitric Câu 5.(0,5):Giấy quì chuyển màu xanh nhúng vào dung dịch tạo thành từ : A 1,5 mol H2SO4và mol NaOH B mol HCl và mol KOH C.1,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl D 0,5 mol H2 SO4 và 1,5 mol NaOH (50) PHẦN II Tự luận (7,5 điểm) Câu ( 2,5) Cho chất sau : CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành PTPƯ sơ đồ phản ứng sau: A HCl + CuCl2 + B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + o C Cu(OH)2 t + H2O D HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + Câu7 :(1 đ) Có mẫu phân bón (NH4)2SO4,Ca(H2PO4)2 KCl Chỉ dùng thuốc thử tuỳ chọn hãy nhân biết tùng loại phân bón (Viết PTHH có) Câu 8:(2 đ) Viết PTHH hoàn thành dãy biến hoá sau: Na Na2O NaOH NaCl NaNO3 Câu9: ( đ) Hoà tan gam NaOH vào 200ml nước tạo thành dung dịch A a/ Tính C% dung dịch A b/ Để trung hoà hoàn toàn dung dịch A cần 200ml dung dịch H2SO4 Tính nồng độ CM (Cho Na = 23, H= 1, O = 16, Cl = 35,5, S = 32) Phần II Tự luận (7,5 điểm) Câu6: (2,5 điểm) Cho chất sau : CO2 , CuO, MgO, H2O, SO2 Hãychọn chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành PTPƯ sơ đồ phản ứng sau: A HCl + MgCl2 + B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + o C Cu(OH)2 t + H2 O D H2SO4 + CaCO3 Ca SO4 + H2O + Câu7 :(1điểm) Có mẫu phân bón (NH4)2SO4,Ca(H2PO4)2 KCl Chỉ dùng thuốc thử tuỳ chọn hãy nhân biết tùng loại phân bón (Viết PTHH có) Câu 8: (2điểm)Viết PTHH hoàn thành dãy biến hoá sau: K K2O KOH KCl KNO3 Câu :(2 điểm) Hoà tan gam NaOH vào 200ml nước tạo thành dung dịch A a/ Tính C% dung dịch A b/ Trung hoà hoàn toàn dung dịch A dung dịch H2SO4 0,25M Tính thể tích axit cần dùng (Cho Na = 23, H = 1, O = 16, Cl = 35,5, S = 32) Đáp án : TNKQ: Câu1 B , 2B , 3D , 4A , 5D Tự Luận : Câu : CuO, H2O, SO2, CuO, CO2 Câu 7.Nhận biết ba zơ tan (0,5đ) viết PTHH (0,5 đ) (51) Câu Mỗi PTHH đúng cho (0,5 đ ) Câu a/ áp dụng công thức tính nồng độ Tính C%= 2% ( 1đ) b/Viết đúng PTHH (0,5đ) CM= 0,25M ( 0,5 ) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 21 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI I/ Mục tiêu: HS biết: - Một số t/ c vậi lí kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất - Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét và rút kết luận tính chất vật lí - Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hoá học với số ứng dụng kim loại II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: đoạn dây thép, đèn cồn, diêm, cây kim, ,dây nhôm, mẩu than đá, búa - Bảng phụ III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10’): I/ TÍNH DẺO GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Hiện tượng: Than chì vỡ vụn, dây - Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm nhôm bị dát mỏng - Dùng búa đập vào mẩu than - Giải thích: Dây nhôm bị dát mỏng là → quan sát và nhận xét kim loại có tính dẻo, còn than chì vỡ vụn là than không có tính dẻo GV: Gọi HS nêu tượng, giải * Kết luận: Kim loại có tính dẻo thích và kết luận Hoạt động (10’) :II/ TÍNH DẪN ĐIỆN (52) GV làm thí nghiệm: Dùng dụng cụ thử tính dẫn điện để thử vào số chất (Nhôm, sắt, gỗ ) ?/ Trong thực tế dây dẫn điện thường làm kim loại nào? ?/ Các kim loại khác có tính dẫn điện không? GV: Gọi HS nêu kết luận GV bổ sung: Kim laọi khác có tính dẫn điện khác kim loại dẫn điện tốt là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe Do có tính dẫn điện, số kim loại sử dụng để làm dây điện (Cu, Al, ) - Chú ý: Không nên sử dụng dây trần dây điện đã bị hỏng để tránh điện giật - Hiện tượng : Đèn sáng - Trong thực tế dây dẫn thường làm nhôm, đồng, - Các kim loại có tính dẫn điện (Nhưng khả dẫn điện các kim loại thường khác nhau) * Kết luận: Kim loại có tính dẫn điện Hoạt động (10’) :III/ TÍNH DẪN NHIỆT GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt nóng đầu đoạn dây thép trên - Hiên tượng: Phần dây thép không tiếp → lửa đèn cồn nhận xét xúc với lửa bị nóng lên Đó là tượng và giải thích kim loại có tính dẫn nhiệt GV: Yêu cầu HS nêu kết luận GV bổ sung thêm thông tin: Kim loại * Kết luận: Kim loại có tính dẫn nhiệt khác có khả dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn nhiệt tốt giống kim loại dẫn điện tốt - Do có tính dẫn nhiệt và số tính chất khác nên nhôm, théo không bị gỉ dùng làm dụng cụ nấu ăn Hoạt đông (10’) :IV/ ÁNH KIM GV thuyết trình: Quan sát các đồ trang sức bạc, vàng, ta thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lánh đẹp Các kim loại khác có vẻ sáng tượng tự GV: Gọi HS nêu nhận xét GV bổ sung: Nhờ tính chất này, kim loại dùng làm đồ trang sức và các vật dụng trang trí khác GV: Goị HS đọc phần “Em có biết” * Kết luận: Kim loại có ánh kim (53) Hoạt động (4): LUYÊN TẬP - CỦNG CỐ ?/ Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất vật lí kim loại và nêu ứng dụng các tính chất vật lí đó Hoạt đông (1’) :DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5 (48) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 22 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ Mục tiêu: - HS biết các tính chất hoá học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit dung dịch muối - Biết rút tính chất hoá học kim loại cách: + Nhớ lại kiến thức đã học lớp và chương II lớp + Tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích, khái quát hoá để rút tính chất hoá học kim loại - Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học km loại II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiêm, đèn cồn, muôi sắt - Hoá chất: dd H2SO4 loãng, dd CuSO4, Fe, Zn, Cu, dd Na2SO4 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (5’):KIỂM TRA BÀI CŨ ?/ Nêu các tính chất vật lí k loại? Hoạt động (10’) I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM GV: Yêu cầu HS nhớ lại thí nghiệm 1/ Tác dụng với oxi đốt sắt oxi đã học lớp Nhắc - Sắt cháy oxi với lửa sáng lại tượng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4) (54) PT: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 GV: Cho HS n/c SGK thí nghiệm Na nóng chảy với clo → Yêu cầu nêu tượng GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ cho các thí nghiệm trên GV bổ sung: Nhiều kim loại khác (Trừ Ag, Au, Pt, ) Phản ứng với oxi tạo thành oxit, nhiệt độ cao k l phản ứng với phi kim khác tạo thành muối GV: Gọi HS đọc kết luận 2/ Tác dụng với phi kim khác - Na nóng chảy tác dụng với clo PT: 2Na + Cl2 → 2NaC * Kết luận: Hầu hết các k l (Trừ Ag, Au, Pt, ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tao thành oxit - nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động (8’) II/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT GV: Gọi HS nhắc lại tính chất này - Kim loại tác dụng với dung dịch axit (Đã học bài axit), đồng thời gọi HS tạo thành muối và giải phóng hiđro viết PTPƯ minh hoạ PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Hoạt động (14’) III/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LỌAI DUNG DỊCH MUỐI GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho Zn vào dd CuSO4 → quan sát - Có chất rắn màu đỏ bám ngoài Zn, màu và nêu nhận xét xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần, Zn tan dần GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ PT: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu GV: Yêu cầu HS làm tiếp thí nghiệm: - Không có tượng gì → Không có Cho Cu vào dung dịch Na2SO4 → phản ứng xảy quan sát và nhận xét + Nhận xét: Cu không đẩy Na khỏi dung dịch Na2SO4 Ta nói Cu hoạt GV: Vậy có kim loại hoạt động động yếu Na mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối GV: Gọi HS nêu kết luận * Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh (Trừ Ba, Na, Ca, K) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dung dịch muối tạo thành muối và kim loại Hoạt động (7’) :LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Hoàn thành các phản ứng sau: * Bài tập: → a/ Al + AgNO3 ?+? a/ Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag b/ ? + CuSO4 → FeSO4 + ? b/ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu c/ Mg + ? → ? + Ag (55) d/ Al + CuSO4 → ? + ? e/ Zn + S → ? f/ ? + ? → MgO g/ ? + Cl2 → AlCl3 c/ Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag d/ 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu e/ Zn + S ⃗t o ZnS f/ 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO g/ 2Al+ 3Cl2 ⃗t o 2AlCl3 Hoạt động (1’) : DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5,6,7 (51) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ Mục tiêu: - HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại - HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Biết cách tiến hành n/c số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu và cách xếp theo cặp Từ đó rút cách xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại từ các thí nghiệm và phản ứng đã biết - Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với các chất khác có xảy hay không? II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, - Hoá chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dd CuSO4, dd FeSO4, dd HCl, H2O, phenol phtalein III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (56) ?/ Nêu các tính chất hoá học chung kim loại? Viết PTPƯ? * Chữa bài và (51) * Bài (51) a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b/ Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag c/ 2Na + S ⃗t o Na2S d/ Ca + Cl2 ⃗t o CaCl2 * Bài (51) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + S ⃗t o MgS Hoạt động (15) I/ DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NHƯ THẾ NÀO? GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm và 2: - TN1: Cho mẩu Na vào nước có thêm vài giọt dung dịch phenol phtalein và cho đinh vào cốc nước số nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein - TN2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch CuSO4 và cho mẩu dây Cu vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch FeSO4 * Quan sát tượng, viết PTPƯ và nhận xét GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm và 4: - TN3: Cho mẩu dây Cu vào ống nghiệm đựng ml dung dịch AgNO3 và cho mẩu dây Ag vào ống 1/ Thí nghiệm 1: - Ở cốc 1: Na chạy nhanh trên mặt nước, có khí thoát ra, dung dịch có màu đỏ - Ở cốc 2: Không có tượng gì + Nhận xét: Na phản ứng với nước sinh bazơ nên làm phenol phtalein không màu đổi sang màu đỏ PT: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 * Kết luận: Na hoạt đông hoá học mạnh sắt, người ta xếp Na đứng trước Fe (Na, Fe) 2/ Thí nghiệm 2: - Ở ống nghiệm 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt - Ở ống nghiệm 2: Không có tượng gì + Nhận xét: - Ở ống nghiệm 1: Fe đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 PT: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - Ở ống nghiệm 2: Cu không đẩy Fe khỏi dung dịch FeSO4 * Kết luận: Fe hoạt động hoá học mạnh Cu Ta xếp Fe đứng trước Cu (Fe, Cu) 3/ Thí nghiệm 3: - Ở ống nghiệm 1: Có chất rắn màu xám bám vào dây Cu (57) nghiệm đựng ml dung dịch CuSO4 - Ở ống nghiệm 2: Không có tượng * Quan sát, nhận xét, viết PTPƯ và gì kết luận + Nhận xét: Cu đẩy Ag khỏi dung dịch AgNO3 PT: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag * Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag Ta xếp Cu đứng trước Ag (Cu, GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm 4: Ag) Cho đinh vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch HCl và cho 4/ Thí nghiệm 4: mẩu dây Cu vào ống nghiệm có chứa mldung dịch HCl - Ở ống nghiệm 1: Có bọt khí thoát → Nhận xét tượng, viết - Ở ống nghiệm 2: Không có tượng gì PTPƯ, và rút kết kuận + Nhận xét: Fe đẩy H khỏi dung dịch HCl còn Cu không đẩy H khỏi dung dịch HCl PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ?/ Từ các thí nghiệm 1, 2, 3, 4, em hãy xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học? GV: Qua nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hạot động hoá học * Kết luận: Fe hoạt động hoá học mạnh H và H hoạt động hoá học mạnh Cu Ta xếp Fe đứng trước H và H đứng trước Cu (Fe, H, Cu) - Na, Fe, H, Cu, Ag * Dãy hoạt động hoá học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Hoạt động (5) II/ Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI GV: Yêu cầu HS đọc SGK và nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? * Dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết: - Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng hiđro - Kim loại đứng trước hiđro phản ứng với số dung dịch axit và giải (58) phóng hiđro - Kim loại đứng trước (Trừ Na, K) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Hoạt động (6) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho các kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au a/ Kim loại nào tác dụng với H2SO4 loãng b/ Kim loại nào tác dụng với FeCl2 c/ Kim loại nào tác dụng với AgNO3 * Bài tập: a/ - Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 - Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 - Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b/ - Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe - Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe c/ Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag - Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag - Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5, (54) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 24 NHÔM I/ Mục tiêu: - HS biết được: Tính chất vật lí nhôm như: Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Biết tính chất hoá học nhôm - Biết dự đoná tính chất hoá học nhôm từ tính chất hoá học kim loại nói chung và tính chất khác - Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm hay không và dùng thí nghiệm để kiểm chứng - Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học nhôm II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ và chuẩn bị dụng cụ, hoá chất - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hoá chất: dd HCl, dd CuCl2, dd NaOH, dây Al (59) III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoá học chung kim loại? ?/ Viết dãy hoạt động hoá học kim loại và nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học? * Chữa bài tập (54) * Bài (54) a/ PT điều chế CuSO4 từ Cu: Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O b/ PT điều chế MgCl2: - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O - MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 + MgCl2 - MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O Hoạt động (3) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: GV: Cho HS quan sát đoạn dây nhôm và yêu cầu HS nêu tính chất vật - Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có lí ánh kim GV: Yêu cầu HS liên hệ đến thực tế - Nhẹ (d = 2,7 g/cm3) đời sống hành ngày - Dẫn điện, dẫn nhịêt tốt - Có tính dẻo Hoạt động (17) II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Yêu cầu dự đoán tính chất hoá học nhôm? Tại em lại dự đoán vậy? 1/ Nhôm có tính chất hoá học GV: hướng dẫn HS đốt bột nhôm trên kim loại không? lửa đèn cồn → quan sát, nhận a/ Phản ứng nhôm với phi kim xét và viết PTPƯ GV: điều kiện thường, nhôm phản - Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn ứng với oxi (Trong không khí) tạo màu trắng thành lớp nhôm oxit mỏng, bền vững, PT: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 lớp oxit này bảo vệ đồ vật nhôm không cho nhôm tác dụng trực tiếp (60) với oxi và nước không khí GV: Nhôm còn tác dụng với nhiều phi kim khác Cl2, S, tạo thành muối nhôm → Gọi HS viết PTPƯ Yêu cầu HS rút kết luận PT: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2Al + 3S → 2Al2S3 * Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với phi kim khác GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: tạo thành muối Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm b/ Phản ứng nhôm với dung dịch axit đựng dung dịch axit HCl GV: Gọi HS nêu tượng và viết PTPƯ - Hiện tượng: Có sủi bọt, nhôm tan dần GV bổ sung: Nhôm không phản ứng với dung dịch axit H2SO4, HNO3 đặc PT: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 nguội GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho đoạn dây nhôm vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch CuCl2 → quan sát, nêu tượng và viết PTPƯ ?/ Qua các thí nghiệm trên em có nhận xét gì dự đoán ban đầu tính chất hoá học nhôm? GV: Ngoài tính chất hoá học nói chung kim loại, nhôm còn có tính chất đặc biệt nào không? GV: Làm thí nghiệm: Cho đoạn dây nhôm vào dung dịch NaOH → quan sát và nêu tượng * Kết luận GV liên hệ: Ta không nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng nước vôi, dung dịch kiềm Hoạt động (2) III/ ứng dụng GV: Yêu cầu HS kể các ứng dụng nhôm thực tế? c/ Phản ứng nhôm với dung dịch muối - Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần PT: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu * Kết luận: Nhôm có tính chất hoá học kim loại nói chung 2/ Nhôm có tính chất hoá học nào khác? - Hiện tượng: Có sủi bọt, nhôm tan dần * Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm HS: Kể các ứng dụng nhôm Hoạt đông (3) IV/ SẢN XUẤT NHÔM GV: Sử dụng H2.14 SGK để thuyết HS: Nghe và ghi trình cách sản xuất nhôm - Nguyên kiệu sản xuất nhôm là quặng bôxit (Thành phần chủ yếu là Al2O3) (61) - Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit và criolit PT: điện phân nóng chảy 2Al2O3 Al + 3O2 criolit Hoạt động (9) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho 5,4 (g) bọt nhôm vào 60 (ml) dung dịch AgNO3 1M Lắc kĩ để phản * Bài tập: m 5,4 ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng nAl = M = 27 = 0,2 (mol) thu m (g) chất rắn Tính m? nAgNO ❑3 = 0,06 = 0,06 (mol) PT: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag - Theo PT: nAl (phản ứng) = nAgNO ❑3 = 0,06 = 0,02 (mol) → Nhôm dư: 0,2 - 0,02 - 0,18 (mol) Chất rắn m gồm Al (dư) và Ag (phản ứng tạo thành) → mAl = n m = 0,18 27 = 4,86 (g) → mAg= n m = 0,06 108 = 6,48 (g) Vậy m = 4,86 + 6,48 = 11,34 (g) Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5,6 (58) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 25 SẮT I/ Mục tiêu: - Biết dự đoán tính chất vật lí và tính chất hoá học sắt, biết liên hệ tính chất sắt và vị trí sắt dãy hoạt động hóa học - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hoá học sắt - Viết các PTHH minh hoạ cho các tính chất hoá học sắt: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, (62) II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất: - Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm, đèn cồn, bình thuỷ tinh miệng rộng - Hoá chất: dd HCl, dd CuSO4, dây sắt III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoá học nhôm? Viết PTPƯ minh hoạ * Chữa bài tập (58) * Bài (58) a/ Không có tượng gì b/ Hiện tượng: Có lim loại màu đỏ bám vào mảnh nhôm, màug xanh CuCl2 nhạt dần, nhôm tan dần PT: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu c/ Hiện tượng: Có kim loại Ag bám vào mảnh nhôm, nhôm tan dần PT: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag d/ Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, nhôm tan dần PT: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Hoạt động (3) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế và tự nêu tính chất vật lí sắt, sau đó cho - Tính chất vật lí: SGK HS đọc lại SGK Hoạt động II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV: Sắt có tính chất hoá học kim loại ?/ Các em hãy nêu các tính chất hoá học sắt và viết PTPƯ minh hoạ GV: Gọi HS nêu tính chất và viết PTPƯ cho tính chất đó (Có ghi 1/ Tác dụng với phi kim: kèm trạng thái các chất) - Tác dụng với oxi: GV làm thí nghiệm: Cho dây sắt quấn PT: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 rắn khí rắn hình lò xo đã nung nóng đỏ vào bình (63) đựng khí clo - Tác dụng với clo: Gọi HS nêu tượng và viết PTPƯ + Hiện tượng: Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ PT: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 rắn khí rắn GV thuyết trình: - nhiệt độ cao, sắy phản ứng với nhiều phi kim như: S, Br, Tạo thành muối GV: Gọi HS nêu tính chất và viết PTPƯ 2/ Tác dụng với dung dịch axit: GV lưu ý: Sắt không tác dụng với PT: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 HNO3 đặc nguội GV: Gọi HS nêu tính chất và viết PTPƯ GV: Yêu cầu HS nêu kết luận: GV lưu ý hoá trị kim loại sắt 3/ Tác dụng với dung dịch muối: PT: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu * Kết luận: Sắt có tính chất hoá học kim loại Hoạt động (14) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tâp: Viết PTHH biểu diễn các chuyển hoá * Bài tập: sau: a/ PT: a/ Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2 - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 → Fe - FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + b/ Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → 2AgCl Fe2O3 → Fe - Fe(NO3)2 + Mg → Fe + Mg(NO3)2 GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ b/ PT: - 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 - FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl - 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O - Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5 (60) (64) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 26 HỢP KIM SẮT: GANG - THÉP I/ Mục tiêu: HS biết được: - Gang là gì? Thép là gì? Tính chất, số ứng dụng gang và thép - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò cao - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò kuyện thép HS biết: - Đọc và tóm tắt các kiến thức từ SGK - Biết sử dụng các kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang và thép - Biết khai thác thông tin sản xuất ganh, thép từ sơ đồ lò luyện ganh và lò luyện thép - Viết các PTHH chính xảy quá trình sản xuất gang và sản xuất thép II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Một số mẫu vật gang, thép - Tranh vẽ sơ đồ lò cao - Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (65) ?/ Nêu các tính chất hoá học sắt? * Chữa bài tập và (60) * Bài (60) a/ Các phương trình phản ứng để điều chế Fe2O3: - 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 - FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl - 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O b/ Phưong trình phản ứng điều chế Fe3O4: - 3Fe + 2O2 → Fe3O4 * Bài (60) + Sắt tác dụng với: a/ Dung dịch muối Cu(NO3)2: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu b/ Khí clo: - 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 + Sắt không tác dụng với a/ H2SO4 đặc nguội b/ Dung dịch ZnSO4 Hoạt động (10) I/ HỢP KIM CỦA SẮT GV: Bổ sung và giới thiệu hợp kim là 1/ Gang là gì? gì? Và giới thiệu hợp kim sắt có 2/ Thép là gì? nhiều ứng dụng là gang và thép GV: Cho HS quan sát mẫu vật (Một số đồ dùng gang và thép) đồng thời * Một số đặc điểm khác gang yêu cầu HS liên hệ thực tế trả lời câu và thép là: hỏi sau: + Gang thường cứng và giòn sắt ?/ Cho biết gang va thép có số đặc + Thép thường cứng, đàn hồi, ít bị ăn điểm gì khác nhau? mòn ?/ Kể số ứng dụng gang và * Ứng dụng: thép? - Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùng để chế tạo máy móc, thiết bị - Thép dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động Đặc biệt, thép dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo phương tiện giao thông vận tải (tàu hoả, ô tô, xe gắn máy, ) ?/ Gang và thép có đặc điểm, * Nhận xét: ứng dụng khác vậy, chúng có Gang và thép là hợp kim sắt thành phần hoá học giống và khác với cacbon và số nguyên tố khác (66) nào? gang: cacbon chiếm từ 2- %, còn thép hàm lượng cacbon ít (dưới 2%) Hoạt động (13) II/ SẢN XUẤT GANG, THÉP GV: Yêu cầu các nhóm HS đọc SGK 1/ Sản xuất gang nào? và trả lời câu hỏi sau: a/ Nguyên liệu để sản xuất gang: ?/ Nguyên liệu để sản xuất gang? - Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4 màu ?/ Nguyên tắc để sản xuất gang? đen), quặng hematit (chứa Fe2O3) ?/ Quá trình sản xuất gang lò - Than cốc, không khí giàu oxi và cao? (Viết các phương trình phản ứng số phụ gia khác đá vôi CaCO3 chính xảy quá trình sản xuất b/ Nguyên tắc sản xuất gang: gang?) - Dùng cacbon oxit khử sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao) c/ Quá trình sản xuất gang lò cao: Các PTPƯ chính xảy lò cao: C + O2 ⃗t o CO2 (r) (k) (k) C + CO2 ⃗t o 2CO (r) (k) (k) Khí CO khử oxit sắt quặng sắt thành sắt 3CO + Fe2O3 ⃗t o Fe + 3CO2 ?/ Việt Nam, quặng sắt thường có đâu? (quặng hematit có Thái Nguyên, Yên Bái, Hà Tĩnh, ) GV giải thích: Than cốc là gì? GV: Sử dụng tranh vẽ “Sơ đồ lò cao” để giới thiệu thêm các nội dung: - CO khử các oxit sắt, mặt khác số oxit khác có quặng như: MnO2, SiO2, bị khử tạo thành Mn, Si, - Sắt nóng chảy hoà tan số lượng nhỏ cacbon, và số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng 2/ Sản xuất thép nào? GV giới thiệu: Về tạo thành xỉ a/ Nguyên liệu sản xuất thép: Là gang, GV: Yêu cầu các nhóm HS đọc SGK sắt phế liệu và oxi và trả lời câu hỏi sau: ?/ Nguyên liệu để sản xuất thép? b/ Nguyên tắc sản xuất thép: Oxi hoá ?/ Nguyên tắc để sản xuất thép? số kim loại, phi kim để loại khỏi ?/ Quá trình sản xuất thép lò cao? gang phần lớn các nguyên tố cacbon, (Viết các phương trình phản ứng chính silic, mangan (67) xảy quá trình sản xuất thép?) GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép để thuyết trình c/ Quá trình sản xuất thép: - Khí oxi oxi hoá sắt tạo thành FeO Sau đó FeO oxi hoá số nguyên tố gang như: C, Si, S, P PT: FeO + C ⃗t o Fe + CO2 → Sản phẩm thu là thép Hoạt động (5) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85% Fe2O3) biết hiệu suất quá trình là 80% GV: Hướng dẫn HS làm theo các bước - Viết PTPƯ - Tính khối lượng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit - Tính khối lượng Fe thu theo PTHH (theo lí thuyết) - Tính khối lượng sắt thu theo thực tế - Tính khối lượng gang thu theo thực tế * Bài tập: PT: Fe2O3 + 3CO ⃗t o 2Fe + 3CO2 - Khối lượng Fe2O3 có 1,2 1,2 85 quặng hematit là: 100 = 1,02 (tấn) - Theo PT: Khối lượng sắt thu , 02 112 (theo lí thuyết) là: 160 = 0,714 (tấn) - Vì hiệu suất là 80% nên khối lượng ,714 80 Fe thu thực tế là: 100 0,6 (tấn) Hoạt động (2) DẶN DÒ - Đọc bài “Sự ăn mòn kim loại” và làm trước thí nghiệm theo SGK - BTVN: 5,6 (63) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 27 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN = (68) I/ Mục tiêu: HS biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật kim loại - Biết liên hệ với các tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn, - Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởn đến ăn mòn kim loại, từ đó đề xuất biện pháp bảo kim loại II/ Chuẩn bị GV va HS: GV: Một số đồ dùng bị gỉ, bảng phụ III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ ?/ Nêu nguyên liệu và nguyên tắc sản xuất gang? ?/ Nêu nguyên liệu và nguyên tắc sản xuất thép? Hoạt động (5) I/ THẾ NÀO LÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI? GV: Cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ và yêu cầu HS đưa khái niệm * Khái niệm: Sự phá huỷ kim loại, hợp ăn mòn kim loại kim tác dụng hoá học môi trường gọi kà ăn mòn kim loại GV: Giải thích ăn mòn kim loại sau đó cho HS đọc SGK Hoạt động (10) II/ NHỮNG YẾU TỐ NÀO ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI? GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm đã làm trước nhà, nêu nhận xét 1/ Ảnh hưởng các chất môi trường * Hiện tượng: - ống nghiệm 1: (đinh sắt không khí khô) không bị ăn mòn - ống nghiệm 2: (đinh sắt nước có hoà tan khí oxi) đinh sắt bị ăn mòn chậm - ống nghiệm 3: (đinh sắt dung dịch muối ăn) bị ăn mòn nhanh (69) ?/ Từ các thí nghiệm trên, em hãy rút kết luận? - ống nghiệm 4: (đinh sắt nước cất) không bị ăn mòn * Kết luận: Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy chậm hay nhanh phụ thuộc vào thành phần môi trường mà nó tiếp xúc 2/ Ảnh hưởng nhiệt độ GV thuyết trình: Thực nghiệm cho thấy: nhiệt độ cao làm cho ăn HS: Nghe và ghi bài mòn kim loại xảy nhanh VD: Thanh sắt để bếp bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khô ráo, thoáng mát Hoạt động (15) III/ LÀM THẾ NÀO ĐỂ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN? ?/ Tại phải bảo vệ kim loại để tránh các đồ vật kim loại không * Các biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? bị ăn mòn: GV: Yêu cầu HS thảo luận nêu các 1/ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc biện pháp bảo vệ kim loại mà em biết với môi trường thực tế VD: Sơn, mạ, bôi dầu mỡ, lên bề mặt GV: Các biên pháp mà HS nêu có thể kim loại chia làm biện pháp chính: - Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên Ngăn không cho kim loại tác dụng lau chùi tiếp xúc với môi trường - Rửa đồ dùng, dụng cụ lao động Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn và tra dầu mỡ GV: Cho HS liên hệ thực tế gia đình 2/ Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn đã làm gì để bảo vệ kim loại khỏi VD: Cho thêm vào thép số kim loại ăn mòn như: Crôm, Niken, GV: Cho HS đọc phần “em có biết” quy trình bảo vệ số máy móc Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 2,4,5 (67) Ngày soạn: Ngày dạy: (70) Tuần: Tiết: 28 LUYỆN TẬP I/ Mục tiêu: - HS ôn tập, hệ thống lại các kiến thức So sánh tính chất nhôm với sắt và so sánh với tính chất chung kim loại - Biết vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH kim loại để xét và viết các PTHH Vận dụng để làm bài tập định tính và định lượng II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung các bài tập HS: Ôn lại các kiến thức có chương III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (22) KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất hoá học kim loại GV: Yêu cầu HS viết dãy HĐHH kim loại GV: Yêu cầu nhắc lại ỹ nghĩa dãy HĐHH ?/ Yêu cầu so sánh tính chất hoá học nhôm và sắt ?/ Viết PTPƯ minh hoạ GV: Cho HS nhắc lại gang là gì? Thép là gì? GV: Yêu cầu so sánh giống và khác gang và thép ?/ Thế nào là ăn mòn kim loại? 1/ Tính chất hoá học kim loại: - Tác dụng với phi kim - Tác dụng với dung dịch axit - Tác dụng với dung dịch muối * Dãy HĐHH kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au * Ý nghĩa dãy HĐHH: - Mức độ HĐHH các kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường - Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit - Kim loại dứng trước (trừ Na, K) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối 2/ Tính chất hoá học nhôm và sắt có gì giống và khác nhau? a/ Giống nhau: - Có tính chất hoá học kim loại - Không tác dụng với dung dịch axit H2SO4, HNO3 đặc nguội b/ Khác nhau: - Al phản ứng với kiềm còn Fe thì không - Trong hợp chất Al có hoá trị III (71) ?/ Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại? ?/ Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? ?/ Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? còn Fe có hoá trị II và III 3/ Hợp kim sắt: Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép - Gang là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố khác đó hàm lượng cacbon từ 2- 5% - Thép là hợp kim sắt và cacbon cùng số nguyên tố khác đó hàm lượng cacbon < 2% * Tính chất: Gang (giòn, không rèn, không rát mỏng được) Thép (đàn hồi, dẻo, có thể rát mỏng ) 4/ Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hoạt động (20) BÀI TẬP GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Có các kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết các kim loại trên, kim loại nào tác dụng với a/ Dung dịch HCl b/ Dung dịch NaOH c/ Dung dịch CuSO4 d/ Dung dịch AgNO3 Viết các PTPƯ xảy ra? GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Hoà tan 0,54 (g) kim loại R (có hóa trị III hợp chất) 500 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 0,672 (l) khí (đktc) a/ Xác định kim loại R b/ Tính CM dung dịch thu sau phản ứng? * Bài tập 1: a/ PT: - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 b/ PT: - 2Al + 2NaOH + 3H2O → 2NaAlO2 + 3H2 c/ PT: - 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu - Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu d/ PT: - Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag - Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag - Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag * Bài tập 2: V ,672 a/ nH ❑2 = 22 , = 22 , = 0,03 (mol) PT: 2R + 6HCl → 2RCl3 + 3H2 2 ❑2 - Theo PT: nR = nH = 0,03 m = 0,02 (mol) → MR = n = (72) ,54 , 02 = 27 Kim loại là nhôm, kí hiệu là Al b/ nHCl = CM V = 0,05 = 0,1 (mol) nHCl (phản ứng) = 2nH ❑2 = 0, 03 = 0,06 (mol) → nHCl (dư) = ),1 - 0,06 = 0,04 (mol) nAlCl ❑3 = nAl = 0,02 (mol) → , 02 CM ❑AlCl = ,05 = 0,4 (M) → CM(dư) = , 05 = 0,8 (M) ,04 Hoạt động (3) DẶN DÒ - Chuẩn bị cho thực hành: Chậu nước, phòng thí nghiệm, - BTVN: 1,2,3,4,5,6,7, (69) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 29 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I/ Mục tiêu: - Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm và sắt - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học - Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hoá học II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để học sinh làm thực hành theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống nghiệm, nam châm - Hoá chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (6) (73) 1/ THÍ NGHIỆM 1: TÁC DỤNG CỦA NHÔM VỚI OXI GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Rắc nhẹ bột nhôm trên lửa đèn cồn ?/ Các em hãy nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng hoá học (quan sát kĩ trạng thái, màu sắc chất tạo thành) HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV HS: Nhận xét tượng và viết PTPƯ Hoạt động (10) 2/ THÍ NGHIỆM 2: TÁC DỤNG CỦA SẮT VỚI LƯU HUỲNH GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ : khối lượng) vào ống nghiệm - Đun nóng trên lửa đèn cồn GV: Yêu cầu HS quan sát tượng ?/ Cho biết màu sắc sắt, lưu huỳnh, hỗn hợp bột sắt, bột lưu huỳnh và chất tạo thành sau phản ứng? GV: Có thể hướng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trước và sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất các chất tham gia và chất tạo thành * Hiện tượng: + Trước thí nghiệm: - Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút - Bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt - Khi đun nóng hỗn hợp trên lửa đèn cồn: Hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt + Sau thí nghiệm: - Sản phẩm tạo thành để nguội là chất rắn màu đen, không có tính nhiễm từ (không bị nam châm hút) + PT: Fe + S ⃗t o FeS Hoạt động (16) 3/ THÍ NGHIỆM 3: NHẬN BIẾT MỖI KIM LOẠI NHÔM, SẮT ĐỰNG TRONG HAI LỌ KHÔNG DÁN NHÃN GV nêu vấn đề: Có hai lọ không nhãn dựng hai kim loại riêng biệt là nhôm và sắt ?/ Em hãy nêu cách nhận biết? GV: Gọi HS nêu cách làm - Cách làm: Lấy ít bột kim loại nhôm và sắt cho vào ống nghiệm riêng biệt, nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm GV: Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm - Báo cáo kết thí nghiệm, giải thích GV: Gọi đại diện HS báo cáo kết quả, và viết PTPƯ giải thích và viết PTPƯ (74) Hoạt động (13) CÔNG VIỆC CUỐI BUỔI THỰC HÀNH - Hướng dẫn HS thu dọn hoá chất, rửa HS: Thu dọn ống nghiệm và vệ sinh lớp học HS: Viết tường trình theo mẫu GV: Nhận xét buổi thực hành và hướng dẫn HS viết tường trình theo mẫu Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 30 TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM I/ Mục tiêu: - Biết số tính chất vật lí phi kim - Biết tính chất hoá học phi kim - Biết các phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác - Biết sử dụng kiến thức đã biết để rút tính chất vật lí và tính chất hoá học phi kim - Viết các phương trình thể tính chất hoá học phi kim II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Dụng cụ điều chế hiđro (ống nghiệm có nút nhám, có ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt nhọn), lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo - Hoá chất: Zn, clo, quỳ tím, dd HCl III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA PHI KIM GV: Cho HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt tính chất vật lí phi kim * Tính chất vật lí: + Ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái - Trạng thái rắn: C, P, S, - Trạng thái lỏng: Br2, - Trạng thái khí: O2, H2, (75) + Phần lớn các phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp + Một số phi kim độc như: Cl2, I2, Br2, Hoạt động (25) II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM GV đặt vấn đề: Lớp đến nay, các em đã làm quen với nhiều phản ứng hoá học có tham gia phản ứng phi kim GV: Liệt kê các tính chất hoá học phi kim GV làm thí nghiệm theo các bước sau: - Giới thiệu bình khí clo - Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro - Điều chế hiđro sau đó đốt hiđro và đưa vào lọ đựng khí clo - Phản ứng xong cho ít nước vào lắc nhẹ, dùng quỳ tím để thử GV: Gọi HS nêu tượng ?/ Vì giấy qỳ tím hoá đỏ? GV thông báo phần nhận xét GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ, ghi lại 1/ Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối PT: 2Na + Cl2 ⃗t o 2NaCl 2Al + 3S ⃗t o Al2S3 - Oxit tác dụng với kim loại tạo thành oxit PT: 3Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4 2Zn + O2 ⃗t o 2ZnO 2/ Tác dụng với hiđro: PT: 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O * Clo tác dụng với hiđro - Hiện tượng: Bình clo ban đầu có màu vàng, sau đốt hiđro đưa vào màu vàng khí clo biến mất, giáy quỳ tím hoá đỏ (dung dịch tạo thành có tính axit) + Khí clo phản ứng mạnh với hiđro tạo thành khí HCl không màu, khí này tan nước tạo thành dung dịch axit HCl PT: H2 + Cl2 ⃗t o 2HCl (76) không màu trạng thái, màu sắc các chất GV thông báo: Ngoài nhiều phi kim khác như: S, C, cúng tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí GV: Yêu cầu HS rút nhận xét GV: Yêu cầu HS mô tả lại tượng đốt S oxi và ghi lại trạng thái, màu sắc các chất màu vàng không màu * Nhận xét: Phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí 3/ Tác dụng với oxi PT: S(r) + O2(k) ⃗t o SO2(k) màu vàng không màu không màu 4/ Mức độ hoạt động phi kim GV thông báo: Mức độ HĐHH phi kim xét vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với kim loại và hiđro GV giới thiệu: Phi kim hoạt động mạnh như: F2, O2, Cl2, Hoạt động (9) LUYÊN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Viết PTPƯ chuyển hoá sau: H2S (1) (3) (4) (5) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 (7) (8) FeS → H2S BaSO4 (6) * Bài tập: S + H2 ⃗t o S + O2 ⃗t o 2SO2 + O2 ❑2 O ❑5 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + H2O K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl S + Fe ⃗t o FeS FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5,6 (76) H2S SO2 o ⃗ t 2SO3 V (77) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 31 CLO KHHH: Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl2 PTK: 71 I/ Mục tiêu: - HS biết tính chất vật klí clo và tính chất hoá học clo - Biết dự đoán tính chất hoá học clo và kiểm tra dự đoán các k kiến thức có liên quan - Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học clo II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: MnO2, dd HCl đặc, dd NaOH, H2O III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ * Bài (76) ?/ Nêu các tính chất hoá học phi PT: C + O2 ⃗t o CO2 kim? Viết các PTPƯ minh hoạ? S + O2 ⃗t o SO2 * Chữa bài tập 2,4 (76) 2Cu + O2 ⃗t o 2CuO 2Zn + O2 ⃗t o 2ZnO - Phân loại: SO2, CO2 là oxit axit → Axit tương ứng H2SO3, H2CO3 + CuO là oxit bazơ → Bazơ tương ứng Cu(OH)2, + ZnO là oxit lưỡng tính → Bazơ tương ứng Zn(OH)2, axit tương ứng là H2ZnO2 * Bài (76) PT: H2 + Fe ⃗t o FeS 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O H2 + F2 ⃗t o 2HF H2 + S ⃗t o H2S C + O2 ⃗t o CO2 Hoạt động (3) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí clo (78) ?/ Nêu tính chất vật lí clo? * Tính chất vật lí: Clo là chất khí, màu GV: Yêu cầu HS đọc SGK và nêu tiếp vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần các tính chất vật lí khác không khí - Tan nước, độc Hoạt động (18) II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ?/ Clo có tính chất hoá học phi kim không? GV thông báo: Clo có tính chất hoá học phi kim ?/ Vậy đó là tính chất nào? GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ cho các tính chất hoá học trên GV: Yêu cầu HS nêu kết luận GV lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi GVlàm thí nghiệm: Điều chế khí clo và dẫn vào cốc đựng nước, sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu ? Nêu tượng? 1/ Clo có tính chất hoá học phi kim không? a/ Tác dụng với kim loại: 2Fe + 3Cl2 ⃗t o 2FeCl3 2Cu + Cl2 ⃗t o 2CuCl2 b/ Tác dụng với hiđro: H2 + Cl2 ⃗t o 2HCl Khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl * Kết luận: Clo có tính chất hoá học phi kim như: Tác dụng với hầu hết các kim loại, tác dụng với hiđro → Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 2/ Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a/ Tác dụng với nước: - Hiện tượng: Dung dịch nước clo có màu vàng lục, nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được, giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ, sau đó màu GVgiải thích: Phản ứng clo xảy theo chiều: Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO Nước clo có tính tẩy màu axit hipoclozơ (HClO) có tính oxi hoá mạnh Vì ban đầu quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đó màu ?/ Khi dẫn clo vào nước xảy - Dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí hay tượng hoá học? tượng vật lí và tượng hoá học + Clo tan vào nước: Hiện tượng vật lí + Clo phản ứng với nước tạo thành chất là HCl và HClO: Hiện tượng hoá học b/ Tác dụng với dung dịch NaOH (79) GV làm thí nghiệm dẫn khí clo vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Nhỏ 1-2 giọt vào dung dịch vừa thu vào giấy quỳ tím ?/ Nêu tượng? GV: Dựa vào phương trình phản ứng clo với nước, hướng dẫn HS viết PTPƯ clo với dung dịch NaOH GV: Dung dịch nước giaven có tính tẩy màu vì NaClO có tính oxi hoá mạnh (tương tự HClO) - Hiện tượng: Dung dịch tạo thành không màu, quỳ tím màu PT: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Dung dịch tạo gồm hỗn hợp hai muối là NaCl và NaClO gọi là nước giaven Hoạt động (8) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: * Bài tập 1: Viết PTPƯ hoá học và ghi đầy đủ - 2Al + 3Cl2 ⃗t o 2AlCl3 điều kiện cho Clo tác dụng với Al, Cu, H2, dd NaOH, nước - Cu + Cl2 ⃗t o CuCl2 - H2 + Cl2 ⃗t o 2HCl - Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Cl2 + H2O → HCl + HClO GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Cho 4,8 (g) kim loại M (có hoá trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 (l) khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu m (g) muối a/ Xác định M b/ Tính m? * Bài tập 2: PT: M + Cl2 ⃗t o MCl2 , 48 nCl ❑2 = 22 , = 0,2 (mol) - Theo PT: nM = nCl ❑2 = 0,2 (mol) → M= m n 4,8 = 0,2 = 24 Vậy M là Magie, công thức là Mg b/ PT: Mg+ Cl2 ⃗t o MgCl2 - Theo PT: nMgCl ❑2 = nMg = 0,2 (mol) → mMgCl ❑2 = 0,2 95 = 19 (g) (80) Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 3,4,5,6,11 (80, 81) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 32 CLO (tiếp) I/ Mục tiêu: - HS biết ứng dụng clo, biết phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm và công nghiệp - Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, tranh vẽ H3.4 SGK, bình điện phân dung dịch NaCl III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoá học clo? Viết PTPƯ minh hoạ? * Chữa bài tập 11 (81) * Bài 11 (81) PT: 2M + 3Cl2 ⃗t o 2MCl3 - Gọi số mol kim loại M là x - Theo PT: nMCl ❑3 = nM = x Ta có: M x = 10,8 (1) (81) và (M + 35,5 3) x = 53,4 (2) Từ (1) và (2) ta có M = 27 Vậy kim loại là Al Hoạt động (5) III/ ỨNG DỤNG CỦA CLO GV: Yêu cầu HS quan sát H3.4 SGK nêu ứng dụng clo? - Dùng để khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy - Điều chế nước giaven, clorua vôi ?/ Vì clo dùng để tẩy trắng vải - Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất sợi, khử trùng nước sinh hoạt ? màu, cao su Hoạt động 3(12) IV/ ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO GV giới thiệu các nguyên liệu 1/ Điều chế clo phòng thí nghiệm dùng để điều chế clo phòng thí * Nguyên liệu: nghiệm - MnO2 (KMnO4, KClO3 GV: Làm thí nghiệm điều chế clo và - Dung dịch HCl đặc gọi HS nhận xét tượng * Cách điều chế: MnO2 + 4HCl ⃗t o MnCl2 + Cl2 + GV: Gọi HS nhận xét cách thu khí 2H2O clo, vai trò bình đựng H2SO4 đặc và * Cách thu: Thu cách đẩy không NaOH đặc khí (đặt ngửa ống nghiệm thu vì khí clo ?/ Có thể thu khí clo cách đẩy nặng không khí) nước không? * Bình H2SO4 đặc để làm khô khí clo, bình NaOH đặc để khử khí clo dư sau GV:Giới thiệu cách điều chế clo làm thí nghiệm công nghiệp 2/ Điều chế clo công nghiệp - Trong công nghiệp, clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch GV: Nói vai trò màng ngăn xốp NaCl bão hoà có màng ngăn xốp điện phân PT: 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 → 2NaOH + có màng ngă Hoạt động (12) LUYÊN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: HCl * Bài tập 1: H2 + Cl2 ⃗t o 2HCl MnO2 + 4HCl ⃗t o MnCl2 + Cl2 + 2H2O (82) 2Na + Cl2 ⃗t o 2NaCl Cl2 điện phân 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 → 2NaOH + có màng ngăn NaCl GV: Yêu cầu HS lên bảng hoàn thành và viết sơ đồ phản ứng GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Cho m gam kim loại R (có hoá trị II) tác dụng với clo dư Sau phản ứng thu 13,6 gam muối Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 20 ml dung dịch HCl 1M a/ Viết PTHH b/ Xác định kim loại R HCl + NaOH → NaCl + H2O *Bài tập 2: PT: R + Cl2 ⃗t o RCl2 (1) R + 2HCl → RCl2 + H2 (2) nHCl = 0,2 = 0,2 (mol) - Theo PT (2): nR = nHCl = 0.1 (mol) - Theo PT (1) và (2): nR = nRCl ❑2 = 0,1 (mol) Ta có mRCl ❑2 = (R + 71) 0,1 = 13,6 → R= 13 , 6− 7,1 0,1 = 65 Vậy R là kẽm, kí hiệu Zn Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 7,8,9,10 (80, 81) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 33 CAC BON KHHH: C NTK: 12 I/ Mục tiêu: HS biết được: - Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính: Dạng hoạt động hoá học là cacbon vô định hình - Sơ lược tính chất vật lí ba dạng thù hình (83) - Tính chất hoá học cacbon: Cacbon có số tính chất hoá học phi kim Tính chất hoá học đặc biệt cacbon là tính khử nhiệt độ cao - Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí và tính chất hoá học cacbon - Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đoán tính chất hoá học cacbon - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon là tính khử II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, - Hoá chất: Than gỗ, bình oxi, nước, CuO, dd Ca(OH)2 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm? Viết PTPƯ? * Chữa bài tập (10) * Bài tập (10) PT: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O V ,12 nCl ❑2 = 22 , = 22 , = 0,05 (mol) - Theo PT: nNaOH = 2nCl ❑2 = 0,05 = 0,1 (mol) VNaOH = 0,1 = 0,1 (l) - Dung dịch sau phản ứng có NaCl, NaClO nNaCl = nNaClO = nCl ❑2 = 0,05 (mol) → CM ❑NaCl = CM ❑NaClO = ,05 0,1 n V = = 0,5 (M) Hoạt động (5) I/ CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon và các dạng thù hình cacbon 1/ Dạng thù hình là gì? - Dạng thù hình nguyên tố là dạng tồn đơn chất khác cùng nguyên tố hoá học cấu tạo nên (84) GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon GV: Ta xét cacbon vô định hình 2/ Cacbon có dạng thù hình nào? - Cacbon có dạng thù hình: + Kim cương: Cứng, suốt, không dẫn điện + Than chì: Mềm, dẫn điện + Cacbon vô định hình: Xốp, không dẫn điện Hoạt động (20) II/ TÍNH CHẤT CỦA CACBON 1/ Tính chất hấp phụ: GV hướng dãn HS làm thí nghiệm: Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ Phía đặt cốc thuỷ tinh - Ban đầu mực có màu đen, dung dịch GV: Gọi HS nêu tượng? cốc không có màu ?/ Qua thí nghiệm trên, em có nhận xét - Nhận xét: Than gỗ có tính chất hấp gì tính chất bột than gỗ? thụ chất màu đen dung dịch GV thông báo: Cacbon có tính chất hoá 2/ Tính chất hoá học: học phi kim tác dụng với kim loại, với hiđro, nhiên điều kiện xảy a/ Tác dụng với oxi: khó khăn Cacbon là phi kim yếu - Tàn đóm bùng cháy GV: Đưa que đóm có tàn đỏ vào bình PT: C + O2 ⃗t o CO2 oxi Gọi HS nhận xét GV làm thí nghiệm: Trộn ít bột CuO b/ Tác dụng với số oxit kim loại: và than gỗ cho vào đáy ống nghiệm khô có ống dẫn khí sang cốc chứa - Hỗn hợp ống nghiệm chuyển dung dịch Ca(OH)2 Đốt nóng ống dần từ màu đen sang màu đỏ, nước vôi nghiệm vẩn đục GV: Gọi HS nhận xét tượng - Chất rắn có màu đỏ là Cu, nước vôi ?/ Vì nước vôi vẩn đục? có vẩn đục là khí CO2 ?/ Chất rắn sinh có màu đỏ là chất nào? PT: 2CuO + C ⃗t o 2Cu + CO2 GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ GV giới thiệu:Ở nhiệt độ cao, cacbon còn khử nhiều oxit kim loại khác như: PbO, ZnO, * Lưu ý: Cacbon không khử oxit các kim loại mạnh (đầu dãy HĐHH) Hoạt động (4) III/ ỨNG DỤNG CỦA CACBON GV: Cho HS đọc SGK và nêu ứng - Ứng dụng: SGK dụng cacbon (85) Hoạt động (5) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Đốt cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp * Bài tập: chất không cháy oxi dư Toàn a/ PT: C + O2 ⃗t o CO2 khí thu sau phản ứng hấp CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O thụ vào dung dịch nước vôi dư Vì Ca(OH)2 dư nên kết tủa là thu 10 gam kết tủa CaCO3 m 10 a/ Viết PTPƯ nCaCO ❑3 = M = 100 = 0,1 (mol) b/ Tính %C có loại than trên - Theo PT (2): nCO ❑2 = nCaCO ❑3 = 0,1 mol → nCO ❑2 (1) = nCO ❑2 (2) = 0,1 (mol) → mC = 0,1 12 = 1,2 (g) → %C = 1,2 100 % = 80% 1,5 Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5 (84) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 34 CÁC OXIT CỦA CACBON I/ Mục tiêu: - HS biết cacbon tạo oxit tương ứng là CO, CO2 CO là oxit trung tính có tính khử mạnh CO2 là oxit axit tương ứng với axit lần axit - Biết nguyên tắc điều chế CO2 phòng thí nghiệm và cách thu khí CO2 - Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét - Biết sử dụng kiến thức đã biết để rút tính chất CO, CO2 - Viết các PTPƯ chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính oxit axit II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống dẫn khí - Hoá chất: Nước, quỳ tím III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh (86) Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Trình bày tính chất hoá học cacbon? * Chữa bài tập * Bài (84) - Khối lượng C: 0,9 = 4,5 (kg) - Nhiệt lượng toả là: 4,5 103 394 = 12 147750 KJ Hoạt động I/ CACBON OXIT 1/ Tính chất vật lí GV: Nêu vấn đề để HS nhớ lại số - CO là chất khí, không màu, không mùi, phản ứng đã biết CO ít tan nước, nhẹ không khí, GV: Yêu cầu HS quan sát hình vẽ và độc mô tả thí nghiệm chứng tỏ các tính 2/ Tính chất hoá học: chất CO GV: Cho HS đọc SGK và nêu - CO là oxit trung tính, không phản ứng CO là oxit trung tính với nước, bazơ, axit ?/ Oxit trung tính có phản ứng với nước, bazơ, axit không? PT: Fe3O4 + 4CO ⃗t o 3Fe + 4CO2 GV: Yêu cầu HS nhớ lại phản ứng khử oxit sắt lò cao và viết - Chất rắn màu đỏ xuất hiện, nước vôi PTPƯ vẩn đục GV: Yêu cầu HS quan sát H3.11 và PT: CuO(r) + CO(k) ⃗t o Cu(r)+ CO2(k) đen không màu đỏ không màu mô tả thí nghiệm CO khử CuO và yêu cầu viết PTPƯ, ghi trạng thái các * Kết luận: SGK chất 3/ ứng dụng: - CO có nhiều ứng dụng công Yêu cầu rút kết luận CO nghiệp (dùng làm nguyên liệu, chất khử) HOẠT ĐỘNG II/ CACBON ĐIOXIT GV: Yêu cầu dự vào tính chất và kiến 1/ Tính chất vật lí: thức đã học - CO2 là chất khí không màu, không mùi, ?/ Trình bày tính chất vật lí CO2? nặng không khí, không trì cháy và sống 2/ Tính chất hoá học: GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm a/ Tác dụng với nước: CO2 với nước và thử dung dịch - CO2 phản ứng với nước tạo thành dung quỳ tím dịch axit, quỳ tím chuyển thành đỏ GV: Gọi HS nhận xét tượng và PT: CO2 + H2O ⇔ H2CO3 yêu cầu viết PTPƯ GV giới thiệu: Nếu đun nóng dung (87) dịch H2CO3 thì quỳ tím màu đỏ biến - H2CO3 là axit yếu, không bền ?/ Tại màu đỏ quỳ tím lại biến mất? b/ Tác dụng với dung dịch bazơ GV: Cho HS thổi CO2 vào dung dịch nước vôi trong, nêu tượng và viết PTPƯ GV: CO2 phản ứng với dung dịch kiềm tạo các sản phẩm khác tuỳ vào tỉ lệ CO2 và kiềm GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ CO2 với CaO Rút kết luận tính chất hoá học CO2 - Nước vôi vẩn đục, sau lại tan PT: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 GV: Cho HS đọc SGK và rút ứng dụng CO2 3/ Ứng dụng: - SGK c/ Tác dụng với oxit bazơ CO2 + CaO → CaCO3 * Kết luận: CO2 có tính chất hoá học oxit axit Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ Nhắc lại tính chất CO và CO2 GV treo bảng phụ nội dung bài tập Bài tập (87) (87): - 2CO + O2 ⃗t o 2CO2 - CO + CuO ⃗t o Cu + CO2 Các phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử vì CO có vai trò là chất khử Hoạt động DẶN DÒ - BTVN: 2,3,4,5 (87) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I I/ Mục tiêu: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các hơp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô (88) - Từ tính chất hoá nhcọ các chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các hợp chất vô và ngược lại, đồng thời xác định các mối liên hệ loại chất - Biết chon đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTPƯ biểu diễn biến đổi các chất - Từ các biến đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, hệ thống câu hỏi HS: Ôn tập các kiến thức đã học III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (20) I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Yêu cầu HS thảo luận câu hỏi 1/ Sự chuyển đổi kim loại thành các ?/ Từ kim loại có thể chuyển hóa thành loại hợp chất vô loại hợp chất nào? Viết sơ đồ các chuyển hoá đó? ?/ Viết PTPƯ minh hoạ cho dãy chuyển hoá mà học vừa thiết lập: a/ Kim loại → muối a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Cu + Cl2 ⃗t o CuCl2 b/ Kim loại → bazơ → muối → muối b/ Na → NaOH → Na2SO4 → NaCl - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 c/ Kim loại → oxit bazơ → bazơ - 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O → muối → muối - Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl c/ Ba → BaO → Ba(OH)2 → CaCO3 → BaCl2 - 2Ba + O2 → 2BaO d/ Kim loại → oxit bazơ → muối - BaO + H2O → Ba(OH)2 → bazơ → muối → muối - Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O - BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 c/ Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu(NO3)2 - 2Cu + O2 ⃗t o 2CuO - CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 - Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O (89) GV: Cho HS thảo luận để viết các sơ đồ chuyển hoá các loại hợp chất vô thành kim loại a/ Muối → kim loại - CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl 2/ Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thành kim loại b/ Muối → bazơ → oxit bazơ → kim loại c/ Bazơ → muối → kim loại d/ Oxit bazơ → kim loại a/ CuCl2 → Cu - CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 b/ Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe - Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 - 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + H2O - Fe2O3 + 3CO ⃗t o 2Fe + 3CO2 c/ Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu - Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O - 3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3 d/ CuO → Cu - CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O Hoạt động (24) II/BÀI TẬP GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: * Bài tập 1: Cho các chất sau: CaCO3, FeSO4, a/ Chất tác dụng với HCl: H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO Chất - Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O nào tác dụng với HCl, KOH, BaCl2, - K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + viết các phương trình phản ứng xảy ra? CO2 - CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O b/ Chất tác dụng với KOH: - FeSO4 + 2KOH → K2SO4 + Fe(OH)3 - H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O c/ Chất tác dụng với BaCl2: - FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 GVtreo bảng phụ nội dung bài tập 2: - H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp - K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3 gồm Zn, ZnO 100 ml dung dịch HCl 1,5M Sau phản ứng thu 448 * Bài tập 2: cm3 khí (đktc) a/ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) a/ Viết PTPƯ ZnO + 2HCl → ZnCl2 +H2O (2) b/ Tính khối lượng chất hỗn - nHCl = CM V = 1,5 0,1 = 0,15 (mol) V , 448 hợp ban đầu - n ❑2 = = = 0,02 H 22 , 22 , (90) (mol) Theo PT (1): nZn = nH ❑2 = 0,02 (mol) → mZn = n M = 0,02 65 = 1,3 (g) → mZnO = 4,54 - 1,3 = 3,24 (g) Hoạt động (1) DẶN DÒ - Ôn tập kĩ các nội dung đã học, sau kiểm tra học kì - BTVN: 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 (72) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I 1- Xác định mục đích đề kiểm tra - Giúp học sinh kiểm tra khả nhận thức, tư duy, sáng tạo mình - Giúp giáo viên nắm khả nhận thức, làm kiểm tra học sinh, có kế hoạch dạy học cho phù hợp -Phân hoá các đối tượng học sinh 2- Xác định hình thức đề kiểm tra : - Đề kiểm tra tiết trường áp dụng hình thức đề tự luận Trong đó đề cấp độ nhận biết - Nhaän bieát , Thoâng hieåu , Vaän duïng - Xác định nội dung đề kiểm tra, lập ma trận đề kiểm tra -Thiết lập các mục tiêu kiến thức và giáo dục chương trình học phù hợp vớí các đối tượng thi học sinh, qua bài kiểm tra đánh giá các mức độ học sinh, từ đó chọn có điều chỉnh giảng dạy cho phù hợp Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Quan hệ -Biết và chứng các loại hợp chất minhđược mối vô cơ: oxit, axit, quan hệ Thông hiểu TN TL - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp Vận dụng Vận dụng Cộng mức cao TN TL TN TL - Phân biệt số - Tính thành hợp chất vô cụ phần phần thể trăm (91) bazơ, muối (tính chất và cách điều chế) Số câu hỏi Số điểm Kim loại: Tính chất, Dãy hoạt động hóa học, Nhôm, Sắt Số câu hỏi Số điểm oxit, axit, bazơ, chất vô muối - Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá 0,5 - Tính chất vật lí kim loại - Tính chất hoá học kim loại: Tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối - Dãy hoạt động hoá học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 0,5 Phi kim: Tính Biết tính chất, clo, cacbon chất hóa học phi kim 0,25 2,0 - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại và dãy hoạt động hoá học kim loại - Tìm khối lượng nồng độ, thể tích dd các chất tham gia phản ứng và tạo thành sau phản ứng khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí 0,25 30% - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối - Tính khối lượng kim loại phản ứng 1 0,25 0,25 3,0 - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại - Xác định kim loại chưa biết phương trình hoá học 1,0 50% Từ t/c hóa học PK rút t/c clo và cacbon Số câu hỏi 1 Số điểm Tổng hợp các nội dung trên Số câu hỏi 0,25 0,25 5% Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 1,25 (12,5 %) 0,75 (7,5%) 2,0 (20% ) 0,5 (5%) 3,0 (30%) 15% 1,5 14 2,5 10 (25 100% %) ĐỀ: Câu 1: (6điểm) 1.1.(1đ) Viết các phương trình hoá học thực chuyển đổi sau: Fe2(SO4)3 ⃗ (1) Fe(OH)3 ⃗ (2) Fe2O3 (92) 1.2.(2đ) Trình bày tính chất hoá học dung dịch bazơ (bazơ tan) Viết phương trình hoá học minh hoạ 1.3.(3đ) Cho 15,5g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 lít dung dịch bazơ a Viết phương trình hoá học và tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng D = 1,14g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch bazơ nói trên (Biết Na = 23 ; O = 16) Câu 2: (3điểm) 2.1.(1đ) Viết các phương trình hoá học các cặp chất sau đây: a Kẽm và axit sunfuric loãng b Canxi và clo 2.2.(1đ) Sắp xếp các nguyên tố kim loại sau theo chiều hoạt động hoá học giảm dần: Fe, Cu, K, Zn, Al, Mg 2.3.(1đ) Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm Hãy nêu phương pháp làm bột sắt Câu 3: (1điểm) Nêu phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm Viết phương trình hoá học ĐÁP ÁN – HỌC KÌ I - HOÁ – NĂM HỌC: 2011-2012 Câu1:(6điểm) 1.1.(1đ) - Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 0,5đ - 2Fe(OH)3 ⃗ t0 Fe2O3 + 3H2O 0.5đ 1.2.(2đ) a Tác dụng với chất thị màu: - Quì tím thành màu xanh - Phenolphtalein không màu thành màu xanh b Tác dụng với oxit axit: Tạo thành muối và nước PTHH: 3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2 + 3H2O c Tác dụng với axit: Tạo thành muối và nước PTHH: KOH + HCl → KCl + H2O d Tác dụng với dung dịch muối: Tạo thành bazơ và muối PTHH: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 1.3.(3đ) nNa O = 15 ,5 62 = 0,25mol a PTHH : Na2O + H2O 0,25đ → 2NaOH 0,5đ 0,25mol 0,5mol 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ (93) 0,5 0,5 CM NaOH = = 1M b PTHH : 2NaOH mH mddH SO = V ddH SO SO4 H2SO4 ❑❑ → Na2SO4 + 0,5mol 2H2O 0,5đ 0,25mol 122 ,5 , 14 0,25đ = 0,25 98 = 24,5g 24 , 100 = 122,5g 20 = + 0,5đ 0,25đ 107,5ml 0,5đ Câu 2:(3điểm) 2.1.(1đ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 0,5đ Ca + Cl2 ⃗ t0 CaCl2 0,5đ 2.2.(1đ) K, Mg, Al, Zn, Fe, Cu 2.3.(1đ) Nhôm tan dung dịch NaOH, còn sắt không có phản ứng Do đó ta dùng NaOH để loại bỏ nhôm Câu 3:(1điểm) - Phương pháp điều chế : Đun nóng dung dịch HCl với chất oxi hoá mạnh như: MnO2 KMnO4 (0,5đ) ⃗ PTHH: MnO2 + 4HCl t MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 0,5đ Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I/ Mục tiêu: HS biết được: - Axit cacbonic là axit yếu, không bền - Muối cacbonat cóa tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dung dịch muối, dung dịch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng hiđro (94) - Muối cacbonat có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất - Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học axit cacbonic, muối cacbonat tác dụng với đung dịch muối, dung dịch axit, dung dịch bazơ - Biết quan sát tượng, giải thích và rút kết luận tính chất dễ bị phân huỷ muối cacbonat II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Tranh vẽ “Chu trình cacbon tự nhiên”, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hoá chất: dd NaHCO3, dd Na2CO3, dd HCl, dd K2CO3, dd Ca(OH)2, dd CaCl2 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) I/ AXIT CACBONIC GV thuyết trình hoà tan khí CO2 nước tự nhiên, nước mưa 1/ Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí - Ở điều kiện thường: Nước có hoà tan khí CO2 - Khi bị nung nóng, khí CO2 bay khỏi dung dịch - Trong nước mưa có axit H2CO3 nước mưa hoà tan CO2 khí GV thuyết trình, HS ghi vào 2/ Tính chất hoá học: - H2CO3 là axit yếu, dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành đỏ - H2CO3 là axit không bền, dễ bị phân huỷthành CO2 và H2O PT: H2CO3 ⇔ CO2 + H2O Hoạt động (20) II/ MUỐI CACBONAT GV giới thiệu: Có loại muối cacbonat Muối cacbonat trung hoà và cacbonat axit GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ các muối cacbonat, phân loại theo mục trên và 1/ Phân loại: a/ Muối cacbonat trung hoà: - Na2CO3: Natri cacbonat - CaCO3: Canxi cacbonat (95) gọi tên - MgCO3: Magie cacbonat GV giới thiệu nội dung, HS nghe và ghi bài b/ Muối cacbonat axit: - NaHCO3: Natri hiđro cacbonat - Ca(HCO3)2: Canxi hiđro cacbonat 2/ Tính chất a/ Tính tan: - Đa số các muối cacbonat không tan GV: Yêu cầu các nhóm tiến hành thí nước trừ muối kim loại kiềm nghiệm: Cho dung dịch NaHCO3 và như: K2CO3, Na2CO3 dung dịch Na2CO3 tác dụng với - Hầu hết các muối hiđro cacbonat dung dịch HCl tan nước GV: Gọi các nhóm HS nêu tượng và viết phương trình phản ứng b/ Tính chất hoá học: * Tác dụng với dung dịch axit: GV: Gọi HS nêu nhận xét - Có bọt khí thoát ống nghiệm PT: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho - Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + dung dịch K2CO3 tác dụng với dung H2O → dịch Ca(OH)2 Gọi đại diện các + Nhận xét: Muối cacbonat tác dụng nhóm nêu tượng với dung dịch axit tạo thành muối GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ và gọi HS và giải phóng khí CO2 nhận xét * Tác dụng với dung dịch bazơ: - Có vẩn đục trắng xuất GV giới thiệu: Muối hiđro cacbonat tác PT: K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + dụng với kiềm tạo thành muối trung 2KOH hoà và nước + Nhận xét: Một số dung dịch muối GV: Hướng dẫn viết PTPƯ cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho bazơ dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung HS: Nghe và ghi bài dịch CaCl2 → gọi HS nêu tượng , viết PTPƯ và nhận xét PT: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O * Tác dụng với muối: GV: Giới thiệu tính chất này - Có vẩn đục trắng xuất PT: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl (96) GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ GV: Yêu cầu HS đọc SGK và nêu ứng dụng muối cacbonat + Nhận xét: Dung dịch muối cacbonat có thể tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành muối * Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ - Nhiều muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ (trừ các muối trung hoà kim loại kiềm) bị nhiệt phân giải phóng khí CO2 - 2NaHCO3 ⃗t Na2CO3 + H2O + CO2 - Ca(HCO3)2 ⃗t CaCO3 + H2O + CO2 - CaCO3 ⃗t CaO + CO2 3/ Ứng dụng: - SGK Hoạt động (5) III/ CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên (sử dụng tranh vẽ) HS: Nghe và ghi bài Hoạt động (8) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất bột sau: CaCO3, NaHCO3, NaCl, Ca(HCO3)2 GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: *Bài tập 1: - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử - Cho nước vào các ống nghiệm có mẫu thử và lắc đều, thấy chấtbột không tan là CaCO3, còn lại chất bột tan là: NaCl, NaHCO3, Ca(HCO3)2 - Đun nóng dung dịch vừa thu được, thấy dung dịch nào có tượng sủi bọt, đồng thời có vẩn đục là Ca(HCO3)2 PT: Ca(HCO3)2 ⃗t CaCO3 + CO2 + H2O - Nếu thấy dung dịch có sủi bọt không vẩn đục là NaHCO3 PT: 2NaHCO3 ⃗t Na2CO3 + CO2 + H2O - Còn không có tượng gì là NaCl * Bài 2: - C + O2 ⃗t CO2 (97) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: C → CO2 → Na2CO3 → NaCl - CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O - Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Hoạt động (2) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5, (91) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 38 SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT I/ Mục tiêu: HS biết được: - Silic là phi kim hoạt động háo học yếu, silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh Silic đioxit là oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat đã sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng như: Đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh, - Biết đọc để thu thập thông tin silic, SiO2 và công nghiệp silicat - Biết sử dụng kiến thức thục tế để xây dựng kiến thức II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, số mẫu vật sứ, gốm, thuỷ tinh, III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu các tính chất hoá học muối * Bài (90) cacbonat? - C + O2 ⃗t CO2 * Chữa bài tập và (9 0) - CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O * Bài (90) Những cặp chất tác dụng với là: a/ H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + (98) 2H2O + 2CO2 c/ MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 d/ CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl e/ Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KOH Vì các cặp chất trên có phản ứng với (theo tính chất hoá học), sau phản ứng có sinh chất khí (hoặc chất rắn) tách khỏi dung dịch Hoạt động (7) I/ SILIC GV: Yêu cầu các nhóm đọc SGK, 1/ Trạng thái tự nhiên: thảo luận và nêu trạng thái, tính chất - Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai sau silic oxi GV: Tổng kết lại - Silic chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất - Trong thiên nhiên, silic không tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất - Các hợp chất silic tồn nhiều là cát trắng, đất sét (cao lanh) GV: Cho HS quan sát các mẫu vật sứ, thuỷ tinh, và nhận xét tính chất vật lí 2/ Tính chất: * Silic là chất rắn màu xám, khó nóng chảy - Có vẻ sabgs kim loại - Dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn * Là phi kim hoạt động yếu cacbon và clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao PT: Si + O2 ⃗t SiO2 rắn khí rắn * Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời Hoạt động (5) II/ SILIC ĐIOXIT (SIO2) GV đặt vấn đề: SiO2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Tính chất hoá học - SiO2 là oxit axit nó? - Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ cao) GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận và PT: SiO2 + 2NaOH ⃗t Na2SiO3 + H2O Natri silicat ghi lại ý kiến nhóm mình (99) - Tác dụng với oxit bazơ (ở nhiệt độ cao) PT: SiO2 + CaO ⃗t CaSiO3 canxi silicat - SiO2 phản ứng với nước tạo thành axit Hoạt động (15) III/ SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP SILICAT GV giới thiệu: Công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng từ hợp chất tự nhiên silic như: Cát, đất sét, 1/ Sản xuất đồ gốm, sứ GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh kể tên các sản phẩm ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ ?/ Kể tên các sản phẩm đồ gốm, sứ? - Sản phẩm đồ gốm, sứ: Gạch ngói, gạch chịu lửa, sành, sứ ?/ Nguyên liệu để sản xuất? a/ Nguyên liệu chính: - Đất sét, thạch anh, penpat ?/ Các công đoạn chính? b/ Các công đoạn chính: - Nhào đất sét, thạch anh và penpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khô thành các đồ vật - Nung các đồ vật lò nhiệt độ cao, thích hợp ?/ Kể tên các sở sản xuất đồ gốm, c/ Cơ sở sản xuất: sứ Việt Nam? - Bát tràng (Hà Nội) - Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé, 2/ Sản xuất xi măng: GV: Yêu cầu HS đọc SGK và thảo luận nhóm theo các nội dung sau: - Thành phần chính xi măng là: ?/ Thành phần chính xi măng? Canxi silicat và canxi aluminat ?/ Nguyên liệu chính? ?/ Các công đoạn chính? ?/ Cơ sở sản xuất xi măng nước ta? GV: Cho HS quan sát các mẫu vật thuỷ tinh, yêu cầu HS đọc SGK a/ Nguyên liệu chính: - Đất sét có SiO2 - Đá vôi (CaCO3), cát b/ Các công đoạn chính: (SGK) c/ Các sở sản xuất nước ta: - Nhà máy xi măng Hải Dương, Hải Phòng, Hà Nam, 3/ Sản xuất thuỷ tinh: (100) và nêu các nội dung sau: ?/ Thành phần thuỷ tinh? ?/ Nguyên liệu chính? ?/ Các công đoạn chính? ?/ Kể tên các sở sản xuất thuỷ tinh nước ta? - Thành phần thuỷ tinh gồm: Hỗn hợp Natri silicat (Na2SiO3) và canxi silicat (CaSiO3) a/ Nguyên liệu chính: - Cát thạch anh (cát trắng) - Đá vôi (CaCO3), sô đa (Na2CO3) b/ Các công đoạn chính: - Trộn hỗn hợp cát, đá vôi, sô đa theo tỉ lệ thích hợp - Nung nóng lò nung nhiệt khoảng 9000C, thành thuỷ tinh dạng nhão - Làm nguội từ từ, sau đó ép thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật PT: CaCO3 ⃗t CaO + CO2 - CaO + SiO2 ⃗t CaSiO3 - Na2CO3 + SiO2 ⃗t Na2SiO3 + CO2 c/ Các sở sản xuất: - Nhà máy sản xuất thuỷ tinh Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TPHCM Hoạt động (5) CỦNG CỐ - DẶN DÒ ?/ Nhắc lại các nội dung đã học - BTVN: 1,2,3,4, (95) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ Mục tiêu: HS biết: (101) - Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn lớp gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm: + Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối + Chu kì: Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Nhóm: Gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng xếp thành cột dọc theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Rèn luyênl kĩ suy đoán cấu tạo nguyên tử nguyên tố và kĩ xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng hệ thống tuần hoàn, ô nguyên tố phóng to, sơ đồ cấu tạo nguyên tử HS: Ôn lại cấu tạo nguyên tử lớp III/ Hoạt động day học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (5) I/ NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN GV gới thiệu sơ lược bảng HTTH và - Nguyên tắc xếp các nguyên tố yêu cầu HS đọc SGK, rút các thông bảng HTTH dựa trên sở tin cần thiết xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động (28) II/ CẤU TẠO BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN GV: Yêu cầu HS quan sát bảng HTTH và giới thiệu ô nguyên tố ?/ Trong bảng HTTH có 100 nguyên tố, các ô nguyên tố có đặc điểm gì giống nhau? GV: Treo sơ đồ lên bảng (ô số 12 HS: Quan sát ô số 12 phóng to) Yêu cầu HS quan sát và nhận xét ?/ Nhìn vào ô đó ta biết thông tin 1/ Ô nguyên tố gì? * Ô nguyên tố tương ứng với ô vuông và cho biết: - Số hiệu nguyên tử (số thứ tự nguyên tố) Số hiệu nguyên tử có trị số số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron nguyên tử - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối (NTK) - Kí hiệu hoá học (KHHH) (102) 2/ Chu kì: GV giới thiệu chu kì bảng HTTH (chu kì chưa đầy đủ) GV nêu vấn đề: Các chu kì có đặc điểm gì giống nhau? GV: Yêu cầu HS đọc SGK và rút khái niệm chu kì GV: Yêu cầu HS quan sát chu kì và trả lời câu hỏi: ?/ Số nguyên tố và gồm nguyên tố nào? ?/ Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H → He? ?/ Số lớp (e) H và He là bao nhiêu? GV: Yêu cầu làm tương tự với chu kì và chi kì ?/ Biết số thứ tự chu kì có xác định số lớp (e) không? - Chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp (e) và xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Có nguyên tố là: H và He - Tăng - lớp (e) - HS: Làm tương tự * Biết số thứ tự chu kì xác định số lớp (e) nguyên tử GV: Yêu cầu HS quan sát nhóm I và 3/ Nhóm: nhóm VII bảng HTTH ?/ Các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm gì giống nhau? - Có số (e) lớp ngoài cùng giống GV dẫn dắt HS đến khái niệm nhóm * Nhóm gồm các nguyên tố nà nguyên tử chúng có cùng số (e) lớp ngoài cùng (do đó chúng có tính chất tương tự nhau) xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt ?/ Nhóm I có (e) lớp ngoài nhân nguyên tử cùng? - Có (e) lớp ngoài cùng ?/ Nhóm VII có (e) lớp ngoài - Có (e) lớp ngoài cùng cùng? ?/ Số (e) lớp ngoài cùng có liên quan gì đến số thứ tự nhóm hay không? * Số thứ tự nhóm số (e) lớp ngoài cùng nguyên tử Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV: Yêu cầu HS xác định cấu tạo nguyên tử các nguyên tố ô số 13, 15, * Ô số 13: - Số hiệu nguyên tử = số (e) = số điện tích hạt nhân = 13, trùng với số ô nguyên tố GV: Yêu cầu đối chiếu với bảng HTTH - Có lớp (e) → thuộc chu kì (103) - Có (e) lớp ngoài cùng → thuộc nhóm III * Ô số 15 - Số hiệu nguyên tử = số (e) = số điện tích hạt nhân = 15, trùng với số ô nguyên tố - Có lớp (e) → thuộc chu kì - Có (e) lớp ngoài cùng → thuộc nhóm V Hoạt động (2) DẶN DÒ - BTVN: 2,5,6 (101) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiếp) I/ Mục tiêu: HS biết: - Quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì và nhóm (áp dụng chu kí 2, và nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu), suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng HTTH - Vận dụng để so sánh tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố với II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng HTTH, chu kì 2, và nhóm I, VII phóng to III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu cấu tạo bảng HTTH và cho biết ý nghĩa ô nguyên tố? * Chữa bài tập (101) * Bài (101) (104) - Đáp án đúng: b Hoạt động III/ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 1/ TRONG CHU KÌ GV: Thông báo quy luật biến đổi tính * Tính chất: chất chung chu kì - Đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Số (e) lớp ngoài cùng tăng dần từ → (trừ chu kì 1) + Tính kim loại giảm dần, tính kim tăng dần GV :Yêu cầu HS quan sát chu kì và trả lời câu hỏi: ?/ Số (e) lớp ngoài cùng biến đổi nào từ Li → Ne ?/ Sự biến đổi tính kim loại và phi kim thể nào? GV: Yêu cầu nhận xét tương tự với chu kì GV: Như có lặp lặp lại cách tuần hoàn cấu tạo nguyên tử và tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố - Thay đổi từ → - Kim loại mạnh là Li, phi kim mạnh là F Hoạt động 2/ TRONG NHÓM GV: Yêu cầu HS quan sát bảng HTTH, rút nhận xét ?/ Sự biến đổi lớp (e) nào - Số lớp (e) tăng dần ?/ Quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nào? So sánh nhóm với chu kì? GV: Yêu cầu HS đọc SGK và rút * Tính chất: Đi từ trên xuống theo nhận xét chiều tăng dần điện tịch hạt nhân: Số GV: Cho HS so sánh tính kim loại lớp (e) tăng dần, tính kim loại tăng dần, Mg, Ca, Be và tính phi kim O, S, tính phi kim giảm dần Se? Hoạt động IV/ Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Biết nguyên tố A thuộc ô số 17 - A thuộc ô số 17 nên nguyên tử A có 17 bảng HTTH, hãy cho biết: proton và 17 (e) Các (e) xếp thành (105) - Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A - Dự đoán tính chất nguyên tố A ?/ Khi biết vị trí các nguyên tố ta rút ý nghĩa gì? GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Nguyên tử nguyên tố X có lớp (e), lớp (e) ngoài cùng có (e), hãy cho biết vị trí X bảng HTTH và tính chất hoá học nó? ?/ Khi biết cấu tạo nguyên tử ta có thể xác định yếu tố nào nguyên tố? các lớp: 2/ 8/ → A thuộc chu kì 3, nhóm VII → A là phi kim mạnh 1/ Biết vị trí các nguyên tố ta có thể suy cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố - Các lớp (e) nguyên tử X là: 2/ 8/ → nguyên tử X có 16 (e) nên số hiệu nguyên tử là 16 → X thuộc chu kì 3, nhóm VI → X là phi kim mạnh 2/ Biết cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ Nhắc lại các nội dung chính đã học? GV treo bảng phụ nội dung bài tập: * Bài tập: Nguyên tử X có lớp (e) và có (e) - Sự xếp (e) các lớp lớp ngoài cùng Hãy cho biết vị trí nguyên tử X là: 2/ 8/ → X ô số 11 X bảng HTTH và tính chất hoá và X thuộc chu kì 2, nhóm I → X là học nó? kim loại mạnh Hoạt động DẶN DÒ - Ôn tập toàn chương - BTVN: 3,4,7 (101) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 41 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I/ Mục tiêu: (106) Giúp hệ thống hoá lại các kiến thức đã học chương trình sau: - Tính chất PK, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cabon, axit cacbonic và tính chất muối cacbonat - Cấu tạo bảng HTTH, biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố chu kì, nhóm và ý nghĩa bảng HTTH HS biết: - Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy biến đổi các chất, viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi các chất và cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể và ngược lại, viết PTHH biểu diễn biến đổi đó - Biết vận dụng bảng HTTH, cụ thể hoá ý nghĩa nguyên tố, chu kì, nhóm - Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm nguyên tố, với nguyên tố lân cận - Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngược lại II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung bài tập, hệ thống câu hỏi HS: Ôn tập lại kiến thức chương III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (20) I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Vẽ sơ đồ sau lên bảng 1/ Tính chất hoá học phi kim Phi kim + + (1) (3) + (2) HS: Hoàn thành sơ đồ GV: Yêu cầu HS điền các loại hợp chất tác dụng với phi kim vào ô trống GV: Hệ thống kiến thức GV treo bảng phụ sơ đồ sau và yêu cầu HS hoàn thành sơ đồ, viết PTPƯ minh hoạ (4) (H2) H Clo (1) ❑2 O NaOH (3) K Loại (2) GV: Cho HS quan sơ đồ và yêu cầu 2/ Tính chất hoá học số phi kim cụ thể a/ Tính chất hoá học Clo H2 + Cl2 ⃗t 2HCl Mg + Cl2 ⃗t MgCl2 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O H2O + Cl2 → HCl + HClO b/ Tính chất hoá học cacbon và hợp (107) HS viết PTPƯ minh hoạ C +O ❑2 chất cacbon dư (2) (5) + CaO (1) + CO2 (3) + O2 (4) +C (6) + NaOH dư GV: Chiếu phương trình phản ứng các nhóm và nhận xét (7) +? +? (8) CO2 HS: Thảo luận, ghi lại vào và lên bảng hoàn thành C + CO2 ⃗t 2CO C + O2 ⃗t CO2 2CO + O2 ⃗t 2CO2 CO2 + C ⃗t 2CO CO2 + CaO → CaCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CaCO3 ⃗t CaO + CO2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Hoạt động (23) II/ BÀI TẬP GV treo bảnh phụ nội dung bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất khí không màu đựng các bình riêng biệt bị nhãn gồm: Co, CO2, H2 * Bài 1: - Lần lượt dẫn các khí vào dung dịch nước vôi dư → Nếu thấy dung dịch nước vôi vẩn đục là khí CO2 PT: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O → Nếu nước vôi không vẩn đục là khí CO và H2 - Đốt cháy khí còn lại dẫn sản phẩm vào nước vôi dư → Nếu thấy nước vôi vẩn đục thì khí đem đốt là CO PT: 2CO + O2 ⃗t 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O → Còn lại là khí H2 PT: 2H2 + O2 ⃗t H2O GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: *Bài 2: (108) Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3, hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Toàn bbộ khí sinh hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy thu 10 gam kết tủa ?/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ?/ Tính số mol CaCO3 → số mol CO2 PT (2) PT: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1) - MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (2) - CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3) m 10 nCaCO ❑3 = M = 100 = 0,1 (mol) - Theo PT (2) và (3): → nCO ❑2 (2) = nCO ❑2 (3) = nCaCO ❑3 = 0,1 (mol) nMgCO ❑3 = nCO ❑2 = 0,1 (mol) → mMgCO ❑3 = n M = 0,1 84 = 8,4 (g) → mMgO = 10,4 - 8,4 = (g) Hoạt động (2) DẶN DÒ - Chuẩn bị cho buổi thực hành - BTVN: 4,5,6 (103) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 42 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/ Mục tiêu: - Khắc sâu kiến thức phi kim , tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua - Rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải bài tập thực nghiệm hoá học - Rèn luyện ý thức cẩn thận, nghiêm túc học tập, thực hành hoá học II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất thí nghiệm cho nhóm HS sau: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, ống hút - Hóa chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, dd HCl, H2O, CaCO3 III/ Hoạt động dạy học: (109) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động KIỂM TRA SỰ CHUẨN BỊ CỦA HỌC SINH - Phòng thí nghiệm ?/ Nêu tính chất C, tính chất muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ ?/ Tính tan và tính chất tác dụng với HCl các muối cacbonat? Hoạt động (30) TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM GV treo bảng phụ cách tiến hành thí 1/ Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO nghiệm 1: nhiệt độ cao - Lấy thìa hỗn hợp CuO và C cho vào ống nghiệm HS: Tiến hành thí nghiệm - Lắp dụng cụ H3.9 (83) HS: Viết tượng quan sát vào - Dùng đền cồn hơ nóng ống bảng nhóm nghiệm sau đó đun tập trung vào đáy - Hiện tượng: Chất rắn màu đen ống ống nghiệm nghiệm A chuyển dần sang màu đỏ, - Quan sát tượng xảy ống dung dịch nước vôi vẩn đục nghiệm A và B PT: C + 2CuO ⃗t 2Cu + CO2 - Viết PTPƯ - CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O GV hướng dẫn HS tiến hành thí 2/ Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối nghiệm giống với thí nghiệm 1: NaHCO3 - Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm, đậy ống nghiệm ống HS: Tiến hành thí nghiệm dẫn khí và lắp dụng cụ hình thí nghiệm - Hiện tượng: Trong ống nghiệm A có - Dùng đèn cồn hơ nóng ống nước, ống nghiệm B dung dịch nước vôi nghiệm sau đó đun tập trung vào đáy vẩn đục ống nghiệm PT: NaHCO2 ⃗t Na2CO3 + CO2 + H2O - Quan sát tượng xảy ống - CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nghiệm A và B - Viết PTPƯ 3/ Thí nghiệm 3: Nhận biết muối clorua và muối cacbonat GV: Yêu cầu các nhóm trình bày cách * Cách nhận biết: Đánh số thứ tự các lọ phân biệt lọ hoá chất đựng chất hoá chất, lấy lọ hoá chất ít bột rắn ởp dạng bột là NaCl, Na2CO3, cho vào ống nghiệm và cho nước vào lắc CaCO3 + Nếu thấy chất bột tan là NaCl, GV: Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm Na2CO3, còn chất bột không tan là và nhận xét các lọ đánh số thứ tự chứa CaCO3 laọi hoá chất nào? - Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch tan vừa thu (110) + Nếu có sủi bọt là Na2CO3, không có tượng gì là NaCl PT: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2 O * Kết luận: Lọ là , lọ là , lọ là Hoạt động (10) CÔNG VIỆC CUỐI BUỔI THỰUC HÀNH GV hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rửa dụng cụ thí nghiệm và vệ sinh phòng thí nghiệm GV: Yêu cầu HS viết tường trình HS: Viết tường trình theo mẫu theo mẫu GV: Nhận xét buổi thực hành Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I/ Mục tiêu: - HS hiểu nào là hợp chất hữu và hoá học hữu - Phân biệt các HCHC thông thường với các chất vô - Nắm cách phân loại các HCHC II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đèn cồn, đế sứ - Hoá chất: Bông, dung dịch Ca(OH)2 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (5) KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1/ Hợp chất hữu có đâu? GV giới thiệu: HCHC có xung quanh chúng ta, hầu hết các loại HS: Nghe và ghi bài (111) lương thực, thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau, ), các loại đồ dùng (quần áo, giấy, bút, )và thể chúng ta Hoạt động (10) 2/ HỢP CHẤT HỮU CƠ LÀ GÌ? GV: Để trả lời câu hỏi trên, ta tiến hành thí nghiệm sau - Đốt cháy bông, úp ống nghiệm trên lửa đèn cồn, ống nghiệm mờ xoay lại rót nước vôi vào lắc HS: Quan sát thí nghiệm GV: Gọi HS nhận xét tượng - Hiện tượng: Nước vôi vẩn đục là ?/ Tại nước vôi vẩn đục? bông cháy sinh khí CO2 GV: Tương tự đốt cháy các hợp chất hữu khác cồn, nến dều tạo CO2 GV: Gọi HS nêu kết luận * Kết luận: Hợp chất hữu là hợ chất GV: Đa số các HCHC là hợp chất của cacbon cacbon có số ít không là hợp HS: Nghe và ghi bài chất hữu như: CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại Hoạt động (5) 3/ PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ GV thuyết trình: Dựa vào thành phần phân tử, các HCHC chia làm loại chính Hợp chất hữu Hiđro cacbon Phân tử có nguyên tố: cacbon và hiđro Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, Dẫn xuất hiđro cacbon Ngoài cacbon và hiđro, phân tử còn có các nguyên tố khác như: oxi, nitơ, clo Ví dụ: C2H6O, CH3Cl Hoạt động (10) KHÁI NIÊM VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ GV: Cho HS đọc SGK - Hoá học hữu là ngành hoá học (112) ?/ Hoá học hữu là gì? chuyên nghiên cứu các HCHC và ?/ Hoá học hữu có vai trò quan chuyển đổi chúng trọng nào đời sống, xã hội ? - Ngành hoá học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội Hoạt đông (13) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ HCHC là gì? ?/ HCHC phân loại nào? GV treo bảng phụ nội dung bài tập: * Bài tập: Cho các hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, - HCVC: NaHCO3, MgCO3, CO C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, MgCO3, CO, - HCHC: C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, C2H4O2 C2H4O2 - Trong các hợp chất trên, hợp chất + Phân loại HCHC: nào là HCHC, hợp chất nào là - Hợp chất hiđro cacbon: C2H2, C6H6 HCVC? - Hợp chất dẫn xuất hiđro cacbon: - Phân loại các HCHC? C3H7Cl, C2H4O2, C6H12O6 Hoạt động (2) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5 (108) X X Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ (113) VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I/ Mục tiêu: - HS hiểu nào là hợp chất hữu và hoá học hữu - Phân biệt các HCHC thông thường với các chất vô - Nắm cách phân loại các HCHC II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đèn cồn, đế sứ - Hoá chất: Bông, dung dịch Ca(OH)2 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (5) KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1/ Hợp chất hữu có đâu? GV giới thiệu: HCHC có xung quanh chúng ta, hầu hết các loại HS: Nghe và ghi bài lương thực, thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau, ), các loại đồ dùng (quần áo, giấy, bút, )và thể chúng ta Hoạt động (10) 2/ HỢP CHẤT HỮU CƠ LÀ GÌ? GV: Để trả lời câu hỏi trên, ta tiến hành thí nghiệm sau - Đốt cháy bông, úp ống nghiệm trên lửa đèn cồn, ống nghiệm mờ xoay lại rót nước vôi vào lắc HS: Quan sát thí nghiệm GV: Gọi HS nhận xét tượng - Hiện tượng: Nước vôi vẩn đục là ?/ Tại nước vôi vẩn đục? bông cháy sinh khí CO2 GV: Tương tự đốt cháy các hợp chất hữu khác cồn, nến dều tạo CO2 GV: Gọi HS nêu kết luận * Kết luận: Hợp chất hữu là hợ chất GV: Đa số các HCHC là hợp chất của cacbon cacbon có số ít không là hợp HS: Nghe và ghi bài chất hữu như: CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại (114) Hoạt động (5) 3/ PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ GV thuyết trình: Dựa vào thành phần phân tử, các HCHC chia làm loại chính Hợp chất hữu Hiđro cacbon Phân tử có nguyên tố: cacbon và hiđro Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, Dẫn xuất hiđro cacbon Ngoài cacbon và hiđro, phân tử còn có các nguyên tố khác như: oxi, nitơ, clo Ví dụ: C2H6O, CH3Cl Hoạt động (10) KHÁI NIÊM VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ GV: Cho HS đọc SGK ?/ Hoá học hữu là gì? ?/ Hoá học hữu có vai trò quan trọng nào đời sống, xã hội ? - Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các HCHC và chuyển đổi chúng - Ngành hoá học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội Hoạt đông (13) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ HCHC là gì? ?/ HCHC phân loại nào? GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho các hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, MgCO3, CO, C2H4O2 - Trong các hợp chất trên, hợp chất nào là HCHC, hợp chất nào là HCVC? - Phân loại các HCHC? * Bài tập: - HCVC: NaHCO3, MgCO3, CO - HCHC: C2H2, C6H12O6, C6H6, C3H7Cl, C2H4O2 + Phân loại HCHC: - Hợp chất hiđro cacbon: C2H2, C6H6 - Hợp chất dẫn xuất hiđro cacbon: C3H7Cl, C2H4O2, C6H12O6 (115) Hoạt động (2) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5 (108) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I/ Mục tiêu: - Hiểu các HCHC, các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị: Cacbon hoá trị IV, oxi hoá trị II, hiđro hoá trị I - Hiểu môic chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết định, các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon - Viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt các chất khác qua công thức cấu tạo II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Mô hình cấu tạo các phân tử hợp chất hữu (dạng que), mô hình phẳng cấu tạo phân tử các HCHC III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu khái niệm HCHC? Phân loại * Bài (108) các HCHC? MC ❑2 H ❑4 O ❑2 = 60 24 * Chữa bài tập (108) %C= 100% = 40% %H = 60 100% = 6,67% 60 %O = 100% - (40% + 6,67%) = 53,33% Hoạt động (15) (116) I/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1/ Hoá trị và liên kết các nguyên tử: GV thông báo hoá trị cacbon, hiđro, oxi - Trong các HCHC, cacbon có hoá trị IV, hiđro có hoá trị I, oxi có hoá trị II GV hướng dẫn HS biểu diễn liên kết các nguyên tử phân tử Từ * Kết luận: Các nguyên tử liên kết với đó rút kết luận theo đúng hoá trị chúng, liên kết biểu diễn liên kết gạch nối nguyên tử VD: CH4: H | H - C - H | H VD: CH3Cl GV hướng dẫn HS lắp ráp mô hình phân tử số chất (CH4, C2H6, C2H5OH) GV: Hướng dẫn HS biểu diễn các liên kết phân tử (C2H6, C3H8, ) GV thông báo: Trong phân tử HCHC các nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon GV giới thiệu: loại mạch cacbon và yêu cầu HS biểu diễn liên kết các phân tử C4H10, C4H8 H | H - C - Cl | H 2/ Mạch cacbon: HS: Nghe và ghi bài * Có loại mạch cacbon: - Mạch thẳng: VD C4H10 H H H H | | | | H-C-C-C-C-H | | | | H H H H - Mạch nhánh: H H H | | | H-C-C-C-H | | H H H-C- H | H (117) - Mach vòng: H H | | H - C - C- H | | H-C-C-H | | H H 3/ Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử VD: C2H6O có chất khác - Rượu Etylic: C2H5OH - Đimetyl ete: CH3OCH3 GV đặt vấn đề: Với công thức C2H6O có chất khác GV thuyết trình: Hai hợp chất trên có khác trật tự liên kết các nguyên tử , đó là nguyên nhân làm cho * Kết luận: Mỗi HCHC có trật tự rượu etylic có tính chất khác với liên kết xác định các nguyên tử đimetyl ete phân tử GV: Gọi HS đọc SGK ?/ Công thức cấu tạo? Hoạt động (5) II/ CÔNG THỨC CẤU TẠO * Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết các nguyên tử phân tử gọi là công thức cấu tạo VD: C2H4 : Etilen H H C=C GV: Hướng dẫn HS để HS nêu ý nghĩa công thức cấu tạo H H Viết gọn: CH2 = CH2 * CTCT: Cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử phân tử Hoạt động (8) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Viết CTCT các hợp chất có công thức phân tử sau: C2H5Cl, C3H8, * Bài tập: - C2H5Cl: (118) CH4O H H | | H - C - C - Cl | | H H Hoặc CH3 - CH2 - Cl - C3H8: H H H | | | H-C-C-C- H | | | H H H Hoặc CH3 - CH2 - CH3 - CH4O: H | H - C -O- H | H Hoặc CH3 - OH Hoạt động (2) DẶN DÒ - BTVN: ,1,2,3,4,5, (112) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 45 MÊ TAN CTPT: CH4 PTK : 16 I/ Mục tiêu: - Nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học metan (119) - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thếư - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Mô hình phân tử metan (dạng đặc, dạng rỗng) III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC? * Chữa bài tập (112) * Bài (112) - A là hợp chất hữu gồm nguyên tố, đốt cháy A sinh nước Vậy A có chứa H, C - Khối lượng H có gam A là: 5,4 = 0,6 (g) → Khối lượng 18 C có (g) A là : - 0,6 = 2,4 (g) - Giả sử công thức A là CxHy → nA = 30 = 0,1 (mol) Ta có: 0,1 12x = 2,4 0,1 y = 0,6 → x= 2, y = Vậy công thức A là C2H6 Hoạt động (5) I/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan GV: Yêu cầu HS đọc SGK và nêu tính chất vật lí metan - Trạng thái tự nhiên (SGK) - Tính chất vật lí: Metan là chất khí không màu, không mùi, nhẹ không khí (d = 16/29), ít tan nước Hoạt động (10) II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân CTCT metan: (120) tử metan (dạng đặc, dạng rỗng) và yêu cầu HS viết CTCT metan từ đó rút nhận xét đặc điểm cấu tạo metan GV giới thiệu: Liên kết đơn là liên kết bền H | H - C - H | H * Đặc điểm: Trong phân tử metan có liên kết đơn Hoạt động (10) III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA METAN GV giới thiệu: Khi đốt cháy metan người ta thu nước và khí CO2 ?/ Muốn biết dấu hiệu có khí CO2 ta làm nào? 1/ Tác dụng với oxi * Đốt cháy metan ta thu được: - Khí CO2 (dựa vào dấu hiệu: nước vôi vẩn đục) - Hơi nước (vì có các giọt nước bám GV giới thiệu: Phản ứng đốt cháy vào thành ống nghiệm) metan toả nhiều nhiệt Vì vậy, người PT: CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + 2H2O ta thường dùng metan làm nhiên liệu Hỗn hợp thể metan và thể tích oxi là hỗn hợp nổ mạnh GV giới thiệu thí nghiệm SGK và yêu cầu HS nêu tượng, rút nhận xét 2/ Tác dụng với clo: - Hiện tượng: Màu vàng clo biến mất, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ → Màu vàng clo chứng tỏ đã có phản ứng hoá học xảy → Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Vậy sản phẩm (khi tan vào nước) tạo thành dung dịch axit GV giới thiệu: Mô thay PT: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ASKT nguuyên tử hiđro clo các giai đoạn ?/ Phản ứng metan và clo thuộc loại phản ứng gì? - Phản ứng trên gọi là phản GV: nhìn chung các hợp chất hiđro ứng cacbon có liên kết đơn phân tử có phản ứng Hoạt động (3) IV/ ỨNG DỤNG: GV: Yêu cầu HS đọc SGK và nêu * Ứng dụng metan: các ứng dụng metan - Làm nhiên liệu đời sống và sản xuất - Là nguyên liệu để điều chế hiđro (121) theo sơ đồ: Metan + nước ⃗t CO2 + H2 Xúc tác - Metan còn dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác Hoạt động (6) LUYÊN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng * Bài tập: m để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan n ❑4 = CH M 3,2 = 16 = 0,2 (mol) PT: CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + 2H2O - Theo PT: nO ❑2 = 2nCH ❑4 = 0,4 (mol) → VO ❑2 = n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 (l) Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4 (116) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 46 (122) ETILEN CTPT: C2H4 PTK: 28 I/ Mục tiêu: - Nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học C2H4 - Hiểu khái niệm liên đôi và đặc điểm nó - Hiểu phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng Etilen và các hiđro có liên kết đôi - Biết cách viết PTPƯ cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etilen với metan phản ứng với brôm II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Mô hình etilen (dạng đặc, dạng rỗng), bảng phụ III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học metan? Viết PTPƯ? * GV: Gọi HS chữa bài tập và (116) * Bài (116) a/ Nhgững khí tác dụng với là: - CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ASKT - CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + 2H2O - H2 + Cl2 ⃗t 2HCl - 2H2 + O2 ⃗t 2H2O b/ Hai khí trộng với tạo thành hỗn hợp nổ là: - CH4 và O2 - H2 và O2 * Bài (116) PT: CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + 2H2O V 11 , - nCH ❑4 = 22 , = 22 , = 0,5 (mol) - Theo PT: nCO ❑2 = nCH ❑4 = 0,5 (mol) và nO ❑2 = 2nCH ❑4 = 0,5 = (mol) → nCO ❑2 = 0,5 22,4 = 11,2 (l) → nO ❑2 = 22,4 = 22,4 (l) Hoạt động (3) (123) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Giới thiệu tính chất vật lí - Tính chất vật lí: C2H4 là chất khí , etilen không màu, không mùi, không vị, ít tan nước, nhẹ không khí Hoạt động (7) II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Hướng dẫn HS lắp ráp mô hình phân tử C2H4 (dạng đặc, sdạng rỗng) và cho HS quan sát mô hình phân tử - CTCT: C2H4 (dạng đặc) Yêu cầu HS viết H CTCT etilen và nhận xét đặc điểm H C=C H H Viết gọn: CH2 = CH2 - Đặc điểm: Giữa nguyên tử cacbon có liên kết GV thông báo: Những liên kết gọi là liên kết đôi Trong liên kết HS: Nghe và ghi bài đôi có liên kết kém bền, liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hoá học Hoạt động (15) III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1/ Etilen có cháy không? GV thuyết trình: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí cacbonic, nước và toả nhiệt GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ GV đặt vấn đề: Etilen có cấu tạo khác PT: C2H4 + 3O2 ⃗t 2CO2 + 2H2O với metan Vậy phản ứng đặc trưng có khác không? GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học đặc trưng metan GV: Yêu cầu HS n/c ví dụ SGK và nêu nhận xét tượng Từ đó rút kết luận gì? GV thông báo: Trong phản ứng brôm với etilen Một liên kết kém bền bị đứt ra, liên kết nguyên tử brôm bị đứt Nguyên tử brôm liên kết với 2/ Etilen có làm màu dung dịch nước brôm không? - Hiện tượng: Dung dịch brôm ban đầu có màu da cam Sau sục C2H4 vào, (124) nguyên tử cacbon phân tử etilen dung dịch nước brôm màu GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ - etilen đã phản ứng với dung dịch nước bôm PT: H H C=C H GV giới thiệu: Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng Trong điều kiện thích hợp, C2H4 còn có phản ứng cộng với số chất khác như: H, Cl, GV: Yêu cầu HS rút kết luận GV thông báo: điều kiện thích hợp và có xúc tác, liên kết kém bền phân tử etilen bị đứt , đó các phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có khối lượng và kích thước lớn gọi là polietilen (viết tắt là PE) GV thông báo: Liên kết kém bền bị đứt các phân tử etilen liên kết lại với GV: Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp GV: Cho HS xem số mẫu vật làm chất dẻo PE + Br - Br H → H H | | Br - C - C - Cl | | H H Viết gọn: CH2 = CH2 + Br2 → BrCH2 - CH2Br (khí) (không màu) (dung dịch) (da cam) (dung dịch) (không màu) * Kết luận: Nhìn chung các chất có liên kết đôi phân tử (tương tự Etilen) dễ tham gia phản ứng cộng 3/ Các phân tử etilen có kết hợp với không? CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + ⃗ xt , P , t CH2- CH2 - CH2 - CH2 - Hoạt động (3) IV/ ỨNG DỤNG GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ ứng dụng etilen và nêu tóm tắt ứng HS: Tóm tắt ứng dụng etilen vào dụng etilen giống sơ đồ SGK Hoạt động (6) LUYÊN TẬP - CỦNG CỐ (125) GVtreo bảng phụ nội dung bài tập: trình bày phương pháp hoá học để phân biệt chất khí đựng các bình riêng biệt không có nhãn là: CH4, C2H4, CO2 ?/ Để phân biệt chất khí trên ta phải làm nào? GV: Yêu cầu trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chất khí trên * Dẫn khí trên vào dung dịch nước vôi Nếu thấy nước vôi vẩn đục là khí CO2 PT:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Còn lại là CH4, C2H4 → Dẫn vào dung dịch nước brôm Nếu thấy dung dịch brôm màu là C2H4 PT: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 , còn lại là CH4 Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4 (119) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 47 AXTILEN CTPT: C2H2 PTK: 26 I/ Mục tiêu: - Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học axtilen - Nắm đặc điểm khái niêm liên kết ba - Củng cố kiến thức chung hiđro cacbon: Không tan nước, dễ cháy - Biết số ứng dụng axtilen - Củng cố kĩ viết PTPƯ cộng, bước đầu biết dự đoán tính chất các chất dựa vào thành phần cấu tạo II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Mô hình phân tử axtilen (dạng đặc, dạng rỗng), bảng phụ, lọ khí C2H2 thu sẵn, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, chậu thuỷ tinh lọ thu khí - Hoá chất: Nước, CaC2, dung dịch brôm III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh (126) Hoạt động (7) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học * Bài (119) , 48 etilen? nC ❑2 H ❑4 = 22 , = 0,2 mol * Chữa bài tập PT: C2H4 + 3O2 ⃗t 2CO2 + 2H2O (119) a/ Theo PT: nO ❑2 = 3nC ❑2 H ❑4 = 0,6 mol → nO ❑2 = n 22,4 = 0,6 22,4 = 13,44 (l) b/ Vkk = VO 100 20 13 , 44 100 = 20 = 67,2 (l) Hoạt động (3) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí Axtilen ?/ Trình bày tính chất vật lí C2H2? - Tính chất vật lí: Axetilen là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan nước, nhẹ không khí (d = 26/29) Hoạt động (7) II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV hướng dẫn HS các nhóm lắp ráp mô hình phân tử axtilen (dạng đặc, dạng rỗng) ?/ Viết công thức cấu tạo axeitlen và nhận xét đặc điểm cấu tạo? - CTCT: H - C C - H (CH CH) * Đặc điểm: Giữa nguyên tử cacbon có liên kết ba Trong liên kết ba có liên kết kém bền, dễ bị đứt các phản ứng hoá học GV: Giới thiệu liên kết ba Hoạt động (15) III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC ?/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo (127) C2H2, em hãy dự đoán tính chất hoá học axetilen GV: Chúng ta dùng thí nghiệm để kiểm tra các dự đoán GV làm thí nghiệm điều chế axetilen và đốt cháy axetilen GV: Gọi HS nêu tượng và viết PTPƯ? GV liên hệ: Vì phản ứng toả nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi - axetilen GV làm thí nghiệm dẫn khí C2H2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch brôm (màu da cam) và gọi HS nêu tượng ?/ Khi C2H2 phản ứng cộng với dung dịch brôm thì đây xảy phản ứng gì? GV: Thể hiên chất phản ứng cộng brôm dung dịch và yêu cầu HS viết PTPƯ đó phải thể được: - Liên kết bị đứt - Nguyên tử brôm liên kết với 1/ Axetilen có cháy không? - Hiện tượng: Axetilen cháy không khí với lửa sáng, phản ứng toả nhiều nhiệt PT: 2C2H2 + 5O2 ⃗t 4CO2 + 2H2O 2/ Axetilen có làm màu dung dịch brôm không? - Hiện tượng: Màu da cam dung dịch brôm bị nhạt dần và trở thành dung dịch không màu - Phản ứng cộng PT: CH CH + Br - Br → Br - CH = CH - Br không màu da cam không màu Hoặc C2H2 + Br2 → C2H2Br2) - Phản ứng cộng tiếp: Br - CH = CH - Br + Br - Br → Br2 - CH - CH - Br2 Hoặc C2H2Br2+ Br2 → C2H2Br4 không màu da cam HS: Nghe và ghi bài không màu (128) nguyên tử cacbon có liên kết bị đứt GV: Sản phâm rsinh còn liên kết đôi phân tử ?/ Vậy phân tử đó có thể phản ứng cộng tiếp lần không? GV giới thiệu: Trong điều kiện thích hợp , axetilen có khản ứng cộng với H2 và số chất khác GV treo bảng phụ giống và khác đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học CH4, C2H4, C2H2 Đặc điểm so sánh Đặc điểm cấu tạo Tính chất hoá học giống Tính chất hoá học khác Metan (CH4) Liên kết đơn Phản ứng cháy Etilen (C2H4) Liên kết đôi Phản ứng cháy Axetilen (C2H2) Liên kết đôi Phản ứng cháy Phản ứng Phản ứng cộng dd brôm (1 lần cộng) Phản ứng cộng dd brôm (2 lần cộng) Hoạt động (3) IV/ ỨNG DỤNG GV: Gọi HS đọc SGK và nêu ứng dụng axetilen - Làm nguyên liệu cho đèn xì oxi - axtilen để hàn cắt kim loại - Là nguyên liệu để sản xuất: Poliviunyl clorua (PVC), cao su, axit axetic, nhiều loại hoá chất khác Hoạt động (3) V/ ĐIỀU CHẾ (129) GV: Giới thiệu HS: Nghe và ghi bài cách điều chế PT: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 phòng thí nghiệm: Là cho CaC2 tác dụng với nước GV giới thiệu: Hiện C2H2 thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao Hoạt động (6) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt bình đựng các khí không màu bị nhãn là: CO2, CH4, C2H2 * Bài tập: Dẫn khí trên vào dung dịch nước vôi Nếu thấy nước vôi vẩn đục là khí CO2 PT:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Còn lại là CH4, C2H2 → Dẫn vào dung dịch nước brôm Nếu thấy dung dịch brôm màu là C2H2 PT: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 , còn lại là CH4 Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5, (122) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 48 KIỂM TRA TIẾT I/ Mục tiêu: (130) - Kiểm tra đánh giá mức độ hiểu và nắm vững kiến thức tính chất hoá học số loại muối cacbonat, metan, axetilen, etilen và hoạt động xếp bảng HTTH - Kiểm tra kĩ phân tích, phán đoán tính chất và làm bài tập định tính, định lượng II/ Đề bài: Câu 1: Chọn câu đúng các câu sau: a/ Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp (e) xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối b/ Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp (e) xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử c/ Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số (e) lớp ngoài cùng xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối d/ Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số (e) lớp ngoài cùng xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 2: Trong các cách xếp sau, cách xếp nào đúng theo chiều tính kim loại tăng dần A Na, K, Mg, Be B Be, Mg, K, Na C K, Na, Mg, Be D K, Na, Be, Mg Câu 3: Cho các chất sau: C4H10, CH4O, NaHCO3, CH3NO2, HNO2, CaCO3, C6H6, CH3Br, C2H6O Hãy dãy các chất nào sau đây là chất hữu cơ: A NaHCO3, CH3NO2, CH3Br, C6H6 B CH4O, C4H10, CH3Br, CH3NO2, C6H6, C2H6O C CH3NO2, CaCO3, HNO2, C6H6, C2H6O, C4H10 D C4H10, CH3NO2, C6H6, HNO2, CH3Br Câu 4: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: (1) (2) C → CO2 → Ca(HCO3)2 (3) ( (4) (5) CO → CO2 → Na2CO3 Câu 5: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CH4 và C2H4 lội qua dung dịch brôm dư Sau phản ứng thấy có gam dung dịch brôm đã phản ứng a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ tính thể tích khí có hỗn hợp trên? III/ Đáp án: Câu 1: (1đ) - B Câu 2: (1đ) - C (131) Câu 3: (1đ) - B Câu 4: (5) Mỗi phương trình viết đúng 1đ C+ O2 ⃗t CO2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 CO2 + C ⃗t 2CO2 2CO + O2 ⃗t 2CO2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Câu 5: (2đ) m nBr ❑2 = M = 160 = 0,05 (mol) 1đ Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 49 BEN ZEN CTPT: C6H6 PTK: 78 I/ Mục tiêu: - HS nắm CTCT phân tử benzen, từ đó hiểu các tính chất hoá học benzen - Rèn luyên kĩ quan sát thí nghiệm, từ các thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ ben zen với dung dịch brôm và tiếp tục củng cố kĩ làm bài toán - Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất: - Dụng cụ: Đế sứ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, mô hình cấu tạo phân tử benzen - Hoá chất: C6H6, H2O, dd brôm, dầu ăn III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ ?/ Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hoá học Axetilen và Etilen? (132) Hoạt động (3) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV giới thiệu bài HS: Nghe và ghi bài GV hướng dẫn cho benznen vào nước và vài giọt vào dầu ăn GV: Gọi HS nhận xét trạng thái, màu sắc, tính chất tan, benzen Từ đó nêu tính chất vật lí - Benzen là chất lỏng, không màu, không tan nước, nhẹ nước, hoà tan dầu ăn và nhiều chát khác như: neens, cao su, iốt, - Benzen độc Hoạt động (10) II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ V: Cho HS lắp mô hình phân tử benzen dụng cụ GV: Yêu cầu HS lên viết công thức cấu tạo benzen - CTCT: H | C H C | C H C || C C | H Hoặc: GV: Gọi HS nhận xét cấu tạo phân tử benzen H H CH CH | CH CH || CH CH ?/ Dựa vào CTCT phân tử benzen, Hoặc: dự đoán xem benzen có tính chất hoá học nào? (giống và khác metan, axetilen, etilen)? (133) GV: Gọi HS phát biểu - Cấu tạo benzen khác axetilen và * Đặc điểm: nguyên tử C liên kết với etilen điểm nào? tạo thành vòng cạch khép kín - Benzen làm màu dung dịch có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi brôm không? Hoạt động (15) III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1/ Benzen có cháy không? GV làm thí nghiệm đốt cháy benzen và gọi HS nhận xét HS: Nêu nhận xét GV: Benzen dễ cháy tạo CO2 và H2O Khi benzen cháy không - Giải thích: Có khác là khí ngoài CO2 và H2O còn có muội phân tử benzen có cấu tạo đặc biệt than 2/ Benzen có phản ứng với dung dịch brôm không? - Benzen phản ứng với dung dịch GV thông báo: Benzen có phản ứng brôm cộng với brôm dung dịch PT: C6H6 + Br2 ⃗ Fe , t C6H5Br + HBr Chất lỏng màu đỏ nâu Chất lỏng không màu (không làm màu dung dịch dung dịch brôm axetilen và etilen) 3/ Benzen có phản ứng cộng không? GV: Cho HS nghiên cứu thí nghiệm SGK và nêu tính chất , viết PTPƯ - PT: C6H6 + 3H2 ⃗ Ni , t C6H12 Xiclohexan GV thông báo: Benzen không phản ứng cộng với brôm dung dịch, điều kiện thích hợp * Kết luận: SGK benzen có phả ứng cộng với số chất như: H2, GV: Yêu cầu HS rút kết luận: Hoạt động (2) IV/ ỨNG DỤNG GV: Cho HS quan sát trang vẽ ứng - Benzen là nguyên liệu sản xuất chất dụng benzen và yêu cầu HS nêu dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu ứng dụng benzen công nghiệp Hoạt động (5) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho biết các chất sau, chất nào có thể làm màu dung dịch brôm Viết phương trình phản ứng? (134) a/ C6H6 b/ CH2 = CH - CH2 - CH3 c/ CH3 - C CH d/ CH3 - CH3 * Bài tập: - Chất làm màu dung dịch brôm là b và c vì: + CH2 = CH - CH2 - CH3 + Br2 → CH2Br - CHBr - CH2 - CH3 + CH3 - C CH + Br2 → CH3 - CBr = CHBr Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,3,4 (125) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I/ Mục tiêu: - Nắm tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí tự nhiên - Biết crắc kinh là phương pháp quan trọng để điều chế dầu mỏ - Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí Việt Nam II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, mẫu dầu mỏ và các sản phẩm chưng cất dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Viết CTCT, nêu đặc điểm và tính chất hoá học benzen? * Chữa bài tập (125) * Bài (125) a/ C6H6 + Br2 ⃗ Fe , t C6H5Br + HBr 78g 157g xg 15,7g b/ Khối lượng benzen cần dùng (hiệu (135) 15 ,7 suất 100%) là: x = 157 78 = 7,8 (g) Vì hiệu suất có 80% nên khối lượng 7,8 benzen thực tế cần dùng là: 80 100 = 9,75 (g) * Bài (125) - Chất làm màu dung dịch brôm là: b và c vì phân tử có liên kết 2, PT: CH3 - C CH + 2Br → CH3 - CHBr2 - CHBr2 CH2 = CH - CH = CH2 + Br → CH2Br - CH = CH - CH2Br hoặc: CH2Br - CHBr - CH = CH2 Hoạt động (10) I/ DẦU MỎ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ và nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan GV cho HS quan sát H4.16 “Mỏ dầu và cách khai thác” GV thuyết trình: Trong tự nhiên dầu mỏ tập hợp thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ?/ Quan sát H4.16 nêu cấu tạo túi dầu? ?/ Các em hãy liên hệ thực tế và nêu cách khai thác dầu mỏ? 1/ Tính chất vật lí: - Dầu mỏ là chất lỏng, sánh, màu nâu đen, không tan nước, nhẹ nước 2/ Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ * Cấu tạo: Mỏ dầu thường có lớp: - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần chính khí mỏ dầu là metan CH4 - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđro cacbon và lượng nhỏ các hợp chất khác - Lớp nước mặn * Cách khai thác: - Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn gọi là giếng dầu) - Ban đầu dầu tựu phun lên sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên (136) Hoạt động (7) 3/ CÁC SẢN PHẨM CHẾ BIẾN TỪ DẦU MỎ GV: Cho HS quan sát các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ và sơ đồ chưng cất dầu mỏ - Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ là: ?/ Kể tên các sản phẩm chế biến từ Xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu mazút, dầu mỏ? nhựa đường GV giới thiệu: Để tăng lượng xăng HS: Nghe và ghi bài người ta thường sử dụng phwong pháp crắc kinh (bẻ gãy phân tử) để chế biến dầu nặng (dầu điezen) thành xăng và các sản phẩm khí có giá trị công nghiệp như: Metan, etilen ⃗ Xăng + Hỗn hợp khí Dầu nặng ❑ Crắc kinh Hoạt động (5) II/ KHÍ THIÊN NHIÊN GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có các mỏ khí nằm lòng đất, thành phần chủ yếu là khí metan (95%) - Khí thiên nhiên là nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và công nghiệp HS: Nghe và ghi bài Hoạt động (5) III/ DẦU MỎ VÀ KHÍ TỰ NHIÊN Ở VIỆT NAM GV: Cho HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt HS: Đọc SGK Hoạt động (7) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Chọn đáp án đúng các câu sau: *Bài tập: 1/ a/ Dầu mỏ là đơn chất b/ Dầu mỏ là hợp chất phức tạp c/ Dầu mỏ là hiđro cacbon 1/ D d/ Dầu mỏ là hỗn hợp TN nhiều hiđro cacbon (137) 2/ a/ Dầu mỏ sôi nhiệt độ định b/ Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tuỳ thuộc vào thành phần dầu mỏ c/ Thành phần chủ yếu dầu mỏ là CH4 d/ Thành phần chủ yếu dầu mỏ là xăng và dầu lửa 3/ Phương pháp tách riêng các sản phẩm từ dầu thô là: a/ Khoan giếng dầu d/ Crắc kinh c/ Chưng cất dầu mỏ d/ Khoan giếng dầu và bơm nước khí xuống 2/ B 3/ C Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4 (129) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 51 NHIÊN LIỆU I/ Mục tiêu: - Nắm nhiên liệu là chất cháy được, cháy toả nhiều nhiệt và phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Biểu đồ H4.21 và H4.22 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) (138) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Kể tên các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? * Chữa bài tập (129) * Bài (129) - Xăng, dầu hoả và nhiều sản phẩm khác - Crắc kinh - Metan - Thành phần Hoạt động (5) I/ NHIÊN LIỆU LÀ GÌ? ?/ Em hãy kể vài nhiên liệu thường dùng? GV: Các chất trên cháy toả nhiệt và phát sáng, ngườita gọi đó là chất đốt hay nhiên liệu ?/ Nhiên liệu là gì? GV: Các nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống sản xuất: + Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên (than, củi ) + Một số nhiên liệu điều chế từ các nguồn nguyên liệu có sẵn tự nhiên như: Cồn đốt, khí than - Than, củi, dầu hoả, ga - Nhiên liệu là chất cháy được, cháy toả nhiều nhiệt và phát sáng HS: Nghe và ghi bài Hoạt động (10) II/ NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NÀO? ?/ Dựa vào trạng thái, em hãy cho biết - Dựa vào trạng thái , người ta có thể nhiên liệu phân loại chia các nhiên liệu thành loại: Rắn, nào? lỏng, khí 1/ Nhiên liệu rắn: GV thyết trình quá trình hình thành HS: Nghe ghi bài than mỏ và đặc điểm các loại than gầy, than mỡ, than gỗ, (HS xem 2/ Nhiên liệu lỏng: Gồm các sản phẩm biểu đồ H4.21 và H4.22) chế biến từ dầu mỏ như: Xăng, dầu hoả, rượu, 3/ Nhiên liệu khí: Gồm các loại khí tự nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cốc, khí lò cao, khí than, GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ nhiên liệu khí * Đặc điểm ứng dụng nhiên liệu (139) GV: Cho HS đọc SGK đặc điểm ứng dụng nhiên liệu khí, lỏng và gọi HS nêu tóm tắt lỏng, khí (SGK) Hoạt động (10) III/ SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NÀO CHO CÓ HIỆU QUẢ ?/ Vì chúng ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? ?/ Sử dụng nhiên liệu nào là hiệu quả? ?/ Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu quả, chúng ta phải thực biên pháp gì? * Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu vì: - Nếu nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường - Sử dụng nhiên liệu là phải làm nào để nhiên liệu cháy hoàn toàn đồng thời tận dụng lượng nhiệt quá trình cháy tạo * Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu ta cần phải đảm bảo các yêu cầu sau: - Cung cấp đủ oxi (kk) cho quá trình cháy như: Thổi không khí vào lò, xây ống khói cao để hút gió - Tăng diện tích nhiên liệu với oxi (kk) cách: + Trộn nhiên liệu khí, lỏng với không khí + Chẻ nhỏ củi + Đập nhỏ than đốt cháy - Điều chỉnh lượng nhiên liệu để tì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng lượng nhiệt cháy tạo Hoạt động (4) CỦNG CỐ ? Nhắc lại nội dung chính bàin đã học? Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4, (132 ) (140) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 52 LUYÊN TẬP CHƯƠNG I/ Mục tiêu: - Củng cố các kiến thức đã học hiđro cacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chấtcủa các hiđro cacbon - Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ HS: Ôn lại các phương pháp giả bài tập và các kiến tức dã học III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên GV: Yêu cầu HS thảo luận và lên bảng hoàn thiện vào bảng tổng kết theo mẫu Hoạt động học sinh Hoạt động (20) KIẾN THỨC CẦN NHỚ HS: Thảo luận nhóm và hoàn thành bảng Metan CTCT Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng H | H - C - H | H Etilen Axetilen Benzen CH CH2 = CH2 H-C CH liên kết đơn liên kết đôi liên kết ba Phản ứng Phản ứng cộng Phản ứng cộng CH | CH CH || CH CH Mạch vòng cạnh khép kín, liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn Phản ứng (141) Phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học đặc trưng: ASKT CH3Cl + HCl - CH4 + Cl2 ⃗ - C2H4 + Br2 → C2H4Br2 - C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 - C6H6 + Br2 ⃗ Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động (23) BÀI TẬP GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Cho các hiđro cacbon sau: C2H2, C6H6, C2H4, C2H6, CH4, C3H8 - Viết CTCT các chất trên - Chất nào có phản ứng đặc trưng là phản ứng - Chất nào làm màu dung dịch brôm Viết các phương trình phản ứng * Bài tập 1: - CTCT: C2H2: CH CH C6H6: C2H4: CH2 = CH2 C2H6: CH3 - CH3 CH4: H | H - C - H | H C3H8: CH3 - CH2 - CH3 * Phản ứng thế: - C6H6 + Br2 ⃗ Fe , t C6H5Br + HBr ASKT CH3Cl + HCl - CH4 + Cl2 ⃗ ASKT C2H5Cl + HCl - C2H6 + Cl2 ⃗ * Phản ứng cộng: - C2H4 + Br2 → C2H4Br2 - C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 * Bài 2: a/ - CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + 2H2O (1) x x ⃗ - 2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + 2H2O (2) y 2y - CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3) 10 b/ nCa(OH) ❑2 = 100 = 0,1 (mol) Vì Ca(OH)2 dư nên sản phẩm có muối tạo thành - Theo PT (1), (2), (3) ta có: nCO ❑2 (1 + 2) = nCO ❑2 (3) = nCaCO ❑3 = nCa(OH) ❑2 = 0,1 (mol) (142) V GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn hợp khígồm metan và axtilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch nước vôi dư thấy thu 10 gam kết tủa a/ Viết các PTPƯ xảy b/ Tính thể tích khí khí có hỗn hợp khí ban đầu c/ Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp trên vào dung dịch nước brôm thì khối lượng brôm phản ứng là bao nhiêu? (các thể tích đo đktc và các phản ứng xảy hoàn toàn) GV: Gọi HS lên bảng chữa bài ,68 nhỗn hợp = 22 , = 22 , x + y = 0,075 = 0,075 (mol) x + 2y = 0,1 → x = 0,05, y = 0,025 → VCH ❑4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) → VC ❑2 H ❑2 = 0,025 22,4 = 0,56 (l) c/ Trong 3,36 lít hỗn hợp có: ,05 ,36 n CH ❑4 = = 0,1 (mol) , 68 ,025 ,36 = 0,05 (mol) , 68 PT: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (4) - Theo PT (4): nBr = 2n C ❑2 H ❑2 = 0,1 (mol) → mBr = 0,1 160 = 16 (g) n C ❑2 H ❑2 = Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4 (133) (143) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 53 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HIĐRO CACBON I/ Mục tiêu: - Củng cố kiến thức hiđro cacbon - Tiếp tục rèn luyện kĩ thưch hành hoá học - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, đèn cồn, chầu thuỷ tinh - Hoá chất: Đất đền (CaC2), dung dịch brôm, nước cất III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (5) KIỂM TRA SỰ CHUẨN BỊ CỦA HỌC SINH ?/ Trình bày cách điều chế C2H2? ?/ Tính chất hoá học C2H2? ?/ Tính chất vật lí C2H2? Hoạt động TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM GV treo bảng phụ nội dung hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1/ Thí nghiệm 1: Điếu chế C2H2 GV: Lắp dụng cụ H4.25a, hướng dẫn cho các nhóm HS làm thí nghiệm theo các bước sau: - Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2, sau đó nhỏ khoảng 2-3 ml nước - Thu khí C2H2 cách đẩy nước - C2H2 là chất khí không màu, ít tan nước GV hướng dẫn HS làm các thí nghiệm 2/ Thí nghiệm 2: tính chất hoá học C2H2 (144) - Tác dụng với dung dịch brôm: Dẫn khí C2H2 thoát ống nghiệm (A) vào ống nghiệm (C) đựng dung dịch brôm - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy): Dẫn khí C2H2 qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt *Lưu ý: Phải khí thoát lúc để đẩy hết không khí đốt để tránh nổ GV: Gọi HS nêu tượng GV hướng dẫn HS cho ml C6H6 vào ống nghiệm đựng ml nước cất lắc kĩ, sau đó để yên quan sát - Tiếp tục cho thêm ml dung dịch brôm loãng, lắc kĩ sau đó để yên, tiếp tục quan sát màu dung dịch GV: Gọi HS nêu các tượng thí nghiệm - Hiện tượng: ống nghiệm (C) màu da cam dung dịch brôm nhạt dần PT: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 + Khi đốt: C2H2 cháy với lửa màu xanh PT: 2C2H2 + 5O2 ⃗t 4CO2 + 2H2O 3/ Thí nghiệm 3: HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu tượng và ghi chép Hoạt động (10) VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH VÀ THU DỌN - GV: Yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu - GV hướng dẫn HS thu hồi hoá chất và thu dọn, vệ sinh lớp học Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 54 RƯỢU ETYLIC CTPT: C2H6O PTK: 46 I/ Mục tiêu: - HS nắm CTPT, CTCT, tính chất lí học, tính chất hoá học và ứng dụng rượu etylic (145) - Biết nhóm - OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế - Viết PTPƯ rượu với Na, biết cách giải số bài tập rượu II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Mô hình phân tử rượu Etylic (dạng đặc, dạng rỗng), chuẩn bị dụng cụ và hoá chất: - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đèn cồn, panh kẹp - Hoá chất: Na, H2O, C2H5OH III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (7) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV giớithiệu số dẫn xuất hiđro cacbon (tiêu biểu là rượu etylic, axit axetic, glucozơ ) GV: Cho HS quan sát lọ đựng rượu etylic (liên hệ: thực tế rượu etylic còn gọi là cồn) Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí rượu etylic GV: Gọi HS đọc khái niệm độ rượu và giải thích * Tính chất vật lí: - Rượu etylic là chất lỏng, không màu, nhẹ nước, tan vô hạn nước - Sôi 78,30C - Rượu etylic hoà tan nhiều chất như: Iốt, benzen * Độ rượu: Số mol rượu có 100 ml hỗn hợp rượu với nước gọi là độ rượu VD: Rượu 450C có ý nghĩa là 100 ml dung dịch rượu có chứa 45 ml rượu etylic nguyên chất Hoạt động (8) II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Cho HS quan sát mô hình phân tử rượu etylic (dạng đặc, dạng rỗng) sau đó viết CTCT ?/ Em có nhận xét gì đặc điểm cấu H H | CTCT: H - C | H | C - OH | H (146) tạo rượu etylic (vị trí nguyên tử hiđro) GV: Trong CTCT rượu etylic có nhóm - OH Nhóm - OH này làm cho rượu có tính chất đặc trưng hoặc: CH3 - CH2 - OH - Nhận xét: Trong phân tử rượu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử cacbon mà liên kết với nguyên tử oxi tạo nhóm - OH Hoạt động (15) III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV hướng dẫn HS đổ cồn đốt và yêu cầu HS quan sát mùa lửa, sau đó gọi HS nêu tượng và rút nhận xét, viết PTPƯ GV: Liên hệ các ứng dụng cồn 1/ Rượu etylic có cháy không? - Rượu etylic cháy với nhọn lửa màug xanh, toả nhiều nhiệt Rwouj etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng PT: C2H5OH + 3O2 ⃗t 2CO2 + 3H2O (lỏng) (khí) (khí) (hơi) GV làm thí nghiệm: Cho mẩu Na 2/ Rượu etylic có phản ứng với Na vào cốc đựng dung dịch rượu etylic và không? mẩu Na vào cốc đựng nước (để so sánh) GV: Gọi Hs nêu tượng, so sánh, nhận xét và viết PTPƯ - Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, mẩu Na tan dần - Nhận xét: Rượu etylic tác dụng với Na và giải phóng H2 GV: Trong phản ứng trên ta thấy có PT: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + thay nguyên tử Na vào nguyên H2 tử H nhóm - OH GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic với axit axetic 3/ Phản ứng với axit axteic (học sau) Hoạt động (5) IV/ ỨNG DỤNG GV: Cho HS quan sát sơ đồ SGK và nêu tóm tắt ứng dụng rượu etylic GV nhấn mạnh: Uống nhiều rượu HS: Nêu ứng dụng rượu etylic có hại cho sức khoẻ Hoạt động (4) V/ ỨNG DỤNG ?/ Rượu etylic thường điều chế cách nào? GV giới thiệu: Người ta có thể điều * Rượu etylic thường điều chế cách: (147) chế rượu cách cho etilen tác dụng với nước ⃗ C2H5OH - Chất bột (hoặc đường) ❑ lên men - Cho etilen tác dụng với nước: axit C2H5OH C2H4 + H2O ⃗ Hoạt động (5) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Cho Na (dư) vào cốc đựng rượu etylic Viết các PTPƯ xảy PT: - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2 Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4,5 (139) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 55 AXIT AXETIC CTPT: C2H4O2 PTK: 60 I/ Mục tiêu: - Nắm CTCT, tính chất hoá học, tính chất lí học và ứng dụng axit axetic - Biết nhóm - COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hoá - Viết phản ứng axit axetic với các chất II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Mô hình phân tử axit axetic (dạng đặc, dạng rỗng), chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, hệ thống ống dẫn khí - Hoá chất: CH3COOH, H2O, dd Na2CO3, dd NaOH, phenol phtalein, quỳ tính III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất (148) hoá học rượu etylic? * Chữa bài tập (139) * Bài (139) PT: C2H5OH + 3O2 ⃗t 2CO2 + 3H2O a/ nC ❑2 9,2 = 46 - Theo PT: nCO ❑2 = 2nC = 0,2 = 0,4 (mol) → 22,4 = 8,96 (l) b/ Theo PT: nO ❑2 = 3nC = 0,2 = 0,6 (mol) → 0,6 22,4 = 13,44 (l) → H ❑5 13 , 44 100 20 OH = 0,2 (mol) ❑2 VCO ❑2 ❑5 OH ❑2 = 0,4 H H ❑5 OH VO ❑2 = VKK = = 67,2 (l) Hoạt động (5) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Cho HS quan sát lọ đựng axit axetic và liên hệ với thực tế (giấm ăn là dung dịch CH3COOH: - 5%) GV: Gọi HS nhận xét tính chất vật lí CH3COOH GV: Cho HS nhỏ vài giọt dung dịch CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, quan sát - CH3COOH là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước Hoạt động (5) II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Cho HS quan sát mô hình phân - CTCT: tử CH3COOH (dạng đặc, dạn rỗng) và H O gọi HS viết CTCT và nhận xét đặc | điểm cấu tạo H- C - C GV: Nhấn mạnh cấu tạo nhóm | - COOH và lưu ý nguyên tử H H OH nhóm - COOH Hoặc CH3 - COOH - Đặc điểm: Trong phân tử CH3COOH có nhóm - COOH, nhóm này làm cho phân tử có tính axit Hoạt động (13) III/ Tính chất hoá học 1/ Axit axetic có tính chất hoá học GV: Gọi HS nêu các tính chất hoá học axit không? axit nói chung? ?/ Axit axetic có tính chất hoá học axit không? (149) GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo các bước sau: - TN1: Nhỏ giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy quỳ tím - TN2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 - TN3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có chứa dd NaOH có thêm vài giọt dd phenol phtalein GV: Gọi HS nhận xét và viết PTPƯ GV: CH3COOH phản ứng với kim loại và oxit bazơ GV: Gọi HS nêu kết luận GV: CH3COOH là axit yếu GV: Giới thiệu tính chất khác CH3COOH Đó là phản ứng CH3COOH với C2H5OH thục loại phản ứng este hoá GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ + etyaxetat là este * Nhận xét: - TN1: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ - TN2: Sủi bọt, có khí thoát 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2 - TN3: Dung dịch ban đầu có màu đỏ sau màu CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O * Kết luận: CH3COOH là axit hữu yếu có đầy đủ tính chất hoá hoc axit 2/ Tác dụng với rượu etylic H2SO4đ PT: CH3COOH + C2H5OH ⃗t CH3COOC2H5 + H2O (etyaxetat) Hoạt động (3) IV/ ỨNG DỤNG GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ ứng dụng CH3COOH và nêu ứng dụng CH3COOH Hoạt động (3) V/ ĐIỀU CHẾ GV thuyết trình cách sản xuất CH3COOH tronh công nghiệp từ butan ?/ Trong thực tế, người ta sản xuất giấm ăn nào? Yêu cầu HS viết PTPƯ - Trong công nghiệp CH3COOH điều chế theo cách sau: 2C4H10 + 5O2 ⃗ xt , t 4CH3COOH + 2H2O - Để sản xuất giấm ăn, người ta dùng phương pháp lên men rượu etylic men giấm ⃗ CH3COOH + H2O C2H5OH + O2 ❑ Hoạt động (5) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ?/ Nêu đặc điểm và tính chất hoá học CH3COOH? * Bài tập: (150) GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Viết PTPƯ cho CH3COOH tác dụng với Na, MgO, CH3OH, Ba(OH)2, CaCO3 - 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 - 2CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O H2SO4đ - CH3COOH + CH3OH ⃗t CH3COOCH3 + H2O - CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + H2O - 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 56 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I/ Mục tiêu: - Nắm mối liên hệ hiđro cacbon, rượu, axit và este với các chất cụ thể là ettlen, axit axetic và etyaxetat - Viết PTPƯ theo sơ đồ chuyển hoá các chất II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung bài tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ?/ Nêu cấu tạo và tính chất hoá học axit axetic? * Bài tập (143) * Chữa bài tập (143) - 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2 - 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 - 2C2H5COOH + 2Na → 2C2H5COONa + H2 - 2Na + 2C3H7OH → 2C3H7ONa + H2 - CH3COOH + NaOH → CH3COONa (151) + H2 O - C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2 O - 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 - 2C2H5COOH + Mg → (C2H5COO)2Mg + H2 - 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O - 2C2H5COOH + CaO → (C2H5COO)2Ca + H2O Hoạt động ( 13) SƠ ĐỒ LIÊN HỆ GIỮA C2H5OH, C2H4, CH3COOH GV: Giới thiệu các hợp chất hữu có mối quan hệ với → Cho HS quan sát sơ đồ sau: GV: Gọi HS hoàn thành sơ đồ Etylen + ? → Rượu etylic + Oxi → ? + Rượu etylic → ? men giấm H ❑2 SO GV: Gọi HS hoàn thành sơ đồ GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ ❑4 đặc nóng axit C2H5OH - C2H4 + H2O ⃗ mengiam CH3COOH - C2H5OH + O2 ⃗ + H2O ⃗ - CH3COOH + C2H5OH t H ❑2 SO ❑4 đặc CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động (15) BÀI TẬP GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1(b) - 144 GV: Yêu cầu HS đọc đầu bài (144) * Bài tập 1(b) - 144 - C2H4 + Br2 C2H4Br2 - n(CH2 = CH2) ⃗ xt , t (- CH2 - CH2 -)n * Bài (144) 44 nCO ❑2 = 44 = (mol) - Khối lượng cacbon có 23 gam hợp chất hữu A là: 12 = 12 (g) nH ❑2 27 = 18 = 1,5 (mol) - Khối lượng hiđro có 23 gam hợp chất hữu A là: 1,5 = (g) - Khối lượng oxi có 23 gam hợp chất hữu A là: 23 - (12 + 3) = (g) O (152) Giả sử A có công thức là CxHyOz (x, y, z > và x, y, z nguyên dương) 12 Ta có: x : y : z = 12 : : 16 = : : 0,5 hay : : Vậy công thức A là: (C2H6O)k, vì MA = 23 = 46 (g) nên ta có: MA = 12 + + 16 = 46 đó k = Vậy công thức A là: C2H6O Hoạt động (2) DẶN DÒ - BTVN: Các bài còn lại - Giờ sau kiểm tra tiết Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 57 KIỂM TRA 1TIẾT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương Kỹ năng: - Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Hình thức kiểm tra: -Kiểm tra TNKQ kết hợp tự luận - Làm bài kiểm tra 45 phút lớp III Ma trận: Mức độ Nhận biết Thông hiểu Chủ đề KQ Rượu etylic TL Biết rượu etylic có phản ứng este hóa với KQ TL Vận dụng Vận dụng Vận thấp dụng cao KQ TL K T Q L Tính khối lượng chất tham gia Cộng (153) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Axit axetic axit axetic 0,5 5% Tính chất hóa học axit axetic 2,5 25% phản ứng 40% Số câu Số điểm Tỉ lệ % Mối liên Viết hệ PTHH thể etilen, mối liên hệ rượu etylic etilen, rượu và axit etylic và axit axetic axetic Số câu Số điểm Tỉ lệ % 30% Tống số 1 câu Tổng số điểm điểm Tỉ lệ % 30 % 30% 40% IV Đề kiểm tra: A Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: Câu Cặp chất nào sau đây tham gia phản ứng este hóa: a C2H2, CH3COOH b CH3COOH, C2H5OH c CH3Cl, CH3COOH d CH3OH, C2H5OH Câu Dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch CH3COOH a NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH b Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH c KOH, NaCl, Na, C2H5OH d C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Câu 3: Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống các phản ứng sau: Các chất cho là: CH3COONa; NaCl; C2H4 ; NaOH; CH3COOC2H5 a CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O b CH3COOH + C2H5OH …………… + H2O c CH3COOH + 2Na + H2 d 2CH3COOH + Na2CO3 + CO2 + H2O B Tự luận: (7 điểm) Câu 4: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa: C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 5: Cho rượu etylic phản ứng hoàn toàn với 46 gam kim loại natri a Hãy viết phương trình phản ứng trên b Tính khối lượng rượu etylic cần dùng cho phản ứng trên 4,5 45% 2,5 25% 30% 10 100% (154) c Tính thể tích chất khí (đktc) thu từ phản ứng trên V Đáp án – Biểu điểm: A Trắc nghiệm khách quan:(3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: Câu Đáp án b d Biểu điểm 0,5 0,5 Câu 3: Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống và điền điều kiện phản ứng: Ý Đáp án Điểm a NaOH 0,5 b CH3COOC2H5 0,5 c CH3COONa 0,5 d CH3COONa 0,5 B Tự luận: (7 điểm) Câu Đáp án Điểm 1,0 (1) C2H4 + H2O C2H5OH Câu (2) C2H5OH 3,0đ + O2 CH3COOH + H2O (3) CH3COOH + C2H5OH a PTHH xảy ra: 2C2H5OH + 2Na b CH3COOC2H5 + H2O 0,5 46 n (mol) Theo đề bài, ta có: Na ¿ 23 =2 Câu n = n = (mol) Theo PTHH, ta thấy C H OH NaOH 4,0đ ⇒ nC2H5OH = 2.46 = 92 (gam) n = n = NaOH ⇒ VH2= 22,4= 22,4 (lít) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 58 CHẤT BÉO I/ Mục tiêu: 1,0 0,5 2C2H5ONa + H2 Theo PTHH, ta thấy: H2 1,0 ×2=1 (mol) 0,5 0,5 (155) - Nắm định nghĩa chất béo - Nắm trạng thái tự nhiên, tính chất hoá học, tính chất lí học và ứng dụng chất béo - Viết CTCT glixerin, công thức tổng quát chất béo - Viết sơ đồ chữ chất béo II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, tranh vẽ số thực phẩm chất béo, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm - Hoá chất: Nước, benzen, dầu ăn III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (8) KIỂM TRA BÀI CŨ ?/ Hoàn thành sơ đồ sau: C2H4 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 Hoạt động (3) I/ CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU? HS: Trả lời ?/ Trong thực tế, em thấy chất béo có đâu? Hoạt động (5) II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA CHẤT BÉO GV làm thí nghiệm: Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước và benzen, lắc nhẹ và quan sát GV: Gọi HS nêu tượng và nhận xét tính chất vật lí - Chất béo không tan nước, nhẹ nước - Chất béo tan benzen, xăng, Hoạt động (8) III/ THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO GV giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ cao và áp suất cao, người ta thu HS: Nghe và ghi bài (156) glixerol và các axit béo GV: Cho HS biết công thức glixerol GV: Giới thiệu các công thức chung các axit béo: R - COOH, sau đó thay R C17H35, C17H33, C15H31, GV: Gọi HS nhận xét thành phần chất béo * Chất béo là hỗn hợp nhiều este glixerol với các axit béo và có công thức chung là: (R - COOH)3C3H5 Hoạt động (10) IV/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC QUAN TRỌNG CỦA CHẤT BÉO GV giới thiệu: Đun nóng chất béo với nước (có axit làm xúc tác) tạo thành các axit béo và glixerol (phản ứng thuỷ phân) GV giới thiệu phản ứng các chất béo với các dung dịch kiềm và hướng dẫn HS viết PTPƯ GV giới thiệu: Phản ứng thuỷ phân môi trường kiềm còn gọi là phản ứng xà phòng hoá HS: Nghe và ghi bài * Phản ứng thuỷ phân các chất béo: (R - COO)3C3H5 + 3H2O ⃗ axit , t 3RCOOH + C3H5(OH)3 * Phản ứng chất béo với kiềm: (R - COO)3C3H5 + 3NaOH ⃗ axit , t 3RCOONa + C3H5(OH)3 Hoạt động (4) V/ ỨNG DỤNG CỦA CHẤT BÉO ?/ Qua thực tế, em thấy chất béo có ứng dụng gì? HS: Nêu ứng dụng chất béo HOẠT ĐỘNG (6) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV: Gọi HS nhắc lại nội dung chính bài GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Hoàn thành các PTPƯ sau: - (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH ⃗ axit , t a/ (CH3COO)3C3H5 + NaOH → ? + 3CH3COONa + C3H5(OH)3 ? - (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH ⃗ → b/ (C17H35COO)3C3H5 + ? axit , t 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 C17H35COONa +? Hoạt động (1) DẶN DÒ (157) - BTVN: 1,2,3,4 (147) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 59 LUYỆN TẬP I/ Mục tiêu: - Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic và chất béo - Rèn luyện kĩ giải số bài tập II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ HS: Ôn lại các kiến thức đã học III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV treo bảng phụ nội dung sau: Rượu Etylic Axit axetic Chất béo Công thức ? ? ? Tính chất vật lí ? ? ? GV: Yêu cầu HS lên bảng hoàn thành GV: Chuẩn kiến thức Hoạt động (28) BÀI TẬP GV: Cho HS đọc đầu bài bài tập * Bài (148): Các phương trình phản ứng Tính chất hoá học ? ? ? (158) (148) và yêu cầu HS lên bảng hoàn thành - CH3COOC2H5 + H2O ⃗ axit , t CH3COOH + C2H5OH - CH3COOC2H5 + NaOH ⃗ axit , t CH3COONa + C2H5OH GV: Yêu cầu HS * Bài (149) nghiên cứu bài tập a/ 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (149) b/ C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O c/ CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2 d/ 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O e/ CH3COOH + C2H5OH ⃗ axit , t CH3COOC2H5 + H2O f/ 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 h/ Chất béo + dung dịch kiềm → Glixerol + Muối axit béo GV: Gọi HS đọc nội dung bài tập (149) và yêu cầu tóm tắt đầu bài * Bài (149) CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O a/ nCH ❑3 12 = 60 = 0,2 (mol) - Theo PT: nCO ❑2 = nNaHCO ❑3 = nCH ❑3 COOH = 0,2 (mol) → mNaHCO ❑3 = 0,2 84 = 16,8 (g) COOH → mdung dịch NaHCO ❑3 = COONa = nCH ❑3 16 , 100% = 200 (g) 8,4 % b/ mCH ❑3 COONa = 0,2 82 = 16,4 (g) → mCO ❑2 = 0,2 44 = 8,8 (g) → mdung dịch sau phản ứng = 200 + 100 - 8,8 = 291,2 (g) → C%dung dịch sau phản ứng= 16 , 100% = 5,6% 291 ,2 Hoạt động (2) DẶN DÒ - BTVN: 1,4,5,6 (148, 149) - Chuẩn bị sau thực hành: Chậu nước, phòng học (159) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 60 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA RƯỢU VÀ AXIT I/ Mục tiêu: - Ôn lại các kiến thức rượu etylic và axit axetic - Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm và quan sát các tượng thí nghiệm II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất cho nhóm HS thực hành, nhóm dụng cụ và hoá chất sau: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, đèn cồn, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: Axit axetic đặc, axit sunfuric đặc, nước, kẽm, CaCO3, CuO, giấy quỳ tím III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (5) ỔN ĐỊNH TỔ CHỨC LỚP - Kiểm tra sĩ số - Ổn định phòng thí nghiệm Hoạt động (30) TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm theo trình tự SGK và lưu ý HS số thao tác để đảm bảo an HS: Tiến hành thí nghiệm theo hướng toàn làm thí nghiệm và đảm bảo dẫn giá viên thành công các thí nghiệm GV: Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu Hoạt động (9) (160) VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH GV: Cho HS viết tường trình theo HS: Viết tường trình mẫu Hoạt động (1) NHẬN XÉT - THU DỌN GV: Nhận xét buổi thực hành và rút kinh nghiệm GV: Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất và dụng cụ, vệ sinh lớp học Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 61 GLUCOZƠ CTPT: C6H12O6 PTK: 180 I/ Mục tiêu: - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng glucozơ - Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Mẫu glucozơ, chuẩn bị dụng cụ và hoá chất - Hoá chất: Dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, dung dịch rượu, nước cất - Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (5) I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV: Cho HS đọc SGK và rút trạng thái tự nhiên glucozơ 1/ Trạng thái tự nhiên: HS: Đọc SGK và rút nhận xét (161) GV giới thiệu: Glucozơ là chất rắn, không màu, tan nhiều nước, không mùi, vị mát 2/ Tính chất vật lí Hoạt động (30) II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV làm thí nghiệm: Glucozơ tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 GV: Hướng dẫn HS thảo luận và giải thích GV nêu ứng dụng phản ứng trên: Dùng công nghiệp tráng gương GV bổ sung thêm thông tin số ứng dụng glucozơ và cho HS đọc SGK phần ứng dụng glucozơ 1/ Phản ứng oxi hoá Glucozơ: GV: Yêu cầu HS đọc các ứng dụng glucozơ Glucozơ là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, dùng để pha huyết thanh, xản xuất vitamin C, tráng gương - Màu trắng bạc trên ống nghiệm là Ag NH C6H12O7 + C6H12O6 + Ag2O ⃗ ❑t 2Ag 2/ Phản ứng lên men rượu: men 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 ⃗ Hoạt động (3) III/ ỨNG DỤNG CỦA GLUCOZƠ Hoạt động (6) LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dung dịch glucozơ, axit axetic và rượu etylic Hoạt động (1) DẶN DÒ - BTVN: 1,2,3,4 (179) Ngày soạn: (162) Ngày dạy: Tuần: Tiết: 62 SACCAROZƠ CTPT: C12H22O11 PTK: 342 I/ Mục tiêu: - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học saccarozơ - Biết trạng thái tựu nhiên và ứng dụng saccarozơ - Viết phương trình phản ứng saccarozơ II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Bảng phụ, chuẩn bị dụng cụ và hóa chất - Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút - Hoá chất: Dung dịch saccarozơ, AgNO3, NH3, H2SO4 loãng III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt Hoạt động 1(10) kiểm tra bài cũ - chữa bài tập nhà ?/ Nêu các tính chất hoá học glucozơ? Viết các PTPƯ? * Chữa bài tập 2b (152) * Bài 2b (152) - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử - Cho vào ống nghiệm ít dung dịch AgNO3 (trong dung dịch NH3) và đun nóng nhẹ - Nếu thấy có kết tủa Ag là glucozơ: NH C6H12O7 + C6H12O6 + Ag2O ⃗ ❑t 2Ag - Nếu không có tượng gì là: CH3COOH Hoạt động (3) I/ trạng thái tự nhiên GV giới thiệu: Saccarozơ có HS: Nghe và ghi bài (163) nhiều loài thực vật như: Mía, củ cải đường, nốt Hoạt động (5) II/ Tính chất vật lí GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm: HS: Nhận xét: Sac ca ro ro là chất kết tinh, không màu vị , rễ tan nước - Lấy đường sac ca ro rơ vào ống nghiệm Quan sát trạng thái màu sắc - Thêm nước vào lắc nhẹ , quan sát -G V: Gọi HS nhận xét Hoạt động (15) III/ Tính chất hoá học - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : - HS làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch Sac ca ro zơ vào dung dịch AgNO3(trong - HS nhận xét NH3), sau đó đun nóng nhẹ, quan sát Không có tượng xảy ra, chứng tỏ Sacarozơ không có phản ứng tráng -GV: Gọi HS nhận xét tượng gương *Thí nghiệm 2: - HS làm thí nghiệm theo nhóm -Cho dung dịch Sacarozơ vào ống nghiệm , thêm vào giọt dung dịch - HS nêu tượng: Có kết tủa Ag xuất H2SO4,đun nóng → phút -Thêm dung dịch NaOH vào để trung hoà - Nhận xét: Đã xảy phản ứng tráng gương → Vậy đun nóng dung dịch -Cho dung dịch vừa thu vào ống Sacarozơ đã bị phân huỷ tạo chất có nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thể tham gia phản ứng tráng gương dung dịch NH3 -GV: Gọi HS nhận xét tượng HS Viết PTPỨ -GV giới thiệu: Khi đun nóng dung axít C12H22O11+ H2O → 6H12O6 + C6H12O to Cglucozơ dịch Saccarozơ ( có axít làm xúc tác), Fructozơ Saccarozơ Saccarozơ bị phân huỷ tạo glucozơ và Fructozơ Gọi HS viết PTPỨ GV giới thiệu đường Fructozơ Hoạt động (5) IV Ứng dụng GV: Yêu cầu HS kể các ứng dụng đường Saccarozơ HS: Nêu các ứng dụng (164) GV: Chiếu lên màn hình: Sơ đồ sản xuất đường Saccarozơ từ mía → Yêu cầu HS kể tên các nhà máy sản xuất đường việt nam HS: Kể tên các nhà máy sản xuất đường Hoạt động (6) Luyện tâp – củng cố GV: Yêu cầu HS làm bài luyện tập : - Hoàn thành các phương trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hoá sau: HS: Làm bài tập : axit C6H12O6 + 1, C12H22O11 + H2O ⃗ saccarozơ glucozơ C6h12O6 Saccarozơ rượu etylic axetatkali (1) (3) (2) glucorơ axit axetic (4) (5) fructozơ 2, C6H12O6 lên men 2C2H5OH + 2CO2 3, C2H5OH + O2men giấm CH3COOH +H2O Etylaxetat (6) Axetatnatri 4, CH3COOH + KHO → CH3COOK+H2O 5, CH3COOH +C2H5OH H2SO4 đặc CH3COOC2H5+H2O 6, CH3COOC2H5 +NaOH → CH3COONa + C2H5OH Hoạt động (1) - BTVN: 1,2,3,4 (179) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 63 TINH BỘT XENLULOZƠ I/ Mục tiêu: - Nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ - Nắm tính chất lí học, tính chất hoá học và ứng dụng tinh bột xenlulozơ - Viết phản ứng thuỷ phân và tinh bột, xenlulozơ và phản ứng tạo thành chất này cây xanh (165) II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Máy chiếu, giấy trong, bút rạ Mẫu vật: Có chứa tinh bột, xenlulozơ, các ứng dụng tinh bột và xenlulozơ Thí nghiệm: - Tính tan tinh bột xenlulozơ - Tác dụng hồ tinh bột với iốt III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) Kiểm tra bài cũ- chũa bài tập nhà GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: - Nêu các tính chất vật lí, hoá học Saccarozơ HS: Trả lời lí thuyết GV: Gọi HS chũa bài tập số 2,4 (SGK, Tr 155) HS: Chũa tập (SGK,Tr 155) 1) C12H22O11+ H2O C6 H12O6 axit t0 C6 H12O6 + Glucozơ fructozơ GV: Gọi HS khác nhận xét GV cho điểm 2) C6 H12O6 men rượu 2C2H5OH + 2CO2 HS 3: Chữa bài tập (SGK tr 155) + Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử + Cho vào ống nghiệm dung dịch AgNO3 NH3 và đun nóng - Nếu thấy có bạc tạo là glucozơ - Nếu không có tượng gì là dung dịch Saccarozơ và rượu etylic + Cho vài giọt dung dịch H2 HO4 vào hai ống nghiệm còn lại đun nóng Sau đó cho tiếp dung dịch AgNO3 NH3 vào, có bạc thành là dung dịch Saccarozơ - Còn lại là dung dịch rượu etylic axit - C12H22O11+ H2O ⃗ to C6 H12O6 + C6 H12O6 Glucozơ Hoạt động (3) I Trạng thái tự nhiên fructozơ (166) GV: Đặt câu hỏi: Em hãy cho biết trạng HS: Trả lời câu hỏi thái tự nhiên tinh bột, xenlulozơ - Tinh bột có nhiều các loại hạt, củ, như: Lúa, ngô, sắn - Xenlulozơ: Có nhiều sợi bông, tre, gỗ, nứa Hoạt động (5) II/ Tính chất vật lí GV: Yêu cầu các nhóm tiến hành thí HS: Tiến hành làm thí nghiệm và quan nghiệm (GV chiếu nội dung thí nghiệm sát lên màn hình) Thí nghiệm : Lần lượt cho ít tinh bột, xenlulozơ vào ống nghiệm, thêm nước vào, lắc nhẹ sau đó đun nóng ống nghiệm → Quan sát: Trạng thái, màu sắc, tan nước tinh bột và xenlulozơ trước và sau đun nóng GV: Gọi đại diện nhóm nêu tượng HS: Nêu tượng: - Tinh bột là chất rắn, Không tan nước nhiệt tượng thường ; Nhưng tan nước nóng tạo dung dịch keo gọi là thồ tinh bột - Xenlulozơ là chất rắn, màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường và bị đun sôi Hoạt động (5) III/ Đặc điểm cấu tạo phân tử GV: Giới thiệu và chiếu lên màn hình HS: Nghe và ghi bài - Tinh bột xenlulozơ có phân tử lớn - Phân tử tinh bột và xenlulozơ tạo thành nhiều nhóm (- C6H10O5-) liên kết với - C6H10O5- C6H10O5- C6H10O5- Viết gọn: (C6H10O5-)n - Nhóm -C6H10O5- đựoc gọi là mắt xích phân tử - Số mắt xích phân tử tinh bột ít phân tử xenlulozơ Tinh bột: N = 1200 → 6000 (167) Xenlulozơ : N = 10000 → 14000 Hoạt động (10) IV/ Tính chất hoá học GV: Giới thiệu và chiếu lên màn hình: - Khi đun nóng dung dịch axit loãng, tinh bột xenlulozơ bị huỷ HS: Nghe và ghi bài phân thành glucozơ 1, Phản ứng thuỷ phân: axit - Ở nhiệt độ thường, tinh bột và - C12H22O11+ H2O ⃗ to nC6 xenlulozơ bị huỷ phân thành glucozơ nhờ xúc tác các enzim thích hợp GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: (GV chiếu nội dung thí nghiệm lên màn hình) HS: Làm thí nghiệm - Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột Quan sát: - Đun nóng ống nghiệm, quan sát GV : Gọi HS nêu tượng thí nghiệm HS: Nêu tượng: - Nhỏ dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, xuất màu xanh - Đun nóng, màu xanh biết mất, để GV : Dựa vào tượng thí nghiệm nguội lại trên iot dùng để nhận biết hồ tinh bột GV : Yêu cầu HS làm bài tập (GV chiếu lên màn hình) HS : Làm bài tập : Bài tập : Trình bày phương pháp hoá - Để phân biệt chất trên ta nhỏ dung học để phân biệt các chất : Tinh bột dịch iot vào chất glucozơ, saccarozơ - Nếu thấy xuất màu xanh : Là tinh bột - Cho vào ống nghiệm chứa chất còn lại dung dịch AgNO3 NH3 - Nếu thấy xuất Ag là glucozơ - Còn lại là saccarozơ Hoạt động (5) V/ Ứng dụng tinh bột, xenlulozơ GV: Chiếu lên màn hình: Sơ đồ HS: Nêu các ứng dụng bột tinh ứng dụng xenlulozơ Và gọi HS xenlulozơ nêu các ứng dụng Hoạt động (6) VI/ Luyện tập – củng cố (168) GV: Giọ HS nhắc lại Các nội dung chính bài học GV: Yêu cầu HS làm bài tập (GV chiếu đề bài lên màn hình) Bài tập : Từ nguyên liệu là tinh bột, hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế etylaxetat HS: Nhắc lại nội dung chính tiết học HS: Làm bài tập vào Sơ đồ chuyển hoá: Tinh bột ⃗ (1) glucozơ ⃗ (2) rượu etylic ⃗ (3) axit axetic ⃗ (4 ) etylaxetat Phương trình: axit 1, (- C6H10O5)n ⃗ to nC6H12O6 2, C6H12O6 Mentorượu 2C2H5OH+ 2CO2 3, C2H5OH+ O2 Men rượu CH3COOH +H2O 4, CH3COOH + C2H5OH Hoạt động (1) H2SO4t0 BTVN: 1, 2, 3, (KGK, tr 158) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 64 PROTEIN I/ Mục tiêu: - Nắm protein là chất không thể thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn và có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều amino axit tạo nên - Nắm hai tính chất quan trọng protein đó là phản ứng thuỷ phân và đông tụ II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: * Máy chiếu, giấy trong, bút rạ * Mẫu vật: Có chứa protein (hoặc tranh ảnh) (169) * Thí nghiệm: - Đốt cháy protít (tóc, sừng) Sự đông tụ protein * Dụng cụ : - Đèn cồn - Kẹp gỗ - Panh - Diêm - Ống nghiệm - Ống hút * Hoá chất : - Lòng trắng trứng - Dung dịch rượu etylic III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) Kiểm tra bài cũ- chũa bài tập nhà GV: Kiểm tra lí thuyết HS: HS: Trả lời lí thuyết - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột, xenlulozơ và tính chất hoá học chúng GV: Gọi HS chũa bài tập số (SGK, Tr 158) HS: Chũa tập Hoạt động (3) I Trạng thái tự nhiên GV: Cho HS xem tranh ảnh các mẫu vật có chứa protein → sau đó gọi HS nêu trạng thái tự nhiên protein (GV chiếu màn hình) HS: Nêu trạng thái tự nhiên protein có thể người, động vật và thực vật như: Trứng, thịt, máu, sữa, tóc, móng,rễ Hoạt động (5) II/ Thành phần và cấu tạo phân tử Thành phần nguyên tố GV: Giới thiệu và chiếu lên màn hình: Thành phần nguyên tố chủ yếu protein là cacbon, hiđro,oxi, nitơ và lượng nhỏ lưu huỳnh, photpho, kim HS: Nghe và ghi bài loại … Cấu tạo phân tử HS: Nghe và ghi bài GV: Giới thiệu và chiếu lên màn hình: (170) protein có phân tử khối lớn và có cấu tạo nên phức tạp Các thí nghiệm cho thấy: protein tạo các amino axit, phân tử amino axit là “ mắt xích” phân tử protein Hoạt động (15) III/ Tính chất GV: Giới thiệu và chiếu lên màn hình Khi đun nóng protein dung dịch axit bazơ, protein thuỷ phân sinh các amino axit: → gọi HS viết phương trình phản ứng (dạng chữ) GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Đốt cháy ít tóc (hoặc sừng) → gọi HS nhận xét tượng và kết luận (GV chiếu nhận xét lên màn hình) GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm (chiếu lên màn hình) Cho ít lòng trắng vào hai ống nghiệm - Ống 1, thêm ít nước, lắc nhẹ đun nóng - Ống 2: Cho thêm ít rượu và lắc nhẹ GV: Gọi HS nêu tượng và rút nhận xét GV: Chiếu nhận xét lên màn hình Phản ứng thuỷ phân: HS: Nghe và ghi bài axit Protein + nước ⃗ to Hỗn hợp amino axit Sự phân huỷ nhiệt HS: Tóc, sừng lông gà, cháy có mùi khét Nhận xét: Khi đun nóng mạnh không có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay và có mùi khét Sự đồng tụ HS: Làm thí nghiệm (theo nhóm) HS: Nêu tượng: Xuất kết tủa trắng ống nghiệm Nhận xét: Khi đun nóng cho thêm ít rượu etylic, lòng trắng trứng bị kết tủa Một số protein tan nước, tạo cho thêm hoá chất vào các dung dịch này thường xảy kết tủa Hiện tượng đó là sư đông tụ Hoạt động (5) IV/ Ứng dụng (171) GV: Đặt câu hỏi: Em hãy nêu các ứng dụng protein ? HS: Nêu các ứng dụng protein như: là thức ăn, ngoài còn có ứng dụng khác như: Trong công nghiệp dệt (len, tơ tằm), da, mĩ nghệ (sừng ngà) … Hoạt động (6) V/ Luyện tập – củng cố GV: Em hãy tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành HS: Nêu tượng Khi vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành: Có xuất kết tủa (do các chất protein bị đông tụ) GV: Yêu cầu HS làm bài tập: (GV HS: Làm bài tập vào chiếu đề bài lên màn hình) Các phương trình phản ứng: Tương tự axit axetic, axit amino axetic (H2N- CH2- COOH) có thể tác 1) 2H2N-CH2-COOH + 2Na → dụng đượcvới Na, Na2CO3, Na OH, 2H2N-CH2-COONa + H2 C2H5OH Em hãy viết các phương trình ↑ phản ứng đó 2) H2N-CH2-COOH + Na2CO3 → H2N-CH2-COONa + H2O + CO2 GV: Chiếu bài HS Lên màn hình nhận xét 3) H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O 4) H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2SO4t0 H2N-CH2-COO2H5 + H2O Hoạt động (1) Làm bài tập nhà.1, 2, 3, (SGK tr 160) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 65 POLIME I/ Mục tiêu: - Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu thực tế Từ công thức cấu tạo số polime viết công thức tổng quát, từ đó suy công thức moneme và ngược lại (172) II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: Mẫu polime : Túi PE, cao su, vỏ dây điên, mẩu săm lốc xe … - Hình vẽ sơ đồ các dạng mạch polime SGK HS: Sưu tầm hiểu biết số polime và ứng dụng chúng đời sống III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Kiểm tra bài cũ GV: - Kiểm tra sĩ số - Kiểm tra bài cũ: Viết công thức phân tinh bột, xenlulozơ và protein → nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử các chất trên so với rượu etylic, xenlulozơ, metan HS: Trả lời câu hỏi Hoạt động I Khái niệm chung GV: Đẫn dắt vấn đề kết hợp việc HS đọc SGK, rút khái niệm polime (GV có thể cung cấp thêm thông tin phân tử khối vài polime thông dụng) HS: Đọc định nghĩa: Protein là chất có phân tử lớn nhiều mắt xích liên kết với GV: thông báo cho HS đọc sách SGK, sau đó tóm tắt theo sơ đồ SGK VG: Nêu câu hỏi: polime phân loại nào? HS: Trả lời câu hỏi Theo nguồn gốc polime chia thành loại: polime thiên nhiên và polime tổng hợp Hoạt động II/ Cấu tạo và tính chất a) Cấu tạo GV: Gọi HS đọc SGK HS: HS đọc SGK cấu tạo phân tử polime, rút nhận xét cong thức chung và mắt xích polime GV: GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime, rút kết luận HS: Nêu kết luận: - Tuỳ đặc điểm, các mắt xích có thể liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh (173) b) Tính chất: GV: Thông báo giới thiệu thí nghiệm hoà tan polime tong số điều kiện GV: - Các polime thường là chất rắn không bay - Hỗu hết các polime không tan nước các dung môi thông thường (rượu ete…) (có thể cho HS đọc SGK, tóm tắt nội dung chính) Hoạt động Dặn dò – bài tập nhà GV: Cho HS làm bài tập phiếu học tập BTVN: 1, 2, 3, (KGK, tr 165) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 66 LUYỆN TẬP I/Mục tiêu: 1/Kiến thức: -Củng cố các kiến thức CTCT, tính chấtvật li, tính chất hoá học các gluxit và protein, Polime (174) 2/Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ viết pthh,giải số dạng bài tập dung dịch, toán hiệu suất,về nhận biết phân biêt các gluxit tinh bột xenlulozơ,Protein II/ Chuẩn bị: -GV chuẩn bị bảng phụ và nội dung bài tập III/Tiến trình lên lớp: 1.ổn định: 2.Bài cũ: 3.Bài mới: *Giới thiệu bài:Chúng ta đã trang bị kiến thức số hợp chất dẫn xuất hyđrô các bon đơn giản Vậy hợp chất này có tính chất hoá học nào cần ghi nhớ và khắc sâu HOẠT ĐỘNG 1: NHỮNG KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN KHẮC SÂU Gv y/c HS hoàn thành bảng sau CTCT Tính chất vật lí Tính chất hoá học Glucozơ Tinh bột và xenlulozơ Protein Polime HOẠT ĐỘNG 2: BÀI TẬP.DẠNG DÙNG CÁC PỨ ĐẶC TRƯNG ĐỂ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Bài tập trang 152 SGK -GV yêu cầu HS làm HS làm việc theo Chọn thuốc thử để phân biệt việc theo nhóm để giải nhóm cá dung sau phương pháp BT (có thể GV gợi ý hoá học (nêu rõ cách tiến hành) dựa vào tính chất hoá a)Dung dịch glucozơ và dung học axit axetic và dịch rượu etylic glucozơ để nhận -Đại diện nhóm trình b)Dung dịch glucozơ và dung biết…) bày dịch axit axetic -GV yêu cầu đại diện -Đại diện nhóm khác nhóm trình bày -GV yêu cầu nhóm nhận xét khác nhận xét bổ sung -GV bổ sung và kết Bài (tr 155 SGK) luận Hãy viết các phương trình hoá học hoàn thàn sơ đồ chuyển hoá Gv yêu cầu HS làm HS thảo luận và sau trình bày phương việc cá nhân glucozơ rượu pháp Saccarozơ C12 H 22 O11 H O axit t etylic axit etylaxetat o C6 H12O6 C6 H12O6 GV yêu cầu HS thảo menruou Bài tập (tr158 SGK) 30 32 C 6H12O6 luận để giải bài tập (GV Nêu phương pháp nhận biết các 2C2H5OH + 2CO2 o (175) chất sau: a) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ b)Tinh bôt, glucozơ,saccarozơ có thể hướng dẫn HS C2H5OH+ O2 dưa vào tính chất mengiam Tinh bôt, glucozơ, CH3COOH + saccarozơ,xenlulozơ CO2 CH3COOH+C2H5OH H SO t o 2 4, CH3COOC H5 + H2O Bài tập 3( tr158) Phương pháp nhận biết: a)Thí nghiệm 1: Hoà tan vào nước: chất tan là saccarozơ Thí nghiệm 2: Cho hai chất còn lại tác dụng với dung dịch iot, chất nào chuyển sang mầu xanh là tinh bột, chất còn lại là xenlulozơ b)Thí nghiệm 1: Hoà ta vào nước, chất không tan là Tinh bột Thí nghiệm 2: Cho hai chất còn tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 dư, chất nào phản ứng tráng bạc đó là glucozơ HOẠT ĐỘNG DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Hoạt động thầy và trò Nội dung Bài tập 4: (tr158 SGK) Hs viết phương trình axit Từ tinh bột người ta sản xuất rượu (-C6H10O5)n +nH2O n C6 H12O6 etylic theo hai giai đoạn sau: 162n 180n axit a) (-C6H10O5)n +nH2O n C6 H12O6 Vì hiệu suất hỉ đạt 80% nên lượng hiệu xuất 80% Glucozơ thu đựoc là: b)C6H12O6 75% menruou 30 32o C2H5OH hiệu suất 180n 80 x x1 162n 100 = (tấn) PTHH phản ứng tạo rươu etylic: (176) Hãy viết phương trình hoá học theo các giai đoạn trên Tính khối lượng rượu etylic thu từ tinh bột menruou o C6H12O6 30 32 C2H5OH + 2CO2 180tấn 92 Vì hiệu suất đạt 75% nên khối lượng 92 75 rượu tạo là 180 100 hay 0,341 rượu etylic Bài tập Tượng tự axit axetic, axit amino axetic (H2N- CH2- COOH), có tác dụng với Na, Na2CO3, NaOH, C2H5OH Em hãy viết các phương trình phản ứng đó HS Làm bài tập vào 1, 2H2N- CH2- COOH + Na ->H2NCH2- COONa + H2 2, 2H2N- CH2- COOH +Na2CO3 2H2N- CH2- COONa + H2O +CO2 3, H2N- CH2- COOH + NaOH H2N- CH2- COONa + H2O 4, H2N- CH2- COOH +C2H5OH H2N- CH2- COOC2H5 + H2O 4/Tổng kết và dặn dò: -GV tổng kết lại các PP toán -Dặn dò HS nhà giải các bài tập còn lại và nghiên cứu bài thực hành tính chất các gluxit và protein, Polime Dự đoán tượng xảy làm thí nghiệm sgk, viết các ptpứ xảy Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 67 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I/ Mục tiêu: - Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột (177) - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hoá học II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: - Ống nghiệm - Giá đựng ống nghiệm - Đèn cồn - Dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3,NH3 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) Kiểm tra bài cũ – chữa bài tập nhà GV: Kiểm tra chuẩn bị phòng thí nghiệm - Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nội dung bài thực hành HS: Trả lời câu hỏi lí thuyết GV Hoạt động (25) I Tiến hành thí nghiệm 1) Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitorat dung dịch amoniac GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: HS: - Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào - Làm thí nghiệm theo nhóm dung dịch NH3, lắc nhẹ - Quan sát và ghi chép - Cho tiếp 1ml dung dịch glucozơ vào, đun nóng nhẹ trên lửađèn cồn (hoặc đặt vào nước nóng) GV: Gọi vài HS nêu tượng, nhận và viết phương trình phản ứng HS: Nêu tượng: GV: Đặt vấn đề: Có Ag tạo thành: Phương trình: ⃗ C6H12O7 + 2Ag C2H12O6 + Ag2O ❑ Có dung dịch: glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị 2) Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, nhãn Em hãy nêu cách phân biệt lọ saccarozơ, tinh bột dung dịch trên GV: Gọi HS trình bày cách làm HS: Trình bày cách làm: + Nhỏ → giọt dung dịch iot vào (178) GV: Yêu cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước trên dung dịch ống nghiệm: - Nếu thấy xuất màu xanh: Là hồ tinh bột + Nhỏ → giọt dung dịch AgNO3 NH3 vào dung dịch còn lại, đun nóng nhẹ: - Nếu thấy xuất Ag kết tủa bám vào thành ống nghiệm, là dung dịch glucozơ - Còn lại dung dịch Saccarozơ HS: Tiến hành phân biệt lọ hoá chất và ghi lại kết vào tường trình Hoạt động (10) II/ Viết tường trình HS: làm tường trình (cá nhân) GV: Nhận xét HS làm tường trình theo mẫu Yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 68 ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I : HOÁ VÔ CƠ I/ Mục tiêu: Kết thúc : HS lập mối quan hệ các chất vô cơ: Kim loại, phi kim, oxit, axit,bazơ,muối biểu điễn sơ đồ bài học Kĩ năng: Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô dựa trên tính chất và các phương pháp điều chế chúng Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối quan hệ thiết lập Vởn dụng tính chất các chất vô đã học để viết các phương trình hoá học biểu diễn mối quan hệ các chất II/ Chuẩn bị GV và HS: (179) GV: Máy chiếu, giấy trong, bút rạ III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (20) Kiến thức cần nhớ GV: Gọi HS hệ thống lại các nội dung đã học (phần vô cơ) GV chiếu lên màn hình các nội dung sau - Phân loại các chất vô - Tính chất hoá học các loại hợp chất vô - Mối quan hệ các chất vô cơ: Yêu cầu các nhóm thảo luận để viết phương trình phản ứng cho sơ đồ HS: Lần lượt phát biểu ý kiến để hệ thông hoá lại các nội dung kiến thức đã học HS: Thảo luận nhóm: Các phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ thể mối quan hệ các chất vô 1) Kim loại 2Cu + O2 2CuO +H2 oxit bazơ ⃗ t o 2CuO ⃗ t o Cu +H2O 2) Oxit bazơ bazơ Na2O + H2O → 2NaOH GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ: 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 + 3H2O 3) Kim loại Kim loại (3) (6) (1) (9) Bazơ Axit ⃗0 Phi Mg + Cl2 t MgCl2 kim CuSO + Fe → Cu + FeSO 4 4) Oxit bazơ muối Na2O + CO2 → Na2CO3 Oxit Oxit bazơ axit (2) (10) muối CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 Muối 5) Bazơ muối Fe(OH)3+3HCl → 3HCl3+3H2O (5) (8) 3HCl3+3KOH → Fe(OH)3+3HCl 6) Muối phi kim 2KClO3 ⃗t o 2KC1 + 3O2 (MnO) Fe + S ⃗t o FeS (180) 7) Muối oxit axit K2SO3+2CH1 → 2CH1+H2O+SO2 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 8) Muối axit BaC12 +H2SO4 → BaSO4 + 2HC1 2HC1+ Cu(OH)2 → CuC12+2H2O 9) Phi kim → oxit axit 4P+5O2 ⃗t o 2P2O5 10) Oxit → axit P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Hoạt động (24) II Bài tập GV: Chiếu lên màn hình đề bài luyện tập → yêu cầu HS làm bài tập vào HS: Làm bài tập vào Bài tập 1: Trình bày phương pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaCO3; Na2CO3; Na2SO4 HS: Làm bài tập: + Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử Cho nước vào các ống nghiệm và lắc Nếu có thấy chất rắn không tan mẫu thử là CaCO3 Nếu chất rắn tan tạo thành dung dịch là: Na2CO3; Na2SO4 + Nhỏ dung dịch HC1 vào muối còn lại thấy sủi bọt là Na2CO3 Na2CO3+ 2HC1 → 2NaC1 + H2O + CO2 Còn lại là Na2SO4 GV: Chiếu bài làm HS lên màn hình và nhận xét (181) → có thể chiếu các cách phân biệt HS: Lập các hồ sơ chuyển hoá và viết phương trình phản ứng: lên màn hình GV: Yêu cầu HS làm bài tập số (SGK 167) GV chiếu đề bài lên màn Ví dụ: FeC1 ⃗ (1) Fe(OH) ⃗ (2) Fe2O3 hình (HS có thể lập thành các dãy biến hoá khác nhau) ⃗ (3) Fe ⃗ (4 ) FeC12 GV chiếu các phương án lập HS Phương trình: lên màn hình và nhận xét 1) FeC13 + 3KOH → Fe(OH)3 ↓ + 3KC1 ⃗ 2) 2Fe(OH)2 t o FeCO3 + 3H2O 3) Fe2O3+ 3CO t⃗o 2Fe + 2CO2 4) Fe + 2HC1 → FeC12 + H2 ↑ GV: Có thể tổ chức cho các nhóm HS thảo luận để xếp thành nhiều dãychuyển hoá khác và viết các phương trình phản ứng GV: Yêu cầu HS làm bài tập số Bài tập 3: Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HC1 dư thì còn lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp A HS: Làm bài tập vào a) Phương trình: Zn +CuSO4 → ZnSO4+ Cu (1) Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HC1 → ZnC12 + H2O , 28 mCu = 1,28g → nCu = 64 0,02 (mol) Theo phương trình (1): = nZn = nCu =0,02 (mol) → mZn = 0,02 x 65 = 1,3 (gam) mZnO = 2,11 - 1,3 = 0,81 (gam) Hoạt động (1) DẶN DÒ (182) BTVN : 1,3,4,5 (SGK, tr 167) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 69 ÔN TẬP CUỐI NĂM (tiếp) PHẦN II: HOÁ HỮU CƠ I/ Mục tiêu: - Củng cố các kiến thức đã học các chất vô - Hình thành mối quan hệ các chất - Củng cố các kĩ giải bài tập, các kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế II/ Chuẩn bị GV và HS: GV: - Máy chiếu, giấy trong, bút rạ - Bảng nhóm III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (10) I Kiến thức cần nhớ GV: Yêu cầu các nhóm HS thảo luận các nội dung sau: (GV chiếu lên màn hình) - Công thức cấu tạo metan, etylic, axit axetic - Đặc điểm cấu tạo các hợp chất trên - Phản ứng đặc trưng các hợp chất trên GV: Chiếu lên kết thảo luận các nhóm lên màn hình và tổng kết, thông ý kiến HS: Thảo luận nhóm và ghi vào Hoạt động (34) II Bài tập (183) HS: Làm bài tập vào GV: Chiếu đề bài luyện tập lên màn a) Lần lượt dẫn các chất khí dung dịch hình và yêu cầu các nhóm thảo luận: vào nước vôi - Nếu thấy dung dịch nước vôi Bài tâp 1: Trình bày phương vẩn đục là khí CO2: pháprotein hoá học để phân biệt: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O a) Các chất khí: CH4 , C2H4 , CO2 Nếu không thấy tượng gì là CH4 ; b) Các chất lỏng: C2H5OH ; CH3COOH C2h4 ; C6H6 Dẫn khí còn lại vào dung dịch brom dung dịch nước brom màu là C2H4 C2H4 + Br2 → C2H4 Br2 Nếu dung dịch nước brom không màu thì khí đẫn vào là CH4 b) Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử + Lần lượt cho các chất tác dụng với Na2CO3 - Nếu thấy sủi bọt là CH3COOH GV: Chiếu bài HS (chọn bài điểm 2CH3COOH + Na2CO3 → hình) lên màn hình và nhận xét 2CH3COONa GV: Chiếu đề bài luyện tập lên màn + H2O + CO2 ↑ hình và yêu cầu HS làm vào Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) hiđro cacbon A dẫn sản phẩm + Cho chất còn lại có tác dụng với qua bình đựng H2SO4 đặc, Na bình đựng dung dịch nước vôi - Nếu có sủi bọt là C2H5OH dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng - Nếu không thấy tượng gì là C6H6 bình tăng 5,4 gam Ở bình có 30 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5OHNa + gam kết tủa H2 a) xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối so với hiđro băng 21 HS: Làm bài tập vào b) Tính m? Phương trình: y y CxHy + (x + )O2 ⃗t o xCO2 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) GV: Chiếu số bài HS lên màn hình và nhận xét (có thể hướng dẫn HS làm cách khác.) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc thì toàn nước bị hấp thụ, khối lượng bình tăng 5,4 gam là khối lượng nước tạo thành phản ứng đốt cháy A 5,4 mH2O = 18 = 0,3 mo1 (ở 1) (184) + Ở bình có 30 gam → mCaCO =30( gam) 30 nCaCO = =0,3 100 3 (mol) Theo phương trình (2): nCO =nCaCO =0,3( mol) (2) nCO (1) mà nCO Ta có : M A=d A ¿ ¿ H2 ×21 ×2=42 (gam) ¿ Gọi số mo1 CxHx đã đốt là a Theo phương trình (1): nCO =ax → ax=0,3 nCO =0,3 ⇒ay=0,6 ax 0,3 mặt khác ay = 0,6 → y =2 x 2 12x+ y = 42 y=6 12x + 2x = 42 → x =3 Vậy công thức phân tử A là C3H6 → a = 0,1 b) Vì ax = 0,3 ; x =3 → mC H6 Hoạt động (1) BTVN 1,2,3,4,5,6,7 (SGK, tr 168) =0,1 ×42=4,2(gam) (185) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết: 70 KiÓm tra häc kú ii I Mục tiêu - Nhằm đánh giá chất lượng học tập và khả tiếp thu kiến thức học sinh theo các chủ đề sau: + Chủ đề 1: Hóa học vô Oxit, Axit, Bazo, Muối, Kim loại, Phi Kim + Chủ đề 2: Hóa học hữu Me tan, Etylen, Axetylen, Benzen, Rượu Etylic, Axit axetic + Chủ đề 3: Phân biệt các hợp chất + Chủ đề 4: Làm bài tập tính toán trên phương trình phản ứng - Giải bài tập trắc nghiệm khách quan - Viết phương trình hóa học và giải thích - Kĩ giải bài tập tính theo phương trình hóa học - Xây dựng lòng tin và tính đoán học sinh giải vấn đề, rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II Chuẩn bị GV: a Thiết lập ma trận đề kiểm tra Tên chủ đề Chủ đề Phần 1: Hóa học vô Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL Nhận biết Hoàn thành dãy các hợp chất điện hóa vô Vận dụng TN TL Tính chất hóa học Số câu 1 Số điểm 0,5 1 Tỉ lệ % Chủ đề Phần II: Hóa học hữu 5% Công thức cấu tạo 10% Hoàn thành dãy điện hóa có ghi rõ điều kiện phản ứng 10% Số câu Số điểm Tỉ lệ 2,5 25% Tính chất hóa học Số câu 1 Số điểm 1.5 0.5 10% 10% Tỉ lệ % Chủ đề Phân biệt các chất Cộng 5% Vận dụng tính chất hóa học để phân biệt Số câu Số điểm Tỉ lệ 30% (186) các hợp chất Số câu Số điểm 1.5 Tỉ lệ % Chủ đề Làm bài tập tính toán trên phương trình Số câu Số điểm Tỉ lệ %: Viết phương trình phản ứng 0.25 2.5 % Số câu Số điểm Tỉ lệ 1.5 15% Giải bài tập dựa trên phương trình và lập luận 2,75 3 27.5% 30% Tổng số câu 3 Tổng số điểm 1,5 0,5 1,5 4,5 Tỉ lệ % 15% 5% 20% 15% 45% Số câu Số điểm Tỉ lệ 12 10 100 % A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Khoanh tròn chữ cái A,B,C,D trước câu trả lời đúng Câu Dãy xếp các hợp chất sau theo thứ tự Oxit, Bazo, Axit, Muối A Na 2SO4; MgCl2; SO2; HCl B Na 2O; Ba(OH)2; CuSO4; H2SO4 C Na2O; Cu(OH)2; H2SO4; BaCl2 D CO2; Ba(OH)2 BaCl2; HNO3 Câu Phân tử C3H6 có số công thức cấu tạo là A 1; B 2; C 3; D Câu Cặp chất nào sau đây không tồn dung dịch A d2 Na2SO4 và d2 BaCl2 B d2 Na2NO3 và d2 BaCl2 C d2 Na2SO4 và d2 HCl A d2 KCl và d2 Ba(OH)2 Câu Dãy hợp chất tác dụng với HCl là A CuO; MgNO3; Ba(OH)2; AgNO3 B CuO; SO2; Cu(OH)2; AgNO3 C Na2O; Ba(OH)2; AgNO3; CuO; D CuO; Cu(OH) 2; AgNO3; MgSO4 Câu Phản ứng este hóa là phản ứng A Axit hữu với Rượu B Axit hữu với Bazo C Rượu với Natri D Không có phản ứng này Câu Công thức cấu tạo thu gọn rượu etylic là A C 2H6O; B CH 3-O-CH3 C CH 3CH2OH; D Một công thức khác B PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) b Đề bài (187) Câu 1: (1.5 điểm) Có lọ đựng chất khí bị nhản sau: khí Me tan; khí Ety len; khí Lưu huỳnh oxit; khí các bon oxit Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt lọ khí trên Câu 2: (2.5 điểm) Hoàn thành dãy điện hóa sau và ghi rõ điều kiện phản ứng có a Cu ⃗ (1) CuO ⃗ (2) CuCl2 ⃗ (3) Cu(OH)2 ⃗ (4 ) CuO b C2H2 ⃗ (1) Etylen ⃗ (2) Rượu Etylic ⃗ (3) Axit axetic ⃗ (4 ) Etyl axetat Câu 3: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11.5 gam hợp chất hữu A không khí thì thu 11.2 lít khí các bon oxit đktc và 13.5 gam nước dạng a Xác định công thức phân tử A Biết khối lượng mol A = 46 b Nếu cho lượng khí các bonic sinh trên lội qua dung dịch nước vôi dư thì thu bao nhiêu gam kết tủa c Đáp án và biểu điểm: A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm): HS làm đúng câu cho 0.5 điểm Câu 1: C; Câu 2: B; Câu 3: A; Câu 4: C; Câu 5: A; Câu 6: C B PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: Phân biệt lọ có viết phương trinhg phản ứng cho 0.3 điểm, trình bày có tính khoa học 0.3 điểm Câu 2: a điểm Hoàn thành phương trình cho 0.25 điểm Cu + O2 CuO + HCl ⃗ Cu(OH)2 + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH ❑ Cu(OH)2 o ⃗ t ⃗ to CuO ⃗ CuCl2 ❑ CuO + H2O b 1.5 điểm C2H2 + H2 C2H4 + H2O C2H5OH + O2 C2H5OH + CH3COOH ⃗ t o ; Ni C2H4 ⃗ t o ; Axit C2H5OH ⃗ Menzam CH3COOH + H2O ⃗ Axit (Bazo) C2H5COOCH3 + H2O Câu 3: a Xác định công thức phân tử A Vì A cháy sinh khí các bon oxit (CO2) và nước (H2O) nên A có các 0.25 điểm nguyên tố C; H và có thể có nguyên tố O (188) V CO 11 ×12= ×12=6 (gam) 22 22 m C (có A) = 0.25 điểm m H O 13 mH (có A) = M 1=2 18 ×1=1 5(gam) H O 0.25 điểm 2 mC + mH O=11 −(6+1 5)=4( gam) m A −¿ mO (có A) = 0.25 điểm Vậy gọi công thức phân tử hợp chất A là: CxHyOz Ta có tỉ lệ x:y:z= 0.25 điểm mc mH mO : : = : : =0 :1 :0 25 12 16 12 16 0.25 điểm Vì x; y; z nguyên dương => Công thức phân tử đơn giản A là: (C0.5H1.5O0.25)n 0.25 điểm Mà M A = 46 => C0 H O0 25 ¿n ¿ ¿ M¿ ⇔ 11.5n = 46 0.25 điểm Vậy n = => Công thức phân tử A là: C2H6O 0.25 điểm b Khối lượng kết tủa cho 11.2 lít khí CO (ở đktc) lội qua dung dịch nước vôi là: PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 ⃗ ❑ Theo phương trình phản ứng thì: CaCO3 + H2O nCO =nCaCO = 11 =0 5(mol) 22 => mCaCO =0 5× 100=50 (gam) 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm HS ôn lại kiến thức đã học, chuẩn bị giấy bút và vật dụng cần thiết để làm bài III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức GV ghi đề (hoặc chiếu đề lên bảng) HS làm bài GV thu lbài và nhận xét tiết kiểm tra (189)