Đang tải... (xem toàn văn)
hợp chất Cấu tạo phân tử, Nhận biết được axit tính chất vật lí, H3PO4 và muối ứng dụng, điều photphat bằng phương chế H3PO4 pháp hoá học.. hóa học kali, NPK và vi lượng..[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO LỚP 11-Ncao VËn dông møc NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông cao Tên chủ đề Céng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Vị trí, cấu hình, Phân tử bền, trơ Dự đóan, kiểm tra tính chất vật lí, mặt hóa học điều TCHH, viết PTHH ứng dụng điều kiện thường, hoạt Nitơ chế động nhiệt độ cao TCHH đặc trưng Sè c©u 1 0.25 Tỉ lệ điểm 0.5 0.25 Cấu tạo phân tử, Tính chất hóa học Dự đóan, kiểm tra tính Aminiac và tính chất vật lí, amoniac, muối chất hóa học Muối amoni ứng ứng dụng, amoni Viết PTHH điều chế Sè c©u 1 Tỉ lệ điểm 0.5 0.25 0.25 Cấu tạo, tính HNO3 là Dự đóan và kiểm tra Tính thành phần chất vật lí, ứng axit mạnh tính chất hóa học phần trăm khối dụng điều chế Viết PTHH lượng hỗn hợp Axit nitric HNO3 Có tính oxi hóa kim loại tác và muối mạnh dụng với HNO3, nitrat khối lượng muối, thể tích,nồng độ mol HNO3 Sè c©u 2 Tỉ lệ điểm 0.25 0.5 0.5 2.5 3,75 Dự đóan và kiểm tra Tổng hợp tính chất hóa học Viết PTHH Sè c©u 1 Tỉ lệ điểm 1,5đ 1,5đ Vị trí, cấu hình, H3PO4 là axit nấc Viết các PTHH dạng dạng thù hình, Tính chất muối phân tử ion rút tính chất vật photphat gọn minh hoạ tính chất lí,trạng thái ứng axit H3PO4 và muối Phot và dụng và điều chế photphat hợp chất Cấu tạo phân tử, Nhận biết axit tính chất vật lí, H3PO4 và muối ứng dụng, điều photphat phương chế H3PO4 pháp hoá học Sè c©u 2 Tỉ lệ điểm 0.5 0.25 0.5 1,25 Khái niệm phân Tính chất, ứng Quan sát mẫu vật, thí bón hóa học và dụng, điều chế nghiệm nhận biết Phân bón phân loại phân đạm, lân, số phân bón hóa học hóa học kali, NPK và vi lượng Sè c©u 1 Tỉ lệ điểm 0.25 0.25 1,5 6 23 Tổng Sè c©u Tỉ lệ điểm 2,0 1,5 1,5 2,5 2.5 10 Trường THPT Ngô Quyền Bài kiểm tra số 2- Năm học 2011-2012 Tổ Hóa - Sinh Môn: Hóa Học 11 Nâng cao Thời gian: 45 phút (2) Họ tên học sinh: Lớp: 11A I TRẮC NGHIỆM: (5Đ) Mã đề: 143 Câu Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ: A khoâng khí B NH3 C NH4NO2 D HNO3 Câu Hãy chọn câu đúng nhất: A Nitơ là chất oxi hóa B Nitơ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử C Nitơ là chất khử D Tất sai Câu Số oxi hóa photpho các ion hay hợp chất P2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 là A +3, +5, -5, +3 B -3, +5, +5, +3 C +3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 + Câu Ion NH4 có tên gọi: A Amoni B Nitric C Hidroxyl D Amino Câu Công thức phân urê là: A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D NH2CO Câu Chất khí nào tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac D Cacbon đioxit Câu Khi bÞ nhiÖt ph©n d·y muèi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi? A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số các chất tham gia và sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 8; 3; 2; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội A Fe, Cu B Cu, Ag, Mg C Fe, Al D Al , Pb Câu 10 Để nhật biết ion PO43- người ta sử dụng thuốc thử là A NaOH B KOH C Quì tím D AgNO3 Câu 11 Trong các công thức đây, chọn công thức hóa học đúng magie photphua: A Mg2P2O7 B Mg(PO4)2 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Photpho tr¾ng đợc b¶o qu¶n b»ng c¸ch ng©m : Câu 12 A dÇu ho¶ B níc C benzen D xăng Câu 13 Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm A P B P2O5 C H3PO4 3 D PO Câu 14 Chiều tăng dần số oxi hoá Nitơ các hợp chất nitơ đây là : A NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 B NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 C N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl D N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 Câu 15 Trong các phản ứng đây, phản ứng nào NH3 không thể tính khử : A 2NH3 + 3CuO B 4NH3 + 5O2 3Cu + 3H2O + N2 4NO + 6H2O C NH3 + HCl D 8NH3 + 3Cl2 NH4Cl 6NH4Cl + N2 Câu 16 Axit HNO3 tác dụng với kim loại thì không cho chất nào sau đây? A NH4NO3 B NO2 C H2 D NO Cõu 17 Cho phản ứng sau : 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ỏ phản ứng trên HNO3 đóng vai trò là: A ChÊt oxi ho¸ B Axit C Môi trường D C¶ A vµ C Câu 18 Trong dd axit photphoric có các ion và phân tử: A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 B H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 + 23C H , H2PO4 , HPO4 , PO4 D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4 Câu 19 Số oxi hóa nitơ các hợp chất và ion : NH 4+, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là: A -3, +5, +2, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +4, +3 Câu 20 Muối nào sau đây không tan nước? A Ca(HPO4) B (NH4)3PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 II TỰ LUẬN : ( 5Đ): (3) Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình hóa học các phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có ) (3) (4) (5) (6) (1) NH3 ⃗ (2) NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 N2 ⃗ Câu : (1đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch sau: KNO3 ,NH4Cl, (NH4)2SO4 Câu 4: (2,5đ) Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thấy thoát 8,96 lit khí NO (đktc) a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng c/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Cho : Fe(56), Cu(64), H(1), N(14), O(16) BÀI LÀM I/Trả lời trắc nghiêm cách bôi đen câu chọn vào ô sau: Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu A 0 0 0 B 0 0 0 C 0 0 0 D 0 0 0 Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 11 12 13 14 A 0 0 0 B 0 0 0 C 0 0 0 D 0 0 0 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 A 0 0 0 B 0 0 0 C 0 0 0 D 0 0 0 II/ Tự luận (4) Trường THPT Ngô Quyền Tổ Hóa - Sinh Bài kiểm tra số 2- Năm học 2011-2012 Môn: Hóa Học 11 Nâng cao Mã đề: 177 Thời gian: 45 phút Họ tên học sinh: Lớp: 11 I TRẮC NGHIỆM: (5Đ) Câu Ion NH4+ có tên gọi: A Amoni B Nitric C Hidroxyl D Amino Công thức phân urê là: Câu A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C (NH2)2CO3 D NH2CO Câu Chất khí nào tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac D Cacbon đioxit Câu Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số các chất tham gia và sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 2; B 3; 8; 3; 4; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ: A NH4NO2 B NH3 C khoâng khí D HNO3 Câu Hãy chọn câu đúng nhất: A Nitô laø moät chaát oxi hoùa B Nitơ là chất khử C Nitơ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D Tất sai Câu Số oxi hóa photpho các ion hay hợp chất P2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 là A +3, +5, -5, +3 B +3, +5, +5, +3 C -3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 Câu Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội A Fe, Cu B Fe, Al C Cu, Ag, Mg D Al , Pb Câu Khi bÞ nhiÖt ph©n d·y muèi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi? A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 Mg(NO ) , Zn(NO ) , Cu(NO ) 3 C D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 10 Chiều tăng dần số oxi hoá Nitơ các hợp chất nitơ đây là : A N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 B NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 C N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl D NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 Câu 11 Trong các phản ứng đây, phản ứng nào NH3 không thể tính khử : A 2NH3 + 3CuO B 4NH3 + 5O2 3Cu + 3H2O + N2 4NO + 6H2O C NH3 + HCl D 8NH3 + 3Cl2 NH4Cl 6NH4Cl + N2 Câu 12 Axit HNO3 tác dụng với kim loại thì không cho chất nào sau đây? A NH4NO3 B H2 C NO2 D NO 3Câu 13 Để nhật biết ion PO4 người ta sử dụng thuốc thử là A NaOH B AgNO3 C Quì tím D KOH Trong các công thức đây, chọn công thức hóa học đúng magie photphua: Câu 14 A Mg3P2 B Mg(PO4)2 C Mg2P2O7 D Mg3(PO4)2 Photpho tr¾ng đợc b¶o qu¶n b»ng c¸ch ng©m : Câu 15 A dÇu ho¶ B benzen C níc D xăng Câu 16 Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm A P B H3PO4 C P2O5 3 D PO Câu 17 Số oxi hóa nitơ các hợp chất và ion : NH4+, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là: A -3, +5, +4, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +2, +3 Câu 18 Muối nào sau đây không tan nước? A Ca(HPO4) B (NH4)3PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 Cõu 19 Cho phản ứng sau : 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ỏ phản ứng trên HNO3 đóng vai trò là: A ChÊt oxi ho¸ ,chất khử B Axit C Môi trường D ChÊt oxi ho¸ (5) Câu 20 Trong dd axit photphoric có các ion và phân tử: A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 B H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 C H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4 II TỰ LUẬN : ( 5Đ): Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình hóa học các phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều (3) (4) (5) (6) (1) NO ⃗ (2) NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 (NH4)2SO4 kiện (nếu có ) N2 ⃗ Câu : (1đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 Câu 3: (2,5đ) Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lít dung dịch HNO3 đặc nóng thấy thoát 11,2 lit khí NO2 (đktc) a/ Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 cần dùng c/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Cho : Al(27), Mg(24), H(1), N(14), O(16) BÀI LÀM I/Trả lời trắc nghiêm cách bôi đen câu chọn vào ô sau: Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu A 0 0 0 B 0 0 0 C 0 0 0 D 0 0 0 Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 11 12 13 14 A 0 0 0 B 0 0 0 C 0 0 0 D 0 0 0 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 A 0 0 0 B 0 0 0 C 0 0 0 D 0 0 0 II/ Tự luận (6) (7) Trường THPT Ngô Quyền Tổ Hóa - Sinh Bài kiểm tra số 2- Năm học 2011-2012 Môn: Hóa Học 11 Nâng cao Thời gian: 45 phút ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM : (5đ) Mỗi câu đúng 0,25 đ Đáp án mã đề: 143,177 01 A; 02 B; 03 C; 04 A; 05 C; 06 C; 07 B; 08 B; 09 C; 10 D; 11 C; 12 B; 13:B; 14:A ; 15:C ; 16: C ; 17: A ; 18: A ; 19:D ; 20: A II Tự luận : (5đ) Đáp án mã đề: 143 Câu 1:1,5đ - phương trình phân tử đúng :0,25 đ Câu 2:1đ Trình bày đúng phương pháp nhận biết : 1đ Câu 3: Tuỳ theo phương phương pháp giải Hs a/1,5đ Các phương trình đúng : 0,75đ -Tìm đúng: số mol Fe = 0,2 Số mol Cu = 0,3 0,25đ - % Fe = 36,84% 0,25đ - % Cu = 63,16% 0,25đ 0,5đ b/ Thế tích HNO3=1,6 lít c/ khối lượng muối = 104,8g 0,5đ Đáp án mã đề: 177 Câu 1:1,5đ - phương trình phân tử đúng :0,25 đ Câu 2:1đ Trình bày đúng phương pháp nhận biết : 1đ Câu 3:2,5đ Tuỳ theo phương phương pháp giải Hs a/1,5đ Các phương trình đúng : 0,75đ -Tìm đúng: số mol Al = 0,1 Số mol Mg = 0,1 0,25đ - % Al = 53% 0,25đ - % mg = 47% 0,25đ 0,5đ b/ Nồng độ mol HNO3=1 lít c/ khối lượng muối = 36,1g 0,5đ (8) THƯ VIỆN ĐỀ: A) TRẮC NGHIỆM I) BIẾT Câu 1:Ion NH4+ có tên gọi: A Amoni C Nitric B Amino D Hidroxyl Câu 2: Chất khí nào tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac 3Câu 3: Để nhật biết ion PO4 người ta sử dụng thuốc thử là A AgNO3 B Quì tím C NaOH D Cacbon đioxit D KOH C©u : A C©u : A C©u : A C©u 7: A C Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ: khoâng khí B NH3 C NH4NO2 D HNO3 Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội Fe, Cu B Fe, Al C Cu, Ag, Mg D Al , Pb Công thức hoá học phân supephotphat kép là : CaHPO4 B Ca3(PO3)2 C Ca(H2PO4)2 vaø CaSO4 D Ca(H2PO4)2 Hãy chọn câu đúng nhất: Nitô laø moät chaát oxi hoùa B B Nitơ là chất khử C Nitơ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D D Tất sai Câu 8: XÕp c¸c chÊt sau theo thø tù t¨ng dÇn sè oxi ho¸ cña nit¬ (1) N2O (2) NO2 (3) NO3– (4) NH4Cl (5) N2 A 1, 2, 3, 4, B 4, 1, 5, 2, C 4, 5, 1, 3, D 4, 5, 1, 2, C©u 9: Trong c¸c hîp chÊt, nit¬ cã céng ho¸ trÞ tèi ®a lµ : A B C D Câu 10: §Ó ®iÒu chÕ N2O ë phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta nhiÖt ph©n muèi : A NH4NO2 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Cõu 11: Phần lớn HNO3 sản xuất công nghiệp đợc dùng để điều chế A ph©n bãn B thuèc næ C thuèc nhuém D dîc phÈm Câu 12 : HNO3 đợc sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất gồm A giai ®o¹n B giai ®o¹n C giai ®o¹n D giai ®o¹n Câu 13: Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm A P C©u 14 : 3 B P2O5 C H3PO4 D PO Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu các sản phẩm là : A Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2 D Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO2 C©u 15: Công thức hoá học supephotphat kép là : (9) A Ca(H2PO4)2 C Ca3(PO3)2 B CaHPO4 Câu 16 Để điều chế axit photphoric công nghiệp, ta dùng A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B Ca2HPO4, H2SO4 loãng C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 Câu 17 : Photpho trắng đợc bảo quản cách ngâm : A dÇu ho¶ B níc C benzen D Ca(H2PO4)2 vaø CaSO4 D xăng Câu 18: Chỉ nội dung đúng: A Photpho đỏ hoạt động photpho trắng B Photpho chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ C Photpho đỏ không tan các dung môi thông thờng D điều kiện thờng, photpho đỏ bị oxi hoá chậm không khí và phát quang màu lục nhạt bãng tèi Câu 19: Chất khí nào tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac D Cacbon đioxit II) HIỂU Câu 1: Axit HNO3 tác dụng với kim loại thì không cho chất nào sau đây? A NH4NO3 B NO2 C H2 D NO Câu 2: Cho ph¶n øng sau : 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ỏ phản ứng trên HNO3 đóng vai trò là: A ChÊt oxi ho¸ B Axit C M«i trêng D C¶ A vµ C Câu 3: Trong dd axit photphoric có các ion và phân tử( không kể tới điện li nước): A H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 B H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 + 23C H , H2PO4 , HPO4 , PO4 D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4 Câu 4: Loại phân nào có hàm lượng đạm lớn nhất? A NH4NO3 B (NH2)2CO C Ca(NO3)2 D (NH4)2SO4 C©u 5: Hiện tượng hóa học xảy cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc,nóng: A khí màu nâu đỏ B khí màu nâu đỏ và dd màu xanh C taïo dd maøu xanh D taïo khí muøi khai vaø dd maøu xanh C©u 6: Caëp chaát naøo sau ñaây coù theå toàn taïi cuøng moät dung dòch : B A Amoni hiñrophotphat vaø kali hiñroxit Axit nictric và đồng (II) nitrat D C Đồng (II) nitrat và amoniac Bari hiñroxit vaø axit photphoric + C©u : Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H và OH- nước) : A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43B H+, HPO42-, PO43- C H+, H2PO4-, PO43D H+, PO43C©u : Chiều tăng dần số oxi hoá Nitơ các hợp chất nitơ đây là : B A NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 D C N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 C©u : Trong các phản ứng đây, phản ứng nào NH3 không thể tính khử : A B 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C D NH3 + HCl NH4Cl 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 Câu 10 : điều kiện thờng, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ là : A độ âm điện photpho lớn nitơ B ¸i lùc electron cña photpho lín h¬n cña nit¬ C liªn kÕt ph©n tö photpho kÐm bÒn h¬n ph©n tö nit¬ D tÝnh phi kim cña nguyªn tö photpho m¹nh h¬n cña nit¬ Câu 11 : Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric đợc điều chế phản ứng sau : A 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO (10) B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 C 4P + 5O2 P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 D 2P + 5Cl2 2PCl5 PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl C©u 12 : Trong các phản ứng sau phản ứng nào NH3 thể tính bazơ: A NH3 + HCl à NH4Cl B 8NH3 + 3Cl2 à N2 + 6NH4Cl C 2NH3 + CO2 + H2O à (NH4)2CO2 D Caû a vaø c C©u 13 : ChØ néi dung sai : A Tất các muối nitrat tan tốt nớc và là chất điện li mạnh B Muối nitrat không có màu C §é bÒn nhiÖt cña muèi nitrat phô thuéc vµo b¶n chÊt cña cation kim lo¹i t¹o muèi D Muèi nitrat lµ c¸c chÊt oxi ho¸ m¹nh C©u 14 : Dãy chất nào sau đây gỗm chất thể tính oxi hoá A N2, P, FeO B HNO3 , H2SO4 C NH3 , H3PO4 D HNO3 , H3PO4 Cõu 15: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc Sau đó đa đũa lại gần th× thÊy xuÊt hiÖn A khãi mµu tr¾ng B khãi mµu tÝm C khãi mµu n©u D khãi mµu vµng Cõu 16: Axit nitric phản ứng đợc với nhóm chất nào ? A KOH ; MgO ; NaCl,FeO B NaCl ; KOH ; Na2CO3 C FeO ; H2S ; NH3 ; C D MgO ; FeO ; NH3 ; HCl Câu 17: T×m ph¶n øng nhiÖt ph©n sai: A Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 +O2 t0 t B NaNO3 NaNO2 + 1/2 O2 t C Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 + O2 t D 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 III) VẬN DỤNG C©u : Cho phương trình phản ứng ôxi hóa khử sau: Al + HNO3 (l) ? + N2 + ?.Tổng hệ số cân phương trình phản ứng tối giản là: A 44 B 72 C 77 D 46 C©u 2: Cã lä mÊt nh·n chøa c¸c dung dÞch sau NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4.Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để nhËn biÕt lä dd trªn? A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 C©u : Khi nhá dung dÞch amoniac (d) vµo dung dÞch muèi nµo sau ®©y th× thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña ? A AgNO3 B Al(NO3)3 C Ca(NO3)3 D C¶ A, B vµ C C©u : Để trung hoà 100ml dung dịch H3PO4 0,5M, cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M? A 200ml C 100 ml B 150ml D 300 ml C©u : Thể tích O2( đo đktc) cần đốt cháy hết 3,4 gam NH3 tạo thành khí NO và H2O là A 8,96 lít C 6,72 lít B 5,6 lít D 7,84 lít C©u : Diªm tiªu chøa : A NaNO3 B KCl C Al(NO3)3 D CaSO4 (11) C©u : ChØ néi dung sai : A Muèi amoni lµ nh÷ng hîp chÊt céng ho¸ trÞ B Tất muối amoni dễ tan nớc C Ion amoni kh«ng cã mµu D Muèi amoni tan ®iÖn li hoµn toµn C©u 8: Các muối nitrat nào sau đây bị nhiệt phân phân huỷ tạo sản phẩm : M2On + NO2 + O2 ? A AgNO3 , Au(NO3)2 , Hg(NO3)2 B Cu(NO3)2 , Mg(NO3)2, KNO3 C Fe(NO3)3 , Zn(NO3)2 , Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Ba(NO3)2 , Al(NO3)3 C©u : Có ba lọ đựng ba dung dịch không màu, nhãn là HCl, HNO 3, H3PO4 Chỉ dùng thuốc thử đây để phân biệt ba dung dịch trên : B A dung dòch AgNO3 giaáy quyø tím D C dung dòch BaCl2 dung dòch phenolphtalein C©u 10 : Axit H3PO4 và HNO3 cùng có phản ứng với nhóm các chất vào đây : A KOH, Na2CO3, NH3, Na2S B NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 C MgO, KOH, CuSO4, NH3 D CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C©u 10: Trộn lẫn dung dịch muối (NH 4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 đun nóng thì thu chất khí X (sau đã loại bỏ nước) X là : A NO C N2O B N2 D NO2 C©u 11 : Cho hỗn hợp khí X gồm : N 2; NO; NH3; H2O qua bình chứa P2O5 thì còn lại hỗn hợp khí Y gồm 2khí, khí đó là : A NH3 vaø hôi H2O C NO vaø NH3 D N2 vaø NH3 B N2 vaø NO + Câu 12: Số oxi hóa nitơ các hợp chất và ion : NH4 , HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là: A -3, +5, +2, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +4, +3 Câu 13: Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số các chất tham gia và sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 3; 8; 2; C 3; 8; 3; 2; D 3; 8; 2; 3; Câu 14: Khi bÞ nhiÖt ph©n d·y muèi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi? A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3) 3Câu 15: Để nhật biết ion PO4 người ta sử dụng thuốc thử là A AgNO3 B Quì tím C NaOH D KOH 3Câu 16: Số oxi hóa photpho các ion hay hợp chất P2O3, PO4 , K2HPO4, PCl3 là A +3, +5, -5, +3 B -3, +5, +5, +3 C +3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 Câu 17 Có tượng gì sau cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl A Coù khí muøi khai B Coù keát tuûa traéng C Coù keát tuûa maøu vaøng D Coù khí khoâng muøi IV) VẬN DỤNG CAO C©u : Khi cho 100ml dung dịch H3PO41M tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M ta thu dung dịch hỗn hợp các muối A NaH2PO4 , Na2HPO4 vaø Na3PO4 B Na2HPO4 vaø Na3PO4 C NaH2PO4 vaø Na3PO4 D NaH2PO4 vaøNa2HPO4 C©u : Cho phương trình phản ứng ôxi hóa khử sau: Al + HNO3 (l) ? + N2 + ?.Tổng hệ số cân phương trình phản ứng tối giản là: A 44 B 72 C 77 D 46 C©u : Cho 88,0 gam dung dịch NaOH 10% vào 20,0 gam dung dịch axit H 3PO4 39,2% Sau phản ứng dung dòch coù muoái : A Na2HPO4 vaø NaH2PO4 C B Na3PO4 vaø Na2HPO4 Na2HPO4 D NaH2PO4 C©u : Khi hoà tan 30,0 gam hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit dung dịch HNO 1,00M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (ở đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu là : A 2,52 gam C 1,88 gam B 4,25 gam D 1,20 gam (12) C©u : Xét sơ đồ phản ứng : X H2O dd X HCl B NaOH khí X HCl C D + H2O to X laø : A CO2 C NH3 B SO2 D NO2 C©u : Hoà tan hết 24 gam hợp kim sắt và đồng dung dịch axit nitric đặc nóng 22,4 lít NO (đktc) Hàm lượng sắt mẫu hợp kim là : A 71,3% C 46,67% B 28,8% D 52,6% C©u : Xét chuỗi phản ứng sau NH4Cl Khí A Khí B Khí C HNO3 Các khí A, B, C laø: A N2 , NO, NO2 B N2O, NH3, NO C NH3, NO, NO2 D N2 , NH3 , NO2 Phản ứng FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí không màu, phần hoá nâu không khí, hỗn hợp khí đó là : A CO, NO C CO2, NO2 B CO2, N2 D CO2, NO B TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình hóa học các phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: a NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 b NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2 c Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 d Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân các muối sau: Cu(NO3)2, Al(NO3)3, AgNO3 Câu 2: Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí X đo đktc (dx/H2 = 15) Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng Câu 3: Cho 11,5 gam hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng với HNO3 đặc nguội thì thấy còn lại 2,7gam chất rắn và thoát 8,96 lit khí màu nâu (đktc) a) Xác định % khối lượng các kim loại có hỗn hợp b) Tính C% dd HNO3 đã phản ứng biết V cần cho phản ứng là 100ml (D=1g/ml) Câu 4: Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO 1,5 lit dung dịch HNO3 loãng thấy thoát 6,72 lít khí NO (đktc) a) Xác định % khối lượng các chất có hỗn hợp ban đầu b) Tính CM các chất có dung dịch sau phản ứng Câu 5: Cho 38,7g hỗn hợp kim loại Cu , Zn tan hết dd HNO3 0,5M, sau phản ứng thu 8,96lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) a/Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp , thể tích dd HNO3 đã dùng b/ tính khối lượng muối thu sau phản ứng C©u : (13)