DE KIEM TRA HK II CO DO

Dẫn toàn bộ SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 2M .Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?. c..[r]

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI HỌC KỲ II KHỐI 10 TRƯỜNG THPT CỜ ĐỎ Năm học: 2011 – 2012 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họvà tên……………………………SBD………… Câu 1.(3điểm)/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a H2SO4( loãng ) + Al d H2S + NaOH 1mol 1mol b HCl + BaCO3 e HCl + MnO2 c H2SO4 (đặc) + Cu g Cl2 + Fe Câu 2.(3 điểm)/ Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd nhãn sau: NaOH, H2SO4, BaCl2, HCl Câu 3.(4điểm)/ Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam Fe 100 gam dung dịch H2SO4(đ) 98% thu khí SO2 (đktc) và dung dịch B a Xác định thành phần các chất dd B? b Tính thể tích khí SO2 (đktc)? Dẫn toàn SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? c Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch B? (Cho Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16 ,Na=23) -Hết Lưu ý: Cán coi thi không giải thích gì thêm Mức độ nhận biết Nội dung kiến thức Clo Nhận biết Hiểu Tổng điểm Vận dụng 0,5 điểm) điểm) 0,5 điểm điểm) điểm Axit Clohiđric Lưu huỳnh oxit điểm) Hiđro sunfua 0,5(điểm) Axit Sunfuric điểm) Tổng hợp kiến thức Tỉ lệ 30% điểm 0.5 điểm điểm điểm) điểm điểm điểm điểm 30% 40% 10 điểm ĐÁP ÁN Câu 1.(3điểm)/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a 3H2SO4( loãng ) + 2Al Al2(SO4)3 +3H2 (0,5điểm) d H2S + NaOH NaHS+H2O (0,5điểm) b 2HCl + BaCO3 BaCl2 + CO2 + H2O (0,5điểm) e 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 4H2O c H2SO4 (đặc) + Cu CuSO4 + SO2 +2 H2O (0,5điểm) (0,5điểm) g 3Cl2 + Fe  2FeCl3 Câu 2.(3 điểm)/ Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd sau: NaOH, H2SO4, BaCl2, HCl Trích các chất ,lấy mẫu thử Cho quỳ tím vào các mẫu thử Mẫu nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh là dd NaOH Mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu là BaCl2 (0,5điểm) Mẫu nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H2SO4, HCl (0,75 điểm) (0,75 điểm) (0,75 điểm) Cho BaCl2 mẫu chứa H2SO4, HCl mẫu nào xuất kết tủa trắng là dd H2SO4 PT: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl (0,75 điểm) Câu 3.(4điểm) a nFe = 2,52/56 =0,045 (mol) (0,25điểm) n H2SO4 = 98%.100 = (mol) (0,25điểm) 100%.98 PT: Fe 0,045 mol + H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 0,135 mol 0,0225 mol SO2 + H2O 0,0675 mol Vì: nFe / < n H2SO4 /6 nên Fe hết, H2SO4 dư Thành phần các chất dd B là: Fe2(SO4)3 , H2SO4 dư b, n SO2 =3/2 nFe =3/2.0,045=0,0675(mol) (0,25điểm) (0,25điểm) (0, 5điểm) V SO2 = 0,0675.22,4 =1,512(lít) (0,75điểm) nNaOH = 0,1.2 = 0,2 (mol) Vì T = nNaOH / n SO2 = 0,2/ 0,0675 =2,96 >  xảy phản ứng sau: NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O Vì T > (0,5điểm) nên NaOH dư , SO2 hết n Na2SO3 = n SO2 =0,0675 (mol) m Na2SO3= 0,0675 126= 8,505 (gam) (0,75điểm) c, Thành phần các chất dd B là: n H2SO4 (dư) =1- 0,135 =0,865(mol) n Fe2(SO4)3 = 0,0225(mol) mdd = mct+mdm – m khí = ( 100+ 2,52) - ( 0,0675.64 ) =98,2 gam C% dd H2SO4 (dư)= (0,865.98) 100% =86,3% (0,25điểm) 98,2 C% dd Fe2(SO4)3= ( 0,0225.400).100% =9,16% 98,2 (0,25điểm)