Đang tải... (xem toàn văn)
Một số oxit Viết được các PTHH quan trọng minh họa cho tính chất hóa học của một số oxit, điều chế oxit.. Tính chất hóa - Viết PTHH thể hiện tính Tính nồng độ hoặc học của axit chất của [r]
(1)TiÕt 10 : I Môc tiªu: KiÓm tra TIÕT - KiÕn thøc: Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS phần oxit và axit - Kü n¨ng: Rèn luyện kỹ làm các bài tập hóa học định tính và định lợng -Thái độ: Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II ThiÕt lËp ma trËn: Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tên Chủ đề Tính chất hóa - Biết tính chất học oxit hóa học oxit, Khái quát phân loại oxit phân loại oxit câu câu điểm = 20% điểm Một số oxit Viết các PTHH quan trọng minh họa cho tính chất hóa học số oxit, điều chế oxit câu câu điểm = 20% điểm Tính chất hóa - Viết PTHH thể tính Tính nồng độ học axit chất axit khối lượng các chất phản ứng câu 1/3 câu 2/3 câu điểm = 40% điểm điểm Một số axit Nhận biết đuợc dung - Viết phương trình hóa quan trọng dich axit sunfric học nhận biết dung dich axit sunfuric câu ½ câu ½ câu điểm = 20% 1,5 điểm 0,5 điểm câu 10 đ = 100% 3,5 điểm = 35 % 3,5 điểm = 35% điểm = 30% III Đề kiểm tra: Câu 1: (2 điểm) Hãy phân loại các oxit sau: CaO, SO2, CO2, Fe2O3, Al2O3, P2O5, Na2O, N2O Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình hoá học thực dãy chuyển đổi sau: (1) (2) S SO2 (4) Na2SO3 (3) SO3 H2SO4 (2) Câu 3: (2 điểm) Có ba ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch là KCl, HCl và H2SO4 Hãy nhận biết các chất trên phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học ( có ) Câu 4: (4 điểm) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 4,48 lít khí (ở đktc) a Viết phương trình hoá học b Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng IV Đáp án, biểu điểm: Câu 1(2điểm) Đáp án - Hợp chất thuộc oxit axit: SO2, CO2, P2O5 - Hợp chất thuộc oxit bazơ: CaO, Fe2O3, Na2O - Hợp chất thuộc oxit lưỡng tính: Al2O3 - Hợp chất thuộc oxit trung tính: N2O Điểm 0,75 0,75 0,25 0,25 o 0,5 (1) S + O2 t SO2 0,5 2(2điểm) (2) 2SO2 + O2 t V 2O5 2SO3 0,5 H2SO4 (3) SO3 + H2O 0,5 Na2SO3 + H2O (4) SO2 + NaOH - Dùng quỳ tím: + Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit HCl và H2SO4 + Nếu không làm đổi màu quỳ tím là KCl 3(2điểm) - Dùng dung dịch BaCl:2: + Nếu chất nào phản ứng và xuất kết tủa màu trắng thì đó là H2SO4 0,5 0,5 0,5 BaSO4 + 2HCl PTHH: H2SO4 + BaCl2 + Không kết tủa là HCl 0,5 FeCl2 a PTHH: Fe + 2HCl 0,5 0,5 0,5 + H2 (1) b Theo đề ta có: nH = 4,48 : 22,4 = 0,2 ( mol) Theo phản ứng (1): nFe = nH = 0,2 ( mol) Vậy khối lượng sắt tham gia phản ứng là: mFe = 0,2 x 56 = 11,2 (g) 4(4điểm) c Theo phản ứng (1): nHCl = nH = x 0,2 = 0,4 (mol) Nồng độ dung dịch HCl đã dùng là: Đổi: 200ml = 0,2 lít CM HCl nHCl = VHCl = 0,4: 0,2 = M 0,75 0,5 0,5 0,75 (3) (4)