Bằng phương pháp hóa học hãy nêu cách nhận biết trên và viết PTPƯ Câu 3 : Bài toán 3,0 đ Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 0,05 lít dung dịch HCl.. Viết phương trình phản ứng hoá học xãy[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC MỘT TIẾT Nội dung Biết TNKQ TL A xit H2SO4loảng và muối sunfat 2.Tính chất hoá học axít A xit H2SO4 đậmđặc Oxit bazơ Mức độ kiến thức kĩ Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL C5 (0,5đ) C1 (0,5đ) C2 (0,5đ) C3 (0,5đ) (1,0đ) C1 (2,0đ) C2 (2,0đ) (5,0đ) C4 (0,5đ) (0,5đ) C5 (0,5đ) C3 (3,0đ) (0,5đ) (3,0đ) (5,0đ) (10,0đ) Tính toán hoá học Tổng Tổng (2,0đ) (1,0đ) (2,0đ) ĐÁP ÁN A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 3đ Câu Câu Câu Câu Câu Câu A C D D A D B: PHẦN TỰ LUẬN : 7đ Câu 1: 2đ S + O2 to SO2 (0,5 đ) 2SO2 + O2 toxt SO3 (0,5 đ) SO3 + H2O H2SO4 (0,5 đ) H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O (0,5 đ) Câu 2: 2đ -Chiết ít hoá chất lọ cho vào ống nghiệm đánh dấu sau đó cho quỳ tím lần lược vào các ống nghiệm (0,25 đ) - Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó là H2SO4 và HCl (0,25 đ) - Nếu quì tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó là Ca(OH) (0,25 đ) - Dung dịch còn lại là muối MgCl2 (0,25) - Để nhận biết H2SO4 và HCl ta dùng thuốc thử là BaCl2 Dung dịch nào có kết tủa trắng là H2SO4 và dung dịch còn lại là HCl (0,5đ) PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl (0,5đ) Câu 3: Bài toán 3đ a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ) b Số mol H2 = 3,66 : 22,4 = 0,15 mol (0,5đ) Theo PT mol H2 có mol Fe (0,25đ) 0,15 mol H2 có 0,15 mol Fe (0,25đ) Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng là: 0,15 x 56 = 8,4 gam (0,5đ) c Theo PT mol H2 có mol HCl (0,25đ) 0,15 mol H2 có 0,3 mol HCl (0,25đ) Nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng: 0,3:0,05 = 6M (0,5đ) TRƯỜNG THCS TÂN DUYỆT Họ và tên: …………………………… Lớp: ………………………………… BÀI KIỂM TRA Môn: HÓA HỌC LẦN Thời gian: 45 phút (2) Điểm: Lời phê Giáo viên: A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3đ) Chọn câu đúng cách khoanh tròn chữ cái A, B, C D cho các câu đáp án đây Câu 1: Dung dịch axit H2SO4 làm quì tím chuyển sang A: Màu đỏ ; B: Màu xanh; C: Màu trắng ; D: Màu vàng Câu 2: Kim loại nào sau đây không tác dụng với axit H2SO4 loãng A : Al; B : Zn; C: Cu; D: Mg Câu : Sản phẩm nào tạo cho axit tác dụng với bazơ A: Muối; B: Axit C: Khí H2 D: Muối và nước Câu 4: Những axit nào sau đây tác dụng với kim loại Cu A: HCl B: H3PO4 C: H2SO4 loãng D: H2SO4 đ.nóng Câu 5: Sau cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 sau kết thúc phản ứng chất kết tủa thu là A: BaSO4 B: Ca(OH)2 C: Ba(NO3)2 D: BaCl2 Câu 6: Na2O tác dụng với chất nào sau đây A : H2 O B : CO2 C: K2O D: A, B B: PHẦN TỰ LUẬN :(7đ) Câu 1:(2,0đ) Thực chuỗi biến hoá sau: S SO2 SO3 H2SO4Na2SO4 Câu 2: (2đ) Có lọ hoá chất nhãn đựng loại hóa chất sau: HCl; MgCl2; Ca(OH)2; H2SO4 Bằng phương pháp hóa học hãy nêu cách nhận biết trên và viết PTPƯ Câu : Bài toán (3,0 đ) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 0,05 lít dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36 lít khí (ở đktc) A Viết phương trình phản ứng hoá học xãy ra; B Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng; C Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng TRƯỜNG THCS TÂN DUYỆT Họ và tên: …………………………… Lớp: ………………………………… BÀI KIỂM TRA Môn: HÓA HỌC LẦN Thời gian: 45 phút (3) Điểm: Lời phê Giáo viên: A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3đ) Chọn câu đúng cách khoanh tròn chữ cái A, B, C D cho các câu đáp án đây Câu 1: Dung dịch axit H2SO4 làm quì tím chuyển sang A: Màu đỏ ; B: Màu xanh; C: Màu trắng ; D: Màu vàng Câu 2: Kim loại nào sau đây không tác dụng với axit H2SO4 loãng A : Al; B : Zn; C: Cu; D: Mg Câu : Sản phẩm nào tạo cho axit tác dụng với bazơ A: Muối; B: Axit C: Khí H2 D: Muối và nước Câu 4: Những axit nào sau đây tác dụng với kim loại Cu A: HCl B: H3PO4 C: H2SO4 loãng D: H2SO4 đ.nóng Câu 5: Sau cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 sau kết thúc phản ứng chất kết tủa thu là A: BaSO4 B: Ca(OH)2 C: Ba(NO3)2 D: BaCl2 Câu 6: Na2O tác dụng với chất nào sau đây A : H2 O B : CO2 C: K2O D: A, B B: PHẦN TỰ LUẬN :(7đ) Câu 1:(2,0đ) Thực chuỗi biến hoá sau: S SO2 H2SO3Na2SO3 SO2 Câu 2: (2đ) Có lọ hoá chất nhãn đựng loại hóa chất sau: HCl; MgCl2; Ca(OH)2; Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học hãy nêu cách nhận biết trên và viết PTPƯ Câu : Bài toán (3,0 đ) Biết 2,24 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa hết 0,2 lít dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm là BaCO3 và nước A Viết phương trình phản ứng hoá học xãy ra; B Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 đã dùng; C Tính khối lượng chất kết tủa thu ĐÁP ÁN ĐỀ (4) A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 3đ Câu Câu Câu Câu Câu Câu A C D D A D B: PHẦN TỰ LUẬN : 7đ Câu 1: 2đ S + O2 to SO2 (0,5 đ) 2SO2 + O2 toxt SO3 (0,5 đ) SO3 + H2O H2SO4 (0,5 đ) H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O (0,5 đ) Câu 2: 2đ -Chiết ít hoá chất lọ cho vào ống nghiệm đánh dấu sau đó cho quỳ tím lần lược vào các ống nghiệm (0,25 đ) - Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó là H2SO4 và HCl (0,25 đ) - Nếu quì tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó là Ca(OH) (0,25 đ) - Dung dịch còn lại là muối MgCl2 (0,25) - Để nhận biết H2SO4 và HCl ta dùng thuốc thử là BaCl2 Dung dịch nào có kết tủa trắng là H2SO4 và dung dịch còn lại là HCl (0,5đ) PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl (0,5đ) Câu 3: Bài toán 3đ a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ) b Số mol H2 = 3,66 : 22,4 = 0,15 mol (0,5đ) Theo PT mol H2 có mol Fe (0,25đ) 0,15 mol H2 có 0,15 mol Fe (0,25đ) Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng là: 0,15 x 56 = 8,4 gam (0,5đ) c Theo PT mol H2 có mol HCl (0,25đ) 0,15 mol H2 có 0,3 mol HCl (0,25đ) Nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng: 0,3:0,05 = 6M (0,5đ) ĐÁP ÁN ĐỀ A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 3đ (5) Câu Câu Câu Câu Câu Câu A C D D A D B: PHẦN TỰ LUẬN : 7đ Câu 1: 2đ S + O2 to SO2 (0,5 đ) SO2 + H2O H2 SO3 (0,5 đ) H2SO3 + Na2O Na2SO3 + H2O H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 +2 H2O (0,5 đ) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4+ 2H2O + SO2 (0,5 đ) Câu 2: 2đ -Chiết ít hoá chất lọ cho vào ống nghiệm đánh dấu sau đó cho quỳ tím lần lược vào các ống nghiệm (0,25 đ) - Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó là HCl (0,25 đ) - Nếu quì tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó là Ca(OH) (0,25 đ) - Dung dịch còn lại là muối MgCl2 và Na2SO4 (0,25) - Để nhận biết Na2SO4 và MgCl2 ta dùng thuốc thử là BaCl2 Dung dịch nào có kết tủa trắng là Na2SO4 và dung dịch còn lại là MgCl2 (0,5đ) PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl (0,5đ) Câu 3: Bài toán 3đ a CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (0,5đ) b Số mol CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol (0,5đ) Theo PT mol CO2 có mol Ba(OH)2 (0,25đ) 0, mol CO2 có 0,1 mol Ba(OH)2 (0,25đ) Nồng độ mol dd Ba(OH)2 đã dùng là: 0,1 : 0,2 = 0,5 M (0,5đ) c Theo PT mol CO2 có mol BaCO3 (0,25đ) 0,1 mol CO2 có 0,1 mol BaCO3 (0,25đ) Khối lượng chất kết tủa thu là: 0,1 x 197 = 19,7 gam (0,5đ) (6)