Để tăng nồng độ của ion Ag+ tự do chưa tạo phức phải thêm vào dung dịch đó NaOH hay HClO4?. Vì sao?[r]
(1)BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH TỔNG HỢP QUA CÁC KÌ THI HSG QUỐC GIA Bài 1: Trong môi trường axit, H2C2O4 bị KMnO4 oxi hóa thành CO2 Trộn 50,00 mL dung dịch KMnO40,0080M 25,00 mL H2C2O4 0,20M và 25,00mL dung dịch HClO4 0,80M dung dịch A 1.Viết phương trình phản ứng xảy Tính số cân phản ứng và xác định thành phần dung d A 2.Trộn 10,00mL dung dịch A với với 10,00 mL dung dịch B gồm Ca(NO3)2 0,020M và Ba(NO3)20,10M Có tủa nào tách ra? Chấp nhận cộng kết là không đáng kể; thể tích dung dịch tạo thành pha trộn tổng thể tích dung dịch thành phần Cho: E0 MnO4-,H+/Mn2+ = 1.51V; E0 CO2 /H2C2O4 = -0,49V; 25oC : 2,303RT/F = 0,0592; pKa1(H2C2O4)=1, pKa2 (H2C2O4) = 4,27; pKa1(H2O +CO2) = 6,35; pKa2(H2O +CO2) = 10,33; pKs(CaC2O4) = 8,75; pKs(CaCO 8,35; pKs(BaC2O4) = 6,80; pKs(BaCO3) = 8,30; (pKs = -lgKs, với Ks là tích số tan; pKa= -lgKa, với Ka là hằ số phân li axit) Độ tan CO2 nước 250C là Lco2=0,030M Bài 2: Dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05M; Pb(NO3)2 0,10M; Zn(NO3)2 0,01M 1/Tính pH dung dịch A 2/ Sục khí H2S vào dung dịch A đến bão hòa ([H2S] =0,10M), thu hỗn hợp B Những kết tủa nào tách từ hỗn hợp B? 3/ Thiết lập sơ đồ pin bao gồm điện cực chì nhúng hỗn hợp B và điện cực platin nhúng dung dịch CH3COONH4 1M bão hòa khí hidro nguyên chất áp suất 1,03 atm Viết phản ứng xảy trên điện cực và phản ứng pin pin làm việc Cho: Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+ lg*β1 = -2,17 Pb2+ + H2O ↔ PbOH+ + H+ lg*β2 = -7,80 Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+ lg*β3 = -8,96 Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,771V ; Eo(S/H2S) = 0,141V; Eo(Pb2+/Pb) = -0,126V; 25oC: 2,303 RT/F.ln = 0,0592,lg; pKS (PbS) = 26,6; pKS (ZnS) = 21,6; pKS(FeS) = 17,2 (pKS = lg.Ks, với Ks là tích số tan) pKa1(H2S) = 7,02; pKa2 (H2S) = 12,90; pKa (NH4+) = 9,24 ; pKa (CH3COOH) = 4,76 Bài 3: Bạc tác dụng với dung dịch nước NaCN có mặt không khí theo phản ứng: (2) 4Ag + O2 + 2H2O + 16CN− → 4[Ag(CN)4]3− + 4OH− Để ngăn cản hình thành axit HCN (một chất dễ bay và độc) thì pH dung dịch phải trên 10 Nếu dung dịch có NaCN, pH = 10,7 thì nồng độ NaCN bao nhiêu? Một dung dịch chứa các ion Ag+ và 0,020 mol/L NaCN So với ion bạc thì natri xianua dư pH dung dịch này 10,8 Trong dung dịch có cân sau: Ag+ + 4CN− → [Ag(CN)4]3− ; số cân β1 = 5,00.1020 Xác định tỉ số dung dịch Để tăng nồng độ ion Ag+ tự (chưa tạo phức) phải thêm vào dung dịch đó NaOH hay HClO4? Vì sao? Sau thêm axit/bazơ (dựa vào kết 3.) để nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng lên 10 lần so với nồng độ ion Ag+ dung dịch cho Tính nồng độ ion CN− dung dịch này Sử dụng c(CN−) = 0,0196 mol/L (khi chưa thêm axit/bazơ) Thể tích dung dịch coi không thay đổi sau thêm axit/bazơ pKa (HCN) = 9,31 (3)