Tính số gam NaOH có trong 1000g dung dịch D.Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch 30: Nồng độ phần trăm của dung dịch là: a.Số gam chất tan trong 100g dung môI b.Số gam chất tan tron[r]
(1)Đề cương ôn tập hóa Học kì II I.Lí thuyết : 1.Tính chất các chất :oxi ,hiđro , nước (tính chất vật lí và tính chất hóa học,viết PTHH minh họa) 2.Các loại phản ứng hóa học? cho ví dụ ? Các loại hợp chất : Oxit,Axit,Baz ,Muối ( phân loại ,gọi tên, viết CTHH ) Dung dịch ,độ tan,nồng độ dung dịch ( các khái niệm, công thức tính :C% ,CM) a)Dung dịch là gì? Em hãy kể vài loại dung môi mà em thường gặp Cho ví dụ chất tan và chất rắn, chất lỏng, chất khí b)Độ tan chất là gì? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế nào là dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa? II Bài tập : 1.Hoàn thành các PTHH , Xác định loại phản ứng ? 2.Bài tập tính toán độ tan , nồng độ dung dịch Bài tập tính toán theo phương trình hóa học ∙ Các bài tập tham khảo: Thu khí oxi cách đẩy không khí ta đặt lọ thu khí nào để đạt hiệu cao ? A Đặt đứng lọ B Úp miệng lọ C Miệng lọ nằm ngang D Bất kì tư nào E Đặt nghiêng lọ Thu khí Hidro cách đẩy không khí ta đặt lọ thu khí nào để đạt hiệu cao ? A Đặt đứng lọ B Úp miệng lọ C Miệng lọ nằm ngang D Bất kì tư nào E Đặt nghiêng lọ Trong các oxít sau đây , oxít nào tác dụng với nước? A P2O3, CuO, P2O5 B SO3 , BaO , K2O C Fe2O3, Al2O3,PbO D BaO , ZnO, CuO Trong các oxít sau đây , oxít nào tác dụng với nước? A SO3, CuO B SO3 , CaO C Fe2O3, Al2O3 D CaO , ZnO Oxi hóa lỏng nhiệt độ bao nhiêu ? A.1380C (2) B.1830C C -1380C D -1830C Nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A.CaCO3 ,Na2CO3 B KMnO4 ,KClO3 C HCl ,H2SO4 D H2O ,NaCl Nguyên liệu để điều chế Hidro phòng thí nghiệm là: A.CaCO3 ,NaCl B KMnO4,KClO3 C HCl ,Zn D H2O ,Fe Oxit là hợp chất oxi với: A.Phi kim B.Kim loại C.Một nguyên tố hóa học khác D.Hai nguyên tố hóa học khác Tên muối KHCO3 đọc là : A Kali clorua B Kali hiđrô cacbonat C Kali hiđrô cacbonat D Kali cacbonat 10 Tên muối Ca(HCO3)2 đọc là : A Canxi clorua B.Canxi hiđrô cacbonat C Canxi hiđrô cacbonat D Canxi cacbonat 11 Tên muối CaH2 PO4 đọc là : A Canxi clorua B.Canxi hiđrô photphat C Canxi hiđrô cacbonat D Canxi photphat 12 Đâu là oxit axit ? A Na2O , K2O B CuO ,FeO C SO2, SO3 D.ZnO, SO3 13 Đâu là oxit Bazơ ? A Na2O , K2O ,CuO (3) B CuO ,FeO,CO C SO2, SO3 ,CO D.ZnO, SO3 ,BaO 14 Đâu là bazơ ? A Na2CO3 B Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 C.H2SO3,HCl D ZnO 15 Đâu là axit ? A Na2CO3 ,KClO3 B Ca(OH)2 ,Ba(OH)2 C.H2SO3 , HF,HI D ZnO, H2O 16 Dung dịch là hỗn hợp: A Của chất rắn chất lỏng B Đồng chất rắn và dung môi C Đồng dung môi và chất tan D Đồng chất rắn, lỏng, khí dung môi E Của chất khí chất lỏng 17 Khi tăng nhiệt độ thì độ tan chất rắn nước: A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn là tăng D không tăng và không giảm E Phần lớn là giảm 18 Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan chất khí nước: A Đều tăng B Đều giảm C Không tăngvà không giảm D Có thể tăng và có thể giảm E Phần lớn là giảm 19 , có nghĩa là : A Ở 28oC ,trong 100 gam nước có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl B Ở 28oC ,trong 100 gam dung dịch có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl C Ở 28oC ,trong 100 gam nước có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl để tạo thành dung dịch bảo hòa D Ở 28oC ,trong 100 gam dung dịch có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl để tạo thành dung dịch bảo hòa 20.Trộn 1ml rượu etylic (cồn) với ml nước cất Câu nào sau đây diễn đạt đúng: A Chất tan là rượu etylic (cồn) , dung môi là nước (4) B Chất tan là nước, dung môi là rượu etylic (cồn) C Hai chất nước và rượu vừa là chất tan vừa là dung môi D Nước Hoặc rượu có thể là chất tan là dung môi 21 Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: A Oxit axit thường là oxit phi kim và tương ứng với axit B Oxit axit là oxit phi kim và tương ứng với axit C Oxit bazơ thường là oxit kim loại và tương ứng với bazơ D Oxit bazơ là oxit kim loại và tương ứng với bazơ 22 Các câu sau, câu nào đúng định nghĩa dung dịch? A Dung dịch là hỗn hợp đồng chất rắn và chất lỏng B Dung dịch là hỗn hợp đồng chất khí và chất lỏng C Dung dịch là hỗn hợp đồng hai chất lỏng D Dung dịch là hỗn hợp đồng chất tan và dung môi 23 Khi hoà tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì: A Rượu là chất tan và nước là dung môI B Nước là chất tan và rượu là dung môi C Nước và rượu là chất tan D Nước và rượu là dung môi 24 Độ tan NaCl nước 200C là 36g Khi hoà tan 14g NaCl vào 40g nước thì phảI hoà tan thêm bao nhiêu gam NaCl để dung dịch bão hoà? A 0,3g B 0,4g C.0,6g D.0,8g 25: Chọn câu đúng nói độ tan Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất đó tan 100g dung dịch B Số gam chất đó tan 100g dung môi C Số gam chất đó tan nước tạo 100g dung dịch D Số gam chất đó tan 100g nước để tạo dung dịch bão hoà 26: Câu nào đúng nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết: A.Số gam chất tan có 100g dung dịch B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hoà C Số gam chất tan có 100g nước D Số gam chất tan có lít dung dịch 27: Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? A.Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môI B.Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi C.Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môI D.Giảm lượng chất (5) tan đồng thời giảm lượng dung môi 28: Bằng cách nào sau đây có thể pha chế dung dịch NaCl 15% A.Hoà tan 15g NaCl vào 90g H2O B.Hoà tan 15g NaCl vào 100g H2O C Hoà tan 30g NaCl vào170 g H2O D.Hoà tan 15g NaCl vào 190g H2O 29: Để tính nồng độ mol dung dịch NaOH, người ta làm nào? A.Tính số gam NaOH có 100g dung dịch B.Tính số gam NaOH có lít dung dịch C Tính số gam NaOH có 1000g dung dịch D.Tính số mol NaOH có lít dung dịch 30: Nồng độ phần trăm dung dịch là: a.Số gam chất tan 100g dung môI b.Số gam chất tan 100g dung dịch c.Số gam chất tan lít dung dịch d.Số mol chất tan lít dung dịch 31: Nồng độ mol/lít dung dịch là: a.Số gam chất tan lít dung dịch b.Số gam chất tan 1lít dung môi c.Số mol chất tan 1lít dung dịch d.Số mol chất tan 1lít dung môi 32.Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ (…) các câu sau a …………………… chất nước là số gam chất đó hòa tan 100 gam nước để tạo thành ………………… ……… nhiệt độ xác định b ……………………… ……của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam………………… … c………………………….(kí hiệu là CM ) dung dịch cho ta biết số mol chất tan ……………… 33 Hãy lập phương trình hóa học và xác định loại phản ứng các sơ đồ phản ứng sau.? a Fe + O2 -> ? b Al + ? > AlCl3 + H2 c H2 + ? -> Pb + H2O d KClO3 -> ? + O2 e KMnO4 > ? + ? + O2 f Na + ? > NaCl + H2 g ? + ? -> P2O5 34 Cho các sơ đồ phản ứng sau.Hãy lập phương trình hóa học và xác định loại phản ứng? a.CuO + ? > H2O + Cu b Fe + CuCl2 >? + Cu c.Al2O3+ H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2O (6) d.Na + H2O ->NaOH + ? 35 Viết các PTHH và dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 là các Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO là các ôxit bazơ 36.a) Trong chất sau đây, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, CaSO4, HCl, Ba(OH)2, MnO2, CuCl2, Zn(OH)2, SO2, H3PO4, NaH2PO4, HBr, P2O5, KOH Hãy phân loại các hợp chất và gọi tên ? b)Cho hợp chất sau : SO2, NaOH, P2O5, HCl, FeSO4, HNO3, MgSO3, Fe(OH)3 Phân loại các hợp chất đó và gọi tên 37 Có lọ hoá chất không màu bị nhãn chứa : a) nước, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH , dung dịch NaCl Nêu cách làm để nhận lọ b)nước, dung dịch HNO3, dung dịch KOH , dung dịch KCl Nêu cách làm để nhận lọ 38 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nước thì dung dịch bào hòa Hãy tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ đó Đ/a: 31,6g 39 20oC độ tan kali sunfat là 11,1g Hỏi phải hòa tan bao nhiêu gam muối này vào 80g nước để dung dịch bão hòa ởnhiệt độ đã cho Đ/a: 8,88g 40 Xác định khối lượng muối kali clorua kết tinh sau làm nguội 604g dung dịch bão hòa 80 oC xuống 20 oC Độ tan KCl 80 oC 51g 20 oC là 34g 41.Cho sắt dư tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M a )Viết PTHH xảy và cho biết đó là phản ứng gì? b)Tính thể tích khí hiđrô thu (đktc) 42 Cho 11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric 3,65% a, viết phương trình phản ứng? b, Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric cần dùng để hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt nói trên? 43.Hoà tan hết 5,6g vôi sống (CaO) vào 500ml nước a Viết phương trình phản ứng xãy Hợp chất tạo thành làm cho giấy quỳ tím đổi thành màu gì b Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu c Tính nồng độ mol dung dịch thu ( Cho khối lượng riêng nước D = 1g/ml) 44.Cho 2,4g Mg phản ứng hoàn toàn với dd HCl 1M a /Tính thể tích hiđro thu đựoc đktc b /Tính thể tích dd HCl 1M đã dùng d /Cho lượng khí H2 sinh pứ trên tác dụng với 12 g CuO nhiệt độ thích (7) hợp.Tính khối lượng Cu tạo thành? 45 Cho 2,6 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch Axit clohiđric HCl 1,5 M để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm a)Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn? b)Tính khối lượng kẽm clorua thu sau phản ứng c)Tính thể tích dung dịch HCl 1,5 M đã dùng ? (Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) Oxit là: A Hợp chất oxi với nguyên tố khác B Hợp chất gồm nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi C Hợp chất tạo nguyên tố oxi và nguyên tố nào đó D Cả A, B, C đúng Oxit axit là: A Là oxit phi kim và tương ứng với axit B Là oxit kim loại và tương ứng với axit C Là oxit phi kim và tương ứng với oxit axit D Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit Oxit bazơ là: A Là oxit phi kim và kim loại, tương ứng với bazơ B Là oxit kim loại và tương ứng với bazơ C Thường là oxit phi kim và tương ứng với bazơ D Là oxit phi kim và tương ứng với oxit axit Cho các oxit sau: CO2, SO2, Fe2O3, P2O5, K2O Trong đó có: A Hai oxit axit và oxit bazơ B Ba oxit axit và oxit bazơ C Một oxit axit và oxit bazơ D Bốn oxit axit và oxit bazơ Cho các oxit sau: CaO, SO2, Fe2O3, P2O5, K2O Trong đó có: A Hai oxit axit và oxit bazơ B Ba oxit axit và oxit bazơ C Một oxit axit và oxit bazơ D Bốn oxit axit và oxit bazơ Cho các oxit sau: CO2, SO2, Fe2O3, P2O5, Mn2O7 Trong đó có: A Hai oxit axit và oxit bazơ B Ba oxit axit và oxit bazơ C Một oxit axit và oxit bazơ D Bốn oxit axit và oxit bazơ Cho các oxit sau: CuO, BaO, Fe2O3, P2O5, K2O Trong đó có: A Hai oxit axit và oxit bazơ B Ba oxit axit và oxit bazơ C Một oxit axit và oxit bazơ D Bốn oxit axit và oxit bazơ Cho các oxit có công thức hóa học sau: CO2 ; CO ; CaO ; P2O5 ; NO2 ; Na2O ; MgO ; N2O5 ; Al2O3 a) Các oxit axit xếp sau: A CO2 ; CO ; NO2 ; Na2O B CO ; CaO ; P2O5 ; N2O5 C CO2 ; P2O5 ; NO2 ; N2O5 D CaO ; P2O5 ; Na2O ; Al2O3 b) Các oxit bazơ xếp sau: A CaO ; Na2O; MgO ; N2O5 B CaO ; MgO ; Na2O ; Al2O3 C CaO ; P2O5 ; Na2O ; Al2O3 D MgO ; N2O5 ; Na2O ; Al2O3 (8) Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng với nước A SO3, CuO, Na2O, B SO3 , Na2O, CO2, CaO C SO3, Al2O3, Na2O D Tất sai 10.Trong chất sau đây, chất nào là axít A H2SiO3, H3PO4, Cu(OH)2, Na2SiO3 B HNO3, Al2O3, NaHSO4, Ca(OH)2 C H3PO4, HNO3, H2SiO3 D Tất sai 11 Dãy chất nào gồm toàn axit: A HCl; NaOH B CaO; H2SO4 C H3PO4; HNO3 D SO2; KOH 12 Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ: A Fe2O3 , CO2, CuO, NO2 B Na2O, CuO, HgO, Al2O3 C N2O3, BaO, P2O5 , K2O D Al2O3, Fe3O4, BaO, SiO2 13 Dãy hợp chất gồm các bazơ tan nước : A Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 C NaOH ; Fe(OH)2 ; AgOH D Câu b, c đúng 14 Dãy hợp chất gồm các bazơ không tan nước : A Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 C NaOH ; Fe(OH)2 ; LiOH D Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Ca(OH)2 15.Dãy các chất nào sau đây tan nước: A NaOH, BaSO4, HCl, Cu(OH)2 B NaOH, HNO3, CaCO3, NaCl C NaOH, Ba(NO3)2 , FeCl2, K2SO4 D NaOH, H2SiO3, Ca(NO3)2, HCl 16.Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là : A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch K2SO4 17.Trong số chất có công thức HH đây, chất nào làm cho quì tím không đổi màu: A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl 18.Có thể phân biệt các dung dịch axit, muối ăn, kiềm cách dùng : A Nước cất B Giấy quỳ tím C Giấy phenolphtalein D Khí CO2 19.*Có chất rắn sau: FeO, P 2O5, Ba(OH)2, NaNO3 Thuốc thử chọn để phân biệt các chất trên là: A dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím B H2O, giấy quỳ tím C dung dịch NaOH, giấy quỳ tím D dung dịch HCl, giấy quỳ 20.Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối: A KCl, HNO3, CuCl2, NaHCO3 B NaNO3, Al2(SO4)3, NaOH, H2S C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, Na2S D Cu(NO3)2, PbCl2, FeS2, AgCl 21.Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối không tan nước: A Na2SO3, Al2(SO4)3, KHSO4, Na2S B KCl, Ba(NO3)2 , CuCl2, Ca(HCO3)2 C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, K2S D BaSO4, AgCl, CaCO3, Ca3(PO4)2 22 Cho biết phát biểu nào đây là đúng: A Gốc cacbonat (CO3) và sunfat (SO4) hoá trị I B Gốc photphat (PO4) hoá trị II C Gốc Clorua (Cl) và Nitrat (NO3) hoá trị III D Nhóm hiđroxit (OH) hoá trị I 23.Từ công thức hoá học Fe2O3 và H2 SO4, công thức tạo Fe và SO4 là: A FeSO4 B Fe2 (SO4)3 C Fe (SO4)3 D Fe3(SO4)2 24.Cho các phương trình phản ứng sau: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2H2O ⃗ 2H2 + O2 Điê n phân Al + 3H2SO4 Al2( SO4 )3 + 3H2 (9) 2Mg + O2 ⃗t 2MgO ⃗ KClO3 MnO2 , t 2KCl + 3O2 H2 + CuO ⃗t Cu + H2O 2H2 + O2 ⃗t H2O A Phản ứng hoá hợp là: a 1, b 2, c 4,7 d 3, B Phản ứng phân huỷ là: a 5, b , c 4, d 2, C Phản ứng là: a 1, 3, b 1, 3, c 3, 5, d 4, 6, 25.Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A H2O, KClO3 B KMnO4, H2O C KClO3, KMnO4 D HCl, Zn 26.Cho các khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 Các khí nhẹ không khí là: A N2 , H2 , CO B N2, O2, Cl2 C CO, Cl2 D Cl2,O2 27.Dãy gồm các chất khí nặng không khí : A CO2 , H2 B CO, CO2 C N2, H2 D.SO2, O2 28 Ứng dụng hiđro là: A Dùng làm nguyên liệu cho động xe lửa B Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng C Dùng để bơm vào khinh khí cầu D Tất các ứng dụng trên 29.Cách nào đây thường dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm: A Cho Zn tác dụng với dd HCl B Điện phân nước C Cho Na tác dụng với nước D Cho Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng 30.Tính chất hoá học oxi là: A Tác dụng với kim loại B Tác dụng với phi kim C Tác dụng với hợp chất D Cả tính chất trên 31 Sự oxi hóa là: A Sự tác dụng oxi với kim loại B Sự tác dụng oxi với phi kim C Sự tác dụng oxi với chất D Sự tác dụng oxi với nguyên tố hoá học 32.Sự oxi hóa chậm là: A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà không phát sáng C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy 33.Biến đổi hoá học nào sau đây thuộc phản ứng oxi hoá - khử ? A Nung nóng canxi cacbonat (CaCO3) để sản xuất canxi oxit (CaO) B Lưu huỳnh (S) cháy khí oxi (O2) C Canxi oxit (CaO) tác dụng với nước (H2O) thành canxi hiđroxit [Ca(OH)2 ] D Cacbon đioxit (CO2) tác dụng với nước (H2O) tạo axit cacbonic (H2CO3) 34.Nước là hợp chất mà phân tử tạo bởi: A nguyên tử H và nguyên tử O B hai nguyên tử H và nguyên tử O C hai nguyên tử H và hai nguyên tử O D nguyên tử H và hai nguyên tử O 35.Để tổng hợp nước người ta đã đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hiđro ( đktc) oxi Thể tích khí oxi cần dùng là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 44,8 lit D 22,4 lit 36.Cho H2O tác dụng vừa đủ với Na Sản phẩm tạo là: A Na2O B NaOH và H2 C NaOH D Không có phản ứng (10) 37.Dung dịch là hỗn hợp: A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn và dung môi D Đồng dung môi và chất tan 38 Nồng độ phần trăm dung dịch là: A Số gam chất tan 100g dung môi B Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung dịch 39.Dung dịch muối ăn % là: A Dung dịch có phần khối lượng muối ăn và 100 phần khối lượng nước B Dung dịch có phần khối lượng muối ăn và 92 ml nước C Dung dịch có phần khối lượng muối ăn và 92 phần khối lượng nước D Dung dịch có phần khối lượng nước và 92 phần khối lượng muối ăn 40.Nồng độ mol/lít dung dịch là: A Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 1lít dung môi B Số mol chất tan 1lít dung dịch D Số mol chất tan 1lít dung môi 41.Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất đó có thể tan 100g dung dịch B Số gam chất đó có thể tan 100g nước C Số gam chất đó có thể tan 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hoà D Số gam chất đó có thể tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà 42.Khi hoà tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì: A Rượu là chất tan và nước là dung môi B Nước là chất tan và rượu là dung môi C Nước và rượu là chất tan D Nước và rượu là dung môi 43.Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Không thay đổi 44.Khi tăng nhiệt độ thì độ tan chất rắn nước thay đổi thé nào? A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm 45 Muốn tăng tốc độ hoà tan chất rắn vào chất lỏng, ta thường: A tăng nhiệt độ chất lỏng B nghiền nhỏ chất rắn C khuấy trộn D A, B, C đúng 46.Với lượng chất tan xác định tăng thể tích dung môi thì: A C% tăng,CM tăng B C% giảm ,CM giảm C C% tăng,CM giảm D C% giảm,CM tăng 47.Để tính nồng độ mol dung dịch NaOH, người ta làm nào? A Tính số gam NaOH có 100g dung dịch B Tính số gam NaOH có 1000g dung dịch C Tính số gam NaOH có lít dung dịch D Tính số mol NaOH có lít dung dịch 48.Để tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl, người ta làm nào? A Tính số gam HCl có 100g dung dịch B Tính số gam HCl có 1lít dung dịch C Tính số gam HCl có 1000g dung dịch D Tính số mol HCl có 1lít dung dịch (11) 49 Trong thí nghiệm cho từ từ muỗng đường vào nước Dung dịch đường này có thể hòa tan thêm đường, A Dung dịch đường bão hòa B Dung dịch đường chưa bão hòa C Dung dịch đồng D Cả A, B, C đúng 50 Trong phòng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành dung dịch chưa bão hòa, ta cần: A Cho thêm nước B Cho thêm muối C Đun nóng dung dịch muối D Cả A,C đúng Bài Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro a) Viết phương trình hoá học phản ứng b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu c) Tính thể tích khí H2 thoát (ở đktc) ? (Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32) Bài Hòa tan 32,5 gam Zn dung dịch HCl, sau phản ứng tạo muối kẽm clorua (ZnCl 2) và khí H2 a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ? b) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? (Biết các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hoàn thành phương trình hoá học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) Bài Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc) a) Viết phương trình hoá học xảy b) Tính a c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã tham gia phản ứng Bài Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất nào còn dư lại sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu? c) Tính thể tích khí Hidro thoát ĐKTC (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài Người ta dẫn luồng khí H2 qua ống đựng 4,8 gam bột CuO nung nóng trên lửa đèn cồn, toàn lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính số gam Cu sinh ra? c) Tính thể tích khí hiđrô (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ? d) Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hoá học Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) Nếu dùng toàn lượng H2 bay trên đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) (12) Bài Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro a) Viết phương trình hoá học phản ứng b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu c) Tính thể tích khí H2 thoát (ở đktc) ? (Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32) Bài 10.Hòa tan 32,5 gam Zn dung dịch HCl, sau phản ứng tạo muối kẽm clorua (ZnCl 2) và khí H2 a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ? b) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? (Biết các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 11.Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hoàn thành phương trình hoá học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) Bài 12.Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc) a) Viết phương trình hoá học xảy b) Tính a c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã tham gia phản ứng Bài 13.Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất nào còn dư lại sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu? c) Tính thể tích khí Hidro thoát ĐKTC (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 14.Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl d) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ? e) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng f) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 15.Người ta dẫn luồng khí H2 qua ống đựng 4,8 gam bột CuO nung nóng trên lửa đèn cồn, toàn lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại e) Viết phương trình phản ứng xảy ? f) Tính số gam Cu sinh ra? g) Tính thể tích khí hiđrô (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ? h) Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 16.Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hoá học Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) Nếu dùng toàn lượng H2 bay trên đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) (13)