Cấp độ nhận thức Biết Nội dung Chương IV: Oxi – không khí Chương V: Hiđrô – nước Chương VI: Dung dịch Tổng hợp Tổng.. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch NaOH sau khi trộn.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn: Hoá học Lớp Ma trận: Cấp độ nhận thức Biết Nội dung Chương IV: Oxi – không khí Chương V: Hiđrô – nước Chương VI: Dung dịch Tổng hợp Tổng Hiểu Vận dụng Tổng Câu 1đ 1đ Câu 2đ 2đ Câu 3a Câu 3b 2đ Câu 4a Câu 4b 0,5 đ 3,5 đ 3đ 1đ Câu 4b 1,5 đ 3,5 đ 4đ 2đ 3đ Đề ra: Câu 1:(1 điểm)Phản ứng hoá hợp là gì? Lấy ví dụ minh hoạ Câu 2:(2 điểm)Hoàn thành các sơ đồ phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe2O3 + CO2 + CuO + H2 … +… Fe3O4 + … H2O + … CO2 + … + C Câu 3a: (2 điểm): - Trong 200 ml dung dịch có hoà tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch - Hoà tan 15g NaOH 85 g nước Tính nồng độ dung dịch thu Câu 3b: (1 điểm) Trộn lít dung dịch NaOH 0,8M với lít dung dịch NaOH 0,5M Hãy tính nồng độ mol dung dịch NaOH sau trộn Câu 4: (4 điểm) Cho 6,5 g kẽm kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a Viết PTHH b Tính thể tích khí H2 thoát đktc và khối lượng muối thu sau phản ứng 10 đ (2) Hướng dẫn chấm và thang điểm: Câu Đáp án - Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Viết đúng PTHH minh hoạ to 3CO2 + 2Fe Fe2O3 + 3CO ⃗ ⃗ to CuO + H2 Cu + H2O ⃗ to Fe3O4 + 4H2 4H2O + 3Fe ⃗ CO2 + 2Mg to 2MgO + C - Số mol CuSO4 có dung dịch: n 3a CuSO4 = 0,5 0,5 0,5 0,5 16 = 0,1(mol) 160 - Nồng độ mol dung dịch CuSO4: CM = Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,1 = 0,5 M 0,2 - Số mol NaOH có dung dịch là: n1 = 5x0,8 = 0,25 - Số mol NaOH có dung dịch là: n2 = 6x0,5 = 0,25 - Thể tích dung dịch sau trộn: V = + = 11 (lít) - Nồng độ mol dung dịch NaOH sau trộn là: 0,25 (mol) (mol) 3b CM = 3+ = 0,63 M 11 Số mol kẽm kim loại tham gia phản ứng là: nZn = 6,5 = 0,1(mol) 65 a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo PT: 1mol: mol: 1mol Theo bài ra: 0,1mol: 0,1mol: 0,1mol 0,25 0,5 0,5 0,5 m b Khối lượng ZnCl2 đã tạo thành sau phản ứng: ZnCl2 = 136x0,1 = 13,6 (g) Thể tích khí H2 sinh đktc là: VH2 = 22,4x0,1 = 2,24 (l) 0,5 1 (3)