Khí thu đợc sau phản ứng nhiệt phân đợc cho thêm oxi d, hỗn hợp khí sau đó đợc sục vào nớc d thu đợc dung dịch X.. Cho dung dịch KOH d vào dung dịch chứa mg hỗn hợp A thu đợc 4,02 g kết [r]
(1)Së gD&§T hµ tÜnh Trêng thpt h¬ng khª (§Ò thi cã 05 trang) đề thi thử đại học lần I năm học 2012 M«n: ho¸ häc - khèi a, B Thời gian làm bài: 90 phút không kể thời gian phát đề (60 c©u tr¾c nghiÖm) Mã đề thi 432 Hä, tªn thÝ sinh: ……………………………………………… Sè b¸o danh: …………………………………………………… Cho biÕt khèi lîng nguyªn tö (theo ®vC) cña c¸c nguyªn tè: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 I phần thi chung cho tất thí sinh (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu đợc 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hoà tan hết X HNO3 đặc, nóng thu đợc 4,368 lít NO2 (sản phẩm khö nhÊt ë ®ktc) Gi¸ trÞ cña m lµ A 12 B 24 C 10,8 D 16 C©u 2: §èt ch¸y hoµn toµn m(g) hçn hîp A (glucoz¬, an®ehit fomic, axit axetic) cÇn 2,24 lÝt O (®ktc) Gi¸ trÞ cña m lµ A 6,2 B 6,0 C 3,1 D 3,0 C©u 3: Tæng sè h¹t cña mét nguyªn tö X lµ 28 VËy X lµ A O B N C F D Ne + C©u 4: BiÕt Cu cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 29 CÊu h×nh electron cña ion Cu lµ A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 C©u 5: Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Al + HNO → Al(NO3)3 + NO + N2O (biÕt tû lÖ thÓ tÝch N 2O : NO = 1: 3) Sau c©n b»ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn víi hÖ sè nguyªn tèi gi¶n th× tæng hÖ sè cña c¸c chÊt ph¶n øng lµ A 83 B 77 C 81 D 79 C©u 6: §a mét hçn hîp khÝ N2 vµ H2 cã tû lÖ 1:3 vµo th¸p tæng hîp, sau ph¶n øng thÊy thÓ tÝch khÝ gi¶m ®i 1/10 so víi ban ®Çu TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ sau ph¶n øng A 20%; 60%; 20% B 22,22%; 66,67%; 11,11% C 30%; 60%; 10% D 33,33%; 50%; 16,67% Câu 7: Dãy gồm các chất nào sau đây có tính lỡng tính? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH C©u 8: Cã dung dÞch suèt, mçi dung dÞch chØ chøa mét cation vµ mét lo¹i anion C¸c lo¹i ion dung dÞch gåm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- §ã lµ dung dÞch g×? A Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm xmol FeS2 và 0,018 mol Cu2S vào V lít dung dịch HNO3 1M vừa đủ thu đợc dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị V là A 0,96 B 0,24 C 0,3 D 0,48 Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng: A Phôtpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, phôtpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka lµ hçn hîp cña NH4H2PO4 vµ KNO3 C Thuû tinh láng lµ dung dÞch ®Ëm dÆc cña Na2SiO3 vµ K2SiO3 D Cacbon monooxit vµ silic ®ioxit lµ oxit axit Câu 11: Cho các kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs Dãy xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là (2) A Cu < Cs < Fe < W < Cr B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W C©u 12: Hoµ tan 5,4 gam bét Al vµo 150ml dung dÞch A chøa Fe(NO3)3 1M vµ Cu(NO3)2 1M KÕt thóc ph¶n øng thu đợc m gam chất rắn Giá trị m là A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 13: A là hỗn hợp khí SO2 và CO2 có tỷ khối so với H là 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1,5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối Biểu thức liên hệ m và a là A m = 141a B m = 103,5a C m = 116a D m = 105a C©u 14: Cã c¸c ph¸t biÓu sau: (1) Nhôm phản ứng mãnh liệt với brôm lỏng nhịêt độ thờng (2) Hai axit H2CrO4 và H2Cr2O7 không tách khỏi dới dạng tự đợc (3) Sục khí H2S d vào dung dịch FeCl3 thì thu đợc kết tủa màu đen (4) Cho CrO3 tác dụng với dung dịch KOH d thì thu đợc muối Các phát biểu đúng là A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 15: Hoà tan hết m gam AlCl3 vào nớc đợc dung dịch X Cho 155ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M vào X, thu đợc 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 170 ml dung dịch KOH 1M và Ba(OH) 0,5M vào X, thì thu đợc 2a gam kết tủa Giá trị m là A 13,350 B 13,975 C 15,130 D 13,55 C©u 16: NhiÖt ph©n hoµn toµn m (g) hçn hîp A gåm c¸c muèi Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2 10 bình chân không Khí thu đợc sau phản ứng nhiệt phân đợc cho thêm oxi (d), hỗn hợp khí sau đó đợc sục vào nớc (d) thu đợc dung dịch X Dung dịch X đợc pha loãng thành lít thì thu đợc dung dịch có pH = Cho dung dịch KOH d vào dung dịch chứa m(g) hỗn hợp A thu đợc 4,02 (g) kết tủa Lọc lấy kết tủa thu đợc đem nung chân không đến khối lợng không đổi thu đợc a (g) oxit Giá trị m và a lần lợt là A 2,94 vµ 2,32 B 4,26 vµ 3,12 C 4,00 vµ 2,32 D 8,52 vµ 3,12 C©u 17: Cho c¸c cÆp dung dÞch sau: (1) Na2CO3 vµ AlCl3; (2) NaNO3 vµ FeCl2; (3) HCl vµ Fe(NO3)2; (4) NaHCO3 vµ BaCl2; (5) NaHCO3 vµ NaHSO4 Hãy cho biết cặp chất nào xảy phản ứng trộn các chất các cặp đó với A (1), (3), (4) B (1), (4), (5) C (1), (3), (5) D (2), (3), (5) Câu 18: Hỗn hợp X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinyl axetylen Nung nóng X thời gian với xúc tác Ni thu đợc hçn hîp khÝ Y cã tû khèi so víi kh«ng khÝ b»ng NÕu cho toµn bé khÝ Y sôc tõ tõ vµo dung dÞch n íc Br2 (d) th× cã m (g) Br2 tham gia ph¶n øng Gi¸ trÞ cña m lµ A 3,20 B 4,32 C 2,88 D 16,00 C©u 19: §iÖn ph©n 1lÝt mét dung dÞch cã hoµ tan 13,5 gam CuCl2 vµ 14,9 gam KCl (cã mµng ng¨n c¸c ®iÖn cùc) thời gian giờ, cờng độ dòng điện là 5,1A, thấy khối lợng dung dịch giảm m(g) so với dung dịch ban đầu Gi¸ trÞ cña m lµ A 14,20 B 28,40 C 20,09 D 17,75 Câu 20: Cho a(g) NaOH vào lít dung dịch NaHCO xM, thu đợc lít dung dịch X Lấy nửa dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 24,625 (g) kết tủa Mặt khác cho X tác dụng với CaCl d đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu đợc 28,5 (g) kết tủa Giá trị a và x tơng ứng là A vµ 0,16 B 10 vµ 0,16 C 10 vµ 0,32 D vµ 0,32 C©u 21: Cho 3,2 gam Cu t¸c dông víi 100ml dung dÞch hçn hîp HNO 0,8M vµ H2SO4 0,2M, s¶n phÈm khö là khí NO Số gam muối khan thu đợc là A 7,90 B 8,84 C 5,64 D 10,08 Câu 22: Hãy cho biết , phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C NaOH + HCl → NaCl + H2O D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) C©u 23: Cho hçn hîp kim lo¹i Mg, Zn, Fe vµo dung dÞch AgNO vµ Cu(NO3)2 Sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn thu đợc dung dịch X gồm muối và chất rắn Y gồm kim loại Ba muối X là A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol (đa chức, mạch hở và có cùng số nhóm -OH), thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na, sau phản ứng thu đợc a (gam) chất rắn khan Giá trị m và a lần lợt là A 13,8 vµ 22,6 B 13,8 vµ 23,4 C 9,2 vµ 22,6 D 9,2 vµ 13,8 C©u 25: Cho c¸c c«ng thøc ph©n tö sau: C3H7Cl , C3H8O vµ C3H9N H·y cho biÕt sù s¾p xÕp nµo sau ®©y theo chiều tăng dần số lợng đồng phân ứng với các công thức đó? A C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Câu 26: Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng là A 3,52g B 6,45g C 8,42g D 3,34g C©u 27: D·y c¸c chÊt lµm mÊt mµu dung dÞch thuèc tÝm lµ A Etilen, axetilen, an®ehit fomic, toluen B Axeton, etilen, an®ehit axetic, cumen C Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D Xiclo butan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Câu 28: Cho 4,12(g) hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A, este no đơn chức B tác dụng vừa đủ với 20(g) NaOH 10% C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng vµ ho¸ láng phÇn bay h¬i, phÇn r¾n cßn l¹i lµ muèi h÷u c¬ C BiÕt khèi lîng mol cña C gÊp lÇn khèi lîng mol cña ancol phÇn láng Cho phÇn láng t¸c dông víi Na (d) thÊy tho¸t V(l) khÝ (®ktc) Gi¸ trÞ cña V vµ c«ng thøc cña ancol lµ A 0,336(l) vµ C2H5OH B 0,560(l) vµ CH3OH C 11,760(l) vµ CH3OH D 11,536(l) vµ C2H5OH C©u 29: ChÊt bÐo A cã chØ sè axit lµ §Ó xµ phßng ho¸ 10 kg A, ngêi ta ®un nãng nã víi dung dÞch chøa 1,420 kg NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M Khối lợng xà phòng (kg) thu đợc là A 10,3425 B 10,3435 C 10,3445 D 10,4355 C©u 30: D·y chØ chøa nh÷ng amino axit cã sè nhãm -NH2 b»ng nhãm -COOH lµ A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val, Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, hở X oxi vừa đủ, thu đợc 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và h¬i Cho 4,6 gam X t¸c dông víi dung dÞch HCl (d), sè mol HCl ph¶n øng lµ A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 C©u 32: Cho c¸c dung dÞch sau: amoniac(1), anilin(2), p-nitro anilin(3), p-metyl anilin(4), metyl amin(5), ®imetylamin(6) H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn theo thø tù t¨ng dÇn tÝnh baz¬ A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (6) < (5) < (1) < (4) < (3) < (2) C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) <(6) D (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6) Câu 33: Thuỷ phân 34,2 gam mantozơ với hiệu suất 50% Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với lợng d dung dịch AgNO3 NH3 Khối lợng Ag (gam) thu đợc là A 43,2 B 32,4 C 21,6 D 10,8 Câu 34: Clo hoá PVC thu đợc loại polime chứa 63,96 % Clo khối lợng, trung bình phân tử Clo phản ứng víi k m¾t xÝch m¹ch PVC Gi¸ trÞ cña k lµ: A B C D C©u 35: Cho c¸c chÊt sau: axetilen, axit fomic, foman®ehit, phenyl fomat, glucoz¬, an®ehit axetic, metyl axetat, mantoz¬, natri fomat, axeton Sè chÊt tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng lµ A B C D C©u 36: §Ó nhËn biÕt lä mÊt nh·n: phenol, stiren, ancol belzylic, ngêi ta dïng mét thuèc thö nhÊt lµ A Níc br«m B Dung dÞch NaOH C Na D Ca(OH)2 Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C6H6 1:1 X HNO3/H2SO4 đặc Fe/HCl d Y NaOH Z C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña Y lµ A C6H5NO2 B C6H5NH3Cl C C6H5NH2 D C6H5OH C©u 38: D·y gåm c¸c chÊt cã thÓ ®iÒu chÕ trùc tiÕp (b»ng mét ph¶n øng) t¹o axit axetic lµ A CH3CHO, C2H5OH, C2H5OOCCH3 B C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO C CH3CHO, C6H12O6(glucoz¬), CH3OH D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO C©u 39: Cho c¸c chÊt sau: CH 4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2, C6H5OH, CH3CHO Sè chÊt d·y ph¶n øng víi níc br«m lµ A B C D Câu 40: oxi hoá m(g) ancol không no, đơn chức bậc 1(X) CuO nhiệt độ cao thì thu đợc anđehit Y Hỗn hợp khí và thu đợc sau phản ứng đợc chia làm phần - Phần 1: cho tác dụng với Na d thì thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc) (4) - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d NH3 thu đợc 64,8(g) Ag HiÖu suÊt ph¶n øng oxi ho¸ ancol thµnh an®ehit lµ A 23,08% B 30,00% C 60,00% D 37,50% II phần riêng [10 câu]: Thí sinh đợc làm hai phần (Phần A phần B) A Theo chơng trình Chuẩn (10 câu từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH và CH3COONa có cùng nồng độ mol/l và có giá trị pH tơng ứng là pH1, pH2 và pH3 Sự xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH A pH3 < pH1 < pH2 B pH3 < pH2 < pH1 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 Câu 42: Cho 13,8 gam axit A tác dụng với 16,8 gam KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 26,46 gam chất r¾n C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña A lµ A C3H6COOH B C2H5COOH C HCOOH D CH3COOH Câu 43: Dãy gồm các kim loại phản ứng đợc với dung dịch FeCl3 là A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 44: Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m1) và Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn 0,01mol NaCrO2 Giá trị m1 vµ m2 lÇn lît lµ A 1,6 vµ 1,065 B 3,2 vµ 2,130 C 1,2 vµ 1,065 D 1,6 vµ 2,130 C©u 45: ChØ dïng mét thuèc thö ph©n biÖt c¸c kim lo¹i sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch H2SO4 lo·ng C dung dÞch HCl D níc C©u 46: §èt ch¸y hoµn toµn 1mol ancol no A cÇn 3,5 mol O2 C«ng thøc ph©n tö cña A lµ A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Câu 47: Cho 0,1mol chất X (CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu đợc chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu đợc m gam chất rắn khan Giá trị m là A 12,5 B 8,5 C 15,0 D 21,8 C©u 48: øng dông nµo sau ®©y kh«ng ph¶i cña oz«n? A S¸t trïng níc sinh ho¹t B Ch÷a s©u r¨ng C TÈy tr¾ng tinh bét, dÇu ¨n D §iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖn Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng sau: X(C4H9O2N) + NaOH, to + HCl d CH3OH, HCl khan KOH X1 X2 X3 H2N-CH2-COOK VËy X2 lµ A H2N-CH2-COOH B ClH3N-CH2-COOH C H2N-CH2-COONa D H2N-CH2-COOC2H5 Câu 50: Hiđrat hoá 3,36 lít khí C2H2 (đktc) thu đợc hỗn hợp A (hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩn A tác dụng với dung dịch AgNO3 d NH3 thu đợc m gam chất rắn Giá trị m là A 19,44 B 14,40 C 33,84 D 48,24 B Theo chơng trình Nâng cao (10 câu từ câu 51 đến câu 60) C©u 51: XÐt ph¶n øng thuËn nghÞch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇔ SO3(k) + NO(k) Cho 0,11 mol SO2, 0,1 mol NO2, 0,07 mol SO3 vào bình lít Khi đạt trạng thái cân hoá học thì còn lại 0,02 mol NO2 VËy h»ng sè c©n b»ng Kc lµ A 18 B 20 C 23 D 0,05 C©u 52: Cho Na d t¸c dông víi a gam dung dÞch CH 3COOH KÕt thóc ph¶n øng, thÊy khèi lîng H2 sinh lµ 11 a Vậy nồng độ phần trăm dung dịch axit là 240 A 25,00% B 10,00% C 4,58% D 36,00% Câu 53: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Glucoz¬ tån t¹i ë d¹ng m¹ch hë vµ d¹ng m¹ch vßng B ë d¹ng m¹ch hë, glucoz¬ cã nhãm OH kÒ C Khi glucozơ dạng mạch vòng thì tất các nhóm OH tạo ete với CH3OH D Glucozơ tác dụng đợc với nớc brôm Câu 54: Chọn phát biểu đúng (5) A TÝnh oxi ho¸ cña Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B TÝnh khö cña K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C TÝnh khö cña K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D Tính oxi hoá Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Câu 55: Để điều chế đợc 3,36 lít khí Cl2 (đktc) cho K2Cr2O7 phản ứng với HCl Thì cần số mol K 2Cr2O7 và HCl lÇn lît lµ A 0,05 vµ 0,70 B 0,05 vµ 0,35 C 0,10 vµ 0,70 D 0,10 vµ 0,35 Câu 56: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: H2SO4 đặc, to + HBr + Mg, ete khan Butan-2-ol X (anken) Z Y Trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính Công thức Z là A CH3-CH2-CH2-CH2-MgBr B (CH3)2CH-CH2-MgBr C (CH3)3C-MgBr D CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 C©u 57: §Ó nhËn biÕt c¸c khÝ: CO2, SO2, H2S, N2 cÇn dïng c¸c dung dÞch: A níc Br2 vµ NaOH B NaOH vµ Ca(OH)2 C níc Br2 vµ Ca(OH)2 D KMnO4 vµ NaOH Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng đã học thu đợc 33 gam CO2 và 8,1 gam nớc Hai hiđrocacbon X thuộc dãy đồng đẳng A anka®ien B ankin C akin hoÆc anka®ien D aren Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức là đồng đẳng có tỉ lệ số mol t ơng ứng là 1:10: 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 31,68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân amin trên là A B 16 C 28 D 14 Câu 60: Khi làm thí nghiệm không may để nhiệt kế thuỷ ngân thì ta làm nào? A cho cát vào chỗ bị nhiệt kế và ngừng làm việc phòng thí nghiệm đó B cho lu huỳnh vào chổ nhiệt kế và ngừng làm việc phòng thí nghiệm đó C dïng níc röa tr«i thuû ng©n khái chç nhiÖt kÕ vë D dïng b×nh chøa CO2 xÞt s¹ch thuû ng©n ë chç nhiÖt kÕ vë - HÕt - Së gD&§T hµ tÜnh Tr¦êng thpt h¦¬ng khª C©u Mã đề 432 A D C D A B B D kỳ thi thử đại học lần I năm học 2011 đáp án Môn: hoá học - khối a, B Mã đề 818 B Mã đề 975 B Mã đề 793 B C©u 31 Mã đề 432 D Mã đề 818 C Mã đề 975 A Mã đề 793 A A D C A C B B B D C B D B C C A C A C B B 32 33 34 35 36 37 38 A B A B A B D D A A C C C D C D C B C D B D D D C D C B (6) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C B C D B A D C D C B A D D B A D A C A B D D C B D D B B B B A D B A B D D D C C A B D C A A C A B D A C A D A A A D B D C B B A D A C A D C A C C D B B D A B C A A A D D D 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 C C A D B A B C A D B C B A C C A D C B D B C A A D A C C D B C D B B A A C D B A C D C D B A D B B A B A D C C D D B A B A A B D C B C C B A B C C D C D A B C C B A D D B C A (7)