Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2SO43 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là:.. Sau phản ứng, k[r]
(1)đại cơng kim loại A KIẾN THỨC CẦN NHỚ I TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Tính chất vật lí: Kim loại có tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt các electron tự mạng tinh thể kim loại Tính chất hóa học: Tính chất hóa học chung kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa) M Mn+ + ne a Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 2Fe + 3Cl2 ⃗ Cu + Cl2 ⃗ t o 2FeCl3 t o CuCl2 4Al + 3O2 ⃗ Fe + S ⃗ t o 2Al2O3 t o FeS b Tác dụng với dung dịch axit: * Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ các kim loại Cu , Ag , Hg , Au không có phản ứng) sản phẩm là muối và khí H2 ⃗ FeCl2 + H2 Thí dụ: Fe + 2HCl ❑ * Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au không phản ứng) sản phẩm là muối + sản phẩm khử + nước Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) ⃗ t o 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O Fe + 4HNO3 (loãng) ⃗ t o Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O o Cu + 2H2SO4 (đặc) ⃗ t CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với các kim loại Al , Fe, Cr … c Tác dụng với nước: các kim loại Li , K , Ba , Ca , Na phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo bazơ và khí H2 ⃗ 2NaOH + H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O ❑ d Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự ⃗ FeSO4 + Cu Thí dụ: Fe + CuSO4 ❑ Dãy điện hóa kim loại: a Dãy điện hóa kim loại: K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Ag+ Au Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au Tính khử kim loại giảm dần b Ý nghĩa dãy điện hóa: Dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hóa khử xảy theo chiều: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chát khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu và chất khử yếu Thí dụ: phản ứng cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu là: ⃗ Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu ❑ Oxh mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu II SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là phá hủy kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường xung quanh M Mn+ + ne Các dạng ăn mòn kim loại: a Ăn mòn hóa học: là quá trình oxi hóa - khử, đó các electron kim loại chuyển trực tiếp đến các chất môi trường b Ăn mòn điện hóa học: * Khái niệm: ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử, đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương * Cơ chế: (2) + Cực âm: kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa + Cực dương: kim loại có tính khử yếu Chống ăn mòn kim loại: a Phương pháp bảo vệ bề mặt: b Phương pháp điện hóa: Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có tính khử mạnh Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm nước) lá kẽm (Zn) III ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne M Phương pháp: a Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg … Dùng các chất khử mạnh như: C , CO , H2 Al để khử các ion kim loại oxit nhiệt độ cao Thí dụ: PbO + H2 ⃗ t o Pb + H2O Fe2O3 + 3CO ⃗ t o 2Fe + 3CO2 b Phương pháp thủy luyện: dùng điều chế kim loại Cu , Ag , Hg … Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Thí dụ: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4 c Phương pháp điện phân: * Điện phân nóng chảy: điều chế kim loại K , Na , Ca , Mg , Al Điện phân nóng chảy các hợp chất (muối, oxit, bazơ) chúng Thí dụ: 2NaCl ⃗ đpnc 2Na + Cl2 MgCl2 ⃗ đpnc Mg + Cl2 2Al2O3 ⃗ đpnc 4Al + 3O2 * Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al Thí dụ: CuCl2 ⃗ đpdd Cu + Cl2 4AgNO3 + 2H2O ⃗ đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3 ⃗ CuSO4 + 2H2O đpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2 B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VÞ trÝ cña kim lo¹i BTH - TÝnh chÊt cña kim lo¹i - D·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i Câu Điều nào không đúng: A nguyên tử kim loại có ít electron lớp ngoài cùng B Các nhóm B bảng tuần hoàn gồm các kim loại C Kim loại dẻo là vàng D kim loại vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Câu Vị trí nguyên tử M (Z = 26) bảng hệ thống tuần hoàn là A ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA C ô 26, chu kì 4, nhóm IIB D ô 26, chu kì 4, nhóm IIA Câu Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí M bảng hệ thống tuần hoàn là A ô 20, chu kì 4, nhóm IIA B ô 20, chu kì 4, nhóm IIB C ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA D ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB 3+ Câu 4: Ion M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p6 Vị trí M bảng tuần hoàn là: A chu kì 3, nhóm IIIA, là nguyên tố kim loại B chu kì 4, nhóm IIB, nguyên tố kim loại C chu kì 3, nhóm VIA, là nguyên tố phi kim D chu kì 4, nhóm IVB, là nguyên tố kim loại Câu Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên là A Ca2+, Cl, Ar B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, Ar D K+, Cl-, Ar Câu 6: Chọn phương án đúng Trong các kim loại: A nhôm nhẹ B Đồng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt C platin có tính khử yếu D Crom cứng và xesi mềm Câu Nguyên tử kim loại có xu hướng nào sau đây? A Nhận electron và tạo thành ion dương B Nhận electron và tạo thành ion âm C Nhường electron và tạo thành ion dương D Nhường electron và tạo thành ion âm Câu Dãy điện hóa kim loại là dãy các cặp oxi hóa khử xếp theo chiều: A Giảm tính oxi hóa các ion kim loại B Giảm tính khử các kim loại C Tăng tính khử các kim loại D A, B đúng Câu 9: Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe (3) Câu 10 Dãy nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa các ion? A H+, Fe2+, Ag+ B Cu2+, Ag+, Fe2+ C Cu2+, H+, Fe2+ D Fe2+, Cu2+, Al3+ Câu 11: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là A B C D Câu 12: Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl2 và HCl cho cùng loại muối ? A Cu B Fe C Ag D Mg Câu 13: Cho kim loại Ag vào các dung dịch axit sau: HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HNO3 loãng Số phản ứng hóa học xảy là: A B C D Câu 14: Cho các kim loại sau: Au, Zn, Mg, Ag, Pt, Cu, Fe, Hg a, Có bao nhiêu kim loại tác dụng với dung dịch HCl A B C D b, Có bao nhiêu kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 loãng A B C D c, Có bao nhiêu kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 đặc (điều kiện thường) A B C D Câu 15 Cho các dung dịch:(a)HCl ,(b)KNO3 ,(c) HCl+KNO3 , (d)Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan các dd nào? A (c), (d) B (a), (b) C (a), (c) D (b), (d) Câu 16: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 17: Nhóm kim lọai nào bị thụ động axit HNO3 đặc nguội và axit H2SO4 đặc nguội ? A Al, Fe, Cr; B Cu, Fe; C Al, Zn; D Cr, Pb; Câu 18: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 19: Hai dung dịch tác dụng với Fe là A CuSO4 và HCl B CuSO4 và ZnCl2 C HCl và CaCl2 D MgCl2 và FeCl3 Câu 20: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 là A B C D Câu 21: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với Ni và Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 22: Tất các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 23: Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd AgNO ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 24: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ Câu 25: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dd FeCl3 B Fe + dd HCl C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2 Câu 26: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Cu và dd FeCl3 B Fe và dd CuCl2 C Fe và dd FeCl3 D dd FeCl2 và dd CuCl2 Câu 27: Trong phản ứng: Fe + 2FeCl3 3FeCl2 cho thấy: A Fe kim loại có thể tác dụng với muối sắt B Một kim loại có thể tác dụng với muối nó C.Fe3+ bị khử Fe kim loại D Fe2+ bị oxi hóa Fe kim loại Câu 28: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A Mg B Al C Zn D Fe Câu 29: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Câu 30: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 31: X là kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 32: Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 33: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn Câu 34: Kim loại nào sau đây tác dụng với Pb(NO3)2 và dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối khác ? A Cu B Al C Ba D Fe (4) Câu 35: Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dung dịch HCl R là kim loại nào số các kim loại sau ? A Fe B Mg C Ag D K Câu 36: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch X Cho Fe tác dụng với dung dịch X thu dung dịch Y Dung dịch Y gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 Câu 37 Hh X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hh X tan hoàn toàn dd nào? A HCl B NaOH C AgNO3 D NH3 Câu 38: Làm thí nghiệm nhúng Fe vào dd CuSO4 thời gian tượng nào không phù hợp: A Bề mặt kim loại có màu đỏ B Dung dịch bị nhạt màu C Dung dịch có màu vàng nâu D khối lượng kim loại tăng Câu 39: Có ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO 3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, Nhúng lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống thì khối lượng lá kẽm sẽ: A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi Câu 40 Hai s¾t cã khèi lîng b»ng nhóng vµo dung dÞch cã sè mol muèi b»ng - Thanh sè nhóng vµo dung dÞch AgNO3 - Thanh sè nhóng vµo dung dÞch Cu(NO3)2 Khi ph¶n øng kÕt thóc, lÊy s¾t ra, sÊy kh« vµ c©n sÏ cho kÕt qu¶ nµo sau ®©y? A Khèi lîng vÉn nh ban ®Çu B Khèi lîng lín h¬n C Khèi lîng lín h¬n D Khèi lîng b»ng nhng kh¸c ban ®Çu Câu 41 Cho hỗn hợp Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối và dung dịch Y gồm kim loại muối X là: A AgNO3 và Fe(NO3)2 B AgNO3 và Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 và Zn(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 ¨n mßn kim lo¹i Câu 42 Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra: A oxi hóa hai điện cực B khử hai điện cực C oxi hóa catot và khử anot D khử catot và oxi hóa anot Câu 43: Ngâm lá Fe vào dd axit HCl có tượng sủi bọt khí Bọt khí sủi nhanh thêm vào chaát naøo sau ñaây? A H2O B dd CuSO4 C dd NaCl D dd ZnCl Câu 44: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - TN 1: Nhúng Fe vào dd FeCl3 ; - TN 2: Nhúng Fe vào dd CuSO4 ; - TN 3: Nhúng Cu vào dd FeCl3 ; - TN 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá học là A B C D Câu 45: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá hủy trước là A B C D Câu 46: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước)những kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 47: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV Câu 48 Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Zn – Fe; b) Cu – Fe; c) Ag – Al Các kimloại bị ăn mòn các cặp a, b, c là: A Zn, Cu, Ag B Fe, Cu, Al C Zn, Fe, Al D Zn, Fe, Ag Câu 49 Kết luận nào sau đây không đúng? A- Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hoá học B- Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép thì vỏ tàu thuỷ bảo vệ C- Để đồ vật thép ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó bị ăn mòn điện hoá D- Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để không khí ẩm thì Sn bị ăn mòn trước §iÒu chÕ kim lo¹i Câu 50: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 51: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là (5) A Cu B Al C CO D H2 Câu 52 Dãy các kim loại nào sau đây có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện ? A Ca, Cu, Fe B Cu, Fe, Pb C Al, Cu, Fe D Mg, Al, K Câu 53: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 54: Phương trình hoá học nào sau đây thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O ` C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 55: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO theo phương pháp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 56: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử? A K B Ca C Zn D Ag Câu 57: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 58: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn Câu 59: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 60: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 61 Chon câu đúng Trong thiết bị điện phân: A anot đóng vai trò cực dương, đây xảy oxi hóa B anot đóng vai trò cực âm, đây xảy oxi hóa C catot đóng vai trò cực âm, đây xảy oxi hóa D catot đóng vai trò cực dương, đây xảy khử Câu 62 Phát biểu nào đây không đúng chất quá trình hoá học điện cực quá trình điện phân? A Anion nhường electron anot B Cation nhận electron catôt C Sự oxi hoá xảy anot D Sự oxi hoá xảy catot Câu 63: Trong quá trình điện phân CaCl2 nóng chảy: a, Ở catot xảy phản ứng: A Ion clorua bị oxi hóa B Ion clorua bị khử C Ion canxi bị oxi hóa D Ion canxi bị khử b, Ở anot xảy phản ứng: A Ion clorua bị oxi hóa B Ion clorua bị khử C Ion canxi bị oxi hóa D Ion canxi bị khử Câu 64: Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO3, cực âm xảy phản ứng nào sau đây? A Ag + e Ag+ B Ag+ + e Ag C Ag Ag+ + e D Ag+ Ag + e Câu 65: Điện phân dung dịch muối nào sau đây điều chế kim loại tương ứng? A NaCl B CaCl2 C AgNO3 ( điện cực trơ) D AlCl3 Câu 66: Dung dịch nào sau đây điện phân thực chất là điên phân nước A NaCl B Na2SO4 C CuSO4 D HCl Câu 67 Ion Na+ bị khử trường hợp nào sau đây? A Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl D Cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 68: Khi điện phân có màng ngăn dung dịch bão hòa muối ăn nước thì xảy tượng nào số các tượng đây? A Khí oxi thoát catot và khí clo thoát anot B Khí hiđro thoát catôt và khí clo thoát anôt C Kim loại Na thoát catôt và khí clo thoát anôt D Nước Gia- ven tạo thành bình điện phân Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit Câu 69: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 3,36 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 6,4 gam B 6,6 gam C 8,4 gam D 4,4 gam Câu 70 Cho gam hh bột Cu và Al vào dd HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hh đầu là A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 71 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 72: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít (6) Câu 73: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp là A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 74: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch là bao nhiêu gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 75: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe và Al axit HCl dư thấy thoát 3,024 lít khí (đkc) và 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim là A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu Câu 76 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 77 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 78 : Cho 10,4 gam hỗn hợp hồm Mg và Fe tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: A 228,8 gam B 128,7 gam C 171,6 gam D 343,2 gam Câu 79 Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Câu 80: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Câu 81 Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại đó là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu 82 Cho 2.18g hỗn hợp A gồm Fe2O3; MgO và ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0.1M khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo là: A 3.81g B 4.81g C 5.21g D KQ khác -Câu 83: Hoà tan 5,6 g Fe dd HNO3 loãng dư, sinh V lít khí NO (sp khử nhất,đktc) Giá trị V là A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 84: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dd HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) không màu và chất rắn không tan B Dùng dd H2SO4 đặc, nóng để hoà tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 85 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) M là kim loại: A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 86 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO và NO có tỉ khối so với oxi 1,3125 Giá trị m là: A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 87 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư thì thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc và đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 88 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 89 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là: A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 90 Hoà tan hoàn toàn 9,94gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu lượng dư dung dịch HNO thu 3,584 lít khí NO nhất(đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành là: A 39,7gam B 29,7gam C 39,3gam D 27,7gam Câu 91 Hòa tan 4,97 gam hỗn hợp Al, Cu , Fe dung dịch HNO loãng dư thu 1,792 lit khí NO(đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành : A 19,85 gam B 26,5 gam C.39,7 gam D 40,2 gam Câu 92: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là (7) A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 93: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 94 Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe và Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Vậy khối lượng Al và Fe hỗn hợp ban đầu là: A 10,8 g và 11,2 g B 8,1 g và 13,9 g C 5,4 g và 16,6 g D 16,4 g và 5,6 g Câu 95 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g Câu 96 Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO thu 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N 2O và N2 (ở đktc) với tỉ lệ n :n :n = 1: : mol là NO N2 N2O Biết phản ứng không tạo NH4NO3 Vậy m có giá trị nào sau đây: A 2,7 gam B 16,8 gam C 35,1 gam D 141 gam Câu 97 Hòa tan hết 10,8 gam Al dd HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO và NO Biết tỉ khối X so với H2 19 Vậy thể tích (ở đktc) khí hỗn hợp X bằng: A 4,48 lít ; 4,48 lít B 6,72 lít ; 6,72 lít C 2,24 lít ; 4,48 lít D 2,24 lít ; 2,24 lít Câu 98 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 21,95% và 0,78 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 2,25 D 78,05% và 0,78 Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi Câu 99: Ngâm lá kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Câu 100: Ngâm lá kẽm 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam Câu 101 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO đã dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu 102: Ngâm lá Fe dung dịch CuSO Sau thời gian phản ứng lấy lá Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 103: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu là A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 104: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát là bao nhiêu? A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam Câu 105 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 106 Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là: A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g Câu 107 Nhúng sắt vào dd CuSO4 đến dd hết màu xanh thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Nếu lấy dd thu cho tác dụng với dd NaOH dư thì thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m là A 5,35 B 9,00 C 10,70 D 4,50 Bµi tËp vÒ ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn Câu 109: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 110: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 (8) Câu 111: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 112: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe 3O4 và CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Toàn khí thoát cho hấp thụ hết vào bình đựng dd Ca(OH) dư thu gam kết tủa Giá trị m là: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Câu 113: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 114 Nung 4g hổn hợp X gồm CuO và FeO với cacbon dư điều kiện không có không khí và phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,12 lít (đkc) hổn hợp khí Y gồm CO và CO và chất rắn Z Dẫn Y qua bình đựng nước vôi dư thì thu 0,5g kết tủa a) Khối lượng Z là A- 3,12g B- 3,21g C- 3g D- 3,6g b)Khối lượng CuO và FeO là A- 0,4g và 3,6g B- 3,6g và 0,4g C- 0,8g và 3,2g D- 1,2g và 2,8g Câu 115 Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al 2O3, ZnO, FeO và CaO thì thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dd HCl dư thu V lít H (đkc) Giá trị V là A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Bµi tËp vÒ ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n Câu 117 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catot là A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu upload.123doc.net: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65 A Khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1=200s và t2=500s (với hiệu suất 100%) là A 0,32g và 0,64 g ; B 0,64 g và 1,28 g ; C 0,64 g và 1,32 g ; D 0,32 g và 1,28 g ; Câu 119 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot và 1,84 gam kim loại catot CTHH muối là: A NaCl B LiCl C KCl D RbCl Câu 120: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại đó là: A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 121 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua đã điện phân là A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 Câu 122 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat đã điện phân là A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 123: Điện phân 200 ml dd muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là A 1M B.0,5M C 2M D 1,125M Câu 124 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 125: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu là A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Kim lo¹i kiÒm – kim lo¹i kiÒm thæ Câu 1: Hoàn thành bảng sau: KIM LOẠI KIỀM Vị trí BTH C.h e nguyên tử KIM LOẠI KIỀM THỔ (9) TCVL TCHH Điều chế Câu 2: Viết PTHH các phản ứng (nếu có) xảy các cặp chất sau: (1) CO2 + NaOH ⃗ :1 (15) Na2CO3 + MgCl2 (2) CO2 + NaOH ⃗ :2 (16) CO2 + Ca(OH)2 dư (3) H2SO4 + NaOH (17) CO2 + CaCO3 + H2O (4) HCl + NaOH (18) CaCO3 + Ca(OH)2 (5) MgCl2 + NaOH (19) CaCO3 + HCl (6) CuSO4 + NaOH (20) CaCO3 + CH3COOH (7) NH4Cl + NaOH (21) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (8) Ba(NO3)2 + NaOH (9) KCl + NaOH ⃗ ❑ ⃗ t0 (10) NaHCO3 (11) NaHCO3 + HCl ⃗ t0 (23) CaCO3 (24) KNO3 ⃗ t0 (25) Mg(OH)2 (12) NaHCO3 + NaOH (13) Na2CO3 ⃗ t (14) Na2CO3 + HCl ⃗ t0 Câu 3: Điền vào chỗ trống ⃗ t0 (22) Ca(HCO3)2 Thạch cao sống là…………… Thạch cao nung là………….……………… Thạch cao khan là……………… Thạch cao………… dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột gãy xương (10) Nước cứng là nước chứa nhiều ion……………………………… Nước cứng có tính cứng tạm thời chứa: ……………………………………… ……………………………… Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu chứa: ……………………………………………… ……………………… Nước cứng có tính cứng toàn phần chứa: ……………………………………………… ……………………… Nguyên tắc làm mềm nước cứng : …………………………………………………… ………………………… Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời: ………………………………… ………… …………………… …………………………………………………… ……………… …………………………………………… …………………………………………………… ……………… …………………………………………… …………………………………………………… ……………… …………………………………………… Phương pháp làm mềm nước cứng vĩnh cửu: ……………………………… …………………………………… ……………………………… ………………………………………………………… ……………………… Câu 4: Các phát biểu sau đúng hay sai? Các kim loại kiềm nhẹ nhôm Các kim loại kiềm thổ có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng nước Các kim loại kiềm dễ bị khử Trong các hợp chất các kim loại kiềm có số oxi hoá +1 Trong tự nhiên các kim loại kiềm tồn dạng đơn chất và hợp chất Xesi dùng làm tế bào quang điện KLK dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp để dùng thiết bị báo cháy Dung dịch Na2CO3 có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím Để điều chế kim loại Mg có thể dùng khí CO khử MgO nhiệt độ cao Nước cứng làm giảm tác dụng giặt rửa xà phòng Nước cứng gây ngộ độc nước uống Có thể dùng dung dịch HCl để loại độ cứng tạm thời nước Có thể làm mềm nước cứng tạm thời cách đun sôi vì đun sôi làm tăng độ tan các chất kết tủa Câu 5: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ? A số electron ngoài cùng nguyên tử B số oxi hóa các nguyên tố hợp chất C cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D số lớp electron Câu Những cấu hình e nào sau đây ứng với kim loại kiềm 1s22s1 1s22s22p6 1s22s22p1 2 2 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 3p63d54s1 Câu Những cấu hình e nào sau đây ứng với kim loại kiềm thổ 1s22s22p2 1s22s22p63s2 1s22s2 2 6 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 1s 2s 2p 3s23p64s2 Câu 8: Công thức chung oxit kim loại kiềm thổ là A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là A Na+ C K+ B Li+ D Rb+ Câu 10 Cation M 2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p6 M là kim loại nào sau đây A Be B Mg C Ca D Ba Câu 11 Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s2 Nhận xét nào sau đây không đúng ? A Y là các kim loại kiềm thổ B Các nguyên tố cùng nhóm với Y td với nước điều kiện thường C Ion Y2+ có cấu hình e giông cấu hình ion Na+ D Y dẫn điện, dẫn nhiệt Câu 12 Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là A Na B Ca C Be D Cs Câu 13: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, Be, K, Ca, Ba, Li, Cu, Cs Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là (11) A B C D Câu 14 Khi so sánh tính chất Ba và Mg, câu nào sau đây không đúng? A Số e hóa trị B Đều pứ với nước điều kiện thường tạo dung dịch bazơ C Oxit có tính chất oxit bazo D Đều dược điều chế cách đpnc muối clorua Câu 15: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 16: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 17: Chất phản ứng với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa trắng là A AlCl3 B Cu(OH)2 C MgCl2 D Na2CO3 Câu 18: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dd NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Câu 19: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dd NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dd NaNO3 , không có màn ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với dd kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Câu 21: Chất nào sau đây không bị phân hủy đun nóng ? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 22: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 23: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là A NaHCO3, Na2CO3 B Na2SO4, NaHCO3 C.NaHCO3, K2CO3 D NaHCO3, KHCO3 Câu 24 Nhóm ion nào đây có thể cùng tồn dung dịch? A CO32-, SO42-, Na+, Ca2+ B NO3¯, Mg2+, K+, OH¯ C SO42-, Cl-, Ba+, H+ D K+, Ba2+, OH-, NO3¯ Câu 24 Nhóm ion nào đây có thể cùng tồn dung dịch? A HCO3¯, SO42-, H+, K+ B HCO3¯, Mg2+, Na+, OH¯ C K+, Na+, OH-, SO42D HSO4-, Cl-, Ba+, OH¯ Câu 25 Một mẫu nước cứng có chứa Ca(HCO3)2 và MgCl2 Chọn hóa chất thích hợp có thể làm mềm mẫu nước cứng trên A HCl B NaOH C Na2CO3 D Ca(OH)2 Câu 26: Hiện tượng nào xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ? A sủi bọt khí không màu và có kết tủa xanh B bề mặt kim loại có màu đỏ, dd nhạt màu C sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ D bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh Câu 27: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí và kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần Câu 28: Hiện tượng quan sát dẫn từ từ khí CO2 (đến dư) vào bình đựng nước vôi là A nước vôi từ hóa đục B nuớc vôi trở nên đục dần, sau đó từ đục hóa C nước vôi hóa đục trở lại trong, sau đó từ lại hóa đục D lúc đầu nước vôi trong, sau đó hóa đục Câu 29: Để nhận biết chất rắn màu trắng : NaCl ; Na2CO3 ; BaCO3 có thể dùng dung dịch nào sau đây A HCl B NaOH C H2SO4 D K2SO4 Câu 31 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử có thể phân biệt dd các dd nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH A B C D Câu 32: Để phân biệt dung dịch K2CO3, MgCl2 và BaCl2 có thể dùng dung dịch chất nào sau đây làm thuốc thử A NaOH B Na2SO4 C HCl D A, B, C đúng Câu 33: Trộn dd NaHCO3 với dd NaHSO4 theo tỉ lệ mol 1:1 đun nóng Sau phản ứng thu dd X có: A pH>7 B pH<7 C pH=7 D pH = 14 Câu 36: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D (12) Câu 63 Cho Ba vaøo caùc dd sau:X1 = NaHCO3; X2 = CuSO4; X3 =(NH4)2CO3; X4 = NaNO3; X5 = KCl; X6= NH4Cl Với dung dịch nào thì tạo kết tủa ? A X1, X2, X3 B X1, X3, X4 C X2, X3, D X2, X5, X6 Câu 37: Cho Bari vào các dd sau: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3 ; NaNO3 , NH4Cl; FeCl2, KHSO4 Số trường hợp xuất kết tủa là: A B C D Câu 38 Trong các dung dịch: HCl, KCl, Na 2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A B C D Câu 39 Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A B C D Câu 41 Cho dung dòch Ba(OH)2 (coù dö) vaøo dung dòch chứa hai muối AlCl3 và FeSO4 Tách kết tủa ñem nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung là : A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 Câu 40: Nung hỗn hợp gồm MgCO3 và BaCO3 có cùng số mol đến khối lượng không đổi thu khí A và chất rắn B Hòa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hoàn toàn khí A vào dung dịch D, sản phẩm thu sau phản ứng là A Ba(HCO3)2 B BaCO3 và Ba(HCO3)2 C BaCO3 và Ba(OH)2 dư D BaCO3 Xác định tên kim loại Câu 43: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại đó là A Rb B Li C Na D K Câu 44: Cho 10 gam KLKT tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ đó là A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 45 Cho 34g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 13,44lít H2 (đktc) Hai kim loại là: A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Câu 46: Cho 29,4 gam hhợp gồm hai KLK thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước thu 11,2 lít khí (đktc) a, Hai kim loại đó là: A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs b, Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng kim loại là : A.46,94 % và 53,06 % B 37,28 % và 62,72 % C 37,1 % và 62,9 % D 25 % và 75 % Câu 47: Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IIA ,thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H2 (đkc) Hai kim loại là A Ca và Sr B Be và Mg C Mg và Ca D Sr và Ba Câu 48 Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là A Ba B Mg C Ca D Be Câu 49: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot và 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân là A LiCl B NaCl C KCl ,D RbCl Câu 50 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot và 1,84 gam kim loại catot CTHH muối là: A NaCl B LiCl C KCl D RbCl Câu 51: Điện phân hoàn toàn 33,3 gam muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA thu 6,72 lít khí (đktc) Công thức hoá học muối clorua đó là: A BeCl2 B MgCl2 C CaCl2 D BaCl2 Câu 52 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua đã điện phân là A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 Bµi tËp vÒ ph¶n øng cña CO2 víi dung dÞch kiÒm Câu 53 Dẫn 4,48 lít (đktc) CO2 vào 150ml dd KOH 2M Dung dịch sau phản ứng gồm các chất: A KOH, K2CO3 B KHCO3 C K2CO3 D KHCO3, K2CO3 Câu 54 Từ 15 gam CaCO3 điều chế CO2, dẫn toàn lượng CO2 vào dd chứa 16 gam NaOH Chất có dung dịch sau pứ là: A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3 và NaOH D NaHCO3và Na2CO3 Câu 55 Dẫn 2,24 lít (đktc) khí CO2 vào 120 ml dd NaOH 1M Sau phản ứng thu dược: A 0,1 mol NaHCO3 C 0,08 mol NaHCO3 và 0,02 mol Na2CO3 (13) B 0,06 mol Na2CO3 D 0,02 mol Na2CO3 và 0,08 mol NaHCO3 Câu 56 Cho 3,36 lít CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 200 ml dd NaOH 2M Hỏi thu chất gì? bao nhiêu mol A NaOH 0,1 mol ; Na2CO3 0,15 mol B Na2CO3 0,1 mol ; NaHCO3 0,05 mol C NaHCO3 0,15 mol D Na2CO3 0,2 mol Câu 57 Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là A 10gam B 15 gam C 20 gam D gam Câu 58: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu bao nhiêu gam kết tủa? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam Câu 59 Sục 5,6 lít CO2(đkc) vào 200ml dd Ba(OH)2 1M khối lượng kết tủa thu là A- 29,55g B- 39,4g C- 49,25g D- 19,7g Câu 60 Cho 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,97 B 98,5 C 39,40 D 19,7 Câu 61 Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là A 29,55 B 19,70 C 9,85 D 49,25 Câu 62 Hấp thụ hoàn toàn x lít CO2(đkc) vào lít dd Ca(OH)2 0.01M thì thu 1g kết tủa.Giá trị x là A- 0,224 lít và 0,672 lít B- 0.224 lít và 0,336 lít C0,24 lít và 0,67 lít D- 0,42 lít và 0,762 lít Câu 63 Sục V(l) CO2(đkc) vào 150ml dd Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu 19,7g kết tủa.Giá trị V là A- 2,24 lít ; 4,48 lít B- 2,24 lít ; 3,36 lít C3,36 lít ; 2,24 lít D- 22,4lít ; 3,36 lít Bµi tËp vÒ muèi cacbonat cña KLK, KLKT Câu 67 Nung nóng 27,4g hỗn hợp A gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,2g chất rắn B Tỷ lệ % NaHCO3 hỗn hợp A là bao nhiêu A 30,5% B 61,31% C 69,34% D 34,66% Câu 68 Nung nóng 7,26g hỗn hợp gồm NaHCO3 và Na2CO3 người ta thu 0,84 lít khí CO 2(đktc) Khối lượng NaHCO3 trước nung và khối lượng Na 2CO3 sau nung là: A 6,3g; 0,96g B 6,3g và 3,975g C 6,3g và 4,935g D 6,3g và 9,435 Câu 69 Cho g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát V lít khí đktc Dung dịch thu đem cô cạn thấy có 7,2 g muối khan Giá trị V là A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 70 Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu 6,72 lít khí CO2(đkc) và 32,3g muối clorua.Giá trị m là: A- 27g B- 28g C29g D- 30g Câu 71.Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dd HCl thấy thoát 0,448 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dd sau phản ứng là A 115,22g B 151,22g C 116,22g D 161,22g Câu 72- Cho 0,15mol hổn hợp NaHCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dd HCl.Khí thoát dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thu b gam kết tủa.Giá trị b là A- 5g B- 15g C25g D- 35g Câu 73: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 74: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,5 mol HCl Đổ từ từ cốc B vào cốc A , số mol khí thoát có giá trị nào ? A 0,2 B 0,25 C 0,5 D 0,3 Câu 75 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Câu 76 Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y và V lít khí CO2 đktc Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V và khối lượng m A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3 B 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 Câu 77: Cho dd chứa 0,15 mol NaHCO3 tác dụng với dd chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng số gam kết tủa là A 39,40 gam B 19,70 gam C 39,40 gam D 29,55 gam Câu 78 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5 M và BaCl2 0,4 M thì thu bao nhiêu gam kết tủa? A 19,7 gam B 29,55 gam C 23,64 gam D 17,73 gam (14) Cho nguyên tử khối các nguyên tố Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, Cs=133 Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137 H=1, C=12, O=16, Cl=35,5 ………………………………………………………… ………………………………………… ……………… Câu 2: Nêu tính chất hoá học Al2O3 và Al(OH)3 Viết PTHH minh hoạ Al2O3 Nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m Câu 1: Điền vào chỗ trống để hoàn thành các kiến thức NHÔM Cấu hình electron nguyên tử Al (Z=13) là: ………………………………………… ……………………………………………….…………….… ………… ……………………………………………………… ……… ………… …………………………………………………… ………… ………… ………………………………………………….…………… ………… ………………………………………………….…………… ………… ………………………………………………….…………… ……… ………………………………………………….…………… ………… …………………………………………………….………… ………… …………………………………………………….………… ………… …………………………………………………….………… ………… Câu 3: Thành phần phèn chua : ………………………………………………………… ………………… ……… Thành phần phèn nhôm : ………………………………………………………… ………………………… Vị trí BTH: Ô………… , chu kì ……………… , nhóm………………… Câu 4: Viết phương trình hoá học để giải thích các Tính chất vật lí: …………………………………………………… ……………………………………………… tượng xảy Tính chất hoá học: …………………………………………………… …………………………………………… AlCl3 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ……………………………………………………………… …… (1) Al + O2 → (8) Al +……………………………………………………………… H (2) Al + Cl2 → (9) Al + HNO (3) Al + S → (10) Al ……………………………………………………………… + NaOH + H (4) Al + HCl → (11) Al …… + Ba(OH) (5) Al + H2SO4 loãng …………………………………………………………… → (12) Al + Fe (6) Al + H2SO4 đặc, nguội → (7) Al + HNO3 đặc, nguội → … (12) Al……………………………………………………………… + Fe (14) Al …… + Cr ………………………………………………………… Nguyên liệu, phương pháp sản xuất nhôm: ………………………………………………… …………………… …… Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 ……………………………………………………………… …………………………………………………………… ……………………………………… …………… … …… ……………………………………………………………… (15) …………………………………………………………………… …………………………………………………………… … Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 …………………………………………………………………… ……………………………………………………………… ………………………………………………………………… …………………………………………………………… … cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 …………………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………… … Câu 5: Các phát biểu sau đúng hay sai? Nhôm có cấu hình electron [Ne]3s23p1, có e lớp ngoài cùng Nhôm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm và kiềm thổ Al là kim loại lưỡng tính vì tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH Nhôm bền môi trường không khí và nước là nhôm có tính thụ động với không khí và nước Al2O3 tan dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 Al2O3 bị khử bới CO nhiệt độ cao Al2O3 sinh nhiệt phân Al(NO3)3 Al(OH)3 Muối K2SO4.Na2SO4.24H2O là phèn chua có tác dụng làm nước đục Nhôm bị phá huỷ môi trường kiềm 10 Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao Câu Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hoàn là: A ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA B ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB C ô 13, chu kì 3, nhóm IA D ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu Nhận định nào sau đây không phải là vai trò criolit sản xuất Nhôm: A.Khử Al3+ thành Al B Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 C.Tạo hổn hợp lỏng dẩn điện tốt Al 2O3 nóng chảy D Tạo hổn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy không bị oxi hoá Câu 8: Nhôm không tan dung dịch nào sau đây? A HCl B H2SO4 loãng C NaOH D NH3 Câu 9: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 10: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit: A MgO B BaO C K2O D Fe2O3 Câu 11: Phản ứng hóa học xảy trường hợp nào đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng ` D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 12: Cho kim loại Al vào các dung dịch sau: HCl, H2SO4loãng, HNO3 đặc nguội, NaOH, dd NH3, CuSO4, NaCl Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D Câu 13: Chất không có tính chất lưỡng tính là A KHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 14: Al(OH)3 không tan dung dịch A HCl, H2SO4 loãng B NH3 C Ba(OH)2, KOH D HNO3 loãng Câu 15: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 16 Nhôm hidroxit thu từ cách nào sau đây? A Cho dư dd HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dd NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 17 Cho các dung dịch sau: 1.KOH ; BaCl ; NH3 ; HCl ; NaCl Các dung dịch tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 là : A.1,2,3 B 2,3,4 C 1,3,5 D.2,4,5 Câu 18: Nhoû dung dòch NH3 dư vaøo dd AlCl3, sục khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 thì thu sản phẩm Đó là sản phẩm nào? A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 19: Các quá trình sau: Cho dd AlCl3 tác dụng với dd NH3 dư Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd Al2(SO4)3 Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2 Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Số quá trình thu kết tủa là: A B C D Câu 20: Các dung dịch MgCl2 và AlCl3 không màu Để phân biệt dd này có thể dùng dd chất nào sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 21: Bằng thuốc thử nào có thể nhận biết chất raén rieâng bieät sau: Al, Al2O3, Mg? A dd HCl C dd NaOH B H2O D dd NaCl (16) Câu 22 Cho các chất: Na, Na 2O, Al, Al2O3, Mg Dùng H2O có thể nhận biết bao nhiêu chất? A- chất B- chất C3 chất D- chất Câu 23:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C là A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hh gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư) thu dd X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dd X, sau các pứ xảy hoàn toàn thu kết tủa là A Fe3O4 B BaCO3 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 25: Cho các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4, Ca(HCO3)2 Có bao nhiêu chất dãy vừa pứ với dd HCl, vừa pứ với dd NaOH? A B C D Caâu 26: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 và ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng khí hiđrô qua B nung nóng thu chất rắn: A Al2O3 B Al2O3 và ZnO C Al D Al2O3 và Zn Câu 27 Cho K vào dd AlCl3 thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn Sục CO2 vào dd còn lại thấy xuất hiên kết tủa Số phản ứng đã xảy là A- B- C3 D- Câu 28: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO D Fe2O3 Câu 29 Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp dung dịch (NaCl, CuCl2, AlCl3, MgCl2) thu kết tủa nung đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn X Cho khí CO dư qua X nung nóng, phản ứng xong thu hỗn hợp rắn E Các chất E là: A MgO, Cu B Mg, Cu C Mg, CuO D Al, Cu, Mg -Câu 30: Hoà tan m g Al vào dd HNO3 loãng thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 5,4 gam B 2,7 gam C 4,05 gam D 8,1 gam Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam Al dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 8,96 lít B 13,44 lít C 26,88 lít D 89,6 lít Câu 32: Hoà tan m gam Al vào dd HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị m là A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 33: Cho 5,4 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát là A 3,36 lít B 13,44 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 34: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 1,344 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là A 16,2 gam B 1,08 gam C 10,8 gam D 1,62 gam Câu 35: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V là A 1,12 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 36: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát 3,36 lít khí (đktc), còn các thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim là A 54% B 46% C 81% D 19% Câu 37: Cho 11,8 gam hỗn hợp Al, Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng thể tích khí H sinh là 6,72 lít (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp là: A 6,4 gam B 1,0 gam C 9,1 gam D 3,7 gam Câu 38: 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu là A 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3 Câu 39: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dd HCl dư thì thoát 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al và Fe hh đầu là A 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe Câu 40: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim trên tác dụng với dung dịch (17) NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim là A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4% Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 -Câu 42: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là: A 8,1 gam B 1,35 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Câu 43: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Cho sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam Câu 44: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 gam bột Al với 16 gam bột Fe2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu là: A 8,16 gam B 10,20 gam C 20,40 gam D 16,32 gam Câu 45.Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 và bột Al môi trường không có không khí Những chất rắn còn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Hỏi số mol Al hỗn hợp X là bao nhiêu? A 0,3mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol -Câu 46 Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 10,2 gam B 9,8 gam C 18,2 gam D 8,0 gam Câu 47 Cho 700 ml dd KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là: A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g Câu 48 Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000 ml dd NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu bao nhiêu gam kết tủa ? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Câu 49 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 50 Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc: A Thu 7,8 gam kết tủa B Thu 3,9 gam kết tủa C Thu 23,4 gam kết tủa D Không thấy tạo kết tủa S¾t vµ hîp chÊt cña s¾t Câu 1: Cấu hình electron Fe (Z=26) là: Câu 2: Vị trí Fe BTH là: Câu 3: Hoàn thành sơ đồ sau: Fe Fe2+ Fe Fe3+ Cấu hình electron ion Fe2+ là: Cấu hình electron ion Fe3+ là: Câu 4: Nêu thành phần các loại quặng sau: Hematit đỏ: Hematit nâu: Manhetit: Xiđerit: Pirit: Quặng nào có hàm lượng sắt cao ? Câu 5: Điền vào chỗ trống: Gang là hợp kim ……… với……… đó có từ …………% khối lượng…………, ngoài còn có lượng nhỏ các nguyên tố………………………………… …… Thép là hợp kim ………chứa từ…………% khối lượng cacbon cùng với số nguyên tố khác (…………… …….) Nguyên tắc sản xuất gang là: Nguyên tắc sản xuất thép là …………hàm lượng các tạp chất…………………….…có gang cách….…… các tạp chất đó thành …………… biến thành ………….và tách khỏi thép Câu 6: Cho các chất sau: O2, Cl2, S, HCl, H2SO4 loãng, HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nguội, CuSO4, ZnCl2, AgNO3, (18) KCl, Pb(NO3)2, FeCl3, AlCl3 Kim loại Fe phản ứng với bao nhiêu chất? Viết PTHH các phản ứng xảy ……………………………………………………………… …………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………………………… … ……………………………………………………………… ……………………………………………………… ……… ……………………………………………………………… …………………………………….………………….……… ……………………………………………………………… ……………………………………………………… ……… Câu 7: Viết PTHH các phản ứng (nếu có) xảy các cặp chất sau Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá-khử Xác định chất oxi hoá, chất khử (1) FeO + H2SO4 loãng (2) Fe2O3 + HCl (3) Fe3O4 + HCl (4) FeO + HNO3 đặc, nóng (5) Fe2O3 + H2SO4 đặc, nóng (6) Fe(OH)3 + HNO3 (7) FeCl2 + NaOH (8) Fe(NO3)3 + KOH (9) Fe(OH)2 + O2 + H2O (10) Fe(OH)3 ⃗ to (11) Fe(NO3)3 o ⃗ t (12) Fe2O3 + CO ⃗ to (13) Fe2O3 + Al2O3 ⃗ to (14) FeCl2 + Cl2 (15) FeSO4 + Zn (16) FeCl2 + Cu (17) Cu + FeCl3 (18) Fe(NO3)2 + AgNO3 (19) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Câu 8: Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl và khí Clo không cho cùng loại muối Clorua kim loại? A Mg B Cu C Al D Fe Câu 9: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A CuSO4 và HNO3 đặc nguội B CuSO4 và H2SO4 loãng C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3 Câu 10: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt (III)? A dd HCl B dd H2SO4 loãng C dd CuSO4 D dd HNO3 loãng, dư Câu 11: Sắt phản ứng với dãy chất nào cho đây, tạo thành hợp chất Fe(II) ? A.Dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, Cl2 B.Dung dịch HCl, dung dịch Fe(NO3)3, lưu huỳnh C.Dung dịch HNO3, dung dịch AgNO3, D.Dung dịch H2SO4 đặc, Br2, oxi Câu 12 Không thể điều chế trực tiếp FeCl3 phòng thí nghiệm cách thực phản ứng A.Fe + Cl2 B FeCl2 + Cl2 C.Fe + HCl D Fe2O3 + HCl X Y Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) X, Y là: A HCl, NaOH B Cl2 , Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 14: Cho PTHH: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + d NO + e H2O (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng (a+e) bằng: A B C D Câu 15: Cho PTHH: a Fe + b H2SO4 c Fe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O (a, b, c, d là các số nguyên,tối giản).Tổng (a+b) bằng: A B C 11 D Câu 16: Cho PTHH: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là A 25 B 24 C 27 D 26 Câu 17: PTHH nào sau đây không đúng? 1/ Fe + MgSO4 → Mg + FeSO4 2/ Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 3/ Fe + 6HNO3 đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4/ 2Fe + Cl2 → FeCl2 A ( 1, 4) B ( 2, ) C ( 1, 3, 4) D ( 3, ) Câu 18: Phản ứng nào sau đây không đúng: A Al + Fe2O3 ⃗ to Al2O3 + Fe B FeO + H2 ⃗ t o Fe + H2O C Fe3O4 + 8HNO3 → 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 4H2O D Fe2O3 + H2SO4 đặc ⃗ t o Fe2(SO4)3 + H2 O ⃗ Câu 19: Xét phản ứng hoá học sau: FeO + CO to + CO2 3FeO + 10HNO 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Nhận định nào có thể rút từ phản ứng trên: A Hợp chất sắt (II) có tính khử B Hợp chất sắt (II) có tính oxi hoá Fe ⃗ ❑ (19) C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá A.Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và FeO D Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá B Dẫn luồng CO qua ống đựng FeO nung nóng Câu 20: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử: C Fe tan dung dịch FeCl3 A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl D Sục khí clo vào dung dịch FeCl2 B Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O phương trình phản ứng): D FeO + CO → Fe + CO2 dd X dd Y NaOH Fe(OH)2 Câu 21: Khi nung hh gồm Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeCO3 dd Z không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Fe2(SO4)3 BaSO4 là A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 A Fe3O4 B FeO B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C Fe D Fe2O3 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 Câu 22 Hoà tan hoàn toàn oxit sắt vào dung dịch HNO3 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 đặc nóng thu dung dịch X và không thấy có khí thoát Câu 33 Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag thì dùng Oxit đó là: (1) FeO (2) Fe2O3 dung dịch nào sau đây? (3) Fe3O4 A HCl B HNO3 đậm đặc A (1) B (2), C (3) C Fe(NO3)3 D CuCl2 D.(1), (2), (3) Câu 23: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Câu 34 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch tạo 32,5 gam FeCl3? A NaOH B Na2SO4 C NaCl A 21,3 gam B 14,2 gam D CuSO4 C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 24: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là Câu 35: Có hai lá sắt có khối lượng và A Cu + dd FeCl3 B Fe + dd HCl 11,2 gam: cho tác dụng với khí Clo, ngâm C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2 dung dịch HCl dư Tổng khối lượng muối sắt clorua thu Câu 25: Cho lá sắt vào dung dịch chứa muối là: sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 A 57,9 gam B 50,8 gam C 65 (5); AgNO3 (6) Số trường hợp xảy phản ứng là: gam D 59,7 gam A B C Câu 36 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác D dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí Câu 26: Cho bột Fe vào dd HNO3/to, kết thức phản ứng thu hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là dd A và còn lại phần rắn không tan Dung dịch A chứa A 2,24 lit B 4,48 lit A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C C 6,72 lit D 67,2 lit Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3 và HNO3 Câu 37: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, đó Cu chiếm Câu 27: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá 36,36% khối lượng Cho 8,8 gam X tác dụng hết với dung sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là ứng với là: A 1,12 lít B 22,4 lít A Fe và dd CuCl2 B dd FeCl2 và dd CuCl2 C 2,24 lít D 4,48 lít C Cu và dd FeCl3 D Fe và dd FeCl3 Câu 38: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Fe và Ag tác dụng với Câu 28: Cho các chất : Cu, Fe và các dung dịch HCl, CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn A: B: C: không tan Giá trị m là D: A 6,4 gam B 3,4 gam Câu 29: Kim loại X có thể khử Fe3+ dung dịch C 5,6 gam D 4,4 gam FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ dung dịch Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe và HCl thành H2 Kim loại X là: Zn dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí (đktc) % A Ag B Fe C Zn khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: D Cu A 46,28 % B 53, 72% Câu 30: Nhúng sắt ( đã đánh ) vào dung dịch C 42,68% D 48,26% sau, sau thời gian rút sắt ra, sấy khô nhận thấy Câu 40: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết nào? ( Giả sử các kim loại sinh ra, có, bám vào với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng sắt) Nhận xét nào sai? muối clorua tạo dung dịch là : A Dd CuSO4 : khối lượng sắt tăng B Dd NaOH : A 40,5g B 45,5g C khối lượng sắt không thay đổi 55,5g D 60,5g C Dd HCl : khối lượng sắt giảm D Dd FeCl3 Câu 41: Hoà tan m gam Fe dd HNO3 loãng dư, thu khối lượng sắt không thay đổi 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là Câu 31: Chỉ phản ứng đó hợp chất Fe(II) bị oxi A 11,2 B 0,56 C hoá : 5,60 D 1,12 (20) Câu 42: Hoà tan 2,8 g Fe dd HNO3 đặc, nóng dư sinh V lít khí NO2 nhất, đktc Giá trị V là: A 1,12 B 6,72 C 33,6 D 3,36 Câu 43: Hòa tan Fe HNO3 dư thu hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan là A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 44 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 có tỉ lệ thể tích là 1:3 Giá trị m là: A 11,2 gam B 22,4 gam C 16,8 gam D.7,47 gam Câu 45 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hh khí X gồm NO và NO2 có d X / O2 =1,3125 Giá trị m là: A 5,6g B 11,2g C 0,56g D 1,12g Câu 46: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng dung dịch HNO3 loãng, thu 0,896 lit khí NO nhaát (ñktc) Xaùc ñònh thaønh phaàn phaàn traêm kim loại Fe hỗn hợp là: A 36,8 (%) B 63,2 (%) C 55,26 (%) D 44,74 (%) Câu 47: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 48: Nhúng lá sắt vào 200 ml dung dịch CuSO , sau thời gian lấy lá sắt cân thấy khối lượng lá sắt tăng thêm 0,32 g Nồng độ mol/l dd CuSO4 ban đầu là : A 0,1M B 0,2 M C 1M D.2M Câu 49: Cho ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dd CuSO4 thì thu m gam chất rắn Giá trị m là A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Câu 50: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 44 gam CO2 thoát Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 51: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 11,2 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 52: Khử hoàn toàn 18,4 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 16,8 gam B 15,2gam C 20,0 gam D 17,8 gam Câu 53: Khử hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là A 16,8 gam B 15,2gam C 20,0 gam D 17,8 gam Câu 54: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ A K+ B Mg C Ag+ D Cu2+ Câu 55 (CĐ-07) Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A kim loại Ag B kim loại Cu C kim loại Mg D kim loại Ba Câu 56 : (CĐ-2010) Kim loại M có thể điều chế cách khử ion nó oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M là A Al B Mg C.Fe D Cu Câu 57: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O2 ⃗ (A) + HCl t (A); (B) + (C) + H2O; (B) + NaOH (D) + (G); (C) + NaOH (E) + (G); (D) + ? + ? ⃗ (E); (E) t (F) + ? ; Thứ tự các chất (A), (D), (F) là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Câu 58: Một loại quặng sắt tự nhiên đã loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng này dd HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dd thu cho td với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng (không tan axit mạnh) Loại quặng đó là A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt Câu 59: (CĐ-08) Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và H2SO4 Câu 60: (CĐ-07) Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 Câu 61: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là A Fe(NO3)2 và AgNO3 B Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 C AgNO3 và Zn(NO3)2 D Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 Câu 62: (ĐHKB-07) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là (21) A HNO3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 63: (ĐHKA-07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, FeCO3 ,Fe2(SO4)3, phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 64 Cho sơ đồ phản ứng: X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Số chất X thoả mãn điều kiện trên là: A B C D Câu 65: (ĐHKB-08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dd: A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Bµi tËp vÒ crom vµ hîp chÊt Câu 57: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 58: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 59: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 60: Oxit lưỡng tính là A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO ⃗ Câu 61: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH ❑ Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là A B C D Câu 62: Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Fe và Al B Fe và Cr C Mn và Cr D Al và Cr Câu 63: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 64: Khi so sánh cùng điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 65: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 66: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Câu 67: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,015 mol và 0,04 mol B 0,015 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,08 mol D 0,03 mol và 0,04 mol Câu 68: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 69: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 70: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Bài tập đồng, kẽm và hợp chất Câu 71: Cấu hình electron Cu (Z=29) là A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu 72: Cấu hình electron ion Cu2+ là A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d D [Ar]3d10 Câu 73: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 74: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Câu 75: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B C D 11 Câu 76: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D Câu 77: Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 thì tượng xảy là: A không xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau đó tan C có kết tủa màu xanh và không tan D sau thời gian thấy kết tủa (22) Câu 78: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là A Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag D Fe và Ag Câu 79: Cặp chất không xảy phản ứng là A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 80: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 81: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 82: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện là A Ca và Fe B Mg và Zn C Na và Cu D Fe và Cu Câu 83: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A Cu B Al C CO D H2 Câu 84: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với Ni và Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 85: Tất các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 86: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại đó là A Fe B Ag C Cu D Na Câu 87: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A HNO3 loãng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl Câu 88: Kim loại M phản ứng với: dd HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Zn C Fe D Ag Câu 89: Trường hợp xảy phản ứng là A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B Cu + HCl C Cu + HCl + O2 D Cu + H2SO4 (loãng) Câu 90: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 91: Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2 và ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi chất rắn X X là: A FeO và ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 và ZnO Câu 92: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hoá trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat đó là muối nào sau đây? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Câu 93: Dãy nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 94: Sắt tây là sắt phủ lên bề mặt kim loại nào sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 95: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 96: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn Câu 97: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Câu 98: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 99: Đốt 12,8 gam Cu không khí Hoà tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn là A 0,84 lít B 0,48 lít C 0,16 lít D 0,42 lít Câu 100: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 70% B 75% C 80% D 85% ph©n biÖt mét sè chÊt v« c¬ A KIẾN THỨC CẦN NHỚ I- Nhận biết cation: Cation NH4+ Ba2+ Dung dịch thuốc thử Kiềm DD H2SO4 loãng Al3+ DD Kiềm dư DD NH3 dư Fe2+ Kiềm NH3 dư Fe3+ Kiềm NH3 dư Hiện tượng NH3 BaSO4 trắng Al(OH)3 keo tan Al(OH)3 keo không tan Fe(OH)2 xanh sau đó chu thành nâu đỏ Fe(OH)3 nâu đỏ (23) B.Đồng C.Sắt D.Bari Câu Có ống nghiệm không nhãn, môĩo ống nghiệm Kiềm xanh 2+ Mg Kiềm NH3 dư Mg(OH)2 trắng chứa các dung dịch HCl, HNO3, KCl, KNO3 Dùng hóa chất nào các cặp hóa chất sau đây có thể phân biệt các dung dịch trên? II- Nhận biết anion: A Giấy quỳ tím và dd Ba(OH)2 Anion Dung dịch thuốc thử Hiện tượng B DD AgNO3 và dung dịch Bọt khí không màu, không CO32dd HCl H2SO4 loãng phenolphthalein mùi C DD AgNO3 và dd Ba(OH)2 SO42BaCl2 mtr axit loãng dư BaSO4 trắng D Quỳ tím và dd AgNO3 Cl AgNO3 mtr HNO3 loãng AgCl trắng Câu Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO3, Dung dịch xanh, khí không H2SO4 có thể dùng thuốc thử nào sau đây ? Cu(bột) +H2SO4 loãng NO3màu hóa nâu không A Dung dịch Ba(OH)2 và bột đồng kim loại khí B Kim loại sắt và đồng C Dung dịch Ca(OH)2 III- Nhận biết chất khí D Kim loại nhôm và sắt Khí Mùi Dung dịch thuốc thử Câu 10 Thuốc thử dung để phân biệt các dung SO2 Hắc, gây ngạt Dung dịch brom dư dịch: NH4NO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 là: CO2 Ca(OH)2 dư Ba(OH) A NaCl B NaOH NH3 Khai Quỳ tím C Na2CO3 D HCl 2+ 2+ Câu 11 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Cu Pb H2S Trứng thối Al, Mg, Al2O3 Nếu dung them thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội C H O D dd KOH B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 12 Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa Câu 1: Có chât rắn lọ riêng biệt gồm Al, Al2O3, cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng Cu Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chất trên, ta có độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho thể dùng thuốc thử nào sau đây? vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch? A dd NaOH B Dd HCl A dung dịch B dung dịch C H2O D A B C dung dịch D dung dịch Câu 2: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là Câu 13: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng A dung dịch Ba(OH)2 B CaO các dung dịch chứa cation sau (nồng độ C dung dịch NaOH D nước brom dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Zn2+, Fe3+ Chỉ Câu 3: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 và dung dịch dùng dung dịch thuốc thử KOH có thể nhận biết FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch tối đa dung dịch? A K2SO4 B KNO3 A dung dịch B dung dịch C NaNO3 D NaOH C dung dịch D dung dịch Câu 4: Có mẫu kim loại là Na, Al, Fe Chỉ dùng thêm Câu 14: Có dung dịch hoá chất không nhãn, nước làm thuốc thử có thể nhận biết tối đa dung dịch nồng độ khoảng 0,1M các A chất B chất muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S Chỉ dùng C chất D Không nhận biết dung dịch thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực chất nào tiếp vào dung dịch thì có thể phân biệt tối đa Câu 5: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch? và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì: A dung dịch B dung dịch A tạo khí có màu nâu C dung dịch D dung dịch B tạo dung dịch có màu vàng Câu 15: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng C tạo kết tủa có màu vàng các dung dịch không màu sau(nồng độ D tạo khí không màu hóa nâu khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 không khí Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dung Câu 6: Có dung dịch là: NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3 dịch, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết Chỉ dùng hóa chất để nhận biết thì dùng chất nào dãy các dung dịch nào? số các chất cho đây? A Hai dung dịch NaCl và KHSO4 A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH B Hai dung dịch CH3NH2 và KHSO4 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch C Dung dịch NaCl NaCl D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 và KHSO4 Câu 7.Cho các dung dịch NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3 hóa học và vấn đề phát triển Kim loại phân biệt tất dung dịch trên là: NH3 dư xanh tan thành dd xanh đậm A.Natri Cu2+ kinh tÕ, x· héi vµ m«I trêng (24) Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu là chất nào sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO và CO2 Câu 5: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dd nào sau đây A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 6: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 7: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu Trong các nguồn lượng sau đây, nhóm các nguồn lượng nào coi là lượng “sạch” ? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng đại nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 9.Thiếu chất nào sau đây có thể gây kém trí nhớ và đần độn? A Vitamin A B Sắt C Đạm D Iốt (25)