Phaàn 2: Daønh cho ban naâng cao: Câu 4: Viết phương trình phản ứng chứng minh: khí SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá còn H2S chỉ có tính khử mỗi tính chất 2 phöông trình Câu 5: Đố[r]
(1)Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 BAN CD (ĐỀ 102) Thời gian làm bài: 45 phút Caâu Cho caùc chaát: Na2SO3, CaSO3, Na2S, FeS Coù bao nhiêu chất các chất trên, tác dụng với dung dòch HCl dö taïo khí SO2? A/ chaát B/ chaát C/ chaát D/ chaát Câu Cho 9,2 (g) hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 5,6 (g) H2 thoát Khối lượng muối sunfat thu là: A/ 33,2 (g) B/ 33,7 (g) C/ 29,7 (g) D/ 30,0 (g) Câu Cho phản ứng H2O2 + 2KI I2 + 2KOH Vai trò các chất tham gia phản ứng này là: A/ KI vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử B/ KI là chất oxi hóa, H2O2 là chất khử C/ KI là chất khử, H2O2 là chất oxi hóa D/ H2O2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa Caâu Nguy haïi naøo coù theå xaûy taàng ozon bò thuûng? A/ Không xảy quá trình quang hợp cây xanh B/ Tia tử ngoại gây tác hại cho người chiếu trực tiếp xuống mặt đất C/ Lỗ thủng tầng ozon làm thất thoát nhiệt trên toàn giới D/ Lỗ thủng tầng ozon làm không khí trên giới thoát bên ngoài Câu Để phân biệt dung dịch nhãn: HCl, HNO 3, Ca(OH)2, CaCl2; thuốc thử và thứ tự nào sau đây là đúng? A/ CaCO3, quyø tím B/ Quyø tím, dd AgNO3 C/ Quyø tím, CO2 D/ Quyø tím, dd Na2CO3 Caâu Xaùc ñònh caâu khoâng chính xaùc: A/ Số oxi hóa Cl phân tử HClO là +7 B/ Nguyên tử halogen dễ nhận e để đạt cấu hình electron cuûa khí hieám C/ Phân tử halogen gồm nguyên tử D/ Trừ flo, các halogen khác có các số oxi hóa hợp chất: –1, +1, +3, +5, +7 Câu Lấy lượng dư dung dịch KCl 1M tác dụng với dung dịch có hòa tan 42,5 (g) AgNO3 Khối lượng kết tủa thu là: A/ 36,975 (g) B/ 35,875 (g) C/ 40,875 (g) D/ 35,975 (g) Câu Kim loại R (hóa trị II) tạo với clo hợp chất dạng muối (X), đó clo chiếm 34,135% theo khối lượng Hợp chất muối X xác định là: A/ CaCl2 B/ BaCl2 C/ MgCl2 D/ FeCl2 Caâu Tính chaát naøo sau ñaây khoâng phaûi laø cuûa khí clo? A/ Tan hoàn toàn nước B/ Có mùi hắc, độc C/ Tác dụng với dung dịch NaOH tạo nước Javel D/ Coù maøu vaøng luïc nhaït Câu 10 Trong các câu sau, câu nào đúng? A/ Dung dịch H2SO4 loãng làm màu nước brom B/ Dung dịch H2SO4 loãng làm quỳ tím hóa xanh C/ Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Fe taïo muoái Fe2(SO4)3 D/ Dung dịch H2SO4 loãng tasc dụng với kim loại Fe taïo muoái FeSO4 Câu 11 Cho 8,5 (g) hỗn hợp gồm kim loại Na và K tác dụng vừa đủ với 150 (ml) dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m (g) muoái khan Giaù trò cuûa m laø: A/ 22,9 (g) B/ 37,3 (g) C/ 18,1 (g) D/ 22,0 (g) Câu 12 Dẫn khí clo vào dung dịch NaI đến phản ứng xảy hoàn toàn thì thu 2,34 (g) NaCl Số mol NaI có dung dịch ban đầu là: A/ 0,01 (mol) B/ 0,04 (mol) C/ 0,03 (mol) D/ 0,02 (mol) Câu 13 Cách nào sau đây dùng để điều chế SO2 coâng nghieäp? A/ Cho Na2SO3 + dd H2SO4 B/ Đốt cháy H2S C/ Nhieät phaân CaSO3 D/ Đốt cháy lưu huỳnh Câu 14 Chỉ dùng thuốc thử nào đây để nhận biết các lọ đựng riêng biệt khí SO2 và CO2? A/ Dd Ba(OH)2 B/ Dd Br2 C/ Dd Ca(OH)2 D/ Dd NaOH Câu 15 Cho 13,05 (g) MnO2 vào ống nghiệm chứa dung dich HCl dö vaø ñun nheï Haõy xaùc ñònh theå tích khí clo thu (đktc) (biết phản ứng xảy hoàn toàn A/ 2,24 (l) B/ (l) C/ 2,56 (l) D/ 3,36 (l) Caâu 16 Cho moät ít boät Mg vaøo dung dòch HCl dö, hieän tượng xảy là: A/ Mg tan, có khí thoát B/ Mg chuyeån thaønh maøu traéng C/ Không có tượng gì D/ Mg tan, dung dòch coù maøu xanh Câu 17 Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + H2SO4 ñaëc Các hệ số trên phương trình là: t0 (2) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG A/ 2; 4; 1; 1; B/ 1; 4; 1; 1; C/ 2; 6; 1; 3; D/ 2; 6; 1; 3; Câu 18 Cho dung dịch HCl dư vào 18,4 (g) hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 20,6 (g) hỗn hợp muối khan Thành phần khối lượng CaCO3 và MgCO3 có hỗn hợp ban đầu là: A/ 10 (g) vaø 8,4 (g) B/ 10,4 (g) vaø (g) C/ 7,8 (g) vaø 10,6 (g) D/ 14,2 (g) vaø 4,2 (g) Câu 19 Cặp chất nào sau đây không xảy phản ứng hoùa hoïc dung dòch? A/ AgNO3 + HCl B/ KOH + H2SO4 C/ Ba(NO3)2 + Na2SO4 D/ Na2SO4 + HCl Câu 20 Để tinh chế O2 có lẫn SO2, người ta có thể dùng lượng dư hóa chất nào sau đây? A/ Dd NaOH B/ Dd AgNO3 C/ Dd H2SO4 ñaëc D/ Dd NaCl Câu 21 Cách nào sau đây dùng để điều chế Cl2 coâng nghieäp? A/ Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun noùng B/ Đun nóng KClO3 nhiệt độ cao C/ Ñieän phaân dung dòch NaCl baõo hoøa coù maøng ngaên D/ Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun noùng Caâu 22 Daãn 4,48 (l) khí clo (ñktc) vaøo dung dòch KBr dư Tính khối lượng brom thu sau phản ứng: A/ 33 (g) B/ 34 (g) C/ 35 (g) D/ 32 (g) Câu 23 Đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A/ O3 B/ O2 C/ S D/ F2 Câu 24 Dẫn khí O3 qua dung dịch KI dư thu 5,6 (l) khí (ñktc) Theå tích cuûa O3 (ñktc) caàn duøng laø: A/ 2,24 (l) B/ 3,36 (l) C/ 5,6 (l) D/ 4,48 (l) TRƯỜNG THPT Chuyên LÊ HỒNG PHONG -ĐỀ CHÍNH THỨC Caâu Trong daõy axit HClO, HClO2, HClO3, HClO4; chaát coù tính oxi hoùa maïnh nhaát laø: A/ HClO B/ HClO4 C/ HClO2 D/ HClO3 Câu Axit sunfuric đặc tham gia phản ứng oxi hóa khử với dãy các chất nào sau đây: Tổ hóa cấp Caâu 25 Trong caùc chaát sau, tính chaát naøo khoâng phaûi laø tính chaát cuûa axit clohidric? A/ Tác dụng với kim loại Cu B/ Làm đổi màu quỳ tím C/ Tác dụng với dung dịch NaOH D/ Tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2 Câu 26 Axit HCl có thể phản ứng với tất các chaát daõy naøo sau ñaây? A/ Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3 B/ AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn C/ Ba(OH)2, Zn, P2O5, H2SO4 D/ CO2, AgNO3, CuO, Zn Câu 27 Để điều chế O2 phòng thí nghiệm, người ta tieán haønh: A/ Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B/ Điện phân H2O có mặt H2SO4 NaOH C/ Ñun noùng Ca(OH)2 D/ Ñun noùng KClO3 (coù maët xuùc taùc MnO2) Câu 28 Dãy các chất nào sau đây tác dụng với oxi có điều kiện thích hợp: A/ H2S, FeS, CaO B/ FeS2, H2, S C/ CH4, H2S, Fe2O3 D/ CH4, CO2, NaCl Caâu 29 Xaùc ñònh caâu khoâng chính xaùc: A/ Tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự: F 2, Cl2, Br2, I2 B/ Halogen là nguyên tố thuộc nhóm VIIA bảng tuần hoàn C/ Do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns np5 neân caùc halogen theå hieän soá oxi hoùa –1 taát caû các hợp chất D/ Các halogen khá hoạt động hóa học nên không tồn trạng thái đơn chất tự nhiên Caâu 30 Ñôn chaát chæ theå hieän tính oxi hoùa laø: A/ I2 B/ Br2 C/ F2 D/ Cl2 ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2008 – 2009 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (ĐỀ 102) Thời gian làm bài: 60 phút A/ FeO; Fe2(SO4)3; Fe3O4; FeS2 B/ FeS; FeS2; FeCl3; Fe2(SO4)3 C/ Fe(OH)2; Fe; FeSO4; Fe3O4 D/ FeSO4; Fe2O3; Fe3O4; FeS2 Câu Dãy các chất làm màu nước brom là: A/ SO2 vaø SO3 B/ SO2 vaø H2S (3) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG C/ CO2 vaø H2S D/ SO2 vaø CO2 Câu Để khai thác lưu huỳnh lòng đất, người ta duøng phöông phaùp Frash Nguyeân taéc cuûa phöông phaùp naøy laø: A/ Thổi khí oxi nóng xuống để chuyển S thành SO roài huùt SO2 leân B/ Nén áp suất cực lớn để đẩy lưu huỳnh lên C/ Tạo các ống khoan cực lớn dùng máy hút S lên D/ Nén nước siêu nóng (1700C) xuống để đẩy lưu huyønh noùng chaûy leân Câu Cho lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đậm đặc thì: A/ Không có tượng gì xảy B/ Clorua voâi tan C/ Clurua vôi tan; có tượng sủi bọt khí D/ Clorua vôi tan; có khí màu vàng lục thoát Câu Trong câu sau, câu nào sai nói ứng duïng cuûa ozon: A/ Dùng ozon làm chất tẩy trắng sợi, vải và số chaát khaùc B/ Một lượng nhỏ ozon không khí có tác dụng laøm khoâng khí laønh C/ Dùng ozon để khử trùng nước, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu D/ Không khí có chứa ozon với hàm lượng lớn có lợi cho sức khỏe người vì ozon là chất diệt khuaån Câu Để hòa tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 120 (g) dung dịch HCl 36,5% thu 0,4 (mol) khí Khối lượng ZnO hỗn hợp đầu là: A/ 26 (g) B/ 16,2 (g) C/ 43,8 (g) D/ 14,6 (g) Caâu Hoøa tan V (l) SO2 (ñktc) H2O, tieáp tuïc cho nước brom vào dung dịch xuất màu nâu đỏ nước brom, sau đó thêm dung dịch BaCl dö thaáy coù 1,165 (g) keát tuûa taùch Vaäy V coù giaù trò laø: A/ 0,448 (l) B/ 0,112 (l) C/ 0,224 (l) D/ 0,336 (l) Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: HNO3 + H2S SO2 + NO2 + H2O Toång heä soá (nguyeân, toái giaûn) cuûa taát caû caùc chaát phöông trình hoùa hoïc treân laø: A/ 14 B/ C/ 10 D/ 12 Caâu 10 Suïc khí clo dö vaøo 50 (g) dung dòch NaHCO3 thì thu 2,24 (l) CO2 (đktc) Nồng độ % dung dịch NaHCO3 laø: A/ 33,33% B/ 8,4% C/ 21,2% D/ 16,8% Câu 11 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 (l) khí H2S (đktc) vào 200 (ml) dung dịch NaOH 1,25M thu dung dịch X Cho dung dòch CuCl2 dö vaøo dung dòch X thì thu bao nhiêu (g) kết tủa? A/ 12,25 (g) B/ 9,6 (g) C/ 14,4 (g) D/ 4,8 (g) Tổ hóa cấp Câu 12 Phát biểu nào sau đây không đúng H2O2? A/ Ít beàn, deã bò phaân huûy B/ Là chất lỏng không màu, không mùi, nhẹ nước C/ Tan nước với bất kì tỉ lệ nào D/ Trong phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 13 Hòa tan 8,125 (g) kim loại hóa trị II vào 200 (ml) dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch X Trung hoøa dung dòch X caàn duøng 150 (ml) dung dòch NaOH 1M Kim loại hóa trị II cần tìm là: A/ Cu B/ Mg C/ Zn D/ Ca Câu 14 Dãy nào sau đây gồm toàn các chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A/ Cl2; H2O2; S; SO2 B/ H2S; SO2; SO3; S; H2SO4 C/ H2O; H2O2; H2S; H2SO4 D/ O2; O3; I2; Cl2 Câu 15 Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 29,25 (g) NaCl đun nóng Khí thu đem hòa tan vào 73 (g) H2O Nồng độ % dung dịch thu là: A/ 20% B/ 22% C/ 25% D/ 23,5% Câu 16 Để tinh chế O2 có lẫn Cl2 và SO2, người ta có theå duøng hoùa chaát naøo sau ñaây? A/ Dd NaOH dö B/ Dd NaCl dö C/ Dd H2SO4 ñaëc dö D/ Dd AgNO3 dö Câu 17 Chia m (g) hỗn hợp X (gồm Mg và Cu) làm phaàn baèng nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,36 (l) khí (đktc) Phần 2: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thu 4,48 (l) khí SO2 (đktc) Giaù trò cuûa m laø: A/ 6,8 (g) B/ 27,2 (g) C/ 13,6 (g) D/ 10,2 (g) Caâu 18 Phöông trình hoùa hoïc naøo sau ñaây bieåu dieãn đúng quá trình điều chế brom công nghiệp? A/ 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 B/ 2AgBr 2Ag + Br2 C/ Cl2 + 2HBr Br2 + 2HCl D/ H2SO4 + 2HBr Br2 + SO2 + 2H2O Câu 19 Để chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi, người ta dùng chất nào số các chất sau: (1) Ag (2) Dd KI + hoà tinh boät (3) Dd HCl (4) Dd CuSO4 A/ (1); (2) vaø (3) B/ (2); (3) vaø (4) C/ (1); (2) vaø (4) D/ (1); (3) vaø (4) Câu 20 Chỉ dùng thuốc thử có thể phân biệt các chất bột CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 Hai thuốc thử đó là: A/ H2O, dd HCl B/ Dd BaCl2, H2O C/ Dd HCl, dd NaOH D/ H2O, dd NaOH Câu 21 Phương pháp dời chỗ nước có thể dùng để thu khí naøo sau ñaây phoøng thí nghieäm? A/ HCl B/ O2 C/ SO2 D/ F2 (4) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Câu 22 Khối lượng (theo kg) quặng pirit sắt (chứa 25% tạp chất) cần dùng để sản xuất 200 (l) dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 (g/ml)): A/ 294,4 (kg) B/ 441,6 (kg) C/ 165,6 (kg) D/ 220,8 (kg) Câu 23 Cho 2,28 (g) muối sắt sunfat tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 3,495 (g) kết tủa Công thức phân tử muối sắt sunfat cần tìm là: A/ FeSO4 B/ Fe2(SO4)3 C/ Fe3(SO4)4 D/ FeS Câu 24 Cho từ từ dung dịch KMnO4 vào dung dịch FeSO4 đã axit hóa dung dịch H2SO4 Phản ứng xảy thuộc loại nào? A/ Phản ứng trao đổi B/ Phản ứng hóa hợp C/ Phản ứng trung hòa D/ Phản ứng oxi hóa – khử Câu 25 Nhóm các chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: A/ Fe, CuO, Cu(OH)2, BaCl2, NaCl B/ FeO, Cu, Cu(OH)2, BaCl2, Na2CO3 C/ FeSO4, CuO, Ba(OH)2, KHSO3, MgS D/ Fe2O3, Cu(OH)2, Zn, Ba(NO3)2, Na2SO3 Câu 26 Một hỗn hợp X gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối heli là 10 Cho 0,1 (mol) hỗn Tổ hóa cấp hợp X trên tác dụng hoàn toàn với m (g) Zn Giá trị cuûa m laø: A/ 16,25 (g) B/ 81,25 (g) C/ 24,375 (g) D/ 8,125 (g) Caâu 27 Nhieät phaân 61,25 (g) KClO3 (coù maët xuùc taùc MnO2), sau thời gian cân lại thấy khối lượng chất raén giaûm ñi 14,4 (g) Hieäu suaát cuûa quaù trình nhieät phaân laø: A/ 70% B/ 80% C/ 50% D/ 60% Câu 28 Cho oxit kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, thu chất khí không màu mùi hắc Oxit kim loại đó có thể là: A/ MgO B/ FeO C/ Na2O D/ CaO Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng sau: R2On + H2SO4 ñaëc R2(SO4)3 + … Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa – khử khí giaù trò cuûa n laø: A/ B/ C/ D/ Câu 30 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hòa tan vào dung dịch HCl dư, thu 6,72 (l) hỗn hợp khí (đktc) Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 47,8 (g) kết tủa đen Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp đầu là: A/ 24,14% B/ 32% C/ 60% D/ 25,2% TRƯỜNG THPT Chuyên LÊ HỒNG PHONG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2007 – 2008 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (ĐỀ 102) Thời gian làm bài: 60 phút Caâu Đổ dung dịch chứa 20 (g) HCl vào dung dịch chứa 20 (g) NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím sẽ: A Không đổi màu B Bị màu C Chuyển sang màu đỏ D Chuyeån sang maøu xanh Câu Cho m (g) Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V1 (l) khí SO2, cho m (g) Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu V (l) khí H2 Caùc theå tích khí ño cuøng ñieàu kieän Tæ leä theå tích V1 : V2 laø: A : B : C : D : Câu Dãy kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl vaø dung dòch H2SO4 ñaëc noùng taïo thaønh muoái clorua và sunfat có cùng hóa trị kim loại: A Mg, Al B Na, Ag C Zn, Cu D Fe, Al Câu Người ta điều chế oxi công nghiệp phöông phaùp naøo sau ñaây: A Phaân huûy H2O2 coù xuùc taùc MnO2 B Nhieät phaân KClO3 coù xuùc taùc MnO2 C Điện phân nước có hòa tan NaOH hay H2SO4 D Cả A, B và C đúng Câu Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidro clorua ta coù theå duøng phöông phaùp naøo sau ñaây: A Cho muối ăn khan tác dụng với axit sunfuric đặc noùng B Oxi hoùa hidro clorua baèng KMnO4 C Cho khí hidro clorua hòa tan vào nước D Cho khí clo tác dụng với khí hidro có ánh sáng Câu Phát biểu nào sau đây là đúng? Người ta có thể duøng: A Dung dịch H2SO4 đặc để làm khô đường saccarozơ B Dung dịch NaOH để loại bỏ khí H2S lẫn khí CO2 C Dung dịch H2SO4 đặc để làm khô vôi sống (CaO) bò aåm D Dung dịch AgNO3 để loại khí HCl lẫn khí hidro Câu Xác định khối lượng axit clohidric bị oxi hóa mangan dioxit, bieát raèng khí clo taïo thaønh phaûn (5) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG ứng đó có thể tác dụng với dung dịch NaI dư tạo 12,7 (g) iod A 4,87 (g) HCl B 7,3 (g) HCl C 3,65 (g) HCl D Keát quaû khaùc Câu Ở đktc, (l) nước hòa tan 500,08 (l) khí HCl Nồng độ % dung dịch axit clohidric thu sau quá trình hòa tan trên là (cho Dnước = (g/ml)): A 18,25% B 48,49% C 22,36% D 44,90% Câu Cho các phản ứng: (1) BaCO3 + K2SO4 BaSO4 + K2CO3 (2) 4H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 (4) CuS + H2SO4 CuSO4 + H2S Phản ứng nào đúng: A (1), (2), (3) vaø (4) B (2) vaø (3) C Chæ (3) D (1) vaø (3) Caâu 10 Suïc 11,2 (l) khí SO2 (ñktc) vaøo 200 (ml) dung dịch Ba(OH)2 2M Khối lượng kết tủa BaSO3 thu laø (ñôn vò tính laø (g)): A 65,1 B 108,5 C 95 D 86,8 Câu 11 Sau ozon hóa oxi, thể tích khí sau phản ứng giảm 10 (ml) Hỏi có bao nhiêu (ml) ozon hình thaønh? Bieát caùc theå tích khí ño cuøng ñieàu kieän (ñôn vò tính laø (ml)): A 30 B 15 C 20 D 10 Caâu 12 Nhaän xeùt naøo sau ñaây sai: A Tính khử HBr mạnh HF B Tính oxi hoùa cuûa HClO4 maïnh hôn HClO C Tính oxi hoùa cuûa Cl2 maïnh hôn Br2 D HI coù tính axit maïnh hôn HCl Câu 13 Trong phản ứng với chất nào sau đây, Clo vừa là chất oxi hóa , vùa là chất khử: (1) Hidro sunfua (2) Anhidrit sunfurô (3) Dung dòch NaBr (4) Dung dòch NaOH A (1) vaø (3) B (2) vaø (4) C (1) vaø (2) D Chæ (4) Câu 14 Muối đồng sunfat ngậm phân tử nước cho vào dung dịch axit sunfuric đặc Hiện tượng quan sát là: A Tinh thể muối chuyên từ màu xanh sang màu trắng và có khí mùi hắc thoát B Tinh thể muối chuyển từ màu xanh sang màu trắng C Tinh thể muối chuyển từ màu xanh sang màu đen taïo thaønh muoäi than D Tinh thể muối có màu xanh đậm ban đầu Câu 15 Đốt 6,4 (g) Cu ngoài không khí thu 6,4 (g) CuO Hiệu suất phản ứng đốt cháy Cu đạt: A 60% B 80% C 100% D 0,8% Câu 16 Khi cho dung dịch HCl dư vào các chất bột: Ag2S, PbS, K2SO3, Na2S và BaSO4, người ta thấy: A Coù chaát boät tan B Coù chaát boät tan C Coù chaát boät tan D Coù chaát boät tan Câu 17 Phản ứng nào không sinh khí SO2: Tổ hóa cấp A H2SO4 ñaëc + FeO B H2SO4 ñaëc + Cu C H2SO4 ñaëc + Fe2O3 D H2SO4 ñaëc + Fe(OH)2 Câu 18 Khí oxi tác dụng với dãy chất nào sau đây (xem các phản ứng tiến hành điều kiện thích hợp): A K, Al, N2, SO2, CO2 B Na, Au, Al, P, ZnS B Mg, Al, S, Cl2, FeS2 D Mg, K, P, SO2, FeS2 Câu 19 Co thể loại bỏ H2S lẫn hidro cách cho hỗn hợp khí đó qua lượng dư: A Dung dòch Ca(OH)2 B Dung dòch SO2 C Dung dòch Cu(NO3)2 D Cả A, B, C đúng Câu 20 Cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm đặc đun nóng Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là: A : B : C : D : Câu 21 Kim loại nào sau đây cho sản phẩm giống tác dụng với khí clo và dung dịch HCl: A Cu B Ag C Fe D Zn Caâu 22 Caáu hình electron cuûa ion oxit laø: A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p2 2 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p6 Câu 23 Phản ứng nào sau đây là sai: A O3 + 6Ag 3Ag2O B 3I2 + 2Al 3AlI3 C Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 D H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 Câu 24 Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với tất caû caùc chaát daõy naøo sau ñaây: A Zn, CuO, NaHCO3 B Fe, Ag, Al C H2S, Mg, Zn D K, S, K2CO3 Câu 25 Có thể dùng phản ứng nào sau đây để điều chế SO2: A Cu + H2SO4 ñaëc B Na2SO3 + H2SO4 loãng C Đốt cháy lưu huỳnh D Tất đúng Câu 26 Phương pháp sunfat có thể dùng để điều chế caùc hidro halogenua naøo sau ñaây: A HF, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HBr, HI D HF, HCl Câu 27 H2S không tạo thành cho cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau? (xem các phản ứng tiến hành điều kiện thích hợp): A Na2S và dung dịch H2SO4 loãng B FeS vaø dung dòch HCl C H2 vaø S D CuS vaø dung dòch HCl Câu 28 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 (l) hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hidro là Thành phần % theo số mol Fe và FeS hỗn hợp ban đầu là: A 35% vaø 65% B 50% vaø 50% C 45% vaø 55% D 40% vaø 60% (6) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Câu 29 Từ 120 (kg) FeS2 có thể điều chế tối đa bao nhieâu (l) dung dòch H2SO4 98% (D = 1,84 (g/ml)) (ñôn vò tính laø (l)): A 114,5 B 120 C 184 D 108,7 Câu 30 Xét phản ứng Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Toång heä soá (nguyeân, toái giaûn) cuûa taát caû các chất phản ứng trên là: A 20 B 21 C 25 D 26 Câu 31 Dãy khí nào sau đây chứa các chất làm nhaït maøu tím cuûa dung dòch KMnO4: A H2S, O2 B CO2, SO2 C Cl2, H2S D SO2, H2S Câu 32 Phản ứng nào không thể tính oxi hóa ñôn chaát löu huyønh: t t A Fe + S FeS B H2 + S H2S 0 t 3SO2 + 2H2O C 2H2SO4 ñaëc + S Tổ hóa cấp C H2SO4.nSO3 D H2SO4.3SO3 Caâu 36 Ñieàu cheá axit H2SO4 coâng nghieäp traûi qua giai đoạn Chọn cách tiến hành hợp lí cho giai đoạn thứ ba: A Cho SO3 từ lên đỉnh tháp hấp thụ, H2SO4 đặc chảy từ đỉnh tháp xuống (theo phương pháp ngược dòng) B Cho SO3 từ lên đỉnh tháp hấp thụ, H2SO4 loãng chảy từ đỉnh tháp xuống (theo phương pháp ngược dòng) C Cho SO3 vào tháp hấp thụ, H2O phun theo doøng khí SO3 D Cho SO3 vào tháp hấp thụ, H2O phun từ trên xuoáng Câu 37 Dãy nào sau đây chứa chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: A O2, SO2 B O3, H2S C H2SO4, SO2 D H2O2, SO2 Câu 38 Tính thể tích khí hidro clorua thu cho 100 (g) tinh thể NaCl tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 ñaëc, noùng (ñôn vò tính laø (l)): A 76,6 B 19,1 C 38,3 D 3,83 Câu 39 Chất nào sau đây đóng vai trò chất nhạy sáng phim aûnh: A AgF B AgI C AgBr D AgCl Caâu 40 Trong coâng nghieäp, coù theå ñieàu cheá khí clo baèng caùch: A Ñieän phaân dung dòch NaCl coù maøng ngaê n B Cho NaCl tác dụng với H2SO4 đặc C Ñieän phaân noùng chaûy NaCl D Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc t 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D 3S + 6NaOH ñaëc Câu 33 Dẫn 2,24 (l) (đktc) hỗn hợp khí O2 và O3 qua dung dòch KI dö thaáy sinh 12,7 (g) iod Tæ leä % veà thể tích O3 hỗn hợp đầu là: A 60% B 50% C 75% D 25% Caâu 34 Cho 4,6 (g) natri vaøo 100 (ml) dugn dòch H2SO4 0,5M loãng, tượng quan sát là: A Natri tan hết và có 0,1 (mol) hidro thoát B Natri tan hết và có 0,2 (mol) hidro thoát C Natri không tan hết và có 0,1 (mol) hidro thoát D Natri không tan hết và có 0,05 (mol) hidro thoát Câu 35 Hòa tan 8,45 (g) oleum A vào nước ta dung dòch B Trung hoøa dung dòch B caàn 200 (ml) dung dịch NaOH 1M Công thức oleum là: A H2SO4.10SO3 B H2SO4.1,5SO3 _ Heát _ Cho bieát: H = 1; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Fe = 56; S = 32; Ba = 137; Na = 23 Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn TRƯỜNG THPT Chuyên LÊ HỒNG PHONG -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2006 – 2007 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (ĐỀ 893) Thời gian làm bài: 60 phút Caâu Khối lượng nước và khối lượng dung dịch HCl 36,5% cần lấy để pha thành dung dịch HCl 14,6% laø: A 85,4 (g) nước; 14,6 (g) dung dịch HCl 36,5% B 25 (g) nước; 75 (g) dung dịch HCl 36,5% C 220 (g) nước; 30 (g) dung dịch HCl 36,5% D 30 (g) nước; 20 (g) dung dịch HCl 36,5% Câu Khí HCl điều chế phòng thí nghiệm baèng caùch naøo sau ñaây: A Cho H2 tác dụng với Cl2 B Nhieät phaân KClO3, xuùc taùc MnO2 C Ñieän phaân dung dòch NaCl coù vaùch ngaên D Đun NaCl rắn với H2SO4 đặc Câu Tỉ khối hỗn hợp gồm ozon và khí oxi so với heli là 11 Thành phần % thể tích khí hỗn hợp là: A 75% O2; 25%O3 B 60% O2; 40%O3 C 25% O2; 75%O3 D 40% O2; 60%O3 Caâu Suïc khí clo vaøo dung dòch NaHCO3 thaáy coù khí sinh ra: A Khí HCl B Khí CO2 C Khí HClO D Khí O2 Caâu Suïc khí clo vaøo dung dòch AgNO3, thaáy xuaát hieän: A Không xảy tượng (7) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG B Dung dòch coù maøu vaøng C Keát tuûa maøu vaøng D Keát tuûa maøu traéng Câu Cho khí SO2 vào nước brom, màu vàng nâu nước brom biến là do: A SO2 khử brom nước B SO2 oxi hóa brom nước C Khí SO2 tan vào brom mà không có phản ứng xảy D Brom khử SO2 Câu Có lọ nhãn ngẫu nhiên A, B, C, D, E chứa dung dòch cuûa moät caùc chaát sau: H2SO4, HCl, BaCl2, NaCl và Na2CO3 Mẫu A tạo kết tủa trắng với B và với C không phản ứng với D và E Điều gì seõ xaûy troän hai theå tích baèng cuûa B vaø C: A Tạo kết tủa trắng B Không phản ứng C Coù suûi boït khí D Có phản ứng không dấu hiệu Caâu Coù theå thu O2 baèng caùch: A Đẩy không khí và để ngửa miệng bình B Đẩy không khí và để úp miệng bình C Đẩy nước D Cả A, B, C đúng Caâu Daõy caùc axit halogenhidric sau: HCl, HBr, HI xếp theo chiều: A Tính axit tăng, tính khử tăng B Tính axit tăng, tính khử giảm C Tính axit giảm, tính khử giảm D Tính axit giảm, tính khử tăng Câu 10 Chọn phát biểu đúng: A Tính oxi hoùa cuûa I2 maïnh hôn F2 B Tính khử HI yếu HCl C Tính axit H2SO4 lớn H2SeO4 D Tính axit cuûa HClO4 nhoû hôn cuûa HClO3 Caâu 11 Cho dung dòch Pb(NO3)2 vaøo dung dòch muoái nào sau đây để xuất kết tủa đen: A K2S B KI C CaCl2 D AlBr3 Câu 12 Dãy các chất sau đây chứa các chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: A S, Cl2, O2 B S, SO2, Cl2 C Cl2, Br2, O3 D H2S, S, SO2 Caâu 13 Cho moät luoàng khí ozon ñi qua dung dòch KI Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận sản phẩm phản ứng: (1) Hoà tinh boät; (2) Quyø tím; (3) Dung dòch KBr A (2) vaø (3) B (1) vaø (2) C (1) vaø (3) D Chæ (1) Caâu 14 Tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng cuûa H2S laø: A Tính khử mạnh, tính axit mạnh B Tính axit yếu, tính khử yếu C Tính axit yếu, tính khử mạnh D Tính axit yeáu, tính oxi hoùa maïnh Câu 15 Cấu hình electron lớp ngoài cùng ion florua laø: A 3s2 3p5 B 3s2 3p5 C 2s 2p D 2s2 2p6 Tổ hóa cấp Câu 16 Để thu 3,36 (l) O2 (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn lượng KClO3.5H2O là (đơn vị tính laø (g)): A 21,25 B 63,75 C 12,25 D 31,875 Câu 17 Hòa tan hoàn toàn 5,6 (g) kim loại M hóa trị II dung dịch HCl thu 3,136 (l) khí hidro (đktc) Kim loại M là: A Fe B Zn C Mg D Ca Caâu 18 Hoøa tan heát 8,4 (g) saét vaøo dung dòch H2SO4 loãng thì khối lượng muối tối đa thu là (đơn vị tính laø (g)): A 11,4 B 60 C 22,8 D 30 Câu 19 (g) chất X thể chiếm thể tích gấp lần theå tích cuûa 0,25 (g) khí O2 ño cuøng ñieàu kieän nhiệt độ, áp suất Phân tử khối X là: A 32 B 64 C 48 D 16 Câu 20 Người ta không đựng dung dịch HF các bình thuûy tinh laø dung dòch HF: A Coù tính oxi hoùa maïnh B Coù tính axit maïnh C Tạo khí flo độc D Tác dụng với SiO2 là thành phần chính thuûy tinh Câu 21 Khí SO2 có thể tác dụng với chất nào sau ñaây: (1) Dung dòch brom; (2) Dung dòch KMnO4; (3) Dung dòch Ca(OH)2 A Chæ (1) vaø (2) B Chæ (1) vaø (3) C Chæ (2) vaø (3) D Caû (1), (2) vaø (3) Câu 22 Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương goïi laø hai daïng: A Ñaúng phí B Thuø hình C Đồng phân D Đồng vị Câu 23 Muối sunfua nào đây không tan nước tan axit: A Na2S B PbS C FeS vaø PbS D FeS Câu 24 Dãy khí nào đây chứa các chất làm nhạt màu nước brom: A SO2, H2S B H2S, O2 C CO2, H2S D CO2, SO2 Caâu 25 Phaùt bieåu naøu sau ñaây laø sai noùi veà H2S: A Có tính khử mạnh B Laøm quyø tím aåm hoùa hoàng C Tan nhiều nước tạo dung dịch có tinh axit maïnh D Tác dụng với dung dịch NaOH có thể tạo thành hai muoái Câu 26 Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với các chaát naøo sau ñaây: A Fe, HBr, Al B H2S, Mg, Zn C Zn, MgO, NaHCO3 D Na, S, K2CO3 Câu 27 Dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với dãy chất nào sau đây để sản phẩm không có khí thoát ra: A SO2, Fe(OH)3, BaCl2 B FeO, KOH, BaCl2 (8) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG C Fe2O3, Cu(OH)2, Ba(OH)2 D NaOH, Ca(NO3)2, Cu Câu 28 Để nhận biết muối NaCl có lẫn NaI, người ta cho vào hỗn hợp muối: A Nước clo có vài giọt hồ tinh bột B Dung dòch HBr coù vaøi gioït hoà tinh boät C Dung dòch HCl coù vaøi gioït hoà tinh boät D B và C đúng Câu 29 Cho 7,8 (g) hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 (mol) khí H2 Khi cho cùng lượng hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, dư thì số mol khí SO2 thu là (đơn vò tính laø (mol)): A 0,6 B 0,4 C 0,325 D 0,433 Câu 30 Cho các phản ứng: (1) BaCO3 + Na2SO4 BaSO4 + Na2CO3 (2) 4H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 Phản ứng nào các phản ứng trên là đúng: A (2) vaø (3) B (1) vaø (3) C (1), (2) vaø (3) D Chæ (3) Câu 31 Phản ứng nào sau đây sai: A 2H2S + SO2 3S + 2H2O B Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl C 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O D 6HCl + 2Fe 2FeCl3 + 3H2 Câu 32 Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, noùng thì: A Fe bị khử thành Fe2+, H+ bị oxi hóa thành H2 B Fe bị oxi hóa thành Fe3+, S+6 bị khử thành S+4 C Fe bị oxi hóa thành Fe2+, S+6 bị khử thành S+4 D Fe bị khử thành Fe3+, H+ bị oxi hóa thành H2 Câu 33 Ở điều kiện thường, có thể đồng thời tồn caëp chaát naøo sau ñaây: A Dung dòch H2S vaø SO2 B H2 vaø F2 C Dung dịch H2S và nước clo D O2 vaø Cl2 Câu 34 Trộn dung dịch chứa (mol) H2SO4 với dung dịch có chứa 1,4 (mol) NaOH, làm bay dung dịch sau phản ứng đến khô Chất rắn sau bay chứa: A NaOH B NaHSO4 Tổ hóa cấp C Na2SO4 vaø NaHSO4 D Na2SO4 Câu 35 Trong công nghiệp khí sunfurơ điều chế baèng caùch: A Cho kim loại đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, noùng B Nhieät phaân muoái kali clorat coù xuùc taùc MnO2 C Đốt cháy quặng pirit sắt không khí D Oxi hoùa khí SO2 baèng oxi, ñieàu kieän coù xuùc taùc V2O5 Caâu 36 Ñieàu cheá HCl baèng caùch cho NaCltinh theå taùc dụng với dung dịch H2SO4 đặc không thể điều chế HI cách cho NaItinh thể tác dụng với dung dòch H2SO4 ñaëc vì: A HI có tính khử mạnh B NaItinh thể không phản ứng với H2SO4 đặc C HI laø axit maïnh D HI coù tính oxi hoùa maïnh Caâu 37 Suïc 0,336 (l) SO2 (ñktc) vaøo 600 (ml) dung dòch Ca(OH)2 0,02M thì lượng kết tủa thu là (đơn vị tính laø (g)): A 1,44 B 1,08 C 1,80 D 0,36 Câu 38 Sơ đồ phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + Cl2 + MnCl2 + H2O, đó HCl đóng vai trò là: (1) Chất oxi hóa; (2) Chất khử; (3) Môi trường A (1) vaø (3) B (2) vaø (3) C Chæ (1) D Chæ (2) Câu 39 Các halogen có tính chất hóa học đặc trưng laø: A Tính oxi hóa mạnh có electron lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn B Tính khử mạnh có electron lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn C Tính oxi hóa mạnh có độ âm điện lớn nên dễ daøng nhaän theâm electron D A và C đúng Câu 40 Các hợp chất chứa oxi clo có đặc điểm chung laø: A Soá oxi hoùa cuûa clo laø –1 B Soá oxi hoùa cuûa clo luoân laø soá döông C Soá oxi hoùa cuûa clo luoân laø soá aâm D Có tính khử mạnh ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THPT GÒ VẤP ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hó a học I Lyù thuyeát: Câu 1: a) Bằng phương pháp hóa học , chứng minh lưu huỳnh dioxit thể tính oxi hóa và tính khử b) Từ các chất sau: quặng pirit sắt, lưu, sắt, nước, oxi và các chất xúc tác thích hợp Viết phương trình phản ứng điều chế hidrosunfua (9) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 2: Thực chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Löu huyønh nhoâm sunfua hidro sunfua khí sunfuro natri sunfit natrisunfat (1) (3) (2) (4) (5) Saét (III) Clo rua saét sunfat Axit sunfuric (8) (7) Caâu 3: Baèng phöông phaùp hoùa hoïc, phaûi phaân bieät caùc loï dung dòch maát nhaõn sau, keøm theo phöông trình NaCl, Na2S, Na2SO4, NaNO3 II Toán Hòa tan hoàn toàn 50 (ml) H2SO4 đặc, nguội 12M vào hổn hợp gồm nhôm, kẽm thì thu khí A Cũng lượng hổn hợp trên, đem tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thấy thoát 20,16 (l) khí Các thể tích khí dktc 1/ Tính thành phần % khối lượng kim loại hổn hợp trên 2/ Đem toàn lượng khí A trên sục vào 200(ml) dung dịch KOH 2M, thì thu muối gì? Khối lượng là bao nhieâu? TRƯỜNG THPT TÂN BÌNH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 1: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) S FeS H2S H2SO4 SO2 Na2SO3 Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy cho axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với: đường saccarozo (C 12H22O11), NaOH, HBr Hãy cho biết phản ứng H2SO4 đặc thể tính chất gì? Câu 3: Dùng giấy quì tím và hóa chất để nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: HCl, NaCl, Na 2SO4 Viết các phương trình phản ứng xảy Câu 4: Dẫn khí SO2 vào dung dịchBr2 dư thu dung dịch A Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Nêu quan sát Viết phương trình phản ứng xảy Câu 5: Cho m gam hỗn hộp Al2S3 và ZnS tác dụng vừa đủ với 90 (ml) dung dịch H2SO4 loãng 0,5 M thu dung dịch X và khí H2S (dktc) Cô cạn dung dịch X thu 5,835 (g) hỗn hợp muối khan a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m? c) Dẫn toàn khí H2S thu trên vào 60 (ml) dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tao thành dung dịch sau phản ứng? TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 1: Thực chuỗi phản ứng sau: SO2 S H2S H2SO4 H2S KHS K2S Caâu 2: Phaân bieät caùc chaát sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: KCl, K 2SO4, K2S, BaCl2 Câu 3: Từ FeS2, không khí, H2O, KCl, và chất xúc tác cần thiết hãy điều chế a) Fe2(SO4)3, b) Fe(OH)3 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 14,4 (g) kim loại B (hóa trị II) dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 13,44 (l) khí (dktc) a) Xác định kim loại B b) Cho 9,6 (g) gam hỗn hộp gồm kim loại B trên và FeO vào lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc nóng thấy thoát 3,36 (l) SO2 (dktc) Tính khối lượng chất hổn hợp (10) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG c) Tổ hóa cấp Dẫn toàn lượng khí SO2 vào 300 (ml) KOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành TRƯỜNG THPT DIÊN HỒNG -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 - 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học A)PHAÀN CHUNG Câu 1: Bổ túc và cân dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) NaHSO3 Na2SO3 Fe FeS H2S S SO2 H2SO4 CuSO4 Caâu 2: Duøng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc dung dòch rieâng bieät sau ñaây (khoâng duøng quì tím): NaCl, Na 2SO4, Na2SO3, Na2CO3 Câu 3: Viết các phương trình chứng tỏ: a) H2S có tính khử (1 PTPƯ) b) SO2 vừa có tính khư,û vừa có tính oxi hóa (2 PTPƯ) Ghi rõ thay đổi số oxi hóa nguyên tố S và vai trò chất oxi hóa chất khử phản ứng hóa học Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 20,8 (g) hổn hợp bột Cu và Fe vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thì thấy thoát 10,08 (l) khí SO2 (dktc) vaø dung dich A a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Dẫn toàn khí SO2 thoát cho tác dụng với dung dịch có chứa 0,6 mol axit sunfuric, thấy xuất kết tủa màu vàng Viết phương trình hóa học và tính khối lượng kết tủa này? A) PHAÀN RIEÂNG 1) Thec chöông trình cô baûn a) Từ các chất: CaO, nước, Na, KMnO4, HCl Hãy viết phương trình hóa học điều chế: khí clo, nước giaven, clorua voâi b) Dẫn khí O3 vào dung dich KI có pha sẵn hồ tinh bột, nêu tượng xảy giải thích viết phương trình phản ứng hoùa hoïc 2) Theo chöông trình naâng cao a) Trình bày tính chất hóa học đặc trưng hidropeoxit, so sánh tính chất hóa học này với tính chất hóa học nước? Viết phương trình minh họa b) So sánh độ hoạt động hóa học đơn chất halogen Viết phương trình phản ứng minh họa ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN -ĐỀ CHÍNH THỨC Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học I PHAÀN CHUNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có: H2S (1) (2) (3) S SO3 SO2 (4) (5) (6) CuSO4 H2SO4 BaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Câu 2: Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) H2S là chất khử (1 phản ứng) b) SO2 là chất khử (1 phản ứng) và SO2 là chất oxi hóa (1 phản ứng) c) S là chất oxi hóa (1 phản ứng) Caâu 3: Duøng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: Na2SO4, Na2S, NaCl, NaNO3 Viết các phương trình phản ứng xảy Câu 4: Cho (g) hổn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch H 2SO4 Loãng dư thì thu 4,48 (l) khí bay (dktc) a) Tính số mol kim loại có hổn hợp đầu 10 (11) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp b) Nếu cho hổn hợp Mg và Fe trên vào dung dịch H2SO4 đậm đặc nguội thì thể tích khí mùi hắc thoát dktc là bao nhieâu? II PHAÀN RIEÂNG A) Daønh cho chöông trình naâng cao Câu 5: Dẫn 1,12 (l) khí SO2 (dktc) vào 70 (ml) dung dịch kalihidroxit M Tính số mol các muối thu sau phản ứng B) Daønh cho chöông trình caên baûn: Câu 5: Dẫn 2,24 (l) khí khí H2S (dktc) vào 120 (ml) dung dịch NaOH 1M Tính số mol các muối thu sau phản ứng TRƯỜNG THPT NGUYỄN THỊ MINH KHAI -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (Đề bản) Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: Thực sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) FeS SO2 H2SO4 H2S SO2 HCl Cl2 KClO3 Hãy cho biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hoá khử? Câu 2: Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho lần lượt: Cu, Fe, Fe 3O4, FeS tác dụng với - Dung dịch axit sunfuric loãng - Dung dịch axit sunfurix đậm đặc, nóng Caâu 3: Chæ duøng dung dòch axit HCl, haõy neâu phöông phaùp nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: Na2CO3,Na2S, Na2SO4, BaCl2 Câu 4: Chia m (g) hỗn hợp X gồm Mg và Fe thành hai phần bằn g nhau: - Phần 1: Hoà tan lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng thu dung dịch (A) và 3,36 (l) khí (đktc) - Phần 2: hoà tan dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) thu 4,48 (l) khí SO2 (đktc) a Tính m? b Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,8% (d = 1,05 g/ml) cần dùng để hoà tan hế phần c Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch (A) d Hấp thụ toàn khí SO2 phần vào 250 (ml) dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng x (g) chaát raén khan Tính x? ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ NAÊM HOÏC 2010 – 2011 -MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (Đề bản) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút I-PHAÀN BAÉT BUOÄC Câu 1: Thực sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) S H2S SO2 H2SO4 HCl NaCl Cl2 Br2 HBrO Caâu 2: a Từ ZnS, không khí và dung dịch HCl Hãy viết phương trình điều chế khí SO cách khác b Chæ duøng theâm quyø tím, phaân bieät dung dòch: Na 2SO4, Ba(OH)2, HBr, KCl Câu 3: (3 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch CO(K) + H2O(K) CO2(K) + H2(K) H < Cân hoá học phản ứng trên chuyển dịch chiều nào (không cần giải thích) Tăng nhiệt độ hệ Tăng nồng độ khí CO2 Haï aùp suaát chung cuûa heä Theâm chaát xuùc taùc II PHAÀN RIEÂNG: A-Chương trình chuẩn (gồm câu 4A và bài toán A) Câu 4A: Cho phản ứng điều chế HX: H2SO4 đặc + NaX HX + NaHSO4 Những halogen nào không thể điều chế theo cách trên? Giải thích và viết phương trình phản ứng minh hoạ 11 (12) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Bài toán A: Cho 29,8 (g) hỗn hợp rắn ZnO, Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng 0,1 M thu khí H2, dung dịch A và chất rắn không tan B Cô cạn dung dịch A thu 68,2 (g) hỗn hợp muối Lọc lấy chất rắn B cho tác dụng với H 2SO4 đặc nóng dư thu 22,4 (l) SO2 (đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Tính thể tích H2SO4 0,1M cần dùng và nồng độ mol các chất dung dịch A B-Chương trình nâng cao (gồm câu 4B và bài toán B) Câu 4B: Cho cân hoá học cùa phản ứng: CO(K) + H2O(K) CO2(K) + H2(K) Kc = 1,0 Nếu ban đầu xuất phát từ 0,3mol CO và 0,3 mol H2O thì trạng thái cân khối lượng CO còn lại và CO sản phẩm là bao nhieâu? Bài toán B: Hỗn hợp (A) gồm các chất (Fe, Al, Cu) chia làm hai phần - Phần (I): cho tác dụng dung dịch H2SO4 đặc nguội có dư thu 0,448 (l) SO2 (đkc) và 1,10 (g) chất rắn - Phần (II): cho tác dụng dung dịch H2SO4 1M loãng có dư thu dung dịch B và chất rắn Cô cạn B thu 4,94 (g) muoái khan Tính khối lượng hỗn hợp (A) Lượng axit dư B trung hoà 100 (ml) NaOH 0,1M Tính thể tích H2SO4 đã dùng HỌC SINH KHÔNG SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOAØN ĐỀ THI HỌC KỲ I I MOÂN HOÙA HOÏC - KHOÁI 10 – BAN A – CÔ BAÛN A - B Thời gian làm bài: 45 phút TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ Naêm hoïc 2009 - 2010 -Câu 1: (1,5đ) Thực chuỗi phản ứng sau: S SO2 H2SO4 H2S SO2 SO3 H2SO4 Caâu 2: (1 ,5ñ) Phaân bieät caùc dung dòch sau: Bari hiñroxit, axit sunfuric, kalisunfat, natrinitrat, axit clohiñric Câu 3: (3 đ) Viết phương trình phản ứng minh họa các tính chất sau: a) Zn + H2SO4 đặc nóng (Zn khử S+6 thành S-2) b) H2SO4 đặc oxi hóa HI thành I và bị khử thành H2S c) Fe3O4 + H2SO4 ñaëc noùng d) Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch chuyển sang không màu và có đục màu vàng e) Hấp thụ hoàn toàn SO2 vào dung dịch KOH thu dung dịch A Dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 thu kết tủa trắng Dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH Câu 4: (1đ) Cho phản ứng 2SO2(K) + O2(K) 2SO3(K) H < Caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu naøo (khoâng giaûi thích): a) Tăng nhiệt độ b) Theâm O2 vaøo c) Cho (l) dung dịch nước brôm vào d) Giaûm aùp suaát Câu 5a: (2đ) Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu Nếu cho 8,3 (g) hỗn hợp X tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thu 5,6 (l) H2 (đktc) Nếu cho 16,6 (g) hỗn hợp X tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng dư thu 1,344 (l) SO2 (đktc) Tính khối lượng kim loại 16,6 (g) hỗn hợp X Caâu 6: (1ñ) Ñun noùng (mol) HI bình kín dung tích 10 (l) 2HI(K) H2(K) + I2(K) H < 12 (13) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp -3 Ở nhiệt độ định, số cân là 15,625.10 Tính nồng độ HI lúc cân ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II KHỐI 10 Moân thi: HOÙA HOÏC Thời Gian: 60 phút - - TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN NAÊM HOÏC 2009 – 2010 - - PHAÀN CHUNG CHO TAÁT CAÛ CAÙC THÍ SINH (7ñ) Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) FeS2 SO2 H2SO4 SO2 CuSO4 Cu(OH)2 H2S PbS CuO Câu 2: Viết phương trình điều chế khí SO2 và chứng mính SO2 vừa là chất khủ vừa là chất oxi hóa (mỗi tính chất phöông trình minh hoïa) Caâu 3: Baèng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát dung dòch caùc chaát sau: Na 2SO4, HCl, H2SO4, KCl Câu 4: Giải thích các trường hợp sau: f) Thủy tinh bị ăn mòn tiếp xúc với dung dịch axit Flohydric g) Tại người ta điều chế nước Clo mà không điều chế nước Flo PHẦN RIÊNG - Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I: Dành cho Ban Cơ Bản (3đ) Câu (2,5 điểm): Cho 18,5 (g) hỗn hợp Fe, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư thu 4,48 (l) khí, dung dịch B và chất rắn D Cho chaát raén D vaøo dung dòch H2SO4 ñaëc dö thu 2,24 (l) khí SO2 (ñktc) a) Tính thành phần % khối lượng chất có hỗn hợp b) Hấp thụ toàn lượng khí SO2 thu trên vào 200 (ml) dung dịch NaOH 0,5M thu muối gì? Khối lượng bao nhiêu? Phaàn II: Daønh cho Ban Naâng Cao (3ñ) Câu 5: Cho 15,2 (g) hỗn hợp gồm: Mg, Cu, Ag vào H2SO4 loãng dư thu 1,12 (l) khí H2 (đktc), dung dịch A và phần không tan Để hòa tan phần không tan B cần m (g) dung dịch H 2SO4 96% đun nóng thấy có 2,24 (l) khí SO2 thoát (ñktc) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu và m (g) dung dịch H2SO4 b) Nếu dần toàn khí SO2 thu vào 300 (ml) dung dịch NaOH 1M Tính CM dung dịch sau phản ứng? (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi c) Nếu dùng kim loại hóa trị II để khử SO2 thu trên thì tạo thành (g) chất bột oxyt màu trắng và bột màu vàng Tìm tên kim loại _ Heát _ Cho bieát: Mg = 24; Cu = 64; Ag= 108; H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23; Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5 Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I I NĂM HỌC 2009-2010 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng HTTH I PHAÀN CHUNG CHO TAÁT CAÛ CAÙC THÍ SINH: (7ñieåm) 13 (14) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Caâu 1: (2 ñieåm) Hoàn thành chuỗià phản ứng sau (ghi rõ điều kiện xảy phản ứng có) HCl Cl2 H2SO4 H2S SO2 SO3 Na2SO4 NaCl AgCl Caâu 2: (2 ñieåm) Nhaän bieát caùc chaát baèng phöông phaùp hoùa hoïc: Na 2S, Na2SO3, Na2SO4, AgCl, NaCl Caâu 3: (3 ñieåm) Cho 19,2 (g) hỗn hợp A gồm Fe và CuO vào 600 (ml) dung dịch H2SO4 loãng 0,5M Phản ứng vừa đủ thu dung dòch B a) Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính nồng độ mol/l các chất dung dịch B? (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) c) Cho ½ hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì thu khí C Viết phương trình phản ứng xảy hiđrat và tính thể tích khí C đktc? (Cho H = 1; O = 16; S = 32; K = 39; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64) II PHẦN RIÊNG (3 điểm) Học sinh làm phần( phần phần 2) Phaàn 1: Câu 4: (2 điểm) Bổ túc và viết các phương trình phản ứng sau: H2S + O2 (A) (raén) + (B) (A) + O2 (C) MnO2 + HClñ (D) (khí) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) (F) + (G) (G) + Ba (H) + (I) (D) + (I) (G) Câu (1 điểm) Cho V (l) khí SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 300 (ml) dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng thu 43,4 (g) keát tuûa Tính V? (Cho Fe = 56; Cu = 64; O = 16; S = 32; Na = 23; H = 1) Phaàn 2: Câu (1 điểm) Nêu tượng và viết phương trình phản ứng minh họa a) Cho H2SO4 đậm đặc vào đường kính C12H22O11 b) Suïc SO2 vaøo dung dòch kalipermanganat KMnO4 Câu 5: (2 điểm) Nung nóng (g) hỗn hợp Mg và S (không có không khí) thu hỗn hợp A Cho A vào dung dịch HCl dư thu 4,48 (l) hỗn hợp khí B (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính tỉ khối B heli (Mg = 24; S = 32; He = 4) _ Heát _ Cho bieát: Mg = 24; Cu = 64; Ag= 108; H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23; Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5 ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II KHỐI 10 Moân thi: HOÙA HOÏC Thời Gian: 45 phút - - TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU NAÊM HOÏC 2009 – 2010 - - (học sinh sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) PHAÀN CHUNG: Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 S FeS H2S SO2 Caâu 2: (2 ñieåm) 14 (15) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp a) Cho biết yếu tố đã sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng các trường hợp sau: (1) Tạo thành lỗ trống viên than tổ ong, (2) Nung đá vôi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống b) Cho caân baèng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Khi thêm O2 vào hệ, cân phản ứng chuyển dời theo chiều nào? Giải thích? Câu 3: (3 điểm) Cho 17,6 (g) hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 8,96 (l) khí SO2 (ñktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b) Dẫn toàn lượng SO2 trên vào 200 (ml) dung dịch NaOH 3M Tính nồng độ mol/l muối thu sau phản ứng PHẦN RIÊNG Thí sinh làm phần: phần I phần II (Phần A B) A Theo chöông trình CÔ BAÛN (caâu 4, caâu 5) Câu (1 điểm): Nêu tượng và viết phương trình phản ứng xảy hiđrat dẫn khí SO2 vào dung dịch brom Câu (2 điểm):Dùng quặng chứa 64% S để điều chế H 2SO4 c) Viết các phương trình phản ứng xảy (0,75 điểm) d) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% thu biết hiệu suất cà quá trình là 80% (1,25 điểm) B Theo chöông trình NAÂNG CAO (caâu 6, caâu 7, caâu 8) Câu (1 điểm): Nêu tượng và viết phương trình phản ứng xảy hiđrat dẫn khí SO2 vào dung dịch thuốc tím Caâu (1 ñieåm):Nhaän bieát caùc dung dòch sau Na 2S, Na2SO3, Na2CO3, NaNO3 Câu 8: Cho phương trình phản ứng thuận nghịch sau: H2(k) + I2(k) 2HI(k) Ơû 4300C: nồng độ cân các chất sau: [H2] = [I2] = 0,107M; [HIĐRO] = 0,786M Tính số cân KC phản ứng nhiệt độ trên _ Heát _ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ NAÊM HOÏC 2009-2010 -MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (Đề bản) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút I-PHAÀN CHUNG Câu 1: Thực sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na2SO3 SO2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 Cu(NO)3 (6) (7) (8) H2S NaHS Na 2S Câu 2: Chỉ từ các nguyên liệu: FeS2, nước, không khí Các chất xúc tác cần thiết có đủ Viết các phương trình phản ứng hoá hoïc ñieàu cheá: a Axit sunfuric b Saét (III) sunfat Câu 3: (3 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a Fe + H2SO4 ñaëc noùng ………… b Fe(OH)2 + H2SO4 ñaëc noùng …………… Câu 4: Bằng phương pháp hoá học, trình bày cách phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn: KNO 3, K2SO4, K2SO3, KI Viết các phương trình phản ứng xảy Caâu 5: Xeùt heä caân baèng sau moät bình kín: C (r) + H2O CO (k) + H2 (k), H > Cân trân dịch chuyển phía nào thay đổi các điều kiện sau: a Tăng nhiệt độ? b Lấy bớt H2 khỏi hệ? c Giaûm aùp suaát cuûa heä? d Theâm C vaøo heä? 15 (16) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 17,7 (g) hỗn hợp Al, Mg lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, thu 19,04 (l) khí (đktc) Tính: a Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b Khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần dùng B-PHAÀN RIEÂNG Câu 7: Dành cho học sinh lớp 10A1 Một loại quặng pirit sắt chứa 80% FeS nguyên chất Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% sản xuất 4,5 quặng treân Bieát hieäu suaát cuûa caû quaù trình laø 90% Câu 8: Dành cho học sinh 10A2 đến 10A16 Từ 200 lưu huỳnh lấy từ mỏ có lẫn 20% tạp chất, điều chế bao nhiêu axit H 2SO4? Biết hiệu suất quá trình laø 75% HỌC SINH KHÔNG SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOAØN ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II KHỐI 10 Moân thi: HOÙA HOÏC TRƯỜNG THPT VÕ TRƯỜNG TOẢN Thời Gian: 45 phút - NAÊM HOÏC 2009 – 2010 - - MÃ ĐỀ 222 I TRAÉC NGHIEÄM: (4,5 ñieåm) Câu 1: Trong công nghiệp, clo điều chế từ: A/ Cho KMnO4 + dung dòch HCl, ñun noùng B/ Cho MnO2 + dung dòch HCl, ñun noùng C/ Ñieän phaân dung dòch NaCl baõo hoøa, coù vaùch ngaên D/ Tất đúng Caâu 2: Trong caùc caâu sau caâu naøo sai? A/ H2SO4 đặc phản ứng với Zn giải phóng H2 B/ H2SO4 đặc nguội không phản ứng với Al, Fe C/ H2SO4 coù tính axit maïnh hôn H2SO3 D/ H2SO4 ñaëc noùng coù tính oxi hoùa maïnh Câu 3: Trong các dãy oxit sau, dãy nào gồm các oxit phản ứng với axit H 2SO4 loãng: A/ CuO, P2O5, Na2O B/ CuO, CO, SO2 C/ FeO, CuO, CaO, Na2O C/ FeO, Na2O, CO Câu 4: Hãy cho biết công thức phân tử sản phẩm thu phản ứng sau: Fe + Cl2 ……… A/ FeCl2 B/ FeCl3 C/ Fe2Cl3 D/ FeCl4 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 13 (g) Zn với lưu huỳnh S bình kín Khối lượng kẽm sunfua thu là: A/ 29,5 B/ 30,5 C/ 19,4 D/ 20,2 Câu 6: Có phản ứng hóa học xảy hiđrat sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tích chất các chất phản ứng? A/ H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa B/ Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử C/ H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử D/ Cl2 laø chaát oxi hoùa, H2S laø chaát khö Câu 7: Đặc điểm nào đây không phải là đặc điểm chung các nguyên tố Halogen (F, Cl, Br, I)? A/ Nguyên tử có khả nhận thêm electron B/ Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron C/ Có số oxi hóa -1 hợp chất D/ Tạo với hiđro hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực Câu 8: Để trung hòa 200 (ml) dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng là bao nhiêu? A/ 0,6 B/ 0,3 C/ 0,4 D/ 0,5 Caâu 9: Khi suïc SO2 vaøo dung dòch H2S thì A/ Dung dịch bị đục màu vàng B/ Tạo thành chất rắn màu đỏ C/ Không có tượng gì D/ Dung dòch chuyeån thaønh maøu naâu ñen Câu 10: Cân 26,6 (g) hỗn hợp gồm KCl và NaCl Đem hỗn hợp này tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 57,4 (g) kết tủa Phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là: A/ 50% vaø 50% B/ 55% vaø 45% C/70% vaø 30% D/ 76% vaø 44% 16 (17) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 11: Tính oxi hóa nguyên tố nhóm VIA giảm dần theo thứ tự nào sau đây: A/ O2 > S > Se > Te B/ S > Se > Te > O2 C/ S > O2 > Se > Te D/ Te > Se > S > O2 Câu 12: Cho 2,61 (g) MnO2 vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch HCl đặc và đun nhẹ Thể tích khí clo (đktc) thu sau phản ứng là: A/ 6,72 l B/ 672 ml C/ 6,72 l D/ 0,672 ml Caâu 13: Trong caùc halogen sau: F2, Cl2, I2, Br2, ñôn chaát halogen coù tính oxi hoùa yeáu nhaát laø: A/ Br2 B/ Cl2 C/ F2 D/ I2 Câu 14: Do có eletron lớp ngoài cùng, nên khuynh hướng đặc trưng clo là: A/ Tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron B/ Tính oxi hóa mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí C/ Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí D/ Tính khử mạnh, dễ nhường thêm electron Câu 15: Trong dãy chất đây dãy nào gồm các chất tác dụng với SO2? A/ H2S, dung dòch NaOH, dung dòch Cl2, H2O B/ H2S, dung dòch NaOH, FeCO3, H2O C/ H2S, dung dòch NaOH, CuCl2, H2O D/ H2S, dung dòch NaOH, MgCl2, H2O II Phần tự luận (5,5 điểm): PHẦN DAØNH CHO HỌC SINH LỚP 10 CƠ BẢN Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có) MnO2 Cl2 H2SO4 SO2 S H2S Nước Javen Caâu 2: (1 ñieåm) Vieát phöông trình ñieàu cheá: a) SO2 phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp b) H2S phoøng thí nghieäm Câu 3: (1 điểm) Hòa tan (g) kim loại X hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu 1,12 (l) khí (đktc) a) Tìm tên kim loại X b) Tính thể tích SO2 (đktc) thu hòa tan kim loại trên vào H2SO4 đặc nóng Câu 4: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 9,7 (g) hỗn hợp Zn và Mg H 2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 3,36 (l) khí SO2 (ñktc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Dẫn toàn khí trên vào 150 (ml) dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng PHẦN DAØNH CHO HỌC SINH LỚP 10 NÂNG CAO Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng các biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có) Kaliclorat Khí clo axit sunfuric Khí hidrosunfua Khí sunfuaro axit bromhidric Löu huyønh Câu 2: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế: a) Axit sunfuric công nghiệp từ quặng pirit sắt FeS b) Hiđrosunfua H2S phoøng thí nghieäm Câu 3: (1 điểm) Đốt cháy hòan toàn 9,6 (g) kim loại R hóa trị II khí clo hòa tan sản phẩm cháy vào nước để dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng hoàn toàn với dung dịch xút NaOH thì 14,7 (g) kết tủa, Tìm tên kim loại R Câu 4: (2 điểm) Cho hỗn hợp A (gồm Al, Fe, Cu) vào 200 (ml) dung dịch H2SO4 loãng 1,5M thì 39,9 (g) muối khan Mặt khác cho hỗn hợp này vào dung dịch H 2SO4 đặc nguội, thì thấy thoát hiđrat 1,12 (l) khí SO2 (ñktc) a) Tính khối lượng hỗn hợp A và % khối lượng A b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 96% cần dùng? _ Heát _ (Cho bieát: Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; Zn = 65; Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32; Ca = 40; K = 39; Cl = 35,5; Mn = 55; Ag = 108; N = 14) -ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT 17 (18) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút NAÊM HOÏC 2009 – 2010 Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng có) S FeS H2S SO2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) H2SO4 Fe2(SO4)3 SO3 BaSO4 Na2SO3 Caâu 2: Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát loï dung dòch sau ñaây: NaCl, H 2SO4, K2SO4 vaø NaNO3 Câu 3: Cho chất sau: Pirit sắt (FeS2), oxi, nước Hãy viết phương trình điều chế Fe2(SO4)3 Câu 4: Dẫn 4,48 (l) khí SO2 (dktc) vào 200(ml) dung dịch NaOH 2M Muối nào tạo thành? Tính nồng độ C M muối dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 5: Cho 12,1 (g) hỗn hộp X gồm Zn và Fe tác dụng với H2SO4 loãng, dư thì thu 4,48 (l) khí (dktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã dùng c) Nếu cho cùng lượng hỗn hơp X trên tác dụng với lượng dung dịch H 2SO4 đâm đặc, nguội thì có bao nhiêu lít khí thoát (dktc)? TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU CẦU -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (Đề chuyên) Thời gian làm bài: 60 phút Câu (2 điểm): Nén (mol) N2 và (mol) H2 vào bình kín có dung tích (l) (chứa sẵn ít xúc tác với thể tích không đáng kể) đã giữ nhiệt đô không đổi Khi phản ứng bình đạt cân bằng, áp suất các khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi cho xong các khí vào bình, chưa xảy phản ứng) Tính số cân cuûa phaûn xaûy bình Câu (2 điểm): Cho a (mol) kim loại M tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu muối X Nếu a (mol) kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu muối Y Tỉ lệ khối lượng muối X và muối Y là 19 Xaùc 25 ñònh teân M Câu (2 điểm): Cho 200 (ml) dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M và HCl 0,1M tác dụng với dung dịch hỗn hợp X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M Tính thể tích dung dịch X để dung dịch sau phản ứng có pH = 10 Câu (2 điểm): Chỉ dùng quỳ tím hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch chứa các lọ riêng biệt bị nhaõn sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2 Câu (2 điểm): Người ta điều chế NaOH cách điện phân dung dịch NaCl (có vách ngăn hai điện cực) Hãy cho bieát: a) Những quá trình nào xảy các điện cực b) Vieát phöông trình ñieän phaân c) Tại cực dương thùng điện phân không làm sắt mà là than chì, biết sắt dẫn điện tốt than chì _ Heát _ Cho bieát: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56 Học sinh không sử dụng bảng phân loại tuần hoàn SỞ DG & ĐT TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO ĐỀ THI HỌC KỲ I I MOÂN HOÙA HOÏC - KHOÁI 10 Ngaøy thi: 07/05/2010 Thời gian làm bài: 45 phút 18 (19) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp I PHẦN CHUNG: Dành cho các lớp Cơ Bản A, D và phổ cập Câu 1: (2đ) Thực chuỗi phương trình phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có Cl2 KClO3 O2 SO2 Na2SO3 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Na2SO4 Caâu 2: (2ñ)Nhaän bieát dung dòch sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: HCl, H 2SO4, BaCl2, KCl, Na2S Caâu 3: (1,5 ñ) c) Viết phương trình phản ứng chứng minh SO2 vừa có tính khử (1 phương trình), vừa có tính oxi hóa (1 phöông trình d) Cho ít vụn đồng vào bình chứa dung dịch H2SO4 đậm đặc dư và đun nóng thì thu khí (X) Nêu tượng dẫn khí (X) qua các ống nghiệm chứa dung dịch H 2S, dung dịch nước Br2 Viết các phương trình phản ứng xảy II PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn phần A B để làm: Phaàn A Câu 4a: (1,5đ) Cho phản ứng CO(K) + H2O(K) CO2(K) + H2(K) H < Ở 650oC có KC = Biết nồng độ bam đầu CO là 0,1 mol/l, nước là 0,4 mol/l e) Tính nồng độ mol/l các chất cân f) Caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu naøo: - Giaûm aùp suaát - Giảm nhiệt độ Câu 5a: (3đ) Cho hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Mặt khác lượng hỗn hợp kim loại trên tác dụng với axit H2SO4 đặc nguội dư thu 2,24 (l) khí A có mùi hắc (đkc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Để trung hòa axit H2SO4 loãng dư sau phản ứng, cần dùng 100 (g) dung dịch NaOH 10% Tính khối lượng axit H2SO4 đã dùng ban đầu c) Cho 2,24 (l) khí A (đktc) tác dụng hoàn toàn với 100 (ml) dung dịch Ba(OH)2 10% (D = 1,026 g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng Cho Fe = 56; Mg = 24; S = 32; O = 16; H = 1; Ba = 137 Phaàn B: Caâu 4b : (1,5đ) Cho phản ứng 2SO2(K) + O2(K) 2SO3(K) H < Caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu naøo khi: a) Tăng nhiệt độ hệ b) Giaûm aùp suaát cuûa heä c) Taêng noàng ño SO2 leân d) Lấy bớt O2 Nếu nồng độ các chất đạt tới trạng thái cân là: [SO 2]cb = 0,8 mol/l; [O2]cb = 0,4 mol/l; [SO3]cb = 3,2 mol/l Tính haèng soá caân baèng Câu 5b: (3đ) Hòa tan hoàn toàn 2,46 (g) hỗn hợp Cu và Al dung dịch H 2SO4 98%, đun nóng thu 1,344 (l) khí X (ñktc) d) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp a) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng b) Dẫn 1,344 (l) khí X (dktc) vào 40 (ml) dung dịch NaOH 3M Tính CM dung dịch thu c) Lấy bớt O2 Nếu nồng độ các chất đạt tới trạng thái cân là: [SO 2]cb = 0,8 mol/l; [O2]cb = 0,4 mol/l; [SO3]cb = 3,2 mol/l Tính haèng soá caân baèng Cho Cu = 64; Al = 27; S = 32; O = 16; H = 1; Na = 23 ……………….Heát……………… Sở giáo dục và đào tạo TpHCM TRƯỜNG THPT Trần Quang Khải NAÊM HOÏC 2009 – 2010 - - ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II KHỐI 10 Moân thi: HOÙA HOÏC Thời Gian: 45 phút - - 19 (20) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp A PHAÀN CHUNG: (Daønh cho taát caû caùc thí sinh) Câu 1: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện có): KMnO4 O2 S H2S H2SO4 HCl SO2 NaHSO3 Na2SO3 Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch chứa các lọ nhãn: K 2SO3, KCl K2SO4, BaSO4 Câu 3: (1 điểm) Từ Fe, S, dung dịch HCl Bằng phương pháp hóa học khác nhau, viết phương trình phản ứng điều cheá khí Câu 4: (2,5 điểm) Hòa tan 12,6 (g) hỗn hợp A chứa Mg và Al dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch B chứa 70,2 (g) muoái e) Tính khối lượng chất hỗn hợp A ? (1,5 điểm) f) Hòa tan hoàn toàn 12,6 (g) hỗn hợp A dung dịch H 2SO4 đặc nguội dư thu SO2 Lượng SO1 này làm maát maøu V (l) dung dòch KMnO4 0,5M Tính V? (1 ñieåm) B PHẦN RIÊNG (Thí sinh làm phần) Phaàn I: Theo chöông trình cô baûn chuaån (2,5 ñieåm) Câu (1 điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng cho: g) C tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng h) SO2 tác dụng với dung dịch nước Br2 Câu (1 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) S có tính oxi hóa; S có tính khử? (2 phản ứng) b) H2SO4 đặc có tính háo nước (1 phản ứng) Caâu (1 ñieåm): Xeùt caân baèng hoùa hoïc: Fe2O3 + 3CO Caân baèng seõ chuyeån dòch nhö theá naøo khi: a) Tăng nhiệt độ b) Giaûm aùp suaát 2Fe(r) + 3CO2(k) H > 20 (21) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Phaàn I: Theo chöông trình naâng cao (3 ñieåm) Câu 1: (1 điểm) Khi tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng tăng gấp lần Tốc độ phản ứng nào hạ nhiệt độ từ 700C xuống 300C? Caâu 1: (2 ñieåm) Xeùt caân baèng hoùa hoïc: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) c) Viết biểu thức KC d) Tính giá trị KC biết ban đầu, nồng độ mol CH3COOH và C2H5OH 1M Tại thời điểm cân thiết lập, nồng độ mol CH3COOC2H5 là 2/3M _ Heát _ Cho bieát: Al = 27; S = 32; H = 1; O = 16; Mg = 24 Đề kiểm tra tiết HKII Trường THPT Nguyễn Khuyến ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 21 (22) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Câu 1: Thực chuỗi phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) Natri clorua Clo Magie clorua Kali clorua Kali hydroxit Kali clorat Oxi Câu 2: Nhận biết các dung dịch sau phương pháp hoá học: I2, Na2CO3, NaCl, NaBr Viết phương trình phản ứng Câu 3: Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát Hãy viết các phương trình phản ứng xảy Câu 4: Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3 Câu 5: Cho 9,2 (g) hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m (g) dung dịch HCl 10% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26,95 (g) muối khan Tính giá trị m PHAÀN RIEÂNG Phaàn 1: Daønh cho ban naâng cao (g) hỗn hợp gồm Fe và Mg phản ứng hoàn toàn dung dịch HCl sau phản ứng thu 0,4 (g) khí thoát Xác định phần trăm số mol kim loại có hỗn hợp Phaàn 2: Daønh cho ban cô baûn Đốt cháy nhôm khí clo, thu 13,35 (g) nhôm clorua Tìm khối lượng nhô m và thể tích khí clo caàn duøng Trường THPT Phổ Thông Năng Khiếu ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 22 (23) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Câu 1: ( học sinh làm từ phản ứng 8…17) CaOCl2 HCl FeCl2 FeCl3 FeCl3 NaCl Cl2 NaClO NaCl KClO3 KCl AgCl Cl2 Br2 I2 Caâu 2: Cho dd kali iotua vaøo dd saét III clorua (maøu vaøng cam) thaáy maøu dung dòch nhaït ñi, theâm moät ít hoà tinh boät vaøo thì thaáy xuaát hieän maøu xanh ñen Giaûi thích vaø vieát PTPÖ Vieát PTPÖ ñieàu cheá HF phoøng thí nghieäm Caâu 3: Cho chaát raén: AgF, AgBr, NaBr, KCl, Ba(NO3)2 Chỉ có nước và dd AgNO3, coù theå nhaän bieát caû chaát treân khoâng? Câu 4: Cho dung dịch có chứa 3,51 (g) muối natri halogenua A tác dụng với lượng dư dd bạc nitrat thì thu kết tủa B Phân huỷ hoàn toàn kết tủa B thu 6,48 (g) bạc Xaùc ñònh muoái A Câu 5: Cho 14,32 (g) hỗn hợp canxi cacbonat và nhôm hoà tan hết 292(g) dd HCl 10% thu 7,616 (l) (đktc) và dd A a Xác định phần trăm khối lượng hỗn hợp đầu biết lượng axit dùng là dư b Tỷ khối hỗn hợp khí thu so với không khí c Chứng tỏ lượng axit đã dùng là dư ( không cho biết câu hoûi a) Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền Kieåm tra tieát Năm học 2010 – 2011 đề 1A Câu Thực chuỗi phản ứng sau: Câu Nhận biết các dung dịch chứa caùc loï maát nhaõn sau: Na2S, K2SO3, K2SO4, KCl, KI Câu Đốt Mg cháy đưa vào bình đựng SO2 Phản ứng sinh chất (A) màu traéng vaø boät (B) vaøng (B) khoâng taùc dụng với dung dịch H2SO4 loãng Nhưng (B) cháy không khí, sinh khí (C) laøm maát maøu dung dòch kalipemanganat a Xaùc ñònh (A), (B), (C) b Viết các phương trình phản ứng xảy Câu Cho 16,2 (g) hỗn hợp Zn và ZnS tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 1M a Tính thể tích khí thu đktc b Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí thu vào dung dịch NaOH 0,1M Xác định thể tích dung dịch NaOH để taïo muoái axit Câu Cho hỗn hợp A gồm Fe và Ag - TN1: m (g) hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 (l) khí (d) - TN2: m (g) hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 (l) khí SO2 (ở 0oC, 2atm) Tính m (g) hỗn hợp A? Trường Thực hành Sư phạm Kieåm tra tieát Naêm hoïc 2010 – 2011 Câu (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) 23 (24) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp (l)SO Tìm coâ ng Cl thứ c cuûa KMnO4 O2 S H2S SO2 H13,552 SO4 SO2 2(ñktc) HCl 2 oxit saét vaø giaù trò cuûa p Caâu (2,5 ñieåm) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: Na2S, MgSO4, K2SO3, Fe(NO3)3 Xeùt heä can baèng sau moät bình kín: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) Caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu naøo neáu ta: - Naïp theâm khí Cl2 vaøo heä - Taêng aùp suaát cuûa heä baèng caùch neùn cho theå tích cuûa bình giaûm xuoáng Caâu (1,5 ñieåm) a Từ quặng đồng kim loại, lưu huỳnh, không khí, nước, muối ăn hãy viết phương trình phản ứng hóa học để điều chế đồng (II) sunfat b Hãy mô ta tượng và viết phương trình phản ứng hóa học minh họa, daãn khí hydrosunfua vaøo dung dòch thuốc tím và axit sunfuric loãng Câu ( điểm) Cho 40 (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc 98%, nóng thu 15,68 (l) khí SO2 (ñktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần duøng c Dẫn khí thu vào 2,1 (l) dung dịch KOH 0,5M Tính khối lượng muối thu Câu (1 điểm) Để hòa tan hoàn toàn 14,92 (g) hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al, vaø FexOy caàn 640 (ml) dung dòch HCl 2M thu 13,44 (l) và p (g) muối khan Mặt khác, cho hỗn hợp trên tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng; thu Trường Trung học thực hành Kiểm tra – đề Naêm hoïc 2010 – 2011 Câu (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) FeS2 SO2 S H2S H2SO4 5 Caâu (1,5 ñieåm) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: MgSO4, Na2SO3, Fe(NO3)3, Na2S Caâu (1,5 ñieåm) Haõy vieát phöông trình chứng minh nhận định sau: a SO2 thể tính khử (1 phản ứng) b H2SO4 loãng có tính oxy hóa (1 phản ứng) Câu (3,5 điểm) Cho 7,5 (g) hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với 200 (ml) dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 7,84 (l) khí SO2 (ñktc) vaø dung dòch Y goàm muoái a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính CM H2SO4 đã dùng c Cho khí SO2 thu hấp thụ vào 150 (ml) dung dòch Ba(OH)2 1M (d=1,25) Tính nồng độ C% dung dịch thu sau phản ứng Câu 10 (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn p (g) hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 30,4 (g) muối sắt II và 60 (g) muoái saét III Tính p Trường Trung học thực hành Kiểm tra – đề Naêm hoïc 2010 – 2011 Câu 11 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) 24 (25) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp H2S S SO2 SO3 H2SO4 Br2 NaBr NaCl NaNO3 Caâu 12 (1,5 ñieåm) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: Al2(SO4)3, K2SO3, Mg(NO3)2, Na2S Caâu 13 (1,5 ñieåm) Haõy vieát phöông trình chứng minh nhận định sau: a SO2 theå hieän tính oxy hoùa (1 phaûn ứng) b H2S thể tính khử (1 phản ứng) Câu 14 (3,5 điểm) Cho 2,72 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với 200 (ml) dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 560 (ml) khí SO2 (ñktc) vaø dung dòch Y goàm muoái d Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X e Tính CM H2SO4 đã dùng f Cho khí SO2 thu hấp thụ vào 200 (ml) dung dòch Ba(OH)2 0,1M (d=1,25) Tính nồng độ C% dung dịch thu sau phản ứng Câu 15 (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn p (g) hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 30,4 (g) muối sắt II và 60 (g) muoái saét III Tính p PHOØNG GDÑT QUAÄN … NGUYEÃN DU -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA (1 TIẾT) HKII NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (NÂNG CAO) Thời gian làm bài: 45 phút 25 (26) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 1: Viết các phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau: KClO3 O2 Na2O NaCl Cl2 CaOCl2 Cl2 Br2 I2 Câu 2: Viết phương trình hóa học đó clo vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa Câu 3: Nêu và giải thích tượng xảy cho khí clo vaøo dung dòch Na2CO3 Vieát phöông trình phản ứng minh họa Câu 4: đốt cháy hoàn toàn 6,08 (g) kim loại hóa trị (II) lượng oxi vừa đủ thì thu oxit khối lượng muối tạo thành đốt 1,92 (g) Mg khí clo dư Xác định tên kim loại và thể tích khí oxi cần dùng dktc Câu 5: Hòa tan 8.85 (g) hõn hợp gồm Fe và Zn dung dịch HCl 18,25% (có dư) thu 3,36 lít khí A (dktc) và dung dịch B Để trung hòa dung dịch B cần dùng đúng 200 (ml) dung dòch NaOH 1,5M a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng dung dịch HCl ban đầu c) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dòch B PHOØNG GDÑT QUAÄN … PHAN ÑAÊNG LÖU -ĐỀ CHÍNH THỨC A/ PHAÀN CHUNG: ĐỀ KIỂM TRA (1 TIẾT) HKII NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 26 (27) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Caâu 1: Vieát phöông trình hoùa hoïc (ghi roõ ñieàu kieän, neáu coù) 1) Điều chế oxi từ KMnO4 2) S + F2 3) Chứng tỏ SO2 có tính khử và tính oxi hóa Caâu 2: 1) Có hỗn hợp chất gồm bột lưu huỳnh vaø boät saét Neâu phöông phaùp hoùa hoïc tách riêng lưu huỳnh khỏi hỗn hợp Vieát phöông trình hoùa hoïc 2) Nhận biết lọ nhãn chứa các muối NaF, NaBr vaø Na2SO3 baèng phöông phaùp hoùa hoïc B/ PHAÀN RIEÂNG: Các lớp 10A, CB làm câu và 4: Caâu 3: 1) Viết phương trình phản ứng chứng toû H2O2 coù tính oxi hoùa vaø tính khử 2) Daãn khí H2S vaøo dung dòch hoãn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy maøu tím dung dòch chuyeån sang không màu và có vẩn đục màu vaøng a) Vieát phöông trình hoùa hoïc biểu diễn phản ứng b) Giải thích tượng quan sát Caâu 4: Cho 25,2 gam muoái natrisunfit vaøo dung dịch axit clohidric lấy dư Khí bay hấp thụ hoàn toàn 250ml dung dịch NaOH 1M, 1) Vieát phöông trình hoùa hoïc cuûa caùc phaûn ứng xảy 2) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Cho Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H = Các lớp 10D làm câu và 6: Caâu 5: 1) Vieát phöông trình hoùa hoïc (ghi roõ ñieàu kieän) a) Ag + O3 b) FeS2 + O2 2) Khí lưu huỳnh dioxit là khí chuû yeáu gaây möa axit Möa axit phaù huûy công trình đá, thép Tính chất nào Tổ hóa cấp SO2 đã phá hủy công trình này? Hãy dẫn phản ứng để chứng minh Caâu 6: Coù muoái natri hidrosunfit ( NaHSO3) vaø saét sunfua (FeS) Cho muoái naøy taùc duïng với HCl dư, thu chất khí Cho khí vừa thu tác dụng với tạo thành 9,6 gam chất rắn Tính khối lượng natri hidrosunfit và săt sunfua đã lấy để phản ứng Biết khí tác dụng với vừa đủ Cho : Fe=56; Na=23; S=32; O=16; H=1 27 (28) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp PHOØNG GDÑT QUAÄN … TRÖNG VÖÔNG -ĐỀ CHÍNH THỨC A/ PHAÀN CHUNG: I/ TRAÉC NGHIEÄM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN I - HKII NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 28 (29) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Câu 1: Trong các tính chất kể dưới, tính chất naøo khoâng phaûi laø chung cho caùc halogen: A/ Nguyên tử có khả kết hợp với electron B/ Tạo với hidro hợp chất có liên kết phân cực C/ Có số oxi hóa -1 hợp chaát D/ Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron Hãy chọn đáp án đúng Câu 2: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dòch: NaF, NaCl, NaBr vaø NaI thì nhaän thaáy: A/ Cả dung dịch tạo kết tủa B/ Coù dung dòch taïo keát tuûa vaø dung dòch khoâng taïo keát tuûa C/ Coù dung dòch taïo keát tuûa vaø dung dòch khoâng taïo keát tuûa D/ Coù dung dòch taïo keát tuûa vaø dung dòch khoâng taïo keát tuûa Câu 3: Dãy ion nào sau đây xếp theo đúng thự tự giảm dần tính khử A/ F- > Cl- > Br- > IB/ I> Br- > Cl- > FC/ Br-> I- > Cl- > FD/ Cl > F >Br > I Caâu 4: Chaát KClO3 coù teân laø gì? A/ Kaliclorat B/ Kaliclorit C/Kalihipoclorit D/ Kalipeclorat Caâu 5: Coù chaát boät traéng: boät voâi soáng, boät gạo, bột thạch cao, và bột đá vôi Chỉ dùng các chất nào sau đây để nhận biết boät gaïo? A/ Dung dòch HCl B/ Dung dòch H2SO4 C/ Dung dòch Br2 D/ Dung dòch I2 Caâu 6: Chaát naøo sau ñaây khoâng theå laøm khoâ khí hidroclorua? A/ P2O5 B/ NaOH raén C/ H2SO4 đậm đặc D/ CaCl2 khan Caâu 7: Phöông trình hoùa hoïc naøo sau ñaây bieãu diễn đúng phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí clo? A/ Fe + Cl2 FeCl2 B/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl2 Tổ hóa cấp C/ 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 D/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu 8: Trong các chất đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo? A/ Na, H2, N2 B/ NaOH dung dòch, NaBr dung dòch, NaI dung dòch C/ KOH (dd), H2O, KF (dd) D/ Fe, K, O2 Câu 9: Tính xác trùng và tẩy màu nước giaven laø nguyeân nhaân naøo sau ñaây: A/ Do chaát NaClO phaân huõy oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh B/ Do chaát NaClO phaân huõy Cl2 laø chaát oxi hoùa maïnh C/ Do NaClO, nguyên tử Clo có số oxi hoùa +1, theå hieän tính oxi hoùa maïnh D/ Do NaCl giaven coù tính taåy maøu vaø xaùc truøng Caâu 10: Bieát raèng tính phi kim giaûm daàn theo thứ tự: F, O, N, Cl Phân tử có liên kết phân cực nhaát laø: A/ F2O B/ Cl2O C/ ClF D/ NCl3 Câu 11: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2X A/ HBr B/ HBrO C/ HBrO3 D/ HBrO4 Câu 12: Trong các dãy chất đây, dãy nào gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl? A/ Fe2O3, KMnO4, Cu B/ Fe, CuO, Ba(OH)2 C/ CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D/ AgNO3 (dd), MgCO3, BaSO4 II TỰ LUẬN: Hoàn thành chuỗi biến hóa sau đây (ghi rõ điều kieän, chaát xuùc taùc neáu coù) NaCl HCl Cl2 FeCl3 AgCl Cl2 clorua voâi CO2 HClO3 B/ PHAÀN RIEÂNG: Câu 1: Người ta có thể điều chế Clo cách đun nóng hỗn hợp các chất: KCl, MnO2, KHSO4 29 (30) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ñieàu cheá clo baèng phöông phaùp naøy vaø phaân tích vai trò chất phản ứng? Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận bieát caùc chaát coù caùc loï maát nhaõn: KCl, KNO3, BaCl2, K2CO3 Câu 3: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu Cho (a) gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí clo dư thu 59,5 (g) muối Cho (a) gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 36,5% thì thu 25,4 (g) muối a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính a và % khối lượng muối sau phản ứng (khi cho tác dụng với Clo)? c) Tính theå tích dung dòch HCl 36,5% (D = 1,25g/ml) caàn duøng? Câu 4: Viết phương trình phản ứng với Axit clohydric a) Số oxi hóa không đổi (2 phản ứng) b) Là chất oxi hóa (1 phản ứng) c) Là chất khử (1 phản ứng) Caâu 5: Baèng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát các chất sau chứa các lọ nhãn SSSNaOH, HCl, NaCl, NaNO3, NaBr Caâu 6: Cho 1,29 (g) hoãn hoäp goàm Zn vaø Cu vaøo dung dịch HCl 0,25M Sau phản ứng thu 224 (ml) khí (dktc) a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? c) Tính thể tích HCl 0,25M đã phản ứng? ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA tiết lần HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2008 – 2009 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 50 phút 30 (31) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp 1) Trong hỗn hợp sau đây, hỗn hợp nào là nước javel: A/ NaCl + NaClO + H2O B/ NaCl + NaClO2 + H2O C/ NaCl + NaClO3 + H2O D/ NaCl + HClO + H2O 2) Dung dịch HCl phản ứng với tất các chất nhóm chất nào sau đây? A/ NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B/ CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C/ Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D/ Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 3) Nếu lấy khối lượng KMnO4 và MnO2 cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều clo hôn? A/ MnO2 B/ KMnO4 C/ Baèng D/ Không xác định 4) Thêm nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn ít hồ tinh bột Hiện tượng quan sát là: A/ Dd hieän maøu xanh B/ Dd hieän maøu vaøng luïc C/ Coù keát tuûa maøu traéng D/ Coù keát tuûa maøu vaøng nhaït 5) Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A/ B/ –1 C/ +1 D/ –1 vaø +1 6) Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có phần clo bị khử, đồng thời phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là: A/ : B/ : C/ : D/ : 7) Phản ứng nào sau đây dùng điều chế khí clo công nghiệp? A/ MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O B/ 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ñieän phaân dung dòch C/ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 coù maøng ngaên D/ Tất đúng 8) Hòa tan heat 3,53 (g) hỗn hợp A gồm ba kim loại Mg, Al và Fe dung dịch HCl, có 2,352 (l) khí hidro thoát (đktc) và thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu m (g) hỗn hợp muoái khan Trò soá cuûa m laø: A/ 12,405 (g) B/ 10,985 (g) C/ 11,195 (g) D/ 7,2575 (g) 9) Xem phản ứng: Br2 + 2KI 2KBr + I2: A/ KI bò oxi hoùa, soá oxi hoùa cuûa noù taêng leân B/ KI bò oxi hoùa, soá oxi hoùa cuûa noù giaûm xuoáng C/ KI bị khử, số oxi hóa nó tăng lên D/ KI bị khử, số oxi hóa nó giảm xuống 10) M là kim loại Cho 1,56 (g) M tác dụng hết với khí Cl2, thu chất rắn có khối lượng nhiều so với kim loại lúc đầu là 3,195 (g) M là: A/ Mg B/ Cr C/ Zn D/ Cu 11) Dung dịch axit clohidric đậm đặc có nồng độ 12M và là dung dịch HCl có nồng độ 36% Khối lượng riêng dung dịch này là: A/ 1,22 (g/ml) B/ 1,10 (g/ml) C/ 1,01 (g/ml) D/ 0,82 (g/ml) 12) Khối lượng NaCl cần thêm vào 250 (g) dung dịch NaCl 10% để thu dung dịch 25% là: A/ 20 (g) B/ 30 (g) C/ 40 (g) D/ 50 (g) 13) Choïn caâu sai: A/ Độ âm điện các halogen tăng từ iod đến flo B/ HF là axit yếu, còn HCl, HBr, HI là axit mạnh C/ Flo là nguyên tố có độ âm điện cao bảng hệ thống tuần hoàn D/ Trong các hợp chất với hidro và kim loại, các halogen thể tính oxi hóa từ –1 đến +7 31 (32) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp 14) Cho 87 (g) MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, nóng thì thu khí clo với thể tích ñktc laø: A/ 4,48 (l) B/ 2,24 (l) C/ 22,4 (l) D/ 44,8 (l) 15) Đặc điểm nào đây không phải là đặc điểm chung các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I): A/ Nguyên tử có khả thu thêm e B/ Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro C/ Có số oxi hóa –1 hợp chất D/ Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron 16) Clorua vôi có công thức là: A/ Hỗn hợp hai muối: CaCl2 và Ca(ClO)2 B/ CaOCl2 C/ Hỗn hợp: CaCl2 và Ca(ClO3)2 D/ A và C đúng 17) Cho 1,6 (g) bột Fe2O3 tác dụng với axit HCl dư Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng là (cho Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5): A/ 2,12 (g) B/ 3,25 (g) C/ 1,62 (g) D/ 4,24 (g) 18) Để chuyển 11,2 (g) Fe thành FeCl3 thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là (Cho Fe = 56; Cl = 35,5): A/ 8,96 (l) B/ 3,36 (l) C/ 2,24 (l) D/ 6,72 (l) 19) Hóa chất nào sau đây dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl? A/ MnO2, NaCl B/ KMnO4, NaCl C/ KMnO4, MnO2 D/ NaOH, MnO2 20) Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung dịch là: A/ BaCO3 B/ AgNO3 C/ Cu(NO3)2 D/ AgCl 21) Hòa tan hỗn hợp CaO và CaCO3 dung dịch HCl dư, ta thu dung dịch A và 0,448 (l) khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch A ta thu 3,33 (g) muối khan Số (g) chất hỗn hợp ban đầu là: A/ 0,28 (g); 0,2 (g) B/ 2,8 (g); (g) C/ 5,6 (g); 20 (g) D/ 0,56 (g); 2,0 (g) 22) Cho chậm giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Ta nhận thấy: A/ Có tượng sủi bọt khí CO2 ngay, hết Na2CO3 vì HCl là axit mạnh, nó đẩy CO2 khỏi muối cacbonat là muối axit yếu H2CO3 B/ Không có tượng bọt khí vì cho từ từ dung dịch HCl nên tạo muối axit NaHCO3 C/ Lúc đầu chưa thấy xuất bọt khí, sau lúc, đã dùng nhiều HCl, thấy bọt khí thoát D/ Tất không đúng vì còn phụ thuộc vào yếu tố có đun nóng dung dịch thí nghiệm hay khoâng, vì neáu khoâng ñun noùng dung dòch thì seõ khoâng thaáy xuaát hieän boït khí 23) Một bình khí có thể tích V = 11,2 (l) chứa 0,5 (mol) H2 và 0,5 (mol) Cl2 Chiếu ánh sáng khuếch tán cho khí bình phản ứng với nhau, sau thời gian đưa bình nhiệt độ 00C hãy tính áp suất bình biết có 30% H2 đã phản ứng: A/ (atm) B/ (atm) C/ 1,4 (atm) D/ 0,7 (atm) 24) Cho hỗn hợp A gồm Fe (56) và Mg (24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì 4,48 (l) hidro (đktc) Mặt khác, A tác dụng vừa đủ với 5,6 (l) clo (đktc) % khối lượng Mg A là: A/ 57% B/ 70% C/ 43% D/ 30% 25) Hai miếng sắt có khối lượng và 2,8 (g) Một miếng cho tác dụng với clo và miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu là: A/ 14,475 (g) B/ 16,475 (g) C/ 12,475 (g) D/ Tất sai 26) Phản ứng hidro và chất nào sau đây thuận nghịch? A/ Iod B/ Brom C/ Clo D/ Flo 32 (33) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp 27) Phản ứng nào đây không thể xảy ra? A/ H2O hôi noùng + F2 B/ KBr dd + Cl2 C/ NaI dd + Br2 D/ KBr dd + I2 28) Brom bị lẫn tạp chất là clo Để thu brom cần làm cách nào sau đây? A/ Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B/ Dẫn hỗn hợp qua nước C/ Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D/ Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI 29) Muoái NaClO4 coù teân goïi laø: A/ Natri clorat B/ Natri clorô C/ Natri peclorat D/ Natri clorit 30) Hòa tan 10 (g) hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và III dung dịch HCl ta thu dung dịch A và 672 (ml) khí bay (đktc) Khi cô cạn dung dịch A, khối lượng muối khan thu là: A/ 10,33 (g) B/ 9,33 (g) C/ 11,33 (g) D/ 12,33 (g) _ Heát _ Học sinh không dùng bảng tuần hoàn Đề học kì II TRƯỜNG THPT Nguyễn Thượng Hiền -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010_2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 33 (34) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Caâu 31 Lấy (l) khí clo cho tác dụng với (l) khí hidro, biết hiệu suất phản ứng là 80% Hỏi thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng là bao nhiêu? (các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) A (l) B 3,6 (l) C.1,4 (l) D 5,4 (l) Caâu 32 Sục khí clo vừa đủ qua dung dịch NaBr vaø NaI Keát thuùc thí nghieäm coâ caïn dung dịch sau phản ứng thu 23,4 (g) NaCl thì thể tích clo đã tham gia phản ứng bao nhiêu? (biết các phản ứng xảy hoàn toàn) A 8,96 (l) B 0,448 (l) C 4,48 (l) D.2,24 (l) Caâu 33 Tính chaát naøo sau ñaây khoâng phaûi laø tính chaát chung cuûa caùc nguyeân toá halogen? A Nguyên tử halogen có khả nhận thêm e B Tác dụng với hidro tạo thành hợp chất cộng hoá trị có cực C.Lớp electron ngoài cùng có 7e D Có số oxi hoá -1 hợp chất Caâu 34 Dãy ion nào sau đây xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử A.Br - > I - > Cl - > F B F > Cl - > Br - > I C I - > Br - > Cl - >F D Cl > F - > Br - > I Caâu 35 Trong daõy oxit naøo sau ñaây, daõy naøo gồm các oxit phản ứng trực tiếp với HCl A.CuO, P2O5, Na2O B CuO, SO2, CO2 C FeO, Na2O, CO2 D FeO, CuO, Na2O Caâu 36 Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo theå hieän A Tính oxi hoá B Tính khử C Tính axit D Tính oxi hoá và tính khử Caâu 37 Hoà tan hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II và III dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch A và 672 (ml) khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu bao nhiêu (g) muối khan? A 10,33 (g) B.12,66 (g) C 15 (g) Tổ hóa cấp D 10 (g) Caâu 38 Điều chế clo phản ứng HCl đặc,t + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O.Toång heä soá caân baèng toái giaûn cuûa phöông trình A B.6 C D.4 Caâu 39 Khí clo coù theå ñieàu cheá phoøng thí nghiệm phản ứng nào đây? dpdd A 2HCl → H2 + Cl2 B F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 dpnc C 2NaCl → 2Na + Cl2 D 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O Câu 40 Cho 10,8 (g) kim loại tác dụng với khí clo tạo thành 53,4 (g) Xác định tên kim loại? A Saét B Nhoâm C Magie D Đồng Câu 41 Hiện tượng xảy cho giấy quỳ tím vào nước clo: A quỳ tím hoá đỏ B.Lúc đầu quỳ tím hoá đỏ màu C quỳ tim’ hoá xanh D quỳ tím không đổi màu Câu 42 Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A.H2O + F2 B KBr + Cl2 C NaI + Br2 D.KBr + I2 Câu 43 Hoà tan 10(g) hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 và dung dịch HCl vừa đủ 1,12 (l) khí hydro (đktc) Thành phần % theo khối lượng sắt A laø: A 28% B 19% C.72% D.27% Câu 44 Một ứng dụng quan trọng quen thuộc fllo laø: A Sản xuất hoá chất để khắc lên thuỷ tinh B Sản xuất thuốc chữa bệnh bướu cổ C Saûn xuaát thuoác choáng saâu raêng D Sản xuất hoá chất để tráng phim Câu 45 Cho 16,2 (g) hỗn hợp Al và Ag tác dụng với dung dịch HCl vửa đủ thu 6,72 (l) khí hidro (đktc) Khối lượng Ag hỗn hợp là: A.5,4 (g) B 10,8 (g) C 2,7 (g) D 10 (g) Câu 46 Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu chứa các chất thuộc dãy nào đây? (không kể nước) 34 (35) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG A KCl, KClO, KOH B.KCl, KClO3, Cl2 C KCl, KClO3 D KCl, KClO3, KOH Câu 47 Cho phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hoûi X laø chaát naøo sau ñaây: A HBrO3 B HBr C.HBrO4 D HBrO Câu 48 Cho 7,45 (g) muối clorua kim loại kiềm tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu đước4,35 (g) kết tủa trắng Công thừc muối kim loại kiềm đó là: A LiCl B KCl C.NaCl D CsCl Câu 49 Cho khí clo vào dung dịch chứa muối kali halogennua (không màu) ta thấy dung dịch từ từ bị hoá nâu Thêm ít hồ tinh bột vào thì thấy dung dòch chuyeån sang maøu xanh döông Xaùc định công thức muối: A.KI B.KF C KBr D KCl Câu 50 Trong các hợp chât` với oxi, số oxi hoá clo coù theå laø: A.-1, +1, +3, +5, +7 B.-1, 0, +3, +7 C -1, +1, +3, +7 D +1, +3, +5, +7 Câu 51 Cho 31,84 (g) hỗn hợp hai muối NaX và NaY (X , Y là hai halogen hai chu kỳ liên tiếp) và dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 (g) kết tủa Công thức hai muối là: A.NaBr vaø NaI B NaCl vaø NaBr C NaF vaø NaCl D.NaF, NaCl NaBr, NaI Câu 52 Không thể điều chế HBr, HI phöông phaùp sunphat nhö ñieàu cheá HCl vì: A HBr, HI có tính oxi hoá mạnh B Dung dòch HBr, HI coù tính axit manh hôn dd HCl C HBr, HI có tính khử mạnh có thể phản ứng với H2SO4 đặc D Dung dòch HBr, HI coù tính axit yeáu hôn H2SO4 nên không đẩy axit này khỏi muối nó Caâu 53 Cho 0,08 (l) dung dòch AgNO3 1M vaøo dung dịch có chứa 3,65 (g) HCl Khối lượng kêt tủa thu là: A 14,18 (g) B 18,14 (g) C 11,48 (g) D 11,84 (g) Câu 54 Hoà tan 7,8 (g) hỗn hợp gồm Al, Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng 7(g) khối lượng Al, Mg hỗn hợp ban đầu : Tổ hóa cấp A.5,4 (g) vaø 2,4 (g) B.2,4 (g) vaø 5,4 (g) C 2,7 (g) vaø 5,1 (g) D 4,5 (g) vaø 3,3 (g) Caâu 55 Chia moät dung dòch Br2 maøu vaøng naâu thaønh hai phaàn: + Daãn khí X khoâng maøu ñi qua phaàn thì dung dòch brom maát maøu + Daãn khí Y khoâng maøu ñi qua phaàn thì dung dòch saãm maøu hôn Hai khí X, Y là: A CO2, Cl2 B SO2, Br2 C SO2, HCl D SO2, HI PHAÀN RIEÂNG Phaàn (theo chöông trình chuaån) Câu 56 Dãy axit nào sau đây xếp đúng thứ tự giaûm daàn tính axit A.HCl > HBr > HF > HI B.HF > HCl > HBr > HI C.HI > HBr > HCl > HF D.HCl > HBr > HI > HF Câu 57 Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí clo cho cùng loại muối kim loại? A.Fe B Cu C.Zn D Ag Caâu 58 Cho 1,3 (g) muoái natri halogenua (NaX) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu kết tủa, kết tủa này sau phân huỷ hoàn toàn cho 1,08 (g) AG X là: A.Brom B Iot C Flo D.Clo +X +Y Câu 59 Cho sơ đồ F2→ HF → SiF4 Các chất X, Y là: A H2O, SiO2 B.H2, Si C.HCl, SiCl4 D.HBr, SiBr4 Câu 60 Chất nào dùng để tráng lên phim aûnh A.AgCl B AgBr C AgI D.AgF Phaàn 2: Theo chöông trình naâng cao Câu 61 Khi nhận xét biến đổi các đặc điểm halogen: nhiệt độ nóng chảy; nhiệt độ sôi; bán kính nguyên tử; độ âm điện ta có kết luận sau: 35 (36) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp A 1,2,3,4 giảm B.1,2,3 taêng, giaûm C 1,2 taêng, 3,4 giaûm D 1,2,3,4 tăng Câu 62 Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc dư toàn khí sinh cho tác dụng với Fe thu 32,5 (g) muối Lượng KMnO4 cần dùng là A.18,96 (g) B 18,68 (g) C 18,86 (g) D.19,86 (g) Câu 63 Trong các cặp sau đây, cặp nào cho phản ứng oxi hoá khử với Cl2 + KMnO4; Cl2 + KBr ; H2S +HCl; Na+ HCl A 1,2 B.2,3,4 C 2,4 D 1,3 Câu 64 Có năm lọ, lọ đựng dung dịch và khoâng coù nhaõn: HCl, Na2S, KBr, NaNO3, AgNO3 Có thể dùng thêm thuốc thử nào đây có thể giúp ta phát lọ nào đựng dung dòch gì? A.KNO3 B.Giaáy quyø C.Phenophtalein D.Ca(NO3)2 Caâu 65 Thaû moät maûnh giaáy quyø vaøo dung dòch NaOH loãng Sau đó sục khí Cl2 vào dung dịch đó, hir65n tượng xảy là: A Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang màu xanh B.Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang không maøu C Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang màu hồng D.Giấy quỳ từ màu xanh chuyển màu tím TRƯỜNG THPT VÕ TRƯỜNG TOẢN -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII(đợt 1) NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút 36 (37) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG I-TRAÉC NGHIEÄM (3ñ) 1) Tính oxi hoùa cuûa caùc halogen giaûm dần theo thứ tự: A/ F2 > Cl2 > Br2 > I2 B/ I2 > Br2 > Cl2 > F2 C/ Cl2 > Br2 > I2 > F2 D/ Cl2 > F2 > Br2 > I2 2) Trong các phản ứng điều chế clo sau đây, phản ứng nào không dùng để ñieàu cheá clo phoøng thí nghieäm? dpcomn 2NaOH + A/ 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 B/ KClO3 + HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 t t MnO2 C/ MnO2 + 4HCl + Cl2 + 2H2O D/ 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + KCl + 5Cl2 + 8H2O 3) Phản ứng I2 và H2 có đặc ñieåm: A/ xảy nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng chiều B/ xảy nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng chiều C/ xaûy chieáu saùng vaø khoâng có xúc tác, phản ứng hai chiều D/ xảy bóng tối, phản ứng chieàu 4) Cho 6,96 (g) mangan ñioxit taùc dụng với axit clohidric dư, đun nóng Thể tích khí thoát đkc laø: A/ 1,792 (l) B/ 3,584 (l) C/ 0,896 (l) D/ 17,92 (l) 5) Cho 9,5 (g) muoái magie halogenua (A) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thì thu 28,7 (g) kết tủa Công thức muối (A) là: A/ MgBr2 B/ MgF2 C/ MgCl2 D/ MgI2 0 Tổ hóa cấp 6) Cho 6,4 (g) Cu phản ứng với 4,48 (l)khí clo (đkc) thì thu 10,8 (g) muối Hiệu suất phản ứng là: A/ 75% B/ 80% C/ 40% D/ 90% 7) Nước giaven điều chế caùch naøo sau ñaây? A/ choc lo tác dụng với dung dịch KOH ñaëc, noùng B/Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội C/ Cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D/ Cho clo tác dụng với nước 8) Dãy gồm các chất tác dụng với dung dòch HCl laø: A/ Cu(OH)2, CuO, CuSO4, Mg, KOH B/ Al, S, Al(OH)3, Na2O, Na2CO3 C/ Fe(OH)3, CaO, NaOH, NaNO3, Na D/ Fe, Fe(OH)2, CaCO3, Fe3O4, AgNO3 9) Caëp chaát naøo khoâng xaûy phaûn ứng: A/ H2O + F2 B/ NaI + Br2 C/ KBr + Cl2 D/ KBr + I2 10)Có thể dùng chất nào sau đây để phaân bieät dung dòch NaCl vaø dung dòch HCl A/ AgNO3 B/ CaCO3 C/ BaCl2 D/ taát caû II-PHẦN TỰ LUẬN (7đ): Câu (1,5đ): Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): KMnO4 → Cl2 → HCl →NaCl →HCl →FeCl3 →Fe(NO3)3 ↓ CaOCl2 → HClO Caâu (2ñ): Hoøa tan 2(g) CaCO3 vaøo 50 (ml) dung dòch HCl 1M Tính nồng độ mol các chất dung 37 (38) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi) Câu (3đ): Hòa tan hoàn toàn 5,95 (g) hỗn hợp Zn và Al vào 200 (g) dung dịch HCl, phản ứng vừa đủ thu 4,48 (l) khí (đkc) và dung dòch X a) Tính thaønh phaàn % theo khoái lượng kim loại hỗn hợp b) Tính nồng độ % dung dịch HCl đã dùng c) Lấy nửa dung dịch X trên cho tác dụng với dung dịch AgNO3 đến kết tủa hoàn toàn Tính khối lượng kết tủa Cho K=39, Na=23, Ba=137, Cu=64, Fe=56, Al=27, Mg=24, Zn=65, Ag=108, S=32, H=1, O=16, Cl=35,5, Br=80, F=19, I=127,C=12 Học sinh không sử dụng thêm tài liệu nào TRƯỜNG THPT VÕ TRƯỜNG TOẢN -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II ( đợt 2) NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 38 (39) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG A Phaàn traéc nghieäm (3 ñieåm) 1) Cho khí hidrosunfua (H2S) qua dung dòch X thaáy xuaát hieän keát tuûa ñen khoâng tan axit Dung dòch X laø: A KNO3 B Ba(OH)2 C Pb(NO3)2 D BaCl2 2) Trong caùc caâu sau ñaây caâu naøo sai? A H2SO4 đặc nguội không phản ứng với Al vaø Fe B H2SO4 đặc nóng có tính oxi hoá mạnh C.H2SO4 coù tính axit maïnh hôn H2SO3 D H2SO4 đặc phản ứng với Zn giải phoùng H2 3) Cho phương trình phản ứng: aMg + bH2SO4 c MgSO4 + d H2S + e H2O Toång caùc heä soá a,b,c,d,e caùc phöông trình laø (a,b,c,d,e laø caùc soá nguyeân toái giaûn): A 19 B 18 C 10 D 17 4) Khí sunfuro laø chaát: A Tính oxi hoùa maïnh B Tính oxi hoá yếu C Vứa có tính oxi hoá vừa có tính khử D Có tính khử mạnh 5) Hoà tan hoàn toàn m(g) ZnS vào 100 (ml) dung dịch HCl 1M thu V (l) khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m và V là: A 48,5 (g) vaø 11,2 (l) B 9,7(g) vaø 2,24 (l) C 4,85 (g) vaø 2,24 (l) D 4,85 (g) vaø 11,2 (l) 6) Cho caùc chaát: H2, SO2, CO2, SO3, H2S Soá chaát laøm maát maøu dung dòch broâm laø: A B C D 7) Trong caùc caâu sau caâu naøo sai? Tổ hóa cấp A Oxi laø chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi, khoâng vò B Oxi nheï hôn khoâng khí C Oxi chieám 1/5 theå tích khoâng khí D Oxi raát ít tan nước 8) Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là: A Pt, Al, Fe, Zn B Fe, Cu,Na,Mg C Ag, Ba,Fe,Sn D Al, Mg, Fe, Zn 9) Đốt cháy hoàn toàn 3,4 (g) khí hidrosunfua không khí thu khí sunfuro và nước Thể tích khí oxi (đkc) cần dùng cho phản ứng trên là? A 3,36 (l) B 4,48 (l) C 2,24 (l) D 6,72 (l) 10) Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng: A Chuyển thành màu nâu đỏ B Xuaát hieän chaát raén maøu ñen C Bị vẩn đục màu vàng D Vaãn suoát khoâng maøu B Phần tự luận (7 điểm) Bài 1: Thực chuỗi biến hóa sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 S H2S HBr ↓ PbS Bài 2: Hoà tan hỗn hợp A gồm Mg, MgO 150 (ml) dung dòch H2SO4 loõng 2M (vừa đủ) thu dung dịch muối X vaø 2,24 (l) H2 (ñktc) a Tính khối lượng hỗn hợp A b Tính khối lượng muối khan cô cạn dung dòch X Baøi 3: Daãn 0,2(mol) khí SO2 qua 200 (g) dd NaOH 6% thu dung dịch Y Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch Y 39 (40) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Baøi 4: Cho 4,4 (g) muoái saét II sunfua (FeS) tan hết dung dịch HCl (vừa đủ) thu khí X Chia khí X thành phaàn baèng nhau: Phaàn 1: Cho qua dung dòch Pb(NO3)2 dö thì lượng kết tủa thu bao nhiêu gam? Phaàn 2: Cho qua 250 (g) dung dòch Br2 thì dung dịch vừa màu Tính C% dung dòch Br2? _ Heát _ Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn TRƯỜNG THPT NGUYỄN THỊ MINH KHAI -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (ĐỀ) Thời gian làm bài: 45 phút 40 (41) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG A.Traéc nghieäm (3 ñieåm) Câu 1: Cho các hợp chất sau: NaBr, HCl, Na2CO3, AgNO3 Soá caëp chaát taùc duïng với là: A caëp B caëp C caëp D caëp Câu 2: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hoùa: A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Caâu 3: Cho m (g) NaOH raén vaøo dung dòch coù chứa m (g) HCl Sau phản ứng cho quì tím vào dung dịch thu thì: A Quì tím hóa đỏ B Quì tím hoùa xanh C Quì tím không đổi màu D Quì tím khoâng maøu Câu 4: Axit clohidric có thể phản ứng với các chaát daõy naøo sau ñaây: A CuO, Ba(OH)2, AgNO3, SiO2 B Ag, AgNO3, CuO, Zn C Ba(OH)2, Zn, BaCO3, P2O5 D AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn Caâu 5: Trong phoøng thí nghieäm coù caùc hoùa chaát sau: HF, HCl, FeCl3, Cl2 Chaát naøo taùc dụng với dung dịch KI để tạo thành I2: A HF vaø HCl B HCl vaø Cl2 C Cl2 vaø FeCl3 D Chæ coù Cl2 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 16,2 (g) kim loại M bình đựng khí clo, sau phản ứng thu 80,1 (g) muối clorua Thể tích khí clo (đktc) đã phản ứng là: A 0,9 (l) B 20,16 (l) C 0,6 (l) D 13,44 (l) B Tự luận (7 điểm) Bài 1: Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: KMnO4 Cl2 HCl FeCl3 FeCl2 AgCl Cl2 KCl HCl Tổ hóa cấp Bài 2: Viết các phương trình phản ứng chứng minh: a Clo laø chaát oxi hoùa b Clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử c HCl có tính khử d HCl coù tính oxi hoùa Baøi 3: Cho 69,6 (g) mangan (IV) oxit taùc duïng hết với dung dịch HCl đặc Toàn lượng khí clo sinh hấp thụ hoàn toàn vào 500 (ml) dung dịch NaOH 4M ta dung dịch X a Hãy xác định nồng độ mol chaát dung dòch X (theå tích dung dịch coi không thay đổi) b Tính theå tích khí clo vaø hidro caàn dùng để điều chế lượng axit HCl dùng cho phản ứng trên Biết hiệu suất phản ứng là 60% Heát _ Cho bieát: Mn = 55; O = 16; Cl = 35,5; H = Học sinh không dùng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học TRƯỜNG THPT Nguyễn Thượng Hiền -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MOÂN: HOÙA 10 Thời gian làm bài: 45 phút 41 (42) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Câu 1: Lấy lít khí Clo tác dụng với lít khí hidro, biết hiệu suất phản ứng là 80% Hỏi thể tích hỗn hợp sau phản ứng là bao nhiêu? (Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A/ lít B/ 3,6 lít C/ 1,4 lít D/ 5,4 lít Caâu 2: Suïc khí Clo dö qua dung dòch NaBr vaø NaI Keát thuùc thí nghieäm, coâ caïn dung dòch sau phản ứng thu 23,4 (g) thì thể tích khí Clo (đktc) tham gia phản ứng là bao nhiêu? (Các phản ứng xảy hoàn toàn) A/ 8,96 lít B/ 0,448 lít C/ 4,48 lít D/ 2,24 lít Caâu 3: Tính chaát naøo sau ñaây khoâng phaûi laø tính chaát chung cuûa caùc nguyeân toá halogen A/ Nguyên tử halogen có khả nhận theâm 1e B/ Tác dụng với hidro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C/ Lớp electron ngoài cùng có 7e D/ Có số oxi hóa -1 hợp chất Câu 4: Dãy ion nào sau đây xếp theo đúng thứ tự giảm dần tính khử: A/ Br->I->Cl->FB/ F->Cl->Br->IC/ I->Br->Cl->FD/ Cl->F->Br->ICaâu 5: Trong caùc daõy oxit sau, daõy naøo phaûn ứng trực tiếp với dung dịch HCl A/ CuO, P2O5, Na2O B/ CuO, SO2, CO2 C/ FeO, Na2O, CO2 D/ FeO, CuO, Na2O Câu 6: Trong phản ứng với dung dịch kiềm, Clo theå hieän : A/ Tính oxi hoùa B/ Tính khử C/ Tính axit D/ Tính oxi hoùa vaø khử Câu 7: Hòa tan 10 (g) hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II và III dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch A và 672 (ml) khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu bao nhiêu (g) muối khan: A/ 10,33 g B/ 12,66 g C/ 15 g D/ Tổ hóa cấp Câu 8: Điều chế khí Clo phản ứng: HCl(đ,n) + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Toång heä soá caân baèng toái giaûn cuûa phöông trình laø: A/ B/ C/ D/ Caâu 9: Khí Clo ñieáu cheá phoøng thí nghieäm phản ứng nào sau đây: dpdd A/ 2HCl H2 + Cl2 B/ F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 dpnc 2Na + Cl2 C/ 2NaCl D/ 16HClñ + KMnO4 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8HCl Câu 10: Co 10,8 (g) kim loại tác dụng với khí Clo taïo thaønh 53,4 (g) muoái Xaùc ñònh teân kim loại: A/ Saét B/ Nhoâm C/ Magie D/ Đồng Câu 11: Hiện tượng xảy cho giấy quì tím vào nước Clo: A/ Quỳ tím hóa đỏ B/ Quyø tím hoùa xanh C/ Lúc đầu hóa đỏ, sau đó màu D/ Quỳ tím không đổi màu Câu 12: Phản ứng nào sau đây không xảy ra: A/ H2O + F2 B/ KBr + Cl2 C/ NaI + Br2 D/ KBr + I2 Câu 13: Hòa tan 10 (g) hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 vào dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít khí (đktc) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp là; A/ 28% B/ 19% C/ 72% D/ 27% Câu 14: Một ứng dụng quan trọng Flo là: A/ Sản xuất hóa chất để khắc lên thủy tinh B/ Sản xuất thuốc chữa bệnh bướu cổ C/ Saûn xuaát thuoác choáng saâu raêng D/ Sản xuất hóa chất để traùng phim Câu 15: Cho 16,2 (g) hỗn hợp Al, Ag tác dụng với dung dịch HCl vừa đủthu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng Ag hỗn hợp là: A/ 5,4 g B/ 10,8 g C/ 2,7 g D/ 10 g 42 (43) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Caâu 16: Hoøa tan khí Clo vaøo dung dòch KOH đặc,nóng dư Dung dịch thu chứa các chất thuộc dãy nào đây: A/ KCl, KClO, KOH B/ KCl, KClO3, Cl2 C/ KCl, KClO3 D/ KCl, KClO3, KOH Câu 17: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X X là chất nào đây: A/ HBrO3 B/ HBr C/ HbrO4 D/ HBrO Caâu 18: Cho 7,45 (g) muoái Clorua cuûa moät kim loại kiềm tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 14,35 (g) kết tủa trắng Công thức muối kim loại kiềm là: A/ LiCl B/ KCl C/ NaCl D/ CsCl Câu 19: Cho kí Clo vào dung dịch chứa muối Kali halogenua (khoâng maøu) ta thaáy dung dòch từ từ bị hóa nâu Thêm ít hồ tinh bột vào thì thaáy dung dòch chuyeån sang maø xanh döông Xác định công thức muối: A/ KI B/ KF C/ KBr D/ KCl Câu 20: Trong các hợp chất với Oxi số oxi hóa cuûa Clo coù theå laø: A/ -1;+1;+3;+5;+7 B/ -1;0;+3;+7 C/ -1;+1;+3;+7 D/ +1;+3;+5;+7 Câu 21: Cho 31,84 (g) hỗn hợp hai muối NaX và NaY (X, Y là halogen hai chu kì liêm tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu 57,34 (g) kết tủa Công thức hai muối là: A/ NaBr vaø NaI B/ NaCl vaø NaBr C/ NaF vaø NaCl D/ NaF, NaCl NaBr vaø NaI Caâu 22: Khoâng theå ñieàu cheá HBr, HI baèng phöông phaùp sunfat hoùa nhö ñieàu cheá HCl vì: A/ HBr, HI coù tính oxi hoùa maïnh B/ Dung dòch HBr, HI coù tính oxi hoùa maïnh hôn dd HCl C/ HBr, HI có tính khử mạnh có thể phản ứng với H2SO4 đặc D/ Dd HBr, HI coù tính axit yeáu hôn H2SO4 nên không thể không thể đẩy axit này khoûi muoái cuûa noù Tổ hóa cấp Caâu 23: Cho 0,08 lít dung dòch AgNO3 1M vaøo dung dịch có chứa 3,65 (g) HCl Khối lượng kết tủa thu là: A/ 14,81 g B/ 18,14 g C/ 11,48 g D/ 11,84 g Câu 24: Hòa tan 7,8 (g) hỗn hợp gồm Al và Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng (g) Vậy khối lượng Al và Mg hỗn hợp đầu là bao nhiêu: A/ 5,4g vaø 2,4g B/ 2,4g vaø 5,4g C/ 2,7g vaø 5,1g D/ 4,5g vaø 3,3g Caâu 25: Chia moät ñung dòch Brom maøu vaøng naâu thaønh phaàn: - Daãn khí X khoâng maàu ñi qua phaàn thì dung dòch Brom maát maøu - Daãn khí Y khoâng maøu ñi qua phaàn thì dung dòch Brom saãm maøu hôn Hai khí X, Y là: A/ CO2, Cl2 B/ SO2, Br2 C/ SO2, HCl D/ SO2, HI B - PHAÀN RIEÂNG: Phaàn 1: Theo chöông trình chuaån Câu 26: Dãy axit nào sau đây xếp đúng thứ tự giarmdaanf tính axit: A/ HCl > HBr > HF > HI B/ HF > HCl > HBr > HI C/ HI > HBr > HCl > HF D/ HCl > HBr > HI > HF Câu 27: Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí Clo cho cùng loại muối Clorua kim loại: A/ Fe B/ Cu C/ Zn D/ Ag Caâu 28: Cho 1,03 (g) muoái natri halogenua (NaX) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu kết tủa, kết tủa này sau phân hủy hoàn toàn co 1,08 (g) Ag X là: A/ Brom B/ Iot C/ Flo D/ Clo X Y SiF4 Câu 29: Cho sơ đồ F2 HF X, Y là: A/ H2O, SiO2 B/ H2, Si C/ HCl, SiCl4 D/ HBr, SiBr4 Câu 30: Chất nào dùng để tráng lên phim aûnh: 43 (44) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG A/ AgCl B/ AgBr C/ AgI D/ AgF Phaàn 2: Theo chöông trình naâng cao Caâu 31: Khi nhaän xeùt veà caùc ñaët ñieåm sau cuûa halogen: (1) Nhiệt độ nóng chảy; (2) Nhiệt độ sôi; (3) Bán kính nguyên tử; (4) Độ âm điện Ta coù keát luaän sau: A/ 1, 2, 3, giảm B/ 1, 2, taêng; giaûm Tổ hóa cấp -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MOÂN: HOÙA 10 Thời gian làm bài: 45 phút C/ 1, taêng; 3, giaûm D/ 1, 2, 3, tăng Câu 32: Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc dư, toàn khí sinh cho tác dụng vời Fe thì thu 32,5 (g) muối Lượng KMnO4 cầ dùng là: A/ 18,96 g B/ 18,68 g C/ 18,86 g D/ 19,86 g Caâu 33: Trong caùc caëp chaát sau, caëp naøo cho phản ứng oxi hóa khử: (1) Cl2 + KMnO4; (2) Cl2 + KBr; (3) H2S + HCl; (4) Na + HCl A/ 1,2 B/ 2,3,4 C/ 2,4 D/ 1,3 Câu 34: Có lọ, lọ đựng dung dịch và khoâng coù nhaõn: HCl; Na2S; KBr; NaNO3; AgNO3 Có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết dung dịch loï: A/ KNO3 B/ Giaáy quyø C/ Phenolphtalein D/ Ca(NO3)2 Caâu 35: Thaû moät maûnh giaáy quyø tím vaøo dung dịch NaOH loãng Sau đó sục khí Clo vào dung dịch đó, tượng xảy là: A/ Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang maøu xanh B/ Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang khoâng maøu C/ Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang maøu hoàng D/ Giấy quỳ từ màu xanh chuyển màu tím TRƯỜNG THPT Lý Tự Trọng 44 (45) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Câu 1: Cho dung dịch HCl tác dụng với Na2SO3 tạo khí A, dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2 tạo khí B, nhiệt phân hoàn toàn KMnO4 tạo khí C Khí A, B, C laø: A/ CO2, O2, SO2 B/ SO2, O2, Cl2 C/ SO2, Cl2, O2 D/ SO2, O2, O3 Caâu 2: Taát caû caùc chaát daõy naøo sau ñaây ñieàu laøm maát maøu dung dòch Brom: A/ HI, CO2, SO2 B/ H2S, Cl2, SO2 C/ SO2, H2S, HBr D/ SO2, H2S, N2 Câu 3: Các dãy chất nào sau đây tác dụng với H2SO4 đặc, nóng có thể tạo khí SO2: A/ Cu, Fe3O4, CuO B/ Cu, Fe3O4, MgO C/ Cu, FeO, Fe3O4 D/ Al2O3, Ag, FeO Caâu 4: Cho 0,4 mol H2 vaø 0,3 mol Cl2 taùc duïng với lấy sản phẩm thu hòa vào 192,7 (g) H2O taïo thaønh duïng dòch X Laáy 50 (g) dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thaáy taïo thaønh 7,715 (g) keát tuûa Hieäu suất phản ứng H2 và Cl2 là: A/ 62,5% B/ 59% C/ 44,8% D/ 33,3% Caâu 5: Hoøa tan FexOy baèng dung dòch HI thu sản phẩm chứa sắt là: A/ Fe B/ FeI2y/x C/ FeI2 D/ FeI3 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 1,84 (g) hỗn hợp kim loại Mg và Fe dung dịch HCl Phát biểu đúng là: A/ VH2 thu > 739 ml B/ VH2 thu < 1725 ml C/ 0,033 < nH2 < 0,077 D/ A, B, C đúng Câu 7: Cho 10,8 (g) hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 23,64 (g) kết tủa Thành phần % theo khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu là: A/ 58,33% vaø 41,67% B/ 55,33% vaø 44,67% Tổ hóa cấp C/ 60,3% vaø 39,7% D/ 59,5% vaø 40,5% Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 (g) lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 (ml) Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu laø: A/ 32,55 g B/ 21,7 g C/ 16,725 g D/ 10,85 g Câu 9: Phản ứng nào sau đây không xảy ra; A/ Cl2 + KBr B/ Cl2 + FeCl2 C/ Cl2 + NaF D/ Cl2 + Br2 + H2O Câu 10: Phản ứng nào sau đây không tạo H2S: A/ FeS + HCl B/ H2 + S C/ CuS + HCl D/ Na2S + H2SO4 Câu 11: Cho chuỗi phản ứng X → Y → Z → H2SO4 (các điều kiện coi nhu có đủ) X, Y, Z là: A/ FeS2, SO2, SO3 B/ FeS, H2S, SO2 C/ S, SO2, SO3 D/ Cả A, B, C đúng Caâu 12: Tính chaát naøo sau ñay khoâng phaûi laø tính chaát cuûa SO2: A/ Laø oxit axit B/ Là chất khử C/ Laø chaát oxi hoùa D/ Laø oxit baz Câu 13: Cho phản ứng: aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Toång a + b baèng : A/ B/ C/ D/ Câu 14: SO2 không phản ứng với chất nào sau ñaây: A/ Dd Ba(OH)2 B/ Dd Brom C/ Dd KMnO4 D/ Dd BaCl2 Câu 15: SO2 luôn thể tính khử phản ứng với: A/ H2S, O2, dd Brom B/ Dd NaOH, O2, dd KMnO4 C/ Dd KOH, CaO, dd Br2 D/ O2, dd Br2, dd KMnO4 Caâu 16: Hoøa tan 5,6 (g) Fe baèng dung dòch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch KMnO4 0,5M Giaù trò cuûa V laø: A/ 80 ml B/ 40 ml C/ 20 ml D/ 60 ml 45 (46) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Câu 17: Khác với H2SO4 loãng, H2SO4 đậm đặc tác dung với: A/ BaCl2, Na2CO3, ZnO B/ Cu(OH)2, MgO, CH3COONa C/ CaCO3, BaCl2, CuO D/ Cu, C12H22O11, H2S Caâu 18: Chaát naøo sau ñaây khoâng phaân bieät CO2 và SO2: A/ Dd Brom B/ Dd Ba(OH)2 C/ Dd KMnO4 D/ Caû A vaø C Caâu 19: Daãn 8,96 lít SO2 (ñktc) vaøo 117,8 (g) dung dịch Ba(OH)2 43.55% thu kết tủa X và dung dịch Y Nồng độ % dung dịch Y A/ 39,9% B/ 19,9% C/ 29,9% D/ 49,9% Câu 20: Dung dịch HCl tác dụng với tất các chaát daõy naøo sau ñaây: A/ Ca, Na2CO3, Fe3O4, Fe(OH)3, BaSO4 B/ Ca, PbSO4, Fe3O4, Fe(OH)3, K2CO3 C/ Ca, Na2CO3, Fe3O4, Fe(OH)3, BaCO3 D/ Ca, K2CO3, CuO, Mg(OH)2, PbS Câu 21: Phản ứng nào sau đây không tạo FeCl3: A/ Fe + Cl2 B/ Fe(OH)3 + HCl C/ FeCl2 + Cl2 D/ Fe2O3 + Cl2 Caâu 22: Khoâng theå ñieàu cheá HBr baèng phaûn ứng nào sau đây: A/ Br2 + HCl B/ Br2 + H2 C/ PBr3 + H2O D/ Br2 + H2S Caâu 23: Coù caùc bình khí khoâ: Cl2, SO2, N2, NH3 Chỉ dùng quỳ tím ẩm có thể nhận biết khí naøo: A/ Cl2, SO2, N2, NH3 B/ Cl2, SO2, NH3 C/ SO2, N2, NH3 D/ Cl2, SO2, N2 Câu 24: Chọn mệnh đề sai so sánh SO2 và CO2: A/ CO2 và SO2 làm đục nước vôi B/ CO2 và SO2 có thể tạo muối axit muối trung hòa C/ CO2 và SO2 làm màu dung dòch Brom Tổ hóa cấp D/ CO2 và SO2 tác dụng với CaO tạo muoái cacbonat vaø muoái sunfit Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 11,9 (g) hỗn hợp Al và Zn dung dịch HCl thu dung dịch X và lượng H2 vừa đủ khử 32 (g) CuO Khối lượng muoái dung dòch X laø: A/ 38,5 g B/ 40,3 g C/ 48,1 g D/ 55,9 g Câu 26: Hòa tan hoàn riêng lẻ m1 (g) Al và m2 (g) Zn dung dịch H2SO4 loãng dư thu thể tích H2 Vậy tỉ lệ m1/m2 baèng A/ 27/65 B/ 13,5/65 C/ 18/32,5 D/ 18/65 Câu 27: Hòa tan hoàn toàn m (g) FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A và dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ba(OH)2 dư thu 65,1 (g) kết tủa Cô càn dung dịch B thu 120 (g) muối Công thức FexOy là: A/ Fe3O4 B/ Fe2O3 C/ FeO D/ Caû A vaø C Câu 28: Cho các phản ứng: 2FeBr3 (1) 3Br2 + 2Fe 2KBr + I2 (2) Br2 + 2KI SO2Br2 (3) Br2 + SO2 2HBrO3 + 10HCl (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBr + H2SO4 (5) Br2 + SO2 + 2H2O Những phản ứng nào Br2 đóng vai trò là chất oxi hoùa: A/ 1,2,3,5 B/ 1,2,5 C/ 1,2,4,5 D/ 1,2,3,4,5 Câu 29: Nung hỗn hợp gồm x (g) bột sắt vào y (g) bột lưu huỳnh nhiệt độ cao (không có oxi) thu hỗn hợp A Hòa tan A vào dung dịch HCl thu 0,4 (g) chất rắn B, dung dịch C và khí D (tỉ khối D so với H2 9) Sục từ từ khì D qua dung dòch Cu(NO3)2 dö taïo thaønh 14,4 (g) kết tủa đen Giá trị x, y là: A/ 16,8 g vaø 5,2 g B/ 5,2 g vaø 16,8 g C/ 18,6 g vaø 2,5 g D/ 17,8 g vaø 6,2 g Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 28,4 (g) hỗn hợp kim loại X(I) và Y(II) dung dịch HCl thu dung dịch A và V lít khí (đktc) Cô cạn 46 (47) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG dung dịch X thu 49,7 (g) hỗn hợp muối Clorua khan Theå tích V baèng: A/ 11,2 lít B/ 8,96 lít C/ 8,24 lít D/ 6,72 lít Câu 31: trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng: A/ Na2CO3 + HCl B/ NaF + AgNO3 C/ FeCl2 + Cl2 D/ KI + AgNO3 Caâu 32: Phaùt bieåu naøo sau ñaây sai: A/ Khí O2 vaø O3 laø hai daïng thuø hình cuûa nguyeân toá oxi B/ H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoùa C/ Dung dòch HF coù tính axit maïnh, coù khaû naêng aên moøn thuûy tinh D/ Axit H2SO4 ññ coù tính oxi hoùa maïnh Caâu 33: Chaát naøo sau ñaây duøng laøm khoâ H2S: A/ CuSO4 B/ H2SO4 dñ C/ P2O5 D/ A và C đúng Câu 34: Hấp thụ hoàn toàn 4.48 lit SO2 (đkc) vào dung dịch chứa 16(g) NaOH Thu dung dịch X Khối lượng muối tạo thành dung dòch X laø: A/ 18.9 g B/ 23 g C/ 20.8 g D/ 25.2g Câu 35: Không dùng H2SO4 đđ để làm khô khí naøo sau ñaây: A/ CO2 B/ H2S C/ SO2 D/ N2 Câu 36: 10 g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lit H2 (ñkc), dd X vaø m (g) chaát raén khoâng tan A/ 4,4 g B/ 5,6 g C/ 3,4 g D/ 6,4 g Caâu 37: Khi cho 100 (ml) dd KOH 1M vaøo 100 (ml) dung dịch HCl thu dd chứa 6,525 (g) chất tan Nồng độ mol/lit dung dịch HCl đã cho laø: A/ 0,75 M B/ M C/ 0,25 M D/ 0,5 M Câu 38: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo cách: A/ Ñieän phaân noùng chaûy NaCl B/ Cho dd HCl đđ tác dụng với MnO2 Tổ hóa cấp ñun noùng C/ Ñieän phaân dd NaCl coù màng ngăn D/ Cho F2 đẩy Clo khỏi dd NaCl Câu 39: Phản ứng nào sau đây không tạo HCl: A/ Cl2 + H2O B/ H2SO4ññ + NaClr C/ CuCl2 + H2CO3 D/ H2 + Cl2 Câu 40: Trong bình kín dung tích không đổi 16,8 lit chứa khí Clo (đkc) và ít bột kim loại R Sau xảy phản ứng hoàn toàn Clo vaø R, aùp suaát khí bình coøn laïi 0,8 atm, lượng muối tạo thành là 16,25 (g) Nhiệt độ bình không đổi là 00 C Thể tích kim loại R và muối rắn nó không đáng kể Kim loại R laø: A/ Al B/ Mg C/ Fe D/ Cu Cho: Ba =137; Ca = 40; Mg = 24; Fe = 56; Al = 27; Cu = 64 Zn = 64; Ag =108; S = 32; O = 16; H = 1; Cl =35,5 TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 (ĐỀ Cơ bản) Thời gian làm bài: 45 phút 47 (48) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Bài 1: (1 đ) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau đây: (1) (2) Pirit saét khí sunfurô anhidrit (3) (4) axit sunfuric oleum sunfuric Bài 2: (2 đ) Viết phương trình phản ứng để minh hoïa caùc thí nghieäm sau: a Cho hidro peoxit vaøo dung dòch kali pemanganat môi trường axit sunfuric b Cho saét (II) cacbonat vaøo dung dòch axit sunfuric ñaëc, noùng c Cho khí sunfurô vaøo dung dòch kali pemanganat d Cho photpho vaøo dung dòch axit sunfuric ñaëc, noùng Tổ hóa cấp Heát _ Cho bieát: S = 32; K = 39; H = 1; Al = 27; Mg = 24; O = 16; Cu = 64 Học sinh không dùng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Baøi 3: (1,5 ñ) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc, haõy phaân bieät boán dung dòch: kali sunfat, kali clorat, kali nitrat vaø kali sunfua Baøi 4: (0,5 ñ) Cho ba chaát: axit sunfurô, axit sunfuric, axit sunfuhidric Haõy so saùnh tính axit, tính khử chúng (không cần giaûi thích) Baøi 5: (2 ñ) Suïc 448 (ml) khí sunfurô (ñktc) vaøo 19,6 (g) dung dòch KOH 10% Tính noàng độ % chất tan dung dịch thu Bài 6: (2 đ) Cho 11,5 (g) hỗn hợp Al, Mg và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 5,6 (l) khí (ñktc) vaø m (g) chaát khoâng tan, đem đốt chấy không tan không khí dư thu (g) chất rắn Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Baøi 7: (1 ñ) Cho m (g) SO3 vaøo 25 (ml) dung dòch H2SO4 6% (D = 1,03 (g/ml)) thu dung dịch có nồng độ 49% Tính giaù trò m 48 (49) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Caâu 1: (2 ñ) (1) (2) Cl2 I2 a) NaCl (4) (3) AgCl HCl (2) (3) (1) b) H2O O2 O3 O2 (4) SO2 Câu 2: (2,5 đ) Nhận biết các dung dịch đựng caùc loï maát nhaõn sau: HCl, HNO3, NaOH, NaCl, Na2SO4 Caâu 3: (2,5 ñ) a) So saùnh tính oxi hoùa cuûa clo vaø brom Vieát phöông trình minh hoïa b) Viết phương trình để chứng tỏ phản ứng này lưu huỳnh thể tính khử, phản ứng khác lưu huyønh laïi theå hieän tính oxi hoùa c) Cho daàn daàn dung dòch brom coù maøu nâu đỏ vào dung dịch kali pemanganat có chứa hồ tinh bột Sau thời gian thấy hồ tinh boat hóa xanh Xaùc ñònh teân, giaûi thích vaø vieát phương trình phản ứng minh họa Câu 4: (3 đ) Cho 19,6 (g) hỗn hợp gồm MgCO3 và Fe tác dụng vừa đủ với 200 (g) dung dịch HCl thì thu 6,72 (l) hỗn hợp khí gồm CO2 và H2 (ñktc) a) Tính khối lượng và thành phần % theo khối lượng các chất hỗn hợp ban đầu b) Tính nồng độ % các chất dung dịch sau phản ứng _ Heát _ Cho bieát: Mg = 24; Fe = 56; C = 12; Cl = 35,5; O = 16 Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 49 (50) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG CÂU 1/ (1,5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): Cl2 → Br2 → HBr → NaBr ↓ NaClO → NaHCO3 → NaCl CAÂU 2/ (2ñ): baèng phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc dung dòch sau: NaCl, K2CO3, NaNO3, CaBr2, Fe(NO3)2 CAÂU 3/ (2ñ): a) Viết phương trình phản ứng khác để điều chế trực tiếp khí clo phoøng thí nghieäm b) Viết phương trình phản ứng chứng minh clo có tính oxi hóa maïnh hôn brom vaø maïnh hôn iot CÂU 4/ (2,5đ): Cho 7,8 (g) hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl 10%, phản ứng vừa đủ, thu 8,96 (l) khí hidro thoát đktc a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với hỗn hợp kim loại trên CÂU 5/ (1đ): Cho 13 (g) kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng với dung dịch HCl đủ, thu 4,48 (l) khí H2 (đkc) Xác định kim loại đó CÂU 6/ (1 đ): Cho 31,84 (g) hỗn hợp NaX và NaY (với X và Y là hai halogen hai chu kỳ liên tiếp nhau) vào dung dịch AgNO3 thu 57,34 (g) kết tủa Tìm công thức NaX và NaY Tổ hóa cấp ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ba=137 TRƯỜNG THPT Nguyễn Hiền -ĐỀ CHÍNH THỨC 50 (51) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Caâu 1: Vieát phöông trình phản ứng theo sơ đồ sau: Cl2 HCl FeCl3 Fe(NO3)3 H2SO4 Caâu 2: Khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử, HCl có thể đóng vai trò chất: a/ oxi hoùa b/ chất khử Viết phương trình phản ứng minh họa cho trường hợp Caâu 3: Neâu phöông phaùp hoùa hoïc phaân bieät caùc dung dòch rieâng bieät sau: BaCl2, HCl, HNO3, KCl Câu 4: Viết phương trình phản ứng: a/ Chuyeån hoùa S-2 thaønh S+4 vaø S-2 thaønh S0 b/ Chứng minh H2O2 có tính khử Caâu 5: Neâu phöông phaùp hoùa hoïc phaân bieät khí rieâng bieät oxi vaø ozon Vieát phöông trình phản ứng Câu 6: Từ Fe, S, HCl viết các phương trình điều cheá H2S Câu 7: Cho 13,9 (g) hỗn hợp X gồm Fe, Al tác dụng hết với V (l) dung dịch HCl 14,6% (d = 1,15 g/ml) thu 7,84 (l) khí (ñktc) a/ Tính khối lượng kim loại X b/ Tính V biết lượng HCl dư 20% so với lượng phản ứng Câu 8: Cho oxit kim loại R(hóa trị III) tan vừa đủ vào dung dịch HCl 18,25% thu dd muối RCl2 28,125% Xác định kim loại R _ Heát _ Cho bieát: Fe = 56; Mg=24; Al = 27; Ca = 40; Zn = 65; Cu = 64; Cl=35,5; H=1 TRƯỜNG THPT Lê Qúy Đôn -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 51 (52) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 1: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng và cân phương trình: Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 Câu 2: Viết phương trình phản ứng thực biến đổi sau, ghi rõ điều kiện phản ứng và cân phöông trình: a/ HCl Cl2 b/ CaOCl2 HClO c/ NaBr Br2 d/ I2 HI Câu 3: Từ vôi sống, nước, muối ăn; viết phương trình hóa học các phản ứng điều chế clorua vôi qua giai đoạn, ghi rõ điều kiện phản ứng và cân phương trình Caâu 4: Neâu phöông phaùp hoùa hoïc phaân bieät caùc dung dòch rieâng bieät sau: NaF, NaF, NaI Câu 5: Nêu phương pháp hóa học phân biệt khí riêng biệt oxi và ozon Viết phương trình phản ứng Câu 6: Hòa tan 17,4 (g) hỗn hợp sắt, đồng và nhôm lượng vừa đủ dd axit clohidric thu 8,96 (l) khí hidro (đktc) và 6,4 (g) chất rắn không tan Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 7: Hòa tan 10,1 (g) hỗn hợp magie và kẽm lượng vừa đủ dd axit clohidric thu 5,6 (l) khí hidro (đktc) và dd A Cô cạn dd A thu m(g) muối khan Tính m _ Heát _ Cho bieát: Fe = 56; Mg=24; Al = 27; Ca = 40; Zn = 65; Cu = 64; Cl=35,5; H=1; O = 16 Học sinh không sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn Trường THPT Hùng Vương ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I I NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 52 (53) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực chuỗi biến hoá sau (ghi rõ điều kiện coù) Cl2 Br2 HBr NaBr ↓ NaClO NaHCO3 NaCl Caâu 2: (2 ñieåm) Nhaän bieát caùc dung dòch sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: NaCl, K2CO3, NaNO3, CaBr2, Fe(NO3)2 ï Caâu 3: (3 ñieåm) a Viết phương trình phản ứng khác để điều chế trực tiếp khí Clo phòng thí nghiệm b Viết phương trình phản ứng chứng minh clo có tính oxi hoá mạnh Brom và mạnh Iot Câu 4: (2,5 điểm) Cho 7,8 (g) hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl 10% phản ứng vừa đủ, thu 8,96 (l) khí hidro thoát điều kiện tiêu chuẩn a Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với hỗn hợp trên? Câu 5: (1 điểm) Cho 13 (g) kim loại chưa rõ hoá trị tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu 4,48 (l) khí hidro (đktc) Xác địng kim loại đó Câu 6: (1,5 điểm) Cho 31,84 (g) hỗn hợp NaX và NaY (với X và Y là hai halogen hai chu kỳ liên tiếp nhau) vào dung dịch AgNO3 thu 57,34 (g) kết tủa Tìm công thức cảu NaX và NaY? Trường THPT Hùng Vương ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I I NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 53 (54) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Caâu 1: (2 ñieåm) Vieát caùc phöông trình phaûn ứng thực chuỗi biến hoá sau (ghi roõ ñieàu kieän neáu coù) NaCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 CaCl2 AgCl Cl2 Caâu 2: (2 ñieåm) Nhaän bieát caùc dung dòch sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: NaI, KCl, Na2CO3, KNO3, Fe(NO3)2 ï Caâu 3: (2 ñieåm) c Viết phương trình phản ứng khác để chứng minh axit clohidric có tính khử d Viết phương trình phản ứng khác để điều chế trực tiếp brom Câu 4: (2,5 điểm) Cho 12,1 (g) hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl 36,5 %, thu 4,48 (l) khí hidro thoát đktc c Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái lượng kim loại hỗn hợp? d Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với hỗn hợp treân? Câu 5: (1 điểm) Cho 5,4 (g) kim loại chưa rõ hoá trị tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu 6,72 (l) khí hidro (đktc) Xác địng kim loại đó Caâu 6: (1,5 ñieåm) Cho (g) brom coù laãn clo vào dung dịch chứa 1,6 (g) KBr Sau phản ứng này làm bay dung dịch thì thu 1,155 (g) chaát khan Tính phaàn traêm khoái lượng clo có (g) brom trên? Sở giáo dục & đào tạo-tp HCM PH/THPT Leâ Thò Hoàng Gaám -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 54 (55) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp CAÂU 1/ a) Viết phương trình phản ứng khác ñieàu cheá khí clo (1ñ) b) Viết phương trình phản ứng để chứng minh S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoùa (1ñ) CAÂU 2/ Vieát caùc phöông trình phaûn ứng theo dãy chuyển hóa sau (ghi rõ ñieàu kieän neáu coù) I2 →NaI →NaBr →NaCl →NaOH →NaClO→ HClO →O2 →O3 (2ñ) CAÂU 3/ Baèng phöông phaùp hoùa hoïc hãy nhận biết các dung dịch đựng caùc loï maát nhaõn sau: NaCl, NaBr, HI, HNO3, NaOH Vieát phöông trình phản ứng xảy (2đ) CÂU 4/ Từ NaCl, H2O, Fe và các dụng cuï caàn thieát haõy vieát caùc phöông trình phản ứng điều chế FeCl2, FeCl3 (2đ) CÂU 5/ Cho 15,45 (g) hỗn hợp Cu, Al, Fe vaøo 200 (ml) dung dòch axit HCl dö thì thu 8,4 (l) khí (đkc) và 3(g) chaát khoâng tan a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Cho 15,45 (g) hỗn hợp kim loại trên tác dụng hết với khí clo nhiệt độ cao Tính theå tích khí clo (ñkc) caàn để tác dụng hết với hỗn hợp đó Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ba=137 TRƯỜNG THPT NGUYỄN AN NINH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 55 (56) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn Câu (1,5đ): Viết phản ứng chứng minh tính chất sau (ghi rõ thay đổi số oxi hóa câu a, d) a) Clo vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử b) Axit clohidric coù tính axit c) Axit cacbonic maïnh hôn axit hipoclorô d) Iot coù tính oxi hoùa Câu (2 đ): Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện neáu coù): brom → natri bromua → natri clorua → clo → clorua voâi Caâu (2 ñ): Phaân bieät caùc caùc chaát loûng maát nhaõn sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: NaI, HCl, Na2CO3, KBr, HF Caâu (0,5ñ): Để điều chế flo, người ta điện phân dung dịch KF hidro florua lỏng đã loại bỏ Vì phải tránh có có mặt nước? Viết phương trình phản ứng giải thích Câu (1đ): Dùng Mg tác dụng với dung dịch axit clohidric để điều chế 6,72 (l) khí H2 (đkc) Tính khối lượng dung dịch HCl 15% vừa đủ dùng Biết hiệu suất phản ứng là 85% Câu (1,5 đ): Cho 17,4 (g) MnO2 tác dụng với HCl đặc, dư Dẫn khí thoát vào 250 (ml) dung dịch NaI 2M Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định nồng độ mol/l các muối có dung dịch sau phản ứng Câu (1,5 đ): Cho hỗn hợp Na2O và CaCO3 hòa tan hết dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,24 (l) khí CO2 (đkc) và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 34,5 (g) muối khan Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ca=40; C=12; Ba=137; Ag=108; F=19; Br=80, Cl=35,5; I=127; Mn=55 Trường THPT Nguyễn Du_ đề ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 56 (57) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH I Phaàn chung Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) KMnO4 O2 Al2O3 AlCl3 NaCl Cl2 Br2 HBr AgBr Câu 2: Nhận biết các lọ nhãn chứa các dung dịch sau: KCl, NaNO3, NaBr, HCl, KI, KOH Câu 3: Nêu tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng dẫn từ từ đến dư khí clo qua dung dòch Kali cacbonat Câu Cho 3,03 (g) hỗn hợp X gồm Al và Zn vào dung dịch HCl 9,125% (D = 1,25 g/ml) dư thu dung dòch Y vaø 2,016 (l) khí H2 (ñktc) a Tính số mol các kim loại có hỗn hợp X b Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng ban đầu, biết ranèg lượng HCl dư 10% so với lượng cần dùng cho phản ứng PHAÀN RIEÂNG Phaàn 1: Daønh cho ban naâng cao: Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh: a O2 có tính oxi hoá (1 PT) b HCl có tính khử (1 PT) Caâu 6: Cho 100 (g) ddBaCl2 20,8% (D=1,2192 g/ml) vaøo 320 (g) dd AgNO3 8,5% (D=1,15 g/ml) a Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng b Tính nồng độ mol/lit các chất có dung dịch sau phản ứng Phaàn 2: Daønh cho ban cô baûn Câu 7: Viết phương trình phản ứng chứng minh: a S có tính khử (1 PT) b Clo có tính oxi hoá (1 PT) Caâu 8: Cho 400 (ml) dd CaCl2 0,25M vaøo 800 (ml) dd AgNO3 0,2M a, Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng b Tính nồng độ mol/lit các chất có dung dịch sau phản ứng Trường THPT Nguyễn Du_ đề ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 57 (58) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH a, Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng b Tính nồng độ mol/lit các chất có dung dịch sau phản ứng II Phaàn chung Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi roõ ñieàu kieän neáu coù) NaCl HCl CuCl2 NaCl AgCl Cl2 KClO3 O2 SO2 Câu 2: Nhận biết các lọ nhãn chứa các dung dòch sau: NaCl, KNO3, HBr, NaI, NaOH Câu 3: Nêu tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng dẫn từ từ đến dư khí clo qua dung dịch kali iotua đã có sẵn vài giọt hồ tinh bột Câu Cho 1,8 (g) hỗn hợp X gồm Al và Mg vaøo dung dòch HCl 9,125% (D = 1,25 g/ml) dö thu dung dịch Y và 2,016 (l) khí H2 (ñktc) c Tính số mol các kim loại có hỗn hợp X d Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng ban đầu, biết ranèg lượng HCl dư 10% so với lượng cần dùng cho phản ứng PHAÀN RIEÂNG Phaàn 1: Daønh cho ban naâng cao: Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh: c O2 có tính oxi hoá (1 PT) d HBr có tính khử (1 PT) Caâu 6: Cho 100 (g) ddCaCl2 11,1% (D=1,15 g/ml) vaøo 160 (g) dd AgNO3 17% (D=1,25 g/ml) c Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng d Tính nồng độ mol/lit các chất có dung dịch sau phản ứng Phaàn 2: Daønh cho ban cô baûn Câu 7: Viết phương trình phản ứng chứng minh: c S có tính khử (1 PT) d Brom có tính oxi hoá (1 PT) Caâu 8: Cho 50 (ml) dd BaCl2 2M vaøo 80 (ml) dd AgNO3 2M TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 58 (59) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Caâu (3ñ): a) (2đ): Bổ túc và hoàn thành các phản ứng hóa học sau: (1) SO2 + Br2 + H2O → ….+ … MnO2 ,t (2) KClO3 ….+ … t0 (3) FeS2 + O2 …+ … t0 (4) Fe3O4 + H2SO4đậm đặc + ….+… b) (1đ) Tại người ta không điều cheá HI baèng caùch cho NaI (khan) tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc? Giải thích và viết phản ứng hoùa hoïc minh hoïa? Caâu (2,5ñ): a) (1đ): viết phản ứng hóa học minh họa cho trường hợp sau: Cl2 coù tính oxi hoùa maïnh hôn Br2, H2S có tính khử b) (1,5 ñ): Baèng phöông phaùp hoùa hoïc, phân biệt dung dịch loãng đựng rieâng bieät ba loï maát nhaõn: H2SO4, HCl, NaNO3 Câu (1đ): Cho phản ứng thuận nghòch sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) a) (0,5 ñ): Caân baèng chuyeån dòch nào thay đổi caùc ñieàu kieän sau? (khoâng caàn giaûi thích) (1) Giaûm aùp suaát (2) theâm khí H2 vaøo b) (0,5 đ): Nồng độ các chất lúc cân nhiệt độ 4300C sau; [H2]=[I2]=0,107M; [HI]=0,786M Tính haèng soá caân baèng KC cuûa phaûn ứng trên 4300C Caâu (2,75 ñ): Hòa tan hoàn toàn 15,2 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng (lấy dư), thu 6,72 (l) khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đkc) Tổ hóa cấp a) (2ñ): Vieát caùc phöông trình hoùa học xảy Tính % khối lượng Fe hỗn hợp X b) (0,75 đ): Hấp thụ toàn khí SO2 thu (ở trên) V (l) dung dòch NaOH 2M coâ caïn dung dịch sau phản ứng thu 45,8 (g) phaàn raén khan Tính V Caâu 5: (0,75 ñ): Caàn laáy bao nhieâu (g) oleum A có công thức H2SO4.3SO3 pha vaøo vaøo 100 (ml) dung dòch H2SO4 40% (coù khoái lượng riêng d=1,31 g/ml) để tạo oleum B có hàm lượng SO3 (% khối lượng SO3) là 10%? Các số thập phân làm tròn đến hàng phần trăm (làm tròn đến chữ số thập phân thứ 2) Cho bieát: Fe=56; Na=23; Cu=64; C=12; H=1; O=16;S=32 TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 59 (60) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Học sinh không sử dụng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn Caâu (2ñ): vieát phöông trình phaûn ứng hoàn thành sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): KMnO4 → Cl2 → HCl → AgCl → Cl2 → KClO3 → O2 ↓ Tổ hóa cấp a) Tính thaønh phaàn % theo khoái lượng các chất hỗn hợp treân b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ca=40; C=12; Ba=137; Ag=108; F=19; Br=80, Cl=35,5 TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU -C ĐỀ CHÍNH THỨC aĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII O NAÊM HOÏC 2010– 2011 C MÔN HÓA HỌC LỚP 10 l Thời gian làm bài: 45 phút → H C l O Câu (2 đ): Từ các hóa chất NaCl (raén), MnO2, H2SO4 ñaëc, NaOH haõy điều chế nước giaven Caâu (2 ñ): Phaân bieät caùc caùc chaát loûng maát nhaõn sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: NaCl, KOH, Na2CO3, MgCl2, KNO3 Caâu (4 ñ): 1) Lấy 3,25 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 1,12 (l) khí hidro (đkc), xác định tên kim loại 2) Hòa tan hoàn toàn 2,55 (g) hỗn hợp kim loại A trên và muối cacbonat cuûa A dung dòch HCl vừa đủ, thu 0,672 (l) hỗn hợp khí (đkc) 60 (61) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Trình bày rõ ràng, đẹp (1 đ) CAÂU 1/ (1ñ): coù caùc dung dòch khoâng maøu: HF; HCl; HBr a) Dung dịch nào ngã màu vàng để laâu khoâng khí b) Dung dịch nào không đựng loï thuûy tinh? Vì sao? CAÂU 2/ (1,5ñ): Vieát phöông trình phaûn ứng xảy khi: a) Daãn khí clo qua dung dòch kali hidroxit ñun noùng b) Thuûy phaân photpho tribromua c) Daãn khí clo dö vaøo dung dòch kali bromua CAÂU 3/ (2ñ): Trình baøy caùch laøm saïch muoái aên coù laãn caùc taïp chaát MgCl2 vaø NaBr CÂU 4/ (1,5đ): Cho dung dịch chứa 1(g) HBr vào dung dịch chứa 1(g) NaOH, dung dòch taïo thaønh coù laøm thay đổi màu quỳ tím hay không? Tại sao? CAÂU 5/ (1,5ñ): Cho (g) brom coù laãn taïp chaát clo vaøo 100 (ml) dung dòch kali bromua 0,2M và lắc choc lo phản ứng hết Làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm thì thu 1,6 (g) chất rắn khan Hãy tìm hàm lượng tạp chaát brom noùi treân CAÂU 6/ (1,5 ñ): Cho 1,58 (g) kali permanganate tác dụng hết với dung dịch axit clohidric đặc Toàn khí sinh đước hấp thụ 50 (g) dung dòch natrihidroxit 10% taïo dung dòch A Haõy tính C% caùc chaát dung dòch A CAÂU 7*/ (1ñ): cho 50 (g) dung dòch A chứa muối halogenua kim loại M (hóa trị II) tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì thu 9,4 (g) kết tủa Maët khaùc, laáy 150 (g) dung dòch A cho phản ứng với dung dịch natri cacbonat dư thì thu 6,3 (g) kết tủa Lọc kết Tổ hóa cấp tủa, nung đến khối lượng không đổi, cho toàn khí thoát vào 80 (g) dung dịch KOH 14,5%, sau phản ứng, nồng độ KOH giảm còn 3,85% Xác định muối và nồng độ phần trăm muoái dung dòch A Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ba=137; F=19; Cl=35,5; Ca=40; Mn=55; I=127, Br=80; C=12 TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 61 (62) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp CÂU 1/ (3đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): KClO3 →O2 →S →H2S →SO2 →H2SO4 →Na2SO4 CÂU 2/ (2đ): Dùng thuốc thử nhaän bieát caùc dung dòch sau: MgCl2, NaCl, HCl, NaOH (quyø tím) CAÂU 3/ (2ñ): Vieát phöông trình phaûn ứng giải thích: S có tính oxi hóa, S có tính khử CÂU 4/ (3đ): Cho hỗn hợp Fe và FeS vào dung dịch HCl dư thu 2,464 (l) hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9 (g) keát tuûa ñen a) Tính theå tích moãi khí sinh b) Tính khối lượng Fe và FeS hỗn hợp ban đầu Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ba=137 TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 62 (63) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG CÂU 1/ (2đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): Kali nitrat→ oxi → löu huyønh → löu huyønh (IV) oxit →axit sunfuric →khí hidro sunfua →natri hidrosunfua →kali sunfua CAÂU 2/ (1,5ñ): Vieát phöông trình phaûn ứng: d) Chứng minh: tính oxi hóa ozon maïnh hôn oxi e) Daãn khí sunfurô vaøo dung dòch Kali pemanganat f) Clo coù theå oxi hoùa H2S thaønh H2SO4 CAÂU 3/ (1ñ): Đốt Mg cháy đưa vào bình đựng SO2 Phản ứng sinh chất bột màu traéng vaø boät B maøu vaøng A taùc duïng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất C và H2O B không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với dung dòch H2SO4 ñaëc sinh chaát khí có bình ban đầu Hãy cho biết teân caùc chaát A, B, C vieát phöông trình phản ứng CAÂU 4/ (1,5ñ): chæ duøng theâm moät thuốc thử phân biệt các dung dịch sau: Na2CO3, NaCl, Na2S, Ba(NO3)2 CÂU 5/ (2đ): Đốt cháy hoàn toàn 8,96 (l) H2S (đkc) Dẫn toàn sản phẩm chaùy vaøo 50 (ml) dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thu muối gì? Nồng độ % laø bao nhieâu? CAÂU 6/ (2 ñ): Nung noùng m(g) hoãn hợp X gồm Fe và S điều kiện không có không khí phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư 3,36 (l) hỗn hợp khí Z (đkc) Biết dZ/H2 là 19/3 Tính khối lượng các chất X Tổ hóa cấp Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ba=137 TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM TP.HCM TRƯỜNG TRUNG HỌC THỰC HAØNH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 63 (64) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Học sinh không sử dụng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn A Lyù thuyeát: Caâu (2ñ): vieát phöông trình phaûn ứng hoàn thành sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): NaOH →nước giaven →axit hypoclorô NaCl AgCl →khí clo →kali clorat→ khí oxi →khí ozon Caâu (1,5 ñ): baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch maát nhaõn sau: NaBr, KCl, Na2SO3, KF Caâu (1,5 ñ): a) Từ canxi, muối ăn và nước, nêu phöông phaùp hoùa hoïc ñieàu cheá clorua voâi (vieát phöông trình minh hoïa) b) Từ sắt, MnO2, HCl và NaOH, vieát ptpu ñieàu cheá saét (III) hidroxit Caâu (1 ñ): Vieát phöông trình phản ứng hóa học chứng minh các nhaän ñònh sau: a) Axit clohidric thể tính khử (1 phản ứng) b) Ozon coù tính oxi hoùa maïnh hôn oxi (1 phản ứng) B-BAØI TOÁN Bài (3đ): Hòa tan hoàn toàn 2,12 (g) hỗn hợp kim loại X gồm đồng, saét vaø magie baèng V (ml) dung dòch HCl 2M (lấy dư) Sau phản ứng thu 0,64 (g) chất rắn Y, 784 (ml) khí (ñkc) vaø dung dòch Z a) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X b) Để trung hòa dung dịch Z cần 50 (ml) dung dòch NaOH 2M Tìm V Tổ hóa cấp Bài (1 đ): Hòa tan hỗn hợp có khối lượng 4,82 (g) gồm LiF, KBr và x(mol) NaCl vào nước dung dịch A Dẫn khí clo đến dư vào dung dòch A Coâ caïn dung dòch sau phản ứng thu 3,93 (g) chất rắn B Hòa tan ½ B vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 lấy dư, thu 4,305 (g) kết tủa Tìm x Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ba=137; Ag=108; F=19; Br=80, Cl=35,5 TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 64 (65) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp IPHAÀN CHUNG: Daønh cho taát caû hoïc sinh: CÂU 1/ (1đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) (5) KMnO4 O2 SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 (6) (7) (8) S H 2S ZnS CAÂU 2/ (2ñ): phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng lọ nhãn sau Viết đầy đủ các phương trình minh họa: Na2S; Na2SO4; KBr; BaCl2; Mg(NO3)2 CAÂU 3/ (1ñ): Cho FeS và Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí A và khí B Nêu tượng (nếu có) và viết phương trình hóa học xảy các trương hợp sau: - Dẫn khí A vào dung dịch nước brom - Daãn khí B vaøo dung dòch thuoác tím (KMnO4) CAÂU 4/ (1ñ): cho daõy caùc chaát sau: Cu, NaCl, Fe3O4, Mg(NO3)2, KOH, H2S, PbS, Zn, CaCO3 Hãy viết phương trình phản ứng (nếu có) cho chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng II-PHAÀN RIEÂNG: Dành cho các lớp từ A3 đến A18: CÂU 5A/ (3đ): cho m(g) hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 10% (loãng) thu 12,32 (l) khí H2 (đkc) và dung dịch Y cô cạn dung dịch Y, thu 72,2 (g) hỗn hợp muối khan a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng CÂU 5B/ (1 đ): hòa tan 9,6 (g) kim loại M (hóa trị II) thì can vừa đủ 392 (g) dung dịch H2SO4 10% (loãng) Xác định tên kim loại M Dành cho các lớp từ A1 đến A2: CÂU 6A/ (3đ): cho m(g) hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 20% loãng (vừa đủ), thu 12,32 (l) khí H2 (đkc) và dung dịch Y cô cạn dung dịch Y thu 72,2 (g) hỗn hợp muối khan a) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng CAÂU 6B/ (1 ñ): haáp thuï heát V (l) khí SO2 (ñkc) vaøo 200 (ml) dung dòch NaOH 2M, thu dung dịch chứa 15,6 (g) NaHSO3 Tính V Cho bieát: H=1; O=16; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ba=137 Trường THPT Nguyễn Thị Diệu ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I I NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 65 (66) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Caâu 1: (2 ñieåm) Vieát caùc phöông trình phaûn ứng thực chuỗi biến hoá sau (ghi roõ ñieàu kieän neáu coù) MnO2 Cl2 NaCl Cl2 CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH) ↓ Clorua voâi Br2 Caâu 2: (2 ñieåm) Nhaän bieát caùc dung dòch sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: KCl, KNO3, NaOH, KI Vieát caùc phöông trình phaûn ứng minh hoạ Caâu 3: (3 ñieåm) e Viết phương trình phản ứng chứung minh clo vứa có tính oxi hoá vừa có tính khử f Viết phương trình phản ứng chứng minh clo có tính oxi hoá mạnh Iot Câu 4: (1 điểm) Từ NaCl, H2O Viết phản ứng điều chế nước javen Câu 5: (2,5 điểm) Cho 17,05 (g) hỗn hợp Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl 2M thu 9,52 (l) khí H2 (ñktc) d Tính %m Al vaø %m Zn e Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng Caâu 6: (1,5 ñieåm) Cho 1,03 (g) muoái Natrihalogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 thì thu kết tủa Đun nóng kết tủa thu 1,08 (g) Ag Xaùc ñònh teân muoái A Đề HKII TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG -ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 66 (67) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG A Phaàn traéc nghieäm (5 ñieåm) 11) Ozon thượng tầng khí là cần thieát vì A.Làm trái đất ấm B.Ngăn cản oxi thoát khỏi trái đất C.Hấp thụ xạ tia tử ngoại D.A,B,C đúng 12) Daãn khí hidrosunfua vaøo caùc dung dòch loãng: (1) Pb(NO3)2; (2) KNO3 Các tượng xảy đúng nhất: A.(1) có kết tủa vàng, (2) tượng gì B (1), (2) coù keát tuûa vaøng C (1), (2) không có tượng gì D.(1) coù keát tuûa ñen, (2) khoâng coù hieän tượng gì 13) Dung dịch axit sunfuhdric để lâu khoâng khí seõ: A.Không có tượng gì B.Có vẩn đục màu vàng C Có bọt khí thoát D.Chuyển sang màu đỏ 14) Chaát naøo sau ñaây duøng laøm chaát saùt truøng y khoa? A H2O2 B.O3 C H2S D O2 15) Để nhận biết O2 và H2S phương pháp hoá học ta dùng chất nào sau đây? A KMnO4 B.dd Br2 C dd Cu(NO3)2 D Tất đúng 16) Ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm oâng dùng chất phản ứng nhiệt phân, người ta không dùng chất nào sau đây? A.KClO3 B CuSO4 C H2O2 D.KMnO4 17) Trong các phản ứng sau, phản ứng nào H2S theå hieän tính axit A.H2S + 4Cl2 + H2O H2SO4 + 8HCl B 2H2S + O2 2H2O + S C H2S + NaOH Na2S + H2O D Tất đúng 18) Phản ứng hoá học nào sai? A CuS + HCl CuCl2 + H2S B 2H2S + SO2 3S + H2O Tổ hóa cấp C O3 + 2Ag Ag2O + O2 D H2O2 + Ag2O 2Ag + OØ + H2O 19) Tìm mệnh đề sai: A Oxi dùng nhiều công nghieäp luyeän theùp B Ozon dùng để tẩy trắng các loại tinh boät, daàu aên C.phidropeoxit dùng để khử trùng nước, baûo quaûn hoa quaû D.Lưu huỳnh dùng để lưu hoá cao su 20) Cho phản ứng sau: H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 Tìm mệnh đề đúng A H2O2 là chất oxi hoá B KNO2 là chất oxi hoá C KNO2 là chất khử D A và C đúng 21) Toång heä soá caân baèng (nguyeân vaø toái giản) phản ứng sau là: H2S + Br2 + H2O HBr + ? A 16 B.18 C 36 D 12) Oxi tác dụng với tất các chất nhóm chất nào đây? A Na, Mg, Cl2, S B Na, Al, I2, N2 C.Mg, Ca, H2, S D Mg, Ca, Au, S 13) Cho các phản ứng sau: (1) S + O2 SO2 (2) S + H2 H2S (3) S + 3F2 SF6 S đóng vai trò làm chất khử phản ứng nào? A (1) vaø (3) B (2) vaø (3) C Chæ (3) D Chæ (1) 14) Oxi có số oxi hoá dương trong: A Na2O B H2O C (NH4)2SO4 D OF2 15) Oxi không tác dụng với chất nào sau ñaây: A Cu B dd KI C S D A,C 67 (68) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG 16) Hãy chọn câu trả lời đúng với chất naøo sau ñaây: A Oxi laø chaát khí, khoâng maøu, nheï hôn khoâng khí B Oxi laø chaát khí, khoâng maøu, naëng hôn khoâng khí C Oxi tan nhiều nước D.Oxi laø chaát khí nheï hôn khoâng khí 17) Cho 14 (g) hh CuS vaø FeS vaøo ddHCl dö thu 1,12 (l) khió H2S (đktc) Phần trăm khối lượng CuS và FeS là: A 93,71% vaø 6,29% B 65,87% vaø 34,13% C 68,57% vaø 31,43% D 49,71% vaø 50,29% 18) Khi nhieät phaân 24,5 (g) KClO3 theo phương trình phản ứng: MnO2, to 2KClO3→ 2KCl + 3O2 Thể tích khí oxi thu (đktc) với hiệu suất phản ứng là 80% A 5,6 (l) B 5,376 (l) C 6,72 (l) D 8,4 (l) 19) Caàn toái thieåu bao nhieâu gam dd H2O2 5% để làm màu hoàn toàn 100ml dd KMnO4 0,1M môi trường axit H2SO4? Tổ hóa cấp Câu 4: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp gồm 5,6 (l) H2 (ñktc) vaø 24 (g) S bình kín không có không khí thu chất khí X a Tính theå tích khí X (ñktc) b Dẫn toàn chất khí X vào 200 (ml) dd NaOH 3M thu dd Y Cô cạn dd Y thu m (g) chất rắn Tính m TRƯỜNG THCS và THPT NGUYEÃN KHUYEÁN -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút A 71 B 17 C 34 D.43 20 Đốt 2,7 (g) Al oxi dư thu 4,08 (g) Al2O3 Hiệu suất phản ứng là: A 60% B 60% C 66,7% D.33,3% B Phần tự luận (7 điểm) Câu 1: Thực chuỗi biến hóa sau: SO2 S H2S H2SO4 ↓ KHS Câu 2: Viết PTPƯ chứng minh a H2O2 keùm beàn (1 PÖ) b S có tính khử (1 PƯ, có xác định số oxi hoá) Câu 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết caùc dd sau (khoâng duøng quyø tím): Na2SO4, K2S, NaCl 68 (69) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG ĐỀ B: A/ phaàn traéc nghieäm (heä soá 1) 10 ñieåm: thời gian 15 phút Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A/ C B/ CO C/ Cl2 D/ S Câu 2: cho 0,15 (mol) SO2 phản ứng với dung dịch chứa 0,2 (mol) NaOH Chất tan dung dịch sau phản ứng là: A/ Na2SO3 B/ Na2SO3 vaø NaOH dö C/ NaHSO3 D/ NaHSO3 vaø Na2SO3 Caâu 3: khí CO2 coù laãn taïp chaát SO2 Daãn hỗn hợp khí qua lượng dư dung dịch nào sau đây để loại tạp chất? A/ dd BaCl2 B/ dd H2SO4 C/ dd Br2 D/ dd Ca(OH)2 Câu 4: Thủy ngân là kim loại thể lỏng điều kiện thường, độc Để làm lượng thủy ngân rơi vãi phòng thí nghiệm, người ta dùng: A/ S B/ Cl2 C/ SO2 D/ C Câu 5: Cho phản ứng: X + HCl Y + H2S X khoâng theå laø: A/ FeS B/ CuS C/ Na2S D/ MgS Câu 6: Tỉ khối hỗn hợp khí B (gồm H2 và CO) so với H2 là 3,6 % thể tích H2 và CO hỗn hợp B là: A/ 80% vaø 20% B/ 30% vaø 70% C/ 25% vaø 75% D/ 50% vaø 50% Caâu 7: Caëp chaát naøo sau ñaây khoâng theå cùng tồn hỗn hợp (ở điều kiện thường): A/ SO2, O2 B/ H2S, SO2 C/ Cl2, O2 D/ HCl, H2S Câu 8: chất rắn X tác dụng với H2SO4 ñaëc noùng cho khí SO2 Chaát X coù theå laø: A/ Fe2O3 B/ MgO C/ ZnO D/ FeO Câu 9: Hòa tan oxit kom loại A hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 Tổ hóa cấp 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại A là: A/ Cu (64) B/ Zn (65) C/ Fe (56) D/ Mg (24) Caâu 10: Nung noùng 4,8 (g) boät löu huyønh với 5,6 (g) bột sắt với hiệu suất phản ứng 60% Sau phản ứng hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HCl dư Số gam khí thoát là: A/ 2,12 (g) B/ 2,04 (g) C/ 3,4 (g) D/ 5,1 (g) B/ Phần tự luận (hệ số 2) 10 điểm: thời gian 45 phuùt Câu (2,5 đ): bổ túc các phản ứng sau (ghi roõ ñieàu kieän neáu coù): KMnO4 O2 SO2 H2SO4 CuSO4 CuS Caâu (4 ñieåm): a) (2 ñieåm) Vieát moät phöông trình phaûn ứng hóa học minh họa cho trường hợp sau: H2O2 có tính khử; H2S có tính khử; H2SO4 đặc nóng có tính oxi hoùa maïnh; SO2 coù tính oxi hoùa b) (1 ñieåm): Baèng phöông phaùp hoùa hoïc, phân biệt hai khí sau ( đựng loï rieâng bieät): H2S, SO2 c) (1 ñieåm): Cho khí O3 vaøo dung dòch KI (coù pha theâm hoà tinh boät) Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy vaø cho biết tượng kèm giải thích ngắn goïn Câu (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 12,8 (g) hỗn hợp A gồm Fe và FeO 250 (ml) dung dòch H2SO4 loãng (H2SO4 lấy dư) thu 2,24 (l) khí hidro (ñkc) vaø dung dòch B a) (1,5 ñieåm): Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy ra? Tính phaàn traêm khối lượng chất có hỗn hợp A b) (0,5 điểm): để làm kết tủa hoàn toàn dung dịch B can vừa đủ 200 (ml) dung dòch NaOH aM Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy vaø tính a 69 (70) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Caâu (0,75 ñieåm): Caâu (0,75 điểm): Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y có hóa trị không đổi Oxi hóa hoàn toàn 3,9 (g) hỗn hợp A oxi dư thì thu 7,1 (g) hỗn hợp hai oxit Mặt khaùc, neáu hoøa tan heát 3,9 (g) hoãn hợp A dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu V (l) SO2 (ñkc) Tính V Caâu (0,75 ñieåm): Cho m (g) dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ x% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp (dùng dư) hai kim loại kali và sắt Sau phản ứng, khối lượng hidro thoát là 0,04694m (g) Tính nồng độ x% ( bieát H=1; O=16; C=12; K=39; Fe=56; S=32) Lưu ý: học sing không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn caùc nguyeân toá hoùa hoïc) Caâu vaø caâu 5: hoïc sinh coù theå lí luận dùng cách giải nhanh để làm, không yêu cầu viết pthh TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG -ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 70 (71) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG A Phaàn traéc nghieäm (5 ñieåm) 22) Ozon thượng tầng khí là cần thieát vì A.Làm trái đất ấm B.Ngăn cản oxi thoát khỏi trái đất C.Hấp thụ xạ tia tử ngoại D.A,B,C đúng 23) Daãn khí hidrosunfua vaøo caùc dung dòch loãng: (1) Pb(NO3)2; (2) KNO3 Các tượng xảy đúng nhất: A.(1) có kết tủa vàng, (2) tượng gì B (1), (2) coù keát tuûa vaøng C (1), (2) không có tượng gì D.(1) coù keát tuûa ñen, (2) khoâng coù hieän tượng gì 24) Dung dịch axit sunfuhdric để lâu khoâng khí seõ: A.Không có tượng gì B.Có vẩn đục màu vàng C Có bọt khí thoát D.Chuyển sang màu đỏ 25) Chaát naøo sau ñaây duøng laøm chaát saùt truøng y khoa? A H2O2 B.O3 C H2S D O2 26) Để nhận biết O2 và H2S phương pháp hoá học ta dùng chất nào sau đây? A KMnO4 B.dd Br2 C dd Cu(NO3)2 D Tất đúng 27) Ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm oâng dùng chất phản ứng nhiệt phân, người ta không dùng chất nào sau đây? A.KClO3 B CuSO4 C H2O2 D.KMnO4 28) Trong các phản ứng sau, phản ứng nào H2S theå hieän tính axit A.H2S + 4Cl2 + H2O H2SO4 + 8HCl B 2H2S + O2 2H2O + S C H2S + NaOH Na2S + H2O D Tất đúng 29) Phản ứng hoá học nào sai? A CuS + HCl CuCl2 + H2S B 2H2S + SO2 3S + H2O Tổ hóa cấp C O3 + 2Ag Ag2O + O2 D H2O2 + Ag2O 2Ag + OØ + H2O 30) Tìm mệnh đề sai: A Oxi dùng nhiều công nghieäp luyeän theùp B Ozon dùng để tẩy trắng các loại tinh boät, daàu aên C.phidropeoxit dùng để khử trùng nước, baûo quaûn hoa quaû D.Lưu huỳnh dùng để lưu hoá cao su 31) Cho phản ứng sau: H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 Tìm mệnh đề đúng A H2O2 là chất oxi hoá B KNO2 là chất oxi hoá C KNO2 là chất khử D A và C đúng 32) Toång heä soá caân baèng (nguyeân vaø toái giản) phản ứng sau là: H2S + Br2 + H2O HBr + ? A 16 B.18 C 36 D 12) Oxi tác dụng với tất các chất nhóm chất nào đây? A Na, Mg, Cl2, S B Na, Al, I2, N2 C.Mg, Ca, H2, S D Mg, Ca, Au, S 13) Cho các phản ứng sau: (1) S + O2 SO2 (2) S + H2 H2S (3) S + 3F2 SF6 S đóng vai trò làm chất khử phản ứng nào? A (1) vaø (3) B (2) vaø (3) C Chæ (3) D Chæ (1) 14) Oxi có số oxi hoá dương trong: A Na2O B H2O C (NH4)2SO4 D OF2 15) Oxi không tác dụng với chất nào sau ñaây: A Cu B dd KI C S D A,C 71 (72) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG 16) Hãy chọn câu trả lời đúng với chất naøo sau ñaây: A Oxi laø chaát khí, khoâng maøu, nheï hôn khoâng khí B Oxi laø chaát khí, khoâng maøu, naëng hôn khoâng khí C Oxi tan nhiều nước D.Oxi laø chaát khí nheï hôn khoâng khí 17) Cho 14 (g) hh CuS vaø FeS vaøo ddHCl dö thu 1,12 (l) khió H2S (đktc) Phần trăm khối lượng CuS và FeS là: A 93,71% vaø 6,29% B 65,87% vaø 34,13% C 68,57% vaø 31,43% D 49,71% vaø 50,29% 18) Khi nhieät phaân 24,5 (g) KClO3 theo phương trình phản ứng: MnO2, to 2KClO3→ 2KCl + 3O2 Thể tích khí oxi thu (đktc) với hiệu suất phản ứng là 80% A 5,6 (l) B 5,376 (l) C 6,72 (l) D 8,4 (l) 19) Caàn toái thieåu bao nhieâu gam dd H2O2 5% để làm màu hoàn toàn 100ml dd KMnO4 0,1M môi trường axit H2SO4? Tổ hóa cấp Câu 4: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp gồm 5,6 (l) H2 (ñktc) vaø 24 (g) S bình kín không có không khí thu chất khí X c Tính theå tích khí X (ñktc) d Dẫn toàn chất khí X vào 200 (ml) dd NaOH 3M thu dd Y Cô cạn dd Y thu m (g) chất rắn Tính m TRƯỜNG THPT NGUYEÃN KHUYEÁN -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút A 71 B 17 C 34 D.43 20 Đốt 2,7 (g) Al oxi dư thu 4,08 (g) Al2O3 Hiệu suất phản ứng là: A 60% B 60% C 66,7% D.33,3% B Phần tự luận (7 điểm) Câu 1: Thực chuỗi biến hóa sau: SO2 S H2S H2SO4 ↓ KHS Câu 2: Viết PTPƯ chứng minh c H2O2 keùm beàn (1 PÖ) d S có tính khử (1 PƯ, có xác định số oxi hoá) Câu 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết caùc dd sau (khoâng duøng quyø tím): Na2SO4, K2S, NaCl 72 (73) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG I-PHAÀN CHUNG DAØNH CHO CAÛ HAI BAN: Câu (1,5đ): Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): Kali clorat kali clorua khí clo axit sunfuric löu huyønh ñioxit magie oxit magie clorua Caâu (2ñ): Phaân bieät caùc dung dòch sau ñaây baèng phöông phaùp hoùa hoïc: Na2SO3, KNO3, Na2S, Na2SO4 Vieát caùc phương trình phản ứng đã dùng Câu (1,5đ): Viết phương trình chứng minh (moãi tính chaát moät phöông trình) a) O3 coù tính oxi hoùa maïnh hôn O2 b) S là chất khử c) S laø chaát oxi hoùa Câu (1đ): Cần điều chế lượng muoái CuSO4, phöông phaùp naøo sau ñaây tiết kiệm axit sunfuric? a) axit sunfuric (đặc) tác dụng với đồng (II) oxit b) axit sunfuric (đặc) tác dụng với kim loại đồng Viết phương trình phản ứng minh hoïa Câu (2đ): cho 35,2 (g) hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thi 17,92 (l) khí SO2 (ñkc) a) b b) Tính % khối lượng các kim loại hỗn hợp ban đầu II-PHAÀN RIEÂNG: HOÏC SINH CHOÏN MOÄT TRONG HAI PHAÀN A PHAÀN RIEÂNG DAØNH CHO BAN CÔ BAÛN: Caâu 6a (2ñ): Daãn 2240 cm3 SO2 (ñkc) vaøo 120 (ml) dung dòch NaOH 1M coâ cạn dung dịch sau phản ứng thì thu m (g) muối khan Tính m B PHAÀN RIEÂNG DAØNH CHO BAN NAÂNG CAO: Tổ hóa cấp Caâu 6b (2ñ): Daãn 0,672 (l) SO2 (ñkc) vào 100 (ml) dung dịch có chứa 1,71 (g) Ba(OH)2 Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Cho K=39, Na=23, Ba=137, Cu=64, Fe=56, Al=27, S=32, H=1, O=16 TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG -ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 73 (74) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG A Phaàn traéc nghieäm (3 ñieåm) 33) Trong các tính chất kể dưới, tính chất naøo khoâng phaûi laø chung cho caùc halogen: A Nguyên tử có khả kết hợp với electron B.Tạo với hidro hợp chất có liên kết phân cực C.Có số oxi hoá -1 hợp chaát D.Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron 34) Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dòch NaF, NaCl, NaBr vaø NaI thì thaáy: A Cả dung dịch tạo kết tủa B Coù dung dòch taïo keát tuûa vaø dung dòch khoâng taïo keát tuûa C Coù dung dòch taïo keát tuûa vaø dung dòch khoâng taïo keát tuûa D Coù dung dòch taïo keát tuûa vaø dung dòch khoâng taïo keát tuûa 35) Dãy ion nào sau đây xếp theo đúng thứ tự giảm dần tính khử A F- > Cl - > Br − > I B I − > Br - > Cl - > F C Br - > I - > Cl - > F D Cl - > F - > Br - > I 36) Chaát KClO4 coù teân laø gì? A Kaliclorat B Kaliclorit C Kalihipoclorit D Kalipeclorat 37) Coù chaát boät maøu traéng: boät voâi soáng, bột gạo, bột thạch cao và bột đá vôi Chỉ dùng chất nào các chất đây là có thể nhận bột gạo: A Dung dòch HCl B Dung dòch H2SO4 C Dung dòch Br2 D Dung dòch I2 38) Chaát naøo sau ñaây khoâng theå laøm khoâ khí hidroclorua? A P2O5 B NaOH raén C H2SO4 ññ D CaCl2 khan Tổ hóa cấp 39) Phương trình hoá học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng day sắt nóng đỏ chaùy khí clo A Fe + Cl2 FeCl2 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 40) Trong các chất đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo? A Na, H2, N2 B NaOH (dd), NaBr (dd), NaI (dd) C KOH (dd), H2O, KF (dd) D Fe, K, O2 41) Tính chaát saùt truøng vaø tính taåy maøu cuûa nước javen là nguyên nhân nào sau ñaây? A Do chaát NaClO phaân huyû oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh B Do chaát NaClO phaân huyû Cl2 laø chất oxi hoá mạnh C.Do NaClO, nguyên tử Clo có số oxi hoá +1, thể tính oxi hoá mạnh D.Do NaCl nước javen có tính tẩy maøu vaø saùt truøng 42) Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, O, N, Cl Phân tử có liên kết phân cực mạnh là A F2O B Cl2O C ClF D NCl3 43) Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2X Hoûi X laø chaát naøo sau ñaây? A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4 12) Trong các chất đây, dãy nào gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C.CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 74 (75) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp B Phần tự luận (7 điểm) Thực chuỗi biến hóa sau: NaCl HCl Cl2 FeCl3 AgCl Cl2 Clorua voâi CO2 HBrO3 Phaàn rieâng: Các lớp từ A1 tới A10 Bài 1: Người ta có thể điều chế clo cách đun nóng hỗn hợp các chất: KCl, MnO2, KHSO4 Haõy vieát phöông trình hoá học phản ứng điều chế clo baèng phöông phaùp naøy vaø phaân tích vai trò chất phản ứng? Bài 2: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất chứa lọ nhãn sau: KCl, KNO3, BaCl2, K2CO3 Bài 3: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu Cho a (g) hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí clo dư thu 59,5 (g) muối Cho a(g) hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 36,5% thu 25,4 (g) muoái a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tính a và % khối lượng muối sau phản ứng (khi tác dụng với clo) c Tính theå tích dung dòch HCl 36,5% (D=1,25 g/ml) caàn duøng Các lớp từ A11 tới A15 Câu 4: Viết phương trình phản ứng với axit clohidric a Số oxi hoá không đổi (2 phản ứng) b Là chất oxi hoá (1 phản ứng) c Là chất khử (1 phản ứng) Câu 5: Bằng phương pháp hoá học nhận biết caùc chaát sau: NaOH, HCl, NaCl, NaNO3, NaBr Câu 6: Cho 1,29 (g) hỗn hợp gồm Zn và Cu vào dung dịch HCl 0,25 M Sau phản ứng thu 224 (ml) (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? c Tính theå tích dung dòch HCl 0,25M đã phản ứng? Trường THPT BÙI THỊ XUÂN KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Khoái 10 – Naêm hoïc 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 45 phút I PHAÀN CHUNG: (6 ñieåm) Câu 16 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) Zn ZnS H2S SO2 H2SO Câu 17 Có dung dịch không màu đựng rieâng bieät laø: NaCl, Na2SO4, Na2CO3, HCl Haõy phaân bieät moãi dung dòch treân phương pháp hóa học với điều kiện dùng thuốc thử là dung dịch BaCl2 Nêu phöông phaùp laøm (khoâng laäp baûng) Vieát các phương trình phản ứng xảy Câu 18 Cho 3,36 (g) hỗn hợp gồm Mg và Al vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 75% (đun nóng), thoát 3,808 (l) SO2 (ñktc) vaø dung dòch X a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng muối dung dòch X c Tính khối lượng dung dịch H2SO4 treân II PHAÀN RIEÂNG: (4 ñieåm) Phaàn A: Chöông trình cô baûn Caâu 19 Nung quaëng pirit saét (FeS2) O2 không khí thu khí A Dẫn khí A vào các bình sau: a Bình đựng khí O2 (có xúc tác) b Bình hydrosunfua c Bình dung dịch nước brom d Bình dung dòch thuoác tím 75 (76) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Viết các phương trình phản ứng xảy Câu 20 Cho 23,88 (g) hỗn hợp gồm X gồm K2SO3 vaø KHSO3 vaøo m (g) dung dòch H2SO4 21% Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, các muối trên phản ứng hết, thoát 4,032 (l) (đktc) và dung dịch Tổ hóa cấp -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút Y a Vieát phöông trình hoùa hoïc cuûa caùc phản ứng xảy b Tính khối lượng muối hỗn hợp X c Tính nồng độ % chất dung dòch Y Bieát m = 70 Phaàn B: Chöông trình naâng cao Câu Xác định công thức hóa học chữ cái sau và viết đầy đủ các phương trình phản ứng: MnO2 + (A) (B) + (C) + (D) (C) + Fe (E) (E) + KI (H) + (F) + KCl (C) + SO2 + (D) (axit M) + (axit G) (H) + (C) (E) (G) + Cu (N) + SO2 + (D) (C) + NaOH (I) + NaCl + (D) (I) + (M) NaCl + (C) + (D) Caâu Oleum laø gì? a Hãy xác định công thức oleum X, bieát raèng sau hoøa tan 5,07 (g) X vào nước, người ta phải dùng 240 (ml) dung dịch NaOH 0,5M để trung hoøa dung dòch X b Caàn hoøa tan bao nhieâu (g) oleum X vào 228,24 (g) nước để dung dòch H2SO4 4,9% TRƯỜNG THPT VÕ TRƯỜNG TOẢN 76 (77) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG I-TRAÉC NGHIEÄM (3ñ) 11)Cho phản ứng: H2S + 4H2O + 4Cl2 8HCl + H2SO4 Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng? a/ H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoùa b/ Cl2 laø chaát oxi hoùa, H2O laø chaát khử c/ Cl2 laø chaát oxi hoùa, H2S laø chaát khử d/ H2S laø chaát oxi hoùa, Cl2 laø chaát khử 12)Cho phản ứng sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k), ∆H0298=-92KJ Để phản ứng xảy theo chiều thuaän caàn: a/ giảm áp suất hỗn hợp phản ứng b/ tăng nhiệt độ giảm áp suất hỗn hợp phản ứng c/ tăng nhiệt độ hỗn hợp phản ứng d/ giảm nhiệt độ tăng áp suất hỗn hợp phản ứng 13)Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 11,7 (g) muối natri clorua có màng ngăn để điều chế khí clo Thể tích khí clo thoát đktc là (biết Na=23, Cl=35,5) a/ 1,12 (l) b/ 2,24 (l) c/ 22,4 (l) d/ 4,48 (l) 14)Caân baèng hoùa hoïc laø traïng thaùi cuûa phản ứng thuận nghịch khi: a/ tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch b/ tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch c/ tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch d/ tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Tổ hóa cấp 15)Trong phản ứng: S + 2H2SO4đ →3SO2 + 2H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử laø: A/ 1:3 B/ 1:2 C/ 2:1 D/ 3:1 16)Cho m (g) MnO2 vaøo oáng nghieäm chứa lượng dư dung dịch HCl đặc và đun nhẹ, thu 1,568 (l) khí Cl2 (đkc) Khối lượng MnO2 cần duøng laø (cho Mn=55, O=16): A/ 3,045 (g) B/ 6,525 (g) C/ 2,610 (g) D/ 6,09 (g) 17)Muốn pha loãng dung dịch H2SO4 ñaëc caàn: A/ rót nước that nhanh vào dung dòch axit ñaëc B/ roùt nhanh dung dòch axit vaøo nước C/ rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D/ rót từ từ nước vào dung dịch axit ñaëc 18)Để loại Zn khỏi hỗn hợp Zn, Fe ta duøng: A/ H2SO4 ñaëc, nguoäi B/ H2SO4 loãng C/ H2SO4 ñaëc, noùng D/ HCl loãng 19)Phương trình phản ứng nào sai các phương trình phản ứng sau: A/ H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O B/ SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr H2SO4 C/ 2Fe + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2 D/ Cu + 2H2SO4 ñaëc → CuSO4 + SO2 + 2H2O 10) Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, taêng aùp suaát, toác ñ ộ phản ứng tăng là do: A/ nồng độ chất khí tăng lên 77 (78) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG B/ nồng độ các chất khí không thay đổi C/ nồng độ các chất khí giảm xuoáng D/ chuyển động các chất khí taêng leân II-PHẦN TỰ LUẬN (7đ): Câu (1,5đ): Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): a) Al2(SO4)3 + …….→ 2Al(NO3)3 +…… b) Mg + H2SO4ñaëc→…………….+ S +………… c) Fe3O4 + H2SO4 loãng → ……… + …… + H 2O d) NaCl + …… → ……….+ NaHSO4 e) Cl2 +……→ …… + NaClO +…… f) SO2 +…….→ S + ………… Caâu (1,5ñ): Cho 1,49 (g) muoái kali halogenua (A) tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu kết tủa (B) Lấy kết tủa (B) đem phân hủy hoàn toàn thu 2,16 (g) bạc Tìm công thức muối (A) Câu (2đ): dẫn toàn 12,8 (g) khí SO2 vaøo 50 (ml) dung dòch NaOH 30% (d=1,28) thì thu dung dịch X tính khối lượng và nồng độ các chất dung dịch X (giả sử V dung dịch không đổi) Câu (2đ): Cho hỗn hợp Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 25% thu 0,7 (g) khí H2 Cũng lượng hỗn hợp hai kim loại trên cho tác dung với dung dịch H2SO4 đặc, nguội thì thu 4,48 (l) khí SO2 (đkc) và dung dòch X a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã duøng c) Cho từ từ dung dịch BaCl2 vào dung dịch X tre7n dư thì thu bao nhiêu gam kết tủa Tổ hóa cấp Cho K=39, Na=23, Ba=137, Cu=64, Fe=56, Al=27, Mg=24, Zn=65, Ag=108, S=32, H=1, O=16, Cl=35,5, Br=80, F=19, I=127,C=12 TRƯỜNG THPT NGUYEÃN CHÍ THANH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 60 phút 78 (79) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Lưu ý: Học sinh không sử dụng “bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố” để làm bài Câu 1: Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau: (2đ) FeS2 →SO2 →S →ZnS →H2S →SO2 ↓ SO3 →H2SO4 →HCl Câu 2: Trong trường hợp sau, hãy viết phương trình hóa học chứng tỏ (1đ): a) H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh b) Lưu huỳnh đioxit có tính khử Câu 3: Đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3, khí thu dẫn vào dung dịch axit sunfuhidric thấy dung dịch bị vẩn đục màu vàng Viết các phương trình hóa học minh họa tượng đã nêu (1đ) Câu 4: Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách phân biệt bốn lọ nhãn đựng rieâng bieät boán dung dòch sau: K2SO3, KI, K2SO4, KNO3 Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy (1,5ñ) Caâu 5: Xeùt heä caân baèng sau bình kín: (1ñ) 2CH4(k) + O2(k) 2CO(k) + 4H2(k); ∆H>0 Cân trên dịch chuyển theo chiều nào biến đổi các điều kiện sau: a) Tăng nhiệt độ b) Lấy bớt CO c) Giảm dung tích bình phản ứng d) Theâm O2 vaøo Câu 6: Để hòa tan hoàn toàn 25,8 (g) hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 cần vừa đủ 450 (ml) dung dịch H2SO4 2M (loãng) a) Tính khối lượng chất X b) Nếu dùng cùng lượng X trên để tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu bao nhiêu lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) điều kiện chuẩn phản ứng hoàn toàn? (2đ) Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 (l) (đkc) khí SO2 vào 400 (ml) dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng các chất có dung dịch sau phản ứng (1,5đ) Cho: Al=27; S=32; Na=23; O=16; H=1 Trường THPT Gò Vấp ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I I NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 79 (80) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Câu 1: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau (kèm theo điều kiện có) Pirit saét löu huyønh ñioxit axit sunfuric saét III sunfat Löu huyønh hidrosunfua axit sunfuric brom Câu 2: (2 điểm) Phân biệt các dung dịch sau (đựng riêng biệt các lọ nhãn) phương pháp hoá học: Na2SO4, NaNO3, Na2S, K2SO3 Câu 3: (2 điểm) Cho các liệu sau (1) A1 + A2 A3 (raén maøu vaøng) + H2O (2) A1 + AgNO3 ↓ ñen + HNO3 V2O5, to (3) A2 + O2 → A4 (4) A4 + H2SO4 ñaëc oleum Biết các chất A1, A2, A4 là các hợp chất khí lưu huỳnh Xác định A1, A2, A3, A4 và viết phương trình phản ứng theo thứ tự cho trên Câu 4: (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch sau: N2 (K) + 3H2 2NH3 (K) (H<0 ) a Caân baèng treân dòch chuyeån nhö theá naøo ta: Tăng nhiệt độ hệ phản ứng Giảm thể tích bình phản ứng b Muoán caân baèng treân dòch chuyeån theo chieàu laøm taêng hieäu suaát taïo NH3 thì caàn duøng caùc bieän phaùp naøo? B Bài toán: Cho m(g) hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 2,24 (l) khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, dư thì thu 36 (g) muoái vaø V (l) khí A (ñktc) a Tính m(g) và %m kim loại hỗn hợp b Tính V(l) khí A Dẫn toàn lượng khí A trên vào 50(ml) dung dịch NaOH 40% (d=1,2 g/ml) Tính C% các chất dung dịch sau phản ứng Trường THPT HùngVương ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I I NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 80 (81) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Câu 1: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng sau H2S SO2 HCl H2S H2SO4 CuSO4 BaSO4 Caâu 2: (2 ñieåm) Nhaän bieát dung dòch sau ñaây bò maát nhaõn baèng phöông phaùp hoá học: Ca(NO3)2, Na2CO3, K2SO3, Na2SO4 Caâu 3: (2 ñieåm) Cho 3,36 (l) khí SO2 (ñktc) vaøo 250 (ml) dung dòch KOH 1M (d=1,2 g/ml) Hãy tính nồng độ phần traêm cuûa moãi chaát dung dòch sau phản ứng Câu 4: (1 điểm) Cho miềng đồng kim loại vào dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng Sau đó daãn khí sinh qua dung dòch KMnO4 Neâu tượng xảy ra, viết các phương trình phản ứng Caâu 5: (2 ñieåm) a Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp Oxi và phương trình phản ứng điều chế trực tiếp lưu huỳnh b Viết phương trình phản ứng chứng minh H2S có tính khử mạnh Câu 6: (2 điểm) Cho 46,8 (g) hỗn hợp Al2O3, Al tan hoàn toàn 800 (ml) dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu 205,2 (g) muối khan a.Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b Tính nồng độ mol/lit dung dịch muối thu được? TRƯỜNG THPT Dân Lập Ngoâi Sao -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 81 (82) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp I-PHAÀN CHUNG CHO TAÁT CAÛ HOÏC SINH: (8 ñieåm) Câu (1,5 đ): hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Cl2 →KClO3 →O2 →SO2 →H2SO4 →SO2 →S Câu (1,5 đ): Dùng phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch riêng biệt sau ñaây: H2SO4, KI, NaCl, Ba(OH)2 Câu (1đ): viết phương trình phản ứng axit sunfuric với Na2CO3, Fe(OH)2, Al2O3, Mg Câu (2 đ): cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hóa: a) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O b) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Câu (1đ): Viết phương trình hóa học chứng minh SO2 vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử II-PHAÀN RIEÂNG Câu (3đ): dành riêng cho lớp 10.2 và 10.3 Cho 45,25 (g) hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 15,68 (l) khí SO2 (đkc) a) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng các muối thu sau phản ứng Câu (3đ): Dành riêng cho lớp 10.1 Cho 8,7 (g) hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Cu hòa tan dung dịch HCl dư thu 4,48 (l) khí H2 (đkc) và chất rắn X Chất rắn X tan hoàn toàn H2SO4 98% taïo 3,2 (g) SO2 a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để hòa tan hoàn toàn chất rắn X Cho H=1; O=16; Cl=35,5; S=32; Zn=65; Cu=64; Al=27; Fe=56 Trường THPT Marie Curie ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 82 (83) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4 HCl Câu 2: Dùng phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch chứa các lọ nhãn: K2SO3, Na2CO3, NaCl Câu 3: Cho 11 (g) hỗn hợp Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200 (ml) dd H 2SO4 loãng 2M, sinh V (l) khí hidro (ñktc) a Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp trên b Tính V PHAÀN RIEÂNG Phaàn 1: Daønh cho ban cô baûn: Câu 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau: a Bạc tác dụng với ozon b Đốt H2S không khí c SO2 tác dụng với axit sunfuhidric (H2S) d Dung dịch H2SO4 đặc nóng tác dụng với KBr Caâu 5: Cho caùc chaát sau ñaây: KMnO4 (1), H2O (2) a Viết phương trình hoá học các phản ứng điều chế oxi từ chất trên b Lấy chất với khối lượng Trường hợp nào sinh nhiều khí oxi hơn? Phaàn 2: Daønh cho ban naâng cao: Câu 6: Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a H2O2 + KMnO4 + H2SO4 … b Dung dịch KI tác dụng với O3 c Dung dịch H2SO4 đặc nóng tác dụng với kim loại sắt d H2S tác dụng với dung dịch nước clo Caâu 7: Cho caùc chaát sau ñaây: KMnO4 (1), KClO3 (2) a Viết các phương trình hoá học điều chế oxi từ chất trên b Lấy chất với khối lượng Trường hợp nào sinh nhiều khí oxi hơn? Trường THPT Marie Curie ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2010 -2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 83 (84) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiên có: Na2SO3 S FeS2 SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 Câu 2: Dùng phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch chứa các lọ nhãn: Na2SO4, MgCl2, NaCl Câu 3: Cho 4,52 (g) hỗn hợp Zn và Mg tác dụng vừa đủ với 200 (ml) dd H2SO4 sinh 2,688 (l) khí hidro (ñktc) a Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol/lit dung dịch axit đã dùng PHAÀN RIEÂNG Phaàn 1: Daønh cho ban cô baûn: Câu 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau: e Bạc tác dụng với ozon f Đốt H2S không khí g SO2 tác dụng với axit sunfuhidric (H2S) h Dung dịch H2SO4 đặc nóng tác dụng với KBr Caâu 5: Cho caùc chaát sau ñaây: KMnO4 (1), H2O (2) c Viết phương trình hoá học các phản ứng điều chế oxi từ chất trên d Lấy chất với khối lượng Trường hợp nào sinh nhiều khí oxi hơn? Phaàn 2: Daønh cho ban naâng cao: Câu 6: Hoàn thành các phương trình hoá học sau: e Na2S tác dung với HCl f Dung dịch KI tác dụng với O3 g Dung dịch H2SO4 đặc nóng tác dụng với kim loại nhôm h H2S tác dụng với dung dịch nước clo Caâu 7: Cho caùc chaát sau ñaây: KMnO4 (1), KClO3 (2) c Viết các phương trình hoá học điều chế oxi từ chất trên d Lấy chất với khối lượng Trường hợp nào sinh nhiều khí oxi hơn? Trường THPT Phú Nhuận ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 84 (85) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH caùc chaát coù dung dòch sau phản ứng? (giả sử thể tích dung dịch không đổi) TRƯỜNG THPT NGUYEÃN CHÍ THANH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 60 phút Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau NaCl Cl2 H2SO4 SO2 NaHSO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Caâu 2: Nhaän bieát caùc dung dòch sau ñaây phương pháp hoá học: HCl, H2SO4, KCl, K2SO4, NaOH Câu 3: Giải thích các tượng sau và viết phương trình phản ứng minh hoạ coù: a Daãn khí ozon vaøo dung dòch KI khoâng maøu, thì dung dòch nhuoám maøu vaøng naâu b Taïi khoâng theå nhoát khí H2S vaø Cl2 cùng bình chứa PHAÀN RIEÂNG Phaàn 1: Daønh cho ban cô baûn: Caâu 4: Vieát phöông trìh ñieàu cheá khí hidrosunfua và phương trình chứng minh hidrosunfua là chất khử mạnh Câu 5: Hoà tan hết hỗn hợp Cu và CuO vaøo dung dòch H2SO4 60% ñaëc noùng thu 4,48 (l) khí (đktc) và 96 (g) muối a Tìm %m hỗn hợp đầu b Tính m ddH2SO4 60% caàn duøng bieát dùng dư so với nhu cầu 20% c Cho toàn khí sinh qua 200 (ml) dd NaOH 1M Tính khối lượng sản phẩm thu được? Phaàn 2: Daønh cho ban naâng cao: Câu 4: Viết phương trình phản ứng chứng minh: khí SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá còn H2S có tính khử (mỗi tính chất phöông trình) Câu 5: Đốt cháy 5,6 (g) sắt với lượng dư S bình kín không có không khí thu hỗn hợp X chứa 7,92 (g) muối sắt sunfua a Tính hiệu suất phản ứng? b Cho hỗn hợp trên tác dụng với ddH2SO4 loãng dư thu hỗn hợp khí Y Tính VY thoát đktc c Hấp thụ hoàn toàn 17 (g) H2S vào 400 (ml) dd NaOH 2M Tính CM 85 (86) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Lưu ý: Học sinh không sử dụng “bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố” để làm bài Câu 1: Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau: (2đ) FeS2 →SO2 →S →ZnS →H2S →SO2 ↓ SO3 →H2SO4 →HCl Câu 2: Trong trường hợp sau, hãy viết phương trình hóa học chứng tỏ (1đ): c) H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh d) Lưu huỳnh đioxit có tính khử Câu 3: Đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3, khí thu dẫn vào dung dịch axit sunfuhidric thấy dung dịch bị vẩn đục màu vàng Viết các phương trình hóa học minh họa tượng đã nêu (1đ) Câu 4: Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách phân biệt bốn lọ nhãn đựng rieâng bieät boán dung dòch sau: K2SO3, KI, K2SO4, KNO3 Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc xaûy (1,5ñ) Caâu 5: Xeùt heä caân baèng sau bình kín: (1ñ) 2CH4(k) + O2(k) 2CO(k) + 4H2(k); ∆H>0 Cân trên dịch chuyển theo chiều nào biến đổi các điều kiện sau: e) Tăng nhiệt độ f) Lấy bớt CO g) Giảm dung tích bình phản ứng h) Theâm O2 vaøo Câu 6: Để hòa tan hoàn toàn 25,8 (g) hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 cần vừa đủ 450 (ml) dung dịch H2SO4 2M (loãng) c) Tính khối lượng chất X d) Nếu dùng cùng lượng X trên để tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu bao nhiêu lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) điều kiện chuẩn phản ứng hoàn toàn? (2đ) Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 (l) (đkc) khí SO2 vào 400 (ml) dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng các chất có dung dịch sau phản ứng (1,5đ) Cho: Al=27; S=32; Na=23; O=16; H=1 Trường THPT Nguyễn Du_ đề ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 86 (87) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH dung dịch sau phản ứng, biết các phản ứng xảy hoàn toàn Phaàn 2: Daønh cho ban naâng cao: Câu 7: Nêu tượng và viết phương trình phản ứng dẫn khí H2S qua dung dịch brom Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch barinitrat vào dung dịch thu Caâu 8: Daãn 1,68 (l) SO2 (ñktc) ñi qua 100 (ml) dung dịch NaOH 1,75M thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm các chất dung dòch A, bieát raèng dung dòch A coù khối lượng riêng D=1,1 (g/ml) Coi thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng) III Phaàn chung Câu 1: điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau löu huyønh, to H2SO4 ñaëc → khí (X) NaHSO3 Na2SO3 CaSO3 SO2 S H2S SO2 Câu 2: Dùng phương pháp hoá học nhận biết các lọ nhãn chứa các dung dòch sau: Na2SO4, NaNO3, K2S, KCl Caâu 3: c Cho 11,2 (g) Fe daïng haït taùc duïng dung dịch HCl 2,5 M (dư) nhiệt độ thường Vận tốc phản ứng thay đổi nào ta thay dung dòch HCl 2,5M baèng dung dòch HCl 5M Giaûi thích? d Cho caân baèng sau: 2SO2 + O2 2SO3, H<0 Haõy cho bieát caân baèng dòch chuyeån theo chieàu naøo taêng aùp suaát chung baèng caùch neùn cho theå tích cuûa heä giaûm xuoáng Giaûi thích? Câu Hoà tan hoàn toàn 10,35 (g) hỗn hợp X goàm Al vaø Mg baèng dung dòch H2SO4 98% (d=1,842 g/ml) vừa đủ nóng Sau phản ứng thu dung dịch Y và 11,76(l) khí SO2 (đkc) là sản phẩm khử a Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính nồng độ mol/lit các chất có dung dòch Y Coi theå tích dung dòch khoâng thay đổi sau phản ứng PHAÀN RIEÂNG Phaàn 1: Daønh cho ban naâng cao: Câu 5: Nêu tượng và giải thích cho H2SO4 đậm đặc vào cốc đựïng đường saccarozô (C12H22O11) Caâu 6: Daãn 1,68 (l) SO2 (ñktc) ñi qua 100 (ml) dung dòch KOH 1,75 M (D=1,052 g/ml) Tính nồng độ phần trăm các chất TRƯỜNG THPT NGUYEÃN HIEÀN -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 87 (88) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp I-PHAÀN BAÉT BUOÄC Caâu (1 ñ): cho caân baèng hoùa hoïc sau: N2(k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H<0 Caân baèng hoùa hoïc treân coù chuyeån dòch hay khoâng vaø chuyeån dòch theo chieàu naøo khi: A/ taêng aùp suaát B/ tăng nhiệt độ C/ lấy bớt khí NH3 khỏi hỗn hợp D/ theâm chaát xuùc taùc (Khoâng caàn giaûi thích) Câu (1 đ): cặp chất nào sau đây có phản ứng và cặp chất nào sau đây không có phản ứng? Viết phương trình phản ứng có(không cần giải thích) A/ dd MgSO4 vaø dd Pb(NO3)2 B/ CuS và dd CuSO4 loãng C/ khí H2S vaø dd CuSO4 D/ BaSO4 vaø dd HCl Câu (1 đ): viết ptpu xảy cho FeO tác dụng với: A/ dd H2SO4 loãng B/ dd H2SO4 đặc,nóng Cho biết vai trò H2SO4 các phản ứng đó Caâu (1 ñ): neâu phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc dung dòch sau: Na2SO3, K2S, Na2SO4, NaCl vaø KNO3 (khoâng caàn vieát ptpu) Câu (1 đ): cho Al tác dụng với dd H2SO4 đặc thu sản phẩm khử là S viết ptpu Tính tỉ lệ số phân tử axit bị khử và tạo muối Câu (1 đ): cho SO2 và O2 vào bình kín có thể tích không đổi và thực phản ứng sau : SO2 + O2 SO3 trạng thái cân hóa học, nồng độ các chất bình là: [SO2]=0,25M; [O2]=0,35M; [SO3]=0,12M Tính nồng độ ban đầu SO2 vaø O2 Câu (1 đ): Cho ít bột Fe vào dung dịch chứa a (mol) H2SO4 đặc, nóng, (dư 10% so với lượng phản ứng) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,032 (l) khí SO2 (ở đkc và sản phẩm khử nhất) Tính a Câu (1 đ): Hỗn hợp khí A có oxi và ozon Tỉ khối A so với H2 là 21 a) Tính % thể tích ozon hỗn hợp A b) Thực phản ứng chuyển hóa ozon thành oxi với 4,48 (l) A thu 5,04 (l) khí B (các khí đo đkc) Tính hiệu suất phản ứng II- PHẦN TỰ CHỌN (Học sinh làm hai phần IIA IIB) IIA- Theo chöông trình chuaån: Câu (1 đ): Mỗi trường hợp sau, viết ptpu chứng minh: a) SO2 laø moät oxit axit b) SO2 có tính khử c) H2S có tính khử d) H2SO4 đặc nóng oxi hóa phi kim Câu 10 (1 đ): Nung nóng hỗn hợp bột gồm Fe và S (không có không khí) thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí B Dẫn B từ từ qua dung dịch CuSO4 dư có khí D bay Viết các ptpu minh họa (các phản ứng xảy hoàn toàn) IIB- Theo chöông trình naâng cao: Câu 11 (1 đ): Dẫn khí SO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch A dung dịch A vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch KOH Vieát caùc ptpu xaûy 88 (89) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 12 (1 đ): Có hai bình khí riêng biệt nhãn chứa oxi và ozon Chỉ cần sợi dây kim loại có thể phân biệt hai bình khí trên Đó là kim loại nào? Nêu tượng xảy ra, viết ptpu minh họa Trường THPT NGUYỄN THÁI BÌNH KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Khoái 10A – Naêm hoïc 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 21 (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) H2S S SO2 HCl NaCl NaNO3 NaHSO3 Câu 22 (1 điểm) Dẫn khí SO2 đến dư vào dung dịch Br2 thấy dung dịch brom bị màu Giải thích và viết phương trình phản ứng chứng minh Câu 23 (1,5 điểm) Từ pirit sắt, không khí, H2O, NaCl và chất xúc tác cần thiết hãy điều chế Fe2(SO4)3, Fe(OH)3 Caâu 24 (2 ñieåm) Phaân bieät caùc chaát sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: K2SO4, K2SO3, CuSO4, HCl Câu 25 (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 20,8 (g) hỗn hợp X gồm Cu và Fe 200 (ml) dung dịch H2SO4 loãng thì vừa đủ và thấy thoát 4,48 (l) khí H2 (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 đã dùng b Cũng lượng hỗn hợp trên cho vào dung dịch H2SO4 đặc nguội dư thì thu khí A có mùi hắc (duy nhất) Tính thể tích khí (A) (đktc) c Dẫn toàn khí A vào 150 (ml) dung dịch KOH 3M Sau đó cô cạn dung dịch thu Tính khối lượng chất rắn thu Trường THPT NGUYỄN THỊ MINH KHAI KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Khoái 10NC – Naêm hoïc 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 26 (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) KMnO4 O2 SO3 H2SO4 SO2 HCl FeCl2 Fe(OH)2 Fe2 (SO4 )3 Câu 27 (1 điểm) Viết phản ứng chứng minh (mỗi trường hợp viết phản ứng): a Hydropeoxit có tính khử b Löu huyønh ñioxit coù tính oxy hoùa Câu 28 (1 điểm) Viết phản ứng FeS với dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nóng Câu 29 (1,5 điểm) Cho phản ứng: CO(k) + H2O(k) CO2 (k) + H2 (k), 650oC có KC=1 Biết nồng độ ban đầu CO là 0,1 mol/l, H2O là 0,4 mol/l Tính nồng độ mol/l các chất trạng thái caân baèng 89 (90) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 30 (1,5 điểm) Cho 1,44 (g) kim loại X có hóa trị II vào 250 (ml) dung dịch H2SO4 loãng 0,3M Để trung hòa dung dịch thu cần 60 (ml) dung dịch KOH 0,5M Xác định tên kim loại X Câu 31 (3 điểm) Hòa tan 46,7 (g) hỗn hợp A (Cu, Al, Fe) vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 2,24 (l) khí (đktc), chất rắn B không tan và dung dịch C Hòa tan chất rắn B này lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 (l) khí SO2 (đktc) a Tìm % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Hấp thu toàn lượng SO2 thu trên vào V (l) dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 53,8 (g) chất rắn khan Tính V? Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 90 (91) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH A Để phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch A noùi treân, caàn dung V (ml) dung dòch Ba(OH)2 0,2M Viết phương trình hoá học các phản ứng theo đúng thứ tự phản ứng vaø tính V A PHAÀN CHUNG: phaàn baét buoäc cho taát caû hoïc sinh (caâu 1, 2, 3) Câu 1: (2điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng xảy neáu coù: NaOH NaClO NaCl Cl2 H2SO4 H2S SO2 K2SO3 K2SO4 Caâu 2: Nhaän bieát caùc dung dòch sau ñaây phương pháp hoá học: NaCl, H2SO4, Na2S, MgSO4, K2CO3 Câu 3: Cho 25,7 (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe vaø Cu Chia X thaønh phaàn baèng nhau: Phần 1:Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 7,28 (l) khí (đktc) Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu khí A (ñktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính theå tích khí A (ñktc) c Dẫn lượng khí A trên vào dung dịch KOH 2M Tính theå tích dung dòch KOH cần dùng để thu muối, đó số mol muoái axit gaáp laàn soá mol muoái trung hoà PHẦN RIÊNG Học sinh chọn hai phần (phần I II) Phaàn 1: Chöông trình chuaån: Câu 4a: Cho FeS vào lượng dư HCl Dẫn khí thoát vào bình đựng nước brom Nêu tượng và viết phương trình hoá học các phản ứng xảy Caâu 5a: Cho V (l) khí SO2 (ñktc) vaøo (l) dung dịch Ba(OH)2 0,1M thì thu 21,7 (g) kết tủa và dung dịch chứa Y đun nóng Y thấy có kết tủa xuất Tính V? Phaàn 2: Chöông trình naâng cao: Câu 4b: Từ quặng pirit sắt, NaCl, H2O viết các phương trình phản ứng điều chế Na2SO4 Câu 5b: Dẫn từ từ 3,36 (l) H2S (đktc) vào 250 (ml) dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Trường PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Khoái 10NC – Naêm hoïc 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 32 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) NaCl Cl2 CaOCl2 a NaBr Cl2 KClO3 KCl b KMnO4 Caâu 33 (2 ñieåm) Löu huyønh (S) vaø löu huỳnh dioxit (SO2) là chất khử và là chất oxy hoùa Haõy vieát caùc phöông trình phaûn ứng minh họa nhận định trên Caâu 34 (2 ñieåm) Trình baøy phöông phaùp hóa học để nhận biết các lọ nhãn: H2SO3, H2SO4, HNO3, HCl Vieát caùc phương trình phản ứng minh họa Câu 35 (2 điểm) Hòa tan 20,85 (g) hỗn hợp các muối NaCl và NaI vào nước Cho dư khí clo ñi qua dung dòch roài ñun caïn Nung chất rắn thu hết hôi maøu tím bay ra, muoái coøn laïi sau nung naëng 11,7 (g) Tính thaønh phaàn % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu Caâu 36 (2 ñieåm) Moät bình kín dung tích 1,12 (l) chứa hỗn hợp khí H2S và O2 dư điều kiện tiêu chuẩn Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp và cho sản phẩm hòa tan hết vào 49,18 (ml) nước (D=1g/ml) thì thu dung dịch axit có nồng độ 1,64% 91 (92) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Tính thaønh phaàn phaàn traêm theå tích caùc khí hỗn hợp đầu TRƯỜNG THPT TÂN BÌNH -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TT HỌC KỲII NAÊM HOÏC 2010– 2011 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút 92 (93) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Caâu (2 ñ): Vieát caùc phöông trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng có) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 Caâu (2 ñ): a) Viết ptpu chứng tỏ H2S là chất khử mạnh b) Hòa tan hoàn toàn FeS axit HCl (dư) thu dung dịch X và khí Y có mùi trứng thối Dẫn toàn khí Y vào dung dịch Cu(NO3)2 thu chaát raén maøu ñen Z vieát caùc ptpu xaûy vaø xaùc ñònh chaát Z Caâu (2 ñ): Baèng phöông phaùp hoùa hoïc, haõy phaân bieät boán dung dòch rieâng bieät bò maát nhaõn sau ñaây: KCl, Ba(OH)2, KNO3, Na2SO4 Vieát caùc ptpu xaûy Câu (1 đ): Sự giảm áp suất hệ đã ảnh hưỡng nào đến traïng thaùi caân baèng cuûa caùc phaûn ứng sau đây? a) H2(k) + I2(k) 2HI(k) b) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Câu (3đ): Hòa tan hoàn toàn 7,5 (g) hỗn hợp kim loại trên dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ thì thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Dẫn toàn khí SO2 thu vào 500 (ml) dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol các chất có dung dịch thu (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng keå) Cho Mg=24; Al=27; Na=23; S=32; O=16; H=1 Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Trường THPT TÂN BÌNH KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Khối 10 – Năm học 2010 – 2011– đề B Thời gian làm bài: 45 phút Tổ hóa cấp Câu 37 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 F Caâu 38 (2 ñieåm) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H2S là chất khử mạnh Hòa tan hoàn toàn FeS axit HCl dư thu dung dịch (X) và khí (Y) có mùi trứng thối Dẫn toàn khí (Y) vaøo dung dòch Cu(NO3)2 thu chất rắn màu đen (Z) Viết các phương trình phản ứng xảy và xác ñònh chaát (Z) Caâu 39 (2 ñieåm) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc, haõy nhaän bieát boán dung dòch rieâng bieät bò maát nhaïn sau: KCl, Ba(OH)2, KNO3, Na2SO4 Vieát caùc phöông trình phản ứng xảy Câu 40 (1 điểm) Sự giảm áp suất hệ đã ảnh hưởng nào đến trạng thái can các phản ứng sau? a H2 (k) + I2 (k) b 3H2 (k) + N2 (k) 2HI (k) 2NH3 (k) Câu 41 (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 3,75 (g) hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát 3,92 (l) khí X (ñktc) a Tính % theo khối lượng kim lại hỗn hợp? b Nếu hòa tan hoàn toàn 7,5 (g) hỗn hợp kim loại trên dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ thì thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Dẫn toàn khí SO2 thu vaøo 500 (ml) dung dòch NaOH 1M Tính nồng độ mol/l các chất có dung dịch thu (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) 93 (94) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Trường THPT TRẦN HỮU TRANG KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Tổ hóa cấp MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút Khoái 10 – Naêm hoïc 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 42 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) a FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Fe2 (SO4 )3 b KMnO4 O2 SO2 S H2 S Caâu 43 (1,5 ñieåm) Nhaän bieát caùc dung dòch chứa các lọ nhãn riêng biệt: NaNO3, HCl, H2SO4, Na2SO4 Caâu 44 (1,5 ñieåm) Vieát phöông trình phaûn ứng chứng minh: a H2S có tính khử mạnh (2 phương trình) b Oxy coù tính oxy hoùa (1 phöông trình) Caâu 45 (2 ñieåm) Cho 4,48 (l) khí SO2 qua 400 (ml) dung dòch KOH 1,5M a Tính thổng khối lượng muối thu b Tính nồng độ mol các chất dung dịch thu Xem thể tích dung dịch không thay đổi Câu 46 (3 điểm) Cho 30 (g) hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 750 (ml) H2SO4 đặc nóng thu 20,16 (l) SO2 (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng? c Daãn khí SO2 treân qua dung dòch NaOH dư Tính khối lượng muối tạo thaønh TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NAÊM HOÏC 2010– 2011 94 (95) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu (2đ): Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): KClO3 →O2 →S →H2S →HNO3 SO3 →oleum →H2SO4 →FeSO4 Câu (2đ): Viết phương trình phản ứng: a) Fe3O4 + H2SO4 ñaëc,noùng b) H2SO4 đặc,nóng + Mg (S+6 bị khử xuống S-2) c) Chứng minh: hidrosunfua có tính axit và dễ bị oxi hóa Caâu (1,5ñ): Phaân bieät caùc dung dòch maát nhaõn sau: Natri sunfit, saét (II) sunfat, natri bromua, natri nitrat Caâu (1ñ): a) Cho caân baèng sau: N2 + 3H2 2NH3 Caân baèng hoùa hoïc chuyeån dòch theo chieàu naøo khi: -theâm H2 -taêng aùp suaát b) Cho caân baèng sau bình kín: 2NO2(k) N2O4(k) (nâu đỏ) (không màu) Biết tăng nhiệt độ bình thì màu nâu đỏ đậm dần Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Câu (2,5đ): Cho 18,4 (g) hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) thu dung dịch (A) và khí sunfuro (B) cô cạn dung dịch (A) thu 52 (g) hỗn hợp muối khan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M tác dụng với lượng khí B trên để tạo thành hai muối với tỉ lệ mol muối axit và muối trung hòa là 3:2 Câu (1đ): Cho phản ứng: CO(k) + H2O(k) H2(k) + CO2(k) Cho 0,0154 mol/l H2O và 0,0154 mol/l CO vào bình phản ứng 7000C cân bằng, nồng độ CO là 0,0065 mol/l Tính KC Cho K=39, Na=23, Ba=137, Cu=64, Fe=56, Al=27, S=32, H=1, O=16 Trường THPT TRẦN QUANG KHẢI KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Khoái 10CB – Naêm hoïc 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 47 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) H2S SO2 H2SO4 S H2S HNO3 c FeS C CO2 d H2SO4 Caâu 48 (2 ñieåm) Phaân bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: Na2SO3; NaOH; NaCl; NaI; H2SO4 Câu 49 (1 điểm) Viết các phương trình phản ứng chứng minh: a Khí sunfuro (SO2) có tính khử (2 phản ứng khác loại) 95 (96) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp b H2SO4 đặc thể tính oxy hóa mạnh tác dụng với phi kim (2 phản ứng khác loại) Câu 50 (1 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau: c Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc noùng) d Fe(OH)2 + H2SO4 (ñaëc noùng) e SO2 + KMnO4 + H2O H2SO4 + … Caâu 51 Cho caân baèng hoùa hoïc 2NaHCO3 (r) Na2CO3 (r) + CO2 (k) + H2O (hôi) Caân baèng dòch chuyeån nhö theá naøo khi: a Taêng aùp suaát b Cho theâm NaHCO3 vaøo heä Câu 52 (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 17,6 (g) hỗn hợp bột Fe và Cu 128 (g) dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 (l) khí SO2 (đktc) c Tính % theo khối lượng kim lại hỗn hợp đầu ? d Tính C% các muối dung dịch sau phản ứng Câu 53 (1 điểm) Dẫn V (l) SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,4 (mol) KOH (dư) thu dung dịch chứa 29,3 (g) chaát tan Tính V Trường TRUNG HỌC THỰC HAØNH KIEÅM TRA HOÏC KYØ II Khoái 10A – Naêm hoïc 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 54 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) KMnO4 O2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 CaOCl2 Caâu 55 (1,5 ñieåm) a Từ quặng pirit sắt, đồng kim loại, không khí, nước, viết phương trình điều chế đồng (II) sunfat b Hãy mô tả tượng và giải thích phương trình phản ứng hóa học dẫn khí sunfuro vaøo dung dòch kalipermanganat Caâu 56 (2,5 ñieåm) a Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch chứa các lọ riêng biệt nhaõn sau: K2S, Na2SO4, MgCl2, Al(NO3)3 b Xeùt caân baèng sau moät bình kín: 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k); Δ H= -92kJ Cân hóa học chuyển dịch theo chiều nào ta thay đổi các điều kiện sau: - Giảm nhiệt độ hệ - Taêng aùp suaát cuûa heä Câu 57 (3 điểm) Hòa tan 2,32 (g) hỗn hợp X gồm đồng và sắt lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng) thu 1,232 (l) (đktc) khí sunfuro a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng c Dẫn khí thu phản ứng trên vào 65 (ml) dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thaønh 96 (97) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Câu 58 (1 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,44 (g) hỗn hợp X gồm FexOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Sau phản ứng thu 0,504 (l) SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) và dung dịch chứa 6,6 (g) hỗn hợp muối sunfat Tìm công thức oxit sắt Trường THPT Võ Thị Sáu ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 97 (98) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Caâu 1: a Iot có lẫn tạp chất NaBr, NaI Làm nào để loại bỏ tạp chất đó? b Viết phản ứng chứng minh tính oxi hoá giảm dần theo thứ tự: Flo, Clo, Brom, Iot Caâu 2: a Cho biết tượng và viết phương trình phản ứng thổi khí ozon vừa đủ vào dung dịh kali iotua coù vaøi gioït hoà tinh boät? b Viết phản ứng xảy có (ghi rõ điều kiện phản ứng ) cho oxi tác dụng với: Cu, Ag, Fe, CH4, Cl2, S Caâu 3: a Viết phản ứng xảy có (ghi rõ điều kiện phản ứng) cho lưu huỳnh tác dụng với Fe, Hg, F2 b Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính khử H2S c Vieát phöông trình ñieàu cheá H2S theo caùch khaùc PHAÀN RIEÂNG Phaàn 1: Daønh cho ban cô baûn: Câu 4: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: I2 KI KBr KCl KF F2 HF SiF4 Câu 5: Đốt nóng hỗn hợp gồm 3,2 (g) bột lưu huỳnh và 8,4 (g) bột sắt môi trường không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn A d Tính khối lượng chất hỗn hợp A e Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần để tác dụng hết với hỗn hợp A Phaàn 2: Daønh cho ban naâng cao: Câu 6: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) KI H2S NaHS Na2S H2S Ag2S ZnS Câu 7: Có hỗn hợp khí oxi và ozon Sau thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta chất khí có thể tích tăng thêm 4% so với thể tích hỗn hợp ban đầu Hãy xác định thành phần phần trăm thể tích các khí hỗn hợp đầu Biết các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ áp suất Trường THPT Nguyễn Chí Thanh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I I NĂM HỌC 2009-2011 MÔN HÓA - LỚP 10 Thời giai: 45 phút 98 (99) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG Tổ hóa cấp Học sinh không sử dụng bảng HTTH Câu 1: Viết các phương trình phản ứng thực chuỗi biến hoá sau (ghi rõ điều kiện neáu coù) Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 S FeS H2S SO2 Câu 2: Trong trường hợp sau, hãy viết phương trình hoá học chứng tỏ: a Ozon có tính oxi hoá mạnh oxi b Lưu huỳnh oxit có tính khử Câu 3: Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccarozo, sau thời gian thấy có bột màu đen tràn ngoài cốc Viết các phương trình hoá học minh hoạ tượng đã nêu Câu 4: Bằng phươnng pháp hoá học hãy trình bày phương pháp nhận biết bốn lọ nhãn đựng riêng biệt bốn dung dịch sau: NaNO3, Na2S, NaCl, Na2SO4 Viết các phương trình hoá học xảy Caâu 5: Xeùt heä caân baèng bình kín: CH4 (K) + H2O (K) CO (K) + 3H2(K), H > Cân trên dịch chuyển theo chiều nào biến đổi các điều kiện sau: a Giảm nhiệt độ b Lấy bớt hidro c Tăng dung tích bình phản ứng d Lấy bớt CH4 Câu 6: Để hoà tan hoàn toàn 18,3 (g) hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 cần vừa đủ 375 (ml) dung dịch H2SO4 2M (loãng) a Tính khối lượng chất X b Nếu dùng cùng lượng X trên để tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư thì thu bao nhiêu lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn phản ứng hoàn toàn? Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 (l) khí SO2 vào 250 (ml) dd NaOH 2M Tính khối lượng các chất có dung dịch sau phản ứng? 99 (100)