a Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào cơ sở và cho biết số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đẳng này b Tính cạnh lập phương aÅ của mạng tinh thể, biết nguyên tử Cu có bán kính bằng 1,28 Å c Xác[r]
(1)Các dạng bài tập - Thi giải toán trên máy tính cầm tay Casio Cấu tạo nguyên tử: Quan hệ số p, số n, số e Thể tích và Bán kính nguyên tử tính Å Mạng tinh thể (số nguyên tử và cạnh đơn vị sở) Hạt nhân và phóng xạ (hằng số phóng xạ, niên đại vật cổ) Cấu tạo phân tử: Khoảng cách các nguyên tử đồng phân hình học Momen lưỡng cực Động học: Cân hóa học Tốc độ phản ứng Nhiệt hóa học: Nhiệt phản ứng Chiều diễn biến phản ứng Dung dịch điện li: Nồng độ dung dịch pH dung dịch Điện hóa học: Pin Điện phân Lập công thức phân tử và xác định nguyên tố Xác định thành phần % hỗn hợp ĐỀ XUẤT Tại 250C, phản ứng: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O có số cân K = Ban đầu người ta trộn 1,0 mol C2H5OH với 0,6 mol CH3COOH Tính số mol este thu phản ứng đạt tới trạng thái cân DB CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Phản ứng x x [ ] 1–x 0,6 – x x x CH3COOC H5 H O x2 K= C H5OH CH3COOH (1 x)(0,6 x) = 3x2 6,4x + 2,4 = x1 = 0,4855 và x2 = 1,64 > Vậy, số mol este thu phản ứng đạt tới trạng thái cân = 0,4855 Tại 4000C, P = 10atm phản ứng N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k) có Kp = 1,64 104 Tìm % thể tích NH3 trạng thái cân bằng, giả thiết lúc đầu N2(k) và H2(k) có tỉ lệ số mol theo đúng hệ số phương trình N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k) PN n N2 PH n H2 Theo PTHH: Theo gt: P NH3 + P N + P H = 10 P NH3 + 4P N = 10 (2) (PNH )2 (PNH3 )2 3 Và Ta có: Kp = (PN )(PH ) PNH = (PN2 )(3PN2 ) = 1,64 10 4 (PN )2 6,65102 Giải pt cho: 6,65 102(P N )2 + 4P N 10 = P N = 2,404 và P N = 62,55 < Vậy, P N = 2,404 P NH3 = 10 4P N = 0,384 atm chiếm 3,84% Hỗn hợp kim loại Fe, Al, Cu nặng 17,4 gam Nếu hoà tan hỗn hợp axit H 2SO4 loãng dư thì thoát 8,96 dm3 H2 (ở đkc) Còn hoà tan hỗn hợp axit H 2SO4 đặc nóng, dư thì thoát 12,32 dm3 SO2 (ở đktc) Tính khối lượng kim loại ban đầu Cu không tan H2SO4 loãng Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 H2SO4 đặc nóng hoà tan kim loại : DB 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Số mol H2 = 0,4 ; số mol SO2 = 0,55 Hệ phương trình : 56x + 27y + 64z = 17,4 x + 1,5y = 0,4 1,5x + 1,5y + z = 0,55 Giải hệ phương trình cho : x = 0,1 ; y = 0,2 ; z = 0,1 Lượng Fe 5,6gam ; Al = 5,4gam ; Cu = 6,4gam Hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu Hoà tan a gam hỗn hợp axit sunfuric đặc nóng vừa đủ thì thoát 15,68 dm SO2 (đkc) và nhận dung dịch X Chia đôi X, nửa đem cô cạn nhận 45,1 gam muối khan, còn nửa thêm NaOH dư lọc kết tủa nung không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm a và khối lượng kim loại 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Lượng muối sunfat = 45,1 x = 90,2 gam và số mol SO2 = 0,7mol Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 CT CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Kết tủa lọc còn Fe(OH)3 và Cu(OH)2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 12 x = 24gam là tổng lượng oxit Fe2O3+CuO Hệ phương trình : 1,5x + 1,5y + z = 0,7 200x + 171y + 160z = 90,2 80x + 80z = 24 Giải hệ cho x = 0,2 ; y = 0,2 ; z = 0,1 Suy lượng Fe = 11,2gam ; Al = 5,4gam ; Cu = 6,4gam (còn các bài 40, 64, 79, 94 Sách bồi dưỡng hóa học THCS ) (3) Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan nước dung dịch X Cho X tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m1 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m2 Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng các chất MgCl2, CuCl2 X và thay FeCl3 FeCl2 cùng lượng hòa tan nước thì dung dịch Y Cho Y tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m3 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với Y tách lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu MgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl MgCl2 + H2S không phản ứng 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl CuCl2 + H2S CuS + 2HCl Đặt số mol các muối là x, y, z Ta có: y 58x 88y 32 96z 16y 96z = 2,51 58x + 63,84y = 144,96z (1) 162,5y Số mol FeCl2 = 127 = 1,28y FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl FeCl2 + H2S không phản ứng 58x 88 1,28y 96z 96z = 3,36 58x + 112,64y = 226,56z (2) Giải (1) và (2) cho 48,8y = 81,6z Coi z = 18,8 thì y = 48,8 và x = 32,15 95 32,15 100% %MgCl2 = 95 32,15 162,5 81,6 135 48,8 = 13,3% Tính tương tự được: %CuCl2 = 28,76% và %FeCl3 = 57,95% Một hỗn hợp bột kim loại có khả gồm Mg, Al, Sn Hòa tan hết 0,75 gam hỗn hợp dung dịch HCl dư thấy thoát 784 ml H2 (đo đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,75 gam hỗn hợp oxi dư thì thu 1,31 gam oxit Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Sn + 2HCl SnCl2 + H2 t 2Mg + O2 2MgO t 4Al + 3O2 2Al2O3 t Sn + 2O2 SnO2 (4) Số mol H2 = 0,035 Hệ pt: 24x + 27y + 119z = 0,75 (x, y, z là số mol kim loại) x + y + z = 0,035 y 40x + 102 + 183z = 1,31 Giải hệ pt cho: x = 0,02 ; y = 0,01 ; z = 0,02 24 100% Vậy, hỗn hợp không có Sn và % Mg = 0,75 = 64% ; %Al = 36% Một mẫu than lấy từ hang động người Pôlinêxian cổ Ha Oai có tốc độ là 13,6 phân hủy 14C giây tính với 1,0 gam cacbon Biết 1,0 gam cacbon tồn có 15,3 phân hủy 14C giây và chu kỳ bán hủy 14C là 5730 năm Hãy cho biết niên đại mẩu than đó? ln 0,693 DB t1 Hằng số phóng xạ: k = = 5730 N 5730 15,3 ln ln k N 0,693 13,6 = 973,88 (năm) t Niên đại mẩu than t = 14 Một mẩu than lấy từ hang động vùng núi đá vôi tỉnh Hòa Bình có 9,4 phân hủy C hãy cho biết người Việt cổ đại đã tạo mẩu than đó cách đây bao nhiêu năm? Biết chu kỳ bán 14 14 hủy C là 5730 năm, khí có 15,3 phân hủy C Các số phân hủy nói trên tính với 1,0 gam cacbon, xảy 1,0 giây ln 0,693 CT t1 5730 Hằng số phóng xạ: k = = N 5730 15,3 ln ln k N 0,693 9,4 = 3989,32 (năm) 4000 (năm) t Niên đại mẩu than t = Người Việt cổ đại đã tạo mẩu than đó cách đây khoảng 4000 năm Cấu hình electron ngoài cùng nguyên tử nguyên tố X là 5p5 Tỉ số nơtron và điện tích hạt nhân 1,3962 Số nơtron X 3,7 lần số nơtron nguyên tử thuộc nguyên tố Y Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu 18,26 gam sản phẩm có công thức XY Xác định điện tích hạt nhân X, Y và viết cấu hình electron Y Cấu hình đầy đủ X là [ 36 Kr] 5s24d105p5 số ZX = 53 = số proton nx p Mặt khác: x 1,3692 n = 74 A = p + n = 53 + 74 = 127 X nx ny = 3,7 nY = 20 X + Y XY 4,29 18,26 X X X DB (5) Y X Y Y 127 Y 4,29 18,26 4,29 18,26 Y = 39 AY = pY + nY 39 = pY + 20 pY = 19 hay ZY = 19 Cấu hình electron Y là [ 18 Ar] 4s1 Mỗi phân tử XY3 có tổng các hạt proton, nơtron, electron 196; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện X ít số hạt mang điện Y là 76 a) Hãy xác định kí hiệu hoá học X,Y và XY3 b) Viết cấu hình electron nguyên tử X,Y a) Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X là Zx , Y là Zy ; số nơtron (hạt không mang điện) X là Nx , Y là Ny Với XY3 , ta có các phương trình: Tổng số ba loại hạt: Zx + Zy + Nx + Ny = 196 (1) Zx + Zy Nx Ny = 60 (2) Zy Zx = 76 (3) Cộng (1) với (2) và nhân (3) với 2, ta có: Zx + 12 Zy = 256 (a) 12 Zy 4Zx = 152 (b) Zy = 17 ; Zx = 13 Vậy X là nhôm, Y là clo XY3 là AlCl3 b) Cấu hình electron: Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ; Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Một loại khoáng có chứa 13,77%Na; 7,18%Mg; 57,48%O; 2,39%H và còn lại là nguyên tố X khối lượng Hãy xác định công thức phân từ khoáng đó Hàm lượng %X = 100 – 13,77 – 7,18 – 57,48 – 2,39 = 19,18% Cân oxi hóa – khử hợp chất: 13,77 7,18 57, 48 2,39 19,18 1 2 2 1 y 23 24 16 X = X = 5,33y Lập bảng xét: Y X 5,33 10,66 32 thấy có y = là thỏa mãn X = 32 S (lưu huỳnh) CT 13,77 7,18 57, 48 2,39 19,18 : : : : 24 16 32 = : : 12 : : Na : Mg : O : H : S = 23 Công thức khoáng: Na2MgO12H8S2 Na2SO4.MgSO4.4H2O Một khoáng chất có chứa 20,93% Nhôm; 21,7% Silic và còn lại là oxi và Hidro (về khối lượng) Hãy xác định công thức khoáng chất này Đặt % lượng Oxi = a thì % lượng Hidro = 57,37 – a 20,93 21, a : : : (57,37 a) 27 28 16 Ta có: tỷ lệ số nguyên tử Al : Si : O : H = Mặt khác: phân tử khoáng chất trung hòa điện nên DB 20,93 21, a 3 4 (57,37 a) 0 27 28 16 CT (6) Giải phương trình cho a = 55,82 20,93 21,7 55,82 : : :1,55 28 16 Suy ra, Al : Si : O : H = 27 =2:2:9:4 Vậy công thức khoáng chất Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O (Cao lanh) Tinh thể đồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện a) Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào sở và cho biết số nguyên tử Cu chứa tế bào sơ đẳng này b) Tính cạnh lập phương a(Å) mạng tinh thể, biết nguyên tử Cu có bán kính 1,28 Å c) Xác định khoảng cách gần hai nguyên tử Cu mạng A B E C D d) Tính khối lượng riêng Cu theo g/cm3 B A a E D C a) Mạng tế bào sở Cu (hình bên) Theo hình vẽ, số nguyên tử Cu là Ở tám đỉnh lập phương = = 1 Ở mặt lập phương = = Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa tế bào sơ đảng = + = (nguyên tử) b) Xét mặt lập phương ABCD ta có: AC = a = rCu rCu 1,28 A 2 a= 3,63 Å c) Khoảng cách ngắn nguyên tử là đoạn AE: AC a = 2,55 Å AE = d) Khối lượng riêng: + mol Cu = 64 gam + Thể tích tế bào sở = a3 chứa nguyên tử Cu + mol Cu có NA = 6,02 1023 nguyên tử 64 m 23 8 Khối lượng riêng d = V = 6,02 10 (3,63 10 ) = 8,88 g/cm3 CT (7) Sắt dạng (Fe) kết tinh mạng lập phương tâm khối, nguyên tử có bán kính r = 1,24 Å Hãy tính: a) Cạnh a tế bào sơ đẳng DB b) Tỉ khối Fe theo g/cm3 c) Khoảng cách ngắn hai nguyên tử Fe Cho Fe = 56 B A B A E E a C D C a D a) Mạng tế bào sở Fe (hình vẽ) Theo hình vẽ, số nguyên tử Fe là Ở tám đỉnh lập phương = = Ở tâm lập phương = Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa tế bào sơ đảng = + = (nguyên tử) b) Từ hình vẽ, ta có: AD2 = a2 + a2= 2a2 xét mặt ABCD: AC2 = a2 + AD2 = 3a2 4r 1,24 = 2,85 Å mặt khác, ta thấy AC = 4r = a nên a = = c) Khoảng cách ngắn nguyên tử là đoạn AE: AC a 2,85 = AE = = 2,468 Å d) Khối lượng riêng: + mol Fe = 56 gam + Thể tích tế bào sở = a3 chứa nguyên tử Fe + mol Fe có NA = 6,02 1023 nguyên tử 56 m 23 8 Khối lượng riêng d = V = 6,02 10 (2,85 10 ) = 7,95 g/cm3 Cho hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu Hạt nhân nguyên tử hiđro có bán kính gần đúng 1015 m, bán kính nguyên tử hiđro 0,53 1010 m Hãy xác định khối lượng riêng hạt nhân và nguyên tử hiđro (cho khối lượng proton = khối lượng nơtron 1,672 1027 kg khối lượng electron = 9,109 1031 kg) Khối lượng hạt nhân nguyên tử hiđro chính là khối lượng proton = 1,672 1027 kg + Thể tích hạt nhân nguyên tử hiđro (8) 4 r 3,14 (1015)3 = 4,19 1045 (m3) V=3 Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử hiđro bằng: 1,672 10 27 45 D = 4,19 10 = 3,99 108 (tấn/m3) + Thể tích gần đúng nguyên tử hiđro là: 3,14 (0,53 10 10 )3 = 0,63 1030 (m3) + Khối lượng nguyên tử hiđro (tính khối lượng electron) = 1,673 1027 kg Khối lượng riêng nguyên tử hiđro 1,673 10 27 0,63 10 30 = 2,66 103 (kg/m3) = 2,66 103 (g/cm3) Tính bán kính nguyên tử gần đúng Ca 200C, biết nhiệt độ đó khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể các nguyên tử Ca có hình cầu, có độ đặc khít là 74% Cho nguyên tử khối Ca = 40,08 40,08 Thể tích mol Ca = 1,55 = 25,858 cm3, mol Ca chứa NA = 6,02 1023 nguyên tử Ca 25,858 0,74 23 CT Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Fe = 6,02 10 = 3,18 1023 cm3 r Từ V = 3 Bán kính nguyên tử Ca = r = 3V 4 = 3 3,18 10 23 3,14 = 1,965 108 cm Tính bán kính nguyên tử gần đúng Fe 200C, biết nhiệt độ đó khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Giả thiết tinh thể các nguyên tử Fe có hình cầu, có độ đặc khít là 68% Cho nguyên tử khối 55,85 = 40 55,85 Thể tích mol Fe = 7,87 = 7,097 cm3 mol Fe chứa NA = 6,02 1023 nguyên tử Fe 7,097 0,68 23 Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Fe = 6,02 10 = 0,8 1023 cm3 r Từ V = 3 Bán kính nguyên tử Fe = r = 3V 4 = 3 0,8 10 23 3,14 = 1,24 108 cm Biết mono – clobenzen có momen lưỡng cực 1 = 1,53 D a) Hãy tính momen lưỡng cực o ; m ; p ortho, meta, para – diclobenzen b) Đo momen lưỡng cực ba đồng phân đó = 1,53 D Hỏi đó là dạng nào diclobenzen? clo có độ âm điện lớn, 1 hướng từ nhân ngoài DB (9) ortho para meta = = =0 Cộng vectơ sử dụng hệ thức lượng tam giác a = b + c2 – 2bc cos A Dẫn xuất ortho: o = 212 212 cos600 = 1 22 22 cos1200 1 Dẫn xuất meta: m = = 1 Dẫn xuất para: p = 1 1 = b) Theo đầu bài =1,53D = 1 đó là dẫn xuất meta -diclobenzen Clobenzen có momen lưỡng cực 1 = 1,53 D (1 hướng từ nhân ngoài); anilin có momen lưỡng cực 2 = 1,60D (2 hướng từ ngoài vào nhân benzen) Hãy tính ortho – cloanilin; meta – cloanilin và para – cloanilin clo có độ âm điện lớn, 1 hướng từ nhân ngoài – nhóm NH2 có cặp e tự liên hợp với hệ e vòng benzen hai momen lưỡng cực cùng chiều DB para meta ortho Cộng vectơ sử dụng hệ thức lượng tam giác a2 = b2 + c2 – 2bc cos A 2 2 Dẫn xuất ortho: O = + 212 cos 600 = + 12 = 2,45 o = 2, 45 = 1,65D 2 2 Dẫn xuất meta: m = + 212 cos 1200 = + + 12 = 7,35 m = 7,35 = 2,71D Dẫn xuất para: p = 1 + 2 = 1,60 + 1,53 = 3,13D Tính pH dung dịch benzoatnatri C6H5COONa nồng độ 2,0 105 M Biết số axit axit benzoic 6,29 105 C6H5COONa Na+ + C6H5COO C6H5COO + H+ C6H5COOH Ka1 H2O H+ + OH Kw Tổ hợp phương trình cho: (10) C6H5COO + H2O C6H5COOH + OH Ktp 14 Kw 10 5 Ktp = K a = 6,29 10 = 1,59 1010 Do nồng độ đầu C6H5COO nhỏ; mặt khác số quá trình không lớn nhiều so với 1014 nên phải tính đến điện li nước C6H5COO + H2O C6H5COOH + OH Ktp (1) 2,0 105 [OH] H2O H+ + OH Kw (2) Theo định luật bảo toàn điện tích: [OH] = [C6H5COOH] + [H+] 10 14 OH + hay [C6H5COOH] = [OH ] [H ] = [OH ] thay vào biểu thức số cân (1): CT 10 14 OH OH OH C H5COOH OH C H5COO C H 5COO K= = = 1,59 1010 OH 10 14 10 OH = 1,59 1010 [OH]2 + 1,59 1010[OH] 13,18 1015 = [OH] = 1,148 107 pOH = lg(1,148 107) = 6,94 pH = 7,06 Ở 200C hòa tan vào dung dịch NaOH nồng độ 0,016 g/lít lượng iot đủ để phản ứng sau xảy hoàn toàn: 2NaOH + I2 NaI + NaIO + H2O Tính pH dung dịch thu Biết số axit HIO = 2,0 1011 0,016 Nồng độ đầu OH = 40 = 4,0 104 mol/lít Phản ứng 2OH + I2 I + IO + H2O 4,0 104 2,0 104 [ ] IO + H2O HIO + OH 2,0 104 x x x HIO Ta có: Ka = IO H HIO H+ + IO = 2,0 1011 [HIO] = [OH] Ka = 2,0 1011 IO H OH = 2,0 1011 (11) (2,0 10 (2,0 10 OH ) H OH 10 14 ) H H 10 14 H = = 2,0 1011 + + + 14 14 25 2,0 10 [H ] 1,0 10 [H ] 2,0 10 = [H ] = 6,53 1011 pH = lg[H+] = lg(6,53 1011) = 10,185 10 Hỗn hợp A gồm este đơn chức, mạch thẳng, tạo thành từ cùng rượu B với axit hữu cơ, đó có hai axit no là đồng đẳng và axit không no chứa liên kết đôi Xà phòng hoá hoàn toàn 14,7 gam A dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối và p gam rượu B Cho p gam rượu B đó vào bình đựng natri dư, sau phản ứng có 2,24 lít khí thoát và khối lượng bình đựng natri tăng 6,2 gam Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,7 gam A, thu 13,44 lít CO và 9,9 gam H2O Xác định công thức cấu tạo este A (Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định rượu B: vì este đơn chức nên rượu B đơn chức CT R – OH + Na R – ONa + H2 0,2 0,1 mol Độ tăng KL = KL (R – O) = 6,2 g 6,2 KL mol (R – O) = 0,2 = 31 R + 16 = 31 R = 15 là CH3 Rượu B: CH3OH Công thức este no là: C n H 2n 1 COOCH3 số mol = x Công thức este chưa no là CmH2m1COOCH3 số mol = y 3n C n H 2n 1 COOCH3 + O2 ( n + 2) CO2 + ( n + 2) H2O x ( n + 2) x ( n + 2) x 3m O2 (m + 2) CO2 + (m + 1) H2O CmH2m1COOCH3 + (m + 2) y ta có hệ pt: x + y = 0,2 (1) ( n + 2) x + (m + 2) y = 0,6 (2) ( n + 2) x + (m + 1) y = 0,55 (3) y (m + 1) y Giải hệ pt cho x = 0,15 ; y = 0,05 và n + m = Do n và m nên m bài toán có nghiệm m = và m = Với m = n = ứng với nghiệm HCOOCH3 ; CH3COOCH3 và CH2=CH-COOCH3 Với m = n = ứng với nghiệm HCOOCH3 ; CH3COOCH3 và C3H5-COOCH3 10 Nitrosyl clorua là chất độc, đun nóng phân huỷ thành nitơ monoxit và clo (12) a) Hãy viết phương trình cho phản ứng này b) Tính Kp phản ứng 298K(theo atm và theo Pa) Cho: Ho298 (kJ/mol) S0298 (J/K.mol) Nitrosyl clorua Nitơ monoxit Cl2 51,71 264 90,25 211 ? 223 c) Tính gần đúng Kp phản ứng 475K a) 2NOCl 2NO + Cl2 b) Hằng số cân nhiệt động lực học tính theo phương trình G = RTlnK Trong đó G = H T S H = [(2 90,25 103) + (2 51,71 103 ) = 77080 J/mol S = [(2 211) + 233 (2 264) = 117 J/mol G = 77080 298 117 = 42214 J/mol 42214 Kp = 3,98 108 atm và Kp = 4,04 103 Pa và ln K = 8,314 298 = 17 c) Tính gần đúng: Kp (T2 ) H 1 77080 1 R T1 T2 lnKp(475K) = 8,314 298 475 + lnKp(298) ln Kp (T1 ) = Kp = 4,32 10 3 atm hay Kp = 437Pa ln Kp (475) = 5,545 CT (13)