PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 5đ Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng trong các câu sau: Câu 1: Những chất nào sau đây đều có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: A.. Câu 2: Hãy lự[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN: HÓA NAÊM HOÏC 2011-2012 Noäi dung kieán thức Chöông IV: OxiKK Soá caâu Điểm Tỉ lệ % Chöông V: Hiđro-Nước Soá caâu Điểm Tỉ lệ % Nhaän bieát TN Điều chế ôxi, thành phần không khí C1,6 (1,0) 10% Nhận biết phản ứng C5 (0,5) 5% TL Mức độ nhận thức Vaän duïng Thoâng hieåu thaáp TN TL TN TL Công thức hóa học Oxit Phân biệt các chất T/c khư H2 C8 (0,5) 5% C12 (3,0) 30% Toång Soá caâu Điểm Tỉ lệ% TN Công thức hóa học Oxit TL (2,0) 20% 4,0 40% Nhận biết dung dịch C4,10 (1,0) 10% Soá caâu Điểm Tỉ lệ% Tổng hợp các nội dung treân Soá caâu Điểm Tỉ lệ% Vaän duïng cao C7 (0.5) 5% C2 (0,5) 5% ChöôngVI: Dung dòch Toång T/c bazo C3 (0,5) 5% (2,0) 20% 1,0 10% C11 (2,0) 20% Sự OXH C9 (0,5) 5% 3,0 30% (1,0) (3,0) (3,0) (0,5) (0,5) 12 (10) 10% 30% 30% 5% 5% 100% (2) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2011-2012 Môn: Hóa - Lớp:8 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5đ) Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng các câu sau: Câu 1: Những chất nào sau đây có thể dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A KMnO4, KClO3 C CaCO3, KMnO4 B MgO, NaNO3 D NaNO3, KClO3 Câu 2: Hãy lựa chọn nhóm chất nào sau đây là nhóm oxit: A SO2 , CaO, CO2 ,CaCO3, Ca(OH)2 C NO, NO2, HNO3, HNO2 B P2O5, BaO, CaO D SO2, SO3, H2SO4, H2SO3 Caâu 3: Dung dòch bazô laøm giaáy quyø tím chuyeån thaønh maøu A Ño.û B Xanh C Vaøng D Không đổi màu Câu 4: Hòa tan 6,2g Na2O vào nước lít dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A là A 0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M Câu 5: Phản ứng nào đây là phản ứng thế? A 2KClO3 ⃗ C Fe3O4 + 4H2 ⃗ t o 2KCl + O2 t o 3Fe + 4H2O B SO3 + H2O → H2SO4 D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Caâu 6: Thaønh phaàn cuûa khoâng khí goàm: A 20% oxi, 79% khí nitô, 1% caùc khí khaùc B 21% nitô, 78% khí oxi, 1% caùc khí khaùc C 21% caùc khí khaùc, 78% khí nitô, 1% khí oxi D 21% khí oxi, 78% caùc khí khaùc, 1% khí nitô Câu 7: Tỉ lệ khối lượng nitơ và oxi oxit là Công thức oxit là 20 A NO C NO2 B N2O5 D N2O Câu 8: Có lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro Trường hợp nào có thể nhận chất khí lọ? A Dùng bột đồng (II) oxit và sắt C Sử dụng tàn đóm đo.û CuO B Bột lưu huỳnh và dd nước vôi D Dùng que đóm cháy Caâu 9: Xaùc ñònh chaát oxi hoùa caùc PTHH sau: a H2 + O2 ⃗ c C + O2 ⃗ t o H2 O t o CO2 b CO2 + Mg ⃗ d CuO + H2 ⃗ t o MgO + C t o Cu + H2O A O2, CO2, CuO C O2, Mg, H2 B O2, CO2, H2 D O2, CO2, C Câu 10: Hòa tan hết 19,5g Kali vào 261g nước Nồng độ % dung dịch thu là ( cho nước bay không kể) A 5% B 20% C 15% D 10% II TỰ LUẬN: (5điểm) Câu 11: (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và rõ phản ứng thuộc loại phản ứng gì ? HNO3 a) N2O5 + H2O t0 b) H2O H2 + O2 t0 c) Fe2O3 + CO Fe + CO2 ZnCl2 + H2 d) Zn + HCl Câu 12: (3đ) Người ta cho luồng khí H2 qua ống đựng 2,4g bột CuO màu đen đun trên lửa đèn cồn toàn lượng CuO màu đen chuyển thành đồng màu đỏ thì dừng lại a) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên b) Tính khối lượng nhôm cần dùng để phản ứng với axit sunfuric thì thu lượng hiđro trên ( Cho bieát: Cu = 64; O= 16; H= 1; S = 32; K= 39; Na= 23; N=14; Al= 27; C=12) (3) HƯỚNG DẪN CHẤM I TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: (12 x 0,25 = ñieåm) Câu Kết A B B C D A B C II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 11: - Cân đúng (mỗi phương trình 0,5đ) 4x0,25=1,0 điểm - Xác định đúng loại phản ứng (mỗi phương trình 0,25đ) 4x0,25=1,0 điểm Caâu 12 : - Lập đúng PTHH (0,5ñ) - Tính nCuO = 0,03mol (0,5ñ) - Tính nH2 = 0,03mol (0,25ñ) - Tính VH2 = 0,672l (0,25) Al2(SO4)3 + 3H2 - Lập đúng PTHH: 2Al + 3H2SO4 A 10 D (0,5ñ) - Tính nAl = 0,02mol (0,25ñ) - Tính mAl = 0,54g (0,25ñ) Lưu ý: Các PTHH thiếu điều kiện chưa cân trừ ½ số điểm phương trình đó ( trừ lần) (4)