Kỹ thuật giải nhanh hóa học

Càng h c vui TÀI LI U DÀNH CHO H C SINH THPT & THI THPT QU C GIA KỸ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC Có l i gi i chi ti t Bảo toàn khối lƣợng fb.com/CangHocCangVui PHƯƠNG PHÁP B O TOÀN KH I LƯ NG vcvvxc phần “Bảo toàn khối lượng”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng Định luật cho phép có mối liên hệ chất trước sau phản ứng thông qua khối lượng chúng Bởi chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết electron hạt nhân nên không thay đổi nguyên tố electron bảo tồn Vậy nên khối lượng hệ khơng thay đổi trước sau phản ứng: A + B   C + D mA + mB = mC + mD Đây định luật áp dụng rộng rãi hóa học phổ thơng, đặc biệt kỳ thi đơn giản thể nguyên lý hóa học Áp dụng: mchất tham gia = msản phẩm mMuối = mcation + manion mdung dịch sau pư = m chất hòa tan + mdung dịch - mkết tủa - mkhí mCxHyOzNt  mC  mH  mO  mN Ví dụ (CĐ-11)(Cơ bản): Đốt cháy hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Hƣớng dẫn giải Mg  O2 MgO 30,2  17,4  VO2  22,4  8,96l    32  Al  Al2O3 Ví dụ (CĐ-08)(Cơ bản): Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Hƣớng dẫn giải MgCl2 ,MgSO4 Mg HCl    H2    Al H2SO4  AlCl3 , Al2(SO4 )3 n H  nHCl  2nH2SO4  0,5.1  0,28.2.0,5  0,78mol ; nH2  8,736  0,39mol 22,4 Ta thấy nH  2nH  axit vừa đủ   m muối  mKL  mCl  mSO2  7,74  0,5.35,5  0,28.0,5.96  38,93g →Đáp án A Ví dụ (B-13) (Vận dụng): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 - Trang | - Bảo toàn khối lƣợng fb.com/CangHocCangVui Hƣớng dẫn giải Gọi công thức chung hỗn hợp X R (hóa trị x) 2R + 2xH2O   2R(OH)x + xH2↑ → nOH  2.nH   0,5376  0,048mol 22,4  OH + H   H2O nH  nOH  0,048mol Vì số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 nên gọi số mol H2SO4 a(mol) số mol HCl 2a (mol)  nH  2nH2SO4  nHCl  2a  2a  4a mol  4a  0,048  a  0,012 nH2SO4  0,012mol  nSO24  0,012mol  nHCl  2.0,012  0,024mol  nCl  0,024mol  m  mhhX  mSO2 Cl  1,788  0,012.96  0,024.35,5  3,792gam → Đáp án C Ví dụ (B-13) Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Cu Hƣớng dẫn giải M   MSO4  CO2  H2O ; MO  H2SO4  MCO  1,12 39,2%.100 39,2  0,05mol; mddH2SO4   39,2 gam  nH2SO4  nMSO4   0,4mol 22,4 100% 98 mddsau  mX  mddH2SO4  mCO2  24  100  0,05.44  121,8gam nCO2  0,4.(M  96) 100%  M  24  Mg → Đáp án C 121,8 Ví dụ (A-10) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m là: A 5,42 B 5,72 C 4,72 D 7,42 Hƣớng dẫn giải C%MSO4  39,41%  3,808  nCO2   0,17 mol  n  0,17mol  22,4 Theo   C nH  0,6mol  n  5,4  0,3 mol H2O  18  Mà n H2O > n CO2 nên nancol  nH2O  nCO2  0,3  0,17  0,13mol Mà hỗn hợp gồm ancol đơn chức nên nO (ancol) = nancol= 0,13 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng có: mancol = mC + mH + mO = 0,17.12+0,6+0,13.16 = 4,72 g → Đáp án C Ví dụ (CĐ-11): Đốt cháy hồn tồn lượng hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,90 gam H2O Nếu đun nóng lượng hỗn hợp X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete tổng khối lượng ete thu A 6,45 gam B 5,46 gam C 4,20 gam D.7,40 gam Hƣớng dẫn giải - Trang | - Bảo toàn khối lƣợng fb.com/CangHocCangVui 6,72  nCO2  22,4  0,3mol nC  0,6mol Theo   n  9,9  0,55mol nH  1,1mol  H2O 18 Và nH2O  nCO2 nên hỗn hợp ban đầu gồm ancol no Do nancol  nH2O  nCO2  0,55  0,3  0,25mol Vì X gồm ancol đơn chức nên nO = 0,25 mol 2ROH → ROR + H 2O 0,25 mol -> 0,125mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có mete  mancol  mH2O  (mC  mH  mO )  nH2O 18  (0,3.12  0,55.2  0,25.16)  0,125.18  6,45g → Đáp án A - Trang | - fb.com/CangHocCangVui Bảo toàn khối lƣợng PHƯƠNG PHÁP B O TOÀN KH I LƯ NG Câu (CĐ -14): Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Câu (CĐ-07) Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu (CĐ -14): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba ancol dãy đồng đẳng, thu 4,704 lít khí CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Giá trị m A 4,98 B 4,72 C 7,36 D 5,28 Câu Hòa tan hoàn toàn 2,97 gam hỗn hợp hai muối cacbonat dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch X 0,56 lít khí bay (đktc) Khối lượng muối có dung dịch X A 5,42 gam B 3,87 gam C 3,92 gam D 5,37 gam Câu Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 7,71 gam B 6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam Câu Khử 4,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 CO thu chất rắn Y Khí thoát sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 1,97 gam kết tủa Khối lượng chất rắn Y A 4,48 gam B 4,84 gam C 4,40 gam D 4,68 gam Câu (A-10): Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng vào dung dịch X Fe Sau khoảng thời gian lấy Fe cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 4,24 B 2,48 C 4,13 D 1,49 Câu 10 Cho 11 gam hỗn hợp hai rượu đơn chức vào bình Na dư thấy 3,36 lít H2 (đktc) Đun nóng hỗn hợp với H2SO4 140oC để thực phản ứng ete hóa với hiệu suất 80% Khối lượng ete thu A 8,8 gam B 8,3 gam C 6,64 gam D 4,4 gam Câu 11 Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hồn tồn ta cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 6,53 gam chất rắn Thể tích khí H2 bay (đktc) A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 12 Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2 O3 ống sứ đun nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm khí hơi, nặng hỗn hợp X ban đầu 0,32 gam Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,336 D 0,448 Câu 13 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 7,71 gam B 6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam - Trang | Bảo toàn khối lƣợng fb.com/CangHocCangVui Câu 14 Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 3,52 gam B 3,34 gam C 8,42 gam D 6,45 gam Câu 15 Hỗn hợp X gồm metanol, etanol propan-1-ol Dẫn 19,3 gam X qua ống đựng bột CuO nung nóng để phản ứng oxi hóa xảy hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Khối lượng anđehit thu A 11,9 gam B 18,85 gam C 18,4 gam D 17,5 gam Câu 16 (B-12): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9 Câu 17 (B-13): Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m2 gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu(OH)2 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1 A 14,6 B 10,6 C 11,6 D 16,2 Câu 18 (B-10):Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu 19 (CĐ-09): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Câu 20 (CĐ-08): Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3 -COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 Câu 21 (A-14): Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m A.3,28 B 2,40 C 2,36 D 3,32 Câu 22 (A-11) : Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V A V  28 (x  30y) 55 C V  28 (x  62y) 95 B V  28 (x  30y) 55 D V  28 (x  62y) 95 Câu 23 (A-12): Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam Câu 24 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Giá trị m A 105,6 B 35,2 C 52,8 D 70,4 Câu 25 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 26 Đun 132,8 gam hỗn hợp gồm rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140°C thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp - Trang | fb.com/CangHocCangVui Bảo toàn khối lƣợng A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Câu 27 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Câu 28 Hịa tan hồn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat ba kim loại hóa trị khơng đổi dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Câu 29 Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A Phần trăm khối lượng KClO3 có A A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A chứa C, H, O cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích : Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 - Trang | Bảo toàn khối lƣợng fb.com/CangHocCangVui PHƯƠNG PHÁP B O TOÀN KH I LƯ NG Câu (CĐ -14) 40,3  11,9 VCl2  22,4  8,96 lít 71 → Đáp án A Câu 1,12 nH2SO4  nH2   0,05mol  m  mKL  mSO 2  2,43  0,05.96  7,23gam 22,4 → Đáp án D Câu (CĐ-07) 1,344 nH2SO4  nH2   0,06mol  m  mKL  mSO 2  3,22  0,06.96  8,98gam 22,4 → Đáp án C Câu (CĐ -14 0,21 1,6 → Ancol 0,13  mC  mH  mO  0,21.12  0,34.2  0,13.16  5,28gam nCO2  0,21mol; nH2O  0,34mol  nH2O  nCO2  nancol  nH2O  nCO2  0,13mol  C  no đơn chức  nO (ancol)  0,13mol  mancol → Đáp án D Câu 0,56 nCO2  nCO 2  nSO 2   0,025mol  mKl  2,97  mCO 2  2,97  0,025.60  1,47gam 22,4  m  mKl  mSO 2  1,47  0,025*96  3,87gam → Đáp án B Câu nH2O  nH2SO4  0,05mol → mmuối = mhhoxit  mH2SO4  mH2O  2,81  0,05.98  0,05.18  6,81gam → Đáp án D Câu nCO  nCO2  nBaCO3  1,97  0,01mol  mY  mX  mCO  mCO2  4,64  0,01.28  0,01.44  4,48gam 197 → Đáp án A Câu (A-10) NaCl,Na2SO4 Na NaOH     H2O  HCl,H2SO4  KOH  KCl,K2SO4 Ta có: K  Ba Ba(OH) BaCl ,BaSO    nOH  2.nH2  2,688  0,24mol  nH  0,24mol 22,4 - Trang | Bảo toàn khối lƣợng fb.com/CangHocCangVui  nHCl  4x  nCl  0,16mol  4x  2x  0,24  x  0,04mol     nSO42  0,04mol nH2SO4  x  mMuối  mKl  mCl  mSO 2  8,94  0,16.35,5  0,04.96  18,46gam → Đáp án C Câu m  mhh  mFe  mCu  mhh  m  3,28  0,8  2,48gam  m → Đáp án B Câu 10 3,36  0,3mol 22,4 0,3   0,15mol Rượu đơn chức  nancol  2.nH2  Phản ứng ete hóa:  nH2O  m ete  (11  0,15.18) nancol 80%  6,64gam 100% → Đáp án C Câu 11 mCl muối  6,53  2,98  3,55gam  nCl  0,1mol  nHCl  0,2 → HCl dư → HClpư = 0,1 mol → VH2  2,98  0,1.36,5  6,53 22,4  1,12 lít → Đáp án B Câu 12 CO CO [O]oxit 0,32 X :    Y :  ; m[O]oxit  mY  mX  0,32gam  n[O]  nX   0,02mol 16 H2 H2O  VX  0,02.22,4  0,448 l → Đáp án D Câu 13 nH2O=nH2SO4 =0,05 mol Theo bảo tồn khối lượng có 2,81+0,05.98=m muối+0,05.18=> m muối=6,81 gam → Đáp án D Câu 14 HCOOH HCOONa    NaOH  CH3COONa  H2O ; nNaOH  0,04mol  nH2O  0,04mol Ta có: CH3COOH  C H OH C H ONa   → mMuối khan  2,46  0,04.40  0,04.18  3,34gam → Đáp án B Câu 15 Tổng quát: Hỗn hợp Ancol CuO   Anđehit  Cu  H2O 7,2 n[O]oxit  mCuO  mCu  7,2gam  n[O]oxit  nH2O   0,45mol 16  mAnđehit  19,3  0,45.16  0,45.18  18,4gam → Đáp án C Câu 16 (B-12) - Trang | fb.com/CangHocCangVui Bảo toàn khối lƣợng 4,48  0,4mol 22,4 13,44 m Ancol  mC  mH  mO  12  15,3  0,4.16  15,3gam 22,4 18 → Đáp án B Câu 17 (B-13) Este + NaOH thu muối ancol  este chức n[O]ancol  0,2mol n Y  nH2O  nCO2  0,1mol   nNaOH  0,2mol 0,3.2  0,4  0,2 nO2   0,4mol  mY  0,3.44  0,4.18  0,4.32  7,6gam  m1  7,6  15  0,2.40  14,6gam → Đáp án A Câu 18 (B-10) nCO2  0,4mol; nH2O  0,65mol  n Ancol  n[O]ancol  n H2O  nCO2  0,25mol n[O]ancol  2.nH2  0,4.2  0,65  0,25  0,6mol  mY  0,4.44  0,65.18  0,6.32  10,1gam n Phản ứng ete hóa:  nH2O  Ancol  0,125mol  mete  10,1  0,125.18  7,85gam → Đáp án A Câu 19 (CĐ-09) 23,2  16,8 0,8 n[O]oxit   0,4mol  nHCl  2.n[O]  0,8mol  V   0,4l  400ml 16 → Đáp án A Câu 20 (CĐ-08) 20 MX  16.6,25  100  n X   0,2mol  nKOH → KOH dư = 0,1 mol 100 22,4 mMuối  28  0,1.56  22,4gam → MMuối   112  C2H5COOK  X:C2H5COOCH  CH2 0,2 → Đáp án D Câu 21 (A-14) Axit axetic, propan-2-ol: Đều có M = 60 gam/mol, phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 => tạo thành muối có M = 82 gam/mol 0,448 nMuối  2.nH2   0,04mol  m  0,04.82  3,28gam 22,4 → Đáp án A Câu 22 (A-11) Công thức chung axit: CnH2n-4O4 t CnH2n 4O4  O2   nCO2  (n  2)H2O nO2  V y  V  22,4  naxit    n[O]axit   y 2  22,4  V 28  V   max it  mC  mH  mO  12  2y  16.2   y   x  V  (x  30y) 22,4 55  22,4  → Đáp án A Câu 23 (A-12) nCO2  nH2O - Trang | - Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui PHƢƠNG PHÁP TRUNG BÌNH (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: LÊ ĐĂNG KHƢƠNG PHƯƠNG PHÁP B O TRUNG BÌNH Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Phương pháp trung bình” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Mơn Hóa học (Thầy Lê Đăng Khương) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phương pháp trung bình” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng 37 HClO4 17 Cl A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu (A-09) Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol A C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 B C2H5OH C4H9OH C C2H4 (OH)2 C4H8 (OH)2 D C2H4 (OH)2 C3H6 (OH)2 Câu (CĐ-10) Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit X A C2H4O2 C3H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu (B-08) Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X là: A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8 (B-07) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu (B-10) Hịa tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu (A-10) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết Câu với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A Kali bari B Liti beri C Natri magie D Kali canxi Câu (CĐ-12) Hoà tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (MX < MY) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Li B Na C Rb D K (B-08) Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Câu 10 (CĐ-08) X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp Câu gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, - Trang | 76 Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là: A Ba B Ca C Sr D Mg (CĐ-11) Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb Câu 12 (A-09) Xà phịng hố hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 Câu 11 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOCH3 HCOOC2H5 Câu 13 (B-09) Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn tồn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng CTPT hai este X A C2H4O2 C5H10O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 27 Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp ban đầu A 5,3 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 11,6 gam Câu 14 Một hỗn hợp gồm ancol anlylic ancol đơn chức X Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp cần vừa hết 11,2 lít khí oxi (đktc) Cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 35,0 gam kết tủa Công thức cấu tạo X A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H7OH Câu 15 Hỗn hợp X gồm CH3COOC2H5, HCOOC3H5, HCOOC3H3 (dX/O2 = 2,7) Đốt cháy hoàn toàn 0,015 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 3,450 gam B 3,720 gam C 3,180 gam D 3,504 gam Câu 17 (B-09) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 Câu 16 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Câu 18 (A-13) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol khơng no, có liên kết đôi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m A 2,70 B 5,40 C 8,40 D 2,34 Câu 19 (B-09) Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hố hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m A 15,3 B 13,5 C 8,1 D 8,5 - Trang | 77 - fb.com/CangHocCangVui Phƣơng pháp trung bình Câu 20 (CĐ-12) Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hỗn hợp Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí hiđro 14,5 Cho toàn Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 97,2 gam Ag Giá trị m A 14,0 B 10,1 C 18,9 D 14,7 Câu 21 (B-11) Để hiđro hố hồn tồn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X A CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO B OHC-CH2-CHO OHC-CHO C H-CHO OHC-CH2-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO Câu 22 (B-10) Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Câu 23 (A-11) Hoá 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo X, Y A H-COOH HOOC-COOH B CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C CH3-CH2-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH Câu 24 (B-13) Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Công thức hai axit A CH3COOH C2H5COOH B C2H5COOH C3H7COOH C C3H5COOH C4H7COOH D C2H3COOH C3H5COOH Câu 25 (A-10) Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X A C3H7COOH C4H9COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH CH3COOH Câu 26 (CĐ-12) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X với 15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a A 25,79 B 15,48 C 24,80 D 14,88 Câu 27 (B-12) Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y qua - Trang | 78 fb.com/CangHocCangVui Phƣơng pháp trung bình dung dịch H2SO4 đặc (dư), thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10 Câu 28 Dẫn 6,72 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon thể khí vào dung dịch Br2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy tiêu tốn hết 24,0 gam brom Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít X sinh 13,44 lít CO 13,5 gam H2O Biết thể tích khí đo đktc, CTPT hai hiđrocacbon A C2H6 C2H2 B (CH4 C5H10) (C2H6 C2H2) C (CH4 C3H6) (C2H6 C2H2) D (CH4 C3H6) (CH4 C5H10) (C2H6 C2H2) Câu 29 (B-09) Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X A HOOC-CH2-COOH 70,87% B HOOC-CH2-COOH 54,88% C HOOC-COOH 60,00% D HOOC-COOH 42,86% Câu 30 (B-11) Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Câu 31 (A-12) Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam Câu 32 A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103.5a C m=116a D m=141a - Trang | 79 Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui PHƢƠNG PHÁP TRUNG BÌNH (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: LÊ ĐĂNG KHƢƠNG PHƯƠNG PHÁP B O TRUNG BÌNH Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Phương pháp trung bình” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Mơn Hóa học (Thầy Lê Đăng Khương) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phương pháp trung bình” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu Ta có: MCl  37.24,23  35.(100  24,23)  35,4846 100  MHClO4   35,4846  16.4  100,4846 Trong HClO4: mol HClO4 có 0,2423 mol 37Cl  %m 37 Cl  Câu Chọn nCO Ta có: 37.0,2423  100%  8,92% 100,4846 →Đáp án C  3mol; nH2O  4mol n H2O  nCO2 → X gồm ancol no nancol  nH2O  nCO2    1mol Số nguyên tử cacbon trung bình hỗn hợp C  nCO2 nancol   (*) Do X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol đa chức nên hỗn hợp X phải có C2H4(OH)2 Kết hợp điều kiện (*) → Đáp án C Câu nNaOH  nKOH  0,2.1  0,2mol   nOH  0,2  0,2  0,4 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : mH2O  maxit  mNaOH  mKOH  mcr  16,4  0,2.40  0,2.56  31,1  4,5g  nH2O  4,5  0,25mol 18 Ta thấy nOH  nH2O  OH- dư, axit hết Mà nOH  2nH2O   naxit  nH2O  0,25mol  MRCOOH  16,4  65,6  MR  20,6 0,25 R  15  R1  R  R2    CH3COOH ; C2H5COOH R  29 → Đáp án B Câu nCO VCO C     Mà C2H2 có nguyên tử C nên X có nguyên tử C n hh Vhh - Trang | 80 Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui Ta có: H  2nH2O n hh  2VH2O Vhh  2.2  Mà C2H2 có nguyên tử H nên X có nguyên tử H Vậy X C2H6 → Đáp án A Câu Gọi công thức chung hai kim loại X X + 2HCl   XCl2 + H2↑ nH2 = 0,672 1,67 = 0,03mol  n X = nH2 = 0,03mol  MX =  55,67 22,4 0,03 Mà hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA → kim loại Ca Sr → Đáp án D Câu Do Y chất tan có nồng độ mol → Đặt số mol kim loại a mol  ACl2 + H2↑ A + 2HCl  a 2a a B + 2HCl   BCl2 + H2↑ a 2a a nHCl = 0,2.1,25= 0,25 mol TH1: HCl vừa đủ 4a = 0,25 → a = 0,0625 mol  MA + MB = 2,45 = 39,2 (lẻ)→ loại nguyên tử khối A B số 0,0625 nguyên TH2: HCl dư  nHCl dư = a mol 4a + a = 5a = 0,25 → a = 0,05 mol  MA + MB = 2,45 = 49 → Be Ca 0,05 → Đáp án D Câu 2X + 2HCl   2XCl + H2↑ Y + 2HCl   YCl2 + H2↑ nH2  5,6  0,25mol  ne.tđ  0,25.2  0,5mol 22,4  m M1  14,2 m M  Ta có:   14,2  Mhh  28,4 M hoá trị →  n ne.tđ M2  28,4 n  n.hoá trị  e.tđ A sai M  39 B sai M  D sai M  39 → Kim loại X, Y Na, Mg → Đáp án C Câu 2X + 2HCl   2XCl + H2↑ Y + 2HCl   YCl2 + H2↑ - Trang | 81 - Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui nkhí = 1,12 1,1  0,05mol → nhỗn hợp > 0,05 → Mhh   22 MX 4CO2+4H2O 0,009 0,036 0,036 C4H4O2 =>4CO2+2H2O 0,006 0,024 0,012 Vậy mCO2+mH2O=3,504 gam Đáp án D Câu 17 NaX   AgX  Giả sử tạo hỗn hợp kết tủa   AgY  NaY  Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có nhh muối  M muối 8,61  6,03  0,03mol 108  23  6,03  201  MX ,Y  201  23  178 → Khơng có ngun tố phù hợp → Chỉ có kết tủa 0,03 tạo thành.→ Hai muối cần tìm NaF NaCl kết tủa AgCl 8,61 BTNT.Clo  0,06mol   nNaCl  0,06mol  mNaCl  0,06.58,5  3,51gam 143,5  mNaF  6,03  3,51  2,52gam n AgCl   %mNaX  %mNaF  2,52 100%  41,8% 6,03 → Đáp án B Câu 18 Gọi số cacbon ancol đa chức ancol khơng no có liên kết đôi mạch hở a, b (a≥2, b≥3) Số nguyên tử cacbon trung bình hỗn hợp tính theo C  nCO2 nancol  0,23  2,3 0,1 Do hỗn hợp chứa ancol đa chức C2H4(OH)2 hay a=2 Theo n CO =0,07.a + 0,03.b = 0,23  b = 3→ Ancol không no CH2=CH-CH2OH 6 → mH O  (0,07  0,03 ).18  5,4g → Đáp án B Câu 19 Ta có n Ag  54  0,5mol 108 nX  0,2 mol  nandehit  0,2mol Thấy  n Ag n andehit  → hỗn hợp andehit có HCHO → ancol CH3OH C2H5OH Đặt nCH3OH  x mol ; nC2H5OH  y mol ta có hệ PT - Trang | 84 Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui x  y  0,2 x  0,05    m  0,05.32  0,15.46  8,5 gam  4x  2y  0,5 y  0,15 → Đáp án D Câu 20 n Ag  97,2  0,9mol 108 RCH2OH  CuO  RCHO  Cu  H2O x x x Ta thấy nRCHO  nH O  M  MRCHO  MH2O 2  14,5.2  29  R  29.2  18  29  11 R  R1  R  R   R  15 → andehit HCHO CH3CHO → ancol CH3OH C2H5OH %nHCHO  15  11 2   nHCHO  a mol; nCH3CHO  a mol 15  7 18  n Ag   a   a  a  0,9  a  0,35mol 7  nCH3OH  0,1mol; nC2H5OH  0,25mol → m = 0,1.32 + 0,25.46 = 14,7 g → Đáp án D Câu 21 nH2  1,12  0,05mol; 22,4 n Ag  8,64  0,08mol 108  RCHO  HCHO    Ta có:   nX RCHO   R (CHO)2 n Ag RCHO Mà nH2  2n X →hỗn hợp X có dạng  với RCHO có liên kết π C=C R1 (CHO)2 Ta có: nRCHO : x mol 2x  2y  0,05 x  0,01     nR1 (CHO)2 : y mol 2x  4y  0,08 y  0,015  Mà Mhh  1,64  65,6 →Hỗn hợp có CH2=CH-CHO HOC-CHO ( M < 65,6) 0,025 TH1: hỗn hợp X có OHC-CHO Ta có: mhh  1,64gam  58.0,015  0,01.(R  29)  1,64  R  29  77 (Loại MCxHyOz ln số chẵn) TH2: hỗn hợp X có CH2=CH-CHO mhh  1,64gam  (R1  58).0,015  0,01.56  1,64  R  14  OHC  CH2  CHO → Đáp án D - Trang | 85 Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui Câu 22 RCOOH  NaOH nNaOH  nRCOONa  RCOONa  H2O HCOOH (Y) 11,5  8,2 8,2  0,15mol  Mhh   54,67   23  0,15 RCOOH (X) HCOOH  2AgNO3  4NH3  H2O (NH4 )2 CO3  2Ag  2NH4NO3 21,6  0,1mol  nRCOOH  0,15  0,1  0,05mol 108 - nHCOOH  nAg  Ta có: mhh  mHCOOH  mRCOOH  8,2 gam  0,1.46  0,05.(R  45)  8,2  R  27  C2H3COOH  %Y= %C2H3COOH  0,05.72 100%  43,90% 8,2 → Đáp án B Câu 23 Ta có: nhh  nN  nCO2  5,6 15,52  0,2mol  Mhh   77,6 (*) 0,2 28 10,752 0,48  0,48mol Chh   2,4 (**) 22,4 0,2 Vì axit no đa chức có M≥ 90 → MX  77,6 CH COOH X :  HCOOH Xét TH : nCH3COOH : x mol x  y  0,2 x  0,12    TH1: nCnH2n (COOH)2 :y mol  60x  (14n  90).y  15,52  y  0,08 (thỏa mãn)  2x  (n  2).y  0,48 n    x  y nHCOOH : x mol x  y  0,2 x  0,12    TH2: nCnH2n (COOH)2 :y mol  46x  (14n  90).y  15,52  y  0,08 (Loại)  x  (n  2).y  0,48 n  2,5    xy → Đáp án D Câu 24 RCOOH  NaOH RCOONa  H2O 12,8  10,05 0,125.4,02  0,125mol  Trong 4,02gam:nhh   0,05mol 23  10,05 H  2,34 0,13.2 nH2O   0,13mol  H   5,2   (*) 18 0,05 H  nNaOH  nRCOONa  mC  mH  mO  4,02 C   12.nC  2.0,13  0,05.2.16  4,02  nC  0,18mol C  0,18  3,6   (**) 0,05 C  - Trang | 86 - Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui C2H3COOH C3H5COOH Từ (*) (**)  → Đáp án D Câu 25 CH3OH  Na H2  CH3ONa  RCOOH  Na RCOONa  H2  Dựa vào phản ứng:  nhh  2. nH  2 3,36  0.3mol 22,4 Hỗn hợp phản ứng este vừa đủ nCH OH  nhhaxit   Meste  0,6  0,3mol  neste  0,3mol CH3COOCH3 CH3COOH 25  83,33    Axit :  0,3 C2H5COOCH3 C2H5COOH → Đáp án B Câu 26 nCO2  15,68  0,7mol; 22,4 nCO2  nH2O nH2O  17,1  0,95mol; 18 nCH3COOH  15,6  0,26mol 60 → Ancol no CTChung :Cn H2n 1OH  n  nCO2 nH2O  nCO2  0,7  2,8 0,95  0,7 o H2SO4 ,t C   CH3COOC H CH3COOH  CnH2n 1OH   H2O  n 2n 1 0,26 0,25 Hiệu suất tính theo ancol neste  60% 0,25  0,15mol  meste  n.MCH3COOC H  0,15.99,2  14,88 g n 2n 1 100% → Đáp án D Câu 27 Theo Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng Ankan Anken nH2O  (nCO2  nN2 )  25ml  50 n  50ml  hh ankan : nH2O  (nCO2  nN2 )  nankan  nCO2  nN2  175ml    trimetylamin : nH2O  (nCO2  nN2 )  n trimeylamin nH2O  200ml anken : n  n  H2O CO2  Trimetylamin  25ml   Anken  50  25  25ml Gọi Anken: Cn H2n Bảo tồn ngun tố H ta có: C3H6 nHtrong H2O  9.ntrimetylamin  2n.nC H  200.2  9.25  2n.25  n  3,5   n 2n C4H8 CÁCH 2: Gọi CTPT hiđrocacbon Cx Hy - Trang | 87 Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui CO2 CO Cx Hy  H2SO4đ 50ml   O2  375ml H2O   175ml  N2 N (CH3 )3 N   VH2O  375  175  200ml Ta có VCO  175ml  số C  Số H  2.VH2O VX  VCO2 VX  175  3,5 50 2.200 8 50  hiđrocacbon có C  3,5 H   C3H6 C4H8 → Đáp án B Câu 28 n X  0,3 mol ; n Br2  0,15 mol ; n CO2  0,6 mol ; n H2O  0,75 mol Có: k  0,1    X có chứa ankan 0,3 Sơ đồ đốt cháy : X  CO  H O  C ; H 5 0,3 0,6 0,75  Vì C  H   Có trường hợp xảy ra:  Trường hợp 1: Ankan C2H6  Hiđrocacbon lại phải C2H2 n Br  n C2H2   0,075 mol  X gồm C2H6 C2H2, với  n C H  0,225 mol  Kiểm tra lại: H  2.0,075  6.0,225  (Thỏa mãn  Nhận) 0,3  Trường hợp 2: Ankan CH4  Hiđrocacbon cịn lại phải có dạng Cn H 2n  2 2k  n C H  n Br2  0,15 mol +) Nếu k =  X gồm CH4 C n H 2n , với  n 2n  n CH4  0,15 mol 0,15n  0,15.1  C  2n 3  0,3 Giá trị n phải thỏa mãn điều kiện :  (Nhận) H  0,15.2n  0,15.4   n   0,3 n Br  Cn H 2n 2   0,075 mol +) Nếu k =  X gồm CH4 Cn H 2n  , với  n CH  0,225 mol  0,075n  0,225.1  2n 5 C  0,3 Giá trị n phải thỏa mãn điều kiện :  H  0,075.(2n  2)  0,225.4   n   0,3 Trường hợp loại có điều kiện hiđrocacbon phải thể khí - Trang | 88 Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui Kết luận : Hỗn hợp X gồm (CH4 C3H6) (C2H6 C2H2)  Đáp án C Câu 29 H2 R 2(COOH)2  2Na   R 2(COONa)2  H2 R1COOH  Na   R1COONa  Đặt nR1COOH  x mol ; nR2 (COOH)2  y mol Ta có hệ PT : x   y  0,2 2 n.(x  y)  0,6 Ta có  x  2y  0,4  (với n số nguyên tử C phân tử)   0,6 n  x  y  x  y  x  y  x  2y  0,2  x  y  0,4 0,6 0,6 0,6    1,5  n   n  0,4 x  y 0,2 → axit CH3COOH HOOC – COOH Thay n=2 vào hệ PT ta x  2y  0,4 x  0,2 0,1.90   %m(COOH)2   100  42,86%  0,1.90  0,2.60 x  y  0,3 y  0,1 → Đáp án D Câu 30 Gọi CTPT chung amin CnH2n+3N Ma  35,666  14n  17  n  48  44  0,25 48  32  nO2  x(mol); nO3  3x(mol) %nO2  nO  2.x  3.3x  11x(mol)  n(O2 O3 )  4x(mol) 11 17 C H17 N  O   CO2  H2O  N2 3 11 11 V1  V(O2 O3 )  V2  V1  2V1 11  V1 : V2  1:2  VO   Đáp án B Câu 31 mO 80 16.nO 80 nO 10      mN 21 14.nN 21 nN Gọi CTPT chung cho amino axit : CxHyO10N3 Ta có nHCl  0,03.1  0,03 mol  nX  M nHCl  0,01 mol 3,83  383  12x  y  181 (1) 0,01 - Trang | 89 - Phƣơng pháp trung bình fb.com/CangHocCangVui nO2  3,192  0,1425 mol 22,4   y to Cx Hy O10N3   x    O2   xCO2  yH2O  N2  2    y  0,1425   x      2x  y  38,5 (2) nX   0,01 nO2 x  13 Từ (1) (2)    y  25  nCO2  13n X  13.0,01  0,13 mol CO2  Ca(OH)2   CaCO3  H2O  mCaCO3  0,13.100  13g → Đáp án A Câu 32 Giả sử A XO2 có M=54 XO2+NaOH=>NaHXO3 a .a a NaHXO3+NaOH=>Na2XO3+H2O a 0,5a 0,5.a Vậy sau phản ứng có 0,5.a NaHXO3 0,5.a Na2XO3 Vậy m=0,5.a.94+0,5.a.116=105ª Đáp án A - Trang | 90 - ... + B   C + D mA + mB = mC + mD Đây định luật áp dụng rộng rãi hóa học phổ thơng, đặc biệt kỳ thi đơn giản thể nguyên lý hóa học Áp dụng: mchất tham gia = msản phẩm mMuối = mcation + manion... cho phép có mối liên hệ chất trước sau phản ứng thơng qua khối lượng chúng Bởi chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết electron hạt nhân nên không thay đổi nguyên tố electron bảo toàn Vậy nên... 3,792 D 2,790 - Trang | - Bảo toàn khối lƣợng fb.com/CangHocCangVui Hƣớng dẫn giải Gọi công thức chung hỗn hợp X R (hóa trị x) 2R + 2xH2O   2R(OH)x + xH2↑ → nOH  2.nH   0,5376  0,048mol