Một số tính chất của hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước - Tác dụng với natri giải phóng khí hiđro, tham gia phản ứng tạo sản phẩm este, không tác dụng với NaOH.. [r]
(1)I Đề kiểm tra 15 phút Đề Tính chất hoá học muối Hãy khoanh tròn chữ A, B, C D đứng trước câu đúng Câu (2 điểm) Có thể phân biệt dung dịch NaOH và Ca(OH)2 bằng: A Hiđro B Hiđroclorua C Oxi D Cacbonđioxit Câu (2 điểm) Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ phản ứng cặp chất sau: A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO3 + NaCl C K2SO3 + HCl D K2SO4 + HCl Câu (6 điểm) Có các chất: Cu, CuO, Mg, CaCO 3, Fe(OH)3 Chất nào tác dụng với dung dịch HCl để tạo thành: a Chất khí nhẹ không khí, cháy không khí b Chất khí nặng không khí, không trì cháy c Dung dịch có màu xanh lam d Dung dịch có màu nâu đỏ Hãy viết các phương trình hóa học các phản ứng xảy Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu (2 điểm) D Câu (2 điểm) C Câu (6 điểm) Mỗi câu đúng cho 1,5 điểm a Mg Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (k) b CaCO3 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2(k) c CuO CuO + 2HCl đ Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O CuCl2 + H2O (1,5 điểm) (1,5 điểm) (1,5 điểm) (1,5 điểm) Đề Bài mối quan hệ các hợp chất hữu Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trước câu đúng Câu (2 điểm) Khí SO2 phản ứng với tất các chất dãy sau: A CaO, K2SO4, Ca(OH)2 C Ca(OH)2, H2O, NaCl B NaOH, CaO, H2O D NaCl, H2O, CaO (2) Câu (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt dung dịch cặp chất sau: A Dung dịch Na2SO4 và dung dịch K2SO4 B Dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl C Dung dịch K2SO4 và dung dịch MgCl2 D Dung dịch KCl và dung dịch NaCl Câu (6 điểm) Cho gam hỗn hợp bột hai muối CaCO và CaSO4 tác dụng vừa với dung dịch HCl dư tạo thành 448ml khí (đktc) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ( Ca = 40, C = 12, O = 16) Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu (2 điểm) B Câu (2 điểm) C Câu (6 điểm) Chỉ có CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư sinh chất khí Phương trình phản ứng CaCO3 + 2HCl 448 Số mol CO2: 22 400 CaCl2 + H2O + CO2 = 0,02 (mol) (2 điểm) (1 điểm) Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,02 mol Khối lượng CaCO3 = 0,02 x 100 = gam (2 điểm) Khối lượng CaSO4 = (1 điểm) 3gam Đề Bài axit axetic Câu (6 điểm): (Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D trước câu, công thức nhóm nguyên tử trả lời đúng) Một hợp chất hữu tạo C, H và O Một số tính chất hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước - Tác dụng với natri giải phóng khí hiđro, tham gia phản ứng tạo sản phẩm este, không tác dụng với NaOH Hợp chất đó là: (3) A CH3-O-CH3 B C2H5-OH C CH3-COOH D CH3COO-C2H5 Một hợp chất: - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat Hợp chất có các tính chất trên phân tử có chứa nhóm: A CH=O B OH C COOH D CH3 Nước và axit axetic dễ trộn lẫn để tạo dung dịch 80 ml axit axetic và 50 ml nước trộn lẫn Phát biểu nào đây là đúng? A Nước là dung môi B Axit axetic là dung môi vì thể tích axit nhiều nước C Cả hai là dung môi vì là chất lỏng D Cả hai là chất tan vì là chất lỏng Câu ( 4điểm): (Hãy khoanh tròn chữ D S các câu khẳng định sau đúng sai) Có các chất sau: C2H5OH, CH3-COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu Những cặp chất tác dụng với nhau: C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO C2H5OH + NaOH C2H5OH + NaCl C2H5OH + Na CH3COOH + NaOH CH3COOH + NaCl CH3COOH + Na CH3COOH + Cu Đ Đ Đ Đ Đ Đ Đ Đ S S S S S S S S Hướng dẫn chấm và biểu điểm Câu (6 điểm): Khoanh tròn đúng các chữ A, B, C, D : điểm B ; C ; (6 điểm) A Câu (4 điểm): Khoanh tròn đúng các chữ D , S : 0, điểm (4 điểm) (4) C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO C2H5OH + NaOH C2H5OH + NaCl C2H5OH + Na CH3COOH + NaOH CH3COOH + NaCl CH3COOH + Na CH3COOH + Cu Đ Đ Đ Đ Đ Đ Đ Đ S S S S S S S S Đề Bài sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D trước câu đúng Dãy các nguyên tố chu kỳ II là: A F, Cl, Br, I C N, Cl, Br, O B F, N, I D N, O, F Dãy các đơn chất xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là: A F2, Cl2, Br2, I2 C I2, Br2, Cl2, F2 B S, Cl2, F2, O2 D F2, Cl2, S, N2 Dãy các đơn chất có tính chất hoá học tương tự Clo là: A N2, O2, F2 C S, O2, F2 B F2, Br2, I2 D Br2, O2, S Dãy các đơn chất tạo nên từ các nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ngoài cùng : A N2, O2, Br2 C S, O2, Br2 B F2, Cl2, Br2, I2 D O2, Cl2, F2 Dãy các nguyên tố mà nguyên tử có lớp e là: A F, Cl, O C O, S, Cl B F, Br, I D - N, O, F Hướng dẫn chấm và biểu điểm Trả lời đúng ý điểm D; C; B; B ; D (5) Đề Bài axitcacbonic và muối cacbonat (Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D trước câu đúng) Dãy gồm các chất là muối axit là: A - NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B - Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3)2, C - Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D - Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Dãy gồm các muối tan nước là A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B - BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3 D - Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Dãy gồm các chất có tính chất chung: bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cacbonic và oxit bazơ là: A - Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, MgCO3, BaCO3, D - NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3 Dãy các muối phản ứng với dung dịch NaOH là: A - Na2CO3, NaHCO3, MgCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3), Mg(HCO3), Ba(HCO3)2 C - Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3 D - CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 Dãy các muối phản ứng với dung dịch HCl là: A - Na2CO3, CaCO3 B - Na2SO4, MgCO3 C - K2SO4 , Na2CO3 D - NaNO3, KNO3 Hướng dẫn chấm và biểu điểm Trả lời đúng câu điểm (6) 1.B D C B A (7) II Phần tiết Đề Bài KIỂM TRA VIẾT ( 45 phút ) A MỤC TIÊU Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit, bài tập tính theo phương trình hoá học Kỹ năng: - HS viết đúng phương trình hoá học dựa vào tính chất hoá học oxit ,axit Giải bài toán tính theo phương trình hoá học B CHUẨN BỊ + GV : Đề kiểm tra theo ma trận + HS : Giấy kiểm tra và kiến thức C HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC Ổn định tổ chức: Đề kiểm tra Câu 1: (0,5 điểm) Oxit bazơ nào sau đây dùng làm chất hút ẩm ? A CuO B ZnO C CaO D FeO Câu 2: (0,5 điểm) Dãy oxit nào sau đây tác dụng với nước? A CaO, SO2 , P2O5 , Fe2O3 , Na2O , N2O5 B CaO, SO2 , P2O5 , SO3 , Na2O , N2O5 C CaO, SO2 , P2O5 , Fe2O3 , MgO , N2O5 D Al2O3, SO2 , P2O5 , Fe2O3 , Na2O , MgO Câu 3: (0,5 điểm) Axit làm cho quỳ tím chuyển màu gì? A tím B xanh C trắng D đỏ Câu 4: (0,5 điểm) Chất nào đây góp phần lớn vào hình thành mưa axit? A Metan B Ozon C Lưu huỳnh đioxit D Cacbon đioxit Câu 5:(3 điểm) Cho chất sau: CuO, CaO, MgCl2, H2O, SO2, BaCl2 Hãy chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: A 2HCl + B H2SO4 + C H2O + … D 2HCl + MgO CuCl2 Na2SO3 + Na2SO4 + H2O + Ca(OH)2 … + H2 O … (8) E H2SO4 + … BaSO4 + HCl (1 điểm) Câu 6: (1 điểm) Hãy trình bày cách nhận biết dd HCl, H 2SO4 đựng lọ riêng biệt nhãn phương pháp hoá học Câu 7: (4 điểm) Hoà tan hết 4g bột CuO vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M dung dịch A Coi thay đổi thể tích không đáng kể a Viết phương trình hóa học b Tính nồng độ mol các chất dung dịch A c Để trung hoà dung dịch A cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1M? Đáp án Câu - C Câu –B Câu - D Câu - C Câu5 : A CuO, H2O B SO2 C CaO D MgCl2 E BaCl2 Câu 6: Dùng dd Ba(OH)2, H2SO4 có kết tủa trắng PT: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O ( BaSO4 kết tủa trắng) Câu 7: a) (1 điểm) PTHH CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O b) (2 điểm) n CuO = 0,05 mol n H2SO4 = 0,1 mol (0,5 điểm) (9) nH SO tham gia = 0,05 mol nH SO dư = 0,05 (0,5 điểm) n = 0,05 mol (0,5 điểm) CMH2SO4 dư = CMCuSO4 = 0,25M (0,5 điểm) Trung hoà A PT: 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O (0,5 điểm) CuSO4 n n = H2SO4 = 0,05x2 = 0,1 mol VKOH = 0,1lít = 100ml (0,5 điểm) KOH (10) Để Bài KIỂM TRA VIẾT ( 45 phút ) A MỤC TIÊU Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức tính chất hoá học bazơ, muối, qua đó khắc sâu kiến thức tính chất hoá học Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo phương trình hoá học B CHUẨN BỊ + GV : Đề kiểm tra + HS : Giấy kiểm tra và kiến thức C HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Cho chất sau : SO2 ; Na2O ; MgO ; HCl ; CO2 ; Ba(OH)2 a ) Những chất tác dụng với nước là : A) Na2O ; MgO; SO2 B) Na2O ; MgO ; CO2 C) Na2O ; SO2 ; CO2 D) MgO ; SO2; CO2 b ) Những chất tác dụng với dung dịch NaOH là : A) SO2 ; MgO ; HCl B) SO2 ; CO2 ; MgO C) SO2 ; Ba(OH)2 ; CO2 D) SO2 ; HCl ; CO2 c ) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 là : A) MgO ; Na2O ; Ba(OH)2 C) SO2 ; Ba(OH)2 ; CO2 B) Na2O ; MgO ; SO2 D) MgO ; CO2 ; Na2O Câu : Có dung dịch sau NaCl ; HCl ; H 2SO4 bị nhãn Bằng phương pháp hoá học có thể nhận biết các chất đó dùng thuốc thử nào sau đây: A) Chỉ dùng quỳ tím B) Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein C) Chỉ dùng dd BaCl2 D) Tất A, B, C sai Câu : a) Hoàn thành phương trình phản ứng ⃗ 1) Fe + CuCl2 ❑ ⃗ 2) Mg(NO3)2 + NaOH ❑ ⃗ 3) Na2SO4 + BaCl2 ❑ ⃗ 4) HCl + AgNO3 ❑ b) Các phản ứng trên thuộc phản ứng trao đổi là A) ; ; B) 2;3;4 C) ; ; D) 1;2;4 (11) Câu : Cho a(g) CuO tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl M Sau phản ứng thu dung dịch A a) Tính khối lượng a(g) b) Lấy toàn dung dịch A thu cho tác dụng với 300ml dd NaOH M, Sau pư thu dung dịch B Tính nồng độ mol các chất dd B ( coi V không đổi ) Biểu điểm Đáp án b) Chọn D Câu 1: a) Chọn C Biểu điểm c) Chọn A 1,5 điểm Câu 2: Chọn A Câu 3: điểm a) Phương trình phản ứng 1) Fe + CuCl2 2) Mg(NO3)2 + NaOH ⃗ ❑ NaNO3 + Mg(OH)2 điểm 3) Na2SO4 ⃗ ❑ BaSO4 NaCl điểm 4) HCl HCl điểm + BaCl2 + FeCl2 + Cu ⃗ ❑ AgNO3 ⃗ ❑ + AgCl + điểm b) Chọn B 0,5 điểm Câu 4: PTPƯ: CuO + HCl ⃗ ❑ ⃗ CuCl2 + 2NaOH ❑ nHCl❑ = 0,2 x = 0,2 mol Theo pư CuCl2 + H2O (1) 0,5 điểm Cu(OH)2 + NaCl (2) 0,5 điểm nCuO❑ = 0,5 điểm nCuCl2 nHCl❑ a) a = mCuO❑ = 0,1 x 80 = g b) nNaOH❑ = 0,3 x = 0,3 mol theo pư : nNaOH❑ = nCuCl2 = 0,2 mol => nNaOHdu = 0,3 - 0,2 = 0,5 mol => nNaCl2 = nCuCl = x 0,1 = 0,2 mol Vdd sau phản ứng = 0,3 + 0,3 = 0,5 lit => C M ❑ = 0,2 : 0,5 = 0,4 M => C M ❑ = 0,1 : 0,5 = 0,2 M = 0,5 điểm 0,25điểm 0,25 điểm NaCl NaOHdu 0,25điểm 0,25 điểm (12) Đề Chương Phi kim - Sơ luợc bảng tuần hoàn PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trước câu đúng Câu (2,0 điểm) Nhóm gồm các khí cháy (phản ứng với oxi) là: A - CO, CO2; B - CO, H2; C - O2, CO2 ; D - Cl2, CO2 Nhóm gồm các khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiện thường là: A H2, Cl2 ; B CO, CO2; C CO2, Cl2; D Cl2, CO Nhóm các khí khử oxit CuO nhiệt độ cao là: A CO, H2; B Cl2, CO2; C CO, CO2; D Cl2, CO Nhóm gồm các khí phản ứng với nước là: A CO, CO2; B Cl2, CO2; C H2, Cl2; D H2, CO Câu (1 điểm) Dãy các nguyên tố xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A - O, F, N, P ; B - F, O, N, P ; C - O, N, P, F ; D - P, N, O, F Nhóm các nguyên tố phi kim xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: A - Si, Cl, S, P ; B - Cl, S, P, Si ; C - Si,S, P, Cl ; D - Si, Cl, P, S ; PHẦN II - Tự luận ( 7,0 điểm) Câu (3,0 điểm) Có chất khí đựng lọ riêng biệt: CO, CO2, Cl2 Hãy nhận biết chất khí trên phương pháp hoá học Viết các phương trình phản ứng Câu (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam cacbon bình kín dư oxi Sau phản ứng cho 750ml dung dịch NaOH 1M vào bình a) Hãy viết phương trình phản ứng (13) a) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Hướng dẫn chấm và biểu điểm PHẦN I Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm) Chọn đúng trường hợp 0, điểm Câu (2 điểm) B ; C ; A ; B Câu (1 điểm) D ; B PHẦN II Tự luận ( 7,0 điểm) Câu (3 điểm) - Khí Cl2 làm màu giấy quì tím ẩm, viết đúng PTHH: điểm - Khí CO2 làm giấy quì tím ẩm hoá đỏ làm đục nước vôi , viết đúng PTHH : điểm - Khí CO cháy tạo thành chất khí làm đục nước vôi trong, viết đúng PTHH: điểm Câu (4 điểm) a) Viết đúng phương trình phản ứng: 0,5 điểm C + O2 ⃗ t0 CO2 + NaOH CO2 NaHCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (1,5 điểm) (1) (2) (3) b) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng c) Tính đúng số mol muối là 0,25 mol C M(NaHCO3) = C M(Na2CO3 = 0,33 M (1,5 điểm) (1 điểm) Đề Hiđrocacbon PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu (3,5 điểm): (14) Có từ, cụm từ sau: hoá trị 4, theo đúng hoá trị, liên kết trực tiếp, liên kết xác định, oxi, hiđro, cacbon, Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a) Trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với chúng b) Những nguyên tử phân tử hợp chất hữu có thể với tạo thành mạch cacbon c) Mỗi hợp chất hưũ có trật tự các nguyên tử phân tử (Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D trước công thức trả lời đúng) a) Một hợp chất hữu cơ: - Là chất khí ít tan nước - Cháy toả nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic và nước - Tham gia phản ứng clo, không tham gia phản ứng cộng clo Hợp chất đó là: A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 b) Một hợp chất hữu cơ: - Là chất khí ít tan nước - Tham gia phản ứng cộng brom - Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí này cần thể tích oxi sinh khí cacbonic và thể tích nước Hợp chất đó là: A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 c) Một hợp chất hữu cơ: - Là chất khí ít tan nước - Cháy toả nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic và nước - Một mol khí này tác dụng hết mol brom Hợp chất đó là: A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 (15) PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3,5 điểm): Etilen và axetilen tham gia phản ứng cháy và cộng brom Viết các phương trình phản ứng xảy Bằng phương pháp hóa học, làm nào phân biệt các khí: Cacbonnic, metan, etilen? Viết các phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích Câu (3 điểm): Cho 2,8 lít hỗn hợp metan và etilen (đktc) lội qua dung dịch brom (dư), người ta thu 4,7 gam đibrometan Viết phương trình phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thể tích ( Br = 80 ; C = 12 ; H = ) Hướng dẫn chấm và biểu điểm PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu (3,5 điểm): Điền đúng từ cụm từ : 0,5 điểm Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a) Trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị chúng b) Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu có thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon c) Mỗi hợp chất hưũ có trật tự liên kết xác định các nguyên tử phân tử Khoanh tròn đúng các chữ A, B, C, D : 0,5 điểm a) A ; b) C ; c) B PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết đúng phương trình hoá học, phương trình 0,5 điểm (2 điểm) - Lần lượt sục các khí vào nước vôi trong, nhận CO nước vôi vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 (r) + H2O (0,5 điểm) - Lần lượt dẫn khí còn lại vào dung dịch brom Khí làm màu dung dịch brom là etilen C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5 điểm) (16) - Khí còn lại là metan (0,5 điểm) Câu (3 điểm): Phương trình phản ứng xảy - Hỗn hợp metan và etilen lội qua dung dịch brom có etilen tham gia phản ứng, metan bay (0,5 điểm) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5 điểm) - Tính đúng thể tích etilen là 0,56 lít (1 điểm) Tính đúng C2H4 là 20% (0,5 điểm) CH4 là 80% (0,5 điểm) (17)