Nhận xét 1: Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: - Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron - Tính kim loạ[r]
(1)Kiểm tra bài cũ Hãy cho biết ý nghĩa ô sau: 20 Ca Canxi 40 + Canxi ô số 20 - Điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20+ (hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20) - Có 12 electron nguyên tử Canxi + Ca là kí hiệu hoá học nguyên tố + Canxi là tên nguyên tố (2) (3) III.Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn I II chuIIIkì 1.Trong IV V VI VII VIII + Số nguyên tố chu kì ? là + Số thứ tự nhóm là cho ta biết điều gì ? cho ta biết số lớp electron + Số lớp ngoài cùng nguyên tử Li đến Ne Choe biết số electron lớp ngoài cùng tăng từ đến Li đến Ne ? từngdần nguyên tử từ + Đi từkim tráiloại qua(hay phảiphi tính kimcủa loạicác giảm dần đồng +Tính kim) nguyên tố thời kim chutính kì 2phi thay đổităng nhưdần nào ? (4) I II III 11 12 13 Na Mg Al Natri Magie Nhôm 23 24 27 -Chu kì 3: IV V 14 Si Silic 28 VI 15 16 P S Photpho Lưu huỳnh 31 32 VII 17 Cl Clo 35,5 VIII 18 Ar Agon 40 + Số nguyên tố chu kì 3? là + Số Số lớp thứ etựlàcủa + nhóm là cho ta biết điều gì? + Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng nguyên tử từ + SốNa e lớp đếnngoài Ar? cùng tăng dần từ đến + Từ trái dần đồng +Tính kimqua loạiphải (haytính phikim kim)loại củagiảm các nguyên tố thời chu tính kì phi3 kim dần.thế nào? thaytăng đổi (5) * Vậy chu kì, từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron -Tính kim loại các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần (6) 2.Trong I nhóm VII Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Cs Xesi 132 87 Fr Franxi F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Vậy chu kì,khi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron -Tính kim loại các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần Trong Có nhận xétnhóm gì về:đi từ trên xuống dưới: -Số lớp electron -Về tính kim loại hay phi kim - Số lớp e tăng dần từ đến các nguyên tố - Tính ?kim loại tăng dần đồng nhóm thời tính phi kim giảm dần (7) * Vậy nhóm, từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Số lớp electron nguyên tử tăng dần - Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần (8) Vậy nhóm,khi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: -Số lớp electron nguyên tử tăng dần -Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần Vậy chu kì,khi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron -Tính kim loại các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần IV.Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố X ? Hướng Giảidẫn Vị trí nguyên tố X Cấu tạo nguyên tử Số hiệu là 17 Số điện tích hạt nhân là 17+ Tính chất X: Chu X làkìnguyên tố phi kim mạnhSốvìlớp đứng gần electron là 3cuối chu kì và gần đầu nhóm Nhóm VII Số e lớp ngoài cùng là (9) Nguyên tử:X là Cl 17+ (10) So sánh tính chất nguyên tố X với các nguyên tố lân cận ? X (Cl ) có tính phi kim mạnh S, Br yếu F (11) Vậy chu kì,khi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron -Tính kim loại các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần Vậy nhóm,khi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: -Số lớp electron nguyên tử tăng dần -Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần 1.Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố *Nhận xét: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán: + Cấu tạo nguyên tử +Tính chất nguyên tố +So sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố này với nguyên tố lân cận (12) Thí dụ 2: Biết A có cấu tạo nguyên tử sau: điện tích hạt nhân là 11+, lớp electron, lớp ngoài cùng có electron.Hãy suy vị trí A bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố A? Trả lời Điện tích hạt nhân là 11+ lớp electron 11 Na A - Vị trí nguyên tố Natri 23 A thuộc chu kì - Tính chất nguyên tố Có elecron lớp ngoài cùng A thuộc nhóm I Vậy A là nguyên tố kim loại mạnh vì đứng đầu chu kì và gần đầu nhóm I (13) So sánh tính chất nguyên tố A với các nguyên tố lân cận ? A có tính kim loại mạnh Mg,Li yếu K (14) Vậy chu kì,khi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron -Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần Vậy nhóm,khi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: -Số lớp electron nguyên tử tăng dần -Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần Nhận xét:Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán: * Cấu tạo nguyên tử *Tính chất nguyên tố *So sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố này với nguyên tố lân cận 2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó * Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán: + Vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn + Tính chất nó (15) Nhận xét 1: Vậy chu kì,khi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần Nhận xét 2: Vậy nhóm,khi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Số lớp electron nguyên tử tăng dần - Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần Nhận xét 3:Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán: * Cấu tạo nguyên tử * Tính chất nguyên tố * So sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố này với nguyên tố lân cận * Nhận xét 4:Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán: + Vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn + Tính chất nó (16) Hãy Hãyđiền điềnsố sốliệu liệuvà vàthông thôngtin tinthích thíchhợp hợpvào vàonhững nhữngôô trống trốngcủa củabảng bảngdưới dướiđây? đây? Bảng Cấu tạo nguyên tử Vị trí nguyên tố X Số hiệu nguyên tử STT chu kì STT nhóm VII Số điện tích hạt nhân 9+ Số e Số Số e lớp e lớp ngoài cùng Tính chất nguyên tử X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần đầu nhóm 7, gần cuối chu kì (17) Hãy Hãyđiền điềnsố sốliệu liệuvà vàthông thôngtin tinthích thíchhợp hợpvào vàonhững nhữngôô trống trốngcủa củabảng bảngdưới dướiđây? đây? Bảng Vị trí nguyên tố A Số hiệu nguyên tử Cấu tạo nguyên tử Số điện Số e tích hạt nhân Số lớp e Số e lớp ngoài cùng 12 12+ STT chu kì STT nhóm II 12 Tính chất nguyên tố A là nguyên tố kim loại mạnh vì đứng gần đầu chu kì 3, gần đầu nhóm (18) Hãy xếp các nguyên tố K,Na,Mg,Al theo chiều tăng tính kim loại? Giải thích lựa chọn? Hướng dẫn:Dựa vào bảng tuần hoàn so sánh các nguyên tố trongmột chu kì, nhóm (19) (20) Về nhà học bài, làm bài tập 4,5,6,7 trang 101 SGK Hướng dẫn bài 7(SGK-T101) Gọi công thức phải tìm A là SxOy vì A chứa 50% O nên:32x:16y=50:50 hay 2x:y=1:1 hay y=2x(1) Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4=0,015625 Nên M A=1:0.015625=64 hay 32x+16y=64(2) Từ (1) và(2) có x= …;y=… suy công thức A (21) (22)