Phần thứ 3 đem nung nóng rồi cho tác dụng với khí H2 dư cho đến khi được một chất rắn duy nhất, hoà tan hết chất rắn đó bằng nước cường toan thì có 17,92 lít khí NO thoát ra.. Các thể tí[r]
(1)ĐỀ 65 Câu 1: Cho 45,24 gam oxit sắt pư hết với 1,5 lít dd HNO3 loãng thu dd A và 0,896 lít hh khí B gồm NO và N2O Biết tỉ khối B so với H2 là 17,625 Thêm vào A m gam Cu, sau pư thấy thoát 0,448 lít NO và còn lại 2,88 gam kim loại không tan Các khí đo đktc a/ Tìm công thức oxit sắt? b/ Tính m và nồng độ mol/l dd HNO3 ban đầu? c/ Sau lọc bỏ kim loại không tan đem cô cạn dung dịch thì thu bao nhiêu gam muối khan? Câu 2: A, B, C, D là hiđrocacbon có CTPT C9H12 Biết A chứa loại hiđro Đun nóng với KMnO4 thì A cho C9H6O6 , B cho C8H6O4, đun nóng C8H6O4 với anhiđrit axeitc cho sp là C8H4O3 C và D pư với Cu2Cl2/NH3 cho kết tủa màu đỏ và pư với dd HgSO4 sinh C9H14O(C cho M và D cho N) Ozon phân M cho nona-2,3,8-trion còn N cho 2-axetyl-3metylhexađial Tìm CTCT A, B, C, D và viết pư xảy biết ank-1-in pư với Cu2Cl2/NH3 cho kết tủa màu đỏ theo pư: R-C CH + Cu2Cl2 + NH3 → R-C CCu + NH4Cl Câu 3: Hoàn thành sơ đồ pư sau biết X là C6H8O4 A+B+C (1): X + NaOH (7): C + AgNO3 + NH3 + H2O L + E + Ag A1 + Na2SO4 (2): A + H2SO4 D + E + Ag (3): A1 + AgNO3 + NH3 + H2O L1 + N + H2O (8): L + NaOH CaO ,t (9): L1 + NaOH P↑ + I E + F↑ + H2O (4): D + HNO3 Q + Na2SO4 (10): B + H2SO4 CaO ,t H SO4 ,t Z + H2O (11): Q (5): A + NaOH I + H↑ I + H 2O (6): F + NaOH Cho Z là axit acrylic Câu 4: Cho gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO3 Sau pư dung dịch A’ và 21,8 gam chất rắn B Thêm NaOH dư vào A’ nung kết tủa sinh không khí đến khối lượng không đổi 7,6 gam chất rắn 1/ Tính %m kim loại? 2/ Tính V dung dịch HNO3 2M cần hoà tan hết gam A biết tạo NO? Câu 5: Một hỗn hợp rắn A gồm kim loại M và oxit kim loại đó Người ta lấy phần, phần có 59,08g A Phần thứ hoà tan vào dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H Phần thứ hai hoà tan vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4 thu 4,48 lít khí NO Phần thứ đem nung nóng cho tác dụng với khí H2 dư chất rắn nhất, hoà tan hết chất rắn đó nước cường toan thì có 17,92 lít khí NO thoát Các thể tích đo đktc Hãy tính khối lượng nguyên tử, cho biết tên kim loại M và công thức oxit hỗn hợp A Na2CO3 (9) (4) B (1) (2) A (3) (7) (10) (5) (6) C (8) Câu 6: Hoàn thành sơ đồ pư sau: Câu 7: Một monotecpenoit mạch hở A có công thức phân tử C10H18O (khung cacbon hai đơn vị isopren nối với theo qui tắc đầu-đuôi) Oxi hoá A thu hỗn hợp hất A 1, A2 và A3 Chất A1 (C3H6O) cho phản ứng iodofom và không làm màu brôm Chất A (C2H2O4) phản ứng với Na2CO3 và với CaCl2 cho kết tủa trắng tan axit axetic; A2 làm màu dung dịch KMnO4 loãng Chất A3 (C5H8O3) phản ứng iodofom và phản ứng với Na2CO3 (2) a Viết công thức cấu tạo A1, A2 và A3 b Vẽ công thức các đồng phân hình học A và gọi tên theo danh pháp IUPAC Câu 8: 1/ Hòa tan 69 gam hh CuCl2, FeCl3 theo tỉ lệ mol 1:2 vào nước dung dịch A Điện phân A với điện cực trơ, thời gian điện phân hết các muối là T Tính độ tăng khối lượng catot điện phân thời gian 0,5T; 0,7T.(Cho thứ tự đp lần là Fe3+ > Cu2+ > Fe2+) 2/ Hỗn hợp X gồm NaCl, NaHCO3, Na2CO3 đó có muối ngậm nước 61,3 gam X pư vừa hết với 100 ml dd HCl 4,5M thu V lít CO2 đktc, dd A Cho A vào 100 ml dd AgNO3 6,5M thì vừa thu kết tủa max Nếu cho dd NaOH dư vào X thì dd Y, cho tiếp dd Ba(NO3)2 dư vào Y thì thu lượng kết tủa lớn là 68,95 gam Tính V và %KL chất X? Đáp án đề 65 Câu 1: a/ NO = 0,025 mol và N2O = 0,015 mol số mol e cho = 0,195 mol số mol FexOy = 0,195 3x y 0,195(56 x 16 y ) x 3x y 45,24 = 124,8x = 93,6y y oxit sắt là Fe3O4 b/ dd A có 0,585 mol Fe(NO3)3 và HNO3 dư Khi thêm m gam Cu vào thì có pứ sau: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O mol: 0,03 0,08 0,02 0,02 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ Mol: 0,585 0,2925 m = 64.(0,03+0,2925) + 2,88 = 23,52 gam + Số mol HNO3 = 1,89 mol CM = 1,26M c/ khối lượng muối = Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 = 165,93 gam Câu 2: + Ta thấy A, B phải có vòng benzen + Ta biết nhánh vòng benzen sau oxi hóa cho Oxi gắn với vòng nên A phải có nhánh vì cho sp có Oxi B có nhánh vì sp có oxi + Do A có nhánh và chứa loại H nên A có CTCT là: CH3 H3C CH3 Thật vậy: COOH CH3 [O] H3C CH3 + H2O HOOC COOH + Vì sp B pư với anhiđrit axetic cho sp là C8H4O3 nên nhánh B phải gần Do đó B là: COOH CH3 C2H5 [O] - CO - H2O COOH CO + (CH3CO)2O - 2CH3COOH + C và D pư với Cu2Cl2/NH3 cho kết tủa đỏ nên phải là ank-1-in Dựa vào sp ozon phân suy CTCT C và D là: O CO (3) C CH3 CH C CH3 (C) CH (D) Thật vậy: C CH CH3 CO-CH3 + H2O/Hg2+ CH3 + O3 CH3-CO-CO-CH2-CH2-CH2-CH2-CO-CH3 và CH3 C CH3 CH + H2O/Hg2+ CO-CH3 + O3 CH3 CH3-CO-CH-CH-CH2-CH2-CH=O CH=O Câu 3: X là: HCOO-C2H4-COO-CH=CH2 với CTCT thỏa mãn là: HCOO-CH2-CH2-COOCH=CH2 và HCOO-CH(CH3)-COO-CH=CH2; A là HCOONa; B là HO-CH2-CH2-COONa HO-CH(CH3)-COONa; C là CH3-CHO Câu 4: 1/ Pư xảy theo thứ tự sau: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (2) Có thể có: Fe(NO3)2 +AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2Ag (3) + Gọi số mol Fe và Cu là x và y ta có: 56x + 64y = (I) + Ta phải xét các trường hợp sau: TH1: Chỉ có pư (1) có Fe pư TH2: Có pư (1) và (2) Fe hết và Cu pư phần vừa hết TH3: Có pư (1), (2) và (3) Fe và Cu hết và AgNO3 dư sau (2) * TH 1: Chỉ có Fe pư (1) Gọi x là số mol Fe pư, y là số mol Cu và z là số mol Fe dư ta có: 56(x+z) + 64y = (I) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol: x 2x x 2x A’ có Fe(NO3)2 = x mol B có 2x mol Ag + Cu = y mol và có thể có Fe dư = z mol + Theo giả thiết ta có: 108.2x + 64y + 56z = 21,8 (II) + Khi A’ pư với NaOH ta có: Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 →Fe(OH)3 → Fe2O3 Mol: x x x 0,5x 0,5x.160 = 7,6 (III) + Thay (III) vào (I, II) ta có: 64y + 56z = 1,68 và 64y + 56z = 1,28 Loại trường hợp này * TH2: Có pư (1, 2) Fe hết và Cu pư phần vừa hết gọi x là số mol Fe, y là số mol Cu pư và z là số mol Cu dư ta có: 56x + 64(y+z) = (I) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol: x 2x x 2x Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Mol: y 2y y 2y A’ có Fe(NO3)2 = x mol và Cu(NO3)2 = y mol B có (2x+2y) mol Ag + Cu dư = z mol + Theo giả thiết ta có: 108.(2x+2y) + 64z = 21,8 (II) + Khi A’ pư với NaOH ta có: 0,5x.160 + 80y = 7,6 (III) + Giải (I, II, III) được: x = 0,045 mol; y = 0,05 mol và z = 0,02 mol Vậy %Fe = 36% (4) *TH3: Xảy pư (3) đó B có Ag Số mol e mà Ag+ nhận số mol e mà A cho 21,8/108 số mol e mà A cho Giả sử A có Cu thì số mol e cho là nhỏ và = 2.7/64 21,8/108 14/64 điều này vô lí 2/ gam A có 0,045 mol Fe và 0,07 mol Cu Để lượng HNO3 thì xảy pư sau: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Mol: 0,045 0,18 0,045 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O mol: a 8a/3 a và Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Mol: 0,0225 0,045 a + 0,0225 = 0,07 a = 0,0475 mol HNO3 = 0,3067 mol V = 153,33 mol ĐS: 1/ Fe = 36% 2/ 153,3 ml Câu 5: Đặt CT oxit là MxOy; gọi số mol M và MxOy phần là a và b ta có: Ma + b(Mx+16y) = 59,08 (I) + Với phần ta có: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 Mol: a an/2 an = 0,4 (II) + Với phần ta có: 3M + 4mH+ + mNO3- → 3Mm+ +mNO + 2mH2O 3MxOy + (4xm-2y)H+ +(mx-2y)NO3- → 3xMm+ +(mx-2y)NO +(2mx-y)H2O am + b(mx-2y) = 0,2.3 (III) + Với phần ta có: MxOy + yH2 → xM + yH2O Mol: b bx chất rắn gồm (a+bx) mol M Do đó: 3M + mHNO3 + 3mHCl → 3MClm + mNO + 2mH2O m(a+bx) = 0,8.3 (IV) + Từ (III và IV) ta có by = 0,9 mol thay vào (I) ta được: M(a+bx) = 44,68 (V) + Chia (V) cho (IV) được: M = 18,6 m m = và M = Fe Từ M là Fe và (II) n = a = 0,2 mol bx = 0,6 mol và by = 0,9 mol x/y = 2/3 oxit đã cho là Fe2O3 Câu 6: A là CO2, B là CaCO3 và C là Ca(HCO3)2 Câu 7: A1 là CH3-CO-CH3; A2 là HOOC-COOH; A3 là CH3-CO-CH2-CH2-COOH Vì A là tecpen nên khung cacbon A tạo thành cách ghép isopren với CTCT phù hợp A là: CH3 - C = CH - CH2 - CH2 - C = CH - CH2 - OH CH3 CH3 3,7-đimetylocta-2,6-đienol Viết lại A dạng sau: CH3 CH2OH H3C CH3 + Pư xảy ra: Câu 8: 1/ Ta có số mol CuCl2 = 0,15 mol và FeCl3 = 0,3 mol Độ tăng KL catot KL kim loại sinh bám vào catot + Ở anot xảy pư: 2Cl- → Cl2 + 2e mol: 1,2 1,2 (5) Khi đp hết thì số mol e trao đổi là 1,2 mol đp là 0,5T và 0,7T thì số mol e trao đổi là 0,6 mol và 0,84 mol + Ở catot xảy pư theo thứ tự: Fe3+ + 1e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu Fe2+ + 2e → Fe + TH1: thời gian đp là 0,5T ứng với 0,6 mol e trao đổi thì có Fe3+ + 1e → Fe2+ mol: 0,3 0,3 0,3 2+ Cu + 2e → Cu mol: 0,15 0,3 0,15 Độ tăng KL catot = KL Cu = 0,15.64 = 9,6 gam + TH2: thời gian đp là 0,7T ứng với 0,84 mol e trao đổi Fe3+ + 1e → Fe2+ mol: 0,3 0,3 0,3 2+ Cu + 2e → Cu mol: 0,15 0,3 0,15 Fe2+ + 2e → Fe mol: 0,12 0,24 0,12 Độ tăng KL catot = KL Cu + Fe = 16,32 gam 2/ + Đặt x, y, z là số mol Cl-; HCO3- và CO32- ta có: y + 2z = 0,1.4,5; x + 0,45 = 0,65 và y + z = 0,35 x =0,2 mol; y = 0,25 mol và z = 0,1 mol V = 22,4.(y+z)=7,84 lít Số mol NaCl = 0,2 mol; NaHCO3 = 0,25 mol; Na2CO3 = 0,1 mol Gọi n là số mol nước ta có: 0,2.58,5 + 0,25.84 + 0,1.106 + 18.n = 61,3 n = mol có khả là: NaCl.5H2O; NaHCO3.4H2O và Na2CO3.10H2O có Na2CO3.10H2O là phù hợp với thực nghiệm (6)