Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng II sunfat Thí nghiệm : sgk Hiện tượng : Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây Zn, màu xanh lam của dd CuSO4 nhạt dần, Zn tan dần.. Ta nói Zn hoạt động [r]
(1)TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI (2) Kiểm tra bài cũ oxi + KL + PK Làm đổi màu quỳ tím Ox bazơ Oxit axit +Hợp chất + Kim loại + axit Muối + Bazơ tan + Muối Bị nhiệt phân hủy +Oxit bazơ axit + bazơ M + H2O M + H2O + + Kimloại Kimloại + Muối Đỏ M M + + H H22 M + Ax (3) I/ Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với oxi - Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi tạo thành oxit sắt từ t0 3Fe(r) + 2O2 (k) Fe3O4 (r) (trắng xám) (k0 màu) (nâu đen) Kim loại + oxi oxit bazơ Nhiều kim loại khác Al, Zn, Cu Sản phẩm thuoxi tạo phản ứng với đượccác thuộc thành oxit Al2O3, loại hợp chất ZnO, CuO hãy viết nào ? PTHH xảy các kim loại trên với oxi (4) I/ Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với oxi Tác dụng với phi kim khác Thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm Đưa muỗng sắt đựng Na nóng chảy vào lọ đựng khí clo (H2.4) quan sát và nêu tượng thí nghiệm (5) (6) I/ Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với oxi Tác dụng với phi kim khác Thí nghiệm : sgk Hiện tượng : Na nóng chảy cháy khí clo tạo thành khói trắng Nhận xét : Na tác 0dụng với Cl2 t màu 2Na + Cl 2NaCl tinh(r)thể muối NaCl trắng (k) (r) (vàng lục) loại kim (trắng) Hầu hết (trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi t0 thường t0 cao, tạo thành oxit (thường là oxit bazơ), t0 cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Tiến độ hành nhiệt cao,thí Cu, Mg, Fe nghiệm phản ứng sắt với SĐưa cho muỗng sản phẩm Nasunfua nóng làđựng các muối chảyMgS, vào FeS lọ đựng CuS, khí hãy cloviết (H2.4) Em các quan sát các và kim nêu PHHH tượng loại trên với S thí nghiệm (7) I/ Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với oxi Tác dụng với phi kim khác II/ Phản ứng kim loại với dung dịch axit Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit (H2SO4 loãng, HCl ) tạo thành muối và giải phóng khí H2 Zn (r)+ H2SO4 (dd) ZnSO4 (dd)+ H2 (k) (8) I/ Phản ứng kim loại với phi kim II/ Phản ứng kim loại với dung dịch axit III/ Phản ứng kim loại với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat Cu(r) + 2AgNO3 dd) Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag (r) Cu đã đẩy Ag khỏi muối, ta nói, Cu hoạt động hoá học mạnh Ag Nhớ lại tính chất hoá học muối (9) Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat Thí nghiệm : sgk Hiện tượng : Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây Zn, màu xanh lam dd CuSO4 nhạt dần, Zn tan dần Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Nhận xét : Zn đã đẩy Cu khỏi dd CuSO4 Ta nói Zn hoạt động hoá học mạnh Cu Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, K, Ca ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dd muối, tạo thành muối và kim loại Phản ứng Mg, Al, Zn với dd CuSO4 hay AgNO3 tạo thành muối magie, muối nhôm, muối kẽm và kim loại Cu hay Ag giải phóng Ta nói Al, Zn, Mg hoạt động hoá học mạnh Cu hay Ag (10) Luyện tập - củng cố Bài tập (51 - SGK) Viết các PTHH các phản ứng xảy các cặp chất sau đây : a Kẽm + Axit Sunfuric loãng b Kẽm + Dung dịch Bạc nitrat c Natri + Lưu huỳnh d Canxi + Clo a Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b Zn + 2AgNO3 Zn(NO0 3)2 + 2Ag t c 2Na + S Na2S t0 CaCl2 d Ca + Cl2 (11) Bài tập (51 - SGK) Dự đoán tượng và viết PTHH : a Đốt dây sắt khí clo b Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c Cho viên kẽm vào dung dịch CuSO4 a Có khói màu nâu đỏ tạo thành t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 b Dung dịch CuCl2 nhạt màu, có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu c Dung dịch CuSO4 nhạt màu, có kim loại màu đỏ bám ngoài viên kẽm Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (12) Kiến thức cần nhớ Oxit bazơ O2 Phi kim Pk k hác Kim loại Muối dd axit (H2SO4 , HCl) DD muối Muối + H2 Muối + KL (13) Dặn dò Học các nội dung bài học Bài tập nhà : 1, 2, 4, (51 - SGK) Nghiên cứu trước bài Dãy hoạt động hoá học kim loại Kết thúc bài học (14)