Hấp thụ khí Y vào nước sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì được 300ml dung dịch Z.. aViết các phương trình phản ứng xảy ra.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT CHUYÊN VP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THI ĐẠI HỌC KHỐI 11 LẦN I NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn : Hóa học – thời gian 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1* (0,5điểm) Hỗn hợp A gồm các muối Cu(NO 3)2, Mg(NO3)2 Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, đó oxi chiếm 9,6% khối lượng Nung 50 gam hỗn hợp A đến khối lượng không đổi, thu m gam các oxit Xác định giá trị m Câu (1,0điểm) Cho 19,2gam Cu vào 500ml dung dịch HNO 31M, sau đó thêm tiếp vào hỗn hợp phản ứng 500ml dung dịch HCl 1M Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử nhất) Dung dịch X có thể tác dụng với tối đa bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 1M? Câu (2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dạng phương trình ion thu gọn a) K3PO4 + Ba(NO3)2 -> b) Cu(OH)2 + HNO3 -> c) HNO3(đặc) + Fe(OH)2 -> d) NaCH3COO + HCl -> Câu (1,5điểm) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 150,0ml dung dịch muối amoni sunfat đun nóng Sau phản ứng thu 34,95gam chất kết tủa a)Hỏi khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam so với tổng khối lượng dung dịch Ba(OH)2 và amoni sunfat ban đầu? b)Tính nồng độ các ion dung dịch muối ban đầu Câu (1,0điểm) Điền các chất X, Y, Z thích hợp vào sơ đồ phản ứng (học sinh không phải viết ptpư) 0 du t C , hoattinh ,1200 C Ca3 ( PO4 ) SiO X Ca , Y HCl Z O2 , P2O5 Câu (1,0điểm) Viết sơ đồ phân biệt các dung dịch sau đựng riêng biệt các lọ nhãn: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Câu (1,0điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,21gam nhôm kim loại dung dịch HNO dư, thu dung dịch A và 0,672 lít khí không màu, nhẹ không khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn Xác định giá trị m? Câu 8* (0,5điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS2 0,24mol và Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch có hai muối sun phát và V lít khí NO (đktc) Xác định V? Câu (1,5điểm) Nung 6,58gam muối nitrat kim loại hóa trị II không đổi chân không Sau thời gian phản ứng thu 4,96gam chất rắn và hỗn hợp khí Y Hấp thụ khí Y vào nước cho phản ứng xảy hoàn toàn thì 300ml dung dịch Z a)Viết các phương trình phản ứng xảy b)Tìm giá trị pH dung dịch Z (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT CHUYÊN VP ĐÁP ÁN KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THI ĐH KHỐI 11 LẦN I NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn : Hóa học – thời gian 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (0,5điểm) Hỗn hợp A gồm các muối Cu(NO 3)2, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 đó oxi chiếm 9,6% khối lượng Nung 50 gam hỗn hợp A đến khối lượng không đổi thu m gam các oxit Xác định giá trị m Giải Điểm Số mol O 50 gam hỗn hợp A là: (50.9,6: 100): 16 = 0,3mol 0,25 -> Số mol gốc NO3- muối nitrat là: 0,3 : = 0,1mol -> Khối lượng các ion kim loại các muối nitrat là: 50 – 0,1 62 = 43,8 (gam) Khi nung hỗn hợp A -> hỗn hợp các oxit là: CuO, MgO, ZnO, Fe2O3 Ta thấy số nguyên tử O muố nitrat gấp lần số nguyên tử oxi oxit -> số nguyên tử O oxit là: 0,3: = 0,05mol -> Khối lượng oxit là : m = 0,05.16 + 43,8 = 44,6gam 0,25 Câu (1,0điểm) Cho 19,2gam Cu vào 500ml dung dịch HNO 31M, sau đó thêm tiếp vào hỗn hợp phản ứng 500ml dung dịch HCl 1M Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử nhất) Dung dịch X có thể tác dụng với tối đa bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 1M? Giải Điểm Bài toán trở thành : 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,25 Ban đầu 0,3mol 1mol 0,5mol Phản ứng 0,3mol -> 0,8mol ->0,2mol -> 0,3mol Sau pư 0,2mol 0,3mol 0,3mol Dung dịch X : H+ 0,2mol; Cu2+ 0,3mol; Cl- 0,5mol; NO3- 0,3mol 0,25 X tác dụng với Ba(OH)2: H+ + OH- - > H2O 0,2mol-> 0,2mol Cu2+ + 2OH- - > Cu(OH)2 0,3mol-> 0,6mol -> số mol OH- = 0,6 + 0,2 = 0,8mol -> số mol Ba(OH)2 = 0,4mol -> V (dd Ba(OH)2) = 400ml 0,5 Câu (2,0 điểm) Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau dạng phương trình ion thu gọn a) K3PO4 + Ba(NO3)2 -> b) Cu(OH)2 + HNO3 c) HNO3(đặc) + Fe(OH)2 -> d) NaCH3COO + HCl Giải a) 2PO43- + 3Ba2+ - > Ba3(PO4)2 b) Cu(OH)2 + 2H+ -> Cu2+ + 2H2O c) 4H+ + NO3+ Fe(OH)2 -> Fe3+ + NO2 + 2H2O + d) CH3COO + H -> CH3COOH -> -> Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,5điểm) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 150,0ml dung dịch muối amoni sunfat đun nóng Sau phản ứng thu 34,95gam chất kết tủa a)Hỏi khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam so với tổng khối lượng dung dịch Ba(OH)2 và amoni sunfat ban đầu? b)Tính nồng độ các ion dung dịch muối ban đầu Giải a) Khối lượng giảm = 34,95 + 0,15.2.17 = 40,05gam b) Nồng độ các ion có dung dịch ban đầu: Số mol BaSO4 = 0,15mol; Ba(OH)2 dư -> NH4+, SO42- phản ứng hết -> Nồng độ NH4+ = 0,15 2: 0,15 = 2M Nồng độ SO42- = 0,15: 0,15 = 1M Câu (1,0điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Điểm 0,5 0,5 0,5 (3) 0 du t C , hoattinh ,1200 C Ca3 ( PO4 ) SiO X Ca , Y HCl Z O2 , P2O5 Giải SiO2 C , hoattinh ,12000 C Ca ,t HCl O2 , du Ca3 ( PO4 ) P Ca3 P PH P2O5 Câu (1,0điểm Hãy viết sơ đồ phân biệt các dung dịch sau đựng riêng biệt các lọ nhãn: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Giải NH , khonght NH Na2 SO4 , trang Na2 SO4 NH 4Cl NH 4Cl , khai OH )2 ( NH )2 SO4 Ba ( ( NH ) SO4 , trang , khai Điểm 1,0 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,0điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,21gam nhôm kim loại dung dịch HNO dư, thu dung dịch A và 0,672 lít khí không màu, nhẹ không khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn Xác định giá trị m? Giải Điểm Số mol Al = 0,23mol -> mol e nhường = 0,69mol Số mol N2 = 0,03mol -> mol e (N+5-> N0) = 0,03.2.5= 0,3mol< 0,69mol 0,25 -> Có NH4NO3 và mol NH4+ = (0,69 – 0,3): = 0,04875mol 0,25 -> Tổng khối lượng các muối cô cạn dd A là: 0,23 (23 + 62.3) + 0,04875 (18 + 62) = 51,97 gam 0,5 Câu (0,5điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS 0,24mol và Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch có hai muối sunfát và V lít khí NO (đktc) Xác định V? Giải Điểm Gọi số mol Cu2S là x; FeS2 0,24mol và Cu2S -> Fe2(SO4)3 và CuSO4 Áp dụng định luật trung hòa điện cho hai muối Fe2(SO4)3 và CuSO4 ta có: 0,24.3 + 2x = 0,48.2 + x -> x = 0,12mol 0,25 -> Tổng mol e nhường: 0,12 10 + 0,24 15 = 4,8 mol -> mol khí NO = 4,8: = 1,6 mol -> V (NO) = 1,6 22,4 = 35,84 lít 0,25 Câu (1,5điểm) Nung 6,58gam muối nitrat kim loại hóa trị II không đổi chân không Sau thời gian phản ứng thu 4,96gam chất rắn và hỗn hợp khí Y Hấp thụ khí Y vào nước cho phản ứng xảy hoàn toàn thì 300ml dung dịch Z a)Viết các phương trình phản ứng xảy b)Hãy tìm giá trị pH dung dịch Z Giải Điểm a) ptpư : M(NO3)2 -> MO + 2NO2 + 1/2O2 0,5 4NO2 + H2O + O2 -> 4HNO3 b) Số mol NO: [(6,58 – 4,96): (46.2 + 16)].2 = 0,03mol 0,5 -> CM = 0,03 : 0,3 = 0,1M -> pH = 0,5 (4)