Phân NPK Câu 7: Mối quan hệ về tính chất hóa học giữa oxit bazơ và muối được thể hiện qua phản ứng A.. Oxit bazơ + dd bazơ Câu 8 : Để chuyển đổi bazơ thành oxit bazơ, người ta thực hiện [r]
(1)Trường THCS Hồ Quang Cảnh Họ và Tên: Lớp: Điểm Kiểm tra viết lần Môn: Hóa học Thời gian: 45’phút Tuần 10 Tiết 20 Lời phê giáo viên Đề I Phần I: Trắc nghiệm (4điểm) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Tính chất hóa học chung cho bazơ là A làm đổi màu chất thị B tác dụng với oxit axit C tác dụng với axit D bị nhiệt phân hủy Câu 2: Canxi hiđroxit làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu A đỏ B xanh C hồng D không chuyển màu Câu 3: Để chứng minh tính chất “muối tác dụng với muối” ta có thể cho dd AgNO3 tác dụng với A Na B HCl C dd NaOH D dd NaCl Câu 4: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học xảy A đơn chất B đơn chất và hợp chất C hợp chất D hợp chất Câu 5: Muối có nhiều nước biển là A NaCl B MgCl2 C CaSO4 D KNO3 Câu 6: Phân bón kép là A Phân lân B Phân đạm C Phân kali D Phân NPK Câu 7: Mối quan hệ tính chất hóa học oxit bazơ và muối thể qua phản ứng A Oxit bazơ + nước B Oxit bazơ + axit C Oxit bazơ + muối D Oxit bazơ + dd bazơ Câu : Để chuyển đổi bazơ thành oxit bazơ, người ta thực phản ứng A bazơ + axit B ddbazơ +ddmuối C dd bazơ +oxit axit D nhiệt phân bazơ không tan Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 9,8g Cu(OH)2 thu CuO có khối lượng là A 8g B 9,8g C 80g D 98g Câu 10: Hòa tan 1g NaOH vào nước để thu 100ml dung dịch Nồng độ dung dịch là A 0,5M B 0,01M C 0,15M D 0,25M Câu 11: Để thu 4,48 lít khí oxi (đktc) thì khối lượng Kali nitrat (KNO3) cần phải dùng là A 40,2 g B 40,3 g C 40,4 g D 40,5 g Câu 12: Cho 16 g sắt(III)oxit tác dụng vừa đủ với dd axit clohiđric Khối lượng muối thu sau phản ứng là A 32,2g B 32,3g C 32,4g D 32,5g Câu 13: Khi nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa ml dd FeCl3 xuất kết tủa màu A trắng đục B nâu đỏ C vàng chanh D xanh dương Câu 14: Sau ngâm đinh sắt vào ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4 khoảng -5’sẽ xảy tượng A có kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không thay đổi B không có tượng gì xảy C phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh dd ban đầu nhạt dần D không có chất sinh , có phần đinh sắt bị hòa tan Câu 15: Sẽ xuất kết tủa trắng ta nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch A FeCl3 B NaOH C Na2SO4 D Ca(OH)2 Câu 16: Cho ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm và nhỏ vài giọt dd HCl vào, lắc nhẹ Hiện tượng xảy là A chất rắn ban đầu tan B xuất kết tủa xanh C xuất bọt khí D không có gì xảy Phần II: Tự luận (6đ) Câu 17 (1 điểm): Chỉ dùng thuốc thử và phương pháp hóa học, hãy phân biệt dung dịch: HCl; AgNO3; BaCl2 Viết phương trình hóa học minh họa Câu 18 (2 điểm): Hoàn thành dãy chuyển hóa sau : NaOH Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 (2) Câu 19 (3 điểm): Trộn 30ml dung dịch FeCl3 1,5M vào dung dịch AgNO3 a Cho biết tượng xảy b Tính khối lượng muối nitrat thu c Cho toàn sản phẩm sinh phản ứng trên vào dung dịch NaOH lấy dư Tính lượng muối có dung dịch thu sau phản ứng kết thúc hoàn toàn Cho: Al = 27 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; Ag = 108 ; N = 14 ; Na = 23 ; H = MA TRẬN BIẾT (30%) HIỂU (40%) TN TL TN TL I Tính chất hóa 1câu học bazơ 0,25đ II Một số bazơ 2câu quan trọng 0,25đ III Tính chất 2câu 1câu hóa học 0,5đ 0,75đ muối IV Một số 1câu muối quan 0,25đ trọng V Phân bón 1câu hóa học 0,25đ BÀI 12 2câu Câu 19a&bCâu 17:pthh VI Mối quan 0,5đ 2pthh 0,25đ hệ các loại 1đ Câu18: 2đ hợp chất vô THỰC HÀNH câu: 1đ TỔNG 2đ 1đ 1đ 3đ VẬN DỤNG (30%) TỔNG TN TL 1câu 0,5đ 0,25đ 1câu 0,5đ 0,25đ Câu 19b 2,25đ 1đ 1câu 0,5đ 0,25đ 0,25đ 1câu 0,25đ Câu 19 c 1đ 1đ 5đ 1đ 10đ 2đ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM – MÔN HÓA - LẦN II – HKII Đề - NĂM HỌC : 2009- 2010 Phần I: Trắc nghiệm (4điểm) Mỗi lựa chọn đúng đạt 0,25 điểm C B D C A D B D A 10 D 11 C 12 D 13 B Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu : - Dùng thuốc thử hợp lí, phương pháp đúng, trình bày khoa học; 0,75đ - Phương trình minh họa đúng : 0,25 đ Câu 2: - pthh hoàn chỉnh : 0,5 đ / pt -thiếu điều kiện phản ứng , cân sai : - 0,25 đ/ pt Câu 3: a trộn 2dung dịch thấy xuất kết tủa trắng là AgCl 0,25 điểm b FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ 0,5 điểm n FeCl3 = 0,03 x 1,5 = 0,045 (mol) n Fe(NO3 )3 = 0,045 (mol) m Fe(NO3 )3 = 0,045 x 242 = 10,89 (g) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 14 C 15 C 16 A (3) nAgCl =0,045 x = 0,135 (mol) mAgCl = 0,135 x 143,5 = 19,3725(g) c Fe(NO3)3 + 3NaOH 3NaNO3 + Fe(OH)3↓ n NaNO3 m NaNO3 =0,135 (mol) = 0,135 x 85 =11,475 (g) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm (4) Trường THCS Hồ Quang Cảnh Họ và Tên: Lớp: Điểm Kiểm tra viết lần Môn: Hóa học Thời gian: 45’phút Tuần 10 Tiết 20 Lời phê giáo viên Đề II Phần I: Trắc nghiệm (4điểm) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Cho ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm và nhỏ vài giọt dd HCl vào, lắc nhẹ Hiện tượng xảy là A chất rắn ban đầu tan B xuất kết tủa xanh C xuất bọt khí D không có gì xảy Câu 2: Tính chất hóa học nào sau đây là chung cho bazơ? A làm đổi màu chất thị B tác dụng với oxit axit C tác dụng với axit D bị nhiệt phân hủy Câu 3: Để chứng minh tính chất “muối tác dụng với muối” ta có thể cho dd AgNO3 tác dụng với A Na B HCl C NaOH D NaCl Câu 4: Cho 16 g sắt(III)oxit tác dụng vừa đủ với dd axit clohiđric Khối lượng muối thu sau phản ứng là A 32,2g B 32,3g C 32,4g D 32,5g Câu 5: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học xảy A đơn chất B đơn chất và hợp chất C hợp chất D hợp chất Câu : Để chuyển đổi bazơ thành oxit bazơ, người ta thực phản ứng A bazơ + axit B dd bazơ + muối C dd bazơ + oxit axit D nhiệt phân bazơ không tan Câu 7: Khi nhiệt phân hoàn toàn 9,8g Cu(OH)2 thu CuO với khối lượng là A 8g B 9,8g C 80g D 98g Câu 8: Hòa tan 1g NaOH vào nước để thu 100ml dung dịch Nồng độ dung dịch là: A 0,5M B 0,01M C 0,15M D 0,25M Câu 9: Canxi hiđroxit làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu A đỏ B xanh C hồng D không chuyển màu Câu 10: Muối có nhiều nước biển là A NaCl B MgCl2 C CaSO4 D KNO3 Câu 11: Để thu 4,48 lít khí oxi (đktc) thì khối lượng Kali nitrat (KNO3) cần phải dùng là A 40,2 g B 40,3 g C 40,4 g D 40,5 g Câu 12: Mối quan hệ tính chất hóa học oxit bazơ và muối thể qua phản ứng A oxit bazơ + nước B oxit bazơ + axit C.oxit bazơ + muối D oxit bazơ + dd bazơ Câu 13: Sau ngâm đinh sắt vào ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4 khoảng -5’ xảy tượng A có kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không thay đổi B không có tượng gì xảy C phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh dd ban đầu nhạt dần D không có chất sinh , có phần đinh sắt bị hòa tan Câu 14: Phân bón kép là A phân lân B phân đạm C phân kali D phân NPK Câu 15: Sẽ xuất kết tủa trắng ta nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch A FeCl3 B NaOH C Na2SO4 D Ca(OH)2 Câu 16: Khi nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa ml dd FeCl3 xuất kết tủa màu A trắng đục B nâu đỏ C vàng chanh D xanh dương Phần II: Tự luận (6đ) Câu 17 (1 điểm): Chỉ dùng thuốc thử và phương pháp hóa học, hãy phân biệt dd sau :NaOH; FeCl ; NaCl Viết phương trình hóa học minh họa (5) Câu 18 (2 điểm): Hoàn thành dãy chuyển hóa sau : KOH Cu(OH)2 CuO CuCl2 Cu(NO3)2 Câu 19 (3 điểm): Trộn 50ml dung dịch CuCl2 1,5M vào dung dịch AgNO3 a Cho biết tượng xảy b Tính khối lượng muối nitrat thu c Cho toàn sản phẩm sinh phản ứng trên vào dung dịch có chứa 11,2 gam KOH Tính lượng muối có dung dịch thu sau phản ứng kết thúc hoàn toàn Cho: Al = 27 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; Ag = 108 ; N = 14 ; K= 39 ; H = ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM – MÔN HÓA - LẦN II – HKII Đề 2- NĂM HỌC : 2009- 2010 I/ Trắc nghiệm ( 0,25d/ý) A C D D C D A D B 10 A 11 C 12 B II/ Tự luận Câu : - Dùng thuốc thử hợp lí , phương pháp đúng , trình bày khoa học ; 0,75đ - phương trình minh họa đúng : 0,25 đ Câu 2: - pthh hoàn chỉnh : 0,5 đ / pt - thiếu điều kiện phản ứng , cân sai : - 0,25 đ/ pt Câu 3: a trộn 2dung dịch thấy xuất kết tủa trắng là AgCl 0,25 điểm b CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl↓ 0,5 điểm n CuCl2 = 0,075(mol) 0,25 điểm n Cu(NO3 )2 = 0,075 (mol) 0,25 điểm m Cu(NO3 )2 = 14,1(g) 0,25 điểm n AgCl =0,15(mol) m AgCl c Cu(NO3)2 0,25 điểm = 21,525(g) 0,25 điểm + 2KOH 2KNO3 + Cu(OH)2↓ 0,5 điểm n KNO3 =0,15 (mol) m KNO3 = 15,15 (g) 0,25 điểm 0,25 điểm 13 C 14 D 15 C 16 B (6)