1- Tất cả muối amoni đều tan trong nước 2- Các muối amoni đều là chất điện ly mạnh, trong nước muối amoni điện ly hoàn toàn tạo ra ion NH4+ không màu tạo môi trường bazơ 3- Muối amoni đề[r]
(1)ÔN TẬP THI GIỮA KÌ I Chương 1: SỰ ĐIỆN LI Chương 2: NITƠ-PHOTPHO 2012-2013 (2) Chương SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Dãy gồm các chất điện li yếu là: A BaSO4, H2S, NaCl, HCl B Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH C CuSO4, NaCl, HCl, NaOH D H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 Câu 2: Trong dung dịch HCl 0,001 M Tích số ion nước là: A [ H+] x [ OH-] < 1,0.10-14 B [ H+] x [ OH-] = 1,0.10-14 C [ H+] x [ OH-] > 1,0.10-14 D Không xác định (3) Chương SỰ ĐIỆN LI Câu 3: Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 là A 1,0.10-3 g B 1,0.10-2 g pH = 10 > [H+] = 10-10M C 1,0.10-1 g [OH-] = 10-4M = [NaOH] D 1,0.10-4 g nNaOH = 0,25 x 10-4 mol m NaOH = 40 x 0,25 x 10-4 = 1,0 x 10-4 g (4) Chương SỰ ĐIỆN LI Câu 4: Dung dịch baz 25o C có: A [ H+] = 1,0.10-7 B [ H+] < 1,0.10-7 C [ H+] > 1,0.10-7 D [ H+] [OH-] > 1,0.10-14 Câu 5: Hòa tan axit vào nước 25o C, kết là: A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0.10-14 (5) Chương SỰ ĐIỆN LI Câu 6: H2SO4 và HNO3 là axit mạnh còn HNO2 là axit yếu có cùng nồng độ 0,01 mol/lit và cùng nhiệt độ Nồng độ ion H+ dung dịch xếp theo chiều giảm dần sau A [H+]HNO3< [H+]H2SO4 < [H+]HNO2 B [H+]HNO2< [H+]HNO3< [H+]H2SO4 C [H+]HNO2< [H+]H2SO4 < [H+]HNO3 D [H+]H2SO4 < [H+]HNO3 < [H+]HNO2 (6) Câu 7: Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là: A Pb(OH)2, Sn(OH)2, Zn(OH)2 B Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Câu 8: Một mẫu nước mưa có pH= 4,82 Vậy nồng độ H+ dung dịch là A 1,0.10-14 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-5 D >1,0.10-5 M (7) Câu 9: Dung dịch chất điện li dẫn điện là chuyển động của: A Các cation và anion B Các cation và anion và các phân tử hòa tan C Các ion H+ và anion OHD Các ion nóng chảy phân li Câu 10: Cho các chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: A HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2 B HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4 C HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2 D HgCL2, Sn(OH)2, HNO3, H2SO4 (8) CÂU 11 • Dung dịch chứa 0,063g HNO3 1lít có độ pH là: A 3,13 B C 2,7 D 6,3 nHNO3 =0,063/63=0,001 mol HNO3 H+ + NO3nH+ = 0,001 [H+] = 0,001/1=0,001M=1x10-3M pH = (9) CÂU 12 • Theo Areniut chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính A Al(OH)3 , Fe(OH)2 B Cr(OH)2 , Fe(OH)2 C Al(OH)3, Zn(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2 (10) CÂU 13 • Theo thuyết A-re-ni-ut axit là chất A tan nước phân li ion OHB tan nước phân li ion H+ C tan nước phân li ion H+ D tan nước phân li ion OH- (11) CÂU 14 • Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng? A Chất có chứa nhóm OH là hiđroxit B Chất có khả phân li ion H+ nước là axit C Chất có chứa hiđrô phân tử là axit D Chất có chứa nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính (12) CÂU 15 • Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1 M bỏ qua điện li nước thì đánh giá nào nồng độ mol ion sau đây là đúng? • A [ H+ ]>0,1 M • B [ H+ ]< 0,1 M • C [ H+ ] = 0,1 M • D [ H+ ] < [ CH3COO-] (13) CÂU 16 • Theo Areniut hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính? • A Zn(OH)2 • B Pb(OH)2 • C Al(OH)3 • D Tất (14) CÂU 17 • Vì dd các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? • A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dung dịch • B Do các ion hợp phần có khả dẫn điện • C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron • D Do phân tử chúng dẫn điện (15) CÂU 18 • Một dung dịch có [OH-]= 10-5 Môi trường dung dịch này là: • A trung tính • B kiềm • C axit • D không xác định (16) Câu 19: Chất nào sau đây là chất điện li? A Rượu etylic B Nước nguyên chất C Axit sunfuric D Glucozơ Câu 20: Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện? A CaCl2 B CuSO4 C NaCl D AgCl (17) Câu 21: Dãy chất nào đây là chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Câu 22: Hòa tan axit vào nước kết là: A [ H+ ] > [OH-] B [ H+ ] < [OH- ] C [ H+ ] = [OH-] D [ H+]< 1,0.10-7 M (18) Câu 23: Tính pH lít dung dịch có hòa tan 0,4 gam A B C D natri hiđroxit: 0,01 12 10 Giải: nNaOH = 0,4/40 = 0,01 mol [NaOH] = [OH-] = 0,01/1=0,01 M = 10-2 M [H+] = 10-12 M pH = 12 (19) Câu 24: Dung dịch NaOH có pH = 12 Vậy nồng độ mol/lit dd NaOH là: A 0,1M B 0,01M C 0,2M D 0,02M Giải: pH = 12 [H+] = 10-12M [OH-] = 10-14/10-12 = 10-2 M [NaOH] = 10-2M = 0,01 M (20) Câu 25: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch? A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Giải: 2nBa(OH)2 = nOH- = 2(0,1 x 0,5) = 0,1 mol nKOH= nOH- = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol nOH- tổng = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol [OH-] = 0,15/0,2 = 0,75 M (21) Câu 26: Dung dịch muối nào sau đây là muối axit? A CH3COONa B Na2HCO3 C Ba(NO3)2 D NH4Cl (22) Câu 27: Hoà tan 2,94 gam H2SO4 vào nước để 600 ml dung dịch (A) Dung dịch A có pH là: A 0,1 B C D Kết khác Giải: nH2SO4 = 2,94/98 = 0,03 mol 2[H2SO4] = [H+] = 0,03/0,6=0,05 M pH = -log[H+] = -log (0,05) 1,3 (23) Câu 28: Cho các chất NaCl, C2H5OH, Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3, HCl, CaCO3 Các chất điện li mạnh là: A NaCl, C2H5OH, NaOH B Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3 C HCl, CaCO3, NaCl, Cu(OH) D NaCl, NaOH, HCl, Ca(NO3)2 (24) Câu 29: Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào dung dịch chứa 73 gam HCl Dung dịch sau phản ứng có môi trường: A Trung tính B Axit C Kiềm D không xác định Giải: NaOH + HCl NaCl + H2O nNaOH = 40/40 = mol nHCl= 73/36.5 = mol HCl dư, môi trường axit (25) Câu 30: Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 50ml dung dịch H2SO4 1M Dung dịch thu có pH: A =0 C < B > D = Giải: 2KOH + H2SO4 2KCl + H2O nKOH = 0,1 x = 0,1 mol nH2SO4= 0,05 x = 0,05 mol Phản ứng vừa đủ pH = (26) Câu 31: Hòa tan 448 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml H2O dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: A B C D Giải: nHCl = 0,448/22,4 = 0,02 mol [HCl] = [H+] = 0,02/0,2 = 0,1 M = 10-1M pH = (27) Câu 32: Nồng độ mol/l Cl – dung dịch CaCl2 0,3 M là: A 0,3 B 0,6 C 0.9 D 0,15 Giải: CaCl2 Ca2+ + 2Cl0,3M ->0,6M (28) Câu 35: Dung dịch điện li là dung dịch: A Dẫn nhiệt B Dẫn điện C Không dẫn điện D Không dẫn nhiệt Câu 36: Dung dịch CH3COOH có chứa: A CH3COO-, H+, OHB CH3COO-, H+, OH-, CH3COOH C CH3COO-, H+ D CH3COO-, H+, CH3COOH (29) Câu 37: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 38: Phát biểu nào đây là đúng? A B C D Sự điện li là quá trình hòa tan chất vào dung môi (thường là nước) tạo thành dung dịch Sự điện li là phân li chất tác dụng dòng điện chiều Sự điện li là phân li chất ion chất đó hòa tan nước hay nóng chảy Điện li là quá trình oxi hóa – khử xảy dung dịch (30) Câu 40: Dung dịch NaCl nước có môi trường: A Axit B Trung tính C Bazơ D Muối Câu 41: Muối trung hòa là loại muối: A Tạo axit mạnh và bazơ yếu B Không còn H gốc axit C Không có khả phản ứng với axit, bazơ D Tạo axit mạnh và bazơ mạnh (31) Câu 42: Dung dịch H2SO4 có pH = 2, nồng độ mol H2SO4 là: A 10-2 C 5.10-2 B 2.10-2 D 5.10-3 Giải: pH = > [H+] = 10-2 M > [H2SO4] = 5.10-3 M (32) Câu 43: Cho 150ml dung dịch Ba(OH)2 2M tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl x M Giá trị x là: A 1,2M B 2,4M C 0,6M D 1M Giải: Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + H2O 0,3 mol 0,6 mol x = 0,6/0,25 = 2,4 M (33) Câu 44: Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH B NaOH, Be(OH)2, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 D Pb(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 Câu 45: Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu? A NaCl B NaOH C H2O D HCl (34) Câu 46: Nồng độ [OH-] dung dịch có [H+] = 0,0001M là A 1,0.10-3M B 1,0.10-11M C 1,0.10-10M D 1,0.10-14M Giải: [H+] = 0,0001M = 10-4 M > [OH-] = 10-14/10-4 = 10-10M (35) Câu 47: Nếu pH dung dịch HCl thì nồng độ mol ion H+ là A 0,0001M B 0,01M C 0,1M D 0,001M Giải: pH = [H+] = 10-3M = 0,001 M (36) Câu 48: Chỉ câu trả lời sai pH: A B C D pH = - lg[H+] [H+] = 10a thì pH = a pH + pOH = 14 [H+].[OH-] = 10-14 Câu 49: Sự thuỷ phân Na2CO3 tạo ra: A B C D Môi trường axit Môi trường bazơ Môi trường trung tính Không xác định (37) (38) Câu 1: Công thức cấu tạo phân tử nitơ là: A B C D N=N N-N N≡N N2 Câu 2: Cặp công thức liti nitrua và nhôm nitrua là: A LiN3 và Al3N B Li3N và AlN C Li2N3 và Al2N3 D Li3N2 và Al3N2 (39) Câu 3: Khí nitơ có thể tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây? A Nhiệt phân NH4NO3 B Đốt cháy NH3 oxi có mặt chất xúc tác C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Câu 4: Các dạng thù hình quan trọng P là: A B C D P trắng và P đen P trắng và P đỏ P đỏ và P đen P trắng, P đen, P đỏ (40) Câu 5: Đưa tàn đóm vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao thì có tượng gì? A Tàn đóm tắt B Tàn đóm cháy sáng C Không có tượng gì D Có tiếng nổ Câu 6: Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học nào so với N2? A B C D P yếu P mạnh Bằng Không xác định (41) Câu 7: Trong các công thức đây, chọn công thức hóa học đúng magie photphua: A Mg3(PO4)2 B Mg(PO4)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7 Câu 8: Để nhận biết ion PO43- người ta sử dụng thuốc thử là: A AgNO3 B NaOH C Quì tím D KOH (42) Câu 9: Tính chất hóa học NH3 là: A B C D Tính bazơ mạnh, tính khử Tính bazơ yếu, tính oxi hóa Tính khử, tính bazơ yếu Tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 10: H3PO4 là axit có: A B C D Tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa yếu Không có tính oxi hóa Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (43) Câu 11: Phản ứng NH3 với Cl2 tạo khói trắng, chất này có công thức hóa học là: A N2 B NH3 C NH4Cl D HCl Câu 12: Hợp chất nào sau đây nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 (44) Câu 13: Số oxi hóa photpho các ion hay hợp chất P2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 là: A B C D -3, +5, +5, +3 +3, +5, -5, +3 +3, +5, +5, +3 +3, +5, +5, -3 Câu 14: Phản ứng nhiệt phân muối sắt (III) nitrat, sản phẩm thu là: A FeO, NO2 và H2O B Fe2O3, NO2 và O2 C Fe(NO3)2, NO2 và H2O D Fe(NO3)2, O2 (45) Câu 15: Công thức phân urê là: A NH2CO B (NH2)2CO C (NH2)2CO3 D (NH4)2CO3 Câu 16: Chọn câu trả lời sai: A Tất các muối đihiđrophotphat tan nước B C Tất các muối hiđrophotphat tan nước Các muối photphat trung hòa natri, kali, amoni tan nước Các muối photphat trung hòa hầu hết các kim loại(trừ Na, K) không tan nước D (46) Câu 17: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào đây là KHÔNG đúng? t oC A NH4Cl NH3 + HCl t oC B NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 t oC C NH4NO3 o NH3 + HNO3 t C D NH4NO2 N2 + 2H2O Câu 18: Phản ứng nào đây KHÔNG dùng để minh họa tính axit HNO3? A 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O C NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O D CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (47) • Câu 19: Có nhận định sau muối amoni 1- Tất muối amoni tan nước 2- Các muối amoni là chất điện ly mạnh, nước muối amoni điện ly hoàn toàn tạo ion NH4+ không màu tạo môi trường bazơ 3- Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4- Muối amoni kém bền nhiệt Nhóm gồm các nhận định đúng : A.1, 2, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 3, (48) • Câu 20: Photpho trắng và photpho đỏ khác tính chất vật lí vì: A Cấu trúc mạng tinh thể khác B Photpho trắng có thể chuyển thành photpho đỏ C Sự nóng chảy và bay khác D Tan nước và dung môi khác (49) THE END Ms Việt Thi 0917.26.8989 thitv@pic.edu.vn (50)